Како се формира метанот во природата. Општи информации за метанот, неговите карактеристики и методи на употреба

Природниот гас е гасовити јаглеводороди формирани во утробата на земјата. Тој е класифициран како минерал, а неговите компоненти се користат како гориво.

Својства и состав на природниот гас

Класификација на природните гасови

Има само 3 групи:

• Првиот од нив е речиси елиминирање на содржината на јаглеводороди со повеќе од две јаглеродни соединенија, таканаречените суви гасови, добиени исклучиво на полиња наменети само за производство на гас.
• Вториот е гасови произведени истовремено со примарните суровини. Тоа се суви, течни гасови и гасен бензин измешани еден со друг.
• Третата група вклучува гасови кои се состојат од сув гас и значително количество тешки јаглеводороди, од кои се изолирани бензинот, нафтата и керозинот. Покрај тоа, составот содржи мала количина на други супстанции. Овие супстанции се извлекуваат од полињата со гасен кондензат.

Својства на составните материи

Првите четири членови на хомологната серија во нормални услови се запаливи гасови кои се безбојни и без мирис, експлозивни и запаливи:

Метанот

Првата супстанција од серијата алкани е најотпорна на температури. Малку е растворлив во вода и полесен од воздухот. Согорувањето на метанот во воздухот е обележано со појава на син пламен. Најмоќната експлозија се случува кога еден волумен метан се меша со десет волумени воздух. При други волуметриски соодноси се случува и експлозија, но со помала сила. Покрај тоа, едно лице може да претрпи непоправлива штета ако вдишува високи концентрации на гас.

Метанот може да биде во цврста агрегатна состојба во форма на гасни хидрати.

Апликација:

Се користи како индустриско гориво и суровина. Метанот се користи за производство на голем број важни производи - водород, фреони, мравја киселина, нитрометан и многу други супстанции. За производство на метил хлорид и неговите хомологни соединенија, метанот се хлорира. Нецелосното согорување на метанот произведува фино дисперзиран јаглерод:

CH4 + O2 = C + 2H2O

Формалдехидот се појавува преку реакција на оксидација, а при реакција со сулфур се појавува јаглерод дисулфид.

CH4 + H2O -> CO+ 3H2

Се користи за врзување на јаглеводороди, алкохоли, алдехиди и други супстанции. Метанот активно се користи како гориво за возила.

Етан

Ограничувачкиот јаглеводород, C2H6, е безбојна супстанција во гасовита состојба која произведува малку светлина кога се согорува. Се раствора во алкохол во сооднос 3:2, како што велат, „како слично“, но е речиси нерастворлив во вода. На температури над 600 ° C, во отсуство на забрзувач на реакцијата, етанот се распаѓа на етилен и водород:

CH4 + H2O -> CO+ 3H2

Етанот не се користи во индустријата за гориво; главната цел на неговата употреба во индустријата е производство на етилен.

Пропан

Овој гас е слабо растворлив во вода и е широко употребувано гориво. Произведува многу топлина кога согорува и е практичен за употреба. Пропанот е нуспроизвод од процесот на пукање во нафтената индустрија.

Бутан

Има мала токсичност, специфичен мирис, има опојни својства, вдишувањето на бутан предизвикува асфиксија и срцева аритмија и негативно влијае на нервниот систем. Се појавува при пукање на поврзан нафтен гас.

Апликација:

Неоспорните предности на пропанот се неговата ниска цена и леснотијата на транспорт. Мешавината на пропан-бутан се користи како гориво во населени места каде што не се снабдува природен гас, при обработка на материјали со ниска топење со мала дебелина, наместо ацетилен. Пропанот често се користи при набавка на суровини и преработка на старо железо. Во секојдневниот живот, областите на потреба вклучуваат греење на просторот и готвење на шпорети на гас.

Покрај заситените алкани, природниот гас вклучува:

Азот

Азотот се состои од два изотопа 14А и 15А и се користи за одржување на притисокот во бунарите за време на дупчењето. За да се добие азот, воздухот се втечнува и се одвојува со дестилација; овој елемент сочинува 78% од составот на воздухот. Главно се користи за производство на амонијак, од кој се добива азотна киселина, ѓубрива и експлозиви.

Јаглерод диоксид

Соединение кое се менува при атмосферски притисок од цврст (сув мраз) во гасовита состојба. Се ослободува при дишењето на живите суштества, а се наоѓа и во минералните извори и воздухот. Јаглерод диоксидот е додаток на храна кој се користи во цилиндрите за противпожарни апарати и воздушните пиштоли.

Хидроген сулфид

Многу токсичен гас - најактивниот од соединенијата што содржат сулфур, и затоа е многу опасен за луѓето поради неговото директно влијание врз нервниот систем. Безбоен гас во нормални услови, кој се карактеризира со сладок вкус и одвратен мирис на расипани јајца. Тој е многу растворлив во етанол, за разлика од водата. Од него се добиваат сулфур, сулфурна киселина и сулфити.

Хелиум

Ова е уникатен производ кој полека се акумулира во Земјината кора.Се добива со длабоко замрзнување гасови кои содржат хелиум. Во гасовита состојба, тоа е инертен гас кој нема надворешен израз. Хелиумот е во течна состојба, исто така без мирис и боја, но може да зарази живи ткива. Хелиумот е нетоксичен и не може да експлодира или запали, но при високи концентрации во воздухот предизвикува задушување. Се користи при работа со метали и како полнење за балони и воздушни бродови.

Аргон

Благородна, незапалива, нетоксична, без вкус и боја. Се произведува како придружба за одвојување на воздухот во кислород и азот. Се користи за поместување на водата и кислородот за да се продолжи рокот на траење на храната, исто така се користи при заварување и сечење на метали.

Метанот е органски гас, без мирис и боја. CH 4 е неговата хемиска формула, а масата на супстанцијата е помала од масата на воздухот. Распуштањето во вода се одвива бавно. Зборувајќи за органската природа на метанот, тоа значи дека речиси 95% од случаите на неговото појавување се од природна природа. На пример, се ослободува за време на распаѓањето на растителните остатоци. Затоа, не е изненадувачки што многу од неговите карактеристики биле проучувани уште пред новата ера, кога луѓето набљудувале воздушни меури на површината на застојани водни тела. Овие меури беа токму метан ослободен за време на распаѓањето на растенијата на дното на мочуриштето.

Други природни извори на гас вклучуваат:

• Добиток. Бактериите кои живеат во нивниот стомак испуштаат метан во текот на нивните животни процеси, а неговиот удел сочинува 20% од целиот атмосферски гас.
• Растенија. Метанот е интегрална супстанција што се ослободува за време на фотосинтезата.
• Инсекти. Термитите се најактивните испуштачи на метан.
• Рудници. Под површината на земјата постојано се случува бавното распаѓање на јагленот при што се формира метан.
• Нафтени бунари. Содржината на овој гас во нафтата е едноставно огромна.
• Вулкани. Веројатно, таму се формира и метан поради фактот што праисториската органска материја активно се распаѓа.
• Океан. Длабоко под вода има пукнатини низ кои може да истече метан.
• Горење шуми.
• Индустрија. И покрај очигледната активност на овие претпријатија, нивното учество во емисиите во вкупната маса е занемарливо.

Сите горенаведени примери јасно го потврдуваат фактот дека метанот постојано бил во атмосферата, неговиот изглед не е поврзан со почетокот на активната човечка активност. Затоа присуството на метан на некоја планета е знак дека на неа можеби има живот или дека некогаш бил таму.

Сепак, „природноста“ на овој гас не значи дека не ни нанесува никаква штета. Неговите пареи, особено при покачени концентрации, се сосема способни да доведат до човечка смрт. Во раните фази на развојот на рударската индустрија често се забележуваа експлозии или тешко труење на рударите со метан. Ако ги следите информациите во медиумите, овие настани се случуваат и во современиот свет. За да се минимизира веројатноста за труење со метан, неопходно е, при првиот знак на тоа, да се нарача професионална анализа на воздухот во просторијата, со помош на која ќе може точно да се одреди концентрацијата.

Метанот во современиот свет

Гасот е широко користен во современиот свет:

• Моторите со внатрешно согорување доста често работат на метан.
• Гасот овозможува производство на многу лекови, вклучувајќи антисептици и апчиња за спиење.
• Метанот е основа на формалдехидот и метанолот, со кој се прават ѓубрива и многу други материи.
• Без метан е невозможно да се направат противпожарни апарати и растворувачи.
• Цијановодородна киселина не е само отров, таа има и широка практична примена, а нејзиниот процес на производство се заснова на оксидација на мешавина од метан и амонијак.

Метанот и неговата опасност за човечкото тело

Опасноста од метанот лежи во следниве фактори:

• Опасност од експлозија. Токму овој имот му го дал името „експлозивен гас“. Акумулација на метан, најмалата искра - сето тоа може да доведе до деструктивна експлозија. Затоа на места каде што се евидентирани акумулации или емисии на овој гас, не треба да пушите или да користите извори на отворен пламен. Но, понекогаш дури и овие безбедносни мерки не се доволни, гасот продолжува да одзема човечки животи.
• Веќе го спомнавме имотот според кој метанот може да се акумулира во рудниците. Главно се наоѓа во празнините помеѓу големите карпести слоеви, како и празнините што ги создаваат рударите за време на процесот на ископување. Колку е поактивно ископувањето, толку поинтензивните се емисиите на метан и затоа работниците во рудникот најчесто гинат од овој гас.
• Експлозиите не се единствената опасност, метанот може да предизвика и тешко труење. Вдишувањето на големи количини од него доведува до недостаток на кислород во крвта, „ѕвонење“ во ушите и чувство на глава „леано железо“. Зголемената концентрација предизвикува забрзано чукање на срцето, лицето чувствува општа слабост, страда од гадење, а кожата може да поцрвени. Најсериозните последици се несвестица, бледило, грчеви, па дури и смрт.
• За жал, метанот во својата чиста форма нема мирис и затоа е тешко да се открие. Аромата на „метан“ што ја чувствуваме е резултат на специјални мириси кои ја прават неговата употреба побезбедна и поконтролирана.
• Во рудниците, се разбира, не се додаваат мириси на метанот. Од античко време, луѓето користат специјални методи за да го детектираат неговото присуство во воздухот. Првите рудари, на пример, земале канаринец со себе. Ако птицата престане да пее или дури и умре, тогаш е неопходно итно да се отстрани од колењето.
• Во 50-тите години на минатиот век, тие почнаа да користат специјални уреди кои овозможија точно да се одреди процентот на метан во воздушната мешавина. Сепак, искусните работници рекоа дека канаринецот е уште подобар метод од новите уреди. Се разбира, современите уреди се почувствителни и покомпактни; понекогаш тие се монтираат директно во шлемовите на рударите, исто како светилките. Во рудниците се инсталирани и стационарни сензори, кои постојано пренесуваат информации до специјалисти. Опасните зголемувања принудуваат итно прекинување на струјата и евакуација на персоналот. Во денешно време се користат и специјални инсталации кои можат да го локализираат детонирањето на јагленовата прашина во најраните фази. Пред да започне работната смена, количеството на метан во рудникот се намалува на исклучително безбедни нивоа.

Излегува дека опасноста од метанот за луѓето доаѓа од две страни одеднаш. Тенденцијата за детонација, отровниот ефект, отсуството на мирис и боја - сето тоа го прави „експлозивниот гас“ неверојатно опасен. За да не се сретнете со неговите најлоши страни, вреди да се нарача однапред еколошка проценка која може да го одреди нивото на концентрација на метан во воздухот.

Молекуларната, структурната и електронската формула на метанот се составени врз основа на теоријата на Батлеров за структурата на органските материи. Пред да започнеме да пишуваме такви формули, да започнеме со краток опис на овој јаглеводород.

Карактеристики на метанот

Оваа супстанца е експлозивна, се нарекува и „мочуришен“ гас. Специфичниот мирис на овој заситен јаглеводород е познат на сите. За време на процесот на согорување, од него не остануваат хемиски компоненти кои имаат негативен ефект врз човечкото тело. Метанот е активен учесник во формирањето на ефектот на стаклена градина.

Физички својства

Првиот претставник на хомологната серија на алкани беше откриен од научниците во атмосферата на Титан и Марс. Со оглед на фактот дека метанот е поврзан со постоењето на живи организми, се појави хипотеза за постоење на живот на овие планети. На Сатурн, Јупитер, Нептун и Уран, метанот се појавил како производ од хемиската обработка на супстанции од неорганско потекло. На површината на нашата планета неговата содржина е незначителна.

општи карактеристики

Метанот нема боја, тој е речиси двојно полесен од воздухот и е слабо растворлив во вода. Во составот на природниот гас неговата количина достигнува 98 проценти. Содржи од 30 до 90 проценти метан. Во голема мера, метанот е од биолошко потекло.

Копитарите тревопасни кози и крави испуштаат прилично значителна количина на метан кога ги обработуваат бактериите во нивниот стомак. Меѓу важните извори на хомологната серија на алкани, ги истакнуваме мочуриштата, термитите, филтрацијата на природен гас и процесот на фотосинтеза на растенијата. Ако на некоја планета се откријат траги од метан, можеме да зборуваме за постоење на биолошки живот на неа.

Начини за добивање

Проширената структурна формула на метанот потврдува дека неговата молекула содржи само заситени единечни врски формирани од хибридни облаци. Меѓу лабораториските опции за производство на овој јаглеводород, го забележуваме фузијата на натриум ацетат со цврста алкали, како и интеракцијата на алуминиум карбид со вода.

Метанот гори со синкав пламен, ослободувајќи околу 39 MJ на кубен метар. Оваа супстанца формира експлозивни мешавини со воздухот. Најопасен е метанот, кој се ослободува при подземно ископување на наоѓалишта на минерали во планинските рудници. Постои висок ризик од експлозија на метан во фабриките за подготовка на јаглен и брикети, како и во постројките за сортирање.

Физиолошко дејство

Ако процентот на метан во воздухот е помеѓу 5 и 16 проценти, изложеноста на кислород може да предизвика метанот да запали. Ако има значително зголемување на оваа хемикалија во смесата, веројатноста за експлозија се зголемува.

Ако концентрацијата на овој алкан во воздухот е 43 проценти, тој предизвикува задушување.

За време на експлозија, брзината на ширење е од 500 до 700 метри во секунда. Откако метанот ќе дојде во контакт со извор на топлина, процесот на палење на алканот се случува со одредено задоцнување.

Токму на овој имот се заснова производството на електрична опрема отпорна на експлозија и безбедносни експлозивни компоненти.

Бидејќи метанот е термички најстабилен, тој е широко користен во форма на индустриско и гориво за домаќинствата, а исто така се користи и како вредна суровина за хемиска синтеза. Структурната формула на три-етилметан ги карактеризира структурните карактеристики на претставниците на оваа класа јаглеводороди.

За време на неговата хемиска интеракција со хлорот кога е изложен на ултравиолетово зрачење, можно е формирање на неколку реакциони производи. Во зависност од количината на почетната супстанција, можно е да се добие хлорометан, хлороформ или јаглерод тетрахлорид при супституција.

Во случај на нецелосно согорување на метанот, се формира саѓи. Во случај на каталитичка оксидација, се формира формалдехид. Крајниот производ на интеракција со сулфур е јаглерод дисулфид.

Карактеристики на структурата на метанот

Која е неговата структурна формула? Метанот е заситен јаглеводород со општа формула C n H 2n+2. Да ги разгледаме карактеристиките на формирањето на молекулата за да објасниме како се формира структурната формула.

Метанот се состои од еден јаглероден атом и четири атоми на водород поврзани заедно со ковалентна поларна хемиска врска. Да ги објасниме структурните формули врз основа на структурата на јаглеродниот атом.

Вид на хибридизација

Просторната структура на метанот се карактеризира со тетраедрална структура. Бидејќи јаглеродот има четири валентни електрони на неговото надворешно ниво, кога атомот се загрева, електрон преминува од втората s орбитала во p. Како резултат на тоа, јаглеродот има четири неспарени („слободни“) електрони на последното енергетско ниво. Целосната структурна формула на метанот се заснова на формирање на четири хибридни облаци, кои се ориентирани во вселената под агол од 109 степени 28 минути, формирајќи тетраедарска структура. Потоа, врвовите на хибридните облаци се преклопуваат со нехибридни облаци од атоми на водород.

Целосната и скратена структурна формула на метанот целосно одговара на теоријата на Батлеров. Помеѓу јаглеродот и водородот се формира едноставна (единечна) врска, затоа реакциите на додавање не се типични за оваа хемиска супстанција.

Конечната структурна формула е претставена подолу. Метанот е првиот претставник од класата на заситени јаглеводороди, има типични својства на заситен алкан. Структурната и електронската формула на метанот го потврдува типот на хибридизација на јаглеродниот атом во оваа органска супстанција.

Од училишен курс по хемија

Оваа класа на јаглеводороди, чиј претставник е „мочуришниот гас“, се изучува во 10-то одделение во гимназијата. На пример, на децата им се нуди следнава задача: „Напиши ги структурните формули на метанот“. Неопходно е да се разбере дека за оваа супстанца може да се опише само детална структурна конфигурација според теоријата на Батлеров.

Неговата скратена формула ќе се совпадне со молекуларната, напишана како CH4. Според новите федерални образовни стандарди, кои беа воведени во врска со реорганизацијата на руското образование, во основниот курс по хемија, се разгледуваат сите прашања поврзани со карактеристиките на класите на органски супстанции.

Индустриска синтеза

Врз основа на метанот, развиени се индустриски процеси за толку важна хемиска компонента како ацетилен. Основата на термичкото и електричното пукање беше токму неговата структурна формула. Метанот при каталитичка оксидација со амонијак формира цијановодородна киселина.

Оваа органска супстанција се користи за производство на гас за синтеза. При интеракција со водена пареа се добива мешавина од јаглерод моноксид и водород, која е суровина за производство на заситени карбонилни соединенија.

Од особена важност е интеракцијата со азотна киселина, што резултира со нитрометан.

Примена во форма на автомобилско гориво

Поради недостигот на природни извори на јаглеводороди, како и исцрпувањето на суровинската база, од особена важност е прашањето поврзано со потрагата по нови (алтернативни) извори за добивање гориво. Една од овие опции е онаа која содржи метан.

Со оглед на разликата во густината помеѓу бензинското гориво и првиот претставник на класата на алкани, постојат одредени карактеристики на неговата употреба како извор на енергија за автомобилски мотори. За да се избегне потребата за транспорт на огромни количини на метан, неговата густина се зголемува со компресија (при притисок од околу 250 атмосфери). Метанот се складира во течна состојба во цилиндри инсталирани во автомобилите.

Влијание врз атмосферата

Веќе беше дискутирано погоре дека метанот има влијание врз ефектот на стаклена градина. Ако степенот на влијание на јаглерод моноксид (4) врз климата се земе конвенционално како еден, тогаш учеството на „мочуришниот гас“ во него е 23 единици. Во текот на изминатите два века, научниците забележале зголемување на квантитативната содржина на метан во земјината атмосфера.

Во моментов, приближната количина на CH4 се проценува на 1,8 ppm. И покрај фактот дека оваа бројка е 200 пати помала од присуството на јаглерод диоксид, меѓу научниците се води разговор за можниот ризик од задржување на топлината што ја емитува планетата.

Поради одличната калориска вредност на „мочуришниот гас“, тој се користи не само како суровина за хемиска синтеза, туку и како извор на енергија.

На пример, различни гасни котли и бојлери дизајнирани за индивидуални системи за греење во приватни домови и селски куќи работат на метан.

Оваа опција за автономно греење е многу корисна за сопствениците на куќи и не е поврзана со несреќи што систематски се случуваат на централизираните системи за греење. Благодарение на гасен котел кој работи на овој тип гориво, 15-20 минути се доволни за целосно загревање на двокатна куќа.

Заклучок

Метанот, чии структурни и молекуларни формули беа дадени погоре, е природен извор на енергија. Поради фактот што содржи само јаглероден атом и атоми на водород, еколозите ја препознаваат еколошката безбедност на овој заситен јаглеводород.

Во стандардни услови (температура на воздухот 20 степени Целзиусови, притисок 101325 Pa) оваа супстанца е гасовита, нетоксична, нерастворлива во вода.

Кога температурата на воздухот ќе се спушти до -161 степен, се компресира метанот, кој многу се користи во индустријата.

Метанот влијае на здравјето на луѓето. Не е отровна супстанција, туку се смета за гас што асфиксира. Постојат дури и максимални стандарди (максимални граници на концентрација) за содржината на оваа хемикалија во атмосферата.

На пример, работата во рудници е дозволена само во случаи кога нејзината количина не надминува 300 милиграми на кубен метар. Со анализа на структурните карактеристики на оваа органска супстанција, можеме да заклучиме дека нејзините хемиски и физички својства се слични на сите други претставници од класата на заситени (заситени) јаглеводороди.

Ги анализиравме структурните формули и просторната структура на метанот. кој започнува „мочуришен гас“ ја има општата молекуларна формула C n H 2n+2 .

Физичко-хемиски својства на метанот.

Опасни нечистотии во воздухот во рудникот

Отровните нечистотии на воздухот во рудникот вклучуваат јаглерод моноксид, азотни оксиди, сулфур диоксид и водород сулфид.

Јаглерод моноксид (CO) -безбоен, без вкус и без мирис гас со специфична тежина од 0,97. Гори и експлодира во концентрации од 12,5 до 75%. Температура на палење, при концентрација од 30%, 630-810 0 C. Многу токсичен. Смртоносна концентрација – 0,4%. Дозволената концентрација во рудникот е 0,0017%. Главната помош за труење е вештачко дишење со свеж воздух.

Изворите на јаглерод моноксид вклучуваат минирање, мотори со внатрешно согорување, пожари во рудници и експлозии на метан и јагленова прашина.

Азотни оксиди (NO)- имаат кафена боја и карактеристичен лут мирис. Многу отровен, предизвикувајќи иритација на мукозните мембрани на респираторниот тракт и очите и пулмонален едем. Смртоносната концентрација, за краткотрајно вдишување, е 0,025%. Максималната содржина на азотни оксиди во воздухот на рудникот не треба да надминува 0,00025% (во однос на диоксид - NO 2). За азот диоксид – 0,0001%.

Сулфур диоксид (SO 2)– безбоен, со силен иритирачки мирис и кисел вкус. 2,3 пати потежок од воздухот. Многу отровно: ги иритира слузокожата на респираторниот тракт и очите, предизвикува воспаление на бронхиите, отекување на гркланот и бронхиите.

Сулфур диоксидот се формира при минирање (во сулфурните карпи), пожари и се ослободува од карпите.

Максималната содржина во воздухот во рудникот е 0,00038%. Концентрацијата од 0,05% е опасна по живот.

Водород сулфид (H 2 S)- безбоен гас со сладок вкус и мирис на расипани јајца. Специфична тежина – 1,19. Водородниот сулфид гори и експлодира во концентрација од 6%. Многу токсичен, ги иритира мукозните мембрани на респираторниот тракт и очите. Смртоносна концентрација – 0,1%. Прва помош при труење е вештачко дишење со свеж млаз, вдишување на хлор (со помош на марамче натопено во белило).

Водородниот сулфид се ослободува од карпите и минералните извори. Се формира за време на распаѓање на органска материја, пожари во рудниците и минирање.

Водородниот сулфид е многу растворлив во вода. Ова мора да се земе предвид кога луѓето се движат низ напуштени работни места.

Дозволената содржина на H 2 S во рудниот воздух не треба да надминува 0,00071%.

Предавање 2

Метанот и неговите својства

Метанот е главниот, најчестиот дел од огнената ламба. Во литературата и во практиката, метанот најчесто се идентификува со огнениот гас. Во вентилацијата на рудникот овој гас добива најголемо внимание поради неговите експлозивни својства.

Физичко-хемиски својства на метанот.

Метан (CH 4)– гас без боја, вкус и мирис. Густина – 0,0057. Метанот е инертен, но, поместувајќи го кислородот (поместувањето се јавува во следниот сооднос: 5 единици волумен на метан заменуваат 1 единица волумен на кислород, т.е. 5:1), може да претставува опасност за луѓето. Се запали на температура од 650-750 0 C. Метанот создава запаливи и експлозивни смеси со воздухот. Кога е содржан во воздухот до 5-6% гори на извор на топлина, од 5-6% до 14-16% експлодира, над 14-16% не експлодира. Најголемата експлозивна сила е во концентрација од 9,5%.

Едно од својствата на метанот е доцнењето на блицот по контакт со изворот на палење. Се нарекува времето на одложување на блицот индуктивенпериод. Присуството на овој период создава услови за спречување на појава за време на операциите на минирање со употреба на безбедносни експлозиви (HE).

Притисокот на гасот на местото на експлозијата е приближно 9 пати поголем од почетниот притисок на мешавината гас-воздух пред експлозијата. Ова може да предизвика притисок до 30 наи повисоко. Различни пречки во работата (констрикции, испакнатини итн.) придонесуваат за зголемување на притисокот и ја зголемуваат брзината на ширење на експлозивниот бран во работата на рудникот.

Табелата покажува густина на метанот на различни температури, вклучувајќи ја и густината на овој гас во нормални услови (на 0°C). Дадени се и неговите термофизички својства и карактеристики на другите гасови на метан.

Следниве се претставени термофизички својства на гасовите на метан:коефициент на топлинска спроводливост λ , η , Прандтл број Пр, кинематска вискозност ν , масен специфичен топлински капацитет C стр, однос на топлински капацитет (адијабатски експонент) к, коефициент на термичка дифузија аи густина на метан гасови ρ . Својствата на гасовите се дадени при нормален атмосферски притисок во зависност од температурата - во опсег од 0 до 600 ° C.

Метанските гасови вклучуваат јаглеводороди со бруто формула C n H 2n+2како што се: метан CH 4, етан C 2 Н 6, бутан C 4 Н 10, пентан C 5 H 12, хексан C 6 H 14, хептан C 7 H 16, октан C 8 H 18. Тие се нарекуваат и хомологни серии на метан.

Густина на метан гасовикако што се зголемува нивната температура, таа се намалува поради термичка експанзија на гасот. Оваа природа на зависноста на густината од температурата е исто така типична. Исто така, треба да се забележи дека густината на гасовите на метанот се зголемува како што се зголемува бројот на атоми на јаглерод и водород во молекулата на гасот (броеви n во формулата C n H 2n+2).

Најлесниот гас земен во табелата е метан - Густината на метанот во нормални услови е 0,7168 kg/m3. Метанот се шири кога се загрева и станува помалку густ. Така, на пример, на температури од 0°C и 600°C, густината на метанот се разликува приближно 3 пати.

Топлинска спроводливост на метан гасовисе намалува со зголемување на бројот n во формулата C n H 2n+2. Во нормални услови, тој варира во опсег од 0,0098 до 0,0307 W/(m deg). Според податоците во табелата произлегува дека Гасовите како што е метанот имаат најголема топлинска спроводливост.— неговиот коефициент на топлинска спроводливост, на пример на 0°C, е еднаков на 0,0307 W/(m deg).

Најниската топлинска спроводливост (0,0098 W/(m deg) на 0°C) е карактеристична за октанскиот гас. Треба да се напомене дека кога се загреваат метанските гасови, нивната топлинска спроводливост се зголемува.

Специфичниот масен топлински капацитет на гасовите вклучени во хомологната серија на метан се зголемува кога се загреваат.Нивните својства како што се вискозноста и топлинската дифузија исто така се зголемуваат во вредност.