ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬೇಸ್. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ

3s 2 3p 1 ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯ ಸಂಜೆ 118 ಅಯಾನು ತ್ರಿಜ್ಯ 51 (+3e) pm ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ
(ಪೌಲಿಂಗ್ ಪ್ರಕಾರ) 1,61 ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಸಂಭಾವ್ಯ -1.66 ವಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು 3 ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಾಂದ್ರತೆ 2.6989 /cm³ ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ 24.35 J/(mol) ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ 237 W/( ·) ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನ 933,5 ಕರಗುವ ಶಾಖ 10.75 kJ/mol ಕುದಿಯುವ ತಾಪಮಾನ 2792 ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖ 284.1 kJ/mol ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ 10.0 cm³/mol ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ರಚನೆ ಘನ ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳು 4,050 ಸಿ/ಎ ಅನುಪಾತ — ಡೀಬೈ ತಾಪಮಾನ 394

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ- D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ ಮೂರನೇ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 13. ಅಲ್ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ) ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೆಳಕಿನ ಲೋಹಗಳ ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ (ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ನಂತರ) ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ.

ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (CAS ಸಂಖ್ಯೆ: 7429-90-5) ಹಗುರವಾದ, ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು ಅದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ರಚಿಸಬಹುದು, ಎರಕಹೊಯ್ದ ಮತ್ತು ಯಂತ್ರದಲ್ಲಿ ಮಾಡಬಹುದು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಮತ್ತು ಸವೆತಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ಗಳ ಕ್ಷಿಪ್ರ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ಜೈವಿಕ ಅಧ್ಯಯನಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸೇವನೆಯು ಆಲ್ಝೈಮರ್ನ ಕಾಯಿಲೆಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಂಶವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಆದರೆ ಈ ಅಧ್ಯಯನಗಳು ನಂತರ ಟೀಕಿಸಲ್ಪಟ್ಟವು ಮತ್ತು ಒಂದು ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದರ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕದ ಬಗ್ಗೆ ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ನಿರಾಕರಿಸಲಾಯಿತು.

ಕಥೆ

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಮೊದಲು 1825 ರಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾನ್ಸ್ ಓರ್ಸ್ಟೆಡ್ ಅವರು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಮಲ್ಗಮ್ನ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಾದರಸದ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆದರು.

ರಶೀದಿ

ಆಧುನಿಕ ಉತ್ಪಾದನಾ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅಮೇರಿಕನ್ ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಫ್ರೆಂಚ್ ಪಾಲ್ ಹೆರೌಕ್ಸ್ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು. ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ Al 2 O 3 ಅನ್ನು ಕ್ರಯೋಲೈಟ್ Na 3 AlF 6 ಕರಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಈ ಉತ್ಪಾದನಾ ವಿಧಾನಕ್ಕೆ ಸಾಕಷ್ಟು ವಿದ್ಯುತ್ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ 20 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಜನಪ್ರಿಯವಾಯಿತು.

1 ಟನ್ ಕಚ್ಚಾ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು, 1.920 ಟನ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ, 0.065 ಟನ್ ಕ್ರಯೋಲೈಟ್, 0.035 ಟನ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್, 0.600 ಟನ್ ಆನೋಡ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು 17 ಸಾವಿರ kWh DC ವಿದ್ಯುತ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಲೋಹವು ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣ, ಬೆಳಕು, ಸಾಂದ್ರತೆ - 2.7 g/cm³, ತಾಂತ್ರಿಕ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದು - 658 °C, ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ - 660 °C, ಸಮ್ಮಿಳನದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ - 390 kJ/kg, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು - 2500 ° C, ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ - 10.53 MJ/kg, ಎರಕಹೊಯ್ದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ತಾತ್ಕಾಲಿಕ ಪ್ರತಿರೋಧ - 10-12 kg/mm², ವಿರೂಪಗೊಳಿಸಬಹುದಾದ - 18-25 kg/mm², ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು - 38-42 kg/mm².

ಬ್ರಿನೆಲ್ ಗಡಸುತನವು 24-32 kgf/mm², ಹೆಚ್ಚಿನ ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ: ತಾಂತ್ರಿಕ - 35%, ಶುದ್ಧ - 50%, ತೆಳುವಾದ ಹಾಳೆಗಳು ಮತ್ತು ಫಾಯಿಲ್ ಆಗಿ ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ತಾಮ್ರದ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯ 65%, ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಬೆಳಕಿನ ಪ್ರತಿಫಲನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಒಂದೇ ಸ್ಥಿರವಾದ ಐಸೊಟೋಪ್, 27Al ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, 26Al ನ ಕುರುಹುಗಳೊಂದಿಗೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಬಾಂಬ್ ಸ್ಫೋಟದಿಂದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ 720,000 ವರ್ಷಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ ಆರ್ಗಾನ್ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ಕಿರಣ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಹರಡುವಿಕೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಇದು ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ 1 ನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ 3 ನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ನಂತರ ಎರಡನೆಯದು. ವಿವಿಧ ಸಂಶೋಧಕರ ಪ್ರಕಾರ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಂಶದ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣವು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 7.45 ರಿಂದ 8.14% ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ (ಖನಿಜಗಳು) ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಅವರಲ್ಲಿ ಕೆಲವರು:

ಬಾಕ್ಸೈಟ್ - ಅಲ್ 2 ಒ 3. H 2 O (ಕಲ್ಮಶಗಳೊಂದಿಗೆ SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)
ನೆಫೆಲೈನ್ಸ್ - KNa 3 4
ಅಲುನೈಟ್ಸ್ - KAl(SO 4) 2. 2Al(OH) 3
ಅಲ್ಯುಮಿನಾ (ಮರಳು SiO 2, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು CaCO 3, ಮ್ಯಾಗ್ನೆಸೈಟ್ MgCO 3 ಜೊತೆ ಕಾಯೋಲಿನ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳು)
ಕೊರುಂಡಮ್ - ಅಲ್ 2 ಒ 3
ಫೆಲ್ಡ್ಸ್ಪಾರ್ (ಆರ್ಥೋಕ್ಲೇಸ್) - K 2 O×Al 2 O 3 × 6SiO 2
ಕಯೋಲಿನೈಟ್ - ಅಲ್ 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O
ಅಲುನೈಟ್ - (Na,K) 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 4Al (OH) 3
ಬೆರಿಲ್ - 3BeO. ಅಲ್ 2 ಒ 3 . 6SiO2

ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರು ಕಡಿಮೆ ವಿಷಕಾರಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್. ಕ್ಯಾಷನ್ ಅಥವಾ ಅಯಾನಿನ ಪ್ರಕಾರವು ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಜಲೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ರಶಿಯಾದಲ್ಲಿ ಮೇಲ್ಮೈ ಜಲಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 0.001 ರಿಂದ 10 mg / l ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ತೆಳುವಾದ ಮತ್ತು ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್‌ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ: H 2 O (t °); O 2, HNO 3 (ತಾಪನವಿಲ್ಲದೆ). ಇದಕ್ಕೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ತುಕ್ಕುಗೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಆಧುನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬೇಡಿಕೆಯಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ನಾಶವಾದಾಗ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು NH 4 +, ಬಿಸಿ ಕ್ಷಾರಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ ಅಥವಾ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ), ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಕ್ರಿಯ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಲೋಹವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ: 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಇತರ ಅಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
- ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: 2Al + 3S = Al 2 S 3
- ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: 2Al + N 2 = 2AlN
- ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: 4Al + 3C = Al 4 C 3

1886 ರಲ್ಲಿ ಫ್ರಾನ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಯುಎಸ್‌ಎಯಲ್ಲಿ ಪಾಲ್ ಹೆರೌಕ್ಸ್ ಅವರು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ಕ್ರಯೋಲೈಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದ ವಿಧಾನವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಆಧುನಿಕ ವಿಧಾನಕ್ಕೆ ಅಡಿಪಾಯವನ್ನು ಹಾಕಿತು. ಅಂದಿನಿಂದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿನ ಸುಧಾರಣೆಗಳಿಂದಾಗಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಸುಧಾರಿಸಿದೆ. ಅಲ್ಯುಮಿನಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೆ ಗಮನಾರ್ಹ ಕೊಡುಗೆಯನ್ನು ರಷ್ಯಾದ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಾದ K. I. ಬೇಯರ್, D. A. ಪೆನ್ಯಾಕೋವ್, A. N. ಕುಜ್ನೆಟ್ಸೊವ್, E. I. ಝುಕೊವ್ಸ್ಕಿ, A. A. ಯಾಕೋವ್ಕಿನ್ ಮತ್ತು ಇತರರು ಮಾಡಿದ್ದಾರೆ.

ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸ್ಮೆಲ್ಟರ್ ಅನ್ನು 1932 ರಲ್ಲಿ ವೋಲ್ಖೋವ್ನಲ್ಲಿ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಯಿತು. 1939 ರಲ್ಲಿ ಯುಎಸ್ಎಸ್ಆರ್ನ ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಉದ್ಯಮವು 47.7 ಸಾವಿರ ಟನ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಿತು, ಮತ್ತೊಂದು 2.2 ಸಾವಿರ ಟನ್ಗಳನ್ನು ಆಮದು ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲಾಯಿತು.

ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ವಾಸ್ತವಿಕ ಏಕಸ್ವಾಮ್ಯವು ರಷ್ಯಾದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ OJSC ಆಗಿದೆ, ಇದು ವಿಶ್ವದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಾರುಕಟ್ಟೆಯ ಸುಮಾರು 13% ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಾದಲ್ಲಿ 16% ನಷ್ಟಿದೆ.

ಪ್ರಪಂಚದ ಬಾಕ್ಸೈಟ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಅಪರಿಮಿತವಾಗಿವೆ, ಅಂದರೆ, ಅವು ಬೇಡಿಕೆಯ ಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಸೌಲಭ್ಯಗಳು ವರ್ಷಕ್ಕೆ 44.3 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು. ಭವಿಷ್ಯದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಕೆಲವು ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಂಯೋಜಿತ ವಸ್ತುಗಳ ಬಳಕೆಗೆ ಮರುಹೊಂದಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಸಹ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ತುಂಡು ಮತ್ತು ಅಮೇರಿಕನ್ ನಾಣ್ಯ.

ನಿರ್ಮಾಣ ವಸ್ತುವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಗುಣಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಮುಖ್ಯ ಅನುಕೂಲಗಳು ಲಘುತೆ, ಸ್ಟ್ಯಾಂಪಿಂಗ್‌ಗೆ ಮೃದುತ್ವ, ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆ (ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ತಕ್ಷಣವೇ ಅಲ್ 2 O 3 ನ ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ ಫಿಲ್ಮ್‌ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅದರ ಮುಂದಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ), ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಮತ್ತು ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲ ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಅಡುಗೆ ಸಾಮಾನುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಫಾಯಿಲ್ ಮತ್ತು ಪ್ಯಾಕೇಜಿಂಗ್ಗಾಗಿ ಅತ್ಯಂತ ಜನಪ್ರಿಯಗೊಳಿಸಿವೆ.

ರಚನಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಮುಖ್ಯ ಅನನುಕೂಲವೆಂದರೆ ಅದರ ಕಡಿಮೆ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ - ಡ್ಯುರಾಲುಮಿನ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯು ತಾಮ್ರಕ್ಕಿಂತ ಕೇವಲ 1.7 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಿದ್ದರೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸರಿಸುಮಾರು 2 ಪಟ್ಟು ಅಗ್ಗವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದನ್ನು ವೈರ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕಲ್ ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳ ರಕ್ಷಾಕವಚ, ಮತ್ತು ಚಿಪ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡಕ್ಟರ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗಾಗಿ ಮೈಕ್ರೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಕಡಿಮೆ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ (37 1/ಓಮ್) ತಾಮ್ರಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ (63 1/ಓಮ್) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ವಾಹಕಗಳ ಅಡ್ಡ-ವಿಭಾಗವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸರಿದೂಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುತ್ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಅನನುಕೂಲವೆಂದರೆ ಅದರ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್, ಇದು ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕುವಿಕೆಯನ್ನು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಅದರ ಸಂಕೀರ್ಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದಾಗಿ, ಇದನ್ನು ತಾಪನ ಉಪಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಅತಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಇದನ್ನು ಕ್ರಯೋಜೆನಿಕ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕಡಿಮೆ ವೆಚ್ಚ ಮತ್ತು ಶೇಖರಣೆಯ ಸುಲಭತೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಫಲನವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಕನ್ನಡಿಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಆದರ್ಶ ವಸ್ತುವನ್ನಾಗಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
ಅನಿಲ-ರೂಪಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನೈಸಿಂಗ್ ಉಕ್ಕು ಮತ್ತು ಇತರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ತುಕ್ಕು ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣದ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಪಿಸ್ಟನ್ ಆಂತರಿಕ ದಹನಕಾರಿ ಎಂಜಿನ್ ಕವಾಟಗಳು, ಟರ್ಬೈನ್ ಬ್ಲೇಡ್‌ಗಳು, ತೈಲ ವೇದಿಕೆಗಳು, ಶಾಖ ವಿನಿಮಯ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಲ್ವನೈಸಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಫೋಮ್ಡ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ಹಗುರವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು ಸಂಶೋಧನೆ ನಡೆಯುತ್ತಿದೆ.

ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ

ಥರ್ಮೈಟ್ನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ, ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣಗಳು
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಹ್ಯಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಅಪರೂಪದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸುವ ರಚನಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುವು ಶುದ್ಧ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ವಿವಿಧ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು.

- ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ-ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಗದ ಹಡಗುಗಳ ಹಲ್ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಅವುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

- ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ-ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ-ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತವೆ.

- ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ-ತಾಮ್ರದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು (ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಡ್ಯುರಾಲುಮಿನ್) ಶಾಖ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗೆ ಒಳಪಡಿಸಬಹುದು, ಅದು ಅವರ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ದುರದೃಷ್ಟವಶಾತ್, ಶಾಖ-ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ವಿಮಾನದ ಭಾಗಗಳು ಇನ್ನೂ ರಿವೆಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಮ್ರದ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹವು ಚಿನ್ನದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಎರಡನೆಯದನ್ನು ಅನುಕರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

- ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ-ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು (ಸಿಲುಮಿನ್ಗಳು) ಎರಕಹೊಯ್ದಕ್ಕೆ ಸೂಕ್ತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವಿವಿಧ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳ ಪ್ರಕರಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅವರಿಂದ ಬಿತ್ತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

- ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಧಾರಿತ ಸಂಕೀರ್ಣ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು: ಏವಿಯಲ್.

- ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ 1.2 ಕೆಲ್ವಿನ್ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸೂಪರ್ ಕಂಡಕ್ಟಿಂಗ್ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ.

ಇತರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನೇಕ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕಂಚುಗಳಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳು ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುತ್ ತಾಪನ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಸುರುಳಿಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗಾಗಿ, ಫೆಚ್ರಲ್ (Fe, Cr, Al) ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಇತರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ).

ಆಭರಣ

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ತುಂಬಾ ದುಬಾರಿಯಾದಾಗ, ಅದರಿಂದ ವಿವಿಧ ಆಭರಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಯಿತು. ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಹೊಸ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಾಗ ಅವರಿಗೆ ಫ್ಯಾಷನ್ ತಕ್ಷಣವೇ ಹಾದುಹೋಯಿತು, ಇದು ವೆಚ್ಚವನ್ನು ಹಲವು ಬಾರಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಿತು. ಇತ್ತೀಚಿನ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ವಸ್ತ್ರ ಆಭರಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗಾಜಿನ ತಯಾರಿಕೆ

ಗಾಜಿನ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮ

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಆಹಾರ ಸಂಯೋಜಕ E173 ಎಂದು ನೋಂದಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ರಾಕೆಟ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಎರಡು-ಪ್ರೊಪೆಲ್ಲೆಂಟ್ ರಾಕೆಟ್ ಪ್ರೊಪೆಲ್ಲಂಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾದ ಪ್ರೊಪೆಲ್ಲಂಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಮತ್ತು ಘನ ರಾಕೆಟ್ ಪ್ರೊಪೆಲ್ಲಂಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ದಹಿಸುವ ಘಟಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗಿನ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಆಸಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ:

- ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ: ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನಗಳಲ್ಲಿ ಇಂಧನ. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪುಡಿ ಮತ್ತು ಅಮಾನತುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇತ್ಯಾದಿ.
- ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್
- ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬೋರನೇಟ್
- ಟ್ರೈಮಿಥೈಲಾಲುಮಿನಿಯಮ್
- ಟ್ರೈಥೈಲಾಲುಮಿನಿಯಮ್
- ಟ್ರಿಪ್ರೊಪಿಲಾಲುಮಿನಿಯಮ್

ವಿವಿಧ ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಇಂಧನಗಳ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್	ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಒತ್ತಡ (P1, ಸೆಕೆಂಡ್)	ದಹನ ತಾಪಮಾನ ° C	ಇಂಧನ ಸಾಂದ್ರತೆ, g/cm³	ವೇಗ ಹೆಚ್ಚಳ, ΔV ಐಡಿ, 25, m/s	ತೂಕದ ವಿಷಯ ಇಂಧನ,%
ಫ್ಲೋರಿನ್	348,4	5009	1,504	5328	25
ಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೋಹೈಡ್ರಜೈನ್	327,4	4758	1,193	4434	19
ClF 3	287,7	4402	1,764	4762	20
ClF5	303,7	4604	1,691	4922	20
ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಲ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್	293,7	3788	1,589	4617	47
ಆಮ್ಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್	326,5	4067	1,511	5004	38,5
ಆಮ್ಲಜನಕ	310,8	4028	1,312	4428	56
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್	318,4	3561	1,466	4806	52
N2O4	300,5	3906	1,467	4537	47
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ	301,3	3720	1,496	4595	49

ವಿಶ್ವ ಸಂಸ್ಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ

ಕವಿ ಆಂಡ್ರೇ ವೊಜ್ನೆನ್ಸ್ಕಿ 1959 ರಲ್ಲಿ "ಶರತ್ಕಾಲ" ಎಂಬ ಕವಿತೆಯನ್ನು ಬರೆದರು, ಇದರಲ್ಲಿ ಅವರು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಕಲಾತ್ಮಕ ಚಿತ್ರವಾಗಿ ಬಳಸಿದರು:
ಮತ್ತು ಯುವ ಫ್ರಾಸ್ಟ್ನಲ್ಲಿ ಕಿಟಕಿಯ ಹಿಂದೆ
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಿವೆ ...

ವಿಕ್ಟರ್ ತ್ಸೊಯ್ "ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸೌತೆಕಾಯಿಗಳು" ಹಾಡನ್ನು ಕೋರಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಬರೆದಿದ್ದಾರೆ:
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸೌತೆಕಾಯಿಗಳನ್ನು ನೆಡುವುದು
ಟಾರ್ಪಾಲಿನ್ ಮೈದಾನದಲ್ಲಿ
ನಾನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸೌತೆಕಾಯಿಗಳನ್ನು ನೆಡುತ್ತೇನೆ
ಟಾರ್ಪಾಲಿನ್ ಮೈದಾನದಲ್ಲಿ

ವಿಷತ್ವ

ಇದು ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಷಕಾರಿ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ಅನೇಕ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಅಜೈವಿಕ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಕರಗಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕುಡಿಯುವ ನೀರಿನ ಮೂಲಕ ಮಾನವರು ಮತ್ತು ಬೆಚ್ಚಗಿನ ರಕ್ತದ ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಮೇಲೆ ಹಾನಿಕಾರಕ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬೀರಬಹುದು. ಅತ್ಯಂತ ವಿಷಕಾರಿ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು, ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು, ಅಸಿಟೇಟ್‌ಗಳು, ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಮಾನವರಿಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಮಾಣಗಳು (mg/kg ದೇಹದ ತೂಕ) ಸೇವಿಸಿದಾಗ ವಿಷಕಾರಿ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ: ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ - 0.2-0.4; ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ - 3.7-7.3; ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮ್ - 2.9. ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ನರಮಂಡಲದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ (ನರ ಅಂಗಾಂಶದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಕೇಂದ್ರ ನರಮಂಡಲದ ತೀವ್ರ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ). ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ನ್ಯೂರೋಟಾಕ್ಸಿಸಿಟಿಯನ್ನು 1960 ರ ದಶಕದ ಮಧ್ಯಭಾಗದಿಂದ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಶೇಖರಣೆಯನ್ನು ಅದರ ನಿರ್ಮೂಲನ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ತಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ದಿನಕ್ಕೆ 15 ಮಿಗ್ರಾಂ ಅಂಶವನ್ನು ಮೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಹೊರಹಾಕಬಹುದು. ಅಂತೆಯೇ, ದುರ್ಬಲಗೊಂಡ ಮೂತ್ರಪಿಂಡದ ವಿಸರ್ಜನಾ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಜನರಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು.

ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಮಾಹಿತಿ

- ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್
- ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬಗ್ಗೆ ವಿಶ್ವಕೋಶ
- ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಪರ್ಕಗಳು
- ಇಂಟರ್ನ್ಯಾಷನಲ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಅಲ್ (13)

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ಬೈಂಡರ್ಗಳು ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ತಿಳಿದಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಲಮ್ (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಅಲ್ಯೂಮೆನ್ ಅಥವಾ ಅಲ್ಯೂಮಿನ್, ಜರ್ಮನ್ ಅಲೌನ್), ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಪ್ಲಿನಿ ಅವರು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿದ್ದಾರೆ, ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಯುಗದಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಅರ್ಥೈಸಲಾಗಿತ್ತು. ರುಲ್ಯಾಂಡ್ಸ್ ಆಲ್ಕೆಮಿಕಲ್ ಡಿಕ್ಷನರಿಯಲ್ಲಿ, ವಿವಿಧ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಅಲುಮೆನ್ ಪದವನ್ನು 34 ಅರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಇದು ಆಂಟಿಮನಿ, ಅಲ್ಯುಮೆನ್ ಅಲಾಫುರಿ - ಕ್ಷಾರೀಯ ಉಪ್ಪು, ಅಲ್ಯುಮೆನ್ ಅಲ್ಕೋರಿ - ನೈಟ್ರಮ್ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರ ಅಲ್ಯೂಮ್, ಅಲ್ಯುಮೆನ್ ಕ್ರೆಪ್ಟಮ್ - ಉತ್ತಮ ವೈನ್‌ನ ಟಾರ್ಟರ್ (ಟಾರ್ಟರ್), ಅಲ್ಯುಮೆನ್ ಫ್ಯಾಸಿಯೋಲಿ - ಕ್ಷಾರ, ಅಲ್ಯುಮೆನ್ ಓಡಿಗ್ - ಅಮೋನಿಯಾ, ಅಲ್ಯುಮೆನ್ ಸ್ಕೋರಿಯೋಲ್ - ಜಿಪ್ಸಮ್ ಇತ್ಯಾದಿ. , ಸಾಮಾನ್ಯ ಔಷಧೀಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ (1716) ಪ್ರಸಿದ್ಧ ನಿಘಂಟಿನ ಲೇಖಕ, ಹರಳೆಣ್ಣೆಯ ಪ್ರಭೇದಗಳ ದೊಡ್ಡ ಪಟ್ಟಿಯನ್ನು ಸಹ ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

18 ನೇ ಶತಮಾನದವರೆಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು (ಅಲಮ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್) ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಲೆಮೆರಿ ಆಲಮ್ ಅನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವಿವರಿಸುತ್ತಾರೆ: “1754 ರಲ್ಲಿ ಆರ್. ಮಾರ್ಗಗ್ರಾಫ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಅಲ್ಯೂಮ್ ದ್ರಾವಣದಿಂದ (ಕ್ಷಾರದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ) ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿ, ಅದನ್ನು ಅವರು "ಅಲಮ್ ಅರ್ಥ್" (ಅಲೌನೆರ್ಡೆ) ಎಂದು ಕರೆದರು ಮತ್ತು ಇತರ ಭೂಮಿಗಳಿಂದ ಅದರ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು. ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ಅಲ್ಯೂಮ್ ಭೂಮಿಯು ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ ಅಥವಾ ಅಲ್ಯೂಮಿನ್) ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ಪಡೆಯಿತು. 1782 ರಲ್ಲಿ, ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಜ್ಞಾತ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂಬ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದರು. ಲಾವೊಸಿಯರ್ ತನ್ನ ಸರಳ ದೇಹಗಳ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನ್ ಅನ್ನು "ಸರಳ ದೇಹಗಳು, ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ, ಮಣ್ಣಿನ" ನಡುವೆ ಇರಿಸಿದರು. ಅಲ್ಯುಮಿನಾ ಎಂಬ ಹೆಸರಿನ ಸಮಾನಾರ್ಥಕ ಪದಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ: ಆರ್ಗೈಲ್, ಅಲ್ಯೂಮ್. ಭೂಮಿ, ಹರಳೆಣ್ಣೆಯ ಅಡಿಪಾಯ. ಲೆಮೆರಿ ತನ್ನ ನಿಘಂಟಿನಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಿದಂತೆ ಅರ್ಜಿಲ್ಲಾ ಅಥವಾ ಅರ್ಜಿಲ್ಲಾ ಎಂಬ ಪದವು ಗ್ರೀಕ್‌ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ. ಕುಂಬಾರಿಕೆ ಮಣ್ಣು. ಡಾಲ್ಟನ್ ತನ್ನ "ನ್ಯೂ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಆಫ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಫಿಲಾಸಫಿ" ನಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ ವಿಶೇಷ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಲಂಗಾಗಿ ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ರಚನಾತ್ಮಕ (!) ಸೂತ್ರವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಗ್ಯಾಲ್ವನಿಕ್ ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ನಂತರ, ಡೇವಿ ಮತ್ತು ಬರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯುಮಿನಾದಿಂದ ಲೋಹೀಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ವಿಫಲರಾದರು. 1825 ರಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಡ್ಯಾನಿಶ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಓರ್ಸ್ಟೆಡ್ ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಿದರು. ಅವರು ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಬಿಸಿ ಮಿಶ್ರಣದ ಮೂಲಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ರವಾನಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಜಲರಹಿತ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಮಲ್ಗಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಯಿತು. ಪಾದರಸದ ಆವಿಯಾದ ನಂತರ, ಓರ್ಸ್ಟೆಡ್ ಬರೆಯುತ್ತಾರೆ, ತವರವನ್ನು ಹೋಲುವ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಯಿತು. ಅಂತಿಮವಾಗಿ, 1827 ರಲ್ಲಿ, ವೊಹ್ಲರ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದನು - ಜಲರಹಿತ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ.

1807 ರ ಸುಮಾರಿಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತಿದ್ದ ಡೇವಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (ಅಲ್ಯೂಮಿಯಂ) ಅಥವಾ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ) ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಈ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಿದರು. ನಂತರದ ಹೆಸರು USA ನಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಇಂಗ್ಲೆಂಡ್ ಮತ್ತು ಇತರ ದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಅದೇ ಡೇವಿ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೆಸರನ್ನು ಅಳವಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ಎಲ್ಲಾ ಹೆಸರುಗಳು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಪದ ಅಲುಮ್ (ಅಲುಮೆನ್) ನಿಂದ ಬಂದಿವೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ, ಅದರ ಮೂಲದ ಬಗ್ಗೆ ವಿವಿಧ ಲೇಖಕರ ಪುರಾವೆಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ವಿಭಿನ್ನ ಅಭಿಪ್ರಾಯಗಳಿವೆ.

A. M. ವಾಸಿಲೀವ್, ಈ ಪದದ ಅಸ್ಪಷ್ಟ ಮೂಲವನ್ನು ಗಮನಿಸುತ್ತಾ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಇಸಿಡೋರ್ನ ಅಭಿಪ್ರಾಯವನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸುತ್ತಾನೆ (ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ ಸೆವಿಲ್ಲೆಯ ಇಸಿಡೋರ್, 560 - 636 ರಲ್ಲಿ ವಾಸಿಸುತ್ತಿದ್ದ ಬಿಷಪ್, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ವ್ಯುತ್ಪತ್ತಿ ಸಂಶೋಧನೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದ್ದ ವಿಶ್ವಕೋಶಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ): "ಅಲುಮೆನ್ ಲುಮೆನ್ ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಡೈಯಿಂಗ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಅದು ಬಣ್ಣಗಳಿಗೆ ಲುಮೆನ್ (ಬೆಳಕು, ಹೊಳಪು) ನೀಡುತ್ತದೆ." ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ವಿವರಣೆಯು ತುಂಬಾ ಹಳೆಯದಾದರೂ, ಅಲ್ಯುಮೆನ್ ಪದವು ನಿಖರವಾಗಿ ಅಂತಹ ಮೂಲವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಇಲ್ಲಿ, ಆಕಸ್ಮಿಕ ಟೌಟಾಲಜಿ ಮಾತ್ರ ಸಾಕಷ್ಟು ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ. ಲೆಮೆರಿ (1716) ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಅಲುಮೆನ್ ಪದವು ಗ್ರೀಕ್ (ಹಲ್ಮಿ) ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತಾನೆ, ಇದರರ್ಥ ಲವಣಾಂಶ, ಉಪ್ಪುನೀರು, ಉಪ್ಪುನೀರು, ಇತ್ಯಾದಿ.

19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮೊದಲ ದಶಕಗಳಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರುಗಳು. ಸಾಕಷ್ಟು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ. ಈ ಅವಧಿಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪುಸ್ತಕಗಳ ಪ್ರತಿಯೊಬ್ಬ ಲೇಖಕರು ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ ತನ್ನದೇ ಆದ ಶೀರ್ಷಿಕೆಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು. ಹೀಗಾಗಿ, ಜಖರೋವ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ (1810), ಗೀಸೆ - ಅಲ್ಯೂಮಿಯಂ (1813), ಸ್ಟ್ರಾಖೋವ್ - ಅಲ್ಯೂಮ್ (1825), ಐಯೋವ್ಸ್ಕಿ - ಕ್ಲೇ, ಶ್ಚೆಗ್ಲೋವ್ - ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ (1830) ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಡಿವಿಗುಬ್ಸ್ಕಿಯ ಅಂಗಡಿಯಲ್ಲಿ (1822 - 1830), ಅಲ್ಯುಮಿನಾವನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹವನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (1824). "ಫೌಂಡೇಶನ್ಸ್ ಆಫ್ ಪ್ಯೂರ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ" (1831) ನ ಮೊದಲ ಆವೃತ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಸ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ) ಮತ್ತು ಐದನೇ ಆವೃತ್ತಿಯಲ್ಲಿ (1840) - ಕ್ಲೇ ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾನೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವರು ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ ಪದವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ಲವಣಗಳಿಗೆ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತಾರೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ ಸಲ್ಫೇಟ್. "ಫಂಡಮೆಂಟಲ್ಸ್ ಆಫ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ" (1871) ನ ಮೊದಲ ಆವೃತ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೇ ಎಂಬ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ.ನಂತರದ ಆವೃತ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಲೇ ಎಂಬ ಪದವು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಕಾಣಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಹಗುರವಾದ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಮೆತುವಾದ ಲೋಹವಾಗಿ, ಇದು ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಉಪಯೋಗಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ತುಕ್ಕುಗೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಹಠಾತ್ ತಾಪಮಾನ ಏರಿಳಿತಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ತಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದು ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವೆಂದರೆ ಗಾಳಿಯ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ, ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ವಿಶೇಷ ಚಿತ್ರವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅದು ಲೋಹವನ್ನು ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ.

ಇವೆಲ್ಲವೂ ಮತ್ತು ಇತರ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು ಅದರ ಸಕ್ರಿಯ ಬಳಕೆಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಉಪಯೋಗಗಳು ಏನೆಂದು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ.

ಈ ರಚನಾತ್ಮಕ ಲೋಹವನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಅದರ ಬಳಕೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿಮಾನ ತಯಾರಿಕೆ, ರಾಕೆಟ್ ವಿಜ್ಞಾನ, ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮ ಮತ್ತು ಟೇಬಲ್‌ವೇರ್ ತಯಾರಿಕೆಯು ತಮ್ಮ ಕೆಲಸವನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು. ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅದರ ಕಡಿಮೆ ತೂಕದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಹಡಗುಗಳ ಸುಧಾರಿತ ಕುಶಲತೆಯನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ರಚನೆಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಉಕ್ಕಿನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗಿಂತ ಸರಾಸರಿ 50% ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ, ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸಲು ಲೋಹದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಮೂದಿಸುವುದು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ. ಈ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವು ಅದರ ಮುಖ್ಯ ಪ್ರತಿಸ್ಪರ್ಧಿಯಾಗಲು ಅವಕಾಶ ಮಾಡಿಕೊಟ್ಟಿತು. ಮೈಕ್ರೊ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೈಕ್ರೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಳಕೆಯ ಅತ್ಯಂತ ಜನಪ್ರಿಯ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳು ಸೇರಿವೆ:

ವಿಮಾನ ತಯಾರಿಕೆ: ಪಂಪ್‌ಗಳು, ಇಂಜಿನ್‌ಗಳು, ವಸತಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳು;
ರಾಕೆಟ್ ವಿಜ್ಞಾನ: ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನಕ್ಕೆ ದಹಿಸುವ ಘಟಕವಾಗಿ;
ಹಡಗು ನಿರ್ಮಾಣ: ಹಲ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಡೆಕ್ ಸೂಪರ್‌ಸ್ಟ್ರಕ್ಚರ್‌ಗಳು;
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್: ತಂತಿಗಳು, ಕೇಬಲ್ಗಳು, ರೆಕ್ಟಿಫೈಯರ್ಗಳು;
ರಕ್ಷಣಾ ಉತ್ಪಾದನೆ: ಮೆಷಿನ್ ಗನ್‌ಗಳು, ಟ್ಯಾಂಕ್‌ಗಳು, ವಿಮಾನಗಳು, ವಿವಿಧ ಸ್ಥಾಪನೆಗಳು;
ನಿರ್ಮಾಣ: ಮೆಟ್ಟಿಲುಗಳು, ಚೌಕಟ್ಟುಗಳು, ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವಿಕೆ;
ರೈಲ್ವೆ ಪ್ರದೇಶ: ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ಟ್ಯಾಂಕ್‌ಗಳು, ಭಾಗಗಳು, ಕಾರುಗಳಿಗೆ ಚೌಕಟ್ಟುಗಳು;
ಆಟೋಮೋಟಿವ್ ಉದ್ಯಮ: ಬಂಪರ್ಗಳು, ರೇಡಿಯೇಟರ್ಗಳು;
ಮನೆ: ಫಾಯಿಲ್, ಭಕ್ಷ್ಯಗಳು, ಕನ್ನಡಿಗಳು, ಸಣ್ಣ ಉಪಕರಣಗಳು;

ಅದರ ವ್ಯಾಪಕ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಲೋಹದ ಅನುಕೂಲಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಗಮನಾರ್ಹ ನ್ಯೂನತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿ. ಅದನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನೀವು ಈಗಾಗಲೇ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಂಡಂತೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ (ಮತ್ತು ಸರಳವಾಗಿ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ), ದೈನಂದಿನ ಜೀವನ, ಉದ್ಯಮ, ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಮತ್ತು ವಾಯುಯಾನದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈಗ ನಾವು ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲೋಹದ ಬಳಕೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತೇವೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಬಳಕೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಈ ವೀಡಿಯೊ ನಿಮಗೆ ತಿಳಿಸುತ್ತದೆ:

ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಿ

ನಿರ್ಮಾಣ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಮಾನವರಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬಳಕೆಯನ್ನು ತುಕ್ಕುಗೆ ಅದರ ಪ್ರತಿರೋಧದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ಆಕ್ರಮಣಕಾರಿ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಹೊರಾಂಗಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲು ಯೋಜಿಸಲಾದ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಮಾಡಲು ಇದು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.

ರೂಫಿಂಗ್ ವಸ್ತುಗಳು

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಶೀಟ್ ವಸ್ತು, ಅದರ ಉತ್ತಮ ಅಲಂಕಾರಿಕ, ಲೋಡ್-ಬೇರಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಸುತ್ತುವರಿದ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಇತರ ಚಾವಣಿ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಕೈಗೆಟುಕುವ ಬೆಲೆಯನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಅಂತಹ ಛಾವಣಿಗೆ ತಡೆಗಟ್ಟುವ ತಪಾಸಣೆ ಅಥವಾ ದುರಸ್ತಿ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಅದರ ಸೇವೆಯ ಜೀವನವು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಅನೇಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಮೀರಿದೆ.

ಶುದ್ಧ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ ಇತರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ, ನೀವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಅಲಂಕಾರಿಕ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಒಟ್ಟಾರೆ ಶೈಲಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುವ ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಲು ಈ ರೂಫಿಂಗ್ ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.

ಕಿಟಕಿ ಕವಚಗಳು

ಲ್ಯಾಂಟರ್ನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕಿಟಕಿ ಚೌಕಟ್ಟುಗಳ ನಡುವೆ ನೀವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು. ಇದೇ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಿದರೆ, ಅದು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ವಸ್ತು ಎಂದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸುತ್ತದೆ.

ಉಕ್ಕು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಸವೆತದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ದೊಡ್ಡ ಬೈಂಡಿಂಗ್ ತೂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತೆರೆಯಲು ಅನಾನುಕೂಲವಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ರಚನೆಗಳು ಅಂತಹ ಅನಾನುಕೂಲಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ.

ಕೆಳಗಿನ ವೀಡಿಯೊವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಬಳಕೆಯ ಬಗ್ಗೆ ನಿಮಗೆ ತಿಳಿಸುತ್ತದೆ:

ಗೋಡೆಯ ಫಲಕಗಳು

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಫಲಕಗಳನ್ನು ಈ ಲೋಹದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮನೆಗಳ ಬಾಹ್ಯ ಅಲಂಕಾರಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವರು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಟ್ಯಾಂಪ್ ಮಾಡಿದ ಹಾಳೆಗಳು ಅಥವಾ ಹಾಳೆಗಳು, ನಿರೋಧನ ಮತ್ತು ಹೊದಿಕೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ರೆಡಿಮೇಡ್ ಸುತ್ತುವರಿದ ಫಲಕಗಳ ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಯಾವುದೇ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅವರು ಮನೆಯೊಳಗೆ ಶಾಖವನ್ನು ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ತೂಕದಲ್ಲಿ ಹಗುರವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅಡಿಪಾಯದ ಮೇಲೆ ಭಾರವನ್ನು ಹೊಂದುವುದಿಲ್ಲ.

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವನ್ನು ಮೂರು ವಿಜ್ಞಾನಗಳ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು: ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ. ಮತ್ತು ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ನಾವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ನಿಖರವಾಗಿ ನಿರೂಪಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತೇವೆ. ಇದು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಪ್ರಕಾರ ಮೂರನೇ ಗುಂಪು ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸರಾಸರಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸಹ ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ಗೆ ಇಪ್ಪತ್ತಾರು ಗ್ರಾಂ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಘನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಸೂತ್ರವು ತುಂಬಾ ಸರಳವಾಗಿದೆ. ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಅಣುಗಳಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ), ಇವುಗಳನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಬಳಸಿ ಘನ ಪದಾರ್ಥವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬಣ್ಣ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಈ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳಂತೆ ಇದು ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಮಿಶ್ರಲೋಹದಲ್ಲಿನ ಕಲ್ಮಶಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಬಣ್ಣವು ಬದಲಾಗಬಹುದು. ಇದು ಸಾಕಷ್ಟು ಹಗುರವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ.

ಇದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 2.7 g/cm3, ಅಂದರೆ, ಇದು ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ ಸರಿಸುಮಾರು ಮೂರು ಪಟ್ಟು ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದರಲ್ಲಿ ಇದು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ಗಿಂತ ಕೆಳಮಟ್ಟದ್ದಾಗಿರಬಹುದು, ಇದು ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಕ್ಕಿಂತ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಗಡಸುತನವು ಸಾಕಷ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಅದರಲ್ಲಿ ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಕೆಳಮಟ್ಟದ್ದಾಗಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಗಡಸುತನವು ಕೇವಲ ಎರಡು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅದನ್ನು ಬಲಪಡಿಸಲು, ಈ ಲೋಹದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಗಟ್ಟಿಯಾದವುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕೇವಲ 660 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಎರಡು ಸಾವಿರದ ನಾನೂರ ಐವತ್ತೆರಡು ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಅದು ಕುದಿಯುತ್ತದೆ. ಇದು ತುಂಬಾ ಡಕ್ಟೈಲ್ ಮತ್ತು ಫ್ಯೂಸಿಬಲ್ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅಲ್ಲಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ ನಂತರ ಈ ಲೋಹವು ಅತ್ಯುತ್ತಮ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ನಾನು ಗಮನಿಸಲು ಬಯಸುತ್ತೇನೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಹರಡುವಿಕೆ

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ನಾವು ಈಗ ಪರಿಶೀಲಿಸಿದ ತಾಂತ್ರಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಅನೇಕ ಖನಿಜಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಂಶವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು ಒಂಬತ್ತು ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟಿದೆ. ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಮುಖ್ಯ ಖನಿಜಗಳು ಬಾಕ್ಸೈಟ್, ಕೊರಂಡಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ರಯೋಲೈಟ್. ಮೊದಲನೆಯದು ಕಬ್ಬಿಣ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಬಂಡೆಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಸಹ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತವೆ. ಇದು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ಬೂದು, ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಮತ್ತು ಇತರ ಬಣ್ಣಗಳ ತುಣುಕುಗಳು, ಇದು ವಿವಿಧ ಕಲ್ಮಶಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಬಂಡೆಯ ಮೂವತ್ತರಿಂದ ಅರವತ್ತು ಪ್ರತಿಶತವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಗಿದೆ, ಅದರ ಫೋಟೋವನ್ನು ಮೇಲೆ ನೋಡಬಹುದು. ಜೊತೆಗೆ, ಕೊರಂಡಮ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಖನಿಜವಾಗಿದೆ.

ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಇದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು Al2O3 ಆಗಿದೆ. ಇದು ಕೆಂಪು, ಹಳದಿ, ನೀಲಿ ಅಥವಾ ಕಂದು ಆಗಿರಬಹುದು. ಮೊಹ್ಸ್ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿ ಇದರ ಗಡಸುತನ ಒಂಬತ್ತು. ಕೊರಂಡಮ್‌ನ ವೈವಿಧ್ಯಗಳು ಸುಪ್ರಸಿದ್ಧ ನೀಲಮಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಾಣಿಕ್ಯಗಳು, ಲ್ಯುಕೋಸಫೈರ್‌ಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಪಾದಪರದ್ಸ್ಚಾ (ಹಳದಿ ನೀಲಮಣಿ) ಸೇರಿವೆ.

ಕ್ರಯೋಲೈಟ್ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಖನಿಜವಾಗಿದೆ. ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ - AlF3.3NaF. ಇದು ಮೊಹ್ಸ್ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಮೂರು ಕಡಿಮೆ ಗಡಸುತನದೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅಥವಾ ಬೂದುಬಣ್ಣದ ಕಲ್ಲಿನಂತೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಆಧುನಿಕ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ, ಇದನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕೃತಕವಾಗಿ ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಜೇಡಿಮಣ್ಣುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು, ಇವುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳೆಂದರೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಲೋಹ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವನ್ನು ನೆಫೆಲಿನ್‌ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಗಮನಿಸಬಹುದು, ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ: KNa34.

ರಶೀದಿ

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದರ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ವಿಧಾನಗಳ ಪರಿಗಣನೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಹಲವಾರು ವಿಧಾನಗಳಿವೆ. ಮೊದಲ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಮೂರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೊನೆಯದು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಆನೋಡ್ ಮೇಲಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ. ಅಂತಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಕ್ರಯೋಲೈಟ್ (ಸೂತ್ರ - Na3AlF6) ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (CaF2) ನಂತಹ ಸಹಾಯಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸಲು, ಕರಗಿದ ಕ್ರಯೋಲೈಟ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕನಿಷ್ಠ ಒಂಬೈನೂರ ಐವತ್ತು ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಅದನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ಎಂಭತ್ತು ಸಾವಿರ ಆಂಪಿಯರ್ಗಳು ಮತ್ತು ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಮೂಲಕ ಐದು ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಎಂಟು ವೋಲ್ಟ್ಗಳು. ಹೀಗಾಗಿ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಠೇವಣಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುಗಳು ಆನೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತವೆ, ಅದು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಆನೋಡ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಮೊದಲು, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮಾಡುವ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಾಕ್ಸೈಟ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಿದ ವಿಧಾನದಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. 1827 ರಲ್ಲಿ F. ವೊಹ್ಲರ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದ ಒಂದು ವಿಧಾನವೂ ಇದೆ. ಅದರ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಬಹುದು ಎಂಬ ಅಂಶದಲ್ಲಿದೆ. ಅಂತಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅತಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ನಿರ್ವಾತದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವಿಶೇಷ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ಮಾತ್ರ ಕೈಗೊಳ್ಳಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಒಂದು ಮೋಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್‌ನಿಂದ, ಒಂದು ಮೋಲ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೂರು ಮೋಲ್‌ಗಳನ್ನು ಉಪ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಬಹುದು: АІСІ3 + 3К = АІ + 3КІ. ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಈ ವಿಧಾನವು ಹೆಚ್ಚು ಜನಪ್ರಿಯತೆಯನ್ನು ಗಳಿಸಿಲ್ಲ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಮೇಲೆ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಇದು ಅಣುಗಳಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ರಚನೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಾಕಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣವು ಇತರ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿವರಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು

ಇವುಗಳಲ್ಲಿ, ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ - ಗ್ರಹದ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣದ ಶೇಕಡಾ ಇಪ್ಪತ್ತೊಂದು ಭಾಗವು ಅದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಅಥವಾ ದಹನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಸಾಧ್ಯ - ಇದು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಲೋಹವನ್ನು ಪುಡಿಮಾಡಿದರೆ, ಅದು ಸುಡುತ್ತದೆ, ಶಾಖದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು, ಈ ಘಟಕಗಳು 4: 3 ರ ಮೋಲಾರ್ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯವಿದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಎರಡು ಭಾಗಗಳು.

ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: 4АІ + 3О2 = 2АІО3. ಫ್ಲೋರಿನ್, ಅಯೋಡಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಹ ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ ಹೆಸರುಗಳಿಂದ ಬರುತ್ತವೆ: ಫ್ಲೋರಿನೇಶನ್, ಅಯೋಡಿನೇಷನ್, ಬ್ರೋಮಿನೇಷನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನೇಶನ್. ಇವು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಸೇರ್ಪಡೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ.

ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಈ ರೀತಿಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಶೀತದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಎರಡು ಮೋಲ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೂರು ಮೋಲ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ, ಅದರ ಫಲಿತಾಂಶವು ಲೋಹದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಎರಡು ಮೋಲ್ ಆಗಿದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ: 2АІ + 3СІ = 2АІСІ3. ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನೀವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಅದರ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.

ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಎರಡು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು, ನೀವು ಅವುಗಳನ್ನು ಎರಡರಿಂದ ಮೂರು ಮೋಲಾರ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ನ ಒಂದು ಭಾಗವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ: 2Al + 3S = Al2S3.

ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕಾರ್ಬನ್ ಎರಡರೊಂದಿಗೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಬಹುದು: 4АІ + 3С = АІ4С3; 2Al + N2 = 2AlN.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ

ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ನೀರು, ಲವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಈ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪ್ರಕರಣವನ್ನು ಹತ್ತಿರದಿಂದ ನೋಡೋಣ.

ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ತೆಗೆದುಹಾಕಿದರೆ ಮಾತ್ರ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಹ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡು ಭಾಗಗಳ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಆರು ಭಾಗಗಳ ನೀರನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ, ನಾವು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಎರಡರಿಂದ ಮೂರು ಮೋಲಾರ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ: 2AI + 6H2O = 2AI(OH)3 + 3H2.

ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ

ಇತರ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಂತೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಹಾಗೆ ಮಾಡುವುದರಿಂದ, ಅದು ಆಮ್ಲದಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಥವಾ ಅದರ ಉಪ್ಪಿನಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಬಹುದು. ಅಂತಹ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಹ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ಆಮ್ಲದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ) ಅಥವಾ ಶುದ್ಧ ಲೋಹ (ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಒಂದು) ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. ಎರಡನೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮೇಲೆ ತಿಳಿಸಲಾದ ಪುನಶ್ಚೈತನ್ಯಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: 2АІ + 6НІ = 2АІСІ3 + 3Н2.

ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಈ ಎರಡು ಘಟಕಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದರೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ, ನಾವು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ತಾಮ್ರವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ, ಅದು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ನಂತಹ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಮ್ಲದ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಎಂಟು ಭಾಗಗಳಿಂದ ಮೂವತ್ತಕ್ಕೆ ಮೋಲಾರ್ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹದ ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಎಂಟು ಭಾಗಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಮೂರು ಭಾಗಗಳು ಮತ್ತು ಹದಿನೈದು ನೀರು. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ: 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ನಾವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಮ್ಲದ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಎರಡರಿಂದ ಮೂರು ಮೋಲಾರ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬೆರೆಸಿದರೆ, ನಾವು ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಒಂದರಿಂದ ಮೂರು ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ. ಅಂದರೆ, ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳಂತೆಯೇ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಸ್ಪಷ್ಟತೆಗಾಗಿ, ನಾವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುತ್ತೇವೆ: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅದೇ ಆಮ್ಲದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರದೊಂದಿಗೆ, ಎಲ್ಲವೂ ಹೆಚ್ಚು ಜಟಿಲವಾಗಿದೆ. ಇಲ್ಲಿ, ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ. ನಾವು ಎರಡು ರಿಂದ ನಾಲ್ಕು ಮೋಲಾರ್ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ನಮಗೆ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಎರಡು ಘಟಕಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ, ನಂತರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಲೋಹದ ಮತ್ತು ಗಂಧಕದ ಉಪ್ಪು ಪ್ರತಿ ಒಂದು ಭಾಗ, ಹಾಗೆಯೇ ನೀರಿನ ನಾಲ್ಕು ಭಾಗಗಳು. ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು: 2Al + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + S + 4H2O.

ಜೊತೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು, ನೀವು ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹದ ಎರಡು ಮೋಲ್ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಆರು ಮೋಲ್ ನೀರನ್ನು ಸಹ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲುಮಿನೇಟ್ನಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಎರಡು ಮೂರು ಮೋಲಾರ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು: 2АІ + 2КОН + 6Н2О = 2К[АІ(ОН)4] + 3Н2.

ಮತ್ತು ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕಾದ ಕೊನೆಯ ವಿಷಯವೆಂದರೆ ಕೆಲವು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮಾದರಿಗಳು. ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಬಳಸಿದ ಪ್ರಕರಣವೆಂದರೆ ಬೆಕೆಟೋವ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ಇದು, ಮೇಲೆ ಚರ್ಚಿಸಿದ ಇತರರಂತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅದನ್ನು ಕಾರ್ಯಗತಗೊಳಿಸಲು, ನೀವು ಎರಡು ಮೋಲ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಒಂದು ಮೋಲ್ ಫೆರಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನಾವು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಒಂದು ಮತ್ತು ಎರಡು ಮೋಲ್ಗಳ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಉಚಿತ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ.

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಬಳಕೆ

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಬಳಕೆಯು ಬಹಳ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಘಟನೆಯಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ವಾಯುಯಾನ ಉದ್ಯಮಕ್ಕೆ ಇದು ಬೇಕು. ಇದರೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರಶ್ನಾರ್ಹ ಲೋಹವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸರಾಸರಿ ವಿಮಾನವು 50% ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಎಂಜಿನ್ - 25% ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಅದರ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯಿಂದಾಗಿ ತಂತಿಗಳು ಮತ್ತು ಕೇಬಲ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಈ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಟೋಮೋಟಿವ್ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರುಗಳು, ಬಸ್ಸುಗಳು, ಟ್ರಾಲಿಬಸ್ಗಳು, ಕೆಲವು ಟ್ರಾಮ್ಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ರೈಲು ಕಾರುಗಳ ದೇಹಗಳನ್ನು ಈ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇದನ್ನು ಸಣ್ಣ-ಪ್ರಮಾಣದ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಹಾರ ಮತ್ತು ಇತರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ಭಕ್ಷ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ ಪ್ಯಾಕೇಜಿಂಗ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ. ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಣ್ಣವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು, ನಿಮಗೆ ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹದ ಪುಡಿ ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಸವೆತದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲು ಈ ಬಣ್ಣವು ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಫೆರಮ್ ನಂತರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಎರಡನೇ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಲೋಹವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು. ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ವತಃ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ವಿಶೇಷ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅದರ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ನೀರಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಲಸಿಕೆ ಉತ್ಪಾದನಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಕೆಲವು ರೀತಿಯ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಪಾತ್ರ

ಈಗಾಗಲೇ ಮೇಲೆ ಬರೆದಂತೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಇದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ನಿಯಂತ್ರಣದಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ, ಮೂಳೆ, ಅಸ್ಥಿರಜ್ಜು ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳಂತಹ ಸಂಯೋಜಕ ಅಂಗಾಂಶಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್ಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ದೇಹದ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಪುನರುತ್ಪಾದನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವೇಗವಾಗಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಕೊರತೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೋಗಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ: ದುರ್ಬಲಗೊಂಡ ಬೆಳವಣಿಗೆ ಮತ್ತು ಮಕ್ಕಳಲ್ಲಿ ಬೆಳವಣಿಗೆ; ವಯಸ್ಕರಲ್ಲಿ - ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಆಯಾಸ, ಕಡಿಮೆ ಕಾರ್ಯಕ್ಷಮತೆ, ಚಲನೆಗಳ ದುರ್ಬಲ ಸಮನ್ವಯ, ಅಂಗಾಂಶ ಪುನರುತ್ಪಾದನೆಯ ದರಗಳು, ಸ್ನಾಯುಗಳ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುವಿಕೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ತುದಿಗಳಲ್ಲಿ. ಈ ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್ ಹೊಂದಿರುವ ಕೆಲವು ಆಹಾರಗಳನ್ನು ನೀವು ಸೇವಿಸಿದರೆ ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಸಮಸ್ಯೆಯು ದೇಹದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಗಿದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೋಗಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಗಮನಿಸಬಹುದು: ಹೆದರಿಕೆ, ಖಿನ್ನತೆ, ನಿದ್ರಾ ಭಂಗ, ಮೆಮೊರಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದು, ಒತ್ತಡ ನಿರೋಧಕತೆ, ಮಸ್ಕ್ಯುಲೋಸ್ಕೆಲಿಟಲ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಮೃದುತ್ವ, ಇದು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಮುರಿತಗಳು ಮತ್ತು ಉಳುಕುಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ದೇಹದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಅಧಿಕದೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಗ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಣೆಯಲ್ಲಿ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ.

ಹಲವಾರು ಕಾರಣಗಳು ಈ ವಿದ್ಯಮಾನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಪ್ರಶ್ನಾರ್ಹ ಲೋಹದಿಂದ ಮಾಡಿದ ಪಾತ್ರೆಗಳು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಆಹಾರವನ್ನು ಬೇಯಿಸಲು ಸೂಕ್ತವಲ್ಲ ಎಂದು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ದೀರ್ಘಕಾಲ ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿದ್ದಾರೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಹಾರಕ್ಕೆ ಸೇರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನೀವು ಈ ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸೇವಿಸುತ್ತೀರಿ. ದೇಹಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಎರಡನೆಯ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಪ್ರಶ್ನಾರ್ಹ ಲೋಹ ಅಥವಾ ಅದರ ಲವಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸೌಂದರ್ಯವರ್ಧಕಗಳ ನಿಯಮಿತ ಬಳಕೆ. ಯಾವುದೇ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಬಳಸುವ ಮೊದಲು, ನೀವು ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಓದಬೇಕು. ಸೌಂದರ್ಯವರ್ಧಕಗಳು ಇದಕ್ಕೆ ಹೊರತಾಗಿಲ್ಲ.

ಮೂರನೆಯ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಬಹಳಷ್ಟು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ಔಷಧಿಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು. ಈ ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಜೀವಸತ್ವಗಳು ಮತ್ತು ಆಹಾರ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳ ಅನುಚಿತ ಬಳಕೆ.

ನಿಮ್ಮ ಆಹಾರವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಮತ್ತು ನಿಮ್ಮ ಮೆನುವನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಸಂಘಟಿಸಲು ಯಾವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಈಗ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಇವು ಕ್ಯಾರೆಟ್, ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದ ಚೀಸ್, ಗೋಧಿ, ಆಲಂ, ಆಲೂಗಡ್ಡೆ. ಆವಕಾಡೊಗಳು ಮತ್ತು ಪೀಚ್ ಹಣ್ಣುಗಳನ್ನು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಬಿಳಿ ಎಲೆಕೋಸು, ಅಕ್ಕಿ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಔಷಧೀಯ ಗಿಡಮೂಲಿಕೆಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಲ್ಲಿ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿವೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಕುಡಿಯುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರಬಹುದು. ದೇಹದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಮಟ್ಟದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು (ಹಾಗೆಯೇ ಯಾವುದೇ ಇತರ ಜಾಡಿನ ಅಂಶ), ನೀವು ನಿಮ್ಮ ಆಹಾರವನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಮಾಡಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಸಮತೋಲಿತವಾಗಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಬೇಕು.

ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಬಹಳಷ್ಟು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಇದೆ: ತೂಕದಿಂದ 8.6%. ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಮೂರನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ (ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ನಂತರ). ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಇದೆ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರ, ಸತು, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ತವರ ಮತ್ತು ಸೀಸ ಸಂಯೋಜನೆಗಿಂತ 350 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು! ಅವರು ತಮ್ಮ ಕ್ಲಾಸಿಕ್ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ 100 ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆ ಬರೆದಿದ್ದಾರೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲಗಳು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, “ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ; ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸಲು ಇದು ಮಣ್ಣಿನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲು ಸಾಕು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಅಥವಾ ಅಲ್ಯೂಮ್ ಮೆಟಲ್ (ಅಲ್ಯೂಮೆನ್) ಅನ್ನು ಜೇಡಿಮಣ್ಣಿನೆಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಪ್ರಮುಖ ಖನಿಜವೆಂದರೆ ಬಾಕ್ಸೈಟ್, ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ AlO(OH) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Al(OH) 3 ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ. ಅತಿದೊಡ್ಡ ಬಾಕ್ಸೈಟ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಆಸ್ಟ್ರೇಲಿಯಾ, ಬ್ರೆಜಿಲ್, ಗಿನಿಯಾ ಮತ್ತು ಜಮೈಕಾದಲ್ಲಿವೆ; ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಇತರ ದೇಶಗಳಲ್ಲಿಯೂ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯುನೈಟ್ (ಆಲಮ್ ಕಲ್ಲು) (Na,K) 2 SO 4 ·Al 2 (SO 4) 3 ·4Al(OH) 3 ಮತ್ತು nepheline (Na,K) 2 O·Al 2 O 3 ·2SiO 2 ಕೂಡ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಲ್ಲಿ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿದೆ. ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ 250 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಖನಿಜಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ; ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳಾಗಿವೆ, ಇದರಿಂದ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅವರು ಹವಾಮಾನ ಮಾಡಿದಾಗ, ಜೇಡಿಮಣ್ಣು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅದರ ಆಧಾರವೆಂದರೆ ಖನಿಜ ಕಾಯೋಲಿನೈಟ್ ಅಲ್ 2 ಒ 3 · 2SiO 2 · 2H 2 O. ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಲ್ಮಶಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಜೇಡಿಮಣ್ಣಿನ ಕಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬಣ್ಣಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಬಿಳಿ ಜೇಡಿಮಣ್ಣು - ಕಾಯೋಲಿನ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪಿಂಗಾಣಿ ಮತ್ತು ಮಣ್ಣಿನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು.

ಸಾಂದರ್ಭಿಕವಾಗಿ, ಅಸಾಧಾರಣವಾಗಿ ಗಟ್ಟಿಯಾದ (ವಜ್ರದ ನಂತರದ ಎರಡನೆಯದು) ಖನಿಜ ಕೊರಂಡಮ್ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ - ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಲ್ 2 ಒ 3, ಆಗಾಗ್ಗೆ ವಿವಿಧ ಬಣ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದರ ನೀಲಿ ವಿಧವನ್ನು (ಟೈಟಾನಿಯಂ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಣ) ನೀಲಮಣಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕೆಂಪು (ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಮಿಶ್ರಣ) ಅನ್ನು ಮಾಣಿಕ್ಯ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿವಿಧ ಕಲ್ಮಶಗಳು ಉದಾತ್ತ ಕೊರಂಡಮ್ ಹಸಿರು, ಹಳದಿ, ಕಿತ್ತಳೆ, ನೇರಳೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಬಣ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಛಾಯೆಗಳನ್ನು ಸಹ ಬಣ್ಣ ಮಾಡಬಹುದು.

ಇತ್ತೀಚಿನವರೆಗೂ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಲೋಹವಾಗಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿತ್ತು, ಆದರೆ 1978 ರಲ್ಲಿ, ಸೈಬೀರಿಯನ್ ಪ್ಲಾಟ್‌ಫಾರ್ಮ್‌ನ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಥಳೀಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು - ದಾರದಂತಹ ಹರಳುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ. 0.5 ಮಿಮೀ ಉದ್ದ (ಹಲವಾರು ಮೈಕ್ರೊಮೀಟರ್ಗಳ ಥ್ರೆಡ್ ದಪ್ಪದೊಂದಿಗೆ). ಬಿಕ್ಕಟ್ಟು ಮತ್ತು ಸಮೃದ್ಧಿಯ ಸಮುದ್ರಗಳ ಪ್ರದೇಶಗಳಿಂದ ಭೂಮಿಗೆ ತಂದ ಚಂದ್ರನ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಸ್ಥಳೀಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಹ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು. ಅನಿಲದಿಂದ ಘನೀಕರಣದಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹ್ಯಾಲೈಡ್‌ಗಳು - ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಬ್ರೋಮೈಡ್, ಫ್ಲೋರೈಡ್ - ಬಿಸಿಯಾದಾಗ, ಅವು ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆವಿಯಾಗಬಹುದು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, AlCl 3 ಈಗಾಗಲೇ 180 ° C ನಲ್ಲಿ ಉತ್ಕೃಷ್ಟವಾಗಿರುತ್ತದೆ). ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹಾಲೈಡ್ಗಳು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ಕಡಿಮೆ ಲೋಹದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿರುವ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, AlCl. ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತವು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಘನೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ, ಘನ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅಸಮಾನತೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: ಕೆಲವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಮೊನಿವೇಲೆಂಟ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಮಾತ್ರ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು: 3AlCl ® 2Al + AlCl 3 . ಸ್ಥಳೀಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಥ್ರೆಡ್-ರೀತಿಯ ಆಕಾರದಿಂದ ಈ ಊಹೆಯನ್ನು ಸಹ ಬೆಂಬಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಅನಿಲ ಹಂತದಿಂದ ಕ್ಷಿಪ್ರ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಿಂದಾಗಿ ಈ ರಚನೆಯ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಚಂದ್ರನ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿರುವ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಗಟ್ಟಿಗಳು ಇದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡಿರುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಎಂಬ ಹೆಸರು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಅಲ್ಯೂಮೆನ್ (ಕುಲದ ಅಲ್ಯುಮಿನಿಸ್) ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ. ಇದು ಅಲ್ಯೂಮ್ನ ಹೆಸರು, ಡಬಲ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್-ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ KAl (SO 4) 2 · 12H 2 O), ಇದನ್ನು ಬಟ್ಟೆಗಳಿಗೆ ಡೈಯಿಂಗ್ ಮಾಡಲು ಮೊರ್ಡೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರು ಬಹುಶಃ ಗ್ರೀಕ್ "ಹಾಲ್ಮ್" ಗೆ ಹಿಂತಿರುಗುತ್ತದೆ - ಉಪ್ಪುನೀರು, ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣ. ಇಂಗ್ಲೆಂಡ್ನಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಯುಎಸ್ಎದಲ್ಲಿ ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಎಂದು ಕುತೂಹಲಕಾರಿಯಾಗಿದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಅನೇಕ ಜನಪ್ರಿಯ ಪುಸ್ತಕಗಳು ದಂತಕಥೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ, ಅವರ ಹೆಸರನ್ನು ಇತಿಹಾಸದಿಂದ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ, 14-27 AD ನಲ್ಲಿ ರೋಮ್ ಅನ್ನು ಆಳಿದ ಚಕ್ರವರ್ತಿ ಟಿಬೇರಿಯಸ್ಗೆ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೋಲುವ ಲೋಹದಿಂದ ಮಾಡಿದ ಬೌಲ್ ಅನ್ನು ತಂದರು, ಆದರೆ ಹಗುರವಾದ. ಈ ಉಡುಗೊರೆಯು ಯಜಮಾನನಿಗೆ ತನ್ನ ಜೀವನವನ್ನು ವೆಚ್ಚಮಾಡಿತು: ಟಿಬೆರಿಯಸ್ ತನ್ನ ಮರಣದಂಡನೆ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯಾಗಾರದ ನಾಶಕ್ಕೆ ಆದೇಶಿಸಿದನು, ಏಕೆಂದರೆ ಹೊಸ ಲೋಹವು ಚಕ್ರಾಧಿಪತ್ಯದ ಖಜಾನೆಯಲ್ಲಿ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತಗ್ಗಿಸಬಹುದೆಂದು ಅವರು ಹೆದರುತ್ತಿದ್ದರು.

ಈ ದಂತಕಥೆಯು ರೋಮನ್ ಬರಹಗಾರ ಮತ್ತು ವಿದ್ವಾಂಸ, ಲೇಖಕ ಪ್ಲಿನಿ ದಿ ಎಲ್ಡರ್ ಅವರ ಕಥೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಇತಿಹಾಸ- ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನ ಜ್ಞಾನದ ವಿಶ್ವಕೋಶ. ಪ್ಲಿನಿ ಪ್ರಕಾರ, ಹೊಸ ಲೋಹವನ್ನು "ಜೇಡಿಮಣ್ಣಿನ ಭೂಮಿಯಿಂದ" ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಇರುತ್ತದೆ.

ಆಧುನಿಕ ಲೇಖಕರು ಯಾವಾಗಲೂ ಈ ಇಡೀ ಕಥೆಯು ಸುಂದರವಾದ ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಕಥೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚೇನೂ ಅಲ್ಲ ಎಂದು ಕಾಯ್ದಿರಿಸುತ್ತಾರೆ. ಮತ್ತು ಇದು ಆಶ್ಚರ್ಯವೇನಿಲ್ಲ: ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿನ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಅತ್ಯಂತ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಯಿಸಬೇಕು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಮೂಲಭೂತ ಸಾಧ್ಯತೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಇತ್ತೀಚೆಗೆ ಹೊಸ ಡೇಟಾ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ. ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಲ್ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ತೋರಿಸಿದಂತೆ, 3 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ನಿಧನರಾದ ಚೀನೀ ಕಮಾಂಡರ್ ಝೌ-ಝು ಅವರ ಸಮಾಧಿಯ ಮೇಲಿನ ಅಲಂಕಾರಗಳು. AD, 85% ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹದಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪ್ರಾಚೀನರು ಉಚಿತ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದೇ? ತಿಳಿದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ವಿಧಾನಗಳು (ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ, ಲೋಹೀಯ ಸೋಡಿಯಂ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿತ) ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತವಾಗಿ ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಳೀಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದೇ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಚಿನ್ನ, ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ಗಟ್ಟಿಗಳು? ಇದನ್ನು ಸಹ ಹೊರಗಿಡಲಾಗಿದೆ: ಸ್ಥಳೀಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಪರೂಪದ ಖನಿಜವಾಗಿದ್ದು, ಇದು ಅತ್ಯಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರಾಚೀನ ಕುಶಲಕರ್ಮಿಗಳು ಅಂತಹ ಗಟ್ಟಿಗಳನ್ನು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹುಡುಕಲು ಮತ್ತು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಲಿಲ್ಲ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ಲಿನಿಯ ಕಥೆಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ವಿವರಣೆಯು ಸಾಧ್ಯ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಸಹಾಯದಿಂದ ಮಾತ್ರ ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಮರುಪಡೆಯಬಹುದು. ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ಒಂದು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಲಭ್ಯವಿದೆ ಮತ್ತು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ - ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಇದರ ಸಹಾಯದಿಂದ ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಮುಕ್ತ ಲೋಹಗಳಾಗಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 1970 ರ ದಶಕದ ಉತ್ತರಾರ್ಧದಲ್ಲಿ, ಜರ್ಮನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದೇ ಎಂದು ಪರೀಕ್ಷಿಸಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರು. ಅವರು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಪುಡಿ ಮತ್ತು ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್) ನೊಂದಿಗೆ ಜೇಡಿಮಣ್ಣಿನ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಕೆಂಪು ಶಾಖಕ್ಕೆ ಮಣ್ಣಿನ ಕ್ರೂಸಿಬಲ್ನಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದರು. ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಲಭ್ಯವಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಬಳಸುವ ಸಲುವಾಗಿ ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಿಂದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯದ ಬೂದಿಯಿಂದ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಯಿತು. ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಚೆಂಡುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಲ್ಯಾಗ್ ಕ್ರೂಸಿಬಲ್ನ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ತೇಲಿತು! ಲೋಹದ ಇಳುವರಿಯು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ಪ್ರಾಚೀನ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು "20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಲೋಹವನ್ನು" ಪಡೆಯುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಶುದ್ಧ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಬಣ್ಣವು ಬೆಳ್ಳಿಯನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ; ಇದು ತುಂಬಾ ಹಗುರವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ: ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕೇವಲ 2.7 g/cm 3 ಆಗಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗಿಂತ ಹಗುರವಾದ ಲೋಹಗಳೆಂದರೆ ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು (ಬೇರಿಯಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ), ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಹ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ - 600 ° C ನಲ್ಲಿ (ತೆಳುವಾದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ತಂತಿಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಡಿಗೆ ಬರ್ನರ್‌ನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಬಹುದು), ಆದರೆ ಇದು 2452 ° C ನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ 4 ನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ, ಬೆಳ್ಳಿಯ ನಂತರ ಎರಡನೆಯದು (ಇದು ಮೊದಲ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ), ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನ, ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಅಗ್ಗದತೆಯನ್ನು ನೀಡಿದರೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಲೋಹಗಳ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯು ಅದೇ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಚಮಚವನ್ನು ಬಿಸಿ ಚಹಾದಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸುವುದು ಸುಲಭ. ಮತ್ತು ಈ ಲೋಹದ ಮತ್ತೊಂದು ಗಮನಾರ್ಹ ಆಸ್ತಿ: ಅದರ ನಯವಾದ, ಹೊಳೆಯುವ ಮೇಲ್ಮೈ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬೆಳಕನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ: ತರಂಗಾಂತರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ವರ್ಣಪಟಲದ ಗೋಚರ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ 80 ರಿಂದ 93% ವರೆಗೆ. ನೇರಳಾತೀತ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಈ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಇದು ಬೆಳ್ಳಿಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಕೆಳಮಟ್ಟದ್ದಾಗಿದೆ (ನೇರಳಾತೀತದಲ್ಲಿ, ಬೆಳ್ಳಿಯು ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿಫಲನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ).

ಶುದ್ಧ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಾಕಷ್ಟು ಮೃದುವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ - ತಾಮ್ರಕ್ಕಿಂತ ಸುಮಾರು ಮೂರು ಪಟ್ಟು ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದಪ್ಪ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಫಲಕಗಳು ಮತ್ತು ರಾಡ್‌ಗಳು ಬಾಗುವುದು ಸುಲಭ, ಆದರೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದಾಗ (ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯಿದೆ), ಅದರ ಗಡಸುತನವು ಹತ್ತು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ವಿಶಿಷ್ಟ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +3 ಆಗಿದೆ, ಆದರೆ ಭರ್ತಿ ಮಾಡದ 3 ಇರುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಆರ್- ಮತ್ತು 3 ಡಿ-ಕಕ್ಷೆಗಳು, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಣ್ಣ ತ್ರಿಜ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ 3+ ಅಯಾನು ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಗೆ ಬಹಳ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ, ವಿವಿಧ ಕ್ಯಾಟಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: AlCl 4 –, AlF 6 3–, 3+, Al(OH) 4 –, Al(OH) 6 3–, AlH 4 – ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ ಅನೇಕ. ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ; ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಿಭವಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹಿಂದೆ ತಕ್ಷಣವೇ ನಿಲ್ಲುತ್ತದೆ. ಮೊದಲ ನೋಟದಲ್ಲಿ, ಅಂತಹ ಹೇಳಿಕೆಯು ವಿಚಿತ್ರವಾಗಿ ಕಾಣಿಸಬಹುದು: ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪ್ಯಾನ್ ಅಥವಾ ಚಮಚವು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕುಸಿಯುವುದಿಲ್ಲ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುವುದಿಲ್ಲ. ಗಾಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ಲೋಹವನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಬಣ್ಣರಹಿತ, ತೆಳುವಾದ ಆದರೆ ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ "ರಕ್ಷಾಕವಚ" ದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಲೋಹವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೀವು ಬರ್ನರ್ ಜ್ವಾಲೆಯೊಳಗೆ ದಪ್ಪ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ತಂತಿ ಅಥವಾ ಪ್ಲೇಟ್ 0.5-1 ಮಿಮೀ ದಪ್ಪವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರೆ, ಲೋಹವು ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹರಿಯುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಚೀಲದಲ್ಲಿ ಉಳಿದಿದೆ. ನೀವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಅದರ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಫಿಲ್ಮ್ನಿಂದ ವಂಚಿತಗೊಳಿಸಿದರೆ ಅಥವಾ ಅದನ್ನು ಸಡಿಲಗೊಳಿಸಿದರೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಾದರಸದ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಮುಳುಗಿಸುವ ಮೂಲಕ), ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ತಕ್ಷಣವೇ ಅದರ ನಿಜವಾದ ಸಾರವನ್ನು ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸುತ್ತದೆ: ಈಗಾಗಲೇ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಅದು ನೀರಿನಿಂದ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. : 2Al + 6H 2 O ® 2Al(OH) 3 + 3H 2 . ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಅದರ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಮ್ಮ ಕಣ್ಣುಗಳ ಮುಂದೆ ಸಡಿಲವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪುಡಿಯಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ: 2Al + 3O 2 ® 2Al 2 O 3 . ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ನುಣ್ಣಗೆ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ; ಜ್ವಾಲೆಗೆ ಬೀಸಿದಾಗ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಧೂಳು ತಕ್ಷಣವೇ ಸುಡುತ್ತದೆ. ನೀವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಧೂಳನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸೆರಾಮಿಕ್ ಪ್ಲೇಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಬೆರೆಸಿ ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣದ ಮೇಲೆ ನೀರನ್ನು ಹಾಕಿದರೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕೂಡ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಿಳಿ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಬಂಧವು ಹಲವಾರು ಇತರ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು "ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು" ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ (ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿ ವಿಧಾನ). ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಥರ್ಮೈಟ್ ಮಿಶ್ರಣ, ಇದು ಸುಟ್ಟಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಕರಗುವಷ್ಟು ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ: 8Al + 3Fe 3 O 4 ® 4Al 2 O 3 + 9Fe. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು 1856 ರಲ್ಲಿ N.N. ಬೆಕೆಟೋವ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ, Fe 2 O 3, CoO, NiO, MoO 3, V 2 O 5, SnO 2, CuO, ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಇತರ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ Cr 2 O 3, Nb 2 O 5, Ta 2 O 5, SiO 2, TiO 2, ZrO 2, B 2 O 3 ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖವು ಅವುಗಳ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿನ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಲು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸುಲಭವಾಗಿ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ದುರ್ಬಲವಾದ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವುದು, ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ (ಲೋಹದ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯತೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ) ದಪ್ಪವಾಗುವುದು ಮತ್ತು ಬಲಪಡಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಆನೋಡಿಕ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು (ಆನೋಡೈಸಿಂಗ್) ಬಳಸಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ದಪ್ಪ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು, ಅದನ್ನು ವಿವಿಧ ಬಣ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಚಿತ್ರಿಸಬಹುದು.

ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಸ್ಥಳಾಂತರವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಫಿಲ್ಮ್ನಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅಡಚಣೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಚಿತ್ರವು ತಾಮ್ರದ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಿಂದ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ 3CuCl 2 + 2Al ® 2AlCl 3 + 3Cu ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಬಲವಾದ ತಾಪನದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ: 2Al + 6NaOH + 6H 2 O ® 2Na 3 + 3H 2 (ಇತರ ಅಯಾನಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಸಹ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ). ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಸ್ವಭಾವವು ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿ ಹೊಸದಾಗಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗಿಸುವುದರಲ್ಲಿಯೂ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಕೊರುಂಡಮ್) ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಿಗೆ ಬಹಳ ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ. ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆದಾಗ, ಜಲರಹಿತ ಅಲ್ಯೂಮಿನೇಟ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: Al 2 O 3 + 2NaOH ® 2NaAlO 2 + H 2 O. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನೇಟ್ Mg(AlO 2) 2 ಒಂದು ಅರೆ-ಅಮೂಲ್ಯ ಸ್ಪಿನೆಲ್ ಕಲ್ಲು, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿವಿಧ ಬಣ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. .

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವೇಗವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ತೆಳುವಾದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ತಂತಿಯನ್ನು 1 ಮಿಲಿ ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಪರಿಚಯಿಸಿದರೆ, ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಸುಡುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಪುಡಿಗಳ ಮಿಶ್ರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ನೀರಿನ ಹನಿಯಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ (ಅಯೋಡಿನ್ ಜೊತೆಗಿನ ನೀರು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸುವ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ), ಅದರ ನಂತರ ನೇರಳೆ ಅಯೋಡಿನ್ ಆವಿಯ ಮೋಡಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಜ್ವಾಲೆಯು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹಾಲೈಡ್ಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ: AlCl 3 + H 2 O Al(OH)Cl 2 + HCl.

ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ನೈಟ್ರೈಡ್ AlN ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ 800 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ - 200 ° C ನಲ್ಲಿ (ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಲ್ 2 S 3 ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ), ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ - 500 ° C ನಲ್ಲಿ (ಫಾಸ್ಫೈಡ್ AlP ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ). ಕರಗಿದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ ಬೋರಾನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಆಲ್ಬಿ 2 ಮತ್ತು ಆಲ್ಬಿ 12 ಸಂಯೋಜನೆಯ ಬೋರೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ನಿರೋಧಕ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಹೈಡ್ರೈಡ್ (AlH) x (x = 1.2) ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ತೇವಾಂಶದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವ AlH 3 ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ಜಲರಹಿತ ಈಥರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: AlCl 3 + LiH ® AlH 3 + 3LiCl. ಹೆಚ್ಚಿನ LiH ನೊಂದಿಗೆ, ಉಪ್ಪಿನಂತಹ ಲಿಥಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ LiAlH 4 ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್. ಇದು ತಕ್ಷಣವೇ ನೀರಿನಿಂದ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ: LiAlH 4 + 4H 2 O ® LiOH + Al(OH) 3 + 4H 2.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ದಾಖಲಿತ ಆವಿಷ್ಕಾರವು 1825 ರಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಿತು. ಈ ಲೋಹವನ್ನು ಮೊದಲು ಡ್ಯಾನಿಶ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹ್ಯಾನ್ಸ್ ಕ್ರಿಶ್ಚಿಯನ್ ಓರ್ಸ್ಟೆಡ್ ಅವರು ಅನ್ಹೈಡ್ರಸ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಮಲ್ಗಮ್ನ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದಾಗ ಪಡೆದರು (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಬಿಸಿ ಮಿಶ್ರಣದ ಮೂಲಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ) ಪಾದರಸವನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನಂತರ, ಓರ್ಸ್ಟೆಡ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆದರು, ಆದರೂ ಇದು ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಕಲುಷಿತಗೊಂಡಿದೆ. 1827 ರಲ್ಲಿ, ಜರ್ಮನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಫ್ರೆಡ್ರಿಕ್ ವೊಹ್ಲರ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೊಅಲುಮಿನೇಟ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪುಡಿ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆದರು:

Na 3 AlF 6 + 3K ® Al + 3NaF + 3KF. ನಂತರ ಅವರು ಹೊಳೆಯುವ ಲೋಹದ ಚೆಂಡುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದರು. 1854 ರಲ್ಲಿ, ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹೆನ್ರಿ ಎಟಿಯೆನ್ನೆ ಸೇಂಟ್-ಕ್ಲೇರ್ ಡೆವಿಲ್ಲೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಮೊದಲ ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು - ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೊಅಲುಮಿನೇಟ್ನ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ: NaAlCl 4 + 3Na ® Al + 4NaCl. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅತ್ಯಂತ ಅಪರೂಪದ ಮತ್ತು ದುಬಾರಿ ಲೋಹವಾಗಿ ಮುಂದುವರೆಯಿತು; ಇದು ಚಿನ್ನಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅಗ್ಗವಾಗಿರಲಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ 1500 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ದುಬಾರಿಯಾಗಿರಲಿಲ್ಲ (ಈಗ ಕೇವಲ ಮೂರು ಬಾರಿ). ಫ್ರೆಂಚ್ ಚಕ್ರವರ್ತಿ ನೆಪೋಲಿಯನ್ III ರ ಮಗನಿಗೆ 1850 ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ ಚಿನ್ನ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಕಲ್ಲುಗಳಿಂದ ರ್ಯಾಟಲ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಯಿತು. 1855 ರಲ್ಲಿ ಪ್ಯಾರಿಸ್‌ನಲ್ಲಿ ನಡೆದ ವಿಶ್ವ ಪ್ರದರ್ಶನದಲ್ಲಿ ಹೊಸ ವಿಧಾನದಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ದೊಡ್ಡ ಗಟ್ಟಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಿದಾಗ, ಅದನ್ನು ಆಭರಣದಂತೆ ನೋಡಲಾಯಿತು. US ರಾಜಧಾನಿಯಲ್ಲಿರುವ ವಾಷಿಂಗ್ಟನ್ ಸ್ಮಾರಕದ ಮೇಲಿನ ಭಾಗವನ್ನು (ಪಿರಮಿಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ) ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಿಂದ ಮಾಡಲಾಗಿತ್ತು. ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬೆಳ್ಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅಗ್ಗವಾಗಿರಲಿಲ್ಲ: ಯುಎಸ್ಎದಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 1856 ರಲ್ಲಿ ಪೌಂಡ್ಗೆ 12 ಡಾಲರ್ (454 ಗ್ರಾಂ), ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯನ್ನು 15 ಡಾಲರ್ಗೆ ಮಾರಾಟ ಮಾಡಲಾಯಿತು. ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾದ 1 ನೇ ಸಂಪುಟದಲ್ಲಿ 1890 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಕಟವಾದ ಬ್ರೋಕ್‌ಹೌಸ್ ಎನ್‌ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಕ್ ಡಿಕ್ಷನರಿ, "ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಇನ್ನೂ ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಐಷಾರಾಮಿ ವಸ್ತುಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ" ಎಂದು ಎಫ್ರಾನ್ ಹೇಳಿದರು. ಆ ಹೊತ್ತಿಗೆ, ಪ್ರಪಂಚದಾದ್ಯಂತ ವಾರ್ಷಿಕವಾಗಿ ಕೇವಲ 2.5 ಟನ್ ಲೋಹವನ್ನು ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮಾಡಲಾಯಿತು. 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಅಂತ್ಯದ ವೇಳೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದಾಗ, ಅದರ ವಾರ್ಷಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಸಾವಿರಾರು ಟನ್‌ಗಳಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು ಮತ್ತು 20 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ. - ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್. ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಅರೆ-ಅಮೂಲ್ಯ ಲೋಹದಿಂದ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಲಭ್ಯವಿರುವ ಲೋಹವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಿತು.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಆಧುನಿಕ ವಿಧಾನವನ್ನು 1886 ರಲ್ಲಿ ಯುವ ಅಮೇರಿಕನ್ ಸಂಶೋಧಕ ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ಮಾರ್ಟಿನ್ ಹಾಲ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ಅವರು ಬಾಲ್ಯದಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದ್ದರು. ತನ್ನ ತಂದೆಯ ಹಳೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡ ನಂತರ, ಅವನು ಅದನ್ನು ಶ್ರದ್ಧೆಯಿಂದ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಮಾಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದನು, ಒಮ್ಮೆ ಊಟದ ಮೇಜುಬಟ್ಟೆಗೆ ಹಾನಿ ಮಾಡಿದ್ದಕ್ಕಾಗಿ ತನ್ನ ತಾಯಿಯಿಂದ ಗದರಿಸಿದನು. ಮತ್ತು 10 ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ ಅವರು ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಆವಿಷ್ಕಾರವನ್ನು ಮಾಡಿದರು, ಅದು ಅವರನ್ನು ಪ್ರಪಂಚದಾದ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧಗೊಳಿಸಿತು.

16 ನೇ ವಯಸ್ಸಿನಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯಾಗಿ, ಹಾಲ್ ತನ್ನ ಶಿಕ್ಷಕ ಎಫ್. ಎಫ್. ಜ್ಯುವೆಟ್ ಅವರಿಂದ ಕೇಳಿದ, ಯಾರಾದರೂ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಅಗ್ಗದ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರೆ, ಆ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಮಾನವೀಯತೆಗೆ ದೊಡ್ಡ ಸೇವೆಯನ್ನು ಮಾಡುವುದಲ್ಲದೆ, ದೊಡ್ಡ ಸಂಪತ್ತನ್ನು ಗಳಿಸುತ್ತಾನೆ. ಜೆವೆಟ್ ಅವರು ಏನು ಹೇಳುತ್ತಿದ್ದಾರೆಂದು ತಿಳಿದಿದ್ದರು: ಅವರು ಹಿಂದೆ ಜರ್ಮನಿಯಲ್ಲಿ ತರಬೇತಿ ಪಡೆದಿದ್ದರು, ವೊಹ್ಲರ್ ಅವರೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಅವರೊಂದಿಗೆ ಚರ್ಚಿಸಿದರು. ಜೆವೆಟ್ ತನ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಪರೂಪದ ಲೋಹದ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಅಮೆರಿಕಕ್ಕೆ ತಂದರು, ಅದನ್ನು ಅವರು ತಮ್ಮ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ತೋರಿಸಿದರು. ಇದ್ದಕ್ಕಿದ್ದಂತೆ ಹಾಲ್ ಸಾರ್ವಜನಿಕವಾಗಿ ಘೋಷಿಸಿದರು: "ನಾನು ಈ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇನೆ!"

ಆರು ವರ್ಷಗಳ ಪರಿಶ್ರಮ ಮುಂದುವರೆಯಿತು. ಹಾಲ್ ವಿವಿಧ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು, ಆದರೆ ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಲಿಲ್ಲ. ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಅವರು ಈ ಲೋಹವನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು. ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ವಿದ್ಯುತ್ ಸ್ಥಾವರಗಳು ಇರಲಿಲ್ಲ; ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಸತು, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ದೊಡ್ಡ ಮನೆಯಲ್ಲಿ ತಯಾರಿಸಿದ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ಕರೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಬೇಕಾಗಿತ್ತು. ಹಾಲ್ ಅವರು ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದ ಕೊಟ್ಟಿಗೆಯಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು. ಅವರ ಸಹೋದರಿ ಜೂಲಿಯಾ ಅವರಿಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡಿದರು, ಅವರು ತಮ್ಮ ಸಹೋದರನ ಪ್ರಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದ್ದರು. ಅವಳು ಅವನ ಎಲ್ಲಾ ಪತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲಸದ ನಿಯತಕಾಲಿಕಗಳನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸಿದಳು, ಇದು ದಿನದಿಂದ ದಿನಕ್ಕೆ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಇತಿಹಾಸವನ್ನು ಅಕ್ಷರಶಃ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಅವಳ ಆತ್ಮಚರಿತ್ರೆಯಿಂದ ಆಯ್ದ ಭಾಗ ಇಲ್ಲಿದೆ:

"ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ಯಾವಾಗಲೂ ಉತ್ತಮ ಮನಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದ್ದರು, ಮತ್ತು ಕೆಟ್ಟ ದಿನಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಅವರು ದುರದೃಷ್ಟಕರ ಆವಿಷ್ಕಾರಕರ ಭವಿಷ್ಯವನ್ನು ನೋಡಿ ನಗಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ವೈಫಲ್ಯದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅವರು ನಮ್ಮ ಹಳೆಯ ಪಿಯಾನೋದಲ್ಲಿ ಸಾಂತ್ವನವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡರು. ಅವರ ಮನೆಯ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಅವರು ವಿರಾಮವಿಲ್ಲದೆ ದೀರ್ಘ ಗಂಟೆಗಳ ಕಾಲ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು; ಮತ್ತು ಅವನು ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದವರೆಗೆ ಸೆಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾದಾಗ, ಅವನು ಸ್ವಲ್ಪ ಆಟವಾಡಲು ನಮ್ಮ ಉದ್ದನೆಯ ಮನೆಗೆ ನುಗ್ಗುತ್ತಿದ್ದನು ... ನನಗೆ ತಿಳಿದಿತ್ತು, ಅಂತಹ ಮೋಡಿ ಮತ್ತು ಭಾವನೆಯೊಂದಿಗೆ ಆಟವಾಡುತ್ತಾ, ಅವನು ತನ್ನ ಕೆಲಸದ ಬಗ್ಗೆ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಯೋಚಿಸುತ್ತಿದ್ದನು. ಮತ್ತು ಸಂಗೀತವು ಅವನಿಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡಿತು.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡುವುದು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುವುದು ಅತ್ಯಂತ ಕಷ್ಟಕರವಾದ ವಿಷಯವಾಗಿದೆ. ಆರು ತಿಂಗಳ ಶ್ರಮದ ನಂತರ, ಹಲವಾರು ಸಣ್ಣ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಚೆಂಡುಗಳು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಕ್ರೂಸಿಬಲ್ನಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡವು. ಹಾಲ್ ತಕ್ಷಣವೇ ತನ್ನ ಯಶಸ್ಸಿನ ಬಗ್ಗೆ ಹೇಳಲು ತನ್ನ ಮಾಜಿ ಶಿಕ್ಷಕರ ಬಳಿಗೆ ಓಡಿದನು. "ಪ್ರೊಫೆಸರ್, ನನಗೆ ಅರ್ಥವಾಯಿತು!" ಅವನು ತನ್ನ ಕೈಯನ್ನು ಹಿಡಿದುಕೊಂಡು ಉದ್ಗರಿಸಿದನು: ಅವನ ಅಂಗೈಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಡಜನ್ ಸಣ್ಣ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಚೆಂಡುಗಳಿವೆ. ಇದು ಫೆಬ್ರವರಿ 23, 1886 ರಂದು ಸಂಭವಿಸಿತು. ಮತ್ತು ನಿಖರವಾಗಿ ಎರಡು ತಿಂಗಳ ನಂತರ, ಅದೇ ವರ್ಷದ ಏಪ್ರಿಲ್ 23 ರಂದು, ಫ್ರೆಂಚ್ ಪಾಲ್ ಹೆರೌಕ್ಸ್ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಆವಿಷ್ಕಾರಕ್ಕೆ ಪೇಟೆಂಟ್ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರು, ಅವರು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಮತ್ತು ಬಹುತೇಕ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಮಾಡಿದರು (ಇತರ ಎರಡು ಕಾಕತಾಳೀಯಗಳು ಸಹ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿವೆ: ಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಹೆರೌಕ್ಸ್ ಇಬ್ಬರೂ 1863 ರಲ್ಲಿ ಜನಿಸಿದರು ಮತ್ತು 1914 ರಲ್ಲಿ ನಿಧನರಾದರು).

ಈಗ ಹಾಲ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಿದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಮೊದಲ ಚೆಂಡುಗಳನ್ನು ಪಿಟ್ಸ್‌ಬರ್ಗ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಅಮೇರಿಕನ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕಂಪನಿಯಲ್ಲಿ ರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಸ್ಮಾರಕವಾಗಿ ಇರಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅವರ ಕಾಲೇಜಿನಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಿಂದ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಹಾಲ್‌ಗೆ ಸ್ಮಾರಕವಿದೆ. ಜೆವೆಟ್ ತರುವಾಯ ಬರೆದರು: “ನನ್ನ ಪ್ರಮುಖ ಆವಿಷ್ಕಾರವೆಂದರೆ ಮನುಷ್ಯನ ಆವಿಷ್ಕಾರ. ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ಎಂ. ಹಾಲ್ ಅವರು ತಮ್ಮ 21 ನೇ ವಯಸ್ಸಿನಲ್ಲಿ ಅದಿರಿನಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಅದ್ಭುತವಾದ ಲೋಹವನ್ನಾಗಿ ಮಾಡಿದರು, ಅದು ಈಗ ಪ್ರಪಂಚದಾದ್ಯಂತ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಜೆವೆಟ್ ಅವರ ಭವಿಷ್ಯವಾಣಿಯು ನಿಜವಾಯಿತು: ಹಾಲ್ ವ್ಯಾಪಕ ಮನ್ನಣೆಯನ್ನು ಪಡೆದರು ಮತ್ತು ಅನೇಕ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಮಾಜಗಳ ಗೌರವ ಸದಸ್ಯರಾದರು. ಆದರೆ ಅವನ ವೈಯಕ್ತಿಕ ಜೀವನವು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಲಿಲ್ಲ: ವಧು ತನ್ನ ನಿಶ್ಚಿತ ವರನು ತನ್ನ ಎಲ್ಲಾ ಸಮಯವನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಕಳೆಯುತ್ತಾನೆ ಮತ್ತು ನಿಶ್ಚಿತಾರ್ಥವನ್ನು ಮುರಿದುಬಿಡುತ್ತಾನೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಬರಲು ಇಷ್ಟವಿರಲಿಲ್ಲ. ಹಾಲ್ ತನ್ನ ಸ್ಥಳೀಯ ಕಾಲೇಜಿನಲ್ಲಿ ಸಾಂತ್ವನವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡನು, ಅಲ್ಲಿ ಅವನು ತನ್ನ ಜೀವನದುದ್ದಕ್ಕೂ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದನು. ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ಅವರ ಸಹೋದರ ಬರೆದಂತೆ, "ಕಾಲೇಜು ಅವನ ಹೆಂಡತಿ, ಅವನ ಮಕ್ಕಳು ಮತ್ತು ಉಳಿದೆಲ್ಲವೂ - ಅವನ ಇಡೀ ಜೀವನ." ಹಾಲ್ ತನ್ನ ಬಹುಪಾಲು ಪಿತ್ರಾರ್ಜಿತವನ್ನು ಕಾಲೇಜಿಗೆ ನೀಡಿದನು - $5 ಮಿಲಿಯನ್, ಹಾಲ್ 51 ನೇ ವಯಸ್ಸಿನಲ್ಲಿ ಲ್ಯುಕೇಮಿಯಾದಿಂದ ನಿಧನರಾದರು.

ಹಾಲ್‌ನ ವಿಧಾನವು ವಿದ್ಯುತ್ ಬಳಸಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅಗ್ಗದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸಿತು. 1855 ರಿಂದ 1890 ರವರೆಗೆ ಕೇವಲ 200 ಟನ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿದ್ದರೆ, ಮುಂದಿನ ದಶಕದಲ್ಲಿ, ಹಾಲ್ನ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಈ ಲೋಹವನ್ನು 28,000 ಟನ್ಗಳಷ್ಟು ವಿಶ್ವಾದ್ಯಂತ ಈಗಾಗಲೇ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ! 1930 ರ ಹೊತ್ತಿಗೆ, ಜಾಗತಿಕ ವಾರ್ಷಿಕ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಯು 300 ಸಾವಿರ ಟನ್ಗಳನ್ನು ತಲುಪಿತು. ಈಗ ವಾರ್ಷಿಕವಾಗಿ 15 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್ಗಳಷ್ಟು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 960-970 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ವಿಶೇಷ ಸ್ನಾನಗೃಹಗಳಲ್ಲಿ, ಕರಗಿದ ಕ್ರಯೋಲೈಟ್ Na 3 AlF 6 ನಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ (ತಾಂತ್ರಿಕ ಅಲ್ 2 O 3) ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಒಳಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಖನಿಜದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಭಾಗಶಃ ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಭಾಗಶಃ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಗೆ. ದ್ರವ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸ್ನಾನದ (ಕ್ಯಾಥೋಡ್) ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಆನೋಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಕ್ರಮೇಣ ಸುಡುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ ವೋಲ್ಟೇಜ್ನಲ್ಲಿ (ಸುಮಾರು 4.5 ವಿ), ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಸರ್ಗಳು ಬೃಹತ್ ಪ್ರವಾಹಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ - 250,000 ಎ ವರೆಗೆ! ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಜರ್ ದಿನಕ್ಕೆ ಒಂದು ಟನ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ವಿದ್ಯುತ್ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ: 1 ಟನ್ ಲೋಹವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಇದು 15,000 ಕಿಲೋವ್ಯಾಟ್-ಗಂಟೆಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಒಂದು ದೊಡ್ಡ 150-ಅಪಾರ್ಟ್ಮೆಂಟ್ ಕಟ್ಟಡದಿಂದ ಈ ಪ್ರಮಾಣದ ವಿದ್ಯುತ್ ಅನ್ನು ಇಡೀ ತಿಂಗಳು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಅಪಾಯಕಾರಿಯಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ವಾತಾವರಣದ ಗಾಳಿಯು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಕಲುಷಿತಗೊಂಡಿದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.

D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಕೂಡ "ಲೋಹದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಉತ್ತಮ ಲಘುತೆ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕೆಲವು ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ತುಂಬಾ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ" ಎಂದು ಬರೆದಿದ್ದಾರೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಅಗ್ಗದ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಅದು ಇಲ್ಲದೆ ಆಧುನಿಕ ಜೀವನವನ್ನು ಕಲ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಕಷ್ಟ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಲೋಹ ಎಂದು ಕರೆಯುವುದರಲ್ಲಿ ಆಶ್ಚರ್ಯವಿಲ್ಲ. ಇದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಚೆನ್ನಾಗಿ ನೀಡುತ್ತದೆ: ಮುನ್ನುಗ್ಗುವಿಕೆ, ಸ್ಟಾಂಪಿಂಗ್, ರೋಲಿಂಗ್, ಡ್ರಾಯಿಂಗ್, ಒತ್ತುವುದು. ಶುದ್ಧ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಾಕಷ್ಟು ಮೃದುವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ; ಇದನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ತಂತಿಗಳು, ರಚನಾತ್ಮಕ ಭಾಗಗಳು, ಆಹಾರ ಫಾಯಿಲ್, ಅಡಿಗೆ ಪಾತ್ರೆಗಳು ಮತ್ತು "ಬೆಳ್ಳಿ" ಬಣ್ಣವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸುಂದರವಾದ ಮತ್ತು ಹಗುರವಾದ ಲೋಹವನ್ನು ನಿರ್ಮಾಣ ಮತ್ತು ವಾಯುಯಾನ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬೆಳಕನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಶೇಖರಣೆಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕನ್ನಡಿಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿಮಾನ ಮತ್ತು ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ, ಕಟ್ಟಡ ರಚನೆಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚು ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಮಿಶ್ರಲೋಹವು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾಗಿದೆ (ಡ್ಯುರಾಲುಮಿನ್, ಅಥವಾ ಸರಳವಾಗಿ "ಡ್ಯುರಾಲುಮಿನ್"; ಈ ಹೆಸರು ಜರ್ಮನ್ ನಗರವಾದ ಡ್ಯುರೆನ್ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ). ಗಟ್ಟಿಯಾದ ನಂತರ, ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹವು ವಿಶೇಷ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗಿಂತ ಸುಮಾರು 7 ಪಟ್ಟು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಇದು ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ ಸುಮಾರು ಮೂರು ಪಟ್ಟು ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ತಾಮ್ರ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಣ್ಣ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಮಿಶ್ರಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿಲುಮಿನ್ಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಎರಕಹೊಯ್ದ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಕ್ರಯೋಜೆನಿಕ್ (ಫ್ರಾಸ್ಟ್-ನಿರೋಧಕ) ಮತ್ತು ಶಾಖ-ನಿರೋಧಕ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಹ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ಮಾಡಿದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಅಲಂಕಾರಿಕ ಲೇಪನಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಲಘುತೆ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯು ವಾಯುಯಾನ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೆಲಿಕಾಪ್ಟರ್ ರೋಟರ್‌ಗಳನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹದಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅಗ್ಗದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕಂಚು (11% ಆಲ್ ವರೆಗೆ) ಹೆಚ್ಚಿನ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. 1926 ರಿಂದ 1957 ರವರೆಗೆ, ಯುಎಸ್ಎಸ್ಆರ್ನಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕಂಚಿನಿಂದ 1, 2, 3 ಮತ್ತು 5 ಕೊಪೆಕ್ಗಳ ಪಂಗಡಗಳ ನಾಣ್ಯಗಳನ್ನು ಮುದ್ರಿಸಲಾಯಿತು.

ಪ್ರಸ್ತುತ, ಎಲ್ಲಾ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಕಾಲುಭಾಗವನ್ನು ನಿರ್ಮಾಣ ಅಗತ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದೇ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸಾರಿಗೆ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಿಂದ ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸರಿಸುಮಾರು 17% ಪ್ಯಾಕೇಜಿಂಗ್ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು 10% ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಖರ್ಚು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅನೇಕ ಸುಡುವ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಕ ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಟ್ರಿನಿಟ್ರೊಟೊಲ್ಯೂನ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪುಡಿಯ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಮಿಶ್ರಣವಾದ ಅಲ್ಯುಮೊಟಾಲ್ ಅತ್ಯಂತ ಶಕ್ತಿಶಾಲಿ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಸ್ಫೋಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಅಮೋನಲ್ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್, ಟ್ರಿನಿಟ್ರೋಟೊಲ್ಯೂನ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪುಡಿಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸ್ಫೋಟಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಬೆಂಕಿಯಿಡುವ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ - ನೈಟ್ರೇಟ್, ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. Zvezdochka ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ಪುಡಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಮೆಟಲ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಥರ್ಮೈಟ್) ಜೊತೆಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪುಡಿಯ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು, ಹಳಿಗಳನ್ನು ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕಲು ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿಯಿಡುವ ಮದ್ದುಗುಂಡುಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನವಾಗಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿದೆ. 1 ಕೆಜಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸುಡಲು, 1 ಕೆಜಿ ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆಗಿಂತ ಸುಮಾರು ನಾಲ್ಕು ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಉಚಿತ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಮಾತ್ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ನೀರು ಅಥವಾ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಭಾಗವಾಗಿರುವ ಬೌಂಡ್ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಕೂಡ ಮಾಡಬಹುದು. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ "ಬರ್ನ್ಸ್" ಮಾಡಿದಾಗ, 1 ಕೆಜಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ 8800 kJ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ; ಇದು ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ 1.8 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆ, ಆದರೆ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ 1.3 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು. ಇದರರ್ಥ ಅಪಾಯಕಾರಿ ಮತ್ತು ದುಬಾರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಬದಲಾಗಿ, ಸರಳವಾದ ನೀರನ್ನು ಅಂತಹ ಇಂಧನಕ್ಕಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಬಹುದು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಇಂಧನವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು 1924 ರಲ್ಲಿ ದೇಶೀಯ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಮತ್ತು ಸಂಶೋಧಕ F.A. ತ್ಸಾಂಡರ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಅವರ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ನೌಕೆಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಇಂಧನವಾಗಿ ಬಳಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಈ ದಪ್ಪ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಇನ್ನೂ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯಗತಗೊಳಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪ್ರಸ್ತುತ ತಿಳಿದಿರುವ ಘನ ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನಗಳು ಲೋಹೀಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ತಮ ಪುಡಿಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಇಂಧನಕ್ಕೆ 15% ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಸಾವಿರ ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು (2200 ರಿಂದ 3200 ಕೆ ವರೆಗೆ); ಎಂಜಿನ್ ನಳಿಕೆಯಿಂದ ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಹರಿವಿನ ಪ್ರಮಾಣವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ - ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನದ ದಕ್ಷತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಮುಖ್ಯ ಶಕ್ತಿ ಸೂಚಕ. ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ಲಿಥಿಯಂ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮಾತ್ರ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಪರ್ಧಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಇವೆಲ್ಲವೂ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದುಬಾರಿಯಾಗಿದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಹ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಮತ್ತು ಅಪಘರ್ಷಕ (ಎಮೆರಿ) ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು, ಪಿಂಗಾಣಿ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಲೇಸರ್ ವಸ್ತುಗಳು, ಗಡಿಯಾರ ಬೇರಿಂಗ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಭರಣ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು (ಕೃತಕ ಮಾಣಿಕ್ಯಗಳು) ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ಡ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸುವ ಒಂದು ಆಡ್ಸರ್ಬೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಸಾವಯವ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿದೆ. ಜಲರಹಿತ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿದೆ (ಫ್ರೈಡೆಲ್-ಕ್ರಾಫ್ಟ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ), ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಇದು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Ca (HCO 3) 2 ® 2AlO (OH) + 3CaSO 4 + 6CO 2 + 2H 2 O, ಇದು ಆಕ್ಸೈಡ್-ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಚಕ್ಕೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ನೆಲೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಸೆರೆಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಅಮಾನತುಗೊಳಿಸಿದ ಕಲ್ಮಶಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸೂಕ್ಷ್ಮಜೀವಿಗಳೂ ಸಹ. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಟ್ಟೆಗಳಿಗೆ ಬಣ್ಣ ಹಾಕಲು, ಚರ್ಮವನ್ನು ಟ್ಯಾನಿಂಗ್ ಮಾಡಲು, ಮರವನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸಲು ಮತ್ತು ಗಾತ್ರದ ಕಾಗದಕ್ಕೆ ಮೊರ್ಡೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಲ್ಯುಮಿನೇಟ್ ಪೋರ್ಟ್ಲ್ಯಾಂಡ್ ಸಿಮೆಂಟ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಸಿಮೆಂಟಿಯಸ್ ವಸ್ತುಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. Yttrium ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಗಾರ್ನೆಟ್ (YAG) YAlO 3 ಲೇಸರ್ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್ ವಿದ್ಯುತ್ ಕುಲುಮೆಗಳಿಗೆ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಜಿಯೋಲೈಟ್‌ಗಳು (ಅವು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಸೇರಿವೆ) ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಫಿ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳಲ್ಲಿ ಆಡ್ಸರ್ಬೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿವೆ. ಆರ್ಗನೊಅಲುಮಿನಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಟ್ರೈಥೈಲಾಲುಮಿನಿಯಮ್) ಝೀಗ್ಲರ್-ನಟ್ಟಾ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಘಟಕಗಳಾಗಿವೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಉನ್ನತ-ಗುಣಮಟ್ಟದ ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ರಬ್ಬರ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಪಾಲಿಮರ್‌ಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇಲ್ಯಾ ಲೀನ್ಸನ್

ಸಾಹಿತ್ಯ:

ಟಿಖೋನೊವ್ ವಿ.ಎನ್. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. ಎಂ., "ವಿಜ್ಞಾನ", 1971
ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಜನಪ್ರಿಯ ಗ್ರಂಥಾಲಯ. ಎಂ., "ವಿಜ್ಞಾನ", 1983
ಕ್ರೇಗ್ ಎನ್.ಸಿ. ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ಮಾರ್ಟಿನ್ ಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಅವರ ಮೆಟಲ್. J.Chem.Educ. 1986, ಸಂಪುಟ. 63, ಸಂ. 7
ಕುಮಾರ್ ವಿ., ಮಿಲೆವ್ಸ್ಕಿ ಎಲ್. ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ಮಾರ್ಟಿನ್ ಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಗ್ರೇಟ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ರಾಂತಿ. J.Chem.Educ., 1987, ಸಂಪುಟ. 64, ಸಂ. 8