Киселина или алкали - што е поздраво за луѓето? Киселината и алкалите се вечна борба на спротивностите.

Заклучок. Вечната младост не е таков мит Дали знаевте дека виталните органи на нашето тело - срцето, мозокот, црниот дроб - остануваат млади многу подолго од кожата и мускулите? А душата, можеби, е способна дури и да одржува вечна младост без разлика што...

Поглавје 6 Сабота „Вечна младост“. Сезона на одмор. „Овие лисја содржат моќ...“ Безбедносни правила за грбот Свеста за вашата болест и подготвеноста да се лекувате е веќе почеток на заздравувањето. Сервантес ќе ти кажам уште една парабола. Откако тројца стари пријатели се собраа,

Алкали (синоним - алкали) е името на кој било од растворливите хидроксиди на алкалните метали, односно литиум, натриум, калиум, рубидиум и цезиум. Алкалите се силни бази и реагираат со киселини за да создадат неутрални соли. Тие се каустични и, во концентрирана форма, се корозивни за органското ткиво. Терминот алкали исто така се применува на растворливи хидроксиди на земноалкалните метали како што се калциум, стронциум и бариум, како и амониум хидроксид. Името на супстанцијата, алкали, првично се применувало на пепелта на изгорените растенија кои содржат натриум или калиум, од кои можеле да се исцедат оксидите на натриум или калиум.

Меѓу сите алкали произведени од индустријата, најголем дел од таквото производство има производството на сода пепел (Na2CO3 - натриум карбонат) и каустична сода (NaOH - натриум хидроксид). Следните алкали во однос на обемот на производство се калиум хидроксид (KOH-каустична поташа) и магнезиум хидроксид (Mg(OH)2-магнезиум хидрат).

Производството на широк спектар на производи за широка потрошувачка зависи од употребата на алкалии во одредена фаза. Сода пепел и каустична сода се важни во производството на стакло, сапун, вискоза, целофан, хартија, целулоза, детергенти, текстил, омекнувачи на вода, некои метали (особено алуминиум), сода бикарбона, бензин и многу други нафтени деривати и хемикалии. .

Неколку историски моменти од историјата на производството на алкали.

Луѓето користеле алкали со векови, добивајќи ги прво од лужење (водени раствори) на одредени пустински земји. До крајот на 18 век, истекувањето од пепел од дрво или алги беше главниот извор на алкалии. Во 1775 година, Француската академија на науките понуди парични награди за новите методи на производствоалкалии. Наградата со сода е доделена на Французинот Николас Лебланк, кој во 1791 година патентирал процес за претворање на натриум хлорид во натриум карбонат.

Лебланскиот метод на производство доминирал во светското производство до крајот на 19 век, но по Првата светска војна бил целосно заменет со друг метод на претворање на сол, кој бил подобрен во 1860-тите од Ернест Солвеј од Белгија. На крајот на 19 век се појавија електролитски методи за производство на каустична сода, чии волумени рапидно растеа.

Според методот на Солвеј, процесот на амонијак-сода за производство на сода се одвивал на следниов начин: кујнската сол во форма на силна саламура била хемиски третирана за да се елиминираат нечистотиите од калциум и магнезиум, а потоа заситена со рециркулирачки гас на амонијак во кулите. Амонијакот саламура потоа беше исфрлен со гас со користење на гас јаглерод диоксид под умерен притисок во друг тип на кула. Овие два процеси произведуваат амониум бикарбонат и натриум хлорид, чие двојно распаѓање го произведува саканиот натриум бикарбонат, како и амониум хлорид. Натриум бикарбонатот потоа се загрева додека не се распадне во саканиот натриум карбонат. Амонијакот вклучен во процесот е речиси целосно намален со третман со амониум хлорид и вар за производство на амонијак и калциум хлорид. Добиениот амонијак потоа повторно се користи во процесите опишани погоре.

Електролитичкото производство на каустична сода вклучува електролиза на силен солен раствор во електролитичка ќелија. (Електролизата е разградување на соединението во растворот на неговите состојки со помош на електрична струја за да се произведе хемиска промена.) Електролизата на натриум хлорид произведува хлор, натриум хидроксид или натриум метал. Натриум хидроксид во некои случаи се натпреварува со натриум карбонат во истите процеси на апликација. И во секој случај, и двете се интерконвертибилни користејќи прилично едноставни процеси. Натриум хлорид може да биде

се претвора во алкали со еден од двата процеси, разликата помеѓу нив е само во тоа што процесот на реакција на амонијак-сода произведува хлор во форма на калциум хлорид, соединение од мало економско значење, додека електролитичките процеси произведуваат елементарен хлор, кој има безброј намени во индустријата за хемиска индустрија.

Значајни минерални резерви постојат на повеќе места во светотформа на сода пепел, позната како природна луга. Ваквите наоѓалишта произведуваат најголем дел од природните алкали во светот од огромните наоѓалишта во подземните рудници.

Природен метал на натриум.

Прочитајте ја статијата Alkalis (извор: Chemist's Encyclopedic Dictionary) и добијте подобра идеја за тоа што е алкали или гледајте видео за овој хемиски реагенс.

Употреба на алкали во нашата средина

Алкалите најде широка употреба во нашите животи. Алкалите можат да обезбедат некоја форма на омекнување на водата и да ги отстранат нечистотиите како што се манган, флуориди и органски танини. Тешките индустрии користат алкали во форма на вар за да ги апсорбираат и неутрализираат оксидите на сулфур во емисиите во воздухот, а со тоа ја намалуваат веројатноста за киселински врнежи. Сулфур диоксидот произведен од индустриските постројки и ослободен во атмосферата се враќа на земјата во форма на кисели дождови или сулфурна киселина. Таквите области изложени на кисели дождови се третираат со авиони со препарати кои содржат алкали. Ова овозможува да се контролира и неутрализира критичното ниво на pH на водата и почвата во областите каде што се случиле такви емисии предизвикани од човекот. Додавање алкали во отпадот и отпадните води, одржување на правилното ниво на pH во оксидативните процеси при нивното распаѓање. Го стабилизира формирањето на седименти во отпадните води и го намалува мирисот или формирањето на патогени бактерии. Тињата од отпадните водни тела третирани со жива вар е во согласност со еколошките стандарди, што го прави погоден за понатамошна употреба како ѓубриво на земјоделските површини.

Индустриски апликации на алкали

Во индустриските и рударските операции, употребата на алкалии во отпадните води помага да се неутрализираат штетните соединенија и да се прочистат. Третманот со вишок алкали ја зголемува pH вредноста на водата на 10,5-11 и може да ја дезинфицира водата и да ги отстрани тешките метали. Алкалите како вар се клучни во хемиското производство на калциум карбид, лимонска киселина, петрохемикалии и магнезија. Во индустријата за хартија, калциум карбонатот е каустицирачки агенс за белење. Челичната индустрија зависи од вар како компонента за отстранување на нечистотиите како што се гасот јаглерод моноксид, силициумот, манганот и фосфорот.

Детергенти формирани од алкали

Алкалните детергенти помагаат во чистење на многу извалкани површини. Овие економични алкалии растворливи во вода со опсег на pH од 9 до 12,5 можат да ги неутрализираат киселините во различни видови нечистотија и наслаги.

Алкали во производството на стакло и керамика

Алкалите се главната суровина во производството на стакло. Варовник, како и песок, сода, вар и други хемикалии, се палат на екстремно високи температури и се претвораат во стопена маса. Производителите на стакла и грнчарите користат алкалии за глазури и флукс, кои реагираат со киселини за да формираат силикати (стакло) кога се загреваат. Концентрираните алкалии создаваат побогата боја во глазурата.

Литература за алкали

Во книгата на И.Нечаев „Приказни за елементите“, објавена во 1940 година, на достапен и разбирлив јазик за просечниот човек зборува за тоа што е алкал и како се разликува од друга каустична супстанција - киселина. Извадок од текстот:

„Меѓу бројните супстанции што хемичарите ги користеле во нивните лаборатории уште од античко време, каустичните алкалии отсекогаш заземале почесно место - каустичниот калиум и каустичната сода. Во лабораториите, фабриките и во секојдневниот живот се вршат стотици различни хемиски реакции со учество на алкали.Со помош на каустичниот калиум и натриум може, на пример, повеќето нерастворливи материи да се направат растворливи, а најсилните киселини и задушувачките пареи, благодарение на алкалите, можат да бидат лишени од сета нивна лутост и токсичност.

Каустичните алкалии се многу чудни супстанции. По изглед, ова се белузлави, прилично тврди камења, навидум незабележителни во ништо. Но, обидете се да земете каустична калиум или сода и да ја држите во рака. Ќе почувствувате мало чувство на печење, речиси како допирање на коприви. Држењето каустични алкалии во раката долго време би било неподносливо болно: тие можат да ја изедат кожата и месото до коска. Затоа се нарекуваат „каустични“, за разлика од другите, помалку „злобни“ алкалии - добро познатите сода и поташа. Патем, каустична сода и калиум речиси секогаш се добиваа од сода и поташа.

Каустичните алкалии имаат силна привлечност кон водата. Оставете парче целосно сув каустичен калиум или сода во воздухот. По кратко време на нејзината површина од никаде ќе се појави течност, потоа сето тоа ќе се навлажни и олабави и на крајот ќе се распосла во безоблична маса, како желе. Тоа е алкалот од воздухот што привлекува водена пареа и формира густ раствор со влага. Кој првпат треба да ги потопи прстите во раствор од каустична алкали, изненадено изјавува: „Како сапун! И ова е апсолутно точно. Лугата е лизгава, како сапун. Покрај тоа, сапунот се чувствува „сапунски“ на допир затоа што е направен од алкалии. Растворот е каустична алкали и има вкус на сапун.

Но, хемичарот го препознава каустичниот алкал не по неговиот вкус, туку по тоа како оваа супстанца се однесува со лакмусовата боја и киселините. Парче хартија натопено во сина лакмус боја веднаш поцрвенува кога ќе се натопи во киселина; и ако го допрете алкалот со ова зацрвенето парче хартија, веднаш повторно станува сино. Каустичните алкали и киселината не можат да постојат мирно рамо до рамо ниту една секунда. Тие веднаш влегуваат во бурна реакција, шушкање и загревање и меѓусебно се уништуваат додека во растворот не остане ниту зрно алкали или капка киселина. Само тогаш доаѓа смиреноста. Алкалот и киселината се „неутрализирале“ меѓусебно, велат во такви случаи. Со нивно комбинирање се добива „неутрална“ сол - ниту кисела, ниту каустична. Така, на пример, од комбинацијата на топла хлороводородна киселина со каустична сода, се добива обична кујнска сол“.

Карактеристични карактеристики на алкали.

Од она што го прочитавме погоре, веќе знаеме дека спротивното на алкали е киселината. Наместо горчлив вкус својствени за алкалите, киселините имаат тенденција да имаат кисел вкус. Пример би биле храната како што се лимоните или овошниот оцет (разреден), кои се инхерентно кисела храна и содржат киселина во нивниот состав. Можеме да одредиме дали супстанцијата е алкална или киселина со тоа што ќе ја знаеме нејзината pH вредност. нивоата на pH се мерат со помош на скала за pH; оваа скала се движи од 0-14, а овие бројки ни кажуваат дали супстанцијата е алкално или киселина. Чистата дестилирана вода има pH ниво од 7 и се нарекува неутрална (точно во средината на скалата). Секоја супстанција која има pH над 7 е алкална супстанција, која може да се нарече и алкали. И, секоја друга супстанција која има pH под 7 е киселина.

Зошто супстанцијата е алкална?

Така, веќе знаеме дека нивото на pH е скала чии вредности се движат од 0-14 и укажуваат дали супстанцијата е алкална или кисела. Сепак, навистина не знаеме зошто. Да го разгледаме ова прашање подетално.

Нивото на рН на супстанцијата зависи од тоа како атомите се распоредени и комбинирани во супстанцијата. Чистата вода се наоѓа точно во средината на вагата и има pH вредност од 7. Тоа значи дека содржи еднакви количини на атоми на водород (H+) и атоми на хидроксид (OH-). Кога супстанцијата има повеќе атоми на водород (H+), таа е киселина. Кога супстанцијата има повеќе атоми на хидроксид (OH-), таа е алкална.

Каде да се купи луга?

Можете да купите алкали во Новосибирск со степен на чистота на аналитичка оценка (чиста за анализа) во продавницата „За бизнис“ на страницата за нарачки: или. За нерезидентни купувачи, стоката може да се испрати од Руската пошта или транспортните компании.

Алкалите се каустични, цврсти и лесно растворливи бази. Киселините се генерално кисели течности.

Дефиниција

Киселини– комплексни супстанции кои содржат атоми на водород и киселински остатоци.

Алкалии– комплексни супстанции кои содржат хидроксилни групи и алкални метали.

Споредба

Алкалите и киселините се антиподи. Киселините создаваат кисела средина, а алкалите создаваат алкална средина. Тие влегуваат во реакција на неутрализација, како резултат на која се формира вода, а pH средината се претвора од кисела и алкална во неутрална.

Киселините имаат кисел вкус, додека алкалите имаат вкус на сапуница. Киселините, кога се раствораат во вода, формираат водородни јони, кои ги одредуваат нивните својства. Сите киселини покажуваат слично однесување кога влегуваат во хемиски реакции.

Кога се раствораат, алкалите формираат јони на хидроксид, кои им ги даваат нивните карактеристични својства. Алкалите привлекуваат водородни јони од киселини. Алкалите имаат карактеристични карактеристики кои се појавуваат при хемиски реакции.

Јачината на алкалите и киселините се одредува со pH вредност. Растворите со pH помала од 7 се киселини, а растворите со pH поголема од 7 се алкали. Алкалите и киселините се разликуваат со помош на индикатори - супстанции кои ја менуваат бојата кога се во контакт со нив. На пример, лакмусот станува сино кај алкалите, а црвен во киселините.

За да биде експериментот посигурен, на алкалите се додава уште еден индикатор - безбоен фенолфталеин. Ги обојува алкалите во карактеристична темноцрвена боја, а со киселините останува непроменет. Традиционално, алкалите се одредуваат со користење на фенолфталеин.

Дома, киселината и алкалите се препознаваат со едноставен експеримент. Додадете течност во сода бикарбона и набљудувајте ја реакцијата. Ако реакцијата е придружена со брзо ослободување на меурчиња од гас, тоа значи дека има киселина во шишето. Алкалите и содата, кои по својата природа се исти како алкалите, не реагираат.

Веб-страница за заклучоци

1. Киселините и алкалите не можат мирно да коегзистираат ниту една секунда кога се во контакт. Откако ќе се измешаат, тие веднаш започнуваат бурна интеракција. Хемиската реакција со нив е придружена со подсвиркване и загревање и трае додека овие жестоки антагонисти не се уништат меѓу себе.
2. Киселините имаат тенденција да формираат кисела средина, а алкалите имаат тенденција да формираат алкална средина.
3. Хемичарите разликуваат алкали од киселина по неговото однесување со лакмусова хартија или фенолфталеин.

Алкалите се силни основи растворливи во вода. Во моментов, теоријата Бронстед-Лоури и Луис е прифатена во хемијата, која ги одредува киселините и базите. Според оваа теорија, киселините се супстанции способни да отстранат протон, а базите се способни да донираат електронски пар OH−. Можеме да кажеме дека под бази се подразбираат соединенија кои, кога се дисоцираат во вода, формираат само анјони од типот OH −. Едноставно кажано, алкалите се соединенија што се состојат од метал и хидроксид јон OH - .

Алкалите обично вклучуваат хидроксиди на алкални и земноалкални метали.

Сите алкалии се бази, но не и обратно; дефинициите „база“ и „алкали“ не можат да се сметаат за синоними.

Точното хемиско име за алкалите е хидроксид (хидроксид), на пример, натриум хидроксид, калиум хидроксид. Често се користат и имиња кои се развивале историски. Поради фактот што алкалите уништуваат материјали од органско потекло - кожа, ткаенини, хартија, дрво, тие се нарекуваат каустични: на пример, каустична сода, каустична бариум. Сепак, хемичарите го користат терминот „каустични алкалии“ за да ги дефинираат хидроксидите на алкалните метали - литиум, натриум, калиум, рубидиум, цезиум.

Својства на алкалите

Алкалите се бели цврсти материи; хигроскопна, растворлива во вода. Распуштањето во вода е придружено со активно ослободување на топлина. Тие реагираат со киселини за да формираат сол и вода. Оваа реакција на неутрализација е најважна од сите својства на алкалите. Покрај тоа, хидроксидите реагираат со кисели оксиди (формирајќи киселини што содржат кислород), со преодни метали и нивните оксиди и со раствори на сол.

Хидроксидите на алкалните метали се растворливи во метил и етил алкохоли и можат да издржат температури до +1000 °C (со исклучок на литиум хидроксид).

Алкалите се активни хемиски реагенси кои апсорбираат од воздухот не само водена пареа, туку и молекули на јаглерод диоксид и сулфур диоксид, водород сулфид и азот диоксид. Затоа, хидроксидите треба да се складираат во затворен контејнер или, на пример, воздушниот пристап до сад со алкали треба да се организира преку цевка со калциум хлорид. Во спротивно, хемискиот реагенс по складирањето во воздух ќе биде контаминиран со карбонати, сулфати, сулфиди, нитрати и нитрити.

Ако ги споредиме алкалите по хемиска активност, таа се зголемува додека се движиме по колоната на периодниот систем од врвот до дното.

Концентрираните алкалии го уништуваат стаклото, а стопените алкалии дури и порцелан и платина, па затоа не се препорачува складирање на алкални раствори во садови со затворачи и чешми од мелено стакло, бидејќи приклучоците и славините може да се заглават. Алкалите обично се чуваат во пластични садови.

Алкалите, а не киселините, предизвикуваат потешки изгореници, бидејќи тие потешко се измиваат од кожата и навлегуваат длабоко во ткивото. Алкалот треба да се измие со неконцентриран раствор на оцетна киселина. Неопходно е да се работи со нив носејќи заштитна опрема. Алкална изгореница бара итна медицинска помош!

Примена на алкалии

- Како електролити.
— За производство на ѓубрива.
— Во медицината, хемиското, козметичкото производство.
— Во одгледувањето риби за стерилизација на бари.

Во продавницата на Prime Chemicals Group ќе ги најдете најпопуларните алкалии по конкурентни цени.

Натриум хидроксид

Најпопуларниот и баран алкал во светот.

Се користи за сапонификација на масти во производството на козметика и детергенти, за производство на масла при рафинирање на нафта, како катализатор и реагенс при хемиски реакции; во прехранбената индустрија.

Каустичниот калиум

Се користи за производство на сапун, ѓубрива од поташа, електролити за батерии и акумулатори и синтетичка гума. Исто така - како додаток на храна; за професионално чистење на производи од нерѓосувачки челик.

Алуминиум хидроксид

Се бара во медицината како одличен адсорбент, антацид, средство за обвивка; состојка на вакцината во фармацевтските производи. Покрај тоа, супстанцијата се користи во постројки за третман на отпадни води и во процеси за производство на чист алуминиум.

Калциум хидроксид

Популарен алкал со многу широк спектар на примени, кој во секојдневниот живот е познат како „гасена вар“. Се користи за дезинфекција, омекнување на водата, во производството на ѓубрива, каустична сода, белило и градежни материјали. Се користи за заштита на дрвја и дрвени структури од штетници и пожар; во прехранбената индустрија како додаток на храна и реагенс во производството на шеќер.