2 నుండి రసాయన శాస్త్రంలో ఏకీకృత రాష్ట్ర పరీక్షా పనులు. రసాయన శాస్త్రంలో ఏకీకృత రాష్ట్ర పరీక్షలో సమస్య C2
మేము సమస్య సంఖ్య 35 (C5) పరిష్కరించడానికి సాధారణ అల్గోరిథం గురించి చర్చించాము. ఇది నిర్దిష్ట ఉదాహరణలను చూడడానికి మరియు మీ స్వంతంగా పరిష్కరించడానికి సమస్యల ఎంపికను మీకు అందించే సమయం.
ఉదాహరణ 2. కొంత ఆల్కైన్ యొక్క 5.4 గ్రా పూర్తి హైడ్రోజనేషన్‌కు 4.48 లీటర్ల హైడ్రోజన్ అవసరం (n.s.) ఈ ఆల్కైన్ యొక్క పరమాణు సూత్రాన్ని నిర్ణయించండి.
పరిష్కారం. మేము సాధారణ ప్రణాళికకు అనుగుణంగా పని చేస్తాము. తెలియని ఆల్కైన్ యొక్క అణువు n కార్బన్ అణువులను కలిగి ఉండనివ్వండి. హోమోలాగస్ సిరీస్ C n H 2n-2 యొక్క సాధారణ సూత్రం. ఆల్కైన్‌ల హైడ్రోజనేషన్ సమీకరణం ప్రకారం కొనసాగుతుంది:
C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2.
ప్రతిస్పందించిన హైడ్రోజన్ మొత్తాన్ని n = V/Vm సూత్రాన్ని ఉపయోగించి కనుగొనవచ్చు. ఈ సందర్భంలో, n = 4.48/22.4 = 0.2 మోల్.
ఆల్కైన్ యొక్క 1 మోల్ హైడ్రోజన్ యొక్క 2 మోల్‌లను జోడిస్తుందని సమీకరణం చూపిస్తుంది (సమస్య ప్రకటనలో మనం మాట్లాడుతున్నట్లు గుర్తుంచుకోండి పూర్తిహైడ్రోజనేషన్), కాబట్టి, n(C n H 2n-2) = 0.1 mol.
ఆల్కైన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు మొత్తం ఆధారంగా, మేము దాని మోలార్ ద్రవ్యరాశిని కనుగొంటాము: M(C n H 2n-2) = m(మాస్)/n(మొత్తం) = 5.4/0.1 = 54 (g/mol).
ఆల్కైన్ యొక్క సాపేక్ష పరమాణు బరువు కార్బన్ యొక్క n పరమాణు ద్రవ్యరాశి మరియు హైడ్రోజన్ యొక్క 2n-2 పరమాణు ద్రవ్యరాశి మొత్తం. మేము సమీకరణాన్ని పొందుతాము:
12n + 2n - 2 = 54.
మేము సరళ సమీకరణాన్ని పరిష్కరిస్తాము, మనకు లభిస్తుంది: n = 4. ఆల్కైన్ ఫార్ములా: C 4 H 6.
సమాధానం: సి 4 హెచ్ 6 .
నేను ఒక ముఖ్యమైన పాయింట్‌పై దృష్టిని ఆకర్షించాలనుకుంటున్నాను: పరమాణు సూత్రం C 4 H 6 రెండు ఆల్కైన్‌లతో సహా అనేక ఐసోమర్‌లకు అనుగుణంగా ఉంటుంది (బ్యూటిన్-1 మరియు బ్యూటిన్-2). ఈ సమస్యల ఆధారంగా, అధ్యయనంలో ఉన్న పదార్ధం యొక్క నిర్మాణ సూత్రాన్ని మేము నిస్సందేహంగా స్థాపించలేము. అయితే, ఈ సందర్భంలో ఇది అవసరం లేదు!
ఉదాహరణ 3. 112 లీటర్లు (n.a.) తెలియని సైక్లోఅల్కేన్‌ను అదనపు ఆక్సిజన్‌లో కాల్చినప్పుడు, 336 లీటర్ల CO 2 ఏర్పడుతుంది. సైక్లోఅల్కేన్ యొక్క నిర్మాణ సూత్రాన్ని ఏర్పాటు చేయండి.
పరిష్కారం. సైక్లోఅల్కనేస్ యొక్క హోమోలాగస్ సిరీస్ యొక్క సాధారణ సూత్రం: C n H 2n. సైక్లోఅల్కేన్‌ల పూర్తి దహనంతో, ఏదైనా హైడ్రోకార్బన్‌ల దహనంతో, కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీరు ఏర్పడతాయి:
C n H 2n + 1.5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.
దయచేసి గమనించండి: ఈ సందర్భంలో ప్రతిచర్య సమీకరణంలోని గుణకాలు nపై ఆధారపడి ఉంటాయి!
ప్రతిచర్య సమయంలో, 336/22.4 = 15 మోల్స్ కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఏర్పడింది. 112/22.4 = 5 మోల్స్ హైడ్రోకార్బన్ ప్రతిచర్యలోకి ప్రవేశించింది.
మరింత తార్కికం స్పష్టంగా ఉంది: సైక్లోఅల్కేన్ యొక్క 5 మోల్స్‌కు CO 2 యొక్క 15 మోల్స్ ఏర్పడినట్లయితే, 5 హైడ్రోకార్బన్ అణువులకు 15 కార్బన్ డయాక్సైడ్ అణువులు ఏర్పడతాయి, అనగా, ఒక సైక్లోఅల్కేన్ అణువు 3 CO 2 అణువులను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (IV) యొక్క ప్రతి అణువు ఒక కార్బన్ అణువును కలిగి ఉన్నందున, మనం ముగించవచ్చు: ఒక సైక్లోఅల్కేన్ అణువులో 3 కార్బన్ అణువులు ఉంటాయి.
ముగింపు: n = 3, సైక్లోఅల్కేన్ ఫార్ములా - C 3 H 6.
మీరు గమనిస్తే, ఈ సమస్యకు పరిష్కారం సాధారణ అల్గోరిథంలోకి "సరిపోదు". మేము ఇక్కడ సమ్మేళనం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి కోసం వెతకలేదు లేదా మేము ఏ సమీకరణాన్ని సృష్టించలేదు. అధికారిక ప్రమాణాల ప్రకారం, ఈ ఉదాహరణ ప్రామాణిక సమస్య C5కి సారూప్యం కాదు. కానీ అల్గారిథమ్‌ను గుర్తుంచుకోవడం ముఖ్యం కాదు, కానీ అమలు చేస్తున్న చర్యల యొక్క అర్ధాన్ని అర్థం చేసుకోవడం ముఖ్యం అని నేను ఇప్పటికే పైన నొక్కిచెప్పాను. మీరు అర్థాన్ని అర్థం చేసుకుంటే, మీరు ఏకీకృత రాష్ట్ర పరీక్షలో సాధారణ పథకానికి మార్పులు చేయగలరు మరియు అత్యంత హేతుబద్ధమైన పరిష్కారాన్ని ఎంచుకోగలరు.
ఈ ఉదాహరణలో మరో "విచిత్రం" ఉంది: పరమాణువును మాత్రమే కాకుండా, సమ్మేళనం యొక్క నిర్మాణ సూత్రాన్ని కూడా కనుగొనడం అవసరం. మునుపటి పనిలో మేము దీన్ని చేయలేకపోయాము, కానీ ఈ ఉదాహరణలో - దయచేసి! వాస్తవం ఏమిటంటే C 3 H 6 సూత్రం ఒకే ఒక ఐసోమర్‌కు అనుగుణంగా ఉంటుంది - సైక్లోప్రొపేన్.
సమాధానం: సైక్లోప్రొపేన్.
ఉదాహరణ 4. 116 గ్రా కొంత సంతృప్త ఆల్డిహైడ్ సిల్వర్ ఆక్సైడ్ యొక్క అమ్మోనియా ద్రావణంతో చాలా కాలం పాటు వేడి చేయబడుతుంది. ప్రతిచర్య 432 గ్రా మెటాలిక్ వెండిని ఉత్పత్తి చేసింది. ఆల్డిహైడ్ యొక్క పరమాణు సూత్రాన్ని నిర్ణయించండి.
పరిష్కారం. సంతృప్త ఆల్డిహైడ్‌ల హోమోలాగస్ సిరీస్ యొక్క సాధారణ సూత్రం: C n H 2n+1 COH. ఆల్డిహైడ్లు కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలకు సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతాయి, ప్రత్యేకించి, సిల్వర్ ఆక్సైడ్ యొక్క అమ్మోనియా ద్రావణం యొక్క చర్యలో:
C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.
గమనిక. వాస్తవానికి, ప్రతిచర్య మరింత సంక్లిష్టమైన సమీకరణం ద్వారా వివరించబడింది. సజల అమ్మోనియా ద్రావణంలో Ag 2 O కలిపినప్పుడు, OH సంక్లిష్ట సమ్మేళనం ఏర్పడుతుంది - డైమిన్ సిల్వర్ హైడ్రాక్సైడ్. ఈ సమ్మేళనం ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తుంది. ప్రతిచర్య సమయంలో, కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లం యొక్క అమ్మోనియం ఉప్పు ఏర్పడుతుంది:
C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
మరో ముఖ్యమైన అంశం! ఫార్మాల్డిహైడ్ (HCOH) యొక్క ఆక్సీకరణ ఇచ్చిన సమీకరణం ద్వారా వివరించబడలేదు. సిల్వర్ ఆక్సైడ్ యొక్క అమ్మోనియా ద్రావణంతో HCOH ప్రతిస్పందించినప్పుడు, ఆల్డిహైడ్ యొక్క 1 మోల్‌కు 4 మోల్స్ Ag విడుదల అవుతుంది:
NCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.
కార్బొనిల్ సమ్మేళనాల ఆక్సీకరణకు సంబంధించిన సమస్యలను పరిష్కరించేటప్పుడు జాగ్రత్తగా ఉండండి!
మన ఉదాహరణకి తిరిగి వెళ్దాం. విడుదలైన వెండి ద్రవ్యరాశి ఆధారంగా, మీరు ఈ మెటల్ మొత్తాన్ని కనుగొనవచ్చు: n (Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). సమీకరణం ప్రకారం, ఆల్డిహైడ్ యొక్క 1 మోల్‌కు 2 మోల్స్ వెండి ఏర్పడుతుంది, కాబట్టి, n (ఆల్డిహైడ్) = 0.5n (Ag) = 0.5*4 = 2 మోల్స్.
ఆల్డిహైడ్ యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి = 116/2 = 58 గ్రా/మోల్. తదుపరి దశలను మీరే చేయడానికి ప్రయత్నించండి: మీరు ఒక సమీకరణాన్ని సృష్టించాలి, దాన్ని పరిష్కరించాలి మరియు తీర్మానాలు చేయాలి.
సమాధానం: C 2 H 5 COH.
ఉదాహరణ 5. ఒక నిర్దిష్ట ప్రాధమిక అమైన్ యొక్క 3.1 గ్రా తగినంత మొత్తంలో హెచ్‌బిఆర్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు, 11.2 గ్రా ఉప్పు ఏర్పడుతుంది. అమైన్ యొక్క సూత్రాన్ని నిర్ణయించండి.
పరిష్కారం. ఆమ్లాలతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు ప్రాథమిక అమైన్‌లు (C n H 2n + 1 NH 2) ఆల్కైలామోనియం లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి:
С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br - .
దురదృష్టవశాత్తు, అమైన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు ఏర్పడిన ఉప్పు ఆధారంగా, మేము వాటి పరిమాణాలను కనుగొనలేము (మోలార్ ద్రవ్యరాశి తెలియదు కాబట్టి). వేరే దారి తీసుకుందాం. ద్రవ్యరాశి పరిరక్షణ నియమాన్ని మనం గుర్తుంచుకుందాం: m(amine) + m(HBr) = m(ఉప్పు), కాబట్టి, m(HBr) = m(ఉప్పు) - m(amine) = 11.2 - 3.1 = 8.1.
ఈ సాంకేతికతకు శ్రద్ధ వహించండి, ఇది C 5ను పరిష్కరించేటప్పుడు చాలా తరచుగా ఉపయోగించబడుతుంది. సమస్య ప్రకటనలో రియాజెంట్ యొక్క ద్రవ్యరాశి స్పష్టంగా ఇవ్వకపోయినా, మీరు ఇతర సమ్మేళనాల ద్రవ్యరాశి నుండి దానిని కనుగొనడానికి ప్రయత్నించవచ్చు.
కాబట్టి, మేము ప్రామాణిక అల్గారిథమ్‌తో తిరిగి ట్రాక్‌లో ఉన్నాము. హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ ద్రవ్యరాశి ఆధారంగా, మేము మొత్తాన్ని కనుగొంటాము, n(HBr) = n(అమైన్), M(అమైన్) = 31 g/mol.
సమాధానం: CH 3 NH 2 .
ఉదాహరణ 6. అదనపు క్లోరిన్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు కొంత మొత్తంలో ఆల్కెన్ X, 11.3 గ్రా డైక్లోరైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది మరియు అదనపు బ్రోమిన్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు, 20.2 గ్రా డైబ్రోమైడ్ ఏర్పడుతుంది. X యొక్క పరమాణు సూత్రాన్ని నిర్ణయించండి.
పరిష్కారం. ఆల్కెన్‌లు క్లోరిన్ మరియు బ్రోమిన్‌లను జోడించి డైహాలోజన్ ఉత్పన్నాలను ఏర్పరుస్తాయి:
C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,
C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.
ఈ సమస్యలో డైక్లోరైడ్ లేదా డైబ్రోమైడ్ (వాటి మోలార్ ద్రవ్యరాశి తెలియదు) లేదా క్లోరిన్ లేదా బ్రోమిన్ (వాటి ద్రవ్యరాశి తెలియదు) మొత్తాన్ని కనుగొనడానికి ప్రయత్నించడం అర్థరహితం.
మేము ఒక ప్రామాణికం కాని సాంకేతికతను ఉపయోగిస్తాము. C n H 2n Cl 2 యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160.
డైహలైడ్‌ల ద్రవ్యరాశి కూడా తెలుసు. మీరు పొందిన పదార్ధాల మొత్తాలను కనుగొనవచ్చు: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11.3/(14n + 71). n(C n H 2n Br 2) = 20.2/(14n + 160).
సంప్రదాయం ప్రకారం, డైక్లోరైడ్ మొత్తం డైబ్రోమైడ్ మొత్తానికి సమానంగా ఉంటుంది. ఈ వాస్తవం మాకు సమీకరణాన్ని సృష్టించడానికి అనుమతిస్తుంది: 11.3/(14n + 71) = 20.2/(14n + 160).
ఈ సమీకరణానికి ఒక ప్రత్యేక పరిష్కారం ఉంది: n = 3.
సమాధానం: సి 3 హెచ్ 6
చివరి భాగంలో, నేను మీకు C5 రకం సమస్యల ఎంపికను అందిస్తున్నాను. వాటిని మీరే పరిష్కరించడానికి ప్రయత్నించండి - కెమిస్ట్రీలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్ తీసుకునే ముందు ఇది అద్భుతమైన శిక్షణ అవుతుంది!
కెమిస్ట్రీలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్‌లో టాస్క్ C2 యొక్క పరిస్థితి ప్రయోగాత్మక చర్యల క్రమాన్ని వివరించే వచనం. ఈ వచనాన్ని ప్రతిచర్య సమీకరణాలుగా మార్చాలి.
అటువంటి పని యొక్క కష్టం ఏమిటంటే పాఠశాల విద్యార్థులకు ప్రయోగాత్మక, నాన్-పేపర్ కెమిస్ట్రీ గురించి పెద్దగా ఆలోచన లేదు. ప్రతి ఒక్కరూ ఉపయోగించిన నిబంధనలు మరియు ప్రక్రియలను అర్థం చేసుకోలేరు. దాన్ని గుర్తించడానికి ప్రయత్నిద్దాం.
చాలా తరచుగా, రసాయన శాస్త్రవేత్తకు పూర్తిగా స్పష్టంగా కనిపించే భావనలు దరఖాస్తుదారులచే తప్పుగా గ్రహించబడతాయి. అటువంటి భావనల సంక్షిప్త నిఘంటువు ఇక్కడ ఉంది.
అస్పష్టమైన పదాల నిఘంటువు.
- హిచ్- ఇది కేవలం ఒక నిర్దిష్ట ద్రవ్యరాశి యొక్క పదార్ధం యొక్క నిర్దిష్ట భాగం (ఇది బరువుగా ఉంది ప్రమాణాల మీద) వాకిలి మీద ఉన్న పందిరితో దీనికి సంబంధం లేదు :-)
- మండించు- పదార్థాన్ని అధిక ఉష్ణోగ్రతకు వేడి చేయండి మరియు రసాయన ప్రతిచర్యలు ముగిసే వరకు వేడి చేయండి. ఇది "పొటాషియంతో కలపడం" లేదా "గోరుతో కుట్టడం" కాదు.
- "వారు వాయువుల మిశ్రమాన్ని పేల్చారు"- దీని అర్థం పదార్థాలు పేలుడుగా స్పందించాయి. సాధారణంగా దీని కోసం విద్యుత్ స్పార్క్ ఉపయోగించబడుతుంది. ఈ సందర్భంలో ఫ్లాస్క్ లేదా పాత్ర పేలవద్దు!
- ఫిల్టర్ చేయండి- ద్రావణం నుండి అవక్షేపాన్ని వేరు చేయండి.
- ఫిల్టర్ చేయండి- అవక్షేపాన్ని వేరు చేయడానికి ఫిల్టర్ ద్వారా ద్రావణాన్ని పంపండి.
- వడపోత- ఇది ఫిల్టర్ చేయబడింది పరిష్కారం.
- ఒక పదార్ధం యొక్క రద్దు- ఇది ఒక పదార్థాన్ని ద్రావణంలోకి మార్చడం. ఇది రసాయన ప్రతిచర్యలు లేకుండా సంభవించవచ్చు (ఉదాహరణకు, సోడియం క్లోరైడ్ NaCl నీటిలో కరిగినప్పుడు, క్షారాలు మరియు యాసిడ్ విడివిడిగా కాకుండా సోడియం క్లోరైడ్ NaCl యొక్క పరిష్కారం లభిస్తుంది), లేదా రద్దు ప్రక్రియలో పదార్ధం నీటితో చర్య జరిపి ఒక పరిష్కారాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. మరొక పదార్ధం (బేరియం ఆక్సైడ్ కరిగిపోయినప్పుడు, అది బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం ఏర్పడవచ్చు). పదార్థాలు నీటిలోనే కాకుండా, ఆమ్లాలు, క్షారాలు మొదలైన వాటిలో కూడా కరిగిపోతాయి.
- బాష్పీభవనం- ఇది ద్రావణంలో ఉన్న ఘనపదార్థాలను కుళ్ళిపోకుండా ఒక ద్రావణం నుండి నీరు మరియు అస్థిర పదార్ధాలను తొలగించడం.
- బాష్పీభవనం- ఇది కేవలం ఉడకబెట్టడం ద్వారా ద్రావణంలో నీటి ద్రవ్యరాశిని తగ్గిస్తుంది.
- ఫ్యూజన్- ఇది రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఘన పదార్థాలను వాటి ద్రవీభవన మరియు పరస్పర చర్య ప్రారంభమైనప్పుడు ఉష్ణోగ్రతకు ఉమ్మడిగా వేడి చేయడం. నది ఈతకు సంబంధం లేదు :-)
- అవక్షేపం మరియు అవశేషాలు.
ఈ నిబంధనలు చాలా తరచుగా గందరగోళంగా ఉంటాయి. ఇవి పూర్తిగా భిన్నమైన భావనలు అయినప్పటికీ.
"ప్రతిచర్య అవక్షేపం విడుదలతో కొనసాగుతుంది"- దీని అర్థం ప్రతిచర్యలో పొందిన పదార్ధాలలో ఒకటి కొద్దిగా కరుగుతుంది. ఇటువంటి పదార్థాలు ప్రతిచర్య పాత్ర (టెస్ట్ ట్యూబ్‌లు లేదా ఫ్లాస్క్‌లు) దిగువకు వస్తాయి.
"సశేషం"- అనేది ఒక పదార్ధం వదిలేశారు, పూర్తిగా వినియోగించబడలేదు లేదా అస్సలు స్పందించలేదు. ఉదాహరణకు, అనేక లోహాల మిశ్రమాన్ని యాసిడ్తో చికిత్స చేస్తే, మరియు లోహాలలో ఒకటి స్పందించకపోతే, దానిని ఇలా పిలుస్తారు. మిగిలినది. - సంతృప్తమైనదిపరిష్కారం అనేది ఒక పరిష్కారం, దీనిలో ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద, పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత గరిష్టంగా సాధ్యమవుతుంది మరియు ఇకపై కరిగిపోదు.
అసంతృప్తపరిష్కారం అనేది ఒక పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత గరిష్టంగా సాధ్యం కాని ఒక పరిష్కారం; అటువంటి ద్రావణంలో మీరు ఈ పదార్ధం సంతృప్తమయ్యే వరకు అదనంగా కొంత మొత్తాన్ని కరిగించవచ్చు.
పలుచనమరియు "చాలా" పలుచనపరిష్కారం చాలా షరతులతో కూడిన భావన, పరిమాణాత్మకం కంటే ఎక్కువ గుణాత్మకమైనది. పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత తక్కువగా ఉందని భావించబడుతుంది.
ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలకు కూడా ఈ పదాన్ని ఉపయోగిస్తారు "ఏకాగ్రత"పరిష్కారం. ఇది కూడా షరతులతో కూడిన లక్షణం. ఉదాహరణకు, సాంద్రీకృత హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం కేవలం 40% మాత్రమే కేంద్రీకృతమై ఉంటుంది. మరియు సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం ఒక నిర్జల, 100% ఆమ్లం.
అటువంటి సమస్యలను పరిష్కరించడానికి, మీరు చాలా లోహాలు, కాని లోహాలు మరియు వాటి సమ్మేళనాల లక్షణాలను స్పష్టంగా తెలుసుకోవాలి: ఆక్సైడ్లు, హైడ్రాక్సైడ్లు, లవణాలు. నైట్రిక్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలు, పొటాషియం పర్మాంగనేట్ మరియు డైక్రోమేట్, వివిధ సమ్మేళనాల రెడాక్స్ లక్షణాలు, ద్రావణాల విద్యుద్విశ్లేషణ మరియు వివిధ పదార్ధాల కరుగు, వివిధ తరగతుల సమ్మేళనాల కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్యలు, యాంఫోటెరిసిటీ, లవణాల జలవిశ్లేషణ మరియు ఇతర సమ్మేళనాల లక్షణాలను పునరావృతం చేయడం అవసరం. రెండు లవణాల పరస్పర జలవిశ్లేషణ.
అదనంగా, లోహాలు, నాన్-లోహాలు, ఆక్సైడ్లు, లవణాలు - అధ్యయనం చేయబడిన చాలా పదార్థాల యొక్క రంగు మరియు అగ్రిగేషన్ స్థితి గురించి ఒక ఆలోచన కలిగి ఉండటం అవసరం.
అందుకే మేము సాధారణ మరియు అకర్బన రసాయన శాస్త్రం యొక్క అధ్యయనం చివరిలో ఈ రకమైన కేటాయింపును విశ్లేషిస్తాము.
అటువంటి పనుల యొక్క కొన్ని ఉదాహరణలను చూద్దాం.
ఉదాహరణ 1:నత్రజనితో లిథియం యొక్క ప్రతిచర్య యొక్క ఉత్పత్తి నీటితో చికిత్స చేయబడింది. రసాయన ప్రతిచర్యలు ఆగిపోయే వరకు ఫలితంగా వాయువు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క పరిష్కారం ద్వారా పంపబడుతుంది. ఫలితంగా పరిష్కారం బేరియం క్లోరైడ్తో చికిత్స చేయబడింది. ద్రావణాన్ని ఫిల్టర్ చేసి, ఫిల్ట్రేట్‌ను సోడియం నైట్రేట్ ద్రావణంతో కలిపి వేడి చేస్తారు.
పరిష్కారం:
ఉదాహరణ 2:తూకం వేసిందిఅల్యూమినియం పలచబరిచిన నైట్రిక్ యాసిడ్లో కరిగిపోతుంది మరియు వాయు సాధారణ పదార్ధం విడుదలైంది. గ్యాస్ పరిణామం పూర్తిగా ఆగిపోయే వరకు సోడియం కార్బోనేట్ ఫలిత ద్రావణానికి జోడించబడింది. తప్పుకున్నాడు అవక్షేపం ఫిల్టర్ చేయబడిందిమరియు calcined, వడపోత ఆవిరైపోయింది, ఫలితంగా ఘన మిగిలినవి కరిగిపోయాయిఅమ్మోనియం క్లోరైడ్తో. విడుదలైన వాయువు అమ్మోనియాతో కలుపుతారు మరియు ఫలితంగా మిశ్రమం వేడి చేయబడుతుంది.
పరిష్కారం:
ఉదాహరణ 3:అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ సోడియం కార్బోనేట్‌తో కలిసిపోయింది మరియు ఫలితంగా ఘనపదార్థం నీటిలో కరిగిపోతుంది. ప్రతిచర్య పూర్తిగా ఆగిపోయే వరకు ఫలిత ద్రావణం ద్వారా సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ పంపబడుతుంది. ఏర్పడిన అవక్షేపం ఫిల్టర్ చేయబడింది మరియు ఫిల్టర్ చేసిన ద్రావణంలో బ్రోమిన్ నీరు జోడించబడింది. ఫలితంగా పరిష్కారం సోడియం హైడ్రాక్సైడ్తో తటస్థీకరించబడింది.
పరిష్కారం:
ఉదాహరణ 4:జింక్ సల్ఫైడ్ హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ యొక్క పరిష్కారంతో చికిత్స చేయబడింది, ఫలితంగా గ్యాస్ సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం యొక్క అదనపు ద్వారా పంపబడుతుంది, అప్పుడు ఇనుము (II) క్లోరైడ్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది. ఫలితంగా అవపాతం కాల్చబడింది. ఫలితంగా వాయువు ఆక్సిజన్‌తో కలిపి ఉత్ప్రేరకం మీదుగా పంపబడింది.
పరిష్కారం:
ఉదాహరణ 5:సిలికాన్ ఆక్సైడ్ అధిక మెగ్నీషియంతో కాల్సిన్ చేయబడింది. పదార్థాల ఫలితంగా మిశ్రమం నీటితో చికిత్స చేయబడింది. ఇది ఆక్సిజన్‌లో కాలిపోయిన వాయువును విడుదల చేసింది. ఘన దహన ఉత్పత్తి సీసియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క సాంద్రీకృత ద్రావణంలో కరిగించబడుతుంది. ఫలితంగా ద్రావణంలో హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ జోడించబడింది.
పరిష్కారం:
స్వతంత్ర పని కోసం కెమిస్ట్రీలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామినేషన్ నుండి విధులు C2.
- కాపర్ నైట్రేట్ లెక్కించబడుతుంది మరియు ఫలితంగా ఘన అవక్షేపం సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంలో కరిగిపోతుంది. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ద్రావణం గుండా పంపబడింది, ఫలితంగా ఏర్పడిన నల్లని అవక్షేపం కాల్చబడుతుంది మరియు ఘన అవశేషాలను సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్లో వేడి చేయడం ద్వారా కరిగించబడుతుంది.
- కాల్షియం ఫాస్ఫేట్ బొగ్గు మరియు ఇసుకతో కలిసిపోయింది, ఫలితంగా సాధారణ పదార్ధం అదనపు ఆక్సిజన్‌లో కాల్చివేయబడింది, దహన ఉత్పత్తి అదనపు కాస్టిక్ సోడాలో కరిగిపోయింది. ఫలిత ద్రావణానికి బేరియం క్లోరైడ్ ద్రావణం జోడించబడింది. ఫలితంగా అవక్షేపం అదనపు ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లంతో చికిత్స చేయబడింది.
- రాగి సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్లో కరిగిపోతుంది, ఫలితంగా వాయువు ఆక్సిజన్‌తో కలిపి నీటిలో కరిగిపోతుంది. జింక్ ఆక్సైడ్ ఫలిత ద్రావణంలో కరిగిపోతుంది, అప్పుడు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం యొక్క పెద్ద అదనపు ద్రావణానికి జోడించబడింది.
- పొడి సోడియం క్లోరైడ్‌ను తక్కువ వేడితో గాఢమైన సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్తో చికిత్స చేసి, ఫలితంగా వచ్చే వాయువు బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రావణంలోకి పంపబడుతుంది. ఫలిత ద్రావణానికి పొటాషియం సల్ఫేట్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది. ఫలితంగా ఏర్పడిన అవక్షేపం బొగ్గుతో కలిసిపోయింది. ఫలితంగా పదార్ధం హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్తో చికిత్స చేయబడింది.
- అల్యూమినియం సల్ఫైడ్ యొక్క నమూనా హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో చికిత్స చేయబడింది. అదే సమయంలో, వాయువు విడుదలైంది మరియు రంగులేని పరిష్కారం ఏర్పడింది. ఫలిత ద్రావణానికి అమ్మోనియా ద్రావణం జోడించబడింది మరియు గ్యాస్ లీడ్ నైట్రేట్ ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది. ఫలితంగా అవక్షేపం హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారంతో చికిత్స చేయబడింది.
- అల్యూమినియం పౌడర్‌ను సల్ఫర్ పౌడర్‌తో కలిపి, మిశ్రమాన్ని వేడి చేసి, ఫలిత పదార్థాన్ని నీటితో శుద్ధి చేసి, ఒక వాయువు విడుదలైంది మరియు అవక్షేపణ ఏర్పడింది, దీనికి పూర్తిగా కరిగిపోయే వరకు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం జోడించబడింది. ఈ పరిష్కారం ఆవిరైపోయింది మరియు లెక్కించబడుతుంది. ఫలితంగా ఘనపదార్థానికి హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ద్రావణం అధికంగా జోడించబడింది.
- పొటాషియం అయోడైడ్ ద్రావణాన్ని క్లోరిన్ ద్రావణంతో చికిత్స చేస్తారు. ఫలితంగా అవక్షేపం సోడియం సల్ఫైట్ యొక్క పరిష్కారంతో చికిత్స చేయబడింది. బేరియం క్లోరైడ్ యొక్క పరిష్కారం మొదట ఫలిత ద్రావణానికి జోడించబడింది మరియు అవక్షేపణను వేరు చేసిన తర్వాత, వెండి నైట్రేట్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది.
- క్రోమియం (III) ఆక్సైడ్ యొక్క గ్రే-గ్రీన్ పౌడర్ అదనపు ఆల్కలీతో కలిసిపోయింది, ఫలితంగా పదార్ధం నీటిలో కరిగిపోతుంది, ఫలితంగా ముదురు ఆకుపచ్చ ద్రావణం ఏర్పడింది. ఫలితంగా ఆల్కలీన్ ద్రావణంలో హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ జోడించబడింది. ఫలితం పసుపు ద్రావణం, ఇది సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ జోడించినప్పుడు నారింజ రంగులోకి మారుతుంది. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఫలితంగా ఆమ్లీకరించబడిన నారింజ ద్రావణం ద్వారా పంపబడినప్పుడు, అది మబ్బుగా మారుతుంది మరియు మళ్లీ ఆకుపచ్చగా మారుతుంది.
- (MIOO 2011, శిక్షణ పని) అల్యూమినియం పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క సాంద్రీకృత ద్రావణంలో కరిగించబడింది. అవపాతం ఆగిపోయే వరకు కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఫలిత ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది. అవక్షేపం ఫిల్టర్ చేయబడింది మరియు లెక్కించబడుతుంది. ఫలితంగా ఘన అవశేషాలు సోడియం కార్బోనేట్‌తో కలిసిపోయాయి.
- (MIOO 2011, శిక్షణ పని) సిలికాన్ పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క సాంద్రీకృత ద్రావణంలో కరిగించబడింది. అదనపు హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ఫలిత ద్రావణానికి జోడించబడింది. మేఘావృతమైన పరిష్కారం వేడి చేయబడింది. ఫలితంగా వచ్చే అవక్షేపం కాల్షియం కార్బోనేట్‌తో ఫిల్టర్ చేయబడింది మరియు లెక్కించబడుతుంది. వివరించిన ప్రతిచర్యల కోసం సమీకరణాలను వ్రాయండి.
స్వతంత్ర పరిష్కారం కోసం పనులకు సమాధానాలు:
- లేదా
-
డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ మెండలీవ్ ఆవర్తన చట్టాన్ని కనుగొన్నాడు, దీని ప్రకారం మూలకాల యొక్క లక్షణాలు మరియు వాటి ద్వారా ఏర్పడినవి క్రమానుగతంగా మారుతాయి. ఈ ఆవిష్కరణ ఆవర్తన పట్టికలో గ్రాఫికల్‌గా ప్రదర్శించబడింది. ఎలిమెంట్స్ యొక్క లక్షణాలు ఒక వ్యవధిలో ఎలా మారతాయో పట్టిక చాలా స్పష్టంగా మరియు స్పష్టంగా చూపిస్తుంది, ఆపై తదుపరి కాలంలో పునరావృతమవుతుంది.
కెమిస్ట్రీలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్ యొక్క టాస్క్ నంబర్ 2 పరిష్కరించడానికి, మూలకాల యొక్క ఏ లక్షణాలు ఏ దిశలలో మరియు ఎలా మారతాయో మనం అర్థం చేసుకోవాలి మరియు గుర్తుంచుకోవాలి.
ఇవన్నీ క్రింది చిత్రంలో చూపబడ్డాయి.
ఎడమ నుండి కుడికి, ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ, నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలు, అధిక ఆక్సీకరణ స్థితులు మొదలైనవి పెరుగుతాయి. మరియు లోహ లక్షణాలు మరియు రేడియాలు తగ్గుతాయి.
పై నుండి క్రిందికి, ఇది మరొక మార్గం: లోహ లక్షణాలు మరియు పరమాణు రేడియాలు పెరుగుతాయి మరియు ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ తగ్గుతుంది. బాహ్య శక్తి స్థాయిలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు అనుగుణంగా అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి, ఈ దిశలో మారదు.
ఉదాహరణలు చూద్దాం.
ఉదాహరణ 1.మూలకాల శ్రేణిలో Na→Mg→Al→Si
ఎ) పరమాణు రేడియాల తగ్గుదల;
బి) అణువుల కేంద్రకాలలో ప్రోటాన్ల సంఖ్య తగ్గుతుంది;
సి) అణువులలో ఎలక్ట్రానిక్ పొరల సంఖ్య పెరుగుతుంది;
D) పరమాణువుల అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి తగ్గుతుంది;మేము ఆవర్తన పట్టికను పరిశీలిస్తే, ఇచ్చిన శ్రేణిలోని అన్ని మూలకాలు ఒకే వ్యవధిలో ఉన్నాయని మరియు అవి పట్టికలో ఎడమ నుండి కుడికి కనిపించే క్రమంలో జాబితా చేయబడతాయని మనం చూస్తాము. ఈ రకమైన ప్రశ్నకు సమాధానం ఇవ్వడానికి, మీరు ఆవర్తన పట్టికలోని లక్షణాలలో మార్పుల యొక్క అనేక నమూనాలను తెలుసుకోవాలి. కాబట్టి వ్యవధిలో ఎడమ నుండి కుడికి, లోహ లక్షణాలు తగ్గుతాయి, నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలు పెరుగుతాయి, ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ పెరుగుతుంది, అయనీకరణ శక్తి పెరుగుతుంది మరియు అణువుల వ్యాసార్థం తగ్గుతుంది. సమూహంలో పై నుండి క్రిందికి, లోహ మరియు తగ్గించే లక్షణాలు పెరుగుతాయి, ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ తగ్గుతుంది, అయనీకరణ శక్తి తగ్గుతుంది మరియు అణువుల వ్యాసార్థం పెరుగుతుంది.
మీరు జాగ్రత్తగా ఉంటే, ఈ సందర్భంలో అణువుల వ్యాసార్థం తగ్గుతుందని మీరు ఇప్పటికే గ్రహించారు. సమాధానం ఎ.
ఉదాహరణ 2.వాటి ఆక్సీకరణ లక్షణాలను మెరుగుపరచడానికి, మూలకాలు క్రింది క్రమంలో అమర్చబడి ఉంటాయి:
A. F→O→N
B. I→Br→Cl
B. Cl→S→P
G. F→Cl→Brమీకు తెలిసినట్లుగా, మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన పట్టికలో, ఆక్సీకరణ లక్షణాలు వ్యవధిలో ఎడమ నుండి కుడికి మరియు సమూహం అంతటా దిగువ నుండి పైకి పెరుగుతాయి. ఎంపిక Bలో, ఒక సమూహం యొక్క మూలకాలు దిగువ నుండి పైకి వరుసగా చూపబడతాయి. కాబట్టి B అనుకూలంగా ఉంటుంది.
ఉదాహరణ 3.అధిక ఆక్సైడ్‌లోని మూలకాల విలువ సిరీస్‌లో పెరుగుతుంది:
A. Cl→Br→I
B. Cs→K→Li
B. Cl→S→P
G. Al→C→Nఅధిక ఆక్సైడ్లలో, మూలకాలు వాటి అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తాయి, ఇది వాలెన్సీతో సమానంగా ఉంటుంది. మరియు అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి పట్టికలో ఎడమ నుండి కుడికి పెరుగుతుంది. చూద్దాం: మొదటి మరియు రెండవ ఎంపికలలో మనకు ఒకే సమూహాలలో ఉన్న మూలకాలు ఇవ్వబడ్డాయి, అక్కడ అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి మరియు తదనుగుణంగా, ఆక్సైడ్లలోని వాలెన్సీ మారదు. Cl→S→P - కుడి నుండి ఎడమకు ఉంది, అంటే, దీనికి విరుద్ధంగా, అధిక ఆక్సైడ్‌లో వాటి వాలెన్సీ తగ్గుతుంది. కానీ Al→C→N సిరీస్‌లో మూలకాలు ఎడమ నుండి కుడికి ఉంటాయి మరియు అధిక ఆక్సైడ్‌లో వాటి విలువ పెరుగుతుంది. సమాధానం: జి
ఉదాహరణ 4.మూలకాల శ్రేణిలో S→Se→Te
ఎ) హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాల ఆమ్లత్వం పెరుగుతుంది;
బి) మూలకాల యొక్క అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి పెరుగుతుంది;
సి) హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలలో మూలకాల విలువ పెరుగుతుంది;
D) బాహ్య స్థాయిలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య తగ్గుతుంది;మేము వెంటనే ఆవర్తన పట్టికలో ఈ మూలకాల స్థానాన్ని పరిశీలిస్తాము. సల్ఫర్, సెలీనియం మరియు టెల్లూరియం ఒక సమూహం, ఒక ఉప సమూహంలో ఉన్నాయి. ఎగువ నుండి క్రిందికి క్రమంలో జాబితా చేయబడింది. పై రేఖాచిత్రాన్ని మళ్లీ చూద్దాం. ఆవర్తన పట్టికలో పై నుండి క్రిందికి, లోహ లక్షణాలు పెరుగుతాయి, రేడియాలు పెరుగుతాయి, ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ, అయనీకరణ శక్తి మరియు నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలు తగ్గుతాయి, బాహ్య స్థాయిలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య మారదు. ఎంపిక D వెంటనే మినహాయించబడుతుంది. బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య మారకపోతే, వాలెన్స్ అవకాశాలు మరియు అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి కూడా మారదు, B మరియు C మినహాయించబడతాయి.
అది A ఎంపికను వదిలివేస్తుంది. ఆర్డర్ కోసం తనిఖీ చేద్దాం. కోసెల్ పథకం ప్రకారం, మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిలో తగ్గుదల మరియు దాని అయాన్ యొక్క వ్యాసార్థంలో పెరుగుదలతో ఆక్సిజన్-రహిత ఆమ్లాల బలం పెరుగుతుంది. హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలలో మూడు మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి ఒకేలా ఉంటుంది, అయితే వ్యాసార్థం పై నుండి క్రిందికి పెరుగుతుంది, అంటే ఆమ్లాల బలం పెరుగుతుంది.
సమాధానం ఎ.ఉదాహరణ 5.ప్రధాన లక్షణాలను బలహీనపరిచే క్రమంలో, ఆక్సైడ్లు క్రింది క్రమంలో అమర్చబడతాయి:
A. Na 2 O→K 2 O→Rb 2 O
B. Na 2 O→MgO→Al 2 O 3
B. BeO→BaO→CaO
G. SO 3 →P 2 O 5 →SiO 2ఆక్సైడ్ల యొక్క ప్రాథమిక లక్షణాలు వాటి మూలకాల యొక్క లోహ లక్షణాల బలహీనతతో ఏకకాలంలో బలహీనపడతాయి. మరియు మీ-గుణాలు ఎడమ నుండి కుడికి లేదా దిగువ నుండి పైకి బలహీనపడతాయి. Na, Mg మరియు Al ఎడమ నుండి కుడికి అమర్చబడి ఉంటాయి. సమాధానం బి.
TASKS C2 కెమిస్ట్రీలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామినేషన్
పని యొక్క కంటెంట్ యొక్క విశ్లేషణ మొదటి పదార్ధం తెలియదని చూపిస్తుంది, అయితే పదార్ధం యొక్క లక్షణ లక్షణాలు (రంగు) మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు (రంగు మరియు అగ్రిగేషన్ స్థితి) తెలిసినవి. అన్ని ఇతర ప్రతిచర్యలకు, రియాజెంట్ మరియు షరతులు సూచించబడతాయి. పొందిన పదార్ధం యొక్క తరగతి, దాని అగ్రిగేషన్ స్థితి మరియు లక్షణ లక్షణాలు (రంగు, వాసన) సూచనలు ఉన్నాయి. రెండు ప్రతిచర్య సమీకరణాలు పదార్ధాల ప్రత్యేక లక్షణాలను వర్గీకరిస్తాయి (1 - అమ్మోనియం డైక్రోమేట్ యొక్క కుళ్ళిపోవడం; 4 - అమ్మోనియా లక్షణాలను తగ్గించడం), రెండు సమీకరణాలు అకర్బన పదార్ధాల యొక్క అతి ముఖ్యమైన తరగతుల విలక్షణమైన లక్షణాలను వర్గీకరిస్తాయి (2 - లోహం మరియు a మధ్య ప్రతిచర్య నాన్-మెటల్, 3 - నైట్రైడ్ల జలవిశ్లేషణ).
ఈ పనులను పరిష్కరించేటప్పుడు, విద్యార్థులు రేఖాచిత్రాలను రూపొందించాలని మేము సిఫార్సు చేయవచ్చు:
t o C Li H 2 O CuO
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → గ్యాస్ → X → ఘాటైన వాసనతో కూడిన వాయువు → Cu
హైలైట్ క్లూలు, ముఖ్యాంశాలు, ఉదాహరణకు: నైట్రోజన్ (రంగులేని వాయువు) మరియు Cr 2 O 3 (ఆకుపచ్చ పదార్థం) విడుదల చేయడానికి కుళ్ళిపోయే నారింజ పదార్థం - అమ్మోనియం డైక్రోమేట్ (NH 4) 2 Cr 2 O 7.
t o C
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → ఎన్ 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O
ఎన్ 2 + 6Li → 2 లి 3 ఎన్
t o C
లి 3 ఎన్+ 3H 2 O → ఎన్.హెచ్. 3 + 3LiOH
t o C
ఎన్.హెచ్. 3 + 3CuO → 3Cu + ఎన్ 2 + 3H2O
వడపోత - ఫిల్టర్‌లను ఉపయోగించి వైవిధ్య మిశ్రమాలను వేరు చేసే పద్ధతి - ద్రవ లేదా వాయువు గుండా వెళ్ళడానికి అనుమతించే పోరస్ పదార్థాలు, కానీ ఘనపదార్థాలను కలిగి ఉంటాయి. ద్రవ దశను కలిగి ఉన్న మిశ్రమాలను వేరు చేసినప్పుడు, ఒక ఘన పదార్ధం వడపోతపై ఉంటుంది; వడపోత .
బాష్పీభవనం -
గణన -
CuSO 4 ∙5H 2 O →CuSO 4 + 5H 2 O
థర్మల్లీ అస్థిర పదార్థాలు కుళ్ళిపోతాయి (కరగని స్థావరాలు, కొన్ని లవణాలు, ఆమ్లాలు, ఆక్సైడ్లు): Cu (OH) 2 →CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2
గాలి భాగాల చర్యకు అస్థిరంగా ఉండే పదార్థాలు, లెక్కించినప్పుడు, ఆక్సీకరణం చెందుతాయి మరియు గాలి భాగాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి: 2Сu + O 2 → 2CuO;
4Fe (OH) 2 + O 2 →2Fe 2 O 3 + 4H 2 O
కాల్సినేషన్ సమయంలో ఆక్సీకరణ జరగదని నిర్ధారించడానికి, ప్రక్రియ జడ వాతావరణంలో నిర్వహించబడుతుంది: Fe (OH) 2 → FeO + H 2 O
సింటరింగ్, ఫ్యూజన్ -
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2
కారకాలలో ఒకటి లేదా ప్రతిచర్య ఉత్పత్తిని గాలి భాగాల ద్వారా ఆక్సీకరణం చేయగలిగితే, ప్రక్రియ జడ వాతావరణంలో నిర్వహించబడుతుంది, ఉదాహరణకు: Cu + CuO → Cu 2 O
బర్నింగ్
4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
వాయువులు:
పెయింట్ చేయబడింది : Cl 2 - పసుపు పచ్చ;నం 2 - గోధుమ; ఓ 3 - నీలం (అన్ని వాసనలు ఉన్నాయి). అన్నీ విషపూరితమైనవి, నీటిలో కరిగిపోతాయి,Cl 2 మరియు నం 2 ఆమెతో ప్రతిస్పందించండి.
రంగులేనిది, వాసన లేనిది : H 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , CO (విషం), NO (విషం), జడ వాయువులు. అన్నీ నీటిలో సరిగా కరుగవు.
వాసనతో రంగులేనిది : HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (తీవ్రమైన వాసనలు), NH 3 (అమోనియా) - నీటిలో బాగా కరుగుతుంది మరియు విషపూరితమైనది,
PH 3 (వెల్లుల్లి), H 2 S (కుళ్ళిన గుడ్లు) - నీటిలో కొద్దిగా కరుగుతుంది, విషపూరితమైనది.
రంగుల పరిష్కారాలు:
పసుపు
క్రోమేట్స్, ఉదాహరణకు K 2 CrO 4
ఇనుము (III) లవణాల పరిష్కారాలు, ఉదాహరణకు, FeCl 3,
బ్రోమిన్ నీరు,
సిపసుపుముందు గోధుమ రంగు
నారింజ
డైక్రోమేట్స్, ఉదాహరణకు, K 2 Cr 2 O 7
ఆకుపచ్చ
క్రోమియం (III) యొక్క హైడ్రాక్సో కాంప్లెక్స్‌లు, ఉదాహరణకు, K 3, నికెల్ లవణాలు (II), ఉదాహరణకు NiSO 4,
మాంగనేట్స్, ఉదాహరణకు, K 2 MnO 4
నీలం
రాగి లవణాలు ( II), ఉదాహరణకు CuSO 4
నుండి గులాబీ రంగుముందు ఊదా
పర్మాంగనేట్లు, ఉదా. KMnO 4
నుండి ఆకుపచ్చముందు నీలం
క్రోమియం (III) లవణాలు, ఉదాహరణకు CrCl 3
రంగుల అవక్షేపాలు,
పసుపు
AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS
గోధుమ రంగు
Fe(OH) 3 , MnO 2
నలుపు, నలుపు-గోధుమ
నీలం
Cu(OH) 2 , KF ఇ
ఆకుపచ్చ
Cr(OH) 3 - బూడిద-ఆకుపచ్చ
Fe (OH) 2 - మురికి ఆకుపచ్చ, గాలిలో గోధుమ రంగులోకి మారుతుంది
ఇతర రంగు పదార్థాలు
పసుపు
సల్ఫర్, బంగారం, క్రోమేట్స్
నారింజ
o కాపర్ ఆక్సైడ్ (I) – Cu 2 O
డైక్రోమాట్స్
ఎరుపు
Fe 2 O 3, CrO 3
నలుపు
తో uO, FeO, CrO
ఊదా
ఆకుపచ్చ
Cr 2 O 3, మలాకైట్ (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (ద్రవ)
C2 పనులను పరిష్కరించడానికి విద్యార్థులను సిద్ధం చేసే ప్రక్రియలో, మీరు వాటిని అందించవచ్చు పరివర్తన పథకాలకు అనుగుణంగా టాస్క్ టెక్స్ట్‌లను కంపోజ్ చేయండి . ఈ పని విద్యార్థులు పరిభాషలో నైపుణ్యం సాధించడానికి మరియు పదార్థాల లక్షణ లక్షణాలను గుర్తుంచుకోవడానికి అనుమతిస్తుంది.
ఉదాహరణ 1:
t o C t o C /H 2 HNO 3 (conc) NaOH, 0 o C
(CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X
వచనం:
ఉదాహరణ 2:
ఓ 2 హెచ్ 2 ఎస్ఆర్ - ఆర్ t ఓ C/AlH 2 ఓ
ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X
వచనం: జింక్ సల్ఫైడ్ కాల్చబడింది. పసుపు అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు ఒక పదునైన వాసనతో ఫలితంగా వాయువు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యొక్క పరిష్కారం ద్వారా పంపబడుతుంది. అవక్షేపం ఫిల్టర్ చేయబడింది, ఎండబెట్టి మరియు అల్యూమినియంతో ఫ్యూజ్ చేయబడింది. ప్రతిచర్య ఆగిపోయే వరకు ఫలిత సమ్మేళనం నీటిలో ఉంచబడుతుంది.
తదుపరి దశలో, మీరు విద్యార్థులకు స్వయంగా అందించవచ్చు పదార్ధాల పరివర్తన యొక్క రెండు రేఖాచిత్రాలు మరియు పనుల గ్రంథాలను గీయండి. వాస్తవానికి, అసైన్‌మెంట్‌ల "రచయితలు" తప్పనిసరిగా సమర్పించాలి మరియు సొంత పరిష్కారం . అదే సమయంలో, విద్యార్థులు అకర్బన పదార్థాల యొక్క అన్ని లక్షణాలను పునరావృతం చేస్తారు. మరియు ఉపాధ్యాయుడు టాస్క్‌ల బ్యాంకు C2ని సృష్టించవచ్చు.
దీని తర్వాత మీరు చేయవచ్చు వెళ్ళండి పనులు C2 పరిష్కరించడం . అదే సమయంలో, విద్యార్థులు టెక్స్ట్ నుండి పరివర్తన రేఖాచిత్రాన్ని గీస్తారు, ఆపై సంబంధిత ప్రతిచర్య సమీకరణాలు. దీన్ని చేయడానికి, అసైన్‌మెంట్ యొక్క వచనం సహాయక పాయింట్లను హైలైట్ చేస్తుంది: పదార్ధాల పేర్లు, వాటి తరగతుల సూచన, భౌతిక లక్షణాలు, ప్రతిచర్య పరిస్థితులు, ప్రక్రియల పేర్లు.
ఉదాహరణ 1. మాంగనీస్ నైట్రేట్ (II
పరిష్కారం:
సహాయక క్షణాల ఐసోలేషన్:
మాంగనీస్ నైట్రేట్ (II ) – Mn (NO 3) 2,
కాల్సిన్డ్- కుళ్ళిపోయే వరకు వేడి చేయబడుతుంది,
బ్రౌన్ ఘన– Mn O 2,
– HCl,
హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఆమ్లం - పరిష్కారం H 2 S,
బేరియం క్లోరైడ్ – BaCl 2 సల్ఫేట్ అయాన్‌తో అవక్షేపణను ఏర్పరుస్తుంది.
t o C HCl H 2 S ద్రావణం BaCl 2
Mn (NO 3) 2 → Mn O 2 → X → Y → ↓ (BaSO 4?)
1) Mn(NO 3 ) 2 → Mn O 2 + 2NO 2
2) Mn O 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (గ్యాస్ఎక్స్)
3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S (తగనిది, ఎందుకంటే బేరియం క్లోరైడ్తో అవక్షేపణను అందించే ఉత్పత్తి లేదు) లేదా 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4
4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl
ఉదాహరణ 2.
పరిష్కారం:
సహాయక క్షణాల ఐసోలేషన్:
ఆరెంజ్ కాపర్ ఆక్సైడ్– Cu 2 O,
– H 2 SO 4,
నీలం పరిష్కారం- రాగి (II) ఉప్పు, CuSO 4
పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్– CON,
నీలం అవక్షేపం - Cu(OH)2,
కాల్సిన్డ్ -కుళ్ళిపోయే వరకు వేడి చేయబడుతుంది
ఘన నలుపు పదార్థం - CuO,
అమ్మోనియా- NH 3.
పరివర్తన పథకాన్ని రూపొందించడం:
H 2 SO 4 KOH t o C NH 3
Cu 2 O → СuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ → CuO → X
ప్రతిచర్య సమీకరణాలను గీయడం:
1) Cu 2 O + 3 H 2 SO 4 → 2 CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
2) CuSO 4 + 2 KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
3) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2
1
2.
3.
4
5
6
7.
8.
9
10
11.
12
పరిష్కారాలు
1 . సోడియం అదనపు ఆక్సిజన్‌లో కాలిపోయింది, ఫలితంగా వచ్చే స్ఫటికాకార పదార్థాన్ని గాజు గొట్టంలో ఉంచారు మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ దాని గుండా పంపబడుతుంది. ట్యూబ్ నుండి బయటకు వచ్చే వాయువు సేకరించబడింది మరియు దాని వాతావరణంలో భాస్వరం కాల్చబడింది. ఫలితంగా పదార్ధం సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో తటస్థీకరించబడింది.
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. అల్యూమినియం కార్బైడ్‌ను హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్తో చికిత్స చేశారు. విడుదలైన వాయువు దహనం చేయబడింది, తెల్లటి అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు దహన ఉత్పత్తులు సున్నం నీటి గుండా పంపబడతాయి, ఫలితంగా సస్పెన్షన్‌లోకి దహన ఉత్పత్తులను మరింత పంపడం అవపాతం కరిగిపోవడానికి దారితీసింది.
1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3
2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2
3. పైరైట్ కాల్చివేయబడింది మరియు ఘాటైన వాసన కలిగిన వాయువు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యాసిడ్ ద్వారా పంపబడుతుంది. ఫలితంగా వచ్చే పసుపురంగు అవక్షేపాన్ని ఫిల్టర్ చేసి, ఎండబెట్టి, సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్తో కలిపి వేడి చేస్తారు. ఫలిత ద్రావణం బేరియం నైట్రేట్ కలిగిన అవక్షేపాన్ని ఇస్తుంది.
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4 . రాగిని సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్లో ఉంచారు, ఫలితంగా ఉప్పు ద్రావణం నుండి వేరుచేయబడి, ఎండబెట్టి మరియు కాల్సిన్ చేయబడుతుంది. ఘన ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి రాగి షేవింగ్‌లతో మిళితం చేయబడింది మరియు జడ వాయువు వాతావరణంలో లెక్కించబడుతుంది. ఫలితంగా పదార్ధం అమ్మోనియా నీటిలో కరిగిపోతుంది.
1) Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 +2H 2 O
2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Cu + CuO = Cu 2 O
4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH
5 . ఐరన్ ఫైలింగ్స్ పలుచన సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్లో కరిగించబడ్డాయి మరియు ఫలితంగా వచ్చే ద్రావణాన్ని సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో చికిత్స చేస్తారు. ఫలితంగా వచ్చే అవక్షేపం గోధుమ రంగును పొందే వరకు ఫిల్టర్ చేసి గాలిలో ఉంచబడుతుంది. గోధుమ పదార్ధం స్థిరమైన ద్రవ్యరాశికి లెక్కించబడుతుంది.
1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4
3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3
4) 2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
6 . జింక్ సల్ఫైడ్ కాల్సిన్ చేయబడింది. ఫలితంగా ఘనపదార్థం పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో పూర్తిగా స్పందించింది. అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఫలిత ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది. అవక్షేపం హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంలో కరిగిపోయింది.
1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn(OH) 2
4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
7. జింక్ హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్తో చర్య జరిపినప్పుడు విడుదలయ్యే వాయువు క్లోరిన్‌తో కలిపి పేలిపోయింది. ఫలితంగా ఏర్పడిన వాయు ఉత్పత్తి నీటిలో కరిగి, మాంగనీస్ డయాక్సైడ్‌పై పని చేస్తుంది. ఫలితంగా వాయువు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క వేడి ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది.
1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2
2) Cl 2 + H 2 = 2HCl
3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2
4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
8. కాల్షియం ఫాస్ఫైడ్‌ను హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్తో చికిత్స చేశారు. విడుదలైన వాయువు ఒక సంవృత పాత్రలో కాల్చివేయబడింది, మరియు దహన ఉత్పత్తి పూర్తిగా పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారంతో తటస్థీకరించబడింది. ఫలిత ద్రావణానికి వెండి నైట్రేట్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది.
1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O
4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4
9
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3
4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10 . కాల్షియం ఆర్థోఫాస్ఫేట్ బొగ్గు మరియు నది ఇసుకతో కాల్సిన్ చేయబడింది. ఫలితంగా ఏర్పడిన తెల్లటి గ్లో-ఇన్-ది-డార్క్ పదార్థం క్లోరిన్ వాతావరణంలో కాల్చివేయబడింది. ఈ చర్య యొక్క ఉత్పత్తి అదనపు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్‌లో కరిగిపోయింది. ఫలిత మిశ్రమానికి బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది.
1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O
4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH
11. అల్యూమినియం పొడిని సల్ఫర్‌తో కలిపి వేడి చేశారు. ఫలితంగా పదార్ధం నీటిలో ఉంచబడుతుంది. ఫలితంగా వచ్చే అవపాతం రెండు భాగాలుగా విభజించబడింది. హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ఒక భాగానికి జోడించబడింది మరియు అవక్షేపం పూర్తిగా కరిగిపోయే వరకు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం మరొకదానికి జోడించబడింది.
1) 2Al + 3S = Al 2 S 3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
3) Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O
4) Al(OH) 3 + NaOH = Na
12 . సిలికాన్ పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రావణంలో ఉంచబడింది మరియు ప్రతిచర్య పూర్తయిన తర్వాత, అదనపు హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ఫలిత ద్రావణానికి జోడించబడింది. ఏర్పడిన అవక్షేపం ఫిల్టర్, ఎండబెట్టి మరియు కాల్సిన్ చేయబడింది. ఘన గణన ఉత్పత్తి హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్‌తో చర్య జరుపుతుంది.
1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3
3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
వి.ఎన్. డోరోంకిన్, A.G. బెరెజ్నాయ, T.V. సజ్నేవా, V.A. ఫిబ్రవరి. రసాయన శాస్త్రం. నేపథ్య పరీక్షలు. యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్ 2012 కోసం కొత్త టాస్క్‌లు. రసాయన ప్రయోగం (C2): ఎడ్యుకేషనల్ అండ్ మెథడాలాజికల్ మాన్యువల్. – రోస్టోవ్ n/d: లెజియన్, 2012. – 92 p.
‹ ›
మెటీరియల్‌ని డౌన్‌లోడ్ చేయడానికి, మీ ఇ-మెయిల్‌ని నమోదు చేయండి, మీరు ఎవరో సూచించండి మరియు బటన్‌ను క్లిక్ చేయండి
బటన్‌ను క్లిక్ చేయడం ద్వారా, మీరు మా నుండి ఇమెయిల్ వార్తాలేఖలను స్వీకరించడానికి అంగీకరిస్తున్నారు
మెటీరియల్‌ని డౌన్‌లోడ్ చేయడం ప్రారంభించకపోతే, “మెటీరియల్‌ని డౌన్‌లోడ్ చేయి”ని మళ్లీ క్లిక్ చేయండి.
- రసాయన శాస్త్రం
వివరణ:
పరిష్కారాల కోసం విద్యార్థులను సిద్ధం చేసే పద్దతి
TASKS C2 కెమిస్ట్రీలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామినేషన్
నారింజ పదార్ధాన్ని వేడి చేసినప్పుడు, అది కుళ్ళిపోతుంది; కుళ్ళిన ఉత్పత్తులలో రంగులేని వాయువు మరియు ఆకుపచ్చ ఘనపదార్థం ఉంటాయి. విడుదలైన వాయువు కొద్దిగా వేడిచేసినప్పటికీ లిథియంతో చర్య జరుపుతుంది. తరువాతి ప్రతిచర్య యొక్క ఉత్పత్తి నీటితో ప్రతిస్పందిస్తుంది, వాటి ఆక్సైడ్ల నుండి రాగి వంటి లోహాలను తగ్గించగల ఒక ఘాటైన వాసనతో వాయువును విడుదల చేస్తుంది.
టాస్క్ యొక్క కంటెంట్ యొక్క విశ్లేషణ మొదటి పదార్ధం తెలియదని చూపిస్తుంది, అయితే పదార్ధం యొక్క లక్షణ లక్షణాలు (రంగు) మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు (రంగు మరియు అగ్రిగేషన్ స్థితి) తెలిసినవి.అన్ని ఇతర ప్రతిచర్యలకు, రియాజెంట్ మరియు పరిస్థితులు సూచించింది. పొందిన పదార్ధం యొక్క తరగతి, దాని అగ్రిగేషన్ స్థితి మరియు లక్షణ లక్షణాలు (రంగు, వాసన) సూచనలు ఉన్నాయి. రెండు ప్రతిచర్య సమీకరణాలు పదార్ధాల ప్రత్యేక లక్షణాలను వర్గీకరిస్తాయి (1 - అమ్మోనియం డైక్రోమేట్ యొక్క కుళ్ళిపోవడం; 4 - అమ్మోనియా లక్షణాలను తగ్గించడం), రెండు సమీకరణాలు అకర్బన పదార్ధాల యొక్క అతి ముఖ్యమైన తరగతుల విలక్షణమైన లక్షణాలను వర్గీకరిస్తాయి (2 - లోహం మరియు a మధ్య ప్రతిచర్య నాన్-మెటల్, 3 - నైట్రైడ్ల జలవిశ్లేషణ).
toC Li H 2 O CuO
(NH 4 )2 Cr 2 O 7 →గ్యాస్→X → ఘాటైన వాసనతో కూడిన వాయువు→C u
హైలైట్ క్లూలు, ముఖ్యాంశాలు, ఉదాహరణకు: నైట్రోజన్ (ఒక రంగులేని వాయువు) విడుదల చేయడానికి కుళ్ళిపోయే నారింజ పదార్థం మరియు Cr2O3 (ఆకుపచ్చ పదార్ధం) - అమ్మోనియం డైక్రోమేట్ ( NH 4 )2 Cr 2 O 7 .
(NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + 4H2O
N2 + 6Li→2Li3N
Li3N + 3H2O →NH3+ 3LiOH
NH3 + 3CuO →3Cu + N2 + 3H2O
ఇలాంటి పనులు విద్యార్థులకు ఎలాంటి ఇబ్బందులు కలిగిస్తాయి?
1. పదార్ధాలతో చర్యల వివరణ (వడపోత, బాష్పీభవనం, కాల్చడం, కాల్సినేషన్, సింటరింగ్, ఫ్యూజన్). ఒక పదార్ధంతో భౌతిక దృగ్విషయం ఎక్కడ సంభవిస్తుందో మరియు రసాయన ప్రతిచర్య ఎక్కడ జరుగుతుందో విద్యార్థులు అర్థం చేసుకోవాలి. పదార్థాలతో సాధారణంగా ఉపయోగించే చర్యలు క్రింద వివరించబడ్డాయి.
వడపోత - ఫిల్టర్‌లను ఉపయోగించి వైవిధ్య మిశ్రమాలను వేరు చేసే పద్ధతి - ద్రవ లేదా వాయువు గుండా వెళ్ళడానికి అనుమతించే పోరస్ పదార్థాలు, కానీ ఘనపదార్థాలను నిలుపుకుంటాయి.ద్రవ దశను కలిగి ఉన్న మిశ్రమాలను వేరు చేసినప్పుడు, ఫిల్టర్‌పై ఘన పదార్థం ఉంటుంది మరియు ఫిల్ట్రేట్ ఫిల్టర్ గుండా వెళుతుంది.
బాష్పీభవనం - ద్రావకాన్ని ఆవిరి చేయడం ద్వారా పరిష్కారాలను కేంద్రీకరించే ప్రక్రియ. కొన్నిసార్లు సంతృప్త ద్రావణాలను పొందే వరకు బాష్పీభవనం జరుగుతుంది, వాటి నుండి స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ రూపంలో ఘనాన్ని మరింత స్ఫటికీకరించే లక్ష్యంతో లేదా కరిగిన పదార్థాన్ని దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో పొందేందుకు ద్రావకం పూర్తిగా ఆవిరైపోతుంది.
గణన - దాని రసాయన కూర్పును మార్చడానికి పదార్థాన్ని వేడి చేయడం.
కాల్సినేషన్ గాలిలో లేదా జడ వాయువు వాతావరణంలో నిర్వహించబడుతుంది.
గాలిలో లెక్కించబడినప్పుడు, స్ఫటికాకార హైడ్రేట్లు స్ఫటికీకరణ నీటిని కోల్పోతాయి:
CuSO 4 ∙5 H 2 O → CuSO 4 + 5 H 2 O
ఉష్ణంగా అస్థిర పదార్థాలు కుళ్ళిపోతాయి (కరగని స్థావరాలు, కొన్ని లవణాలు, ఆమ్లాలు, ఆక్సైడ్లు): Cu(OH)2 → CuO + H2O; CaCO 3 → CaO + CO 2
గాలి భాగాల చర్యకు అస్థిరంగా ఉండే పదార్థాలు, వేడిచేసినప్పుడు, ఆక్సీకరణం చెందుతాయి మరియు గాలి భాగాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి: 2C u + O 2 → 2 CuO;
4 Fe (OH)2 + O 2 →2 Fe 2 O 3 + 4 H 2 O
కాల్సినేషన్ సమయంలో ఆక్సీకరణ జరగదని నిర్ధారించడానికి, ప్రక్రియ జడ వాతావరణంలో జరుగుతుంది: Fe(OH)2→FeO + H2O
సింటరింగ్, ఫ్యూజన్ -ఇది రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఘన కారకాలను వేడి చేయడం, ఇది వాటి పరస్పర చర్యకు దారితీస్తుంది. కారకాలు ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లకు నిరోధకతను కలిగి ఉంటే, గాలిలో సింటరింగ్ చేయవచ్చు:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaAlO 2 + CO 2
కారకాలలో ఒకటి లేదా ప్రతిచర్య ఉత్పత్తిని గాలి భాగాల ద్వారా ఆక్సీకరణం చేయగలిగితే, ప్రక్రియ జడ వాతావరణంలో నిర్వహించబడుతుంది, ఉదాహరణకు: సి u + CuO → Cu 2 O
బర్నింగ్ – ఒక పదార్ధం యొక్క దహనానికి దారితీసే వేడి చికిత్స ప్రక్రియ (ఇరుకైన అర్థంలో. విస్తృత కోణంలో, కాల్చడం అనేది రసాయన ఉత్పత్తి మరియు లోహశాస్త్రంలో పదార్థాలపై వివిధ రకాల ఉష్ణ ప్రభావాలు). ప్రధానంగా సల్ఫైడ్ ఖనిజాలకు సంబంధించి ఉపయోగిస్తారు. ఉదాహరణకు, పైరైట్‌ను కాల్చడం:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2. పదార్థాల లక్షణ లక్షణాల వివరణ (రంగు, వాసన, అగ్రిగేషన్ స్థితి).
పదార్థాల లక్షణ లక్షణాలను సూచించడం విద్యార్థులకు సూచనగా లేదా ప్రదర్శించిన చర్యల యొక్క ఖచ్చితత్వానికి చెక్‌గా ఉపయోగపడాలి. అయినప్పటికీ, విద్యార్థులకు పదార్ధాల భౌతిక లక్షణాల గురించి తెలియకపోతే, ఆలోచన ప్రయోగాన్ని నిర్వహించేటప్పుడు అటువంటి సమాచారం సహాయక పనితీరును అందించదు. వాయువులు, ద్రావణాలు మరియు ఘనపదార్థాల యొక్క అత్యంత లక్షణ సంకేతాలు క్రింద ఉన్నాయి.
వాయువులు:
రంగు: Cl 2 - పసుపు పచ్చ; NO 2 - గోధుమ; O 3 - నీలం (అన్ని వాసనలు ఉన్నాయి). అన్నీ విషపూరితమైనవి, నీటిలో కరిగిపోతాయి, Cl 2 మరియు NO 2 దానితో ప్రతిస్పందిస్తాయి.
రంగులేనిది, వాసన లేనిది: H2, N2, O2, CO2, CO (విషం), NO (విషం), జడ వాయువులు. అన్నీ నీటిలో సరిగా కరుగవు.
వాసనతో రంగులేనిది: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (తీవ్రమైన వాసనలు), NH 3 (అమోనియా) - నీటిలో బాగా కరుగుతుంది మరియు విషపూరితమైనది,
PH 3 (వెల్లుల్లి), H 2 S (కుళ్ళిన గుడ్లు) - నీటిలో కొద్దిగా కరుగుతుంది, విషపూరితమైనది.
రంగుల పరిష్కారాలు:
పసుపు
ఉదాహరణకు, క్రోమేట్స్ K2CrO4
ఇనుము లవణాల పరిష్కారాలు ( III), ఉదాహరణకు, FeCl 3,
బ్రోమిన్ నీరు,
సి అయోడిన్ యొక్క పిర్ట్ మరియు ఆల్కహాల్-వాటర్ సొల్యూషన్స్ - నుండి ఏకాగ్రతపై ఆధారపడి ఉంటుందిపసుపు నుండి గోధుమ రంగు
నారింజ
డైక్రోమేట్స్, ఉదాహరణకు, K2Cr2O7
ఆకుపచ్చ
క్రోమియం యొక్క హైడ్రాక్సో కాంప్లెక్స్ ( III), ఉదాహరణకు, K 3 [Cr (OH)6], నికెల్ (II) లవణాలు, ఉదాహరణకు NiSO 4,
మాంగనేట్స్, ఉదాహరణకు, K2MnO4
నీలం
రాగి (II) లవణాలు, ఉదాహరణకు C uSO 4
పింక్ నుండి ఊదా వరకు
పర్మాంగనేట్లు, ఉదాహరణకు, KMnO4
ఆకుపచ్చ నుండి నీలం వరకు
క్రోమియం (III) లవణాలు, ఉదాహరణకు CrCl 3
రంగుల అవక్షేపాలు,
పరిష్కారాల పరస్పర చర్య ఫలితంగా
పసుపు
AgBr, AgI, Ag3PO4, BaCrO4, PbI2, CdS
గోధుమ రంగు
Fe(OH)3, MnO2
నలుపు, నలుపు-గోధుమ
రాగి, వెండి, ఇనుము, సీసం యొక్క సల్ఫైడ్లు
నీలం
Cu(OH)2, KF ఇ
ఆకుపచ్చ
Cr(OH )3 - బూడిద-ఆకుపచ్చ
Fe(OH )2-మురికి ఆకుపచ్చ, గాలిలో గోధుమ రంగులోకి మారుతుంది
ఇతర రంగు పదార్థాలు
పసుపు
సల్ఫర్, బంగారం, క్రోమేట్స్
నారింజ
o కాపర్ ఆక్సైడ్ (I) – Cu 2 O
డైక్రోమాట్స్
ఎరుపు
బ్రోమిన్ (ద్రవ), రాగి (నిరాకార), ఎరుపు భాస్వరం,
Fe2O3, CrO3
నలుపు
uO, FeO, CrOతో
మెటాలిక్ షీన్‌తో బూడిద రంగు
గ్రాఫైట్, స్ఫటికాకార సిలికాన్, స్ఫటికాకార అయోడిన్ (ఉత్కృష్టమైనప్పుడు -ఊదా జతల), చాలా లోహాలు.
ఆకుపచ్చ
Cr 2 O 3, మలాకైట్ (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (ద్రవ)
ఇది, C2 టాస్క్‌లను పరిష్కరించడానికి ఉపయోగపడే కనీస సమాచారం.
C2 టాస్క్‌లను పరిష్కరించడానికి విద్యార్థులను సిద్ధం చేసే ప్రక్రియలో, పరివర్తన పథకాలకు అనుగుణంగా టాస్క్‌ల పాఠాలను కంపోజ్ చేయమని మీరు వారిని అడగవచ్చు. ఈ పని విద్యార్థులు పరిభాషలో నైపుణ్యం సాధించడానికి మరియు పదార్థాల లక్షణ లక్షణాలను గుర్తుంచుకోవడానికి అనుమతిస్తుంది.
ఉదాహరణ 1:
toC toC / H 2 HNO 3 (conc) NaOH, 0 o C
(CuOH)2CO3→ CuO →Cu→NO2→ X
వచనం: మలాకైట్ కాల్సిన్ చేయబడింది మరియు ఫలితంగా ఘన నలుపు పదార్థం హైడ్రోజన్ ప్రవాహంలో వేడి చేయబడుతుంది. ఫలితంగా ఎరుపు పదార్ధం సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్లో పూర్తిగా కరిగిపోతుంది. విడుదలైన గోధుమ వాయువు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క చల్లని ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది.
ఉదాహరణ 2:
O2 H2S р - р toC/AlH2O
ZnS →SO2 →S→Al2S3→X
వచనం: జింక్ సల్ఫైడ్ కాల్చబడింది. పసుపు అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు ఒక పదునైన వాసనతో ఫలితంగా వాయువు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యొక్క పరిష్కారం ద్వారా పంపబడుతుంది. అవక్షేపం ఫిల్టర్ చేయబడింది, ఎండబెట్టి మరియు అల్యూమినియంతో ఫ్యూజ్ చేయబడింది. ప్రతిచర్య ఆగిపోయే వరకు ఫలిత సమ్మేళనం నీటిలో ఉంచబడుతుంది.
తదుపరి దశలో, మీరు పదార్ధాల రూపాంతరం కోసం స్కీమ్‌లు మరియు అసైన్‌మెంట్‌ల పాఠాలు రెండింటినీ రూపొందించడానికి విద్యార్థులను ఆహ్వానించవచ్చు. వాస్తవానికి, అసైన్‌మెంట్‌ల యొక్క “రచయితలు” కూడా వారి స్వంత పరిష్కారాన్ని అందించాలి. అదే సమయంలో, విద్యార్థులు అకర్బన పదార్థాల యొక్క అన్ని లక్షణాలను పునరావృతం చేస్తారు. మరియు ఉపాధ్యాయుడు టాస్క్‌ల బ్యాంకు C2ని సృష్టించవచ్చు.
దీని తరువాత, మీరు పనులు C2 పరిష్కరించడానికి వెళ్లవచ్చు. అదే సమయంలో, విద్యార్థులు టెక్స్ట్ నుండి పరివర్తన రేఖాచిత్రాన్ని గీస్తారు, ఆపై సంబంధిత ప్రతిచర్య సమీకరణాలు. దీన్ని చేయడానికి, అసైన్‌మెంట్ యొక్క వచనం సహాయక పాయింట్లను హైలైట్ చేస్తుంది: పదార్ధాల పేర్లు, వాటి తరగతుల సూచన, భౌతిక లక్షణాలు, ప్రతిచర్య పరిస్థితులు, ప్రక్రియల పేర్లు.
కొన్ని విధులను నిర్వర్తించే ఉదాహరణలు ఇక్కడ ఉన్నాయి.
ఉదాహరణ 1. మాంగనీస్ నైట్రేట్ ( II ) calcined, సాంద్రీకృత హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం ఫలితంగా ఘన గోధుమ పదార్ధం జోడించబడింది. విడుదలైన వాయువు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఆమ్లం ద్వారా పంపబడింది. ఫలితంగా పరిష్కారం బేరియం క్లోరైడ్తో అవక్షేపణను ఏర్పరుస్తుంది.
పరిష్కారం:
· సహాయక క్షణాల ఐసోలేషన్:
మాంగనీస్ నైట్రేట్ ( II) – Mn(NO3)2,
కాల్సిన్డ్ - కుళ్ళిపోయే వరకు వేడి చేయబడుతుంది,
బ్రౌన్ ఘన- Mn O2,
సాంద్రీకృత హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం- HCl,
హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఆమ్లం - పరిష్కారం H2 S,
బేరియం క్లోరైడ్ - BaCl 2 , సల్ఫేట్ అయాన్‌తో అవక్షేపణను ఏర్పరుస్తుంది.
· పరివర్తన పథకాన్ని రూపొందించడం:
toC HCl H2 S పరిష్కారం BaCl 2
Mn (NO 3 )2→ Mn О2→Х→У→↓ (BaSO 4?)
· ప్రతిచర్య సమీకరణాలను గీయడం:
1) Mn(NO3)2→Mn O 2 + 2NO2
2) Mn O 2 + 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 (గ్యాస్ X)
3) Cl 2 + H2 S → 2 HCl + S (బేరియం క్లోరైడ్తో అవక్షేపించే ఉత్పత్తి లేనందున తగినది కాదు) లేదా4 Cl 2 + H2 S + 4H2O → 8 HCl + H2 SO 4
4) H 2 SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
ఉదాహరణ 2. ఆరెంజ్ కాపర్ ఆక్సైడ్ సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంలో ఉంచబడింది మరియు వేడి చేయబడింది. ఫలితంగా వచ్చే నీలిరంగు ద్రావణంలో పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం అధికంగా జోడించబడింది. ఫలితంగా నీలం అవక్షేపం ఫిల్టర్ చేయబడింది, ఎండబెట్టి మరియు లెక్కించబడుతుంది. ఫలితంగా బ్లాక్ బ్లాక్ పదార్థాన్ని గాజు గొట్టంలో ఉంచి, వేడి చేసి, అమ్మోనియాను దానిపైకి పంపారు.
పరిష్కారం:
· సహాయక క్షణాల ఐసోలేషన్:
ఆరెంజ్ కాపర్ ఆక్సైడ్– Cu 2 O,
సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం- H2SO4,
నీలం ద్రావణం - రాగి (II) ఉప్పు, С uSO 4
పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ -KOH,
నీలం అవక్షేపం – Cu(OH)2,
కాల్సిన్డ్ - కుళ్ళిపోయే వరకు వేడి చేయబడుతుంది
ఘన నలుపు పదార్థం - CuO,
అమ్మోనియా - NH3.
· పరివర్తన పథకాన్ని రూపొందించడం:
H2 SO 4 KOH toC NH3
Cu 2 O →С uSO 4 → Cu(OH)2 ↓ → CuO → X
· ప్రతిచర్య సమీకరణాలను గీయడం:
1) Cu2O + 3 H 2 SO4 → 2 C uSO4 + SO2 + 3H2O
2) uSO4 + 2 KOHతో → Cu(OH)2+ K2SO4
3) Cu(OH)2→ CuO + H 2 O
4) 3 CuO + 2 NH 3 →3 Cu + 3H2O+ N 2
స్వతంత్ర పరిష్కారం కోసం టాస్క్‌ల ఉదాహరణలు
1 . సోడియం అదనపు ఆక్సిజన్‌లో కాలిపోయింది, ఫలితంగా వచ్చే స్ఫటికాకార పదార్థాన్ని గాజు గొట్టంలో ఉంచారు మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ దాని గుండా పంపబడుతుంది. ట్యూబ్ నుండి బయటకు వచ్చే వాయువు సేకరించబడింది మరియు దాని వాతావరణంలో భాస్వరం కాల్చబడింది. ఫలితంగా పదార్ధం సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో తటస్థీకరించబడింది.
2. అల్యూమినియం కార్బైడ్‌ను హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్తో చికిత్స చేశారు. విడుదలైన వాయువు దహనం చేయబడింది, తెల్లటి అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు దహన ఉత్పత్తులు సున్నం నీటి గుండా పంపబడతాయి, ఫలితంగా సస్పెన్షన్‌లోకి దహన ఉత్పత్తులను మరింత పంపడం అవపాతం కరిగిపోవడానికి దారితీసింది.
3. పైరైట్ కాల్చివేయబడింది మరియు ఘాటైన వాసన కలిగిన వాయువు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యాసిడ్ ద్వారా పంపబడుతుంది. ఫలితంగా వచ్చే పసుపురంగు అవక్షేపాన్ని ఫిల్టర్ చేసి, ఎండబెట్టి, సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్తో కలిపి వేడి చేస్తారు. ఫలిత ద్రావణం బేరియం నైట్రేట్ కలిగిన అవక్షేపాన్ని ఇస్తుంది.
4 . రాగిని సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్లో ఉంచారు, ఫలితంగా ఉప్పు ద్రావణం నుండి వేరుచేయబడి, ఎండబెట్టి మరియు కాల్సిన్ చేయబడుతుంది. ఘన ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి రాగి షేవింగ్‌లతో మిళితం చేయబడింది మరియు జడ వాయువు వాతావరణంలో లెక్కించబడుతుంది. ఫలితంగా పదార్ధం అమ్మోనియా నీటిలో కరిగిపోతుంది.
5 . ఐరన్ ఫైలింగ్స్ పలుచన సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్లో కరిగించబడ్డాయి మరియు ఫలితంగా వచ్చే ద్రావణాన్ని సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో చికిత్స చేస్తారు. ఫలితంగా వచ్చే అవక్షేపం గోధుమ రంగును పొందే వరకు ఫిల్టర్ చేసి గాలిలో ఉంచబడుతుంది. గోధుమ పదార్ధం స్థిరమైన ద్రవ్యరాశికి లెక్కించబడుతుంది.
6 . జింక్ సల్ఫైడ్ కాల్సిన్ చేయబడింది. ఫలితంగా ఘనపదార్థం పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో పూర్తిగా స్పందించింది. అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఫలిత ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది. అవక్షేపం హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంలో కరిగిపోయింది.
7. జింక్ హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్తో చర్య జరిపినప్పుడు విడుదలయ్యే వాయువు క్లోరిన్‌తో కలిపి పేలిపోయింది. ఫలితంగా ఏర్పడిన వాయు ఉత్పత్తి నీటిలో కరిగి, మాంగనీస్ డయాక్సైడ్‌పై పని చేస్తుంది. ఫలితంగా వాయువు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క వేడి ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది.
8. కాల్షియం ఫాస్ఫైడ్‌ను హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్తో చికిత్స చేశారు. విడుదలైన వాయువు ఒక సంవృత పాత్రలో కాల్చివేయబడింది, మరియు దహన ఉత్పత్తి పూర్తిగా పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారంతో తటస్థీకరించబడింది. ఫలిత ద్రావణానికి వెండి నైట్రేట్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది.
9 . అమ్మోనియం డైక్రోమేట్ వేడి చేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతుంది. ఘన కుళ్ళిన ఉత్పత్తి సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంలో కరిగిపోతుంది. అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం ఫలిత ద్రావణానికి జోడించబడింది. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణాన్ని అవక్షేపానికి మరింత జోడించినప్పుడు, అది కరిగిపోతుంది.
10 . కాల్షియం ఆర్థోఫాస్ఫేట్ బొగ్గు మరియు నది ఇసుకతో కాల్సిన్ చేయబడింది. ఫలితంగా ఏర్పడిన తెల్లటి గ్లో-ఇన్-ది-డార్క్ పదార్థం క్లోరిన్ వాతావరణంలో కాల్చివేయబడింది. ఈ చర్య యొక్క ఉత్పత్తి అదనపు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్‌లో కరిగిపోయింది. ఫలిత మిశ్రమానికి బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది.
12 . సిలికాన్ పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రావణంలో ఉంచబడింది మరియు ప్రతిచర్య పూర్తయిన తర్వాత, అదనపు హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ఫలిత ద్రావణానికి జోడించబడింది. ఏర్పడిన అవక్షేపం ఫిల్టర్, ఎండబెట్టి మరియు కాల్సిన్ చేయబడింది. ఘన గణన ఉత్పత్తి హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్‌తో చర్య జరుపుతుంది.
పరిష్కారాలు
1 . సోడియం అదనపు ఆక్సిజన్‌లో కాలిపోయింది, ఫలితంగా వచ్చే స్ఫటికాకార పదార్థాన్ని గాజు గొట్టంలో ఉంచారు మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ దాని గుండా పంపబడుతుంది. ట్యూబ్ నుండి బయటకు వచ్చే వాయువు సేకరించబడింది మరియు దాని వాతావరణంలో భాస్వరం కాల్చబడింది. ఫలితంగా పదార్ధం సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో తటస్థీకరించబడింది.
1) 2 Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O2 = 2P2O5
4) P2O5 + 6 NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
2. అల్యూమినియం కార్బైడ్‌ను హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్తో చికిత్స చేశారు. విడుదలైన వాయువు దహనం చేయబడింది, తెల్లటి అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు దహన ఉత్పత్తులు సున్నం నీటి గుండా పంపబడతాయి, ఫలితంగా సస్పెన్షన్‌లోకి దహన ఉత్పత్తులను మరింత పంపడం అవపాతం కరిగిపోవడానికి దారితీసింది.
1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3
2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O
4) CaCO3+ H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
3. పైరైట్ కాల్చివేయబడింది మరియు ఘాటైన వాసన కలిగిన వాయువు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యాసిడ్ ద్వారా పంపబడుతుంది. ఫలితంగా వచ్చే పసుపురంగు అవక్షేపాన్ని ఫిల్టర్ చేసి, ఎండబెట్టి, సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్తో కలిపి వేడి చేస్తారు. ఫలిత ద్రావణం బేరియం నైట్రేట్ కలిగిన అవక్షేపాన్ని ఇస్తుంది.
1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2) SO2 + 2H2 S= 3S + 2H2O
3) S+ 6HNO3 = H2SO4+ 6NO2 +2H2O
4) H2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2 HNO3
4 . రాగిని సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్లో ఉంచారు, ఫలితంగా ఉప్పు ద్రావణం నుండి వేరుచేయబడి, ఎండబెట్టి మరియు కాల్సిన్ చేయబడుతుంది. ఘన ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి రాగి షేవింగ్‌లతో మిళితం చేయబడింది మరియు జడ వాయువు వాతావరణంలో లెక్కించబడుతుంది. ఫలితంగా పదార్ధం అమ్మోనియా నీటిలో కరిగిపోతుంది.
1) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O
2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
3) Cu + CuO= Cu2O
4) Cu2O + 4NH3 + H2O = 2OH
5 . ఐరన్ ఫైలింగ్స్ పలుచన సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్లో కరిగించబడ్డాయి మరియు ఫలితంగా వచ్చే ద్రావణాన్ని సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో చికిత్స చేస్తారు. ఫలితంగా వచ్చే అవక్షేపం గోధుమ రంగును పొందే వరకు ఫిల్టర్ చేసి గాలిలో ఉంచబడుతుంది. గోధుమ పదార్ధం స్థిరమైన ద్రవ్యరాశికి లెక్కించబడుతుంది.
1) Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2
2) FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4
3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
4) 2 Fe (OH)3= Fe 2 O 3 + 3 H 2 O
6 . జింక్ సల్ఫైడ్ కాల్సిన్ చేయబడింది. ఫలితంగా ఘనపదార్థం పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో పూర్తిగా స్పందించింది. అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఫలిత ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది. అవక్షేపం హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంలో కరిగిపోయింది.
1) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
2) ZnO+ 2NaOH + H2O = Na2
3 Na2 + CO2 = Na2CO3 + H2O + Zn(OH)2
4) Zn(OH)2 + 2 HCl= ZnCl2 + 2H2O
7. జింక్ హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్తో చర్య జరిపినప్పుడు విడుదలయ్యే వాయువు క్లోరిన్‌తో కలిపి పేలిపోయింది. ఫలితంగా ఏర్పడిన వాయు ఉత్పత్తి నీటిలో కరిగి, మాంగనీస్ డయాక్సైడ్‌పై పని చేస్తుంది. ఫలితంగా వాయువు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క వేడి ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది.
1) Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2
2) Cl2 + H2 = 2HCl
3) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2
4) 3Cl2 + 6KOH= 5KCl + KClO3 + 3H2O
8. కాల్షియం ఫాస్ఫైడ్‌ను హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్తో చికిత్స చేశారు. విడుదలైన వాయువు ఒక సంవృత పాత్రలో కాల్చివేయబడింది, మరియు దహన ఉత్పత్తి పూర్తిగా పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారంతో తటస్థీకరించబడింది. ఫలిత ద్రావణానికి వెండి నైట్రేట్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది.
1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
2) PH3 + 2O2 = H3PO4
3) H3PO4 + 3KOH= K3PO4 + 3H2O
4) K 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = 3 KNO 3 + Ag 3 PO 4
9 . అమ్మోనియం డైక్రోమేట్ వేడి చేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతుంది. ఘన కుళ్ళిన ఉత్పత్తి సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంలో కరిగిపోతుంది. అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం ఫలిత ద్రావణానికి జోడించబడింది. అవక్షేపానికి సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను జోడించిన తర్వాత, అది కరిగిపోతుంది.
1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
2) Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O
3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH= 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3
4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3
10 . కాల్షియం ఆర్థోఫాస్ఫేట్ బొగ్గు మరియు నది ఇసుకతో కాల్సిన్ చేయబడింది. ఫలితంగా ఏర్పడిన తెల్లటి గ్లో-ఇన్-ది-డార్క్ పదార్థం క్లోరిన్ వాతావరణంలో కాల్చివేయబడింది. ఈ చర్య యొక్క ఉత్పత్తి అదనపు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్‌లో కరిగిపోయింది. ఫలిత మిశ్రమానికి బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది.
1) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5
3) PCl5 + 8KOH= K3PO4 + 5KCl + 4H2O
4) 2K3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6KOH
11. అల్యూమినియం పొడిని సల్ఫర్‌తో కలిపి వేడి చేశారు. ఫలితంగా పదార్ధం నీటిలో ఉంచబడుతుంది. ఫలితంగా వచ్చే అవపాతం రెండు భాగాలుగా విభజించబడింది. హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ఒక భాగానికి జోడించబడింది మరియు అవక్షేపం పూర్తిగా కరిగిపోయే వరకు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం మరొకదానికి జోడించబడింది.
1) 2Al + 3S= Al2S3
2) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
3) Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
4) Al(OH)3 + NaOH= Na
12 . సిలికాన్ పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రావణంలో ఉంచబడింది మరియు ప్రతిచర్య పూర్తయిన తర్వాత, అదనపు హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ఫలిత ద్రావణానికి జోడించబడింది. ఏర్పడిన అవక్షేపం ఫిల్టర్, ఎండబెట్టి మరియు కాల్సిన్ చేయబడింది. ఘన గణన ఉత్పత్తి హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్‌తో చర్య జరుపుతుంది.
1) Si + 2KOH + H2O= K2SiO3+ 2H2
2) K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3
3) H2SiO3 = SiO2 + H2O
4) SiO 2 + 4 HF = SiF 4 + 2 H 2 O
కెమిస్ట్రీలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్ అసైన్‌మెంట్స్ C2: ఎగ్జిక్యూషన్ అల్గోరిథం
రసాయన శాస్త్రంలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్ యొక్క C2 టాస్క్‌లు (“పదార్థాల సమితి”) కొన్ని సంవత్సరాలుగా పార్ట్ Cలో అత్యంత కష్టతరమైన పనులుగా మిగిలిపోయాయి. మరియు ఇది యాదృచ్చికం కాదు. ఈ పనిలో, గ్రాడ్యుయేట్ తప్పనిసరిగా రసాయన పదార్ధాల లక్షణాలు, రసాయన ప్రతిచర్యల రకాలు, అలాగే అనేక రకాలైన, కొన్నిసార్లు తెలియని, పదార్ధాల ఉదాహరణను ఉపయోగించి సమీకరణాలలో గుణకాలను ఉంచే సామర్థ్యం గురించి తన జ్ఞానాన్ని ఉపయోగించగలగాలి. ఈ టాస్క్‌పై గరిష్ట సంఖ్యలో పాయింట్లను ఎలా పొందాలి? దాని అమలు కోసం సాధ్యమయ్యే అల్గారిథమ్‌లలో ఒకటి క్రింది నాలుగు పాయింట్ల ద్వారా సూచించబడుతుంది:
ఉదాహరణలలో ఒకదాన్ని ఉపయోగించి ఈ అల్గోరిథం యొక్క అనువర్తనాన్ని నిశితంగా పరిశీలిద్దాం.
వ్యాయామం(2011 పదాలు):
ఒక పనిని పూర్తి చేసేటప్పుడు ఉత్పన్నమయ్యే మొదటి సమస్య పదార్ధాల పేర్ల క్రింద ఏమి దాచబడిందో అర్థం చేసుకోవడం. ఒక వ్యక్తి పెర్క్లోరిక్ యాసిడ్‌కు బదులుగా హైడ్రోక్లోరిక్ సూత్రాన్ని లేదా పొటాషియం సల్ఫైడ్‌కు బదులుగా సల్ఫైట్‌ను వ్రాస్తే, అతను సరిగ్గా వ్రాసిన ప్రతిచర్య సమీకరణాల సంఖ్యను తీవ్రంగా తగ్గిస్తుంది. అందువల్ల, నామకరణం యొక్క జ్ఞానంపై అత్యంత శ్రద్ధ వహించాలి. పని కొన్ని పదార్ధాల కోసం పనికిమాలిన పేర్లను కూడా ఉపయోగించవచ్చని పరిగణనలోకి తీసుకోవాలి: సున్నం నీరు, ఐరన్ స్కేల్, కాపర్ సల్ఫేట్ మొదలైనవి.
ఈ దశ యొక్క ఫలితం ప్రతిపాదిత పదార్ధాల యొక్క సూత్రాల రికార్డింగ్.
వాటిని నిర్దిష్ట సమూహం లేదా తరగతికి కేటాయించడం ప్రతిపాదిత పదార్ధాల రసాయన లక్షణాలను వర్గీకరించడంలో సహాయపడుతుంది. ఈ సందర్భంలో, ప్రతి పదార్ధానికి రెండు దిశలలో లక్షణాలను ఇవ్వడం అవసరం. మొదటిది యాసిడ్-బేస్, ఎక్స్ఛేంజ్ లక్షణం, ఇది ఆక్సీకరణ స్థితిని మార్చకుండా ప్రతిచర్యలలోకి ప్రవేశించే సామర్థ్యాన్ని నిర్ణయిస్తుంది.
పదార్థాల యాసిడ్-బేస్ లక్షణాల ఆధారంగా, పదార్థాలను వేరు చేయవచ్చు ఆమ్లప్రకృతి (యాసిడ్లు, యాసిడ్ ఆక్సైడ్లు, యాసిడ్ లవణాలు), ప్రాథమికప్రకృతి (బేస్, ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు, ప్రాథమిక లవణాలు), యాంఫోటెరిక్కనెక్షన్లు, మీడియం ఉ ప్పు. ఒక పనిని నిర్వహిస్తున్నప్పుడు, ఈ లక్షణాలను ఇలా సంక్షిప్తీకరించవచ్చు: " TO", "గురించి", "ఎ", "తో"
వాటి రెడాక్స్ లక్షణాల ఆధారంగా, పదార్థాలను వర్గీకరించవచ్చు ఆక్సీకరణ కారకాలుమరియు తగ్గించే ఏజెంట్లు. అయినప్పటికీ, రెడాక్స్ ద్వంద్వత్వాన్ని (ORD) ప్రదర్శించే పదార్థాలు తరచుగా ఎదురవుతాయి. మూలకాలలో ఒకటి ఇంటర్మీడియట్ ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉన్నందున ఇటువంటి ద్వంద్వత్వం ఏర్పడవచ్చు. అందువలన, నత్రజని -3 నుండి +5 వరకు ఆక్సీకరణ స్కేల్ ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది. కాబట్టి, నత్రజని +3 ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉన్న పొటాషియం నైట్రేట్ KNO 2, ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ రెండింటి లక్షణాల ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది. అదనంగా, ఒక సమ్మేళనంలో, వివిధ మూలకాల యొక్క పరమాణువులు వేర్వేరు లక్షణాలను ప్రదర్శించగలవు, ఫలితంగా, పదార్ధం మొత్తం కూడా ప్రదర్శిస్తుంది. ATS. ఒక ఉదాహరణ హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం, ఇది H + అయాన్ కారణంగా ఆక్సీకరణ కారకంగా మరియు క్లోరైడ్ అయాన్ కారణంగా తగ్గించే ఏజెంట్‌గా ఉంటుంది.
ద్వంద్వత్వం అంటే ఒకే విధమైన లక్షణాలు కాదు. సాధారణంగా, ఆక్సీకరణం లేదా తగ్గించే లక్షణాలు ప్రధానంగా ఉంటాయి. రెడాక్స్ లక్షణాలు అసాధారణంగా ఉండే పదార్థాలు కూడా ఉన్నాయి. అన్ని మూలకాల పరమాణువులు వాటి అత్యంత స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉన్నప్పుడు ఇది గమనించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, సోడియం ఫ్లోరైడ్ NaF. చివరకు, ఒక పదార్ధం యొక్క రెడాక్స్ లక్షణాలు ప్రతిచర్య నిర్వహించబడే పరిస్థితులు మరియు పర్యావరణంపై ఎక్కువగా ఆధారపడి ఉంటాయి. ఈ విధంగా, సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం S +6 కారణంగా బలమైన ఆక్సీకరణ కారకంగా ఉంటుంది మరియు H + అయాన్ కారణంగా ద్రావణంలో ఉన్న అదే ఆమ్లం మధ్యస్థ శక్తి ఆక్సీకరణ కారకంగా ఉంటుంది.
ఈ లక్షణాన్ని "" అని కూడా సంక్షిప్తీకరించవచ్చు. అలాగే","సూర్యుడు","ATS".
మన పనిలోని పదార్థాల లక్షణాలను గుర్తిద్దాం:
- పొటాషియం క్రోమేట్, ఉప్పు, ఆక్సీకరణ కారకం (Cr +6 - అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి)
- సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, ద్రావణం: ఆమ్లం, ఆక్సీకరణ కారకం (H +)
- సోడియం సల్ఫైడ్: ఉప్పు, తగ్గించే ఏజెంట్ (S-2 - అత్యల్ప ఆక్సీకరణ స్థితి)
- రాగి(II) సల్ఫేట్, ఉప్పు, ఆక్సీకరణ కారకం (Cu +2 - అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి)క్లుప్తంగా ఇలా వ్రాయవచ్చు:
రసం(Cr +6)
కె, సరే(H+)
సి, సన్(S-2)
రసం(Cu +2
ఈ దశలో, నిర్దిష్ట పదార్ధాల మధ్య ఎలాంటి ప్రతిచర్యలు సాధ్యమవుతాయో, అలాగే ఈ ప్రతిచర్యల యొక్క సాధ్యమయ్యే ఉత్పత్తులను గుర్తించడం అవసరం. పదార్థాల యొక్క కొన్ని లక్షణాలు దీనికి సహాయపడతాయి. మేము ప్రతి పదార్ధానికి రెండు లక్షణాలను ఇచ్చినందున, మేము రెండు సమూహాల ప్రతిచర్యల సంభావ్యతను పరిగణించాలి: మార్పిడి, ఆక్సీకరణ స్థితిని మార్చకుండా మరియు ORR.
ప్రాథమిక మరియు ఆమ్ల స్వభావం యొక్క పదార్థాల మధ్య ఒక లక్షణం ఉంది తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య, దీని యొక్క సాధారణ ఉత్పత్తి ఉప్పు మరియు నీరు (రెండు ఆక్సైడ్లు ప్రతిస్పందించినప్పుడు, ఉప్పు మాత్రమే). యాంఫోటెరిక్ సమ్మేళనాలు యాసిడ్ లేదా బేస్ వలె అదే ప్రతిచర్యలో పాల్గొనవచ్చు. కొన్ని అరుదైన సందర్భాల్లో, తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య అసాధ్యం, ఇది సాధారణంగా ద్రావణీయత పట్టికలో డాష్ ద్వారా సూచించబడుతుంది. దీనికి కారణం ప్రారంభ సమ్మేళనాల యొక్క ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక లక్షణాల బలహీనత లేదా వాటి మధ్య రెడాక్స్ ప్రతిచర్య సంభవించడం (ఉదాహరణకు: Fe 2 O 3 + HI).
ఆక్సైడ్ల మధ్య కలపడం ప్రతిచర్యలకు అదనంగా, ఒక అవకాశం కూడా పరిగణనలోకి తీసుకోవాలి కనెక్షన్ ప్రతిచర్యలునీటితో ఆక్సైడ్లు. ఇది చాలా చురుకైన లోహాల యొక్క అనేక ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు మరియు ఆక్సైడ్లను కలిగి ఉంటుంది మరియు ఉత్పత్తులు సంబంధిత కరిగే ఆమ్లాలు మరియు ఆల్కాలిస్. అయినప్పటికీ, టాస్క్ C2లో నీరు చాలా అరుదుగా ప్రత్యేక పదార్ధంగా ఇవ్వబడుతుంది.
లవణాల లక్షణం మార్పిడి ప్రతిచర్య, దీనిలో వారు తమలో తాము మరియు ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలతో రెండింటిలోకి ప్రవేశించవచ్చు. నియమం ప్రకారం, ఇది ద్రావణంలో సంభవిస్తుంది మరియు దాని సంభవించే అవకాశం కోసం ప్రమాణం RIO నియమం - అవపాతం, వాయువు పరిణామం, బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ ఏర్పడటం. కొన్ని సందర్భాల్లో, లవణాల మధ్య మార్పిడి ప్రతిచర్య సంక్లిష్టంగా ఉండవచ్చు జలవిశ్లేషణ ప్రతిచర్య, దీని ఫలితంగా ప్రాథమిక లవణాలు ఏర్పడతాయి. ఉప్పు యొక్క పూర్తి జలవిశ్లేషణ లేదా వాటి మధ్య రెడాక్స్ పరస్పర చర్య ద్వారా మార్పిడి ప్రతిచర్యను నిరోధించవచ్చు. లవణాల పరస్పర చర్య యొక్క ప్రత్యేక స్వభావం ఉద్దేశించిన ఉత్పత్తి కోసం ద్రావణీయత పట్టికలో డాష్ ద్వారా సూచించబడుతుంది.
విడిగా, పదార్ధాల సమితిలో నీరు మరియు పూర్తి జలవిశ్లేషణకు గురయ్యే ఉప్పు (Al 2 S 3) ఉంటే, జలవిశ్లేషణ చర్య C2కి సరైన సమాధానంగా పరిగణించబడుతుంది.
కరగని లవణాలు మార్పిడి ప్రతిచర్యలలోకి ప్రవేశిస్తాయి, సాధారణంగా ఆమ్లాలతో మాత్రమే. ఆమ్ల లవణాలు ఏర్పడటానికి ఆమ్లాలతో కరగని లవణాల ప్రతిచర్య కూడా సాధ్యమే (Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 => Ca(H 2 PO 4) 2)
సాపేక్షంగా మరొక అరుదైన ప్రతిచర్య ఉప్పు మరియు ఆమ్ల ఆక్సైడ్ మధ్య మార్పిడి ప్రతిచర్య. ఈ సందర్భంలో, ఎక్కువ అస్థిర ఆక్సైడ్ తక్కువ అస్థిరతతో భర్తీ చేయబడుతుంది (CaСO 3 + SiO 2 => CaSiO 3 + CO 2).
IN రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలుఆక్సీకరణ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్లు ప్రవేశించవచ్చు. దీని యొక్క అవకాశం వారి రెడాక్స్ లక్షణాల బలం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. కొన్ని సందర్భాల్లో, అనేక మెటల్ వోల్టేజ్‌లను (లవణాలు, ఆమ్లాల పరిష్కారాలతో లోహాల ప్రతిచర్యలు) ఉపయోగించి ప్రతిచర్య యొక్క సంభావ్యతను నిర్ణయించవచ్చు. కొన్నిసార్లు ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ల యొక్క సాపేక్ష బలాన్ని ఆవర్తన పట్టిక (ఒక హాలోజన్ మరొకదానితో స్థానభ్రంశం చేయడం) యొక్క చట్టాలను ఉపయోగించి అంచనా వేయవచ్చు. అయినప్పటికీ, చాలా తరచుగా దీనికి నిర్దిష్ట వాస్తవిక పదార్థం, అత్యంత లక్షణమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లు మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ల లక్షణాలు (మాంగనీస్, క్రోమియం, నైట్రోజన్, సల్ఫర్ ...) ORR సమీకరణాలను వ్రాయడంలో శిక్షణ అవసరం.
సాధ్యమయ్యే OVR ఉత్పత్తులను గుర్తించడం కూడా కష్టంగా ఉంటుంది. సాధారణంగా, ఎంపిక చేయడంలో సహాయపడటానికి రెండు నియమాలను ప్రతిపాదించవచ్చు:
- ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు ప్రారంభ పదార్థాలు లేదా పర్యావరణంతో సంకర్షణ చెందకూడదుదీనిలో ప్రతిచర్య జరుగుతుంది: సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్‌ను టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో పోస్తే, KOH ఏర్పడదు; ప్రతిచర్య సజల ద్రావణంలో జరిగితే, సోడియం అక్కడ అవక్షేపించదు;
- ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు ఒకదానితో ఒకటి సంకర్షణ చెందకూడదు: CuSO 4 మరియు KOH, Cl 2 మరియు KI పరీక్ష ట్యూబ్‌లో ఏకకాలంలో ఉత్పత్తి చేయబడవు.ఈ రకమైన OVRని కూడా పరిగణనలోకి తీసుకోవాలి అసమాన ప్రతిచర్యలు(ఆటో-ఆక్సిడేషన్-స్వీయ-స్వస్థత). మూలకం ఇంటర్మీడియట్ ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉన్న పదార్ధాలకు ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు సాధ్యమే, అంటే ఇది ఏకకాలంలో ఆక్సీకరణం మరియు తగ్గించబడుతుంది. అటువంటి ప్రతిచర్యలో రెండవ పాల్గొనేవారు పర్యావరణం యొక్క పాత్రను పోషిస్తారు. ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో హాలోజన్‌ల అసమానత ఒక ఉదాహరణ.
కెమిస్ట్రీ చాలా క్లిష్టంగా మరియు ఆసక్తికరంగా ఉంటుంది, అన్ని సందర్భాలలో సాధారణ వంటకాలను ఇవ్వడం అసాధ్యం. అందువల్ల, ఈ రెండు సమూహాల ప్రతిచర్యలతో పాటు, మరొకదానిని పిలుస్తారు: నిర్దిష్ట ప్రతిచర్యలువ్యక్తిగత పదార్థాలు. అటువంటి ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాయడం యొక్క విజయం వ్యక్తిగత రసాయన మూలకాలు మరియు పదార్ధాల రసాయన శాస్త్రం యొక్క వాస్తవ జ్ఞానం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.
నిర్దిష్ట పదార్ధాల కోసం ప్రతిచర్యలను అంచనా వేసేటప్పుడు, ఎటువంటి ప్రతిచర్యను కోల్పోకుండా ఒక నిర్దిష్ట క్రమాన్ని అనుసరించడం మంచిది. మీరు క్రింది రేఖాచిత్రం ద్వారా సూచించబడిన విధానాన్ని ఉపయోగించవచ్చు:
మేము మూడు ఇతర పదార్ధాలతో (ఆకుపచ్చ బాణాలు) మొదటి పదార్ధం యొక్క ప్రతిచర్యల సంభావ్యతను పరిశీలిస్తాము, ఆపై మిగిలిన రెండు (నీలం బాణాలు) తో రెండవ పదార్ధం యొక్క ప్రతిచర్యల సంభావ్యతను మేము పరిశీలిస్తాము మరియు చివరకు, మేము పరస్పర చర్య యొక్క అవకాశాన్ని పరిశీలిస్తాము. చివరి, నాల్గవ (ఎరుపు బాణం)తో మూడవ పదార్ధం. సెట్‌లో ఐదు పదార్థాలు ఉంటే, ఎక్కువ బాణాలు ఉంటాయి, కానీ వాటిలో కొన్ని విశ్లేషణ ప్రక్రియలో దాటబడతాయి.
కాబట్టి, మా సెట్ కోసం, మొదటి పదార్ధం:
- K 2 CrO 4 + H 2 SO 4, ORR అసాధ్యం (రెండు ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లు), సాధారణ మార్పిడి ప్రతిచర్య కూడా అసాధ్యం, ఎందుకంటే ఉద్దేశించిన ఉత్పత్తులు కరిగేవి. ఇక్కడ మనం ఒక నిర్దిష్ట ప్రతిచర్యను ఎదుర్కొంటాము: క్రోమేట్‌లు, ఆమ్లాలతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, డైక్రోమేట్‌లను ఏర్పరుస్తాయి: => K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
- K 2 CrO 4 + Na 2 S, మార్పిడి ప్రతిచర్య కూడా అసాధ్యం, ఎందుకంటే ఉద్దేశించిన ఉత్పత్తులు కరిగేవి. కానీ ఇక్కడ ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ ఉండటం వల్ల రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు సాధ్యమేనని నిర్ధారించడానికి అనుమతిస్తుంది. రెడాక్స్ ప్రతిచర్య సమయంలో, S -2 సల్ఫర్‌గా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, Cr +6 Cr +3కి తగ్గించబడుతుంది, తటస్థ వాతావరణంలో ఇది Cr(OH) 3 కావచ్చు. అయితే, అదే సమయంలో, KOH ద్రావణంలో ఏర్పడుతుంది. Cr(OH) 3 యొక్క యాంఫోటెరిసిటీ మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు ఒకదానితో ఒకటి స్పందించకూడదనే నియమాన్ని పరిగణనలోకి తీసుకుని, మేము ఈ క్రింది ఉత్పత్తుల ఎంపికకు వస్తాము: => S + K + KOH
- K 2 CrO 4 + CuSO 4, కానీ ఇక్కడ, లవణాల మధ్య మార్పిడి ప్రతిచర్య సాధ్యమవుతుంది, ఎందుకంటే చాలా క్రోమేట్‌లు నీటిలో కరగవు: => K 2 SO 4 + CuCrO 4రెండవ పదార్ధం:
- H2SO4 + Na2S, హైడ్రోజన్ అయాన్ సల్ఫైడ్ అయాన్‌ను ఆక్సీకరణం చేయడానికి తగినంత బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ కాదు, ORR అసాధ్యం. కానీ ఒక మార్పిడి ప్రతిచర్య సాధ్యమవుతుంది, ఇది బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ మరియు వాయు పదార్థం ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది: => H 2 S + Na 2 SO 4 ;
- H2SO4 + CuSO4- ఇక్కడ స్పష్టమైన ప్రతిచర్యలు లేవు.మూడవ పదార్ధం:
- Na 2 S + CuSO 4, సల్ఫైడ్ అయాన్‌ను ఆక్సీకరణం చేయడానికి కాపర్ అయాన్ కూడా తగినంత బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ కాదు, ORR అసాధ్యం. లవణాల మధ్య మార్పిడి ప్రతిచర్య కరగని కాపర్ సల్ఫైడ్ ఏర్పడటానికి దారి తీస్తుంది: => CuS + Na 2 SO 4.మూడవ దశ ఫలితంగా సాధ్యమయ్యే ప్రతిచర్యల యొక్క అనేక పథకాలు ఉండాలి. సాధ్యమయ్యే సమస్యలు:
- చాలా ప్రతిచర్యలు. నిపుణులు ఇప్పటికీ మాత్రమే మూల్యాంకనం చేస్తారు కాబట్టి మొదటి నాలుగుప్రతిచర్యల సమీకరణాలు, మీరు సరళమైన ప్రతిచర్యలను ఎంచుకోవాలి, దానిలో మీరు 100% ఖచ్చితంగా ఉంటారు మరియు చాలా సంక్లిష్టంగా ఉన్న వాటిని లేదా మీకు ఖచ్చితంగా తెలియని వాటిని విస్మరించండి. కాబట్టి, మా విషయంలో, క్రోమేట్‌లను డైక్రోమేట్‌లుగా మార్చడం యొక్క నిర్దిష్ట ప్రతిచర్య తెలియకుండానే గరిష్ట సంఖ్యలో పాయింట్లను స్కోర్ చేయడం సాధ్యమైంది. మరియు ఇది చాలా క్లిష్టమైన ప్రతిచర్య కాదని మీకు తెలిస్తే, మీరు సంక్లిష్టమైన ORRని సమం చేయడానికి నిరాకరించవచ్చు, సాధారణ మార్పిడి ప్రతిచర్యలను మాత్రమే వదిలివేయవచ్చు.
- కొన్ని ప్రతిచర్యలు, నాలుగు కంటే తక్కువ. పదార్ధాల జతల ప్రతిచర్యలను విశ్లేషించేటప్పుడు, ప్రతిచర్యల సంఖ్య సరిపోదని తేలితే, మీరు మూడు పదార్ధాల పరస్పర చర్య యొక్క అవకాశాన్ని పరిగణించవచ్చు. సాధారణంగా ఇవి ORRలు, ఇందులో మూడవ పదార్ధం - మాధ్యమం - కూడా పాల్గొనవచ్చు మరియు మాధ్యమాన్ని బట్టి, ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు భిన్నంగా ఉండవచ్చు. కాబట్టి మా విషయంలో, కనుగొనబడిన ప్రతిచర్యలు సరిపోకపోతే, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం సమక్షంలో సోడియం సల్ఫైడ్‌తో పొటాషియం క్రోమేట్ పరస్పర చర్యను మేము అదనంగా ప్రతిపాదించవచ్చు. ఈ సందర్భంలో ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు సల్ఫర్, క్రోమియం(III) సల్ఫేట్ మరియు పొటాషియం సల్ఫేట్.
పదార్ధాల స్థితి స్పష్టంగా పేర్కొనబడకపోతే, ఉదాహరణకు, "సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క ద్రావణం (సూచించిన పలుచన) బదులుగా "సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్" అని చెప్పడం, వివిధ రాష్ట్రాల్లో పదార్ధం యొక్క ప్రతిచర్యల సంభావ్యతను విశ్లేషించవచ్చు. మా విషయంలో, S +6 కారణంగా గాఢమైన సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం బలమైన ఆక్సీకరణ కారకంగా ఉంటుందని మరియు ORRలోని సోడియం సల్ఫైడ్‌తో కలిపి సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ SO 2గా మారుతుందని మేము పరిగణనలోకి తీసుకోవచ్చు.
చివరగా, ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి లేదా పదార్ధాల పరిమాణాల నిష్పత్తిని బట్టి ప్రతిచర్య భిన్నంగా కొనసాగే అవకాశాన్ని పరిగణనలోకి తీసుకోవచ్చు. అందువలన, ఆల్కలీతో క్లోరిన్ యొక్క పరస్పర చర్య చలిలో హైపోక్లోరైట్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది మరియు వేడిచేసినప్పుడు, పొటాషియం క్లోరేట్ మరియు అల్యూమినియం క్లోరైడ్, క్షారాలతో చర్య జరిపినప్పుడు, అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు హైడ్రాక్సీలుమినేట్ రెండింటినీ ఉత్పత్తి చేయగలదు. ఇవన్నీ ఒక ప్రారంభ పదార్ధాల సమితికి ఒకటి కాదు, రెండు ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాయడానికి అనుమతిస్తుంది. కానీ ఇది పని యొక్క షరతులకు విరుద్ధంగా ఉందని మనం పరిగణనలోకి తీసుకోవాలి: "అన్ని ప్రతిపాదిత పదార్ధాల మధ్య, రియాజెంట్‌ల జతలను పునరావృతం చేయకుండా"కాబట్టి, అటువంటి సమీకరణాలన్నీ చెల్లుబాటు అవుతుందా అనేది నిర్దిష్ట పదార్ధాల సమితి మరియు నిపుణుల విచక్షణపై ఆధారపడి ఉంటుంది.