Lämmastikhape. Hankimine ja kasutamine

Kaasaegne keemia on teadus, mis töötab suure hulga reaktiividega. Need võivad olla soolad, reaktiivid, leelised. Kuid kõige arvukam rühm on happed. Need on vesinikul põhinevad kompleksühendid. Sel juhul saab võõraatomeid siin asendada metalliaatomitega. Happeid kasutatakse erinevates inimtegevuse harudes. Näiteks meditsiinis, toiduainetööstuses, kodutarvete tootmises. Seetõttu tuleks seda reaktiivide rühma eriti hoolikalt uurida.

Põhiteave lämmastikhappe kohta

See on tugev reagent, mis kuulub monokomponentsete hapete kategooriasse. See näeb välja nagu tavaline selge vedelik. Mõnikord on kollakas varjund. See on tingitud asjaolust, et soojal temperatuuril koguneb pinnale lämmastikoksiid. Lämmastikdioksiid võib ilmneda ka pruuni sadena. Kuid see juhtub päikese all. Õhuga kokkupuutel hakkab hape tugevalt suitsema. Lisaks reageerib see tavaliselt metallidega. See lahustub vees suurepäraselt, kuid eetri puhul on mitmeid piiranguid.

Millised vabastamise vormid on olemas? Kokku on jagatud kaks - tavaline (kontsentratsioon 65-68%) ja suitsune (vähemalt 85%). Sel juhul võib suitsu värvus olla väga erinev. Kui kontsentratsioon on 86-95%, siis on see valge. Kas protsent on suurem? Siis näete punast.

Kviitungi protsess

Tänapäeval ei erine see nii tugeva kui nõrga kontsentratsiooni puhul. Seda saab jagada mitmeks etapiks.

Toimub sünteetilise ammoniaagi kristalne oksüdatsioon.
On vaja oodata, kuni moodustuvad lämmastikgaasid.
Kogu koostises sisalduv vesi imendub.
Viimases etapis on vaja oodata, kuni hape saavutab vajaliku kontsentratsiooni.

Kuidas toimub ladustamine ja transport?

See reaktiiv ei kuulu eriti agressiivsete kategooriasse. Seetõttu ei ole ladustamisel ja transportimisel nii palju nõudeid. Hapet tuleb hoida suletud alumiiniumist või kroomterasest anumates. Sobib ka laboriklaas. Mis puutub paakidesse, siis need peaksid olema märgistatud "Ohtlikud". Sama kehtib ka väikeste konteinerite kohta.

Ettevaatusabinõud kasutamisel

See keemiline reaktiiv kuulub tugevate hapete hulka. Sellel on III ohuklass. Isikud, kellel on lubatud selle ainega töötada, peavad saama vastavad juhised. Ruumis peate olema spetsiaalses riietuses. See sisaldab kombinesooni, kindaid, respiraatoreid, kaitseprille. Vaja on individuaalseid hingamisteede ja silmade kaitsevahendeid. Ohutusnõuete eiramise tagajärjed võivad olla tõsised. Kui hape satub nahale, põhjustab see põletusi ja haavandeid. Kas sa hingad selle sisse? Siis saate tugeva mürgituse või isegi kopsuturse. Seega tuleb laborites korraldada pidev jälgimine, paluda töötajaid juhendada ohutusmeetmete osas.

Kus kasutatakse lämmastikhapet?

Tänu oma keemilistele omadustele kasutatakse seda hapet paljudes tööstusharudes. Eraldi tuleks välja tuua mõned. Esiteks on see tööstus. Selle abil saate hõlpsasti sünteesida tehiskiude. Lisaks on mootoriõli valmistamisel sageli peamiseks komponendiks lämmastikhape. Kindlasti teate, et seda kasutatakse metallurgias. Sellega saate metalle lahustada ja söövitada. On olemas spetsiaalne tööstuslik lämmastikhape, mis saab kirjeldatud probleemide lahendamisel paremini hakkama.

Rakendus igapäevaelus

Seda kasutatakse toodete valmistamiseks, mis võimaldavad kodus ehteid tõhusalt puhastada. Kuid peate olema väga ettevaatlik, et need tooted ei satuks nahale. Tilkniisutamise korral saab lämmastikhapet kasutada puhastusvahendina. Sooladest vabanemiseks või setete lahustamiseks tilgutisüsteemis piisab 60% kontsentratsioonist.

Mis on rakendus meditsiinis?

Kui vaatate mõne ravimi koostist, näete, et need sisaldavad lämmastikhapet. Näiteks tüügaste vastu võitlemiseks kasutatakse 30%. Sageli lisatakse see komponent ka peptiliste haavandite vastu võitlemise vahenditele. See on suurepärane kokkutõmbavate omadustega antiseptik.

Põllumajanduslik kasutamine

Agronoomid vajavad saagi rikkamaks muutmiseks mineraalväetisi. Mõned neist sisaldavad lämmastikhapet. Kuid on vaja annus selgelt arvutada, et saadud köögiviljad ja puuviljad ei kahjustaks tervist. Kui hapet on liiga palju, kogunevad kultuuridesse nitraadid. Happepõhiseid väetisi on mitut tüüpi: amiid, ammoniaak, nitraat.

Kuid sellel reagendil on soolad, mida kasutatakse põllumajanduses veelgi sagedamini. Neid lisatakse mõnele loomadele antavale ravimile.

Mida saab kokkuvõtteks öelda?

Nagu näete, on lämmastikhape väga oluline komponent, mida kasutatakse paljudes tööstusharudes. Ilma selleta oleks tänapäeva elu võimatu ette kujutada. Ja keemikud mõtlevad regulaarselt välja, kus seda reaktiivi veel kasutada saab.

Kokkupuutel

Kuulub nõrga toimega ühealuseliste preparaatide hulka. Seda iseloomustab värvi puudumine ja terav lõhn. Ravim on hügroskoopne, seda iseloomustab võime reageerida mitut tüüpi lahustitega ja see sobib hästi orgaaniliste ainete ja gaasidega. Aktiivsete metallidega suheldes moodustab see sooli ja kui temperatuur langeb -16 ° C-ni, muutub see kristalliliseks massiks.

Omandamise viisid ja meetodid

Tööstuslik viis äädikhappe loomiseks on katalüsaatorite kasutamine atseetaldehüüdi hapnikuga oksüdeerimisel. Protsess toimub kõrgel rõhul ja temperatuuril. Olenevalt tehnoloogiast võib kasutada mangaani, roodiumi või koobalti katalüsaatoreid. Toiduainetööstuse jaoks äädikhappe tootmisel kasutatakse biokatalüütilist meetodit, kasutades äädikhappebakterite ensüüme ja etanooli sisaldavaid vedelikke.

Aine avastati iidsetel aegadel veinivalmistamise tehnoloogia rikkumise tõttu. Hapus veinis tekkinud äädikas leiti olevat kasutust igapäevaelus ning hapet hakati kasutama toidu maitseainena, ravimina ja orgaanilise lahustina.

See on selge vedelik, millel võib olla märgatav kollane toon. See lahustub vees ja sellel on omapärane lõhn. Selle aine kasutamisel tuleb olla ettevaatlik, kuna see võib kahjustada hingamisteede limaskesta ja põhjustada mürgistust.

Omandamise viisid ja meetodid

Tööstuslikus mastaabis saadakse HNO 3 sünteetilise ammoniaagi (katalüsaatorina kasutatakse plaatina-roodiumi sulameid) oksüdeerimisel lämmastikdioksiidiks. Saadud gaas juhitakse seejärel läbi vee, mille tulemusena saadakse hape kontsentratsiooniga 45–58%.

Kontsentreeritud HNO 3 saadakse saadud lahusele väävelhappe lisamisega. Seejärel kogu segu kuumutatakse, toimub HNO 3 aurustamine. Võimalik on ka teine ​​võimalus kontsentraadi saamiseks, kui vee, hapniku ja lämmastikdioksiidi vastasmõju reaktsiooni käigus tõuseb rõhk 50 atmosfäärini.

• Kõrge kontsentratsiooniga (95-98%) lämmastikhape "suitsetab" õhus;
• Hape lahustab kõik metallid, välja arvatud mõned plaatinarühma elemendid. See probleem lahendatakse, segades seda teatud vahekorras vesinikkloriidhappega (HCl).
• HNO 3 on ebastabiilne ja võib kõrge temperatuurini kuumutamisel kergesti laguneda algseteks ühenditeks vee ja lämmastikdioksiidi kujul.

Esimene hape, mida inimkonnal õnnestus eraldada ja kasutada, oli loomulikult äädikhape. Ja termin "hape" ise (ladinakeelsest sõnast "hape") tuli ilmselt ladinakeelsest sõnast "acetum" - äädikas. Tehnoloogia rikkumine iidsete veinivalmistajate veini valmistamisel viis selle hapnemiseni ja äädika moodustumiseni. Algul valati, aga siis kasutati maitseainena, ravimina ja lahustina.

1778. aastal väitis prantsuse keemik Antoine Lavoisier, et happelised omadused tulenevad hapniku olemasolust nende koostises. See hüpotees osutus vastuvõetamatuks, kuna paljude hapete koostises ei ole hapnikku, samas kui paljudel hapnikku sisaldavatel ühenditel ei ole happelisi omadusi. Sellegipoolest andis just see hüpotees hapnikule kui keemilisele elemendile nime. Ja alles 1833. aastal defineeris saksa keemik Justus Liebig hapet kui vesinikku sisaldavat ühendit, milles vesinikku saab asendada metalliga.

Lahuse happesuse astme määrab selles sisalduvate vesinikioonide kontsentratsioon, mida tavaliselt väljendatakse grammioonide arvuna liitri kohta. Mugavuse huvides väljendatakse lahuste happesust tavaliselt nn pH väärtuses. Destilleeritud vee pH on 7, kui see on madalam, muutub lahus happeliseks ja kui see on kõrgem, muutub see aluseliseks. Mõõtmised tehakse skaalal 0-14.

Inimese magu on sunnitud iga päev oma pinda uuendama, et asendada maomahla mõjutatud pinda ehk soolhapet. Inimese maohape on piisavalt agressiivne, et lahustada habemenuga täielikult nädalaga.
Kahe happe, lämmastik- ja vesinikkloriidhappe segu vahekorras 1:3 on kollane vedelik ja sellel on ainulaadne võime lahustada paljusid väärismetalle (kuld, plaatina), mille jaoks see sai nime "Aqua regia".

Paljud ei tea, et populaarse Coca-Cola oluline koostisosa on fosforhape, mille pH väärtus on 2,8.
Sipelghapet nimetatakse selliseks, kuna ohu hetkel eritavad seda sipelgad, et hoiatada teisi sipelgapesa asukaid ja kaitsta kiskjate eest.

Soojaverelistel loomadel tekib ainevahetuse käigus väike kogus piimhapet, mille lõhn võimaldab sääskedel ja teistel verd imevatel putukatel oma ohvreid leida.

C-vitamiin ehk askorbiinhape on valemiga C6H8O6 ja see on vees lahustuv vitamiin, mis osaleb inimkeha biokeemilistes redoksprotsessides.
Sidrunhapet ei saada mitte ainult sidrunitest (25 kg sidrunite tonni kohta), vaid ka seenest Aspergillus niger.

Iga päev puutume nii või teisiti kokku hapetega. Me ei süvene hapete ja igavate keemiliste valemite uurimisse, vaid toome välja mõned faktid, mida on kindlasti huvitav teada.

Fakt nr 1: Esimene hape, mille inimene avastas, oli äädikhape. Võib-olla poleks antiikajast äädikhapet tuvastatud, kui see poleks olnud mineviku inimeste eelistus veini vastu. Kui rikute veinivalmistamisprotsessi tehnoloogiat, saate lõhnava ja maitsva veini asemel äädikat. See oli väga häiriv ja masendav. Muistsed inimesed ei leidnud veiniäädika jaoks rakendust, nii et nad valasid hapu toote lihtsalt välja. Alles palju aastaid hiljem hakati veiniäädikat kasutama ravimina, maitseainena ja isegi lahustina. Muide, nimi "hape" ise pärineb ladinakeelsest sõnast "acetum" - äädikas.

Fakt nr 2: Maomahl on tõeline vesinikkloriidhape. Meie kõht on iga päev sunnitud uuendama oma pinda, mis on maomahlaga kokkupuutumise tõttu kannatada saanud. Sa oled nüüd üllatunud, aga keskkond sinu kõhus on nii agressiivne, et kui sinna žiletitera sisse pista, lahustub see nädalaga täielikult.

Fakt nr 3: Ortofosforhape on Coca Cola oluline koostisosa. Oma kasutusvaldkonnas on fosforhape lihtsalt ainulaadne. Seda kasutatakse kõikjal, alates toiduainetööstusest kuni väetiste tootmiseni. Kõigi lemmiku Coca Cola happesuse indeks on pH = 2,8, seega ehteid joogiklaasi tilgutades saad lahti hambakatust ja mustusest.

Fakt nr 5: Sidrunhape ei ole alati sidrunhape. 25 kg sidrunhappe saamiseks on vaja töödelda üks tonn sidruneid. Nõus, see on väga kallis rõõm. Inimene leidis ka siin lünga, nii et sidrunhapet saadakse sageli hallitusest nimega Aspergillus niger.

Fakt nr 6:"Kuninglik viin" - kahe happe kombinatsioon. Kui kombineerime vesinikkloriidhapet lämmastikhappega ranges vahekorras 1:3, saame tulemuseks kollase vedeliku, mis suudab lahustada enamiku meile teadaolevatest väärismetallidest, nagu plaatina, kuld jne. Seetõttu, kui kuulete kange joogi eesliidet "kuninglik", ärge kiirustage rõõmustama, sest me räägime kõige tugevamast mürgist.