Popis chemického prvku hliník podľa tabuľky. Charakteristika hliníka

DEFINÍCIA

hliník nachádza v tretej perióde, skupine III hlavnej (A) podskupiny periodickej tabuľky. Ide o prvý p-prvok 3. tretiny.

Kovové. Označenie - Al. Poradové číslo - 13. Relatívna atómová hmotnosť - 26,981 am.u.

Elektrónová štruktúra atómu hliníka

Atóm hliníka pozostáva z kladne nabitého jadra (+13), vo vnútri ktorého je 13 protónov a 14 neutrónov. Jadro je obklopené tromi obalmi, pozdĺž ktorých sa pohybuje 13 elektrónov.

Ryža. 1. Schematické znázornenie štruktúry atómu hliníka.

Rozloženie elektrónov v orbitáloch je nasledovné:

13Al) 2) 8) 3;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .

Na vonkajšej energetickej úrovni hliníka sú tri elektróny, všetky elektróny 3. podúrovne. Energetický diagram má nasledujúcu formu:

Teoreticky je pre atóm hliníka možný excitovaný stav v dôsledku prítomnosti prázdneho 3 d-orbitály. Avšak poškodzovanie elektrónov 3 s- podúroveň sa v skutočnosti nevyskytuje.

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

Typ lekcie. Kombinované.

Úlohy:

Vzdelávacie:

1. Aktualizujte vedomosti žiakov o štruktúre atómu, fyzikálnych významoch sériového čísla, čísla skupiny, čísla periódy na príklade hliníka.

2. Formovať u žiakov poznatky, že hliník vo voľnom stave má špeciálne, charakteristické fyzikálne a chemické vlastnosti.

vyvíja sa:

1. Vzbudiť záujem o štúdium vedy poskytovaním krátkych historických a vedeckých správ o minulosti, súčasnosti a budúcnosti hliníka.

2. Pokračovať vo formovaní bádateľských zručností žiakov pri práci s literatúrou, pri vykonávaní laboratórnych prác.

3. Rozšírte pojem amfotérny odhalením elektrónovej štruktúry hliníka, chemických vlastností jeho zlúčenín.

Vzdelávacie:

1. Zvýšte rešpekt k životnému prostrediu poskytovaním informácií o možnom využití hliníka včera, dnes, zajtra.

2. Formovať u každého žiaka schopnosť tímovej práce, brať do úvahy názor celej skupiny a správne obhájiť svoj vlastný laboratórnymi prácami.

3. Oboznámiť študentov s vedeckou etikou, čestnosťou a integritou prírodných vedcov minulosti, poskytnúť informácie o boji za právo byť objaviteľom hliníka.

RECENZIA na témy alkalické a alkalické zeminy M (OPAKOVANIE):

Aký je počet elektrónov vo vonkajšej energetickej hladine alkalických kovov a kovov alkalických zemín M?

Aké produkty vznikajú pri reakcii sodíka alebo draslíka s kyslíkom? (peroxid), je lítium schopné produkovať peroxid v reakcii s kyslíkom? (Nie, reakcia produkuje oxid lítny.)

Ako sa získavajú oxidy sodíka a draslíka? (kalcinácia peroxidov so zodpovedajúcim Me, Pr: 2Na+Na202=2Na20).

Vykazujú alkalické kovy a kovy alkalických zemín negatívne oxidačné stavy? (Nie, nemajú, pretože sú to silné redukčné činidlá.).

Ako sa mení polomer atómu v hlavných podskupinách (zhora nadol) periodického systému? (zvyšuje sa) aký je na to dôvod? (so zvýšením počtu energetických hladín).

Ktorá z nami skúmaných skupín kovov je ľahšia ako voda? (v alkalickom prostredí).

Za akých podmienok dochádza k tvorbe hydridov v kovoch alkalických zemín? (pri vysokých teplotách).

Ktorá látka vápnik alebo horčík aktívnejšie reaguje s vodou? (Vápnik reaguje aktívnejšie. Horčík aktívne reaguje s vodou až pri zahriatí na 100 0 C).

Ako sa mení rozpustnosť hydroxidov kovov alkalických zemín vo vode v sérii od vápnika po bárium? (rozpustnosť vo vode sa zvyšuje).

Povedzte nám o vlastnostiach skladovania alkalických kovov a kovov alkalických zemín, prečo sú uložené týmto spôsobom? (keďže sú tieto kovy veľmi reaktívne, skladujú sa v nádobe pod vrstvou petroleja).

KONTROLNÉ PRÁCE na témy alkálie a alkalické zeminy M:

ZHRNUTIE LEKCIE (ŠTUDOVANIE NOVÉHO MATERIÁLU):

učiteľ: Ahojte chalani, dnes prejdeme k štúdiu podskupiny IIIA. Uveďte prvky nachádzajúce sa v podskupine IIIA?

Stážisti: Zahŕňa také prvky ako bór, hliník, gálium, indium a tálium.

učiteľ: Koľko elektrónov obsahujú vo svojej vonkajšej energetickej úrovni, oxidačnom stave?

Stážisti: Tri elektróny, oxidačný stav +3, hoci tálium má stabilnejší oxidačný stav +1.

učiteľ: Kovové vlastnosti prvkov podskupiny bóru sú oveľa menej výrazné ako vlastnosti prvkov podskupiny berýlia. Bor nie je M. V budúcnosti sa v rámci podskupiny s rastúcim jadrovým nábojom M vlastnosti zlepšujú. ALEl- už M, ale nie typické. Jeho hydroxid má amfotérne vlastnosti.

Z M hlavnej podskupiny skupiny III má najväčší význam hliník, ktorého vlastnosti budeme podrobne študovať. Je pre nás zaujímavý, pretože ide o prechodný prvok.

Vlastnosti 13 Al.

*Uvádza sa konfigurácia vonkajších elektronických úrovní atómu prvku. Konfigurácia zostávajúcich elektronických hladín sa zhoduje s konfiguráciou pre vzácny plyn, ktorá dokončila predchádzajúce obdobie a je uvedená v zátvorkách.

hliník- hlavný predstaviteľ kovov hlavnej podskupiny III. skupiny periodickej sústavy. Vlastnosti jeho analógov - gálium, India a tálium - v mnohých ohľadoch pripomínajú vlastnosti hliníka, pretože všetky tieto prvky majú rovnakú elektronickú konfiguráciu vonkajšej úrovne ns 2 np 1 a preto všetky vykazujú oxidačný stav 3+.

fyzikálne vlastnosti. Hliník je strieborno biely kov s vysoká tepelná a elektrická vodivosť. Kovový povrch je pokrytý tenkým, ale veľmi pevným filmom oxidu hlinitého Al 2 Oz.

Chemické vlastnosti. Hliník je veľmi aktívny, ak nie je prítomný ochranný film Al 2 Oz. Tento film zabraňuje interakcii hliníka s vodou. Ak sa ochranný film odstráni chemicky (napríklad alkalickým roztokom), kov začne intenzívne interagovať s vodou a uvoľňuje vodík:

Hliník vo forme hoblín alebo prášku jasne horí na vzduchu a uvoľňuje veľké množstvo energie:

Táto vlastnosť hliníka sa široko používa na získanie rôznych kovov z ich oxidov redukciou hliníkom. Metóda sa volá aluminotermia . Aluminotermou sa dajú vyrobiť len tie kovy, v ktorých je teplo tvorby oxidov menšie ako teplo tvorby Al 2 Oz, napríklad:

Pri zahrievaní hliník reaguje s halogénmi sírou, dusíkom a uhlíkom, pričom vzniká, resp. halogenidy:

Sulfid hlinitý a karbid hlinitý sú úplne hydrolyzované za vzniku hydroxidu hlinitého, a teda sírovodíka a metánu.

Hliník je ľahko rozpustný v kyseline chlorovodíkovej akejkoľvek koncentrácie:

Koncentrované kyseliny sírová a dusičná za studena na hliník nepôsobia (pasivujú). o kúrenie hliník je schopný redukovať tieto kyseliny bez vývoja vodíka:

AT zriedený kyselina sírová rozpúšťa hliník za uvoľnenia vodíka:

AT zriedený kyselina dusičná, reakcia pokračuje uvoľňovaním oxidu dusnatého (II):

Hliník sa rozpúšťa v roztokoch zásad a uhličitanov alkalických kovov za vzniku tetrahydroxoalumináty:

Oxid hlinitý. Al203 má 9 kryštalických modifikácií. Najbežnejšie a je modifikácia. Je chemicky najviac inertný, na jeho základe sa pestujú monokryštály rôznych kameňov pre využitie v klenotníckom priemysle a technike.

V laboratóriu sa oxid hlinitý získava spaľovaním hliníkového prášku v kyslíku alebo kalcináciou jeho hydroxidu:

oxid hlinitý amfotérny môže reagovať nielen s kyselinami, ale aj s alkáliami, ako aj pri fúzii s uhličitanmi alkalických kovov, pričom dáva metahlinitany:

a so soľami kyselín:

hydroxid hlinitý- biela želatínová látka, prakticky nerozpustná vo vode, vlastniaca amfotérny vlastnosti. Hydroxid hlinitý možno získať spracovaním solí hliníka s alkáliami alebo hydroxidom amónnym. V prvom prípade sa treba vyhnúť nadbytku alkálií, pretože inak sa hydroxid hlinitý rozpustí za vzniku komplexu tetrahydroxoalumináty[Al(OH)4]" :

V skutočnosti v poslednej reakcii tetrahydroxodiquaaluminátové ióny Na písanie reakcií sa však zvyčajne používa zjednodušená forma [Al(OH) 4 ]. Pri slabom okyslení sa tetrahydroxoalumináty ničia:

hliníkové soli. Takmer všetky soli hliníka možno získať z hydroxidu hlinitého. Takmer všetky soli hliníka a silné kyseliny sú vysoko rozpustné vo vode a sú vysoko hydrolyzované.

Halogenidy hliníka sú vysoko rozpustné vo vode a sú vo svojej štruktúre diméry:

Síran hlinitý sa ľahko hydrolyzuje, rovnako ako všetky jeho soli:

Kamenec draselno-hlinitý je tiež známy: KAl(S04) 2H 12H20.

octan hlinitý Al(CH3COO)3 používa sa v medicíne ako pleťová voda.

Aluminosilikáty. V prírode sa hliník vyskytuje vo forme zlúčenín s kyslíkom a kremíkom – hlinitokremičitany. Ich všeobecný vzorec je: (Na, K)2Al2Si208-nefelín.

Prírodné zlúčeniny hliníka sú tiež: Al203- korund, oxid hlinitý; a zlúčeniny všeobecného vzorca Al203H nH20 a Al(OH)3H nH20- bauxity.

Potvrdenie. Hliník sa získava elektrolýzou taveniny Al 2 O 3 .

hliník

hliník- chemický prvok skupiny III periodického systému Mendelejeva (atómové číslo 13, atómová hmotnosť 26,98154). Vo väčšine zlúčenín je hliník trojmocný, ale pri vysokých teplotách môže vykazovať aj oxidačný stav +1. Zo zlúčenín tohto kovu je najdôležitejší oxid Al 2 O 3 .

hliník- strieborno-biely kov, ľahký (hustota 2,7 g/cm 3), ťažný, dobrý vodič elektriny a tepla, bod topenia 660°C. Ľahko sa ťahá do drôtu a valcuje do tenkých plátov. Hliník je chemicky aktívny (na vzduchu je pokrytý ochranným oxidovým filmom - oxid hlinitý.) Spoľahlivo chráni kov pred ďalšou oxidáciou. Ak sa však hliníkový prášok alebo hliníková fólia silne zahrieva, kov horí oslepujúcim plameňom a mení sa na oxid hlinitý. Hliník sa rozpúšťa aj v zriedenej kyseline chlorovodíkovej a sírovej, najmä pri zahrievaní. Ale vo vysoko zriedenej a koncentrovanej studenej kyseline dusičnej sa hliník nerozpúšťa. Keď vodné roztoky alkálií pôsobia na hliník, vrstva oxidu sa rozpúšťa a vytvárajú sa hlinitany - soli obsahujúce hliník v zložení aniónu:

Al203 + 2NaOH + 3H20 \u003d 2Na.

Hliník bez ochranného filmu interaguje s vodou a vytláča z nej vodík:

2Al + 6H20 \u003d 2Al (OH)3 + 3H2

Výsledný hydroxid hlinitý reaguje s nadbytkom alkálií za vzniku hydroxoaluminátu:

Al (OH)3 + NaOH \u003d Na.

Celková rovnica pre rozpúšťanie hliníka vo vodnom roztoku zásady má nasledujúci tvar:

2Al + 2NaOH + 6H20 \u003d 2Na + 3H 2.

Hliník aktívne interaguje s halogénmi. Hydroxid hlinitý Al(OH) 3 je biela, priesvitná, želatínová látka.

Zemská kôra obsahuje 8,8 % hliníka. Je to tretí najrozšírenejší prvok v prírode po kyslíku a kremíku a prvý medzi kovmi. Je súčasťou ílov, živcov, sľud. Je známych niekoľko stoviek minerálov Al (hlinitosilikáty, bauxity, alunity a iné). Najdôležitejší minerál hliníka - bauxit obsahuje 28-60% oxidu hlinitého - oxidu hlinitého Al 2 O 3 .

V čistej forme hliník prvýkrát získal dánsky fyzik H. Oersted v roku 1825, hoci je to najbežnejší kov v prírode.

Výroba hliníka prebieha elektrolýzou oxidu hlinitého Al 2 O 3 v tavenine kryolitu NaAlF 4 pri teplote 950 °C.

Hliník sa používa v letectve, stavebníctve, hlavne vo forme zliatin hliníka s inými kovmi, elektrotechnike (náhrada medi pri výrobe káblov a pod.), potravinárstve (fólia), hutníctve (prísada do zliatin), aluminotermii atď.

Hustota hliníka, špecifická hmotnosť a ďalšie vlastnosti.

Hustota - 2,7*10 3 kg/m 3 ;
Špecifická hmotnosť - 2,7 G/ cm3;
Špecifické teplo pri 20°C - 0,21 cal/deg;
Teplota topenia - 658,7 °C;
Merná tepelná kapacita tavenia - 76,8 cal/deg;
Teplota varu - 2000 °C;
Relatívna zmena objemu počas topenia (ΔV/V) - 6,6%;
Lineárny koeficient rozťažnosti(pri cca 20°C) : - 22,9 x 106 (1/stupeň);
Súčiniteľ tepelnej vodivosti hliníka - 180 kcal / m * hodina * krupobitie;

Moduly pružnosti hliníka a Poissonov koeficient

Odraz svetla hliníkom

Čísla uvedené v tabuľke ukazujú, koľko percent svetla dopadajúceho kolmo na povrch sa od neho odráža.

OXID hlinitý Al 2 O 3

Oxid hlinitý Al 2 O 3, tiež nazývaný oxid hlinitý, sa prirodzene vyskytuje v kryštalickej forme a tvorí minerál korund. Korund má veľmi vysokú tvrdosť. Jeho priehľadné kryštály, sfarbené do červenej alebo modrej, sú drahé kamene - rubín a zafír. V súčasnosti sa rubíny získavajú umelo tavením s oxidom hlinitým v elektrickej peci. Nepoužívajú sa ani tak na šperky, ako na technické účely, napríklad na výrobu dielov pre presné prístroje, kamene v hodinkách atď. Rubínové kryštály obsahujúce malú prímes Cr 2 O 3 sa používajú ako kvantové generátory - lasery, ktoré vytvárajú smerovaný lúč monochromatického žiarenia.

Ako abrazívne materiály sa používa korund a jeho jemnozrnná odroda, obsahujúca veľké množstvo nečistôt - šmirgľ.

VÝROBA HLINÍKA

Hlavnou surovinou pre výroba hliníka sú bauxity obsahujúce 32 až 60 % oxidu hlinitého Al 2 O 3 . Medzi najvýznamnejšie hliníkové rudy patrí aj alunit a nefelín. Rusko má značné zásoby hliníkových rúd. Okrem bauxitov, ktorých veľké ložiská sa nachádzajú na Urale a v Baškirsku, je bohatým zdrojom hliníka nefelín ťažený na polostrove Kola. Veľa hliníka sa nachádza aj v ložiskách na Sibíri.

Hliník sa získava z oxidu hlinitého Al 2 O 3 elektrolytickou metódou. Oxid hlinitý, ktorý sa na to používa, musí byť dostatočne čistý, pretože nečistoty sa z taveniny hliníka odstraňujú veľmi ťažko. Prečistený Al 2 O 3 sa získava spracovaním prírodného bauxitu.

Hlavným východiskovým materiálom na výrobu hliníka je oxid hlinitý. Nevedie elektrický prúd a má veľmi vysoký bod topenia (asi 2050 °C), takže vyžaduje príliš veľa energie.

Je potrebné znížiť teplotu topenia oxidu hlinitého aspoň na 1000 o C. Túto metódu paralelne našli Francúz P. Eru a Američan C. Hall. Zistili, že oxid hlinitý sa dobre rozpúšťa v roztavenom kryolite, minerále zloženia AlF3. 3NaF. Táto tavenina sa pri výrobe hliníka podrobí elektrolýze pri teplote len okolo 950 °C. Zásoby kryolitu v prírode sú nepatrné, preto vznikol syntetický kryolit, ktorý výrazne zlacnil výrobu hliníka.

Hydrolýza sa podrobí roztavenej zmesi kryolitu Na3 a oxidu hlinitého. Zmes obsahujúca asi 10 hmotnostných percent Al203 sa topí pri 960 °C a má elektrickú vodivosť, hustotu a viskozitu, ktorá je pre proces najpriaznivejšia. Na ďalšie zlepšenie týchto vlastností sa do zloženia zmesi pridávajú aditíva AlF3, CaF2 a MgF2. To umožňuje elektrolýzu pri 950 °C.

Elektrolyzér na tavenie hliníka je železný plášť vyložený žiaruvzdornými tehlami zvnútra. Jeho dno (spodné), zostavené z blokov stlačeného uhlia, slúži ako katóda. Anódy (jedna alebo viac) sú umiestnené na vrchu: ide o hliníkové rámy plnené uhoľnými briketami. V moderných závodoch sú elektrolyzéry inštalované v sérii; každá séria pozostáva zo 150 alebo viacerých buniek.

Počas elektrolýzy sa hliník uvoľňuje na katóde a kyslík sa uvoľňuje na anóde. Hliník, ktorý má vyššiu hustotu ako pôvodná tavenina, sa zhromažďuje na dne elektrolyzéra, odkiaľ sa periodicky vybíja. Keď sa kov uvoľňuje, do taveniny sa pridávajú nové časti oxidu hlinitého. Kyslík uvoľnený počas elektrolýzy interaguje s uhlíkom anódy, ktorý vyhorí a vytvorí CO a CO 2 .

Prvá hliníkáreň v Rusku bola postavená v roku 1932 vo Volchove.

HLINÍKOVÉ ZLIATINY

Zliatiny, ktoré zvyšujú pevnosť a ďalšie vlastnosti hliníka, sa získavajú pridaním legujúcich prísad do hliníka, ako je meď, kremík, horčík, zinok a mangán.

duralové(dural, dural, z názvu nemeckého mesta, kde sa začala priemyselná výroba zliatiny). Zliatina hliníka (základ) s meďou (Cu: 2,2-5,2 %), horčíkom (Mg: 0,2-2,7 %) mangánom (Mn: 0,2-1 %). Je vystavený tvrdnutiu a starnutiu, často pokrytý hliníkom. Je to konštrukčný materiál pre letectvo a dopravné strojárstvo.

Silumin- ľahké liate hliníkové zliatiny (základ) s kremíkom (Si: 4-13%), niekedy až 23% a niektorými ďalšími prvkami: Cu, Mn, Mg, Zn, Ti, Be). Vyrábajú diely komplexnej konfigurácie najmä v automobilovom a leteckom priemysle.

magnália- zliatiny hliníka (základ) s horčíkom (Mg: 1-13%) a ďalšími prvkami s vysokou odolnosťou proti korózii, dobrou zvariteľnosťou, vysokou ťažnosťou. Vyrábajú tvarové odliatky (odlievacie magnály), plechy, drôty, nity atď. (deformovateľná magnália).

Hlavnými výhodami všetkých hliníkových zliatin sú ich nízka hustota (2,5-2,8 g / cm 3), vysoká pevnosť (na jednotku hmotnosti), uspokojivá odolnosť proti atmosférickej korózii, relatívne nízke náklady a jednoduchosť výroby a spracovania.

Zliatiny hliníka sa používajú v raketovej technike, pri výrobe lietadiel, automobilov, lodí a prístrojov, pri výrobe riadu, športových potrieb, nábytku, reklamy a iných priemyselných odvetviach.

Z hľadiska šírky použitia sú hliníkové zliatiny na druhom mieste po oceli a liatine.

Hliník je jednou z najbežnejších prísad do zliatin na báze medi, horčíka, titánu, niklu, zinku a železa.

Používa sa aj hliník na hliníkovanie (hliníkovanie)- nasýtenie povrchu výrobkov z ocele alebo liatiny hliníkom za účelom ochrany základného materiálu pred oxidáciou pri silnom ohreve, t.j. zvýšiť tepelnú odolnosť (do 1100 °C) a odolnosť proti atmosférickej korózii.

hliník vo svojej čistej forme prvýkrát izoloval Friedrich Wöhler. Nemecký chemik zahrieval bezvodý chlorid prvku s kovom draslíka. Stalo sa tak v druhej polovici 19. storočia. Pred 20. storočím kg hliníka stáť viac.

Nový kov si mohli dovoliť len boháči a štát. Dôvodom vysokých nákladov je náročnosť oddeľovania hliníka od iných látok. Spôsob extrakcie prvku v priemyselnom meradle navrhol Charles Hall.

V roku 1886 rozpustil oxid v tavenine kryolitu. Nemec zmes uzavrel do žulovej nádoby a napojil na ňu elektrický prúd. Na dne nádoby sa usadili plakety z čistého kovu.

Chemické a fyzikálne vlastnosti hliníka

Aký hliník? Strieborne biela, lesklá. Friedrich Wöhler preto porovnal kovové granule, ktoré dostal. Bolo tu však upozornenie - hliník je oveľa ľahší.

Plasticita je blízka vzácnemu a. hliník je látka, bez problémov natiahnutie do tenkého drôtu a plechov. Stačí pripomenúť fóliu. Vyrába sa na základe 13. prvku.

Hliník je ľahký vďaka svojej nízkej hustote. Je to trikrát menej ako železo. Zároveň 13. prvok nie je v sile takmer horší.

Vďaka tejto kombinácii je strieborný kov nenahraditeľný v priemysle, napríklad pri výrobe dielov pre automobily. Hovoríme o remeselnej výrobe, pretože zváranie hliníka možné aj doma.

hliníkový vzorec umožňuje aktívne odrážať svetlo, ale aj tepelné lúče. Elektrická vodivosť prvku je tiež vysoká. Hlavná vec je neprehriať ho. Roztopí sa pri 660 stupňoch. Zvýšte teplotu o niečo vyššie - bude horieť.

Len kov zmizne oxid hlinitý. Vytvára sa tiež za štandardných podmienok, ale len vo forme povrchového filmu. Chráni kov. Preto dobre odoláva korózii, pretože je zablokovaný prístup kyslíka.

Oxidový film tiež chráni kov pred vodou. Ak sa z povrchu hliníka odstráni plak, spustí sa reakcia s H 2 O. Plyny vodíka sa budú uvoľňovať aj pri izbovej teplote. takže, hliníková loď nepremení na dym len vďaka oxidovému filmu a ochrannému náteru nanesenému na trup lode.

Najaktívnejší interakcia hliníka s nekovmi. Reakcie s brómom a chlórom prebiehajú aj za normálnych podmienok. V dôsledku toho sa tvoria hliníkové soli. Vodíkové soli sa získavajú spojením 13. prvku s roztokmi kyselín. Reakcia bude prebiehať aj s alkáliami, ale až po odstránení oxidového filmu. Uvoľní sa čistý vodík.

Aplikácia hliníka

Kov je nastriekaný na zrkadlá. Dobrá odrazivosť svetla. Proces prebieha v podmienkach vákua. Vyrábajú nielen štandardné zrkadlá, ale aj predmety so zrkadlovým povrchom. Sú to: keramické dlaždice, domáce spotrebiče, svietidlá.

Duet hliník-meď- duralová základňa. Volá sa jednoducho dural. Ako bolo doplnené. Zloženie je 7x pevnejšie ako čistý hliník, preto je vhodné pre oblasť strojárstva a konštrukcie lietadiel.

Meď dáva 13. elementu silu, ale nie ťažkosť. Dural zostáva 3x ľahší ako železo. malý hmotnosť hliníka- zástava ľahkosti áut, lietadiel, lodí. To zjednodušuje prepravu, obsluhu, znižuje cenu produktov.

Kúpte si hliník výrobcovia automobilov sa tiež snažia, pretože ochranné a dekoratívne zlúčeniny sa ľahko nanášajú na jeho zliatiny. Farba sa ukladá rýchlejšie a rovnomernejšie ako na oceľ, plast.

Zároveň sú zliatiny kujné, ľahko spracovateľné. To je cenné vzhľadom na množstvo zákrut a konštruktívnych prechodov na moderných modeloch automobilov.

13. prvok sa nielen ľahko farbí, ale môže pôsobiť aj ako samotné farbivo. Kupované v textilnom priemysle síran hlinitý. Hodí sa aj pri tlači, kde sú potrebné nerozpustné pigmenty.

To je zaujímavé Riešenie sulfát hliník používa sa aj na čistenie vody. V prítomnosti „činidla“ sa škodlivé nečistoty vyzrážajú a neutralizujú.

Neutralizuje 13. prvok a kyseliny. V tejto úlohe je obzvlášť dobrý. hydroxid hlinitý. Je cenený vo farmakológii, medicíne, pridáva sa k liekom na pálenie záhy.

Hydroxid je tiež predpísaný pre vredy, zápalové procesy črevného traktu. Existuje teda aj liek z lekárne hliník. Kyselina v žalúdku - dôvod dozvedieť sa viac o takýchto liekoch.

V ZSSR sa razili aj bronzy s 11 % prídavkom hliníka. Hodnota značiek je 1, 2 a 5 kopejok. Začali sa vyrábať v roku 1926, skončili v roku 1957. Ale výroba hliníkových plechoviek na konzervované potraviny nebola zastavená.

Dusené mäso, saury a iné raňajky turistov sú stále balené v kontajneroch založených na 13. prvku. Takéto plechovky nereagujú s jedlom, pričom sú ľahké a lacné.

Hliníkový prach je súčasťou mnohých výbušných zmesí vrátane pyrotechniky. V priemysle sa používajú podvratné mechanizmy na báze trinitrotoluénu a drveného prvku 13. Silná výbušnina sa získava aj pridaním dusičnanu amónneho do hliníka.

Ropný priemysel potrebuje chlorid hlinitý. Zohráva úlohu katalyzátora pri rozklade organickej hmoty na frakcie. Ropa má schopnosť uvoľňovať plynné, ľahké uhľovodíky benzínového typu, ktoré interagujú s chloridom 13. kovu. Činidlo musí byť bezvodé. Po pridaní chloridu sa zmes zahreje na 280 stupňov Celzia.

V stavebníctve často miešam sodík a hliník. Ukazuje sa ako prísada do betónu. Hlinitan sodný urýchľuje jeho tvrdnutie urýchlením hydratácie.

Rýchlosť mikrokryštalizácie sa zvyšuje, čo znamená, že sa zvyšuje pevnosť a tvrdosť betónu. Okrem toho hlinitan sodný šetrí armatúry položené v roztoku pred koróziou.

Ťažba hliníka

Kov uzatvára prvú trojku najbežnejších na zemi. To vysvetľuje jeho dostupnosť a široké uplatnenie. Živel však príroda človeku nedáva v jeho čistej forme. Hliník sa musí izolovať z rôznych zlúčenín. Väčšina 13. prvku je v bauxitoch. Ide o horniny podobné ílu, sústredené najmä v tropickom pásme.

Bauxit sa rozdrví, potom vysuší, opäť rozdrví a melie v prítomnosti malého objemu vody. Ukáže sa hustá hmota. Ohrieva sa parou. Zároveň sa väčšina, z ktorej bauxit tiež nie je chudobná, vyparí. Oxid 13. kovu zostáva.

Umiestňuje sa do priemyselných kúpeľov. Obsahujú už roztavený kryolit. Teplota sa udržiava okolo 950 stupňov Celzia. Potrebujeme aj elektrický prúd s výkonom aspoň 400 kA. To znamená, že sa používa elektrolýza, rovnako ako pred 200 rokmi, keď prvok izoloval Charles Hall.

Prúd prechádzajúci horúcim roztokom prerušuje väzby medzi kovom a kyslíkom. Výsledkom je, že dno vaní zostáva čisté hliník. Reakcie hotový. Proces je ukončený odlievaním zo sedimentu a ich odoslaním spotrebiteľovi, prípadne ich použitím na výrobu rôznych zliatin.

Hlavná výroba hliníka sa nachádza na rovnakom mieste ako ložiská bauxitu. V popredí je Guinea. V jeho útrobách sa skrýva takmer 8 000 000 ton 13. prvku. Austrália je na 2. mieste s ukazovateľom 6 000 000. V Brazílii je hliníka už 2x menej. Svetové zásoby sa odhadujú na 29 000 000 ton.

cena hliníka

Za tonu hliníka si pýtajú takmer 1 500 amerických dolárov. Toto sú údaje búrz farebných kovov k 20.1.2016. Náklady určujú najmä priemyselníci. Presnejšie povedané, cenu hliníka ovplyvňuje ich dopyt po surovinách. Ovplyvňuje požiadavky dodávateľov a náklady na elektrickú energiu, pretože výroba 13. prvku je energeticky náročná.

Ostatné ceny sú stanovené pre hliník. Ide do tavby. Cena sa oznamuje za kilogram a záleží na povahe dodaného materiálu.

Takže za elektrický kov dávajú asi 70 rubľov. Pre potravinársky hliník môžete získať o 5-10 rubľov menej. Rovnako sa platí za motorový kov. Ak sa prenajíma zmiešaná odroda, jej cena je 50-55 rubľov za kilogram.

Najlacnejším druhom šrotu sú hliníkové hobliny. Za to dokáže získať iba 15-20 rubľov. Trochu viac sa dá za 13. element. Týka sa to nádob na nápoje, konzervovaných potravín.

Podceňované sú aj hliníkové radiátory. Cena za kilogram šrotu je asi 30 rubľov. Toto sú priemerné čísla. V rôznych regiónoch, na rôznych miestach je hliník akceptovaný drahšie alebo lacnejšie. Náklady na materiály často závisia od dodaných objemov.