Axit cacboxylic bão hòa đơn chức. Axit cacboxylic bão hòa đơn chức

Trắc nghiệm là công cụ đo lường mức độ kiến ​​thức về chủ đề: “Hợp chất hữu cơ chứa oxy với các yếu tố môi trường”

Giới thiệu

Chương I. Kiểm tra như một hình thức kiểm soát kiến ​​thức

Chương II. Thực trạng vấn đề đang được nghiên cứu trong trường học Nga hiện đại

2.1 Rượu bão hòa đơn chức

2.2 Rượu bão hòa đa chức

2.3 Phenol

2.4 Alđehit

2.5 Axit cacboxylic bão hòa đơn chức

2.6 Este

Chương III. Đặc điểm môi trường của đề tài nghiên cứu: “Hợp chất hữu cơ chứa oxy”

Chương IV. Những bài học của tôi

Văn học

GIỚI THIỆU

Trong kỷ nguyên hiện đại của cuộc cách mạng khoa học và công nghệ, các vấn đề tương tác giữa thiên nhiên và con người ngày càng trở nên phức tạp và có tầm quan trọng đặc biệt. Sự tăng trưởng nhanh chóng của dân số thế giới và sự phát triển mạnh mẽ của công nghệ đã làm tăng đáng kể mức độ tác động của con người đối với thiên nhiên và việc tiêu thụ các nguồn tài nguyên thiên nhiên khác nhau. Các vấn đề có thể xảy ra và nhanh chóng cạn kiệt trữ lượng khoáng sản, nước ngọt, tài nguyên động thực vật và ô nhiễm môi trường đã trở thành một vấn đề nghiêm trọng.

Các vấn đề môi trường có tính chất toàn cầu và ảnh hưởng đến toàn nhân loại.

Trong số những vấn đề đáng lo ngại nhất chắc chắn là các vấn đề liên quan đến ô nhiễm môi trường: không khí, đất, nước. Để một môn hóa học có được “âm thanh sinh thái”, phải thừa nhận rằng một trong những mục tiêu chính của môn hóa là hình thành ở học sinh một thái độ mới, có trách nhiệm đối với thiên nhiên.

CHƯƠNG 1. KIỂM TRA LÀ MỘT TRONG CÁC HÌNH THỨC KIỂM SOÁT TRI THỨC

Một trong những nhiệm vụ quan trọng của phép đo định lượng là đánh giá nhanh chóng và đáng tin cậy kiến ​​thức của con người. Lý thuyết trắc nghiệm sư phạm được coi là một bộ phận của trắc nghiệm năng lực sư phạm. Thực trạng kiểm soát kiến ​​thức của học sinh sử dụng máy đo trắc nghiệm đã được nghiên cứu và xác định các vấn đề chính khi sử dụng trắc nghiệm: chất lượng, tính giá trị của nội dung bài kiểm tra, độ tin cậy của kết quả trắc nghiệm, những hạn chế trong việc xử lý kết quả theo phương pháp cổ điển. lý thuyết về các bài kiểm tra, thiếu việc sử dụng lý thuyết hiện đại về xử lý tài liệu kiểm tra bằng công nghệ máy tính. Sai số đo cao của kết quả kiểm tra không cho phép chúng ta nói về độ tin cậy cao của kết quả đo.

Thử nghiệm là một trong những hình thức kiểm soát tự động tiên tiến nhất về mặt công nghệ với các thông số chất lượng được kiểm soát. Theo nghĩa này, không có hình thức giám sát kiến ​​thức học sinh nào đã biết có thể so sánh với kiểm tra. Nhưng không có lý do gì để tuyệt đối hóa khả năng của hình thức kiểm tra.

Việc sử dụng các xét nghiệm chẩn đoán ở các trường nước ngoài đã có lịch sử lâu đời. Một chuyên gia được công nhận trong lĩnh vực kiểm tra sư phạm, E. Thorndike (1874-1949), xác định ba giai đoạn trong việc đưa kiểm tra vào thực tiễn các trường học ở Mỹ:

1. Thời kỳ tìm kiếm (1900-1915). Ở giai đoạn này, đã có nhận thức và bước đầu thực hiện các bài kiểm tra về trí nhớ, sự chú ý, nhận thức và những bài kiểm tra khác do nhà tâm lý học người Pháp A. Binet đề xuất. Các bài kiểm tra trí thông minh đang được phát triển và thử nghiệm để xác định chỉ số IQ.

2. 15 năm tiếp theo là những năm “bùng nổ” trong việc phát triển kiểm tra học đường, khi nhiều bài kiểm tra được xây dựng và triển khai. Điều này dẫn đến sự hiểu biết cuối cùng về vai trò và địa điểm thử nghiệm, các cơ hội và hạn chế.

3. Từ năm 1931, giai đoạn phát triển hiện đại của việc kiểm tra trường học bắt đầu. Việc tìm kiếm các chuyên gia nhằm mục đích tăng tính khách quan của các bài kiểm tra, tạo ra một hệ thống chẩn đoán bài kiểm tra trường học liên tục (từ đầu đến cuối), phụ thuộc vào một ý tưởng và nguyên tắc chung duy nhất, tạo ra các phương tiện trình bày và xử lý bài kiểm tra mới, tiên tiến hơn, tích lũy và sử dụng thông tin chẩn đoán một cách hiệu quả. Chúng ta hãy nhớ lại về vấn đề này rằng khoa nhi khoa phát triển ở Nga vào đầu thế kỷ này đã chấp nhận vô điều kiện cơ sở kiểm tra của việc kiểm soát trường học khách quan.

Sau nghị quyết nổi tiếng của Ban Chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Liên minh những người Bolshevik “Về những hành vi đồi trụy trong hệ thống Narkompros” (1936), không chỉ các bài kiểm tra trí tuệ mà cả những bài kiểm tra thành tích học tập vô hại cũng bị loại bỏ. Những nỗ lực hồi sinh chúng vào những năm 70 đều không có kết quả. Trong lĩnh vực này, khoa học và thực tiễn của chúng ta tụt hậu đáng kể so với khoa học và thực tiễn của nước ngoài.

Ở các trường học ở các nước phát triển, việc áp dụng và cải tiến các bài kiểm tra đã diễn ra với tốc độ nhanh chóng. Các bài kiểm tra chẩn đoán kết quả học tập ngày càng phổ biến, sử dụng hình thức luân phiên chọn câu trả lời đúng từ nhiều câu trả lời đúng, viết câu trả lời thật ngắn (điền vào chỗ trống), thêm chữ cái, số, từ, phần công thức, v.v.. Với sự trợ giúp của những nhiệm vụ đơn giản này, có thể tích lũy tài liệu thống kê quan trọng, đưa nó vào xử lý toán học và thu được kết luận khách quan trong giới hạn của những nhiệm vụ được đưa ra để thử nghiệm. Đề thi được in dưới dạng tuyển tập, đính kèm sách giáo khoa và phát trên đĩa mềm máy tính.

Các loại kiểm tra kiến ​​thức kiểm tra

Khi chuẩn bị tài liệu để kiểm soát thử nghiệm, bạn phải tuân thủ các quy tắc cơ bản sau:

Bạn không thể đưa ra những câu trả lời mà học sinh không thể chứng minh là sai tại thời điểm kiểm tra. - Các câu trả lời sai phải được xây dựng dựa trên các lỗi điển hình và phải hợp lý. - Các câu trả lời đúng trong số tất cả các câu trả lời gợi ý nên được sắp xếp theo thứ tự ngẫu nhiên. - Câu hỏi không được lặp lại từ ngữ trong sách giáo khoa. - Câu trả lời cho một số câu hỏi không nên là đầu mối cho câu trả lời cho những câu hỏi khác. - Câu hỏi không được chứa “bẫy”.

Các bài kiểm tra học tập được sử dụng ở tất cả các giai đoạn của quá trình giảng dạy. Với sự giúp đỡ của họ, việc kiểm soát kiến ​​thức, kỹ năng sơ bộ, hiện tại, theo chủ đề và cuối cùng cũng như việc ghi lại tiến độ và thành tích học tập được đảm bảo một cách hiệu quả.

Các bài kiểm tra học tập ngày càng thâm nhập vào thực tiễn đại chúng. Hiện nay, hầu hết giáo viên đều sử dụng các bài khảo sát ngắn hạn về học sinh trong mỗi bài học bằng các bài kiểm tra. Ưu điểm của việc kiểm tra như vậy là cả lớp cùng lúc bận rộn và làm việc hiệu quả, và trong vài phút, bạn có thể có được cái nhìn tổng quan về quá trình học tập của tất cả học sinh. Điều này buộc các em phải chuẩn bị cho từng bài học, làm việc một cách có hệ thống, từ đó giải quyết được vấn đề hiệu quả và sức mạnh kiến ​​thức cần thiết. Khi kiểm tra, trước hết sẽ xác định được những lỗ hổng kiến ​​thức, điều này rất quan trọng để việc tự học có hiệu quả. Công việc cá nhân và khác biệt với học sinh nhằm ngăn ngừa thất bại trong học tập cũng dựa trên bài kiểm tra hiện tại.

Đương nhiên, không phải tất cả các đặc điểm cần thiết của quá trình đồng hóa đều có thể đạt được bằng thử nghiệm. Ví dụ, các chỉ số như khả năng chỉ ra câu trả lời bằng ví dụ, kiến ​​thức về sự kiện, khả năng diễn đạt suy nghĩ một cách mạch lạc, logic và rõ ràng cũng như một số đặc điểm khác về kiến ​​thức, kỹ năng và khả năng không thể được chẩn đoán bằng kiểm tra. Điều này có nghĩa là việc kiểm tra nhất thiết phải được kết hợp với các hình thức và phương pháp xác minh (truyền thống) khác. Những giáo viên sử dụng bài kiểm tra viết để cho học sinh cơ hội biện minh bằng lời cho câu trả lời của mình sẽ hành động đúng. Trong khuôn khổ lý thuyết kiểm tra cổ điển, mức độ kiến ​​thức của người làm bài kiểm tra được đánh giá bằng cách sử dụng điểm số cá nhân của họ, được chuyển đổi thành các chỉ số dẫn xuất nhất định. Điều này cho phép chúng ta xác định được vị trí tương đối của từng chủ thể trong mẫu quy chuẩn.

Ưu điểm đáng kể nhất của IRT bao gồm việc đo lường các giá trị tham số của các môn học và bài kiểm tra trên cùng một thang đo, giúp có thể so sánh mức độ kiến ​​thức của bất kỳ môn học nào với mức độ khó của từng bài kiểm tra. Những người chỉ trích các bài kiểm tra đã trực giác nhận ra rằng không thể đo lường chính xác kiến ​​thức của các môn học ở các cấp độ đào tạo khác nhau bằng cùng một bài kiểm tra. Đây là một trong những lý do mà trong thực tế, họ thường cố gắng tạo ra các bài kiểm tra được thiết kế để đo lường kiến ​​​​thức về các môn học có mức độ chuẩn bị trung bình, đông đảo nhất. Đương nhiên, với định hướng thi này, kiến ​​thức của các môn mạnh và yếu được đo lường với độ chính xác kém hơn.

Ở nước ngoài, hoạt động kiểm soát thường sử dụng cái gọi là thử nghiệm thành công, bao gồm hàng chục nhiệm vụ. Đương nhiên, điều này cho phép bạn trình bày đầy đủ hơn tất cả các phần chính của khóa học. Nhiệm vụ được gửi thường được hoàn thành bằng văn bản. Hai loại nhiệm vụ được sử dụng:

a) yêu cầu học sinh soạn câu trả lời một cách độc lập (bài tập có dạng câu trả lời mang tính xây dựng);

b) các nhiệm vụ có kiểu phản hồi chọn lọc. Trong trường hợp sau, học sinh chọn trong số những câu trả lời được đưa ra mà mình cho là đúng.

Điều quan trọng cần lưu ý là những loại nhiệm vụ này có thể bị chỉ trích đáng kể. Cần lưu ý rằng những nhiệm vụ có kiểu câu trả lời mang tính xây dựng sẽ dẫn đến những đánh giá thiên vị. Vì vậy, những giám khảo khác nhau và thậm chí thường cùng một giám khảo sẽ cho điểm khác nhau cho cùng một câu trả lời. Ngoài ra, học sinh càng được tự do trả lời thì càng có nhiều lựa chọn để đánh giá giáo viên.

CHƯƠNG 2. THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU TRONG TRƯỜNG HỌC NGA HIỆN ĐẠI

Kế hoạch nghiên cứu chủ đề

Chủ đề “Rượu và phenol” (6–7 giờ)

1. Rượu: cấu trúc, danh pháp, đồng phân. 2. Tính chất lý hóa của rượu. 3. Sản xuất, sử dụng metanol, etanol. 4. Rượu đa chức. 5. Phenol: cấu trúc và tính chất. 6. Mối quan hệ di truyền giữa hydrocarbon và rượu.

Chuyên đề “Aldehyd và axit cacboxylic” (9 giờ)

1. Aldehyd: cấu trúc và tính chất.

2. Điều chế và sử dụng aldehyt.

3. Axit cacboxylic monobasic bão hòa.

4. Đại diện riêng lẻ của axit cacboxylic (axit formic, palmitic, stearic, oleic).

5. Xà phòng là muối của axit cacboxylic cao hơn. Sử dụng axit.

6. Bài thực hành số 3 “Điều chế và tính chất của axit cacboxylic.”

7. Bài thực hành số 4 “Giải thí nghiệm các bài toán nhận biết hợp chất hữu cơ.”

Việc giảng dạy chủ đề này bắt đầu từ lớp 10, nửa đầu năm học. Khi nghiên cứu chủ đề này, hãy sử dụng sách giáo khoa hóa học do G.E. Viêm Rudz, F.G. Feldman, cũng là sách giáo khoa lớp 10, do N.S. Akhmetova. Tài liệu giáo khoa là sách hóa học lớp 10 do A.M. Radetsky, V.P. Gorshkova; Bài tập dùng để làm bài độc lập môn hóa học lớp 10, do R.P. chủ biên. Surovtseva, S.V. Sofronova; Tuyển tập các bài toán hóa học dành cho học sinh trung học phổ thông và dành cho thí sinh vào đại học do G.P. biên tập được sử dụng. Khomchenko, I.G. Khomchenko.

2.1 Rượu bão hòa đơn chức CN N2n+1 Ồ

Cấu trúc phân tử

Từ công thức điện tử của rượu, rõ ràng là trong phân tử của nó, liên kết hóa học giữa nguyên tử oxy và nguyên tử hydro rất phân cực. Do đó, hydro có điện tích dương một phần và oxy có điện tích âm một phần. Và kết quả là: 1) nguyên tử hydro liên kết với nguyên tử oxy có tính linh động và phản ứng; 2) có thể hình thành liên kết hydro giữa các phân tử rượu riêng lẻ và giữa các phân tử rượu và nước:

Biên lai

Trong công nghiệp:

a) hydrat hóa anken:

b) lên men các chất có đường:

c) bằng cách thủy phân các sản phẩm chứa tinh bột và xenlulo, sau đó lên men tạo thành glucose;

d) metanol thu được từ khí tổng hợp:

Trong phòng thí nghiệm:

a) từ các dẫn xuất halogen của ankan, tác dụng lên chúng bằng AgOH hoặc KOH:

C 4 H 9 Br + AgOH C 4 H 9 OH + AgBr;

b) hydrat hóa anken:

Tính chất hóa học

1. Tương tác với kim loại kiềm:

2C 2 H 5 – OH + 2Na 2C 2 H 5 – ONa + H 2.

3. Phản ứng oxy hóa:

a) rượu đang cháy:

2C 3 H 7 OH + 9O 2 6CO 2 + 8H 2 O;

b) khi có mặt chất oxy hóa, rượu oxy hóa:

4. Rượu bị phơi nhiễm sự khử hydro Và mất nước:

2.2 Rượu bão hòa đa chức

Cấu trúc phân tử

Về cấu trúc phân tử, rượu đa chức tương tự như rượu đơn chức. Sự khác biệt là phân tử của chúng có chứa một số nhóm hydroxyl. Oxy mà chúng chứa sẽ thay thế mật độ electron của các nguyên tử hydro. Điều này dẫn đến sự gia tăng tính linh động của các nguyên tử hydro và tăng tính chất axit.

Biên lai

Trong công nghiệp:

a) hydrat hóa etylen oxit:

b) glyxerin thu được tổng hợp từ propylen và bằng cách thủy phân chất béo.

Trong phòng thí nghiệm: như rượu monohydric, bằng cách thủy phân ankan đã halogen hóa bằng dung dịch kiềm:

Tính chất hóa học

Rượu đa chức có cấu trúc tương tự như rượu đơn chức. Về vấn đề này, tính chất của chúng cũng tương tự nhau.

1. Tương tác với kim loại kiềm:

2. Tương tác với axit:

3. Do tính axit tăng lên, rượu đa chức, không giống như rượu đơn chức, phản ứng với các bazơ (dư lượng kiềm):

2.3 Phenol

R–OH hoặc R(OH) N

Cấu trúc phân tử

Không giống như các gốc ankan (CH 3 –, C 2 H 5 –, v.v.), vòng benzen có đặc tính hút mật độ electron của nguyên tử oxy thuộc nhóm hydroxyl. Kết quả là nguyên tử oxy, mạnh hơn phân tử rượu, thu hút mật độ electron từ nguyên tử hydro. Do đó, trong phân tử phenol, liên kết hóa học giữa nguyên tử oxy và nguyên tử hydro trở nên phân cực hơn và nguyên tử hydro linh hoạt và phản ứng hơn.

Biên lai

Trong công nghiệp:

a) được phân lập từ sản phẩm nhiệt phân than; b) từ benzen và propylene:

c) từ benzen:

C 6 H 6 C 6 H 5 Cl C 6 H 5 – OH.

Tính chất hóa học

Trong phân tử phenol, sự ảnh hưởng lẫn nhau của nguyên tử và nhóm nguyên tử được thể hiện rõ nhất. Điều này được tiết lộ bằng cách so sánh tính chất hóa học của phenol và benzen cũng như tính chất hóa học của phenol và rượu monohydric.

1. Các tính chất liên quan đến sự có mặt của nhóm –OH:

2. Các tính chất liên quan đến sự có mặt của vòng benzen:

3. Phản ứng đa ngưng tụ:

2.4 Alđehit

Cấu trúc phân tử

Công thức điện tử và cấu trúc của aldehyd như sau:

Trong aldehyd, trong nhóm aldehyd có liên kết -giữa nguyên tử carbon và hydro, giữa nguyên tử carbon và oxy có một liên kết và một liên kết, dễ bị phá vỡ.

Biên lai

Trong công nghiệp:

a) quá trình oxy hóa ankan:

b) quá trình oxy hóa anken:

c) hydrat hóa ankin:

d) Quá trình oxy hóa rượu bậc 1:

(phương pháp này cũng được sử dụng trong phòng thí nghiệm).

Tính chất hóa học

1. Do có sự có mặt của liên kết - trong nhóm aldehyt nên đặc trưng nhất phản ứng cộng:

2. Phản ứng oxy hóa(dễ bị rò rỉ):

3.Phản ứng trùng hợp và đa ngưng tụ:

2.5 Axit cacboxylic bão hòa đơn chức

Cấu trúc phân tử

Công thức điện tử và cấu trúc của axit cacboxylic monobasic như sau:

Do sự dịch chuyển mật độ electron về phía nguyên tử oxy trong nhóm carbonyl, nguyên tử carbon thu được điện tích dương một phần. Kết quả là carbon thu hút mật độ electron từ nhóm hydroxyl và nguyên tử hydro trở nên linh hoạt hơn so với các phân tử rượu.

Biên lai

Trong công nghiệp:

a) quá trình oxy hóa ankan:

b) quá trình oxy hóa rượu:

c) quá trình oxy hóa aldehyt:

d) phương pháp cụ thể:

Tính chất hóa học

1. Axit cacboxylic đơn giản nhất phân ly trong dung dịch nước:

CH 3 COOH H + + CH 3 COO – .

2. Phản ứng với kim loại:

2HCOOH + Mg (HCOO) 2 Mg + H 2 .

3. Phản ứng với các oxit và hydroxit bazơ:

HCOOH + KOH HCOOC + H 2 O.

4. Phản ứng với muối của axit yếu hơn, dễ bay hơi hơn:

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 2CH 3 COOC + CO 2 + H 2 O.

5. Một số axit tạo thành anhydrit:

6. Phản ứng với rượu:

2.6 Este

Biên lai

Este chủ yếu được sản xuất khi axit cacboxylic và axit vô cơ tác dụng với rượu:

Tính chất hóa học

Tính chất đặc trưng của este là khả năng thủy phân:

CHƯƠNG 3. ĐẶC ĐIỂM SINH THÁI CỦA NGHIÊN CỨU ĐỀ TÀI: “HỢP CHẤT HỮU CƠ CHỨA OXY”

Phenol là một trong những chất gây ô nhiễm phổ biến nhất xâm nhập vào môi trường nước với nước thải từ quá trình lọc dầu, hóa chất gỗ, than cốc, thuốc nhuộm anilin và các doanh nghiệp khác.

Phenol là các hydrocacbon thơm được thay thế bằng hydroxy (benzen, các chất tương đồng của nó, naphthalene, v.v.). Chúng thường được chia thành những chất dễ bay hơi với hơi nước (phenol, creosol, xylenol, v.v.) và phenol không bay hơi (hợp chất di- và trioxy). Dựa trên số lượng nhóm hydroxyl, phenol monohydric, diatomic và polyatomic được phân biệt. Phenol trong điều kiện sông tự nhiên được hình thành trong quá trình trao đổi chất của sinh vật dưới nước, trong quá trình oxy hóa sinh hóa và chuyển hóa các chất hữu cơ.

Phenol được sử dụng để khử trùng, làm chất kết dính và nhựa phenol-formaldehyde. Chúng là một phần của khí thải của động cơ xăng và diesel, có mặt với số lượng lớn trong nước thải từ quá trình lọc dầu, hóa chất gỗ, nhuộm anilin và một số doanh nghiệp khác. Các hợp chất này có nồng độ cao trong nước thải của các nhà máy sản xuất than cốc, trong đó hàm lượng phenol dễ bay hơi đạt 250-350 mg/l, phenol đa chức - 100-140 mg/l.

Trong nước tự nhiên, phenol thường được tìm thấy ở trạng thái hòa tan dưới dạng phenolat, ion phenolat và phenol tự do. Chúng có thể tham gia vào các phản ứng ngưng tụ và trùng hợp, tạo thành các hợp chất phức tạp giống mùn và khá ổn định khác. Trong điều kiện tự nhiên, sự hấp thụ phenol của chất lơ lửng và trầm tích đáy thường không đáng kể. Ở những khu vực ô nhiễm công nghệ, quá trình này có ý nghĩa hơn. Hàm lượng phenol điển hình trong vùng nước không bị ô nhiễm và ô nhiễm nhẹ không vượt quá 20 µg/l. Trong vùng nước bị ô nhiễm, hàm lượng của chúng lên tới hàng chục, hàng trăm microgam mỗi lít.

Khả năng hòa tan tốt của phenol và sự hiện diện của các nguồn thích hợp xác định cường độ ô nhiễm cao của nước sông trong các khu đô thị, nơi hàm lượng của chúng lên tới hàng chục, thậm chí hàng trăm microgam trên một lít nước. Ví dụ, ở vùng biển sông Rhine và sông Main vào đầu những năm 1980. Sự gia tăng nồng độ của nhiều phenol từ nước thải đã được quan sát một cách nhất quán. Một chỉ số đáng tin cậy về mức độ ô nhiễm phonool của nước là số lượng vi khuẩn phân hủy phenol. Vi khuẩn kỵ khí hoại sinh thường hiện diện ở những nơi phenol bị phá hủy mạnh và trong điều kiện ô nhiễm, lượng phenol (axit carbolic, hydroxybenzen) và vi khuẩn hoại sinh ở lớp bùn đáy và lớp đáy nước lớn hơn nhiều so với trong cột nước. Phenol trải qua quá trình oxy hóa sinh hóa và hóa học tương đối mạnh, tùy thuộc vào nhiệt độ nước, giá trị pH, hàm lượng oxy và một số yếu tố khác. Trong dòng chảy của sông, có mối quan hệ nghịch đảo chặt chẽ giữa nhiệt độ nước và sự vận chuyển phenol, điều này được giải thích là do quá trình oxy hóa vi sinh vật của các hợp chất này.

Phenol có tác dụng độc hại và làm xấu đi các đặc tính cảm quan của nước. Tác dụng độc hại của phenol đối với cá tăng rõ rệt khi nhiệt độ nước tăng. Được biết, phenol có vai trò quan trọng trong quá trình tích lũy kim loại nặng của thực vật thủy sinh bậc cao, làm thay đổi chế độ dinh dưỡng và khí hòa tan trong nước sông. Trong quá trình phân hủy sinh hóa phenol, tất cả các yếu tố của chế độ thủy hóa đều thay đổi: giảm nồng độ oxy, tăng màu sắc, khả năng oxy hóa, BOD, độ kiềm và tính ăn mòn (ví dụ như bê tông) của nước. Các sản phẩm được hình thành trong quá trình phân hủy và biến đổi phenol có thể độc hại hơn về đặc tính của chúng (ví dụ, pyrocatechin, hơn nữa, có khả năng tạo thành chelate với nhiều kim loại).

Phenol monohydric là chất độc thần kinh mạnh gây ngộ độc chung cho cơ thể qua da, có tác dụng đốt cháy. Ngộ độc ở người với phenol xảy ra khi hít phải hơi và khí dung của nó, do sự ngưng tụ của hơi, chất này đi vào đường tiêu hóa và được hấp thụ qua da.

Ngộ độc cấp tính ở người được quan sát chủ yếu khi phenol tiếp xúc với da. Tác dụng của phenol trên da phụ thuộc ít hơn vào nồng độ của dung dịch mà phụ thuộc nhiều hơn vào thời gian tiếp xúc.

Quy định vệ sinh của phenol: - trong không khí của khu vực làm việc, nồng độ tối đa cho phép là 0,3 mg/m3, hơi, nguy hiểm loại II, chất nguy hiểm nếu nuốt phải qua da nguyên vẹn; - trong không khí khí quyển, MPC đơn cực đại là 0,01 mg/m3, trung bình hàng ngày là 0,01 mg/m3, nguy hiểm loại II; MPC chưa được thiết lập trong đất.

Ô nhiễm môi trường do hóa chất là đáng chú ý và đáng chú ý nhất. Không khí trong khu dân cư có chứa các oxit nitơ, lưu huỳnh, cacbon, các hợp chất hữu cơ dễ bay hơi, các chất lơ lửng và vi sinh vật.

Có một số loại nguồn gây ô nhiễm không khí trong nhà: nguồn nhiệt độ cao, vật liệu xây dựng và chất thải của con người và sinh vật sống. Các chất thải của con người được đại diện chủ yếu bởi carbon monoxide, hydrocarbon, amoniac, aldehyd, xeton, rượu và phenol. Với số lượng nhỏ, do hoạt động của con người, axeton, acetaldehyde, isopren, ethanol, ethyl mercaptan, hydrogen sulfide, carbon disulfide, cũng như nitrotoluene, coumarin và naphthalene được giải phóng. Bụi cũng là nguồn gây ô nhiễm không khí trong nhà vì là tạp chất cơ học lơ lửng (lên tới 250 nghìn hạt bụi trên một lít không khí) và là nơi cư trú của mạt bụi, số lượng trong một gam bụi có thể lên tới 2-3 nghìn. Chất thải của bọ ve là một số hóa chất có ảnh hưởng tiêu cực đến hệ hô hấp của con người và có thể gây ra phản ứng dị ứng.

Polyme, vecni, sơn

Một phần đáng kể các chất gây ô nhiễm trong không khí trong nhà là do sử dụng vật liệu polyme và sơn. Khi nhiệt độ tăng lên trong căn phòng được trang trí bằng vật liệu polyme, mùi nhựa đặc trưng sẽ xuất hiện do giải phóng isopren, styren, benzen và các chất khác.

Nhựa polystyrene là nguồn giải phóng formaldehyde, styrene, ethylbenzen, isopentane và butanol. Ở nhiệt độ 20 độ C, styrene với lượng 26,2 μg/kg, ethylbenzen - 12,3 μg/kg và butanol - 21,5 μg/kg được tìm thấy trong các sản phẩm được giải phóng từ huyền phù polystyrene. Polystyrene tạo bọt là nguồn giải phóng isopentane - 10,7 mg/kg, ethylbenzen - 0,5 mg/kg, butene, phenol và các chất khác. Khi nghiên cứu thành phần của các sản phẩm giải phóng từ polyvinyl clorua ở 20 độ, benzen và ethylene được xác định ở dạng vết bằng phương pháp sắc ký khí. Polyvinyl clorua dẻo là nguồn giải phóng các chất hóa dẻo của nhóm phthalates.

Các nhà khoa học Thụy Điển đã ước tính lượng phthalate xâm nhập vào đường thủy Thụy Điển chỉ từ việc làm sạch sàn vải sơn là 60 tấn mỗi năm. Thảm, rèm và đồ nội thất làm bằng sợi tổng hợp là nguồn giải phóng acetonitril, amoniac, hydro clorua và hydro xyanua. Sơn và vecni gây ô nhiễm không khí bởi các chất có trong dung môi: benzen, toluene, rượu trắng, xylene, v.v. Ván dăm và một số bộ phận của phụ kiện nội thất có thể là nguồn thải phenol và formaldehyde ra môi trường. Hầu hết các aldehyd và ketals đều có khả năng gây kích ứng cơ bản cho da, mắt và hô hấp. Đặc tính này rõ ràng hơn ở các thành phần thấp hơn của dãy, ở những chất không bão hòa trong chuỗi béo và ở các thành phần được thay thế halogen. Aldehyd có thể có tác dụng giảm đau, nhưng tác dụng gây kích ứng của chúng có thể khiến nhân viên hạn chế tiếp xúc trước khi nó xảy ra. Kích ứng màng nhầy có thể là do hiệu ứng ciliostatic, làm tổn thương các lông mao giống như lông nằm dọc đường thở và làm sạch không khí. Mức độ độc tính của họ aldehyd rất khác nhau. Một số aldehyd thơm và aliphatic nhanh chóng bị phân hủy trong quá trình trao đổi chất và không có tác dụng có hại; chúng được coi là an toàn để sử dụng trong thực phẩm như chất tạo hương vị. Tuy nhiên, các thành viên khác trong gia đình được biết (hoặc nghi ngờ) là chất gây ung thư và cần có biện pháp phòng ngừa thích hợp khi tiếp xúc với chúng. Một số aldehyd là chất gây đột biến hóa học và một số là chất gây dị ứng. Một tác dụng độc hại khác của aldehyd có liên quan đến tác dụng thôi miên của chúng. Thông tin chi tiết hơn về một số thành viên của họ aldehyd được đưa ra dưới đây và cũng có trong các bảng kèm theo. Acetaldehyde là chất gây kích ứng niêm mạc và cũng có tác dụng gây mê nói chung trên hệ thần kinh trung ương. Nồng độ thấp gây kích ứng màng nhầy của mắt, mũi và đường hô hấp trên, cũng như viêm phế quản. Tiếp xúc rộng rãi có thể dẫn đến tổn thương biểu mô sừng. Nồng độ cao gây đau đầu, choáng váng, viêm phế quản và phù phổi. Nuốt gây buồn nôn, nôn mửa, tiêu chảy, trạng thái mê man và ngừng hô hấp; tử vong có thể xảy ra do tổn thương thận, thoái hóa mỡ ở gan và cơ tim. Acetaldehyde đi vào máu dưới dạng chất chuyển hóa của rượu ethyl và sẽ gây đỏ bừng mặt, run tay và các triệu chứng khó chịu khác. Tác dụng này được tăng cường nhờ thuốc teturam (Antabuse), cũng như khi tiếp xúc với các hóa chất công nghiệp như cyanamide và dimethylformamide.

Ngoài những tác dụng trực tiếp, acetaldehyde còn là chất gây ung thư Nhóm 2B, có nghĩa là nó được Cơ quan Nghiên cứu Ung thư Quốc tế (IARC) coi là có thể gây ung thư cho con người và gây ung thư cho động vật. Trong nhiều thí nghiệm khác nhau, acetaldehyd đã kích thích hiện tượng quang sai nhiễm sắc thể. Tiếp xúc nhiều lần với hơi acetaldehyde gây viêm da và viêm kết mạc. Với nhiễm độc mãn tính, các triệu chứng tương tự như nghiện rượu mãn tính: sụt cân, thiếu máu, mê sảng, ảo giác thị giác và thính giác, trí tuệ suy yếu và rối loạn tâm thần. Acrolein là một chất gây ô nhiễm không khí phổ biến được tìm thấy trong khí thải của động cơ đốt trong, chứa một lượng lớn các aldehyd khác nhau. Nồng độ acrolein tăng lên khi sử dụng nhiên liệu diesel hoặc dầu mazut. Ngoài ra, acrolein được tìm thấy với số lượng lớn trong khói thuốc lá, không chỉ ở dạng hạt lớn mà còn - chủ yếu - ở dạng khí. Khi kết hợp với các aldehyd khác (aldehyde axetic, propionaldehyde, formaldehyde, v.v.), nó đạt đến nồng độ khiến nó trở thành một trong những aldehyd nguy hiểm nhất trong khói thuốc lá. Vì vậy, acrolein có thể gây nguy hiểm cho cơ sở công nghiệp và môi trường. Acrolein độc hại và rất khó chịu, áp suất hơi cao của nó có thể nhanh chóng dẫn đến nồng độ nguy hiểm trong khí quyển. Hơi acrolein có thể gây tổn thương đường hô hấp và cả hơi và chất lỏng đều nguy hiểm cho mắt. Tiếp xúc với da có thể gây bỏng nghiêm trọng. Acrolein rất dễ phát hiện vì kích ứng nghiêm trọng xảy ra ở nồng độ thấp hơn ngưỡng nguy hiểm cho sức khỏe (tác dụng gây chảy nước mắt mạnh ở mức rất thấp trong khí quyển () khiến mọi người phải chạy trốn khỏi khu vực bị ô nhiễm để tìm kiếm thiết bị bảo hộ). Do đó, hầu hết việc tiếp xúc với acrolein là do rò rỉ từ đường ống hoặc thùng chứa. Không thể loại trừ hoàn toàn những hậu quả mãn tính nghiêm trọng, chẳng hạn như ung thư. Mối nguy hiểm lớn nhất đến từ việc hít phải hơi acrolein. Kết quả có thể là kích ứng vòm họng, tức ngực, khó thở, buồn nôn và nôn. Hậu quả về phế quản phổi do tổn thương acrolein là rất nghiêm trọng; ngay cả sau khi hồi phục, tình trạng suy giảm chức năng và X quang vẫn tồn tại. Các thí nghiệm trên động vật cho thấy acrolein là chất độc gây phồng rộp; nó làm tổn thương màng nhầy của đường hô hấp đến mức chức năng hô hấp bị tắc nghẽn hoàn toàn trong vòng 2 đến 8 ngày. Tiếp xúc với da nhiều lần có thể dẫn đến viêm da và phản ứng dị ứng. Cách đây không lâu, đặc tính gây đột biến của nó đã được phát hiện. Lấy Drosophila làm ví dụ, Rapaport đã chỉ ra điều này vào năm 1948. Mục đích của nghiên cứu là tìm hiểu xem liệu ung thư phổi, mối liên hệ của nó với việc lạm dụng thuốc lá là không thể phủ nhận, có phải do acrolein có trong khói thuốc gây ra hay không, cũng như liệu acrolein có trong dầu cháy là nguyên nhân gây ra một số dạng ung thư đường tiêu hóa, được phát hiện có liên quan đến việc ăn phải dầu cháy. Các nghiên cứu gần đây đã chỉ ra rằng acrolein gây đột biến ở một số tế bào (rong biển như Dunaliella bioculata) nhưng không gây đột biến ở các tế bào khác (nấm men như Saccharomices cerevisiae). Nếu acrolein gây đột biến tế bào thì những thay đổi về siêu cấu trúc sẽ được tìm thấy trong nhân của nó, tương tự như những thay đổi xảy ra khi rong biển bị chiếu xạ bằng tia X. Acrolein cũng có nhiều tác dụng khác nhau trong quá trình tổng hợp DNA, tác động lên một số enzyme. Acrolein ngăn chặn rất hiệu quả hoạt động của lông mao của tế bào phế quản, giúp làm sạch phế quản. Kết hợp với tác dụng gây viêm của nó, điều này mang lại khả năng cao mắc các bệnh phế quản mãn tính. Cloroacetaldehyde có khả năng gây kích ứng nghiêm trọng không chỉ màng nhầy (nó nguy hiểm cho mắt ngay cả ở dạng hơi và có thể gây tổn thương không thể phục hồi) mà còn cả da. Nó gây thương tích giống như bỏng khi tiếp xúc với dung dịch 40% và kích ứng rõ rệt khi tiếp xúc kéo dài hoặc lặp đi lặp lại với dung dịch 0,1%. Các biện pháp phòng ngừa nên bao gồm ngăn chặn mọi tiếp xúc với chloroacetaldehyde và kiểm soát nồng độ của nó trong khí quyển. Cloral hydrat chủ yếu được con người bài tiết trước tiên dưới dạng trichloroetanol và sau đó, theo thời gian, dưới dạng axit trichloroacetic, có thể đạt được một nửa liều lượng khi tiếp xúc nhiều lần. Với liều lượng lớn, chloral hydrat hoạt động giống như một loại thuốc và làm suy yếu trung tâm hô hấp. Cretonaldehyde là chất kích thích mạnh và có thể gây bỏng giác mạc; nó có độc tính tương tự như acrolein. Đã có trường hợp phản ứng dị ứng ở những người lao động bị phơi nhiễm và một số xét nghiệm về khả năng gây đột biến đã cho kết quả khả quan. Ngoài việc là một nguy cơ hỏa hoạn đáng kể, P-dioxane còn được IARC phân loại là chất gây ung thư Nhóm 2B, nghĩa là nó là chất gây ung thư ở động vật và có thể gây ung thư ở người. Các nghiên cứu trên động vật về tác động của việc hít phải P-dioxane đã chỉ ra rằng hơi của nó có thể gây ra trạng thái mê man, tổn thương phổi, gan và thận, kích ứng màng nhầy, tắc nghẽn phổi và phù nề, thay đổi hành vi và tăng số lượng. của tế bào máu. Liều lượng lớn P-dioxane có trong nước uống dẫn đến sự phát triển khối u ở chuột và chuột lang. Các thí nghiệm trên động vật cũng cho thấy P-dioxane được hấp thu nhanh qua da, gây mất phối hợp, trạng thái say thuốc, ban đỏ và tổn thương thận và gan.

Formaldehyde và dẫn xuất polyme paraformaldehyde của nó. Formaldehyde dễ dàng polyme hóa ở cả trạng thái lỏng và rắn, tạo ra hỗn hợp các hợp chất hóa học được gọi là paraformaldehyde. Quá trình trùng hợp này bị chậm lại do có nước, và do đó formaldehyde được sử dụng thương mại (được gọi là formalin hoặc formol) là một dung dịch nước chứa 37 đến 50% trọng lượng formaldehyde; Rượu methyl 10 đến 15% được thêm vào các dung dịch nước này như một chất ức chế trùng hợp. Formaldehyde độc ​​hại nếu nuốt phải hoặc hít phải và có thể gây tổn thương da. Trong quá trình trao đổi chất, nó biến thành axit formic. Độc tính của formaldehyde bị polyme hóa có khả năng tương tự như độc tính của monome vì quá trình khử polyme xảy ra khi đun nóng. Tiếp xúc với formaldehyde gây ra các phản ứng cấp tính và mãn tính. Formaldehyde đã được chứng minh là chất gây ung thư ở động vật; Theo phân loại của IARC, nó thuộc nhóm 1B, có thể gây ung thư cho con người. Vì vậy, khi làm việc với formaldehyde, cần thực hiện các biện pháp phòng ngừa tương tự như đối với tất cả các chất gây ung thư. Hơi formaldehyde nồng độ thấp gây kích ứng, đặc biệt là mắt và đường hô hấp. Do formaldehyde hòa tan trong nước nên tác dụng kích thích của nó bị hạn chế ở đường hô hấp trên. Nồng độ theo thứ tự gây ra sự hình thành nhẹ của mắt và vòm họng; khi cảm giác khó chịu tăng lên nhanh chóng; Khi khó thở trầm trọng, nóng rát ở mắt, mũi và khí quản, chảy nước mắt và ho dữ dội. Nồng độ 50 gây tức ngực, nhức đầu, hồi hộp, nặng có thể dẫn đến tử vong do sưng tấy hoặc co thắt thanh quản. Bỏng cũng có thể xảy ra.

Formaldehyd phản ứng với hydro clorua và người ta đã báo cáo rằng phản ứng này có thể tạo ra một lượng nhỏ ete ​​clometyl thứ cấp, một chất gây ung thư nguy hiểm, trong không khí ẩm. Các nghiên cứu sâu hơn cho thấy ở nhiệt độ và độ ẩm môi trường bình thường, ngay cả ở nồng độ formaldehyde và hydro clorua rất cao, metyl clorua ete không được hình thành với số lượng vượt quá ngưỡng nhạy cảm. Tuy nhiên, Viện An toàn và Sức khỏe Lao động Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH) đã khuyến nghị nên xử lý formaldehyde như một chất gây ung thư công nghiệp tiềm tàng vì một số thử nghiệm cho thấy nó có khả năng gây đột biến và có thể gây ung thư mũi ở chuột nhắt, đặc biệt khi kết hợp với khói muối. .axit.

Glutaraldehyde là một chất gây dị ứng tương đối yếu, có thể gây viêm da dị ứng, kết hợp với tác dụng kích ứng, đặc tính gây dị ứng của nó cũng có thể gây ra các bệnh dị ứng về đường hô hấp. Nó là một chất gây kích ứng da và mắt tương đối mạnh.

Glycidaldehyde là một hóa chất có khả năng phản ứng cao được phân loại trong IARC Nhóm 2B là chất có thể gây ung thư ở người và là chất gây ung thư ở động vật. Do đó, cần thực hiện các biện pháp phòng ngừa tương tự khi xử lý chất này cũng như đối với các chất gây ung thư khác.

Metacetaldehyde nếu nuốt phải có thể gây buồn nôn, nôn mửa dữ dội, đau bụng, căng cơ, co giật, hôn mê và tử vong do ngừng hô hấp. Nuốt phải paraacetaldehyde thường gây buồn ngủ mà không bị ức chế hô hấp, mặc dù tử vong do ngừng hô hấp và ngừng tuần hoàn đã được báo cáo sau khi dùng liều lớn. Dimethoxymethane có thể gây tổn thương gan và thận, và khi tiếp xúc cấp tính sẽ gây khó chịu cho phổi.

DẪN ĐẠI CỦA AXIT CARBOXYLIC

Trong nhóm này, được sử dụng rộng rãi nhất là dalapon, natri trichloroacetate, amiben, banvel-D, axit 2,4-dichlorophenoxyacetic (2,4-D) và các muối natri và amin của nó, este butyl, crotyl và octyl; 2M-4Х, 2,4-М, 2М-4ХМ, 2М-4ХП, kambilene, dacthal, propanide, ramrod, solan, v.v... Ở môi trường bên ngoài, chúng ổn định ở mức độ vừa phải và ít ảnh hưởng đến chế độ thủy hóa. Butyl ether 2,4-D làm cho nước có mùi “dược phẩm” ở nồng độ 1,62 mg/l và có vị 2,65 mg/l.

Độc tính. Các dẫn xuất của axit cacboxylic có cơ chế hoạt động tương tự. Chúng ảnh hưởng đến hệ thần kinh của cá, gây ra những thay đổi về chức năng và hình thái ở gan, thận, mô tạo máu, cơ quan sinh sản, v.v. Ngoài ra, propanide và các anilide khác còn có tác dụng làm tan máu. Thuốc thuộc nhóm 2,4-D phá vỡ chức năng sinh sản của động vật.

CHƯƠNG 4. BÀI HỌC CỦA TÔI

Bài học: Hợp chất hữu cơ chứa oxy

Bàn thắng . Tóm tắt kiến ​​thức của học sinh về chủ đề này và kiểm tra trình độ kiến ​​thức, kỹ năng của các em một cách vui tươi.

Thiết bị . Trên bàn trình diễn là thuốc thử hóa học, mỹ phẩm, nước hoa, bột giặt, táo, bánh mì, khoai tây và thuốc.

Châm ngôn Nếu con đường của bạn dẫn đến kiến ​​thức về Thế giới, thì dù nó có dài và khó khăn đến đâu - hãy tiếp tục! (Firdousi)

TRONG LỚP HỌC

Giáo viên. “Tôi muốn trở thành một nhà hóa học!” - đây là cách học sinh trung học Justus Liebig trả lời câu hỏi của giám đốc nhà thi đấu Darmstadt về việc lựa chọn nghề nghiệp trong tương lai. Điều này đã gây ra tiếng cười từ các giáo viên và học sinh có mặt trong buổi trò chuyện. Thực tế là vào thời Liebig ở Đức và ở hầu hết các quốc gia khác, nghề như vậy không được coi trọng. Hóa học được coi là một phần ứng dụng của khoa học tự nhiên và mặc dù các ý tưởng lý thuyết về các chất đã được phát triển nhưng thực nghiệm thường không được coi trọng đúng mức.

Ngày nay, ước muốn trở thành nhà hóa học không làm ai cười, ngược lại, ngành hóa chất luôn cần những người kết hợp giữa kiến ​​thức sâu rộng, kỹ năng thực nghiệm với tình yêu hóa học. Vai trò của hóa học trong các lĩnh vực công nghệ và nông nghiệp không ngừng tăng lên. Nếu không có nhiều hóa chất, vật liệu thì không thể tăng sức mạnh của cơ chế, phương tiện, mở rộng sản xuất hàng tiêu dùng và tăng năng suất lao động. Ngành công nghiệp hóa chất và dược phẩm sản xuất nhiều loại thuốc giúp cải thiện sức khỏe con người và kéo dài tuổi thọ.

Để cải thiện phúc lợi và đáp ứng tốt hơn nhu cầu của người dân, cần có những công nhân, kỹ sư và nhà khoa học lành nghề. Và tất cả bắt đầu với phòng thí nghiệm của trường. Vì vậy, vòng đầu tiên.

tôi vòng Phòng thí nghiệm sinh viên trường học

Bài tập (phòng thí nghiệm thứ 1 TÔI). Nhận aldehyd.

Đun nóng một vòng xoắn ốc bằng đồng trên ngọn lửa của đèn cồn rồi thả vào ống nghiệm chứa cồn. Cảm nhận được mùi aldehyd nồng nặc, hình xoắn ốc trở nên sáng bóng. Phương trình phản ứng:

Bài tập (phòng thí nghiệm thứ 2). Thu được axit cacboxylic.

Thêm 1,5 ml H 2 SO 4 (đặc) vào 2 g natri axetat CH 3 COONa, đậy ống nghiệm bằng nút có ống thoát khí và đun nóng hỗn hợp bằng ngọn lửa của đèn cồn. Phản ứng xảy ra:

Axit axetic thu được ( t kip = 118 °C) được chưng cất và thu vào ống nghiệm rỗng.

Bài tập (phòng thí nghiệm thứ 3). Thu được este.

Đổ 1 ml CH 3 COOH và C 2 H 5 OH vào ống nghiệm, thêm 0,5 ml H 2 SO 4 (conc.) và đun nóng trong 5 phút bằng đèn cồn, không đun sôi. Làm nguội lượng chứa trong ống nghiệm rồi đổ vào ống nghiệm khác cùng 5 ml nước. Quan sát thấy sự hình thành lớp chất lỏng không trộn lẫn với nước, etyl axetat este. Phương trình phản ứng:

Vòng 2 Câu trả lời thơm

Giáo viên. “Và cô ấy dừng lại gần một người bán hương và lấy từ anh ta mười loại nước khác nhau: nước hoa hồng pha xạ hương, nước cam, nước từ hoa súng trắng, nước từ hoa liễu và hoa tím, và năm loại khác. Và cô ấy mua một ổ đường khác, một bình xịt, một túi hương, long diên hương, xạ hương và nến sáp từ Alexandria, rồi cô ấy bỏ tất cả vào giỏ và nói: “Hãy lấy giỏ và đi theo tôi…”

Đây là đoạn trích từ câu chuyện của một người khuân vác và ba người phụ nữ đến từ Baghdad, một trong những câu chuyện hay nhất về Đêm Ả Rập. Nước hoa tuyệt vời, chất thơm thơm, đá quý và đồ ăn ngon từng là dấu hiệu của sự giàu có ở các nước phương Đông. Nhiều thế kỷ trước, người Ả Rập đã biết nhiều cách khác nhau để thu được chất thơm từ thực vật và chất tiết của động vật. Trong các cửa hàng nước hoa ở các khu chợ phương Đông, nhiều thương gia bày bán rất nhiều loại chất thơm tinh tế.

Ở châu Âu thời trung cổ, nước hoa không được sử dụng. Sau thời cổ đại, chúng chỉ xuất hiện trở lại vào thời Phục hưng. Nhưng đã có mặt tại triều đình Louis XIV, các quý bà xức nước hoa thật nhiều để át đi mùi khó chịu tỏa ra từ cơ thể - phong tục không được tắm rửa.

Chúng tôi luôn tận hưởng hương thơm dễ chịu. Tuy nhiên, mùi vị đã thay đổi - hương thơm say đắm của phương Đông và hương thơm nồng nàn, nồng nàn của nước hoa thời Phục hưng đã nhường chỗ cho những hương thơm huyền ảo tinh tế (tức là được tạo ra bởi trí tưởng tượng của các nhà chế tạo nước hoa). Và một cái gì đó khác đã thay đổi. Nước hoa tuyệt vời có sẵn cho tất cả phụ nữ ngày nay. Nếu trước đây người ta phải trồng hoa hồng trên những cánh đồng rộng lớn, thu thập hoa và chế biến để thu được chỉ vài kg dầu hoa hồng thì ngày nay các nhà máy hóa chất tạo ra những chất thơm tuyệt vời và hơn nữa, thường có những sắc thái mùi hoàn toàn mới. Các chất thơm tự nhiên có thể được lấy từ thực vật, trong các tế bào đặc biệt mà chúng thường được tìm thấy ở dạng giọt nhỏ. Chúng không chỉ được tìm thấy trong hoa mà còn ở lá, vỏ quả và đôi khi cả trong gỗ.

Phòng thí nghiệm trưng bày nước hoa tự làm.

Dầu bạc hà (phòng thí nghiệm thứ 1)

Từ 50 g bạc hà khô chúng ta có thể chiết xuất được 5-10 giọt dầu bạc hà. Đặc biệt, nó có chứa tinh dầu bạc hà, mang lại mùi đặc trưng.

Dầu bạc hà được sử dụng với số lượng lớn để làm nước hoa, nước hoa và các sản phẩm dành cho tóc, kem đánh răng và thuốc tiên.

Nước hoa (phòng thí nghiệm thứ 2)

Để có được mùi dễ chịu, trước hết bạn cần phải có dầu cam quýt, loại dầu mà chúng ta lấy từ vỏ cam hoặc chanh. Với mục đích này, hãy bào vỏ, bọc trong một mảnh vải bền và vắt thật kỹ. Trộn 2 ml chất lỏng đục thấm qua vải với 1 ml dịch cất thu được từ xà phòng.

Bây giờ chúng ta cần một mùi hương hoa. Chúng ta sẽ tạo ra nó bằng cách thêm 2-3 giọt dầu hoa huệ vào hỗn hợp. Những giọt methyl salicylate, dầu caraway và một chút đường vani sẽ cải thiện mùi thơm. Cuối cùng, hòa tan hỗn hợp này trong 20 ml rượu nguyên chất hoặc trong trường hợp nghiêm trọng là một lượng rượu vodka tương đương và nước hoa của chúng ta đã sẵn sàng.

Kem dưỡng da tay mật ong (phòng thí nghiệm thứ 3)

Chúng tôi có được nó bằng cách đun nóng 3,5 phần gelatin dạng bột với 65 phần nước hoa hồng (cánh hoa hồng được giữ trong nước trong vài ngày) và 10 phần mật ong. Trong khi khuấy, thêm một hỗn hợp khác chứa 1 phần nước hoa, 1,5 phần cồn và 19 phần glycerin vào hỗn hợp đã đun nóng. Ở nơi lạnh, khối này đặc lại và tạo thành một loại kem giống như thạch sẵn sàng để sử dụng.

Vòng III - Thực phẩm là hợp chất hóa học

Giáo viên. “Con người là những gì anh ta ăn” - câu nói này của Ludwig Feuerbach chứa đựng toàn bộ bản chất của chủ nghĩa duy vật ngây thơ. Tất nhiên, ở thời đại chúng ta, chúng ta không thể đồng ý với quan điểm như vậy, khi không tính đến thực tế rằng con người đại diện cho một giai đoạn phát triển đặc biệt, mới về chất lượng, cao nhất của các sinh vật sống trên Trái đất.

Nhưng dù vậy, có thể nói cơ thể con người thực sự giống như một nhà máy hóa chất với công nghệ sản xuất vô cùng phức tạp. Trong cơ thể con người, không cần sử dụng axit mạnh cũng như áp suất và nhiệt độ cao, các biến đổi hóa học phức tạp nhất đều được thực hiện với hiệu suất tuyệt vời.

Cơ thể con người không những không thể sinh trưởng và phát triển mà còn tồn tại đơn giản mà không có chất hữu cơ tràn vào. Không giống như thực vật, nó không thể tự tạo ra các hợp chất hữu cơ từ nguyên liệu vô cơ. Ngoài ra, cơ thể cần năng lượng - vừa để duy trì nhiệt độ cơ thể thích hợp vừa để thực hiện công. Những chất hữu cơ tương tự này đi vào cơ thể chúng ta cùng với thức ăn và khi chúng phân hủy, năng lượng sẽ được giải phóng.

Bài tập (phòng thí nghiệm thứ nhất). Chứng minh rằng một quả táo chín có chứa glucozơ. (Phản ứng gương bạc với nước táo.) Bài tập(phòng thí nghiệm thứ 2). Phát hiện tinh bột trong thực phẩm. (Thực hiện phản ứng iốt-tinh bột, ví dụ như trên miếng khoai tây.) Bài tập(phòng thí nghiệm thứ 3). Định nghĩa axit axetic. (Sử dụng chất chỉ thị - quỳ xanh và bột soda.)

Giáo viên . Nhờ phản ứng iốt-tinh bột, người ta đã nhiều lần vạch trần những kẻ lừa đảo bán bánh mì kẹp bằng cách coi bơ thực vật là bơ. Theo điều kiện kỹ thuật, bơ thực vật công nghiệp sản xuất phải có bổ sung dầu mè. Loại thứ hai tạo ra màu đỏ với axit furfural và axit clohydric. Từ năm 1915, người ta được phép thay thế dầu mè bằng tinh bột khoai tây. Margarine chứa 0,2% tinh bột.

vòng IV. Chất tẩy rửa

Giáo viên . Chất tẩy rửa chỉ có sẵn cho mọi người nhờ hóa học. Ở La Mã cổ đại, nước tiểu ôi được coi là chất tẩy rửa phổ biến nhất. Vào thời đó, nó được thu thập đặc biệt, nó là một đối tượng trao đổi và mua bán.

Xà phòng vệ sinh đã là một mặt hàng xa xỉ trong nhiều thế kỷ. Các chất tẩy rửa hiệu quả, xà phòng vệ sinh, chất tẩy vết bẩn và nhiều thứ khác mà chúng ta không thể sống thiếu đã được các nhà hóa học tạo ra trong các phòng thí nghiệm nghiên cứu. Những công cụ này giúp công việc gia đình của chúng tôi trở nên dễ dàng hơn rất nhiều.

Bài tập (phòng thí nghiệm thứ nhất). Thử dung dịch giặt tẩy bằng phenolphtalein. Bạn sẽ sử dụng chất tẩy rửa nào để giặt đồ len hoặc lụa tự nhiên?

Bài tập (phòng thí nghiệm thứ 2). Hãy thử hòa tan dầu thực vật trong nhiều dung môi khác nhau - nước, ethanol, xăng. Bạn sẽ dùng gì để tẩy vết dầu mỡ?

Bài tập (phòng thí nghiệm thứ 3). Thí nghiệm với nước cứng - thêm dần các dung dịch chất tẩy rửa khác nhau vào đó.

Trong trường hợp nào bạn phải thêm nhiều dung dịch hơn cho đến khi tạo thành bọt ổn định? Thuốc nào không mất tác dụng tẩy rửa trong nước cứng? Ưu điểm và nhược điểm của chất tẩy rửa tổng hợp là gì?

Chất tẩy rửa tự nhiên và tổng hợp

Giáo viên . Vì vậy, chúng ta thấy rằng hóa học đang tiến triển nhanh hơn bao giờ hết, giúp cuộc sống của chúng ta trở nên tươi đẹp và dễ dàng hơn. Cô ấy góp phần vào cuộc chiến để đảm bảo rằng vùng đất của chúng ta có thể nuôi sống toàn nhân loại. Nhưng người tạo ra phản ứng hóa học của ngày mai sẽ là các bạn, những học sinh ngày nay. Bạn phải làm việc chăm chỉ để thu thập kiến ​​thức để sau này, khi sử dụng nó, bạn có thể mang lại lợi ích cho mọi người.

Các kết quả được tổng hợp.

Bài mở đầu môn hóa học: “Lĩnh vực ứng dụng của rượu, aldehyd và axit cacboxylic”.

Bàn thắng bài học:

· Khái quát hóa kiến ​​thức về ứng dụng của rượu, aldehyd và axit cacboxylic.

· Bảo vệ môi trường và an toàn tính mạng trong sản xuất, sử dụng rượu, aldehyd và axit cacboxylic.

· Mở rộng tầm nhìn của sinh viên về doanh nghiệp trên địa bàn quê hương (sinh viên chuẩn bị trước bài phát biểu).

Phương châm: Phục vụ Tổ quốc là vai trò cao quý của hóa học.

Trong các lớp học

Giáo viên: Hôm nay trong lớp chúng ta không chỉ nói về ứng dụng thực tế của một số chất hữu cơ mà còn về sự an toàn đối với tính mạng con người. Hầu hết các ngành của ngành hóa chất đều sản xuất ra những sản phẩm hữu ích (chúng tôi không nghi ngờ gì về điều này), nhưng làm thế nào để đảm bảo chất thải từ quá trình sản xuất không gây ô nhiễm môi trường hoặc ảnh hưởng xấu đến sức khỏe con người?

Học sinh: Metanol được dùng để sản xuất một số lượng lớn các chất hữu cơ khác nhau, đặc biệt là formaldehyde

và metyl metacrylat

được sử dụng trong sản xuất nhựa phenol-formaldehyde và thủy tinh hữu cơ. Ở một số nước, metanol được sử dụng làm dung môi, chất chiết và làm nhiên liệu động cơ, vì việc bổ sung nó vào xăng làm tăng chỉ số octan của nhiên liệu và giảm lượng chất có hại trong khí thải. Điều này thể hiện sự quan tâm của người dân. (Một bản tóm tắt chi tiết về việc sử dụng rượu đang được chuẩn bị.)

Giáo viên: Và bây giờ chúng ta hãy tiến hành “cuộc đua tiếp sức hóa học”. (5 phút)

Học sinh hoàn thành nhiệm vụ.

Viết các phương trình phản ứng có thể dùng để thực hiện các phản ứng biến đổi sau: etan – etylen – rượu etylic – etanol – axit axetic.

(Để kiểm tra, ở mặt sau bảng, một học sinh hoàn thành nhiệm vụ tương tự.)

C 2 H 6 -> C 2 H 4 -> C 2 H 5 OH -> CH 3 CHO -> CH 3 COOH

1. Ni C 2 H 6 -> C 2 H 4 + H 2 n+, mèo.

2. C 2 H 4 + H 2 O -> C 2 H 5 OH

3. C 2 H 5 OH + CuO -> CH 3 CHO + Cu + H 2 O

4. CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 -> CH 3 COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

Giáo viên: Hóa học có tiềm năng to lớn. Ví dụ, hãy lấy thuốc - những chất rất cần thiết cho sức khỏe con người. Thậm chí, chúng có thể cực kỳ nguy hiểm nếu sử dụng không khôn ngoan, mù chữ, chẳng hạn như khi tự dùng thuốc.

Học sinh: Hóa học có liên quan rất chặt chẽ với y học. Kết nối đã nảy sinh từ lâu. Trở lại thế kỷ 16, lĩnh vực y tế đã phát triển rộng rãi, người sáng lập ra nó là bác sĩ người Đức Paracelsus.

Aspirin hoặc axit acetylsalicylic

một trong những loại thuốc được sử dụng rộng rãi như thuốc hạ sốt, giảm đau và chống thấp khớp. Aspirin là một loại axit, dùng quá nhiều có thể gây kích ứng niêm mạc dạ dày và gây loét. Nhưng sự quan tâm đến sức khỏe của người dân đã giúp tìm ra lối thoát khỏi tình trạng này. Hóa ra các chất có trong quả anh đào có tác dụng tốt hơn aspirin.

OJSC Krasnogorskleksredstva không chỉ sản xuất dược liệu đóng gói mà còn sản xuất thuốc dạng lỏng và trà thảo mộc. Và thêm nước chanh vào trà sẽ giúp giảm đau tim.

Theo các nhà thực vật học, quê hương của chanh là Ấn Độ, nơi nó mọc hoang ở vùng núi, dưới chân dãy Himalaya, từ đó sau này lan sang các nước Đông Nam Á và rất lâu sau đó là châu Âu. Ở Nga, người ta chỉ thực sự làm quen với chanh vào nửa sau thế kỷ 17, khi cây chanh lần đầu tiên được đưa từ Hà Lan đến Moscow và trồng trong “buồng nhà kính” ở Điện Kremlin. Vào đầu thế kỷ 17. Tại các điền trang của các địa chủ, “mốt” trồng chanh lấy quả nhanh chóng lan rộng.

Nhân tiện, ở nước ta truyền thống này vẫn được duy trì. Ví dụ, ở thành phố Pavlov, vùng Nizhny Novgorod, nhiều người có 4–5 cây chanh nhỏ ở nhà. Đây là nơi ra đời của giống cây trồng trong nhà nổi tiếng Pavlovsky. Tuy nhiên, một cây chanh trồng trong nhà cho 10–16 quả mỗi năm nếu được chăm sóc cẩn thận và đúng cách. Điều gì quyết định lợi ích của chanh? Tất nhiên, trước hết phải kể đến axit ascorbic, hay vitamin C, giá trị chữa bệnh của nó đã được nhiều người biết đến. Vitamin này là một phương thuốc chống bệnh scorbut. Ngay cả trong những chuyến đi biển vĩ đại, người châu Âu vẫn sử dụng chanh rộng rãi cho mục đích này. Được biết, nhà hàng hải nổi tiếng J. Cook đã mang theo những loại trái cây này trên tàu và vào năm 1795, một sắc lệnh đã được ban hành ở Anh, theo đó các thủy thủ đoàn được yêu cầu cung cấp một phần nước chanh hàng ngày.

Ngày nay người ta biết rằng vitamin C làm tăng sức đề kháng của cơ thể đối với các bệnh truyền nhiễm, đặc biệt là bệnh cảm lạnh. Đó là lý do tại sao chanh có thể được khuyên dùng (cùng với các loại trái cây và rau quả khác) như một phương tiện phòng ngừa không đặc hiệu bệnh cúm và các bệnh giống cúm. Hơn nữa, độ bão hòa của vitamin này làm tăng khả năng chống lại tác động của cảm lạnh. Ngoài ra, loại vitamin này còn có khả năng đẩy nhanh quá trình lành vết thương, vết bỏng và gãy xương, đồng thời thúc đẩy quá trình phục hồi nhanh hơn sau bệnh thấp khớp, bệnh lao và các tổn thương dị ứng. Theo một số báo cáo, bệnh nhân bị nhiễm trùng khác nhau sẽ thuyên giảm khi điều trị bằng axit ascorbic.

Điều tò mò là trong vỏ chanh có nhiều vitamin C hơn trong cùi của nó. Vì vậy, bạn cần ăn cả quả không để lại dấu vết. Để đáp ứng nhu cầu hàng ngày của người lớn về loại vitamin này, bạn cần tiêu thụ khoảng 100 gram chanh mỗi ngày, tức là. hai quả chanh nhỏ hoặc một quả chanh lớn. Tuy nhiên, không phải ai cũng thích chua.

Và chanh thực sự rất chua.

(Một bản tóm tắt chi tiết đang được chuẩn bị.)

Giáo viên: Bây giờ chúng ta hãy nghe một thông điệp về mỹ phẩm.

Học sinh: Các cuộc khai quật ở các khu định cư cổ xưa cho thấy con người luôn có mong muốn được vẽ lên cơ thể mình.

Trong quá khứ xa xôi, chỉ những chất tự nhiên mới được sử dụng làm mỹ phẩm. Với sự phát triển của hóa học, ngoài các chất tự nhiên, các chất tổng hợp bắt đầu được sử dụng.

Đối với các chất thơm, các phương pháp tổng hợp hữu cơ hiện đại nhất được sử dụng. Hiện nay, các phương pháp tổng hợp hầu hết các chất thơm trước đây được chiết xuất từ ​​nguyên liệu tự nhiên đã được phát triển và một số chất mới đã được tạo ra mà chưa có trong tự nhiên. Menthol có mùi bạc hà hiện nay được làm từ nguyên liệu thô hóa học chứ không phải tự nhiên; citral, có mùi chanh; vanillin; sắt có mùi thơm tinh tế của hoa tím và nhiều loại khác.

Nhưng Lauren Cosmetics LLC, có trụ sở tại Dedovsk, khu vực Moscow, sản xuất các sản phẩm từ nguyên liệu thô tự nhiên. Đây có thể là những loại dầu gội tạo màu, chất khử mùi không chứa freon và nhiều hơn thế nữa. (Một bản tóm tắt chi tiết đang được chuẩn bị.)

Giáo viên: Hãy cùng nghe thông điệp về công dụng của axit formic và axit lactic.

Học sinh: Axit formic.

Kiến thuộc chi Formika sử dụng nhiều loại axit khác nhau làm phương tiện giao tiếp với nhau, giống như nhiều loài côn trùng sống theo bầy đàn. Axit formic do kiến ​​tiết ra vào thời điểm nguy hiểm, đóng vai trò là tín hiệu cho tất cả các cá thể khác của loài này và là phương tiện phòng thủ khi bị kẻ săn mồi tấn công. Nhờ axit này mà kiến ​​không có nhiều kẻ thù.

Axit lactic

Axit lactic (C 3 H 6 O 3) là sản phẩm trao đổi chất trung gian ở động vật máu nóng. Mùi axit này được các côn trùng hút máu, đặc biệt là muỗi, ngửi thấy ở một khoảng cách đáng kể. Điều này cho phép côn trùng tìm thấy con mồi của chúng.

Giáo viên: Vấn đề cuối cùng chúng ta sẽ thảo luận trong lớp hôm nay là hóa học và thực phẩm.

Học sinh: Con người là một sinh vật kỳ lạ. Đầu tiên, trái với lẽ thường, anh ta hủy hoại sức khỏe của chính mình, và sau đó cố gắng cải thiện nó. Nguyên nhân là do mù chữ cơ bản. Nước ta đang bị choáng ngợp bởi làn sóng thực phẩm nhập khẩu. Nhà cung cấp từ Hà Lan, Đan Mạch, Đức, Mỹ, Pháp, Israel. Tuy nhiên, ở mỗi quốc gia phát triển đều có ba loại sản phẩm thực phẩm: dành cho thị trường nội địa, dành cho các nước phát triển, dành cho các nước đang phát triển, trong đó, thật không may, dành cho Nga. Làm thế nào để bảo vệ chính mình?

Cần phải làm quen với nhãn mác trên bao bì các sản phẩm bánh kẹo, đồ uống, bơ thực vật,… Hãy chú ý đến chữ E.

· E 100 – E 182 – thuốc nhuộm (carmine – đỏ; nghệ – vàng; màu đường (caramel) – nâu sẫm).

· E 200 – E 299 – chất bảo quản là những chất mà việc bổ sung chúng có thể làm chậm hoặc ngăn chặn sự phát triển của hệ vi sinh vật.

· E 300 – E 399 – chất làm chậm quá trình lên men.

· E 400 – E 409 – chất ổn định, cung cấp cho sản phẩm khả năng bảo quản lâu dài.

· E 500 – E 599 – chất nhũ hóa, những chất này giúp duy trì sự phân bố đồng đều của pha phân tán trong môi trường, ví dụ như dầu thực vật, bia.

· E 600 – E 699 – hương liệu, tức là các hợp chất tăng cường hoặc truyền đạt hương vị cho thực phẩm.

· E 900 – E 999 – chất chống cháy ngăn bột mì, muối, soda, v.v. bị đóng bánh.

Cơ quan Giám sát Vệ sinh và Dịch tễ học Nhà nước và Hiệp hội Bảo vệ Quyền lợi Người tiêu dùng không khuyến nghị tiêu thụ các sản phẩm thực phẩm có chứa chất phụ gia được dán nhãn:

· E 131, E 141, E 215 – E 218, E 230 – E 232, E 239 – là chất gây dị ứng;

· E 121, E 123 – có thể gây rối loạn tiêu hóa, nếu dùng liều lượng lớn có thể gây ngộ độc thực phẩm;

· E 211, E 240, E 442 – chứa chất gây ung thư, tức là. có thể kích thích sự hình thành khối u.

Việc sử dụng phụ gia thực phẩm chỉ được phép nếu chúng, ngay cả khi sử dụng lâu dài, không đe dọa đến sức khỏe con người.

Giáo viên: Ở thị trấn Krasnogorsk gần Moscow có một nhà máy sản xuất bánh kẹo “KONFAEL”. Nhà máy này sản xuất các sản phẩm bánh kẹo có nhân tự nhiên. Hãy cùng nghe một thông điệp về nhà máy tuyệt vời này nhé. (Học ​​sinh viết một tin nhắn.)

Nếu có thời gian, bạn có thể đặt những câu hỏi trí tuệ. (5 phút)

· Chất này, hay đúng hơn là dung dịch của nó, được dùng để bảo quản các chế phẩm sinh học, và nhờ hơi của nó có trong khói củi nên cá và xúc xích được hun khói.

Trả lời: formaldehyd.

· Các khuyến nghị hiện đại về dinh dưỡng hợp lý không khác với những khuyến nghị được đưa ra cách đây hơn 4 nghìn năm trong Kinh thánh và hơn 2,5 nghìn năm trước bởi Hippocrates. Một lời khuyên như vậy là: “Đừng chiên, hấp, luộc, nướng thức ăn”. Tại sao?

Trả lời: Khi chiên sẽ tạo thành các chất thơm ngưng tụ, ví dụ như benzopyrene (3,4 - benzyrene).

Trả lời: Rượu hòa tan tốt trong nước và sẽ tích tụ ở những nơi có nhiều nhất - trong bào thai, trong não.

· Những chất thuộc loại hợp chất hữu cơ nào thường được sử dụng nhiều nhất trong ngành công nghiệp nước hoa?

Trả lời: ete, rượu, andehit, arenes.

· Loại axit nào có thể dùng trong đời sống hàng ngày để loại bỏ các vết hoa quả, rỉ sét?

Đáp án: chanh, táo, dấm, oxalic.

hoặc giải quyết một vấn đề.

Trong hiệu thuốc, dung dịch muối ăn 10% được sử dụng để hòa tan kháng sinh. Cần bao nhiêu nước cất để pha 100g dung dịch NaCl 10%?

1. 10% hoặc 0,1

m(NaCI) = 100. 0,1 = 10 (g)

2. m (H 2 O) = 100 – 10 = 90 (g)

Đáp số: 90 g nước.

Giáo viên: Hóa học là một môn khoa học tuyệt vời, nó giới thiệu cho con người thế giới của nhiều chất khác nhau xung quanh chúng ta. Nghiên cứu hóa học và bạn sẽ đạt được nó.

NHIỆM VỤ

Vấn đề 1. Đốt cháy chất hữu cơ nặng 4,8 g tạo ra 3,36 lít CO 2 (n.s.) và 5,4 g nước. Mật độ hơi của chất hữu cơ đối với hydro là 16. Xác định công thức phân tử của chất đang nghiên cứu.

Giải pháp. Sản phẩm cháy của một chất bao gồm ba nguyên tố: cacbon, hydro, oxy. Rõ ràng là hợp chất này bao gồm tất cả cacbon có trong CO 2 và toàn bộ hydro đi vào nước. Nhưng oxy có thể tham gia từ không khí trong quá trình đốt cháy, hoặc nó có thể được chứa một phần trong chính chất đó. Để xác định công thức đơn giản nhất của một hợp chất, chúng ta cần biết thành phần nguyên tố của nó. Hãy tìm số sản phẩm phản ứng (tính bằng mol):

n(CO 2) = V(CO 2) / V M = 3,36 l: 22,4 l/mol = 0,15 mol n(H 2 O) = m(H 2 O) / M(H 2 O) = 5,4 g: 18 g /mol = 0,3 mol Do đó, hợp chất ban đầu bao gồm 0,15 mol nguyên tử cacbon và 0,6 mol nguyên tử hydro: n(H) = 2n(H 2 O), vì Một phân tử nước chứa hai nguyên tử hydro. Hãy tính khối lượng của chúng bằng công thức: m = n x M

m(H) = 0,6 mol x 1 g/mol = 0,6 g

m(C) = 0,15 mol x 12 g/mol = 1,8 g

Hãy xác định xem chất ban đầu có chứa oxy hay không:

m(O) = 4,8 - (0,6 + 1,8) = 2,4 g

Hãy tìm số mol nguyên tử oxy:

n(O) = m(O) / M(O) = 2,4 g: 16 g/mol = 0,15 mol

Tỉ lệ số nguyên tử trong phân tử của hợp chất hữu cơ ban đầu tỉ lệ thuận với phần mol của chúng:

n(CO 2) : n(H) : n(O) = 0,15: 0,6: 0,15 = 1: 4: 1

Chúng tôi lấy giá trị nhỏ nhất trong số các giá trị này (0,15) là 1 và chia phần còn lại cho nó.

Vậy công thức đơn giản nhất của chất ban đầu là CH 4 O. Tuy nhiên, tùy theo điều kiện của bài toán, cần xác định công thức phân tử tổng quát như sau: (CH 4 O) x. Hãy tìm giá trị của x. Để làm điều này, hãy so sánh khối lượng mol của chất ban đầu và công thức đơn giản nhất của nó:

x = M(CH 4 O) x / M(CH 4 O)

Biết mật độ tương đối của chất ban đầu so với hydro, chúng ta tìm được khối lượng mol của chất:

M(CH 4 O) x = M(H 2) x D(H 2) = 2 g/mol x 16 = 32 g/mol

x = 32 g/mol / 32 g/mol = 1

Có một lựa chọn thứ hai để tìm x (đại số):

12x + 4x + 16x = 32; 32 x = 32; x = 1

Trả lời. Công thức của chất hữu cơ ban đầu là CH4O.

Vấn đề 2. Thể tích hydro (n.s.) sẽ thu được bằng cách cho 2 mol kim loại natri phản ứng với dung dịch etanol 96% (theo trọng lượng) trong nước (V = 100 ml, mật độ d = 0,8 g/ml).

Giải pháp. Trong báo cáo bài toán, số lượng của cả hai thuốc thử được đưa ra - đây là dấu hiệu chắc chắn rằng một trong số chúng đã vượt quá. Tìm khối lượng etanol tham gia phản ứng:

m(dung dịch) = V x d = 100 ml x 0,8 g/ml = 80 g m(C 2 H 5 OH) = (m(dung dịch) x w%): 100% = 80 g x 0,96 = 76,8 g

(1) 2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2

cho 2 mol etanol - 2 mol natri - 1 mol hydro

Hãy tìm lượng etanol đã cho trên mỗi mol:

n(C 2 H 5 OH) = m(C 2 H 5 OH) / M(C 2 H 5 OH) = 76,84 g: 46 g/mol = 1,67 mol

Vì lượng natri đã cho là 2 mol nên lượng natri dư thừa trong bài toán của chúng ta. Do đó, thể tích hydro giải phóng sẽ được xác định bởi lượng etanol:

n 1 (H 2) = 1/2 n(C 2 H 5 OH) = 1/2 x 1,67 mol = 0,835 mol V 1 (H 2) = n 1 (H 2) x V M = 0,835 mol x 22 .4 l/mol = 18,7 l

Nhưng đây không phải là câu trả lời cuối cùng. Hãy cẩn thận! Nước chứa trong dung dịch rượu cũng phản ứng với natri để giải phóng hydro.

Hãy tìm khối lượng của nước:

m(H 2 O) = (m(dung dịch) x w%): 100% = 80 g x 0,04 = 3,2 g n(H 2 O) = m(H 2 O)/M(H 2 O ) = 3,2 g: 18 g /mol = = 0,178 mol

(2) 2H 2 O + 2Na = 2NaOH + H 2

cho 2 mol nước - 2 mol natri - 1 mol hydro

Lượng natri còn lại không tiêu hao sau phản ứng với etanol sẽ là: n(Na, dư) = 2 mol - 1,67 mol = 0,33 mol Do đó, so với một lượng nước đã cho (0,178 mol), cuối cùng natri vẫn dư .

Hãy tìm lượng và thể tích khí hydro thoát ra sau phản ứng (2): n 2 (H 2) = 1/2 n(H 2 O) = 1/2 x 0,178 mol = 0,089 mol V 2 (H 2) = n 2 (H 2) x V M = 0,089 mol x 22,4 l/mol = 1,99 l Tổng thể tích của hydro:

V(H 2) = V 1 (H 2) + V 2 (H 2) = 18,7 l + 1,99 l = 20,69 l

Đáp án: V(H 2) = 20,69 l

Nhiệm vụ 3. Tính khối lượng axit axetic có thể thu được từ 44,8 lít (n.s.) axetylen nếu tổn thất ở mỗi công đoạn sản xuất trung bình là 20%.

Giải pháp

C 2 H 2 + H 2 O =>(Hg 2+ ,H 2 SO 4)=> CH 3 CHO =>([O])=> CH 3 COOH

1 mol ==> 1 mol ==> 1 mol

Trả lời. m(CH 3 COOH) = 76,8 g

Nhiệm vụ 4. Khi oxy hóa hỗn hợp benzen và toluene bằng dung dịch kali permanganat đã axit hóa khi đun nóng, thu được 8,54 g axit hữu cơ monobasic. Khi axit này tương tác với lượng dư dung dịch natri bicarbonate, một khí được giải phóng, thể tích của khí này nhỏ hơn 19 lần so với thể tích của cùng loại khí thu được khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hydrocarbon ban đầu. Xác định khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.

Giải pháp

Chỉ toluene bị oxy hóa, dẫn đến sự hình thành axit benzoic:

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

v(C 6 H 5 -COOH) = 8,54/122 = 0,07 mol = v(C 6 H 5 -CH 3).

Khi axit benzoic phản ứng với natri bicarbonat, CO 2 được giải phóng:

C 6 H 5 -COOH + NaHCO 3 → C 6 H 5 -COONa + CO 2 + H 2 O.

v(CO 2) = v(C 6 H 5 -COOH) = 0,07 mol.

Khi đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon thì tạo thành 0,07 * 19 = 1,33 mol CO 2. Từ lượng này trong quá trình đốt cháy toluene theo phương trình

C 6 H 5 -CH 3 + 9O 2 → 7CO 2 + 4H 2 O

0,07*7 = 0,49 mol CO 2 được hình thành. 1,33-0,49 = 0,84 mol CO 2 còn lại được hình thành trong quá trình đốt cháy benzen:

C 6 H 6 + 7,5 O 2 → 6 CO 2 + ZH 2 O.

v(C 6 H 6) = 0,84/6 = 0,14 mol.

Khối lượng các chất trong hỗn hợp bằng nhau:

m(C 6 H 6) = 0,14-78 = 10,92 g, m(C 6 H 5 -CH 3) = 0,07*92 = 6,48 g.

Trả lời. 10,92 g benzen, 6,48 g toluen.

Vấn đề 5. Một hỗn hợp cân bằng mol của axetylen và formaldehyd đã phản ứng hoàn toàn với 69,6 g oxit bạc (dung dịch amoniac). Xác định thành phần của hỗn hợp (theo % trọng lượng).

Giải pháp

Bạc oxit phản ứng với cả hai chất trong hỗn hợp:

HC ≡ CH + Ag 2 O → AgC ≡ CAg↓ + H 2 O,

CH 2 O + 2Ag 2 O → 4Ag ↓ + CO 2 + H 2 O.

(Các phương trình phản ứng được viết dưới dạng đơn giản).

Cho hỗn hợp chứa x mol mỗi C 2 H 2 và CH 2 O. Hỗn hợp này phản ứng với 69,6 g bạc oxit, tức là 69,6/232 = 0,3 mol. Phản ứng đầu tiên liên quan đến x mol Ag 2 O, phản ứng thứ hai - 2 x mol Ag 2 O, tổng cộng là 0,3 mol, nghĩa là x = 0,1.

m(C 2 H 2) = 0,1 - 26 = 2,6 g; m(CH 2 O) = 0,1-30 = 3,0 g;

tổng khối lượng của hỗn hợp là 2,6+3,0 = 5,6 g, phần khối lượng của các chất trong hỗn hợp bằng:

(C 2 H 2) = 2,6/5,6 = 0,464, hay 46,4%; (CH 2 O) = 3,0/5,6 = 0,536, hay 53,6%.

Trả lời. 46,4% axetylen, 53,4% formaldehyd.

Nhiệm vụ 6. Cho dòng hydro clorua khô đi qua 10 g hỗn hợp benzen, phenol và anilin và 2,59 g kết tủa thu được. Nó được lọc và dịch lọc được xử lý bằng natri hydroxit. Lớp hữu cơ phía trên được tách ra, khối lượng giảm đi 4,7 g, xác định khối lượng các chất có trong hỗn hợp ban đầu.

Giải pháp

Khi cho hydro clorua khô đi qua hỗn hợp, kết tủa là phenylamoni clorua kết tủa, không tan trong dung môi hữu cơ:

C 6 H 5 NH 2 + HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl ↓.

v (C 6 H 5 NH 3 Cl) = 2,59/129,5 = 0,02 mol, do đó v (C 6 H 5 NH 2) = 0,02 mol, m (C 6 H 5 NH 2) = 0,02. 93 = 1,86 gam.

Khối lượng của lớp hữu cơ giảm 4,7 g xảy ra do phản ứng của phenol với natri hydroxit:

C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O.

Phenol tan vào dung dịch nước dưới dạng natri phenolat. m (C 6 H 5 OH) = 4,7 g, khối lượng benzen trong hỗn hợp là 10 - 4,7 -1,86 = 3,44 g.

Trả lời. 1,86 g anilin, 4,7 g phenol, 3,44 g benzen.

Vấn đề 7. Hydrocacbon etylen thêm 6,72 l (N.S.) hydro clorua. Khi sản phẩm phản ứng bị thủy phân bằng dung dịch natri hydroxit khi đun nóng, sẽ tạo thành 22,2 g rượu monohydric bão hòa chứa ba rượu metyl. Xác định công thức cấu tạo của hiđrocacbon ban đầu và ancol thu được.

Giải pháp

Hãy viết các phương trình phản ứng:

C n H 2n + HCl → C n H 2n+1 Cl,

C n H 2n+1 Cl + NaOH → C n H 2n+1 OH + NaCl.

v(HCl) = 6,72/22,4 = 0,3 mol.

Theo các phương trình phản ứng,

v(C n H 2n+1 OH) = v(C n H 2n+1 Cl) = v(HCl) = 0,3 mol.

Khối lượng mol của rượu là:

M(C n H 2n+1 OH) = 22,2/0,3 = 74 g/mol, từ đó n = 4.

Do đó, công thức phân tử của rượu là C 4 H 9 OH.

Trong số bốn rượu có thành phần C 4 H 9 OH, chỉ có rượu bậc ba (2-methylpropanol-2, hoặc rượu tert-butyl) chứa ba nhóm metyl. Phân tử của loại rượu này bao gồm một bộ xương carbon phân nhánh, do đó, anken ban đầu có thành phần C 4 H 8 cũng có bộ xương phân nhánh. Đây là 2-metylpropen. Phương trình phản ứng:

Trả lời. 2-metylpropen; tert-butanol.

Vấn đề 8. Một hợp chất có cấu trúc chưa biết phản ứng chậm với natri, không bị oxy hóa bởi dung dịch natri dicromat và phản ứng nhanh với axit clohydric đậm đặc để tạo thành alkyl clorua chứa 33,3% clo tính theo trọng lượng. Xác định cấu trúc của hợp chất này.

Giải pháp

Bản chất của các phản ứng với Na, với Na 2 Cr 2 O 7 và với HCl cho thấy chất chưa biết là rượu bậc ba, khi phản ứng với HCl sẽ tạo thành alkyl clorua bậc ba:

ROH + HCl → RCl + H 2 O.

Một mol RCl chứa một mol Cl nặng 35,5 g, chiếm 33,3% tổng khối lượng, do đó khối lượng mol của alkyl clorua là: M(RCl) = 35,5/0,333 = 106,5 g/mol và khối lượng mol của hydrocacbon gốc bằng: M(R) = 106,5-35,5 = 71 g/mol. Gốc duy nhất có khối lượng mol như vậy là C5H11.

Rượu bậc ba có công thức tổng quát:

Một nguyên tử carbon trong số năm nguyên tử được kết nối với nhóm hydroxyl và bốn nguyên tử là một phần của ba gốc. Chỉ có một cách để tách bốn nguyên tử carbon thành ba gốc: hai gốc CH 3 và một gốc C 2 H 5. Rượu mong muốn là 2-methylbutanol-2:

Trả lời. 2-metylbutanol-2.

Vấn đề 9. Sắp xếp các chất sau theo thứ tự tính axit tăng dần: phenol, axit sunfurơ, metanol. Viết các phương trình phản ứng hóa học chứng minh trình tự đã chọn là đúng.

Giải pháp

Hàng đúng trông như thế này:

CH 3 OH< С 6 Н 5 ОН < H 2 SO 3 .

Phenol mạnh hơn metanol vì phenol phản ứng với dung dịch kiềm, còn metanol thì không:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O, CH 3 OH + NaOH -I→

C 6 H 5 ONa + SO 2 + H 2 O = C 6 H 5 OH + NaHSO 3.

Phenol bị thay thế bởi axit sunfuric từ natri phenolat, do đó axit sunfuric mạnh hơn phenol.

Vấn đề 10. Khi cho một lượng dư natri vào hỗn hợp rượu etylic và phenol thì có 6,72 lít hydro (n.s.) được giải phóng. Để trung hòa hoàn toàn cùng một hỗn hợp, cần có 25 ml dung dịch 40% (mật độ 1,4 g/ml). Xác định thành phần khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.

Giải pháp. Cả etanol và phenol đều phản ứng với natri:

2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2,

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2,

và với kali hydroxit - chỉ phenol:

C 6 H 5 OH + KOH → C 6 H 5 OK + H 2 O.

v(KOH) = 25-1,4-0,4 / 56 = 0,25 mol = v(C 6 H 5 OH).

Từ 0,25 mol phenol phản ứng với natri, 0,25/2 = 0,125 mol H 2 được giải phóng và tổng cộng 6,72/22,4 = 0,3 mol H 2 được giải phóng. 0,3-0,125 = 0,175 mol H2 còn lại được giải phóng khỏi etanol, trong đó 0,175-2 = 0,35 mol được tiêu thụ.

Khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu:

m(C 6 H 5 OH) = 0,25-94 = 23,5 g, m(C 2 H 5 OH) = 0,35-46 = 16,1 g. Phân số khối lượng: (C 6 H 5 OH ) = 23,5 / (23,5+16,1 ) = 0,593, hay 59,3%, (C 2 H 5 OH) = 16,1 / (23,5 + 16,1) = 0,407, hay 40,7%.

Trả lời. phenol 59,3%, etanol 40,7%.

Vấn đề 11. Trong số các đồng phân của chế phẩm C 7 H 7 OK, hãy chọn một đồng phân trong đó có thể thu được hợp chất có chế phẩm C 7 H 6 OBr 2 trong hai giai đoạn.

Giải pháp. Các đồng phân của thành phần C 7 H 7 OK có thể là dẫn xuất của metylphenol (cresol) hoặc rượu benzyl - loại rượu thơm đơn giản nhất:

Chất có thành phần C 7 H 6 OBr 2 là dẫn xuất dibromo của C 7 H 8 O, có thể thu được bằng phản ứng với bất kỳ chất vô cơ nào (phenol, chất tương đồng và rượu thơm của nó là axit rất yếu). Hai nguyên tử hydro có thể được thay thế bằng hai nguyên tử brom trong vòng benzen dưới tác dụng của nước brom nếu một nhóm OH được nối với vòng benzen và một trong các vị trí ortho và para so với nhóm OH bị chiếm bởi một Nhóm CH3 (nếu tất cả các vị trí này không có nhóm thế thì dẫn xuất tribromo được hình thành). Điều kiện này được thỏa mãn bởi 2-methylphenol (o-cresol) và 4-methylphenol (n-cresol). Do đó, sơ đồ phản ứng như sau (sử dụng ví dụ về kali 2-methylphenolate):

Sơ đồ tương tự có giá trị đối với kali 4-methylphenolate.

Trả lời. Kali 2-methylphenolate hoặc kali 4-methylphenolate.

1. Có thể phân biệt ống nghiệm với dung dịch benzen của phenol và etanol bằng:

a) natri

b) kali hydroxit

c) nước brom +

d) hydro clorua

2. Hai chất hữu cơ nào được dùng để sản xuất phenol trong công nghiệp?

a) toluen

b) benzen +

c) etylen

d) propylen +

3.Không giống như etanol, phenol phản ứng với:

a) kali

b) dung dịch kali hydroxit +

c) hydro clorua

d) kali hydro sunfat

4. Khi các aldehyd bão hòa tương tác với hydro sẽ tạo thành:

a) axit cacboxylic

b) ete

c) rượu bậc hai

d) rượu nguyên chất +

5. Khi propanal bị khử sẽ tạo thành:

a) axit propanoic

b) propanol-2

c) propanol-1 +

d) rượu isopropyl

5. Formalin được gọi là:

a) Dung dịch etanol 35-40% trong nước

b) Dung dịch metanal trong nước 35-40% +

c) Dung dịch aldehyt formic trong nước 35-40% +

d) Dung dịch formaldehyde 35-40% trong nước +

6. Ethanal có thể thu được:

a) khử hydro của etanol +

b) oxy hóa etanol bằng oxy với sự có mặt của chất xúc tác +

7. Từ đồng đẳng của methanal là:

a) etanol +

b) formalin

c) butanal +

d) etanol

8. Nguồn cung cấp chính phenol và formaldehyde vào khí quyển:

a) y học

b) Công nghiệp chế biến gỗ +

c) công nghiệp hóa chất +

đ) Công nghiệp thực phẩm

9. MPC của phenol trong không khí:

b) 20 mg/m3

c) 17 mg/m3

d) 5 mg/m3 +

10. MPC của phenol trong nước thải:

a) 20 mg/m3

b) 1-2 mg/m3 +

c) 12 mg/m3

11. Nồng độ tối đa của formaldehyde trong không khí:

a) 0,05 mg/m3

b) 0,007 mg/m3

c) 0,003 mg/m3 +

12. Liều gây chết người của dung dịch formaldehyde 35% trong nước bằng:

13. Alcoholate là sản phẩm tương tác:

a) phenol với kim loại hoạt động

b) rượu có hydro halogenua +

c) rượu với axit cacboxylic

d) rượu với kim loại hoạt động +

14. Kể tên các loại rượu bậc một:

a) etanol +

b) isopropyl

c) propyl +

d) isobutyl

15. Cho biết tên các chất mà etanol phản ứng:

a) hydro bromua +

b) axit axetic

c) metanol

d) Dung dịch brom trong cacbon tetraclorua

16. Sử dụng danh pháp hệ thống, gọi tên hợp chất thu được chủ yếu nhờ phản ứng giữa dung dịch kiềm với 2-clobutan:

a) 1-buten

b) 2-buten

c) 2- butanol +

d) 1-metyl-1-propanol

17. Có thể thu được những hợp chất nào khi khử nước 1-propanol trong các điều kiện khác nhau:

a) propylene +

b) metylpropyl ete

c) dipropyl ete +

d) 2-propanol

18. Có thể thu được etylen glycol:

a) tương tác của axetylen với nước +

b) tương tác của ethylene với dung dịch kali permanganat +

c) tương tác của 1,2-dichloroethane với dung dịch kiềm +

d) tương tác của ethylene với nước

19. Glycerin phản ứng với những chất nào?

a) kali nitrat

b) axit nitric +

c) natri +

d) đồng hydroxit mới chuẩn bị +

20. Khi oxi hóa rượu bậc nhất, thu được:

b) aldehyt +

c) cacbon đioxit +

d) ete

21. Khi rượu etylic khử nước sẽ tạo thành:

a) etylen

b) axetylen

c) propylen +

d) propin

22. Đồng phân của butanol-1 là:

a) rượu isopropyl

b) propanol - 1

c) butanol-2 +

d) 2-metylpropanol-2 +

23. Ethanal có thể thu được:

a) khử hydro của etanol +

b) oxy hóa etanol bằng oxy với sự có mặt của chất xúc tác +

c) tương tác của ethylene với nước

d) tương tác của axetylen với nước +

24. Rượu nào được tạo thành khi khử 3-methylbutanal?

a) butyl bậc ba

b) 2-metylbuganol-1

c) 3-metylbuganol-1 +

d) 2-metylbutanol-4

25. Từ đồng nghĩa của methanal là:

a) etanol +

b) formalin

c) butanal +

d) etanol

26. Chất nào là đồng phân của 2-metylpropanal?

a) 1-buganol

b) buganal

c) valeraldehyde +

d) ngũ giác +

27. Những chất nào được liệt kê là chất tương đồng của nhau?

a) butyraldehyt +

b) etanol

c) dimetyl ete

d) ngũ giác +

28. Những hợp chất nào có thể được hình thành trong quá trình oxy hóa etanol ở các điều kiện khác nhau?

a) etanol

) axit etanoic

c) cacbon dioxit

d) axit propionic

29. Khi etylen bị oxy hóa bằng oxy với sự có mặt của palladium và đồng clorua, chất sau chủ yếu được hình thành:

a) etanol

b) axit etanoic +

c) axetaldehyt

d) etanol

30. Axit metanoic phản ứng với những chất nào?

a) metanol +

b) nhôm +

c) natri cacbonat +

31. Không giống như các axit monocacboxylic khác thuộc dãy giới hạn, axit formic:

a) phản ứng với natri

b) chất lỏng ở điều kiện bình thường

c) dễ bị oxy hóa +

d) là một axit aldehyd trong cấu trúc +

32. Khi hòa tan trong nước tạo thành 1 mol anhydrit axetic

a) 2 mol etanol

b) 2 mol etanol

c) Axit axetic 2 mol +

d) 1 mol metyl axetat

33. Natri axetat phản ứng với những chất nào?

a) axit clohydric +

b) natri hydroxit khi đun nóng +

c) axit cacbonic

34. Khi etanol và cacbon monoxit (P) tương tác với nhau trong điều kiện thích hợp thì chuyện gì xảy ra?

a) etanol

b) propan

c) axit propanoic +

d) metyl axetat

35. Axit formic phản ứng với những chất nào?

a) clorua đồng (P)

b) natri sunfat

c) kali bicarbonate +

d) dung dịch amoniac của oxit bạc +

36. Khác với axit stearic, axit oleic:

a) chất lỏng ở nhiệt độ phòng +

b) tan trong nước

c) làm mất màu nước brom +

d) phản ứng với chất kiềm

37. Những chất nào phản ứng được với hydro?

a) axit linoleic +

b) etanol

c) propan +

d) propan

38. Phản ứng nào tạo nên este?

a) trung hòa

b) sự trùng hợp

c) este hóa +

d) hydro hóa

38. Oxi hóa rượu isobutyl thu được axit gì:

a) butan +

đun sôi

c) cây nữ lang

d) 2-metylpropan

39. Axit axetic không thu được:

a) quá trình oxy hóa acetaldehyde

b) khử etanol +

c) quá trình oxy hóa butanol +

d) quá trình oxy hóa metan

40. Chất đồng đẳng của axit axetic là chất điện li:

a) yếu +

b) mạnh mẽ

c) lưỡng tính

d) tất cả các câu trả lời trước đều sai

41. Cả phenol và benzen đều phản ứng với những chất nào?

b) hỗn hợp nitrat hóa

c) natri +

d) dung dịch natri hydroxit trong nước

42. Để phát hiện việc sử dụng phenol:

a) hydro clorua

b) dung dịch đồng (II) mới chuẩn bị

c) clorua sắt +

d) nước brom +

43. Tên của aldehyd là gì

a) 2-Metyl-3-propylbutanal; b) 2,3-dimetylhexanal; c) 4,5-dimetylhexanal; + d) 2-metyl-2-propylbutanal.

44. Rượu etylic sẽ phản ứng với chất nào?

a) NaOH; + b) Na; c) CaCO3; + d) HCl.

45. Sắp xếp các chất theo thứ tự tính axit tăng dần.

Đáp án: c, a, b

46. ​​Sắp xếp các chất theo thứ tự tính axit tăng dần.

Đáp án: a, c, d

47. Phản ứng nào xảy ra trong quá trình Cracking nhiệt sản phẩm dầu mỏ

a) hydrat hóa

b) clo hóa

c) Phá vỡ liên kết C-C +

d) hydro hóa.

VĂN HỌC

1. Shishov S.E., Kalney V.A. Trường học: giám sát chất lượng giáo dục. - M., 2000.

2.Gorkovenko M.Yu. Bài học phát triển về hóa học, Moscow "VAKO", 2005.

3. Akhmetov N.S. Sách giáo khoa lớp 10 của các cơ sở giáo dục phổ thông. M.: Giáo dục, 1998.

4. Rudzitis G.E., Feldman R.G. Sách giáo khoa lớp 10 THCS. M.: Giáo dục, 1992.

5. Stadnitsky G.V., Rodionov A.I. Sinh thái học: Sách giáo khoa. cẩm nang dành cho các trường đại học - tái bản lần thứ 4, đã sửa. - St. Petersburg: Hóa học, 1997. - 240 trang.: bệnh.

6. Mazur I.I., Moldavanov O.I. Khóa học kỹ thuật môi trường: Proc. cho các trường đại học / Ed. I.I. Mazura.- M.: Cao hơn. trường, 1999.- 447 tr.

7. Gabrielyan OS, Ostroumov I.G., Ostroumova E.E. Hóa học hữu cơ trong các bài kiểm tra, nhiệm vụ, bài tập. Lớp 10: Giáo dục. hướng dẫn sử dụng cho các cơ sở giáo dục. – M.: Bustard, 2004. – P. 190–215.

8. Bách khoa toàn thư dành cho trẻ em. T. 17. Hóa học / Ed. V.A. Volodina. – M.: Avanta+, 2001. – P. 370–393

9. Barkovsky E.V., Vrublevsky A.I. Các bài kiểm tra hóa học, Minsk, Unipress, 2002

10. Hóa học: Một cuốn sách tham khảo lớn dành cho học sinh và người nộp đơn vào các trường đại học / E.A. Alferova, N.S. Akhmetov, N.V. Bogomolova và cộng sự M.: Bustard, 1999.

11. Vivyursky V.Ya. Câu hỏi, bài tập, bài toán hóa học hữu cơ có đáp án và lời giải. - M.: Nhân đạo. Ed. Trung tâm VADOS, 1999. - 688 tr.

12. Patapov V.M., Tatarinchik S.N., Averina A.V. Các vấn đề và bài tập về hóa học hữu cơ. - M.: “Hóa học”, 1997. - 144 tr.

Chistykova A.B., giáo viên hóa học trường THCS MBOU số 55 Thành phố Ivanovo Lớp 10
KIỂM TRA CHỦ ĐỀ “CHẤT HỮU CƠ CHỨA OXY”.

1 lựa chọn

Công thức chung của rượu monohydric bão hòa:

Lựa chọn 2

Công thức chung của axit cacboxylic bão hòa:

Gabrielyan OS, Ostroumov I.G. "Hoá học. Sách hướng dẫn phương pháp lớp 10." M., “Bustard”, 2005 Gorkovenko M.Yu. “Tiến triển bài học hóa học lớp 10.” M. “VAKO, 2008 Koroshchenko A.S. “Kiểm soát kiến ​​thức về hóa hữu cơ 9-11.” M., “Vlados”, 2003 Malykhina Z.V. "Bài kiểm tra hóa học hữu cơ lớp 10-11." M., “Trung tâm sáng tạo”, 2001 2 Công tác thanh tra, kiểm định về hóa hữu cơ. Hóa học 10 cấp độ cơ bản.” M., Bustard, 2010.

Bài thi được biên soạn bởi: giáo viên hóa học của KSU “Trường THCS số 5” Kalinicheva E. A.

Petropavlovsk, Cộng hòa Kazakhstan

Lớp 11. Phương án kiểm tra kiểm soát 1

1. Không phải là hydrocarbon:

A) CH 4 B) C 2 H 4 C) C 3 H 8 D) C 6 H 14 E) C 2 H 5 OH

C) liên kết peptit

D) vòng benzen

A) cấu trúc hóa học B) thành phần định tính và định lượng C) màu sắc

D) công thức chung của dãy đồng đẳng E) số nguyên tử cacbon và hydro

4. Các chất có công thức CH 3 – CH 2 – OH và CH 3 – O – CH 3 là:

A) Đồng đẳng B) Đồng phân C) Rượu

D) Este E) Xeton

A) 32% B) 42% C) 52% D) 62% E) 72%

6. Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng tương tác của etanol với natri:

A) 2 B) 4 C) 6 D) 7 E) 5

7. Phản ứng không bình thường đối với rượu đơn chức:

D) gương bạc E) khử nước

8. Thể tích hydro (ở điều kiện tiêu chuẩn) tạo thành khi cho 4,6 g kim loại natri tác dụng với etanol:

A) 2,24 l B) 11,2 l C) 1,12 l D) 22,4 l E) 6,72 l

9. Khi glycerol phản ứng với đồng (II) hydroxit thì tạo thành:

A) Đồng glycat (II) B) Đồng C) Đồng oxit (I) D) Propanol E) Đồng oxit (II)

10. Glycerin không được sử dụng để có được:

A) thuốc mỡ B) nitroglycerin C) thuốc nổ

D) mang lại cho mô sự mềm mại và đàn hồi E) ethanol

11. Quá trình oxy hóa aldehyd tạo ra:

A) Axit cacboxylic B) Rượu C) Phenol

E) Este E) Chất béo

12. Lượng etyl axetat thu được từ 32 g etanol và 30 g axit axetic:

A) 0,5 mol B) 0,55 mol C) 0,1 mol D) 0,6 mol E) 0,4 mol

13. Monosacarit bao gồm:

A) sucrose B) maltose C) tinh bột

D) xenlulo E) glucozơ

14. Trong quá trình lên men rượu 200 g dung dịch glucose 9%, thể tích carbon dioxide được hình thành (ở điều kiện tiêu chuẩn):

A) 22,4 l B) 8,96 l C) 4,48 l

D) 2,24 l E) 3,36 l

15. Quá trình lên men axit lactic không xảy ra khi:

A) Lên men quả B) Thức ăn ủ chua được nén chặt

C) Dưa chuột muối D) Sữa chua

E) Dưa bắp cải

Lớp 11. . Phương án kiểm tra kiểm soát 2

A) nhóm hydroxyl chức năng

B) nhóm cacboxyl chức năng

C) liên kết peptit

D) vòng benzen

E) nhóm cacbonyl chức năng

5. Khối lượng muối tạo thành khi cho 0,25 mol axit axetic tác dụng với 20 g kim loại canxi:

A) 16,75 g B) 17,75 g C) 19,75 g D) 20,75 g E) 18,75 g

6. Sản phẩm của phản ứng propanal với dung dịch amoniac bạc oxit (I):

A) Propanol B) Propanediol C) Axit propanic

D) Propyl axetat E) Metylpropyl ete

7. Khối lượng axit axetic thu được từ 330 g axetaldehyt với hiệu suất sản phẩm phản ứng là 70% là:

A) 450 g B) 405 g C) 360 g D) 270 g E) 315 g

8. Thành phần của xà phòng được biểu thị bằng công thức:

A) CH 3 COONa B) C 3 H 7 COONa C) C 4 H 9 COONa D) C 2 H 5 COONa E) C 17 H 35 COONa

9. Từ 71 g axit stearic thu được xà phòng chứa 75% natri stearat, khối lượng:

10. Theo cấu tạo của glucozơ:

A) rượu polyhydric và aldehyd B) aldehyd và axit C) phenol và aldehyd

E) rượu dihydric và hydrocarbon thơm E) rượu và xeton

A) AgOH B) AgNO 3 C) 2Ag D) Cu 2 O E) CuO

12. Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng lên men rượu glucose:

A) 2 B) 4 C) 6 D) 7 E) 5

13. β – glucose là đơn phân:

A) Maltose B) Sucrose C) Cellulose

D) Tinh bột E) Glycogen

14. Khi xenlulo phản ứng với axit nitric sẽ tạo thành:

D) disacarit E) monosacarit

15. Trong tự nhiên, xelulo được hình thành do:

A) Quá trình oxy hóa B) Quang hợp C) Thủy phân

D) Lên men E) Đồng phân hóa

Lớp 11. Các chất hữu cơ chứa oxy. Phương án kiểm tra kiểm soát 3

1. Chất có công thức tổng quát R - C - O – R 1 thuộc nhóm:

D) axit E) este

2. Phản ứng giữa rượu và axit được gọi là:

A) thủy phân B) hydro hóa C) este hóa

D) hydrat hóa E) bổ sung

3. Thể tích hydro (ở điều kiện tiêu chuẩn) tạo thành khi cho 0,6 mol axit axetic tác dụng với 0,5 mol kim loại natri:

A) 22,4 l B) 44,8 l C) 11,2 l D) 5,6 l E) 89,6 l

4. Mỡ động vật cứng vì chúng chứa...

B) chỉ có axit khoáng

5. Một trong những sản phẩm thủy phân chất béo bằng kiềm:

A) ete hữu cơ B) rượu etylic C) bazơ

D) axit khoáng E) xà phòng

6. Để thu được 1 kg xà phòng chứa natri stearat với phần khối lượng là 61,2%, bạn cần axit stearic có khối lượng:

A) 603 g B) 928 g C) 370 g D) 1136 g E) 568 g

7. Disacarit bao gồm:

D) Glucose E) Fructose

8. Công thức phân tử của sucrose:

9. Đây không phải là tính chất vật lý của chất sucrose:

A) Không có màu B) Cứng C) Ngọt

D) Không tan trong nước E) Không mùi

10. Bị thủy phân:

A) Glucose B) Galactose C) Fructose D) Sucrose E) Ribose

11. Các đồng phân khác nhau:

A) cấu trúc hóa học B) thành phần định tính và định lượng C) màu D) công thức chung của dãy tương đồng E) số nguyên tử cacbon và hydro

12. Đồng phân glucozơ:

A) Cellulose B) Sucrose C) Ribose D) Fructose E) Tinh bột

13. Trong sản xuất, glucose thường thu được:

A) Bằng cách thủy phân cellulose B) Bằng cách thủy phân insulin C) Là kết quả của quá trình quang hợp

D) Thủy phân tinh bột E) Từ formaldehyde với sự có mặt của canxi hydroxit

14. Phần khối lượng của cacbon trong glucose:

A) 30% B) 40% C) 50% D) 60% E) 70%

15. Từ 1620 kg khoai tây chứa 20% tinh bột, bạn có thể thu được glucose với khối lượng như sau (sản lượng 75%):

Lớp 11. Các chất hữu cơ chứa oxy. Phương án kiểm tra kiểm soát 4

1. Etylen glycol C 2 H 4 (OH) 2 là:

A) chất tương đồng gần nhất với glycerol B) hydrocarbon đơn giản nhất

C) rượu monohydric bão hòa D) rượu dihydric

E) phenol đơn giản nhất

2. Phần khối lượng cacbon trong ethylene glycol:

A) 39% B) 45% C) 52% D) 64% E) 73%

3. Nhận biết công dụng của glycerol:

A) Ag 2 O (dung dịch amoniac) B) Cu (OH) 2 C) Br 2 (nước brom)

E) C 2 H 5 OH E) HCl

4. Phân tử Aldehyt chứa:

A) nhóm hydroxyl chức năng

B) nhóm cacboxyl chức năng

E ) nhóm chức cacbonyl

A) Trung hòa B) Oxy hóa C) Hydrat hóa

D) Quá trình este hóa E) Xà phòng hóa

6. Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng Kucherov:

A) 3 B) 4 C) 2 D) 5 E) 6

7. Nếu hiệu suất là 85% thì khối lượng axetaldehyt thu được từ 4,48 m 3 axetylen bằng phản ứng Kucherov:

A) 7,48 kg B) 8,48 kg C) 10,48 kg D) 9,48 kg E) 6,48 kg

8. Phản ứng “gương bạc” là đặc trưng của cả hai chất:

A) Sucrose và glycerol B) Glucose và glycerol

C) Glucose và formaldehyd D) Glycerin và formaldehyd

E) Sucrose và formaldehyd

9. Theo cấu trúc của glucozơ:

A) rượu dihydric và hydrocacbon thơm B) aldehyt và axit

C) phenol và aldehyd D) rượu và xeton E) rượu polyhydric và aldehyd

10. Sản phẩm của sự tương tác giữa dạng glucose không tuần hoàn với Ag 2 O (dung dịch amoniac):

A) Sorbitol B) Este C) Axit gluconic

D) Xylitol E) Đồng (II) cồn

11. Khi oxy hóa 18 g glucose bằng dung dịch amoniac của oxit bạc sẽ giải phóng bạc (hiệu suất 75%) với khối lượng như sau:

A) 13,2 g B) 16,2 g C) 15,2 g D) 17,2 g E) 14,2 g

12. Các đồng phân khác nhau:

A) cấu trúc hóa học B) màu C) thành phần định tính và định lượng D) công thức chung của dãy tương đồng E) số nguyên tử cacbon và hydro

13. Đồng phân:

A) Glucose và sucrose B) Fructose và ribose C) Tinh bột và maltose

D) Glucose và fructose E) Cellulose và sucrose

14. Số nhóm hydroxyl trong phân tử ribose mạch hở:

A) 1 B) 2 C) 4 D) 5 E) 3

15. Thể tích cacbon (IV) (n.s., tính bằng l) giải phóng trong quá trình lên men glucose nếu tạo thành rượu etylic nặng 460 g:

A) 224 B) 112 C) 22,4 D) 67,2 E) 11,2

Lớp 11. Các chất hữu cơ chứa oxy. Phương án kiểm tra kiểm soát 5

1. Không phải là hydrocarbon:

A) CH 4 B ) C 2 H 5 OH C) C 3 H 8 D) C 6 H 14 E) C 2 H 4

2. Phân tử rượu bão hòa có chứa:

A) nhóm cacbonyl chức năng B) nhóm carboxyl chức năng

C) liên kết peptit D) vòng benzen

E) nhóm hydroxyl chức năng

3. Các đồng phân khác nhau:

MỘT ) chất lượng C)

4. Đồng phân là:

5. Phần khối lượng cacbon trong etanol:

A) 52% B) 42% C) 32% D) 62% E) 72%

6. Nhận biết việc sử dụng etanol:

7. Phần khối lượng thu được axetaldehyt nếu cho 92 g etanol tác dụng với đồng (II) oxit thu được 80 g aldehyt:

A) 90,9% B) 92,2% C) 93% D) 88,2% E) 92%

8. Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng tương tác của etanol với oxit đồng (II):

A) 3 B) 4 C) 2 D) 5 E) 6

9. Phản ứng giữa rượu và axit được gọi là:

A) thủy phân B) hydro hóa C) este hóa

D) hydrat hóa E) bổ sung

10. Khối lượng este (75%) thu được khi cho 2,4 g metanol phản ứng với 2,76 g axit formic:

A) 6,9 g B) 2,7 g C) 6,5 g D) 3,5 g E) 2,1

11. Mật ong chủ yếu bao gồm hỗn hợp:

A) Glucose và fructose B) Pentose và hexose

C) Ribose và deoxyribose D) Tinh bột và glucose

E) Glucose và sucrose

12. Rượu xeton là:

A) Glucose B) Fructose C) Cellulose

D) Ribose E) Deoxyribose

13. Nhận biết việc sử dụng glucose:

A) Dung dịch chỉ thị và kiềm

b) Nước brom

C) Thuốc tím

D) Ôxít đồng

E) Dung dịch amoniac của oxit bạc (I)

14. Nếu trong phòng thí nghiệm, trong quá trình oxy hóa 3,6 g glucose thu được 3 g axit gluconic thì hiệu suất (%) của nó là:

A) 68,5% B) 76,5% C) 72,5% D) 74,5% E) 70,5%

15. Hợp chất có trọng lượng phân tử cao trong tự nhiên:

A) Glucose B) Chất xơ C) Maltose

D) Sucrose E) Polyetylen

Lớp 11. Các chất hữu cơ chứa oxy. Phương án kiểm tra kiểm soát 6

1. Phân tử anđehit chứa:

A) nhóm hydroxyl chức năng B) nhóm carbonyl chức năng C) liên kết peptide D) nhóm carboxyl chức năng E) vòng benzen

2. Aldehit bao gồm:

A) 1) H 3 C - COOH, 2) H 3 C - COCl B) 1) C 6 H 5 SOS 6 H 5, 2) HOOS - COOH C) 1) H - SON, 2) C 2 H 5 - SƠN D) 1) C 6 H 5 OH, 2) C 6 H 5 COOH

E) 1) H 3 C – CO - CH 3, 2) H 3 C – CH 2 – COBr

3. Phản ứng định tính với acetaldehyde là tương tác với:

A) Cu 2 O B) Br 2 C) HCl D) Ag 2 O E) C 2 H 5 OH

4. Phần khối lượng cacbon trong axetaldehyt:

A) 52% B) 55% C) 32% D) 65% E) 48%

5. Các phản ứng đặc trưng của andehit:

A) Trung hòa B) Xà phòng hóa C) Hydrat hóa

D) Quá trình este hóa E) Bổ sung

6. Axit cacboxylic chưa no:

D) Stearic E) Axit capronic

7. Nước brom trong axit oleic bị mất màu vì:

A) phân tử chứa một nhóm cacboxyl

B) phân tử có đồng phân không gian

VỚI ) axit oleic - axit chưa bão hòa

D) chứa trong chất béo rắn

E) là axit cacboxylic nặng

8. Mỡ động vật cứng vì chúng chứa...

A) axit cacboxylic và axit khoáng không bão hòa

B) chỉ có axit khoáng

C) axit cacboxylic bão hòa và không bão hòa

D) axit cacboxylic không bão hòa

E) axit cacboxylic bão hòa

9. Để thu được 1 kg xà phòng chứa 76,5% natri stearat, cần cân axit stearic:

A) 710 g B) 570 g C) 750 g D) 780 g E) 645 g

10. Polyme tự nhiên là:

A) tinh bột B) polypropylen C) fructose

D) sucrose E) polyetylen

11. Nhận biết công dụng tinh bột:

MỘT ) J 2 (dung dịch) B) Br 2 (dung dịch) C) KMnO 4 (dung dịch) D) C u (OH) 2 E) Ag 2 O (dung dịch amoniac)

12. Thủy phân 1620 g tinh bột thu được glucozơ (hiệu suất 75%). Khối lượng etanol tạo thành trong quá trình lên men glucose này:

A) 630 g B) 720 g C) 700 g D) 690 g E) 650 g

13. Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng lên men rượu glucose:

A) 5 B) 4 C) 6 D) 7 E) 2

14. Hiện tượng phản ứng “gương bạc” trong glucose gây ra:

A) nhóm amino B) nhóm xeton C) nhóm cacboxyl

D) nhóm aldehyd E) nhóm nitro

15. Quá trình thủy phân xenlulo tạo ra:

A) Fructose B) Glucose C) Ribose và glucose

D) Ribose C) Fructose và glucose

Lớp 11. Các chất hữu cơ chứa oxy. Phương án kiểm tra kiểm soát 7

1. Phân tử axit cacboxylic chứa:

A) nhóm carboxyl chức năng B) nhóm hydroxyl chức năng

C) liên kết peptit D) vòng benzen

E) nhóm cacbonyl chức năng

2. Phản ứng hóa học không bình thường đối với axit cacboxylic:

A) 2CH 3 COOH + 2Ag → 2CH 3 COOAg + H 2

B) 2CH 3 COOH + Ca → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

C) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

E) CH 3 COOH + Na OH → CH 3 COONa + H 2 O

E) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2

3. Phần khối lượng cacbon trong axit axetic:

A) 60% B) 50% C) 30% D) 40% E) 70%

4. Phản ứng giữa rượu và axit được gọi là:

A) thủy phân B) hydro hóa C) hydrat hóa

D) este hóa E) bổ sung

5. Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng của axit axetic với kali hydroxit:

A) 2 B) 4 C) 3 D) 5 E) 6

6. Khối lượng etyl axetic thu được khi cho 180 g axit axetic tác dụng với 200 g rượu etylic là:

A) 264 g B) 88 g C) 220 g D) 132 g E) 176 g

7. Glycerol, acetaldehyde, axit axetic và glucose có thể được nhận biết bằng một thuốc thử:

A) Ag 2 O B) FeCl 3 C) Br 2 E) NaOH E) Cu(OH) 2

8. Polysacarit bao gồm:

A) glucose B) fructose C) xenlulo D) ribose E) sucrose

9. Chất xơ axetat thu được bằng quá trình este hóa:

A) Xenlulo với axit nitric B) Xenlulo với axit sunfuric

C) Glucose với anhydrit axetic

D) Xenlulo với anhydrit axetic

E) Tinh bột với anhydrit axetic

10. Khi xenlulo phản ứng với axit nitric sẽ tạo thành:

A) ete B) este C) hợp chất nitro

D) disacarit E) monosacarit

11. Phản ứng tạo thành glucose: H + Ca(OH) 2

12. Khối lượng etanol thu được khi lên men rượu 18 g glucozơ nếu hiệu suất đạt 70%:

A) 3,44 g B) 6,44 g C) 15,44 g D) 12,44 g E) 9,44 g

13. Đồng phân:

A) Glucose và sucrose B) Fructose và ribose C) Tinh bột và ribose

E) Cellulose và sucrose E) Tinh bột và xenlulo

14. Xác định hiệu suất thu được glucose nếu biết 1 tấn khoai tây thu được 135 g glucose chứa 16,2% tinh bột:

A) 45% B) 65% C) 75% D) 82% E) 37,5%

15. Glucose không được sử dụng:

A) Để làm mứt cam B) Để làm xà phòng

C) Để thu được axit gluconic D) Là một sản phẩm dinh dưỡng có giá trị

E) Là một phương thuốc tăng cường

Lớp 11. Các chất hữu cơ chứa oxy. Phương án kiểm tra kiểm soát 8

1. Rượu đa chức bao gồm:

A) etanol B) phenol C) glycerin D) benzen E) toluen

2. Chất không dùng để tạo ra glucose:

A) maltose B) tinh bột C) sucrose D) sorbitol E) glycerol

3. Phần khối lượng của cacbon trong glucose:

A) 40% B) 55% C) 35% D) 50% E) 60%

4. Khối lượng glucose cần thiết để thu được 575 ml etanol (p = 0,8 g/ml):

A) 1800 g B) 450 g C) 900 g D) 1000 g E) 225 g

5. Disacarit bao gồm:

A) Tinh bột B) Xenlulo C) Sucrose

D) Glucose E) Fructose

6. Công thức phân tử của sucrose:

A) C 5 H 10 O 5 B) C 5 H 10 O 4 C) C 6 H 12 O 6 D) C 12 H 22 O 11 E) C 2 H 2 O 2

7. Đây không phải là tính chất vật lý của chất sucrose:

A) Không tan trong nước B) Chất rắn C) Ngọt

D) Không màu E) Không có mùi

8. Sự hiện diện của một số nhóm hydroxyl trong sucrose được xác định bằng:

A) canxi hydroxit B) natri clorua

C) bạc nitrat

D) đồng hydroxit (II)

E) kẽm hydroxit

9. Khi glucose tương tác với Cu (OH) 2 mới chuẩn bị mà không đun nóng, sẽ tạo thành: A) Dung dịch màu xanh sáng B) Kết tủa màu vàng C) Kết tủa màu cam D) Kết tủa đen E) Kết tủa màu xanh

10. Khối lượng đường cần thiết để pha chế 300 g dung dịch 10%:

A) 45 g B) 3 g C) 15 g D) 30 g E) 60 g

11. Pentose bao gồm:

A) Fructose B) Lactose C) Tinh bột

D) Maltose E) Deoxyribose

12. Deoxyribose chứa các nhóm chức:

A) 4 nhóm hydroxyl và 1 nhóm aldehyd

B) 5 nhóm hydroxyl và 1 nhóm aldehyd

VỚI) 3 nhóm hydroxyl và 1 nhóm aldehyd

E) 4 nhóm hydroxyl và 1 nhóm cacboxyl

E) 4 nhóm hydroxyl và 1 nhóm xeton

13. Khi 1 g glucose bị phân hủy hoàn toàn sẽ giải phóng năng lượng:

A) 17,6 kJ B) 13,5 kJ C) 16,7 kJ D) 15,5 kJ E) 20,4 kJ

14. Chất có công thức tổng quát R - C - O – R 1 thuộc nhóm:

A) rượu B) aldehyd C) ete

D) axit E) este

15. Khối lượng ete được tạo thành khi cho 150 g dung dịch axit axetic 12% tác dụng với 110 g dung dịch etanol 40%:

A) 23,8 g B) 26,4 g C) 25,8 g D) 27,5 g E) 24,7 g

lớp 11 . Các chất hữu cơ chứa oxy. Phương án kiểm tra kiểm soát 9

1. Nhóm hợp chất hữu cơ có chứa nhóm chức ∕ O trong phân tử được gọi là: A) phenol B) amin

C C) axit cacboxylic D) aldehyd

H E) rượu đơn chức

2. Trọng lượng phân tử tương đối của axetaldehyt:

A) 30 B) 44 C) 56 D) 65 E) 72

3. Mật độ hydro tương đối của methanal:

A) 15 B) 11 C) 10 D) 12 E) 14

4. Quá trình oxy hóa aldehyd tạo ra:

A) Chất béo B) Rượu C) Phenol

E) Este E) Axit cacboxylic

5. Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng Kucherov:

A) 5 B) 4 C) 2 D) 3 E) 6

6. Nếu hiệu suất là 85% thì khối lượng axetaldehyt thu được từ 4,48 m 3 axetylen bằng phản ứng Kucherov:

A) 6,48 kg B) 8,48 kg C) 10,48 kg D) 9,48 kg E) 7,48 kg

7. Các đồng phân khác nhau:

A) thành phần định lượng định tính B) màu sắc C) cấu trúc hóa học D) công thức chung của dãy tương đồng E) số nguyên tử cacbon và hydro

8. Đồng phân của axit cacboxylic là:

A) rượu đơn chức bão hòa B) este C) aldehyd

D) rượu đa chức E) chất béo

9. Phản ứng hóa học không bình thường đối với axit cacboxylic:

A) 2CH 3 COOH + Ca → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

B) 2CH 3 COOH + 2Ag → 2CH 3 COOAg + H 2

C) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

E) CH 3 COOH + Na OH → CH 3 COONa + H 2 O

E) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2

10. Phản ứng giữa rượu và axit được gọi là:

A) thủy phân B) hydro hóa C) este hóa

D) hydrat hóa E) bổ sung

11. Khi cho 23 g etanol tác dụng với natri thì khí hydro thoát ra là:

A) 0,8 mol B) 0,25 mol C) 0,6 mol D) 0,1 mol E) 0,4 mol

12. Không phải là tính chất vật lý của ethanol:

A) Hòa tan cao trong nước B) Không màu C) Chất rắn

D) Có mùi cồn E) Chất gây nghiện

13. Ghi nhận việc sử dụng etanol:

A) Ag 2 O (dung dịch amoniac) B) Cu (OH) 2 C) CuO

E) Br 2 (nước brom) E) HCl

14. Một trong những sản phẩm thủy phân chất béo:

A) rượu etylic B) axit khoáng C) Xà phòng

D) ete hữu cơ E) bazơ

15. Khối lượng xà phòng giặt chứa 50% natri stearat thu được từ 284 g axit stearic:

A) 568 g B) 612 g C) 284 g D) 153 g E) 306 g

Lớp 11. Các chất hữu cơ chứa oxy. Phương án kiểm tra kiểm soát 10

1. Không phải là hydrocarbon:

A) CH 4 B) C 2 H 4 C) C 2 H 5 OH D) C 6 H 14 E) C 3 H 8

2. Phân tử rượu bão hòa có chứa:

A) nhóm hydroxyl chức năng

B) nhóm cacboxyl chức năng

C) liên kết peptit

D) vòng benzen

E) nhóm cacbonyl chức năng

3. Phần khối lượng cacbon trong etanol:

A) 62% B) 42% C) 32% D) 52% E) 72%

4. Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng tương tác của etanol với natri:

A) 2 B) 7 C) 6 D) 4 E) 5

5. Phản ứng không bình thường đối với rượu đơn chức:

A) đốt cháy B) oxy hóa C) este hóa

D) mất nước E) gương bạc

6. Trong sơ đồ chuyển đổi

C 2 H 4 → C 2 H 5 Br → C 2 H 5 OH → C 2 H 5 – O - C 2 H 5 và khối lượng rượu cần thiết để thu được 7,4 g ete là:

A) 2 và 9,2 g B) 2 và 8,7 g C) 3 và 9,2 g D) 1 và 8,9 g E) 1 và 4,6 g

7. Đồng phân là:

A) rượu và axit B) rượu và ete C) este và aldehyd D) aldehyd và rượu E) axit và muối

8. Mosacarit bao gồm:

A) Tinh bột B) Xenlulo C) Sucrose

D) Glucose E) Lactose

9. Phản ứng tạo thành glucose: H + Ca(OH) 2

A) C 2 H 5 ОNa + CH 3 J → B) (C 6 H 10 O 5 )n + nH 2 O → C) 6 НСО →

E) CH 3 –CH 2 -OH + CH 3 -COOH → E) C 36 H 74 +5O 2 →

10. Khi lên men, glucose tạo thành chất C 3 H 6 O 3. Nó được gọi là:

A) axit axetic B) rượu propyl C) axit lactic

D) axit gluconic E) rượu etylic

11. Khi dạng glucose không tuần hoàn phản ứng với dung dịch amoniac của oxit bạc, sản phẩm được tạo thành:

A) AgOH B) AgNO 3 C) 2Ag D) Cu 2 O E) CuO

12. Từ 1620 kg khoai tây chứa 20% tinh bột, bạn có thể thu được glucose với khối lượng như sau (hiệu suất 75%):

A) 300 g B) 360 g C) 270 g D) 220 g E) 180 g

13. Axit cacboxylic chưa no:

A) Palmitic B) Margarine C) Oleic

D) Stearic E) Axit capronic

14. Thành phần của xà phòng được biểu thị bằng công thức:

A) CH 3 COONa B) C 3 H 7 COONa C) C 4 H 9 COONa D) C 2 H 5 COONa E) C 17 H 35 COONa

15. Từ 71 g axit stearic thu được xà phòng chứa 75% natri stearat, khối lượng:

A) 114,8 g B) 57,4 g C) 51 g D) 73 g E) 102 g