MKT, termodynamik (ændringer i fysiske mængder i processer).

1.1. Tre identiske beholdere under lige betingelser indeholder den samme mængde brint, helium og nitrogen. Fordelingen af ​​heliummolekyler vil blive beskrevet af kurven nummereret...

1.2. Der er en masse i en lukket beholder m= 28 g nitrogen ved tryk R 1 = 100 kPa og temperatur t 1 = 27°C. Efter opvarmning steg trykket i beholderen 6 gange. Bestem til hvilken temperatur gassen blev opvarmet, og hvad er beholderens rumfang?

1.3. Et mol af en ideel monoatomisk gas komprimeres først adiabatisk og derefter isobarisk (se figur). Den endelige temperatur er lig med den oprindelige. Under hele processen 1-2-3 udførte eksterne kræfter arbejde svarende til 5 kJ. Bestem, hvad er forskellen mellem de maksimale og minimale gastemperaturer i cyklussen?

1.4. Under den isobariske udvidelse af en diatomisk gas blev der arbejdet EN= 164 J. Hvor meget varme blev tilført gassen under denne ekspansion?

1.5. En varmemotor, hvis arbejdsvæske er en ideel monatomisk gas, fuldender en cyklus, hvis diagram er vist i figuren. Hvis R 2 = 4R 1 , V 3 = 2V 1, Bestem effektiviteten af ​​en sådan varmemotor .

Idz "mkt. Termodynamik" Mulighed 2

2.1. Figuren viser en graf over oxygenmolekylers hastighedsfordelingsfunktion (Maxwell-fordeling) for temperatur T= 273 K, ved hastighed v = 380 Frk funktionen når sit maksimum. Her:

1) sandsynligheden for at et oxygenmolekyle ved T = 273 K har en hastighed lig med 380 er ikke nul Frk

2) arealet af den skraverede strimmel er lig med fraktionen af ​​molekyler med hastigheder i området fra 380 Frk op til 385 Frk eller sandsynligheden for, at et molekyles hastighed har en værdi i dette hastighedsområde

3) med faldende temperatur, området under kurven falder

4) når temperaturen ændres, den maksimale position ændringer.

Angiv mindst to svarmuligheder.

2.2. Den konstante masse af en ideel gas er involveret i processen vist på figuren. I hvilken tilstand vil gasvolumenet være det mindste?

1) ved punkt 1 2) ved punkt 2

3) ved punkt 3 4) lydstyrken vil være den samme overalt

2.3. Helium gennemgår en cirkulær proces bestående af to isochorer og to isobarer (se figur). Ændringen i gassens indre energi i afsnit 1-2 er lig med ...

1) 0,5 P 1 V 1 2) 1,5 P 1 V 1 3) 2 P 1 V 1 4) 4 P 1 V 1

2.4. Grafen viser en cyklus med en ideel monoatomisk gas med konstant masse med en mængde på ν = 2 mol. Repræsenter cyklusgrafen i koordinater R –V og bestemme mængden af ​​varme modtaget af gassen pr. cyklus, hvis parametrene for gassen i tilstand 1 er ens T 1 = 300 K, og tryk R 1 = 105 Pa.

2.5. En ideel gas gennemgår en Carnot-cyklus. Varmelegeme temperatur T 1 =470K, køligere temperatur T 2 =280 K. Under isotermisk ekspansion udfører gassen arbejde A = 100 J. Bestem cyklussens termiske effektivitet η, samt varmen Q 2, som gassen giver til køleren under isotermisk kompression.

Idz "mkt. Termodynamik" Mulighed 3

3.1. På ( P,V) – diagrammet viser processen udført af en ideel gas i en isoleret beholder. Start- og sluttilstanden vil svare til hastighedsfordelingerne vist i figuren...

3.2. På figuren i to af de tre par koordinatakser P- V, P- T Og V- T grafer for den samme isoproces vises (den første koordinat er plottet langs ordinataksen). Bestem hvilken proces det er.

1) Isotermisk. 2) Isokorisk.

3) Isobarisk. 4) Adiabatisk.

3.3. En ideel diatomisk gas i en mængde = 1 mol udvidet først isotermisk ( T 1 = 300 K). Derefter blev gassen opvarmet, hvilket øgede trykket 3 gange. Hvad er arbejdet udført for hele processen? Præsentér procesgrafen i koordinater R – V.

3.4. Monoatomisk IG, taget i en mængde på 2,0 mol, gennemgår 1 – 2 – 3 – 4-processen vist i figuren. Mængden af ​​varme, der afgives af gassen i proces 2–3, er ... kJ.

3.5. Hvis effektiviteten af ​​Carnot-cyklussen er 60%, så er varmelegemets temperatur højere end køleskabets temperatur i ....... enkelt gang.

1) UNIFIED STATE EKSAMEN I FYSIK ER VARIG 235 min

2) STRUKTUR af CIM'er - 2018 og 2019 sammenlignet med 2017. Lidt ÆNDRET: Eksamensversionen vil bestå af to dele og vil indeholde 32 opgaver. Del 1 vil indeholde 24 kortsvarselementer, herunder selvrapporteringselementer, der kræver et tal, to tal eller et ord, samt matchende og multiple choice-elementer, der kræver, at svar skrives som en talfølge. Del 2 vil indeholde 8 opgaver forenet af en fælles type aktivitet - problemløsning. Heraf 3 opgaver med kort besvarelse (25–27) og 5 opgaver (28–32), som du skal give en detaljeret besvarelse af. Arbejdet vil omfatte opgaver på tre sværhedsgrader. Opgaver på basisniveau indgår i arbejdets del 1 (18 opgaver, heraf 13 opgaver med besvarelsen optaget i form af et tal, to tal eller et ord og 5 match- og multiple choice-opgaver). Opgaver på avanceret niveau er fordelt mellem eksamensopgavens del 1 og 2: 5 korte svaropgaver i del 1, 3 korte svaropgaver og 1 lange svaropgaver i del 2. De sidste fire opgaver i del 2 er opgaver af et højt kompleksitetsniveau. Del 1 af eksamensopgaven vil omfatte to blokke af opgaver: den første tester beherskelsen af ​​begrebsapparatet i skolens fysikkursus, og den anden tester beherskelsen af ​​metodiske færdigheder. Den første blok indeholder 21 opgaver, som er grupperet ud fra tematisk tilhørsforhold: 7 opgaver om mekanik, 5 opgaver om MCT og termodynamik, 6 opgaver om elektrodynamik og 3 om kvantefysik.

En ny opgave af et grundlæggende kompleksitetsniveau er den sidste opgave i første del (position 24), tidsindstillet til at falde sammen med astronomikursets tilbagevenden til skolens læseplan. Opgaven har en karakteristik af typen "at vælge 2 domme ud af 5." Opgave 24 får ligesom andre lignende opgaver i eksamensopgaven maksimalt 2 point, hvis begge elementer i besvarelsen er rigtige, og 1 point, hvis der er begået fejl i et af elementerne. Den rækkefølge, som tallene er skrevet i i svaret, har ingen betydning. Opgaverne vil som udgangspunkt være kontekstuelle, dvs. Nogle af de data, der kræves for at fuldføre opgaven, vil blive præsenteret i form af en tabel, diagram eller graf.

I overensstemmelse med denne opgave blev underafsnittet "Elements of Astrophysics" i afsnittet "Quantephysics and Elements of Astrophysics" tilføjet til kodifieren, inklusive følgende punkter:

· Solsystem: terrestriske planeter og gigantiske planeter, små kroppe af solsystemet.

· Stjerner: forskellige stjernekarakteristika og deres mønstre. Kilder til stjerneenergi.

· Moderne ideer om solens og stjernernes oprindelse og udvikling. Vores galakse. Andre galakser. Rumlige skalaer af det observerbare univers.

· Moderne syn på universets struktur og udvikling.

Du kan lære mere om strukturen af ​​KIM-2018 ved at se webinaret med deltagelse af M.Yu. Demidova https://www.youtube.com/watch?v=JXeB6OzLokU eller i nedenstående dokument.

Unified State eksamen 2012. Fysik. Modeleksamen muligheder: 32 muligheder: karakterer 9-11. Ed. Demidova M.Yu.

M.: 2011. - 272 s.

For første gang serien "Unified State Exam 2011. FIPI-skole" giver mulighed for systematisk forberedelse af høj kvalitet til Unified State Examen, både inden for rammerne af skoleklasser og selvstændigt.

Samlingen indeholder et system af tematiske muligheder for alle sektioner af Unified State Exam - træning og afsluttende muligheder, der dækker de emner, der er dækket i skolens fysikkursus (22 muligheder i alt). For at konsolidere viden og intensiv træning tilbydes 10 standardmuligheder til Unified State Exam.

Samlingen indeholder specifikationer for tematiske uddannelsesmuligheder og et system til vurdering af opgaver. Svar på alle muligheder giver dig mulighed for korrekt at vurdere succesen med at fuldføre opgaver.

Format: pdf

Størrelse: 12,5 MB

Hent: drive.google

INDHOLD
Introduktion 4
Specifikation af tematiske uddannelsesmuligheder 6
Referencedata 7
TEMA TRÆNINGSMULIGHEDER
AFSNIT 1. MEKANIK 9
Mulighed 1.1. "Kinematik", "Dynamik" 9
Mulighed 1.2. "Kinematik", "Dynamik" 15
Mulighed 1.3. "Bevaringslove i mekanik" 18
Mulighed 1.4. "Bevaringslove i mekanik" 24
Mulighed 1.5. "Statisk" 27
Mulighed 1.6. "Vibrationer og bølger" 33
Endelig version 1. "Mekanik" 39
Endelig version 2. "Mekanik" 47
AFSNIT 2. MCT OG TERMODYNAMIK 55
Mulighed 2.1. "Molekylær fysik" 55
Mulighed 2.2. "Termodynamik" 61
Mulighed 2.3. "MKT og termodynamik" 68
Mulighed 2.4. "MCT og termodynamik". 71
Endelig version 3. "Mekanik", "MKT og termodynamik" 74
Endelig version 4. "Mekanik", "MKT og termodynamik" 83
AFSNIT 3. ELEKTRODYNAMIK 92
Mulighed 3.1. "Elektrostatik", "Jævnstrøm", "Magnetisk felt" 92
Mulighed 3.2. "Elektrostatik", "Jævnstrøm", "Magnetisk felt" 98
Mulighed 3.3. "Elektromagnetisk induktion", "Elektromagnetiske svingninger", "Optik". 101
Mulighed 3.4. "Elektromagnetisk induktion", Elektromagnetiske svingninger", "Optik". 108
Endelig version 5. "Mekanik", "MCT og termodynamik", "Elektrodynamik" 111
Endelig version 6. "Mekanik", "MCT og termodynamik", "Elektrodynamik" 121
AFSNIT 4. KVANTEFYSIK 130
Mulighed 4.1. "Kvantefysik" 130
Mulighed 4.2. "Kvantefysik" 137
STANDARD EKSAMENMULIGHEDER
Vejledning til udførelse af arbejde 140
Mulighed 1 143
Mulighed 2 151
Mulighed 3 158
Mulighed 4 165
Mulighed 5 172
Mulighed 6 180
Mulighed 7 187
Mulighed 8 194
Mulighed 9 201
Mulighed 10 209
SVAR PÅ TEMATISKE TRÆNINGSMULIGHEDER 217
SVAR PÅ STANDARDEKSAMENMULIGHEDER 246

 § 2. Molekylær fysik. Termodynamik

I molekylær fysik måles mængden af ​​et stof normalt i mol.
 Molem ν er mængden af ​​et stof, der indeholder det samme antal atomer eller molekyler (strukturelle enheder), som der er i 12 g kulstof. Dette antal atomer i 12 g kulstof kaldes Avogadros nummer:

 Molær masse M = M r 10 −3 kg/mol er massen af ​​et mol af et stof. Antallet af mol i et stof kan beregnes ved hjælp af formlen

 Den grundlæggende ligning for den molekylære kinetiske teori for en ideel gas:

Hvor m 0- massen af ​​molekylet; n- koncentration af molekyler; Ṽ - molekylernes gennemsnitlige kvadratiske hastighed.

 2.1. Gas love

I koordinater p−V isoterm er en hyperbel, og i koordinater V−T Og p−T- lige (se fig. 4)

 Isokorisk proces(Charles lov):
For en given gasmasse ved et konstant volumen er forholdet mellem tryk og temperatur i grader Kelvin en konstant værdi (se fig. 5).

 Isobarisk proces(Gay-Lussacs lov):
For en given gasmasse ved konstant tryk er forholdet mellem gasvolumen og temperatur i grader Kelvin en konstant værdi (se fig. 6).

 Daltons lov:
Hvis der er en blanding af flere gasser i en beholder, så er blandingens tryk lig med summen af ​​partialtrykkene, dvs. de tryk, som hver gas ville skabe i fravær af de andre.

 2.2. Elementer af termodynamik

 Arbejde med termodynamik:
arbejde under isobarisk ekspansion af en gas er lig med produktet af gastrykket og ændringen i dets volumen:

 Loven om energibevarelse i termiske processer (termodynamikkens første lov):
ændringen i et systems indre energi under dets overgang fra en tilstand til en anden er lig med summen af ​​ydre kræfters arbejde og mængden af ​​varme, der overføres til systemet:

Anvendelse af termodynamikkens første lov på isoprocesser:
 EN) isotermisk proces T = const ⇒ ∆T = 0.
I dette tilfælde ændringen i indre energi af en ideel gas

Derfor: Q = A.
Al den varme, der overføres til gassen, bruges på at udføre arbejde mod ydre kræfter;

 b) isokorisk proces V = const ⇒ ∆V = 0.
I dette tilfælde virker gassen

Derfor, ∆U = Q.
Al varme, der overføres til gassen, bruges på at øge dens indre energi;

 V) isobarisk proces p = const ⇒ ∆p = 0.
I dette tilfælde:

 Adiabatisk er en proces, der foregår uden varmeudveksling med miljøet:

I dette tilfælde A = −∆U, dvs. Ændringen i gassens indre energi opstår på grund af det arbejde, som gassen udfører på eksterne legemer.
Når en gas udvider sig, virker den positivt. Arbejdet A, der udføres af eksterne organer på en gas, adskiller sig fra arbejdet udført af en gas, kun i fortegn:

 Mængden af ​​varme, der kræves for at opvarme kroppen i fast eller flydende tilstand inden for en aggregeringstilstand, beregnet ved formlen

hvor c er kroppens specifikke varmekapacitet, m er kroppens masse, t 1 er starttemperaturen, t 2 er sluttemperaturen.
 Mængden af ​​varme, der kræves for at smelte en krop ved smeltepunktet, beregnet ved formlen

hvor λ er den specifikke fusionsvarme, m er kroppens masse.
 Mængde varme, der kræves til fordampning, beregnet ved formlen

hvor r er den specifikke fordampningsvarme, m er kropsmassen.

For at omdanne en del af denne energi til mekanisk energi bruges varmemotorer oftest. Varmemotoreffektivitet er forholdet mellem arbejdet A udført af motoren og mængden af ​​varme modtaget fra varmeren:

Den franske ingeniør S. Carnot kom med en ideel varmemotor med en ideel gas som arbejdsvæske. Effektiviteten af ​​en sådan maskine

Luft, som er en blanding af gasser, indeholder vanddamp sammen med andre gasser. Deres indhold er normalt karakteriseret ved udtrykket "fugtighed". Der skelnes mellem absolut og relativ luftfugtighed.
 Absolut fugtighed kaldes tætheden af ​​vanddamp i luften - ρ ([ρ] = g/m3). Absolut fugtighed kan karakteriseres ved vanddampens partialtryk - s([p] = mmHg; Pa).
 Relativ luftfugtighed (ϕ)- forholdet mellem densiteten af ​​vanddampen i luften og densiteten af ​​den vanddamp, der skal være indeholdt i luften ved denne temperatur, for at dampen kan mættes. Relativ luftfugtighed kan måles som forholdet mellem partialtrykket af vanddamp (p) og partialtrykket (p0), som mættet damp har ved denne temperatur:

Mulighed 1

1. Er det korrekt at sige, at Brownsk bevægelse er resultatet af kollisionen af ​​partikler suspenderet i en væske?

A) udsagnet er sandt; B) udsagnet er ikke sandt; B) Jeg ved det ikke.

2. Heliums relative molekylvægt er 4. Udtryk heliums molmasse i kg/mol.
A) 0,004 kg/mol; B) 4 kg/mol; B) 4 ∙ 10-4 kg/mol.

3. Angiv den grundlæggende ligning for MKT af gasser.

EN); B)
; I)
; G)
.

4. Hvad er absolut nultemperatur, udtrykt på Celsius-skalaen?

A) 273°C; B) -173°C; B) -273°C.

5. Hvilken proces svarer til grafen vist i fig. 1?

A) isobarisk;
B) isokorisk;
B) isotermisk;
D) adiabatisk.

6. Hvordan vil trykket af en ideel gas ændre sig, hvis dens volumen ved konstant temperatur falder 4 gange?

A) vil stige 4 gange; B) vil ikke ændre sig; B) vil falde med 4 gange.

7. Hvad er forholdet mellem antallet af molekyler i et mol ilt og antallet af molekyler i et mol nitrogen?

EN) ; B) ; I) ; D) 1; D 2.

8. Find, hvor mange gange brintmolekylernes rodmiddelhastighed er større end iltmolekylernes rodmiddelhastighed. Gasser har samme temperatur.

A) 16; B) 8; AT 4; D) 2.

9. I fig. Figur 2 viser en graf over gastryk versus temperatur. Er gasvolumenet større i tilstand 1 eller tilstand 2?
A) i tilstand 1;
B) i tilstand 2;
B) trykket i tilstand 1 og 2 er det samme;
D) Jeg ved det ikke.

10. Ved konstant tryk p vil gasvolumenet stige med ∆V. Hvilken fysisk størrelse er lig med produktet p|∆V| I dette tilfælde?
A) arbejde udført med gas; B) arbejde udført på gassen af ​​eksterne kræfter;

B) mængden af ​​varme modtaget af gassen; D) gassens indre energi.

11. Arbejde A udføres på kroppen af ​​ydre kræfter, og mængden af ​​varme Q overføres til kroppen Hvad er ændringen i kroppens indre energi ∆U?
A) ∆U=A; B) ∆U=Q C) ∆U=A+Q; D) ∆U=A-Q; D) ∆U=Q-A.

12. Hvilken fysisk mængde beregnes af formlen
?

A) mængden af ​​varme i en ideel gas; B) ideelt gastryk;
B) indre energi af en monoatomisk idealgas;
D) indre energi af et mol af en ideel gas.

13. Hvilken proces fandt sted i en ideel gas, hvis ændringen i dens indre energi er lig med mængden af ​​tilført varme.

A) isobarisk; B) isotermisk; B) isokorisk; D) adiabatisk.

14. Figur 3 viser en graf over en isoproces med en ideel gas. Skriv termodynamikkens første lov ned for ham.
A) ∆U=Q+A / ;

15. Hvad er ændringen i indre energi af et mol af en ideel monatomisk gas, hvis T 1 = T, og T 2 = 2 T?
A) RT; B) 2RT; B) 3RT; D) 1,5RT.

16. Hvilket arbejde udfører en gas, når den ekspanderer isobarisk ved et tryk på 2 ∙ 10 5 Pa fra et volumen V 1 = 0,1 m 3 til et volumen V 2 = 0,2 m 3?
A) 2 ∙ 106 J; B) 200 kJ; B) 0,2 ∙ 10 5 J.

17. I kammeret, som et resultat af brændstofforbrænding, blev energi svarende til 600 J frigivet, og køleskabet modtog energi svarende til 400 J. Hvilket arbejde udførte motoren?

A) 1000 J; B) 600 J; B) 400 J; D) 200 J.

18. Hvad er den maksimale virkningsgrad for en varmemotor, der bruger et varmelegeme med en temperatur på 427ºC og et køleskab med en temperatur på 27ºC?

A) 40%; B) 6%; B) 93%; D) 57%.

19. Der er luft i cylinderen under stemplet, der vejer 29 kg. Hvilket arbejde vil luften udføre under isobarisk ekspansion, hvis dens temperatur stiger med 100 K. Ignorer stemplets masse.
A) 831 J; B) 8,31 kJ; B) 0,83 MJ.

20. En gas gennemgår en Carnot-cyklus. Varmerens absolutte temperatur er 3 gange højere end køleskabets absolutte temperatur. Bestem den del af varme, der afgives til køleskabet.

A) 1/2; B) 1/3; B) 1/5; D) 2/3.

21. Tre kugler af samme masse - kobber, stål og jern - falder ned på et klinkegulv fra samme højde. Hvilken vil varme op til en højere temperatur? Specifik varmekapacitet af kobber 400
, jern 460
og stål 500
.
A) kobber; B) stål; B) jern.

22. En gas gennemgår en Carnot-cyklus. 70 % af varmen modtaget fra varmelegemet overføres til køleskabet. Varmelegemets temperatur er 430 K. Bestem køleskabets temperatur.
A) 3 K; B) 301 K; B) 614 K.

A) M. Lomonosov; B) I. Newton; B) O. Stern; D) R. Paul; D) R. Brown.

24. Avogadros konstante shows:

A) antallet af molekyler i et stof; B) antallet af molekyler i kulstof;

C) et mol af ethvert stof indeholder et andet antal molekyler;

D) et mol af ethvert stof indeholder det samme antal molekyler;

D) intet svar.

25. Massen af ​​et stof i mængden af ​​en mol kaldes...

A) molekylær; B) molær; C) atomare D) nuklear; D) intet svar.

Korrekte svarnøgler version 1

Mulighed 2

1. Hvilken størrelse karakteriserer tilstanden af ​​termodynamisk ligevægt?
A) tryk; B) tryk og temperatur; B) temperatur;
D) tryk, volumen og temperatur; D) tryk og volumen.

2. Hvilket udtryk angivet nedenfor svarer til formlen for mængden af ​​et stof?
EN) ; B) ; I) ; G)
.

3. Hvilket udtryk givet nedenfor svarer til formlen i Mendeleev-Clapeyron-ligningen?

A); B)
; I)
; G.)
.

4. Hvad definerer et værk ?

A) ideelt gastryk; B) absolut temperatur af en ideel gas;
B) indre energi af en ideel gas;
D) gennemsnitlig kinetisk energi af et ideelt gasmolekyle.

5. Når man implementerer hvilken isoproces, fører en stigning i den absolutte temperatur af en ideel gas med 2 gange til en stigning i volumen også med 2 gange?
A) isotermisk; B) isokorisk; B) adiabatisk; D) isobarisk.

6. Hvordan vil trykket af en ideel gas ændre sig under overgangen fra tilstand 1 til tilstand 2 (se fig. 1)?
A) vil ikke ændre sig;
B) vil stige;
B) vil falde;
D) Jeg ved det ikke.

7. Hvordan vil volumenet af en ideel gas ændre sig under overgangen fra tilstand 1 til tilstand 2 (se fig. 2)?

A) vil falde;
B) vil stige;
B) vil ikke ændre sig.

8. Ved en konstant temperatur på 27 0 C og et tryk på 10 5 Pa er gasvolumenet 1 m 3. Ved hvilken temperatur vil denne gas optage et volumen på 2 m 3 ved samme tryk på 10 5 Pa?
A) 327ºС; B) 54ºС; B) 600 K.

9. Hvad er den indledende absolutte temperatur for gassen, hvis trykket, når den opvarmes isokorisk med 150 K, stiger 1,5 gange?
A) 30 K; B) 150 K; B) 75 K; D) 300 K.

10. Vælg en graf over densiteten af ​​en ideel gas i forhold til temperatur under en isokorisk proces (se fig. 3).

11. En lukket beholder indeholder luft og en vanddråbe, der vejer 1 g. Beholderens rumfang er 75 l, trykket i den er 12 kPa og temperaturen er 290 K. Hvad bliver trykket i beholderen, hvis faldet fordamper?
A) trykket vil ikke ændre sig; B) 13,785 kPa; B) 13.107 kPa.

12. Hvilken proces fandt sted i en ideel gas, hvis ændringen i dens indre energi er nul?
A) isobarisk; B) isotermisk; B) isokorisk; D) adiabatisk.

13. En varmemængde overføres til en ideel gas på en sådan måde, at den overførte varmemængde Q på ethvert tidspunkt er lig med det arbejde A, som gassen udfører. Hvilken proces udføres?

A) adiabatisk; B) isobarisk; B) isokorisk; D) isotermisk.

14. Blandt formlerne nedenfor, find den, der beregner den maksimale virkningsgrad for en varmemotor.

A); B); IN) ; G).

15. Med hurtig kompression af gassen i cylinderen steg dens temperatur. Vil den indre energi af gassen ændre sig? Skriv ligningen for termodynamikkens første lov for dette tilfælde.
A) energi reduceret Q=∆U+A / ; B) øget energi ∆U=-A /;

B) energien har ikke ændret sig Q=A / .

16. Bestem den indre energi af to mol af en monoatomisk (ideal) gas taget ved en temperatur på 300 K.

A) 2,5 kJ; B) 2,5 J; B) 4,9 J; D) 4,9 kJ; D) 7,5 kJ.

17. En varmemængde svarende til 2000 J overføres til et termodynamisk system, og der udføres 500 J arbejde på det. Bestem ændringen i dets indre energi i dette system.

A) 2500 J; B) 1500 J; B) ∆U=0.

18. Ved isobarisk opvarmning af en vis iltmasse ved ∆T=160 K, blev der udført 8,31 J arbejde for at øge dens volumen. Bestem massen af ​​oxygen, hvis M=3,2 ∙ 10 -2 kg/mol, R=8,31 ​​J/(K ∙ mol).
A) 0,2 kg; B) 2 kg; B) 0,5 kg; D) 0,2 g.

19. Temperaturen på varmelegemet til en ideel varmemotor er 425 K, og køleskabets temperatur er 300 K. Motoren modtager 4 ∙ 10 4 J varme fra varmeren. Beregn arbejdet udført af motorens arbejdsvæske.
A) 1,2 ∙ 104 J; B) 13,7 ∙ 104 J; C) arbejdet kan ikke beregnes.

20. En ideel gas passerer fra tilstand A til tilstand B (se fig. 4) på ​​tre forskellige måder. I hvilket tilfælde var gasarbejdet maksimalt?

21. Neon, som var under normale forhold i en lukket beholder med en kapacitet på 20 liter, blev afkølet til 91 K. Find ændringen i gassens indre energi og mængden af ​​varme, der afgives af den.

A) 1 MJ; B) 0,6 kJ; B) 1,5 kJ; D) 1 kJ.

22. En gas gennemgår en Carnot-cyklus. Varmerens temperatur T 1 = 380 K, køleskab T 2 = 280 K. Hvor mange gange vil effektiviteten af ​​cyklussen stige, hvis varmelegemets temperatur øges med ∆T = 200 K.

A) 2 gange; B) 3 gange; B) 1,5 gange; D) 2,5 gange.

23. Hvad kaldes termisk bevægelse?

A) bevægelse af en krop på overfladen af ​​en anden; B) tilfældig bevægelse af molekyler;

B) kropsbevægelse i varmt vand; D) Brownsk bevægelse; D) intet svar.

24. I hvilke aggregeringstilstande forløber diffusionen hurtigere?

A) væske; B) hårdt; B) gasformig; D) flydende og gasformig;

D) gasformig og fast.

25. Hvad er temperaturen på Celsius-skalaen, hvis den på Kelvin-skalaen er 273K?

A) 0°; B) 10°; B) 273°; D) 3°; D) 100°.

Korrekte svarnøgler version 2