Op alkaliën, zuren en laag. Zuren, basen en alkaliën

Alkaliën zijn bijtende, vaste en gemakkelijk oplosbare basen. Zuren zijn over het algemeen zure vloeistoffen.

Definitie

Zuren– complexe stoffen die waterstofatomen en zure resten bevatten.

Alkaliën– complexe stoffen die hydroxylgroepen en alkalimetalen bevatten.

Vergelijking

Alkaliën en zuren zijn antipoden. Zuren creëren een zure omgeving, en alkaliën creëren een alkalische omgeving. Ze gaan een neutralisatiereactie aan, waardoor water wordt gevormd en de pH-omgeving wordt omgezet van zuur en alkalisch naar neutraal.

Zuren hebben een zure smaak, terwijl alkaliën een zeepachtige smaak hebben. Zuren vormen, wanneer ze in water worden opgelost, waterstofionen, die hun eigenschappen bepalen. Alle zuren vertonen een soortgelijk gedrag bij het aangaan van chemische reacties.

Wanneer ze worden opgelost, vormen alkaliën hydroxide-ionen, waardoor ze hun karakteristieke eigenschappen krijgen. Alkaliën trekken waterstofionen uit zuren aan. Alkaliën hebben karakteristieke kenmerken die verschijnen tijdens chemische reacties.

De sterkte van alkaliën en zuren wordt bepaald door de pH. Oplossingen met een pH lager dan 7 zijn zuren, en oplossingen met een pH groter dan 7 zijn alkaliën. Alkaliën en zuren worden onderscheiden met behulp van indicatoren: stoffen die van kleur veranderen als ze ermee in contact komen. Lakmoes wordt bijvoorbeeld blauw in alkaliën en rood in zuren.

Om het experiment betrouwbaarder te maken, wordt aan de alkaliën een andere indicator toegevoegd: kleurloze fenolftaleïne. Het kleurt alkaliën in een karakteristieke karmozijnrode kleur en blijft onveranderd met zuren. Traditioneel worden alkaliën bepaald met behulp van fenolftaleïne.

Thuis worden zuur en alkali herkend met behulp van een eenvoudig experiment. Voeg vloeistof toe aan zuiveringszout en observeer de reactie. Als de reactie gepaard gaat met het snel vrijkomen van gasbellen, betekent dit dat er zuur in de fles zit. Alkali en soda, die van nature hetzelfde zijn als alkali, reageren niet.

Conclusie website

1. Zuren en alkaliën kunnen bij contact, zelfs niet voor één seconde, niet vreedzaam naast elkaar bestaan. Nadat ze zich hebben gemengd, beginnen ze onmiddellijk een stormachtige interactie. De chemische reactie met hen gaat gepaard met sissen en verhitten en duurt totdat deze vurige tegenstanders elkaar vernietigen.
2. Zuren hebben de neiging een zuur milieu te vormen, en alkaliën hebben de neiging een alkalisch milieu te vormen.
3. Chemici onderscheiden een alkali van een zuur door zijn gedrag met lakmoespapier of fenolftaleïne.

Alkali (synoniem - alkali) is de naam van elk van de oplosbare hydroxiden van alkalimetalen, dat wil zeggen lithium, natrium, kalium, rubidium en cesium. Alkaliën zijn sterke basen en reageren met zuren om neutrale zouten te produceren. Ze zijn bijtend en in geconcentreerde vorm corrosief voor organisch weefsel. De term alkali wordt ook toegepast op oplosbare hydroxiden van aardalkalimetalen zoals calcium, strontium en barium, evenals ammoniumhydroxide. De naam van de stof, alkali, werd oorspronkelijk toegepast op de as van verbrande planten die natrium of kalium bevatten, waaruit natrium- of kaliumoxiden konden worden uitgeloogd.

Van alle alkaliën die door de industrie worden geproduceerd, komt het grootste deel van deze productie voor rekening van de productie van natriumcarbonaat (Na2CO3 - natriumcarbonaat) en natronloog (NaOH - natriumhydroxide). De volgende alkaliën in termen van productievolume zijn kaliumhydroxide (KOH-kaliloog) en magnesiumhydroxide (Mg(OH)2-magnesiumhydraat).

De productie van een breed scala aan consumentenproducten is op een bepaald moment afhankelijk van het gebruik van alkaliën. Natriumcarbonaat en bijtende soda zijn belangrijk bij de productie van glas, zeep, rayon, cellofaan, papier, cellulose, wasmiddelen, textiel, waterontharders, sommige metalen (vooral aluminium), natriumbicarbonaat, benzine en vele andere aardolieproducten en chemicaliën. .

Een paar historische momenten uit de geschiedenis van de alkaliproductie.

Mensen gebruiken al eeuwenlang alkali, waarbij ze het eerst verkrijgen door uitloging (waterige oplossingen) van bepaalde woestijngebieden. Tot het einde van de 18e eeuw was het uitlogen van houtas of zeewier de belangrijkste bron van alkaliën. In 1775 loofde de Franse Academie van Wetenschappen geldprijzen uit voor nieuwe productiemethoden alkaliën. De Soda Ash Prize werd toegekend aan de Fransman Nicolas Leblanc, die in 1791 een proces patenteerde om natriumchloride om te zetten in natriumcarbonaat.

De productiemethode van Leblanc domineerde de wereldproductie tot het einde van de 19e eeuw, maar werd na de Eerste Wereldoorlog volledig vervangen door een andere zoutconversiemethode, die in de jaren 1860 werd verbeterd door Ernest Solvay uit België. Aan het einde van de 19e eeuw verschenen elektrolytische methoden voor de productie van natronloog, waarvan de volumes snel groeiden.

Volgens de Solvay-methode verliep het ammoniak-sodaproces voor de productie van natriumcarbonaat als volgt: keukenzout in de vorm van een sterke pekel werd chemisch behandeld om calcium- en magnesiumverontreinigingen te verwijderen en vervolgens verzadigd met recirculerend ammoniakgas in torens. De ammoniakpekel werd vervolgens vergast met kooldioxidegas bij gematigde druk in een ander type toren. Deze twee processen produceren ammoniumbicarbonaat en natriumchloride, waarvan de dubbele ontleding zowel het gewenste natriumbicarbonaat als ammoniumchloride produceert. Het natriumbicarbonaat wordt vervolgens verwarmd totdat het ontleedt in het gewenste natriumcarbonaat. De ammoniak die bij het proces betrokken is, wordt vrijwel volledig verminderd door behandeling met ammoniumchloride en kalk, waardoor ammoniak en calciumchloride ontstaan. De teruggewonnen ammoniak wordt vervolgens hergebruikt in de hierboven beschreven processen.

De elektrolytische productie van natronloog omvat de elektrolyse van een sterke zoutoplossing in een elektrolytische cel. (Elektrolyse is het afbreken van een verbinding in oplossing in zijn bestanddelen met behulp van een elektrische stroom om een ​​chemische verandering teweeg te brengen.) Elektrolyse van natriumchloride produceert chloor, natriumhydroxide of natriummetaal. Natriumhydroxide concurreert in sommige gevallen met natriumcarbonaat in dezelfde toepassingsprocessen. En in ieder geval zijn beide onderling converteerbaar via vrij eenvoudige processen. Natriumchloride kan dat wel zijn

omgezet in een alkali door een van twee processen, waarbij het verschil tussen beide alleen is dat het ammoniak-soda-reactieproces chloor produceert in de vorm van calciumchloride, een verbinding van weinig economisch belang, terwijl elektrolytische processen elementair chloor produceren, dat talloze toepassingen kent in de chemische industrie.

Op verschillende plaatsen in de wereld bestaan ​​aanzienlijke minerale reservesvorm van natriumcarbonaat, bekend als natuurlijke loog. Dergelijke afzettingen produceren het grootste deel van 's werelds natuurlijke alkali uit enorme afzettingen in ondergrondse mijnen.

Natuurlijk natriummetaal.

Lees het artikel Alkalis (bron: Chemist's Encyclopedic Dictionary) en krijg een beter idee van wat alkali is, of bekijk een video over dit chemische reagens.

Gebruik van alkali in ons milieu

Alkali wordt op grote schaal in ons leven gebruikt. Alkali kan een vorm van waterontharding bieden en onzuiverheden zoals mangaan, fluoriden en organische tannines verwijderen. Zware industrieën gebruiken alkali in de vorm van kalk om zwaveloxiden in de luchtemissies te absorberen en te neutraliseren, waardoor de kans op zure neerslag wordt verkleind. Zwaveldioxide dat door industriële installaties wordt geproduceerd en in de atmosfeer terechtkomt, keert terug naar de aarde in de vorm van zure regen of zwavelzuur. Dergelijke gebieden die worden blootgesteld aan zure regen worden door vliegtuigen behandeld met preparaten die alkali bevatten. Dit maakt het mogelijk om het kritische pH-niveau van water en bodem te controleren en te neutraliseren in gebieden waar dergelijke door de mens veroorzaakte emissies plaatsvonden. Het toevoegen van alkali aan afval en afvalwater, het handhaven van het juiste pH-niveau in oxidatieve processen tijdens hun ontbinding. Stabiliseert sedimentvorming in afvalwater en vermindert geur of vorming van pathogene bacteriën. Slib uit met ongebluste kalk behandelde afvalwaterlichamen voldoet aan de milieunormen, waardoor het geschikt is voor verder gebruik als meststof op landbouwgronden.

Industriële toepassingen van alkali

Bij industriële en mijnbouwactiviteiten helpt het gebruik van alkaliën in afvalwater schadelijke verbindingen te neutraliseren en te zuiveren. Behandeling met overtollig alkali verhoogt de pH van het water tot 10,5-11 en kan het water desinfecteren en zware metalen verwijderen. Alkaliën zoals kalk spelen een sleutelrol bij de chemische productie van calciumcarbide, citroenzuur, petrochemicaliën en magnesiumoxide. In de papierindustrie is calciumcarbonaat een bijtend middel bij het bleken. De staalindustrie is afhankelijk van kalk als component om onzuiverheden zoals koolmonoxidegas, silicium, mangaan en fosfor te verwijderen.

Door alkali gevormde detergentia

Alkalische reinigingsmiddelen helpen bij het reinigen van sterk vervuilde oppervlakken. Deze economische, wateroplosbare alkaliën met een pH-bereik van 9 tot 12,5 kunnen zuren in verschillende soorten vuil en afzettingen neutraliseren.

Alkali in de productie van glas en keramiek

Alkali is de belangrijkste grondstof bij de glasproductie. Kalksteen, maar ook zand, natriumcarbonaat, kalk en andere chemicaliën, worden bij extreem hoge temperaturen gebakken en omgezet in een gesmolten massa. Glasblazers en pottenbakkers gebruiken alkaliën voor glazuren en vloeimiddelen, die bij verhitting reageren met zuren om silicaten (glas) te vormen. Geconcentreerde alkaliën zorgen voor een rijkere kleur in het glazuur.

Literatuur over alkali

In het boek van I. Nechaev "Verhalen over de elementen", gepubliceerd in 1940, in toegankelijke en begrijpelijke taal voor de gemiddelde persoon vertelt over wat alkali is en hoe het verschilt van een andere bijtende stof: zuur. Fragment uit de tekst:

"Van de talrijke stoffen die scheikundigen sinds de oudheid in hun laboratoria hebben gebruikt, hebben bijtende alkaliën altijd een ereplaats ingenomen: bijtende kalium en natronloog. Honderden verschillende chemische reacties worden uitgevoerd in laboratoria, fabrieken en in het dagelijks leven met de Met behulp van bijtende kalium en natrium kunnen bijvoorbeeld de meeste onoplosbare stoffen oplosbaar worden gemaakt, en de sterkste zuren en verstikkende dampen kunnen dankzij alkaliën van al hun scherpte en giftigheid worden beroofd.

Bijtende alkaliën zijn zeer bijzondere stoffen. Qua uiterlijk zijn dit witachtige, tamelijk harde stenen, die in niets schijnbaar onopvallend lijken. Maar probeer bijtend kalium of frisdrank te nemen en het in je hand te houden. U zult een licht brandend gevoel ervaren, bijna alsof u brandnetels aanraakt. Bijtende alkaliën langdurig in de hand houden zou ondraaglijk pijnlijk zijn: ze kunnen de huid en het vlees tot op het bot wegvreten. Dat is de reden waarom ze "bijtend" worden genoemd, in tegenstelling tot andere, minder "slechte" alkaliën - de bekende frisdrank en potas. Overigens werden bijtende soda en kalium bijna altijd verkregen uit soda en potas.

Bijtende alkaliën hebben een sterke aantrekkingskracht op water. Laat een stuk volledig droog bijtend kalium of soda in de lucht hangen. Door een korte tijd Er zal vanuit het niets vloeistof op het oppervlak verschijnen, dan zal het allemaal nat en los worden, en uiteindelijk zal het zich verspreiden tot een vormeloze massa, zoals gelei. Het is de alkali uit de lucht die waterdamp aantrekt en met vocht een dikke oplossing vormt. Wie voor het eerst zijn vingers in een oplossing van bijtende alkali moet onderdompelen, zegt verbaasd: “Als zeep!” En dit is absoluut correct. Loog is glad, net als zeep. Bovendien voelt zeep “zeepachtig” aan, omdat het gemaakt is met behulp van alkaliën. De oplossing is een bijtende alkali en smaakt naar zeep.

Maar een scheikundige herkent bijtende alkali niet aan zijn smaak, maar aan de manier waarop deze stof zich gedraagt ​​met lakmoesverf en zuren. Een stuk papier gedrenkt in blauwe lakmoeskleurstof wordt onmiddellijk rood als het in zuur wordt gedompeld; en als je de alkali aanraakt met dit rode stukje papier, wordt het onmiddellijk weer blauw. Bijtende alkaliën en zuren kunnen niet eens één seconde vreedzaam naast elkaar bestaan. Ze komen onmiddellijk in een hevige reactie terecht, sissend en verhittend, en vernietigen elkaar totdat er geen korreltje alkali of een druppel zuur meer in de oplossing zit. Pas dan komt er rust. De alkali en het zuur ‘neutraliseerden’ elkaar, zeggen ze in dergelijke gevallen. Door ze samen te combineren wordt een “neutraal” zout verkregen: niet zuur of bijtend. Zo wordt bijvoorbeeld uit de combinatie van heet zoutzuur met natronloog gewoon tafelzout verkregen."

Onderscheidende kenmerken van alkali.

Uit wat we hierboven hebben gelezen, weten we al dat het tegenovergestelde van alkali zuur is. In plaats van bittere smaak inherent aan alkaliën hebben zuren de neiging een zure smaak te hebben. Een voorbeeld hiervan zijn voedingsmiddelen zoals citroenen of fruitazijn (verdund), die van nature zure voedingsmiddelen zijn en zuur in hun samenstelling bevatten. We kunnen bepalen of een stof alkalisch of zuur is door de pH ervan te kennen. pH-niveaus worden gemeten met behulp van een pH-schaal; deze schaal varieert van 0-14, en deze cijfers vertellen ons of een stof een alkali of een zuur is. Zuiver gedestilleerd water heeft een pH-waarde van 7 en wordt neutraal genoemd (precies in het midden van de schaal). Elke stof met een pH hoger dan 7 is een alkalische stof, die ook alkali kan worden genoemd. En elke andere stof met een pH lager dan 7 is een zuur.

Waarom is de stof alkalisch?

We weten dus al dat het pH-niveau een schaal is waarvan de waarden variëren van 0-14 en aangeven of een stof alkalisch of zuur is. We weten echter niet echt waarom. Laten we dit probleem in meer detail bekijken.

Het pH-niveau van een stof hangt af van hoe de atomen in de stof zijn gerangschikt en gecombineerd. Zuiver water bevindt zich precies in het midden van de schaal en heeft een pH van 7. Dit betekent dat het gelijke hoeveelheden waterstofatomen (H+) en hydroxideatomen (OH-) bevat. Als een stof meer waterstofatomen (H+) heeft, is het een zuur. Wanneer een stof meer hydroxideatomen (OH-) heeft, is deze alkalisch.

Waar loog kopen?

U kunt alkali in Novosibirsk kopen met een zuiverheidsgraad van analytische kwaliteit (puur voor analyse) in de winkel “For Business” op de bestelpagina: of. Voor niet-ingezeten kopers kunnen goederen worden verzonden door Russische post of transportbedrijven.

Sommige chemische verbindingen zijn zeer reactief. Ze reageren gemakkelijk met andere stoffen en veranderen in nieuwe stoffen. Deze verbindingen omvatten zuren en basen. Basen die oplosbaar zijn in water worden alkaliën genoemd. Sterke of geconcentreerde zuren en alkaliën zijn zo reactief dat ze bijtende stoffen worden genoemd. Ze corroderen veel dingen, waaronder de menselijke huid, en veroorzaken ernstige chemische brandwonden. Sterke alkaliën voelen bij aanraking zeepachtig aan, zoals vloeibare gelei.

Wanneer voedsel in de menselijke maag terechtkomt, komt er een sterk zuur vrij, zoutzuur genaamd. Dit zuur heeft een bijtend effect en helpt voedingsstoffen af ​​te breken, waardoor het deelneemt aan het spijsverteringsproces. Het doodt ook veel gevaarlijke microben die in voedsel aanwezig kunnen zijn. Om te voorkomen dat de maag in zijn eigen zuur oplost, produceert hij beschermend slijm dat de wanden in een dikke laag bedekt.

Zwakke zuren smaken meestal zuur, zoals het natuurlijke citroenzuur in citroenen en grapefruits. Zwakke alkaliën hebben een bittere smaak, zoals de cafeïne in koffie. Cafeïne is een lid van alkaloïden, natuurlijke basen die in sommige planten voorkomen. Veel planten verzamelen alkaloïden in hun bladeren en stengels. Ze zijn giftig, dus dieren eten ze niet.

Uitlaatgassen van automotoren en gassen uit schoorstenen van fabrieken en energiecentrales bevatten zwavel- en stikstofverbindingen. Deze verbindingen lossen op in waterdruppels in wolken en vormen zwavel- en salpeterzuren, die in de vorm van zure regen op de grond vallen.

Bijengif is een mengsel van stoffen, waaronder zure apitoxine. Wanneer een bij steekt, laat hij een scherpe angel in de huid achter, samen met een gifklier. De pijn van een beet kan worden verlicht door te wrijven met een zwakke oplossing van natriumbicarbonaat, zuiveringszout, een base die het zuur neutraliseert.

Zure moleculen bevatten waterstof. De formule van zwavelzuur is bijvoorbeeld H 2 S0 4 en zoutzuur is HCl. In waterige oplossingen vormt waterstof een positief ion H +. Een waterstofion is in wezen een waterstofatoom ontdaan van zijn elektron, dat wil zeggen eenvoudigweg een proton. Een zuur reageert gemakkelijk omdat het altijd bereid is dat proton af te staan ​​in ruil voor een ander ion. Aan de andere kant kan een proton uit een zuur een elektron met een negatieve lading accepteren of accepteren en neutraal worden. Daarom dienen zuren als protondonoren en elektronenacceptoren. Basen gedragen zich precies andersom; het zijn protonacceptoren en elektronendonoren.

Wespengif is ook zuur van aard. De pijn van een beet kan worden verlicht door een zwakke oplossing van ammoniak (ammoniak) in de wond te wrijven. Ammoniak is een base die zuur neutraliseert.

Zuur of alkali?

Proberen een onbekende vloeistof aan te raken of te proeven om te bepalen of deze zuur of alkalisch is, is uiterst gevaarlijk en kan zelfs dodelijk zijn. Meestal gebeurt dit met behulp van een indicator. Een indicator is een stof die van kleur verandert wanneer deze wordt toegevoegd aan een zuur of alkali. De bekendste indicator is lakmoes. Het wordt gebruikt in de vorm van een oplossing of een droge strook papier gedrenkt in deze stof. In zijn gebruikelijke vorm is lakmoes roze van kleur. Wanneer het aan een zuur wordt toegevoegd, verandert de kleur in rood, en wanneer het aan een alkali wordt toegevoegd, verandert het in blauw. Als de kleur van lakmoes niet verandert, is de stof waaraan het is toegevoegd noch een zuur, noch een alkali, maar neutraal.

In de Middeleeuwen doodde de verschrikkelijke ziekteplaag miljoenen mensen. De lichamen van de doden werden overgoten met kalk en een sterke bijtende alkali. De kalk doodde ziektekiemen en droeg bij tot de snelle ontbinding van lichamen.

Zuren en logen worden veel gebruikt in de industrie. Jaarlijks worden miljoenen tonnen zwavelzuur geproduceerd. Het wordt gebruikt in autobatterijen, bij de productie van wasmiddelen, explosieven, meststoffen en kleurstoffen.

Zuren en logen zijn erg belangrijk voor de land- en bosbouw. Elke plant groeit het beste in een bepaald type grond: zuur, neutraal of alkalisch. Door middel van wijzigingen kan het bodemtype worden gewijzigd. Door kalk toe te voegen aan zure grond wordt deze dus neutraal.

Het antwoord op deze vraag klinkt, zoals altijd, verzoenend: harmonie is belangrijk! De ideale zuur-base balans van het menselijk lichaam is neutraal: pH 7,36. Deze belangrijke indicator, die verantwoordelijk is voor de gezondheid en een lang leven, kan door iedereen thuis worden gemeten.

Als uit de analyse een zure omgeving blijkt (pH lager dan 7,36), betekent dit dat u acidose ontwikkelt, dat wil zeggen dat de opname van mineralen die nodig zijn voor het lichaam wordt verminderd: kalium, calcium, magnesium, natrium. De gevolgen van een tekort aan deze belangrijke stoffen kunnen al snel een verminderde immuniteit, broze botten en zwakte zijn. En dan kunnen pijn in de gewrichten en spieren, problemen met het hart en de bloedcirculatie, drukstoten, urolithiasis en diabetes beginnen. U moet ook weten dat acidose vatbaar maakt voor tumoren, inclusief kwaadaardige tumoren.

Als de pH-waarde hoger is dan 8,5, d.w.z. is te veel naar de alkali verschoven, dan is dit ook een aandoening: disfunctie van het gehele maag-darmkanaal, slechte opname van voedsel en slechte adem kunnen beginnen. Maar het belangrijkste gevolg van een alkalische verschuiving in de pH van uw lichaam is dat uw bloed vol raakt met gifstoffen. Deze aandoening leidt tot chronische constipatie, leverproblemen en als gevolg daarvan allergieën, het onvermogen om schimmelziekten te weerstaan ​​en, nogmaals, een neiging tot kanker.

Voor het normale functioneren van het menselijk lichaam, voor de juiste stroom van alle biochemische reacties, zijn dus zowel zuren als alkaliën noodzakelijk.

Nog niet zo lang geleden begonnen er echter wetenschappelijke theorieën te verschijnen waarin ‘oxidatie’ rechtstreeks verband houdt met de veroudering van het lichaam, en de strijd tegen veroudering gelijk werd gesteld aan de strijd tegen de zuurgraad, zelfs de naam van een klasse stoffen deelname aan deze strijd, genaamd ‘antioxidanten’, verschenen.

Deze theorieën zijn gebaseerd op feiten: een pasgeboren baby heeft een alkalische pH van 8-8,5. Alkalisch zijn zulke vitale omgevingen van het lichaam als menselijk speeksel, zijn tranen, de moedermelk van vrouwen en de zaadvloeistof van mannen, en afscheidingen uit de alvleesklier. In tegenstelling tot maagsap met zijn hoge zuurgraad, is het milieu van de darm, vooral de dunne darm, overwegend alkalisch.

Daarom zijn tegenwoordig vooral de theorieën van Joseph Lokamper en Peter Entshura, de Italiaanse arts Simoncini, die suggereren dat kankerpatiënten alkalische therapie ondergaan, populair; ze worden herhaald door onze professor Neumyvakin, die aanbeveelt een aantal kwalen te behandelen met baking soda – de meest voorkomende huishoudelijke carbonaat.

En toch moet je je niet laten meeslepen door extreme wetenschappelijke trends en experimenten op je eigen lichaam. In het lichaam is, net als in elk natuurlijk systeem, natuurlijke harmonie belangrijk, die soms heel subtiel en kwetsbaar is. Bewijs - laten we de zuur-base balans nemen van zo'n belangrijke stof als bloed. De normale pH van menselijk bloed is 7,36-7,42. Bij de kleinste verschuiving in de ene of de andere richting met 0,1 krijgt een persoon een ernstige pathologie, bij een verschuiving van 0,2 raakt hij in coma en met een verandering van slechts 0,3 sterft hij.

Daarom raden wij aan om uw zuur-base-evenwicht te behouden met de juiste voeding. Wetenschappers raden aan een dieet zo samen te stellen dat het voor 80% uit alkalisch voedsel bestaat en slechts voor 20% uit zuur.

Bijna alle plantaardige voedingsmiddelen, groenten en fruit zijn alkalisch. Vooral (vreemd genoeg!) citroenen; alle soorten tuingroenten; wortelgroenten zoals bieten, radijsjes, wortelen; selderij; komkommers; knoflook; kruisbloemige groenten en avocado's. Dit alles moet zo vaak mogelijk in uw dieet worden opgenomen.

Producten die ons lichaam sterk “verzuren” zijn onder meer eenvoudige koolhydraten: gebak gemaakt van witte bloem, diverse soorten gebak, pasta, chocolade en cacao, bier en zoete frisdranken, maar ook rundvlees, varkensvlees, schaaldieren en kazen. En van natuurlijke groenten - walnoten en pinda's, bosbessen, veenbessen, pruimen.

Het is belangrijk om te onthouden dat als de harmonie van antagonistische stoffen - zuren en alkaliën - wordt verstoord, dit gepaard gaat met ongemak en trieste gevolgen voor ons lichaam. Met een redelijke aanpak kan ieder van ons echter de “meester” worden van zijn eigen zuur-base-evenwicht! Dit betekent zowel gezondheid als een actieve levensduur.

Wat zijn zuren, logen en basen vanuit chemisch oogpunt? Lees aandachtig en onthoud. Pas op dat u niet in de war raakt!

Wat is een zuur?

Zuren zijn moleculen die, wanneer ze in water worden opgelost, een waterstofion vrijgeven. Ionen zijn positief en negatief geladen deeltjes die zuren hun eigenschappen geven.

Laten we dit proces bekijken aan de hand van het voorbeeld van zoutzuur - HCI. Wanneer zoutzuur wordt gecombineerd met water, valt het uiteen in een waterstofion (H+) en een chloorion (CI). Omdat het watermolecuul ook waterstof bevat, zal het totale aantal waterstofionen in de oplossing toenemen wanneer zoutzuur ontleedt.

Wat gebeurt er met alkaliën als ze in water terechtkomen? In water geven alkaliën hydroxide-ionen af. Natriumhydroxide (NaOH) is bijvoorbeeld een alkali. Wanneer het wordt gecombineerd met water, valt het uiteen in natriumionen (Na+) en hydroxide-ionen (OH). Wanneer hydroxide-ionen waterstofionen in water ontmoeten, wordt het totale aantal waterstofionen in de oplossing verminderd.

Wat is een stichting?

Een base is een verbinding die het chemische tegenovergestelde is van een zuur. De base bevat metaalionen en bijbehorende hydroxide-ionen. Deze stoffen zijn in staat waterstofionen (H+) uit het zuur te binden. Wanneer een base met een zuur wordt gemengd, neutraliseert deze de eigenschappen ervan volledig en produceert de reactie een zout.

Vanuit chemisch oogpunt is de tandpasta die u goed kent bijvoorbeeld een base die het zuur neutraliseert dat na het eten in de mond achterblijft.

HERINNEREN! Omdat ionen alleen in oplossingen voorkomen, vertonen zuren hun eigenschappen ook alleen in oplossingen.

Wat is loog?

Alkaliën zijn verbindingen die een metaalion en een hydroxide-ion (OH-) bevatten. Chemici omvatten hydroxiden van alkali- en aardalkalimetalen als alkaliën. Alkaliën zijn witte stoffen die goed oplossen in water. Bovendien gaat het oplossen altijd gepaard met een zeer actieve afgifte van warmte. Alkaliën reageren met zuren en vormen zout en water.

Een alkali zoals natriumhydroxide wordt gebruikt om zeep te maken

Alkaliën zijn zeer actief! Ze zijn niet alleen in staat waterdamp uit de lucht te absorberen, maar ook moleculen koolstofdioxide, waterstofsulfide, enz. Daarom worden alkaliën in zeer luchtdichte containers bewaard. Geconcentreerde alkaliën vernietigen glas en soms zelfs porselein. Als we alkaliën met zuren vergelijken, kunnen alkaliën ernstigere brandwonden veroorzaken, omdat ze zeer snel in de stof doordringen en bijna onmogelijk met water af te wassen zijn.

Waarom zijn sommige vloeistoffen zuren en andere alkaliën? Het blijkt dat het allemaal om het type ionen gaat. Als de concentratie waterstofionen in een vloeistof hoger is, is zo’n vloeistof een zuur, en als er hydroxide-ionen zijn, dan is het een alkali.

De pH-schaal wordt gebruikt om de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing van 0 tot 14 te meten.

Als de pH van een oplossing tussen 0 en 7 ligt, wordt een dergelijke oplossing als zuur beschouwd, terwijl een oplossing met pH = 0 het meest zuur is. Oplossingen met een pH in het bereik van 7-14 zijn alkaliën, terwijl een oplossing met pH = 14 als de meest bijtende en gevaarlijke wordt beschouwd.

Als de pH van een oplossing 7 is, dan is zo'n oplossing neutraal, aangezien de concentratie waterstofionen gelijk is aan de concentratie hydroxide-ionen. Een voorbeeld van een neutrale oplossing is zuiver water.

Wat is pH?

Vertaald uit het Latijn betekent pH (potentia waterstof) ‘de kracht van waterstof’, d.w.z. activiteit van waterstofionen in waterige oplossing.

Hoe bepalen scheikundigen de aanwezigheid van water in een stof?

Ze nemen kleurloos kopersulfaat (CuSO 4) en voegen dit toe aan de stof. Als er geen water is, blijft het poeder kleurloos, maar zelfs met minimale hoeveelheid water wordt blauw.

Geconcentreerde zuren en alkaliën

Giftige vloeistoffen worden niet alleen aangetroffen in schoollaboratoria, ze zijn overal om ons heen. Dit zijn verschillende huishoudelijke chemicaliën (waspoeders en vlekverwijderaars), bloemenmeststoffen en pesticiden, vernissen en verven, lijmen en oplosmiddelen, benzine en dieselbrandstof, batterij-, rem- en andere technische vloeistoffen, en in de keuken - azijn en azijnzuur.

Het is duidelijk dat alle bovengenoemde stoffen strikt moeten worden gebruikt voor het beoogde doel en in overeenstemming met bepaalde regels die op het etiket van elk product staan ​​vermeld. Helaas kan het niet naleven van de veiligheidsmaatregelen bij het werken met giftige producten leiden tot ernstige gezondheidsproblemen: vergiftiging, diverse schade aan de huid en slijmvliezen.

AANDACHT! Vergeet niet de volgende informatie te onthouden: zuren met een zeer lage pH (minder dan 2) en alkaliën met een pH boven 13 zijn uiterst gevaarlijk!

Je bent er al in geslaagd om ervoor te zorgen dat we om ons heen... grote hoeveelheid zuren en alkaliën. Zuivelproducten, groenten en fruit bevatten citroenzuur, appelzuur, oxaalzuur, azijnzuur, melkzuur, ascorbinezuur en andere zuren. Het is moeilijk te geloven, maar de zaden van kersen en amandelen bevatten (zij het in minimale hoeveelheden) zo'n sterk gif als blauwzuur! Het is bekend dat veel insecten zichzelf het liefst verdedigen met verschillende zuren. Heb je je ooit afgevraagd waarom de beten van de kleine mier zo pijnlijk zijn? En dat allemaal omdat het druppels mierenzuur in de wond injecteert. Hetzelfde zuur wordt ook afgescheiden door sommige soorten rupsen, en tropische spinnen en sommige kevers beschermen zichzelf tegen vijanden met behulp van azijnzuur en zwavelzuur.

VOORZICHTIG! In de regel zijn geconcentreerde zuren en logen beschikbaar in alle scheikundelokalen van scholen, en deze kunnen alleen onder begeleiding van een leraar worden gebruikt.

Toepassing van alkaliën

Alkaliën worden veel gebruikt in verschillende industrieën, de geneeskunde en het dagelijks leven. Bijtende soda wordt bijvoorbeeld gebruikt om vetten op te lossen en zit in veel wasmiddelen en wordt gebruikt bij de productie van cellulose, oliën en dieselbrandstof. Alkaliën worden ook gebruikt voor het maken van zeep, kunstmatige vezels, verschillende kleurstoffen, enz.

Zuren in de bodem

Het blijkt dat er zuren in de bodem zitten, en het vermogen van de bodem om de eigenschappen van zuren te vertonen wordt zuurgraad genoemd. Deze indicator is afhankelijk van de aanwezigheid van waterstofionen in de bodem. De groei en ontwikkeling van planten is afhankelijk van de zuurgraad van de grond. De meesten van hen geven de voorkeur aan neutrale of bijna neutrale bodems. Er zijn echter een aantal planten die gedijen in zure grond, zoals rododendrons, hortensia's en azalea's. Sommige hortensiavariëteiten kunnen de knopkleur veranderen afhankelijk van de groeiomstandigheden en de zuurgraad van de grond. Wetenschappers hebben ontdekt dat de kleur van knoppen wordt beïnvloed door de aanwezigheid van aluminium!

De meeste tuingronden worden gekenmerkt door voldoende gehalte aan dit element. In een zure omgeving worden aluminiumverbindingen oplosbaar en komen ze beschikbaar voor planten. Daarom groeien blauwe knoppen. In een neutrale of alkalische omgeving heeft aluminium de vorm van onoplosbare verbindingen, waardoor het niet in planten terechtkomt. Als gevolg hiervan groeien op dergelijke bodems roze knoppen.

Zuren en alkaliën in ons lichaam

Om voedsel te verteren gebruikt het lichaam maagsap, dat zoutzuur en verschillende enzymen bevat. Soms, vooral na te veel eten, kunnen we pijn in de maag voelen. Meestal is het, om ongemak te verlichten, voldoende om een ​​maagzuurremmer of maagzuurremmer te nemen, waarvan het belangrijkste effect gericht is op het neutraliseren van zoutzuur in de maag. In de regel zijn alle maagzuurremmers alkaliën, en zij zijn het die de verhoogde activiteit van zuren neutraliseren.