Beskrivelse af det kemiske grundstof aluminium ifølge tabellen. Aluminiumskarakteristik

DEFINITION

Aluminium placeret i tredje periode, gruppe III i hoved(A) undergruppen af ​​det periodiske system. Dette er det første p-element i 3. periode.

Metal. Betegnelse - Al. Ordinaltal - 13. Relativ atommasse - 26.981 a.m.u.

Den elektroniske struktur af aluminium atom

Aluminiumatomet består af en positivt ladet kerne (+13), hvori der er 13 protoner og 14 neutroner. Kernen er omgivet af tre skaller, langs hvilke 13 elektroner bevæger sig.

Ris. 1. Skematisk fremstilling af strukturen af ​​aluminiumatomet.

Fordelingen af ​​elektroner i orbitaler er som følger:

13Al) 2) 8) 3;

1s 2 2s 2 2s 6 3s 2 3s 1 .

Der er tre elektroner på det ydre energiniveau af aluminium, alle elektroner på 3. underniveau. Energidiagrammet har følgende form:

Teoretisk set er en exciteret tilstand mulig for et aluminiumatom på grund af tilstedeværelsen af ​​en ledig 3 d-orbitaler. Imidlertid elektronsvigt 3 s- subniveau forekommer faktisk ikke.

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

Lektionstype. Kombineret.

Opgaver:

Uddannelsesmæssigt:

1. Opdater elevernes viden om atomets opbygning, løbenummerets fysiske betydninger, gruppenummer, periodenummer ved hjælp af aluminium som eksempel.

2. At danne elevernes viden om, at aluminium i fri tilstand har særlige, karakteristiske fysiske og kemiske egenskaber.

Udvikler:

1. Skab interesse for studiet af videnskab ved at levere korte historiske og videnskabelige rapporter om fortiden, nutiden og fremtiden for aluminium.

2. At fortsætte dannelsen af ​​studerendes forskningskompetencer, når de arbejder med litteratur, udfører laboratoriearbejde.

3. Udvid begrebet amfoter ved at afsløre den elektroniske struktur af aluminium, de kemiske egenskaber af dets forbindelser.

Uddannelsesmæssigt:

1. Øg respekten for miljøet ved at give information om mulig brug af aluminium i går, i dag, i morgen.

2. At danne evnen til at arbejde som et team for hver elev, at tage hensyn til hele gruppens mening og forsvare deres egen korrekt ved at lave laboratoriearbejde.

3. At introducere eleverne til den videnskabelige etik, ærlighed og integritet hos fortidens naturvidenskabsmænd, give information om kampen for retten til at være opdageren af ​​aluminium.

ANMELDELSE om emnerne alkalisk og alkalisk jord M (GENTAG):

Hvad er antallet af elektroner i det ydre energiniveau af jordalkali og jordalkali M?

Hvilke produkter dannes, når natrium eller kalium reagerer med ilt? (peroxid), er lithium i stand til at producere peroxid i reaktion med ilt? (Nej, reaktionen producerer lithiumoxid.)

Hvordan opnås natrium- og kaliumoxider? (kalcinering af peroxider med det tilsvarende Me, Pr: 2Na+Na2O2 =2Na2O).

Udviser alkali- og jordalkalimetaller negative oxidationstilstande? (Nej, det gør de ikke, da de er stærke reduktionsmidler.).

Hvordan ændres radius af et atom i hovedundergrupperne (fra top til bund) i det periodiske system? (stiger) hvad er årsagen til dette? (med en stigning i antallet af energiniveauer).

Hvilken af ​​de metaller, vi studerer, er lettere end vand? (i alkalisk).

Under hvilke forhold sker dannelsen af ​​hydrider i jordalkalimetaller? (ved høje temperaturer).

Hvilket stof calcium eller magnesium reagerer mere aktivt med vand? (Calcium reagerer mere aktivt. Magnesium reagerer kun aktivt med vand, når det opvarmes til 100 0 C).

Hvordan ændres opløseligheden af ​​jordalkalimetalhydroxider i vand i serien fra calcium til barium? (opløseligheden i vand stiger).

Fortæl os om funktionerne ved opbevaring af alkali- og jordalkalimetaller, hvorfor opbevares de på denne måde? (da disse metaller er meget reaktive, opbevares de i en beholder under et lag petroleum).

KONTROLARBEJDE om emnerne alkalisk og alkalisk jord M:

LEKTIONSRESUMÉ (LÆSNING AF NYT MATERIALE):

Lærer: Hej gutter, i dag går vi videre til undersøgelsen af ​​IIIA-undergruppen. Liste elementerne i IIIA-undergruppen?

Praktikanter: Det omfatter sådanne elementer som bor, aluminium, gallium, indium og thallium.

Lærer: Hvor mange elektroner indeholder de i deres ydre energiniveau, oxidationstilstand?

Praktikanter: Tre elektroner, +3 oxidationstilstand, selvom thallium har en mere stabil oxidationstilstand på +1.

Lærer: De metalliske egenskaber af elementerne i bor-undergruppen er meget mindre udtalte end elementerne i beryllium-undergruppen. Bor er ikke-M. I fremtiden, inden for undergruppen, med stigende nuklear ladning M, forbedres egenskaberne. MENl- allerede M, men ikke typisk. Dets hydroxid har amfotere egenskaber.

Af M i hovedundergruppen af ​​gruppe III er aluminium af største betydning, hvis egenskaber vi vil studere i detaljer. Det er af interesse for os, fordi det er et overgangselement.

Ejendomme 13 Al.

*Konfigurationen af ​​de eksterne elektroniske niveauer af grundstofatomet er givet. Konfigurationen af ​​de resterende elektroniske niveauer falder sammen med den for ædelgassen, der afslutter den foregående periode og er angivet i parentes.

Aluminium- hovedrepræsentanten for metallerne i hovedundergruppen af ​​gruppe III i det periodiske system. Egenskaber af dens analoger - gallium, Indien og thallium - på mange måder ligner aluminiums egenskaber, da alle disse elementer har den samme elektroniske konfiguration af det ydre niveau ns 2 np 1 og derfor udviser de alle en oxidationstilstand på 3+.

fysiske egenskaber. Aluminium er et sølvfarvet hvidt metal med høj termisk og elektrisk ledningsevne. Metaloverfladen er dækket af en tynd, men meget stærk film af aluminiumoxid Al 2 Oz.

Kemiske egenskaber. Aluminium er meget aktivt, hvis der ikke er en beskyttende film af Al 2 Oz. Denne film forhindrer aluminium i at interagere med vand. Hvis den beskyttende film fjernes kemisk (for eksempel med en alkaliopløsning), begynder metallet at interagere kraftigt med vand og frigive brint:

Aluminium i form af spåner eller pulver brænder klart i luften og frigiver en stor mængde energi:

Denne egenskab af aluminium er meget brugt til at opnå forskellige metaller fra deres oxider ved reduktion med aluminium. Metoden kaldes aluminotermi . Aluminotermi kan kun producere de metaller, hvori dannelsesvarmen af ​​oxider er mindre end dannelsesvarmen af ​​Al 2 Oz, for eksempel:

Ved opvarmning reagerer aluminium med halogenerne svovl, nitrogen og kulstof og danner hhv. halogenider:

Aluminiumsulfid og aluminiumcarbid hydrolyseres fuldstændigt med dannelse af aluminiumhydroxid og følgelig hydrogensulfid og methan.

Aluminium er let opløseligt i saltsyre af enhver koncentration:

Koncentreret svovlsyre og salpetersyre i kulden virker ikke på aluminium (passiverer). På opvarmning aluminium er i stand til at reducere disse syrer uden brintudvikling:

PÅ fortyndet svovlsyre opløser aluminium med frigivelse af brint:

PÅ fortyndet salpetersyre, forløber reaktionen med frigivelse af nitrogenoxid (II):

Aluminium opløses i opløsninger af alkalier og alkalimetalcarbonater til dannelse tetrahydroxoaluminater:

Aluminiumoxid. Al 2 O 3 har 9 krystallinske modifikationer. Det mest almindelige a er en modifikation. Det er den mest kemisk inerte; på basis af det dyrkes enkeltkrystaller af forskellige sten til brug i smykkeindustrien og teknologien.

I laboratoriet opnås aluminiumoxid ved at brænde aluminiumspulver i ilt eller ved at kalcinere dets hydroxid:

aluminiumoxid, væsen amfoterisk kan reagere ikke kun med syrer, men også med alkalier, såvel som når de smelter sammen med alkalimetalcarbonater, mens de giver metalluminerer:

og med sure salte:

aluminiumhydroxid- hvidt gelatinøst stof, praktisk talt uopløseligt i vand, besidder amfoterisk ejendomme. Aluminiumhydroxid kan opnås ved at behandle aluminiumsalte med alkalier eller ammoniumhydroxid. I det første tilfælde skal et overskud af alkali undgås, da aluminiumhydroxidet ellers vil opløses med dannelse af kompleks tetrahydroxoaluminater[Al(OH)4]` :

Faktisk, i den sidste reaktion, tetrahydroxodiquaaluminationer`, dog bruges den forenklede form [Al(OH) 4 ]` normalt til at skrive reaktioner. Ved svag forsuring ødelægges tetrahydroxoaluminater:

aluminiumsalte. Næsten alle aluminiumsalte kan fås fra aluminiumhydroxid. Næsten alle salte af aluminium og stærke syrer er meget opløselige i vand og er stærkt hydrolyserede.

Aluminiumhalogenider er meget opløselige i vand og er dimerer i deres struktur:

Aluminiumsulfater hydrolyseres let, ligesom alle dets salte:

Kalium-aluminium alun er også kendt: KAl(SO4) 2H 12H2O.

aluminium acetat Al(CH3COO) 3 bruges i medicin som lotion.

Aluminiumsilikater. I naturen forekommer aluminium i form af forbindelser med oxygen og silicium - aluminosilicater. Deres generelle formel er: (Na, K)2Al2Si2O8-nephelin.

Naturlige aluminiumforbindelser er også: Al2O3- korund, aluminiumoxid; og forbindelser med generelle formler Al 2 O 3 H nH 2 O og Al(OH)3H nH2O- bauxitter.

Kvittering. Aluminium opnås ved elektrolyse af Al 2 O 3-smelte.

Aluminium

Aluminium- et kemisk grundstof fra gruppe III i Mendeleevs periodiske system (atomnummer 13, atommasse 26.98154). I de fleste forbindelser er aluminium trivalent, men ved høje temperaturer kan det også udvise en oxidationstilstand på +1. Af forbindelserne af dette metal er den vigtigste Al 2 O 3 oxid.

Aluminium- sølv-hvidt metal, lys (densitet 2,7 g / cm 3), duktilt, god leder af elektricitet og varme, smeltepunkt 660 ° C. Det trækkes nemt ind i tråd og rulles til tynde plader. Aluminium er kemisk aktivt (i luft er det dækket af en beskyttende oxidfilm - aluminiumoxid.) Beskytter pålideligt metallet mod yderligere oxidation. Men hvis aluminiumspulver eller aluminiumsfolie opvarmes kraftigt, brænder metallet med en blændende flamme og bliver til aluminiumoxid. Aluminium opløses selv i fortyndet salt- og svovlsyre, især ved opvarmning. Men i stærkt fortyndet og koncentreret kold salpetersyre opløses aluminium ikke. Når vandige opløsninger af alkalier virker på aluminium, opløses oxidlaget, og der dannes aluminater - salte indeholdende aluminium i sammensætningen af ​​anionen:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O \u003d 2Na.

Aluminium, blottet for en beskyttende film, interagerer med vand og fortrænger brint fra det:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

Det resulterende aluminiumhydroxid reagerer med et overskud af alkali og danner hydroxoaluminat:

Al (OH)3 + NaOH \u003d Na.

Den overordnede ligning for opløsning af aluminium i en vandig opløsning af alkali har følgende form:

2Al + 2NaOH + 6H2O \u003d 2Na + 3H2.

Aluminium interagerer aktivt med halogener. Aluminiumhydroxid Al(OH) 3 er et hvidt, gennemsigtigt, gelatinøst stof.

Jordskorpen indeholder 8,8 % aluminium. Det er det tredje mest udbredte grundstof i naturen efter ilt og silicium, og det første blandt metaller. Det er en del af ler, feldspat, glimmer. Der kendes adskillige hundrede Al-mineraler (aluminosilikater, bauxitter, alunitter og andre). Det vigtigste mineral af aluminium - bauxit indeholder 28-60% aluminiumoxid - aluminiumoxid Al 2 O 3 .

I sin rene form blev aluminium først opnået af den danske fysiker H. Ørsted i 1825, selvom det er det mest almindelige metal i naturen.

Aluminiumsproduktion udføres ved elektrolyse af aluminiumoxid Al 2 O 3 i NaAlF 4 kryolitsmelte ved en temperatur på 950 °C.

Aluminium bruges i luftfart, byggeri, hovedsageligt i form af aluminiumslegeringer med andre metaller, elektroteknik (kobbererstatning ved fremstilling af kabler mv.), fødevareindustrien (folie), metallurgi (legeringsadditiv), aluminiumstermisk materiale mv.

Aluminiumsdensitet, vægtfylde og andre egenskaber.

Massefylde - 2,7*10 3 kg/m 3 ;
Vægtfylde - 2,7 G/ cm3;
Specifik varme ved 20°C - 0,21 cal/grad;
Smeltetemperatur - 658,7°C;
Specifik varmekapacitet ved smeltning - 76,8 cal/grad;
Kogetemperatur - 2000°C;
Relativ volumenændring under smeltning (ΔV/V) - 6,6%;
Lineær ekspansionskoefficient(ved ca. 20°C) : - 22,9 * 106 (1/grad);
Termisk ledningsevnekoefficient af aluminium - 180 kcal / m * time * hagl;

Elasticitetsmoduler af aluminium og Poissons forhold

Refleksion af lys fra aluminium

Tallene i tabellen viser, hvor stor en procentdel af lyset, der falder ind vinkelret på overfladen, der reflekteres fra det.

ALUMINIUMOXID Al 2 O 3

Aluminiumoxid Al 2 O 3, også kaldet aluminiumoxid, forekommer naturligt i krystallinsk form og danner mineralet korund. Korund har en meget høj hårdhed. Dens gennemsigtige krystaller, farvet i rød eller blå, er ædelsten - rubin og safir. I øjeblikket opnås rubiner kunstigt ved at smelte sammen med aluminiumoxid i en elektrisk ovn. De bruges ikke så meget til smykker som til tekniske formål, for eksempel til fremstilling af dele til præcisionsinstrumenter, sten i ure osv. Rubinkrystaller, der indeholder en lille urenhed af Cr 2 O 3, bruges som kvantegeneratorer - lasere, der skaber en rettet stråle af monokromatisk stråling.

Korund og dens finkornede variant, der indeholder en stor mængde urenheder - smergel, bruges som slibende materialer.

ALUMINIUM PRODUKTION

Det vigtigste råmateriale til produktion af aluminium er bauxitter indeholdende 32-60% aluminiumoxid A12O3. De vigtigste aluminiummalme omfatter også alunit og nefelin. Rusland har betydelige reserver af aluminiummalm. Ud over bauxitter, hvoraf store forekomster er placeret i Ural og Bashkiria, er nefelin, udvundet på Kola-halvøen, en rig kilde til aluminium. Der findes også meget aluminium i Sibiriens aflejringer.

Aluminium opnås fra aluminiumoxid Al 2 O 3 ved den elektrolytiske metode. Aluminiumoxidet, der anvendes til dette, skal være tilstrækkeligt rent, da urenheder fjernes fra smeltet aluminium med stor besvær. Oprenset Al 2 O 3 opnås ved at forarbejde naturlig bauxit.

Det vigtigste udgangsmateriale til fremstilling af aluminium er aluminiumoxid. Det leder ikke elektricitet og har et meget højt smeltepunkt (ca. 2050 °C), så det kræver for meget energi.

Det er nødvendigt at reducere smeltepunktet for aluminiumoxid til mindst 1000 o C. Denne metode blev fundet parallelt af franskmanden P. Eru og amerikaneren C. Hall. De fandt ud af, at aluminiumoxid opløses godt i smeltet kryolit, et mineral med AlF3-sammensætning. 3NaF. Denne smelte udsættes for elektrolyse ved en temperatur på kun omkring 950 ° C i aluminiumsproduktion. Reserverne af kryolit i naturen er ubetydelige, så syntetisk kryolit blev skabt, hvilket reducerede omkostningerne ved aluminiumproduktion betydeligt.

Hydrolyse udsættes for en smeltet blanding af kryolit Na3 og aluminiumoxid. En blanding indeholdende ca. 10 vægtprocent Al 2 O 3 smelter ved 960 °C og har den elektriske ledningsevne, densitet og viskositet, der er mest gunstig for processen. For yderligere at forbedre disse egenskaber indføres additiver AlF3, CaF2 og MgF2 i blandingens sammensætning. Dette gør elektrolyse mulig ved 950 °C.

Elektrolysatoren til aluminiumssmeltning er et jernhus foret med ildfaste mursten indefra. Dens bund (under), samlet af blokke af komprimeret kul, tjener som en katode. Anoder (en eller flere) er placeret på toppen: disse er aluminiumsrammer fyldt med kulbriketter. I moderne anlæg er elektrolysatorer installeret i serie; hver serie består af 150 eller flere celler.

Under elektrolyse frigives aluminium ved katoden, og ilt frigives ved anoden. Aluminium, som har en højere densitet end den oprindelige smelte, opsamles i bunden af ​​elektrolysatoren, hvorfra det periodisk aflades. Efterhånden som metallet frigives, tilsættes nye portioner aluminiumoxid til smelten. Den ilt, der frigives under elektrolyse, interagerer med anodens kulstof, som brænder ud og danner CO og CO 2 .

Det første aluminiumsværk i Rusland blev bygget i 1932 i Volkhov.

ALUMINIUMSLEGERINGER

Legeringer, som øger aluminiums styrke og andre egenskaber, opnås ved at indføre legeringsadditiver i det, såsom kobber, silicium, magnesium, zink og mangan.

Duralumin(duralumin, duralumin, fra navnet på den tyske by, hvor den industrielle produktion af legeringen blev startet). Aluminiumslegering (base) med kobber (Cu: 2,2-5,2%), magnesium (Mg: 0,2-2,7%) mangan (Mn: 0,2-1%). Det udsættes for hærdning og ældning, ofte beklædt med aluminium. Det er et strukturelt materiale til luftfarts- og transportteknik.

Silumin- lette støbte aluminiumslegeringer (base) med silicium (Si: 4-13%), nogle gange op til 23% og nogle andre elementer: Cu, Mn, Mg, Zn, Ti, Be). De producerer dele af kompleks konfiguration, hovedsageligt i bil- og flyindustrien.

magnalia- aluminiumslegeringer (base) med magnesium (Mg: 1-13%) og andre elementer med høj korrosionsbestandighed, god svejsbarhed, høj duktilitet. De laver formstøbte støbegods (støbemagnaler), plader, tråd, nitter osv. (deformerbar magnalia).

De vigtigste fordele ved alle aluminiumslegeringer er deres lave densitet (2,5-2,8 g / cm 3), høj styrke (pr. vægtenhed), tilfredsstillende modstandsdygtighed over for atmosfærisk korrosion, forholdsvis lave omkostninger og lette produktion og forarbejdning.

Aluminiumslegeringer bruges i raketteknologi, i fly-, bil-, skibs- og instrumentfremstilling, i produktionen af ​​redskaber, sportsartikler, møbler, reklamer og andre industrier.

Med hensyn til anvendelsesbredde er aluminiumslegeringer nummer to efter stål og støbejern.

Aluminium er et af de mest almindelige tilsætningsstoffer i legeringer baseret på kobber, magnesium, titanium, nikkel, zink og jern.

Aluminium bruges også til aluminisere (aluminisere)- mætning af overfladen af ​​stål- eller støbejernsprodukter med aluminium for at beskytte grundmaterialet mod oxidation under kraftig opvarmning, dvs. øge varmebestandigheden (op til 1100 °C) og modstandsdygtigheden over for atmosfærisk korrosion.

Aluminium i sin rene form blev først isoleret af Friedrich Wöhler. En tysk kemiker opvarmede vandfrit grundstofchlorid med kaliummetal. Det skete i anden halvdel af 1800-tallet. Før det 20. århundrede kg aluminium koste mere.

Kun de rige og staten havde råd til det nye metal. Årsagen til de høje omkostninger er vanskeligheden ved at adskille aluminium fra andre stoffer. Metoden til at udvinde elementet i industriel skala blev foreslået af Charles Hall.

I 1886 opløste han oxidet i en kryolitsmelte. Tyskeren indesluttede blandingen i en granitbeholder og tilsluttede en elektrisk strøm til den. Plader af rent metal lagde sig på bunden af ​​beholderen.

Kemiske og fysiske egenskaber af aluminium

Hvilket aluminium? Sølvhvid, skinnende. Derfor sammenlignede Friedrich Wöhler de metalgranulat, han modtog, med. Men der var en advarsel - aluminium er meget lettere.

Plasticitet er tæt på ædle og. aluminium er et stof, uden problemer at strække sig til tynd tråd og plader. Det er tilstrækkeligt at genkalde folien. Det er lavet på basis af det 13. element.

Aluminium er let på grund af dets lave densitet. Det er tre gange mindre end jerns. Samtidig er det 13. element næsten ikke ringere i styrke.

Denne kombination har gjort sølvmetallet uundværligt i industrien, for eksempel fremstilling af dele til biler. Vi taler om håndværksproduktion, pga aluminium svejsning muligt selv derhjemme.

aluminium formel giver dig mulighed for aktivt at reflektere lys, men også varmestråler. Elementets elektriske ledningsevne er også høj. Det vigtigste er ikke at overophede det. Det vil smelte ved 660 grader. Hæv temperaturen lidt højere – det vil brænde.

Metallet forsvinder kun aluminiumoxid. Det er også dannet under standardbetingelser, men kun i form af en overfladefilm. Det beskytter metallet. Derfor modstår det korrosion godt, fordi adgangen til ilt er blokeret.

Oxidfilmen beskytter også metallet mod vand. Hvis plak fjernes fra overfladen af ​​aluminium, starter en reaktion med H 2 O. Brintgasser frigives selv ved stuetemperatur. Så det, aluminiumsbåd bliver ikke til røg kun på grund af oxidfilmen og den beskyttende maling påført skibets skrog.

Mest aktive aluminium interaktion med ikke-metaller. Reaktioner med brom og klor forløber selv under normale forhold. Som et resultat dannes de aluminiumsalte. Hydrogensalte opnås ved at kombinere det 13. grundstof med sure opløsninger. Reaktionen vil også finde sted med alkalier, men først efter fjernelse af oxidfilmen. Ren brint vil blive frigivet.

Påføring af aluminium

Metal sprøjtes på spejle. God lysreflektans. Processen foregår under vakuumforhold. De laver ikke kun standardspejle, men genstande med spejlflader. Disse er: keramiske fliser, husholdningsapparater, lamper.

Duet aluminium-kobber- duralumin base. Det hedder simpelthen Dural. Som tilføjet. Sammensætningen er 7 gange stærkere end ren aluminium, derfor er den velegnet til området mekanik og flydesign.

Kobber giver det 13. element styrke, men ikke tyngde. Dural forbliver 3 gange lettere end jern. lille masse af aluminium- et løfte om lethed af biler, fly, skibe. Dette forenkler transport, drift, reducerer prisen på produkter.

Køb aluminium bilproducenter stræber også efter, at beskyttende og dekorative forbindelser nemt påføres deres legeringer. Malingen lægger sig hurtigere og mere jævnt end på stål, plast.

Samtidig er legeringerne formbare, nemme at behandle. Dette er værdifuldt i betragtning af massen af ​​bøjninger og konstruktive overgange på moderne bilmodeller.

Det 13. element er ikke kun let at farve, men kan også selv fungere som et farvestof. Købt i tekstilindustrien aluminiumsulfat. Det er også praktisk ved tryk, hvor der kræves uopløselige pigmenter.

Det er interessant det løsning sulfat aluminium bruges også til vandrensning. I nærværelse af et "middel" udfældes skadelige urenheder og neutraliseres.

Neutraliserer det 13. grundstof og syrer. Han er især god til denne rolle. aluminiumhydroxid. Det er værdsat i farmakologi, medicin, tilføjelse til halsbrand medicin.

Hydroxid er også ordineret til sår, inflammatoriske processer i tarmkanalen. Så der er også et apotekslægemiddel aluminium. Syre i maven - en grund til at lære mere om sådanne stoffer.

I USSR blev der også præget bronzer med 11% tilsætning af aluminium. Værdien af ​​skiltene er 1, 2 og 5 kopek. De begyndte at producere i 1926, færdige i 1957. Men produktionen af ​​aluminiumsdåser til konserves er ikke stoppet.

Stuvet kød, saury og andre morgenmad af turister er stadig pakket i containere baseret på det 13. element. Sådanne dåser reagerer ikke med mad, mens de er lette og billige.

Aluminiumspulver er en del af mange eksplosive blandinger, herunder pyroteknik. I industrien anvendes subversive mekanismer baseret på trinitrotoluen og knust element 13. Et kraftigt sprængstof opnås også ved at tilsætte ammoniumnitrat til aluminium.

Olieindustrien har brug for aluminiumchlorid. Det spiller rollen som katalysator i nedbrydningen af ​​organisk stof til fraktioner. Olie har evnen til at frigive gasformige, lette kulbrinter af benzintypen, der interagerer med chloridet af det 13. metal. Reagenset skal være vandfrit. Efter tilsætning af chlorid opvarmes blandingen til 280 grader Celsius.

I byggeriet blander jeg ofte natrium og aluminium. Det viser sig at være et tilsætningsstof til beton. Natriumaluminat fremskynder sin hærdning ved at accelerere hydrering.

Mikrokrystallisationshastigheden stiger, hvilket betyder, at betonens styrke og hårdhed øges. Derudover sparer natriumaluminat de beslag, der er lagt i opløsningen, mod korrosion.

Udvinding af aluminium

Metal lukker de tre mest almindelige på jorden. Dette forklarer dens tilgængelighed og brede anvendelse. Naturen giver dog ikke elementet til mennesket i dets rene form. Aluminium skal isoleres fra forskellige forbindelser. Det meste af det 13. element er i bauxit. Disse er lerlignende klipper, hovedsageligt koncentreret i den tropiske zone.

Bauxitten knuses, tørres derefter, knuses igen og formales i nærværelse af en lille mængde vand. Det viser sig en tyk masse. Den opvarmes med damp. Samtidig fordamper det meste, hvoraf bauxit heller ikke er dårlig. Oxidet af det 13. metal er tilbage.

Den placeres i industribade. De indeholder allerede smeltet kryolit. Temperaturen holdes på omkring 950 grader Celsius. Vi har også brug for en elektrisk strøm med en effekt på mindst 400 kA. Det vil sige, at man bruger elektrolyse ligesom for 200 år siden, da grundstoffet blev isoleret af Charles Hall.

Passerer gennem en varm opløsning, bryder strømmen bindingerne mellem metal og ilt. Som et resultat forbliver i bunden af ​​badene rent aluminium. Reaktioner færdig. Processen afsluttes ved at støbe fra sedimentet og sende dem til forbrugeren, eller alternativt bruge dem til at danne forskellige legeringer.

Den primære aluminiumproduktion er placeret samme sted som bauxitforekomsterne. Forrest er Guinea. Næsten 8.000.000 tons af det 13. element er gemt i dets tarme. Australien ligger på 2. pladsen med en indikator på 6.000.000. I Brasilien er aluminium allerede 2 gange mindre. Globale reserver anslås til 29.000.000 tons.

aluminium pris

For et ton aluminium beder de om næsten 1.500 amerikanske dollars. Disse er data for ikke-jernholdige metalbørser pr. 20. januar 2016. Omkostningerne bestemmes hovedsageligt af industrifolk. Mere præcist er prisen på aluminium påvirket af deres efterspørgsel efter råvarer. Det påvirker leverandørernes ønsker og omkostningerne til elektricitet, fordi produktionen af ​​det 13. element er energikrævende.

Øvrige priser er fastsat for aluminium. Han går til nedsmeltningen. Prisen oplyses pr. kilogram, og arten af ​​det leverede materiale har betydning.

Så for elektrisk metal giver de omkring 70 rubler. For fødevaregodkendt aluminium kan du få 5-10 rubler mindre. Det samme betales for motormetal. Hvis en blandet sort lejes, er prisen 50-55 rubler per kilogram.

Den billigste type skrot er aluminiumsspåner. For det formår kun at vinde 15-20 rubler. Der vil blive givet lidt mere til det 13. element. Dette refererer til beholdere til drikkevarer, dåsemad.

Aluminiumsradiatorer er også undervurderet. Prisen per kilo skrot er omkring 30 rubler. Det er gennemsnitstal. I forskellige regioner, på forskellige punkter, accepteres aluminium dyrere eller billigere. Ofte afhænger prisen på materialer af de leverede mængder.