លក្ខណៈនៃអាលុយមីញ៉ូមយោងទៅតាមផែនការគីមី។ អាលុយមីញ៉ូម៖ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនិងរូបវន្ត

អាលុយមីញ៉ូគឺជាធាតុនៃក្រុមទី 13 នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដែលជាដំណាក់កាលទីបីដែលមានលេខអាតូម 13. ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃលោហៈស្រាល។ លោហៈធាតុទូទៅបំផុត និងជាធាតុគីមីទូទៅបំផុតទីបីនៅក្នុងសំបកផែនដី (បន្ទាប់ពីអុកស៊ីហ្សែន និងស៊ីលីកុន)។

សារធាតុអាលុយមីញ៉ូមដ៏សាមញ្ញ គឺជាលោហៈស្រាល ប៉ារ៉ាម៉ាញេទិច ពណ៌ប្រាក់-ស ដែលអាចបង្កើតបានយ៉ាងងាយស្រួល បោះ និងម៉ាស៊ីន។ អាលុយមីញ៉ូមមានចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ ធន់នឹងការច្រេះដោយសារការបង្កើតយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដខ្លាំង ដែលការពារផ្ទៃពីអន្តរកម្មបន្ថែមទៀត។

វិធីសាស្រ្តទំនើបនៃការទទួលបាន, ដំណើរការ Hall-Héroult ។ វាមាននៅក្នុងការរលាយនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Al2O3 នៅក្នុងការរលាយនៃ Na3AlF6 cryolite បន្ទាប់មកដោយអេឡិចត្រូលីតដោយប្រើកូកាកូឡាប្រើប្រាស់ឬអេឡិចត្រូតក្រាហ្វីត។ វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាននេះតម្រូវឱ្យមានបរិមាណអគ្គិសនីច្រើនណាស់ហើយដូច្នេះបានទទួលកម្មវិធីឧស្សាហកម្មតែនៅក្នុងសតវត្សទី 20 ប៉ុណ្ណោះ។

វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ការទទួលបានអាលុយមីញ៉ូម៖ ការកាត់បន្ថយក្លរួអាលុយមីញ៉ូមដែលគ្មានជាតិទឹកជាមួយប៉ូតាស្យូមលោហធាតុ (ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលកំដៅដោយគ្មានខ្យល់)៖

លោហៈប្រាក់ពណ៌ស ពន្លឺ ដង់ស៊ីតេ - 2.7 ក្រាម / cm³ ចំណុចរលាយសម្រាប់អាលុយមីញ៉ូមបច្ចេកទេស - 658 ° C សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូមភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ - 660 ° C ភាពធន់ខ្ពស់: សម្រាប់បច្ចេកទេស - 35%, សម្រាប់សុទ្ធ - 50%, រមៀល ចូលទៅក្នុងសន្លឹកស្តើងនិងសូម្បីតែ foil ។ អាលុយមីញ៉ូមមានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ (37 106 S/m) និងចរន្តកំដៅ (203.5 W/(m K)) 65% មានការឆ្លុះបញ្ចាំងពន្លឺខ្ពស់។

អាលុយមីញ៉ូមបង្កើតជាយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយលោហធាតុស្ទើរតែទាំងអស់។ ដែលគេស្គាល់ថាជាយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានទង់ដែង និងម៉ាញេស្យូម (duralumin) និងស៊ីលីកូន (silumin) ។

បើនិយាយពីអត្រាប្រេវ៉ាឡង់នៃសំបកផែនដី ផែនដីកាន់កាប់កន្លែងទី 1 ក្នុងចំណោមលោហធាតុ និងទី 3 ក្នុងចំណោមធាតុ ទីពីរគឺអុកស៊ីហ្សែន និងស៊ីលីកុន។ កំហាប់អាលុយមីញ៉ូមដ៏ធំនៅក្នុងសំបកផែនដី យោងតាមអ្នកស្រាវជ្រាវផ្សេងៗត្រូវបានគេប៉ាន់ប្រមាណថាមានពី 7.45 ទៅ 8.14% ។ នៅក្នុងធម្មជាតិអាលុយមីញ៉ូមដោយសារតែសកម្មភាពគីមីខ្ពស់របស់វាកើតឡើងស្ទើរតែទាំងស្រុងនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ។

អាលុយមីញ៉ូមធម្មជាតិមានស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃអ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពតែមួយគឺ 27Al ជាមួយនឹងដានតិចតួចនៃ 26Al ដែលជាអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មដែលមានអាយុកាលវែងបំផុតជាមួយនឹងអាយុកាលពាក់កណ្តាលនៃ 720,000 ឆ្នាំដែលផលិតក្នុងបរិយាកាសដោយការបំបែកស្នូលនៃ 40Ar argon ដោយលោហធាតុថាមពលខ្ពស់ ប្រូតុងកាំរស្មី។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដស្តើង និងរឹងមាំ ហើយដូច្នេះវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មបុរាណទេ៖ ជាមួយ H2O (t°), O2, HNO3 (ដោយគ្មានកំដៅ)។ ដោយសារតែនេះ, អាលុយមីញ៉ូមគឺអនុវត្តមិនទទួលរងការ corrosion ដូច្នេះហើយត្រូវបានទាមទារយ៉ាងទូលំទូលាយដោយឧស្សាហកម្មទំនើប។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដត្រូវបានបំផ្លាញ (ឧទាហរណ៍នៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូម NH4 + អាល់កាឡាំងក្តៅឬជាលទ្ធផលនៃការរួមបញ្ចូលគ្នា) អាលុយមីញ៉ូមដើរតួជាលោហៈកាត់បន្ថយសកម្ម។ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីការពារការបង្កើតខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដដោយបន្ថែមលោហធាតុដូចជា gallium, indium ឬសំណប៉ាហាំងទៅអាលុយមីញ៉ូម។ ក្នុងករណីនេះផ្ទៃនៃអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបាន wetted ដោយ eutectics រលាយទាបដោយផ្អែកលើលោហៈទាំងនេះ។

ងាយប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ៖

ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតអាលុយមីញ៉ូ៖

ជាមួយ halogens (លើកលែងតែ fluorine) បង្កើតក្លរួ bromide ឬអាលុយមីញ៉ូម iodide៖

ប្រតិកម្មជាមួយលោហៈផ្សេងទៀតនៅពេលដែលកំដៅ

ជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន បង្កើតហ្វ្លុយអូរីត អាលុយមីញ៉ូម៖

ជាមួយស្ពាន់ធ័របង្កើតជាស៊ុលហ្វីតអាលុយមីញ៉ូម៖

ជាមួយអាសូតដើម្បីបង្កើតអាលុយមីញ៉ូមនីត្រាត៖

ជាមួយកាបូន បង្កើតកាបូនអាលុយមីញ៉ូម៖

អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វីត និងអាលុយមីញ៉ូម carbide ត្រូវបាន hydrolyzed ទាំងស្រុង៖

ជាមួយនឹងសារធាតុស្មុគស្មាញ៖

ជាមួយទឹក (ឧទាហរណ៍បន្ទាប់ពីដកខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារចេញ ដោយការបញ្ចូលគ្នា ឬដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងក្តៅ)៖

ជាមួយអាល់កាឡាំង (ជាមួយនឹងការបង្កើត tetrahydroxoaluminates និង aluminates ផ្សេងទៀត):

ងាយ​រលាយ​ក្នុង​ទឹក​អាស៊ីដ​ស៊ុលហ្វួរី​ក និង​រលាយ​ក្នុង​អាស៊ីដ​ស៊ុលហ្វួរីក៖

នៅពេលដែលកំដៅវារលាយក្នុងអាស៊ីត - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលបង្កើតជាអំបិលអាលុយមីញ៉ូមរលាយ:

ស្តារលោហធាតុពីអុកស៊ីដរបស់ពួកគេ (កំដៅអាលុយមីញ៉ូម)៖

44. សមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូម លក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric របស់ពួកគេ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាលុយមីញ៉ូមគឺ … 3s23p1 ។

នៅក្នុងស្ថានភាពរំភើប អេឡិចត្រុងមួយក្នុងចំណោម s ឆ្លងទៅកោសិកាសេរីនៃកម្រិត p-sublevel រដ្ឋនេះត្រូវគ្នាទៅនឹង valence III និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ។ មាន d-sublevels ដោយឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមអាលុយមីញ៉ូម។

សមាសធាតុធម្មជាតិសំខាន់បំផុតគឺ aluminosilicates:

ដីឥដ្ឋពណ៌ស Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O, feldspar K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2, mica K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 ∙ H2O

ក្នុងចំណោមទម្រង់ធម្មជាតិផ្សេងទៀតនៃការកើតឡើងនៃអាលុយមីញ៉ូម សារធាតុ bauxites А12Оз ∙ nН2О សារធាតុរ៉ែ corundum А12Оз និង cryolite А1Fз ∙3NaF គឺមានសារៈសំខាន់បំផុត។

លោហៈស្រាល ពណ៌ស ប្រផេះ ធ្វើចរន្តអគ្គិសនី និងកំដៅបានល្អ។

នៅលើអាកាស អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយស្តើងបំផុត (0.00001 ម.ម) ប៉ុន្តែមានសារធាតុអុកស៊ីដក្រាស់ខ្លាំង ដែលការពារលោហៈពីការកត់សុីបន្ថែមទៀត និងផ្តល់ឱ្យវានូវរូបរាងម៉ាត់។

អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម А12O3

រឹងពណ៌ស មិនរលាយក្នុងទឹក ចំណុចរលាយ 2050°C។

ធម្មជាតិ A12O3 គឺជាសារធាតុរ៉ែ corundum ។ គ្រីស្តាល់ពណ៌ថ្លានៃ corundum - ត្បូងទទឹមក្រហម - មានសារធាតុផ្សំនៃក្រូមីញ៉ូម - និងត្បូងកណ្តៀងពណ៌ខៀវ - សារធាតុផ្សំនៃទីតានីញ៉ូមនិងដែក - ត្បូងមានតម្លៃ។ ពួកគេក៏ត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត និងប្រើប្រាស់សម្រាប់គោលបំណងបច្ចេកទេសផងដែរ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ការផលិតគ្រឿងបន្លាស់សម្រាប់ឧបករណ៍ជាក់លាក់ ថ្មនៅក្នុងនាឡិកាជាដើម។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric

1. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត

А12O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2. អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង

А12O3 + 2NaOH – 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH + 5H2O = 2Na

3. នៅពេលដែលល្បាយនៃអុកស៊ីដនៃលោហៈដែលត្រូវគ្នាជាមួយម្សៅអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានកំដៅ ប្រតិកម្មហឹង្សាកើតឡើងដែលនាំទៅដល់ការបញ្ចេញលោហៈដោយឥតគិតថ្លៃពីអុកស៊ីដដែលបានយក។ វិធីសាស្រ្តកាត់បន្ថយជាមួយអាល់ (អាលុយមីញ៉ូម) ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដើម្បីទទួលបានធាតុមួយចំនួន (Cr, Mn, V, W, ល) ក្នុងស្ថានភាពទំនេរ។

2A1 + WO3 = A12Oz + W

4. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលដែលមានបរិយាកាសអាល់កាឡាំងខ្លាំងដោយសារតែអ៊ីដ្រូលីស៊ីស

Al2O3 + Na2CO3 = 2 NaAlO2 + CO2

អាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន A1 (OH) 3

អាល់(OH)3 គឺជាសារធាតុ gelatinous precipitate ពណ៌ស ដែលមិនរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែងាយរលាយក្នុងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងខ្លាំង។ ដូច្នេះវាមានតួអក្សរ amphoteric ។

អាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៃអំបិលអាលុយមីញ៉ូមរលាយជាមួយអាល់កាឡាំង។

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

ប្រតិកម្មនេះអាចត្រូវបានប្រើជាគុណភាពសម្រាប់អ៊ីយ៉ុង Al3+

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

1. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត

Al(OH)3 +3HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2. នៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងខ្លាំង សារធាតុ aluminates ដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

NaOH + A1(OH)3 = ណា

3. ការរលាយកំដៅ

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

អំបិលអាលុយមីញ៉ូមឆ្លងកាត់ cation hydrolysis បរិស្ថានអាស៊ីត (pH< 7)

Al3+ + H+OH- ↔ AlOH2+ + H+

Al(NO3)3 + H2O↔ AlOH(NO3)2 + HNO3

អំបិលរលាយនៃអាលុយមីញ៉ូម និងអាស៊ីតខ្សោយ ឆ្លងកាត់ទាំងស្រុង (អ៊ីដ្រូលីសដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន)

Al2S3+ 3H2O = 2Al(OH)3 +3H2S

អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Al2O3 - គឺជាផ្នែកមួយនៃថ្នាំបន្សាបអាស៊ីតមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ Almagel) ដែលប្រើសម្រាប់បង្កើនជាតិអាស៊ីតនៃទឹកក្រពះ។

КAl(SO4)3 12H2О - ប៉ូតាស្យូម alum ត្រូវបានគេប្រើក្នុងថ្នាំសម្រាប់ព្យាបាលជំងឺស្បែក ជាភ្នាក់ងារ hemostatic ។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើជា tannin នៅក្នុងឧស្សាហកម្មស្បែកផងដែរ។

(CH3COO)3Al - សារធាតុរាវរបស់ Burov - ដំណោះស្រាយ 8% នៃអាសេតាតអាលុយមីញ៉ូមមានប្រសិទ្ធិភាព astringent និងប្រឆាំងនឹងការរលាក, ក្នុងកំហាប់ខ្ពស់វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ antiseptic កម្រិតមធ្យម។ វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងទម្រង់ diluted សម្រាប់ rinsing, lotions, សម្រាប់ការរលាកនៃស្បែកនិងភ្នាស mucous ។

AlCl3 - ប្រើជាកាតាលីករក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ។

Al2(SO4)3 18 H20 - ប្រើក្នុងការព្យាបាលទឹក។

អាលុយមីញ៉ូម

អាលុយមីញ៉ូម- ធាតុគីមីនៃក្រុមទី III នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev (លេខអាតូមិក 13 ម៉ាស់អាតូម 26.98154) ។ នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើន អាលុយមីញ៉ូមគឺ trivalent ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ វាក៏អាចបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 ផងដែរ។ ក្នុងចំណោមសមាសធាតុនៃលោហៈនេះ សំខាន់បំផុតគឺអាល់ 2 O 3 អុកស៊ីដ។

អាលុយមីញ៉ូម- លោហៈប្រាក់ពណ៌ស ពន្លឺ (ដង់ស៊ីតេ 2.7 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) ductile ចំហាយអគ្គិសនី និងកំដៅល្អ ចំណុចរលាយ 660 ° C ។ វាត្រូវបានទាញយ៉ាងងាយស្រួលចូលទៅក្នុងលួសហើយរមៀលចូលទៅក្នុងសន្លឹកស្តើង។ អាលុយមីញ៉ូមមានសកម្មភាពគីមី (នៅក្នុងខ្យល់វាត្រូវបានគ្របដណ្តប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារ - អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម។) ការពារលោហៈពីការកត់សុីបន្ថែមទៀត។ ប៉ុន្តែ​ប្រសិនបើ​ម្សៅ​អាលុយមីញ៉ូម ឬ​បន្ទះ​អាលុយមីញ៉ូម​ត្រូវបាន​កំដៅ​ខ្លាំង នោះ​លោហៈធាតុ​នឹង​ឆេះ​ដោយ​អណ្តាតភ្លើង​ដែល​ប្រែជា​អុកស៊ីត​អាលុយមីញ៉ូម។ អាលុយមីញ៉ូមរលាយសូម្បីតែនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric និង sulfuric ពនឺជាពិសេសនៅពេលកំដៅ។ ប៉ុន្តែ​នៅ​ក្នុង​អាស៊ីត​នីទ្រីក​ត្រជាក់​ដែល​ពនឺ​ខ្លាំង និង​ប្រមូលផ្តុំ​ខ្លាំង អាលុយមីញ៉ូម​មិន​រលាយ​ឡើយ។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkalis ធ្វើសកម្មភាពលើអាលុយមីញ៉ូម ស្រទាប់អុកស៊ីដរលាយ ហើយ aluminates ត្រូវបានបង្កើតឡើង - អំបិលដែលមានអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងសមាសភាពនៃ anion:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na ។

អាលុយមីញ៉ូ ដែលគ្មានខ្សែភាពយន្តការពារ ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹក បំលែងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីវា៖

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

លទ្ធផលនៃអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការលើសនៃអាល់កាឡាំងបង្កើតជា hydroxoaluminate៖

អាល់ (OH) 3 + NaOH \u003d ណា។

សមីការរួមសម្រាប់ការរំលាយអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H ២.

អាលុយមីញ៉ូមមានអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយ halogens ។ អាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូស៊ីត Al (OH) 3 គឺជាសារធាតុ gelatinous ពណ៌ស ថ្លា។

សំបកផែនដីមានផ្ទុកអាលុយមីញ៉ូម ៨,៨%។ វា​ជា​ធាតុ​មាន​ច្រើន​បំផុត​ទី​បី​ក្នុង​ធម្មជាតិ​បន្ទាប់​ពី​អុកស៊ីហ្សែន និង​ស៊ីលីកុន និង​ជា​ធាតុ​ទី​មួយ​ក្នុង​ចំណោម​លោហធាតុ។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃដីឥដ្ឋ, feldspars, micas ។ សារធាតុរ៉ែ Al ជាច្រើនរយត្រូវបានគេស្គាល់ ( aluminosilicates, bauxites, alunites និងផ្សេងទៀត)។ សារធាតុរ៉ែសំខាន់បំផុតនៃអាលុយមីញ៉ូម - បាស៊ីតមាន 28-60% នៃអាលុយមីញ៉ូ - អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Al 2 O 3 ។

នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយរូបវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក H. Oersted ក្នុងឆ្នាំ 1825 ទោះបីជាវាជាលោហៈទូទៅបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិក៏ដោយ។

ការផលិតអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានអនុវត្តដោយ electrolysis នៃ alumina Al 2 O 3 នៅក្នុង NaAlF 4 cryolite រលាយនៅសីតុណ្ហភាព 950 ° C ។

អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអាកាសចរណ៍ សំណង់ ជាចម្បងក្នុងទម្រង់ជាលោហៈធាតុអាលុយមីញ៉ូមជាមួយលោហធាតុផ្សេងៗ វិស្វកម្មអគ្គិសនី (ជំនួសទង់ដែងក្នុងការផលិតខ្សែ។

ដង់ស៊ីតេអាលុយមីញ៉ូម ទំនាញជាក់លាក់ និងលក្ខណៈផ្សេងៗទៀត។

ដង់ស៊ីតេ - 2,7*10 3 គីឡូក្រាម/ម 3 ;
ទំនាញ​ជាក់លាក់ - 2,7 ជី/ សង់ទីម៉ែត្រ 3;
កំដៅជាក់លាក់នៅ 20 ° C - 0,21 កាឡូរី / ដឺក្រេ;
សីតុណ្ហភាពរលាយ -៦៥៨.៧ អង្សាសេ;
សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់នៃការរលាយ - 76,8 កាឡូរី / ដឺក្រេ;
សីតុណ្ហភាព​ទឹក​ពុះ - 2000 ° C;
ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណដែលទាក់ទងកំឡុងពេលរលាយ (ΔV/V) - 6,6%;
មេគុណពង្រីកលីនេអ៊ែរ(ប្រហែល 20°C) : - 22.9 * 10 6 (1 / deg);
មេគុណចរន្តកំដៅនៃអាលុយមីញ៉ូម - 180 kcal / m * ម៉ោង * ព្រឹល;

ម៉ូឌុលនៃការបត់បែននៃអាលុយមីញ៉ូម និងសមាមាត្ររបស់ Poisson

ការឆ្លុះបញ្ចាំងពីពន្លឺដោយអាលុយមីញ៉ូម

លេខដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងបង្ហាញពីភាគរយនៃឧប្បត្តិហេតុពន្លឺដែលកាត់កែងទៅនឹងផ្ទៃត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងពីវា។

អាលុយមីញ៉ូ អុកស៊ីដ អាល់ 2 អូ ៣

អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Al 2 O 3ហៅម្យ៉ាងទៀតថា alumina កើតឡើងតាមធម្មជាតិក្នុងទម្រង់គ្រីស្តាល់ បង្កើតជាសារធាតុរ៉ែ corundum ។ Corundum មានភាពរឹងខ្ពស់ណាស់។ គ្រីស្តាល់​ថ្លា​របស់​វា​មាន​ពណ៌​ក្រហម ឬ​ខៀវ ជា​ត្បូង​ដ៏​មាន​តម្លៃ - ត្បូងទទឹម និង​ត្បូង​កណ្តៀង។ បច្ចុប្បន្ននេះ ត្បូងទទឹមត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិតដោយការលាយបញ្ចូលគ្នាជាមួយអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងឡភ្លើង។ ពួកវាត្រូវបានគេប្រើមិនច្រើនសម្រាប់គ្រឿងអលង្ការដូចជាសម្រាប់គោលបំណងបច្ចេកទេស ឧទាហរណ៍សម្រាប់ការផលិតគ្រឿងបន្លាស់សម្រាប់ឧបករណ៍ច្បាស់លាស់ ថ្មនៅក្នុងនាឡិកាជាដើម។ គ្រីស្តាល់ Ruby ដែលមានភាពមិនបរិសុទ្ធតិចតួចនៃ Cr 2 O 3 ត្រូវបានប្រើជាម៉ាស៊ីនភ្លើង quantum - ឡាស៊ែរដែលបង្កើតធ្នឹមដឹកនាំនៃវិទ្យុសកម្ម monochromatic ។

Corundum និងពូជល្អិតល្អន់របស់វាដែលមានបរិមាណមិនបរិសុទ្ធ - emery ត្រូវបានគេប្រើជាសម្ភារៈសំណឹក។

ផលិតកម្មអាលុយមីញ៉ូម

វត្ថុធាតុដើមសំខាន់សម្រាប់ ផលិតកម្មអាលុយមីញ៉ូមគឺជាសារធាតុបុកស៊ីតដែលមាន 32-60% alumina Al 2 O 3 ។ រ៉ែ​អាលុយមីញ៉ូម​ដែល​សំខាន់​បំផុត​ក៏​រួម​មាន អាលូនីត និង​នីហ្វែលីន​ដែរ។ ប្រទេសរុស្ស៊ីមានទុនបំរុងសំខាន់នៃរ៉ែអាលុយមីញ៉ូម។ បន្ថែមពីលើសារធាតុ bauxites ប្រាក់បញ្ញើដ៏ធំដែលមានទីតាំងនៅ Urals និង Bashkiria, nepheline ដែលត្រូវបានជីកយករ៉ែនៅលើឧបទ្វីប Kola គឺជាប្រភពសម្បូរនៃអាលុយមីញ៉ូម។ អាលុយមីញ៉ូមជាច្រើនត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងប្រាក់បញ្ញើនៃស៊ីបេរី។

អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានទទួលពីអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Al 2 O 3 ដោយវិធីសាស្ត្រអេឡិចត្រូលីត។ អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូដែលប្រើសម្រាប់ការនេះត្រូវតែមានភាពបរិសុទ្ធគ្រប់គ្រាន់ ចាប់តាំងពីសារធាតុមិនបរិសុទ្ធត្រូវបានយកចេញពីអាលុយមីញ៉ូមដែលរលាយដោយការលំបាកខ្លាំង។ អាល់ 2 អូ 3 ដែលបន្សុតត្រូវបានទទួលដោយការកែច្នៃបាស៊ីតធម្មជាតិ។

សម្ភារៈចាប់ផ្តើមសំខាន់សម្រាប់ការផលិតអាលុយមីញ៉ូមគឺអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម។ វាមិនដំណើរការអគ្គិសនី និងមានចំណុចរលាយខ្ពស់ (ប្រហែល 2050 °C) ដូច្នេះវាត្រូវការថាមពលច្រើនពេក។

វាចាំបាច់ក្នុងការកាត់បន្ថយចំណុចរលាយនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមដល់យ៉ាងហោចណាស់ 1000 o C. វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានរកឃើញស្របគ្នាដោយជនជាតិបារាំង P. Eru និងជនជាតិអាមេរិក C. Hall ។ ពួកគេបានរកឃើញថា alumina រលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុង molten cryolite ដែលជាសារធាតុរ៉ែនៃសមាសធាតុ AlF 3 ។ 3NaF ។ ការរលាយនេះត្រូវបានទទួលរងនូវអេឡិចត្រូលីតនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 950 ° C ក្នុងការផលិតអាលុយមីញ៉ូម។ ទុនបំរុងនៃ cryolite នៅក្នុងធម្មជាតិគឺមិនសំខាន់ទេដូច្នេះ cryolite សំយោគត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលកាត់បន្ថយការចំណាយលើការផលិតអាលុយមីញ៉ូមយ៉ាងខ្លាំង។

អ៊ីដ្រូលីស្ទីកត្រូវបានទទួលរងនូវល្បាយរលាយនៃសារធាតុ cryolite Na 3 និងអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម។ ល្បាយដែលមានទម្ងន់ប្រហែល 10 ភាគរយ Al 2 O 3 រលាយនៅ 960 ° C ហើយមានចរន្តអគ្គិសនី ដង់ស៊ីតេ និង viscosity អំណោយផលបំផុតសម្រាប់ដំណើរការ។ ដើម្បីកែលម្អលក្ខណៈទាំងនេះបន្ថែមទៀត សារធាតុបន្ថែម AlF 3 CaF 2 និង MgF 2 ត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងសមាសភាពនៃល្បាយ។ នេះធ្វើឱ្យអេឡិចត្រូលីតអាចធ្វើទៅបាននៅ 950 ° C ។

អេឡិចត្រូលីស័រសម្រាប់ការរលាយអាលុយមីញ៉ូមគឺជាប្រអប់ដែកដែលតម្រង់ជួរជាមួយឥដ្ឋ refractory ពីខាងក្នុង។ បាតរបស់វា (ក្រោម) ប្រមូលផ្តុំពីប្លុកនៃធ្យូងថ្មដែលបានបង្ហាប់ បម្រើជា cathode ។ អាណូត (មួយឬច្រើន) មានទីតាំងនៅខាងលើ៖ ទាំងនេះគឺជាស៊ុមអាលុយមីញ៉ូមដែលពោរពេញទៅដោយដុំធ្យូងថ្ម។ នៅក្នុងរុក្ខជាតិទំនើប, អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានដំឡើងជាស៊េរី; ស៊េរីនីមួយៗមានកោសិកា 150 ឬច្រើនជាងនេះ។

ក្នុងអំឡុងពេល electrolysis អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ហើយអុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode ។ អាលុយមីញ៉ូមដែលមានដង់ស៊ីតេខ្ពស់ជាងការរលាយដើមត្រូវបានប្រមូលនៅផ្នែកខាងក្រោមនៃអេឡិចត្រូលីសពីកន្លែងដែលវាត្រូវបានបញ្ចេញជាទៀងទាត់។ នៅពេលដែលលោហៈត្រូវបានបញ្ចេញផ្នែកថ្មីនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបន្ថែមទៅរលាយ។ អុកស៊ីហ៊្សែនដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីសធ្វើអន្តរកម្មជាមួយកាបូននៃអាណូតដែលឆេះចេញបង្កើតជា CO និង CO 2 ។

រោងចក្រអាលុយមីញ៉ូមដំបូងគេនៅប្រទេសរុស្ស៊ីត្រូវបានសាងសង់ក្នុងឆ្នាំ 1932 នៅ Volkhov ។

អាលុយមីញ៉ូមអាលុយមីញ៉ូម

យ៉ាន់ស្ព័រដែលបង្កើនកម្លាំង និងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតនៃអាលុយមីញ៉ូម ត្រូវបានទទួលដោយការណែនាំសារធាតុបន្ថែមយ៉ាន់ស្ព័រទៅក្នុងវា ដូចជាទង់ដែង ស៊ីលីកុន ម៉ាញេស្យូម ស័ង្កសី និងម៉ង់ហ្គាណែស។

ឌូរ៉ាលីន(duralumin, duralumin, ពីឈ្មោះនៃទីក្រុងអាឡឺម៉ង់ដែលផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃយ៉ាន់ស្ព័រត្រូវបានចាប់ផ្តើម) ។ យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម (មូលដ្ឋាន) ជាមួយទង់ដែង (Cu: 2.2-5.2%) ម៉ាញ៉េស្យូម (Mg: 0.2-2.7%) ម៉ង់ហ្គាណែស (Mn: 0.2-1%) ។ វាត្រូវបានទទួលរងនូវការឡើងរឹង និងភាពចាស់ ដែលជារឿយៗត្រូវបានគ្របដោយអាលុយមីញ៉ូម។ វាជាសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធសម្រាប់វិស្វកម្មអាកាសចរណ៍ និងដឹកជញ្ជូន។

ស៊ីលីន- យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូមស្រាល (មូលដ្ឋាន) ជាមួយស៊ីលីកុន (Si: 4-13%) ជួនកាលរហូតដល់ 23% និងធាតុមួយចំនួនទៀត៖ Cu, Mn, Mg, Zn, Ti, Be) ។ ពួកគេផលិតផ្នែកនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ ជាចម្បងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មរថយន្ត និងយន្តហោះ។

ម៉ាណាលីយ៉ា- យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម (មូលដ្ឋាន) ជាមួយម៉ាញេស្យូម (Mg: 1-13%) និងធាតុផ្សេងទៀតដែលមានភាពធន់នឹងការ corrosion ខ្ពស់ weldability ល្អ ductility ខ្ពស់។ គេ​ធ្វើ​ជា​ទម្រង់​តួ (​ដែក​កាត់​) សន្លឹក ខ្សែ រមូរ ។ល។ (ម៉ាណាលីយ៉ាដែលខូចទ្រង់ទ្រាយ) ។

គុណសម្បត្តិចម្បងនៃយ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូមទាំងអស់គឺដង់ស៊ីតេទាបរបស់ពួកគេ (2.5-2.8 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) កម្លាំងខ្ពស់ (ក្នុងមួយឯកតាទម្ងន់) ធន់ទ្រាំនឹងការ corrosion បរិយាកាស តម្លៃទាបប្រៀបធៀប និងភាពងាយស្រួលនៃការផលិត និងដំណើរការ។

យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងបច្ចេកវិទ្យារ៉ុក្កែត ក្នុងយន្តហោះ ស្វ័យប្រវត្តិ កប៉ាល់ និងការផលិតឧបករណ៍ ក្នុងការផលិតឧបករណ៍ប្រើប្រាស់ សម្ភារៈកីឡា គ្រឿងសង្ហារឹម ការផ្សាយពាណិជ្ជកម្ម និងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗទៀត។

បើនិយាយពីភាពធំទូលាយនៃការប្រើប្រាស់ យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូមជាប់ចំណាត់ថ្នាក់លេខ 2 បន្ទាប់ពីដែក និងដែកវណ្ណះ។

អាលុយមីញ៉ូមគឺជាសារធាតុបន្ថែមដ៏សាមញ្ញបំផុតមួយនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើទង់ដែង ម៉ាញ៉េស្យូម ទីតានីញ៉ូម នីកែល ស័ង្កសី និងជាតិដែក។

អាលុយមីញ៉ូមក៏ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ អាលុយមីញ៉ូម (Aluminizing)- ការតិត្ថិភាពនៃផ្ទៃដែកឬផលិតផលដែកវណ្ណះជាមួយអាលុយមីញ៉ូមដើម្បីការពារសម្ភារៈមូលដ្ឋានពីការកត់សុីកំឡុងពេលកំដៅខ្លាំង i.e. បង្កើនភាពធន់ទ្រាំកំដៅ (រហូតដល់ 1100 ° C) និងភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងការ corrosion បរិយាកាស។

>> គីមីវិទ្យា៖ អាលុយមីញ៉ូម

រចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម។ អាលុយមីញ៉ូម Al គឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី III នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D. I. Mendeleev ។ អាតូម អាលុយមីញ៉ូមមានផ្ទុកអេឡិចត្រុងបីនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ ដែលវាងាយស្រួលបោះបង់ចោលក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មគីមី។ បុព្វបុរសនៃក្រុមរងនិងអ្នកជិតខាងខាងលើនៃអាលុយមីញ៉ូម boron មានកាំអាតូមតូចជាង (សម្រាប់ boron វាគឺ 0.080 nm សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូមវាគឺ 0.143 nm) ។ លើសពីនេះទៀត អាតូមអាលុយមីញ៉ូមមានស្រទាប់អេឡិចត្រុងកម្រិតមធ្យមមួយ (2e-; 8e-; Ze-) ដែលការពារការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅទៅកាន់ស្នូល។ ដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃអាតូមអាលុយមីញ៉ូមគឺច្បាស់ជាងអាតូម boron ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។

នៅក្នុងសមាសធាតុស្ទើរតែទាំងអស់របស់វា អាលុយមីញ៉ូមមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ។

អាលុយមីញ៉ូមគឺជាសារធាតុសាមញ្ញ។ លោហៈស្រាលពណ៌សប្រាក់។ រលាយនៅ 660 ° C ។ វាជាផ្លាស្ទិចណាស់ ងាយទាញចូលទៅក្នុងលួស ហើយរមៀលចូលទៅក្នុង foil ក្រាស់ 0.01 mm ។ វាមានចរន្តអគ្គិសនី និងកំដៅខ្ពស់ណាស់។ វាបង្កើតជាយ៉ាន់ស្ព័រស្រាល និងរឹងមាំជាមួយលោហធាតុផ្សេងទៀត។

តើប្រតិកម្មគីមីអ្វីដែលអ្នកនិពន្ធ N. Nosov ប្រើជាមូលដ្ឋានសម្រាប់រឿង "ពន្លឺ Bengal"?

លើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី ការប្រើប្រាស់អាលុយមីញ៉ូម និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វានៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាផ្អែកលើអ្វី?

សរសេរជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុងនូវសមីការនៃប្រតិកម្មរវាងដំណោះស្រាយនៃអាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាត និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាមួយនឹងកង្វះ និងលើសនៃក្រោយ។

សរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការបំប្លែងដូចខាងក្រោម៖ Al -> AlCl3 -> Al(0H)3 -> Al2O3 -> NaAl02 -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 -> AlCl3 -> NaAlO2

ប្រតិកម្មដែលទាក់ទងនឹងអេឡិចត្រូលីត សរសេរជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង។ ពិចារណាប្រតិកម្មដំបូងជាដំណើរការ redox ។

ធាតុគីមីនៃក្រុមទី III នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។

ឈ្មោះឡាតាំង- អាលុយមីញ៉ូម។

ការកំណត់- អាល់។

លេខអាតូមិច — 13.

ម៉ាស់អាតូមិច — 26,98154.

ដង់ស៊ីតេ- 2.6989 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។

សីតុណ្ហភាពរលាយ- ៦៦០ អង្សាសេ។

សាមញ្ញ ស្រាល លោហៈធាតុប៉ារ៉ាម៉ាញេទិកនៃពណ៌ប្រផេះស្រាល ឬពណ៌សប្រាក់។ វាមានចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ ធន់នឹងច្រេះ។ ការចែកចាយនៅក្នុងសំបកផែនដី - 8,8% ដោយទម្ងន់ - វាគឺជាលោហៈទូទៅបំផុតនិងជាធាតុគីមីទូទៅបំផុតទីបី។

វាត្រូវបានគេប្រើជាសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធក្នុងការសាងសង់អគារ យន្តហោះ និងការសាងសង់កប៉ាល់ សម្រាប់ផលិតផលិតផលចរន្តក្នុងវិស្វកម្មអគ្គិសនី ឧបករណ៍គីមី ទំនិញប្រើប្រាស់ ការផលិតលោហធាតុផ្សេងទៀតដោយប្រើកំដៅ aluminothermy ជាធាតុផ្សំនៃឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតរឹង សារធាតុ pyrotechnic សមាសភាពនិងផ្សេងទៀត។

អាលុយមីញ៉ូមលោហធាតុត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយរូបវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក Hans Christian Oersted ។

នៅក្នុងធម្មជាតិវាកើតឡើងទាំងស្រុងនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុព្រោះវាមានសកម្មភាពគីមីខ្ពស់។ បង្កើតជាចំណងគីមីដ៏រឹងមាំជាមួយអុកស៊ីសែន។ ដោយសារតែមានប្រតិកម្ម វាពិតជាលំបាកណាស់ក្នុងការទទួលបានលោហៈពីរ៉ែ។ ឥឡូវនេះវិធីសាស្រ្ត Hall-Heroult ត្រូវបានប្រើដែលតម្រូវឱ្យមានបរិមាណអគ្គិសនីច្រើន។

អាលុយមីញ៉ូមបង្កើតជាយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយលោហធាតុស្ទើរតែទាំងអស់។ ភាពល្បីល្បាញបំផុតគឺ duralimium (យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានទង់ដែងនិងម៉ាញ៉េស្យូម) និង silumin (យ៉ាន់ស្ព័រជាមួយស៊ីលីកុន) ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដដ៏រឹងមាំ ដូច្នេះវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុអុកស៊ីតកម្មបុរាណទឹក (H 2 O) អុកស៊ីសែន (O 2) និងអាស៊ីតនីទ្រីក (HNO 3) ឡើយ។ ដោយសារតែនេះ, វាមិនត្រូវបានអនុវត្តជាកម្មវត្ថុនៃការ corrosion, ដែលធានាតម្រូវការរបស់ខ្លួននៅក្នុងឧស្សាហកម្មនេះ។

ឈ្មោះនេះមកពីឡាតាំង "alumen" ដែលមានន័យថា "alum" ។

ការប្រើប្រាស់អាលុយមីញ៉ូមក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ

ឱសថបុរាណ

តួនាទីរបស់អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងរាងកាយមិនត្រូវបានគេយល់ច្បាស់នោះទេ។ វាត្រូវបានគេដឹងថាវត្តមានរបស់វារំញោចការលូតលាស់នៃជាលិកាឆ្អឹងការអភិវឌ្ឍនៃ epithelium និងជាលិកាភ្ជាប់។ នៅក្រោមឥទ្ធិពលរបស់វាសកម្មភាពនៃអង់ស៊ីមរំលាយអាហារកើនឡើង។ អាលុយមីញ៉ូមគឺទាក់ទងទៅនឹងដំណើរការងើបឡើងវិញនិងការបង្កើតឡើងវិញនៃរាងកាយ។

អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានចាត់ទុកថាជាធាតុពុលសម្រាប់ភាពស៊ាំរបស់មនុស្ស ប៉ុន្តែយ៉ាងណាក៏ដោយ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃកោសិកា។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ វាមានទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (Al3+) ដែលប៉ះពាល់ដល់ក្រពេញ Parathyroid ។ ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃកោសិកាមានបរិមាណអាលុយមីញ៉ូមខុសៗគ្នា ប៉ុន្តែវាត្រូវបានគេដឹងច្បាស់ថាកោសិកានៃថ្លើម ខួរក្បាល និងឆ្អឹងប្រមូលផ្តុំវាលឿនជាងអ្នកដទៃ។

ថាំពទ្យជាមួយអាលុយមីញ៉ូ មានឥទ្ធិពលអាលែហ្សី និងអប់រុំ ឥទ្ធិពល antacid និង adsorbent ។ ក្រោយមកទៀតមានន័យថានៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ថ្នាំអាចកាត់បន្ថយជាតិអាស៊ីតនៃទឹកក្រពះ។ អាលុយមីញ៉ូមក៏ត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ខាងក្រៅផងដែរ: ក្នុងការព្យាបាលរបួស, ដំបៅ trophic, រលាកភ្ជាប់ស្រួចស្រាវ។

ការពុលនៃអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការជំនួសម៉ាញ៉េស្យូមរបស់វានៅក្នុងមជ្ឈមណ្ឌលសកម្មនៃអង់ស៊ីមមួយចំនួន។ ទំនាក់ទំនងប្រកួតប្រជែងរបស់វាជាមួយផូស្វ័រ កាល់ស្យូម និងជាតិដែកក៏ដើរតួនាទីផងដែរ។

ជាមួយនឹងការខ្វះអាលុយមីញ៉ូមភាពទន់ខ្សោយនៅក្នុងអវយវៈត្រូវបានអង្កេត។ ប៉ុន្តែបាតុភូតបែបនេះនៅក្នុងពិភពសម័យទំនើបគឺស្ទើរតែមិនអាចទៅរួចទេព្រោះលោហៈធាតុមកជាមួយទឹកអាហារនិងតាមរយៈខ្យល់បំពុល។

ជាមួយនឹងការលើសនៃអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងខ្លួន ការផ្លាស់ប្តូរសួត ប្រកាច់ ភាពស្លេកស្លាំង ការវង្វេងក្នុងលំហ ស្មារតីស្ពឹកស្រពន់ និងការបាត់បង់ការចងចាំចាប់ផ្តើម។

Ayurveda

អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេចាត់ទុកថាមានជាតិពុលហើយដូច្នេះមិនគួរប្រើសម្រាប់ការព្យាបាលទេ។ ដូចដែលអ្នកមិនគួរប្រើប្រដាប់អាលុយមីញ៉ូមសម្រាប់រៀបចំ decoctions ឬរក្សាទុកឱសថ។

ការប្រើប្រាស់អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងវេទមន្ត

ដោយសារតែការលំបាកក្នុងការទទួលបានធាតុសុទ្ធ លោហៈត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងវេទមន្ត រួមជាមួយវា គ្រឿងអលង្ការត្រូវបានផលិតចេញពីវា។ នៅពេលដែលដំណើរការនៃការទទួលបានត្រូវបានធ្វើឱ្យសាមញ្ញម៉ូដសម្រាប់សិប្បកម្មអាលុយមីញ៉ូមបានកន្លងផុតទៅភ្លាមៗ។

វេទមន្តការពារ

មានតែបន្ទះអាលុយមីញ៉ូមប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានគេប្រើដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិដើម្បីបញ្ចាំងលំហូរថាមពលការពារមិនឱ្យរីករាលដាល។ ដូច្នេះតាមក្បួនមួយវត្ថុត្រូវបានរុំនៅក្នុងវាដែលអាចរីករាលដាលថាមពលអវិជ្ជមាននៅជុំវិញពួកគេ។ ជាញឹកញាប់ណាស់ អំណោយវេទមន្តគួរឱ្យសង្ស័យត្រូវបានរុំនៅក្នុង foil - wands, របាំង, daggers ជាពិសេសអ្នកដែលនាំយកមកពីអាហ្វ្រិកឬអេហ្ស៊ីប។

ពួកគេ​ធ្វើ​ដូចគ្នា​ជាមួយនឹង​វត្ថុ​ដែល​មិន​ស្គាល់​ដែល​គេ​បោះចោល​ដែល​រកឃើញ​នៅក្នុង​ទីធ្លា ឬ​នៅក្រោម​ទ្វារ។ ជំនួសឱ្យការលើកវាដោយដៃរបស់អ្នក ឬតាមរយៈកណាត់ វាជាការប្រសើរក្នុងការគ្របវាជាមួយ foil ដោយមិនប៉ះវត្ថុខ្លួនឯង។

ពេលខ្លះ foil ត្រូវបានគេប្រើជាអេក្រង់ការពារសម្រាប់ amulets និង talismans ដែលមិនត្រូវការនាពេលបច្ចុប្បន្ន ប៉ុន្តែអាចត្រូវបានទាមទារនាពេលអនាគត។

អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងហោរាសាស្រ្ត

សញ្ញារាសីចក្រ៖ Capricorn ។

និយមន័យ

អាលុយមីញ៉ូម- ធាតុទីដប់បីនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ការរចនា - អាល់ពីឡាតាំង "អាលុយមីញ៉ូម" ​​។ ដែលមានទីតាំងនៅសម័យទីបី ក្រុម IIIA ។ សំដៅលើលោហធាតុ។ បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរគឺ 13 ។

អាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈទូទៅបំផុតនៅក្នុងសំបកផែនដី។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​រក​ឃើញ​នៅ​ក្នុង​ដីឥដ្ឋ feldspars micas និង​សារធាតុ​រ៉ែ​ជា​ច្រើន​ទៀត។ បរិមាណអាលុយមីញ៉ូមសរុបនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 8% (ម៉ាស) ។

អាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈស្រាលពណ៌ស (រូបភាពទី 1) ។ វាត្រូវបានទាញយ៉ាងងាយស្រួលចូលទៅក្នុងលួសហើយរមៀលចូលទៅក្នុងសន្លឹកស្តើង។

នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់អាលុយមីញ៉ូមមិនផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងខ្យល់ទេប៉ុន្តែដោយសារតែផ្ទៃរបស់វាត្រូវបានគ្របដណ្តប់ដោយខ្សែភាពយន្តស្តើងនៃអុកស៊ីដដែលមានឥទ្ធិពលការពារយ៉ាងខ្លាំង។

អង្ករ។ 1. អាលុយមីញ៉ូម។ រូបរាង។

ទម្ងន់អាតូម និងម៉ូលេគុលនៃអាលុយមីញ៉ូម

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុ (M r)គឺជាលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន និង ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុមួយ។(A r) - តើម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមប៉ុន្មានដងនៃធាតុគីមីគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។

ចាប់តាំងពីអាលុយមីញ៉ូមមាននៅក្នុងរដ្ឋសេរីក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល Al monatomic តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលរបស់វាស្របគ្នា។ ពួកគេស្មើនឹង 26.9815 ។

អ៊ីសូតូបនៃអាលុយមីញ៉ូម

វាត្រូវបានគេដឹងថានៅក្នុងធម្មជាតិអាលុយមីញ៉ូមអាចមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពមួយ 27Al ។ លេខម៉ាស់គឺ 27. ស្នូលនៃអ៊ីសូតូបអាលុយមីញ៉ូម 27 Al មានដប់បីប្រូតុង និងដប់បួននឺត្រុង។

មានអ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមដែលមានលេខម៉ាស់ពី 21 ដល់ 42 ដែលក្នុងនោះអ៊ីសូតូប 26Al មានអាយុវែងបំផុតដែលមានអាយុកាលពាក់កណ្តាលនៃ 720 ពាន់ឆ្នាំ។

អ៊ីយ៉ុងអាលុយមីញ៉ូម

នៅលើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមអាលុយមីញ៉ូម មានអេឡិចត្រុងចំនួនបីដែលមាន valence:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ។

ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មគីមី អាលុយមីញ៉ូផ្តល់ឱ្យឡើងនូវ valence electrons ពោលគឺឧ។ គឺជាអ្នកផ្តល់ជំនួយរបស់ពួកគេ ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន៖

Al 0 -3e → Al 3+ ។

ម៉ូលេគុលនិងអាតូមនៃអាលុយមីញ៉ូម

នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី អាលុយមីញ៉ូមមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល Al monatomic ។ នេះគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលកំណត់លក្ខណៈអាតូម និងម៉ូលេគុលអាលុយមីញ៉ូម៖

យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម

ការអនុវត្តសំខាន់នៃអាលុយមីញ៉ូមគឺការផលិតយ៉ាន់ស្ព័រដោយផ្អែកលើវា។ សារធាតុបន្ថែមអាលុយមីញ៉ូម (ឧទាហរណ៍ ទង់ដែង ស៊ីលីកុន ម៉ាញេស្យូម ស័ង្កសី ម៉ង់ហ្គាណែស) ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងអាលុយមីញ៉ូមជាចម្បងដើម្បីបង្កើនកម្លាំងរបស់វា។

ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយគឺ duralumins ដែលមានទង់ដែងនិងម៉ាញ៉េស្យូម silumins ដែលក្នុងនោះសារធាតុបន្ថែមសំខាន់គឺស៊ីលីកុនម៉ាញ៉េស្យូម (យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូមដែលមានម៉ាញ៉េស្យូម 9.5-11.5%) ។

អាលុយមីញ៉ូមគឺជាសារធាតុបន្ថែមដ៏សាមញ្ញបំផុតមួយនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើទង់ដែង ម៉ាញ៉េស្យូម ទីតានីញ៉ូម នីកែល ស័ង្កសី និងជាតិដែក។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

ឧទាហរណ៍ ២