រាល់ប្រតិកម្មគីមីនៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ

ប្រធានបទនៃ USE codifier: ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងគីមីសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។

ប្រតិកម្មគីមី - នេះគឺជាប្រភេទនៃអន្តរកម្មនៃភាគល្អិត នៅពេលដែលទទួលបានពីសារធាតុគីមីមួយចំនួនផ្សេងទៀត ខុសពីពួកវានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ និងរចនាសម្ព័ន្ធ។ សារធាតុនោះ។ ចូលនៅក្នុងប្រតិកម្ម - សារធាតុប្រតិកម្ម. សារធាតុនោះ។ បានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី ផលិតផល.

កំឡុងពេលមានប្រតិកម្មគីមី ចំណងគីមីត្រូវបានខូច ហើយបង្កើតថ្មី។

ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី អាតូមដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ មានតែលំដាប់នៃការតភ្ជាប់អាតូមក្នុងម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះដែលផ្លាស់ប្តូរ។ ដូច្នេះ ចំនួនអាតូមនៃសារធាតុដូចគ្នាមិនផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីទេ។.

ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗគ្នា។ ពិចារណាលើប្រភេទសំខាន់ៗនៃការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី។

ការចាត់ថ្នាក់តាមចំនួន និងសមាសធាតុនៃប្រតិកម្ម

យោងតាមសមាសភាពនិងចំនួននៃសារធាតុប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃសារធាតុត្រូវបានបែងចែក ហើយប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃសារធាតុ៖

1. ប្រតិកម្មដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរសមាសធាតុនៃសារធាតុ (A → B)

ចំពោះប្រតិកម្មបែបនេះ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គការផ្លាស់ប្តូរ allotropic នៃសារធាតុសាមញ្ញពីការកែប្រែមួយទៅមួយផ្សេងទៀតអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈ:

S rhombic → S monoclinic ។

អេ គីមីសរីរាង្គប្រតិកម្មបែបនេះ ប្រតិកម្ម isomerization នៅពេលដែល isomer មួយផ្សេងទៀតត្រូវបានទទួលពី isomer មួយនៅក្រោមសកម្មភាពនៃកាតាលីករនិងកត្តាខាងក្រៅ (ជាក្បួន, isomer រចនាសម្ព័ន្ធ) ។

ឧទាហរណ៍, isomerization នៃ butane ទៅ 2-methylpropane (isobutane):

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH (CH 3) -CH ៣.

2. ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាព

• ប្រតិកម្មភ្ជាប់ (A + B + ... → ឃ)- ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលសារធាតុស្មុគស្មាញថ្មីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុពីរ ឬច្រើន។ អេ គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គប្រតិកម្មផ្សំរួមមានប្រតិកម្មចំហេះនៃសារធាតុសាមញ្ញ អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីត។ល។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្ម ការចូល។ ប្រតិកម្មបន្ថែម — ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលម៉ូលេគុលមួយទៀតត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងម៉ូលេគុលសរីរាង្គនៅក្នុងសំណួរ។ ប្រតិកម្មបន្ថែមរួមមានប្រតិកម្ម អ៊ីដ្រូសែន(អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន), ជាតិទឹក(ការតភ្ជាប់ទឹក), hydrohalogenation(ការបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន halide) វត្ថុធាតុ polymerization(ការភ្ជាប់នៃម៉ូលេគុលទៅគ្នាទៅវិញទៅមកជាមួយនឹងការបង្កើតខ្សែសង្វាក់វែង) ។ល។

ឧទាហរណ៍, ជាតិទឹក៖

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH

• ប្រតិកម្មរលួយ (ក → B+C+…)ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មក្នុងដំណើរដែលសារធាតុស្មុគស្មាញតិច ឬសាមញ្ញជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញមួយ។ ក្នុងករណីនេះទាំងសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញអាចត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ឧទាហរណ៍, នៅពេលដែល decomposing hydrogen peroxide:

2H2O2→ 2H 2 O + O 2 .

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គបំបែកប្រតិកម្មបំបែកពិត និងប្រតិកម្មបំបែក . ប្រតិកម្ម (ការលុបបំបាត់) — ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលអាតូម ឬក្រុមអាតូមត្រូវបានផ្ដាច់ចេញពីម៉ូលេគុលដើម ខណៈពេលដែលរក្សាគ្រោងឆ្អឹងកាបូនរបស់វា។

ឧទាហរណ៍, ប្រតិកម្មនៃអរូបីអ៊ីដ្រូសែន (dehydrogenation) ពី ប្រូផេន:

C 3 H 8 → C 3 H 6 + H 2

តាមក្បួនមួយនៅក្នុងឈ្មោះនៃប្រតិកម្មបែបនេះមានបុព្វបទ "de" ។ ប្រតិកម្ម decomposition នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គកើតឡើង, ជាក្បួន, ជាមួយនឹងការបំបែកនៅក្នុងខ្សែសង្វាក់កាបូន។

ឧទាហរណ៍, ប្រតិកម្ម ការបំបែក butane(បំបែកទៅជាម៉ូលេគុលសាមញ្ញនៅពេលកំដៅ ឬស្ថិតនៅក្រោមសកម្មភាពរបស់កាតាលីករ)៖

C 4 H 10 → C 2 H 4 + C 2 H ៦

• ប្រតិកម្មជំនួស - ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមនៃសារធាតុមួយត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមនៃសារធាតុមួយទៀត។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ប្រតិកម្មទាំងនេះដំណើរការទៅតាមគ្រោងការណ៍៖

AB + C = AC + B.

ឧទាហរណ៍កាន់តែសកម្ម halogensផ្លាស់ប្តូរសមាសធាតុសកម្មតិច។ អន្តរកម្ម ប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតជាមួយ ក្លរីន:

2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 ។

ទាំងអាតូម និងម៉ូលេគុលនីមួយៗអាចត្រូវបានជំនួស។

ឧទាហរណ៍, នៅពេលដែលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា អុកស៊ីដងាយនឹងបង្កជាហេតុតិចរុញចេញ ងាយនឹងបង្កជាហេតុពីអំបិល។ បាទមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដផ្លាស់ប្តូរកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតចេញពី សូដ្យូម​កាបូ​ណា​តនៅពេលរលាយ៖

Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2

អេ គីមីសរីរាង្គ ប្រតិកម្មជំនួសគឺជាប្រតិកម្មដែល ផ្នែកនៃម៉ូលេគុលសរីរាង្គ ជំនួស ទៅភាគល្អិតផ្សេងទៀត។. ក្នុងករណីនេះ ភាគល្អិតជំនួស ជាក្បួនរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលជំនួស។

ឧទាហរណ៍, ប្រតិកម្ម ក្លរីនមេតាន:

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

ទាក់ទងនឹងចំនួនភាគល្អិត និងសមាសភាពនៃផលិតផលអន្តរកម្ម ប្រតិកម្មនេះគឺស្រដៀងទៅនឹងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។ យ៉ាង​ណា​ក៏​ដោយ ដោយយន្តការប្រតិកម្មបែបនេះគឺជាប្រតិកម្មជំនួស។

• ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ - ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលសារធាតុស្មុគស្មាញពីរផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា៖

AB+CD=AC+BD

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគឺ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងលំហូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយ; ប្រតិកម្មបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃសារធាតុនិងផ្សេងទៀត។

ឧទាហរណ៍ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ - អព្យាក្រឹតភាព អាស៊ីត hydrochloric អាល់កាឡាំង:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

ឧទាហរណ៍ការផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ hydrolysis អាល់កាឡាំងនៃ chloroethane:

CH 3 -CH 2 -Cl + KOH \u003d CH 3 -CH 2 -OH + KCl

ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីដោយការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុដែលបង្កើតសារធាតុ

ដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបែងចែកជា ប្រតិកម្ម redoxហើយប្រតិកម្មនឹងកើតឡើង មិនមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទេ។ធាតុគីមី។

• ប្រតិកម្ម Redox (ORD) គឺជាប្រតិកម្មដែលក្នុងនោះ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មសារធាតុ ការផ្លាស់ប្តូរ. ក្នុងការធ្វើដូច្នេះមានការដោះដូរ អេឡិចត្រុង.

អេ គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ប្រតិកម្មបែបនេះរួមមាន ជាក្បួន ប្រតិកម្មនៃការរលួយ ការជំនួស សមាសធាតុ និងប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងសារធាតុសាមញ្ញ។ ដើម្បីឱ្យស្មើគ្នា OVR វិធីសាស្រ្តត្រូវបានប្រើ សមតុល្យអេឡិចត្រូនិច(ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានបរិច្ចាគត្រូវតែស្មើនឹងចំនួនដែលទទួលបាន) ឬ វិធីសាស្រ្តតុល្យភាពអេឡិចត្រុង.

អេ គីមីសរីរាង្គ ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយដាច់ដោយឡែក អាស្រ័យលើអ្វីដែលកើតឡើងចំពោះម៉ូលេគុលសរីរាង្គ។

ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គគឺជាប្រតិកម្មដែលក្នុងនោះ ចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនថយចុះឬចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលសរីរាង្គដើមកើនឡើង។

ឧទាហរណ៍ការកត់សុីនៃអេតាណុលក្រោមសកម្មភាពនៃអុកស៊ីដទង់ដែង៖

CH 3 -CH 2 -OH + CuO → CH 3 -CH \u003d O + H 2 O + Cu

ប្រតិកម្មស្តារឡើងវិញ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលក្នុងនោះ ចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើងឬ ចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនថយចុះនៅក្នុងម៉ូលេគុលសរីរាង្គ។

ឧទាហរណ៍, ការងើបឡើងវិញ អាសេតាល់ដេអ៊ីត អ៊ីដ្រូសែន:

CH 3 -CH \u003d O + H 2 → CH 3 -CH 2 -OH

• ប្រតិកម្ម Protolytic និងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ - ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមមិនផ្លាស់ប្តូរ។

ឧទាហរណ៍, អព្យាក្រឹតភាព សូដាដុត អាស៊ីតនីទ្រីក:

NaOH + HNO 3 \u003d H 2 O + NaNO ៣

ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ

យោងតាមឥទ្ធិពលកម្ដៅប្រតិកម្មត្រូវបានបែងចែកទៅជា exothermicនិង កំដៅចុង.

ប្រតិកម្ម exothermic គឺជាប្រតិកម្មដែលអមដោយការបញ្ចេញថាមពលក្នុងទម្រង់ជាកំដៅ (+ សំណួរ) ប្រតិកម្មទាំងនេះរួមបញ្ចូលស្ទើរតែទាំងអស់ ប្រតិកម្មផ្សំ។

ករណីលើកលែង- ប្រតិកម្ម អាសូតជាមួយ អុកស៊ីសែនជាមួយនឹងការអប់រំ នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) - កម្ដៅ៖

N 2 + O 2 \u003d 2NO - សំណួរ

ប្រតិកម្មឧស្ម័ន អ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងការលំបាក អ៊ីយ៉ូតផងដែរ។ កំដៅចុង:

H 2 + I 2 \u003d 2HI - សំណួរ

ប្រតិកម្មខាងក្រៅដែលពន្លឺត្រូវបានបញ្ចេញត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្ម។ ការដុត.

ឧទាហរណ៍ការដុតមេតាន៖

CH 4 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

ផងដែរ។ exothermicគឺ៖

ប្រតិកម្មកម្ដៅ ប្រតិកម្ម​នោះ​ ការស្រូបយកថាមពលនៅក្នុងទម្រង់នៃកំដៅ ( - សំណួរ ) តាមក្បួនមួយប្រតិកម្មភាគច្រើនដំណើរការជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ។ ការរលួយ(ប្រតិកម្មដែលត្រូវការកំដៅយូរ) ។

ឧទាហរណ៍, decomposition ថ្មកំបោរ:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - សំណួរ

ផងដែរ។ កំដៅចុងគឺ៖

• ប្រតិកម្ម hydrolysis;
• ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងតែនៅពេលដែលកំដៅ;
• ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងតែប៉ុណ្ណោះនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ឬស្ថិតក្រោមឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គិសនី។

ឧទាហរណ៍ការបំប្លែងអុកស៊ីសែនទៅជាអូហ្សូន៖

3O 2 \u003d 2O 3 - សំណួរ

អេ គីមីសរីរាង្គ ជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅប្រតិកម្ម decomposition កើតឡើង។ ឧទាហរណ៍, បំបែក pentane:

C 5 H 12 → C 3 H 6 + C 2 H 6 - សំណួរ.

ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីយោងទៅតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុប្រតិកម្ម (ដោយសមាសភាពដំណាក់កាល)

សារធាតុអាចមាននៅក្នុងរដ្ឋសំខាន់ៗចំនួនបីនៃការប្រមូលផ្តុំ − រឹង, រាវនិង ឧស្ម័ន. តាមស្ថានភាពដំណាក់កាលចែករំលែកប្រតិកម្ម ដូចគ្នានិង ខុសគ្នា.

• ប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នា គឺជាប្រតិកម្មដែលសារធាតុ និងផលិតផលមាន ក្នុងដំណាក់កាលមួយ។ហើយការប៉ះទង្គិចនៃភាគល្អិតប្រតិកម្មកើតឡើងនៅក្នុងបរិមាណទាំងមូលនៃល្បាយប្រតិកម្ម។ ប្រតិកម្មដូចគ្នារួមមានអន្តរកម្ម រាវ - រាវនិង ឧស្ម័ន - ឧស្ម័ន.

ឧទាហរណ៍, អុកស៊ីតកម្ម ឧស្ម័នជូរ:

2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g)

• ប្រតិកម្មចម្រុះ គឺជាប្រតិកម្មដែលសារធាតុ និងផលិតផលមាន ក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា. ក្នុងករណីនេះការប៉ះទង្គិចនៃភាគល្អិតដែលមានប្រតិកម្មកើតឡើងតែប៉ុណ្ណោះ នៅព្រំដែនដំណាក់កាល. ប្រតិកម្មទាំងនេះរួមមានអន្តរកម្ម ឧស្ម័ន - រាវ ឧស្ម័ន - រឹង រឹង - រឹង និងរឹង - រាវ.

ឧទាហរណ៍, អន្តរកម្ម កាបូន​ឌីអុកស៊ីតនិង កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន:

CO 2 (g) + Ca (OH) 2 (ដំណោះស្រាយ) \u003d CaCO 3 (tv) + H 2 O

ដើម្បីចាត់ថ្នាក់ប្រតិកម្មទៅតាមស្ថានភាពដំណាក់កាល វាមានប្រយោជន៍ក្នុងការកំណត់ ស្ថានភាពដំណាក់កាលនៃសារធាតុ. នេះពិតជាងាយស្រួលធ្វើ ដោយប្រើចំណេះដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ ជាពិសេសអំពី។

សារធាតុជាមួយ អ៊ីយ៉ុង, អាតូមិចឬ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ជាធម្មតា រឹងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា; សារធាតុជាមួយ បន្ទះឈើម៉ូលេគុលជាធម្មតា វត្ថុរាវឬ ឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

សូមចំណាំថានៅពេលដែលកំដៅឬត្រជាក់ សារធាតុអាចផ្លាស់ប្តូរពីស្ថានភាពមួយទៅដំណាក់កាលមួយទៀត។ ក្នុងករណីនេះចាំបាច់ត្រូវផ្តោតលើលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុ។

ឧទាហរណ៍, ការទទួល ឧស្ម័នសំយោគកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ដែលទឹក - ចំហាយទឹក:

CH 4 (g) + H2O (g) \u003d CO (g) + 3H 2 (g)

ដូច្នេះការកែទម្រង់ចំហាយ មេតាន — ប្រតិកម្មដូចគ្នា។.

ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីយោងទៅតាមការចូលរួមរបស់កាតាលីករ

កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្ម ប៉ុន្តែមិនមែនជាផ្នែកនៃផលិតផលប្រតិកម្មនោះទេ។ កាតាលីករ​ចូលរួម​ក្នុង​ប្រតិកម្ម ប៉ុន្តែ​មិន​ត្រូវ​បាន​ប្រើប្រាស់​ក្នុង​ពេល​មាន​ប្រតិកម្ម​ឡើយ។ តាមធម្មតាគ្រោងការណ៍នៃកាតាលីករ ទៅនៅក្នុងអន្តរកម្មនៃសារធាតុ A+Bអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដូចខាងក្រោម: A + K = AK; AK + B = AB + K ។

អាស្រ័យលើវត្តមានរបស់កាតាលីករ ប្រតិកម្មកាតាលីករ និងមិនមែនកាតាលីករត្រូវបានសម្គាល់។

• ប្រតិកម្មកាតាលីករ គឺជាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយមានការចូលរួមពីកាតាលីករ។ ឧទាហរណ៍ការរលាយនៃអំបិល Bertolet: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 ។
• ប្រតិកម្មមិនកាតាលីករ គឺជាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយគ្មានការចូលរួមពីកាតាលីករ។ ឧទហរណ៍ ការ្រំមហះរបស់ ethane: 2C 2 H 6 + 5O 2 = 2CO 2 + 6H 2 O ។

ប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការចូលរួមនៃសារពាង្គកាយមានជីវិតនៅក្នុងកោសិកាដំណើរការជាមួយនឹងការចូលរួមនៃកាតាលីករប្រូតេអ៊ីនពិសេស - អង់ស៊ីម។ ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអង់ស៊ីម។

យន្តការនៃសកម្មភាពនិងមុខងាររបស់កាតាលីករត្រូវបានពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតនៅក្នុងអត្ថបទដាច់ដោយឡែកមួយ។

ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មតាមទិសដៅ

ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស - ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលអាចដំណើរការទាំងក្នុងទិសដៅទៅមុខ និងក្នុងទិសដៅបញ្ច្រាស i.e. នៅពេលដែលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ ផលិតផលប្រតិកម្មអាចទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសរួមមានប្រតិកម្មដូចគ្នាភាគច្រើន esterification; ប្រតិកម្ម hydrolysis; hydrogenation-dehydrogenation, hydration-dehydration; ការផលិតអាម៉ូញាក់ពីសារធាតុសាមញ្ញ ការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត ការផលិតអ៊ីដ្រូសែន halides (លើកលែងតែអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី) និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ ការសំយោគមេតាណុល; ការ​ទទួល​បាន​និង​ការ​បំបែក​កាបូន​និង​អ៊ីដ្រូ​កាបូន​។ល។

ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ គឺជាប្រតិកម្មដែលដំណើរការលើសលប់ក្នុងទិសដៅមួយ ពោលគឺឧ។ ផលិតផលប្រតិកម្មមិនអាចទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ឧទាហរណ៏នៃប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន: ្រំមហះ; ប្រតិកម្មផ្ទុះ; ប្រតិកម្មដែលដំណើរការជាមួយនឹងការបង្កើតឧស្ម័ន ទឹកភ្លៀង ឬទឹកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ; ការរំលាយលោហៈអាល់កាឡាំងនៅក្នុងទឹក; និងល។

វគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គមានលក្ខខណ្ឌពិសេសជាច្រើនដែលចាំបាច់សម្រាប់ការគណនាបរិមាណ។ សូមក្រឡេកមើលផ្នែកសំខាន់ៗមួយចំនួនរបស់វា។

លក្ខណៈពិសេស

គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងគោលបំណងកំណត់លក្ខណៈនៃសារធាតុដែលមានប្រភពរ៉ែ។

ក្នុងចំណោមផ្នែកសំខាន់ៗនៃវិទ្យាសាស្ត្រនេះគឺ៖

• ការវិភាគនៃរចនាសម្ព័ន្ធ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី;
• ទំនាក់ទំនងរវាងរចនាសម្ព័ន្ធនិងប្រតិកម្ម;
• ការបង្កើតវិធីសាស្រ្តថ្មីសម្រាប់ការសំយោគសារធាតុ;
• ការអភិវឌ្ឍនៃបច្ចេកវិទ្យាសម្រាប់ការបន្សុតនៃល្បាយ;
• វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការផលិតសម្ភារៈអសរីរាង្គ។

ចំណាត់ថ្នាក់

គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គត្រូវបានបែងចែកទៅជាផ្នែកជាច្រើនដែលទាក់ទងនឹងការសិក្សានៃបំណែកមួយចំនួន៖

• ធាតុគីមី;
• ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ;
• សារធាតុ semiconductor;
• សមាសធាតុជាក់លាក់ (បណ្តោះអាសន្ន) ។

ទំនាក់ទំនង

គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គមានទំនាក់ទំនងគ្នាជាមួយរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យាវិភាគ ដែលមានសំណុំឧបករណ៍ដ៏មានអានុភាពដែលអនុញ្ញាតឱ្យមានការគណនាគណិតវិទ្យា។ សម្ភារៈទ្រឹស្តីដែលបានពិចារណានៅក្នុងផ្នែកនេះ ត្រូវបានប្រើក្នុងគីមីវិទ្យា គីមីវិទ្យា ភូគព្ភសាស្ត្រ កសិកម្ម និងគីមីវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរផងដែរ។

គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គនៅក្នុងកំណែដែលបានអនុវត្តត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងលោហធាតុ បច្ចេកវិទ្យាគីមី អេឡិចត្រូនិក ការជីកយករ៉ែ និងការកែច្នៃសារធាតុរ៉ែ រចនាសម្ព័ន្ធ និងសម្ភារៈសំណង់ និងការព្យាបាលទឹកសំណល់ឧស្សាហកម្ម។

ប្រវត្តិនៃការអភិវឌ្ឍន៍

គីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គត្រូវបានបង្កើតឡើងរួមជាមួយនឹងអរិយធម៌របស់មនុស្ស ដូច្នេះវារួមបញ្ចូលផ្នែកឯករាជ្យមួយចំនួន។ នៅដើមសតវត្សទីដប់ប្រាំបួន Berzelius បានបោះពុម្ពតារាងនៃម៉ាស់អាតូម។ រយៈពេលនេះគឺជាការចាប់ផ្តើមនៃការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រនេះ។

មូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គគឺការស្រាវជ្រាវរបស់ Avogadro និង Gay-Lussac ទាក់ទងនឹងលក្ខណៈនៃឧស្ម័ន និងវត្ថុរាវ។ Hess បានគ្រប់គ្រងដើម្បីទាញយកទំនាក់ទំនងគណិតវិទ្យារវាងបរិមាណកំដៅ និងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរូបធាតុ ដែលបានពង្រីកយ៉ាងសំខាន់នូវការយល់ដឹងនៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ ជាឧទាហរណ៍ ទ្រឹស្ដីអាតូម-ម៉ូលេគុលបានបង្ហាញខ្លួន ដែលឆ្លើយសំណួរជាច្រើន។

នៅដើមសតវត្សទីដប់ប្រាំបួន ដាវីអាចបំបែកសូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនដោយអេឡិចត្រូគីមី ដោយបើកលទ្ធភាពថ្មីសម្រាប់ការទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញដោយអេឡិចត្រូលីស។ ហ្វារ៉ាដេយ ផ្អែកលើការងាររបស់ដាវី បានមកពីច្បាប់នៃអេឡិចត្រូគីមី។

ចាប់តាំងពីពាក់កណ្តាលទីពីរនៃសតវត្សទីដប់ប្រាំបួន វគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គបានពង្រីកយ៉ាងខ្លាំង។ ការរកឃើញរបស់ van't Hoff, Arrhenius, Oswald បានណែនាំនិន្នាការថ្មីទៅក្នុងទ្រឹស្តីនៃដំណោះស្រាយ។ វាគឺជាអំឡុងពេលនេះដែលច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីអនុវត្តការគណនាគុណភាព និងបរិមាណផ្សេងៗ។

គោលលទ្ធិនៃភាពស្មោះត្រង់ ដែលបង្កើតឡើងដោយWürz និង Kekule បានធ្វើឱ្យវាអាចស្វែងរកចម្លើយចំពោះសំណួរជាច្រើននៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គដែលទាក់ទងនឹងអត្ថិភាពនៃទម្រង់ផ្សេងៗនៃអុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន។ នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទីដប់ប្រាំបួន ធាតុគីមីថ្មីត្រូវបានគេរកឃើញ: ruthenium, អាលុយមីញ៉ូម, លីចូម: vanadium, thorium, lanthanum ជាដើម។ នេះបានក្លាយជាអាចធ្វើទៅបានបន្ទាប់ពីការណែនាំបច្ចេកទេសវិភាគវិសាលគមទៅក្នុងការអនុវត្ត។ ការបង្កើតថ្មីដែលបានបង្ហាញខ្លួននៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រនៅពេលនោះមិនត្រឹមតែពន្យល់ពីប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងធ្វើឱ្យវាអាចទស្សន៍ទាយពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃផលិតផលដែលទទួលបាន និងផ្នែកនៃការអនុវត្តរបស់ពួកគេ។

នៅចុងសតវត្សទីដប់ប្រាំបួន ធាតុ 63 ផ្សេងគ្នាត្រូវបានគេដឹងថាមាន ក៏ដូចជាព័ត៌មានអំពីសារធាតុគីមីផ្សេងៗ។ ប៉ុន្តែដោយសារតែខ្វះការចាត់ថ្នាក់វិទ្យាសាស្ត្រពេញលេញរបស់ពួកគេ វាមិនអាចដោះស្រាយបញ្ហាទាំងអស់នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គបានទេ។

ច្បាប់របស់ Mendeleev

ច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលបង្កើតឡើងដោយ Dmitry Ivanovich បានក្លាយជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការរៀបចំជាប្រព័ន្ធនៃធាតុទាំងអស់។ សូមអរគុណដល់ការរកឃើញរបស់ Mendeleev អ្នកគីមីវិទ្យាបានដោះស្រាយគំនិតរបស់ពួកគេអំពីម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ ដើម្បីទស្សន៍ទាយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុទាំងនោះដែលមិនទាន់ត្រូវបានរកឃើញ។ ទ្រឹស្ដីរបស់ Moseley, Rutherford, Bohr បានផ្តល់យុត្តិកម្មរូបវន្តដល់ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។

គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ និងទ្រឹស្តី

ដើម្បីយល់ពីអ្វីដែលសិក្សាគីមីវិទ្យា ចាំបាច់ត្រូវពិនិត្យមើលឡើងវិញនូវគោលគំនិតជាមូលដ្ឋានដែលមាននៅក្នុងវគ្គសិក្សានេះ។

បញ្ហាទ្រឹស្តីចម្បងដែលបានសិក្សានៅក្នុងផ្នែកនេះគឺច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។ គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គនៅក្នុងតារាងដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងវគ្គសិក្សារបស់សាលាណែនាំអ្នកស្រាវជ្រាវវ័យក្មេងទៅកាន់ថ្នាក់សំខាន់ៗនៃសារធាតុអសរីរាង្គ និងទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេ។ ទ្រឹស្ដី​នៃ​ចំណង​គីមី​ពិចារណា​ពី​លក្ខណៈ​នៃ​ចំណង​ ប្រវែង​ ថាមពល​ ប៉ូល​។ វិធីសាស្រ្តនៃគន្លងម៉ូលេគុល, ចំណងវ៉ាឡង់, ទ្រឹស្តីនៃវាលគ្រីស្តាល់គឺជាសំណួរចម្បងដែលធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីពន្យល់ពីលក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុអសរីរាង្គ។

ទែរម៉ូឌីណាមិកគីមី និងគីនីទិក ឆ្លើយសំណួរទាក់ទងនឹងការផ្លាស់ប្តូរថាមពលនៃប្រព័ន្ធ ពិពណ៌នាអំពីការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអ៊ីយ៉ុង និងអាតូម ការផ្លាស់ប្តូររបស់ពួកគេទៅជាសារធាតុស្មុគស្មាញដោយផ្អែកលើទ្រឹស្តីនៃចរន្តបញ្ជូនតខ្ពស់ បានបង្កើតផ្នែកថ្មីមួយ - គីមីវិទ្យានៃសម្ភារៈ semiconductor .

ធម្មជាតិដែលបានអនុវត្ត

គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គសម្រាប់អត់ចេះសោះពាក់ព័ន្ធនឹងការប្រើប្រាស់សំណួរទ្រឹស្តីនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ វាជាផ្នែកនៃគីមីវិទ្យានេះដែលបានក្លាយជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ភាពខុសគ្នានៃឧស្សាហកម្មដែលទាក់ទងនឹងការផលិតអាម៉ូញាក់ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក កាបូនឌីអុកស៊ីត ជីរ៉ែ លោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រ។ ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តគីមីក្នុងវិស្វកម្មមេកានិកយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិនិងលក្ខណៈដែលចង់បានត្រូវបានទទួល។

ប្រធានបទនិងភារកិច្ច

តើគីមីវិទ្យាសិក្សាអ្វីខ្លះ? នេះគឺជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃសារធាតុ ការបំប្លែងរបស់ពួកគេ ក៏ដូចជាផ្នែកនៃការអនុវត្ត។ សម្រាប់រយៈពេលនេះមានព័ត៌មានដែលអាចទុកចិត្តបានអំពីអត្ថិភាពនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គផ្សេងៗប្រហែលមួយសែន។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរគីមីសមាសធាតុនៃម៉ូលេគុលផ្លាស់ប្តូរសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ប្រសិនបើអ្នកកំពុងសិក្សាគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គតាំងពីដំបូង អ្នកត្រូវតែស្គាល់ផ្នែកទ្រឹស្តីរបស់វាជាមុនសិន ហើយបន្ទាប់ពីនោះអ្នកអាចបន្តទៅប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងនៃចំណេះដឹងដែលទទួលបាន។ ក្នុងចំណោមសំណួរជាច្រើនដែលត្រូវបានពិចារណានៅក្នុងផ្នែកនៃវិទ្យាសាស្ត្រគីមីនេះ ចាំបាច់ត្រូវនិយាយអំពីទ្រឹស្តីអាតូម និងម៉ូលេគុល។

ម៉ូលេគុលនៅក្នុងវាត្រូវបានចាត់ទុកថាជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។ វាត្រូវបានបែងចែកទៅជាអាតូម ដែលជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃរូបធាតុ។ ម៉ូលេគុល និងអាតូមស្ថិតនៅក្នុងចលនាថេរ ពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកម្លាំងអេឡិចត្រូស្តាតនៃការច្រានចោល និងការទាក់ទាញ។

គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គតាំងពីដំបូងគួរតែផ្អែកលើនិយមន័យនៃធាតុគីមីមួយ។ ដោយវាជាទម្លាប់ក្នុងការមានន័យថាប្រភេទនៃអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរជាក់លាក់រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង។ អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធ ពួកវាអាចចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មផ្សេងៗ បង្កើតសារធាតុ។ ម៉ូលេគុលណាមួយគឺជាប្រព័ន្ធអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រូនិច ពោលគឺវាគោរពយ៉ាងពេញលេញនូវច្បាប់ទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងមីក្រូប្រព័ន្ធ។

សម្រាប់ធាតុនីមួយៗដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិ អ្នកអាចកំណត់ចំនួនប្រូតុង អេឡិចត្រុង នឺត្រុង។ ចូរយើងយកសូដ្យូមជាឧទាហរណ៍។ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វាត្រូវគ្នានឹងលេខសៀរៀល ពោលគឺ 11 និងស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុង។ ដើម្បីគណនាចំនួននឺត្រុង វាចាំបាច់ក្នុងការដកលេខសៀរៀលរបស់វាពីម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃសូដ្យូម (23) យើងទទួលបាន 12។ សម្រាប់ធាតុមួយចំនួន អ៊ីសូតូបត្រូវបានកំណត់ថាខុសគ្នាក្នុងចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលអាតូម។

ការចងក្រងរូបមន្តសម្រាប់ valence

តើ​អ្វី​ទៀត​ដែល​កំណត់​លក្ខណៈ​គីមីវិទ្យា​អសរីរាង្គ? ប្រធានបទដែលមាននៅក្នុងផ្នែកនេះពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតសារធាតុ ធ្វើការគណនាបរិមាណ។

ដើម្បីចាប់ផ្តើមជាមួយ យើងវិភាគលក្ខណៈពិសេសនៃការចងក្រងរូបមន្តសម្រាប់ valency ។ អាស្រ័យលើធាតុណាដែលនឹងត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុ មានច្បាប់ជាក់លាក់សម្រាប់កំណត់ valence ។ ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការតភ្ជាប់ប្រព័ន្ធគោលពីរ។ បញ្ហានេះត្រូវបានពិចារណានៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។

សម្រាប់លោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗនៃតារាងតាមកាលកំណត់ សន្ទស្សន៍វ៉ាល់ត្រូវគ្នានឹងលេខក្រុមគឺជាតម្លៃថេរ។ លោហៈនៅក្នុងក្រុមរងចំហៀងអាចបង្ហាញ valences ផ្សេងគ្នា។

មានលក្ខណៈពិសេសមួយចំនួនក្នុងការកំណត់ valency នៃមិនមែនលោហធាតុ។ ប្រសិនបើនៅក្នុងសមាសធាតុ វាមានទីតាំងនៅខាងចុងនៃរូបមន្ត នោះវាបង្ហាញភាពស្មើគ្នាទាប។ នៅពេលគណនាវាចំនួននៃក្រុមដែលធាតុនេះមានទីតាំងនៅត្រូវបានដកពីប្រាំបី។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងអុកស៊ីដ អុកស៊ីដបង្ហាញ valence ពីរ។

ប្រសិនបើមិនមែនលោហធាតុស្ថិតនៅខាងដើមនៃរូបមន្ត នោះវាបង្ហាញពីតម្លៃអតិបរមាស្មើនឹងលេខក្រុមរបស់វា។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីបង្កើតសារធាតុ? មានក្បួនដោះស្រាយជាក់លាក់មួយដែលសូម្បីតែសិស្សសាលាក៏ដឹងដែរ។ ដំបូងអ្នកត្រូវសរសេរសញ្ញានៃធាតុដែលបានរៀបរាប់នៅក្នុងឈ្មោះនៃបរិវេណ។ ធាតុ​ដែល​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ចុង​ក្រោយ​ក្នុង​នាម​ត្រូវ​បាន​ដាក់​នៅ​កន្លែង​ដំបូង​ក្នុង​រូបមន្ត។ លើស​ពី​នេះ​ទៅ​ទៀត លើ​ពួក​គេ​នីមួយៗ​ត្រូវ​បាន​ដាក់​ដោយ​ប្រើ​ច្បាប់ សន្ទស្សន៍​តម្លៃ។ រវាងតម្លៃ ពហុគុណសាមញ្ញបំផុតត្រូវបានកំណត់។ នៅពេលដែលវាត្រូវបានបែងចែកទៅជា valences សន្ទស្សន៍ត្រូវបានទទួលដែលមានទីតាំងនៅក្រោមសញ្ញានៃធាតុ។

ចូរយើងផ្តល់ជាឧទាហរណ៍នូវបំរែបំរួលនៃការគូររូបមន្តកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (4) ។ ដំបូងយើងដាក់សញ្ញានៃកាបូននិងអុកស៊ីហ៊្សែនដែលជាផ្នែកនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គនេះដោយចំហៀងយើងទទួលបាន CO ។ ដោយសារធាតុទីមួយមាន valency អថេរ វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតង្កៀប វាត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអុកស៊ីសែន ដោយដកប្រាំមួយ (លេខក្រុម) ពីប្រាំបី ពីរត្រូវបានទទួល។ រូបមន្តចុងក្រោយនៃអុកស៊ីដដែលបានស្នើឡើងគឺ CO 2 ។

ក្នុង​ចំណោម​ពាក្យ​វិទ្យាសាស្ត្រ​ជាច្រើន​ដែល​ប្រើ​ក្នុង​គីមីវិទ្យា​អសរីរាង្គ​នោះ allotropy មាន​ការ​ចាប់​អារម្មណ៍​ជា​ពិសេស។ វាពន្យល់ពីអត្ថិភាពនៃសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួនដោយផ្អែកលើធាតុគីមីមួយ ដែលខុសគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ និងរចនាសម្ព័ន្ធ។

ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ

មានប្រភេទសំខាន់ៗចំនួនបួននៃសារធាតុអសរីរាង្គដែលសមនឹងទទួលបានការពិចារណាលម្អិត។ ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការពិពណ៌នាសង្ខេបនៃអុកស៊ីដ។ ថ្នាក់នេះពាក់ព័ន្ធនឹងសមាសធាតុគោលពីរដែលអុកស៊ីសែនមានវត្តមានចាំបាច់។ អាស្រ័យលើធាតុណាដែលចាប់ផ្តើមរូបមន្ត មានការបែងចែកជាបីក្រុម៖ មូលដ្ឋាន អាសុីត អាហ្វតេរីក។

លោហធាតុដែលមាន valence ធំជាងបួន ក៏ដូចជាមិនមែនលោហធាតុទាំងអស់ បង្កើតជាអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយអុកស៊ីហ្សែន។ ក្នុងចំណោមលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសំខាន់ៗរបស់ពួកគេ យើងកត់សំគាល់សមត្ថភាពក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក (ករណីលើកលែងមួយគឺអុកស៊ីដស៊ីលីកុន) ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន អាល់កាឡាំង។

លោហធាតុដែលភាពខ្លាំងរបស់វាមិនលើសពីពីរបង្កើតជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ ក្នុងចំណោមលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសំខាន់ៗនៃប្រភេទរងនេះ យើងញែកចេញនូវការបង្កើតអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងទឹក អំបិលជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត និងអាស៊ីត។

លោហធាតុផ្លាស់ប្តូរ (ស័ង្កសី, បេរីលីយ៉ូម, អាលុយមីញ៉ូម) ត្រូវបានកំណត់ដោយការបង្កើតសមាសធាតុ amphoteric ។ ភាពខុសគ្នាសំខាន់របស់ពួកគេគឺភាពស្មើគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិ: ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងនិងអាស៊ីត។

មូលដ្ឋានគឺជាថ្នាក់ធំនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។ ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុបែបនេះមានក្រុម hydroxyl មួយ ឬច្រើន។ ពាក្យខ្លួនវាត្រូវបានអនុវត្តចំពោះសារធាតុទាំងនោះដែលបង្កើតជាអំបិលដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្ម។ អាល់កាឡាំងគឺជាមូលដ្ឋានដែលមានបរិយាកាសអាល់កាឡាំង។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលអ៊ីដ្រូសែននៃក្រុមទីមួយនិងទីពីរនៃក្រុមរងសំខាន់នៃតារាងតាមកាលកំណត់។

នៅក្នុងអំបិលអាស៊ីត បន្ថែមពីលើលោហធាតុ និងសំណល់ពីអាស៊ីត មានអ៊ីដ្រូសែន cations ។ ឧទាហរណ៍សូដ្យូមប៊ីកាបូណាត (សូដាដុតនំ) គឺជាសមាសធាតុដែលមានតម្រូវការខ្ពស់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មបង្អែម។ អំបិលមូលដ្ឋានមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនជំនួសឱ្យអ៊ីដ្រូសែន cations ។ អំបិលពីរដងគឺជាផ្នែកសំខាន់នៃសារធាតុរ៉ែធម្មជាតិជាច្រើន។ ដូច្នេះសូដ្យូមក្លរួប៉ូតាស្យូម (ស៊ីលវីនីត) ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំបកផែនដី។ វាគឺជាសមាសធាតុនេះដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដើម្បីញែកលោហៈអាល់កាឡាំង។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គមានផ្នែកពិសេសមួយដែលទាក់ទងនឹងការសិក្សាអំពីអំបិលស្មុគស្មាញ។ សមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានចូលរួមយ៉ាងសកម្មនៅក្នុងដំណើរការមេតាប៉ូលីសដែលកើតឡើងនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត។

គីមីវិទ្យា

ផ្នែកនេះពាក់ព័ន្ធនឹងការពិចារណាលើការផ្លាស់ប្តូរគីមីទាំងអស់ទាក់ទងនឹងការបាត់បង់ថាមពល ឬទទួលបាន។ Hess បានគ្រប់គ្រងដើម្បីបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាង enthalpy, entropy និងទទួលបានច្បាប់ដែលពន្យល់ពីការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពសម្រាប់ប្រតិកម្មណាមួយ។ ឥទ្ធិពលកម្ដៅ ដែលកំណត់លក្ខណៈបរិមាណថាមពលដែលបញ្ចេញ ឬស្រូបចូលក្នុងប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ ត្រូវបានកំណត់ថាជាភាពខុសគ្នារវាងផលបូកនៃ enthalpies នៃផលិតផលប្រតិកម្ម និងសារធាតុដំបូង ដោយគិតគូរពីមេគុណស្តេរ៉េអូគីមី។ ច្បាប់របស់ Hess គឺជាច្បាប់សំខាន់មួយនៅក្នុងទែម៉ូគីមី វាអនុញ្ញាតឱ្យអនុវត្តការគណនាបរិមាណសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរគីមីនីមួយៗ។

គីមីវិទ្យា colloid

មានតែនៅក្នុងសតវត្សទី 20 ប៉ុណ្ណោះដែលសាខានៃគីមីវិទ្យានេះក្លាយជាវិទ្យាសាស្ត្រដាច់ដោយឡែកដែលទាក់ទងនឹងភាពខុសគ្នានៃប្រព័ន្ធរាវ រឹង និងឧស្ម័ន។ ការផ្អាកការព្យួរ emulsion ភាពខុសគ្នានៃទំហំភាគល្អិតប៉ារ៉ាម៉ែត្រគីមីត្រូវបានសិក្សាលម្អិតនៅក្នុងគីមីវិទ្យា colloid ។ លទ្ធផលនៃការសិក្សាជាច្រើនកំពុងត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងសកម្មនៅក្នុងឧស្សាហកម្មឱសថ វេជ្ជសាស្ត្រ និងគីមី ដែលអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ និងវិស្វករសំយោគសារធាតុជាមួយនឹងលក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តដែលចង់បាន។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គបច្ចុប្បន្នគឺជាសាខាធំបំផុតមួយនៃគីមីវិទ្យា មានទ្រឹស្តី និងការអនុវត្តជាក់ស្តែងជាច្រើន ដែលអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកទទួលបានគំនិតអំពីសមាសភាពនៃសារធាតុ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត បំលែងគីមី និងផ្នែកសំខាន់ៗនៃកម្មវិធី។ នៅពេលធ្វើជាម្ចាស់នៃពាក្យជាមូលដ្ឋាន ច្បាប់ អ្នកអាចគូរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី អនុវត្តការគណនាគណិតវិទ្យាផ្សេងៗនៅលើពួកវា។ ផ្នែកទាំងអស់នៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គដែលទាក់ទងនឹងការបង្កើតរូបមន្ត ការសរសេរសមីការប្រតិកម្ម ការដោះស្រាយបញ្ហាសម្រាប់ដំណោះស្រាយត្រូវបានផ្តល់ជូនដល់កុមារនៅពេលប្រឡងចុងក្រោយ។

គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ- សាខានៃគីមីវិទ្យាដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធ ប្រតិកម្ម និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីទាំងអស់ និងសមាសធាតុអសរីរាង្គរបស់វា។ តំបន់នៃគីមីវិទ្យានេះគ្របដណ្តប់សមាសធាតុទាំងអស់លើកលែងតែសារធាតុសរីរាង្គ (ថ្នាក់នៃសមាសធាតុដែលរួមបញ្ចូលកាបូនដោយលើកលែងតែសមាសធាតុសាមញ្ញមួយចំនួនដែលជាធម្មតាត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអសរីរាង្គ) ។ ភាពខុសគ្នារវាងសមាសធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គមាន , បំពាន យោងទៅតាមតំណាងមួយចំនួន។ គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គសិក្សាពីធាតុគីមី និងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលពួកគេបង្កើត (លើកលែងតែសារធាតុសរីរាង្គ)។ ចំនួននៃសារធាតុអសរីរាង្គដែលគេស្គាល់សព្វថ្ងៃនេះគឺជិត 500,000 ។

មូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តីនៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គគឺ ច្បាប់តាមកាលកំណត់និងផ្អែកលើវា។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev. ភារកិច្ចចម្បងនៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គគឺការអភិវឌ្ឍន៍ និងការបញ្ជាក់បែបវិទ្យាសាស្ត្រនៃវិធីសាស្រ្តសម្រាប់បង្កើតសម្ភារៈថ្មីជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលត្រូវការសម្រាប់បច្ចេកវិទ្យាទំនើប។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមី

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី ( តារាងតាមកាលកំណត់) - ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុគីមីលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូម។ ប្រព័ន្ធគឺជាកន្សោមក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ កំណែដើមរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ D. I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869-1871 ហើយត្រូវបានគេហៅថា "ប្រព័ន្ធធម្មជាតិនៃធាតុ" ដែលបានបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីនៅលើម៉ាស់អាតូមរបស់វា។ សរុបមក វ៉ារ្យ៉ង់ជាច្រើនរយនៃរូបភាពនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានស្នើឡើង ប៉ុន្តែនៅក្នុងកំណែទំនើបនៃប្រព័ន្ធ វាត្រូវបានគេសន្មត់ថាកាត់បន្ថយធាតុទៅក្នុងតារាងពីរវិមាត្រ ដែលជួរឈរនីមួយៗ (ក្រុម) កំណត់មេ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី ហើយជួរដេកតំណាងឱ្យរយៈពេលដែលស្រដៀងនឹងគ្នាទៅវិញទៅមក។

សារធាតុសាមញ្ញ

ពួកវាមានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ (ពួកវាជាទម្រង់នៃអត្ថិភាពរបស់វាក្នុងស្ថានភាពសេរី)។ អាស្រ័យលើទំនាក់ទំនងគីមីរវាងអាតូម សារធាតុសាមញ្ញទាំងអស់នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុមធំៗ៖ និង។ អតីតត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំណងលោហធាតុ ខណៈពេលដែលក្រោយមកទៀតគឺ covalent ។ ក្រុមពីរដែលនៅជាប់គ្នាក៏ត្រូវបានសម្គាល់ផងដែរ - សារធាតុដូចលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ។ មានបាតុភូតបែបនេះដូចជា allotropy ដែលមាននៅក្នុងលទ្ធភាពនៃការបង្កើតប្រភេទជាច្រើននៃសារធាតុសាមញ្ញពីអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាប៉ុន្តែជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងគ្នានៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់; ប្រភេទនីមួយៗត្រូវបានគេហៅថាការកែប្រែ allotropic ។

លោហធាតុ

(ពី lat. metallum - mine, mine) - ក្រុមនៃធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុដូចជា ចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ មេគុណសីតុណ្ហភាពវិជ្ជមាននៃភាពធន់ ភាពធន់ខ្ពស់ និងលោហធាតុ។ ក្នុងចំណោមធាតុគីមីចំនួន ១១៨ ដែលបានរកឃើញរហូតមកដល់ពេលនេះ លោហធាតុរួមមានៈ

• 38 នៅក្នុងក្រុមលោហៈផ្លាស់ប្តូរ,
• 11 នៅក្នុងក្រុមនៃលោហៈស្រាល,
• 7 នៅក្នុងក្រុមនៃ semimetals,
• ១៤ នៅក្នុងក្រុមនៃ lanthanides + lanthanum,
• 14 នៅក្នុងក្រុម actinides + actinium,
• នៅខាងក្រៅក្រុមជាក់លាក់។

ដូច្នេះ 96 នៃធាតុដែលបានរកឃើញទាំងអស់ជារបស់លោហៈ។

មិនមែនលោហធាតុ

ធាតុគីមីដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុជាធម្មតាដែលកាន់កាប់ជ្រុងខាងលើខាងស្តាំនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ នៅក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិ

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗគ្នា។

1. ដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទៅ redox ដែលទៅជាមួយការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនិងអាស៊ីត - មូលដ្ឋានដែលដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូររដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម។

2. ដោយធម្មជាតិនៃដំណើរការ។

ប្រតិកម្មរលួយគឺជាប្រតិកម្មគីមីដែលម៉ូលេគុលសាមញ្ញត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញជាង។

ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា ដែលក្នុងនោះសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានទទួលពីវត្ថុសាមញ្ញមួយចំនួន។

ប្រតិកម្មជំនួសគឺជាប្រតិកម្មគីមីដែលអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមផ្សេងទៀត។

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរហៅថាប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនិងនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរនៃផ្នែកធាតុផ្សំនៃ reagents ។

3. ប្រសិនបើអាចធ្វើបាន ចូរបន្តក្នុងទិសដៅផ្ទុយទៅបញ្ច្រាស និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។

ប្រតិកម្មមួយចំនួនដូចជាការឆេះអេតាណុល គឺមិនអាចត្រឡប់វិញបានឡើយ ពោលគឺឧ។ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការបង្កើតលក្ខខណ្ឌដើម្បីឱ្យវាហូរក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមានប្រតិកម្មជាច្រើនដែលអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃដំណើរការអាចដំណើរការទាំងក្នុងទិសដៅទៅមុខនិងបញ្ច្រាស។ ប្រតិកម្មដែលអាចដំណើរការទាំងទិសដៅទៅមុខ និងបញ្ច្រាសត្រូវបានគេហៅថា អាចបញ្ច្រាស់បាន។.

4. យោងទៅតាមប្រភេទនៃការដាច់រហែកចំណង - homolytic(គម្លាតស្មើគ្នា អាតូមនីមួយៗទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយ) និង heterolytic(គម្លាតមិនស្មើគ្នា - មួយទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយគូ) ។

5. នេះបើយោងតាមឥទ្ធិពលកម្ដៅ, exothermic(ការបញ្ចេញកំដៅ) និង endothermic(ការស្រូបយកកំដៅ) ។

ប្រតិកម្ម​ផ្សំ​នឹង​ជាទូទៅ​ជា​ប្រតិកម្ម​ខាងក្រៅ​ខណៈ​ដែល​ប្រតិកម្ម​ដែល​រលាយ​នឹង​មាន​កម្ដៅ​ខ្លាំង។ ករណីលើកលែងដ៏កម្រមួយគឺប្រតិកម្ម endothermic នៃអាសូតជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន N 2 + O 2 = 2NO - Q ។

6. យោងទៅតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃដំណាក់កាល។

ដូចគ្នា(ប្រតិកម្មកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលមួយ ដោយគ្មានចំណុចប្រទាក់ ប្រតិកម្មនៅក្នុងឧស្ម័ន ឬក្នុងដំណោះស្រាយ)។

ប្លែកៗ(ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅព្រំដែនដំណាក់កាល) ។

7. ដោយប្រើកាតាលីករ។

កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមី ប៉ុន្តែនៅតែមិនមានការផ្លាស់ប្តូរគីមី។

កាតាលីករអនុវត្តមិនទៅដោយគ្មានការប្រើប្រាស់កាតាលីករនិង មិនកាតាលីករ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មសរីរាង្គ

Electrophilic សំដៅលើប្រតិកម្ម heterolytic នៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាមួយ electrophiles - ភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមានទាំងមូលឬប្រភាគ។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាការជំនួស electrophilic និងប្រតិកម្មបន្ថែម electrophilic ។ ឧទាហរណ៍,

H 2 C \u003d CH 2 + Br 2  BrCH 2 - CH 2 Br

Nucleophilic សំដៅលើប្រតិកម្ម heterolytic នៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាមួយ nucleophiles - ភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកអវិជ្ជមានចំនួនគត់ឬប្រភាគ។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាការជំនួស nucleophilic និងប្រតិកម្មបន្ថែម nucleophilic ។ ឧទាហរណ៍,

CH 3 Br + NaOH  CH 3 OH + NaBr

ប្រតិកម្មរ៉ាឌីកាល់ (ខ្សែសង្វាក់) ត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មគីមីដែលពាក់ព័ន្ធនឹងរ៉ាឌីកាល់

ការបង្រៀន៖ ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ និងគីមីសរីរាង្គ

ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ

ក) ការចាត់ថ្នាក់តាមចំនួនសារធាតុដំបូង៖

ការរលួយ - ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះ ពីសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានស្រាប់ សាមញ្ញពីរ ឬច្រើន ក៏ដូចជាសារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង។

សមាសធាតុ - នេះគឺជាប្រតិកម្មដែលសាមញ្ញពីរ ឬច្រើន ក៏ដូចជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ បង្កើតបានតែមួយ ប៉ុន្តែស្មុគស្មាញជាង។

ឧទាហរណ៍៖ 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

ឧទាហរណ៍៖ 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

ឧទាហរណ៍៖ HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

ខ) ការចាត់ថ្នាក់តាមឥទ្ធិពលកម្ដៅ៖

S + O 2 → SO 2 + Q

2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O + Q

ប្រតិកម្មកម្ដៅ គឺជាប្រតិកម្មគីមីមួយចំនួន ដែលកំដៅត្រូវបានស្រូបចូល។ តាមក្បួនទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្ម decomposition ។

ឧទាហរណ៍:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 - សំណួរ

កំដៅដែលបញ្ចេញ ឬស្រូបក្នុងប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា ឥទ្ធិពលកម្ដៅ។

សមីការគីមីដែលឥទ្ធិពលកំដៅនៃប្រតិកម្មត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញត្រូវបានគេហៅថា គីមីវិទ្យា.

គ) ការចាត់ថ្នាក់ដោយការបញ្ច្រាស៖

ឧទាហរណ៍៖ 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH ៣

ឃ) ការចាត់ថ្នាក់យោងទៅតាមការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតអុកស៊ីតកម្ម៖

ឧទាហរណ៍៖ Сu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O ។

ឧទាហរណ៍៖ HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O ។

ង) ការបែងចែកដំណាក់កាល៖

ឧទាហរណ៍៖ H 2 (ឧស្ម័ន) + Cl 2 (ឧស្ម័ន) → 2HCL

ការចាត់ថ្នាក់ដោយការប្រើប្រាស់កាតាលីករ៖

កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្ម។ ប្រតិកម្មកាតាលីករដំណើរការនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករដែលជាប្រតិកម្មមិនកាតាលីករដោយគ្មានកាតាលីករ។
ឧទាហរណ៍៖ 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 កាតាលីករ MnO 2

អន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយអាស៊ីតដំណើរការដោយគ្មានកាតាលីករ។
ឧទាហរណ៍៖ KOH + HCl → KCl + H 2 O

សារធាតុរារាំងគឺជាសារធាតុដែលបន្ថយប្រតិកម្ម។
កាតាលីករ និងថ្នាំទប់ស្កាត់ខ្លួនឯងមិនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ក្នុងអំឡុងពេលមានប្រតិកម្មនោះទេ។

ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ

ការចូល គឺជាប្រតិកម្មដែលម៉ូលេគុលជាច្រើននៃសារធាតុមួយបញ្ចូលគ្នា។ប្រតិកម្មបន្ថែមរួមមាន:

• អ៊ីដ្រូសែនគឺជាប្រតិកម្មដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងចំណងច្រើន។

ឧទាហរណ៍៖ CH 3 -CH \u003d CH 2 (propene) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (propane)

Hydrohalogenationគឺជាប្រតិកម្មដែលបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន halide ។

ឧទាហរណ៍៖ CH 2 \u003d CH 2 (ethene) + Hcl → CH 3 -CH 2 -Cl (chloroethane)

អាល់គីនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ហាលីត (អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ អ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត) តាមរបៀបដូចគ្នានឹងអាល់ខេន។ ឯកសារភ្ជាប់នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងជា 2 ដំណាក់កាលហើយត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ Markovnikov:

នៅពេលដែលអាស៊ីត protic និងទឹកត្រូវបានបន្ថែមទៅ alkenes និង alkynes ដែលមិនស៊ីមេទ្រី អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមកាបូនអ៊ីដ្រូសែនច្រើនបំផុត។

យន្តការនៃប្រតិកម្មគីមីនេះ។ បង្កើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលទី 1 លឿន ភី-ស្មុគ្រស្មាញក្នុងដំណាក់កាលយឺតទី 2 ប្រែទៅជាបណ្តើរៗទៅជាស្មុគ្រស្មាញ - carbocation ។ នៅដំណាក់កាលទី 3 ស្ថេរភាពនៃ carbocation កើតឡើង - នោះគឺអន្តរកម្មជាមួយ bromine anion:

I1, I2 - carbocations ។ P1, P2 - bromides ។

ដេរីវេសរីរាង្គដែលមានផ្ទុក Halogen ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសមាសធាតុសំខាន់បំផុតដែលត្រូវបានប្រើទាំងក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ និងជាផលិតផលគោលដៅ។ ដេរីវេនៃ Halogen នៃអ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាផលិតផលចាប់ផ្តើមនៅក្នុងចំនួនដ៏ច្រើននៃប្រតិកម្មជំនួស nucleophilic ។ ចំពោះការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងនៃសមាសធាតុដែលមានផ្ទុក halogen ពួកវាត្រូវបានគេប្រើក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុរំលាយដូចជា សមាសធាតុដែលមានក្លរីន ទូរទឹកកក - និស្សន្ទវត្ថុ chlorofluoro, freon, ថ្នាំសម្លាប់សត្វល្អិត, ឱសថ, plasticizers, monomers សម្រាប់ផ្លាស្ទិច។

វត្ថុធាតុ polymerization - នេះគឺជាប្រភេទប្រតិកម្មពិសេសមួយ ដែលម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលតូចទាក់ទងគ្នា បង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់។