Alkali tuzları ve asit çeşitleri. Alkaliler

İnorganik tıbbi maddelerden asitler, alkaliler ve alkali ve alkali toprak metallerinin tuzları vücut için çok önemlidir. Bu bileşikler elektrolitlerdir, yani. çözeltilerde iyonlara ayrışır.

Asitler

(seyreltilmiş hidroklorik asit ve 0,1 N çözeltisi, borik asit, salisilik asit vb.)

Asitlerin biyolojik etkisi esas olarak hidrojen iyonlarına bağlıdır; dolayısıyla aktiviteleri ayrışma derecesine göre belirlenir. Asitlerin çoğunun ayrışması sırasında anyon, asidin etkisinde önemli bir rol oynamaz. Bunun bir istisnası, toksik özellikleri C anyonuna bağlı olan hidrosiyanik asittir (HC).

Yerel eylem.

Derinin ve mukoza zarının beyaz kısımlarıyla etkileşime giren asitler, dokuya derinlemesine nüfuz etmeyen yoğun, suda çözünmeyen albüminatlar oluşturur.

Düşük konsantrasyonlarda asit büzücü bir etkiye (anti-inflamatuar) sahiptir ve daha yüksek konsantrasyonlarda tahriş edici ve dağlayıcı bir etkiye sahiptir. Büzücü etki zayıf asitlerde daha belirgindir; dağlama - güçlüler için. Örneğin, borik ve salisilik asitler zayıf bir şekilde ayrışır, antiinflamatuar etkiye sahiptirler, antibakteriyel, antifungal etkiye sahiptirler, konsantrasyona bağlı olarak antiseptik olarak kullanılırlar, salisilik asit% 1-2 keratoplastiktir (epitelizasyonu uyarır) veya keratolitik (soyma) ) %10-20 etki.

Asitlerin lokal etkisine refleks reaksiyonlar eşlik eder; bunların büyüklüğü ve doğası, asit etkisinin yoğunluğuna bağlıdır.

Güçlü inorganik asitler (sülfürik, hidroklorik, nitrik) pıhtılaşma nekrozuna neden olur; suyu uzaklaştırırlar ve doku yüzeyinde yoğun bir albüminat oluştururlar - kuru bir kabuk.

Asitlerin gastrointestinal sistemin salgılanması ve hareketliliği üzerindeki etkisi özellikle ilgi çekicidir. Bu eylem I.P. Pavlov'un okulu tarafından incelenmiştir. Asitler sindirim için gereklidir (örneğin seyreltilmiş hidroklorik asit), pepsinin etkisini arttırır, mide ve pankreas sularının salgılanmasını arttırır, mide içeriğinin onikiparmak bağırsağına transferini geciktirir, çünkü içeri girdiklerinde midenin kasılmasına neden olurlar. midenin pilorik kısmı, ancak gelen asidi nötralize ettikten sonra rahatlar.

Emici eylem.

Kana emildikten veya parenteral olarak verildikten sonra asitler, tampon sistemleri tarafından hemen nötralize edilir ve emici bir etkiye sahip değildir.

Kana büyük miktarda asit girdiğinde alkalin rezervleri tükenir ve önce telafi edilir, ardından telafi edilemeyen asidoz gelişir (pH<7,35).

Bu nedenle asit zehirlenmesinin klinik tablosu, lokal etkilerinin semptomlarından ve kompanse edilmemiş asidoz olgularından (koma, nefes darlığı, kan basıncında düşüş) oluşur.

Yardım önlemleri: Asidi cilt yüzeyinden su veya zayıf bir alkali çözeltisi (soda-bikarbonat Na) ile çıkarın. Asit dahili olarak alınırsa zayıf bir alkali - magnezyum oksit ile nötralize edilir. Şoku önlemek için narkotik analjezikler (promedol, omnopon) ve antispazmodikler (atropin, no-spa) uygulanır. Asidoz için spesifik tedavi araçları (Na bikarbonat, trisamin), semptomatik ve dozintoksikasyon tedavisini gerçekleştirir.

Alkali (eşanlamlı - alkali), alkali metallerin, yani lityum, sodyum, potasyum, rubidyum ve sezyumun çözünür hidroksitlerinden herhangi birinin adıdır. Alkaliler güçlü bazlardır ve asitlerle reaksiyona girerek nötr tuzlar üretirler. Kostiktirler ve konsantre formda olduklarında organik dokulara karşı aşındırıcıdırlar. Alkali terimi aynı zamanda amonyum hidroksitin yanı sıra kalsiyum, stronsiyum ve baryum gibi toprak alkali metallerin çözünebilir hidroksitlerine de uygulanır. Alkali maddesinin adı, başlangıçta, sodyum veya potasyum oksitlerin ayrıştırılabileceği, sodyum veya potasyum içeren yanmış bitkilerin küllerine uygulanıyordu.

Endüstri tarafından üretilen tüm alkaliler arasında, bu tür üretimin en büyük payı soda külü (Na2CO3 - sodyum karbonat) ve kostik soda (NaOH - sodyum hidroksit) üretimi tarafından sağlanmaktadır. Üretim hacmi açısından sonraki alkaliler potasyum hidroksit (KOH-kostik potas) ve magnezyum hidroksittir (Mg(OH)2-magnezyum hidrat).

Çok çeşitli tüketici ürünlerinin üretimi bir aşamada alkalilerin kullanımına bağlıdır. Soda külü ve kostik soda, cam, sabun, suni ipek, selofan, kağıt, selüloz, deterjan, tekstil, su yumuşatıcıları, bazı metaller (özellikle alüminyum), soda bikarbonatı, benzin ve diğer birçok petrol ürünü ve kimyasalın üretiminde önemlidir. .

Alkali üretiminin tarihinden birkaç tarihi an.

İnsanlar yüzyıllardır alkaliyi kullanıyor ve alkaliyi ilk olarak belirli çöl arazilerinin süzülmesinden (sulu çözeltiler) elde ediyorlar. 18. yüzyılın sonlarına kadar alkalilerin ana kaynağı odun külü veya deniz yosunundan süzülüyordu. 1775 yılında Fransız Bilimler Akademisi yeni üretim yöntemlerine para ödülü verdi. alkaliler. Soda Külü Ödülü, 1791'de sodyum klorürü sodyum karbonata dönüştürme işleminin patentini alan Fransız Nicolas Leblanc'a verildi.

Leblanc üretim yöntemi, 19. yüzyılın sonuna kadar dünya üretimine hakim oldu, ancak Birinci Dünya Savaşı'ndan sonra yerini, 1860'larda Belçikalı Ernest Solvay tarafından geliştirilen başka bir tuz dönüştürme yöntemi aldı. 19. yüzyılın sonunda, hacimleri hızla artan kostik soda üretimi için elektrolitik yöntemler ortaya çıktı.

Solvay yöntemine göre, soda külü üretimi için amonyak-soda işlemi şu şekilde ilerledi: güçlü tuzlu su formundaki sofra tuzu, kalsiyum ve magnezyum safsızlıklarını ortadan kaldırmak için kimyasal olarak işlendi ve daha sonra kulelerde devridaim yapan amonyak gazı ile doyuruldu. Amonyaklı tuzlu su daha sonra başka tipte bir kulede orta basınçta karbondioksit gazı kullanılarak gazlandı. Bu iki işlem, amonyum bikarbonat ve sodyum klorür üretir; bunların çifte ayrışması, amonyum klorürün yanı sıra istenen sodyum bikarbonatı da üretir. Sodyum bikarbonat daha sonra istenen sodyum karbonata ayrışıncaya kadar ısıtılır. İşlemde yer alan amonyak, amonyak ve kalsiyum klorür üretmek üzere amonyum klorür ve kireçle işlenerek neredeyse tamamen azaltılır. Geri kazanılan amonyak daha sonra yukarıda açıklanan işlemlerde yeniden kullanılır.

Kostik sodanın elektrolitik üretimi, bir elektrolitik hücrede güçlü bir tuz çözeltisinin elektrolizini içerir. (Elektroliz, kimyasal bir değişiklik oluşturmak için elektrik akımı kullanılarak çözelti içindeki bir bileşiğin bileşenlerine ayrılmasıdır.) Sodyum klorürün elektrolizi, klor, sodyum hidroksit veya sodyum metali üretir. Sodyum hidroksit bazı durumlarda aynı uygulama proseslerinde sodyum karbonat ile rekabet eder. Ve her durumda, her ikisi de oldukça basit süreçlerle birbirine dönüştürülebilir. Sodyum klorür olabilir

iki işlemden biriyle alkaliye dönüştürülür; aralarındaki fark, yalnızca amonyak-soda reaksiyon işleminin, ekonomik önemi az bir bileşik olan kalsiyum klorür formunda klor üretmesi, elektrolitik işlemlerin ise sayısız kullanıma sahip elementel klor üretmesidir. kimya endüstrisi endüstrisinde.

Dünyanın birçok yerinde önemli maden rezervleri bulunmaktadırdoğal soda külü olarak bilinen soda külü formu. Bu tür yataklar dünyadaki doğal alkalinin çoğunu yer altı madenlerindeki geniş yataklardan üretmektedir.

Doğal sodyum metali.

Alkalis (kaynak: Chemist's Encyclopedic Dictionary) makalesini okuyun ve alkalinin ne olduğu hakkında daha iyi bir fikir edinin veya bu kimyasal reaktif hakkında bir video izleyin.

Çevremizde alkali kullanımı

Alkali hayatımızda yaygın kullanım alanı bulmuştur. Alkali bir çeşit su yumuşatma sağlayabilir ve manganez, florürler ve organik tanenler gibi yabancı maddeleri giderebilir. Ağır endüstriler, hava emisyonlarındaki kükürt oksitleri absorbe etmek ve nötralize etmek için kireç formundaki alkaliyi kullanır, böylece asit çökelme olasılığını azaltır. Endüstriyel tesisler tarafından üretilip atmosfere salınan kükürt dioksit, asit yağmuru veya sülfürik asit şeklinde yeryüzüne geri döner. Asit yağmuruna maruz kalan bu tür alanlar, uçaklar tarafından alkali içeren preparatlarla arıtılır. Bu, bu tür insan yapımı emisyonların meydana geldiği bölgelerde suyun ve toprağın kritik pH seviyesinin kontrol edilmesini ve nötralize edilmesini mümkün kılar. Atık ve atık suya alkali eklenmesi, bunların ayrışması sırasında oksidatif işlemlerde doğru pH seviyesinin korunması. Atık sudaki tortu oluşumunu stabilize eder ve kokuyu veya patojenik bakteri oluşumunu azaltır. Sönmemiş kireçle arıtılan atık su kütlelerinden elde edilen çamur, çevre standartlarına uygundur ve bu da onu tarım alanlarında gübre olarak daha fazla kullanıma uygun hale getirir.

Alkalinin endüstriyel uygulamaları

Endüstriyel ve madencilik faaliyetlerinde atık sudaki alkalilerin kullanımı, zararlı bileşiklerin nötralize edilmesine ve saflaştırılmasına yardımcı olur. Aşırı alkali ile muamele suyun pH'ını 10,5-11'e yükseltir ve suyu dezenfekte edebilir ve ağır metalleri giderebilir. Kireç gibi alkaliler, kalsiyum karbür, sitrik asit, petrokimyasallar ve magnezyanın kimyasal üretiminde anahtardır. Kağıt endüstrisinde, kalsiyum karbonat ağartma için kostikleştirici bir maddedir. Çelik endüstrisi, karbon monoksit gazı, silikon, manganez ve fosfor gibi yabancı maddeleri gidermek için bir bileşen olarak kirece bağımlıdır.

Alkalilerin oluşturduğu deterjanlar

Alkali deterjanlar çok kirli yüzeylerin temizlenmesine yardımcı olur. pH aralığı 9 ila 12,5 olan bu ekonomik, suda çözünebilen alkaliler, çeşitli kir ve birikinti türlerindeki asitleri nötralize edebilir.

Cam ve seramik üretiminde alkali

Alkali, cam üretiminde ana hammaddedir. Kireç taşının yanı sıra kum, soda külü, kireç ve diğer kimyasallar son derece yüksek sıcaklıklarda yakılarak erimiş bir kütleye dönüştürülür. Cam üfleyiciler ve çömlekçiler, sırlar ve eritkenler için asitlerle reaksiyona girerek ısıtıldığında silikatlar (cam) oluşturan alkaliler kullanırlar. Konsantre alkaliler sırda daha zengin bir renk oluşturur.

Alkali hakkında literatür

I. Nechaev'in 1940 yılında ortalama bir insan için erişilebilir ve anlaşılır bir dilde yayınlanan "Elementlerle İlgili Hikayeler" kitabında alkalinin ne olduğu ve başka bir yakıcı madde olan asitten nasıl farklı olduğu hakkında konuşuyor. Metinden alıntı:

"Antik çağlardan beri kimyagerlerin laboratuvarlarında kullandıkları çok sayıda madde arasında kostik alkaliler her zaman onurlu bir yer tutmuştur - kostik potasyum ve kostik soda. Laboratuvarlarda, fabrikalarda ve günlük yaşamda yüzlerce farklı kimyasal reaksiyon gerçekleştirilmektedir. alkalilerin katılımı Kostik potasyum ve sodyum yardımıyla, örneğin çözünmeyen maddelerin çoğunu çözünür hale getirebilir ve en güçlü asitler ve boğucu buharlar, alkaliler sayesinde tüm keskinliklerinden ve toksisitelerinden yoksun bırakılabilir.

Kostik alkaliler çok tuhaf maddelerdir. Görünüşe göre bunlar beyazımsı, oldukça sert taşlardır ve görünüşte hiçbir şeyde dikkat çekici değildir. Ancak kostik potasyum veya soda alıp elinizde tutmayı deneyin. Neredeyse ısırgan otuna dokunmak gibi hafif bir yanma hissi hissedeceksiniz. Kostik alkalileri uzun süre elinizde tutmak dayanılmaz derecede acı verici olabilir: deriyi ve eti kemiğe kadar yiyip bitirebilirler. Bu nedenle, diğer, daha az "kötü" alkalilerin (iyi bilinen soda ve potas) aksine, onlara "kostik" denir. Bu arada, kostik soda ve potasyum neredeyse her zaman soda ve potasyumdan elde ediliyordu.

Kostik alkalilerin suya karşı güçlü bir çekiciliği vardır. Havada bir parça tamamen kuru kostik potasyum veya soda bırakın. Kısa bir süre sonra yüzeyinde bir anda sıvı belirecek, sonra hepsi ıslanacak ve gevşeyecek ve sonunda jöle gibi şekilsiz bir kütleye yayılacak. Su buharını çeken ve nemle birlikte kalın bir çözelti oluşturan, havadaki alkalidir. Parmaklarını ilk kez kostik alkali çözeltisine batırmak zorunda kalan kişi şaşkınlıkla şunu beyan eder: "Sabun gibi!" Ve bu kesinlikle doğru. Lye sabun gibi kaygandır. Üstelik sabun, alkaliler kullanılarak yapıldığından dokunulduğunda "sabunlu" bir his verir. Çözelti kostik bir alkalidir ve tadı sabun gibidir.

Ancak bir kimyager kostik alkaliyi tadıyla değil, bu maddenin turnusol boyası ve asitlerle nasıl davrandığına göre tanır. Mavi turnusol boyasına batırılmış bir kağıt parçası, aside batırıldığında anında kırmızıya döner; ve eğer bu kırmızılaşmış kağıt parçasıyla alkaliye dokunursanız hemen tekrar maviye döner. Kostik alkali ve asit bir saniye bile yan yana huzur içinde bulunamaz. Hemen şiddetli bir reaksiyona girerler, tıslayarak ve ısınarak, çözeltide bir damla alkali veya bir damla asit kalmayana kadar birbirlerini yok ederler. Ancak o zaman sakinlik gelir. Bu gibi durumlarda alkali ve asidin birbirini “nötrleştirdiği” söyleniyor. Bunları bir araya getirerek "nötr" bir tuz elde edilir - ne ekşi ne de yakıcı. Yani örneğin sıcak hidroklorik asit ile kostik sodanın birleşiminden sıradan sofra tuzu elde ediliyor."

Alkalinin ayırt edici özellikleri.

Yukarıda okuduklarımızdan alkalinin karşıtının asit olduğunu zaten biliyoruz. Acı tat yerine Alkalilerin yapısında bulunan asitler ekşi bir tada sahip olma eğilimindedir. Bir örnek, doğası gereği asidik gıdalar olan ve bileşimlerinde asit içeren limon veya meyve sirkesi (seyreltilmiş) gibi gıdalar olabilir. Bir maddenin pH'ını bilerek alkali mi yoksa asit mi olduğunu belirleyebiliriz. pH seviyeleri bir pH ölçeği kullanılarak ölçülür; bu ölçek 0-14 arasında değişir ve bu sayılar bize bir maddenin alkali mi yoksa asit mi olduğunu söyler. Saf damıtılmış suyun pH seviyesi 7'dir ve nötr olarak adlandırılır (skalanın tam ortasında). PH'ı 7'nin üzerinde olan herhangi bir madde alkalin bir maddedir ve buna alkali olarak da adlandırılabilir. Ve pH'ı 7'nin altında olan herhangi bir madde asittir.

Madde neden alkalidir?

Yani pH seviyesinin, değerleri 0-14 arasında değişen ve bir maddenin alkali mi yoksa asidik mi olduğunu gösteren bir ölçek olduğunu zaten biliyoruz. Ancak nedenini gerçekten bilmiyoruz. Bu konuya daha detaylı bakalım.

Bir maddenin pH seviyesi, maddedeki atomların nasıl düzenlendiğine ve birleştiğine bağlıdır. Saf su terazinin tam ortasında yer alır ve pH'ı 7'dir. Bu, eşit miktarda hidrojen atomu (H+) ve hidroksit atomu (OH-) içerdiği anlamına gelir. Bir maddede daha fazla hidrojen atomu (H+) varsa, bu bir asittir. Bir madde daha fazla hidroksit atomuna (OH-) sahipse alkalidir.

Kül suyu nereden satın alınır?

Novosibirsk'te alkaliyi, siparişler sayfasındaki "İşletmeler İçin" mağazasından analitik dereceli saflık derecesine (analiz için saf) sahip olarak satın alabilirsiniz: veya. Yerleşik olmayan alıcılar için mallar Rus Posta veya nakliye şirketleri tarafından gönderilebilir.

(kostik soda), KOH (kostik potasyum), Ba(OH)2 (kostik baryum). Bir istisna olarak, suda oldukça çözünür olan ve güçlü bir baz olan tek değerlikli talyum hidroksit TlOH, alkali olarak sınıflandırılabilir. Kostik alkaliler, lityum hidroksitler LiOH, sodyum NaOH, potasyum KOH, rubidyum RbOH ve sezyum CsOH'nin ortak adıdır.

Fiziki ozellikleri

Alkali metal hidroksitler (kostik alkaliler) katı, beyaz, çok higroskopik maddelerdir. Alkaliler güçlü bazlardır, suda çok çözünürler ve reaksiyona önemli miktarda ısı üretimi eşlik eder. Periyodik tablonun her grubunda katyon yarıçapının artmasıyla baz kuvveti ve suda çözünürlük artar. En güçlü alkaliler, grup Ia'daki sezyum hidroksittir (çünkü yarı ömrü çok kısa olduğundan, francium hidroksit makroskopik miktarlarda elde edilmez) ve grup IIa'daki radyum hidroksittir. Ayrıca kostik alkaliler etanol ve metanolde çözünür.

Kimyasal özellikler

Alkaliler temel özellikler sergiler. Katı halde, tüm alkaliler havadan H2O'yu ve ayrıca havadan CO2'yi (aynı zamanda çözelti halinde) emer ve yavaş yavaş karbonatlara dönüşür. Alkaliler endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır.

Alkalilere kalitatif reaksiyonlar

Alkalilerin sulu çözeltileri indikatörlerin rengini değiştirir.

Asitlerle etkileşim

Alkaliler, bazlar olarak asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur (nötralizasyon reaksiyonu). Bu alkalilerin en önemli kimyasal özelliklerinden biridir.

Alkali + Asit → Tuz + Su

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash longrightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

Asit oksitlerle etkileşim

Alkaliler asidik oksitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

Alkali + Asit oksit → Tuz + Su

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O)$;

Amfoterik oksitlerle etkileşim

Geçiş metalleriyle etkileşim

Alkali çözeltiler metallerle reaksiyona girerek amfoterik oksitler ve hidroksitler oluşturur ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; Al)$ ve benzeri). Bu reaksiyonların denklemleri basitleştirilmiş biçimde aşağıdaki gibi yazılabilir:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

Gerçekte, bu reaksiyonlar sırasında çözeltilerde hidrokso kompleksleri (yukarıdaki tuzların hidrasyon ürünleri) oluşur:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

Tuz çözeltileri ile etkileşim

Alkali çözeltiler, çözünmeyen bir baz veya çözünmeyen bir tuz oluştuğunda tuz çözeltileriyle reaksiyona girer:

Alkali çözeltisi + Tuz çözeltisi → Yeni baz + Yeni tuz

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash longrightarrow\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash downarrow)$;

Fiş

Çözünür bazlar çeşitli şekillerde hazırlanır

Alkali/toprak alkali metallerin hidrolizi

Alkali metal klorürlerin elektrolizi veya suyun alkali metal oksitler üzerindeki etkisi ile elde edilir.

Başvuru

Alkaliler çeşitli endüstrilerde ve tıpta yaygın olarak kullanılmaktadır; ayrıca balık yetiştiriciliğinde havuzların dezenfeksiyonu için ve gübre olarak, alkalin piller için elektrolit olarak kullanılır.

"Alkaliler" makalesi hakkında bir inceleme yazın

Notlar

Edebiyat

• Kolotov S.S.// Brockhaus ve Efron'un Ansiklopedik Sözlüğü: 86 ciltte (82 cilt ve 4 ek). - St.Petersburg. , 1890-1907.
• Kimya terimleri sözlüğü // J. Opeida, O. Schweika. Fiziksel-Organik Kimya ve Karbon Kimyası Enstitüsü. Ukrayna'dan L.M. Litvinenko NAS, Donetsk Ulusal Üniversitesi - Donetsk: “Weber”, 2008. - 758 s. - ISBN 978-966-335-206-0

Alkalileri karakterize eden alıntı

Önünde doktorun çadırının bulunduğu terk edilmiş meyhanede zaten yaklaşık beş memur vardı. Tombul, sarı saçlı, bluzlu ve gecelikli bir Alman kadın olan Marya Genrikhovna, ön köşede geniş bir bankta oturuyordu. Doktor olan kocası da arkasında uyuyordu. Neşeli ünlemler ve kahkahalarla karşılanan Rostov ve İlyin odaya girdiler.
- VE! Rostov gülerek, "Ne kadar eğleniyorsun," dedi.
- Neden esniyorsun?
- İyi! Onlardan bu şekilde akıyor! Oturma odamızı ıslatmayın.
Sesler, "Marya Genrikhovna'nın elbisesini kirletemezsiniz" diye yanıtladı.
Rostov ve İlyin, Marya Genrikhovna'nın iffetini bozmadan ıslak elbiselerini değiştirebilecekleri bir köşe bulmak için acele ettiler. Kıyafetlerini değiştirmek için bölmenin arkasına gittiler; ama boş bir kutunun üzerinde bir mum bulunan küçük bir dolabın içinde üç memur oturuyordu, kart oynuyordu ve hiçbir şey için yerlerinden vazgeçmek istemiyorlardı. Marya Genrikhovna eteğini bir süreliğine bırakıp perde yerine kullanmak istedi ve bu perdenin arkasında Rostov ve Ilyin, paket getiren Lavrushka'nın yardımıyla ıslak elbiseyi çıkarıp kuru bir elbise giydiler.
Kırık sobada ateş yakıldı. Bir tahta çıkardılar ve onu iki eyer üzerinde destekleyerek bir battaniyeyle örttüler, bir semaver, bir kiler ve yarım şişe rom çıkardılar ve Marya Genrikhovna'dan hostes olmasını isteyerek herkes onun etrafında toplandı. Kimisi güzel ellerini silmek için ona temiz bir mendil uzattı, kimisi ıslanmasın diye ayaklarının altına Macar paltosu koydu, kimisi pencere uçmasın diye bir pelerinle perdeledi, kimisi kocasının üzerindeki sinekleri fırçaladı. uyanmasın diye yüzünü buruşturdu.
Marya Genrikhovna çekingen ve mutlu bir şekilde gülümseyerek, "Onu rahat bırakın," dedi, "uykusuz bir geceden sonra zaten iyi uyuyor."
Memur, "Yapamazsın Marya Genrikhovna," diye yanıtladı, "doktora hizmet etmelisin." İşte bu, belki bacağımı veya kolumu kesmeye başladığında benim için üzülür.
Yalnızca üç bardak vardı; su o kadar kirliydi ki çayın sert mi yoksa zayıf mı olduğuna karar vermek imkansızdı ve semaverde yalnızca altı bardağa yetecek kadar su vardı, ama sırasıyla ve kıdeme göre bardağınızı almak daha da keyifliydi. Marya Genrikhovna'nın kısa, tamamen temiz olmayan tırnakları olan tombul ellerinden. O akşam bütün memurlar Marya Genrikhovna'ya gerçekten aşık görünüyordu. Bölmenin arkasında kağıt oynayan memurlar bile kısa sürede oyunu bırakıp semavere geçtiler ve Marya Genrikhovna'ya kur yapma genel havasına uyarak. Kendisini böylesine parlak ve nazik bir gençle çevrelenmiş gören Marya Genrikhovna, ne kadar gizlemeye çalışsa da ve arkasında uyuyan kocasının her uykulu hareketinden ne kadar utangaç olursa olsun mutlulukla parlıyordu.
Sadece bir kaşık vardı, şekerin çoğu vardı ama karıştırmaya zaman yoktu ve bu nedenle şekeri herkese sırayla karıştırmasına karar verildi. Rostov bardağını alıp içine rom döktü ve Marya Genrikhovna'dan bardağı karıştırmasını istedi.
- Ama şekerin yok mu? - dedi, sanki söylediği her şey ve başkalarının söylediği her şey çok komikmiş ve başka bir anlam taşıyormuş gibi hala gülümsüyordu.
- Evet, şekere ihtiyacım yok, sadece kaleminle karıştırmanı istiyorum.
Marya Genrikhovna kabul etti ve birinin çoktan kaptığı kaşığı aramaya başladı.
"Sen parmakla, Marya Genrikhovna" dedi Rostov, "daha da hoş olacak."
- Bu çok sıcak! - dedi Marya Genrikhovna, zevkten kızardı.
İlyin bir kova su aldı ve içine biraz rom damlatarak Marya Genrikhovna'ya geldi ve parmağıyla karıştırmasını istedi.
"Bu benim bardağım" dedi. - Parmağını sok, hepsini içeceğim.
Semaver tamamen sarhoş olduğunda Rostov kartları aldı ve Marya Genrikhovna ile kral oynamayı teklif etti. Marya Genrikhovna'nın partisinin kim olacağına karar vermek için kura çekildi. Rostov'un teklifine göre oyunun kuralları, kral olacak kişinin Marya Genrikhovna'nın elini öpme hakkına sahip olması ve alçak olarak kalacak kişinin gidip doktora yeni bir semaver koymasıydı. uyandım.
- Peki ya Marya Genrikhovna kral olursa? – İlyin sordu.
- O zaten bir kraliçe! Ve onun emirleri kanundur.
Doktorun şaşkın kafası aniden Marya Genrikhovna'nın arkasından kalktığında oyun daha yeni başlamıştı. Uzun zamandır uyumamış, söylenenleri dinlememiş ve görünüşe göre söylenen ve yapılan hiçbir şeyde neşeli, komik ya da eğlendirici bir şey bulamamıştı. Yüzü üzgün ve umutsuzdu. Memurları selamlamadı, yolu kapatıldığı için kendini kaşıdı ve ayrılmak için izin istedi. Dışarı çıkar çıkmaz tüm memurlar yüksek sesle kahkahalara boğuldu ve Marya Genrikhovna gözyaşlarına boğuldu ve böylece tüm memurların gözünde daha da çekici hale geldi. Bahçeden dönen doktor, (çok mutlu bir şekilde gülümsemeyi bırakıp korkuyla ona bakan ve kararı bekleyen) karısına yağmurun dindiğini ve geceyi çadırda geçirmesi gerektiğini, aksi takdirde her şeyin mahvolacağını söyledi. çalındı.
- Evet, bir haberci göndereceğim... iki! - dedi Rostov. - Haydi doktor.
– Saati kendim izleyeceğim! - dedi Ilyin.
"Hayır beyler, siz iyi uyudunuz ama ben iki gece uyuyamadım" dedi doktor ve üzgün bir şekilde karısının yanına oturup oyunun bitmesini bekledi.
Doktorun kasvetli yüzüne bakan, karısına yan gözle bakan memurlar daha da neşeli hale geldi ve çoğu gülmekten kendini alamadı, bunun için aceleyle makul bahaneler bulmaya çalıştılar. Doktor karısını da alıp çadıra yerleştiğinde, memurlar ıslak paltolarla örtülü olarak meyhanede uzandılar; ama uzun süre uyuyamadılar, ya konuşarak, doktorun korkusunu ve eğlencesini hatırlayarak, ya da verandaya koşup çadırda olup bitenleri anlatarak. Rostov birkaç kez başını çevirerek uykuya dalmak istedi; ama yine birinin sözleri onu eğlendirdi, yeniden bir konuşma başladı ve yine nedensiz, neşeli, çocukça kahkahalar duyuldu.

Saat üçte, çavuş Ostrovne kasabasına yürüme emriyle ortaya çıktığında henüz kimse uyumamıştı.
Memurlar aynı gevezelik ve kahkahalarla aceleyle hazırlanmaya başladılar; semaveri yine kirli suyun üzerine koydular. Ancak Rostov çay beklemeden filoya gitti. Zaten şafak sökmüştü; yağmur durdu, bulutlar dağıldı. Özellikle ıslak bir elbiseyle hava nemli ve soğuktu. Meyhaneden çıkan Rostov ve İlyin, şafak vakti alacakaranlıkta, doktorun bacaklarının dışarı çıktığı ve ortasında doktor şapkasının bulunduğu önlüğün altından doktorun yağmurdan parlayan deri çadırına baktılar. yastığın üzerinde görülüyor ve uykulu nefesler duyulabiliyordu.
- Gerçekten çok hoş biri! - Rostov, kendisiyle birlikte ayrılan İlyin'e dedi.
- Bu kadın ne güzel! – İlyin on altı yaşındaki bir ciddiyetle cevap verdi.
Yarım saat sonra sıraya dizilen filo yolda durdu. Komut duyuldu: “Oturun! – askerler haç çıkardılar ve oturmaya başladılar. Rostov ileri atılarak şu emri verdi: “Mart! - ve dört kişiye uzanan hussarlar, ıslak yolda toynak seslerini, kılıçların tıngırdamasını ve sessizce konuşmayı seslendirerek, önlerinde yürüyen piyade ve bataryayı takip ederek huş ağaçlarıyla kaplı geniş yol boyunca yola çıktılar.
Güneş doğarken kırmızıya dönen yırtık mavi-mor bulutlar rüzgar tarafından hızla sürüklendi. Daha hafif ve daha hafif hale geldi. Köy yollarında her zaman büyüyen ve dünkü yağmurdan dolayı hala ıslak olan kıvırcık çimenler açıkça görülebiliyordu; Huş ağaçlarının yine ıslak olan sarkan dalları rüzgarda sallanıyor ve yanlarına ışık damlaları düşürüyordu. Askerlerin yüzleri giderek daha net hale geldi. Rostov, arkasında kalmayan İlyin ile yol kenarında, çift sıra huş ağaçlarının arasında ata biniyordu.
Kampanya sırasında Rostov, ön saflarda bir ata değil, bir Kazak atına binme özgürlüğünü aldı. Hem uzman hem de avcı olarak kısa süre önce kendisine kimsenin atlamadığı, büyük ve nazik bir av atı olan gösterişli bir Don aldı. Bu ata binmek Rostov için bir zevkti. Atı, sabahı, doktoru düşündü ama yaklaşmakta olan tehlikeyi hiç düşünmedi.

Alkaliler kostik, katı ve kolay çözünebilen bazlardır. Asitler genel olarak asidik sıvılardır.

Tanım

Asitler– hidrojen atomları ve asidik kalıntılar içeren karmaşık maddeler.

Alkaliler– hidroksil grupları ve alkali metaller içeren karmaşık maddeler.

Karşılaştırmak

Alkaliler ve asitler antipotlardır. Asitler asidik bir ortam, alkaliler ise alkali bir ortam oluşturur. Suyun oluştuğu bir nötrleştirme reaksiyonuna girerler ve pH ortamı asidik ve alkaliden nötr hale dönüştürülür.

Asitlerin tadı ekşi, alkalilerinki ise sabunumsu bir tada sahiptir. Asitler suda çözündüğünde özelliklerini belirleyen hidrojen iyonlarını oluşturur. Tüm asitler kimyasal reaksiyonlara girerken benzer davranışlar gösterirler.

Çözündüklerinde alkaliler, onlara karakteristik özelliklerini veren hidroksit iyonlarını oluşturur. Alkaliler asitlerden hidrojen iyonlarını çeker. Alkaliler kimyasal reaksiyonlar sırasında ortaya çıkan karakteristik özelliklere sahiptir.

Alkalilerin ve asitlerin gücü pH ile belirlenir. PH'ı 7'den küçük olan çözeltiler asit, pH'ı 7'den büyük olan çözeltiler ise alkalidir. Alkaliler ve asitler, kendileriyle temas ettiğinde renk değiştiren maddeler olan göstergeler kullanılarak ayırt edilir. Örneğin turnusol alkalilerde maviye, asitlerde kırmızıya döner.

Deneyi daha güvenilir hale getirmek için alkalilere başka bir gösterge eklenir - renksiz fenolftalein. Alkalileri karakteristik kızıl renkte renklendirir ve asitlerle değişmeden kalır. Geleneksel olarak alkaliler fenolftalein kullanılarak belirlenir.

Evde asit ve alkali basit bir deneyle tanınır. Kabartma tozuna sıvı ekleyin ve reaksiyonu gözlemleyin. Reaksiyona gaz kabarcıklarının hızla salınması da eşlik ediyorsa şişede asit var demektir. Doğası gereği alkali ile aynı olan alkali ve soda reaksiyona girmez.

Sonuçlar web sitesi

1. Asitler ve alkaliler temas halindeyken bir saniye bile huzur içinde bir arada bulunamazlar. Karıştırıldıktan sonra anında fırtınalı bir etkileşime başlarlar. Onlarla olan kimyasal reaksiyona tıslama ve ısınma eşlik eder ve bu ateşli düşmanlar birbirlerini yok edene kadar sürer.
2. Asitler asidik bir ortam oluşturma eğilimindedir ve alkaliler alkali bir ortam oluşturma eğilimindedir.
3. Kimyacılar bir alkaliyi asitten turnusol kağıdı veya fenolftalein ile olan davranışına göre ayırırlar.

Merhaba arkadaşlar. Bugün bu konuyu ele alacağız: asitler ve alkaliler. O zaman daha kesin olmak gerekirse "Nasıl Alkaliler asitlerden farklı mıdır? Kimyayı biraz hatırlayalım. Genel olarak asitler ve alkaliler, birbirleriyle (doğru miktarda) birleştirildiğinde bir süreç oluşturan kimyasal elementlerdir. nötrleştirme. Bu süreç sonuçta bize su ve tuz verir.
Ve sonuç, ne asit ne de alkali olmayan bir maddedir. Yanıklara neden olma özelliği yoktur. Ancak bu yalnızca asit ve alkalinin doğru oranda olmasıyla gerçekleşir (bazen emin olmak için fenolftalein kullanılır; alkaliyi hafif mor bir renge boyar).
Asit ve alkali iki karşıt gibidir. Ancak gübre, plastik, sabun gibi şeylerin üretiminde çok önemlidirler. deterjanlar, boyalar, kağıt ve hatta patlayıcılar. Bu listenin tamamı değil.
Asit - bu ekşi bir şeydir, ekşi bir tada sahiptir. Asit sirkede - asetik asitte, limonda - sitrik asitte, sütte - laktik asitte, midede - hidroklorik asitte vb. bulunur. Ama bunların hepsi sözde zayıf asitler bunlara ek olarak daha yüksek konsantrasyonlara sahip asitler de vardır (sülfürik asit vb.). İnsanlar için çok daha tehlikelidirler ve kimsenin denemesi tavsiye edilmez. Giysileri ve cildi aşındırabilir, ciltte ciddi yanıklara neden olabilir, betonu ve diğer maddeleri aşındırabilirler. Örneğin midenin yiyecekleri daha hızlı sindirmesi ve yiyeceklerle birlikte gelen zararlı bakterilerin çoğunu yok etmesi için hidroklorik asite ihtiyacımız var.
Lye - Bunlar suda iyi çözünen maddelerdir. Bu durumda reaksiyona ısının açığa çıkması ve sıcaklığın artması eşlik eder. Alkali asitle karşılaştırılırsa, dokunulduğunda çok daha "sabunlu", yani kaygan hissedilir. Genel olarak alkaliler korozyon ve dayanıklılık açısından asitlerden pek geride değildir. Ayrıca ahşabı, plastiği, giysileri ve benzerlerini kolayca aşındırabilirler.
Bu arada sabun, cam, kağıt, kumaş alkalilerden yapılıyor ve listenin tamamı bu değil. Lye mutfağınızda veya mağazanızda kabartma tozu adı altında bulunabilir. . Bu arada kabartma tozu tüm ev hanımları için çok iyi bir yardımcıdır.

Asitler ve alkaliler pH değerleriyle (pH ölçeği) ayırt edilir. Aşağıda bir resim görüyorsunuz - bu, üzerinde 0'dan 14'e kadar sayıların bulunduğu özel bir ölçektir. Sıfır, en fazla olanı ifade eder. güçlü asitler ve on dört – en güçlü alkali. Peki bu sayıların ortası nedir? Belki 5, belki 7, belki 10? Ortadaki sayı 7 (nötr konum) olarak kabul edilir. Yani 7'ye kadar olan sayılar asit, 7'nin üzerindeki sayılar ise alkalidir.

Çözeltilerin pH değeri, etki mekanizması

Bu ölçeğe özel olarak özel göstergeler geliştirilmiştir. - turnusol testleri. Bu çevreye tepki veren düzenli bir şerittir. Asidik ortamda renklenir kırmızı, ve alkali bir ortamda - mavi. Sadece kimyada değil, günlük yaşamda da gereklidir.

Örneğin bir akvaryumunuz varsa suyun asitliği önemli bir rol oynar. Akvaryumun tüm ömrü buna bağlıdır. Örneğin akvaryum balıkları için suyun asitliği 5 ila 9 pH arasında değişir. Az ya da çok olursa balık rahatsız olur ve hatta ölebilir. Akvaryum bitkileri için de her şey aynı...

Asitler ve alkalilerle çalışmak büyük dikkat ve dikkat gerektirir. Sonuçta cilde temas etmeleri halinde ciddi yanıklara neden olurlar. Havalandırılmış bir alanda çalışmaya çalışın. Alkali ve asit buharlarının solunması da önerilmez. Kişisel güvenliğiniz için gözlerinize, ellerinize ve sevdiğiniz kıyafetlerinize zarar vermeyecek şekilde gözlük, eldiven ve özel kıyafetler kullanmalısınız)))
Asitlerle çalışırken Asidin önce çözeltiye (suya) döküldüğü, bunun tersinin yapılmadığı unutulmamalıdır. Aksi takdirde, sıçramaların eşlik ettiği şiddetli bir reaksiyon meydana gelecektir. Ve çözeltiye asit ekleme işlemi çok yavaş yapılmalı, kabın ısınma derecesi kontrol edilmeli ve kabın duvarları boyunca asit eklendiğinden emin olun.
Alkalilerle çalışırkenİlk adım biraz alkali eklemektir (yani suya alkali - bu doğru!). Ayrıca cam eşya kullanılması yasaktır, porselen veya özel tabaklar tavsiye edilir.
Metalleri kimyasal olarak işlerken (oksidasyon, anotlama, aşındırma vb.), ürün özel cihazlar veya aletler kullanılarak çözeltiye daldırılmalı ve çözeltiden çıkarılmalıdır, ancak lastik eldiven giymiş olsanız bile ellerinizle değil. Bu arada bazılarında alkali de var