25 məhluldan 10 necə hazırlanır Faiz konsentrasiyası məhlulları

Nə bildiyinizi və nəyi bilmədiyinizi müəyyənləşdirin. Kimyada seyreltmə adətən məlum konsentrasiyalı məhluldan az miqdarda əldə etmək, sonra onu neytral maye (məsələn, su) ilə seyreltmək və bununla da daha böyük həcmdə az konsentrasiyalı məhlul əldə etmək deməkdir. Bu əməliyyat çox tez-tez kimyəvi laboratoriyalarda istifadə olunur, buna görə də reagentlər rahatlıq üçün onlarda konsentratlaşdırılmış formada saxlanılır və lazım olduqda seyreltilir. Praktikada, bir qayda olaraq, ilkin konsentrasiya, həmçinin alınacaq məhlulun konsentrasiyası və həcmi məlumdur; harada seyreltiləcək konsentratlı məhlulun həcmi məlum deyil.

Klinik laboratoriya diaqnostikasında SI vahidləri.

Klinik laboratoriya diaqnostikasında Beynəlxalq Vahidlər Sistemindən aşağıdakı qaydalara uyğun istifadə etmək tövsiyə olunur.

1. Həcm vahidləri kimi litrlərdən istifadə edilməlidir. Məxrəcdə bir litrin (1-100 ml) fraksiya və ya qatlardan istifadə edilməsi tövsiyə edilmir.

2. Ölçülmüş maddələrin konsentrasiyası molar (mol/l) və ya kütlə (q/l) kimi göstərilir.

3. Nisbi molekulyar çəkisi məlum olan maddələr üçün molyar konsentrasiyadan istifadə edilir. İon konsentrasiyası molar konsentrasiya kimi göstərilir.

4. Nisbi molekulyar çəkisi bilinməyən maddələr üçün kütlə konsentrasiyası istifadə olunur.

5. Sıxlıq q/l ilə göstərilir; klirens - ml / s ilə.

6. Fermentlərin maddələrin miqdarı üzrə zaman və həcm üzrə aktivliyi mol/(s*l) ilə ifadə edilir; µmol/(s*l); nmol/(s*l).

Kütlə vahidlərini maddənin kəmiyyət vahidlərinə (molyar) çevirərkən, çevrilmə əmsalı K=1/Mr, burada Mr nisbi molekulyar çəkidir. Bu zaman ilkin kütlə vahidi (qram) maddənin miqdarının molyar vahidinə (mol) uyğun gəlir.

Ümumi xüsusiyyətlər.

Məhlullar iki və ya daha çox komponentdən və onların qarşılıqlı təsir məhsullarından ibarət homojen sistemlərdir. Həlledici rolunu təkcə su deyil, həm də etil spirti, efir, xloroform, benzol və s.

Həll prosesi tez-tez istilik buraxılması (ekzotermik reaksiya - kaustik qələvilərin suda həlli) və ya istilik udulması (endotermik reaksiya - ammonium duzlarının həlli) ilə müşayiət olunur.

Maye məhlullara bərk maddələrin mayelərdəki məhlulları (duzun suda məhlulu), mayelərin mayelərdəki məhlulları (etil spirtinin suda məhlulu), qazların mayelərdəki məhlulları (suda CO 2) daxildir.

Həlllər yalnız maye deyil, həm də bərk (şüşə, gümüş və qızıl ərintisi), həmçinin qaz (hava) ola bilər. Ən vacib və ümumi olan sulu məhlullardır.

Həlledicilik bir maddənin bir həlledicidə həll olma xüsusiyyətidir. Suda həll olma qabiliyyətinə görə bütün maddələr 3 qrupa bölünür - yüksək həll olunan, az həll olunan və praktiki olaraq həll olunmayan. Həlledicilik ilk növbədə maddələrin təbiətindən asılıdır. Həlledicilik müəyyən temperaturda 100 q həlledici və ya məhlulda maksimum həll oluna bilən maddənin qramlarının sayı ilə ifadə edilir. Bu miqdar maddənin həllolma əmsalı və ya sadəcə həll olma qabiliyyəti adlanır.

Müəyyən bir temperaturda və həcmdə maddənin daha çox həll olunmadığı məhlula doymuş deyilir. Belə bir məhlul məhlulun artıqlığı ilə tarazlıq vəziyyətindədir, verilmiş şəraitdə maddənin maksimum mümkün miqdarını ehtiva edir. Əgər verilmiş şəraitdə məhlulun konsentrasiyası doyma konsentrasiyasına çatmazsa, məhlul doymamış adlanır. Aşırı doymuş məhlul doymuş məhluldan daha çoxunu ehtiva edir. Həddindən artıq doymuş məhlullar çox qeyri-sabitdir. Qabın sadə bir şəkildə silkələnməsi və ya həll olunan maddənin kristalları ilə təması ani kristallaşma ilə nəticələnir. Bu zaman həddindən artıq doymuş məhlul doymuş məhlula çevrilir.

“Doymuş məhlullar” anlayışını “çox doymuş məhlullar” anlayışından fərqləndirmək lazımdır. Konsentrat məhlul yüksək məhlul tərkibli məhluldur. Müxtəlif maddələrin doymuş məhlullarının konsentrasiyası çox fərqli ola bilər. Yüksək həll olunan maddələrdə (kalium nitrit) doymuş məhlullar yüksək konsentrasiyaya malikdir; zəif həll olunan maddələrdə (barium sulfat), doymuş məhlullarda məhlulun kiçik konsentrasiyası var.

Əksər hallarda maddənin həllolma qabiliyyəti temperaturun artması ilə artır. Amma elə maddələr var ki, onların həllolma qabiliyyəti temperaturun artması ilə bir qədər artır (natrium xlorid, alüminium xlorid) və ya hətta azalır.

Müxtəlif maddələrin həll olma qabiliyyətinin temperaturdan asılılığı həll olma əyrilərindən istifadə etməklə qrafik şəkildə təsvir edilmişdir. Temperatur absis oxunda, həllolma ordinat oxunda qurulur. Beləliklə, soyuduqda məhluldan nə qədər duz düşdüyünü hesablamaq olar. Temperaturun azalması ilə məhluldan maddələrin ayrılmasına kristallaşma deyilir, maddə isə təmiz formada buraxılır.

Əgər məhlulda çirklər varsa, onda temperaturun azalması ilə belə məhlul onlara nisbətən doymamış olacaq və çirklər çökməyəcək. Bu, maddələrin təmizlənməsi üsulunun əsasını təşkil edir - kristallaşma.

Sulu məhlullarda həll olunan hissəciklərin su ilə az və ya çox güclü birləşmələri əmələ gəlir - hidratlar. Bəzən belə su məhlul ilə o qədər güclü əlaqələndirilir ki, sərbəst buraxıldıqda kristalların tərkibinə daxil olur.

Tərkibində su olan kristal maddələrə kristal hidratlar, suyun özü isə kristallaşma adlanır. Kristal hidratların tərkibi maddənin hər molekuluna düşən su molekullarının sayını göstərən düsturla ifadə edilir - CuSO 4 * 5H 2 O.

Konsentrasiya məhlulun miqdarının məhlulun və ya həlledicinin miqdarına nisbətidir. Məhlulun konsentrasiyası çəki və həcm nisbətləri ilə ifadə edilir. Çəki faizləri 100 q məhlulda maddənin çəki tərkibini göstərir (lakin 100 ml məhlulda deyil!).

Təxmini həllərin hazırlanması texnikası.

Lazım olan maddələr və həlledici elə nisbətlərdə çəkilir ki, ümumi miqdarı 100 q olsun.Əgər həlledici sıxlığı birə bərabər olan sudursa, çəkilmir, kütləyə bərabər həcm ölçülür. Əgər həlledici sıxlığı vahidə bərabər olmayan mayedirsə, ya çəkilir, ya da qramla ifadə olunan həlledicinin miqdarı sıxlıq indeksinə bölünür və mayenin tutduğu həcm hesablanır. Sıxlıq P bədən kütləsinin həcminə nisbətidir.

Sıxlığın vahidi suyun 4 0 C-də sıxlığıdır.

Nisbi sıxlıq D müəyyən bir maddənin sıxlığının digər maddənin sıxlığına nisbətidir. Təcrübədə verilən maddənin sıxlığının vahid kimi qəbul edilən suyun sıxlığına nisbəti müəyyən edilir. Məsələn, məhlulun nisbi sıxlığı 2,05 olarsa, onun 1 ml-nin çəkisi 2,05 q olur.

Misal. 100 q 10%-li yağ məhlulu hazırlamaq üçün nə qədər 4 karbon xlorid götürmək lazımdır? 10 q yağ və 90 q CCl 4 həlledicisini çəkin və ya lazımi miqdarda CCl 4 ilə tutmuş həcmi ölçərək kütləni (90 q) nisbi sıxlıq indeksi D = (1,59 q/ml) ilə bölün.

V = (90 q) / (1,59 q/ml) = 56,6 ml.

Misal. Bu maddənin kristal hidratından (susuz duz kimi hesablanır) mis sulfatın 5% həllini necə hazırlamaq olar? Mis sulfatın molekulyar çəkisi 160 q, kristal hidrat 250 q-dır.

250 - 160 X \u003d (5 * 250) / 160 \u003d 7,8 q

Buna görə 7,8 q kristal hidrat, 92,2 q su qəbul etməlisiniz. Əgər məhlul susuz duza çevrilmədən hazırlanırsa, hesablama sadələşdirilir. Verilmiş duz miqdarı çəkilir və həlledici elə miqdarda əlavə edilir ki, məhlulun ümumi çəkisi 100 qr olsun.

Həcm faizləri 100 ml məhlulda və ya qaz qarışığında nə qədər maddənin (ml ilə) olduğunu göstərir. Məsələn, 96% etanol məhlulu 96 ml mütləq (susuz) spirt və 4 ml su ehtiva edir. Qarşılıqlı həll olunan mayeləri qarışdırarkən, qaz qarışıqlarının hazırlanmasında həcm faizlərindən istifadə olunur.

Çəki-həcm faizləri (konsentrasiyanın şərti ifadə üsulu). 100 ml məhlulun tərkibində olan maddənin çəki miqdarını göstərin. Məsələn, 10% NaCl məhlulu 100 ml məhlulda 10 q duz ehtiva edir.

Konsentratlı turşulardan faiz məhlullarının hazırlanması texnikası.

Konsentratlı turşular (kükürd, xlorid, azot) su ehtiva edir. Onlardakı turşu və suyun nisbəti çəki faizlərində göstərilir.

Məhlulların sıxlığı əksər hallarda birlikdən yuxarıdır. Turşuların faizi onların sıxlığı ilə müəyyən edilir. Konsentratlı məhlullardan daha çox seyreltilmiş məhlullar hazırlanarkən onların sululuğu nəzərə alınır.

Misal. D = 1,84 q / ml sıxlığı olan konsentratlı 98% sulfat turşusundan 20% sulfat turşusu H 2 SO 4 məhlulu hazırlamaq lazımdır. Əvvəlcə konsentratlı məhlulda 20 q sulfat turşusunun nə qədər olduğunu hesablayırıq.

100 - 98 X \u003d (20 * 100) / 98 \u003d 20,4 q

Turşuların çəki vahidləri ilə deyil, həcmi ilə işləmək praktiki olaraq daha rahatdır. Buna görə də, konsentrasiya edilmiş turşunun hansı həcmdə maddənin istənilən çəki miqdarını tutduğu hesablanır. Bunun üçün qramla alınan rəqəm sıxlıq indeksinə bölünür.

V = M/P = 20,4/1,84 = 11 ml

İlkin turşu məhlulunun konsentrasiyası dərhal çəki-həcm faizləri ilə ifadə edildikdə, başqa bir şəkildə də hesablaya bilərsiniz.

100 – 180 X = 11 ml

Xüsusi dəqiqlik tələb olunmadıqda, məhlulları seyreltərkən və ya fərqli konsentrasiyalı məhlulları əldə etmək üçün qarışdırarkən, aşağıdakı sadə və sürətli üsuldan istifadə edə bilərsiniz. Məsələn, 20% həlldən ammonium sulfatın 5% həllini hazırlamalısınız.

Burada 20 alınan məhlulun konsentrasiyası, 0 su, 5 isə tələb olunan konsentrasiyadır. 20-dən 5-i çıxarın və nəticədə alınan dəyəri aşağı sağ küncə yazın, 5-dən 0-ı çıxarın, yuxarı sağ küncə rəqəmi yazın. Sonra diaqram aşağıdakı formanı alacaq.

Bu o deməkdir ki, 20% həllin 5 hissəsini və suyun 15 hissəsini götürməlisiniz. 2 məhlulu qarışdırarsanız, o zaman sxem qorunur, yalnız aşağı konsentrasiyası olan ilkin məhlul aşağı sol küncdə yazılır. Məsələn, 30% və 15% həlləri qarışdırmaqla, 25% həll əldə etməlisiniz.

Beləliklə, 30% həllin 10 hissəsini və 15% həllinin 15 hissəsini götürməlisiniz. Belə bir sxem xüsusi dəqiqlik tələb olunmadıqda istifadə edilə bilər.

Dəqiq məhlullara normal, molar, standart məhlullar daxildir.

Normal məhlul 1 q-da məhlulun ekvivalenti olan g olan məhluldur. Mürəkkəb maddənin qramla ifadə olunan və ədədi olaraq ekvivalentinə bərabər olan çəki miqdarına qram ekvivalenti deyilir. Əsaslar, turşular və duzlar kimi birləşmələrin ekvivalentlərini hesablayarkən aşağıdakı qaydalardan istifadə etmək olar.

1. Baza ekvivalenti (E o) bazanın molekulyar çəkisinin onun molekulundakı OH qruplarının sayına (və ya metalın valentliyinə) bölünməsinə bərabərdir.

E (NaOH) = 40/1=40

2. Turşu ekvivalenti (E-dən) turşunun molekulyar çəkisinin onun molekulunda metal ilə əvəz oluna bilən hidrogen atomlarının sayına bölünməsinə bərabərdir.

E (H 2 SO 4) = 98/2 = 49

E (HCl) \u003d 36,5 / 1 \u003d 36,5

3. Duz ekvivalenti (E s) duzun molekulyar çəkisinin metalın valentlik məhsulunun atomlarının sayına bölünməsinə bərabərdir.

E (NaCl) \u003d 58,5 / (1 * 1) \u003d 58,5

Turşuların və əsasların qarşılıqlı təsirində, reaksiyaya girən maddələrin xüsusiyyətlərindən və reaksiya şəraitindən asılı olaraq, turşu molekulunda mövcud olan bütün hidrogen atomları mütləq metal atomu ilə əvəz olunmur, lakin turşu duzları əmələ gəlir. Bu hallarda qram ekvivalenti müəyyən reaksiyada metal atomları ilə əvəz olunan hidrogen atomlarının sayı ilə müəyyən edilir.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (qram ekvivalenti qram molekulyar çəkiyə bərabərdir).

H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (qram ekvivalenti yarım qram molekulyar çəkiyə bərabərdir).

Qram ekvivalentini təyin edərkən kimyəvi reaksiya və onun baş verdiyi şərtlər haqqında bilik tələb olunur. Desinormal, sentinormal və ya millinormal məhlullar hazırlamaq lazımdırsa, müvafiq olaraq 0,1; 0,01; 0,001 qram maddənin ekvivalentidir. N məhlulunun normallığını və məhlulun E ekvivalentini bilməklə, 1 ml məhlulda neçə qram maddənin olduğunu hesablamaq asandır. Bunun üçün məhlulun kütləsini 1000-ə bölmək lazımdır.1 ml məhlulun tərkibində olan məhlulun qramdakı miqdarı məhlulun titri (T) adlanır.

T \u003d (N * E) / 1000

T (0,1 H 2 SO 4) \u003d (0,1 * 49) / 1000 \u003d 0,0049 q / ml.

Titri (konsentrasiyası) məlum olan məhlul titrlənmiş adlanır. Titrlənmiş qələvi məhluldan istifadə edərək turşu məhlulunun konsentrasiyasını (normallığını) təyin etmək mümkündür (asidimetriya). Titrlənmiş turşu məhlulundan istifadə edərək qələvi məhlulunun konsentrasiyasını (normallığını) təyin etmək mümkündür (qələvimetriya). Eyni normallıqda olan məhlullar bərabər həcmdə reaksiya verirlər. Müxtəlif normallıqlarda bu həllər bir-biri ilə normallıqlarına tərs mütənasib həcmdə reaksiya verir.

N-ə / N u \u003d V u / V-ə

N-dən * V-dən \u003d N u * V u

Misal. 10 ml HCl məhlulunun titrlənməsi üçün 15 ml 0,5 N NaOH məhlulu getdi. HCl məhlulunun normallığını hesablayın.

N-dən * 10 \u003d 0,5 * 15-ə qədər

N k \u003d (0,5 * 15) / 10 \u003d 0,75

N=30/58,5=0,5

Fixanals - əvvəlcədən hazırlanmış və ampulalarda möhürlənmiş, 1 litr 0,1 N və ya 0,01 N məhlul hazırlamaq üçün lazım olan dəqiq çəkilmiş reagent miqdarı. Fixanals maye və qurudur. Quru olanların raf ömrü daha uzun olur. Fiksantlardan məhlulların hazırlanması texnikası fiksatorlar olan qutuya əlavədə təsvir edilmişdir.

Desinormal məhlulların hazırlanması və sınaqdan keçirilməsi.

Laboratoriyada tez-tez ilkin məhlullar kimi istifadə olunan desinormal məhlullar kimyəvi cəhətdən tez-tez olan preparatlardan hazırlanır. Lazım olan çəki texnokimyəvi və ya əczaçılıq tərəzilərində çəkilir. Çəki çəkərkən 0,01 - 0,03 q xətaya yol verilir.Təcrübədə hesablama yolu ilə alınan çəkinin müəyyən qədər artması istiqamətində xətaya yol verilə bilər. Nümunə az miqdarda su əlavə olunduğu bir ölçülü kolbaya köçürülür. Maddə tam həll edildikdən və məhlulun temperaturu havanın temperaturu ilə bərabərləşdirildikdən sonra kolba işarəyə qədər su ilə doldurulur.

Hazırlanmış həll yoxlama tələb edir. Yoxlama onların fiksatorları tərəfindən hazırlanmış məhlulların köməyi ilə aparılır, göstəricilər olduqda düzəliş əmsalı (K) və titr qoyulur. Düzəliş əmsalı (K) və ya korreksiya əmsalı (F) bu (hazırlanmış) məhlulun 1 ml-ə dəqiq normal məhlulun nə qədər (ml ilə) uyğun olduğunu göstərir. Bunun üçün hazırlanmış məhluldan 5 və ya 10 ml konusvari kolbaya köçürülür, bir neçə damcı indikator əlavə edilir və dəqiq məhlulla titrlənir. Titrləmə iki dəfə aparılır və orta arifmetik qiymət hesablanır. Titrləmənin nəticələri təxminən eyni olmalıdır (0,2 ml daxilində fərq). Düzəliş əmsalı V t dəqiq məhlulun həcminin sınaq məhlulunun həcminə V n nisbətindən hesablanır.

K \u003d V t / V n.

Korreksiya əmsalı da ikinci üsulla - sınaq məhlulunun titrinin dəqiq məhlulun nəzəri hesablanmış titrinə nisbəti ilə müəyyən edilə bilər.

K = T praktiki / T nəzəriyyəsi.

Əgər tənliyin sol tərəfləri bərabərdirsə, onda onların sağ tərəfləri bərabərdir.

V t / V n. = T praktikası. / T nəzəriyyəsi.

Əgər sınaq məhlulunun praktik titri tapılarsa, onda 1 ml məhlulda maddənin çəkisi təyin edilir. Dəqiq və sınaqdan keçirilmiş məhlulun qarşılıqlı təsirində 3 hal baş verə bilər.

1. Məhlullar bərabər həcmdə qarşılıqlı təsir göstərdi. Məsələn, 10 ml 0,1 N məhlulunu titr etmək üçün 10 ml sınaq məhlulu istifadə edilmişdir. Buna görə də normallıq eynidir və korreksiya əmsalı birə bərabərdir.

2. 10 ml dəqiq məhlul ilə qarşılıqlı təsir üçün 9,5 ml sınaq predmetindən istifadə olundu, sınaq məhlulunun dəqiq məhluldan daha çox konsentrasiyalı olduğu ortaya çıxdı.

3. 10,5 ml sınaq predmeti 10 ml dəqiq məhlul ilə qarşılıqlı təsirə girdi, sınaq məhlulu dəqiq məhluldan daha zəif konsentrasiyaya malikdir.

Düzəliş əmsalı ikinci onluq yerinə hesablanır, 0,95-dən 1,05-ə qədər dalğalanmalara icazə verilir.

Düzəliş əmsalı birdən çox olan həllərin korreksiyası.

Düzəliş əmsalı verilmiş məhlulun müəyyən normallıq məhlulundan neçə dəfə daha çox konsentrasiya olduğunu göstərir. Məsələn, K 1.06-dır. Buna görə də hazırlanmış məhlulun hər ml-ə 0,06 ml su əlavə edilməlidir. 200 ml məhlul qalırsa, (0,06 * 200) \u003d 12 ml - qalan hazırlanmış məhlula əlavə edin və qarışdırın. Həllləri müəyyən bir normallığa gətirməyin bu üsulu sadə və rahatdır. Məhlullar hazırlayarkən onları seyreltilmiş məhlullarla deyil, daha çox konsentratlaşdırılmış məhlullarla hazırlamalısınız.

Korreksiya əmsalı birdən az olan dəqiq məhlulların hazırlanması.

Bu məhlullarda qram ekvivalentinin bir hissəsi yoxdur. Bu çatışmayan hissə müəyyən edilə bilər. Müəyyən normallıqda olan məhlulun titri (nəzəri titr) ilə bu məhlulun titri arasındakı fərqi hesablasanız. Alınan dəyər 1 ml məhlulun müəyyən bir normallıqda məhlul konsentrasiyasına gətirilməsi üçün ona nə qədər maddə əlavə edilməli olduğunu göstərir.

Misal. Təxminən 0,1 N natrium hidroksid məhlulu üçün düzəliş əmsalı 0,9, məhlulun həcmi 1000 ml-dir. Məhlulu tam olaraq 0,1 N konsentrasiyasına gətirin. Qram - kaustik soda ekvivalenti - 40 q. 0,1 N məhlul üçün nəzəri titr - 0,004. Praktiki başlıq - T nəzəriyyəsi. * K = 0,004 * 0,9 = 0,0036

T nəzəriyyəsi. - Təcrübə edin. = 0,004 - 0,0036 = 0,0004

1000 ml məhlul istifadə edilməmiş qaldı - 1000 * 0, 0004 \u003d 0,4 q.

Yaranan maddənin miqdarı məhlula əlavə edilir, yaxşıca qarışdırılır və məhlulun titri yenidən müəyyən edilir. Əgər məhlulların hazırlanması üçün başlanğıc material qatılaşdırılmış turşular, qələvilər və digər maddələrdirsə, o zaman konsentrasiya edilmiş məhlulun nə qədərinin bu maddənin hesablanmış dəyərini ehtiva etdiyini müəyyən etmək üçün əlavə hesablama aparmaq lazımdır. Misal. 5 ml təxminən 0,1 N HCl məhlulunu titr etmək üçün 4,3 ml dəqiq 0,1 N NaOH məhlulu istifadə edilmişdir.

K = 4,3/5 = 0,86

Həll zəifdir, onu gücləndirmək lazımdır. T nəzəriyyəsini hesablayırıq. , T praktiki və onların fərqi.

T nəzəriyyəsi. = 3,65 / 1000 = 0,00365

T məşq. = 0,00365 * 0,86 = 0,00314

T nəzəriyyəsi. - Təcrübə edin. = 0,00364 - 0,00314 = 0,00051

200 ml məhlul istifadə olunmamış qaldı.

200*0,00051=0,102q

1, 19 sıxlığı olan 38% HCl məhlulu üçün biz bir nisbət təşkil edirik.

100 - 38 X \u003d (0,102 * 100) / 38 \u003d 0,26 q

Turşunun sıxlığını nəzərə alaraq çəki vahidlərini həcm vahidlərinə çeviririk.

V = 0,26 / 1,19 = 0,21 ml

Korreksiya əmsalına malik olan desinormal məhlullardan 0,01 N, 0,005 N hazırlanması.

Əvvəlcə 0,01 N məhluldan hazırlamaq üçün hansı həcmdə 0,1 N məhlul götürülməli olduğu hesablanır. Hesablanmış həcm düzəliş əmsalı ilə bölünür. Misal. K = 1,05 olan 0,1 N-dən 100 ml 0,01 N məhlul hazırlamaq lazımdır. Həll 1,05 qat daha çox konsentrasiya olduğundan, 10 / 1,05 \u003d 9,52 ml götürməlisiniz. K \u003d 0,9 olarsa, onda 10 / 0,9 \u003d 11,11 ml götürməlisiniz. Bu halda, məhluldan bir qədər böyük miqdarda götürün və ölçmə kolbasındakı həcmi 100 ml-ə çatdırın.

Titrlənmiş məhlulların hazırlanması və saxlanması üçün aşağıdakı qaydalar tətbiq olunur.

1. Hər titrlənmiş məhlulun öz saxlama müddəti var. Saxlama zamanı titrlərini dəyişirlər. Təhlil apararkən məhlulun titrini yoxlamaq lazımdır.

2. Məhlulların xassələrini bilmək lazımdır. Bəzi məhlulların titri (natrium hiposulfit) zamanla dəyişir, buna görə də onların titri hazırlandıqdan sonra 5-7 gündən gec olmayaraq təyin edilir.

3. Titrlənmiş məhlullar olan bütün şüşələrdə maddəni, onun konsentrasiyasını, korreksiya əmsalı, məhlulun hazırlanma vaxtı, titrin yoxlanılma tarixini göstərən aydın yazı olmalıdır.

4. Analitik işdə hesablamalara çox diqqət yetirilməlidir.

T \u003d A / V (A - bağlama)

N \u003d (1000 * A) / (V * g / ekv)

T = (N * g/ekv) / 1000

N = (T * 1000) / (q/ekv)

Molar məhlul, 1 litrdə 1 q* mol məhlul olan məhluldur. Mole qramla ifadə olunan molekulyar çəkidir. Kükürd turşusunun 1 molyar məhlulu - bu məhlulun 1 litrində 98 q sulfat turşusu var. Sentimole məhlulu 1 litrdə 0,01 mol, millimolyar məhlulda 0,001 mol var. Konsentrasiyası 1000 q həlledicidə molların sayı ilə ifadə olunan məhlula molal deyilir.

Məsələn, 1 litr 1 M natrium hidroksid məhlulunda 40 q dərman var. 100 ml məhlulda 4,0 q olacaq, yəni. məhlul 4/100 ml (4 q%).

Natrium hidroksid məhlulu 60/100 (60 mq%) olarsa, onun molyarlığını təyin etmək lazımdır. 100 ml məhlulda 60 q natrium hidroksid, 1 litr isə 600 q, yəni. 1 litr 1 M məhlulda 40 q natrium hidroksid olmalıdır. Natriumun molyarlığı - X \u003d 600/40 \u003d 15 M.

Standart məhlullar kolorimetriya, nefelometriya ilə maddələrin kəmiyyət təyini üçün istifadə olunan dəqiq məlum konsentrasiyalı məhlullar adlanır. Standart məhlullar üçün nümunə analitik tərəzidə çəkilir. Standart məhlulun hazırlandığı maddə kimyəvi cəhətdən təmiz olmalıdır. standart həllər. Standart məhlullar istehlak üçün tələb olunan həcmdə hazırlanır, lakin 1 litrdən çox deyil. Standart məhlulların alınması üçün tələb olunan maddənin miqdarı (qramla) - A.

A \u003d (M I * T * V) / M 2

M I - məhlulun molekulyar çəkisi.

T - Analit üzrə məhlulun titri (q/ml).

V - Hədəf həcmi (ml).

M 2 - Analitin molekulyar və ya atom kütləsi.

Misal. Misin kolorimetrik təyini üçün 100 ml standart CuSO 4 * 5H 2 O məhlulu hazırlamaq lazımdır və 1 ml məhlulda 1 mq mis olmalıdır. Bu halda, M I = 249,68; M 2 = 63, 54; T = 0,001 q/mL; V = 100 ml.

A \u003d (249,68 * 0,001 * 100) / 63,54 \u003d 0,3929 q.

Duzun bir hissəsi 100 ml-lik ölçülü kolbaya köçürülür və işarəyə qədər su əlavə edilir.

Nəzarət sualları və tapşırıqlar.

1. Həll yolu nədir?

2. Məhlulların konsentrasiyasının ifadə üsulları hansılardır?

3. Məhlulun titri nə qədərdir?

4. Qram ekvivalenti nədir və turşular, duzlar, əsaslar üçün necə hesablanır?

5. 0,1 N natrium hidroksid NaOH məhlulu necə hazırlanır?

6. Sıxlığı 1,84 olan konsentratdan 0,1 N sulfat turşusu H 2 SO 4 məhlulunu necə hazırlamaq olar?

8. Məhlulları gücləndirmək və seyreltmək üsulu hansıdır?

9. 500 ml 0,1 M məhlul hazırlamaq üçün neçə qram NaOH lazım olduğunu hesablayın? Cavab 2 ildir.

10. 2 litr 0,1 N məhlul hazırlamaq üçün neçə qram CuSO 4 * 5H 2 O götürmək lazımdır? Cavab 25 ildir.

11. 10 ml HCl məhlulunun titrlənməsi üçün 15 ml 0,5 N NaOH məhlulu istifadə edilmişdir. Hesablayın - HCl-nin normallığını, q / l-də məhlulun konsentrasiyasını, q / ml-də məhlulun titrini. Cavab 0,75; 27,375 q/l; T = 0,0274 q/ml.

12. 200 q suda 18 q maddə həll olunur. Məhlulun çəki faiz konsentrasiyasını hesablayın. Cavab 8,25% təşkil edir.

13. 500 ml 0,05 N məhlul hazırlamaq üçün neçə ml 96%-li sulfat turşusu məhlulu (D = 1,84) götürülməlidir? Cavab 0,69 ml-dir.

14. H 2 SO 4 məhlulunun titri = 0,0049 q/ml. Bu həllin normallığını hesablayın. Cavab 0,1 N-dir.

15. 300 ml 0,2 N məhlul hazırlamaq üçün neçə qram kaustik soda götürmək lazımdır? Cavab 2,4 qramdır.

16. 2 litr 15%-li məhlul hazırlamaq üçün H 2 SO 4-ün 96%-li məhlulunu (D = 1,84) nə qədər götürmək lazımdır? Cavab 168 ml-dir.

17. 500 ml 0,35 N məhlul hazırlamaq üçün neçə ml 96%-li sulfat turşusu məhlulu (D = 1,84) götürülməlidir? Cavab 9,3 ml-dir.

18. 1 litr 0,5 N məhlul hazırlamaq üçün neçə ml 96%-li sulfat turşusu (D = 1,84) götürmək lazımdır? Cavab 13,84 ml-dir.

19. 20%-li xlorid turşusu məhlulunun molyarlığı nə qədərdir (D = 1,1). Cavab 6.03 M.

iyirmi. 10% azot turşusu məhlulunun molar konsentrasiyasını hesablayın (D = 1,056). Cavab 1.68 M.

Quest Mənbəsi: Qərar 2446. İSTİFADƏ 2017 Riyaziyyat, I.V. Yaşçenko. 36 seçim.

Tapşırıq 11. 25% və 95% turşu məhlullarını qarışdırmaqla və 20 kq təmiz su əlavə etməklə 40% turşu məhlulu əldə edilmişdir. Əgər 20 kq su əvəzinə 20 kq eyni turşunun 30%-li məhlulu əlavə edilsəydi, onda 50%-li turşu məhlulu alınardı. Qarışığı hazırlamaq üçün neçə kiloqram 25% məhlul istifadə edilmişdir?

Həll.

25%-li məhlulun kütləsini x kq, 95%-li məhlulun kütləsini isə y kq ilə işarə edək. Onları qarışdırdıqdan sonra məhluldakı turşunun ümumi kütləsinin -ə bərabər olduğunu görmək olar. Problem deyir ki, bu iki məhlulu qarışdırıb 20 kq təmiz su əlavə etsəniz, 40% həll əldə edəcəksiniz. Bu halda turşunun kütləsi ifadə ilə müəyyən ediləcək . 20 kq təmiz su əlavə etdikdən sonra turşunun kütləsi dəyişməz qaldığından forma tənliyi əldə edirik.

Bənzətmə ilə, 20 kq su əvəzinə 20 kq eyni turşunun 30% məhlulu əlavə edildikdə və 50% turşu məhlulu alındıqda ikinci tənlik əldə edilir:

Tənliklər sistemini həll edirik, alırıq:

Birinci tənliyi -9-a, ikincini isə 11-ə vururuq.

Konsentratları seyreltməklə məhlulların hazırlanması prosesində bir məhlulda birləşdirilən ilkin konsentrat və həlledicinin tələb olunan miqdarının tez və səhvsiz hesablanması aparılmalıdır.

Konsentrasiyanın məhlulun miqdarının məhlulun miqdarına nisbəti kimi göstərildiyi konsentratların seyreltilməsini hesablayarkən, lazımi quru maddə miqdarı seyreltmə dəyərinə vurulur, yəni. konsentrasiya nisbətinin ikinci rəqəminə.

Məsələn, quru həll olunan maddənin tələb olunan miqdarı 5 q olarsa və konsentratlı məhlulun konsentrasiyası 1: 10 olarsa, konsentrat məhlulunun tələb olunan miqdarı: 5 x 10 = 50 (ml) olacaqdır.

Boş məhlulun konsentrasiyası məhlulun birliyə endirilmiş həllediciyə nisbəti kimi göstərilibsə (məsələn, 1 + 3), onda əvvəlki konsentratlı məhlulun vəziyyətinə bənzətməklə, aşağıdakıları qəbul etmək lazımdır:

5 x (1 + 3) = 20 (ml).

Yarımfabrikat məhlulunun konsentrasiyası faizlə ifadə edilirsə və məsələn, 10% -ə bərabərdirsə, eyni şərtlərdə onu qəbul etmək lazımdır: 5 x 100/10 = 50 (ml).

Əczaçılıq təcrübəsində çox vaxt ehtiyat məhlulunun tələb olunan miqdarını onun konsentrasiyası (faizlə), hazırlanacaq məhlulun miqdarı və konsentrasiyası (faizlə), hazırlanacaq seyreltilmiş məhlulun miqdarı və miqdarı ilə müəyyən etmək lazımdır. onun konsentrasiyası (həmçinin faizlə).

Məsələn, X% konsentratlı məhlul var.

Y% konsentrasiyası olan A ml seyreltilmiş məhlul almaq üçün tələb olunan bu məhlulun miqdarını müəyyən etmək üçün (B qeyd edək) aşağıdakı hesablamaları aparmaq lazımdır.

Konsentratlaşdırılmış məhlulda həll olunmuş maddənin miqdarı: X x B / 100 və nəticədə seyreltilmiş məhlulda - Y x A / 100. Hər iki dəyər müvafiq olaraq bərabər olduğundan:

X x B / 100 = Y x A / 100.

Buradan A ml Y% seyreltilmiş məhlul almaq üçün tələb olunan X% konsentratlı məhlulun həcmini ifadə edirik:

B \u003d Y x A / X (ml).Və iş parçasını sulandırmaq üçün lazım olan həlledicinin miqdarı, buna görə də A - B (ml) bərabər olacaqdır.

Bəzən iki məhluldan (biri daha yüksək, digəri isə daha az konsentrasiyalı) verilmiş konsentrasiyalı məhlullar hazırlamaq lazımdır. Məsələn, X və Y% konsentrasiyası olan iki məhlul var. Z% konsentrasiyası olan məhluldan C ml almaq üçün bu məhlulları hansı nisbətdə qarışdırmaq lazım olduğunu müəyyən etmək üçün hesablamalar aparırıq. X-% məhlulun tələb olunan miqdarını D kimi işarə edək, onda Y-%-li məhlul (C - D) ml tələb edəcək. Əvvəlki hesablamaları nəzərə alaraq, əldə edirik:

X x D + Y x (C - D) = Z x C.

Beləliklə: D \u003d C x (Z - Y) / (X - Y) (ml).

Konsentrat məhlulları seyreltmək üçün çox əlverişli olan sözdə qarışdırma qaydasının istifadəsidir. Tutaq ki, konsentrasiyası X və Y% olan iki məhluldan Z%-li məhlul hazırlamaq lazımdır. İlkin məhlulları hansı nisbətdə qarışdırmaq lazım olduğunu müəyyənləşdirin. İstədiyiniz dəyərlər bərabər olsun: A (X% həll) və B (Y% məhlul) ml.

Buna görə hazırlanmış Z% məhlulun miqdarı bərabər olmalıdır: (A + B) ml.

Sonra: X x A + Y x B \u003d Z x (A + B) və ya A / B \u003d (Z - Y) / (X - Z).

Əlaqələrin müvafiq üzvlərini bərabərləşdirərək, biz:

A \u003d Z - Y, B \u003d X - Z.

Misal 1

20% məhlul əldə etmək üçün 35% və 15% məhlulları hansı nisbətlərdə qarışdırmaq lazım olduğunu hesablayaq.

Lazımi hesablamaları tamamladıqdan sonra əldə edirik ki, 35% məhlulun 5 hissəsini və 15% həllinin 15 hissəsini qarışdırmaq lazımdır. Qarışdırma nəticəsində 20% həllin 20 hissəsi alınacaq.

Misal 2

Suyun hansı nisbətdə qarışdırılması lazım olduğunu hesablayaq, yəni. 0% məhlul və 10% məhlul almaq üçün 25% məhlul. Hesablamalardan sonra 25% həllin 10 hissəsini və suyun 15 hissəsini qarışdırmaq lazım olduğunu alırıq. Nəticədə 10% həllin 25 hissəsi alınacaq.

Məhlulların hazırlanması. Məhlul iki və ya daha çox maddənin homojen qarışığıdır. Məhlulun konsentrasiyası müxtəlif yollarla ifadə edilir:

çəki faizində, yəni. 100 q məhlulda olan maddənin qramının sayına görə;

həcm faizində, yəni. 100 ml məhluldakı maddənin həcm vahidlərinin (ml) sayına görə;

molyarlıq, yəni. 1 litr məhlulda (molyar məhlullarda) maddənin qram-mollarının sayı;

normallıq, yəni. 1 litr məhlulda həll olunan maddənin qram ekvivalentlərinin sayı.

Faiz konsentrasiyası həlləri. Faiz məhlulları təxmini olaraq hazırlanır, maddənin nümunəsi texnokimyəvi tərəzilərdə çəkilir, həcmlər isə ölçmə silindrləri ilə ölçülür.

Faiz həlləri hazırlamaq üçün bir neçə üsuldan istifadə olunur.

Misal. 1 kq 15% natrium xlorid məhlulu hazırlamaq lazımdır. Bunun üçün nə qədər duz lazımdır? Hesablama nisbətə görə aparılır:

Buna görə də, bunun üçün su 1000-150 \u003d 850 q alınmalıdır.

1 litr 15% natrium xlorid məhlulu hazırlamaq lazım olduğu hallarda, lazımi miqdarda duz fərqli bir şəkildə hesablanır. İstinad kitabına görə, bu məhlulun sıxlığı tapılır və onu müəyyən bir həcmə vuraraq, lazımi miqdarda məhlulun kütləsi əldə edilir: 1000-1,184 \u003d 1184 q.

Sonra belədir:

Buna görə də, 1 kq və 1 litr məhlulun hazırlanması üçün lazım olan natrium xlorid miqdarı fərqlidir. Tərkibində kristallaşma suyu olan reagentlərdən məhlulların hazırlandığı hallarda reagentin tələb olunan miqdarı hesablanarkən nəzərə alınmalıdır.

Misal. Tərkibində kristallaşma suyu (Na2CO3-10H2O) olan duzdan 1000 ml 5%-li Na2CO3 məhlulu hazırlamaq lazımdır.

Na2CO3-ün molekulyar çəkisi (çəkisi) 106 q, Na2CO3-10H2O-nun molekulyar çəkisi (çəkisi) 286 q-dır, buradan 5% məhlul hazırlamaq üçün tələb olunan Na2CO3-10H2O miqdarı hesablanır:

Məhlullar seyreltmə üsulu ilə aşağıdakı kimi hazırlanır.

Misal. Nisbi sıxlığı 1,185 (37,3%) olan turşu məhlulundan 1 l 10%-li HCl məhlulu hazırlamaq lazımdır. 10% məhlulun nisbi sıxlığı 1,047-dir (istinad cədvəlinə görə), buna görə də belə bir məhlulun 1 litrinin kütləsi (çəkisi) 1000X1,047 \u003d 1047 q. Bu məhlulun tərkibində təmiz hidrogen xlorid olmalıdır.

37,3% turşunun nə qədər alınması lazım olduğunu müəyyən etmək üçün nisbəti təşkil edirik:

İki məhlulu seyreltməklə və ya qarışdırmaqla məhlullar hazırlanarkən, hesablamaları sadələşdirmək üçün diaqonal sxem üsulu və ya “xaç qaydası” istifadə olunur. İki xəttin kəsişməsində verilmiş konsentrasiya yazılır və solda hər iki ucunda ilkin məhlulların konsentrasiyası, həlledici üçün sıfıra bərabərdir.