តារាងតាមកាលកំណត់ដំបូងរបស់ Mendeleev ។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev

តើត្រូវប្រើតារាងកាលកំណត់ដោយរបៀបណា?សម្រាប់អ្នកដែលមិនទាន់ចេះអក្សរ ការអានតារាងតាមកាលកំណត់គឺដូចគ្នាទៅនឹងការសម្លឹងមើលអក្សររត់ពីបុរាណរបស់ elves សម្រាប់មនុស្សតឿ។ ហើយតារាងតាមកាលកំណត់ដោយវិធីនេះប្រសិនបើប្រើត្រឹមត្រូវអាចប្រាប់បានច្រើនអំពីពិភពលោក។ បន្ថែមពីលើការបម្រើអ្នកក្នុងការប្រឡង វាក៏មិនអាចខ្វះបានសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហាគីមី និងរូបរាងកាយមួយចំនួនធំផងដែរ។ ប៉ុន្តែរបៀបអានវា? ជាសំណាងល្អ ថ្ងៃនេះគ្រប់គ្នាអាចរៀនសិល្បៈនេះបាន។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងប្រាប់អ្នកពីរបៀបស្វែងយល់អំពីតារាងកាលកំណត់។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាងរបស់ Mendeleev) គឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។

ប្រវត្តិនៃការបង្កើតតារាង

Dmitri Ivanovich Mendeleev មិនមែនជាអ្នកគីមីវិទ្យាសាមញ្ញទេប្រសិនបើនរណាម្នាក់គិតដូច្នេះ។ គាត់គឺជាអ្នកគីមីវិទ្យា រូបវិទ្យា ភូគព្ភវិទូ ភូគព្ភវិទូ បរិស្ថានវិទ្យា សេដ្ឋវិទូ ជាងប្រេង អាកាសយានិក អ្នកផលិតឧបករណ៍ និងជាគ្រូបង្រៀន។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់គាត់ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានគ្រប់គ្រងការស្រាវជ្រាវជាមូលដ្ឋានជាច្រើនក្នុងវិស័យចំណេះដឹងផ្សេងៗ។ ជាឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានគេជឿយ៉ាងទូលំទូលាយថាវាគឺជា Mendeleev ដែលបានគណនាកម្លាំងដ៏ល្អនៃវ៉ូដាកា - 40 ដឺក្រេ។ យើងមិនដឹងថាតើ Mendeleev ព្យាបាលវ៉ូដកាដោយរបៀបណានោះទេ ប៉ុន្តែគេដឹងច្បាស់ថា សុន្ទរកថារបស់គាត់លើប្រធានបទ "ការនិយាយស្តីអំពីការរួមផ្សំនៃជាតិអាល់កុលជាមួយនឹងទឹក" មិនមានជាប់ពាក់ព័ន្ធជាមួយវ៉ូដកាទេ ហើយចាត់ទុកថាកំហាប់ជាតិអាល់កុលចាប់ពី 70 ដឺក្រេ។ ជាមួយនឹងគុណសម្បត្តិទាំងអស់របស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី - មួយនៃច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃធម្មជាតិបាននាំគាត់ឱ្យល្បីល្បាញបំផុត។

មានរឿងព្រេងមួយដែលយោងទៅតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសុបិនអំពីប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់បន្ទាប់ពីនោះគាត់គ្រាន់តែត្រូវបញ្ចប់គំនិតដែលបានលេចឡើង។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញណាស់ .. កំណែនៃការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់នេះជាក់ស្តែងគឺគ្មានអ្វីក្រៅពីរឿងព្រេងទេ។ នៅពេលសួរថាតើតុត្រូវបានបើកយ៉ាងដូចម្តេច Dmitry Ivanovich ខ្លួនឯងបានឆ្លើយថា: " ខ្ញុំ​បាន​គិត​អំពី​វា​ប្រហែល​ម្ភៃ​ឆ្នាំ​មក​ហើយ ហើយ​អ្នក​គិត​ថា​៖ ​ខ្ញុំ​អង្គុយ​ហើយ​ស្រាប់តែ​… វា​រួចរាល់​ហើយ​»​។

នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទីដប់ប្រាំបួន ការប៉ុនប៉ងដើម្បីសម្រួលធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ (63 ធាតុត្រូវបានគេស្គាល់) ត្រូវបានធ្វើឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នាដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន។ ឧទាហរណ៍នៅឆ្នាំ 1862 Alexandre Émile Chancourtois បានដាក់ធាតុនៅតាមបណ្តោយ helix ហើយបានកត់សម្គាល់ពីពាក្យដដែលៗនៃលក្ខណៈគីមី។ គីមីវិទូ និងតន្ត្រីករ John Alexander Newlands បានស្នើកំណែរបស់គាត់នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៅឆ្នាំ 1866 ។ ការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយគឺថានៅក្នុងការរៀបចំធាតុដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានព្យាយាមស្វែងរកភាពសុខដុមនៃតន្ត្រីអាថ៌កំបាំងមួយចំនួន។ ក្នុងចំណោមការប៉ុនប៉ងផ្សេងទៀតគឺការប៉ុនប៉ងរបស់ Mendeleev ដែលត្រូវបានគ្រងរាជ្យដោយជោគជ័យ។

នៅឆ្នាំ 1869 គ្រោងការណ៍ដំបូងនៃតារាងត្រូវបានបោះពុម្ពហើយថ្ងៃទី 1 ខែមីនាឆ្នាំ 1869 ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាថ្ងៃនៃការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ខ្លឹមសារនៃរបកគំហើញរបស់ Mendeleev គឺថា លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមានម៉ាស់អាតូមកើនឡើងមិនផ្លាស់ប្តូរឯកត្តកម្មទេ ប៉ុន្តែតាមកាលកំណត់។ កំណែដំបូងនៃតារាងមានធាតុ 63 ប៉ុន្តែ Mendeleev បានធ្វើការសម្រេចចិត្តមិនស្តង់ដារច្រើន។ ដូច្នេះ គាត់​បាន​ទាយ​ទុក​កន្លែង​មួយ​ក្នុង​តារាង​សម្រាប់​ធាតុ​ដែល​មិន​ទាន់​រក​ឃើញ ហើយ​ក៏​បាន​ផ្លាស់ប្តូរ​ម៉ាស់​អាតូម​នៃ​ធាតុ​មួយ​ចំនួន​ផង​ដែរ។ ភាពត្រឹមត្រូវជាមូលដ្ឋាននៃច្បាប់ដែលចេញដោយ Mendeleev ត្រូវបានបញ្ជាក់ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការរកឃើញនៃ Galium, scandium និង germanium ដែលជាអត្ថិភាពដែលត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ។

ទិដ្ឋភាពសម័យទំនើបនៃតារាងតាមកាលកំណត់

ខាងក្រោមនេះគឺជាតារាងខ្លួនឯង។

សព្វថ្ងៃនេះជំនួសឱ្យទម្ងន់អាតូមិក (ម៉ាស់អាតូម) គំនិតនៃចំនួនអាតូមិក (ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល) ត្រូវបានប្រើដើម្បីបញ្ជាធាតុ។ តារាងមានធាតុចំនួន 120 ដែលត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនអាតូមិក (ចំនួនប្រូតុង)

ជួរ​ឈរ​នៃ​តារាង​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​ជា​ក្រុម ហើយ​ជួរ​ដេក​គឺ​ជា​ចន្លោះ។ មាន 18 ក្រុម និង 8 វគ្គនៅក្នុងតារាង។

  • លក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុថយចុះនៅពេលផ្លាស់ទីតាមចន្លោះពីឆ្វេងទៅស្តាំ ហើយកើនឡើងក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។
  • វិមាត្រនៃអាតូមថយចុះ នៅពេលដែលពួកវាផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមចន្លោះ។
  • នៅពេលផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតក្នុងក្រុម លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈកាត់បន្ថយកើនឡើង។
  • លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងមិនមែនលោហធាតុកើនឡើងតាមរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ខ្ញុំ

តើយើងរៀនអ្វីខ្លះអំពីធាតុពីតារាង? ជាឧទាហរណ៍សូមយកធាតុទីបីនៅក្នុងតារាង - លីចូមហើយពិចារណាវាឱ្យលម្អិត។

ដំបូងយើងឃើញនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុខ្លួនវានិងឈ្មោះរបស់វានៅក្រោមវា។ នៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើគឺជាលេខអាតូមនៃធាតុ តាមលំដាប់លំដោយដែលធាតុស្ថិតនៅក្នុងតារាង។ លេខអាតូម ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ គឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល។ ចំនួនប្រូតុងវិជ្ជមានជាធម្មតាស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាននៅក្នុងអាតូមមួយ (លើកលែងតែអ៊ីសូតូប)។

ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្រោមលេខអាតូម (នៅក្នុងតារាងកំណែនេះ)។ ប្រសិនបើយើងបង្គត់ម៉ាស់អាតូមទៅចំនួនគត់ជិតបំផុត នោះយើងទទួលបានលេខម៉ាស់។ ភាពខុសគ្នារវាងលេខម៉ាស់ និងលេខអាតូម ផ្តល់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល។ ដូច្នេះចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលអេលីយ៉ូមគឺពីរហើយនៅក្នុងលីចូម - បួន។

ដូច្នេះវគ្គសិក្សារបស់យើង "តារាង Mendeleev សម្រាប់អត់ចេះសោះ" បានបញ្ចប់។ សរុបសេចក្តីមក យើងសូមអញ្ជើញអ្នកឱ្យមើលវីដេអូប្រធានបទ ហើយយើងសង្ឃឹមថាសំណួរអំពីរបៀបប្រើតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev កាន់តែច្បាស់សម្រាប់អ្នក។ យើងរំលឹកអ្នកថាការរៀនមុខវិជ្ជាថ្មីតែងតែមានប្រសិទ្ធភាពជាងមិនមែនតែម្នាក់ឯងទេ ប៉ុន្តែដោយមានជំនួយពីអ្នកណែនាំដែលមានបទពិសោធន៍។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលអ្នកមិនគួរភ្លេចអំពីអ្នកដែលរីករាយនឹងចែករំលែកចំណេះដឹងនិងបទពិសោធន៍របស់ពួកគេជាមួយអ្នក។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាង Mendeleev)- ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមី បង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។ ប្រព័ន្ធនេះគឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យារុស្ស៊ី D. I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869 ។ កំណែដើមរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ D. I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869-1871 ហើយបានបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅលើទម្ងន់អាតូមិក (ក្នុងន័យទំនើបលើម៉ាស់អាតូម) ។ សរុបមក វ៉ារ្យ៉ង់ជាច្រើនរយនៃការតំណាងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (ខ្សែកោងវិភាគ តារាង តួលេខធរណីមាត្រ។ល។) ត្រូវបានស្នើឡើង។ នៅក្នុងកំណែទំនើបនៃប្រព័ន្ធ វាត្រូវបានសន្មត់ថាកាត់បន្ថយធាតុចូលទៅក្នុងតារាងពីរវិមាត្រ ដែលជួរឈរនីមួយៗ (ក្រុម) កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីសំខាន់ៗ ហើយជួរដេកតំណាងឱ្យរយៈពេលស្រដៀងគ្នាទៅនឹងកម្រិតជាក់លាក់មួយ។ .

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev

រយៈពេល ជួរដេក ក្រុមនៃធាតុ
ខ្ញុំ II III IV វ VI VII VIII
ខ្ញុំ 1 ហ
1,00795

4,002602
អេលីយ៉ូម
II 2 លី
6,9412
 ត្រូវ
9,01218
 ខ
10,812
 ពី
12,0108
កាបូន		 ន
14,0067
អាសូត		 អូ
15,9994
អុកស៊ីសែន		 ច
18,99840
ហ្វ្លុយអូរីន

20,179
អ៊ីយូតា
III 3 ណា
22,98977
 មីលីក្រាម
24,305
 អាល់
26,98154
 ស៊ី
28,086
ស៊ីលីកុន		 ទំ
30,97376
ផូស្វ័រ		 ស
32,06
ស្ពាន់ធ័រ		 Cl
35,453
ក្លរីន

អា 18
39,948
argon
IV 4 ខេ
39,0983
 Ca
40,08
 sc
44,9559
 ទី
47,90
ទីតាញ៉ូម		 វ
50,9415
វ៉ាណាដ្យូម		 Cr
51,996
ក្រូមីញ៉ូម		 ម
54,9380
ម៉ង់ហ្គាណែស		 ហ្វេ
55,847
ជាតិដែក		 សហ
58,9332
cobalt		 នី
58,70
នីកែល
គ
63,546
 Zn
65,38
 ហ្គា
69,72
 ជី
72,59
អាល្លឺម៉ង់		 ជា
74,9216
អាសេនិច		 ស
78,96
សេលេញ៉ូម		 Br
79,904
ប្រូមីន

83,80
គ្រីបតុន
វ 5 Rb
85,4678
 ស
87,62
 យ
88,9059
 Zr
91,22
zirconium		 ណប
92,9064
នីអូប៊ីយ៉ូម		 ម៉ូ
95,94
ម៉ូលីបដិន		 ធី
98,9062
បច្ចេកទេស		 រូ
101,07
ruthenium		 Rh
102,9055
រ៉ូដ្យូម		 ភី
106,4
ប៉ាឡាដ្យូម
អា
107,868
 ស៊ីឌី
112,41
 ក្នុង
114,82
 sn
118,69
សំណប៉ាហាំង		 ស
121,75
អង់ទីម៉ូនី		 តេ
127,60
តូរីយ៉ូម		 ខ្ញុំ
126,9045
អ៊ីយ៉ូត

131,30
xenon
VI 6 ស៊ី
132,9054
 បា
137,33
 ឡា
138,9
 hf
178,49
ហាហ្វនីញ៉ូម		 តា
180,9479
តានតាលូម		 វ
183,85
tungsten		 ឡើងវិញ
186,207
រីញ៉ូម		 អូ
190,2
osmium		 អ៊ី
192,22
អ៊ីរីដ្យូម		 ភី
195,09
ប្លាទីន
អូ
196,9665
 hg
200,59
 Tl
204,37
ថលញ៉ូម		 ប
207,2
នាំមុខ		 ប៊ី
208,9
ប៊ីស្មុត		 ប៉ូ
209
ប៉ូឡូញ៉ូម		 នៅ
210
អាស្តាទីន

222
រ៉ាដុន
VII 7 ហ្វ្រី
223
 រ៉ា
226,0
 AC
227
actinium ××		 RF
261
rutherfordium		 ឌីប៊ី
262
ឌូនីញ៉ូម		 ស
266
seaborgium		 ប
269
បូរៀម		 hs
269
ហាស្យូម		 ភ្នំ
268
meitnerium		 ឌីស
271
Darmstadtium
Rg
272

ស
285

អ៊ុត 113
284 ununtrium

អ៊ុក
289
ununquadium

 ឡើង 115
288
ununpentium		 អ៊ូ 116
293
unungexium		 យូស 117
294
ununseptium

អ៊ូអូ 118

295
ununoctium
ឡា
138,9
lanthanum		 ស៊ី
140,1
សេរ៉ូម		 Pr
140,9
praseodymium		 ន
144,2
នីអូឌីម		 ល្ងាច
145
ប្រូមេទីម		 sm
150,4
samarium		 អឺ
151,9
អឺរ៉ុប		 Gd
157,3
ហ្គាដូលីញ៉ូម		 ធីប
158,9
terbium		 ឌី
162,5
dysprosium		 ហូ
164,9
holmium		 អេ
167,3
erbium		 ម
168,9
ធូលៀម		 យប
173,0
អាយតឺប៊ី		 លូ
174,9
lutetium
AC
227
actinium		 ធ
232,0
ថូរីយ៉ូម		 ប៉ា
231,0
protactinium		 យូ
238,0
អ៊ុយរ៉ានុស		 ណ
237
ណេបទុយញ៉ូម		 ពូ
244
ប្លាតូនីញ៉ូម		 អឹម
243
អាមេរីក		 សង់​ទី​ម៉ែ​ត
247
គុយរី		 bk
247
ប៊ឺកលីយ៉ូម		 cf
251
កាលីហ្វ័រញ៉ា		 អេស
252
អ៊ីស្ទីនញ៉ូម		 fm
257
fermium		 md
258
Mendelevium		 ទេ
259
ណូបែល		 lr
262
lawrencium

ការរកឃើញដែលធ្វើឡើងដោយគីមីវិទូជនជាតិរុស្សី Mendeleev បានដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រ ពោលគឺក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រអាតូមិច និងម៉ូលេគុល។ របកគំហើញនេះបានធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានគំនិតដែលអាចយល់បាន និងងាយស្រួលសិក្សាបំផុតអំពីសមាសធាតុគីមីសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ មានតែអរគុណចំពោះតារាងទេដែលយើងមានគំនិតទាំងនោះអំពីធាតុដែលយើងប្រើនៅក្នុងពិភពទំនើប។ នៅក្នុងសតវត្សទី 20 តួនាទីទស្សន៍ទាយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក្នុងការវាយតម្លៃលក្ខណៈគីមីនៃធាតុ transuranium ដែលបង្ហាញដោយអ្នកបង្កើតតារាងបានបង្ហាញខ្លួនវាផ្ទាល់។

ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅសតវត្សទី 19 ដែលជាតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ក្នុងផលប្រយោជន៍នៃវិទ្យាសាស្ត្រគីមីវិទ្យា បានផ្តល់ការរៀបចំជាប្រព័ន្ធដែលត្រៀមរួចជាស្រេចនៃប្រភេទអាតូមសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍ PHYSICS នៅសតវត្សទី 20 (រូបវិទ្យានៃអាតូម និងស្នូលនៃ អាតូម) ។ នៅដើមសតវត្សទី 20 អ្នករូបវិទ្យា តាមរយៈការស្រាវជ្រាវ បានរកឃើញថា លេខសៀរៀល (អាតូមិក) ក៏ជារង្វាស់នៃបន្ទុកអគ្គិសនីនៃស្នូលអាតូមិកនៃធាតុនេះផងដែរ។ ហើយចំនួននៃកំឡុងពេល (ពោលគឺជួរដេកផ្ដេក) កំណត់ចំនួនសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។ វាក៏បានប្រែក្លាយថាចំនួននៃជួរដេកបញ្ឈរនៃតារាងកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធកង់ទិចនៃសែលខាងក្រៅនៃធាតុ (ដូច្នេះធាតុនៃជួរដេកដូចគ្នាគឺដោយសារតែភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី) ។

របកគំហើញរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីបានកត់សម្គាល់យុគសម័យថ្មីមួយក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រវិទ្យាសាស្ត្រពិភពលោក ការរកឃើញនេះបានអនុញ្ញាតឱ្យមិនត្រឹមតែធ្វើឱ្យមានការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងមានតម្លៃមិនអាចកាត់ថ្លៃបានសម្រាប់វិស័យវិទ្យាសាស្ត្រមួយចំនួនទៀត។ តារាងតាមកាលកំណត់បានផ្ដល់នូវប្រព័ន្ធស៊ីសង្វាក់គ្នានៃព័ត៌មានអំពីធាតុ ដោយផ្អែកទៅលើវា វាអាចទាញការសន្និដ្ឋានតាមបែបវិទ្យាសាស្ត្រ ហើយថែមទាំងអាចព្យាករណ៍ពីការរកឃើញមួយចំនួនទៀតផង។

តារាងតាមកាលកំណត់ លក្ខណៈពិសេសមួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev គឺថាក្រុម (ជួរឈរក្នុងតារាង) មានកន្សោមសំខាន់ៗនៃនិន្នាការតាមកាលកំណត់ជាជាងរយៈពេល ឬប្លុក។ សព្វថ្ងៃនេះ ទ្រឹស្ដីនៃមេកានិចកង់ទិច និងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិកពន្យល់ពីខ្លឹមសារក្រុមនៃធាតុដោយការពិតដែលថាពួកវាមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដូចគ្នានៃសែលវ៉ាឡង់ ហើយជាលទ្ធផល ធាតុដែលមាននៅក្នុងជួរឈរដូចគ្នាមានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នា (ដូចគ្នាបេះបិទ)។ នៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នា វាក៏មាននិន្នាការច្បាស់លាស់នៃការផ្លាស់ប្តូរស្ថិរភាពនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិផងដែរ នៅពេលដែលម៉ាស់អាតូមកើនឡើង។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងតំបន់មួយចំនួននៃតារាងតាមកាលកំណត់ (ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្លុក D និង F) ភាពស្រដៀងគ្នានៃផ្ដេកគឺគួរឱ្យកត់សម្គាល់ជាងតារាងបញ្ឈរ។

តារាងតាមកាលកំណត់មានក្រុមដែលត្រូវបានផ្តល់លេខសៀរៀលពី 1 ដល់ 18 (ពីឆ្វេងទៅស្តាំ) នេះបើយោងតាមប្រព័ន្ធដាក់ឈ្មោះក្រុមអន្តរជាតិ។ នៅសម័យបុរាណ លេខរ៉ូម៉ាំងត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ក្រុម។ នៅអាមេរិក ការអនុវត្តគឺត្រូវដាក់តាមលេខរ៉ូម៉ាំង អក្សរ "A" នៅពេលដែលក្រុមមានទីតាំងនៅប្លុក S និង P ឬអក្សរ "B" - សម្រាប់ក្រុមដែលមានទីតាំងនៅប្លុក D. អត្តសញ្ញាណដែលប្រើនៅពេលនោះគឺ ដូចគ្នានឹងចំនួនចុងក្រោយនៃទ្រនិចទំនើបនៅក្នុងពេលវេលារបស់យើង (ឧទាហរណ៍ឈ្មោះ IVB ត្រូវគ្នាទៅនឹងធាតុនៃក្រុមទី 4 នៅសម័យរបស់យើងហើយ IVA គឺជាក្រុមទី 14 នៃធាតុ) ។ នៅក្នុងបណ្តាប្រទេសអ៊ឺរ៉ុបនៅសម័យនោះប្រព័ន្ធស្រដៀងគ្នាមួយត្រូវបានគេប្រើប៉ុន្តែនៅទីនេះអក្សរ "A" សំដៅទៅលើក្រុមរហូតដល់ 10 ហើយអក្សរ "B" - បន្ទាប់ពី 10 រួមបញ្ចូល។ ប៉ុន្តែក្រុម 8,9,10 មានអ្នកកំណត់អត្តសញ្ញាណ VIII ជាក្រុមបី។ ឈ្មោះក្រុមទាំងនេះបានឈប់មានបន្ទាប់ពីប្រព័ន្ធកំណត់សម្គាល់ IUPAC ថ្មីដែលនៅតែប្រើសព្វថ្ងៃនេះបានចូលជាធរមាននៅឆ្នាំ 1988 ។

ក្រុមជាច្រើនបានទទួលឈ្មោះដែលមិនមែនជាប្រព័ន្ធនៃធម្មជាតិប្រពៃណី (ឧទាហរណ៍ "លោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី" ឬ "halogens" និងឈ្មោះស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀត) ។ ក្រុមពី 3 ដល់ 14 មិនបានទទួលឈ្មោះបែបនេះទេ ដោយសារតែពួកគេមិនសូវស្រដៀងនឹងគ្នា និងមិនសូវមានទំនាក់ទំនងជាមួយលំនាំបញ្ឈរ ពួកគេតែងតែហៅតាមលេខ ឬតាមឈ្មោះធាតុដំបូងនៃក្រុម (ទីតានីញ៉ូម , cobalt ជាដើម) ។

ធាតុគីមីដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមដូចគ្នានៃតារាងតាមកាលកំណត់ បង្ហាញពីនិន្នាការជាក់លាក់នៅក្នុង electronegativity កាំអាតូម និងថាមពលអ៊ីយ៉ូដ។ នៅក្នុងក្រុមមួយ ពីកំពូលទៅបាត កាំនៃអាតូមកើនឡើង នៅពេលដែលកម្រិតថាមពលត្រូវបានបំពេញ អេឡិចត្រុង valence នៃធាតុត្រូវបានដកចេញពី nucleus ខណៈពេលដែលថាមពល ionization ថយចុះ ហើយចំណងនៅក្នុងអាតូមចុះខ្សោយ ដែលធ្វើអោយសាមញ្ញ ការដកអេឡិចត្រុងចេញ។ electronegativity ក៏ថយចុះដែរ នេះគឺជាផលវិបាកនៃការពិតដែលថាចម្ងាយរវាង nucleus និង valence electrons កើនឡើង។ ប៉ុន្តែក៏មានការលើកលែងចំពោះគំរូទាំងនេះដែរ ឧទាហរណ៍ ការកើនឡើងនៃ electronegativity ជំនួសឱ្យការថយចុះនៅក្នុងក្រុមទី 11 ពីកំពូលទៅបាត។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់មានបន្ទាត់មួយហៅថា "កំឡុងពេល" ។

ក្នុងចំណោមក្រុមទាំងនោះ មានក្រុមដែលទិសដៅផ្តេកមានសារៈសំខាន់ជាង (មិនដូចក្រុមផ្សេងទៀតដែលទិសដៅបញ្ឈរមានសារៈសំខាន់ជាង) ក្រុមទាំងនោះរួមមានប្លុក F ដែលក្នុងនោះ lanthanides និង actinides បង្កើតជាលំដាប់ផ្តេកសំខាន់ពីរ។

ធាតុបង្ហាញពីគំរូមួយចំនួនទាក់ទងនឹងកាំអាតូម ថាមពលអេឡិចត្រុង ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងថាមពលទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុង។ ដោយសារតែធាតុបន្ទាប់នីមួយៗចំនួននៃភាគល្អិតត្រូវបានចោទប្រកាន់កើនឡើង ហើយអេឡិចត្រុងត្រូវបានទាក់ទាញទៅស្នូល កាំអាតូមថយចុះក្នុងទិសដៅពីឆ្វេងទៅស្តាំ រួមជាមួយនឹងនេះ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដកើនឡើង ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃ ចំណងនៅក្នុងអាតូម ការលំបាកក្នុងការដកអេឡិចត្រុងកើនឡើង។ លោហៈដែលស្ថិតនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃតារាងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសូចនាករថាមពលនៃភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងទាប ហើយស្របទៅតាមនោះ នៅផ្នែកខាងស្តាំ សូចនាករថាមពលនៃភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង សម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ សូចនាករនេះគឺខ្ពស់ជាង (មិនរាប់បញ្ចូលឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ)។

តំបន់ផ្សេងៗគ្នានៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev អាស្រ័យលើសែលនៃអាតូមដែលអេឡិចត្រុងចុងក្រោយបើក ហើយដោយមើលឃើញពីសារៈសំខាន់នៃសែលអេឡិចត្រុង វាជាទម្លាប់ក្នុងការពណ៌នាវាជាប្លុក។

S-block រួមបញ្ចូលធាតុពីរក្រុមដំបូង (លោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី អ៊ីដ្រូសែន និងអេលីយ៉ូម)។
ប្លុក P រួមបញ្ចូលក្រុមចុងក្រោយចំនួនប្រាំមួយពី 13 ទៅ 18 (យោងទៅតាម IUPAC ឬយោងទៅតាមប្រព័ន្ធដែលបានអនុម័តនៅអាមេរិក - ពី IIIA ដល់ VIIIA) ប្លុកនេះក៏រួមបញ្ចូលលោហៈធាតុទាំងអស់ផងដែរ។

ប្លុក - D ក្រុម 3 ដល់ 12 (IUPAC ឬ IIIB ទៅ IIB ជាភាសាអាមេរិក) ប្លុកនេះរួមបញ្ចូលលោហៈផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់។
ប្លុក - F ជាធម្មតាត្រូវបានដកចេញពីតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយរួមបញ្ចូលទាំង lanthanides និង actinides ។


ប្រហែលជាអ្នកទាំងអស់គ្នាបានឃើញតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ វាអាចទៅរួចដែលថានាងនៅតែលងបន្លាចអ្នកក្នុងសុបិនរបស់អ្នករហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះ ឬប្រហែលជានាងគ្រាន់តែជាផ្ទៃខាងក្រោយដែលមើលឃើញសម្រាប់អ្នកដោយតុបតែងជញ្ជាំងនៃថ្នាក់រៀន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មានការប្រមូលផ្តុំកោសិកាដែលហាក់ដូចជាចៃដន្យច្រើនជាងការជួបនឹងភ្នែក។

តារាងតាមកាលកំណត់ (ឬ PT ដូចដែលយើងនឹងយោងវាពីពេលមួយទៅពេលមួយនៅក្នុងអត្ថបទនេះ) ក៏ដូចជាធាតុដែលបង្កើតវាមានលក្ខណៈដែលអ្នកប្រហែលជាមិនធ្លាប់ទាយ។ នេះ​គឺ​ជា​ការពិត​ចំនួន 10 រាប់​ចាប់​តាំង​ពី​ការ​បង្កើត​តារាង​រហូត​ដល់​ការ​បន្ថែម​ធាតុ​ចុង​ក្រោយ​ទៅ​វា ដែល​មនុស្ស​ភាគ​ច្រើន​មិន​បាន​ដឹង។

10. Mendeleev ត្រូវបានជួយ

តារាងតាមកាលកំណត់បានចាប់ផ្តើមប្រើតាំងពីឆ្នាំ 1869 នៅពេលដែលវាត្រូវបានចងក្រងដោយ Dimitri Mendeleev ដែលដុះពុកមាត់ក្រាស់។ មនុស្សភាគច្រើនគិតថា Mendeleev គឺជាមនុស្សតែម្នាក់គត់ដែលធ្វើការលើតុនេះ ហើយដោយសារតែរឿងនេះ គាត់បានក្លាយជាអ្នកគីមីវិទ្យាដ៏ពូកែបំផុតប្រចាំសតវត្សន៍។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការខិតខំប្រឹងប្រែងរបស់គាត់ត្រូវបានជួយដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអ៊ឺរ៉ុបជាច្រើនដែលបានរួមចំណែកយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការបញ្ចប់នូវសំណុំនៃធាតុដ៏ធំនេះ។

Mendeleev ត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយថាជាបិតានៃតារាងតាមកាលកំណត់ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលគាត់បានចងក្រងវា មិនមែនធាតុទាំងអស់នៃតារាងត្រូវបានគេរកឃើញរួចហើយនោះទេ។ តើ​នេះ​បាន​ក្លាយ​ទៅ​ជា​យ៉ាង​ណា? អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រល្បីថាឆ្កួត...

9. ធាតុដែលបានបន្ថែមថ្មីៗនេះ


ជឿឬមិនជឿ តារាងតាមកាលកំណត់មិនមានការផ្លាស់ប្តូរច្រើនទេចាប់តាំងពីទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1950 ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅថ្ងៃទី 2 ខែធ្នូ ឆ្នាំ 2016 ធាតុថ្មីចំនួន 4 ត្រូវបានបន្ថែមក្នុងពេលតែមួយ៖ nihonium (ធាតុលេខ 113) moscovium (ធាតុលេខ 115) tennessine (ធាតុលេខ 117) និង oganesson (ធាតុលេខ 118)។ ធាតុថ្មីទាំងនេះទើបតែទទួលបានឈ្មោះរបស់ពួកគេនៅក្នុងខែមិថុនា ឆ្នាំ 2016 ព្រោះវាចំណាយពេលប្រាំខែនៃជំនាញ មុនពេលពួកគេត្រូវបានបន្ថែមជាផ្លូវការទៅ PT ។

ធាតុបីត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមទីក្រុង ឬរដ្ឋដែលពួកគេទទួលបាន ហើយ oganesson ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមអ្នករូបវិទ្យានុយក្លេអ៊ែររុស្ស៊ី Yuri Oganesyan សម្រាប់ការរួមចំណែករបស់គាត់ក្នុងការផលិតធាតុនេះ។

8. តើអក្សរមួយណាដែលមិនមាននៅក្នុងតារាង?


មានអក្សរចំនួន 26 នៅក្នុងអក្ខរក្រមឡាតាំង ហើយពួកវានីមួយៗមានសារៈសំខាន់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ Mendeleev បានសម្រេចចិត្តមិនកត់សំគាល់រឿងនេះទេ។ ក្រឡេកមើលតុហើយប្រាប់ខ្ញុំថាអក្សរមួយណាសំណាង? ព័ត៌មានជំនួយ៖ ស្វែងរកតាមលំដាប់លំដោយ ហើយពត់ម្រាមដៃរបស់អ្នក បន្ទាប់ពីសំបុត្រនីមួយៗដែលបានរកឃើញ។ ជាលទ្ធផល អ្នកនឹងឃើញអក្សរ "បាត់" (ប្រសិនបើអ្នកមានម្រាមដៃទាំងដប់នៅលើដៃរបស់អ្នក)។ ទាយ? នេះគឺជាអក្សរនៅលេខ 10 អក្សរ "J" ។

ពួកគេនិយាយថា "មួយ" គឺជាចំនួនមនុស្សឯកកោ។ ដូច្នេះ​ប្រហែល​ជា​យើង​គួរ​ហៅ​អក្សរ "J" ថា​ជា​អក្សរ​ឯកោ? ប៉ុន្តែនេះគឺជាការពិតដ៏រីករាយមួយ៖ ក្មេងប្រុសភាគច្រើនកើតនៅសហរដ្ឋអាមេរិកក្នុងឆ្នាំ 2000 ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះដោយចាប់ផ្តើមដោយអក្សរនោះ។ ដូច្នេះ សំបុត្រ​នេះ​មិន​បាន​កត់​សម្គាល់​ឡើយ។

7. ធាតុសំយោគ


ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថាមាន 118 ធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់សព្វថ្ងៃនេះ។ តើ​អ្នក​អាច​ទាយ​បាន​ទេ​ថា​តើ​ធាតុ​ទាំង ១១៨ នេះ​ត្រូវ​បាន​ទទួល​បាន​ប៉ុន្មាន​ក្នុង​មន្ទីរ​ពិសោធន៍? ក្នុងចំណោមបញ្ជីសរុបមានតែ 90 ធាតុអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មជាតិ។

តើអ្នកគិតថា 28 ធាតុដែលបង្កើតដោយសិប្បនិម្មិតមានច្រើនទេ? មែនហើយ គ្រាន់តែយកពាក្យរបស់ខ្ញុំសម្រាប់វា។ ពួកវាត្រូវបានសំយោគតាំងពីឆ្នាំ 1937 មកម្ល៉េះ ហើយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៅតែបន្តធ្វើដូច្នេះរហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះ។ ធាតុទាំងអស់នេះអាចរកបាននៅក្នុងតារាង។ សូមក្រឡេកមើលធាតុ 95 ដល់ 118 ធាតុទាំងអស់នេះគឺអវត្តមានពីភពផែនដីរបស់យើង ហើយត្រូវបានសំយោគនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។ ដូចគ្នានេះដែរអនុវត្តចំពោះធាតុដែលមានលេខ 43, 61, 85 និង 87 ។

6. ធាតុទី 137


នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សរ៍ទី 20 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ល្បីល្បាញម្នាក់ឈ្មោះ Richard Feynman បានធ្វើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខ្លាំងមួយដែលធ្វើឱ្យពិភពវិទ្យាសាស្ត្រទាំងមូលនៃភពផែនដីរបស់យើងមានការភ្ញាក់ផ្អើល។ យោងទៅតាមគាត់ ប្រសិនបើយើងរកឃើញធាតុទី 137 នោះ យើងនឹងមិនអាចកំណត់ចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងវាបានទេ។ លេខ 1/137 គឺគួរឱ្យកត់សម្គាល់ដែលវាជាតម្លៃនៃថេររចនាសម្ព័ន្ធដ៏ល្អ ដែលពណ៌នាអំពីប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្រូបយកអេឡិចត្រុង ឬបញ្ចេញហ្វូតុង។ តាមទ្រឹស្ដី ធាតុលេខ 137 គួរតែមាន 137 អេឡិចត្រុង និងប្រូបាប៊ីលីតេ 100% នៃការស្រូប photon មួយ។ អេឡិចត្រុងរបស់វានឹងបង្វិលក្នុងល្បឿនពន្លឺ។ អ្វីដែលមិនគួរឱ្យជឿជាងនេះទៅទៀតនោះគឺថា អេឡិចត្រុងនៃធាតុ 139 ត្រូវតែវិលលឿនជាងល្បឿននៃពន្លឺដើម្បីឱ្យមាន។

តើអ្នកធុញទ្រាន់នឹងរូបវិទ្យាហើយឬនៅ? អ្នកប្រហែលជាចាប់អារម្មណ៍ក្នុងការដឹងថាលេខ 137 បង្រួបបង្រួមផ្នែកសំខាន់ៗចំនួនបីនៃរូបវិទ្យា៖ ទ្រឹស្តីនៃល្បឿនពន្លឺ មេកានិចកង់ទិច និងអេឡិចត្រូម៉ាញេទិច។ ចាប់តាំងពីដើមទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1900 អ្នករូបវិទ្យាបានប៉ាន់ស្មានថា លេខ 137 អាចជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីបង្រួបបង្រួមធំ ដែលនឹងរួមបញ្ចូលទាំងបីនៃផ្នែកខាងលើ។ ជាការពិត វាស្តាប់ទៅមិនគួរឱ្យជឿ ដូចរឿងព្រេងរបស់ UFO និងត្រីកោណ Bermuda ដែរ។

5. តើអាចនិយាយអ្វីខ្លះអំពីឈ្មោះ?


ឈ្មោះធាតុស្ទើរតែទាំងអស់មានអត្ថន័យខ្លះ ទោះបីជាវាមិនច្បាស់ភ្លាមៗក៏ដោយ។ ឈ្មោះនៃធាតុថ្មីគឺមិនបំពានទេ។ ខ្ញុំនឹងដាក់ឈ្មោះធាតុនេះគ្រាន់តែជាពាក្យដំបូងដែលចូលមកក្នុងគំនិតរបស់ខ្ញុំ។ ឧទាហរណ៍ "kerflump" ។ ខ្ញុំគិតថាវាល្អណាស់។

ជា​ធម្មតា ឈ្មោះ​ធាតុ​ធ្លាក់​ទៅ​ក្នុង​ប្រភេទ​សំខាន់​មួយ​ក្នុង​ចំណោម​ប្រភេទ​ទាំង​ប្រាំ។ ទីមួយគឺជាឈ្មោះរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ល្បីល្បាញ កំណែបុរាណគឺ អ៊ីស្ទីនញ៉ូម។ លើសពីនេះ ធាតុអាចត្រូវបានផ្តល់ឈ្មោះដោយផ្អែកលើកន្លែងដែលពួកគេត្រូវបានកត់ត្រាដំបូងដូចជា germanium, americium, gallium ជាដើម។ ឈ្មោះភពត្រូវបានប្រើជាជម្រើសមួយ។ ធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមត្រូវបានរកឃើញជាលើកដំបូងភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការរកឃើញភព Uranus ។ ធាតុអាចមានឈ្មោះទាក់ទងនឹងទេវកថា ដូចជា ទីតានីញ៉ូម ដែលត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាម ទីតានក្រិកបុរាណ និងថូរីយ៉ូម ដែលត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមព្រះផ្គរលាន់ន័រស (ឬផ្កាយ "អ្នកសងសឹក" ណាមួយដែលអ្នកចូលចិត្ត)។

ហើយទីបំផុតមានឈ្មោះដែលពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ Argon មកពីពាក្យក្រិក "argos" ដែលមានន័យថា "ខ្ជិល" ឬ "យឺត" ។ ឈ្មោះបង្កប់ន័យសន្មតថាឧស្ម័ននេះមិនសកម្ម។ Bromine គឺជាធាតុមួយទៀតដែលឈ្មោះរបស់វាមកពីពាក្យក្រិក។ "Bromos" មានន័យថា "ក្លិនស្អុយ" ហើយនេះពិពណ៌នាអំពីក្លិនរបស់ bromine យ៉ាងត្រឹមត្រូវ។

4. តើការបង្កើតតារាងជា "ការយល់ដឹង"


ប្រសិនបើអ្នកស្រលាញ់ហ្គេមបៀ នោះការពិតនេះគឺសម្រាប់អ្នក។ Mendeleev ចាំបាច់ត្រូវរៀបចំធាតុទាំងអស់ និងស្វែងរកប្រព័ន្ធសម្រាប់រឿងនេះ។ តាមធម្មជាតិ ដើម្បីបង្កើតតារាងតាមប្រភេទ គាត់បានងាកទៅរក solitaire (តើមានអ្វីទៀត?) Mendeleev សរសេរទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុនីមួយៗនៅលើកាតដាច់ដោយឡែកមួយ ហើយបន្ទាប់មកបន្តរៀបចំ Solitaire កម្រិតខ្ពស់របស់គាត់។ គាត់​បាន​ដាក់​ជង់​ធាតុ​តាម​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​ជាក់លាក់​របស់​វា ហើយ​បន្ទាប់​មក​រៀបចំ​វា​ក្នុង​ជួរ​នីមួយៗ​តាម​ទម្ងន់​អាតូមិក។

មនុស្សជាច្រើនមិនអាចសូម្បីតែធ្វើ solitaire ធម្មតា ដូច្នេះ solitaire នេះគឺគួរអោយចាប់អារម្មណ៍។ តើនឹងមានអ្វីកើតឡើងបន្ទាប់? ប្រហែលជាអ្នកដែលមានជំនួយពីអុកនឹងធ្វើបដិវត្តរូបវិទ្យាតារាសាស្ត្រ ឬបង្កើតរ៉ុក្កែតដែលមានសមត្ថភាពហោះហើរទៅកាន់ជាយនៃកាឡាក់ស៊ី។ វាហាក់ដូចជាថា នេះមិនមែនជារឿងចម្លែកនោះទេ ដោយសារតែ Mendeleev អាចទទួលបានលទ្ធផលដ៏ត្រចះត្រចង់ដោយគ្រាន់តែលេងបៀរធម្មតាប៉ុណ្ណោះ។

3. ឧស្ម័នអសកម្ម


ចងចាំពីរបៀបដែលយើងចាត់ថ្នាក់ argon ជាធាតុ "ខ្ជិលបំផុត" និង "យឺតបំផុត" នៅក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តនៃសកលលោករបស់យើង? វាហាក់ដូចជាថា Mendeleev មានអារម្មណ៍ដូចគ្នា។ នៅពេលដែល argon សុទ្ធត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ 1894 វាមិនសមនឹងជួរឈរណាមួយនៃតារាងទេដូច្នេះជំនួសឱ្យការស្វែងរកដំណោះស្រាយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានសម្រេចចិត្តបដិសេធដោយសាមញ្ញនូវអត្ថិភាពរបស់វា។

កាន់តែអស្ចារ្យជាងនេះទៅទៀត argon មិនមែនជាធាតុតែមួយគត់ដែលទទួលរងនូវជោគវាសនានេះតាំងពីដំបូងឡើយ។ បន្ថែមពីលើ argon ធាតុប្រាំផ្សេងទៀតនៅតែមិនត្រូវបានចាត់ថ្នាក់។ រ៉ាដុន អ៊ីយូតា គ្រីបតុន អេលីយ៉ូម និង ស៊ីណុន ដែលរងផលប៉ះពាល់នេះ - ហើយមនុស្សគ្រប់គ្នាបានបដិសេធពីអត្ថិភាពរបស់ពួកគេដោយគ្រាន់តែ Mendeleev មិនអាចស្វែងរកកន្លែងសម្រាប់ពួកគេនៅក្នុងតារាង។ បន្ទាប់ពីជាច្រើនឆ្នាំនៃការរៀបចំក្រុមឡើងវិញ និងចាត់ថ្នាក់ឡើងវិញ ធាតុទាំងនេះ (ហៅថាឧស្ម័នអសកម្ម) នៅតែមានសំណាងគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការចូលរួមក្លឹបដែលសក្ដិសមដែលត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាជារបស់ពិត។

2. អាតូមស្នេហា


ដំបូន្មាន​សម្រាប់​អ្នក​ទាំង​អស់​ដែល​ចាត់​ទុក​ខ្លួន​ឯង​ជា​មនុស្ស​រ៉ូមែនទិក។ យកច្បាប់ចម្លងក្រដាសនៃតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយកាត់ចេញនូវជួរឈរកណ្តាលដែលស្មុគស្មាញ និងមិនចាំបាច់ទាំងអស់ចេញពីវា ដូច្នេះអ្នកមាន 8 ជួរដែលនៅសល់ (អ្នកនឹងទទួលបានទម្រង់ "ខ្លី" នៃតារាង)។ បត់វានៅចំកណ្តាលក្រុម IV - ហើយអ្នកនឹងរកឃើញថាធាតុណាដែលអាចបង្កើតសមាសធាតុជាមួយគ្នា។

ធាតុដែល "ថើប" នៅពេលបត់គឺអាចបង្កើតទំនាក់ទំនងដែលមានស្ថេរភាព។ ធាតុទាំងនេះមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចបំពេញបន្ថែមហើយពួកគេនឹងបញ្ចូលគ្នាជាមួយគ្នា។ ហើយប្រសិនបើវាមិនមែនជាស្នេហាពិតដូចជា Romeo និង Juliet ឬ Shrek និង Fiona នោះខ្ញុំមិនដឹងថាស្នេហាជាអ្វីនោះទេ។

1. ច្បាប់កាបូន


កាបូនកំពុងព្យាយាមធ្វើជាកណ្តាលនៃហ្គេម។ អ្នក​គិត​ថា​អ្នក​ដឹង​គ្រប់​យ៉ាង​អំពី​កាបូន ប៉ុន្តែ​អ្នក​មិន​ដឹង​ទេ វា​សំខាន់​ជាង​អ្នក​ដឹង​ទៅ​ទៀត។ តើអ្នកដឹងទេថាវាមាននៅក្នុងច្រើនជាងពាក់កណ្តាលនៃសមាសធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់? ហើយចុះយ៉ាងណាចំពោះការពិតដែលថា 20 ភាគរយនៃទម្ងន់នៃសារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងអស់គឺជាកាបូន? វាពិតជាចម្លែក ប៉ុន្តែត្រូវត្រៀមខ្លួន៖ រាល់អាតូមកាបូននៅក្នុងខ្លួនរបស់អ្នកគឺធ្លាប់ជាផ្នែកនៃប្រភាគនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងបរិយាកាស។ កាបូនមិនត្រឹមតែជាធាតុដ៏អស្ចារ្យនៃភពផែនដីរបស់យើងប៉ុណ្ណោះទេ វាគឺជាធាតុដ៏សម្បូរបែបបំផុតទីបួននៅក្នុងសកលលោកទាំងមូល។

ប្រសិនបើតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានប្រៀបធៀបទៅនឹងភាគីមួយ នោះកាបូនគឺជាអ្នកដឹកនាំដ៏សំខាន់របស់វា។ ហើយវាហាក់បីដូចជាគាត់គឺជាមនុស្សតែម្នាក់គត់ដែលដឹងពីរបៀបរៀបចំអ្វីគ្រប់យ៉ាងឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ មែនហើយក្នុងចំណោមរបស់ផ្សេងទៀតវាគឺជាធាតុសំខាន់នៃពេជ្រទាំងអស់ដូច្នេះសម្រាប់សារៈសំខាន់របស់វាវាក៏ភ្លឺផងដែរ!

ប្រសិនបើតារាងតាមកាលកំណត់ហាក់ដូចជាពិបាកសម្រាប់អ្នកយល់ អ្នកមិននៅម្នាក់ឯងទេ! ទោះបីជាវាអាចពិបាកយល់អំពីគោលការណ៍របស់វាក៏ដោយ ការរៀនធ្វើការជាមួយវានឹងជួយក្នុងការសិក្សាវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ។ ដើម្បីចាប់ផ្តើម សូមសិក្សាពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាង និងព័ត៌មានអ្វីខ្លះដែលអាចរៀនពីវាអំពីធាតុគីមីនីមួយៗ។ បន្ទាប់មកអ្នកអាចចាប់ផ្តើមរុករកលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនីមួយៗ។ ហើយចុងក្រោយដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ អ្នកអាចកំណត់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ។

ជំហាន

ផ្នែកទី 1

រចនាសម្ព័ន្ធតារាង

    តារាងតាមកាលកំណត់ ឬតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី ចាប់ផ្តើមនៅផ្នែកខាងលើខាងឆ្វេង និងបញ្ចប់នៅចុងបញ្ចប់នៃជួរចុងក្រោយនៃតារាង (ខាងក្រោមស្តាំ)។ ធាតុនៅក្នុងតារាងត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនអាតូមរបស់វា។ លេខអាតូម ប្រាប់អ្នកពីចំនួនប្រូតុងក្នុងអាតូមមួយ។ លើសពីនេះទៀត នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង ម៉ាស់អាតូមក៏ដូចគ្នាដែរ។ ដូច្នេះដោយទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អ្នកអាចកំណត់ម៉ាស់អាតូមរបស់វា។

    ដូចដែលអ្នកអាចឃើញធាតុបន្ទាប់នីមួយៗមានប្រូតុងមួយច្រើនជាងធាតុមុនរបស់វា។នេះច្បាស់ណាស់នៅពេលអ្នកមើលលេខអាតូមិច។ ចំនួនអាតូមិកកើនឡើងមួយនៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ដោយសារធាតុត្រូវបានរៀបចំជាក្រុម ក្រឡាតារាងមួយចំនួននៅតែទទេ។

    • ឧទាហរណ៍ ជួរទីមួយនៃតារាងមានអ៊ីដ្រូសែនដែលមានអាតូមិកលេខ 1 និងអេលីយ៉ូមដែលមានលេខអាតូម 2។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាស្ថិតនៅទល់មុខគ្នាព្រោះវាជាក្រុមផ្សេងៗគ្នា។

  1. ស្វែងយល់អំពីក្រុមដែលរួមបញ្ចូលធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា។ធាតុនៃក្រុមនីមួយៗមានទីតាំងនៅក្នុងជួរឈរបញ្ឈរដែលត្រូវគ្នា។ តាមក្បួនមួយពួកគេត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយពណ៌ដូចគ្នាដែលជួយកំណត់អត្តសញ្ញាណធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនិងគីមីស្រដៀងគ្នានិងព្យាករណ៍ពីអាកប្បកិរិយារបស់ពួកគេ។ ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមជាក់លាក់មួយមានចំនួនដូចគ្នានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលខាងក្រៅ។

    • អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈទាំងក្រុមនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងក្រុមនៃ halogens ។ នៅក្នុងតារាងខ្លះវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាក្រុមទាំងពីរ។
    • ក្នុងករណីភាគច្រើន ក្រុមត្រូវបានរាប់ពីលេខ 1 ដល់ 18 ហើយលេខត្រូវបានដាក់នៅផ្នែកខាងលើ ឬខាងក្រោមនៃតារាង។ លេខអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាអក្សររ៉ូម៉ាំង (ឧទាហរណ៍ IA) ឬអារ៉ាប់ (ឧទាហរណ៍ 1A ឬ 1) លេខ។
    • នៅពេលផ្លាស់ទីតាមជួរឈរពីកំពូលទៅបាតពួកគេនិយាយថាអ្នកកំពុង "រុករកក្រុម" ។

  2. ស្វែងយល់ថាហេតុអ្វីបានជាមានក្រឡាទទេនៅក្នុងតារាង។ធាតុត្រូវបានតម្រៀបមិនត្រឹមតែតាមចំនួនអាតូមរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏យោងទៅតាមក្រុម (ធាតុនៃក្រុមដូចគ្នាមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា)។ នេះធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការយល់ពីរបៀបដែលធាតុមានឥរិយាបទ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង ធាតុដែលធ្លាក់ចូលទៅក្នុងក្រុមដែលត្រូវគ្នាមិនតែងតែត្រូវបានរកឃើញទេ ដូច្នេះមានក្រឡាទទេនៅក្នុងតារាង។

    • ជាឧទាហរណ៍ ជួរទី 3 ទីមួយមានក្រឡាទទេ ចាប់តាំងពីលោហៈផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានរកឃើញតែពីលេខអាតូមិក 21 ប៉ុណ្ណោះ។
    • ធាតុដែលមានលេខអាតូមពី 57 ដល់ 102 ជារបស់ធាតុកម្រនៃផែនដី ហើយជាធម្មតាពួកវាត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមរងដាច់ដោយឡែកមួយនៅជ្រុងខាងស្តាំខាងក្រោមនៃតារាង។

  3. ជួរនីមួយៗនៃតារាងតំណាងឱ្យរយៈពេលមួយ។ធាតុទាំងអស់នៃរយៈពេលដូចគ្នាមានចំនួនដូចគ្នានៃគន្លងអាតូមដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងអាតូម។ ចំនួននៃគន្លងត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខអំឡុងពេល។ តារាងមាន 7 ជួរ ពោលគឺ 7 វគ្គ។

    • ឧទាហរណ៍ អាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទី១ មានគន្លងមួយ ហើយអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទី៧ មាន៧គន្លង។
    • តាមក្បួនលេខត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខពី 1 ដល់ 7 នៅខាងឆ្វេងតារាង។
    • នៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីតាមខ្សែបន្ទាត់ពីឆ្វេងទៅស្តាំ អ្នកត្រូវបានគេនិយាយថា "កំពុងស្កេនឆ្លងកាត់រយៈពេលមួយ" ។

  4. រៀនបែងចែករវាងលោហៈ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។អ្នកនឹងយល់កាន់តែច្បាស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមួយ ប្រសិនបើអ្នកអាចកំណត់ថាតើវាជារបស់ប្រភេទណា។ ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៅក្នុងតារាងភាគច្រើនលោហធាតុ metalloids និងមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយពណ៌ផ្សេងគ្នា។ លោហធាតុនៅខាងឆ្វេង ហើយមិនមែនលោហធាតុនៅខាងស្តាំតុ។ Metalloids ស្ថិតនៅចន្លោះពួកវា។

    ផ្នែកទី 2

    ការកំណត់ធាតុ

    1. ធាតុនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរឡាតាំងមួយឬពីរ។តាមក្បួននិមិត្តសញ្ញាធាតុត្រូវបានបង្ហាញជាអក្សរធំនៅកណ្តាលក្រឡាដែលត្រូវគ្នា។ និមិត្តសញ្ញាគឺជាឈ្មោះអក្សរកាត់សម្រាប់ធាតុដែលដូចគ្នានៅក្នុងភាសាភាគច្រើន។ នៅពេលធ្វើការពិសោធន៍ និងធ្វើការជាមួយសមីការគីមី និមិត្តសញ្ញានៃធាតុត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាទូទៅ ដូច្នេះវាមានប្រយោជន៍ក្នុងការចងចាំពួកគេ។

      • ជាធម្មតា និមិត្តសញ្ញាធាតុគឺជាអក្សរកាត់សម្រាប់ឈ្មោះឡាតាំងរបស់ពួកគេ ទោះបីជាសម្រាប់មួយចំនួន ជាពិសេសធាតុដែលបានរកឃើញថ្មីៗនេះ ពួកគេត្រូវបានមកពីឈ្មោះទូទៅ។ ឧទាហរណ៍ អេលីយ៉ូម ត្រូវ​បាន​តំណាង​ដោយ​និមិត្តសញ្ញា He ដែល​ជិត​នឹង​ឈ្មោះ​ទូទៅ​ក្នុង​ភាសា​ភាគច្រើន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ជាតិដែកត្រូវបានកំណត់ថាជា Fe ដែលជាអក្សរកាត់នៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា។

    2. យកចិត្តទុកដាក់លើឈ្មោះពេញរបស់ធាតុប្រសិនបើវាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។"ឈ្មោះ" នៃធាតុនេះត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអត្ថបទធម្មតា។ ឧទាហរណ៍ "អេលីយ៉ូម" និង "កាបូន" គឺជាឈ្មោះនៃធាតុ។ ជាធម្មតា ទោះបីជាមិនតែងតែក៏ដោយ ឈ្មោះពេញនៃធាតុត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វា។

      • ជួនកាលឈ្មោះនៃធាតុមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងទេហើយមានតែនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វាប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។

    3. ស្វែងរកលេខអាតូមិច។ជាធម្មតាចំនួនអាតូមិកនៃធាតុមួយមានទីតាំងនៅផ្នែកខាងលើនៃក្រឡាដែលត្រូវគ្នា នៅកណ្តាល ឬនៅជ្រុង។ វាក៏អាចបង្ហាញខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញា ឬឈ្មោះធាតុផងដែរ។ ធាតុមានលេខអាតូមពី 1 ដល់ 118 ។

      • លេខអាតូមគឺតែងតែជាចំនួនគត់។

    4. ចងចាំថាលេខអាតូមត្រូវគ្នានឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូម។អាតូមទាំងអស់នៃធាតុមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា។ មិនដូចអេឡិចត្រុងទេ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយនៅតែថេរ។ បើ​មិន​ដូច្នេះ​ទេ ធាតុ​គីមី​មួយ​ទៀត​នឹង​បាន​លេច​ចេញ!

ធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ - moscovium - គឺជាធាតុសំយោគខ្លាំងដែលមាននិមិត្តសញ្ញា Mc និងលេខអាតូមិក 115។ វាត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ 2003 ដោយក្រុមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី និងអាមេរិកនៅវិទ្យាស្ថានរួមសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវនុយក្លេអ៊ែរ (JINR) ក្នុងទីក្រុង Dubna ។ , ប្រទេស​រុស្ស៊ី។ នៅខែធ្នូ ឆ្នាំ 2015 វាត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុថ្មីទាំងបួនដោយក្រុមការងាររួមនៃអង្គការវិទ្យាសាស្ត្រអន្តរជាតិ IUPAC/IUPAP ។ នៅថ្ងៃទី 28 ខែវិច្ឆិកាឆ្នាំ 2016 វាត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះជាផ្លូវការតាមតំបន់ម៉ូស្គូដែល JINR ស្ថិតនៅ។

លក្ខណៈ

ធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់មានវិទ្យុសកម្មខ្លាំង៖ អ៊ីសូតូបដែលគេស្គាល់ថាមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ moscovium-290 មានពាក់កណ្តាលជីវិតត្រឹមតែ 0.8 វិនាទីប៉ុណ្ណោះ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រចាត់ថ្នាក់ moscovium ជាលោហៈធាតុចូល ដែលមានលក្ខណៈស្រដៀងនឹងប៊ីស្មុត។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់វាជារបស់ធាតុ transactinide នៃ p-block នៃសម័យកាលទី 7 ហើយត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមទី 15 ជា pnictogen ធ្ងន់បំផុត (ធាតុនៃក្រុមរងអាសូត) ទោះបីជាវាមិនត្រូវបានគេបញ្ជាក់ថាវាមានឥរិយាបទដូច ភាពដូចគ្នាដែលធ្ងន់ជាងនៃប៊ីស្មុត។

យោងទៅតាមការគណនា ធាតុមានលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលស្រដៀងទៅនឹងភាពដូចគ្នានៃស្រាលជាងមុន៖ អាសូត ផូស្វ័រ អាសេនិច អង់ទីម៉ូនី និងប៊ីស្មុត។ វាបង្ហាញពីភាពខុសគ្នាសំខាន់ៗមួយចំនួនពីពួកគេ។ រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន អាតូម moscovium ប្រហែល 100 ត្រូវបានសំយោគដែលមានចំនួនម៉ាស់ពី 287 ដល់ 290 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អេឡិចត្រុង valence នៃធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ muscovy ត្រូវបានបែងចែកជា 3 subshells: 7s (អេឡិចត្រុងពីរ), 7p 1/2 (អេឡិចត្រុងពីរ) និង 7p 3/2 (អេឡិចត្រុងមួយ) ។ ពួកវាទាំងពីរដំបូងមានស្ថេរភាពទាក់ទងគ្នា ហើយដូច្នេះមានឥរិយាបទដូចជាឧស្ម័នអសកម្ម ខណៈពេលដែលឧស្ម័នបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានអស្ថិរភាព និងអាចចូលរួមក្នុងអន្តរកម្មគីមីបានយ៉ាងងាយស្រួល។ ដូច្នេះសក្តានុពល ionization ចម្បងរបស់ moscovium គួរតែមានប្រហែល 5.58 eV ។ យោងតាមការគណនា moscovium គួរតែជាលោហៈក្រាស់ដោយសារតែទម្ងន់អាតូមិកខ្ពស់ជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេប្រហែល 13.5 g/cm3 ។

លក្ខណៈរចនាប៉ាន់ស្មាន៖

  • ដំណាក់កាល៖ រឹង។
  • ចំណុចរលាយ: 400 ° C (670 ° K, 750 ° F) ។
  • ចំណុចរំពុះ: 1100 ° C (1400 ° K, 2000 ° F) ។
  • កំដៅជាក់លាក់នៃការលាយ: 5.90-5.98 kJ / mol ។
  • កំដៅជាក់លាក់នៃចំហាយនិង condensation: 138 kJ / mol ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ធាតុទី 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ គឺជាធាតុទី 3 ក្នុងស៊េរី 7p នៃធាតុគីមី ហើយជាសមាជិកធ្ងន់បំផុតនៃក្រុមទី 15 នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ដែលមានទីតាំងនៅខាងក្រោមប៊ីស្មុត។ អន្តរកម្មគីមីនៃ moscovium នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈនៃ Mc+ និង Mc 3+ ions ។ អតីតត្រូវបានសន្មតយ៉ាងងាយស្រួល hydrolyzed និងបង្កើតជាចំណងអ៊ីយ៉ុងជាមួយ halogens, cyanides និងអាម៉ូញាក់។ Moscovium (I) hydroxide (McOH), carbonate (Mc 2 CO 3), oxalate (Mc 2 C 2 O 4) និង fluoride (McF) ត្រូវតែរលាយក្នុងទឹក។ ស៊ុលហ្វីត (Mc 2 S) ត្រូវតែមិនរលាយ។ ក្លរីត (McCl), ប្រូមីត (McBr), អ៊ីយ៉ូត (McI) និង thiocyanate (McSCN) គឺជាសមាសធាតុរលាយតិចតួច។

Moscovium (III) fluoride (McF 3) និង thiozonide (McS 3) ត្រូវបានគេសន្មត់ថាមិនរលាយក្នុងទឹក (ស្រដៀងទៅនឹងសមាសធាតុប៊ីស្មុតដែលត្រូវគ្នា)។ ខណៈពេលដែលក្លរួ (III) (McCl 3), bromide (McBr 3) និង iodide (McI 3) គួរតែងាយរលាយ និងងាយរំលាយអ៊ីដ្រូលីតដើម្បីបង្កើតជា oxohalides ដូចជា McOCl និង McOBr (ស្រដៀងទៅនឹងប៊ីស្មុតផងដែរ)។ អុកស៊ីដ Moscovium (I) និង (III) មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្រដៀងគ្នា ហើយស្ថេរភាពដែលទាក់ទងរបស់វាអាស្រ័យលើវិសាលភាពដ៏ធំនៃធាតុដែលពួកវាធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ។

ភាពមិនប្រាកដប្រជា

ដោយសារតែធាតុទី 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានសំយោគដោយពិសោធន៍មួយចំនួន លក្ខណៈជាក់លាក់របស់វាមានបញ្ហា។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រត្រូវផ្តោតលើការគណនាតាមទ្រឹស្តី ហើយប្រៀបធៀបជាមួយធាតុដែលមានស្ថេរភាពជាង ដែលមានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ។

ក្នុងឆ្នាំ 2011 ការពិសោធន៍ត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បីបង្កើតអ៊ីសូតូបនៃ nihonium, flerovium និង moscovium ក្នុងប្រតិកម្មរវាង "ឧបករណ៍បង្កើនល្បឿន" (កាល់ស្យូម-48) និង "គោលដៅ" (americium-243 និង plutonium-244) ដើម្បីសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ "គោលដៅ" រួមមានភាពមិនបរិសុទ្ធនៃសំណ និងប៊ីស្មុត ហើយជាលទ្ធផល អ៊ីសូតូបមួយចំនួននៃប៊ីស្មុត និងប៉ូឡូញ៉ូមត្រូវបានទទួលនៅក្នុងប្រតិកម្មផ្ទេរនុយក្លេអុង ដែលធ្វើអោយការពិសោធន៍មានភាពស្មុគស្មាញ។ ទន្ទឹមនឹងនេះ ទិន្នន័យដែលទទួលបាននឹងជួយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនាពេលអនាគតក្នុងការសិក្សាអំពីភាពដូចគ្នាដ៏ធ្ងន់នៃ bismuth និង polonium ដូចជា moscovium និង livermorium ឱ្យកាន់តែលម្អិត។

ការបើក

ការសំយោគដោយជោគជ័យដំបូងនៃធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់គឺជាការងាររួមគ្នារបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីនិងអាមេរិកក្នុងខែសីហាឆ្នាំ 2003 នៅ JINR ក្នុងទីក្រុង Dubna ។ ក្រុមដែលដឹកនាំដោយអ្នករូបវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរ Yuri Oganesyan បន្ថែមពីលើអ្នកឯកទេសក្នុងស្រុក រួមមានសហការីមកពីមន្ទីរពិសោធន៍ជាតិ Lawrence Livermore ។ នៅថ្ងៃទី 2 ខែកុម្ភៈ ឆ្នាំ 2004 អ្នកស្រាវជ្រាវបានបោះពុម្ពផ្សាយព័ត៌មាននៅក្នុងការបោះពុម្ភផ្សាយ Physical Review ដែលពួកគេបានទម្លាក់គ្រាប់បែក americium-243 ជាមួយនឹងកាល់ស្យូម-48 ions នៅ U-400 cyclotron ហើយទទួលបានអាតូមចំនួនបួននៃសារធាតុថ្មី (មួយ 287 Mc nucleus និង 3 288 Mc nuclei ) អាតូមទាំងនេះបំបែក (បំបែក) ដោយការបញ្ចេញភាគល្អិតអាល់ហ្វាទៅធាតុ nihonium ក្នុងរយៈពេលប្រហែល 100 មីលីវិនាទី។ អ៊ីសូតូបធ្ងន់ជាងពីរនៃ moscovium គឺ 289 Mc និង 290 Mc ត្រូវបានគេរកឃើញក្នុងឆ្នាំ 2009-2010 ។

ដំបូងឡើយ IUPAC មិនអាចអនុម័តការរកឃើញធាតុថ្មីនេះទេ។ ត្រូវការការបញ្ជាក់ពីប្រភពផ្សេងៗ។ ក្នុងរយៈពេលប៉ុន្មានឆ្នាំបន្ទាប់ ការវាយតម្លៃមួយផ្សេងទៀតនៃការពិសោធន៍ក្រោយៗទៀតត្រូវបានអនុវត្ត ហើយជាថ្មីម្តងទៀតការអះអាងរបស់ក្រុម Dubna សម្រាប់ការរកឃើញធាតុទី 115 ត្រូវបានដាក់ទៅមុខ។

នៅខែសីហា ឆ្នាំ 2013 ក្រុមអ្នកស្រាវជ្រាវមកពីសាកលវិទ្យាល័យ Lund និងវិទ្យាស្ថានសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងធុនធ្ងន់នៅទីក្រុង Darmstadt (ប្រទេសអាល្លឺម៉ង់) បានប្រកាសថាពួកគេបានធ្វើការពិសោធន៍ម្តងទៀតក្នុងឆ្នាំ 2004 ដោយបញ្ជាក់ពីលទ្ធផលដែលទទួលបាននៅក្នុងទីក្រុង Dubna ។ ការបញ្ជាក់មួយទៀតត្រូវបានចេញផ្សាយដោយក្រុមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលធ្វើការនៅ Berkeley ក្នុងឆ្នាំ 2015 ។ នៅខែធ្នូ ឆ្នាំ 2015 ក្រុមការងារ IUPAC/IUPAP រួមមួយបានទទួលស្គាល់ការរកឃើញនៃធាតុនេះ ហើយបានផ្តល់អាទិភាពដល់ការរកឃើញរបស់ក្រុមអ្នកស្រាវជ្រាវរុស្ស៊ី-អាមេរិក។

ឈ្មោះ

ធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ក្នុងឆ្នាំ 1979 យោងតាមអនុសាសន៍របស់ IUPAC វាត្រូវបានគេសម្រេចចិត្តដាក់ឈ្មោះ "ununpentium" ហើយកំណត់វាជាមួយនឹងនិមិត្តសញ្ញាដែលត្រូវគ្នា UUP ។ ទោះបីជាឈ្មោះនេះត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ធាតុដែលមិនបានរកឃើញ (ប៉ុន្តែតាមទ្រឹស្ដីទស្សន៍ទាយ) ក៏ដោយ វាមិនជាប់នៅក្នុងសហគមន៍រូបវិទ្យាទេ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់សារធាតុត្រូវបានគេហៅថា - ធាតុលេខ 115 ឬ E115 ។

នៅថ្ងៃទី 30 ខែធ្នូ ឆ្នាំ 2015 ការរកឃើញធាតុថ្មីមួយត្រូវបានទទួលស្គាល់ដោយសហភាពអន្តរជាតិនៃគីមីវិទ្យាបរិសុទ្ធ និងអនុវត្ត។ នៅក្រោមច្បាប់ថ្មី អ្នករកឃើញមានសិទ្ធិស្នើឈ្មោះផ្ទាល់ខ្លួនសម្រាប់សារធាតុថ្មី។ ដំបូង វាត្រូវបានគេសន្មត់ថាដាក់ឈ្មោះធាតុទី 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ថា "langevinium" ជាកិត្តិយសរបស់រូបវិទូ Paul Langevin ។ ក្រោយមកក្រុមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមកពីទីក្រុង Dubna ជាជម្រើសមួយបានស្នើរឈ្មោះ "Muscovite" ជាកិត្តិយសនៃតំបន់មូស្គូ ជាកន្លែងដែលការរកឃើញត្រូវបានធ្វើឡើង។ នៅក្នុងខែមិថុនា ឆ្នាំ 2016 IUPAC បានអនុម័តគំនិតផ្តួចផ្តើមនេះ ហើយនៅថ្ងៃទី 28 ខែវិច្ឆិកា ឆ្នាំ 2016 បានអនុម័តជាផ្លូវការនូវឈ្មោះ "moscovium" ។