KASUTAMISE ülesanded keemias alates 2. Ülesanne C2 KASUTAMISE kohta keemias

Arutasime ülesande nr 35 (C5) lahendamise üldalgoritmi. On aeg analüüsida konkreetseid näiteid ja pakkuda teile valikut ülesandeid iseseisvaks lahendamiseks.

Näide 2. 5,4 g mõne alküüni täielikuks hüdrogeenimiseks kulub 4,48 liitrit vesinikku (n.a.) Määrake selle alküüni molekulvalem.

Lahendus. Tegutseme vastavalt üldplaneeringule. Olgu tundmatu alküünmolekul n süsinikuaatomit. Homoloogilise rea üldvalem C n H 2n-2 . Alküünide hüdrogeenimine toimub vastavalt võrrandile:

C n H 2n-2 + 2Н 2 = C n H 2n+2.

Reageerinud vesiniku koguse saab leida valemiga n = V/Vm. Sel juhul n = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol.

Võrrand näitab, et 1 mol alküüni lisab 2 mol vesinikku (tuletage meelde, et ülesande tingimustes räägime täielik hüdrogeenimine), seega n (C n H 2n-2) = 0,1 mol.

Alküüni massi ja koguse järgi leiame selle molaarmassi: M (C n H 2n-2) \u003d m (mass) / n (kogus) \u003d 5,4 / 0,1 \u003d 54 (g / mol).

Alküüni suhteline molekulmass koosneb n süsiniku aatommassist ja 2n-2 vesiniku aatommassist. Saame võrrandi:

12n + 2n - 2 = 54.

Lahendame lineaarvõrrandi, saame: n \u003d 4. Alküüni valem: C 4 H 6.

Vastus: C4H6.

Tahaksin juhtida tähelepanu ühele olulisele punktile: molekulaarne valem C4H6 vastab mitmele isomeerile, sealhulgas kahele alküünile (butüün-1 ja butüün-2). Nendest probleemidest lähtuvalt ei saa me uuritava aine struktuurivalemit üheselt paika panna. Kuid sel juhul pole see vajalik!

Näide 3. 112 l (n.a.) tundmatu tsükloalkaani põlemisel liigses hapnikus tekib 336 l CO 2. Määrake tsükloalkaani struktuurivalem.

Lahendus. Tsükloalkaanide homoloogse seeria üldvalem on: C n H 2n. Tsükloalkaanide täielikul põlemisel, nagu mis tahes süsivesinike põlemisel, moodustub süsinikdioksiid ja vesi:

C n H 2n + 1,5 n O 2 \u003d n CO 2 + n H 2 O.

Pange tähele: reaktsioonivõrrandi koefitsiendid sõltuvad sel juhul n-st!

Reaktsiooni käigus moodustus 336 / 22,4 \u003d 15 mol süsinikdioksiidi. Reaktsiooni sisenes 112/22,4 = 5 mol süsivesinikku.

Edasine arutluskäik on ilmne: kui 5 mooli tsükloalkaani kohta tekib 15 mooli CO 2, siis 5 süsivesiniku molekuli kohta tekib 15 molekuli süsinikdioksiidi, st üks tsükloalkaani molekul annab 3 molekuli CO 2. Kuna iga süsinikmonooksiidi (IV) molekul sisaldab ühte süsinikuaatomit, võime järeldada, et üks tsükloalkaani molekul sisaldab 3 süsinikuaatomit.

Järeldus: n \u003d 3, tsükloalkaani valem on C 3 H 6.

Nagu näete, ei "mahtu" selle probleemi lahendus üldisesse algoritmi. Me ei otsinud siin ühendi molaarmassi, ei teinud ühtegi võrrandit. Formaalsete kriteeriumide kohaselt ei sarnane see näide standardse C5 probleemiga. Kuid eespool olen juba rõhutanud, et oluline on mitte algoritmi pähe õppida, vaid mõista sooritatud toimingute TÄHENDUST. Kui mõistate tähendust, saate ise eksamil üldises skeemis muudatusi teha, valida selle lahendamiseks kõige ratsionaalsema viisi.

Selles näites on veel üks "veidrus": on vaja leida mitte ainult ühendi molekulaarne, vaid ka struktuurivalem. Eelmises ülesandes meil see ebaõnnestus, aga selles näites - palun! Fakt on see, et valem C3H6 vastab ainult ühele isomeerile - tsüklopropaanile.

Vastus: tsüklopropaan.

Näide 4. 116 g mingit piiravat aldehüüdi kuumutati pikka aega hõbeoksiidi ammoniaagilahusega. Reaktsiooni käigus tekkis 432 g metallilist hõbedat. Määrake aldehüüdi molekulvalem.

Lahendus. Piiravate aldehüüdide homoloogse seeria üldvalem on: C n H 2n+1 COH. Aldehüüdid oksüdeeruvad kergesti karboksüülhapeteks, eriti hõbeoksiidi ammoniaagilahuse toimel:

C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O \u003d C n H 2n + 1 COOH + 2Ag.

Märge. Tegelikkuses kirjeldatakse reaktsiooni keerulisema võrrandiga. Kui ammoniaagi vesilahusele lisatakse Ag 2 O, moodustub kompleksühend OH - diammiinhõbehüdroksiid. Just see ühend toimib oksüdeeriva ainena. Reaktsiooni käigus moodustub karboksüülhappe ammooniumisool:

C n H 2n + 1 COH + 2OH \u003d C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Veel üks oluline punkt! Formaldehüüdi (HCOH) oksüdeerumist ülaltoodud võrrand ei kirjelda. Kui HCOH reageerib hõbeoksiidi ammoniaagilahusega, vabaneb 4 mol Ag 1 mooli aldehüüdi kohta:

НCOH + 2Ag 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4Ag.

Olge ettevaatlik karbonüülühendite oksüdatsiooniga seotud probleemide lahendamisel!

Läheme tagasi meie näite juurde. Vabanenud hõbeda massi järgi leiate selle metalli koguse: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Vastavalt võrrandile moodustub 1 mooli aldehüüdi kohta 2 mol hõbedat, seega n (aldehüüd) \u003d 0,5n (Ag) \u003d 0,5 * 4 \u003d 2 mol.

Aldehüüdi molaarmass = 116/2 = 58 g/mol. Proovige järgmisi samme ise teha: peate koostama võrrandi, lahendama selle ja tegema järeldused.

Vastus: C2H5COH.

Näide 5. 3,1 g primaarse amiini reageerimisel piisava koguse HBr-ga moodustub 11,2 g soola. Määrake amiini valem.

Lahendus. Primaarsed amiinid (Cn H 2n + 1 NH 2) moodustavad hapetega interakteerudes alküülammooniumisoolasid:

CnH2n+1NH2 + HBr = [CnH2n+1NH3] + Br-.

Kahjuks ei saa me amiini ja tekkiva soola massi järgi nende kogust leida (kuna molaarmassid pole teada). Lähme teist teed. Tuletame meelde massi jäävuse seadust: m(amiin) + m(HBr) = m(sool), seega m(HBr) = m(sool) - m(amiin) = 11,2 - 3,1 = 8,1.

Pöörake tähelepanu sellele nipile, mida kasutatakse väga sageli C 5 lahendamisel. Isegi kui reaktiivi mass pole ülesandepüstituses selgelt välja toodud, võite proovida seda leida teiste ühendite masside põhjal.

Niisiis oleme tagasi standardalgoritmi peavoolus. Bromvesiniku massi järgi leiame koguse, n(HBr) = n(amiin), M(amiin) = 31 g/mol.

Vastus: CH3NH2.

Näide 6. Teatud kogus alkeen X-st moodustab interakteerudes liigse klooriga 11,3 g dikloriidi ja liigse broomiga reageerimisel 20,2 g dibromiidi. Määrake X molekulaarvalem.

Lahendus. Alkeenid lisavad kloori ja broomi, moodustades dihalogeeni derivaate:

C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 \u003d C n H 2n Br 2.

Selle ülesande puhul on mõttetu püüda leida dikloriidi või dibromiidi kogust (nende molaarmassid pole teada) või kloori või broomi koguseid (nende massid pole teada).

Kasutame ühte mittestandardset tehnikat. C n H 2n Cl 2 molaarmass on 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M (C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

Samuti on teada dihalogeniidide massid. Saadud ainete koguse leiate: n (C n H 2n Cl 2) \u003d m / M \u003d 11,3 / (14n + 71). n (C n H 2n Br 2) = 20,2 / (14n + 160).

Kokkuleppeliselt on dikloriidi kogus võrdne dibromiidi kogusega. See asjaolu annab meile võimaluse teha võrrand: 11,3 / (14n + 71) = 20,2 / (14n + 160).

Sellel võrrandil on kordumatu lahendus: n = 3.

Vastus: C3H6

Viimases osas pakun teile valikut erineva keerukusega C5 tüüpi probleeme. Proovige need ise lahendada - see on suurepärane treening enne keemia eksami sooritamist!

Keemiaeksami ülesande C2 tingimuseks on katsetoimingute järjekorda kirjeldav tekst. See tekst tuleb teisendada reaktsioonivõrranditeks.

Sellise ülesande raskus seisneb selles, et koolilastel on eksperimentaalsest, mitte "paberi" keemiast vähe aimu. Mitte igaüks ei mõista kasutatavaid termineid ja käimasolevaid protsesse. Proovime selle välja mõelda.

Väga sageli saavad taotlejad valesti aru mõistetest, mis tunduvad keemikule täiesti selged. Siin on lühike sõnastik sellistest mõistetest.

Ebaselgete terminite sõnastik.

1. Hinge- see on lihtsalt teatud osa teatud massiga ainest (seda kaaluti kaaludel). Sellel pole midagi pistmist veranda kohal oleva varikatusega :-)
2. Süüta- kuumutada ainet kõrge temperatuurini ja kuumutada kuni keemiliste reaktsioonide lõpuni. See ei ole "kaaliumi segamine" ega "naelaga augustamine".
3. "Lõhutage gaasisegu"- see tähendab, et ained reageerisid plahvatusega. Tavaliselt kasutatakse selleks elektrisädet. Kolb või anum samal ajal ära plahvata!
4. Filter- eraldage sade lahusest.
5. Filter- lastakse lahus sademe eraldamiseks läbi filtri.
6. Filtreerige- see on filtreeritud lahendus.
7. Aine lahustumine on aine üleminek lahuseks. See võib toimuda ilma keemiliste reaktsioonideta (näiteks kui naatriumkloriid NaCl lahustatakse vees, saadakse naatriumkloriidi NaCl lahus, mitte eraldi leelist ja hapet) või lahustumisprotsessis reageerib aine veega ja moodustub mõne muu aine lahus (baariumoksiidi lahustamisel saadakse baariumhüdroksiidi lahus). Ained võivad lahustuda mitte ainult vees, vaid ka hapetes, leelistes jne.
8. Aurustumine- see on vee ja lenduvate ainete eemaldamine lahusest ilma lahuses sisalduvate tahkete ainete lagunemiseta.
9. Aurustumine- see on lihtsalt vee massi vähenemine lahuses keetmise teel.
10. sulandumine- see on kahe või enama tahke aine ühine kuumutamine temperatuurini, kui nad hakkavad sulama ja omavahel suhtlema. Sellel pole jões ujumisega midagi pistmist :-)
11. Sete ja jääk.
    Neid mõisteid aetakse sageli segamini. Kuigi need on täiesti erinevad mõisted.
    "Reaktsioon kulgeb sademe vabanemisega"- see tähendab, et üks reaktsioonis saadud ainetest on vähelahustuv. Sellised ained langevad reaktsioonianuma põhja (torud või kolvid).
    "Ülejäänud" on aine, mis vasakule, ei kulutatud täielikult või ei reageerinud üldse. Näiteks kui mitme metalli segu töödeldi happega ja üks metallidest ei reageerinud, võib seda nn. ülejäänud osa.
12. Küllastunud Lahus on lahus, milles antud temperatuuril on aine kontsentratsioon kõrgeim võimalik ja see ei lahustu enam.

    küllastumata lahus on lahus, milles aine kontsentratsioon ei ole maksimaalne võimalik, sellises lahuses saab seda ainet täiendavalt lahustada, kuni see küllastub.

    Lahjendatud ja "väga" lahjendatud lahendus – need on väga tinglikud mõisted, pigem kvalitatiivsed kui kvantitatiivsed. Eeldatakse, et aine kontsentratsioon on madal.

    Seda terminit kasutatakse ka hapete ja aluste kohta. "keskendunud" lahendus. See on samuti tingimuslik. Näiteks kontsentreeritud vesinikkloriidhappe kontsentratsioon on ainult umbes 40%. Ja kontsentreeritud väävel on veevaba, 100% hape.

Selliste probleemide lahendamiseks on vaja selgelt teada enamiku metallide, mittemetallide ja nende ühendite omadusi: oksiidid, hüdroksiidid, soolad. Korrata on vaja lämmastik- ja väävelhappe, kaaliumpermanganaadi ja dikromaadi omadusi, erinevate ühendite redoksomadusi, erinevate ainete lahuste ja sulamite elektrolüüsi, erinevate klasside ühendite lagunemisreaktsioone, amfoteersust, soolade ja muude ühendite hüdrolüüsi, kahe soola vastastikune hüdrolüüs.

Lisaks peab olema ettekujutus enamiku uuritavate ainete - metallide, mittemetallide, oksiidide, soolade - värvusest ja agregatsiooniseisundist.

Seetõttu analüüsime seda tüüpi ülesandeid üld- ja anorgaanilise keemia uurimise lõpus.
Vaatame mõnda näidet sellistest ülesannetest.

Näide 1: Liitiumi ja lämmastiku reaktsiooniprodukti töödeldi veega. Saadud gaas juhiti läbi väävelhappe lahuse, kuni keemilised reaktsioonid lakkasid. Saadud lahust töödeldi baariumkloriidiga. Lahus filtriti ja filtraat segati naatriumnitriti lahusega ja kuumutati.

Lahendus:

Näide 2:Hinge alumiinium lahustati lahjendatud lämmastikhappes ja eraldus gaasiline lihtaine. Saadud lahusele lisati naatriumkarbonaati, kuni gaasi eraldumine täielikult lakkas. kukkus välja sade filtriti ja kaltsineeritud, filtraat aurustunud, saadud tahke aine ülejäänu oli sulatatud ammooniumkloriidiga. Eraldunud gaas segati ammoniaagiga ja saadud segu kuumutati.

Lahendus:

Näide 3: Alumiiniumoksiid sulatati naatriumkarbonaadiga ja saadud tahke aine lahustati vees. Vääveldioksiid juhiti läbi saadud lahuse kuni interaktsiooni täieliku lakkamiseni. Moodustunud sade filtriti välja ja filtreeritud lahusele lisati broomivett. Saadud lahus neutraliseeriti naatriumhüdroksiidiga.

Lahendus:

Näide 4: Tsinksulfiidi töödeldi vesinikkloriidhappe lahusega, saadud gaas juhiti läbi liigse naatriumhüdroksiidi lahuse, seejärel lisati raud(II)kloriidi lahus. Saadud sade kaltsineeriti. Saadud gaas segati hapnikuga ja juhiti üle katalüsaatori.

Lahendus:

Näide 5: Ränioksiidi kaltsineeriti suure magneesiumi liiaga. Saadud ainete segu töödeldi veega. Samal ajal eraldus gaas, mis põletati hapnikus. Tahke põlemisprodukt lahustati kontsentreeritud tseesiumhüdroksiidi lahuses. Saadud lahusele lisati vesinikkloriidhape.

Lahendus:

Ülesanded C2 keemia KASUTUSvõimalustest iseseisvaks tööks.

1. Vasknitraat kaltsineeriti, tekkinud tahke sade lahustati väävelhappes. Vesiniksulfiid juhiti läbi lahuse, tekkinud must sade kaltsineeriti ja tahke jääk lahustati kuumutamisel kontsentreeritud lämmastikhappes.
2. Kaltsiumfosfaat sulatati söe ja liivaga, seejärel põletati saadud lihtaine hapniku liiases, põlemisprodukt lahustati naatriumhüdroksiidi liias. Saadud lahusele lisati baariumkloriidi lahust. Saadud sadet töödeldi fosforhappe liiaga.
3. Vask lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes, tekkinud gaas segati hapnikuga ja lahustati vees. Saadud lahuses lahustati tsinkoksiid, seejärel lisati lahusele suur liig naatriumhüdroksiidi lahust.
4. Kuiva naatriumkloriidi töödeldi madalal kuumutamisel kontsentreeritud väävelhappega ja saadud gaas juhiti baariumhüdroksiidi lahusesse. Saadud lahusele lisati kaaliumsulfaadi lahust. Saadud sade sulatati kivisöega. Saadud ainet töödeldi vesinikkloriidhappega.
5. Kaalutud osa alumiiniumsulfiidist töödeldi vesinikkloriidhappega. Sel juhul eraldus gaas ja moodustus värvitu lahus. Saadud lahusele lisati ammoniaagi lahust ja gaas juhiti läbi plii nitraadi lahuse. Nii saadud sadet töödeldi vesinikperoksiidi lahusega.
6. Alumiiniumipulber segati väävlipulbriga, segu kuumutati, saadud ainet töödeldi veega, eraldus gaas ja tekkis sade, millele lisati liias kaaliumhüdroksiidi lahust kuni täieliku lahustumiseni. See lahus aurustati ja kaltsineeriti. Saadud tahkele ainele lisati liig vesinikkloriidhappe lahust.
7. Kaaliumjodiidi lahust töödeldi kloorilahusega. Saadud sadet töödeldi naatriumsulfiti lahusega. Kõigepealt lisati saadud lahusele baariumkloriidi lahust ja pärast sademe eraldamist hõbenitraadi lahust.
8. Hallikasroheline kroom(III)oksiidi pulber sulatati leelise liiaga, saadud aine lahustati vees ja saadi tumeroheline lahus. Saadud leeliselisele lahusele lisati vesinikperoksiidi. Saadi kollane lahus, mis väävelhappe lisamisel muutub oranžiks. Kui vesiniksulfiid lastakse läbi saadud hapendatud oranži lahuse, muutub see häguseks ja muutub uuesti roheliseks.
9. (MIOO 2011, õppetöö) Alumiinium lahustati kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahuses. Süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse, kuni sade lakkas. Sade filtriti välja ja kaltsineeriti. Saadud tahke jääk sulatati naatriumkarbonaadiga.
10. (MIOO 2011, õppetöö) Räni lahustati kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahuses. Saadud lahusele lisati liig vesinikkloriidhapet. Hägune lahus kuumutati. Eraldatud sade filtriti välja ja kaltsineeriti kaltsiumkarbonaadiga. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Iseseisva lahenduse ülesannete vastused:

1. või

2. Dmitri Ivanovitš Mendelejev avastas perioodilisuse seaduse, mille kohaselt muutuvad elementide ja nendest moodustatavate elementide omadused perioodiliselt. See avastus kuvati perioodilises tabelis graafiliselt. Tabelis on väga hästi ja selgelt näha, kuidas elementide omadused perioodi jooksul muutuvad, misjärel need korduvad järgmisel perioodil.

   Keemia ühtse riigieksami ülesande nr 2 lahendamiseks peame lihtsalt aru saama ja meeles pidama, millised elementide omadused millistes suundades ja kuidas muutuvad.

   Kõik see on näidatud alloleval joonisel.

   Vasakult paremale suureneb elektronegatiivsus, mittemetallilised omadused, kõrgemad oksüdatsiooniastmed jne. Ja metalli omadused ja raadiused vähenevad.

   Ülevalt alla, vastupidi: aatomite metallilised omadused ja raadiused suurenevad, elektronegatiivsus aga väheneb. Kõrgeim oksüdatsiooniaste, mis vastab elektronide arvule välisel energiatasemel, selles suunas ei muutu.

   Vaatame näiteid.

   Näide 1 Elementide reas Na→Mg→Al→Si
   A) aatomite raadiused vähenevad;
   B) prootonite arv aatomituumades väheneb;
   C) elektronikihtide arv aatomites suureneb;
   D) aatomite kõrgeim oksüdatsiooniaste väheneb;

   Kui vaatame perioodilisustabelit, siis näeme, et kõik antud seeria elemendid on samas perioodis ja on loetletud selles järjekorras, milles nad tabelis vasakult paremale ilmuvad. Sellele küsimusele vastamiseks peate lihtsalt teadma mõningaid perioodilisuse tabeli omaduste muutuste mustreid. Nii et perioodi jooksul vasakult paremale metallilised omadused vähenevad, mittemetallilised suurenevad, elektronegatiivsus suureneb, ionisatsioonienergia suureneb ja aatomite raadius väheneb. Ülalt alla metallilised ja redutseerivad omadused rühmas suurenevad, elektronegatiivsus väheneb, ionisatsioonienergia väheneb ja aatomite raadius suureneb.

   Kui olite tähelepanelik, saite juba aru, et sel juhul aatomiraadiused vähenevad. Vastus A.

   Näide 2 Oksüdeerivate omaduste suurendamise järjekorras on elemendid paigutatud järgmises järjekorras:
   A. F→O→N
   B. I→Br→Cl
   B. Cl→S→P
   D. F→Cl→Br

   Nagu teate, suurenevad Mendelejevi perioodilisuse tabelis oksüdeerivad omadused perioodis vasakult paremale ja rühmas alt üles. Valik B näitab lihtsalt ühe rühma elemente järjestuses alt üles. Nii et B sobib.

   Näide 3 Kõrgemas oksiidis olevate elementide valents suureneb seerias:
   A. Cl→Br→I
   B. Cs→K→Li
   B. Cl→S→P
   D. Al→C→N

   Kõrgemates oksiidides on elementide kõrgeim oksüdatsiooniaste, mis langeb kokku valentsiga. Ja kõrgeim oksüdatsiooniaste kasvab tabelis vasakult paremale. Vaatame: esimeses ja teises versioonis antakse meile samades rühmades olevad elemendid, kus kõrgeim oksüdatsiooniaste ja vastavalt ka oksiidide valents ei muutu. Cl → S → P - asuvad paremalt vasakule, see tähendab, vastupidi, nende valents kõrgemas oksiidis langeb. Kuid real Al→C→N paiknevad elemendid vasakult paremale, valents kõrgemas oksiidis suureneb neis. Vastus: G

   Näide 4 Elementide reas S→Se→Te
   A) vesinikühendite happesus suureneb;
   B) suureneb elementide kõrgeim oksüdatsiooniaste;
   C) vesinikuühendites suureneb elementide valents;
   D) elektronide arv välistasandil väheneb;

   Vaadake kohe nende elementide asukohta perioodilisustabelis. Väävel, seleen ja telluur on samas rühmas, ühes alarühmas. Loetletud järjekorras ülalt alla. Vaadake uuesti ülaltoodud diagrammi. Perioodilises tabelis ülevalt alla metallilised omadused suurenevad, raadiused suurenevad, elektronegatiivsus, ionisatsioonienergia ja mittemetallilised omadused vähenevad, elektronide arv välistasandil ei muutu. Variant D on kohe välistatud. Kui väliselektronide arv ei muutu, siis ei muutu ka valentsivõimalused ja kõrgeim oksüdatsiooniaste, B ja C on välistatud.

   Jääb variant A. Kontrollime tellimust. Kosseli skeemi kohaselt suureneb hapnikuvabade hapete tugevus koos elemendi oksüdatsiooniastme vähenemisega ja selle iooni raadiuse suurenemisega. Kõigi kolme elemendi oksüdatsiooniaste on vesinikuühendites sama, kuid raadius kasvab ülalt alla, mis tähendab, et kasvab ka hapete tugevus.
   Vastus on A.

   Näide 5 Põhiomaduste nõrgenemise järjekorras on oksiidid paigutatud järgmises järjekorras:
   A. Na 2 O → K 2 O → Rb 2 O
   B. Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
   B. BeO→BaO→CaO
   G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

   Oksiidide peamised omadused nõrgenevad sünkroonselt neid moodustavate elementide metalliliste omaduste nõrgenemisega. Ja Me-omadused nõrgenevad vasakult paremale või alt üles. Na, Mg ja Al on lihtsalt paigutatud vasakult paremale. Vastus B.

   ÜLESANDED C2 KASUTAMINE KEEMIAS

   Ülesande sisu analüüs näitab, et esimene aine on teadmata, kuid aine enda iseloomulikud omadused (värvus) ja reaktsiooniproduktid (värvus ja agregatsiooni olek) on teada. Kõigi muude reaktsioonide puhul on näidatud reaktiiv ja tingimused. Vihjeid võib pidada saadud aine klassi, selle agregatsiooni oleku, iseloomulike tunnuste (värvus, lõhn) näitajateks. Pange tähele, et kaks reaktsioonivõrrandit iseloomustavad ainete eriomadusi (1 - ammooniumdikromaadi lagunemine; 4 - ammoniaagi redutseerivad omadused), kaks võrrandit iseloomustavad kõige olulisemate anorgaaniliste ainete klasside tüüpilisi omadusi (2 - reaktsioon metalli ja mittevastavate ainete vahel). metall, 3 - nitriidide hüdrolüüs).

   Nende ülesannete lahendamisel võib õpilastel soovitada joonistada diagramme:

   t o C Li H 2 O CuO

   (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → gaas → X → terava lõhnaga gaas → Сu

   Tõstke esile vihjed, põhipunktid, näiteks: oranž aine, mis laguneb lämmastiku (värvitu gaas) ja Cr 2 O 3 (roheline aine) eraldumisel - ammooniumdikromaat (NH 4) 2 Cr 2 O 7.

   t o C

   (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr2O3 + 4H2O

   N 2 + 6Li → 2 Li 3 N

   t o C

   Li 3 N+ 3H 2O → NH 3 + 3LiOH

   t o C

   NH 3 + 3 CuO → 3 Cu + N 2 + 3H2O

   Filtreerimine - meetod heterogeensete segude eraldamiseks filtrite abil - poorsed materjalid, mis läbivad vedelikku või gaasi, kuid säilitavad tahkeid aineid. Vedelfaasi sisaldavate segude eraldamisel jääb filtrile tahke aine, filtraat .

   Aurustumine -

   süüde -

   CuSO 4 ∙ 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O

   Termiliselt ebastabiilsed ained lagunevad (lahustumatud alused, mõned soolad, happed, oksiidid): Cu (OH) 2 →CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

   Ained, mis on õhukomponentide toime suhtes ebastabiilsed, kaltsineerimisel oksüdeeruvad, reageerivad õhukomponentidega: 2Cu + O 2 → 2CuO;

   4Fe (OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

   Oksüdatsiooni vältimiseks kaltsineerimisel viiakse protsess läbi inertses atmosfääris: Fe (OH) 2 → FeO + H 2 O

   Paagutamine, sulatamine -

   Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaAlO 2 + CO 2

   Kui ühte reagentidest või reaktsiooniprodukti saab õhukomponentidega oksüdeerida, viiakse protsess läbi inertses atmosfääris, näiteks: Сu + CuO → Cu 2 O

   Põlemine

   4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

   GAASID:

   Maalitud : Cl 2 - kollane roheline;EI 2 - pruun; O 3 - sinine (kõigil on lõhn). Kõik on mürgised, lahustuvad vees,Cl 2 ja EI 2 temaga reageerida.

   Värvitu, lõhnatu : H 2, N 2, O 2, CO 2, CO (mürk), NO (mürk), inertgaasid. Kõik on vees halvasti lahustuvad.

   Värvitu lõhnaga : HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (terava lõhnaga), NH 3 (ammoniaak) - vees hästi lahustuv ja mürgine,

   PH 3 (küüslauk), H 2 S (mädamunad) - vees vähelahustuv, mürgine.

   VÄRVILISED LAHENDUSED:

   kollane

   Kromaadid, nt K2CrO4

   rauasoolade (III) lahused, näiteks FeCl3,

   broomi vesi,

   ckollane enne pruun

   oranž

   Dikromaadid, nt K2Cr2O7

   roheline

   Kroomi (III) hüdroksokompleksid, näiteks K3, nikli (II) soolad, näiteks NiSO4,

   manganaadid, nt K2MnO4

   sinine

   vase soolad ( II), näiteks СuSO 4

   Alates roosa enne lilla

   Permanganaadid, nt KMnO 4

   Alates roheline enne sinine

   Kroomi (III) soolad, näiteks CrCl3

   VÄRVITUD DRENAAŽ,

   kollane

   AgBr, AgI, Ag3PO4, BaCrO4, PbI2, CdS

   pruun

   Fe(OH)3, MnO2

   must, must-pruun

   sinine

   Cu(OH)2, KF e

   roheline

   Cr (OH) 3 - hallroheline

   Fe (OH) 2 - määrdunudroheline, muutub õhu käes pruuniks

   MUUD VÄRVILISED AINED

   kollane

   väävel, kuld, kromaadid

   oranž

   o vaskoksiid (I) - Cu 2 O

   dikromaadid

   punane

   Fe2O3, CrO3

   must

   FROM uO, FeO, CrO

   lilla

   roheline

   Cr 2 O 3, malahhiit (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (vedel)

   Õpilaste ettevalmistamise käigus ülesannete C2 lahendamiseks saate neid pakkuda koostada ülesannete tekste vastavalt teisenduste skeemidele . See ülesanne võimaldab õpilastel omandada terminoloogiat ja meeles pidada ainete iseloomulikke tunnuseid.

   Näide 1:

   t o C t o C / H 2 HNO 3 (konts.) NaOH, 0 o C

   (CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

   Tekst:

   Näide 2:

   O 2 H 2 S R - R t o C/AlH 2 O

   ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

   Tekst: Tsinksulfiid põletati. Saadud terava lõhnaga gaas juhiti läbi vesiniksulfiidi lahuse, kuni moodustus kollane sade. Sade filtriti välja, kuivatati ja sulatati alumiiniumiga. Saadud ühend pandi vette, kuni reaktsioon lõppes.

   Järgmine samm on paluda õpilastel seda teha koostada nii ainete teisendamise skeemid kui ka ülesannete tekstid. Loomulikult peavad ülesannete "autorid" esitama ja enda otsus . Samal ajal kordavad õpilased kõiki anorgaaniliste ainete omadusi. Ja õpetaja saab moodustada ülesannete panga C2.

   Pärast seda saate minema C2 ülesannete lahendamine . Samal ajal koostavad õpilased teksti järgi teisenduste skeemi ja seejärel vastavad reaktsioonivõrrandid. Selleks tuuakse ülesande tekstis esile võrdluspunktid: ainete nimetused, nende klasside märge, füüsikalised omadused, reaktsioonide läbiviimise tingimused, protsesside nimetused.

   Näide 1 mangaannitraat (II

   Lahendus:

   Tugihetkede valik:

   mangaannitraat (II ) - Mn (NO 3) 2,

   kaltsineeritud- kuumutatakse lagunemiseni,

   tahke pruun aine- Mn O 2,

   – HCl,

   Vesinikväävelhape - lahus H 2 S,

   baariumkloriid – BaCl2 moodustab sulfaadiiooniga sademe.

   t o C HCl H 2 S lahus BaCl 2

   Mn (NO 3) 2 → Mn O 2 → X → Y → ↓ (BaSO 4 ?)

   1) Mn(NO 3) 2 → Mn O 2 + 2NO 2

   2) MnO2+ 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (gaasX)

   3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S (ei sobi, kuna puudub toode, mis baariumkloriidiga sadestuks) või 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4

   4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl

   Näide 2.

   Lahendus:

   Tugihetkede valik:

   Oranž vaskoksiid- Cu 2 O,

   - H2SO4,

   sinine lahus- vase sool (II), СuSO 4

   Kaaliumhüdroksiid– CON,

   Sinine sade - Cu(OH)2,

   kaltsineeritud - kuumutatakse lagunemiseni

   Tahke must aine CuO,

   Ammoniaak- NH3.

   Teisendusskeemi koostamine:

   H 2 SO 4 KOH t o C NH 3

   Cu 2 O → СuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ → CuO → X

   Reaktsioonivõrrandite koostamine:

   1) Cu 2 O + 3 H 2 SO 4 → 2 СuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

   2) СuSO 4 + 2 KOH → Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

   3) Cu(OH)2 → CuO + H2O

   4) 3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2O + N2

   1

   2.

   3.

   4

   5

   6

   7.

   8.

   9

   10

   11.

   12

   LAHENDUSED

   1 . Naatrium põletati liigses hapnikus, tekkinud kristalne aine asetati klaastorusse ja juhiti sellest läbi süsihappegaas. Torust väljuv gaas koguti kokku ja põletati selle fosfori atmosfääris. Saadud aine neutraliseeriti naatriumhüdroksiidi lahusega.

   1) 2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

   2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

   3) 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

   4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2 Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

   2. Vesinikkloriidhappega töödeldud alumiiniumkarbiid. Vabanenud gaas põletati, põlemissaadused juhiti läbi lubjavee kuni valge sademe moodustumiseni, edasine põlemisproduktide suunamine tekkinud suspensiooni viis sademe lahustumiseni.

   1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3

   2) CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

   3) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

   4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

   3. Püriit röstiti, tekkinud terava lõhnaga gaas juhiti läbi vesiniksulfiidhappe. Saadud kollakas sade filtriti välja, kuivatati, segati kontsentreeritud lämmastikhappega ja kuumutati. Saadud lahus annab baariumnitraadiga sademe.

   1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

   2) SO2 + 2H2S \u003d 3S + 2H2O

   3) S+ 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

   4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

   4 . Vask pandi kontsentreeritud lämmastikhappesse, saadud sool eraldati lahusest, kuivatati ja kaltsineeriti. Tahke reaktsioonisaadus segati vaselaastudega ja kaltsineeriti inertgaasi atmosfääris. Saadud aine lahustati ammoniaagivees.

   1) Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

   2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

   3) Cu + CuO = Cu 2 O

   4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH

   5 . Rauaviilid lahustati lahjendatud väävelhappes, saadud lahust töödeldi naatriumhüdroksiidi liia lahusega. Moodustunud sade filtriti ja jäeti õhu kätte, kuni see muutus pruuniks. Pruun aine kaltsineeriti konstantse massini.

   1) Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2

   2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4

   3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O 2 = 4Fe(OH)3

   4) 2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O

   6 . Tsinksulfiid kaltsineeriti. Saadud tahke aine reageeris täielikult kaaliumhüdroksiidi lahusega. Süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse kuni sademe moodustumiseni. Sade lahustati vesinikkloriidhappes.

   1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

   2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

   3 Na 2 + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2

   4) Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2H2O

   7. Tsingi ja vesinikkloriidhappe koosmõjul eraldunud gaas segati klooriga ja plahvatas. Saadud gaasiline produkt lahustati vees ja töödeldi mangaandioksiidiga. Saadud gaas juhiti läbi kuuma kaaliumhüdroksiidi lahuse.

   1) Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2

   2) Cl2 + H2 \u003d 2HCl

   3) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2

   4) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

   8. Kaltsiumfosfiidi töödeldi vesinikkloriidhappega. Vabanenud gaas põletati suletud anumas, põlemisprodukt neutraliseeriti täielikult kaaliumhüdroksiidi lahusega. Saadud lahusele lisati hõbenitraadi lahust.

   1) Ca 3P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3

   2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4

   3) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

   4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 \u003d 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

   9

   1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

   2) Cr 2O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

   3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3

   4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

   10 . Kaltsiumortofosfaat kaltsineeriti kivisöe ja jõeliivaga. Saadud valge pimedas helendav aine põletati klooriatmosfääris. Selle reaktsiooni produkt lahustati kaaliumhüdroksiidi liias. Saadud segule lisati baariumhüdroksiidi lahus.

   1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

   2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

   3) PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O

   4) 2K 3PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH

   11. Alumiiniumipulber segati väävliga ja kuumutati. Saadud aine asetati vette. Saadud sade jagati kaheks osaks. Ühele osale lisati vesinikkloriidhapet ja teisele naatriumhüdroksiidi lahust, kuni sade oli täielikult lahustunud.

   1) 2Al + 3S = Al 2 S 3

   2) Al 2S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

   3) Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O

   4) Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na

   12 . Räni pandi kaaliumhüdroksiidi lahusesse, pärast reaktsiooni lõppemist lisati saadud lahusele liig vesinikkloriidhapet. Moodustunud sade filtriti välja, kuivatati ja kaltsineeriti. Tahke kaltsineerimisprodukt reageerib vesinikfluoriidiga.

   1) Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2

   2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3

   3) H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

   4) SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O

   V.N. Doronkin, A.G. Berežnaja, T.V. Sažnev, V.A. veebruar. Keemia. Temaatilised testid. Uued ülesanded USE-2012 jaoks. Keemiline katse (C2): õppevahend. - Rostov n / D: Leegion, 2012. - 92 lk.

   ‹ ›

   Materjali allalaadimiseks sisestage oma e-mail, märkige, kes te olete, ja klõpsake nuppu

   Nupule klõpsates nõustute saama meilt uudiskirju

   Kui allalaadimine ei käivitu, klõpsake uuesti "Laadi materjal alla".

   • Keemia

   Kirjeldus:

   ÕPILASTE OTSUSEKS ETTEVALMISTAMISE METOODIKA

   ÜLESANDED C2 KASUTAMINE KEEMIAS

   Kuumutamisel oranž aine laguneb; Laguproduktide hulka kuuluvad värvitu gaas ja roheline tahke aine. eralduv gaas reageerib liitiumiga isegi vähesel kuumutamisel. Viimase reaktsiooni saadus interakteerub veega ja eraldub terava lõhnaga gaas, mis võib redutseerida metalle, näiteks vaske, nende oksiididest.

   Ülesande sisu analüüs näitab, et esimene aine on teadmata, kuid aine enda iseloomulikud omadused (värvus) ja reaktsioonisaadused (värvus ja agregatsiooni olek) on teada Kõikide teiste reaktsioonide puhul reaktiiv ja tingimused on näidatud. Vihjeid võib pidada saadud aine klassi, selle agregatsiooni oleku, iseloomulike tunnuste (värvus, lõhn) näitajateks. Pange tähele, et kaks reaktsioonivõrrandit iseloomustavad ainete eriomadusi (1 - ammooniumdikromaadi lagunemine; 4 - ammoniaagi redutseerivad omadused), kaks võrrandit iseloomustavad kõige olulisemate anorgaaniliste ainete klasside tüüpilisi omadusi (2 - reaktsioon metalli ja mittevastavate ainete vahel). metall, 3 - nitriidide hüdrolüüs).

   toC Li H2O CuO

   (NH 4 )2 Cr 2 O 7 → gaas → X → terava lõhnaga gaas→C u

   Tõstke esile vihjeid, võtmepunkte, näiteks: oranži värvi aine, mis laguneb koos lämmastiku (värvitu gaasi) vabanemisega ja Cr2O3 (roheline aine) - ammooniumdikromaat ( NH4)2Cr2O7.

   (NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + 4H2O

   N2 + 6Li → 2Li3N

   Li3N + 3H2O → NH3+ 3LiOH

   NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O

   Milliseid raskusi võivad sellised ülesanded õpilastele tekitada?

   1. Ainetega toimimise kirjeldus (filtreerimine, aurustamine, röstimine, kaltsineerimine, paagutamine, sulatamine). Õpilased peavad mõistma, kus toimub ainega füüsikaline nähtus ja kus toimub keemiline reaktsioon. Allpool on kirjeldatud ainetega kõige sagedamini kasutatavaid toiminguid.

   Filtreerimine - meetod heterogeensete segude eraldamiseks filtrite abil - poorsed materjalid, mis läbivad vedelikku või gaasi, kuid säilitavad tahkeid aineid Vedelfaasi sisaldavate segude eraldamisel jääb filtrile tahke aine, filtraat läbib filtri.

   Aurustumine - lahuste kontsentreerimise protsess lahusti aurustamise teel. Mõnikord aurustatakse kuni saadakse küllastunud lahused, et kristallilise hüdraadi kujul tahket ainet edasi kristalliseerida või kuni lahusti on täielikult aurustunud, et saada puhas lahustunud aine.

   süüde - aine kuumutamine selle keemilise koostise muutmiseks.

   Kaltsineerimine võib toimuda õhus ja inertgaasi atmosfääris.

   Õhus kaltsineerimisel kaotavad kristalsed hüdraadid kristallisatsioonivett:

   CuSO 4 ∙ 5 H 2 O → CuSO 4 + 5 H 2 O

   Termiliselt ebastabiilsed ained lagunevad (lahustumatud alused, mõned soolad, happed, oksiidid): Cu(OH)2 → CuO + H20; CaCO 3 → CaO + CO 2

   Ained, mis on õhukomponentide toime suhtes ebastabiilsed, süttimisel oksüdeeruvad, reageerivad õhukomponentidega: 2C u + O2 → 2 CuO;

   4 Fe (OH) 2 + O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 4 H 2 O

   Oksüdeerumise vältimiseks kaltsineerimise ajal viiakse protsess läbi inertses atmosfääris: Fe (OH) 2 → FeO + H 2 O

   Paagutamine, sulatamine -See on kahe või enama tahke reagendi kuumutamine, mis viib nende vastasmõjuni. Kui reaktiivid on oksüdeerivate ainete toimele vastupidavad, saab paagutamist läbi viia õhus:

   Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaAlO 2 + CO 2

   Kui ühte reagenti või reaktsiooniprodukti saab õhukomponentidega oksüdeerida, viiakse protsess läbi inertses atmosfääris, näiteks: C u + CuO → Cu 2 O

   Põlemine - kuumtöötlemisprotsess, mis viib aine põlemiseni (kitsamas tähenduses. Laiemas tähenduses on röstimine mitmesugused termilised mõjud kemikaalide tootmisel ja metallurgias). Seda kasutatakse peamiselt sulfiidmaakide puhul. Näiteks püriidi põletamine:

   4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

   2. Ainetele iseloomulike tunnuste kirjeldus (värvus, lõhn, agregatsiooni olek).

   Ainete iseloomulike tunnuste märkimine peaks olema õpilastele vihjeks või tehtud toimingute õigsuse kontrollimiseks. Kui õpilased aga ei tunne ainete füüsikalisi omadusi, ei saa selline teave mõtteeksperimendi läbiviimisel abifunktsiooni pakkuda. Allpool on toodud gaaside, lahuste, tahkete ainete iseloomulikumad omadused.

   GAASID:

   Värvitud: Cl 2 - kollane roheline; NO 2 - pruun; O 3 - sinine (kõigil on lõhn). Kõik on mürgised, lahustuvad sisendis, Cl 2 ja NO 2 reageerivad sellega.

   Värvitu, lõhnatu: H2, N 2, O 2, CO 2, CO (mürk), NO (mürk), inertgaasid. Kõik on vees halvasti lahustuvad.

   Värvitu lõhnaga: HF , HCl , HBr , HI , SO 2 (terava lõhnaga), NH3 (ammoniaak) - vees hästi lahustuv ja mürgine,

   PH 3 (küüslauk), H2S (mädamunad) - vees kergelt lahustuv, mürgine.

   VÄRVILISED LAHENDUSED:

   kollane

   Kromaadid näiteks K2CrO4

   rauasoolade lahused ( III), näiteks FeCl3,

   broomi vesi,

   c alkoholi ja joodi alkoholi-vee lahused - sõltuvalt kontsentratsioonist kollane kuni pruun

   oranž

   Dikromaadid, näiteks K2Cr2O7

   roheline

   Kroomi hüdroksokompleksid ( III), näiteks K 3 [Cr (OH) 6], nikli soolad (II), näiteks NiSO 4,

   manganaadid näiteks K2MnO4

   sinine

   Vase (II) soolad, näiteks C uSO 4

   roosast lillani

   Permanganaadid, näiteks KMnO4

   Rohelisest siniseni

   Kroomi (III) soolad, näiteks CrCl3

   VÄRVITUD DRENAAŽ,

   TOODANUD LAHENDUSTE KOOSTAMISES

   kollane

   AgBr, AgI, Ag3PO4, BaCrO4, PbI2, CdS

   pruun

   Fe(OH)3, MnO2

   must, must-pruun

   Vase, hõbeda, raua, plii sulfiidid

   sinine

   Cu(OH)2, KF e

   roheline

   Cr(OH )3 - hallroheline

   Fe(OH )2 - määrdunudroheline, muutub õhu käes pruuniks

   MUUD VÄRVILISED AINED

   kollane

   väävel, kuld, kromaadid

   oranž

   o vaskoksiid (I) - Cu 2 O

   dikromaadid

   punane

   broom (vedel), vask (amorfne), punane fosfor,

   Fe2O3, CrO3

   must

   Koos uO, FeO, CrO

   Hall metallilise läikega

   Grafiit, kristalne räni, kristalliline jood (sublimatsiooni ajal - lilla aurud), enamik metalle.

   roheline

   Cr 2 O 3, malahhiit (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (vedel)

   See on loomulikult minimaalne teave, mis võib olla kasulik ülesannete C2 lahendamisel.

   Õpilaste C2 ülesannete lahendamiseks ettevalmistamise käigus saab neil paluda koostada ülesandetekste vastavalt teisendusskeemidele. See ülesanne võimaldab õpilastel omandada terminoloogiat ja meeles pidada ainete iseloomulikke tunnuseid.

   Näide 1:

   toC toC / H 2 HNO 3 (konts.) NaOH, 0 o C

   (CuOH)2CO3 → CuO → Cu → NO2 → X

   Tekst: Malahhiit kaltsineeriti, saadud musta tahket ainet kuumutati vesiniku voolus. Saadud punane aine lahustati täielikult kontsentreeritud lämmastikhappes. Vabanenud pruun gaas juhiti läbi külma naatriumhüdroksiidi lahuse.

   Näide 2:

   O2 H2S p - p toC/AlH2O

   ZnS→SO2→S→Al2S3→X

   Tekst: tsinksulfiid põletati. Saadud terava lõhnaga gaas juhiti läbi vesiniksulfiidi lahuse, kuni moodustus kollane sade. Sade filtriti välja, kuivatati ja sulatati alumiiniumiga. Saadud ühend pandi vette, kuni reaktsioon lõppes.

   Järgmises etapis saab õpilasi kutsuda koostama nii ainete teisendamise skeeme kui ka ise ülesannete tekste, loomulikult peavad ülesannete “autorid” esitama ka oma lahenduse. Samal ajal kordavad õpilased kõiki anorgaaniliste ainete omadusi. Ja õpetaja saab moodustada ülesannete panga C2.

   Pärast seda saate jätkata ülesannete C2 lahendamisega. Samal ajal koostavad õpilased teksti järgi teisenduste skeemi ja seejärel vastavad reaktsioonivõrrandid. Selleks tuuakse ülesande tekstis esile võrdluspunktid: ainete nimetused, nende klasside märge, füüsikalised omadused, reaktsioonide läbiviimise tingimused, protsesside nimetused.

   Toome näiteid mõne ülesande kohta.

   Näide 1 mangaannitraat ( II ) kaltsineeriti, saadud tahkele pruunile ainele lisati kontsentreeritud vesinikkloriidhapet. Tekkinud gaas juhiti läbi vesiniksulfiidhappe. Saadud lahus moodustab baariumkloriidiga sademe.

   Lahendus:

   · Tugihetkede valik:

   mangaannitraat ( II ) - Mn (NO 3 )2,

   kaltsineeritud - kuumutatakse lagunemiseni,

   tahke pruun aine– Mn O2,

   Kontsentreeritud vesinikkloriidhape- HCl,

   Vesinikväävelhape - lahus H2S,

   Baariumkloriid - BaCl 2 , moodustab sulfaadiiooniga sademe.

   · Teisendusskeemi koostamine:

   toC HCl H2S lahus BaCl 2

   Mn (NO 3 )2 → Mn O2 → X → U → ↓ (BaSO 4 ?)

   · Reaktsioonivõrrandite koostamine:

   1) Mn(NO3)2→Mn О 2 + 2NO2

   2) MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ( gaas X)

   3) Cl 2 + H2 S → 2 HCl + S (ei sobi, kuna puudub toode, mis sadestub baariumkloriidiga) või4 Cl 2 + H2S + 4H2O → 8 HCl + H2SO4

   4) H2SO4 + BaCl2→BaSO4 + 2HCl

   Näide 2 Oranž vaskoksiid pandi kontsentreeritud väävelhappesse ja kuumutati. Saadud sinisele lahusele lisati liig kaaliumhüdroksiidi lahust. Saadud sinine sade filtriti välja, kuivatati ja kaltsineeriti. Nii saadud tahke must aine pandi klaastorusse, kuumutati ja juhiti sellest üle ammoniaagi.

   Lahendus:

   · Tugihetkede valik:

   Oranž vaskoksiid- Cu 2 O,

   kontsentreeritud väävelhape- H2SO4,

   Sinine lahus - vasesool (II), C uSO 4

   kaaliumhüdroksiid -KOH,

   Sinine sade - Cu (OH) 2,

   kaltsineeritud - kuumutatakse lagunemiseni

   Tahke must aine CuO,

   Ammoniaak - NH3.

   · Teisendusskeemi koostamine:

   H2SO4KOH toC NH3

   Cu 2 O → С uSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ → CuO → X

   · Reaktsioonivõrrandite koostamine:

   1) Cu2O + 3 H 2 SO4 → 2 C uSO4 + SO2 + 3H2O

   2) uSO4 + 2 KOH-ga → Cu(OH)2+ K2SO4

   3) Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O

   4) 3 CuO + 2 NH3 → 3 Cu + 3H2O + N 2

   ISESEISVA LAHENDUSE NÄITED ÜLESANNETEST

   1 . Naatrium põletati liigses hapnikus, tekkinud kristalne aine asetati klaastorusse ja juhiti sellest läbi süsihappegaas. Torust väljuv gaas koguti kokku ja põletati selle fosfori atmosfääris. Saadud aine neutraliseeriti naatriumhüdroksiidi lahusega.

   2. Vesinikkloriidhappega töödeldud alumiiniumkarbiid. Vabanenud gaas põletati, põlemissaadused juhiti läbi lubjavee kuni valge sademe moodustumiseni, edasine põlemisproduktide suunamine tekkinud suspensiooni viis sademe lahustumiseni.

   3. Püriit röstiti, tekkinud terava lõhnaga gaas juhiti läbi vesiniksulfiidhappe. Saadud kollakas sade filtriti välja, kuivatati, segati kontsentreeritud lämmastikhappega ja kuumutati. Saadud lahus annab baariumnitraadiga sademe.

   4 . Vask pandi kontsentreeritud lämmastikhappesse, saadud sool eraldati lahusest, kuivatati ja kaltsineeriti. Tahke reaktsioonisaadus segati vaselaastudega ja kaltsineeriti inertgaasi atmosfääris. Saadud aine lahustati ammoniaagivees.

   5 . Rauaviilid lahustati lahjendatud väävelhappes, saadud lahust töödeldi naatriumhüdroksiidi liia lahusega. Moodustunud sade filtriti ja jäeti õhu kätte, kuni see muutus pruuniks. Pruun aine kaltsineeriti konstantse massini.

   6 . Tsinksulfiid kaltsineeriti. Saadud tahke aine reageeris täielikult kaaliumhüdroksiidi lahusega. Süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse kuni sademe moodustumiseni. Sade lahustati vesinikkloriidhappes.

   7. Tsingi ja vesinikkloriidhappe koosmõjul eraldunud gaas segati klooriga ja plahvatas. Saadud gaasiline produkt lahustati vees ja töödeldi mangaandioksiidiga. Saadud gaas juhiti läbi kuuma kaaliumhüdroksiidi lahuse.

   8. Kaltsiumfosfiidi töödeldi vesinikkloriidhappega. Vabanenud gaas põletati suletud anumas, põlemisprodukt neutraliseeriti täielikult kaaliumhüdroksiidi lahusega. Saadud lahusele lisati hõbenitraadi lahust.

   9 . Ammooniumdikromaat lagunes kuumutamisel. Tahke lagunemissaadus lahustati väävelhappes. Saadud lahusele lisati naatriumhüdroksiidi lahust, kuni tekkis sade. Naatriumhüdroksiidi lahuse lisamisel sademele see lahustus.

   10 . Kaltsiumortofosfaat kaltsineeriti kivisöe ja jõeliivaga. Saadud valge pimedas helendav aine põletati klooriatmosfääris. Selle reaktsiooni produkt lahustati kaaliumhüdroksiidi liias. Saadud segule lisati baariumhüdroksiidi lahus.

   12 . Räni pandi kaaliumhüdroksiidi lahusesse, pärast reaktsiooni lõppemist lisati saadud lahusele liig vesinikkloriidhapet. Moodustunud sade filtriti välja, kuivatati ja kaltsineeriti. Tahke kaltsineerimisprodukt reageerib vesinikfluoriidiga.

   LAHENDUSED

   1 . Naatrium põletati liigses hapnikus, tekkinud kristalne aine asetati klaastorusse ja juhiti sellest läbi süsihappegaas. Torust väljuv gaas koguti kokku ja põletati selle fosfori atmosfääris. Saadud aine neutraliseeriti naatriumhüdroksiidi lahusega.

   1) 2 Na + O 2 = Na 2 O 2

   2) 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2

   3) 4P + 5O2 = 2P2O5

   4) P2O5 + 6 NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

   2. Vesinikkloriidhappega töödeldud alumiiniumkarbiid. Vabanenud gaas põletati, põlemissaadused juhiti läbi lubjavee kuni valge sademe moodustumiseni, edasine põlemisproduktide suunamine tekkinud suspensiooni viis sademe lahustumiseni.

   1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3

   2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

   3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

   4) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

   3. Püriit röstiti, tekkinud terava lõhnaga gaas juhiti läbi vesiniksulfiidhappe. Saadud kollakas sade filtriti välja, kuivatati, segati kontsentreeritud lämmastikhappega ja kuumutati. Saadud lahus annab baariumnitraadiga sademe.

   1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

   2) SO2 + 2H2 S= 3S + 2H2O

   3) S+ 6HNO3 = H2SO4+ 6NO2 + 2H2O

   4) H2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2 HNO3

   4 . Vask pandi kontsentreeritud lämmastikhappesse, saadud sool eraldati lahusest, kuivatati ja kaltsineeriti. Tahke reaktsioonisaadus segati vaselaastudega ja kaltsineeriti inertgaasi atmosfääris. Saadud aine lahustati ammoniaagivees.

   1) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O

   2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

   3) Cu + CuO= Cu2O

   4) Cu2O + 4NH3 + H2O = 2OH

   5 . Rauaviilid lahustati lahjendatud väävelhappes, saadud lahust töödeldi naatriumhüdroksiidi liia lahusega. Moodustunud sade filtriti ja jäeti õhu kätte, kuni see muutus pruuniks. Pruun aine kaltsineeriti konstantse massini.

   1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

   2) FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4

   3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

   4) 2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

   6 . Tsinksulfiid kaltsineeriti. Saadud tahke aine reageeris täielikult kaaliumhüdroksiidi lahusega. Süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse kuni sademe moodustumiseni. Sade lahustati vesinikkloriidhappes.

   1) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

   2) ZnO+ 2NaOH + H2O = Na2

   3 Na2 + CO2 = Na2CO3 + H2O + Zn(OH)2

   4) Zn(OH)2 + 2HCl= ZnCl2 + 2H2O

   7. Tsingi ja vesinikkloriidhappe koosmõjul eraldunud gaas segati klooriga ja plahvatas. Saadud gaasiline produkt lahustati vees ja töödeldi mangaandioksiidiga. Saadud gaas juhiti läbi kuuma kaaliumhüdroksiidi lahuse.

   1) Zn+2HCl=ZnCl2+H2

   2) Cl2 + H2 = 2HCl

   3) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2

   4) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

   8. Kaltsiumfosfiidi töödeldi vesinikkloriidhappega. Vabanenud gaas põletati suletud anumas, põlemisprodukt neutraliseeriti täielikult kaaliumhüdroksiidi lahusega. Saadud lahusele lisati hõbenitraadi lahust.

   1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

   2) PH3 + 2O2 = H3PO4

   3) H3PO4 + 3KOH= K3PO4 + 3H2O

   4) K 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = 3 KNO 3 + Ag 3 PO 4

   9 . Ammooniumdikromaat lagunes kuumutamisel. Tahke lagunemissaadus lahustati väävelhappes. Saadud lahusele lisati naatriumhüdroksiidi lahust, kuni tekkis sade. Naatriumhüdroksiidi lisamisel sademele see lahustus.

   1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

   2) Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O

   3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH= 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3

   4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

   10 . Kaltsiumortofosfaat kaltsineeriti kivisöe ja jõeliivaga. Saadud valge pimedas helendav aine põletati klooriatmosfääris. Selle reaktsiooni produkt lahustati kaaliumhüdroksiidi liias. Saadud segule lisati baariumhüdroksiidi lahus.

   1) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

   2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5

   3) PCl5 + 8KOH= K3PO4 + 5KCl + 4H2O

   4) 2K3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6KOH

   11. Alumiiniumipulber segati väävliga ja kuumutati. Saadud aine asetati vette. Saadud sade jagati kaheks osaks. Ühele osale lisati vesinikkloriidhapet ja teisele naatriumhüdroksiidi lahust, kuni sade oli täielikult lahustunud.

   1) 2Al + 3S = Al2S3

   2) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

   3) Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O

   4) Al(OH)3 + NaOH= Na

   12 . Räni pandi kaaliumhüdroksiidi lahusesse, pärast reaktsiooni lõppemist lisati saadud lahusele liig vesinikkloriidhapet. Moodustunud sade filtriti välja, kuivatati ja kaltsineeriti. Tahke kaltsineerimisprodukt reageerib vesinikfluoriidiga.

   1) Si + 2KOH + H2O= K2SiO3+ 2H2

   2) K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3

   3) H2SiO3 = SiO2 + H2O

   4) SiO 2 + 4 HF \u003d SiF 4 + 2 H 2 O

   Ülesanded C2 KASUTAMINE keemias: täitmisalgoritm

   Ühtse keemia riigieksami ("ainete kogum") ülesanded C2 on olnud C-osa kõige raskemad ülesanded juba mitu aastat. Ja see pole juhus. Selle ülesande täitmisel peab koolilõpetaja suutma rakendada oma teadmisi kemikaalide omadustest, keemiliste reaktsioonide tüüpidest, samuti oskust järjestada võrrandites koefitsiente mitmesuguste, mõnikord tundmatute ainete näitel. Kuidas saada selle ülesande eest maksimaalne arv punkte? Ühte selle rakendamise võimalikku algoritmi saab esindada järgmise nelja punktiga:

   Vaatleme üksikasjalikumalt selle algoritmi rakendamist ühes näites.

   Harjutus(2011. aasta sõnastus):

   Esimene probleem, mis ülesande täitmisel tekib, on aru saada, mis on ainete nimetuste all peidus. Kui inimene kirjutab perkloorhappe asemel vesinikkloriidhappe valemi ja kaaliumsulfiidi asemel sulfiti, vähendab ta drastiliselt õigesti kirjutatud reaktsioonivõrrandite arvu. Seetõttu tuleks kõige suuremat tähelepanu pöörata nomenklatuuri tundmisele. Arvestada tuleb sellega, et ülesandes võib kasutada ka mõne aine triviaalseid nimetusi: lubjavesi, raudoksiid, vasksulfaat jne.

   Selle etapi tulemuseks on kavandatud ainete komplekti valemite registreerimine.

   See aitab iseloomustada kavandatavate ainete keemilisi omadusi, määrates need konkreetsesse rühma või klassi. Samal ajal on iga aine jaoks vaja anda omadused kahes suunas. Esimene on happe-aluse vahetuskarakteristikud, mis määrab võime reaktsioonidesse siseneda oksüdatsiooniastet muutmata.

   Ainete happe-aluseliste omaduste järgi saab aineid eristada happeline loodus (happed, happeoksiidid, happesoolad), põhilised loodus (alused, aluselised oksiidid, aluselised soolad), amfoteerneühendused, keskmised soola. Ülesande täitmisel võib neid omadusi lühendada: " To", "O", "AGA", "FROM"

   Vastavalt redoksomadustele võib aine klassifitseerida oksüdeerijad ja redutseerivad ained. Siiski on sageli aineid, millel on redoksduaalsus (ORD). See duaalsus võib olla tingitud asjaolust, et üks elementidest on vahepealses oksüdatsiooniastmes. Niisiis iseloomustab lämmastikku oksüdatsiooniskaala vahemikus -3 kuni +5. Seetõttu on kaaliumnitriti KNO 2 puhul, kus lämmastik on oksüdatsiooniastmes +3, iseloomulikud nii oksüdeerija kui ka redutseerija omadused. Lisaks võivad ühes ühendis erinevate elementide aatomid avaldada erinevaid omadusi, mille tulemusena ilmneb ka ainel tervikuna ATS. Näiteks võib tuua vesinikkloriidhappe, mis võib olla nii H+ iooni tõttu oksüdeeriv aine kui ka kloriidiooni tõttu redutseerija.

   Duaalsus ei tähenda samu omadusi. Reeglina domineerivad kas oksüdeerivad või redutseerivad omadused. On ka aineid, mille redoks-omadused ei ole iseloomulikud. Seda täheldatakse siis, kui kõigi elementide aatomid on kõige stabiilsemas oksüdatsiooniolekus. Näiteks on näiteks naatriumfluoriid NaF. Ja lõpuks, aine redoks-omadused võivad tugevalt sõltuda reaktsiooni läbiviimise tingimustest. Seega on kontsentreeritud väävelhape S +6 tõttu tugev oksüdeerija ja sama lahuses olev hape on H + iooni tõttu keskmise tugevusega oksüdeerija.

   Seda funktsiooni võib ka lühendada Okei","Päike","ATS".

   Määratleme oma ülesandes olevate ainete omadused:
   - kaaliumkromaat, sool, oksüdeeriv aine (Cr +6 - kõrgeim oksüdatsiooniaste)
   - väävelhape, lahus: hape, oksüdeerija (H+)
   - naatriumsulfiid: sool, redutseerija (S -2 - madalaim oksüdatsiooniaste)
   - vask(II)sulfaat, sool, oksüdeeriv aine (Cu +2 - kõrgeim oksüdatsiooniaste)

   Lühidalt võiks selle kirjutada nii:

   Mahl(Cr+6) K, okei(H+) Alates, Päike(S-2) Mahl(Cu+2

   Selles etapis on vaja kindlaks teha, millised reaktsioonid on võimalikud konkreetsete ainete vahel, samuti nende reaktsioonide võimalikud produktid. Sellele aitavad kaasa ainete juba määratletud omadused. Kuna oleme andnud igale ainele kaks omadust, on vaja arvestada kahe reaktsioonirühma võimalusega: vahetus, oksüdatsiooniastet muutmata ja OVR.

   Iseloomulik on aluselise ja happelise iseloomuga ainete vahel neutraliseerimisreaktsioon, mille tavaline saadus on sool ja vesi (kahe oksiidi reaktsioonis - ainult sool). Samas reaktsioonis võivad amfoteersed ühendid osaleda happe või aluse rollis. Mõnel üsna harvadel juhtudel on neutraliseerimisreaktsioon võimatu, mida tavaliselt tähistab lahustuvustabelis kriips. Selle põhjuseks on kas happeliste ja aluseliste omaduste avaldumise nõrkus algsetes ühendites või nendevahelise redoksreaktsiooni esinemine (näiteks: Fe 2 O 3 + HI).

   Lisaks oksiididevahelistele sidestusreaktsioonidele tuleb arvestada ka võimalusega liitreaktsioonid oksiidid veega. Sellesse siseneb palju happeoksiide ja kõige aktiivsemate metallide oksiide, mille saadusteks on vastavad lahustuvad happed ja leelised. Vett on aga harva toodud punktis C2 eraldi ainena.

   Iseloomulikud on soolad vahetusreaktsioon, millesse nad võivad siseneda nii omavahel kui ka hapete ja leelistega. Reeglina kulgeb see lahuses ja selle esinemise võimaluse kriteeriumiks on RIO reegel - sademed, gaasi eraldumine ja nõrga elektrolüüdi moodustumine. Mõnel juhul võib soolade vaheline vahetusreaktsioon olla keeruline hüdrolüüsi reaktsioon, mille tulemusena moodustuvad aluselised soolad. Soola täielik hüdrolüüs või nendevaheline redoks-interaktsioon võib vahetusreaktsiooni takistada. Soolade koostoime erilisust tähistab soovitud toote lahustuvuse tabelis kriips.

   Eraldi võib hüdrolüüsireaktsiooni lugeda ülesande C2 õigeks vastuseks, kui ainete komplekt sisaldab vett ja täielikku hüdrolüüsi läbivat soola (Al 2 S 3).

   Lahustumatud soolad võivad vahetusreaktsioonidesse astuda tavaliselt ainult hapetega. Samuti on võimalik lahustumatud soolad hapetega reageerida happesoolade moodustamiseks (Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 => Ca (H 2 PO 4) 2)

   Teine suhteliselt haruldane reaktsioon on soola ja happeoksiidi vaheline vahetusreaktsioon. Sel juhul asendub lenduvam oksiid vähem lenduvaga (CaСO 3 + SiO 2 => CaSiO 3 + CO 2).

   AT redoksreaktsioonid võivad siseneda oksüdeerivad ja redutseerivad ained. Selle võimaluse määrab nende redoks-omaduste tugevus. Mõnel juhul saab reaktsiooni võimalikkust määrata metallide pingete jada abil (metallide reaktsioonid soolalahuste, hapetega). Mõnikord saab oksüdeerivate ainete suhtelist tugevust hinnata perioodilise tabeli seaduspärasuste abil (ühe halogeeni nihkumine teisega). Enamasti nõuab see aga konkreetse faktilise materjali tundmist, kõige iseloomulikumate oksüdeerivate ja redutseerivate ainete (mangaani, kroomi, lämmastiku, väävli jne ühendid) omadusi, OVR võrrandite kirjutamise koolitust.

   Samuti on raske tuvastada võimalikke RIA tooteid. Üldiselt võib valiku tegemisel välja pakkuda kaks reeglit:
   - reaktsioonisaadused ei tohiks suhelda lähteainete ega keskkonnaga, milles reaktsioon viiakse läbi: kui katseklaasi valada väävelhape, ei saa seal KOH-d, kui reaktsioon viiakse läbi vesilahuses, siis naatrium sinna ei sadene;
   - reaktsiooniproduktid ei tohiks üksteisega suhelda: CuSO 4 ja KOH, Cl 2 ja KI ei saa katseklaasis korraga saada.

   Arvesse tuleb võtta ka selle tüüpi ebaproportsionaalsuse reaktsioonid(eneseoksüdatsioon-iseparanemine). Sellised reaktsioonid on võimalikud ainete puhul, kus element on vahepealses oksüdatsiooniastmes, mis tähendab, et see võib samaaegselt oksüdeeruda ja redutseerida. Sellise reaktsiooni teine ​​osaleja mängib meediumi rolli. Näiteks võib tuua halogeenide disproportsiooni leeliselises keskkonnas.

   Keemia on nii keeruline ja huvitav, et selles on võimatu anda üldisi retsepte igaks juhuks. Seetõttu võib nende kahe reaktsioonirühma kõrval nimetada veel ühe: spetsiifilised reaktsioonidüksikud ained. Selliste reaktsioonivõrrandite kirjutamise edukuse määravad tegelikud teadmised üksikute keemiliste elementide ja ainete keemiast.

   Konkreetsete ainete reaktsioonide ennustamisel on soovitav järgida kindlat järjekorda, et mitte ühtegi reaktsiooni vahele jätta. Võite kasutada järgmisel diagrammil kujutatud lähenemisviisi:

   Kaalume esimese aine reaktsioonide võimalust kolme teise ainega (rohelised nooled), seejärel kaalume teise aine reaktsioonide võimalust ülejäänud kahe ainega (sinised nooled) ja lõpuks kaalume koostoime võimalust. kolmandast ainest viimase, neljandaga (punane nool). Kui komplektis on viis ainet, on nooli rohkem, kuid osa neist kriipsutatakse analüüsi käigus läbi.

   Niisiis, meie komplekti jaoks esimene aine:
   - K 2 CrO 4 + H 2 SO 4, OVR on võimatu (kaks oksüdeerivat ainet), tavapärane vahetusreaktsioon on samuti võimatu, sest ettenähtud tooted on lahustuvad. Siin seisame silmitsi spetsiifilise reaktsiooniga: hapetega interakteerudes moodustavad kromaadid dikromaate: => K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
   - K 2 CrO 4 + Na 2 S, vahetusreaktsioon on samuti võimatu, sest ettenähtud tooted on lahustuvad. Kuid oksüdeeriva aine ja redutseerija olemasolu võimaldab siin järeldada, et OVR on võimalik. OVR-iga oksüdeerub S -2 väävliks, Cr +6 redutseerub Cr +3-ks, neutraalses keskkonnas võib see olla Cr (OH) 3. Samas tekib lahuses samal ajal KOH. Võttes arvesse Cr(OH) 3 amfoteersust ja reeglit, et reaktsioonisaadused ei tohiks üksteisega reageerida, jõuame järgmiste saaduste valikuni: => S + K + KOH
   - K 2 CrO 4 + CuSO 4, kuid siin on soolade vaheline vahetusreaktsioon võimalik, kuna enamik kromaate on vees lahustumatud: => K 2 SO 4 + CuCrO 4

   Teine aine:
   - H2SO4 + Na2S vesinikioon ei ole sulfiidiooni oksüdeerimiseks piisavalt tugev oksüdeerija, OVR on võimatu. Kuid vahetusreaktsioon on võimalik, mis viib nõrga elektrolüüdi ja gaasilise aine moodustumiseni: => H 2 S + Na 2 SO 4;
   - H2SO4 + CuSO4 Siin pole ilmseid reaktsioone.

   Kolmas aine:
   - Na2S + CuSO4, ei ole vase ioon ka piisavalt tugev oksüdeerija sulfiidioonide oksüdeerimiseks, OVR on võimatu. Soolade vaheline vahetusreaktsioon viib lahustumatu vasksulfiidi moodustumiseni: => CuS + Na 2 SO 4.

   Kolmanda etapi tulemuseks peaks olema mitu võimalike reaktsioonide skeemi. Võimalikud probleemid:
   - liiga palju reaktsioone. Kuna eksperdid hindavad ainult kõigepealt neli reaktsioonivõrrandid, peate valima kõige lihtsamad reaktsioonid, mille käigus olete 100% kindel, ja loobuma liiga keerukatest või sellistest, milles te pole liiga kindel. Nii et meie puhul oli võimalik koguda maksimaalne arv punkte, teadmata kromaatide dikromaatidele ülemineku spetsiifilist reaktsiooni. Ja kui teate seda mitte liiga keerulist reaktsiooni, siis võite keelduda üsna keeruka OVR-i võrdsustamisest, jättes alles vaid lihtsad vahetusreaktsioonid.
   - vähe reaktsioone, vähem kui neli. Kui ainepaaride reaktsioone analüüsides osutus reaktsioonide arv ebapiisavaks, võib kaaluda kolme aine koosmõju võimalust. Tavaliselt on need OVR-id, milles võib osaleda ka kolmas aine, keskkond, ja sõltuvalt keskkonnast võivad reaktsiooniproduktid olla erinevad. Nii et meie puhul, kui leitud reaktsioonidest ei piisa, võiksime lisaks soovitada kaaliumkromaadi koostoimet naatriumsulfiidiga väävelhappe juuresolekul. Reaktsiooniproduktideks on sel juhul väävel, kroom(III)sulfaat ja kaaliumsulfaat.
   Kui ainete olek pole selgelt välja toodud, näiteks öeldakse lihtsalt "väävelhape" "lahus (tähendab lahjendatud) väävelhape" asemel, on võimalik analüüsida aine reaktsioonide võimalikkust erinevates olekutes. Meie puhul võiksime arvestada, et kontsentreeritud väävelhape on S +6 tõttu tugev oksüdeerija ja võib naatriumsulfiidiga siseneda OVR-i, moodustades vääveldioksiidi SO 2 .
   Lõpuks saame arvestada võimalusega, et reaktsioon kulgeb erinevalt sõltuvalt temperatuurist või ainete koguste vahekorrast. Seega võib kloori koostoime leelisega anda külmas hüpokloriti ja kuumutamisel kaaliumkloraat, alumiiniumkloriid leelisega reageerides võivad anda nii alumiiniumhüdroksiidi kui ka hüdroksoaluminaati. Kõik see võimaldab meil kirjutada ühe algainete komplekti jaoks mitte ühe, vaid kaks reaktsioonivõrrandit. Kuid me peame arvestama, et see on vastuolus ülesande tingimusega: "kõigi pakutavate ainete vahel ilma reaktiivide paaride kordamiseta Seetõttu sõltub see, kas kõik sellised võrrandid krediteeritakse, konkreetsest ainete komplektist ja eksperdi suvast.