మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా లెక్కించాలి. సంక్లిష్ట పదార్ధంలోని మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం

ద్రావణం యొక్క భిన్నాలు
ω = m1 / m,
ఇక్కడ m1 అనేది ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు m అనేది మొత్తం ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి.

ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం అవసరమైతే, ఫలిత సంఖ్యను 100% గుణించండి:
ω \u003d m1 / m x 100%

రసాయనంలో చేర్చబడిన ప్రతి మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను మీరు లెక్కించాల్సిన పనిలో, పట్టిక D.Iని ఉపయోగించండి. మెండలీవ్. ఉదాహరణకు, హైడ్రోకార్బన్‌ను తయారు చేసే ప్రతి మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను కనుగొనండి, ఇది C6H12

m (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 గ్రా / మోల్
ω (C) \u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) x 100% \u003d 6 x 12 g / 84 g / mol x 100% \u003d 85%
ω (H) \u003d 12 m1 (H) / m (C6H12) x 100% \u003d 12 x 1 g / 84 g / mol x 100% \u003d 15%

ఉపయోగకరమైన సలహా

ద్రవ్యరాశి భిన్నం యొక్క నిర్ణయం నుండి పొందిన సూత్రాలను ఉపయోగించి బాష్పీభవనం, పలుచన, ఏకాగ్రత, పరిష్కారాలను కలపడం తర్వాత ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కనుగొనడంలో సమస్యలను పరిష్కరించండి. ఉదాహరణకు, బాష్పీభవన సమస్యను క్రింది సూత్రాన్ని ఉపయోగించి పరిష్కరించవచ్చు
ω 2 \u003d m1 / (m - Dm) \u003d (ω 1 m) / (m - Dm), ఇక్కడ ω 2 అనేది ఒక స్ట్రిప్డ్ ఆఫ్ ద్రావణంలోని పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం, Dm అనేది ముందు ద్రవ్యరాశి మధ్య వ్యత్యాసం మరియు వేడిచేసిన తర్వాత.

మూలాలు:

• పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా నిర్ణయించాలి

లెక్కించేందుకు అవసరమైనప్పుడు పరిస్థితులు ఉన్నాయి ద్రవ్యరాశి ద్రవాలుఏదైనా కంటైనర్‌లో ఉంటుంది. ఇది ప్రయోగశాలలో శిక్షణా సమయంలో మరియు గృహ సమస్యను పరిష్కరించే సమయంలో, ఉదాహరణకు, మరమ్మత్తు లేదా పెయింటింగ్ చేసేటప్పుడు.

సూచన

బరువును ఆశ్రయించడం సులభమయిన పద్ధతి. మొదట, కంటైనర్‌ను ఒకదానితో ఒకటి తూకం వేయండి, ఆపై పరిమాణానికి తగిన మరొక కంటైనర్‌లో ద్రవాన్ని పోయాలి మరియు ఖాళీ కంటైనర్‌ను తూకం వేయండి. ఆపై పెద్ద విలువ నుండి చిన్న విలువను తీసివేయడానికి మాత్రమే మిగిలి ఉంది మరియు మీరు పొందుతారు. వాస్తవానికి, జిగట లేని ద్రవాలతో వ్యవహరించేటప్పుడు మాత్రమే ఈ పద్ధతిని ఆశ్రయించవచ్చు, ఇది ఓవర్ఫ్లో తర్వాత, ఆచరణాత్మకంగా మొదటి కంటైనర్ యొక్క గోడలు మరియు దిగువన ఉండవు. అంటే, పరిమాణం అప్పుడు అలాగే ఉంటుంది, కానీ అది చాలా తక్కువగా ఉంటుంది, దానిని నిర్లక్ష్యం చేయవచ్చు, ఇది లెక్కల ఖచ్చితత్వాన్ని ప్రభావితం చేయదు.

మరియు ద్రవ జిగటగా ఉంటే, ఉదాహరణకు,? అప్పుడు ఆమె ఎలా ద్రవ్యరాశి? ఈ సందర్భంలో, మీరు దాని సాంద్రత (ρ) మరియు ఆక్రమిత వాల్యూమ్ (V) తెలుసుకోవాలి. ఆపై ప్రతిదీ ప్రాథమికమైనది. ద్రవ్యరాశి (M) M = ρV నుండి లెక్కించబడుతుంది. వాస్తవానికి, లెక్కించే ముందు కారకాలను యూనిట్ల ఒకే వ్యవస్థగా మార్చడం అవసరం.

సాంద్రత ద్రవాలుభౌతిక లేదా రసాయన సూచన పుస్తకంలో చూడవచ్చు. కానీ కొలిచే పరికరాన్ని ఉపయోగించడం మంచిది - సాంద్రత మీటర్ (డెన్సిటోమీటర్). మరియు కంటైనర్ యొక్క ఆకారం మరియు మొత్తం కొలతలు (ఇది సరైన రేఖాగణిత ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటే) తెలుసుకోవడం ద్వారా వాల్యూమ్‌ను లెక్కించవచ్చు. ఉదాహరణకు, అదే గ్లిజరిన్ మూల వ్యాసం d మరియు ఎత్తు h ఉన్న స్థూపాకార బారెల్‌లో ఉంటే, అప్పుడు వాల్యూమ్

1. వాక్యాలలో ఖాళీలను పూరించండి.

ఎ) గణితంలో, "షేర్" అనేది ఒక భాగం యొక్క మొత్తం నిష్పత్తి. మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించడానికి, సూత్రంలో ఇచ్చిన మూలకం యొక్క పరమాణువుల సంఖ్యతో దాని సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశిని గుణించాలి మరియు పదార్ధం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశితో విభజించండి.

బి) పదార్థాన్ని తయారు చేసే అన్ని మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాల మొత్తం 1 లేదా 100%.

2. మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను కనుగొనడానికి గణిత సూత్రాలను వ్రాయండి:

ఎ) పదార్ధం యొక్క సూత్రం P 2 O 5, M r \u003d 2 * 31 + 5 * 16 \u003d 142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% లేదా w(O) = 100-44=56.

బి) పదార్ధం యొక్క సూత్రం - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%

3. మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను లెక్కించండి:

ఎ) మీథేన్‌లో (CH 4)

బి) సోడియం కార్బోనేట్‌లో (Na 2 CO 3)

4. పదార్ధాలలో సూచించిన మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను సరిపోల్చండి మరియు ఒక సంకేతం ఉంచండి<, >లేదా =:

5. హైడ్రోజన్‌తో సిలికాన్ కలయికలో, సిలికాన్ ద్రవ్యరాశి భిన్నం 87.5%, హైడ్రోజన్ 12.5%. పదార్ధం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు బరువు 32. ఈ సమ్మేళనం యొక్క సూత్రాన్ని నిర్ణయించండి.

6. సమ్మేళనంలోని మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలు రేఖాచిత్రంలో చూపబడ్డాయి:

ఈ పదార్ధం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు బరువు 100 అని తెలిస్తే దాని సూత్రాన్ని నిర్ణయించండి.

7. ఇథిలీన్ ఒక సహజ పండ్లను పండించే ఉద్దీపన: పండ్లలో ఇది చేరడం వల్ల వాటి పక్వాన్ని వేగవంతం చేస్తుంది. ఎంత త్వరగా ఇథిలీన్ చేరడం ప్రారంభమవుతుంది, అంత త్వరగా పండ్లు పండిస్తాయి. అందువల్ల, పండ్లు పండించడాన్ని కృత్రిమంగా వేగవంతం చేయడానికి ఇథిలీన్ ఉపయోగించబడుతుంది. కార్బన్ ద్రవ్యరాశి భిన్నం 85.7%, హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశి భిన్నం -14.3% అని తెలిస్తే ఇథిలీన్ సూత్రాన్ని పొందండి. ఈ పదార్ధం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు బరువు 28.

8. పదార్ధం యొక్క రసాయన సూత్రాన్ని పొందండి, అది తెలిస్తే

a) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%

బి) w(Na) 29.1%, w(S) = 40.5%, w(O) = 30.4%.

9. లాపిస్ యాంటీమైక్రోబయల్ లక్షణాలను కలిగి ఉంది. గతంలో, ఇది మొటిమలను కాటరైజ్ చేయడానికి ఉపయోగించబడింది. చిన్న సాంద్రతలలో, ఇది శోథ నిరోధక మరియు రక్తస్రావ నివారిణిగా పనిచేస్తుంది, కానీ కాలిన గాయాలకు కారణమవుతుంది. లాపిస్‌లో 63.53% వెండి, 8.24% నైట్రోజన్, 28.23% ఆక్సిజన్ ఉన్నట్లు తెలిస్తే దాని సూత్రాన్ని పొందండి.

ఒక గ్రాము పదార్ధం కూడా వెయ్యి రకాల సమ్మేళనాలను కలిగి ఉంటుంది. ప్రతి సమ్మేళనం ఒక పదార్ధం యొక్క నిర్దిష్ట ఆస్తికి బాధ్యత వహిస్తుంది మరియు ఇది ఒక నిర్దిష్ట పదార్ధం కాదు, కానీ మిశ్రమం. ఏదైనా సందర్భంలో, రసాయన వ్యర్థాలను పారవేయడం మరియు ద్వితీయ ముడి పదార్థాలను ఉపయోగించే పనిలో తరచుగా పరిస్థితి తలెత్తుతుంది. రసాయన ప్రతిచర్యలు ఒక నిర్దిష్ట పదార్థాన్ని కనుగొనడం మరియు వేరుచేయడం సాధ్యమయ్యేలా చేస్తుంది. కానీ దీని కోసం మీరు మొదట ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా కనుగొనాలో నేర్చుకోవాలి.

ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం యొక్క భావన సంక్లిష్ట రసాయన నిర్మాణంలో దాని కంటెంట్ మరియు ఏకాగ్రతను ప్రతిబింబిస్తుంది, అది మిశ్రమం లేదా మిశ్రమం అయినా. మిశ్రమం లేదా మిశ్రమం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిని తెలుసుకోవడం ద్వారా, వాటి ద్రవ్యరాశి భిన్నాలు తెలిసినట్లయితే, వాటి సమ్మేళన పదార్థాల ద్రవ్యరాశిని కనుగొనవచ్చు. ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా కనుగొనాలి, సూత్రం సాధారణంగా భిన్నం వలె వ్యక్తీకరించబడుతుంది: ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం అనేది పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి / మొత్తం మిశ్రమం యొక్క ద్రవ్యరాశి.

ఒక చిన్న ప్రయోగం చేద్దాం! దీన్ని చేయడానికి, మనకు రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక అవసరం. మెండలీవ్, ప్రమాణాలు మరియు కాలిక్యులేటర్.

పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా కనుగొనాలి

పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని గుర్తించడం అవసరం, పదార్థం మిశ్రమం రూపంలో ఉంటుంది. ప్రారంభంలో, మేము పదార్థాన్ని ప్రమాణాలపై ఉంచాము. చాలా వస్తువులు దొరికాయి. మిశ్రమంలో ఒక పదార్ధం యొక్క నిర్దిష్ట ద్రవ్యరాశిని తెలుసుకోవడం, మనం దాని ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని సులభంగా పొందవచ్చు. ఉదాహరణకు, 170 గ్రా. నీటి. వాటిలో 30 గ్రాముల చెర్రీ రసం ఉంటుంది. మొత్తం బరువు=170+30=230 గ్రాములు. మిశ్రమం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశితో చెర్రీ రసం యొక్క ద్రవ్యరాశిని విభజించండి: 30/200=0.15 లేదా 15%.

పరిష్కారం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా కనుగొనాలి

ఆహార పరిష్కారాలు (వెనిగర్) లేదా ఔషధాల ఏకాగ్రతను నిర్ణయించేటప్పుడు ఈ సమస్యకు పరిష్కారం అవసరమవుతుంది. 400 గ్రాముల బరువున్న పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ అని కూడా పిలువబడే KOH యొక్క ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని బట్టి. KOH (పదార్థం యొక్క ద్రవ్యరాశి) 80 గ్రాములు. ఫలిత ద్రావణంలో పిత్త ద్రవ్యరాశిని కనుగొనడం అవసరం. పరిష్కార సూత్రం: KOH (పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి) 300 గ్రా, ద్రావణ ద్రవ్యరాశి (KOH) 40 గ్రా. ఫలిత ద్రావణంలో KOH (క్షార ద్రవ్యరాశి భిన్నం) కనుగొనండి, t అనేది ద్రవ్యరాశి భిన్నం. m- ద్రవ్యరాశి, t (పదార్ధం) = 100% * m (పదార్ధం) / m (పరిష్కారం (పదార్ధం) కాబట్టి KOH (పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .

హైడ్రోకార్బన్‌లో కార్బన్ ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా కనుగొనాలి

దీన్ని చేయడానికి, మేము ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగిస్తాము. మేము పట్టికలో పదార్థాల కోసం చూస్తున్నాము. పట్టిక మూలకాల యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశిని చూపుతుంది. 12 పరమాణు ద్రవ్యరాశి కలిగిన 6 కార్బన్‌లు మరియు 1. m (C6H12) పరమాణు ద్రవ్యరాశితో 12 హైడ్రోజన్‌లు \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g / mol, ω (C) \u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) \u003d 6 x 12/84 = 85%

ఉత్పత్తిలో ద్రవ్యరాశి భిన్నం యొక్క నిర్ణయం ప్రత్యేక రసాయన ప్రయోగశాలలలో నిర్వహించబడుతుంది. ప్రారంభించడానికి, ఒక చిన్న నమూనా తీసుకోబడుతుంది, దానిపై వివిధ రసాయన ప్రతిచర్యలు పరీక్షించబడతాయి. లేదా వారు లిట్మస్ పరీక్షలను ప్రవేశపెడతారు, ఇది ఒక నిర్దిష్ట భాగం యొక్క ఉనికిని చూపుతుంది. పదార్ధం యొక్క ప్రారంభ నిర్మాణాన్ని స్పష్టం చేసిన తర్వాత, మీరు భాగాలను వేరుచేయడం ప్రారంభించవచ్చు. ఇది సాధారణ రసాయన ప్రతిచర్యల ద్వారా సాధించబడుతుంది, ఒక పదార్ధం మరొకదానితో సంబంధంలోకి వచ్చినప్పుడు మరియు కొత్తది పొందినప్పుడు, అవపాతం సాధ్యమవుతుంది. విద్యుద్విశ్లేషణ, తాపన, శీతలీకరణ, బాష్పీభవనం వంటి మరింత అధునాతన పద్ధతులు ఉన్నాయి. ఇటువంటి ప్రతిచర్యలకు పెద్ద పారిశ్రామిక పరికరాలు అవసరం. ఉత్పత్తిని పర్యావరణ అనుకూలమైనదిగా పిలవలేము, అయినప్పటికీ, ఆధునిక వ్యర్థ చికిత్స సాంకేతికతలు ప్రకృతిపై భారాన్ని తగ్గించడాన్ని సాధ్యం చేస్తాయి.

>>

సంక్లిష్ట పదార్ధంలోని మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం

పేరా మీకు సహాయం చేస్తుంది:

> సమ్మేళనంలోని మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ఏమిటో కనుగొని దాని విలువను నిర్ణయించండి;
> మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ఆధారంగా సమ్మేళనం యొక్క నిర్దిష్ట ద్రవ్యరాశిలో మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి;
> రసాయన సమస్యల పరిష్కారాన్ని సరిగ్గా రూపొందించండి.

ప్రతి కష్టం పదార్ధం(రసాయన సమ్మేళనం) అనేక మూలకాల ద్వారా ఏర్పడుతుంది. సమ్మేళనంలోని మూలకాల యొక్క కంటెంట్‌ను తెలుసుకోవడం దాని ప్రభావవంతమైన ఉపయోగం కోసం అవసరం. ఉదాహరణకు, ఉత్తమ నత్రజని ఎరువులు అత్యధిక మొత్తంలో నత్రజని కలిగి ఉంటాయి (ఈ మూలకం మొక్కలకు అవసరం). అదేవిధంగా, లోహపు ధాతువు యొక్క నాణ్యత అంచనా వేయబడుతుంది, అది ఎంత అని నిర్ణయిస్తుంది " ధనవంతుడు»లోహ మూలకంపై.

విషయము మూలకంసమ్మేళనం దాని ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని వర్గీకరిస్తుంది. ఈ విలువ లాటిన్ అక్షరం w ("డబుల్-వీ") ద్వారా సూచించబడుతుంది.

సమ్మేళనం మరియు మూలకం యొక్క తెలిసిన ద్రవ్యరాశి నుండి సమ్మేళనంలోని మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించడానికి ఒక సూత్రాన్ని పొందుదాం. మేము మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని అక్షరం x ద్వారా సూచిస్తాము. సమ్మేళనం యొక్క ద్రవ్యరాశి మొత్తం, మరియు మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి మొత్తం భాగం అని పరిగణనలోకి తీసుకుంటే, మేము నిష్పత్తిని తయారు చేస్తాము:

మూలకం మరియు సమ్మేళనం యొక్క ద్రవ్యరాశిని ఒకే కొలత యూనిట్లలో తీసుకోవాలి (ఉదాహరణకు, గ్రాములలో).

ఇది ఆసక్తికరంగా ఉంది

రెండు సల్ఫర్ సమ్మేళనాలలో - SO 2 మరియు MoS 3 - మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలు ఒకే విధంగా ఉంటాయి మరియు ఒక్కొక్కటి 0.5 (లేదా 50%) వరకు ఉంటాయి.

ద్రవ్యరాశి భిన్నానికి పరిమాణం లేదు. ఇది తరచుగా శాతంగా వ్యక్తీకరించబడుతుంది. ఈ సందర్భంలో సూత్రంఈ రూపాన్ని తీసుకుంటుంది:

సమ్మేళనంలోని అన్ని మూలకాల ద్రవ్యరాశి భిన్నాల మొత్తం 1 (లేదా 100%) అని స్పష్టంగా తెలుస్తుంది.

గణన సమస్యలను పరిష్కరించడానికి అనేక ఉదాహరణలను ఇద్దాం. సమస్య యొక్క పరిస్థితి మరియు దాని పరిష్కారం ఈ విధంగా రూపొందించబడింది. నోట్‌బుక్ లేదా బ్లాక్‌బోర్డ్ యొక్క షీట్ నిలువు వరుస ద్వారా రెండు అసమాన భాగాలుగా విభజించబడింది. ఎడమ, చిన్న భాగంలో, సమస్య యొక్క పరిస్థితి సంక్షిప్తీకరించబడింది, ఒక క్షితిజ సమాంతర రేఖను గీస్తారు మరియు దాని క్రింద వారు కనుగొనవలసిన లేదా లెక్కించవలసిన వాటిని సూచిస్తారు. గణిత సూత్రాలు, వివరణ, లెక్కలు మరియు సమాధానాలు కుడి వైపున వ్రాయబడ్డాయి.

80 గ్రా సమ్మేళనం 32 గ్రా ఆక్సిజన్. సమ్మేళనంలో ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించండి.

సమ్మేళనంలోని ఒక మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం కూడా సమ్మేళనం యొక్క రసాయన సూత్రాన్ని ఉపయోగించి లెక్కించబడుతుంది. అణువుల ద్రవ్యరాశి మరియు అణువులుసాపేక్ష పరమాణు మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశికి అనులోమానుపాతంలో ఉంటాయి

ఇక్కడ N(E) అనేది సమ్మేళనం సూత్రంలోని మూలకాల పరమాణువుల సంఖ్య.

మూలకం యొక్క తెలిసిన ద్రవ్యరాశి భిన్నం నుండి, సమ్మేళనం యొక్క నిర్దిష్ట ద్రవ్యరాశిలో ఉన్న మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని లెక్కించడం సాధ్యపడుతుంది. మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం కోసం గణిత సూత్రం నుండి క్రింది విధంగా ఉంటుంది:

m(E) = w(E) m(సమ్మేళనాలు).

సమ్మేళనంలోని ఈ మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం 0.35 అయితే, 1 కిలోల బరువున్న అమ్మోనియం నైట్రేట్ (నత్రజని ఎరువులు)లో ఏ నైట్రోజన్ ద్రవ్యరాశి ఉంటుంది?

పదార్థాల మిశ్రమాల పరిమాణాత్మక కూర్పును వర్గీకరించడానికి "మాస్ ఫ్రాక్షన్" అనే భావన ఉపయోగించబడుతుంది. సంబంధిత గణిత సూత్రం ఇలా కనిపిస్తుంది:

ముగింపులు

సమ్మేళనంలోని మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం అనేది మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశికి సమ్మేళనం యొక్క సంబంధిత ద్రవ్యరాశికి నిష్పత్తి.

సమ్మేళనంలోని మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం మూలకం మరియు సమ్మేళనం యొక్క తెలిసిన ద్రవ్యరాశి నుండి లేదా దాని రసాయన సూత్రం నుండి లెక్కించబడుతుంది.

?
92. సమ్మేళనంలోని మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా లెక్కించాలి: a) మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు సమ్మేళనం యొక్క సంబంధిత ద్రవ్యరాశి తెలిసినవి; బి) సమ్మేళనం యొక్క రసాయన సూత్రం?

93. 20 గ్రా పదార్ధంలో 16 గ్రా బ్రోమిన్ ఉంటుంది. పదార్ధంలోని ఈ మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కనుగొనండి, దానిని సాధారణ భిన్నం, దశాంశ భిన్నం మరియు శాతంగా వ్యక్తీకరించండి.

94. కింది సూత్రాలతో సమ్మేళనాలలోని మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను (ప్రాధాన్యంగా మౌఖికంగా) లెక్కించండి: SO 2 , LiH, CrO 3 .

95. పదార్ధాల సూత్రాలను, అలాగే సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి విలువలను పోల్చడం ద్వారా, ప్రతి జత యొక్క పదార్ధాలలో ఫార్ములాలోని మొదటి మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ఎక్కువగా ఉందో నిర్ణయించండి:

ఎ) N 2 O, NO; బి) CO, CO 2 ; c) B 2 O 3, B 2 S 3.

96. ఎసిటిక్ యాసిడ్ CH 3 COOH మరియు గ్లిసరాల్ C 3 H 5 (OH) 3 కోసం అవసరమైన గణనలను నిర్వహించండి మరియు పట్టికను పూరించండి:

97. ఒక నిర్దిష్ట సమ్మేళనంలో నత్రజని యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం 28%. సమ్మేళనం యొక్క ఏ ద్రవ్యరాశిలో 56 గ్రా నైట్రోజన్ ఉంటుంది?

98. హైడ్రోజన్‌తో కలిపి కాల్షియం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం 0.952. 20 గ్రా సమ్మేళనంలో ఉన్న హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి.

99. మిక్స్డ్ 100 గ్రా సిమెంట్ మరియు 150 గ్రా ఇసుక. తయారుచేసిన మిశ్రమంలో సిమెంట్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ఎంత?

పోపెల్ P. P., క్రిక్లియా L. S., కెమిస్ట్రీ: Pdruch. 7 కణాల కోసం. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: ఎగ్జిబిషన్ సెంటర్ "అకాడెమీ", 2008. - 136 p.: il.

రసాయన సూత్రాన్ని తెలుసుకోవడం, మీరు ఒక పదార్ధంలోని రసాయన మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించవచ్చు. పదార్ధాలలో మూలకం గ్రీకుచే సూచించబడుతుంది. అక్షరం "ఒమేగా" - ω E / V మరియు సూత్రం ద్వారా లెక్కించబడుతుంది:

ఇక్కడ k అనేది అణువులోని ఈ మూలకం యొక్క పరమాణువుల సంఖ్య.

నీటిలో హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి భిన్నం (H 2 O)?

పరిష్కారం:

M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) నీటిలో హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించండి:

3) నీటిలో ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. నీటి కూర్పులో రెండు రసాయన మూలకాల అణువులు మాత్రమే ఉంటాయి కాబట్టి, ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి భిన్నం దీనికి సమానంగా ఉంటుంది:

అన్నం. 1. సమస్య పరిష్కారం యొక్క సూత్రీకరణ 1

H 3 PO 4 పదార్ధంలోని మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించండి.

1) పదార్ధం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు బరువును లెక్కించండి:

M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) మేము పదార్ధంలో హైడ్రోజన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని గణిస్తాము:

3) పదార్ధంలో భాస్వరం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించండి:

4) పదార్ధంలోని ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించండి:

1. కెమిస్ట్రీలో పనులు మరియు వ్యాయామాల సేకరణ: 8వ తరగతి: P.A ద్వారా పాఠ్యపుస్తకానికి. ఓర్జెకోవ్స్కీ మరియు ఇతరులు. "కెమిస్ట్రీ, గ్రేడ్ 8" / P.A. ఓర్జెకోవ్స్కీ, N.A. టిటోవ్, F.F. హెగెల్. - M.: AST: ఆస్ట్రెల్, 2006.

2. ఉషకోవా O.V. కెమిస్ట్రీ వర్క్‌బుక్: 8వ తరగతి: P.A ద్వారా పాఠ్యపుస్తకానికి. ఓర్జెకోవ్స్కీ మరియు ఇతరులు. "కెమిస్ట్రీ. గ్రేడ్ 8"/ O.V. ఉషకోవా, P.I. బెస్పలోవ్, P.A. ఓర్జెకోవ్స్కీ; కింద. ed. prof. పి.ఎ. ఓర్జెకోవ్స్కీ - M .: AST: ఆస్ట్రెల్: Profizdat, 2006. (p. 34-36)

3. కెమిస్ట్రీ: 8వ తరగతి: పాఠ్య పుస్తకం. సాధారణ కోసం సంస్థలు / P.A. ఓర్జెకోవ్స్కీ, L.M. మేష్చెరియకోవా, L.S. పొంటాక్. M.: AST: ఆస్ట్రెల్, 2005.(§15)

4. పిల్లల కోసం ఎన్సైక్లోపీడియా. వాల్యూమ్ 17. కెమిస్ట్రీ / చాప్టర్. V.A చే సవరించబడింది వోలోడిన్, ప్రముఖ. శాస్త్రీయ ed. I. లీన్సన్. - ఎం.: అవంతా +, 2003.

1. డిజిటల్ విద్యా వనరుల యొక్క ఒకే సేకరణ ().

2. జర్నల్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ వెర్షన్ "కెమిస్ట్రీ అండ్ లైఫ్" ().

4. అంశంపై వీడియో పాఠం "ఒక పదార్ధంలోని రసాయన మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం" ().

ఇంటి పని

1. పే.78 నం. 2పాఠ్య పుస్తకం నుండి "కెమిస్ట్రీ: 8వ తరగతి" (P.A. ఓర్జెకోవ్స్కీ, L.M. మెష్చెరియకోవా, L.S. పొంటాక్. M.: AST: Astrel, 2005).

2. తో. 34-36 №№ 3.5కెమిస్ట్రీలో వర్క్‌బుక్ నుండి: 8వ తరగతి: P.A ద్వారా పాఠ్యపుస్తకం వరకు. ఓర్జెకోవ్స్కీ మరియు ఇతరులు. "కెమిస్ట్రీ. గ్రేడ్ 8"/ O.V. ఉషకోవా, P.I. బెస్పలోవ్, P.A. ఓర్జెకోవ్స్కీ; కింద. ed. prof. పి.ఎ. ఓర్జెకోవ్స్కీ - M.: AST: ఆస్ట్రెల్: ప్రొఫిజ్‌డాట్, 2006.