Typpihappo. Hakeminen ja käyttö

Nykyaikainen kemia on tiedettä, joka toimii suurella määrällä reagensseja. Nämä voivat olla suoloja, reagensseja, emäksiä. Mutta lukuisin ryhmä on hapot. Nämä ovat monimutkaisia ​​vetyyn perustuvia yhdisteitä. Tässä tapauksessa vieraat atomit voidaan korvata metalliatomeilla. Happoja käytetään ihmisen toiminnan eri aloilla. Esimerkiksi lääketieteessä, elintarviketeollisuudessa, taloustavaroiden valmistuksessa. Siksi tätä reagenssiryhmää tulee tutkia erityisen huolellisesti.

Perustietoa typpihaposta

Tämä on vahva reagenssi, joka kuuluu yksikomponenttisten happojen luokkaan. Se näyttää tavalliselta kirkkaalta nesteeltä. Joskus on kellertävää sävyä. Tämä johtuu siitä, että lämpimässä lämpötilassa pinnalle kertyy typpioksidia. Typpidioksidi voi myös esiintyä ruskeana sakana. Mutta se tapahtuu auringon alla. Altistuessaan ilmalle happo alkaa savuta voimakkaasti. Lisäksi se reagoi normaalisti metallien kanssa. Se liukenee täydellisesti veteen, mutta eetterin tapauksessa on useita rajoituksia.

Millaisia ​​vapautusmuotoja on olemassa? Yhteensä jaetaan kaksi - tavallinen (pitoisuus 65-68%) ja savuinen (vähintään 85%). Tässä tapauksessa savun väri voi vaihdella suuresti. Jos pitoisuus on 86-95%, se on valkoinen. Onko prosenttiosuus suurempi? Sitten näet punaisen.

Vastaanottoprosessi

Nykyään se ei eroa sekä vahvan että heikon keskittymisen tapauksessa. Se voidaan jakaa useisiin vaiheisiin.

Synteettisen ammoniakin kiteinen hapettuminen tapahtuu.
On tarpeen odottaa, kunnes muodostuu typpipitoisia kaasuja.
Kaikki koostumuksen sisältämä vesi imeytyy.
Viimeisessä vaiheessa on odotettava, kunnes happo saavuttaa vaaditun pitoisuuden.

Miten säilytys ja kuljetus sujuu?

Tämä reagenssi ei kuulu erityisen aggressiivisten luokkaan. Siksi varastointille ja kuljetukselle ei ole niin paljon vaatimuksia. Happo on säilytettävä suljetuissa alumiini- tai kromiterässäiliöissä. Myös laboratoriolasi sopii. Säiliöiden osalta tulee olla merkintä "Vaarallinen". Sama koskee pieniä säiliöitä.

Käyttöön liittyvät varotoimet

Tämä kemiallinen reagenssi kuuluu vahvoihin happoihin. Sillä on III vaaraluokka. Henkilöiden, jotka saavat työskennellä tämän aineen kanssa, on saatava asianmukainen opastus. Huoneessa sinun on oltava erityisissä vaatteissa. Se sisältää haalarit, käsineet, hengityssuojaimet, suojalasit. Henkilökohtaiset hengitys- ja silmiensuojaimet vaaditaan. Turvallisuusvaatimusten noudattamatta jättämisen seuraukset voivat olla vakavia. Jos happoa joutuu iholle, se aiheuttaa palovammoja ja haavaumia. Hengitätkö sen sisään? Silloin saat erittäin myrkytyksen tai saat jopa keuhkopöhön. Joten laboratorioissa on tarpeen järjestää jatkuva seuranta, pyytää työntekijöitä opastamaan turvatoimia.

Missä typpihappoa käytetään?

Kemiallisten ominaisuuksiensa vuoksi tätä happoa käytetään monilla teollisuudenaloilla. Muutama pitäisi nostaa esiin. Ensinnäkin se on teollisuus. Sen avulla voit helposti syntetisoida keinokuituja. Lisäksi usein typpihappo on pääkomponentti moottoriöljyn valmistuksessa. Tiedät varmasti, että sitä käytetään metallurgiassa. Sen avulla voit liuottaa ja etsata metalleja. On olemassa erityinen teollinen typpihappo, joka ratkaisee kuvatut ongelmat paremmin.

Sovellus jokapäiväisessä elämässä

Sitä käytetään tuotteiden valmistukseen, joiden avulla voit puhdistaa koruja tehokkaasti kotona. Mutta sinun on oltava erittäin varovainen, jotta nämä tuotteet eivät joudu kosketuksiin ihon kanssa. Tippakastelussa typpihappoa voidaan käyttää puhdistusaineena. 60 %:n pitoisuus riittää päästämään eroon suoloista tai liuottamaan sedimenttiä tiputusjärjestelmässä.

Mikä on sovellus lääketieteessä?

Jos tarkastelet joidenkin lääkkeiden koostumusta, huomaat, että ne sisältävät typpihappoa. Esimerkiksi 30 % käytetään syylien torjumiseen. Myös usein tämä komponentti lisätään keinoihin peptisten haavaumien torjumiseksi. Se on erinomainen antiseptinen aine, jolla on supistavat ominaisuudet.

Maatalouskäyttö

Agronomit tarvitsevat kivennäislannoitteita sadon rikastamiseksi. Jotkut niistä sisältävät typpihappoa. Mutta annos on laskettava selvästi, jotta tuloksena olevat vihannekset ja hedelmät eivät aiheuta haittaa terveydelle. Jos happoa on liikaa, viljelmiin kertyy nitraatteja. Happopohjaisia ​​lannoitteita on useita tyyppejä: amidi, ammoniakki, nitraatti.

Mutta tässä reagenssissa on suoloja, joita käytetään vielä useammin maataloudessa. Niitä lisätään joihinkin eläimille annettaviin lääkkeisiin.

Mitä voidaan sanoa lopuksi?

Kuten näette, typpihappo on erittäin tärkeä komponentti, jota käytetään valtavalla määrällä teollisuudenaloja. Ilman sitä olisi mahdotonta kuvitella nykyaikaista elämää. Ja kemistit keksivät säännöllisesti, missä muualla tätä reagenssia voidaan käyttää.

Yhteydessä

Kuuluu heikkovaikutteisiin yksiemäksisiin valmisteisiin. Sille on ominaista värin puuttuminen ja pistävä haju. Lääke on hygroskooppinen, jolle on ominaista kyky reagoida monentyyppisten liuottimien kanssa ja se yhdistyy hyvin orgaanisten aineiden ja kaasujen kanssa. Vuorovaikutuksessa aktiivisten metallien kanssa se muodostaa suoloja, ja kun lämpötila laskee -16 ° C: een, se muuttuu kiteiseksi massaksi.

Hankintatavat ja -tavat

Teollinen tapa tuottaa etikkahappoa on katalyyttien käyttö asetaldehydin happihapetuksessa. Prosessi tapahtuu korkeassa paineessa ja lämpötilassa. Teknologiasta riippuen voidaan käyttää mangaani-, rodium- tai kobolttikatalyyttejä. Elintarviketeollisuudessa etikkahapon tuotannossa käytetään biokatalyyttistä menetelmää, jossa käytetään etikkahappobakteerien entsyymejä ja etanolia sisältäviä nesteitä.

Aine löydettiin muinaisina aikoina viininvalmistustekniikan rikkomisen vuoksi. Hapanviinissä muodostunut etikka havaittiin käytettäväksi arkielämässä, ja happoa alettiin käyttää ruoan mausteena, lääkkeenä ja orgaanisena liuottimena.

Se on kirkas neste, jossa voi olla havaittava keltainen sävy. Se liukenee veteen ja sillä on erikoinen tuoksu. Sinun tulee olla varovainen käyttäessäsi tätä ainetta, sillä se voi vaurioittaa hengitysteiden limakalvoja ja aiheuttaa myrkytyksen.

Hankintatavat ja -tavat

Teollisessa mittakaavassa HNO 3 saadaan hapettamalla synteettistä ammoniakkia (katalysaattorina käytetään platina-rodium-seoksia) typpidioksidiksi. Tuloksena oleva kaasu johdetaan sitten veden läpi, jolloin saadaan happoa, jonka pitoisuus on 45 - 58 %.

Väkevää HNO 3:a tuotetaan lisäämällä rikkihappoa tuloksena olevaan liuokseen. Sitten koko seos kuumennetaan, tapahtuu HNO 3:n haihtumista. Toinen tapa saada konsentraatti on myös mahdollista, kun veden, hapen ja typpidioksidin vuorovaikutuksen reaktioprosessissa paine nousee 50 ilmakehään.

• Korkean pitoisuuden (95-98 %) typpihappo "savua" ilmassa;
• Happo liuottaa kaikki metallit lukuun ottamatta joitakin platinaryhmän alkuaineita. Tämä ongelma ratkaistaan ​​sekoittamalla siihen tietyssä suhteessa suolahappoa (HCl).
• HNO 3 on epästabiilia ja voi korkeisiin lämpötiloihin kuumennettaessa hajota helposti alkuperäisiksi yhdisteiksi veden ja typpidioksidin muodossa.

Ensimmäinen happo, jonka ihmiskunta onnistui eristämään ja käyttämään, oli tietysti etikkahappo. Ja itse termi "happo" (latinan sanasta "happo") tuli luultavasti latinan sanasta "acetum" - etikka. Teknologian rikkominen antiikin viininvalmistajien viinintuotannossa johti sen happamoitumiseen ja etikan muodostumiseen. Aluksi se kaadettiin, mutta sitten sitä käytettiin mausteena, lääkkeenä ja liuottimena.

Vuonna 1778 ranskalainen kemisti Antoine Lavoisier ehdotti, että happamat ominaisuudet johtuvat hapen läsnäolosta niiden koostumuksessa. Tämä hypoteesi osoittautui kestämättömäksi, koska monien happojen koostumuksessa ei ole happea, kun taas monilla happea sisältävillä yhdisteillä ei ole happamia ominaisuuksia. Siitä huolimatta tämä hypoteesi antoi hapelle nimen kemiallisena alkuaineena. Ja vasta vuonna 1833 saksalainen kemisti Justus Liebig määritteli hapon vetyä sisältäväksi yhdisteeksi, jossa vety voidaan korvata metallilla.

Liuoksen happamuusaste määräytyy siinä olevien vetyionien pitoisuuden perusteella, joka ilmaistaan ​​yleensä gramma-ionien lukumääränä litrassa. Mukavuussyistä liuosten happamuus ilmaistaan ​​yleensä ns. pH-arvona. Tislatun veden pH on 7, jos se on alempi niin liuos muuttuu happamaksi, ja jos se on korkeampi, se muuttuu emäksiseksi. Mittaukset tehdään asteikolla 0-14.

Ihmisen mahalaukun on uusittava pintansa joka päivä korvatakseen mahanesteen eli kloorivetyhapon vaikutuksen. Ihmisen mahahappo on tarpeeksi aggressiivinen liuottaakseen partakoneen terän kokonaan viikossa.
Kahden hapon, typpi- ja kloorivetyhapon seos suhteessa 1:3, on keltainen neste, ja sillä on ainutlaatuinen kyky liuottaa monia jalometalleja (kulta, platina), josta se sai nimen "Aqua regia".

Moni ei tiedä, että suositun Coca-Colan tärkeä ainesosa on fosforihappo, jonka pH-arvo on 2,8.
Muurahaishappo on saanut nimensä, koska muurahaiset erittävät sitä vaarahetkellä varoittamaan muita muurahaispesän asukkaita ja suojaamaan saalistajia vastaan.

Lämminverisillä eläimillä aineenvaihduntaprosessissa muodostuu pieni määrä maitohappoa, jonka haju mahdollistaa hyttysten ja muiden verta imevien hyönteisten löytävän uhrinsa.

C-vitamiinin tai askorbiinihapon kaava on C6H8O6, ja se on vesiliukoinen vitamiini, joka osallistuu ihmiskehon biokemiallisiin redox-prosesseihin.
Sitruunahappoa ei saada vain sitruunoista (25 kg per tonni sitruunaa), vaan myös Aspergillus niger -sienestä.

Joka päivä, tavalla tai toisella, olemme kosketuksissa happoihin. Emme syvenny happojen ja tylsien kemiallisten kaavojen tutkimukseen, vaan kerromme muutaman tosiasian, jotka ovat varmasti mielenkiintoisia tietää.

Fakta #1: Ensimmäinen ihmisen löytämä happo oli etikkahappo. Ehkä antiikin etikkahappoa ei olisi tunnistettu, elleivät menneisyyden ihmiset olisivat pitäneet viiniä. Jos rikot viininvalmistusprosessin tekniikkaa, tuoksuvan ja maukkaan viinin sijaan saat etikkaa. Tämä oli erittäin järkyttävää ja turhauttavaa. Muinaiset ihmiset eivät löytäneet sovellusta viinietikalle, joten he yksinkertaisesti kaatoivat hapan tuotteen. Vain monta vuotta myöhemmin viinietikkaa alettiin käyttää lääkkeenä, mausteina ja jopa liuottimena. Muuten, itse nimi "happo" tulee latinalaisesta sanasta "acetum" - etikka.

Fakta #2: Mahaneste on oikeaa suolahappoa. Vatsamme on joka päivä pakko uudistaa pintansa, joka on kärsinyt mahanesteelle altistumisesta. Yllätyt nyt, mutta vatsasi ympäristö on niin aggressiivinen, että jos laitat siihen partakoneen terän, se liukenee täysin viikossa.

Fakta #3: Ortofosforihappo on tärkeä ainesosa Coca Colassa. Käyttöalueellaan fosforihappo on yksinkertaisesti ainutlaatuinen. Sitä käytetään kaikkialla elintarviketeollisuudesta lannoitteiden valmistukseen. Kaikkien suosikki Coca Colan happamuusindeksi on pH = 2,8, joten koruja laittamalla juomalasiin pääset eroon plakista ja lialta.

Fakta #5: Sitruunahappo ei aina ole sitruunahappoa. Jotta saadaan 25 kg sitruunahappoa, on tarpeen käsitellä yksi tonni sitruunoita. Samaa mieltä, tämä on erittäin kallis ilo. Ihminen löysi tässäkin porsaanreiän, joten sitruunahappoa saadaan usein Aspergillus niger -nimisestä homeesta.

Fakta #6:"Royal vodka" - kahden hapon yhdistelmä. Jos yhdistämme suolahappoa typpihappoon tiukasti suhteessa 1-3, tuloksena on keltainen neste, joka voi liuottaa suurimman osan meille tunnetuista jalometalleista, kuten platinasta, kullasta ja niin edelleen. Siksi, kun kuulet etuliite "kuninkaallinen" vahvaan juomaan, älä kiirehdi iloitsemaan, koska puhumme vahvimmasta myrkystä.