Kuinka tehdä 0 25 -ratkaisu. Prosenttipitoiset liuokset

Päätä, mitä tiedät ja mitä et. Kemiassa laimentaminen tarkoittaa yleensä sitä, että saadaan pieni määrä tunnetun pitoisuuden omaavaa liuosta, sitten laimennetaan neutraalilla nesteellä (esim. vedellä) ja saadaan näin väkevämpi, tilavuudeltaan suurempi liuos. Tätä toimenpidettä käytetään hyvin usein kemiallisissa laboratorioissa, joten reagenssit varastoidaan niihin tiivistetyssä muodossa mukavuuden vuoksi ja laimennetaan tarvittaessa. Käytännössä pääsääntöisesti tiedetään alkupitoisuus, samoin kuin saatavan liuoksen pitoisuus ja tilavuus; jossa laimennettavan tiivistetyn liuoksen tilavuutta ei tunneta.

Kaikki eivät muista, mitä "keskittyminen" tarkoittaa ja kuinka valmistella ratkaisu oikein. Jos haluat saada 1-prosenttisen liuoksen mistä tahansa aineesta, liuotetaan 10 g ainetta litraan vettä (tai 100 g 10 litraan). Vastaavasti 2-prosenttinen liuos sisältää 20 g ainetta litrassa vettä (200 g 10 litrassa) ja niin edelleen.

Jos pienen määrän mittaaminen on vaikeaa, ota isompi, valmista ns. varastoliuos ja laimenna se. Otamme 10 grammaa, valmistamme litran 1-prosenttista liuosta, kaada 100 ml, lisäämme ne litraan vedellä (laimennamme 10 kertaa), ja 0,1-prosenttinen liuos on valmis.

Kuinka tehdä kuparisulfaattiliuos

Valmistaaksesi 10 litraa kupari-saippuaemulsiota, sinun on valmistettava 150-200 g saippuaa ja 9 litraa vettä (sade on parempi). Erikseen 5-10 g kuparisulfaattia liuotetaan 1 litraan vettä. Sen jälkeen kuparisulfaattiliuos lisätään ohuena virtana saippualiuokseen lakkaamatta sekoittumasta hyvin. Tuloksena on vihertävä neste. Jos sekoitat huonosti tai kiirehdit, muodostuu hiutaleita. Tässä tapauksessa on parempi aloittaa prosessi alusta.

Kuinka valmistaa 5-prosenttinen kaliumpermanganaattiliuos

5-prosenttisen liuoksen valmistamiseksi tarvitset 5 g kaliumpermanganaattia ja 100 ml vettä. Kaada ensin vettä valmistettuun astiaan ja lisää sitten kiteet. Sekoita sitten kaikki tämä, kunnes nesteen väri on tasainen ja kylläinen violetti. Ennen käyttöä on suositeltavaa siivilöidä liuos juustokankaan läpi liukenemattomien kiteiden poistamiseksi.

Kuinka valmistaa 5-prosenttinen urealiuos

Urea on erittäin väkevä typpilannoite. Tässä tapauksessa aineen rakeet liukenevat helposti veteen. 5-prosenttisen liuoksen valmistamiseksi sinun on otettava 50 g ureaa ja 1 litra vettä tai 500 g lannoiterakeita 10 litraa vettä kohti. Lisää rakeet vesisäiliöön ja sekoita hyvin.

Liuosten valmistus. Liuos on kahden tai useamman aineen homogeeninen seos. Liuoksen pitoisuus ilmaistaan ​​eri tavoilla:

painoprosentteina, ts. 100 g:ssa liuosta olevan aineen grammamäärällä;

tilavuusprosentteina, ts. aineen tilavuusyksiköiden lukumäärällä (ml) 100 ml:ssa liuosta;

molaarisuus, ts. aineen grammamoolien lukumäärä 1 litrassa liuosta (mooliliuokset);

normaaliolo, ts. liuenneen aineen grammaekvivalenttimäärä 1 litrassa liuosta.

Prosenttipitoiset liuokset. Prosenttiliuokset valmistetaan likimääräisinä, samalla kun ainenäyte punnitaan teknokemiallisilla vaaoilla ja tilavuudet mitataan mittasylintereillä.

Prosenttiliuosten valmistukseen käytetään useita menetelmiä.

Esimerkki. On tarpeen valmistaa 1 kg 15-prosenttista natriumkloridiliuosta. Kuinka paljon suolaa tähän tarvitaan? Laskenta suoritetaan suhteessa:

Siksi vettä tätä varten on otettava 1000-150 \u003d 850 g.

Niissä tapauksissa, joissa on tarpeen valmistaa 1 litra 15-prosenttista natriumkloridiliuosta, tarvittava määrä suolaa lasketaan eri tavalla. Viitekirjan mukaan tämän liuoksen tiheys löydetään ja kertomalla se tietyllä tilavuudella saadaan tarvittavan liuoksen massa: 1000-1,184 \u003d 1184 g.

Sitten seuraa:

Siksi tarvittava määrä natriumkloridia on erilainen 1 kg:n ja 1 litran liuosta varten. Tapauksissa, joissa liuokset valmistetaan kiteytysvettä sisältävistä reagensseista, se tulee ottaa huomioon tarvittavaa reagenssimäärää laskettaessa.

Esimerkki. On tarpeen valmistaa 1000 ml 5-prosenttista Na2CO3-liuosta, jonka tiheys on 1,050 suolasta, joka sisältää kiteytysvettä (Na2CO3-10H2O)

Na2CO3:n molekyylipaino (paino) on 106 g, Na2CO3-10H2O:n molekyylipaino (paino) 286 g, josta lasketaan tarvittava määrä Na2CO3-10H2O:ta 5 % liuoksen valmistamiseksi:

Liuokset valmistetaan laimennusmenetelmällä seuraavasti.

Esimerkki. On tarpeen valmistaa 1 litra 10-prosenttista HCl-liuosta happamasta liuoksesta, jonka suhteellinen tiheys on 1,185 (37,3 %). 10-prosenttisen liuoksen suhteellinen tiheys on 1,047 (viitetaulukon mukaan), joten 1 litran massa (paino) tällaista liuosta on 1000X1,047 \u003d 1047 g. Tämän liuoksen määrän tulee sisältää puhdasta kloorivetyä

Määrittääksemme, kuinka paljon 37,3% happoa on otettava, muodostamme osuuden:

Kun valmistetaan liuoksia laimentamalla tai sekoittamalla kahta liuosta, käytetään diagonaalikaaviomenetelmää tai "ristin sääntöä" laskelmien yksinkertaistamiseksi. Kahden viivan leikkauskohtaan kirjoitetaan annettu pitoisuus, ja molemmissa päissä vasemmalla on alkuliuosten pitoisuus, liuottimelle se on nolla.

Lääke Dimexide Sitä käytetään erittäin laajasti ja ei vain lääketieteellisessä käytännössä, vaan myös kosmetologiassa. Dimeksidin avulla hoidetaan onnistuneesti ihosairauksia, tuki- ja liikuntaelimistön sairauksia, gynekologisia patologioita jne. Lääke lievittää kipua ja tulehdusta, tuhoaa patogeeniset bakteerit.

Yleensä Dimexide-liuosta käytetään laimennetussa muodossa. Kuinka laimentaa Dimexide-liuos oikein, jotta se ei pala - lue tästä näiltä sivuilta.

Dimeksidin tärkein etu- sen nopea tunkeutuminen ihon ja limakalvojen läpi. Tässä tapauksessa lääke kuljettaa syvälle kudoksiin - tulehduksen keskukseen - siihen liuenneet lääkeaineet. Dimexidea käytetään ulkoisesti kompresseina tai tamponeina. Ennen käyttöä Dimexide on laimennettava vedellä tietyn pitoisuuden liuoksen saamiseksi - kussakin tapauksessa oma.

Dimexide-liuoksen valmistamiseksi sinun on käytettävä vain kahden tyyppistä vettä - tislattua ja keitettyä.

Ennen kuin käytät Dimexidea, sinun on testattava itsesi mahdollisen allergisen reaktion varalta. Testi tehdään tavalliseen tapaan: muutama tippa 25-prosenttista Dimxidin vesiliuosta levitetään kyynärpään kohdalle ja puolen tunnin kuluttua havaitaan reaktio iholla. Jos reaktiota ei ole, voit käyttää lääkettä turvallisesti. Jos havaitset kutinaa, punoitusta, Dimexidea ei tule käyttää.

Dimeksidin käyttämiseksi lääkkeenä sinun on valmistettava 30-50-prosenttinen liuos. Ekseeman (diffuusi streptoderma) hoitoon käytetään väkevämpää liuosta - 40-90%. Märkiviä ihovaurioita varten tarvitaan 30-40-prosenttinen liuos, pinnallisiin palovammoihin tarvitaan 20-30-prosenttinen Dimexide-liuos. Ruusulle käytetään 50-prosenttista liuosta.

Itse laimennusmenettely on seuraava: sinun täytyy laittaa käsineet, ottaa astia, kaada siihen tarvittava määrä Dimexidum concertinaa ja lisätä siihen tislattua tai keitettyä vettä. Tee mittasuhteet tietyn sairauden perusteella.

• 10-prosenttisen liuoksen saamiseksi otetaan 18 ml vettä, Dimexide - 2 ml.
• 20-prosenttisen liuoksen saamiseksi: 8 ml vettä ja 2 ml Dimexidea.
• 25-prosenttisen liuoksen saamiseksi: 6 ml vettä ja 2 ml dimeksidia.
• 30-prosenttisen liuoksen saamiseksi: 14 ml vettä ja 6 ml dimeksidia.
• 40-prosenttisen liuoksen saamiseksi: 6 ml vettä ja 4 ml dimeksidia.
• 50-prosenttisen liuoksen saamiseksi: 5 ml vettä ja 5 ml dimeksidia.
• 90-prosenttisen liuoksen saamiseksi: 2 ml vettä ja 18 ml Dimexidea.

Veden sijasta voit käyttää kasviöljyjä, erityisesti tamponien valmistukseen. Valmistettuun liuokseen kasteltu sideharsoside levitetään sairaalle alueelle, sitten tehdään kompressi päälle: muovikalvo ja sitten luonnollinen kangas (puuvilla, pellava, villa). Kompressio jätetään puoleksi tunniksi. Hoito jatkuu 10 päivää.

Muista, että et voi hieroa Dimexide-liuosta, vaan hiero ihoasi sillä! Tämä voi aiheuttaa kemiallisia palovammoja iholle.

likimääräisiä ratkaisuja. Likimääräisiä ratkaisuja valmistettaessa lasketaan vähäisellä tarkkuudella, kuinka paljon aineita tähän tarvitaan. Alkuaineiden atomipainot voidaan laskelmien yksinkertaistamiseksi pyöristää joskus kokonaisiksi yksiköiksi. Joten karkeaa laskelmaa varten raudan atomipainoksi voidaan ottaa 56 tarkan -55,847 sijaan; rikille - 32 tarkan 32,064:n sijaan jne.

Aineet likimääräisten liuosten valmistukseen punnitaan teknokemiallisilla tai teknisillä vaaoilla.

Pohjimmiltaan laskelmat liuosten valmistuksessa ovat täsmälleen samat kaikille aineille.

Valmistetun liuoksen määrä ilmaistaan ​​joko massayksiköissä (g, kg) tai tilavuusyksiköissä (ml, l), ja kussakin näistä tapauksista liuenneen aineen määrän laskenta suoritetaan eri tavalla.

Esimerkki. Valmistetaan 1,5 kg 15-prosenttista natriumkloridiliuosta; laske etukäteen tarvittava suolamäärä. Laskenta suoritetaan suhteessa:

eli jos 100 g liuosta sisältää 15 g suolaa (15 %), niin kuinka paljon 1500 g liuosta valmistaa?

Laskelma osoittaa, että sinun täytyy punnita 225 g suolaa ja ottaa sitten 1500 - 225 = 1275 g. ¦

Jos annetaan saada 1,5 litraa samaa liuosta, niin tässä tapauksessa lähdekirjan mukaan sen tiheys selvitetään, jälkimmäinen kerrotaan annetulla tilavuudella ja näin saadaan tarvittavan liuosmäärän massa löytyi. Siten natriumkloridin 15-prosenttisen horo-liuoksen tiheys 15 °C:ssa on 1,184 g/cm3. Siksi 1500 ml on

Siksi aineen määrä 1,5 kg:n ja 1,5 l:n liuoksen valmistamiseen on erilainen.

Yllä annettu laskelma soveltuu vain vedettömien aineiden liuosten valmistukseen. Jos otetaan vesipitoinen suola, esimerkiksi Na2SO4-IOH2O1, niin laskenta muuttuu jonkin verran, koska myös kiteytysvesi on otettava huomioon.

Esimerkki. Olkoon tarpeen valmistaa 2 kg 10 % Na2SO4-liuosta alkaen Na2SO4 *10H2O:sta.

Na2S04:n molekyylipaino on 142,041 ja Na2SO4*10H2O on 322,195 tai pyöristettynä 322,20.

Laskelma suoritetaan ensin vedettömälle suolalle:

Siksi sinun on otettava 200 g vedetöntä suolaa. Dekahydraattisuolan määrä saadaan laskelmasta:

Tässä tapauksessa vettä on otettava: 2000 - 453,7 \u003d 1546,3 g.

Koska liuosta ei aina valmisteta vedettömänä suolana, niin etiketissä, joka on kiinnitettävä astiaan liuoksen kanssa, on ilmoitettava mistä suolasta liuos valmistetaan, esimerkiksi 10 % Na2SO4-liuos tai 25 % Na2S04 * 10H20.

Usein tapahtuu, että aiemmin valmistettu liuos on laimennettava, eli sen pitoisuutta on vähennettävä; liuokset laimennetaan joko tilavuuden tai painon mukaan.

Esimerkki. On tarpeen laimentaa 20-prosenttinen ammoniumsulfaattiliuos, jotta saadaan 2 litraa 5-prosenttista liuosta. Suoritamme laskennan seuraavalla tavalla. Opimme viitekirjasta, että (NH4) 2SO4:n 5-prosenttisen liuoksen tiheys on 1,0287 g/cm3. Siksi 2 litraa sitä pitäisi painaa 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Tämän määrän pitäisi sisältää ammoniumsulfaattia:

Ottaen huomioon, että mittauksen aikana voi esiintyä häviöitä, sinun on otettava 462 ml ja tuotava ne 2 litraan, eli niihin on lisättävä 2000-462 = 1538 ml vettä.

Jos laimennus suoritetaan painon mukaan, laskenta yksinkertaistuu. Mutta yleensä laimennus suoritetaan tilavuuden perusteella, koska nesteitä, erityisesti suuria määriä, on helpompi mitata tilavuudella kuin punnita.

On muistettava, että kaikissa töissä, sekä liuottamisen että laimentamisen yhteydessä, ei koskaan saa kaataa kaikkea vettä astiaan kerralla. Huuhtele vedellä useita kertoja astiat, joissa halutun aineen punnitus tai mittaus suoritettiin, ja joka kerta, kun tätä vettä lisätään liuoksen astiaan.

Kun erityistä tarkkuutta ei vaadita, voidaan käyttää seuraavaa yksinkertaista ja nopeaa menetelmää, kun liuoksia laimennetaan tai sekoitetaan eri konsentraatioiden liuoksiksi.

Otetaanpa jo analysoitu tapaus laimentaa 20 % ammoniumsulfaattiliuos 5 %:iin. Ensin kirjoitetaan näin:

missä 20 on käytetyn liuoksen pitoisuus, 0 on vesi ja 5 "on vaadittu pitoisuus. Nyt vähennämme 5 luvusta 20 ja kirjoitamme tuloksena saadun arvon oikeaan alakulmaan, vähentämällä nolla 5:stä, kirjoitamme numeron yläosaan Oikeassa kulmassa. Sitten piiri näyttää tältä:

Tämä tarkoittaa, että sinun on otettava 5 tilavuutta 20-prosenttista liuosta ja 15 tilavuutta vettä. Tällainen laskelma ei tietenkään ole tarkka.

Jos sekoitat kaksi saman aineen liuosta, kaavio pysyy samana, vain numeroarvot muuttuvat. Valmistetaan 25 % liuos sekoittamalla 35 % liuos ja 15 % liuos. Sitten kaavio näyttää tältä:

eli sinun on otettava 10 tilavuutta molempia liuoksia. Tämä kaavio antaa likimääräisiä tuloksia ja sitä voidaan käyttää vain silloin, kun erityistä tarkkuutta ei vaadita. Jokaisen kemistin on erittäin tärkeää kasvattaa tarkkuustapaa tarvittaessa laskelmissa ja käyttää likimääräisiä lukuja tapauksissa, joissa tämä ei vaikuta tuloksiin. Kun liuosten laimentamisessa tarvitaan suurempaa tarkkuutta, laskenta suoritetaan kaavoilla.

Katsotaanpa joitain tärkeimmistä tapauksista.

Laimennetun liuoksen valmistaminen. Olkoon c liuoksen määrä, m% on laimennettavan liuoksen pitoisuus konsentraatioon n%. Saatu laimean liuoksen x määrä lasketaan kaavalla:

ja veden tilavuus v liuoksen laimentamiseen lasketaan kaavalla:

Sekoitetaan kaksi liuosta samaa ainetta, joiden pitoisuus on erilainen, jotta saadaan tietyn pitoisuuden omaava liuos. Anna sekoittamalla osia m% liuosta x osaan n% liuosta, sinun täytyy saada /% liuos, sitten:

tarkkoja ratkaisuja. Tarkkoja ratkaisuja valmistettaessa tarvittavien aineiden määrien laskeminen tarkistetaan jo riittävällä tarkkuudella. Alkuaineiden atomipainot on otettu taulukosta, joka näyttää niiden tarkat arvot. Lisätessä (tai vähennettäessä) käytetään termin tarkkaa arvoa pienimmällä desimaalilla. Loput termit pyöristetään siten, että desimaalipilkun jälkeen jää yksi desimaali enemmän kuin vähiten numeroita sisältävässä termissä. Tämän seurauksena desimaalipilkun jälkeen jää niin monta numeroa kuin on termissä, jossa on vähiten desimaalipaikkoja; samalla kun suoritat tarvittavan pyöristyksen. Kaikki laskelmat tehdään logaritmeilla, viisi- tai nelinumeroisilla. Aineen lasketut määrät punnitaan vain analyysivaa'alla.

Punnitus suoritetaan joko kellon lasilla tai pullossa. Punnittu aine kaadetaan puhtaasti pestyyn mittapulloon puhtaan, kuivan suppilon läpi pieninä annoksina. Sitten pesukoneesta useita kertoja pienillä annoksilla vettä, bnzhe tai kellolasi, jossa punnitus suoritettiin, pestään suppilon yli. Suppilo pestään myös useita kertoja tislatulla vedellä.

Kiinteiden kiteiden tai jauheiden kaatamiseen mittapulloon on erittäin kätevää käyttää kuvassa 1 esitettyä suppiloa. 349. Tällaisia ​​suppiloja valmistetaan tilavuudella 3, 6 ja 10 cm3. Voit punnita näytteen suoraan näissä suppiloissa (ei-hygroskooppiset materiaalit) määrittämällä etukäteen niiden massan. Suppilosta otettu näyte siirretään erittäin helposti mittapulloon. Kun näyte kaadetaan, suppilo pestään hyvin tislatulla vedellä pesupullosta poistamatta pulloa kurkusta.

Kun valmistellaan tarkkoja liuoksia ja siirretään liuennutta ainetta mittapulloon, liuottimen (esimerkiksi veden) ei tulisi yleensä olla yli puolet pullon tilavuudesta. Mittapullo suljetaan ja sitä ravistetaan, kunnes kiinteä aine on täysin liuennut. Saatu liuos täytetään sitten merkkiin asti vedellä ja sekoitetaan huolellisesti.

molaariset liuokset. Jotta voidaan valmistaa 1 litra aineen 1 M liuosta, 1 mooli sitä punnitaan analyysivaa'alla ja liuotetaan edellä kuvatulla tavalla.

Esimerkki. Valmistaaksesi 1 litra 1 M hopeanitraattiliuosta, etsi taulukosta tai laske AgNO3:n molekyylipaino, se on 169,875. Suola punnitaan ja liuotetaan veteen.

Jos sinun on valmistettava laimeampi liuos (0,1 tai 0,01 M), punnitaan vastaavasti 0,1 tai 0,01 mol suolaa.

Jos sinun on valmistettava vähemmän kuin 1 litra liuosta, liuotetaan vastaavasti pienempi määrä suolaa vastaavaan tilavuuteen vettä.

Normaalit liuokset valmistetaan samalla tavalla, mutta ne eivät paina 1 moolia, vaan 1 gramman ekvivalentti kiinteää ainetta.

Jos sinun on valmistettava puolinormaali tai desinormaali liuos, ota vastaavasti 0,5 tai 0,1 grammaa vastaava liuos. Kun ei valmisteta 1 litraa liuosta, vaan vähemmän, esimerkiksi 100 tai 250 ml, ota sitten 1/10 tai 1/4 1 litran valmistamiseen tarvittavasta ainemäärästä ja liuotetaan sopivaan määrään vettä.

Kuva 349. Suppilot näytteen kaatamiseksi pulloon.

Liuoksen valmistamisen jälkeen se on tarkistettava titraamalla sopivalla liuoksella, jossa on jokin muu tunnettu normaaliarvo. Valmistettu liuos ei välttämättä vastaa tarkasti annettua normaalia. Tällaisissa tapauksissa tehdään joskus muutoksia.

Tuotantolaboratorioissa tarkkoja liuoksia valmistetaan joskus ”määritettävän aineen mukaan”. Tällaisten liuosten käyttö helpottaa laskelmia analyysin aikana, koska riittää kertoa titraukseen käytetyn liuoksen tilavuus liuoksen tiitterillä, jotta saadaan halutun aineen pitoisuus (g) minkä tahansa liuoksen määrässä, joka tarvitaan analyysi.

Valmistettaessa titrattua liuosta analyytille, laskenta suoritetaan myös liuenneen aineen grammaekvivalentin mukaan kaavalla:

Esimerkki. Olkoon tarpeen valmistaa 3 litraa kaliumpermanganaattiliuosta, jonka rautatiitteri on 0,0050 g / ml. KMnO4:n grammaekvivalentti on 31,61 ja Fe:n grammaekvivalentti on 55,847.

Laskemme yllä olevan kaavan mukaan:

standardiratkaisuja. Standardiliuoksiksi kutsutaan kolorimetriassa käytettyjä liuoksia, joilla on eri, tarkasti määritellyt pitoisuudet, esimerkiksi liuoksia, jotka sisältävät 0,1, 0,01, 0,001 mg jne. liuennutta ainetta 1 ml:ssa.

Kolorimetrisen analyysin lisäksi tällaisia ​​liuoksia tarvitaan pH:n määrittämisessä, nefelometrisissa määrityksissä jne. Joskus standardiliuoksia säilytetään suljetuissa ampulleissa, mutta useammin ne on valmistettava välittömästi ennen käyttöä. yli 1 litra ja useammin - Vain suurella standardiliuoksen kulutuksella voidaan valmistaa useita litroja, ja sitten sillä ehdolla, että standardiliuosta ei säilytetä pitkään aikaan.

Tällaisten liuosten saamiseksi tarvittava aineen määrä (g) lasketaan kaavalla:

Esimerkki. Kuparin kolorimetriseen määritykseen on tarpeen valmistaa CuSO4 5H2O:n standardiliuokset, ja 1 ml:ssa ensimmäistä liuosta tulisi sisältää 1 mg kuparia, toisen - 0,1 mg, kolmannen - 0,01 mg, neljännen - 0,001 mg. Valmista ensin riittävä määrä ensimmäistä liuosta, esimerkiksi 100 ml.