ទំហំលក្ខណៈនៃអាតូមគឺ។ អាតូម - "សព្វវចនាធិប្បាយ

ពួកយើងភាគច្រើនបានសិក្សាប្រធានបទនៃអាតូមនៅសាលា ក្នុងថ្នាក់រូបវិទ្យា។ ប្រសិនបើអ្នកនៅតែភ្លេចថាតើអាតូមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអ្វី ឬទើបតែចាប់ផ្តើមសិក្សាប្រធានបទនេះ អត្ថបទនេះគឺសម្រាប់តែអ្នកប៉ុណ្ណោះ។

តើអ្វីទៅជាអាតូម

ដើម្បី​យល់​ថា​អាតូម​មួយ​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ពី​អ្វី នោះ​ដំបូង​អ្នក​ត្រូវ​យល់​ថា​វា​ជា​អ្វី។ និក្ខេបបទដែលទទួលយកជាទូទៅនៅក្នុង កម្មវិធីសិក្សារបស់សាលានៅក្នុងរូបវិទ្យា គឺថា អាតូម គឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃវត្ថុណាមួយ។ ធាតុគីមី. ដូច្នេះ អាតូមមាននៅក្នុងអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលនៅជុំវិញយើង។ មិនថាជាវត្ថុមានចលនា ឬគ្មានជីវិតទេ នៅស្រទាប់ខាងសរីរវិទ្យា និងគីមី វាត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអាតូម។

អាតូមគឺជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុល។ ទោះបីជាមានជំនឿនេះក៏ដោយ មានធាតុដែលតូចជាងអាតូម ដូចជា quark ជាដើម។ ប្រធានបទនៃ quarks មិនត្រូវបានពិភាក្សានៅក្នុងសាលារៀន ឬសាកលវិទ្យាល័យ (លើកលែងតែករណីពិសេស)។ Quark គឺជាធាតុគីមីដែលមិនមាន រចនាសម្ព័ន្ធផ្ទៃក្នុង, i.e. រចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាគឺស្រាលជាងអាតូម។ នៅពេលនេះ វិទ្យាសាស្រ្តដឹងពី 6 ប្រភេទ quarks ។

តើអាតូមផ្សំពីអ្វី?

វត្ថុទាំងអស់ដែលនៅជុំវិញយើង ដូចដែលបាននិយាយរួចមកហើយថាមានអ្វីមួយ។ មានតុមួយ និងកៅអីពីរនៅក្នុងបន្ទប់។ គ្រឿងសង្ហារិមនីមួយៗគឺធ្វើពីសម្ភារៈមួយចំនួន។ ក្នុងករណីនេះធ្វើពីឈើ។ ដើមឈើមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុល ហើយម៉ូលេគុលទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម។ ហើយឧទាហរណ៍បែបនេះអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយគ្មានកំណត់។ ប៉ុន្តែតើអាតូមខ្លួនឯងមានអ្វីខ្លះ?

អាតូមមួយមានស្នូលដែលមានប្រូតុង និងនឺត្រុង។ ប្រូតុងគឺជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ណឺត្រុង ដូចដែលឈ្មោះបង្កប់ន័យ ត្រូវបានចោទប្រកាន់ដោយអព្យាក្រឹត ពោលគឺឧ។ មិនគិតថ្លៃទេ។ នៅជុំវិញស្នូលនៃអាតូមមានវាលមួយ (ពពកអគ្គិសនី) ដែលអេឡិចត្រុង (ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន) ផ្លាស់ទី។ ចំនួនអេឡិចត្រុង និងប្រូតុងអាចខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ វាគឺជាភាពខុសប្លែកគ្នានេះ ដែលជាគន្លឹះក្នុងគីមីវិទ្យា នៅពេលដែលសំណួរអំពីកម្មសិទ្ធិរបស់សារធាតុមួយត្រូវបានសិក្សា។

អាតូមដែលចំនួននៃភាគល្អិតខាងលើខុសគ្នាត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុង។ ដូចដែលអ្នកប្រហែលជាបានទាយ អ៊ីយ៉ុងអាចជាអវិជ្ជមាន ឬវិជ្ជមាន។ វាអវិជ្ជមានប្រសិនបើចំនួនអេឡិចត្រុងលើសពីចំនួនប្រូតុង។ ហើយផ្ទុយទៅវិញប្រសិនបើមានប្រូតុងច្រើន អ៊ីយ៉ុងនឹងមានភាពវិជ្ជមាន។

អាតូម​ដូច​ការ​ស្រមៃ​របស់​អ្នក​គិត​និង​អ្នក​វិទ្យាសាស្ត្រ​ពី​បុរាណ

មានការសន្មត់គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយចំនួនអំពីអាតូម។ ខាងក្រោមនេះជាបញ្ជី៖

• សម្មតិកម្មរបស់ Democritus ។ Democritus បានសន្មត់ថាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមួយអាស្រ័យលើរូបរាងអាតូមរបស់វា។ ដូច្នេះប្រសិនបើអ្វីមួយមានទ្រព្យសម្បត្តិនៃអង្គធាតុរាវ នោះវាកើតឡើងយ៉ាងជាក់លាក់ចំពោះការពិតដែលថាអាតូមដែលអង្គធាតុរាវនេះមានរលោង។ ដោយផ្អែកលើតក្កវិជ្ជារបស់ Democritus អាតូមនៃទឹកនិងឧទាហរណ៍ទឹកដោះគោគឺស្រដៀងគ្នា។
• ការសន្មត់របស់ភព។ នៅសតវត្សរ៍ទី 20 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រខ្លះបានណែនាំថាអាតូមគឺស្រដៀងនឹងភព។ ការសន្មត់មួយក្នុងចំណោមការសន្មត់ទាំងនេះមានដូចខាងក្រោម៖ ដូចជាភពសៅរ៍ អាតូមក៏មានរង្វង់ជុំវិញស្នូលដែលអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទី (ស្នូលត្រូវបានប្រៀបធៀបទៅនឹងភពផែនដី ហើយពពកអគ្គិសនីត្រូវបានគេប្រៀបធៀបទៅនឹងរង្វង់នៃភពសៅរ៍)។ ទោះបីជាមានគោលបំណងស្រដៀងគ្នាជាមួយទ្រឹស្តីដែលបានបង្ហាញឱ្យឃើញក៏ដោយ កំណែនេះត្រូវបានបដិសេធ។ ការសន្មត់របស់ Bohr-Rutherford គឺស្រដៀងគ្នា ដែលក្រោយមកក៏ត្រូវបានបដិសេធផងដែរ។

ទោះបីជាយ៉ាងនេះក៏ដោយ វាអាចនិយាយបានដោយសុវត្ថិភាពថា Rutherford បានឈានទៅមុខយ៉ាងខ្លាំងក្នុងការយល់ដឹង ខ្លឹមសារពិតអាតូម។ គាត់និយាយត្រូវ នៅពេលដែលគាត់និយាយថា អាតូមមួយស្រដៀងទៅនឹង នុយក្លេអូ ដែលនៅក្នុងខ្លួនវាវិជ្ជមាន ហើយអាតូមផ្លាស់ទីជុំវិញវា។ កំហុសតែមួយគត់នៅក្នុងគំរូរបស់គាត់គឺថាអេឡិចត្រុងដែលនៅជុំវិញអាតូមមិនផ្លាស់ទីក្នុងទិសដៅជាក់លាក់ណាមួយឡើយ។ ចលនារបស់ពួកគេមានភាពច្របូកច្របល់។ នេះ​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ឱ្យ​ឃើញ​ហើយ​បាន​បញ្ចូល​ទៅ​ក្នុង​វិទ្យាសាស្ត្រ​ក្រោម​ឈ្មោះ​នៃ​គំរូ​មេកានិច​កង់ទិច។

យកវត្ថុណាមួយ យ៉ាងហោចណាស់មួយស្លាបព្រា។ ដាក់វាចុះ - វាស្ងប់ស្ងាត់មិនផ្លាស់ទី។ ប៉ះវា - ដែកត្រជាក់គ្មានចលនា។

ប៉ុន្តែតាមការពិត ស្លាបព្រាមួយ ដូចជាអ្វីៗជុំវិញខ្លួនយើង មានភាគល្អិតតូចៗ - អាតូម នៅចន្លោះ ដែលមានទំហំធំគម្លាត។ ភាគល្អិតកំពុងរំកិល និងយោលឥតឈប់ឈរ។

ហេតុអ្វីបានជាស្លាបព្រារឹង ប្រសិនបើអាតូមនៅក្នុងវាត្រូវបានរៀបចំដោយសេរី និងផ្លាស់ទីគ្រប់ពេល? ការពិតគឺថាពួកគេគឺដូចជាវាត្រូវបានចងយ៉ាងរឹងមាំគ្នាទៅវិញទៅមកដោយកងកម្លាំងពិសេស។ ហើយគម្លាតរវាងពួកវា ទោះបីមានទំហំធំជាងអាតូមខ្លួនឯងក៏ដោយ ក៏នៅតែមានការធ្វេសប្រហែស ហើយយើងមិនអាចកត់សម្គាល់ពួកវាបានទេ។

អាតូមគឺខុសគ្នា - មានអាតូម 92 ប្រភេទនៅក្នុងធម្មជាតិ។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងនៅក្នុងពិភពលោកត្រូវបានបង្កើតឡើងពីពួកគេដូចគ្នានឹងអក្សរចំនួន 32 - ពាក្យទាំងអស់នៃភាសារុស្ស៊ី។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានបង្កើតអាតូម 12 ប្រភេទផ្សេងទៀតដោយសិប្បនិម្មិត។

មនុស្សបានដឹងអំពីអត្ថិភាពនៃអាតូមជាយូរយារណាស់មកហើយ។ ជាងពីរពាន់ឆ្នាំមុននៅក្នុង ប្រទេសក្រិកបុរាណមានអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យម្នាក់ឈ្មោះ Democritus ដែលជឿថាពិភពលោកទាំងមូលមានភាគល្អិតតូចៗ។ គាត់បានហៅពួកគេថា "អាតូម" ដែលនៅក្នុងភាសាក្រិកមានន័យថា "មិនអាចបំបែកបាន" ។

វា​ត្រូវ​ចំណាយ​ពេល​យូរ​សម្រាប់​អ្នក​វិទ្យាសាស្ត្រ​ដើម្បី​បញ្ជាក់​ថា​អាតូម​ពិត​ជា​មាន​មែន។ រឿងនេះបានកើតឡើងនៅចុងសតវត្សចុងក្រោយ។ ហើយបន្ទាប់មកវាបានប្រែក្លាយថាឈ្មោះរបស់ពួកគេគឺជាកំហុស។ ពួកវាមិនអាចបំបែកបាន៖ អាតូមមួយមានភាគល្អិតតូចជាង។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រហៅពួកគេថាភាគល្អិតបឋម។

នេះគឺជាវិចិត្រករម្នាក់ដែលគូររូបអាតូម។ នៅកណ្តាលគឺជាស្នូល ដែលនៅជុំវិញនោះ ដូចជាភពជុំវិញព្រះអាទិត្យ បាល់តូចៗផ្លាស់ទី - . ស្នូលក៏មិនរឹងដែរ។ វាមានភាគល្អិតនុយក្លេអ៊ែរ - ប្រូតុងនិងនឺត្រុង។

នោះហើយជាអ្វីដែលយើងបានគិតនាពេលថ្មីៗនេះ។ ប៉ុន្តែក្រោយមក វាច្បាស់ណាស់ថា ភាគល្អិតអាតូមមិនដូចបាល់នោះទេ។ វាប្រែថាអាតូមត្រូវបានរៀបចំតាមរបៀបពិសេស។ ប្រសិនបើអ្នកព្យាយាមស្រមៃមើលថាតើភាគល្អិតមើលទៅដូចអ្វី អ្នកអាចនិយាយបានថាអេឡិចត្រុងគឺដូចជាពពក។ ពពកបែបនេះព័ទ្ធជុំវិញស្នូលជាស្រទាប់។ ហើយភាគល្អិតនុយក្លេអ៊ែរក៏ជាប្រភេទពពកដែរ។

ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃអាតូមមានលេខខុសៗគ្នានៃអេឡិចត្រុង ប្រូតុង និងនឺត្រុង។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាតូមអាស្រ័យលើនេះ។

វាងាយស្រួលក្នុងការបំបែកអាតូម។ អេឡិចត្រុងងាយបំបែកចេញពីស្នូល និងដឹកនាំជីវិតឯករាជ្យ។ ឧទាហរណ៍, អគ្គិសនីនៅក្នុងខ្សែគឺជាចលនានៃអេឡិចត្រុងឯករាជ្យបែបនេះ។

ប៉ុន្តែស្នូលគឺខ្លាំងបំផុត។ ប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងវាត្រូវបានចងយ៉ាងតឹងរ៉ឹងដោយកម្លាំងពិសេស។ ដូច្នេះវាពិបាកណាស់ក្នុងការបំបែកស្នូល។ ប៉ុន្តែមនុស្សបានរៀនធ្វើវា ហើយទទួលបានវា។ យើងបានរៀនផ្លាស់ប្តូរចំនួនភាគល្អិតនៅក្នុងស្នូល ហើយដូច្នេះបំលែងអាតូមមួយចំនួនទៅជាធាតុផ្សេងទៀត ហើយថែមទាំងបង្កើតអាតូមថ្មី។

ការសិក្សាអាតូមគឺពិបាក៖ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រទាមទារភាពប៉ិនប្រសប់ និងធនធានដ៏អស្ចារ្យ។ យ៉ាងណាមិញ សូម្បីតែទំហំរបស់វាក៏ពិបាកក្នុងការស្រមៃដែរ៖ នៅក្នុងអតិសុខុមប្រាណដែលមើលមិនឃើញដោយភ្នែក មានអាតូមរាប់ពាន់លាន ដែលច្រើនជាងមនុស្សនៅលើផែនដី។ ប៉ុន្តែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រកំពុងសម្រេចគោលដៅរបស់ពួកគេ ពួកគេអាចវាស់វែង និងប្រៀបធៀបទម្ងន់នៃអាតូមទាំងអស់ និងភាគល្អិតដែលបង្កើតបានជាអាតូមមួយ ពួកគេបានរកឃើញថា ប្រូតុង ឬនឺត្រុងគឺធំជាងអេឡិចត្រុងជិតពីរពាន់ដង។ និងបន្តស្វែងរកអាថ៌កំបាំងបរមាណូជាច្រើនទៀត។

អាតូមដែលជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃរូបធាតុដែលអាចចូលទៅក្នុង ប្រតិកម្មគីមី. សារធាតុនីមួយៗមានសំណុំអាតូមតែមួយគត់។ នៅពេលមួយ វាត្រូវបានគេជឿថា អាតូមមិនអាចបំបែកបាន ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមាន NUCLEUS ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន ដែលនៅជុំវិញដែលអេឡិចត្រុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមានបង្វិល។ ស្នូល (វត្តមានដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1911 ដោយលោក Ernst RUTHERFORD) មានប្រូតុង និងនឺត្រុងដែលប្រមូលផ្តុំយ៉ាងក្រាស់។ វាកាន់កាប់តែផ្នែកតូចមួយនៃលំហនៅខាងក្នុងអាតូម ទោះជាយ៉ាងនេះក្តី វាស្មើនឹងម៉ាស់ទាំងមូលនៃអាតូម។ នៅឆ្នាំ 1913 Niels BOR បានស្នើឱ្យអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីក្នុងគន្លងថេរ។ ចាប់តាំងពីពេលនោះមក ការស្រាវជ្រាវនៅក្នុង QUANTUM MECHANICS បាននាំឱ្យមានការយល់ដឹងថ្មីអំពីគន្លង: យោងតាមគោលការណ៍មិនប្រាកដប្រជារបស់ Heisenberg ទីតាំងពិតប្រាកដ និង MOMENTUM នៃភាគល្អិត subatomic មួយមិនអាចត្រូវបានគេដឹងក្នុងពេលដំណាលគ្នានោះទេ។ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម និងការរៀបចំរបស់វាកំណត់ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីធាតុ។ នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនត្រូវបានបន្ថែម ឬដកចេញ អ៊ីយ៉ុងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ម៉ាស់អាតូមអាស្រ័យលើទំហំនៃស្នូល។ វាមានចំណែកធំបំផុតនៃទម្ងន់នៃអាតូម ព្រោះអេឡិចត្រុងមិនមានទម្ងន់អ្វីទាំងអស់។ ជាឧទាហរណ៍ អាតូមអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមគឺជាអាតូមធ្ងន់បំផុតដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ។ វាមាន 146 នឺត្រុង 92 ប្រូតុង និង 92 អេឡិចត្រុង។ ម្យ៉ាងវិញទៀត អាតូមដែលស្រាលជាងគេគឺអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលមានប្រូតុង ១ និងអេឡិចត្រុង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាតូមអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ថ្វីបើធ្ងន់ជាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 230 ដងក៏ដោយ ក៏អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានទំហំធំជាង 3 ដងប៉ុណ្ណោះ។ ទម្ងន់នៃអាតូមមួយត្រូវបានបង្ហាញជាឯកតានៃម៉ាស់អាតូម ហើយត្រូវបានតំណាងថាជា u ។ អាតូម​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​ភាគល្អិត​តូច​ជាង​គេ​ហៅ​ថា​ភាគល្អិត​អនុអាតូម (បឋម)។ ធាតុសំខាន់គឺប្រូតុង (គិតជាវិជ្ជមាន) នឺត្រុង (អព្យាក្រឹតអគ្គិសនី) និងអេឡិចត្រុង (គិតជាអវិជ្ជមាន) ចង្កោមនៃអេឡិចត្រុង និងនឺត្រុងបង្កើតបានជាស្នូលនៅចំកណ្តាលអាតូមទាំងអស់ (លើកលែងតែអ៊ីដ្រូសែនដែលមានប្រូតុងតែមួយ) "អេឡិចត្រុង"។ វិលជុំវិញ! នុយក្លេអ៊ែនៅចម្ងាយខ្លះពីវា ស្របនឹងវិមាត្រនៃអាតូម។ មាន 112 ប្រភេទផ្សេងៗមានអាតូមច្រើនដូចមានធាតុនៅលើតារាងតាមកាលកំណត់។ អាតូមនៃធាតុប្រែប្រួលក្នុងចំនួនអាតូម និងម៉ាស់អាតូម។ ស្នូលអាតូមិក ម៉ាស់អាតូមមួយគឺភាគច្រើនដោយសារតែស្នូលក្រាស់។ I (rotons និង neutrons មានម៉ាស់ប្រហែល 1K4() ដងច្រើនជាងអេឡិចត្រុង។ ចាប់តាំងពី progons ត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន ហើយ neutrons គឺអព្យាក្រឹត នោះ nucleus នៃអាតូមតែងតែត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន។ ចាប់តាំងពីការចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នាទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមក ស្នូលផ្ទុកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពួកវា។ គន្លង។ ប្រូកុន និងនឺត្រុងមានភាគល្អិត shsmpair តូចជាង quarks ។ អេឡិចត្រុង Sigh1"yu > k-k នៅផ្ទៃខាងក្រោយនៅក្នុងអាតូមកំណត់ gnonstia H oshichis គីមីរបស់វាពីភពនៃប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ nemrops វិលជុំវិញ nucleus ដោយចៃដន្យ oiMiiMi ឬនៅចម្ងាយថេរពី nucleus, obra-IVH "អំពីSyulochka"។ ថាមពលកាន់តែច្រើនអេឡិចត្រុងមាន។ li" M បន្ថែមទៀត វាអាចផ្លាស់ទីទៅឆ្ងាយ ដោយយកឈ្នះលើការទាក់ទាញនៃស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ នៅក្នុងអាតូមអព្យាក្រឹត បន្ទុកវិជ្ជមាននៃអេឡិចត្រុងធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពបន្ទុកវិជ្ជមាននៃប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល។ ដូច្នេះ ការដក ឬបន្ថែមអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងអាកមេន នាំឱ្យលេចចេញនូវអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុក។ សែលអេឡិចត្រុងមានទីតាំងនៅចម្ងាយថេរពីស្នូលអាស្រ័យលើកម្រិតថាមពលរបស់វា។ សែលនីមួយៗត្រូវបានដាក់លេខដោយចាប់ផ្តើមពីស្នូល។ មិនមានសំបកលើសពីប្រាំពីរនៅក្នុង agoma ទេ ហើយពួកវានីមួយៗអាចផ្ទុកបានតែចំនួនអេឡិចត្រុងជាក់លាក់ប៉ុណ្ណោះ។ ប្រសិនបើមាន បរិមាណគ្រប់គ្រាន់ថាមពល អេឡិចត្រុងអាចលោតពីសំបកមួយទៅសំបកមួយទៀត ដែលខ្ពស់ជាងមួយ។ នៅពេលដែលវាប៉ះសែលខាងក្រោមម្តងទៀត វាបញ្ចេញវិទ្យុសកម្មក្នុងទម្រង់ជាហ្វូតុន។ អេឡិចត្រុងជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃភាគល្អិតដែលហៅថា lepton ហើយ antiparticle របស់វាត្រូវបានគេហៅថា positron ។

ប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់នុយក្លេអ៊ែរ។ នៅក្នុងការផ្ទុះនុយក្លេអ៊ែរ ដូចជាការផ្ទុះនុយក្លេអ៊ែរ នឺត្រុងវាយប្រហារនុយក្លេអ៊ែរ អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម 23b (នោះគឺ នុយក្លេអ៊ែរដែលមានចំនួនសរុបនៃប្រូតុង និងនឺត្រុងស្មើនឹង ? 35)។ នៅពេលដែលនឺត្រុងត្រូវបានស្រូបយក អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម 236 ត្រូវបានបង្កើតឡើង វាមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំង ហើយបំបែកទៅជាស្នូលតូចៗពីរ ដែលបញ្ចេញថាមពលយ៉ាងច្រើន និងនឺត្រុងជាច្រើន ។ នឺត្រុងទាំងនេះនីមួយៗអាចវាយលុកស្នូលអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមមួយទៀត។ ប្រសិនបើបង្កើតនៅក្នុង វិធីនេះហៅថាលក្ខខណ្ឌសំខាន់ (បរិមាណអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម-២៣៥ លើសពីម៉ាស់សំខាន់) បន្ទាប់មកចំនួននៃការប៉ះទង្គិចនឺត្រុងនឹងគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ប្រតិកម្មដើម្បីអភិវឌ្ឍក្នុងល្បឿនរន្ទះ ពោលគឺឧ។ កំពុងកើតឡើង ប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់. នៅក្នុងម៉ាស៊ីនរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ កំដៅដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលដំណើរការ ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំដៅចំហាយទឹក ដែលជំរុញម៉ាស៊ីនទួរប៊ីនដែលផលិតអគ្គិសនី។

វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស.

សូមមើលអ្វីដែល "ATOM" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

អាតូម- អាតូម និង... វចនានុក្រមអក្ខរាវិរុទ្ធរុស្ស៊ី

- (អាតូមក្រិកពីផ្នែកអវិជ្ជមាន។ ភាគល្អិត​ដែល​មិន​អាច​បំបែក​បាន​តូច​ជា​និរន្តរភាព សរុប​ដែល​បង្កើត​បាន​ណាមួយ។ រាងកាយ. វចនានុក្រម ពាក្យបរទេសរួមបញ្ចូលនៅក្នុងភាសារុស្ស៊ី។ Chudinov A.N., 1910. ATOM Greek ... វចនានុក្រមនៃពាក្យបរទេសនៃភាសារុស្ស៊ី

អាតូម- អាតូម ម. 1. ភាគល្អិតដែលមិនអាចបំបែកបានតូចបំផុតនៃរូបធាតុ។ អាតូមមិនអាចមានជារៀងរហូតទេ។ Cantemir អំពីធម្មជាតិ។ Ampere ជឿថា រាល់ភាគល្អិតដែលមិនអាចបំបែកបាននៃរូបធាតុ (អាតូម) មានបរិមាណអគ្គីសនី។ OZ 1848 56 8 240. សូមអោយមាន...... វចនានុក្រមប្រវត្តិសាស្រ្តនៃ Gallicisms នៃភាសារុស្ស៊ី

- (មកពីអាតូមក្រិក - មិនអាចបំបែកបាន) ភាគល្អិតធាតុផ្សំតូចបំផុតនៃរូបធាតុដែលអ្វីៗទាំងអស់ដែលមានគឺត្រូវបានផ្សំឡើង រួមទាំងព្រលឹង ដែលបង្កើតឡើងពីអាតូមល្អបំផុត (Leucippus, Democritus, Epicurus) ។ អាតូមគឺអស់កល្បជានិច្ច វាមិនកើតឡើង ឬបាត់ឡើយ គឺស្ថិតស្ថេរ ...... សព្វវចនាធិប្បាយទស្សនវិជ្ជា

អាតូម- អាតូម ♦ អាតូម Etymologically, អាតូមគឺជាភាគល្អិតដែលមិនអាចបំបែកបាន, ឬភាគល្អិតប្រធានបទសម្រាប់តែការបែងចែកប៉ាន់ស្មាន; ធាតុដែលមិនអាចបំបែកបាន (អាតូម) នៃរូបធាតុ។ Democritus និង Epicurus យល់ពីអាតូមក្នុងន័យនេះ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសម័យទំនើបដឹងច្បាស់ថា នេះ...... វចនានុក្រមទស្សនវិជ្ជារបស់ Sponville

- (មកពីអាតូមក្រិកដែលមិនអាចបំបែកបាន) ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃធាតុគីមីដែលរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ នៅចំកណ្តាលនៃអាតូមមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ដែលម៉ាស់ស្ទើរតែទាំងមូលនៃអាតូមត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ។ អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីជុំវិញបង្កើតជាអេឡិចត្រុង... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

បុរស, ក្រិក មិនអាចបំបែកបាន; សារធាតុនៅក្នុងដែនកំណត់ខ្លាំងនៃការបែងចែករបស់វា ដែលជាធូលីដីដែលមើលមិនឃើញ ដែលសាកសពទាំងអស់ត្រូវបានសន្មត់ថាផ្សំឡើង គ្រប់សារធាតុទាំងអស់ ដូចជាចេញពីគ្រាប់ខ្សាច់។ | ធូលីដីដែលមិនអាចវាស់វែងបាន គ្មានដែនកំណត់ បរិមាណមិនសំខាន់។ | អ្នកគីមីមានពាក្យថា... វចនានុក្រមដាល

សង់​ទី​ម៉ែ​ត … វចនានុក្រមមានន័យដូច

អាតូម- (មកពីអាតូមក្រិកដែលមិនអាចបំបែកបាន) ។ ពាក្យ ក. ប្រើក្នុង វិទ្យាសាស្ត្រទំនើបវ អត្ថន័យផ្សេងគ្នា. ក្នុងករណីភាគច្រើន A. ត្រូវបានគេហៅថាបរិមាណអតិបរមានៃសារធាតុគីមី។ ធាតុ ការបែកខ្ញែកនៃធាតុបន្ថែម នាំឱ្យបាត់បង់នូវលក្ខណៈបុគ្គលនៃធាតុ ពោលគឺ ទៅជាមុតស្រួច...... សព្វវចនាធិប្បាយវេជ្ជសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យ

អាតូម- អាតូម Atom គឺជាផ្នែកមួយនៃការនិយាយ ដែលជាអ្នកកាន់ថាមពលគីមីតិចបំផុតនៃធាតុគីមីតែមួយ។ មានអាតូមជាច្រើនប្រភេទ ក៏ដូចជាធាតុគីមី និងអ៊ីសូតូប។ អព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ផ្សំឡើងដោយស្នូល និងអេឡិចត្រុង។ កាំអាតូម...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ Girnichy

សៀវភៅ

• អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងធរណីមាត្រមិនមែនអឺគ្លីដ, V.A. ហ្វូក។ សៀវភៅនេះនឹងត្រូវបានផលិតឡើងស្របតាមការបញ្ជាទិញរបស់អ្នកដោយប្រើបច្ចេកវិទ្យាបោះពុម្ពតាមតម្រូវការ។ ផលិតឡើងវិញតាមអក្ខរាវិរុទ្ធរបស់អ្នកនិពន្ធដើមឆ្នាំ ១៩៣៥ (គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ព "គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ព...
• អាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺជាអាតូមសាមញ្ញបំផុត។ ការបន្តទ្រឹស្តីរបស់ Niels Bohr ។ ផ្នែកទី 5. ភាពញឹកញាប់នៃវិទ្យុសកម្ម photon ស្របពេលជាមួយនឹងប្រេកង់មធ្យមនៃវិទ្យុសកម្មអេឡិចត្រុងនៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរ A. I. Shidlovsky ។ ទ្រឹស្តីរបស់ Bohr នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបន្ត ("ស្រប" ទៅនឹងវិធីសាស្រ្តមេកានិចកង់ទិច) តាមបណ្តោយផ្លូវប្រពៃណីនៃការអភិវឌ្ឍន៍រូបវិទ្យា ដែលបរិមាណដែលអាចសង្កេតបាន និងមិនអាចសង្កេតបានមាននៅក្នុងទ្រឹស្តី។ សម្រាប់…

អាតូមគឺជាផ្នែកតូចបំផុតដែលមិនអាចបំបែកបាននៃធាតុគីមីដែលជាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូននៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ អាតូមមួយមានអេឡិចត្រុង និងស្នូលអាតូម ដែលនៅក្នុងវេនមាននឺត្រុងមិនសាក ក៏ដូចជាប្រូតុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ប្រសិនបើចំនួនអេឡិចត្រុង និងប្រូតុងគឺដូចគ្នា នោះអាតូមគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ បើមិនដូច្នោះទេ វាមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន ឬវិជ្ជមាន ក្នុងករណីនេះវាត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង។

អាតូមត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមចំនួននឺត្រុង និងប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល៖ ចំនួននឺត្រុងកំណត់វាជាកម្មសិទ្ធិរបស់អ៊ីសូតូបនៃធាតុគីមី ចំនួនប្រូតុង - ដោយផ្ទាល់ទៅធាតុនេះ។ អាតូម ប្រភេទផ្សេងគ្នាក្នុងបរិមាណផ្សេងៗគ្នា ដែលត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណងអន្តរអាតូមិកជាក់លាក់ បង្កើតជាម៉ូលេគុល។

គំនិតនៃអាតូមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូងដោយទស្សនវិទូក្រិកបុរាណ និងឥណ្ឌាបុរាណ។ នៅក្នុងសតវត្សទី XVII និង សតវត្សទី XVIIIអ្នកគីមីវិទ្យាអាចបញ្ជាក់ពីសម្មតិកម្មនេះថា សារធាតុមួយចំនួនមិនអាចត្រូវបានទទួលរងនូវការបំបែកជាបន្តបន្ទាប់ទៅជាធាតុតូចៗដោយប្រើពិសេស។ វិធីសាស្រ្តគីមី, ពិសោធន៍។ ប៉ុន្តែនៅក្នុង ចុង XIXហើយនៅដើមសតវត្សទី 20 អ្នករូបវិទ្យាបានរកឃើញភាគល្អិតអាតូមិច បន្ទាប់មកវាច្បាស់ណាស់ថា អាតូមមិនមែនជា "ភាគល្អិតដែលមិនអាចបំបែកបាន" នោះទេ។ នៅឆ្នាំ 1860 ទីក្រុងអាល្លឺម៉ង់ Karlsruhe បានរៀបចំសមាជអន្តរជាតិនៃអ្នកគីមីវិទ្យា ដែលការសម្រេចចិត្តមួយចំនួនត្រូវបានធ្វើឡើងលើនិយមន័យនៃគោលគំនិតនៃអាតូម និងម៉ូលេគុល។ ជាលទ្ធផល អាតូមមួយគឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃធាតុគីមី ដែលជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ និងសាមញ្ញ។

ម៉ូដែលអាតូម

គំរូអាតូមរបស់ថមសុន។ គាត់បានស្នើឱ្យពិចារណាអាតូមថាជារាងកាយដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានដែលមានអេឡិចត្រុង។ សម្មតិកម្មនេះ។ទីបំផុតត្រូវបានបដិសេធដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ល្បីល្បាញ Rutherford បន្ទាប់ពីបានធ្វើការពិសោធន៍ដ៏ល្បីល្បាញរបស់គាត់ដែលគាត់បានខ្ចាត់ខ្ចាយភាគល្អិតអាល់ហ្វា។

បំណែកនៃរូបធាតុ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក្រិកបុរាណ Democritus ជឿថាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុអាចត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាស់ រូបរាង និងលក្ខណៈស្រដៀងគ្នានៃអាតូមដែលវាមាន។ ជាឧទាហរណ៍ ភ្លើងមានអាតូមមុតស្រួច ដែលជាលទ្ធផលដែលវាអាចឆេះបាន ហើយនៅក្នុងអង្គធាតុរឹង ពួកវាមានសភាពគ្រើម ដែលនេះជាមូលហេតុដែលពួកវាប្រកាន់ខ្ជាប់យ៉ាងស្អិតរមួតនៅក្នុងទឹក ពួកវារលោង ហើយដូច្នេះវាអាចហូរបាន។ Demokrti ក៏ជឿថាព្រលឹងមនុស្សមានអាតូម។

គំរូភពដំបូងរបស់ណាហ្គាអូកានៃអាតូម។ អ្នករូបវិទ្យាមកពីប្រទេសជប៉ុន Hantaro Nagaoka ក្នុងឆ្នាំ 1904 បានស្នើគំរូនៃអាតូមនេះ ដែលត្រូវបានសាងសង់ឡើងក្នុងភាពស្រដៀងគ្នាផ្ទាល់ជាមួយភពសៅរ៍។ នៅក្នុងគំរូនេះ អេឡិចត្រុងបានបង្វិលក្នុងគន្លងជុំវិញស្នូលវិជ្ជមានតូចមួយ ហើយត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជារង្វង់។ ប៉ុន្តែម៉ូដែលនេះខុស។

គំរូភព Bohr-Rutherford នៃអាតូម។ Ernest Rutherford បានធ្វើការពិសោធន៍ជាច្រើននៅឆ្នាំ 1911 បន្ទាប់មកគាត់បានសន្និដ្ឋានថា អាតូមគឺជាប្រភេទមួយចំនួន។ ប្រព័ន្ធភពដែលជាកន្លែងដែលអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីក្នុងគន្លងជុំវិញស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានធ្ងន់ ដែលមានទីតាំងនៅកណ្តាលអាតូម។ ប៉ុន្តែការពិពណ៌នាបែបនេះផ្ទុយនឹងអេឡិចត្រូឌីណាមិកបុរាណ។ យោងទៅតាមកត្តាក្រោយ អេឡិចត្រុងមួយ ខណៈពេលដែលផ្លាស់ទីជាមួយនឹងការបង្កើនល្បឿន centripetal ត្រូវតែបញ្ចេញរលកអេឡិចត្រូម៉ាញេទិកមួយចំនួន ដែលជាលទ្ធផលដែលវាបាត់បង់ថាមពលមួយចំនួន។ ការគណនារបស់គាត់បានបង្ហាញថាពេលវេលាដែលវាត្រូវការសម្រាប់អេឡិចត្រុងដើម្បីធ្លាក់ទៅលើស្នូលនៅក្នុងអាតូមបែបនេះគឺពិតជាមានការធ្វេសប្រហែស។

ដើម្បីពន្យល់ពីស្ថេរភាពនៃអាតូម Niels Bohr ត្រូវណែនាំនូវ postulates ពិសេសមួយចំនួន ដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាការពិតដែលថា អេឡិចត្រុងនៃអាតូម នៅពេលដែលវាស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពថាមពលជាក់លាក់ មិនបញ្ចេញថាមពល ("Bohr-Rutherford គំរូអាតូម”) ។ postulates របស់ Bohr បានបង្ហាញថា មេកានិចបុរាណគឺមិនអាចអនុវត្តបានដើម្បីពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាតូម និងនិយមន័យរបស់វា។ ការសិក្សាជាបន្តបន្ទាប់នៃវិទ្យុសកម្មអាតូមបាននាំឱ្យមានការបង្កើតផ្នែករូបវិទ្យាដូចជាមេកានិចកង់ទិច ដែលធ្វើឱ្យវាអាចពន្យល់ពីការពិតដែលបានសង្កេតឃើញមួយចំនួនធំ។

គំរូមេកានិច Quantum នៃអាតូម

គំរូអាតូមទំនើបគឺជាការវិវឌ្ឍន៍នៃគំរូភព។ ស្នូលនៃអាតូមមួយមាននឺត្រុងដែលមិនមានបន្ទុក និងប្រូតុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ប៉ុន្តែគោលគំនិតនៃមេកានិចកង់ទិចមិនធ្វើឱ្យវាអាចអះអាងថាអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីជុំវិញស្នូលតាមបណ្តោយគន្លងជាក់លាក់ណាមួយឡើយ។
លក្ខណៈគីមីនៃអាតូមត្រូវបានពិពណ៌នាដោយមេកានិចកង់ទិច និងកំណត់ដោយការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងរបស់វា។ ទីតាំងនៃអាតូមនៅក្នុងតារាងនៃធាតុគីមីតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ត្រូវបានកំណត់ដោយផ្អែកលើបន្ទុកអគ្គិសនីនៃស្នូលរបស់វាពោលគឺឧ។ ចំនួនប្រូតុង និងចំនួននឺត្រុងមិនមានឥទ្ធិពលជាមូលដ្ឋានលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីទេ។ ភាគច្រើននៃអាតូមត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្នូល។ ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានវាស់ជាឯកតាម៉ាស់អាតូមពិសេសស្មើនឹង។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម

អាតូមពីរណាដែលមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុគីមីដូចគ្នា។ អាតូមដែលមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា ប៉ុន្តែចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នាត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីសូតូបនៃធាតុនោះ។ ជាឧទាហរណ៍ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានប្រូតុងមួយ ប៉ុន្តែមានអ៊ីសូតូបដែលមិនមាននឺត្រុង ឬនឺត្រុងមួយ (deuterium) ឬនឺត្រុងពីរ (tritium) ។ ចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានប្រូតុងមួយ ហើយបញ្ចប់ដោយអាតូម ununoctium ដែលមាន 118 ប្រូតុង ធាតុគីមីបង្កើតជាស៊េរីធម្មជាតិជាបន្តបន្ទាប់យោងទៅតាមចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល។ អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មនៃធាតុចាប់ផ្តើមដោយលេខ 83 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។

ម៉ាស់អាតូមដែលនៅសល់ត្រូវបានបង្ហាញជាឯកតាម៉ាស់អាតូម (daltons) ។ ម៉ាស់អាតូមមួយគឺប្រហែលស្មើនឹងផលិតផលនៃឯកតាម៉ាស់អាតូម គុណនឹងចំនួនម៉ាស់។ អ៊ីសូតូបធ្ងន់បំផុតគឺ នាំមុខ-208 ដែលម៉ាស់គឺ 207.976 ក។ បរិភោគ។
សំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃសែលអាតូម ប្រសិនបើវាមិនត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុងត្រូវបានគេហៅថា សែលវ៉ាឡង់ ហើយអេឡិចត្រុងរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុង។

តាមរយៈការបង្កើតចំណងជាមួយគ្នា អាតូមបញ្ចូលគ្នាទៅជាម៉ូលេគុល និងសារធាតុរឹងធំ។

មនុស្សជាតិបានសង្ស័យថាអត្ថិភាពនៃភាគល្អិតតូចបំផុតនៃរូបធាតុចាប់តាំងពីសម័យបុរាណមក ប៉ុន្តែការបញ្ជាក់អំពីអត្ថិភាពនៃអាតូមត្រូវបានទទួលតែនៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 19 ប៉ុណ្ណោះ។ ប៉ុន្តែស្ទើរតែភ្លាមៗ វាច្បាស់ណាស់ថា អាតូមមានរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ ដែលកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។

គំនិតនៃអាតូមជាភាគល្អិតដែលមិនអាចបំបែកបាននៃរូបធាតុតូចបំផុតត្រូវបានស្នើឡើងដំបូងដោយទស្សនវិទូក្រិកបុរាណ។ នៅសតវត្សទី 17 និង 18 អ្នកគីមីវិទ្យាបានរកឃើញថាសារធាតុគីមីមានប្រតិកម្មក្នុងសមាមាត្រជាក់លាក់ដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើលេខតូច។ លើសពីនេះទៀតពួកគេបានកំណត់អត្តសញ្ញាណជាក់លាក់ សារធាតុសាមញ្ញដែលត្រូវបានគេហៅថាធាតុគីមី។ ការរកឃើញទាំងនេះបាននាំឱ្យមានការរស់ឡើងវិញនៃគំនិតនៃ ភាគល្អិតដែលមិនអាចបំបែកបាន។. ការអភិវឌ្ឍន៍នៃទែរម៉ូឌីណាមិក និងរូបវិទ្យាស្ថិតិបានបង្ហាញថា លក្ខណៈសម្បត្តិកម្ដៅសាកសពអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយចលនានៃភាគល្អិតបែបនេះ។ នៅទីបំផុតទំហំនៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍។

នៅចុងសតវត្សទី 19 និងដើមសតវត្សទី 20 អ្នករូបវិទ្យាបានរកឃើញដំបូងនៃភាគល្អិតអាតូមិក អេឡិចត្រុង ហើយក្រោយមកទៀតជាស្នូលអាតូម ដូច្នេះបង្ហាញថាអាតូមមិនអាចបំបែកបានទេ។ ការអភិវឌ្ឍនៃមេកានិចកង់ទិចបានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីពន្យល់មិនត្រឹមតែរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម, ប៉ុន្តែក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេផងដែរ: វិសាលគមអុបទិក, សមត្ថភាពក្នុងការចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មនិងបង្កើតម៉ូលេគុល, i.e.

លក្ខណៈទូទៅនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម

គំនិតទំនើបអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមគឺផ្អែកលើមេកានិចកង់ទិច។

នៅកម្រិតដ៏ពេញនិយមមួយ រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមអាចត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃគំរូរលកដែលផ្អែកលើគំរូ Bohr ប៉ុន្តែក៏ត្រូវគិតគូរពីព័ត៌មានបន្ថែមពីមេកានិចកង់ទិចផងដែរ។

យោងតាមគំរូនេះ៖

អាតូមមានភាគល្អិតបឋម (ប្រូតុង អេឡិចត្រុង និងនឺត្រុង)។ ម៉ាស់អាតូមមួយត្រូវបានប្រមូលផ្តុំជាចម្បងនៅក្នុងស្នូល ដូច្នេះបរិមាណភាគច្រើនគឺទទេ។ ស្នូលត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយអេឡិចត្រុង។ ចំនួនអេឡិចត្រុងស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល ចំនួនប្រូតុងកំណត់ លេខ​សម្គាល់ធាតុនៅក្នុង តារាងតាមកាលកំណត់. នៅក្នុងអាតូមអព្យាក្រឹត បន្ទុកអវិជ្ជមានសរុបនៃអេឡិចត្រុងគឺស្មើនឹងបន្ទុកវិជ្ជមាននៃប្រូតុង។ អាតូមនៃធាតុដូចគ្នាដែលមានចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នាត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីសូតូប។
នៅចំកណ្តាលអាតូមគឺជាស្នូលតូចមួយដែលគិតជាវិជ្ជមានដែលធ្វើពីប្រូតុង និងនឺត្រុង។
ស្នូលនៃអាតូមមួយមានទំហំតូចជាងអាតូមខ្លួនឯងប្រហែល 10,000 ដង។ ដូច្នេះប្រសិនបើអ្នកបង្កើនអាតូមទៅទំហំនៃព្រលានយន្តហោះ Boryspil នោះទំហំនៃស្នូលនឹងមាន ទំហំតូចជាងបាល់វាយកូនបាល់លើតុ។
ស្នូលត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយពពកអេឡិចត្រុងដែលកាន់កាប់ ភាគច្រើនកម្រិតសំឡេងរបស់វា។ នៅក្នុងពពកអេឡិចត្រុង សែលអាចត្រូវបានសម្គាល់ ដែលនីមួយៗមានគន្លងដែលអាចធ្វើទៅបាន។ គន្លង​ដែល​បាន​បំពេញ​បង្កើត​ជា​លក្ខណៈ​កំណត់​រចនាសម្ព័ន្ធ​អេឡិចត្រូនិក​នៃ​ធាតុ​គីមី​នីមួយៗ។
គន្លងនីមួយៗអាចមានអេឡិចត្រុងរហូតដល់ពីរ ដែលកំណត់ដោយលេខចំនួនបី៖ មូលដ្ឋានគ្រឹះ គន្លង និងម៉ាញេទិក។
អេឡិចត្រុងនីមួយៗនៅក្នុងគន្លងគោចរមានតម្លៃពិសេសនៃលេខ Quantum ទីបួន៖ វិល។
គន្លងត្រូវបានកំណត់ដោយការចែកចាយប្រូបាប៊ីលីតេជាក់លាក់នៃកន្លែងដែលអេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានរកឃើញ។ ឧទាហរណ៍នៃគន្លងនិងនិមិត្តសញ្ញារបស់ពួកគេត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបនៅខាងស្តាំ។ "ព្រំដែន" នៃគន្លងមួយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាចម្ងាយដែលប្រូបាប៊ីលីតេដែលអេឡិចត្រុងអាចនៅខាងក្រៅវាគឺតិចជាង 90% ។
សែលនីមួយៗអាចផ្ទុកមិនលើសពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ ឧទាហរណ៍ សែលដែលនៅជិតស្នូលបំផុតអាចមានអេឡិចត្រុងអតិបរមាពីរ មួយបន្ទាប់ - 8 ទីបីពីស្នូល - 18 ហើយដូច្នេះនៅលើ។
នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូម ពួកវាធ្លាក់ចូលទៅក្នុងគន្លងថាមពលទាប។ មានតែអេឡិចត្រុងខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះដែលអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងអន្តរអាតូមិច។ អាតូមអាចបោះបង់ចោល និងទទួលបានអេឡិចត្រុង ក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន។ លក្ខណៈគីមីនៃធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយភាពងាយស្រួលដែលស្នូលអាចបោះបង់ចោល ឬទទួលបានអេឡិចត្រុង។ នេះអាស្រ័យទាំងលើចំនួនអេឡិចត្រុង និងលើកម្រិតនៃការបំពេញសំបកខាងក្រៅ។
ទំហំអាតូម

ទំហំនៃអាតូមគឺជាបរិមាណដែលពិបាកវាស់វែង ពីព្រោះស្នូលកណ្តាលត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយពពកអេឡិចត្រុងដែលសាយភាយ។ សម្រាប់អាតូមដែលបង្កើតជាគ្រីស្តាល់រឹង ចម្ងាយរវាងទីតាំងនៅជាប់គ្នានៃបន្ទះគ្រីស្តាល់អាចប្រើជាតម្លៃប្រហាក់ប្រហែលនៃទំហំរបស់វា។ សម្រាប់អាតូម គ្រីស្តាល់មិនត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ បច្ចេកទេសវាយតម្លៃផ្សេងទៀតត្រូវបានប្រើប្រាស់ រួមទាំងការគណនាទ្រឹស្តីផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ ទំហំនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ត្រូវបានគេប៉ាន់ប្រមាណថា 1.2 × 10-10 ម៉ែត្រ តម្លៃនេះអាចប្រៀបធៀបជាមួយនឹងទំហំនៃប្រូតុង (ដែលជាស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន): 0.87 × 10-15 ម៉ែត្រ និងផ្ទៀងផ្ទាត់ ថាស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយគឺតូចជាងអាតូមខ្លួនឯង 100 000 ដង។ អាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតរក្សាសមាមាត្រប្រហាក់ប្រហែល។ ហេតុផលសម្រាប់រឿងនេះគឺថា ធាតុដែលមានស្នូលធំជាង និងវិជ្ជមានទាក់ទាញអេឡិចត្រុងកាន់តែខ្លាំង។

លក្ខណៈមួយទៀតនៃទំហំនៃអាតូមមួយគឺកាំវ៉ាន់ ឌឺ វ៉ាល់ស៍ ដែលជាចម្ងាយដែលអាតូមមួយទៀតអាចចូលទៅជិតអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ចម្ងាយអន្តរអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រវែងនៃចំណងគីមី ឬកាំកូវ៉ាលេន។

ស្នូល

ភាគច្រើននៃអាតូមត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្នូលដែលរួមមាននុយក្លេអុង៖ ប្រូតុង និងនឺត្រុង ដែលភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយកម្លាំងអន្តរកម្មនុយក្លេអ៊ែរ។

ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមកំណត់ចំនួនអាតូមរបស់វា និងធាតុណាដែលអាតូមជាកម្មសិទ្ធិ។ ឧទាហរណ៍ អាតូមកាបូនមាន 6 ប្រូតុង។ អាតូមទាំងអស់ដែលមានលេខអាតូមជាក់លាក់មានដូចគ្នា។ លក្ខណៈរាងកាយនិងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដូចគ្នា។ តារាងតាមកាលកំណត់រាយធាតុតាមលំដាប់នៃចំនួនអាតូមិកកើនឡើង។

ចំនួនសរុបនៃប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមរបស់ធាតុមួយកំណត់ម៉ាស់អាតូមរបស់វា ចាប់តាំងពីប្រូតុង និងនឺត្រុងមានម៉ាស់ប្រហែល 1 អាមូ។ នឺត្រុងនៅក្នុងនឺត្រុងមិនប៉ះពាល់ដល់ធាតុណាដែលអាតូមជាកម្មសិទ្ធិ ប៉ុន្តែធាតុគីមីអាចមាន អាតូមដែលមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា និងចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នា។ អាតូមបែបនេះមានលេខអាតូមដូចគ្នា ប៉ុន្តែម៉ាស់អាតូមខុសគ្នា ហើយត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីសូតូបនៃធាតុ។ នៅពេលសរសេរឈ្មោះអ៊ីសូតូប សូមសរសេរម៉ាស់អាតូមបន្ទាប់ពីវា។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីសូតូបកាបូន-14 មាន 6 ប្រូតុង និង 8 នឺត្រុង ដោយបន្ថែមម៉ាស់អាតូម 14 ។ វិធីសាស្ត្រសម្គាល់ដ៏ពេញនិយមមួយទៀតគឺត្រូវដាក់បុព្វបទម៉ាស់អាតូមដោយប្រើអក្សរធំនៅពីមុខនិមិត្តសញ្ញាធាតុ។ ឧទាហរណ៍កាបូន-14 ត្រូវបានកំណត់ 14C ។

ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់គឺជាតម្លៃមធ្យមនៃម៉ាស់អ៊ីសូតូបដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិ។ ជាមធ្យមត្រូវបានអនុវត្តទៅតាមភាពសម្បូរបែបនៃអ៊ីសូតូបនៅក្នុងធម្មជាតិ។

នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង បន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលកើនឡើង ហើយជាលទ្ធផល ការច្រានចោល Coulomb រវាងប្រូតុងកើនឡើង។ នឺត្រុងកាន់តែច្រើនត្រូវបានត្រូវការ ដើម្បីទប់ប្រូតុងជាមួយគ្នា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មួយ​ចំនួន​ធំ​នៃនឺត្រុងមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយកាលៈទេសៈនេះដាក់កម្រិតលើបន្ទុកដែលអាចកើតមាននៃស្នូល និងចំនួនធាតុគីមីដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិ។ ធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូមិកខ្ពស់មានអាយុកាលខ្លីណាស់ អាចបង្កើតបានដោយការទម្លាក់នុយក្លេអ៊ែរនៃធាតុពន្លឺជាមួយអ៊ីយ៉ុង ហើយត្រូវបានគេសង្កេតឃើញតែក្នុងអំឡុងពេលពិសោធន៍ដោយប្រើឧបករណ៍បង្កើនល្បឿនប៉ុណ្ណោះ។ គិតត្រឹមខែកុម្ភៈ ឆ្នាំ 2008 ធាតុគីមីសំយោគធ្ងន់គឺ ununoctium

អ៊ីសូតូបជាច្រើននៃធាតុគីមីមិនស្ថិតស្ថេរ និងរលួយតាមពេលវេលា។ បាតុភូតនេះត្រូវបានប្រើដោយការធ្វើតេស្តធាតុវិទ្យុដើម្បីកំណត់អាយុរបស់វត្ថុ។ សារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យសម្រាប់បុរាណវិទ្យា និងបុរាណវិទ្យា។

ម៉ូដែល Bohr

គំរូ Bohr គឺជាគំរូរូបវន្តដំបូងគេដែលអាចពណ៌នាបានត្រឹមត្រូវអំពីវិសាលគមអុបទិកនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ បន្ទាប់ពីការអភិវឌ្ឍន៍ វិធីសាស្រ្តច្បាស់លាស់មេកានិចកង់ទិច ម៉ូដែល Bohr មានតែ អត្ថន័យប្រវត្តិសាស្ត្រប៉ុន្តែដោយសារតែភាពសាមញ្ញរបស់វា វានៅតែត្រូវបានបង្រៀនយ៉ាងទូលំទូលាយ និងប្រើប្រាស់សម្រាប់ការយល់ដឹងអំពីគុណភាពនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។

គំរូរបស់ Bohr គឺផ្អែកលើគំរូភពរបស់ Rutherford ដែលពណ៌នាអាតូមថាជាស្នូលតូចមួយដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានវិលជុំវិញនៅកម្រិតផ្សេងៗគ្នា ដែលស្រដៀងនឹងរចនាសម្ព័ន្ធ។ ប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ. Rutherford បានស្នើគំរូភពមួយដើម្បីពន្យល់ពីលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍របស់គាត់លើការខ្ចាត់ខ្ចាយនៃភាគល្អិតអាល់ហ្វាដោយបន្ទះដែក។ យោងតាមគំរូភព អាតូមមួយមានស្នូលធ្ងន់ជុំវិញដែលអេឡិចត្រុងបង្វិល។ ប៉ុន្តែ​របៀប​ដែល​អេឡិចត្រុង​បង្វិល​ជុំវិញ​ស្នូល​មួយ​មិន​ធ្លាក់​ក្នុង​វង់​ទៅ​លើ​វា​គឺ​មិន​អាច​យល់​បាន​ចំពោះ​អ្នក​រូបវិទ្យា​នៅ​សម័យ​នោះ។ ជាការពិតយោងទៅតាម ទ្រឹស្តីបុរាណនៅក្នុងអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច អេឡិចត្រុងដែលបង្វិលជុំវិញស្នូលមួយគួរតែបញ្ចេញរលកអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច (ពន្លឺ) ដែលនឹងនាំឱ្យបាត់បង់ថាមពលបន្តិចម្តងៗ ហើយធ្លាក់ទៅលើស្នូល។ ដូច្នេះ តើ​អាតូម​អាច​មាន​ដោយ​របៀប​ណា? លើសពីនេះទៅទៀត ការសិក្សាអំពីវិសាលគមអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចនៃអាតូម បានបង្ហាញថា អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអាចបញ្ចេញពន្លឺនៃប្រេកង់ជាក់លាក់មួយប៉ុណ្ណោះ។

ភាពលំបាកទាំងនេះត្រូវបានយកឈ្នះលើគំរូដែលស្នើឡើងដោយ Niels Bohr ក្នុងឆ្នាំ 1913 ដែលកំណត់ថា:

អេឡិចត្រុងអាចស្ថិតនៅក្នុងគន្លងដែលមានថាមពលមិនដាច់ពីគ្នាប៉ុណ្ណោះ។ នោះ​គឺ​មិនមែន​គន្លង​ទាំងអស់​អាច​ធ្វើ​ទៅ​បាន​ទេ ប៉ុន្តែ​មាន​តែ​គន្លង​ជាក់លាក់​មួយ​ចំនួន​ប៉ុណ្ណោះ។ ថាមពលពិតប្រាកដនៃគន្លងដែលបានអនុញ្ញាត អាស្រ័យលើអាតូម។
ច្បាប់នៃមេកានិចបុរាណមិនអនុវត្តនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីពីគន្លងដែលអាចអនុញ្ញាតបានមួយទៅគន្លងមួយទៀត។
នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីពីគន្លងមួយទៅគន្លងមួយទៀត ភាពខុសគ្នានៃថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ (ឬស្រូប) ដោយពន្លឺតែមួយ (photon) ប្រេកង់ដែលអាស្រ័យដោយផ្ទាល់ទៅលើភាពខុសគ្នានៃថាមពលរវាងគន្លងទាំងពីរ។

ដែល ν ជាប្រេកង់នៃហ្វូតុន អ៊ី គឺជាភាពខុសគ្នានៃថាមពល ហើយ h គឺជាថេរនៃសមាមាត្រ ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាថេររបស់ Planck ។
ដោយបានកំណត់នូវអ្វីដែលអាចសរសេរចុះ

ដែល ω គឺជាប្រេកង់មុំនៃហ្វូតុន។
គន្លងដែលអនុញ្ញាតអាស្រ័យលើតម្លៃបរិមាណនៃសន្ទុះគន្លងមុំ L ដែលពិពណ៌នាដោយសមីការ

ដែល n = 1,2,3,...
ហើយត្រូវបានគេហៅថា លេខសន្ទុះមុំ។
ការសន្មត់ទាំងនេះបានធ្វើឱ្យវាអាចពន្យល់ពីលទ្ធផលនៃការសង្កេតនៅគ្រានោះ ជាឧទាហរណ៍ ហេតុអ្វីបានជាវិសាលគមមានបន្ទាត់ដាច់ពីគ្នា។ ការសន្មត់ (4) ចែងថាតម្លៃតូចបំផុតនៃ n គឺ 1. ដូច្នោះហើយកាំអាតូមតូចបំផុតដែលអាចទទួលយកបានគឺ 0.526 Å (0.0529 nm = 5.28 10-11 m) ។ តម្លៃនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាកាំ Bohr ។

គំរូរបស់ Bohr ជួនកាលត្រូវបានគេហៅថាគំរូ Semiclassical ពីព្រោះទោះបីជាវារួមបញ្ចូលគំនិតមួយចំនួនពីមេកានិចកង់ទិចក៏ដោយ វាមិនមែនជាការពិពណ៌នាអំពីមេកានិចកង់ទិចពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននោះទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គំរូរបស់ Bohr គឺជាជំហានដ៏សំខាន់មួយឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតការពិពណ៌នាបែបនេះ។

នៅក្នុងការពិពណ៌នាអំពីមេកានិចកង់ទិចដ៏តឹងរឹងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន កម្រិតថាមពលត្រូវបានរកឃើញពីដំណោះស្រាយនៃសមីការ Schrödinger ស្ថានី។ កម្រិតទាំងនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលេខ quantum បីដែលបានបង្ហាញខាងលើ រូបមន្តសម្រាប់បរិមាណសន្ទុះមុំគឺខុសគ្នា លេខបរិមាណនៃសន្ទុះមុំ ស្មើនឹងសូន្យសម្រាប់រាងស្វ៊ែរ s-orbitals, ឯកតាសម្រាប់ការពន្លូតរាង dumbbell-shaped p-orbitals ។ល។ (សូមមើលរូបភាពខាងលើ)។

ថាមពលអាតូមិច និងបរិមាណរបស់វា។

តម្លៃថាមពលដែលអាតូមអាចមានត្រូវបានគណនា និងបកស្រាយដោយផ្អែកលើបទប្បញ្ញត្តិនៃមេកានិចកង់ទិច។ នេះយកទៅក្នុងគណនីកត្តាដូចជា អន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចអេឡិចត្រុងដែលមានស្នូលនិងអេឡិចត្រុងក្នុងចំណោមខ្លួនពួកគេវិលនៃអេឡិចត្រុងគោលការណ៍នៃភាគល្អិតដូចគ្នាបេះបិទ។ នៅក្នុងមេកានិចកង់ទិច ស្ថានភាពដែលអាតូមស្ថិតនៅត្រូវបានពិពណ៌នាដោយមុខងាររលក ដែលអាចត្រូវបានរកឃើញពីដំណោះស្រាយនៃសមីការ Schrödinger។ មានសំណុំជាក់លាក់នៃរដ្ឋដែលនីមួយៗមានតម្លៃថាមពលជាក់លាក់។ រដ្ឋដែលមានថាមពលទាបបំផុតត្រូវបានគេហៅថារដ្ឋដី។ រដ្ឋផ្សេងទៀតត្រូវបានគេហៅថារំភើប។ អាតូមស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពរំភើបមួយក្នុងរយៈពេលកំណត់ ដោយបញ្ចេញបរិមាណនៃវាលអេឡិចត្រូម៉ាញេទិក (ហ្វូតុន) ឆាប់ឬក្រោយមក ហើយឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពដី។ អាតូមអាចស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពដីបានយូរ។ ដើម្បីទទួលបានភាពរំភើប គាត់ត្រូវការថាមពលពីខាងក្រៅ ដែលអាចមករកគាត់តែប៉ុណ្ណោះ បរិស្ថានខាងក្រៅ. អាតូមមួយបញ្ចេញ ឬស្រូបពន្លឺតែនៅប្រេកង់ជាក់លាក់ដែលទាក់ទងទៅនឹងភាពខុសគ្នានៃថាមពលរវាងរដ្ឋរបស់វា។

ស្ថានភាពដែលអាចកើតមាននៃអាតូមមួយត្រូវបានលិបិក្រមដោយលេខ quantum ដូចជា spin, orbital momentum quantum number, and total angular momentum quantum number។ ព័ត៌មានលម្អិតបន្ថែមអំពីការចាត់ថ្នាក់របស់ពួកគេអាចរកបាននៅក្នុងអត្ថបទពាក្យអេឡិចត្រូនិក

សែលអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមស្មុគស្មាញ

អាតូមស្មុគស្មាញមានដប់ ហើយសម្រាប់ធាតុធ្ងន់ៗ សូម្បីតែអេឡិចត្រុងរាប់រយ។ យោងតាមគោលការណ៍នៃភាគល្អិតដូចគ្នាបេះបិទ ស្ថានភាពអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងទាំងអស់ ហើយវាមិនអាចកំណត់ថាតើពួកវានីមួយៗស្ថិតនៅទីណានោះទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងអ្វីដែលហៅថាការប៉ាន់ប្រមាណមួយ អេឡិចត្រុង យើងអាចនិយាយអំពីស្ថានភាពថាមពលជាក់លាក់នៃអេឡិចត្រុងនីមួយៗ។

យោងតាមគំនិតទាំងនេះ មានគន្លងជាក់លាក់មួយ ដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។ គន្លងទាំងនេះបង្កើតជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចជាក់លាក់។ គន្លងនីមួយៗអាចផ្ទុកអេឡិចត្រុងមិនលើសពីពីរ (គោលការណ៍មិនរាប់បញ្ចូល Pauli) ។ គន្លង​ត្រូវ​បាន​ដាក់​ជា​ក្រុម​ជា​សែល ដែល​នីមួយៗ​អាច​មាន​ចំនួន​គន្លង​ថេរ​ជាក់លាក់​មួយ​ប៉ុណ្ណោះ (1, 4, 10, ល)។ គន្លងត្រូវបានបែងចែកទៅជាខាងក្នុងនិងខាងក្រៅ។ នៅក្នុងស្ថានភាពដីនៃអាតូម សំបកខាងក្នុងត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងទាំងស្រុង។

នៅក្នុងគន្លងខាងក្នុង អេឡិចត្រុងនៅជិតនឹងស្នូល ហើយត្រូវបានភ្ជាប់យ៉ាងរឹងមាំជាមួយវា។ ដើម្បីដកអេឡិចត្រុងចេញពីគន្លងខាងក្នុង អ្នកត្រូវផ្តល់ថាមពលខ្ពស់រហូតដល់រាប់ពាន់វ៉ុល។ អេឡិចត្រុងនៅលើសែលខាងក្នុងអាចទទួលបានថាមពលបែបនេះបានលុះត្រាតែស្រូបយកកាំរស្មីអ៊ិច។ ថាមពលនៃសំបកខាងក្នុងនៃអាតូមគឺបុគ្គលសម្រាប់ធាតុគីមីនីមួយៗ ដូច្នេះហើយអាតូមមួយអាចត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណដោយវិសាលគមស្រូបកាំរស្មីអ៊ិច។ កាលៈទេសៈនេះត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគកាំរស្មីអ៊ិច។

នៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ អេឡិចត្រុងស្ថិតនៅឆ្ងាយពីស្នូល។ វាគឺជាអេឡិចត្រុងទាំងនេះដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី ដែលជាមូលហេតុដែលសំបកខាងក្រៅត្រូវបានគេហៅថា valence ហើយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ។ វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង.

ការផ្លាស់ប្តូរ Quantum នៅក្នុងអាតូម

រវាង លក្ខខណ្ឌផ្សេងៗអាតូម ការផ្លាស់ប្តូរគឺអាចធ្វើទៅបានដែលបណ្តាលមកពីការរំខានពីខាងក្រៅ ជាញឹកញាប់វាលអេឡិចត្រូ។ ដោយសារបរិមាណនៃរដ្ឋអាតូមិក វិសាលគមអុបទិកនៃអាតូមមានខ្សែនីមួយៗ ប្រសិនបើថាមពលនៃពន្លឺ quantum មិនលើសពីថាមពលអ៊ីយ៉ូដ។ ជាមួយនឹងច្រើនទៀត ប្រេកង់ខ្ពស់។វិសាលគមអុបទិកនៃអាតូមក្លាយជាបន្ត។ ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការរំភើបនៃអាតូមដោយពន្លឺថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងបន្ថែមទៀតនៃប្រេកង់ ប៉ុន្តែកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៅប្រេកង់ជាក់លាក់នៃធាតុគីមីនីមួយៗនៅក្នុងជួរកាំរស្មីអ៊ិច។

អាតូមដែលរំភើបបញ្ចេញពន្លឺ quanta នៅប្រេកង់ដូចគ្នាដែលការស្រូបចូលកើតឡើង។

ការផ្លាស់ប្តូររវាងរដ្ឋផ្សេងៗគ្នានៃអាតូមក៏អាចបណ្តាលមកពីអន្តរកម្មជាមួយភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកលឿនផងដែរ។

លក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តនៃអាតូម

លក្ខណៈគីមីនៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយ valence electrons - អេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលខាងក្រៅ។ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលខាងក្រៅកំណត់ valence នៃអាតូមមួយ។

អាតូមនៃជួរឈរចុងក្រោយនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុមានសំបកខាងក្រៅពេញលេញ ហើយដើម្បីឱ្យអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីទៅសែលបន្ទាប់ អាតូមត្រូវតែផ្តល់ថាមពលខ្ពស់ណាស់។ ដូច្នេះ អាតូមទាំងនេះគឺអសកម្ម ហើយមិនមានទំនោរចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីទេ។ ឧស្ម័ន inert ស្តើងចេញ និង crystallize តែនៅសីតុណ្ហភាពទាបខ្លាំងណាស់។

អាតូមនៃជួរទីមួយ តារាងតាមកាលកំណត់ធាតុមានអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ ហើយមានសកម្មភាពគីមី។ ភាពស្មោះត្រង់របស់ពួកគេគឺ ១. ប្រភេទលក្ខណៈចំណងគីមីសម្រាប់អាតូមទាំងនេះនៅក្នុងស្ថានភាពគ្រីស្តាល់គឺជាចំណងលោហៈ។

អាតូមនៅក្នុងជួរទីពីរនៃតារាងតាមកាលកំណត់ក្នុងស្ថានភាពដីមានអេឡិចត្រុង 2 s នៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វា។ សំបកខាងក្រៅរបស់ពួកវាត្រូវបានបំពេញ ដូច្នេះពួកគេត្រូវតែមានភាពអសកម្ម។ ប៉ុន្តែដើម្បីចេញពីស្ថានភាពដីជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធសែលអេឡិចត្រុង s2 ទៅរដ្ឋជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ s1p1 ត្រូវការថាមពលតិចតួចណាស់ ដូច្នេះអាតូមទាំងនេះមានវ៉ាឡេន 2 ប៉ុន្តែពួកវាបង្ហាញសកម្មភាពតិចជាង។

អាតូមនៅក្នុងជួរទីបីនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុង s2p1 នៅក្នុងស្ថានភាពដីរបស់ពួកគេ។ ពួកវាអាចបង្ហាញ valences ផ្សេងគ្នា៖ 1, 3, 5

អាតូមនៅក្នុងជួរទីបួននៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុមាន valence នៃ 4 (ឧទាហរណ៍ កាបូន​ឌីអុកស៊ីត CO2) ទោះបីជា valency 2 ក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ (ឧទាហរណ៍ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតសហ)។ មុនពេលជួរឈរនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់កាបូនដែលជាធាតុដែលបង្កើតបានជាសមាសធាតុគីមីជាច្រើនប្រភេទ។ ផ្នែកពិសេសនៃគីមីវិទ្យាត្រូវបានឧទ្ទិសដល់សមាសធាតុកាបូន - គីមីសរីរាង្គ. ធាតុផ្សេងទៀតនៃជួរឈរនេះគឺស៊ីលីកុន germanium នៅ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។គឺជាសារធាតុ semiconductors រដ្ឋរឹង។

ធាតុ​ក្នុង​ជួរ​ឈរ​ទី​ប្រាំ​មាន valence នៃ 3 ឬ 5 ។

ធាតុនៃជួរទីប្រាំមួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់ក្នុងស្ថានភាពដីរបស់ពួកគេមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ s2p4 និងបង្វិលសរុបនៃ 1។ ដូច្នេះពួកវាមានភាពខុសគ្នា។ វាក៏មានលទ្ធភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរអាតូមទៅ s2p3s" ស្ថានភាពរំភើបជាមួយនឹងការបង្វិល 2 ដែលក្នុងនោះ valence គឺ 4 ឬ 6 ។

ធាតុនៅក្នុងជួរទីប្រាំពីរនៃតារាងតាមកាលកំណត់ខ្វះអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅដើម្បីបំពេញវា។ ពួកវាភាគច្រើនជា monovalent ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកគេអាចចូលទៅក្នុងសមាសធាតុគីមីនៅក្នុងរដ្ឋរំភើប ដែលបង្ហាញពីតម្លៃនៃ 3,5,7 ។

ធាតុផ្លាស់ប្តូរជាធម្មតាបំពេញខាងក្រៅ s-shell មុនពេល d-shell ត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុង។ ដូច្នេះ ពួកវាភាគច្រើនមាន valence នៃ 1 ឬ 2 ប៉ុន្តែក្នុងករណីខ្លះ d-electrons មួយចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី ហើយ valence ក្លាយជាបី។

នៅពេលដែលសមាសធាតុគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង គន្លងអាតូមិចត្រូវបានកែប្រែ ខូចទ្រង់ទ្រាយ និងក្លាយជាគន្លងម៉ូលេគុល។ ក្នុងករណីនេះដំណើរការនៃការបង្កាត់នៃគន្លងកើតឡើង - ការបង្កើតគន្លងថ្មីដែលជាផលបូកជាក់លាក់នៃមូលដ្ឋាន។

ប្រវត្តិនៃគំនិតនៃអាតូម

ព័ត៌មានលម្អិតបន្ថែមនៅក្នុងអត្ថបទ អាតូមិច
គំនិតនៃអាតូម ដូចជាពាក្យខ្លួនឯងមាន ប្រភពដើមក្រិកបុរាណទោះបីជាការពិតនៃសម្មតិកម្មអំពីអត្ថិភាពនៃអាតូមត្រូវបានបញ្ជាក់តែនៅក្នុងសតវត្សទី 20 ប៉ុណ្ណោះ។ គំនិតចម្បងដែលឈរនៅពីក្រោយគំនិតនេះពេញមួយសតវត្សទាំងអស់គឺជាគំនិតនៃពិភពលោកជាសំណុំ ចំនួន​ទឹកប្រាក់​ដ៏​ធំធាតុដែលមិនអាចបំបែកបានដែលមានលក្ខណៈសាមញ្ញបំផុតនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ ហើយមានតាំងពីដើមមក។

អ្នកអធិប្បាយដំបូងនៃគោលលទ្ធិអាតូមិច

អ្នកដំបូងដែលផ្សព្វផ្សាយការបង្រៀនអាតូមិចគឺទស្សនវិទូ Leucippus នៅសតវត្សទី 5 មុនគ។ បន្ទាប់មក Democritus សិស្សរបស់គាត់បានយកដំបង។ មានតែបំណែកដាច់ដោយឡែកនៃការងាររបស់ពួកគេប៉ុណ្ណោះដែលបានរួចរស់ជីវិត ដែលវាច្បាស់ថាពួកគេបានបន្តពីសម្មតិកម្មជាក់ស្តែងមួយចំនួនតូច៖

“ភាពផ្អែម និងភាពជូរចត់ កំដៅ និងត្រជាក់ គឺជាអត្ថន័យនៃនិយមន័យ ប៉ុន្តែតាមពិត [មានតែ] អាតូម និងភាពទទេ។

យោងទៅតាម Democritus ធម្មជាតិទាំងអស់មានអាតូម ដែលជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃរូបធាតុដែលសម្រាក ឬផ្លាស់ទីក្នុងចន្លោះទទេទាំងស្រុង។ អាតូមទាំងអស់មាន ទម្រង់សាមញ្ញហើយអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នាគឺដូចគ្នាបេះបិទ។ ភាពចម្រុះនៃធម្មជាតិឆ្លុះបញ្ចាំងពីភាពខុសគ្នានៃរូបរាងអាតូម និងភាពខុសគ្នានៃវិធីដែលអាតូមអាចប្រកាន់ខ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមក។ ទាំង Democritus និង Leucipus ជឿថា អាតូមចាប់ផ្តើមផ្លាស់ទី បន្តផ្លាស់ទីទៅតាមច្បាប់ធម្មជាតិ។

សំណួរពិបាកបំផុតសម្រាប់ក្រិកបុរាណគឺ ភាពជាក់ស្តែងខាងរាងកាយគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃអាតូមិច។ ក្នុងន័យអ្វីដែលយើងអាចនិយាយអំពីការពិតនៃភាពទទេប្រសិនបើវាគ្មានបញ្ហាមិនអាចមាន លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ? គំនិតរបស់ Leucipus និង Democritus មិនអាចធ្វើជាមូលដ្ឋានពេញចិត្តសម្រាប់ទ្រឹស្តីរូបធាតុនៅក្នុង រាងកាយដោយសារតែពួកគេមិនបានពន្យល់ថា តើអាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអ្វី ហើយហេតុអ្វីបានជាអាតូមមិនអាចបំបែកបាន។

មួយជំនាន់បន្ទាប់ពី Democritus ផ្លាតូបានស្នើដំណោះស្រាយរបស់គាត់ចំពោះបញ្ហានេះ៖ «ភាគល្អិតតូចបំផុតមិនមែនជារបស់នគររូបធាតុទេ ប៉ុន្តែជាកម្មសិទ្ធិរបស់នគរធរណីមាត្រ។ ពួកគេតំណាងឱ្យរាងកាយខុសគ្នា តួលេខធរណីមាត្រជាប់​នឹង​ត្រីកោណ​សំប៉ែត។

គំនិតនៃអាតូមនៅក្នុងទស្សនវិជ្ជាឥណ្ឌា

មួយពាន់ឆ្នាំក្រោយមក ហេតុផលអរូបីនៃក្រិកបុរាណបានជ្រាបចូលទៅក្នុងប្រទេសឥណ្ឌា ហើយត្រូវបានទទួលយកដោយសាលាមួយចំនួននៃទស្សនវិជ្ជាឥណ្ឌា។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើទស្សនវិជ្ជាលោកខាងលិចជឿថាទ្រឹស្តីអាតូមគួរតែក្លាយជាមូលដ្ឋានជាក់ស្តែងនិងគោលបំណងសម្រាប់ទ្រឹស្តីនៃពិភពសម្ភារៈនោះទស្សនវិជ្ជាឥណ្ឌាតែងតែយល់ឃើញថាពិភពសម្ភារៈជាការបំភាន់។ នៅពេលដែលអាតូមនិយមបានបង្ហាញខ្លួននៅក្នុងប្រទេសឥណ្ឌា វាបានយកទម្រង់នៃទ្រឹស្តីដែលថាការពិតនៅក្នុងពិភពលោកគឺជាដំណើរការ និងមិនមែនជាសារធាតុ ហើយថាយើងមានវត្តមាននៅក្នុងពិភពលោកដូចជាតំណភ្ជាប់នៅក្នុងដំណើរការមួយ និងមិនមែនជាដុំនៃរូបធាតុនោះទេ។

នោះគឺទាំងផ្លាតូ និងទស្សនវិទូឥណ្ឌាបានគិតអ្វីមួយដូចនេះ៖ ប្រសិនបើធម្មជាតិមានទំហំតូច ប៉ុន្តែមានកំណត់ក្នុងទំហំចែករំលែក នោះហេតុអ្វីបានជាពួកគេមិនអាចបែងចែកបាន យ៉ាងហោចណាស់នៅក្នុងការស្រមើស្រមៃទៅជាភាគល្អិតតូចៗ ដែលបានក្លាយជាប្រធានបទ។ នៃការពិចារណាបន្ថែមទៀត?

ទ្រឹស្តីអាតូមិចនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្ររ៉ូម៉ាំង

កវីរ៉ូម៉ាំង Lucretius (96 - 55 មុនគ។ នៅក្នុងកំណាព្យរបស់គាត់ On the Nature of Things (De rerum natura) គាត់បានដាក់ចេញយ៉ាងលម្អិតនូវការពិតដែលផ្តល់សក្ខីកម្មក្នុងការពេញចិត្តនៃទ្រឹស្តីអាតូមិច។ ជាឧទាហរណ៍ ខ្យល់ដែលបក់ដោយកម្លាំងខ្លាំង ទោះបីជាគ្មាននរណាម្នាក់អាចមើលឃើញក៏ដោយ ប្រហែលជាមានភាគល្អិតដែលពិបាកមើលណាស់។ យើង​អាច​ដឹង​វត្ថុ​ពី​ចម្ងាយ​ដោយ​ក្លិន សំឡេង និង​កំដៅ​ដែល​ធ្វើ​ដំណើរ​ខណៈ​ពេល​ដែល​មើល​មិន​ឃើញ។

Lucretius ភ្ជាប់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃវត្ថុជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុរបស់វាពោលគឺឧ។ អាតូមៈ អាតូមនៃអង្គធាតុរាវមានរូបរាងតូច ហើយរាងមូល ដែលជាហេតុធ្វើអោយអង្គធាតុរាវហូរបានយ៉ាងងាយ និងជ្រាបចូលតាមសារធាតុផូស្វ័រ ខណៈពេលដែលអាតូមនៃអង្គធាតុរឹងមានទំពក់ដែលទប់ពួកវាជាមួយគ្នា។ ខុសគ្នាផងដែរ។ អារម្មណ៍រសជាតិហើយ​សំឡេង​នៃ​ភាព​ខ្លាំង​ខុសៗ​គ្នា​ត្រូវ​បាន​ផ្សំ​ឡើង​ដោយ​អាតូម​នៃ​រាង​ដែល​ត្រូវ​គ្នា - ពី​សាមញ្ញ និង​ចុះសម្រុង​គ្នា​ទៅ​ជា​សូរសព្ទ និង​មិន​ទៀងទាត់។

ប៉ុន្តែការបង្រៀនរបស់ Lucretius ត្រូវបានថ្កោលទោសដោយក្រុមជំនុំ ដោយសារតែគាត់បានបកស្រាយជាសម្ភារៈនិយមចំពោះពួកគេ៖ ឧទាហរណ៍ គំនិតដែលថាព្រះជាម្ចាស់បានបើកដំណើរការយន្តការអាតូមិចម្តងហើយនោះ លែងរំខានដល់ការងាររបស់វាទៀតហើយ ឬថាព្រលឹងស្លាប់រួមជាមួយនឹង រាងកាយ។

ទ្រឹស្តីដំបូងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម

ទ្រឹស្ដីមួយក្នុងចំណោមទ្រឹស្ដីដំបូងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមដែលមានគ្រោងទំនើបរួចហើយត្រូវបានពិពណ៌នាដោយ Galileo (1564-1642) ។ យោងតាមទ្រឹស្ដីរបស់គាត់ រូបធាតុមានភាគល្អិតដែលមិនមានពេលសម្រាក ប៉ុន្តែផ្លាស់ទីក្នុងទិសដៅទាំងអស់នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកំដៅ។ កំដៅគឺគ្មានអ្វីក្រៅពីចលនានៃភាគល្អិតទេ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃភាគល្អិតគឺស្មុគ្រស្មាញ ហើយប្រសិនបើអ្នកដកហូតផ្នែកណាមួយនៃសែលសម្ភារៈរបស់វា នោះពន្លឺនឹងហុយចេញពីខាងក្នុង។ Galileo គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលមានវត្តមាន ទោះបីជានៅក្នុងទម្រង់ដ៏អស្ចារ្យមួយក៏ដោយ រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។

មូលដ្ឋានវិទ្យាសាស្ត្រ

នៅសតវត្សទី 19 លោក John Dalton ទទួលបានភស្តុតាងនៃអត្ថិភាពនៃអាតូម ប៉ុន្តែសន្មត់ថាពួកវាមិនអាចបំបែកបាន។ លោក Ernest Rutherford បានបង្ហាញដោយពិសោធន៍ថា អាតូមមួយមានស្នូលព័ទ្ធជុំវិញដោយភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន - អេឡិចត្រុង។