លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី al ។ លក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តនៃអាលុយមីញ៉ូម

លោហធាតុទម្ងន់ស្រាលដែលមានពណ៌ប្រាក់-ស ត្រូវបានរកឃើញស្ទើរតែគ្រប់ទីកន្លែងក្នុងជីវិតសម័យទំនើប។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូមអនុញ្ញាតឱ្យវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ ប្រាក់បញ្ញើដ៏ល្បីល្បាញបំផុតគឺនៅអាហ្រ្វិក អាមេរិកខាងត្បូង និងការាបៀន។ នៅប្រទេសរុស្ស៊ីកន្លែងជីករ៉ែបាស៊ីតមានទីតាំងនៅអ៊ុយរ៉ាល់។ មេដឹកនាំពិភពលោកក្នុងការផលិតអាលុយមីញ៉ូមគឺប្រទេសចិន រុស្ស៊ី កាណាដា និងសហរដ្ឋអាមេរិក។

ការជីកយករ៉ែអាល់

នៅក្នុងធម្មជាតិ លោហៈធាតុប្រាក់នេះ ដោយសារតែសកម្មភាពគីមីខ្ពស់របស់វា ត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុប៉ុណ្ណោះ។ ថ្មភូគព្ភសាស្ត្រល្បីបំផុតដែលមានផ្ទុកអាលុយមីញ៉ូមគឺ បាស៊ីត អាលុយមីណា ខូរ៉នឌុម និងហ្វែលស្ប៉ា។ Bauxite និង alumina មានសារៈសំខាន់ក្នុងឧស្សាហកម្ម វាគឺជាប្រាក់បញ្ញើនៃរ៉ែទាំងនេះ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចទាញយកអាលុយមីញ៉ូមក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់អាលុយមីញ៉ូមធ្វើឱ្យវាងាយស្រួលក្នុងការគូរចន្លោះប្រហោងនៃលោហៈនេះទៅជាខ្សែ ហើយរមៀលវាទៅជាសន្លឹកស្តើង។ លោហធាតុនេះមិនប្រើប្រាស់បានយូរទេ ដើម្បីបង្កើនសូចនាករនេះកំឡុងពេលរលាយ វាត្រូវបានផ្សំជាមួយសារធាតុបន្ថែមផ្សេងៗ៖ ទង់ដែង ស៊ីលីកុន ម៉ាញេស្យូម ម៉ង់ហ្គាណែស ស័ង្កសី។ សម្រាប់គោលបំណងឧស្សាហកម្មទ្រព្យសម្បត្តិរូបវន្តមួយទៀតនៃអាលុយមីញ៉ូមគឺមានសារៈសំខាន់ - សមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការកត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័សនៅក្នុងខ្យល់។ ផ្ទៃនៃផលិតផលអាលុយមីញ៉ូមក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មជាតិជាធម្មតាត្រូវបានគ្របដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដស្តើង ដែលការពារលោហៈយ៉ាងមានប្រសិទ្ធភាព និងការពារការច្រេះរបស់វា។ នៅពេលដែលខ្សែភាពយន្តនេះត្រូវបានបំផ្លាញ លោហៈប្រាក់នឹងកត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយសីតុណ្ហភាពរបស់វាកើនឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់។

រចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងនៃអាលុយមីញ៉ូម

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូមភាគច្រើនអាស្រ័យទៅលើរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងរបស់វា។ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃធាតុនេះគឺជាប្រភេទនៃគូបដែលផ្តោតលើមុខ។

បន្ទះឈើប្រភេទនេះមាននៅក្នុងលោហធាតុជាច្រើនដូចជា ទង់ដែង ប្រូមីន ប្រាក់ មាស cobalt និងផ្សេងៗទៀត។ ចរន្តកំដៅខ្ពស់ និងសមត្ថភាពក្នុងការធ្វើចរន្តអគ្គិសនីបានធ្វើឱ្យលោហៈនេះក្លាយជាលោហៈដ៏ពេញនិយមបំផុតមួយនៅក្នុងពិភពលោក។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តដែលនៅសេសសល់នៃអាលុយមីញ៉ូម តារាងដែលត្រូវបានបង្ហាញខាងក្រោមបង្ហាញយ៉ាងពេញលេញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា និងបង្ហាញពីវិសាលភាពនៃកម្មវិធីរបស់ពួកគេ។

លោហៈធាតុអាលុយមីញ៉ូម

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃទង់ដែង និងអាលុយមីញ៉ូមគឺនៅពេលដែលបរិមាណទង់ដែងជាក់លាក់មួយត្រូវបានបន្ថែមទៅយ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម បន្ទះគ្រីស្តាល់របស់វានឹងខូចទ្រង់ទ្រាយ ហើយកម្លាំងនៃយ៉ាន់ស្ព័រខ្លួនវាកើនឡើង។ យ៉ាន់ស្ព័រនៃយ៉ាន់ស្ព័រស្រាលគឺផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាល់នេះ ដើម្បីបង្កើនកម្លាំង និងធន់ទ្រាំទៅនឹងបរិស្ថានឈ្លានពាន។

ការពន្យល់សម្រាប់ដំណើរការរឹងគឺស្ថិតនៅក្នុងឥរិយាបថនៃអាតូមទង់ដែងនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អាលុយមីញ៉ូម។ ភាគល្អិត Cu មានទំនោរធ្លាក់ចេញពីបន្ទះឈើ Al crystal ហើយត្រូវបានដាក់ជាក្រុមនៅក្នុងតំបន់ពិសេសរបស់វា។

កន្លែងដែលអាតូមទង់ដែងបង្កើតជាចង្កោម បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ប្រភេទ CuAl 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលភាគល្អិតលោហៈប្រាក់ត្រូវបានរួមបញ្ចូលក្នុងពេលដំណាលគ្នាទាំងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អាលុយមីញ៉ូមទូទៅ និងបន្ទះឈើចម្រុះ CuAl 2 ។ កម្លាំងនៃចំណងខាងក្នុងនៅក្នុងបន្ទះឈើដែលខូចទ្រង់ទ្រាយ។ មានទំហំធំជាងធម្មតា។ នេះមានន័យថាកម្លាំងនៃសារធាតុដែលបានបង្កើតថ្មីគឺខ្ពស់ជាងច្រើន។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

អន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូជាមួយ dilute sulfuric និងអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានគេស្គាល់។ នៅពេលដែលកំដៅ លោហៈនេះងាយរលាយនៅក្នុងពួកវា។ អាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំដោយត្រជាក់ ឬរលាយខ្លាំងមិនរលាយធាតុនេះទេ។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkalis ប៉ះពាល់យ៉ាងសកម្មសារធាតុក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មបង្កើត aluminates - អំបិលដែលមានអ៊ីយ៉ុងអាលុយមីញ៉ូម។ ឧទាហរណ៍:

Al 2 O 3 +3H2O + 2NaOH = 2Na

សមាសធាតុលទ្ធផលត្រូវបានគេហៅថា sodium tetrahydroxoaluminate ។

ខ្សែភាពយន្តស្តើងមួយនៅលើផ្ទៃនៃផលិតផលអាលុយមីញ៉ូមការពារលោហៈនេះមិនត្រឹមតែពីខ្យល់ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងពីទឹក។ ប្រសិនបើរបាំងស្តើងនេះត្រូវបានដកចេញ ធាតុនឹងមានអន្តរកម្មយ៉ាងហឹង្សាជាមួយនឹងទឹក ដោយបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនចេញពីវា។

2AL+6H 2 O= 2 AL (OH) 3 +3H 2

សារធាតុលទ្ធផលត្រូវបានគេហៅថាអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន។

AL (OH) 3 មានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង បង្កើតជាគ្រីស្តាល់ hydroxoaluminate៖

Al(OH) 2 +NaOH=2Na

ប្រសិនបើសមីការគីមីនេះត្រូវបានបន្ថែមទៅធាតុមុន យើងទទួលបានរូបមន្តសម្រាប់រំលាយធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។

អាល់(OH) 3 +2NaOH+6H 2 O=2Na +3H 2

ការដុតអាលុយមីញ៉ូម

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់អាលុយមីញ៉ូមអនុញ្ញាតឱ្យវាមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន។ ប្រសិនបើ​ម្សៅ​ដែក ឬ​បន្ទះ​អាលុយមីញ៉ូម​ត្រូវបាន​កំដៅ វា​នឹង​ឆាបឆេះ ហើយ​ឆេះ​ដោយ​អណ្តាតភ្លើង​ពណ៌​ស។ នៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម, អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Al 2 O 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អាលុយមីញ៉ូម

អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូលទ្ធផលមានឈ្មោះភូមិសាស្ត្រ alumina ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មជាតិវាកើតឡើងនៅក្នុងទម្រង់នៃ corundum - គ្រីស្តាល់ថ្លារឹង។ Corundum មានភាពរឹងខ្ពស់ ជាមួយនឹងកម្រិតភាពរឹង 9។ Corundum ខ្លួនវាមិនមានពណ៌ ប៉ុន្តែភាពមិនបរិសុទ្ធផ្សេងៗអាចប្រែពណ៌ក្រហម និងពណ៌ខៀវ ដែលបណ្តាលឱ្យត្បូងមានតម្លៃដែលគេស្គាល់នៅក្នុងគ្រឿងអលង្ការដូចជាត្បូងទទឹម និងត្បូងកណ្តៀង។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមអនុញ្ញាតឱ្យត្បូងទាំងនេះត្រូវបានដាំដុះក្នុងលក្ខខណ្ឌសិប្បនិម្មិត។ ត្បូងឧស្សាហកម្ម មិនត្រឹមតែប្រើសម្រាប់គ្រឿងអលង្ការប៉ុណ្ណោះទេ វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិតឧបករណ៍ច្បាស់លាស់ ការផលិតនាឡិកា និងវត្ថុផ្សេងៗទៀត។ គ្រីស្តាល់ Ruby សិប្បនិម្មិតក៏ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧបករណ៍ឡាស៊ែរផងដែរ។

ពូជ corundum ល្អិតល្អន់ ជាមួយនឹងភាពមិនបរិសុទ្ធមួយចំនួនធំ ដែលត្រូវបានអនុវត្តទៅលើផ្ទៃពិសេស ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា emery ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិសំណឹកខ្ពស់នៃ corundum ក៏ដូចជាភាពរឹង និងធន់នឹងការកកិតរបស់វា។

អាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន

Al 2 (OH) 3 គឺជា hydroxide amphoteric ធម្មតា។ រួមផ្សំជាមួយនឹងអាស៊ីត សារធាតុនេះបង្កើតជាអំបិលដែលមានអ៊ីយ៉ុងអាលុយមីញ៉ូចោទប្រកាន់វិជ្ជមាន ហើយនៅក្នុងអាល់កាឡាំងវាបង្កើតបានជាអាលុយមីញ៉ូម។ ធម្មជាតិ amphoteric នៃសារធាតុមួយត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការពិតដែលថាវាអាចមានឥរិយាបទជាអាស៊ីតនិងជាអាល់កាឡាំងមួយ។ សមាសធាតុនេះអាចមានទាំងក្នុងទម្រង់ជាចាហួយ និងរឹង។

វាមិនរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតសកម្ម និងអាល់កាឡាំងភាគច្រើន។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់អាលុយមីញ៉ូ អ៊ីដ្រូស៊ីត ត្រូវបានគេប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ វាជាមធ្យោបាយដ៏ពេញនិយម និងសុវត្ថិភាពក្នុងការកាត់បន្ថយជាតិអាស៊ីតក្នុងរាងកាយ វាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ជំងឺរលាកក្រពះ រលាក duodenitis និងដំបៅ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម Al 2 (OH) 3 ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុ adsorbent វាបន្សុតទឹកយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះ និង precipitates ធាតុបង្កគ្រោះថ្នាក់ដែលរំលាយនៅក្នុងវា។

ការប្រើប្រាស់ឧស្សាហកម្ម

អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1825 ។ ដំបូងឡើយលោហៈនេះមានតម្លៃខ្ពស់ជាងមាសនិងប្រាក់។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការលំបាកក្នុងការទាញយកវាចេញពីរ៉ែ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់អាលុយមីញ៉ូម និងសមត្ថភាពបង្កើតខ្សែភាពយន្តការពារយ៉ាងរហ័សលើផ្ទៃរបស់វា បានធ្វើឱ្យការសិក្សាអំពីធាតុនេះពិបាក។ មានតែនៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 19 ដែលជាវិធីសាស្រ្តងាយស្រួលសម្រាប់ការរលាយធាតុសុទ្ធដែលសមរម្យសម្រាប់ការប្រើប្រាស់នៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្មដែលបានរកឃើញ។

ពន្លឺ និងសមត្ថភាពទប់ទល់នឹងការ corrosion គឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តតែមួយគត់របស់អាលុយមីញ៉ូម។ លោហធាតុ​លោហធាតុ​ពណ៌​ប្រាក់​នេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ការ​ផលិត​ឧបករណ៍​រ៉ុក្កែត រថយន្ត កប៉ាល់ យន្តហោះ និង​ឧបករណ៍ និង​ក្នុង​ការ​ផលិត​ឧបករណ៍​កាត់​ចាន និង​ចាន។

ក្នុងនាមជាលោហៈសុទ្ធ Al ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតគ្រឿងបន្លាស់សម្រាប់ឧបករណ៍គីមី ខ្សែអគ្គិសនី និងឧបករណ៍បំពងសំឡេង។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់អាលុយមីញ៉ូមគឺដូចជាថាចរន្តអគ្គិសនីរបស់វាមិនខ្ពស់ដូចទង់ដែងទេ ប៉ុន្តែគុណវិបត្តិនេះត្រូវបានផ្តល់សំណងដោយភាពស្រាលនៃលោហៈនៅក្នុងសំណួរ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើឱ្យខ្សែអាលុយមីញ៉ូមកាន់តែក្រាស់។ ដូច្នេះ ដោយ​មាន​ចរន្ត​អគ្គិសនី​ដូចគ្នា ខ្សែ​អាលុយមីញ៉ូម​មួយ​មាន​ទម្ងន់​ពាក់​កណ្តាល​ដូច​ខ្សែ​ស្ពាន់។

មិនសំខាន់ជាងនេះទេគឺការប្រើប្រាស់អាល់ក្នុងដំណើរការអាលុយមីញ៉ូម។ នេះ​ជា​ឈ្មោះ​ដែល​ត្រូវ​បាន​ផ្តល់​ឱ្យ​ទៅ​នឹង​ប្រតិកម្ម​នៃ​ការ​ឆ្អែត​ផ្ទៃ​នៃ​ផលិតផល​ដែក​ដេញ​ឬ​ដែក​ជាមួយ​នឹង​អាលុយមីញ៉ូម​ក្នុង​គោល​បំណង​ដើម្បី​ការពារ​លោហៈ​មូលដ្ឋាន​ពី​ការ corrosion នៅ​ពេល​ដែល​ត្រូវ​បាន​ heated ។

បច្ចុប្បន្ននេះទុនបម្រុងដែលគេស្គាល់នៃរ៉ែអាលុយមីញ៉ូមគឺពិតជាអាចប្រៀបធៀបទៅនឹងតម្រូវការរបស់មនុស្សសម្រាប់លោហៈប្រាក់នេះ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់អាលុយមីញ៉ូមនៅតែអាចបង្ហាញការភ្ញាក់ផ្អើលជាច្រើនដល់អ្នកស្រាវជ្រាវរបស់វា ហើយវិសាលភាពនៃការប្រើប្រាស់លោហៈនេះគឺធំជាងអ្វីដែលគេអាចស្រមៃបាន។

អាលុយមីញ៉ូម- ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីបីនៃសម័យកាលទីបីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev លេខអាតូមិក 13. តំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញាអាល់ (អាលុយមីញ៉ូម) ។ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃលោហៈស្រាល។ លោហធាតុទូទៅបំផុត និងជាធាតុគីមីដែលមានច្រើនក្រៃលែងបំផុតទីបី (បន្ទាប់ពីអុកស៊ីហ្សែន និងស៊ីលីកុន) នៅក្នុងសំបកផែនដី។

សារធាតុអាលុយមីញ៉ូមសាមញ្ញ (លេខ CAS: 7429-90-5) គឺជាលោហធាតុពណ៌ប្រាក់-ស ទម្ងន់ស្រាល ប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក ដែលអាចបង្កើតបានយ៉ាងងាយស្រួល បោះ និងម៉ាស៊ីន។ អាលុយមីញ៉ូមមានចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ និងមានភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងការ corrosion ដោយសារតែការបង្កើតយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដដ៏រឹងមាំដែលការពារផ្ទៃពីអន្តរកម្មបន្ថែមទៀត។

យោងតាមការសិក្សាជីវសាស្រ្តមួយចំនួន ការទទួលទានអាលុយមីញ៉ូមក្នុងរាងកាយមនុស្សត្រូវបានចាត់ទុកថាជាកត្តាមួយក្នុងការវិវត្តន៍នៃជំងឺ Alzheimer ប៉ុន្តែការសិក្សាទាំងនេះត្រូវបានរិះគន់នៅពេលក្រោយ ហើយការសន្និដ្ឋានអំពីទំនាក់ទំនងរវាងមួយ និងមួយទៀតត្រូវបានបដិសេធ។

រឿង

អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយលោក Hans Oersted ក្នុងឆ្នាំ 1825 ដោយសកម្មភាពនៃប៉ូតាស្យូម amalgam លើអាលុយមីញ៉ូមក្លរួ បន្ទាប់មកដោយការចម្រាញ់នៃបារត។

បង្កាន់ដៃ

វិធីសាស្រ្តផលិតទំនើបត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយឯករាជ្យដោយជនជាតិអាមេរិក Charles Hall និងជនជាតិបារាំង Paul Héroult។ វាមានសារធាតុរំលាយអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Al 2 O 3 នៅក្នុងការរលាយនៃ cryolite Na 3 AlF 6 អមដោយ electrolysis ដោយប្រើអេឡិចត្រូតក្រាហ្វីត។ វិធីសាស្រ្តនៃការផលិតនេះត្រូវការអគ្គិសនីច្រើន ដូច្នេះហើយទើបក្លាយជាការពេញនិយមតែនៅក្នុងសតវត្សទី 20 ប៉ុណ្ណោះ។

ដើម្បីផលិតអាលុយមីញ៉ូឆៅ 1 តោន អាលុយមីញ៉ូម 1.920 តោន សារធាតុ cryolite 0.065 តោន ហ្វ្លុយអូរីអាលុយមីញ៉ូម 0.035 តោន ម៉ាស់ anode 0.600 តោន និងថាមពលអគ្គិសនី DC 17 ពាន់គីឡូវ៉ាត់ម៉ោងត្រូវបានទាមទារ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

លោហៈមានពណ៌ប្រាក់ - ស ពន្លឺ ដង់ស៊ីតេ - 2.7 ក្រាម/cm³ ចំណុចរលាយសម្រាប់អាលុយមីញ៉ូមបច្ចេកទេស - 658 °C សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូមភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ - 660 °C កំដៅជាក់លាក់នៃការលាយ - 390 kJ / គីឡូក្រាម ចំណុចរំពុះ - 2500 ° C, កំដៅជាក់លាក់នៃការហួត - 10.53 MJ / គីឡូក្រាម, ភាពធន់ទ្រាំបណ្តោះអាសន្ននៃអាលុយមីញ៉ូមដេញ - 10-12 គីឡូក្រាម / mm², ខូចទ្រង់ទ្រាយ - 18-25 គីឡូក្រាម / mm², យ៉ាន់ស្ព័រ - 38-42 គីឡូក្រាម / mm²។

ភាពរឹងរបស់ Brinell គឺ 24-32 kgf / mm², ភាពធន់ខ្ពស់: បច្ចេកទេស - 35%, សុទ្ធ - 50%, រមៀលចូលទៅក្នុងសន្លឹកស្តើងនិងសូម្បីតែ foil ។

អាលុយមីញ៉ូមមានចរន្តអគ្គិសនីនិងកំដៅខ្ពស់ 65% នៃចរន្តអគ្គិសនីនៃទង់ដែង និងមានការឆ្លុះបញ្ចាំងពន្លឺខ្ពស់។

អាលុយមីញ៉ូមបង្កើតជាយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយលោហធាតុស្ទើរតែទាំងអស់។

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

អាលុយមីញ៉ូមធម្មជាតិមានស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពតែមួយគឺ 27Al ជាមួយនឹងដាននៃ 26Al ដែលជាអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មដែលមានអាយុកាលពាក់កណ្តាលនៃ 720,000 ឆ្នាំដែលផលិតក្នុងបរិយាកាសដោយការទម្លាក់គ្រាប់បែកនុយក្លេអ៊ែរ។ argonប្រូតុងកាំរស្មីលោហធាតុ។

បើនិយាយពីអត្រាប្រេវ៉ាឡង់នៅក្នុងធម្មជាតិ វាជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទី 1 ក្នុងចំណោមលោហធាតុ និងទី 3 ក្នុងចំណោមធាតុ ទីពីរគឺអុកស៊ីហ្សែន និងស៊ីលីកុន។ ភាគរយនៃសារធាតុអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងសំបកផែនដី យោងតាមអ្នកស្រាវជ្រាវផ្សេងៗមានចាប់ពី 7.45 ទៅ 8.14% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។

នៅក្នុងធម្មជាតិ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងសមាសធាតុ (សារធាតុរ៉ែ)។ ពួកគេមួយចំនួន៖

• បាស៊ីត - Al 2 O 3 ។ H 2 O (ជាមួយសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)
• នី រតនា - KNa ៣ ៤
• Alunites - KAl(SO 4) 2. 2Al(OH) ៣
• Alumina (ល្បាយនៃ kaolins ជាមួយខ្សាច់ SiO 2, ថ្មកំបោរ CaCO 3, magnesite MgCO 3)
• Corundum - អាល់ 2 អូ 3
• Feldspar (orthoclase) - K 2 O × Al 2 O 3 × 6SiO 2
• Kaolinite - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O
• អាលូនីត - (Na,K) 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 4Al(OH) 3
• ប៊ឺរី - 3BeO ។ អាល់ 2 អូ 3 ។ 6 ស៊ីអូ 2

ទឹកធម្មជាតិមានផ្ទុកសារធាតុអាលុយមីញ៉ូមក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុគីមីដែលមានជាតិពុលទាប ឧទាហរណ៍ ហ្វ្លុយអូរី អាលុយមីញ៉ូម។ ប្រភេទនៃ cation ឬ anion ជាដំបូងនៃការទាំងអស់នៅលើទឹកអាស៊ីតនៃ aqueous មធ្យម។ កំហាប់អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងផ្ទៃទឹកក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីមានចាប់ពី 0.001 ដល់ 10 mg/l ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

អាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគ្របដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដស្តើង និងប្រើប្រាស់បានយូរ ដូច្នេះវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មបុរាណទេ៖ ជាមួយ H 2 O (t°); O 2, HNO 3 (ដោយគ្មានកំដៅ) ។ អរគុណចំពោះបញ្ហានេះ អាលុយមីញ៉ូមគឺពិតជាមិនទទួលរងការច្រេះទេ ហើយដូច្នេះវាមានតម្រូវការយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មទំនើប។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដត្រូវបានបំផ្លាញ (ឧទាហរណ៍នៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូម NH 4 + អាល់កាឡាំងក្តៅឬជាលទ្ធផលនៃការរួមបញ្ចូលគ្នា) អាលុយមីញ៉ូមដើរតួជាលោហៈធាតុកាត់បន្ថយសកម្ម។

ងាយប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ៖

• ជាមួយអុកស៊ីសែន: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
• ជាមួយ halogens: 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
• ប្រតិកម្មជាមួយលោហៈផ្សេងទៀតនៅពេលដែលកំដៅ
  • ជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័របង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីត: 2Al + 3S = Al 2 S 3
  • ជាមួយអាសូត បង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូមនីត្រាត៖ 2Al + N 2 = 2AlN
  • ជាមួយកាបូនបង្កើតកាបូនអាលុយមីញ៉ូម៖ 4Al + 3C = Al 4 C 3

វិធីសាស្រ្តដែលត្រូវបានបង្កើតស្ទើរតែក្នុងពេលដំណាលគ្នាដោយ Charles Hall នៅប្រទេសបារាំង និង Paul Héroux នៅសហរដ្ឋអាមេរិកក្នុងឆ្នាំ 1886 និងផ្អែកលើការផលិតអាលុយមីញ៉ូមដោយអេឡិចត្រូលីតនៃ alumina រំលាយនៅក្នុង cryolite រលាយ បានដាក់មូលដ្ឋានគ្រឹះសម្រាប់វិធីសាស្រ្តទំនើបនៃការផលិតអាលុយមីញ៉ូម។ ចាប់តាំងពីពេលនោះមកដោយសារតែការធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនៅក្នុងវិស្វកម្មអគ្គិសនីការផលិតអាលុយមីញ៉ូមមានភាពប្រសើរឡើង។ ការរួមចំណែកគួរឱ្យកត់សម្គាល់ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ផលិតកម្មអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានធ្វើឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី K. I. Bayer, D. A. Penyakov, A. N. Kuznetsov, E. I. Zhukovsky, A. A. Yakovkin និងអ្នកដទៃ។

រោងចក្រចម្រាញ់អាលុយមីញ៉ូមដំបូងគេនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីត្រូវបានសាងសង់ក្នុងឆ្នាំ 1932 នៅ Volkhov ។ ឧស្សាហកម្មលោហធាតុនៃសហភាពសូវៀតក្នុងឆ្នាំ 1939 ផលិតអាលុយមីញ៉ូមចំនួន 47,7 ពាន់តោន 2,2 ពាន់តោនផ្សេងទៀតត្រូវបាននាំចូល។

នៅប្រទេសរុស្ស៊ីអ្នកផ្តាច់មុខជាក់ស្តែងនៅក្នុងការផលិតអាលុយមីញ៉ូមគឺអាលុយមីញ៉ូមរបស់រុស្ស៊ី OJSC ដែលមានប្រហែល 13% នៃទីផ្សារអាលុយមីញ៉ូមពិភពលោកនិង 16% នៃអាលុយមីញ៉ូម។

ទុនបំរុងរបស់ពិភពលោកនៃសារធាតុ bauxite គឺពិតជាគ្មានដែនកំណត់ ពោលគឺវាមិនសមស្របនឹងសក្ដានុពលនៃតម្រូវការ។ គ្រឿងបរិក្ខារដែលមានស្រាប់អាចផលិតអាលុយមីញ៉ូមបឋមរហូតដល់ 44,3 លានតោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ វាក៏គួរតែត្រូវបានគេយកទៅពិចារណាផងដែរថានៅពេលអនាគតនៃកម្មវិធីអាលុយមីញ៉ូមមួយចំនួនអាចត្រូវបានតម្រង់ទិសទៅការប្រើប្រាស់ឧទាហរណ៍សមា្ភារៈសមាសធាតុ។

ការដាក់ពាក្យ

ដុំអាលុយមីញ៉ូម និងកាក់អាមេរិកមួយ។

ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាសម្ភារៈសំណង់។ គុណសម្បត្តិចម្បងនៃអាលុយមីញ៉ូមក្នុងគុណភាពនេះគឺភាពស្រាល ភាពងាយរលាយសម្រាប់ការបោះត្រា ភាពធន់នឹងការ corrosion (នៅក្នុងខ្យល់ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ភ្លាមៗជាមួយនឹងខ្សែភាពយន្ត Al 2 O 3 ដែលជាប់លាប់ដែលការពារការកត់សុីបន្ថែមទៀតរបស់វា) ចរន្តកំដៅខ្ពស់ និងមិនមានជាតិពុល។ នៃសមាសធាតុរបស់វា។ ជាពិសេស លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះបានធ្វើឱ្យអាលុយមីញ៉ូមមានប្រជាប្រិយយ៉ាងខ្លាំងក្នុងការផលិតចង្ក្រានបាយ បន្ទះអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ និងសម្រាប់ការវេចខ្ចប់។

គុណវិបត្តិចម្បងនៃអាលុយមីញ៉ូមជាសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធគឺកម្លាំងទាបរបស់វា ដូច្នេះជាធម្មតាវាត្រូវបាន alloyed ជាមួយចំនួនតិចតួចនៃទង់ដែងនិងម៉ាញេស្យូម - យ៉ាន់ស្ព័រ duralumin ។

ចរន្តអគ្គិសនីរបស់អាលុយមីញ៉ូមគឺទាបជាងទង់ដែង 1.7 ដង ខណៈពេលដែលអាលុយមីញ៉ូមមានតម្លៃថោកជាង 2 ដង។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងវិស្វកម្មអគ្គិសនីសម្រាប់ការផលិតខ្សភ្លើង ការការពាររបស់ពួកគេ និងសូម្បីតែនៅក្នុងមីក្រូអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ការផលិត conductors នៅក្នុងបន្ទះសៀគ្វី។ ចរន្តអគ្គិសនីទាបនៃអាលុយមីញ៉ូម (37 1/ohm) បើប្រៀបធៀបទៅនឹងទង់ដែង (63 1/ohm) ត្រូវបានផ្តល់សំណងដោយការបង្កើនផ្នែកឆ្លងកាត់នៃចំហាយអាលុយមីញ៉ូម។ គុណវិបត្តិនៃអាលុយមីញ៉ូមជាសម្ភារៈអគ្គិសនីគឺខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដដ៏រឹងមាំរបស់វាដែលធ្វើឱ្យការផ្សារពិបាក។

• ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិស្មុគស្មាញរបស់វាវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧបករណ៍កំដៅ។
• អាលុយមីញ៉ូម និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វារក្សាភាពរឹងមាំនៅសីតុណ្ហភាពទាបបំផុត។ ដោយសារតែនេះវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា cryogenic ។
• ភាពឆ្លុះកញ្ចក់ខ្ពស់ រួមផ្សំជាមួយនឹងការចំណាយទាប និងភាពងាយស្រួលនៃការបន្សល់ទុក ធ្វើឱ្យអាលុយមីញ៉ូមក្លាយជាសម្ភារៈដ៏ល្អសម្រាប់ផលិតកញ្ចក់។
• នៅក្នុងការផលិតសម្ភារៈសំណង់ជាភ្នាក់ងារបង្កើតឧស្ម័ន។
• អាលុយមីញ៉ូមផ្តល់នូវភាពធន់នឹងការច្រេះ និងមាត្រដ្ឋានទៅនឹងដែកថែប និងយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងទៀត ដូចជាសន្ទះម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុងពីស្តុង ដាវទួរប៊ីន វេទិការប្រេង ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ ហើយក៏អាចជំនួសការស័ង្កសីផងដែរ។
• អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។
• ការស្រាវជ្រាវកំពុងដំណើរការដើម្បីបង្កើតអាលុយមីញ៉ូម Foamed ជាសម្ភារៈដ៏រឹងមាំ និងទម្ងន់ស្រាលជាពិសេស។

ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ

• ក្នុងនាមជាសមាសធាតុនៃ thermite, ល្បាយសម្រាប់ aluminothermy
• អាលុយមីញ៉ូម​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ដើម្បី​យក​មកវិញ​នូវ​លោហធាតុ​កម្រ​ពី​អុកស៊ីដ ឬ​ហាលីត​របស់​វា​។

យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម

សម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធដែលប្រើជាធម្មតាមិនមែនជាអាលុយមីញ៉ូមសុទ្ធទេ ប៉ុន្តែយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងៗដែលមានមូលដ្ឋានលើវា។

- យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម-ម៉ាញេស្យូមមានភាពធន់នឹងច្រេះខ្ពស់ ហើយត្រូវបានផ្សារដែកបានយ៉ាងល្អ។ ពួកវាត្រូវបានប្រើជាឧទាហរណ៍ដើម្បីធ្វើសមបកនៃកប៉ាល់ដែលមានល្បឿនលឿន។

- យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម - ម៉ង់ហ្គាណែស មានច្រើនទម្រង់ស្រដៀងទៅនឹង យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម។

- លោហធាតុអាលុយមីញ៉ូម-ទង់ដែង (ជាពិសេស duralumin) អាចត្រូវបានទទួលរងនូវការព្យាបាលកំដៅ ដែលបង្កើនកម្លាំងរបស់ពួកគេយ៉ាងខ្លាំង។ ជាអកុសល សមា្ភារៈដែលត្រូវបានព្យាបាលដោយកំដៅមិនអាចត្រូវបានគេផ្សារបានទេ ដូច្នេះផ្នែកយន្តហោះនៅតែភ្ជាប់ជាមួយ rivets ។ យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមាតិកាទង់ដែងខ្ពស់ជាងនេះ មានពណ៌ស្រដៀងនឹងមាស ហើយជួនកាលត្រូវបានគេប្រើដើម្បីយកតម្រាប់តាមក្រោយ។

- អាលុយមីញ៉ូ-ស៊ីលីកុនយ៉ាន់ស្ព័រ (ស៊ីលីន) គឺស័ក្តិសមបំផុតសម្រាប់ការខាស។ ករណីនៃយន្តការផ្សេងៗត្រូវបានដេញចេញពីពួកគេ។

- យ៉ាន់ស្ព័រស្មុគ្រស្មាញដោយផ្អែកលើអាលុយមីញ៉ូម៖ អេវ៉ាល។

- អាលុយមីញ៉ូចូលទៅក្នុងស្ថានភាពអនុភាពខ្ពស់នៅសីតុណ្ហភាព 1.2 Kelvin ។

អាលុយមីញ៉ូមជាសារធាតុបន្ថែមទៅនឹងយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងទៀត។

អាលុយមីញ៉ូមគឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃយ៉ាន់ស្ព័រជាច្រើន។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងលង្ហិនអាលុយមីញ៉ូមសមាសធាតុសំខាន់គឺទង់ដែងនិងអាលុយមីញ៉ូម។ នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រម៉ាញេស្យូម អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុតជាសារធាតុបន្ថែម។ សម្រាប់ការផលិតវង់នៅក្នុងឧបករណ៍កំដៅអគ្គីសនី fechral (Fe, Cr, Al) ត្រូវបានប្រើ (រួមជាមួយយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងទៀត) ។

គ្រឿងអលង្ការ

នៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូមមានតម្លៃថ្លៃណាស់ គ្រឿងអលង្ការជាច្រើនប្រភេទត្រូវបានផលិតចេញពីវា។ ម៉ូដសម្រាប់ពួកគេភ្លាមៗបានកន្លងផុតទៅនៅពេលដែលបច្ចេកវិទ្យាថ្មីសម្រាប់ការផលិតរបស់វាបានបង្ហាញខ្លួន ដែលកាត់បន្ថយការចំណាយច្រើនដង។ សព្វថ្ងៃនេះ អាលុយមីញ៉ូម ជួនកាលត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតគ្រឿងអលង្ការសំលៀកបំពាក់។

ការធ្វើកញ្ចក់

ហ្វ្លុយអូរី ផូស្វាត និងអាលុយមីញ៉ូអុកស៊ីដ ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតកញ្ចក់។

ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ

អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានចុះបញ្ជីជាសារធាតុបន្ថែមអាហារ E173។

អាលុយមីញ៉ូម និងសមាសធាតុរបស់វានៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យារ៉ុក្កែត

អាលុយមីញ៉ូ និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុជំរុញដែលមានប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់នៅក្នុង propellant រ៉ុក្កែតពីរ និងជាសមាសធាតុដែលអាចឆេះបាននៅក្នុង propellants រ៉ុក្កែតរឹង។ សមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូមខាងក្រោមមានចំណាប់អារម្មណ៍ជាក់ស្តែងបំផុតជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត៖

- អាលុយមីញ៉ូម៖ ឥន្ធនៈនៅក្នុងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។ ប្រើក្នុងទម្រង់ជាម្សៅ និងសារធាតុព្យួរក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូន។ល។
- អាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រាត
- អាលុយមីញ៉ូម boranate
- Trimethylaluminum
- ទ្រីធីឡាអាលុយមីញ៉ូម
- ទ្រីប្រូភីឡាអាលុយមីញ៉ូម

លក្ខណៈទ្រឹស្ដីនៃឥន្ធនៈដែលបង្កើតឡើងដោយអាលុយមីញ៉ូម hydride ជាមួយនឹងអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗ។

អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងវប្បធម៌ពិភពលោក

កវី Andrei Voznesensky បានសរសេរកំណាព្យ "សរទរដូវ" ក្នុងឆ្នាំ 1959 ដែលគាត់បានប្រើអាលុយមីញ៉ូមជារូបភាពសិល្បៈ៖
... ហើយនៅពីក្រោយបង្អួចនៅក្នុងសាយសត្វវ័យក្មេង
មានវាលអាលុយមីញ៉ូម...

Viktor Tsoi បានសរសេរបទចម្រៀង "Cucumbers អាលុយមីញ៉ូម" ​​ជាមួយនឹងការបន្ទរ:
ដាំត្រសក់អាលុយមីញ៉ូម
នៅលើវាល tarpaulin
ខ្ញុំដាំត្រសក់អាលុយមីញ៉ូម
នៅលើវាល tarpaulin

ជាតិពុល

វាមានឥទ្ធិពលពុលបន្តិច ប៉ុន្តែសមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូមមិនរលាយក្នុងទឹកជាច្រើននៅតែស្ថិតក្នុងសភាពរលាយអស់រយៈពេលយូរ ហើយអាចជះឥទ្ធិពលអាក្រក់ដល់មនុស្ស និងសត្វដែលមានឈាមក្តៅតាមរយៈទឹកផឹក។ សារធាតុពុលបំផុតគឺក្លរីត នីត្រាត អាសេតាត ស៊ុលហ្វាត។ល។ ចំពោះមនុស្ស កម្រិតថ្នាំអាលុយមីញ៉ូមខាងក្រោម (មីលីក្រាម/គីឡូក្រាម) មានឥទ្ធិពលពុលនៅពេលទទួលទាន៖ អាសុីតអាលុយមីញ៉ូម - ០.២-០.៤; អ៊ីដ្រូសែនអាលុយមីញ៉ូម - 3.7-7.3; អាលុយមីញ៉ូម - 2.9 ។ ជាចម្បងប៉ះពាល់ដល់ប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ (កកកុញនៅក្នុងជាលិកាសរសៃប្រសាទដែលនាំឱ្យមានជំងឺធ្ងន់ធ្ងរនៃប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទកណ្តាល) ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សារធាតុពុល neurotoxicity នៃអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានសិក្សាតាំងពីពាក់កណ្តាលទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1960 ចាប់តាំងពីការប្រមូលផ្តុំលោហៈនៅក្នុងខ្លួនមនុស្សត្រូវបានរារាំងដោយយន្តការលុបបំបាត់របស់វា។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា សារធាតុរហូតដល់ 15 មីលីក្រាមក្នុងមួយថ្ងៃអាចត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទឹកនោម។ ដូច្នោះហើយ ឥទ្ធិពលអវិជ្ជមានដ៏ធំបំផុតត្រូវបានគេសង្កេតឃើញចំពោះអ្នកដែលមានមុខងារខ្សោយតម្រងនោម។

ព័​ត៍​មាន​បន្ថែម

- អាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន
- សព្វវចនាធិប្បាយអំពីអាលុយមីញ៉ូម
- ការភ្ជាប់អាលុយមីញ៉ូម
- វិទ្យាស្ថានអាលុយមីញ៉ូមអន្តរជាតិ

អាលុយមីញ៉ូម អាលុយមីញ៉ូម Al (13)

ឧបករណ៍ចងដែលមានអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីសម័យបុរាណ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ alum (Latin Alumen ឬ Alumin, German Alaun) ដែលត្រូវបានលើកឡើងជាពិសេសដោយ Pliny ត្រូវបានគេយល់នៅសម័យបុរាណ និងក្នុងមជ្ឈិមសម័យថាជាសារធាតុផ្សេងៗ។ នៅក្នុងវចនានុក្រម Alchemical របស់ Ruland ពាក្យ Alumen ជាមួយនឹងការបន្ថែមនិយមន័យផ្សេងៗត្រូវបានផ្តល់ជា 34 អត្ថន័យ។ ជាពិសេសវាមានន័យថា antimony, Alumen alafuri - អំបិលអាល់កាឡាំង, Alumen Alcori - nitrum ឬ alkali alum, Alumen creptum - tartar (tartar) នៃស្រាល្អ, Alumen fascioli - alkali, Alumen odig - អាម៉ូញាក់, Alumen scoriole - gypsum ជាដើម។ អ្នកនិពន្ធនៃ "វចនានុក្រមនៃផលិតផលឱសថសាមញ្ញ" ដ៏ល្បីល្បាញ (1716) ក៏ផ្តល់នូវបញ្ជីដ៏ធំនៃប្រភេទ alum ផងដែរ។

រហូតដល់សតវត្សទី 18 សមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូម (អាលុយមីញ៉ូម និងអុកស៊ីដ) មិនអាចសម្គាល់ពីសមាសធាតុផ្សេងទៀតដែលស្រដៀងនឹងរូបរាងបានទេ។ Lemery ពិពណ៌នាអំពី alum ដូចខាងក្រោម: "នៅឆ្នាំ 1754 r. Marggraf ដាច់ឆ្ងាយពីដំណោះស្រាយ alum (ដោយសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំង) precipitate នៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមដែលគាត់ហៅថា "alum earth" (Alaunerde) និងបានបង្កើតភាពខុសគ្នារបស់វាពីផែនដីផ្សេងទៀត។ មិនយូរប៉ុន្មាន alum earth បានទទួលឈ្មោះ alumina (Alumina ឬ Alumine) ។ នៅឆ្នាំ 1782 Lavoisier បានបង្ហាញគំនិតថាអាលុយមីញ៉ូមគឺជាអុកស៊ីដនៃធាតុមិនស្គាល់មួយ។ នៅក្នុងតារាងនៃរូបកាយសាមញ្ញរបស់គាត់ Lavoisier បានដាក់ Alumine ក្នុងចំណោម "រាងកាយសាមញ្ញ បង្កើតជាអំបិល និងផែនដី" ។ នេះគឺជាពាក្យមានន័យដូចសម្រាប់ឈ្មោះ alumina: argile, alum ។ ផែនដី, គ្រឹះនៃ alum ។ ពាក្យ Argilla ឬ Argilla ដូចដែល Lemery ចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវចនានុក្រមរបស់គាត់បានមកពីភាសាក្រិក។ ដីឥដ្ឋ។ ដាល់តុននៅក្នុង "ប្រព័ន្ធថ្មីនៃទស្សនវិជ្ជាគីមី" របស់គាត់ផ្តល់សញ្ញាពិសេសសម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម និងផ្តល់នូវរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ (!) សម្រាប់ alum ។

បន្ទាប់ពីការរកឃើញលោហធាតុអាល់កាឡាំងដោយប្រើអគ្គិសនី galvanic, Davy និង Berzelius បានព្យាយាមមិនជោគជ័យក្នុងការញែកលោហធាតុអាលុយមីញ៉ូមចេញពីអាលុយមីញ៉ូមតាមរបៀបដូចគ្នា។ មានតែនៅឆ្នាំ 1825 បញ្ហាដែលត្រូវបានដោះស្រាយដោយរូបវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក Oersted ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រគីមី។ គាត់បានឆ្លងកាត់ក្លរីនតាមរយៈល្បាយក្តៅនៃអាលុយមីញ៉ូ និងធ្យូងថ្ម ហើយលទ្ធផលក្លរួអាលុយមីញ៉ូមដែលគ្មានជាតិទឹកត្រូវបានកំដៅដោយប៉ូតាស្យូម amalgam ។ បន្ទាប់ពីការហួតនៃបារត សរសេរ Oersted លោហៈស្រដៀងនឹងសំណប៉ាហាំងត្រូវបានទទួល។ ទីបំផុតនៅឆ្នាំ 1827 Wöhler បានញែកលោហៈអាលុយមីញ៉ូមដោយឡែកតាមរបៀបដែលមានប្រសិទ្ធភាពជាងមុន ដោយកំដៅអាលុយមីញ៉ូក្លរីតដែលគ្មានជាតិទឹកជាមួយនឹងលោហៈប៉ូតាស្យូម។

ប្រហែលឆ្នាំ 1807 ដាវី ដែលកំពុងព្យាយាមធ្វើអេឡិចត្រូលីសនៃអាលុយមីណា បានផ្តល់ឈ្មោះឱ្យលោហៈដែលសន្មត់ថាមានអាលុយមីញ៉ូម (អាលុយមីញ៉ូម) ឬអាលុយមីញ៉ូម (អាលុយមីញ៉ូម) ។ ចាប់តាំងពីពេលនោះមក ឈ្មោះចុងក្រោយនេះបានក្លាយជារឿងធម្មតានៅសហរដ្ឋអាមេរិក ខណៈដែលនៅប្រទេសអង់គ្លេស និងប្រទេសផ្សេងទៀត ឈ្មោះអាលុយមីញ៉ូម ដែលក្រោយមកត្រូវបានស្នើឡើងដោយដាវីដដែលត្រូវបានអនុម័ត។ វាច្បាស់ណាស់ថាឈ្មោះទាំងអស់នេះបានមកពីពាក្យឡាតាំង alum (Alumen) អំពីប្រភពដើមដែលមានមតិផ្សេងគ្នាដោយផ្អែកលើភស្តុតាងនៃអ្នកនិពន្ធផ្សេងៗដែលមានតាំងពីបុរាណកាល។

A. M. Vasiliev ដោយកត់សម្គាល់ពីប្រភពដើមមិនច្បាស់លាស់នៃពាក្យនេះ ដកស្រង់គំនិតរបស់ Isidore ជាក់លាក់មួយ (ជាក់ស្តែង Isidore នៃ Seville ដែលជាប៊ីស្សពដែលរស់នៅក្នុងឆ្នាំ 560 - 636 ដែលជាសព្វវចនាធិប្បាយដែលបានចូលរួមជាពិសេសនៅក្នុងការស្រាវជ្រាវ etymological): "Alumen គឺ ត្រូវបានគេហៅថា lumen ដូច្នេះរបៀបដែលវាផ្តល់ lumen (ពន្លឺ, ពន្លឺ) ដល់ថ្នាំលាបនៅពេលបន្ថែមកំឡុងពេលលាបពណ៌។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការពន្យល់នេះ ថ្វីត្បិតតែចាស់ណាស់ក៏ដោយ មិនបង្ហាញថាពាក្យ alumen មានប្រភពដើមច្បាស់លាស់នោះទេ។ នៅទីនេះ មានតែការទូន្មានដោយចៃដន្យទេដែលទំនងណាស់។ Lemery (1716) នៅក្នុងវេនចង្អុលបង្ហាញថាពាក្យ alumen គឺទាក់ទងទៅនឹងភាសាក្រិច (halmi) មានន័យថា salinity, brine, brine ជាដើម។

ឈ្មោះរុស្ស៊ីសម្រាប់អាលុយមីញ៉ូមក្នុងទសវត្សរ៍ដំបូងនៃសតវត្សទី 19 ។ ប្រែប្រួលណាស់។ អ្នកនិពន្ធនីមួយៗនៃសៀវភៅគីមីវិទ្យានៃសម័យកាលនេះច្បាស់ជាព្យាយាមស្នើចំណងជើងផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា។ ដូច្នេះ Zakharov ហៅអាលុយមីញ៉ូមអាលុយមីញ៉ូម (1810), Giese - aluminium (1813), Strakhov - alum (1825), Iovsky - ដីឥដ្ឋ, Shcheglov - alumina (1830) ។ នៅក្នុងហាងរបស់ Dvigubsky (1822 - 1830) alumina ត្រូវបានគេហៅថា alumina, alumina, alumina (ឧទាហរណ៍ phosphoric acid alumina) ហើយលោហៈត្រូវបានគេហៅថាអាលុយមីញ៉ូមនិងអាលុយមីញ៉ូម (1824) ។ Hess នៅក្នុងការបោះពុម្ពលើកទី 1 នៃ "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាសុទ្ធ" (1831) ប្រើឈ្មោះ alumina (អាលុយមីញ៉ូម) ហើយនៅក្នុងការបោះពុម្ពលើកទីប្រាំ (1840) - ដីឥដ្ឋ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គាត់បង្កើតឈ្មោះសម្រាប់អំបិលដោយផ្អែកលើពាក្យ អាលុយមីណា ឧទាហរណ៍ អាលុយមីណាស៊ុលហ្វាត។ Mendeleev នៅក្នុងការបោះពុម្ពលើកដំបូងនៃ "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា" (1871) ប្រើឈ្មោះអាលុយមីញ៉ូមនិងដីឥដ្ឋ។ នៅក្នុងការបោះពុម្ពជាបន្តបន្ទាប់ពាក្យដីឥដ្ឋលែងលេចឡើង។

(A l), gallium (Ga), indium (In) និង thallium (T l) ។

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីទិន្នន័យខាងលើ ធាតុទាំងអស់នេះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសតវត្សទី XIX ។

ការរកឃើញលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ III ក្រុម

បូរុនគឺជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុ។ អាលុយមីញ៉ូគឺជាលោហធាតុផ្លាស់ប្តូរខណៈដែលហ្គាលីញ៉ូម ឥណ្ឌូម និងថលញ៉ូម គឺជាលោហធាតុពេញលក្ខណៈ។ ដូច្នេះជាមួយនឹងការកើនឡើងកាំនៃអាតូមនៃធាតុនៃក្រុមនីមួយៗនៃតារាងតាមកាលកំណត់ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃសារធាតុសាមញ្ញកើនឡើង។

នៅក្នុងការបង្រៀននេះ យើងនឹងពិនិត្យមើលឱ្យកាន់តែច្បាស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាលុយមីញ៉ូម។

1. ទីតាំងនៃអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ។ រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិក រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មដែលបានបង្ហាញ។

ធាតុអាលុយមីញ៉ូមមានទីតាំងនៅ III ក្រុម, ក្រុមរង "A" សំខាន់, ដំណាក់កាលទី 3 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់, លេខសៀរៀលលេខ 13, ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងអា (អាល់ ) = 27. អ្នកជិតខាងរបស់វានៅខាងឆ្វេងក្នុងតារាងគឺម៉ាញេស្យូមដែលជាលោហៈធម្មតា ហើយនៅខាងស្តាំស៊ីលីកុនដែលមិនមែនជាលោហៈ។ ដូច្នេះ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវតែបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធម្មជាតិកម្រិតមធ្យមមួយចំនួន ហើយសមាសធាតុរបស់វាគឺ amphoteric ។

អាល់ +13) 2) 8) 3, ទំ - ធាតុ,

អាលុយមីញ៉ូមបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 នៅក្នុងសមាសធាតុ៖

Al 0 − 3 អ៊ី - → Al +3

2. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អាលុយមីញ៉ូនៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃរបស់វាគឺជាលោហៈពណ៌ប្រាក់ពណ៌សដែលមានចរន្តកំដៅនិងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។ចំណុចរលាយ 650 o C. អាលុយមីញ៉ូមានដង់ស៊ីតេទាប (2.7 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) - ប្រហែលបីដងតិចជាងដែកឬទង់ដែង ហើយក្នុងពេលតែមួយវាជាលោហៈដែលប្រើប្រាស់បានយូរ។

3. ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃប្រេវ៉ាឡង់នៅក្នុងធម្មជាតិវាជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ ទី 1 ក្នុងចំណោមលោហធាតុនិងទី 3 ក្នុងចំណោមធាតុទីពីរគឺអុកស៊ីហ្សែន និងស៊ីលីកុន។ ភាគរយនៃសារធាតុអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងសំបកផែនដី យោងតាមអ្នកស្រាវជ្រាវផ្សេងៗមានចាប់ពី 7.45 ទៅ 8.14% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។

នៅក្នុងធម្មជាតិអាលុយមីញ៉ូមកើតឡើងតែនៅក្នុងសមាសធាតុ (រ៉ែ) ។

ពួកគេមួយចំនួន៖

· បាស៊ីត - Al 2 O 3 H 2 O (មិនបរិសុទ្ធនៃ SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)

· នី រតនា - KNa ៣ ៤

· Alunites - KAl(SO 4) 2 2Al(OH) 3

· Alumina (ល្បាយនៃ kaolins ជាមួយខ្សាច់ SiO 2, ថ្មកំបោរ CaCO 3, magnesite MgCO 3)

· Corundum - អាល់ 2 អូ 3

· Feldspar (orthoclase) - K 2 O × Al 2 O 3 × 6SiO 2

· Kaolinite - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O

· អាលូនីត - (Na,K) 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 4Al(OH) 3

· ប៊ឺរី - 3BeO Al 2 O 3 6SiO 2

4. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម និងសមាសធាតុរបស់វា។

អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មយ៉ាងងាយស្រួលជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែនក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតា ហើយត្រូវបានស្រោបដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ (ដែលផ្តល់ឱ្យវានូវរូបរាងម៉ាត់)។

ការបង្ហាញខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ

កម្រាស់របស់វាគឺ 0.00001 mm ប៉ុន្តែដោយសារវាអាលុយមីញ៉ូមមិនរលួយទេ។ ដើម្បីសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដត្រូវបានយកចេញ។ (ដោយប្រើក្រដាសខ្សាច់ ឬគីមី៖ ដំបូងត្រូវជ្រលក់វាទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង ដើម្បីយកខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតចេញ ហើយបន្ទាប់មកចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលបារត ដើម្បីបង្កើតជាលោហធាតុអាលុយមីញ៉ូមដែលមានជាតិបារត - amalgam)។

ខ្ញុំ. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ

រួចហើយនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយ halogens ទាំងអស់បង្កើតជា halides ។ នៅពេលកំដៅ វាមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ (200 °C) អាសូត (800 °C) ផូស្វ័រ (500 °C) និងកាបូន (2000 °C) ជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ - ទឹក៖

2A l + 3 S = A l 2 S ៣ (អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីត),

2A l + N 2 = 2A lN (អាលុយមីញ៉ូម nitride),

A l + P = A l P (អាលុយមីញ៉ូម phosphide),

4A l + 3C = A l ៤ C 3 (កាបូនអាលុយមីញ៉ូម) ។

2 Al +3 I 2 =2 Al I 3 (អ៊ីយ៉ូតអាលុយមីញ៉ូម) បទពិសោធន៍

សមាសធាតុទាំងអស់នេះត្រូវបាន hydrolyzed ទាំងស្រុងដើម្បីបង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូ hydroxide ហើយតាមនោះ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត អាម៉ូញាក់ ផូស្វាន និងមេតាន៖

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4

នៅក្នុងទម្រង់នៃកោរសក់ ឬម្សៅ វាឆេះយ៉ាងភ្លឺក្នុងខ្យល់ ដោយបញ្ចេញកំដៅយ៉ាងច្រើន៖

4A l + 3 O 2 = 2A l 2 O 3 + 1676 kJ ។

អាលុយមីញ៉ូដុតក្នុងខ្យល់

បទពិសោធន៍

II. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

អន្តរកម្មជាមួយទឹក :

2 Al + 6 H 2 O = 2 Al (OH) 3 +3 H 2

ដោយគ្មានខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ

បទពិសោធន៍

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដលោហៈ៖

អាលុយមីញ៉ូមគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏ល្អព្រោះវាជាលោហៈធាតុសកម្មមួយ។ វាជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ក្នុងស៊េរីសកម្មភាពភ្លាមៗបន្ទាប់ពីលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ នោះ​ហើយ​ជា​មូល​ហេតុ​ដែល ស្តារលោហៈពីអុកស៊ីដរបស់វា។ . ប្រតិកម្មនេះ, aluminothermy, ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតលោហៈកម្រសុទ្ធ, ដូចជា tungsten, vanadium ជាដើម។

3 Fe 3 O 4 +8 Al =4 Al 2 O 3 +9 Fe +សំណួរ

ល្បាយ Thermite នៃ Fe 3 O 4 និង Al (ម្សៅ) ក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផ្សារកំដៅផងដែរ។

C r 2 O 3 + 2A l = 2C r + A l 2 O 3

អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត :

ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖ 2 Al+ 3 H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 +3 H 2

វាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រ និងអាសូតដែលប្រមូលផ្តុំត្រជាក់ (passivates) ទេ។ ដូច្នេះអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានដឹកជញ្ជូននៅក្នុងធុងអាលុយមីញ៉ូម។ នៅពេលកំដៅ អាលុយមីញ៉ូមអាចកាត់បន្ថយអាស៊ីតទាំងនេះដោយមិនបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖

2A l + 6H 2 S O 4 (conc) = A l 2 (S O 4) 3 + 3 S O 2 + 6H 2 O ,

A l + 6H NO 3 (conc) = A l (NO 3) 3 + 3 NO 2 + 3H 2 O ។

អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង .

2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O = 2 Na [ អាល់(OH) ៤ ] +3 H ២

បទពិសោធន៍

ណា[កលីត្រ(អូហូ) ៤] – សូដ្យូម tetrahydroxyaluminate

តាមការស្នើសុំរបស់អ្នកគីមីវិទ្យា Gorbov ក្នុងកំឡុងសង្គ្រាមរុស្ស៊ី-ជប៉ុន ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់ប៉េងប៉ោង។

ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិល៖

2 Al + 3 CuSO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3 Cu

ប្រសិនបើផ្ទៃអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានជូតដោយអំបិលបារត ប្រតិកម្មខាងក្រោមកើតឡើង៖

2 អាល់ + 3 HgCl 2 = 2 AlCl 3 + 3 ហ

បារតដែលបានបញ្ចេញ រំលាយអាលុយមីញ៉ូម បង្កើតជាអាម៉ាល់ហ្គាម .

ការរកឃើញអ៊ីយ៉ុងអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយ : បទពិសោធន៍

5. ការអនុវត្តអាលុយមីញ៉ូមនិងសមាសធាតុរបស់វា។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូមបាននាំឱ្យមានការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។ ឧស្សាហកម្មអាកាសចរណ៍គឺជាអ្នកប្រើប្រាស់ដ៏សំខាន់នៃអាលុយមីញ៉ូម៖ 2/3 នៃយន្តហោះមានអាលុយមីញ៉ូម និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា។ យន្តហោះដែកនឹងធ្ងន់ពេក ហើយអាចផ្ទុកអ្នកដំណើរតិចជាងមុន។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេហៅថាលោហៈស្លាប។ ខ្សែនិងខ្សែត្រូវបានផលិតពីអាលុយមីញ៉ូម៖ ជាមួយនឹងចរន្តអគ្គិសនីដូចគ្នា ម៉ាស់របស់ពួកគេគឺតិចជាង 2 ដងនៃផលិតផលទង់ដែងដែលត្រូវគ្នា។

ដោយពិចារណាលើភាពធន់ទ្រាំ corrosion នៃអាលុយមីញ៉ូមវាគឺ ផលិតគ្រឿងបន្លាស់ម៉ាស៊ីន និងធុងសម្រាប់អាស៊ីតនីទ្រីក. ម្សៅអាលុយមីញ៉ូមគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ផលិតថ្នាំលាបប្រាក់ដើម្បីការពារផលិតផលដែកពីការច្រេះ ហើយដើម្បីឆ្លុះបញ្ចាំងពីកាំរស្មីកំដៅ ថ្នាំលាបបែបនេះត្រូវបានប្រើសម្រាប់គ្របធុងស្តុកប្រេង និងឈុតពន្លត់អគ្គីភ័យ។

អាលុយមីញ៉ូ អុកស៊ីដ ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាលុយមីញ៉ូម និងជាសម្ភារៈចំណាំងផ្លាតផងដែរ។

អាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូស៊ីតគឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃឱសថល្បីឈ្មោះ Maalox និង Almagel ដែលកាត់បន្ថយជាតិអាស៊ីតនៃទឹកក្រពះ។

អំបិលអាលុយមីញ៉ូមមានជាតិអ៊ីដ្រូលីហ្សីនខ្ពស់។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើនៅក្នុងដំណើរការនៃការបន្សុតទឹក។ អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាត និងកំបោរតូចៗត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក ដើម្បីបន្សុត ដើម្បីបន្សាបអាស៊ីតលទ្ធផល។ ជាលទ្ធផល បរិមាណទឹកភ្លៀងនៃអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីតត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលវាផ្ទុកនូវភាគល្អិតដែលផ្អាកនៃភាពច្របូកច្របល់ និងបាក់តេរី។

ដូច្នេះអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាតគឺជាសារធាតុ coagulant ។

6. ការផលិតអាលុយមីញ៉ូម

1) វិធីសាស្រ្តទំនើប និងសន្សំសំចៃសម្រាប់ផលិតអាលុយមីញ៉ូម ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ American Hall និងជនជាតិបារាំង Héroult ក្នុងឆ្នាំ 1886។ វាពាក់ព័ន្ធនឹង electrolysis នៃដំណោះស្រាយនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុង cryolite រលាយ។ Molten cryolite Na 3 AlF 6 រំលាយ Al 2 O 3 ដូចជាទឹករំលាយជាតិស្ករ។ អេឡិចត្រូលីតនៃ "ដំណោះស្រាយ" នៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងគ្រីយ៉ូលីតរលាយកើតឡើងដូចជាគ្រីអូលីតគ្រាន់តែជាសារធាតុរំលាយហើយអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូគឺជាអេឡិចត្រូលីត។

ចរន្តអគ្គិសនី 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

នៅក្នុងភាសាអង់គ្លេស "សព្វវចនាធិប្បាយសម្រាប់ក្មេងប្រុសនិងក្មេងស្រី" អត្ថបទស្តីពីអាលុយមីញ៉ូមចាប់ផ្តើមដោយពាក្យដូចខាងក្រោម: "នៅថ្ងៃទី 23 ខែកុម្ភៈឆ្នាំ 1886 យុគសម័យដែកថ្មីមួយបានចាប់ផ្តើមនៅក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តនៃអរិយធម៌ - យុគសម័យអាលុយមីញ៉ូម។ នៅថ្ងៃនេះ លោក Charles Hall ដែលជាគីមីវិទូអាយុ 22 ឆ្នាំបានដើរចូលទៅក្នុងបន្ទប់ពិសោធន៍របស់គ្រូដំបូងរបស់គាត់ជាមួយនឹងគ្រាប់បាល់តូចៗរាប់សិបនៃអាលុយមីញ៉ូមពណ៌ប្រាក់ពណ៌សនៅក្នុងដៃរបស់គាត់ ហើយជាមួយនឹងព័ត៌មានថាគាត់បានរកឃើញវិធីដើម្បីធ្វើឱ្យលោហៈមានតម្លៃថោក។ ក្នុង​បរិមាណ​ដ៏​ច្រើន»។ ដូច្នេះ Hall បានក្លាយជាស្ថាបនិកនៃឧស្សាហកម្មអាលុយមីញ៉ូមរបស់អាមេរិក និងជាវីរបុរសជាតិ Anglo-Saxon ជាបុរសម្នាក់ដែលបានប្រែក្លាយវិទ្យាសាស្ត្រទៅជាអាជីវកម្មដ៏អស្ចារ្យ។

2) 2Al 2 O 3 +3 C = 4 Al + 3 CO 2

នេះគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍៖

• លោហៈអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានញែកដាច់ពីគេជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ 1825 ដោយរូបវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក Hans Christian Oersted ។ ដោយឆ្លងកាត់ឧស្ម័នក្លរីនតាមរយៈស្រទាប់នៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមក្តៅ លាយជាមួយធ្យូងថ្ម ក្លរួអាលុយមីញ៉ូមដែលដាច់ដោយ Oersted ដោយគ្មានដាននៃសំណើមតិចតួចបំផុត។ ដើម្បីស្តារអាលុយមីញ៉ូមលោហធាតុ Oersted ត្រូវការដើម្បីព្យាបាលអាលុយមីញ៉ូមក្លរួជាមួយប៉ូតាស្យូម amalgam ។ ២ឆ្នាំក្រោយមក អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាឡឺម៉ង់ Friedrich Woeller។ គាត់បានកែលម្អវិធីសាស្រ្តដោយជំនួសប៉ូតាស្យូម amalgam ជាមួយប៉ូតាស្យូមសុទ្ធ។
• នៅសតវត្សរ៍ទី 18 និងទី 19 អាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈសំខាន់សម្រាប់គ្រឿងអលង្ការ។ នៅឆ្នាំ 1889 D.I. Mendeleev នៅទីក្រុងឡុងដ៍បានទទួលអំណោយដ៏មានតម្លៃសម្រាប់សេវាកម្មរបស់គាត់ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីសាស្ត្រ - ជញ្ជីងធ្វើពីមាសនិងអាលុយមីញ៉ូម។
• នៅឆ្នាំ 1855 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង Saint-Clair Deville បានបង្កើតវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតលោហៈអាលុយមីញ៉ូមតាមមាត្រដ្ឋានបច្ចេកទេស។ ប៉ុន្តែវិធីសាស្រ្តគឺថ្លៃណាស់។ Deville រីករាយនឹងការឧបត្ថម្ភពិសេសរបស់ណាប៉ូឡេអុងទី 3 ដែលជាអធិរាជនៃប្រទេសបារាំង។ ជាសញ្ញានៃការលះបង់ និងការដឹងគុណរបស់គាត់ ដេវីលបានធ្វើសម្រាប់កូនប្រុសរបស់ណាប៉ូឡេអុង ដែលជាព្រះអង្គម្ចាស់ដែលទើបនឹងកើត ដែលជាការឆ្លាក់ឆ្លាក់យ៉ាងប្រណិត ដែលជា "ផលិតផលប្រើប្រាស់" ដំបូងបង្អស់ដែលធ្វើពីអាលុយមីញ៉ូម។ ណាប៉ូឡេអុង ថែមទាំងមានបំណងបំពាក់ឆ្មាំរបស់គាត់ជាមួយនឹងអាលុយមីញ៉ូម ប៉ុន្តែតម្លៃបានប្រែទៅជាហាមឃាត់។ នៅពេលនោះអាលុយមីញ៉ូម 1 គីឡូក្រាមមានតម្លៃ 1000 សញ្ញា, i.e. ថ្លៃជាងប្រាក់ ៥ ដង។ មានតែបន្ទាប់ពីការច្នៃប្រឌិតនៃដំណើរការអេឡិចត្រូលីតប៉ុណ្ណោះដែលអាលុយមីញ៉ូមមានតម្លៃស្មើទៅនឹងលោហៈធម្មតា។
• តើ​អ្នក​ដឹង​ទេ​ថា សារធាតុ​អាលុយ​មីញ៉ូម​ពេល​ចូល​ក្នុង​រាង​កាយ​មនុស្ស​ធ្វើ​ឱ្យ​ប្រព័ន្ធ​ប្រសាទ​រំខាន​ដល់​ការ​រំលាយ​អាហារ ពេល​វា​លើស​ការ​រំលាយ​អាហារ​ត្រូវ​រំខាន។ ហើយភ្នាក់ងារការពារគឺវីតាមីន C កាល់ស្យូម និងស័ង្កសី។
• នៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូមដុតក្នុងអុកស៊ីហ្សែន និងហ្វ្លុយអូរីន កំដៅជាច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុបន្ថែមទៅលើឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។ រ៉ុក្កែត Saturn ដុតម្សៅអាលុយមីញ៉ូម 36 តោន អំឡុងពេលហោះហើរ។ គំនិតនៃការប្រើប្រាស់លោហៈជាធាតុផ្សំនៃឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតត្រូវបានស្នើឡើងដំបូងដោយ F. A. Zander ។

លំហាត់

ក្លែងធ្វើលេខ 1 - លក្ខណៈនៃអាលុយមីញ៉ូមដោយទីតាំងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុនៃ D. I. Mendeleev

ក្លែងធ្វើលេខ 2 - សមីការនៃប្រតិកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ

ក្លែងធ្វើលេខ 3 - លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម

កិច្ចការដែលប្រគល់ឱ្យ

លេខ 1 ។ ដើម្បីទទួលបានអាលុយមីញ៉ូមពីអាលុយមីញ៉ូមក្លរួ ដែកកាល់ស្យូមអាចត្រូវបានប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីនេះ ហើយកំណត់លក្ខណៈនៃដំណើរការនេះដោយប្រើសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច។
គិត! ហេតុអ្វីបានជាប្រតិកម្មនេះមិនអាចត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous?

លេខ 2 ។ បំពេញសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី៖
Al + H 2 SO 4 (ដំណោះស្រាយ ) ->
Al + CuCl 2 ->
Al + HNO3 ( conc ) - t ->
Al + NaOH + H 2 O ->

លេខ 3 ។ អនុវត្តការកែប្រែ៖
Al -> AlCl 3 -> Al -> Al 2 S 3 -> Al(OH) 3 - t -> Al 2 O 3 -> Al

លេខ 4 ។ ដោះស្រាយបញ្ហា:
យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម-ទង់ដែងត្រូវបានប៉ះពាល់ទៅនឹងដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតកំហាប់លើសខណៈពេលដែលកំដៅ។ ឧស្ម័ន 2.24 លីត្រ (n.o.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ គណនាសមាសធាតុភាគរយនៃយ៉ាន់ស្ព័រ ប្រសិនបើម៉ាស់សរុបរបស់វាគឺ 10 ក្រាម?

ប្រហែលឆ្នាំ 1807 ដាវី ដែលកំពុងព្យាយាមធ្វើអេឡិចត្រូលីសនៃអាលុយមីណា បានផ្តល់ឈ្មោះឱ្យលោហៈដែលសន្មត់ថាផ្ទុកវា អាលុយមីញ៉ូម។ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយលោក Hans Oersted ក្នុងឆ្នាំ 1825 ដោយសកម្មភាពនៃប៉ូតាស្យូម amalgam លើអាលុយមីញ៉ូមក្លរួ បន្ទាប់មកដោយការចម្រាញ់នៃបារត។ នៅឆ្នាំ 1827 Wöhler បានបំបែកលោហៈអាលុយមីញ៉ូមតាមរបៀបដែលមានប្រសិទ្ធភាពជាងមុន ដោយកំដៅអាលុយមីញ៉ូក្លរីតដែលគ្មានជាតិទឹកជាមួយនឹងលោហៈប៉ូតាស្យូម។

នៅក្នុងធម្មជាតិ, ទទួលបាន:

បើនិយាយពីអត្រាប្រេវ៉ាឡង់នៅក្នុងធម្មជាតិ វាជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទី 1 ក្នុងចំណោមលោហធាតុ និងទី 3 ក្នុងចំណោមធាតុ ទីពីរគឺអុកស៊ីហ្សែន និងស៊ីលីកុន។ យោងតាមអ្នកស្រាវជ្រាវផ្សេងៗ បរិមាណអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងសំបកផែនដី មានចាប់ពី ៧,៤៥% ដល់ ៨,១៤% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។ នៅក្នុងធម្មជាតិ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងសមាសធាតុ (សារធាតុរ៉ែ)។
Corundum៖អាល់ 2 អូ 3 - ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃអុកស៊ីដសាមញ្ញ ហើយជួនកាលបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ដ៏មានតម្លៃថ្លា - ត្បូងកណ្តៀង ហើយជាមួយនឹងការបន្ថែមក្រូមីញ៉ូម Ruby ។ ប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងកន្លែង។
បាស៊ីត៖ Al 2 O 3 * nH 2 O - រ៉ែអាលុយមីញ៉ូម sedimentary ។ មានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ - SiO 2 ។ បាស៊ីតបម្រើជាវត្ថុធាតុដើមដ៏សំខាន់សម្រាប់ផលិតអាលុយមីញ៉ូម ក៏ដូចជាថ្នាំលាប និងសារធាតុសំណឹក។
Kaolinite៖ Al 2 O 3 * 2SiO 2 * 2H 2 O គឺជាសារធាតុរ៉ែនៃស្រទាប់រង silicate ដែលជាសមាសធាតុសំខាន់នៃដីឥដ្ឋពណ៌ស ជ័រ និងប៉សឺឡែន។
វិធីសាស្រ្តទំនើបសម្រាប់ផលិតអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយឯករាជ្យដោយជនជាតិអាមេរិក Charles Hall និងជនជាតិបារាំង Paul Héroux។ វាមានសារធាតុរំលាយអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Al 2 O 3 នៅក្នុងការរលាយនៃ cryolite Na 3 AlF 3 អមដោយអេឡិចត្រូលីតដោយប្រើអេឡិចត្រូតក្រាហ្វីត។ វិធីសាស្រ្តនៃការផលិតនេះត្រូវការអគ្គិសនីច្រើន ដូច្នេះហើយទើបក្លាយជាការពេញនិយមតែនៅក្នុងសតវត្សទី 20 ប៉ុណ្ណោះ។ ដើម្បីផលិតអាលុយមីញ៉ូម 1 តោន អាលុយមីញ៉ូម 1.9 តោន និងអគ្គិសនី 18 ពាន់គីឡូវ៉ាត់ម៉ោងត្រូវបានទាមទារ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖

លោហៈមានពណ៌ប្រាក់-ស ពន្លឺ ដង់ស៊ីតេ 2.7 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ចំណុចរលាយ 660 ° C ចំណុចរំពុះ 2500 ° C ។ ភាពធន់ខ្ពស់ រមៀលចូលទៅក្នុងសន្លឹកស្តើង និងសូម្បីតែ foil ។ អាលុយមីញ៉ូមមានចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅខ្ពស់ ហើយមានភាពឆ្លុះបញ្ជាំងខ្ពស់។ អាលុយមីញ៉ូមបង្កើតជាយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយលោហធាតុស្ទើរតែទាំងអស់។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគ្របដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដស្តើង និងប្រើប្រាស់បានយូរ ដូច្នេះវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មបុរាណទេ៖ ជាមួយ H 2 O (t°); O 2, HNO 3 (ដោយគ្មានកំដៅ) ។ អរគុណចំពោះបញ្ហានេះ អាលុយមីញ៉ូមគឺពិតជាមិនទទួលរងការច្រេះទេ ហើយដូច្នេះវាមានតម្រូវការយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មទំនើប។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដត្រូវបានបំផ្លាញ (ឧទាហរណ៍នៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូម NH 4 + អាល់កាឡាំងក្តៅឬជាលទ្ធផលនៃការរួមបញ្ចូលគ្នា) អាលុយមីញ៉ូមដើរតួជាលោហៈធាតុកាត់បន្ថយសកម្ម។ ប្រតិកម្មយ៉ាងងាយស្រួលជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ៖ អុកស៊ីហ្សែន ហាឡូហ្សែន៖ 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
អាលុយមីញ៉ូម​មាន​ប្រតិកម្ម​ជា​មួយ​នឹង​លោហៈ​ដែល​មិន​មែន​លោហធាតុ​ផ្សេង​ទៀត​ពេល​ត្រូវ​កម្ដៅ៖
2Al + 3S = Al 2 S 3 2Al + N 2 = 2AlN
អាលុយមីញ៉ូមអាចរំលាយបានតែអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែមិនមានប្រតិកម្មជាមួយវាទេ។
ជាមួយនឹងសារធាតុស្មុគស្មាញ៖ អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង (ដើម្បីបង្កើតជា tetrahydroxyaluminates)៖
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
ងាយរលាយក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពនឺ និងប្រមូលផ្តុំ៖
2Al + 3H 2 SO 4 (dil) = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 2Al + 6H 2 SO 4 (conc) = Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
អាលុយមីញ៉ូមកាត់បន្ថយលោហធាតុពីអុកស៊ីដរបស់វា ( aluminothermy): 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe

ទំនាក់ទំនងសំខាន់បំផុត៖

អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម, អាល់ 2 អូ 3: ជាសារធាតុពណ៌សរឹង និងធន់។ គ្រីស្តាល់អាល់ 2 អូ 3 គឺអកម្មគីមី អាម៉ូហ្វសគឺសកម្មជាង។ ប្រតិកម្មយឺតជាមួយនឹងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric៖
Al 2 O 3 + 6HCl (conc.) = 2AlCl 3 + ZH 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH (conc.) + 3H 2 O = 2Na
(NaAlO 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងអាល់កាឡាំងរលាយ) ។
អាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន, អាល់ (OH) 3: ពណ៌ស amorphous (ដូចជែល) ឬគ្រីស្តាល់។ អនុវត្តមិនរលាយក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលកំដៅវា decompose មួយជំហានម្តង ៗ ។ វាបង្ហាញពី amphoteric, បញ្ចេញសំឡេងស្មើៗគ្នានូវលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងជាមូលដ្ឋាន។ នៅពេលដែលត្រូវបានផ្សំជាមួយ NaOH NaAlO 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដើម្បីទទួលបានទឹកភ្លៀង Al(OH) 3 អាល់កាឡាំងជាធម្មតាមិនត្រូវបានប្រើទេ (ដោយសារតែភាពងាយស្រួលនៃការផ្លាស់ប្តូរទឹកភ្លៀងទៅជាដំណោះស្រាយ) ប៉ុន្តែធ្វើសកម្មភាពលើអំបិលអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ - Al(OH) 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។
អំបិលអាលុយមីញ៉ូម. អំបិលអាលុយមីញ៉ូម និងអាស៊ីតខ្លាំងគឺរលាយក្នុងទឹកបានខ្ពស់ ហើយឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស្យូស៊ីតដ៏សំខាន់ បង្កើតបរិយាកាសអាស៊ីតខ្លាំង ដែលលោហធាតុដូចជាម៉ាញេស្យូម និងស័ង្កសីរលាយ៖ Al 3+ + H 2 O = AlOH 2+ + H +
AlF 3 fluoride និង AlPO 4 orthophosphate មិនរលាយក្នុងទឹក ហើយអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយខ្លាំង ឧទាហរណ៍ H 2 CO 3 មិនត្រូវបានបង្កើតឡើងទាល់តែសោះដោយទឹកភ្លៀងពីដំណោះស្រាយ aqueous ។
អំបិលអាលុយមីញ៉ូមទ្វេដងត្រូវបានគេស្គាល់ - អាលុមសមាសភាព MAl (SO 4) 2 * 12H 2 O (M = Na +, K +, Rb +, Cs +, TI +, NH 4 +), ទូទៅបំផុតនៃពួកគេគឺប៉ូតាស្យូម alum KAl (SO 4) 2 * 12H ២ ឱ.
ការរំលាយ amphoteric hydroxides នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដំណើរការនៃការបង្កើត អំបិលអ៊ីដ្រូហ្សូ(អ៊ីដ្រូស៊ីស្មុគ្រស្មាញ) ។ អត្ថិភាពនៃ hydroxocomplexes [Al(OH) 4 (H 2 O) 2] -, [Al(OH) 6] 3-, [Al(OH) 5 (H 2 O)] 2- ត្រូវបានបង្ហាញដោយពិសោធន៍; ក្នុងចំណោមទាំងនេះ ទីមួយគឺប្រើប្រាស់បានយូរបំផុត។ ចំនួនសំរបសំរួលនៃអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងស្មុគស្មាញទាំងនេះគឺ 6, i.e. អាលុយមីញ៉ូត្រូវបានសម្របសម្រួលប្រាំមួយ។
សមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូមគោលពីរសមាសធាតុដែលមានចំណង covalent លើសលុប ឧទាហរណ៍ Al 2 S 3 sulfide និង Al 4 C 3 carbide ត្រូវបានរលួយទាំងស្រុងដោយទឹក៖
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4

កម្មវិធី៖

ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាសម្ភារៈសំណង់។ គុណសម្បត្តិចម្បងនៃអាលុយមីញ៉ូមក្នុងគុណភាពនេះគឺភាពស្រាល ភាពងាយរលាយសម្រាប់ការបោះត្រា ធន់នឹងច្រេះ និងចរន្តកំដៅខ្ពស់។ អាលុយមីញ៉ូមគឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃយ៉ាន់ស្ព័រជាច្រើន (ទង់ដែង - អាលុយមីញ៉ូមសំរិទ្ធ ម៉ាញេស្យូម។ល។)
វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងវិស្វកម្មអគ្គិសនីសម្រាប់ការផលិតខ្សែភ្លើង និងការការពាររបស់ពួកគេ។
អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយទាំងឧបករណ៍កម្ដៅ និងបច្ចេកវិទ្យា cryogenic ។
ភាពឆ្លុះកញ្ចក់ខ្ពស់ រួមផ្សំជាមួយនឹងការចំណាយទាប និងភាពងាយស្រួលនៃការបន្សល់ទុក ធ្វើឱ្យអាលុយមីញ៉ូមក្លាយជាសម្ភារៈដ៏ល្អសម្រាប់ផលិតកញ្ចក់។
អាលុយមីញ៉ូម និងសារធាតុផ្សំរបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងបច្ចេកវិទ្យារ៉ុក្កែតជាឥន្ធនៈគ្រាប់រ៉ុក្កែត។ នៅក្នុងការផលិតសម្ភារៈសំណង់ជាភ្នាក់ងារបង្កើតឧស្ម័ន។

Allayarov Damir
HF Tyumen State University, 561 ក្រុម។

និយមន័យ

អាលុយមីញ៉ូម- ធាតុគីមីនៃដំណាក់កាលទី 3 នៃក្រុម IIIA ។ លេខស៊េរី - 13. លោហៈ។ អាលុយមីញ៉ូមជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុនៃគ្រួសារ p ។ និមិត្តសញ្ញា - អាល់។

ម៉ាស់អាតូមិក - 27 អាមូ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅគឺ 3s 2 3p 1 ។ នៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា អាលុយមីញ៉ូមបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ "+3" ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម

អាលុយមីញ៉ូមបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយក្នុងប្រតិកម្ម។ ចាប់តាំងពីខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតបង្កើតនៅលើផ្ទៃរបស់វានៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងខ្យល់ វាមានភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានអកម្មនៅក្នុងទឹក អាស៊ីតនីទ្រិកប្រមូលផ្តុំ និងដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម dichromate ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយបន្ទាប់ពីយកខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតចេញពីផ្ទៃរបស់វាវាអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ។ ប្រតិកម្មភាគច្រើនកើតឡើងនៅពេលកំដៅ៖

ម្សៅ 2Al +3/2O 2 = Al 2 O 3;

2Al + 3F 2 = 2AlF 3 (t);

ម្សៅ 2Al + 3Hal 2 = 2AlHal 3 (t = 25C);

2Al + N 2 = 2AlN (t);

2Al +3S = Al 2 S 3 (t);

4Al + 3C ក្រាហ្វិច = Al 4 C 3 (t);

4Al + P 4 = 4AlP (t, នៅក្នុងបរិយាកាសនៃ H 2) ។

ដូចគ្នានេះផងដែរបន្ទាប់ពីយកខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតចេញពីផ្ទៃរបស់វាអាលុយមីញ៉ូមអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H ២.

អាលុយមីញ៉ូមបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ដូច្នេះវាអាចរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយពនឺនៃអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង៖

2Al + 3H 2 SO 4 (dilute) = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2;

2Al + 6HCl ពនឺ = 2AlCl 3 + 3 H 2 ;

8Al + 30HNO 3 (dilute) = 8Al(NO 3) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O;

2Al +2NaOH +3H 2 O = 2Na + 3H 2;

2Al + 2(NaOH × H 2 O) = 2NaAlO 2 + 3 H 2 ។

Aluminothermy គឺជាវិធីសាស្រ្តនៃការផលិតលោហធាតុពីអុកស៊ីដរបស់ពួកគេដោយផ្អែកលើការកាត់បន្ថយលោហៈទាំងនេះជាមួយនឹងអាលុយមីញ៉ូម៖

8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe;

2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាលុយមីញ៉ូម

អាលុយមីញ៉ូគឺជាពណ៌ប្រាក់ - ស។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តសំខាន់នៃអាលុយមីញ៉ូមគឺពន្លឺ ចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។ នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងខ្យល់ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តជាប់បានយូរនៃអុកស៊ីដ Al 2 O 3 ដែលធ្វើឱ្យវាធន់នឹងសកម្មភាពនៃអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ។ ចំណុចរលាយ - 660.37C ចំណុចរំពុះ - 2500C ។

ការផលិតនិងការប្រើប្រាស់អាលុយមីញ៉ូម

អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានផលិតដោយ electrolysis នៃអុកស៊ីដរលាយនៃធាតុនេះ:

2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2

ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារតែទិន្នផលទាបនៃផលិតផល វិធីសាស្រ្តនៃការផលិតអាលុយមីញ៉ូមដោយអេឡិចត្រូលីតនៃល្បាយនៃ Na 3 និង Al 2 O 3 ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ជាង។ ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅដល់ 960C និងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ - ហ្វ្លុយអូរី (AlF 3, CaF 2 ។ ល។ ) ខណៈពេលដែលការបញ្ចេញអាលុយមីញ៉ូមកើតឡើងនៅ cathode ហើយអុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode ។

អាលុយមីញ៉ូបានរកឃើញកម្មវិធីទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើអាលុយមីញ៉ូមគឺជាសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធសំខាន់នៅក្នុងយន្តហោះ និងការសាងសង់កប៉ាល់។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១