Todellisia vaihtoehtoja vuoden tenttikemiaan. Demonstraatiovaihtoehdot kemian tenttiin

Esitetään asiakirjat, jotka säätelevät kemian yhtenäisen valtiontutkinnon 2015 tarkastusmittausmateriaalien rakennetta ja sisältöä: vuonna 2015 järjestettävän yhtenäisen valtiontutkinnon oppilaitosten valmistuneiden sisältöelementtien ja koulutustason vaatimusten kodifiointi; tarkastusmittausmateriaalien määrittely yhtenäisen valtiontutkinnon 2015 osalta; vuoden 2015 yhtenäisen valtiokokeen kontrollimittausmateriaalien demonstraatioversio. Asiakirja PDF-muodossa.

Yleisiä muutoksia KIM USE 2015:ssä:

1. KIM-version rakennetta on muutettu: jokainen variantti koostuu kahdesta osasta (osa 1 - tehtävät lyhyellä vastauksella, osa 2 - tehtävät yksityiskohtaisella vastauksella).

2. CMM-version tehtävät esitetään jatkuvassa numerointitilassa ilman kirjainmerkintöjä A, B, C.

3. Yhden vastauksen tehtävien vastauksen kirjoittamisen muotoa on muutettu: kuten lyhyen vastauksen tehtävissä, oikean vastauksen numero kirjoitetaan numerona (ei ristinä).

4. Useimmissa oppiaineissa tehtävien määrää, joissa on yksi vastaus, on vähennetty.

5. Kokeen tuloksia ja KIM:n laatua koskevien tilastotietojen analyysin perusteella useissa oppiaineissa osa tehtävälinjoista jätettiin pois, useiden tehtävien muotoa muutettiin.

6. Tehtävän yksityiskohtaisen vastauksen arviointiperusteita kehitetään jatkuvasti.

Suunnitellussa kemian KIM USE 2014:ssä ei ole oleellisia muutoksia.

1. Monimutkaisuuden perustehtävien lukumäärää on vähennetty 28 tehtävästä 26 tehtävään.

2. Kunkin tehtävän 1-26 vastauksen kirjaamismuotoa on muutettu: KIM 2015:ssä on kirjoitettava muistiin oikean vastauksen numeroa vastaava numero.

3. Vuoden 2015 koetyön kaikkien tehtävien suorittamisen maksimipistemäärä on 64 (vuoden 2014 65 pisteen sijaan).

4. Aineen molekyylikaavan selvitystehtävän arviointijärjestelmää on muutettu. Maksimipistemäärä sen toteuttamisesta on 4 (vuoden 2014 3 pisteen sijaan).

Ladata:

Aiheesta: metodologinen kehitys, esitykset ja muistiinpanot

USE:n ja GIA:n ominaisuudet kemiassa vuonna 2014

Projektin mukaan kemian KIM USE:an ja GIA:han voidaan tehdä joitain muutoksia vuonna 2014. Esitys näyttää erot KIM USE:n ja GIA:n rakenteessa kemiassa verrattuna vuoteen 2013....

KÄYTTÖ biologiassa vuonna 2015

Biologia on neljänneksi suosituin aine. Sen valitsee vuosittain noin 20 % opiskelijoista. On huomattava, että yli 80 % biologian valinneista saa tyypillisesti yli 40 pistettä kokeessa. Myös t...

Esittelyvaihtoehdot kemian tenttiin luokalle 11 koostuu kahdesta osasta. Ensimmäinen osa sisältää tehtäviä, joihin sinun on annettava lyhyt vastaus. Toisen osan tehtäviin on tarpeen antaa yksityiskohtainen vastaus.

Kaikki kemian tentin demonstraatioversiot sisältää oikeat vastaukset kaikkiin tehtäviin ja tehtävien arviointiperusteet yksityiskohtaisella vastauksella.

Ei muutoksia verrattuna.

Demonstraatiovaihtoehdot kemian tenttiin

Ota huomioon, että kemian demot ovat pdf-muodossa, ja niiden tarkastelemiseksi sinun on asennettava tietokoneellesi esimerkiksi vapaasti jaettu ohjelmistopaketti Adobe Reader.

Muutoksia kemian tentin demonstraatioversioissa

Demoversiot kemian kokeesta luokalle 11 vuosille 2002 - 2014 koostui kolmesta osasta. Ensimmäinen osa sisälsi tehtäviä, joissa sinun on valittava yksi ehdotetuista vastauksista. Toisen osan tehtävien piti antaa lyhyt vastaus. Kolmannen osan tehtäviin oli tarpeen antaa yksityiskohtainen vastaus.

Vuonna 2014 sisään kemian kokeen demonstraatioversio seuraavat muutoksia:

• kaikki laskentatehtävät, jonka suorituskyvyksi arvioitiin 1 piste, sijoitettiin työn osaan 1 (A26-A28),
• aihe "Redox-reaktiot" testattu tehtävillä IN 2 ja C1;
• aihe "Suolojen hydrolyysi" tarkistetaan vain tehtävän kanssa KLO 4;
• mukana on uusi tehtävä(asemassa KLO 6) tarkistaa aiheet "laadulliset reaktiot epäorgaanisiin aineisiin ja ioneihin", "orgaanisten yhdisteiden kvalitatiiviset reaktiot"
• työpaikkojen kokonaismäärä jokaisessa versiossa oli 42 (43 sijasta vuoden 2013 työssä).

Vuonna 2015 niitä oli perustavanlaatuisia muutoksia on tehty:

Vaihtoehto tuli olla kahdessa osassa(osa 1 - lyhyitä vastauksia kysymyksiin, osa 2 - avoimet kysymykset).

Numerointi tehtäviä on tullut kautta koko versio ilman kirjainmerkintöjä A, B, C.

Oli vastausten kirjaamisen muotoa tehtäviin, joissa on vastausvaihtoehtoja, on muutettu: vastaus on tullut tarpeelliseksi kirjoittaa numero muistiin oikean vastauksen numerolla (eikä merkitä ristillä).

Se oli monimutkaisuuden perustehtävien määrä on vähennetty 28 tehtävästä 26 tehtävään.

Maksimipistemäärä kaikkien koepaperin tehtävien suorittamisesta vuonna 2015 tuli 64 (65 pisteen sijaan vuonna 2014).

• Arvostelujärjestelmää on muutettu. tehtävät aineen molekyylikaavan löytämiseksi. Maksimipistemäärä sen toteuttamisesta - 4 (3:n sijasta pisteet vuonna 2014).

AT 2016 vuonna sisään kemian demomerkittäviä muutoksia on tehty verrattuna edelliseen vuoteen 2015 :

Osa 1 muutti tehtävien 6, 11, 18, 24, 25 ja 26 muotoa vaikeustaso lyhyellä vastauksella.

Tehtävien 34 ja 35 muotoa muutettu lisääntynyt monimutkaisuus : nämä tehtävät edellyttävät nyt vastaamista sen sijaan, että valitset useita oikeita vastauksia ehdotetusta luettelosta.

Tehtävien jakoa vaikeustasoittain ja testattavien taitojen mukaan on muutettu.

Vuonna 2017 verrattuna Demoversio 2016 kemiassamerkittäviä muutoksia on tapahtunut. Tenttipaperin rakenne on optimoitu:

Oli muutti ensimmäisen osan rakennetta demoversio: tehtävät, joissa valittiin yksi vastaus, jätettiin siitä pois; tehtävät ryhmiteltiin erillisiin temaattisiin lohkoihin, joista jokainen alkoi sisältää sekä perus- että edistyneen tason tehtäviä.

Se oli vähensi tehtävien kokonaismäärää 34 asti.

Oli arvosana muuttunut(1-2 pistettä) monimutkaisuuden perustehtävien suorittaminen, jotka testaavat epäorgaanisten ja orgaanisten aineiden geneettistä suhdetta koskevan tiedon assimilaatiota (9 ja 17).

Maksimipistemäärä koepaperin kaikkien tehtävien suorittamisesta oli vähennetty 60 pisteeseen.

Vuonna 2018 sisään demoversio kemian kokeesta verrattuna Demoversio 2017 kemiassa seuraavat muutoksia:

Se oli Tehtävä 30 lisätty erittäin monimutkainen ja yksityiskohtainen vastaus,

Maksimipistemäärä koetyön kaikkien tehtävien suorittamiseen jäi ilman muutosta muuttamalla osan 1 tehtävien asteikkoa.

AT demoversio USE 2019:stä kemiassa verrattuna Demoversio 2018 kemiassa ei ollut muutoksia.

Verkkosivuillamme voit myös tutustua koulutuskeskuksemme "Resolventa" opettajien valmistamiin koulutusmateriaaleihin valmistautuakseen matematiikan tenttiin.

10- ja 11-luokkien opiskelijoille, jotka haluavat valmistautua hyvin ja läpäistä KÄYTÄ matematiikassa tai venäjän kielessä korkean pisteen saamiseksi koulutuskeskus "Resolventa" suorittaa

Olemme järjestäneet myös koululaisille

Jokainen USE in Chemistry 2015 -versio koostuu kahdesta osasta, mukaan lukien 40 tehtävää. Osa 1 sisältää 35 tehtävää lyhyellä vastauksella, joista 26 perusmonimutkaisuutta, näiden tehtävien sarjanumerot: 1, 2, 3, 4, ... 26, (entinen A-osa) ja 9 tehtävää lisääntynyt monimutkaisuus, näiden tehtävien sarjanumerot: 27, 28, 29, ... 35 (entinen B-osa). Jokaisen tehtävän vastaus kirjoitetaan lyhyesti yhden numeron tai numerosarjan (kolme tai neljä) muodossa. Numerosarja kirjoitetaan vastauslomakkeeseen ilman välilyöntejä ja erotusmerkkejä.

Osa 2 sisältää 5 erittäin monimutkaista tehtävää yksityiskohtaisella vastauksella (entinen C-osa). Näiden tehtävien järjestysnumerot ovat: 36, 37, 38, 39, 40. Tehtävien 36–40 vastaukset sisältävät yksityiskohtaisen kuvauksen tehtävän koko etenemisestä. Merkitse vastauslomakkeeseen nro 2 tehtävän numero ja kirjoita sen koko ratkaisu.

Kemian koepaperin suorittamiseen on varattu aikaa 3 tuntia (180 minuuttia).
Kaikki USE-lomakkeet on täytetty kirkkaan mustalla musteella. Geeli-, kapillaari- tai mustekynien käyttö on sallittua. Kun suoritat tehtäviä, voit käyttää luonnosta. Luonnosehdotuksia ei oteta huomioon työn arvioinnissa.
Suorittaessasi kemian tenttiä voit käyttää D.I:n kemiallisten elementtien jaksollista järjestelmää. Mendelejev; taulukko suolojen, happojen ja emästen vesiliukoisuudesta; metallien sähkökemialliset jännitteiden sarjat.
Nämä oheismateriaalit on liitetty teoksen tekstiin. Käytä laskelmiin ei-ohjelmoivaa laskinta.

Muutokset KIM:ssä kemiassa vuonna 2015 verrattuna vuoteen 2014

Vuoden 2015 työssä vuoteen 2014 verrattuna hyväksyttiin seuraavat muutokset.

1. KIM-version rakennetta on muutettu: kukin variantti koostuu kahdesta osasta ja sisältää 40 tehtävää (vuoden 2014 42 sijasta), jotka eroavat muodoltaan ja monimutkaisuusasteeltaan. Muunnoksen tehtävät esitetään jatkuvassa numerointitilassa.

2. Monimutkaisuuden perustehtävien lukumäärää on vähennetty 28 tehtävästä 26 tehtävään. Yhdistimme entiset A2 ja A3 tehtävään nro 2, A 22 ja A23 tehtävään nro 21.
3. Kunkin tehtävän 1–26 vastauksen kirjaamismuotoa on muutettu: KIM 2015:ssä on kirjoitettava oikean vastauksen numeroa vastaava numero.
4. Vuoden 2015 koetyön kaikkien tehtävien suorittamisen maksimipistemäärä on 64 (vuoden 2014 65 pisteen sijaan).
5. Aineen molekyylikaavan selvitystehtävän arviointiasteikkoa on muutettu. Maksimipistemäärä sen toteuttamisesta on 4 (vuoden 2014 3 pisteen sijaan). Tehtävästä on tullut hieman monimutkaisempi - ei ole tarpeen vain määrittää alkuperäisen orgaanisen aineen molekyylikaava, vaan myös laatia tämän aineen rakennekaava, joka heijastaa yksiselitteisesti atomien sitoutumisjärjestystä sen molekyylissä, ja kirjoita lisäyhtälö tämän aineen reaktiolle, joka on määritelty tehtävän ehdolla.

Venäjän koulujen valtionkokeiden kausi on alkanut. 23. maaliskuuta - 7. toukokuuta pidetään varhaiset tentit ja 25. toukokuuta alkaen venäjän kielen yhtenäinen valtionkoe avaa pääaallon, joka päättyy varallaoloon 26. kesäkuuta. Lisäksi - todistusten saaminen, valmistumispallot, pääsy yliopistoon!

KIM:n varhainen kemian koe tarkistettavaksi voidaan ladata. Lähetän pian vastauksia ja ratkaisuja tähän vaihtoehtoon.

Joitakin 4.4.2015 pidetyn kemian alkukokeen tuloksia voidaan nyt tiivistää. Esimerkkejä tehtävistä, joihin on vastattu kirjallisesti kokeisiin osallistuneilta kollegoilta ja opiskelijoilta:

Tehtävä 36.
1) KJ+KJO3+…=…+K2S04+H20
2) Fe(OH)3+…+Br2=K2FeO4+…+H2O
3) Cr(OH)3+J2+…=K2Cr04+…+H2O

Ratkaisu:

1) Perustuen siihen, että kaliumsulfaattia muodostuu oikealle puolelle, lisäämme rikkihappoa vasemmalle puolelle. Hapettava aine tässä reaktiossa on kaliumjodaatti ja pelkistävä aine kaliumjodidi. Tämä reaktio on esimerkki vastahajoamisesta, kun molemmat atomit - sekä hapetin (J + 5) että pelkistävä aine (J -) menevät yhdeksi atomiksi - jodiksi, jonka hapetusaste on 0.

5KJ + KJO 3 + 3H 2SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3 H 2 O

2J — — 2e = J 2 0

2J 5+ +10e = J 2 0

Hapettava aine - KJO 3 (J +5)

Pelkistysaine - KJ (J -).

2) Bromi emäksisessä väliaineessa on erittäin vahvaa. Koska oikealla puolella on muodostettu suola rauta +6, reaktioväliaine on emäksinen, vasemmalla lisäämme alkali-kaliumhydroksidia. Koska bromi on hapettava aine tässä reaktiossa, se pelkistetään hapetustilaan -1, ja emäksisessä väliaineessa se kirjataan suolana - kaliumbromidi.

2Fe(OH)3 + 10KOH + 3Br2 = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

Fe 3+ - 3e \u003d Fe 6+

Br 2 + 2e \u003d 2Br -

Hapettava aine - Br 2 (Br 2)

Pelkistin on Fe (OH) 3 (Fe 3+).

3) Oikeanpuoleisen tuotteen - kaliumkromaatti - mukaan määritämme alkalisen väliaineen, jossa reaktio suoritetaan, ts. lisää alkali vasemmalla - kaliumhydroksidi KOH. Hapettava aine on molekyylijodi alkalisessa väliaineessa, joten se pelkistetään jodidi-ioniksi ja kirjoitetaan suolaksi KI:

2Cr(OH)3 + 3J2 + 10KOH=2K 2CrO4 + 6KI + 8H2O

Cr +3 - 3e = Cr +6

J 2 + 2e \u003d 2J -

Hapettava aine - J 2

Pelkistysaine - Cr (OH) 3 (Cr +3).

Tehtävä 37. Kuparinitraattiliuokselle suoritettiin elektrolyysi. Katodilla muodostunut aine reagoi CuO:n kanssa, tuloksena saatua ainetta käsiteltiin väkevällä rikkihapolla. Vapautui pistävä hajuinen kaasu. Natriumsulfidiliuosta lisättiin tähän liuokseen ja muodostui musta sakka.

Tehtävä 38.

Tarkastellaan lähemmin aromaattisen hiilivedyn monimutkaista hapetusreaktiota tyydyttymättömän alkyylisubstituentin kanssa. Itse asiassa reaktio on epäselvä, ja reaktion aikana muodostuu todennäköisimmin seos orgaanisen aineen eri hapetustuotteista. Teen heti varauksen, että kaikki alla kirjoitettu viittaa kokeeseen ja tämän hapettumisen tulkintaan kokeessa.

Joten miksi hapettumista tapahtuu sigma- ja pi-sidosten katkeamisen yhteydessä? Koska hapetus vain pi-sidosten katkeamisesta (Wagner-reaktio) kokeessa laaditaan seuraavasti:

Tyydyttymättömien hiilivetyjen hapettuminen vesipitoisessa väliaineessa ja kuumennettaessa etenee sigma- ja pi-sidosten rikkoutuessa (kaksoissidos). Samalla tiedämme myös, että bentseenihomologien hapettuminen tuottaa bentsoehappoa (happamassa ympäristössä) tai metallibentsoaattia (neutraalissa ympäristössä). Kun permanagnaatti pelkistetään, muodostuu alkali. Syntynyt alkali neutraloi reaktiotuotteet. Se, kuinka paljon se neutraloi niitä, on stoikiometristen suhteiden kysymys, ts. kysymys elektronisesta tasapainosta, ja kysymykseen monimutkaisten orgaanisten molekyylien hapetusreaktiotuotteiden koostumuksesta ja määrästä on mahdollista vastata vain tasapainon laatimisprosessissa.

Tällöin hapettuminen etenee todennäköisesti seuraavan mekanismin mukaisesti: muodostuu kaliumbentsoaattia ja kuvassa merkityt C-C-sidokset katkeavat. Irronneet hiiliatomit hapetetaan hiilidioksidiksi)

Seuraavat katkelmat oppikirjoista toimivat todisteena tämän oletuksen oikeellisuudesta:

Kemia. Luokka 10. profiilin taso. Kuzmenko, Eremin. 2012, s. 421.

Orgaaninen kemia. Traven V.F., 1. osa, 2004, s. 474:

Joten olemme päättäneet tuotteista, nyt laadimme reaktiokaavion:

Elektroninen saldo:

Saatuamme tasapainokertoimet järjestämme ne ja tasoitamme järjestykseen - tasapainokertoimet, metalliatomit, ei-metalliatomit, vety, happi:

Reaktiotuotteet - hiilidioksidi ja kaliumhydroksidi - ovat vuorovaikutuksessa toistensa kanssa. Koska alkalia on ylimäärä, muodostuu 6 molekyyliä kaliumkarbonaattia ja 1 molekyyli reagoimatonta kaliumhydroksidia jää jäljelle.

Paljon kiitoksia, kollegat ja lukijat, kysymyksistänne. Vastaan ​​mielelläni uusiin kysymyksiin ja kommentteihin materiaaleista.

Tehtävä 39. 2,3 g natriumia liuotettiin 100 ml:aan vettä. 100 ml 30-prosenttista typpihappoa (p = 1,18 g/ml) lisättiin tuloksena saatuun liuokseen. Etsi suolan massaosa lopullisesta liuoksesta.

Tehtävä 40. Poltettaessa 20 g asyklistä orgaanista ainetta muodostui 66 g hiilidioksidia ja 18 ml vettä. Tämä aine reagoi hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa, 1 mol tätä ainetta voi kiinnittää vain 1 mol vettä. Määritä kaava ja kirjoita reaktio hopeaoksidin ammoniakkiliuoksella.