មូលដ្ឋានអាលុយមីញ៉ូម។ អាលុយមីញ៉ូម

អាលុយមីញ៉ូម- ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីបីនៃសម័យកាលទីបីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev លេខអាតូមិក 13. តំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញាអាល់ (អាលុយមីញ៉ូម) ។ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃលោហៈស្រាល។ លោហធាតុទូទៅបំផុត និងជាធាតុគីមីដ៏បរិបូរណ៍បំផុតទីបី (បន្ទាប់ពីអុកស៊ីហ្សែន និងស៊ីលីកុន) នៅក្នុងសំបកផែនដី។

សារធាតុអាលុយមីញ៉ូមសាមញ្ញ (លេខ CAS: 7429-90-5) គឺជាលោហធាតុពណ៌ប្រាក់-ស ទម្ងន់ស្រាល ប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក ដែលអាចបង្កើតបានយ៉ាងងាយស្រួល បោះ និងម៉ាស៊ីន។ អាលុយមីញ៉ូមមានចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ និងមានភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងការ corrosion ដោយសារតែការបង្កើតយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដដ៏រឹងមាំដែលការពារផ្ទៃពីអន្តរកម្មបន្ថែមទៀត។

យោងតាមការសិក្សាជីវសាស្រ្តមួយចំនួន ការទទួលទានអាលុយមីញ៉ូមក្នុងរាងកាយមនុស្សត្រូវបានចាត់ទុកថាជាកត្តាមួយក្នុងការវិវត្តន៍នៃជំងឺ Alzheimer ប៉ុន្តែការសិក្សាទាំងនេះត្រូវបានរិះគន់នៅពេលក្រោយ ហើយការសន្និដ្ឋានអំពីទំនាក់ទំនងរវាងមួយ និងមួយទៀតត្រូវបានបដិសេធ។

រឿង

អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយលោក Hans Oersted ក្នុងឆ្នាំ 1825 ដោយសកម្មភាពនៃប៉ូតាស្យូម amalgam លើអាលុយមីញ៉ូមក្លរួ បន្ទាប់មកដោយការចម្រាញ់នៃបារត។

បង្កាន់ដៃ

វិធីសាស្រ្តផលិតទំនើបត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយឯករាជ្យដោយជនជាតិអាមេរិក Charles Hall និងជនជាតិបារាំង Paul Héroux។ វាមានសារធាតុរំលាយអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Al 2 O 3 នៅក្នុងការរលាយនៃ cryolite Na 3 AlF 6 អមដោយ electrolysis ដោយប្រើអេឡិចត្រូតក្រាហ្វីត។ វិធីសាស្រ្តនៃការផលិតនេះត្រូវការអគ្គិសនីច្រើន ដូច្នេះហើយទើបក្លាយជាការពេញនិយមតែនៅក្នុងសតវត្សទី 20 ប៉ុណ្ណោះ។

ដើម្បីផលិតអាលុយមីញ៉ូឆៅ 1 តោន អាលុយមីញ៉ូម 1.920 តោន សារធាតុ cryolite 0.065 តោន ហ្វ្លុយអូរីអាលុយមីញ៉ូម 0.035 តោន ម៉ាស់ anode 0.600 តោន និងថាមពលអគ្គិសនី DC 17 ពាន់គីឡូវ៉ាត់ម៉ោងត្រូវបានទាមទារ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

លោហៈមានពណ៌ប្រាក់ - ស ពន្លឺ ដង់ស៊ីតេ - 2.7 ក្រាម/cm³ ចំណុចរលាយសម្រាប់អាលុយមីញ៉ូមបច្ចេកទេស - 658 °C សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូមភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ - 660 °C កំដៅជាក់លាក់នៃការលាយ - 390 kJ / គីឡូក្រាម ចំណុចរំពុះ - 2500 ° C, កំដៅជាក់លាក់នៃការហួត - 10.53 MJ / គីឡូក្រាម, ភាពធន់ទ្រាំបណ្តោះអាសន្ននៃអាលុយមីញ៉ូមដេញ - 10-12 គីឡូក្រាម / mm², ខូចទ្រង់ទ្រាយ - 18-25 គីឡូក្រាម / mm², យ៉ាន់ស្ព័រ - 38-42 គីឡូក្រាម / mm²។

ភាពរឹងរបស់ Brinell គឺ 24-32 kgf / mm², ភាពធន់ខ្ពស់: បច្ចេកទេស - 35%, សុទ្ធ - 50%, រមៀលចូលទៅក្នុងសន្លឹកស្តើងនិងសូម្បីតែ foil ។

អាលុយមីញ៉ូមមានចរន្តអគ្គិសនីនិងកំដៅខ្ពស់ 65% នៃចរន្តអគ្គិសនីនៃទង់ដែង និងមានការឆ្លុះបញ្ចាំងពន្លឺខ្ពស់។

អាលុយមីញ៉ូមបង្កើតជាយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយលោហធាតុស្ទើរតែទាំងអស់។

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

អាលុយមីញ៉ូមធម្មជាតិមានស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពតែមួយគឺ 27Al ជាមួយនឹងដាននៃ 26Al ដែលជាអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មដែលមានអាយុកាលពាក់កណ្តាលនៃ 720,000 ឆ្នាំដែលផលិតក្នុងបរិយាកាសដោយការទម្លាក់គ្រាប់បែកនុយក្លេអ៊ែរ។ argonប្រូតុងកាំរស្មីលោហធាតុ។

បើនិយាយពីអត្រាប្រេវ៉ាឡង់នៅក្នុងធម្មជាតិ វាជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទី 1 ក្នុងចំណោមលោហធាតុ និងទី 3 ក្នុងចំណោមធាតុ ទីពីរគឺអុកស៊ីហ្សែន និងស៊ីលីកុន។ ភាគរយនៃសារធាតុអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងសំបកផែនដី យោងតាមអ្នកស្រាវជ្រាវផ្សេងៗមានចាប់ពី 7.45 ទៅ 8.14% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។

នៅក្នុងធម្មជាតិ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងសមាសធាតុ (សារធាតុរ៉ែ)។ ពួកគេមួយចំនួន៖

• បាស៊ីត - Al 2 O 3 ។ H 2 O (ជាមួយសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)
• នី រតនា - KNa ៣ ៤
• Alunites - KAl(SO 4) 2. 2Al(OH) ៣
• Alumina (ល្បាយនៃ kaolins ជាមួយខ្សាច់ SiO 2, ថ្មកំបោរ CaCO 3, magnesite MgCO 3)
• Corundum - អាល់ 2 អូ 3
• Feldspar (orthoclase) - K 2 O × Al 2 O 3 × 6SiO 2
• Kaolinite - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O
• អាលូនីត - (Na,K) 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 4Al(OH) 3
• ប៊ឺរី - 3BeO ។ អាល់ 2 អូ 3 ។ 6 ស៊ីអូ 2

ទឹកធម្មជាតិមានផ្ទុកសារធាតុអាលុយមីញ៉ូមក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុគីមីដែលមានជាតិពុលទាប ឧទាហរណ៍ ហ្វ្លុយអូរី អាលុយមីញ៉ូម។ ប្រភេទនៃ cation ឬ anion ជាដំបូងនៃការទាំងអស់នៅលើទឹកអាស៊ីតនៃ aqueous មធ្យម។ កំហាប់អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងផ្ទៃទឹកក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីមានចាប់ពី 0.001 ដល់ 10 mg/l ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

អាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគ្របដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដស្តើង និងប្រើប្រាស់បានយូរ ដូច្នេះវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មបុរាណទេ៖ ជាមួយ H 2 O (t°); O 2, HNO 3 (ដោយគ្មានកំដៅ) ។ អរគុណចំពោះបញ្ហានេះ អាលុយមីញ៉ូមគឺពិតជាមិនទទួលរងការច្រេះទេ ហើយដូច្នេះវាមានតម្រូវការយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មទំនើប។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដត្រូវបានបំផ្លាញ (ឧទាហរណ៍នៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូម NH 4 + អាល់កាឡាំងក្តៅឬជាលទ្ធផលនៃការរួមបញ្ចូលគ្នា) អាលុយមីញ៉ូមដើរតួជាលោហៈធាតុកាត់បន្ថយសកម្ម។

ងាយប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ៖

• ជាមួយអុកស៊ីសែន: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
• ជាមួយ halogens: 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
• ប្រតិកម្មជាមួយលោហៈផ្សេងទៀតនៅពេលដែលកំដៅ
  • ជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័របង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីត: 2Al + 3S = Al 2 S 3
  • ជាមួយអាសូត បង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូមនីត្រាត៖ 2Al + N 2 = 2AlN
  • ជាមួយកាបូនបង្កើតកាបូនអាលុយមីញ៉ូម៖ 4Al + 3C = Al 4 C 3

វិធីសាស្រ្តដែលត្រូវបានបង្កើតស្ទើរតែក្នុងពេលដំណាលគ្នាដោយ Charles Hall នៅប្រទេសបារាំង និង Paul Héroux នៅសហរដ្ឋអាមេរិកក្នុងឆ្នាំ 1886 និងផ្អែកលើការផលិតអាលុយមីញ៉ូមដោយអេឡិចត្រូលីតនៃ alumina រំលាយនៅក្នុង cryolite រលាយ បានដាក់មូលដ្ឋានគ្រឹះសម្រាប់វិធីសាស្រ្តទំនើបនៃការផលិតអាលុយមីញ៉ូម។ ចាប់តាំងពីពេលនោះមកដោយសារតែការធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនៅក្នុងវិស្វកម្មអគ្គិសនីការផលិតអាលុយមីញ៉ូមមានភាពប្រសើរឡើង។ ការរួមចំណែកគួរឱ្យកត់សម្គាល់ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ផលិតកម្មអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានធ្វើឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី K. I. Bayer, D. A. Penyakov, A. N. Kuznetsov, E. I. Zhukovsky, A. A. Yakovkin និងអ្នកដទៃ។

រោងចក្រចម្រាញ់អាលុយមីញ៉ូមដំបូងគេនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីត្រូវបានសាងសង់ក្នុងឆ្នាំ 1932 នៅ Volkhov ។ ឧស្សាហកម្មលោហធាតុនៃសហភាពសូវៀតក្នុងឆ្នាំ 1939 ផលិតអាលុយមីញ៉ូមចំនួន 47,7 ពាន់តោន 2,2 ពាន់តោនផ្សេងទៀតត្រូវបាននាំចូល។

នៅប្រទេសរុស្ស៊ីអ្នកផ្តាច់មុខជាក់ស្តែងនៅក្នុងការផលិតអាលុយមីញ៉ូមគឺអាលុយមីញ៉ូមរបស់រុស្ស៊ី OJSC ដែលមានប្រហែល 13% នៃទីផ្សារអាលុយមីញ៉ូមពិភពលោកនិង 16% នៃអាលុយមីញ៉ូម។

ទុនបំរុងរបស់ពិភពលោកនៃសារធាតុ bauxite គឺពិតជាគ្មានដែនកំណត់ ពោលគឺវាមិនសមស្របនឹងសក្ដានុពលនៃតម្រូវការ។ គ្រឿងបរិក្ខារដែលមានស្រាប់អាចផលិតអាលុយមីញ៉ូមបឋមរហូតដល់ 44,3 លានតោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ វាក៏គួរតែត្រូវបានគេយកទៅពិចារណាផងដែរថានៅពេលអនាគតនៃកម្មវិធីមួយចំនួននៃអាលុយមីញ៉ូមអាចត្រូវបានតម្រង់ទិសទៅការប្រើប្រាស់ឧទាហរណ៍សមា្ភារៈសមាសធាតុ។

ការដាក់ពាក្យ

ដុំអាលុយមីញ៉ូម និងកាក់អាមេរិកមួយ។

ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាសម្ភារៈសំណង់។ គុណសម្បត្តិចម្បងនៃអាលុយមីញ៉ូមក្នុងគុណភាពនេះគឺភាពស្រាល ភាពងាយរលាយសម្រាប់ការបោះត្រា ភាពធន់នឹងការ corrosion (នៅក្នុងខ្យល់ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ភ្លាមៗជាមួយនឹងខ្សែភាពយន្ត Al 2 O 3 ដែលជាប់លាប់ដែលការពារការកត់សុីបន្ថែមទៀតរបស់វា) ចរន្តកំដៅខ្ពស់ និងមិនមានជាតិពុល។ នៃសមាសធាតុរបស់វា។ ជាពិសេស លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះបានធ្វើឱ្យអាលុយមីញ៉ូមមានប្រជាប្រិយយ៉ាងខ្លាំងក្នុងការផលិតចង្ក្រានបាយ បន្ទះអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ និងសម្រាប់ការវេចខ្ចប់។

គុណវិបត្តិចម្បងនៃអាលុយមីញ៉ូមជាសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធគឺកម្លាំងទាបរបស់វា ដូច្នេះជាធម្មតាវាត្រូវបាន alloyed ជាមួយចំនួនតិចតួចនៃទង់ដែងនិងម៉ាញេស្យូម - យ៉ាន់ស្ព័រ duralumin ។

ចរន្តអគ្គិសនីរបស់អាលុយមីញ៉ូមគឺទាបជាងទង់ដែង 1.7 ដង ខណៈពេលដែលអាលុយមីញ៉ូមមានតម្លៃថោកជាង 2 ដង។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងវិស្វកម្មអគ្គិសនីសម្រាប់ការផលិតខ្សភ្លើង ការការពាររបស់ពួកគេ និងសូម្បីតែនៅក្នុងមីក្រូអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ការផលិត conductors នៅក្នុងបន្ទះសៀគ្វី។ ចរន្តអគ្គិសនីទាបនៃអាលុយមីញ៉ូម (37 1/ohm) បើប្រៀបធៀបទៅនឹងទង់ដែង (63 1/ohm) ត្រូវបានផ្តល់សំណងដោយការបង្កើនផ្នែកឆ្លងកាត់នៃចំហាយអាលុយមីញ៉ូម។ គុណវិបត្តិនៃអាលុយមីញ៉ូមជាសម្ភារៈអគ្គិសនីគឺខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដដ៏រឹងមាំរបស់វាដែលធ្វើឱ្យការផ្សារពិបាក។

• ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិស្មុគស្មាញរបស់វាវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧបករណ៍កំដៅ។
• អាលុយមីញ៉ូម និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វារក្សាភាពរឹងមាំនៅសីតុណ្ហភាពទាបបំផុត។ ដោយសារតែនេះវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា cryogenic ។
• ភាពឆ្លុះកញ្ចក់ខ្ពស់ រួមផ្សំជាមួយនឹងការចំណាយទាប និងភាពងាយស្រួលនៃការបន្សល់ទុក ធ្វើឱ្យអាលុយមីញ៉ូមក្លាយជាសម្ភារៈដ៏ល្អសម្រាប់ផលិតកញ្ចក់។
• នៅក្នុងការផលិតសម្ភារៈសំណង់ជាភ្នាក់ងារបង្កើតឧស្ម័ន។
• អាលុយមីញ៉ូមផ្តល់នូវភាពធន់នឹងការច្រេះ និងមាត្រដ្ឋានទៅនឹងដែកថែប និងយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងទៀត ដូចជាសន្ទះម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុងពីស្តុង ដាវទួរប៊ីន វេទិការប្រេង ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ ហើយក៏អាចជំនួសការស័ង្កសីផងដែរ។
• អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។
• ការស្រាវជ្រាវកំពុងដំណើរការដើម្បីបង្កើតអាលុយមីញ៉ូម Foamed ជាសម្ភារៈដ៏រឹងមាំ និងទម្ងន់ស្រាលជាពិសេស។

ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ

• ក្នុងនាមជាសមាសធាតុនៃ thermite, ល្បាយសម្រាប់ aluminothermy
• អាលុយមីញ៉ូម​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ដើម្បី​យក​មកវិញ​នូវ​លោហធាតុ​កម្រ​ពី​អុកស៊ីដ ឬ​ហាលីត​របស់​វា​។

យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម

សម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធដែលប្រើជាធម្មតាមិនមែនជាអាលុយមីញ៉ូមសុទ្ធទេ ប៉ុន្តែយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងៗដែលមានមូលដ្ឋានលើវា។

- យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម-ម៉ាញេស្យូមមានភាពធន់នឹងច្រេះខ្ពស់ ហើយត្រូវបានផ្សារដែកបានយ៉ាងល្អ។ ពួកវាត្រូវបានប្រើជាឧទាហរណ៍ដើម្បីធ្វើសមបកនៃកប៉ាល់ដែលមានល្បឿនលឿន។

- យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម - ម៉ង់ហ្គាណែស មានច្រើនទម្រង់ស្រដៀងទៅនឹង យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម។

- លោហធាតុអាលុយមីញ៉ូម-ទង់ដែង (ជាពិសេស duralumin) អាចត្រូវបានទទួលរងនូវការព្យាបាលកំដៅ ដែលបង្កើនកម្លាំងរបស់ពួកគេយ៉ាងខ្លាំង។ ជាអកុសល សមា្ភារៈដែលត្រូវបានព្យាបាលដោយកំដៅមិនអាចត្រូវបានគេផ្សារបានទេ ដូច្នេះផ្នែកយន្តហោះនៅតែភ្ជាប់ជាមួយ rivets ។ យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមាតិកាទង់ដែងខ្ពស់ជាងនេះ មានពណ៌ស្រដៀងនឹងមាស ហើយជួនកាលត្រូវបានគេប្រើដើម្បីយកតម្រាប់តាមក្រោយ។

- អាលុយមីញ៉ូ-ស៊ីលីកុនយ៉ាន់ស្ព័រ (ស៊ីលីន) គឺស័ក្តិសមបំផុតសម្រាប់ការខាស។ ករណីនៃយន្តការផ្សេងៗត្រូវបានដេញចេញពីពួកគេ។

- យ៉ាន់ស្ព័រស្មុគ្រស្មាញដោយផ្អែកលើអាលុយមីញ៉ូម៖ អេវ៉ាល។

- អាលុយមីញ៉ូចូលទៅក្នុងស្ថានភាពអនុភាពខ្ពស់នៅសីតុណ្ហភាព 1.2 Kelvin ។

អាលុយមីញ៉ូមជាសារធាតុបន្ថែមទៅនឹងយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងទៀត។

អាលុយមីញ៉ូមគឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃយ៉ាន់ស្ព័រជាច្រើន។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងលង្ហិនអាលុយមីញ៉ូមសមាសធាតុសំខាន់គឺទង់ដែងនិងអាលុយមីញ៉ូម។ នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រម៉ាញេស្យូម អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុតជាសារធាតុបន្ថែម។ សម្រាប់ការផលិតវង់នៅក្នុងឧបករណ៍កំដៅអគ្គីសនី fechral (Fe, Cr, Al) ត្រូវបានប្រើ (រួមជាមួយយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងទៀត) ។

គ្រឿងអលង្ការ

នៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូមមានតម្លៃថ្លៃណាស់ គ្រឿងអលង្ការជាច្រើនប្រភេទត្រូវបានផលិតចេញពីវា។ ម៉ូដសម្រាប់ពួកគេភ្លាមៗបានកន្លងផុតទៅនៅពេលដែលបច្ចេកវិទ្យាថ្មីសម្រាប់ការផលិតរបស់វាបានបង្ហាញខ្លួន ដែលកាត់បន្ថយការចំណាយច្រើនដង។ សព្វថ្ងៃនេះ អាលុយមីញ៉ូម ជួនកាលត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតគ្រឿងអលង្ការសំលៀកបំពាក់។

ការធ្វើកញ្ចក់

ហ្វ្លុយអូរី ផូស្វាត និងអាលុយមីញ៉ូអុកស៊ីដ ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតកញ្ចក់។

ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ

អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានចុះបញ្ជីជាសារធាតុបន្ថែមអាហារ E173។

អាលុយមីញ៉ូម និងសមាសធាតុរបស់វានៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យារ៉ុក្កែត

អាលុយមីញ៉ូ និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុជំរុញដែលមានប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់នៅក្នុង propellant រ៉ុក្កែតពីរ និងជាសមាសធាតុដែលអាចឆេះបាននៅក្នុង propellants រ៉ុក្កែតរឹង។ សមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូមខាងក្រោមមានចំណាប់អារម្មណ៍ជាក់ស្តែងបំផុតជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត៖

- អាលុយមីញ៉ូម៖ ឥន្ធនៈនៅក្នុងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។ ប្រើក្នុងទម្រង់ជាម្សៅ និងសារធាតុព្យួរក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូន។ល។
- អាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រាត
- អាលុយមីញ៉ូម boranate
- Trimethylaluminum
- ទ្រីធីឡាអាលុយមីញ៉ូម
- ទ្រីប្រូភីឡាអាលុយមីញ៉ូម

លក្ខណៈទ្រឹស្ដីនៃឥន្ធនៈដែលបង្កើតឡើងដោយអាលុយមីញ៉ូម hydride ជាមួយនឹងអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗ។

អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងវប្បធម៌ពិភពលោក

កវី Andrei Voznesensky បានសរសេរកំណាព្យ "សរទរដូវ" ក្នុងឆ្នាំ 1959 ដែលគាត់បានប្រើអាលុយមីញ៉ូមជារូបភាពសិល្បៈ៖
... ហើយនៅពីក្រោយបង្អួចនៅក្នុងសាយសត្វវ័យក្មេង
មានវាលអាលុយមីញ៉ូម...

Viktor Tsoi បានសរសេរបទចម្រៀង "Cucumbers អាលុយមីញ៉ូម" ​​ជាមួយនឹងការបន្ទរ:
ដាំត្រសក់អាលុយមីញ៉ូម
នៅលើវាល tarpaulin
ខ្ញុំដាំត្រសក់អាលុយមីញ៉ូម
នៅលើវាល tarpaulin

ជាតិពុល

វាមានឥទ្ធិពលពុលបន្តិច ប៉ុន្តែសមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូមមិនរលាយក្នុងទឹកជាច្រើននៅតែស្ថិតក្នុងសភាពរលាយអស់រយៈពេលយូរ ហើយអាចជះឥទ្ធិពលអាក្រក់ដល់មនុស្ស និងសត្វដែលមានឈាមក្តៅតាមរយៈទឹកផឹក។ សារធាតុពុលបំផុតគឺក្លរីត នីត្រាត អាសេតាត ស៊ុលហ្វាត។ល។ ចំពោះមនុស្ស កម្រិតថ្នាំអាលុយមីញ៉ូមខាងក្រោម (មីលីក្រាម/គីឡូក្រាម) មានឥទ្ធិពលពុលនៅពេលទទួលទាន៖ អាសុីតអាលុយមីញ៉ូម - ០.២-០.៤; អ៊ីដ្រូសែនអាលុយមីញ៉ូម - 3.7-7.3; អាលុយមីញ៉ូម - 2.9 ។ ជាចម្បងប៉ះពាល់ដល់ប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ (កកកុញនៅក្នុងជាលិកាសរសៃប្រសាទដែលនាំឱ្យមានជំងឺធ្ងន់ធ្ងរនៃប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទកណ្តាល) ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សារធាតុពុល neurotoxicity នៃអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានសិក្សាតាំងពីពាក់កណ្តាលទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1960 ចាប់តាំងពីការប្រមូលផ្តុំលោហៈនៅក្នុងខ្លួនមនុស្សត្រូវបានរារាំងដោយយន្តការលុបបំបាត់របស់វា។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា សារធាតុរហូតដល់ 15 មីលីក្រាមក្នុងមួយថ្ងៃអាចត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទឹកនោម។ ដូច្នោះហើយ ឥទ្ធិពលអវិជ្ជមានដ៏ធំបំផុតត្រូវបានគេសង្កេតឃើញចំពោះអ្នកដែលមានមុខងារខ្សោយតម្រងនោម។

ព័​ត៍​មាន​បន្ថែម

- អាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន
- សព្វវចនាធិប្បាយអំពីអាលុយមីញ៉ូម
- ការតភ្ជាប់អាលុយមីញ៉ូម
- វិទ្យាស្ថានអាលុយមីញ៉ូមអន្តរជាតិ

អាលុយមីញ៉ូម អាលុយមីញ៉ូម Al (13)

ឧបករណ៍ចងដែលមានអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីសម័យបុរាណ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ alum (Latin Alumen ឬ Alumin, German Alaun) ដែលត្រូវបានលើកឡើងជាពិសេសដោយ Pliny ត្រូវបានគេយល់នៅសម័យបុរាណ និងក្នុងមជ្ឈិមសម័យថាជាសារធាតុផ្សេងៗ។ នៅក្នុងវចនានុក្រម Alchemical របស់ Ruland ពាក្យ Alumen ជាមួយនឹងការបន្ថែមនិយមន័យផ្សេងៗត្រូវបានផ្តល់ជា 34 អត្ថន័យ។ ជាពិសេសវាមានន័យថា antimony, Alumen alafuri - អំបិលអាល់កាឡាំង, Alumen Alcori - nitrum ឬ alkali alum, Alumen creptum - tartar (tartar) នៃស្រាល្អ, Alumen fascioli - alkali, Alumen odig - អាម៉ូញាក់, Alumen scoriole - gypsum ជាដើម។ អ្នកនិពន្ធនៃ "វចនានុក្រមនៃផលិតផលឱសថសាមញ្ញ" ដ៏ល្បីល្បាញ (1716) ក៏ផ្តល់នូវបញ្ជីដ៏ធំនៃប្រភេទ alum ផងដែរ។

រហូតដល់សតវត្សទី 18 សមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូម (អាលុយមីញ៉ូម និងអុកស៊ីដ) មិនអាចសម្គាល់ពីសមាសធាតុផ្សេងទៀតដែលស្រដៀងនឹងរូបរាងបានទេ។ Lemery ពិពណ៌នាអំពី alum ដូចខាងក្រោម: "នៅឆ្នាំ 1754 r. Marggraf ដាច់ដោយឡែកពីដំណោះស្រាយ alum (ដោយសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំង) precipitate នៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមដែលគាត់ហៅថា "alum earth" (Alaunerde) និងបានបង្កើតភាពខុសគ្នារបស់វាពីផែនដីផ្សេងទៀត។ មិនយូរប៉ុន្មាន alum earth បានទទួលឈ្មោះ alumina (Alumina ឬ Alumine) ។ នៅឆ្នាំ 1782 Lavoisier បានបង្ហាញគំនិតថាអាលុយមីញ៉ូមគឺជាអុកស៊ីដនៃធាតុមិនស្គាល់មួយ។ នៅក្នុងតារាងនៃរូបកាយសាមញ្ញរបស់គាត់ Lavoisier បានដាក់ Alumine ក្នុងចំណោម "រាងកាយសាមញ្ញ បង្កើតជាអំបិល និងផែនដី" ។ នេះគឺជាពាក្យមានន័យដូចសម្រាប់ឈ្មោះ alumina: argile, alum ។ ផែនដី, គ្រឹះនៃ alum ។ ពាក្យ Argilla ឬ Argilla ដូចដែល Lemery ចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវចនានុក្រមរបស់គាត់បានមកពីភាសាក្រិក។ ដីឥដ្ឋ។ ដាល់តុននៅក្នុង "ប្រព័ន្ធថ្មីនៃទស្សនវិជ្ជាគីមី" របស់គាត់ផ្តល់សញ្ញាពិសេសសម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម និងផ្តល់នូវរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ (!) សម្រាប់ alum ។

បន្ទាប់ពីការរកឃើញលោហធាតុអាល់កាឡាំងដោយប្រើអគ្គិសនី galvanic, Davy និង Berzelius បានព្យាយាមមិនជោគជ័យក្នុងការញែកលោហធាតុអាលុយមីញ៉ូមចេញពីអាលុយមីញ៉ូមតាមរបៀបដូចគ្នា។ មានតែនៅឆ្នាំ 1825 បញ្ហាដែលត្រូវបានដោះស្រាយដោយរូបវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក Oersted ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រគីមី។ គាត់បានឆ្លងកាត់ក្លរីនតាមរយៈល្បាយក្តៅនៃអាលុយមីញ៉ូ និងធ្យូងថ្ម ហើយលទ្ធផលក្លរួអាលុយមីញ៉ូមដែលគ្មានជាតិទឹកត្រូវបានកំដៅដោយប៉ូតាស្យូម amalgam ។ បន្ទាប់ពីការហួតនៃបារត សរសេរ Oersted លោហៈស្រដៀងនឹងសំណប៉ាហាំងត្រូវបានទទួល។ ទីបំផុតនៅឆ្នាំ 1827 Wöhler បានញែកលោហៈអាលុយមីញ៉ូមដោយឡែកតាមរបៀបដែលមានប្រសិទ្ធភាពជាងមុន ដោយកំដៅអាលុយមីញ៉ូក្លរីតដែលគ្មានជាតិទឹកជាមួយនឹងលោហៈប៉ូតាស្យូម។

ប្រហែលឆ្នាំ 1807 ដាវី ដែលកំពុងព្យាយាមធ្វើអេឡិចត្រូលីសនៃអាលុយមីណា បានផ្តល់ឈ្មោះឱ្យលោហៈដែលសន្មត់ថាមានអាលុយមីញ៉ូម (អាលុយមីញ៉ូម) ឬអាលុយមីញ៉ូម (អាលុយមីញ៉ូម) ។ ឈ្មោះចុងក្រោយនេះបានក្លាយជារឿងធម្មតានៅសហរដ្ឋអាមេរិក ខណៈពេលដែលនៅប្រទេសអង់គ្លេស និងប្រទេសផ្សេងទៀត ឈ្មោះអាលុយមីញ៉ូម ដែលក្រោយមកត្រូវបានស្នើឡើងដោយដាវីដដែលត្រូវបានអនុម័ត។ វាច្បាស់ណាស់ថាឈ្មោះទាំងអស់នេះបានមកពីពាក្យឡាតាំង alum (Alumen) អំពីប្រភពដើមដែលមានមតិផ្សេងគ្នាដោយផ្អែកលើភស្តុតាងនៃអ្នកនិពន្ធផ្សេងៗដែលមានតាំងពីបុរាណកាល។

A. M. Vasiliev ដោយកត់សម្គាល់ពីប្រភពដើមមិនច្បាស់លាស់នៃពាក្យនេះ ដកស្រង់គំនិតរបស់ Isidore ជាក់លាក់មួយ (ជាក់ស្តែង Isidore នៃ Seville ដែលជាប៊ីស្សពដែលរស់នៅក្នុងឆ្នាំ 560 - 636 ដែលជាសព្វវចនាធិប្បាយដែលបានចូលរួមជាពិសេសនៅក្នុងការស្រាវជ្រាវ etymological): "Alumen គឺ ត្រូវបានគេហៅថា lumen ដូច្នេះរបៀបដែលវាផ្តល់ lumen (ពន្លឺ, ពន្លឺ) ដល់ថ្នាំលាបនៅពេលបន្ថែមកំឡុងពេលលាបពណ៌។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការពន្យល់នេះ ថ្វីត្បិតតែចាស់ណាស់ក៏ដោយ មិនបង្ហាញថាពាក្យ alumen មានប្រភពដើមច្បាស់លាស់នោះទេ។ នៅទីនេះ មានតែការទូន្មានដោយចៃដន្យទេដែលទំនងណាស់។ Lemery (1716) នៅក្នុងវេនចង្អុលបង្ហាញថាពាក្យ alumen គឺទាក់ទងទៅនឹងភាសាក្រិច (halmi) មានន័យថា salinity, brine, brine ជាដើម។

ឈ្មោះរុស្ស៊ីសម្រាប់អាលុយមីញ៉ូមក្នុងទសវត្សរ៍ដំបូងនៃសតវត្សទី 19 ។ ប្រែប្រួលណាស់។ អ្នកនិពន្ធនីមួយៗនៃសៀវភៅគីមីវិទ្យានៃសម័យកាលនេះច្បាស់ជាព្យាយាមស្នើចំណងជើងផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា។ ដូច្នេះ Zakharov ហៅអាលុយមីញ៉ូមអាលុយមីញ៉ូម (1810), Giese - aluminium (1813), Strakhov - alum (1825), Iovsky - ដីឥដ្ឋ, Shcheglov - alumina (1830) ។ នៅក្នុងហាង Dvigubsky (1822 - 1830) alumina ត្រូវបានគេហៅថា alumina, alumina, alumina (ឧទាហរណ៍ phosphoric acid alumina) ហើយលោហៈត្រូវបានគេហៅថាអាលុយមីញ៉ូមនិងអាលុយមីញ៉ូម (1824) ។ Hess នៅក្នុងការបោះពុម្ពលើកទី 1 នៃ "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាសុទ្ធ" (1831) ប្រើឈ្មោះ alumina (អាលុយមីញ៉ូម) ហើយនៅក្នុងការបោះពុម្ពលើកទីប្រាំ (1840) - ដីឥដ្ឋ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គាត់បង្កើតឈ្មោះសម្រាប់អំបិលដោយផ្អែកលើពាក្យ អាលុយមីណា ឧទាហរណ៍ អាលុយមីណាស៊ុលហ្វាត។ Mendeleev នៅក្នុងការបោះពុម្ពលើកដំបូងនៃ "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា" (1871) ប្រើឈ្មោះអាលុយមីញ៉ូមនិងដីឥដ្ឋ។ នៅក្នុងការបោះពុម្ពជាបន្តបន្ទាប់ពាក្យដីឥដ្ឋលែងលេចឡើង។

ក្នុងនាមជាលោហៈស្រាលបំផុត និងល្អក់បំផុត វាមានការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ។ វាមានភាពធន់នឹងការ corrosion មានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ ហើយអាចទប់ទល់នឹងការប្រែប្រួលសីតុណ្ហភាពភ្លាមៗ។ លក្ខណៈពិសេសមួយទៀតគឺថានៅពេលប៉ះនឹងខ្យល់ ខ្សែភាពយន្តពិសេសមួយលេចឡើងនៅលើផ្ទៃរបស់វា ដែលការពារលោហៈ។

ទាំងអស់នេះ ក៏ដូចជាលក្ខណៈពិសេសផ្សេងទៀត បានរួមចំណែកដល់ការប្រើប្រាស់សកម្មរបស់វា។ ដូច្នេះសូមស្វែងយល់លម្អិតបន្ថែមទៀតថាតើការប្រើប្រាស់អាលុយមីញ៉ូមគឺជាអ្វី។

លោហៈរចនាសម្ព័ន្ធនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ។ ជាពិសេស វាគឺជាមួយនឹងការប្រើប្រាស់របស់វា ដែលការផលិតយន្តហោះ វិទ្យាសាស្ត្ររ៉ុក្កែត ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ និងការផលិតតុក្តាបានចាប់ផ្តើមការងាររបស់ពួកគេ។ អរគុណចំពោះលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា អាលុយមីញ៉ូមអនុញ្ញាតឱ្យមានភាពប្រសើរឡើងនៃការគ្រប់គ្រងនាវាដោយសារតែទម្ងន់ទាបរបស់វា។

រចនាសម្ព័ន្ធអាលុយមីញ៉ូមជាមធ្យម 50% ស្រាលជាងផលិតផលដែកស្រដៀងគ្នា។

ដោយឡែកពីគ្នាវាមានតម្លៃនិយាយអំពីសមត្ថភាពរបស់លោហៈក្នុងការធ្វើចរន្ត។ លក្ខណៈពិសេសនេះបានអនុញ្ញាតឱ្យវាក្លាយជាដៃគូប្រកួតប្រជែងដ៏សំខាន់របស់ខ្លួន។ វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងសកម្មក្នុងការផលិត microcircuits និងក្នុងវិស័យមីក្រូអេឡិចត្រូនិចជាទូទៅ។

តំបន់ពេញនិយមបំផុតនៃការប្រើប្រាស់រួមមាន:

• ការផលិតយន្តហោះ៖ ម៉ាស៊ីនបូម ម៉ាស៊ីន លំនៅដ្ឋាន និងធាតុផ្សេងទៀត;
• វិទ្យាសាស្ត្ររ៉ុក្កែត៖ ជាធាតុផ្សំដែលអាចឆេះបានសម្រាប់ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។
• ការសាងសង់កប៉ាល់៖ នាវា និងរចនាសម្ព័ន្ធនាវា;
• អេឡិចត្រូនិច: ខ្សែ, ខ្សែ, rectifiers;
• ផលិតកម្មការពារ៖ កាំភ្លើងយន្ត រថក្រោះ យន្តហោះ ការដំឡើងផ្សេងៗ;
• ការសាងសង់: ជណ្តើរ, ស៊ុម, បញ្ចប់;
• តំបន់ផ្លូវដែក: រថក្រោះសម្រាប់ផលិតផលប្រេង, គ្រឿងបន្លាស់, ស៊ុមសម្រាប់រថយន្ត;
• ឧស្សាហកម្មរថយន្ត: កាង, វិទ្យុសកម្ម;
• សម្ភារៈប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះ៖ ក្រដាស់ ចាន កញ្ចក់ ប្រដាប់ប្រើប្រាស់តូចតាច;

ការចែកចាយដ៏ធំទូលាយរបស់វាត្រូវបានពន្យល់ដោយគុណសម្បត្តិនៃលោហៈប៉ុន្តែវាក៏មានគុណវិបត្តិយ៉ាងសំខាន់ផងដែរ - កម្លាំងទាប។ ដើម្បីកាត់បន្ថយវា ម៉ាញ៉េស្យូមក៏ត្រូវបានបន្ថែមទៅលោហៈផងដែរ។

ដូចដែលអ្នកបានយល់រួចហើយ អាលុយមីញ៉ូម និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានប្រើជាចម្បងនៅក្នុងវិស្វកម្មអគ្គិសនី (និងបច្ចេកវិទ្យាសាមញ្ញ) ជីវិតប្រចាំថ្ងៃ ឧស្សាហកម្ម វិស្វកម្មមេកានិច និងអាកាសចរណ៍។ ឥឡូវនេះយើងនឹងនិយាយអំពីការប្រើប្រាស់លោហៈអាលុយមីញ៉ូមក្នុងការសាងសង់។

វីដេអូនេះនឹងប្រាប់អ្នកអំពីការប្រើប្រាស់អាលុយមីញ៉ូម និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា៖

ប្រើក្នុងការសាងសង់

ការប្រើប្រាស់អាលុយមីញ៉ូមដោយមនុស្សនៅក្នុងវិស័យសំណង់ត្រូវបានកំណត់ដោយភាពធន់ទ្រាំរបស់វាចំពោះការ corrosion ។នេះធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីធ្វើឱ្យរចនាសម្ព័ន្ធពីវាដែលត្រូវបានគ្រោងនឹងត្រូវបានប្រើនៅក្នុងបរិស្ថានឈ្លានពានក៏ដូចជានៅខាងក្រៅ។

សម្ភារៈដំបូល

អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានប្រើយ៉ាងសកម្មសម្រាប់។ សម្ភារៈសន្លឹកនេះ បន្ថែមពីលើការតុបតែងដ៏ល្អ ធន់នឹងបន្ទុក និងលក្ខណៈពិសេសរបស់វា ក៏មានតម្លៃសមរម្យផងដែរ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងសម្ភារៈដំបូលផ្សេងទៀត។ លើសពីនេះទៅទៀតដំបូលបែបនេះមិនតម្រូវឱ្យមានការត្រួតពិនិត្យបង្ការឬជួសជុលទេហើយអាយុកាលសេវាកម្មរបស់វាលើសពីសម្ភារៈដែលមានស្រាប់ជាច្រើន។

ដោយការបន្ថែមលោហធាតុផ្សេងទៀតទៅអាលុយមីញ៉ូមសុទ្ធ អ្នកអាចទទួលបានលក្ខណៈពិសេសតុបតែងណាមួយ។ ដំបូលនេះអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកមានជួរធំទូលាយនៃពណ៌ដែលសមឥតខ្ចោះចូលទៅក្នុងរចនាប័ទ្មទាំងមូល។

វាំងននបង្អួច

អ្នកអាចរកឃើញអាលុយមីញ៉ូមក្នុងចំណោមចង្កៀងគោម និងស៊ុមបង្អួច។ ប្រសិនបើប្រើសម្រាប់គោលបំណងស្រដៀងគ្នា វានឹងបង្ហាញថាជាសម្ភារៈដែលមិនអាចទុកចិត្តបាន និងមានរយៈពេលខ្លី។

ដែកថែបនឹងគ្របដណ្ដប់ដោយការច្រេះយ៉ាងឆាប់រហ័ស នឹងមានទម្ងន់ចងធំ ហើយនឹងមានការរអាក់រអួលក្នុងការបើក។ នៅក្នុងវេនរចនាសម្ព័ន្ធអាលុយមីញ៉ូមមិនមានគុណវិបត្តិបែបនេះទេ។

វីដេអូខាងក្រោមនឹងប្រាប់អ្នកអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិ និងការប្រើប្រាស់អាលុយមីញ៉ូម៖

បន្ទះជញ្ជាំង

បន្ទះអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានផលិតចេញពីយ៉ាន់ស្ព័រនៃលោហៈនេះ ហើយត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការតុបតែងផ្នែកខាងក្រៅនៃផ្ទះ។ ពួកគេអាចយកទម្រង់សន្លឹកបោះត្រាធម្មតា ឬបន្ទះរុំព័ទ្ធដែលត្រៀមរួចជាស្រេចដែលមានសន្លឹក អ៊ីសូឡង់ និងការតោង។ ក្នុងករណីណាក៏ដោយពួកគេរក្សាកំដៅនៅក្នុងផ្ទះឱ្យបានច្រើនតាមដែលអាចធ្វើទៅបានហើយដោយមានទំងន់ស្រាលមិនត្រូវផ្ទុកបន្ទុកនៅលើគ្រឹះឡើយ។

ធាតុគីមីនីមួយៗអាចត្រូវបានពិចារណាតាមទស្សនៈនៃវិទ្យាសាស្ត្រចំនួនបី៖ រូបវិទ្យា គីមីវិទ្យា និងជីវវិទ្យា។ ហើយនៅក្នុងអត្ថបទនេះយើងនឹងព្យាយាមកំណត់លក្ខណៈអាលុយមីញ៉ូមឱ្យបានត្រឹមត្រូវតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។ នេះគឺជាធាតុគីមីដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 3 និងទី 3 យោងទៅតាមតារាងតាមកាលកំណត់។ អាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈដែលមានប្រតិកម្មគីមីជាមធ្យម។ លក្ខណៈសម្បត្តិ Amphoteric ក៏អាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា។ ម៉ាស់អាតូមនៃអាលុយមីញ៉ូមគឺម្ភៃប្រាំមួយក្រាមក្នុងមួយ mole ។

លក្ខណៈរូបវន្តនៃអាលុយមីញ៉ូម

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាវាគឺជារឹង។ រូបមន្តអាលុយមីញ៉ូមគឺសាមញ្ញណាស់។ វាមានអាតូម (មិនរួមបញ្ចូលគ្នាជាម៉ូលេគុល) ដែលត្រូវបានរៀបចំដោយប្រើបន្ទះគ្រីស្តាល់ទៅជាសារធាតុរឹង។ ពណ៌អាលុយមីញ៉ូមគឺប្រាក់ - ស។ លើសពីនេះ វាមានជាតិលោហធាតុ ដូចសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់នៅក្នុងក្រុមនេះ។ ពណ៌នៃអាលុយមីញ៉ូមដែលប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មអាចមានភាពខុសប្លែកគ្នាដោយសារវត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ។ នេះគឺជាលោហៈស្រាល។

ដង់ស៊ីតេរបស់វាគឺ 2.7 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ពោលគឺស្រាលជាងដែកប្រហែល 3 ដង។ នៅក្នុងនេះវាអាចទាបជាងម៉ាញ៉េស្យូមដែលសូម្បីតែស្រាលជាងលោហៈនៅក្នុងសំណួរ។ ភាពរឹងរបស់អាលុយមីញ៉ូមគឺទាបណាស់។ នៅក្នុងវាវាទាបជាងលោហៈភាគច្រើន។ ភាពរឹងរបស់អាលុយមីញ៉ូមមានត្រឹមតែពីរប៉ុណ្ណោះ ដូច្នេះហើយ ដើម្បីពង្រឹងវា ភាពរឹងត្រូវបានបន្ថែមទៅយ៉ាន់ស្ព័រដោយផ្អែកលើលោហៈនេះ។

អាលុយមីញ៉ូមរលាយនៅសីតុណ្ហភាពត្រឹមតែ 660 អង្សាសេ។ ហើយវាឆ្អិននៅពេលដែលកំដៅដល់សីតុណ្ហភាពពីរពាន់បួនរយហាសិបពីរអង្សាសេ។ វា​ជា​លោហៈ​ដែល​ងាយ​ស្រួល​និង​ងាយ​ស្រួល​។ លក្ខណៈរូបវន្តនៃអាលុយមីញ៉ូមមិនបញ្ចប់នៅទីនោះទេ។ ខ្ញុំក៏ចង់កត់សម្គាល់ផងដែរថាលោហៈនេះមានចរន្តអគ្គិសនីល្អបំផុតបន្ទាប់ពីទង់ដែងនិងប្រាក់។

ប្រេវ៉ាឡង់នៅក្នុងធម្មជាតិ

អាលុយមីញ៉ូមដែលជាលក្ខណៈបច្ចេកទេសដែលយើងទើបតែបានពិនិត្យគឺជារឿងធម្មតានៅក្នុងបរិស្ថាន។ វាអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុរ៉ែជាច្រើន។ ធាតុអាលុយមីញ៉ូមគឺជាធាតុទីបួនដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ។ វាស្ទើរតែប្រាំបួនភាគរយនៅក្នុងសំបកផែនដី។ សារធាតុរ៉ែសំខាន់ៗដែលមានអាតូមរបស់វាគឺ បុកស៊ីត ខូរ៉នឌុម និងគ្រីអូលីត។ ទីមួយគឺជាថ្មដែលមានអុកស៊ីដនៃជាតិដែក ស៊ីលីកុន និងលោហៈនៅក្នុងសំណួរ ហើយម៉ូលេគុលទឹកក៏មានវត្តមាននៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធផងដែរ។ វាមានពណ៌ខុសពីគ្នា៖ បំណែកពណ៌ប្រផេះ ក្រហមត្នោត និងពណ៌ផ្សេងទៀត ដែលអាស្រ័យលើវត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធផ្សេងៗ។ ពីសាមសិបទៅហុកសិបភាគរយនៃថ្មនេះគឺជាអាលុយមីញ៉ូម រូបថតដែលអាចមើលឃើញខាងលើ។ លើសពីនេះទៀត corundum គឺជាសារធាតុរ៉ែធម្មតានៅក្នុងធម្មជាតិ។

នេះគឺជាអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម។ រូបមន្តគីមីរបស់វាគឺ Al2O3 ។ វាអាចមានពណ៌ក្រហមលឿងខៀវឬត្នោត។ ភាពរឹងរបស់វានៅលើមាត្រដ្ឋាន Mohs គឺប្រាំបួន។ ប្រភេទនៃ corundum រួមមានត្បូងកណ្តៀងនិងត្បូងទទឹមដ៏ល្បីល្បាញ leucosapphires ក៏ដូចជា padparadscha (ត្បូងកណ្តៀងលឿង) ។

Cryolite គឺជាសារធាតុរ៉ែដែលមានរូបមន្តគីមីស្មុគស្មាញជាង។ វាមានសារធាតុអាលុយមីញ៉ូម និងសូដ្យូមហ្វ្លុយអូរី - AlF3.3NaF ។ វាលេចឡើងជាថ្មគ្មានពណ៌ ឬពណ៌ប្រផេះដែលមានភាពរឹងទាបត្រឹមតែបីនៅលើមាត្រដ្ឋាន Mohs ។ នៅក្នុងពិភពសម័យទំនើបវាត្រូវបានសំយោគដោយសិប្បនិម្មិតនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងលោហធាតុ។

អាលុយមីញ៉ូក៏អាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិនៅក្នុងដីឥដ្ឋដែលជាសមាសធាតុសំខាន់នៃអុកស៊ីតនៃស៊ីលីកុននិងលោហៈដែលមានទំនាក់ទំនងជាមួយម៉ូលេគុលទឹក។ លើសពីនេះទៀតធាតុគីមីនេះអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងសមាសភាពនៃ nephelines រូបមន្តគីមីដែលមានដូចខាងក្រោម: KNa34 ។

បង្កាន់ដៃ

លក្ខណៈនៃអាលុយមីញ៉ូមរួមមានការពិចារណាអំពីវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការសំយោគរបស់វា។ មានវិធីសាស្រ្តជាច្រើន។ ការផលិតអាលុយមីញ៉ូមដោយប្រើវិធីទីមួយកើតឡើងជាបីដំណាក់កាល។ ចុងក្រោយបង្អស់គឺនីតិវិធី electrolysis នៅលើ cathode និង carbon anode ។ ដើម្បីអនុវត្តដំណើរការបែបនេះ អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានទាមទារ ក៏ដូចជាសារធាតុជំនួយដូចជា cryolite (រូបមន្ត - Na3AlF6) និងកាល់ស្យូមហ្វ្លុយអូរី (CaF2) ។ ដើម្បីឱ្យដំណើរការនៃការរលាយនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមដែលរលាយក្នុងទឹកកើតឡើង វាចាំបាច់ក្នុងការកំដៅវារួមជាមួយនឹងសារធាតុ cryolite រលាយ និងកាល់ស្យូមហ្វ្លុយអូរី ដល់សីតុណ្ហភាពយ៉ាងតិចប្រាំបួនរយហាសិបអង្សាសេ ហើយបន្ទាប់មកឆ្លងកាត់ចរន្តនៃ ប៉ែតសិបពាន់អំពែរនិងវ៉ុលប្រាំតាមរយៈសារធាតុទាំងនេះប្រាំបីវ៉ុល។ ដូច្នេះជាលទ្ធផលនៃដំណើរការនេះ អាលុយមីញ៉ូមនឹងដាក់នៅលើ cathode ហើយម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែននឹងប្រមូលផ្តុំនៅលើ anode ដែលនៅក្នុងវេន oxidize anode និងបំប្លែងវាទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត។ មុនពេលនីតិវិធីនេះ បាស៊ីតក្នុងទម្រង់ដែលអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានជីកយករ៉ែ ត្រូវបានបន្សុតពីភាពមិនបរិសុទ្ធជាដំបូង ហើយក៏ឆ្លងកាត់ដំណើរការនៃការខះជាតិទឹកផងដែរ។

ការផលិតអាលុយមីញ៉ូមដោយវិធីសាស្រ្តដែលបានពិពណ៌នាខាងលើគឺជារឿងធម្មតាណាស់នៅក្នុងលោហធាតុ។ វាក៏មានវិធីសាស្រ្តមួយដែលត្រូវបានបង្កើតនៅឆ្នាំ 1827 ដោយ F. Wöhler។ វាស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាអាលុយមីញ៉ូមអាចត្រូវបានស្រង់ចេញដោយប្រើប្រតិកម្មគីមីរវាងក្លរួនិងប៉ូតាស្យូមរបស់វា។ ដំណើរការបែបនេះអាចត្រូវបានអនុវត្តតែដោយការបង្កើតលក្ខខណ្ឌពិសេសក្នុងទម្រង់នៃសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ខ្លាំងនិងកន្លែងទំនេរ។ ដូច្នេះ ពីម៉ូលមួយនៃក្លរួ និងបរិមាណប៉ូតាស្យូមដូចគ្នា ម៉ូលនៃអាលុយមីញ៉ូមមួយ និងម៉ូលបីជាផលិតផលដែលអាចទទួលបាន។ ប្រតិកម្មនេះអាចត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់នៃសមីការដូចខាងក្រោម: АІСІ3 + 3К = АІ + 3КІ ។ វិធីសាស្រ្តនេះមិនទទួលបានប្រជាប្រិយភាពច្រើននៅក្នុងលោហធាតុទេ។

លក្ខណៈនៃអាលុយមីញ៉ូមពីចំណុចគីមីនៃទិដ្ឋភាព

ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើនេះគឺជាសារធាតុសាមញ្ញដែលមានអាតូមដែលមិនត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាម៉ូលេគុល។ លោហៈស្ទើរតែទាំងអស់បង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នា។ អាលុយមីញ៉ូមមានសកម្មភាពគីមីខ្ពស់គួរសម និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយខ្លាំង។ លក្ខណៈគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូមនឹងចាប់ផ្តើមដោយការពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញផ្សេងទៀត ហើយបន្ទាប់មកអន្តរកម្មជាមួយសមាសធាតុអសរីរាង្គស្មុគស្មាញនឹងត្រូវបានពិពណ៌នា។

អាលុយមីញ៉ូមនិងសារធាតុសាមញ្ញ

ទាំងនេះរួមបញ្ចូលជាដំបូង អុកស៊ីសែន - សមាសធាតុទូទៅបំផុតនៅលើភពផែនដី។ ម្ភៃមួយភាគរយនៃបរិយាកាសផែនដីមានវា។ ប្រតិកម្មនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីតកម្មឬ្រំមហះ។ ជាធម្មតាវាកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ប៉ុន្តែក្នុងករណីអាលុយមីញ៉ូមអុកស៊ីតកម្មអាចធ្វើទៅបានក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា - នេះជារបៀបដែលខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រសិនបើលោហៈនេះត្រូវបានកំទេច វានឹងឆេះ ដោយបញ្ចេញថាមពលយ៉ាងច្រើនក្នុងទម្រង់ជាកំដៅ។ ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មរវាងអាលុយមីញ៉ូម និងអុកស៊ីហ៊្សែន សមាសធាតុទាំងនេះត្រូវការជាចាំបាច់ក្នុងសមាមាត្រ 4:3 ដែលបណ្តាលឱ្យមានពីរផ្នែកនៃអុកស៊ីដ។

អន្តរកម្មគីមីនេះត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃសមីការដូចខាងក្រោមៈ 4АІ + 3О2 = 2АІО3 ។ ប្រតិកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយ halogens ដែលរួមមាន fluorine, iodine, bromine និង chlorine ក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ។ ឈ្មោះនៃដំណើរការទាំងនេះបានមកពីឈ្មោះនៃ halogens ដែលត្រូវគ្នា: fluorination, iodination, bromination និង chlorination ។ ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មបន្ថែមធម្មតា។

ជាឧទាហរណ៍សូមឱ្យយើងពិចារណាពីអន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយក្លរីន។ ដំណើរការបែបនេះអាចកើតឡើងបានតែក្នុងភាពត្រជាក់ប៉ុណ្ណោះ។

ដូច្នេះការយកអាលុយមីញ៉ូមពីរ និងក្លរីនបីម៉ូល លទ្ធផលគឺក្លរួពីរនៃលោហៈនៅក្នុងសំណួរ។ សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះមានដូចខាងក្រោម: 2АІ + 3СІ = 2АІСІ3 ។ នៅក្នុងវិធីដូចគ្នានេះអ្នកអាចទទួលបានហ្វ្លុយអូរីអាលុយមីញ៉ូម bromide និងអ៊ីយ៉ូតរបស់វា។

សារធាតុនៅក្នុងសំណួរមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រតែនៅពេលដែលកំដៅ។ ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មរវាងសមាសធាតុទាំងពីរនេះ អ្នកត្រូវយកវាក្នុងសមាមាត្រថ្គាមពីពីរទៅបី ហើយផ្នែកមួយនៃអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សមីការប្រតិកម្មមើលទៅដូចនេះ៖ 2Al + 3S = Al2S3 ។

លើសពីនេះទៀតនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងកាបូនទាំងពីរបង្កើតជា carbide និងជាមួយអាសូតបង្កើត nitride ។ សមីការខាងក្រោមនៃប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានលើកឡើងជាឧទាហរណ៍: 4АІ + 3С = АІ4С3; 2Al + N2 = 2AlN ។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

ទាំងនេះរួមមានទឹក អំបិល អាស៊ីត បាស អុកស៊ីដ។ អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មខុសគ្នាជាមួយនឹងសមាសធាតុគីមីទាំងអស់នេះ។ ចូរយើងពិនិត្យមើលឱ្យកាន់តែច្បាស់អំពីករណីនីមួយៗ។

ប្រតិកម្មជាមួយទឹក

អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុស្មុគស្មាញទូទៅបំផុតនៅលើផែនដីនៅពេលដែលកំដៅ។ វាកើតឡើងលុះត្រាតែសំបកអុកស៊ីដត្រូវបានយកចេញជាលើកដំបូង។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្ម អ៊ីដ្រូសែន amphoteric ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយអ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងខ្យល់ផងដែរ។ យកអាលុយមីញ៉ូមពីរផ្នែក និងទឹកប្រាំមួយផ្នែក យើងទទួលបានអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងសមាមាត្រម៉ូលេគុលពីពីរទៅបី។ សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ 2AI + 6H2O = 2AI(OH)3 + 3H2 ។

អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអុកស៊ីដ

ដូចលោហធាតុសកម្មដទៃទៀតដែរ អាលុយមីញ៉ូមមានសមត្ថភាពធ្វើប្រតិកម្មជំនួស។ ក្នុងការធ្វើដូច្នេះ វាអាចបំលែងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីអាស៊ីត ឬ cation នៃលោហៈអកម្មជាងពីអំបិលរបស់វា។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មបែបនេះអំបិលអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយអ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានបញ្ចេញផងដែរ (ក្នុងករណីអាស៊ីត) ឬលោហៈសុទ្ធ (ដែលមិនសូវសកម្មជាងវត្ថុដែលសួរ) មានភ្លៀងធ្លាក់។ ក្នុងករណីទី 2 លក្ខណៈសម្បត្តិស្តារឡើងវិញដែលបានរៀបរាប់ខាងលើលេចឡើង។ ឧទាហរណ៍មួយគឺអន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមដែលក្លរួអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងខ្យល់។ ប្រភេទនៃប្រតិកម្មនេះត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃសមីការដូចខាងក្រោម: 2АІ + 6НІ = 2АІСІ3 + 3Н2 ។

ឧទាហរណ៍​នៃ​អន្តរកម្ម​នៃ​អាលុយមីញ៉ូម​ជាមួយ​អំបិល​គឺ​ជា​ប្រតិកម្ម​របស់​វា​ជាមួយ​នឹង​ការ​យក​សមាសធាតុ​ទាំង​ពីរ​នេះ​មក​យើង​នៅ​ទី​បំផុត​នឹង​ទទួល​បាន​ទង់ដែង​សុទ្ធ​ដែល​នឹង​មាន​ភ្លៀង​ធ្លាក់។ អាលុយមីញ៉ូម​មាន​ប្រតិកម្ម​ក្នុង​វិធី​ពិសេស​មួយ​ជាមួយ​នឹង​អាស៊ីត​ដូចជា ស៊ុលហ្វួរី និង​នីទ្រីក។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយពនឺនៃអាស៊ីតនីត្រាតក្នុងសមាមាត្រម៉ូលេគុលពីប្រាំបីផ្នែកទៅសាមសិប ប្រាំបីផ្នែកនៃនីត្រាតនៃលោហៈនៅក្នុងសំណួរត្រូវបានបង្កើតឡើង បីផ្នែកនៃនីត្រាតអុកស៊ីត និងដប់ប្រាំនៃទឹក។ សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម: 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O ។ ដំណើរការនេះកើតឡើងតែនៅក្នុងវត្តមាននៃសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

ប្រសិនបើយើងលាយអាលុយមីញ៉ូម និងដំណោះស្រាយខ្សោយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វាតក្នុងសមាមាត្រនៃ 2 ទៅ 3 យើងទទួលបានស៊ុលហ្វាតនៃលោហៈនៅក្នុងសំណួរ និងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងសមាមាត្រមួយទៅបី។ នោះគឺប្រតិកម្មជំនួសធម្មតានឹងកើតឡើងដូចទៅនឹងអាស៊ីតផ្សេងទៀតដែរ។ សម្រាប់ភាពច្បាស់លាស់ យើងបង្ហាញសមីការ៖ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីតដូចគ្នាអ្វីគ្រប់យ៉ាងកាន់តែស្មុគស្មាញ។ នៅទីនេះដូចនៅក្នុងករណីនៃ nitrate មួយផលិតផលត្រូវបានបង្កើតឡើងប៉ុន្តែមិននៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការកត់សុីមួយ, ប៉ុន្តែនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃស្ពាន់ធ័រនិងទឹក។ ប្រសិនបើយើងយកសមាសធាតុទាំងពីរដែលយើងត្រូវការក្នុងសមាមាត្រថ្គាមពី 2 ទៅ 4 នោះ លទ្ធផលនឹងជាផ្នែកនីមួយៗនៃអំបិលនៃលោហៈនៅក្នុងសំណួរ និងស្ពាន់ធ័រ ក៏ដូចជាបួនផ្នែកនៃទឹក។ អន្តរកម្មគីមីនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើសមីការដូចខាងក្រោមៈ 2Al + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + S + 4H2O ។

លើសពីនេះទៀតអាលុយមីញ៉ូមមានសមត្ថភាពប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។ ដើម្បី​អនុវត្ត​អន្តរកម្ម​គីមី​បែប​នេះ អ្នក​ត្រូវ​យក​លោហធាតុ​ពីរ​ម៉ូល​ជា​សំណួរ បរិមាណ​ប៉ូតាស្យូម​ដូចគ្នា និង​ទឹក​ប្រាំមួយ​ម៉ូល​ផងដែរ។ ជាលទ្ធផល សារធាតុដូចជាសូដ្យូម ឬប៉ូតាស្យូម tetrahydroxyaluminate ត្រូវបានបង្កើតឡើង ក៏ដូចជាអ៊ីដ្រូសែន ដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័នដែលមានក្លិនស្អុយក្នុងសមាមាត្រនៃថ្គាមពីរទៅបី។ ប្រតិកម្មគីមីនេះអាចត្រូវបានតំណាងក្នុងទម្រង់នៃសមីការដូចខាងក្រោម: 2АІ + 2КОН + 6Н2О = 2К[АІ(ОН)4] + 3Н2 ។

ហើយរឿងចុងក្រោយដែលត្រូវយកមកពិចារណាគឺគំរូនៃអន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងអុកស៊ីដជាក់លាក់។ ករណីទូទៅបំផុតនិងប្រើគឺប្រតិកម្ម Beketov ។ វាដូចអ្នកផ្សេងទៀតដែលបានពិភាក្សាខាងលើដែរ វាកើតឡើងតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះ ដើម្បី​អនុវត្ត​វា អ្នក​ត្រូវ​យក​អាលុយ​មីញ៉ូម​ពីរ​ម៉ូល និង​មួយ​ម៉ូល​នៃ​អុកស៊ីដ ហ្វឺរ៉ុម។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុទាំងពីរនេះ យើងទទួលបានអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម និងជាតិដែកដោយឥតគិតថ្លៃក្នុងបរិមាណមួយ និងពីរម៉ូលរៀងគ្នា។

ការប្រើប្រាស់លោហៈនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម

ចំណាំថាការប្រើប្រាស់អាលុយមីញ៉ូមគឺជារឿងធម្មតាណាស់។ ជាដំបូង ឧស្សាហកម្មអាកាសចរណ៍ត្រូវការវា។ ទន្ទឹមនឹងនេះ យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើលោហៈធាតុក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ផងដែរ។ យើងអាចនិយាយបានថាយន្តហោះជាមធ្យមមានអាលុយមីញ៉ូម 50% ហើយម៉ាស៊ីនរបស់វា - 25% ។ អាលុយមីញ៉ូមក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតខ្សភ្លើង និងខ្សែផងដែរ ដោយសារតែចរន្តអគ្គិសនីដ៏ល្អឥតខ្ចោះរបស់វា។ លើសពីនេះទៀតលោហៈនេះនិងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មរថយន្ត។ សាកសពរថយន្ត ឡានក្រុង ឡានក្រុង រទេះភ្លើងមួយចំនួន ក៏ដូចជារថយន្តរថភ្លើងធម្មតា និងអគ្គិសនីត្រូវបានផលិតចេញពីសម្ភារៈទាំងនេះ។

វាក៏ត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងតូចជាងផងដែរ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ការផលិតវេចខ្ចប់ម្ហូបអាហារ និងផលិតផលផ្សេងទៀត និងចាន។ ដើម្បីធ្វើថ្នាំលាបប្រាក់អ្នកត្រូវការម្សៅនៃលោហៈនៅក្នុងសំណួរ។ ថ្នាំលាបនេះត្រូវការជាចាំបាច់ដើម្បីការពារដែកពីការច្រេះ។ យើងអាចនិយាយបានថា អាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈទីពីរដែលប្រើជាទូទៅបំផុតនៅក្នុងឧស្សាហកម្មបន្ទាប់ពី ferrum ។ សមាសធាតុរបស់វានិងខ្លួនវាត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីពិសេសរបស់អាលុយមីញ៉ូម រួមទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយរបស់វា និងលក្ខណៈ amphoteric នៃសមាសធាតុរបស់វា។ អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសំណួរគឺចាំបាច់សម្រាប់ការបន្សុតទឹក។ លើសពីនេះទៀតវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងថ្នាំក្នុងដំណើរការផលិតវ៉ាក់សាំង។ វាក៏អាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងប្រភេទមួយចំនួននៃផ្លាស្ទិច និងសម្ភារៈផ្សេងទៀត។

តួនាទីនៅក្នុងធម្មជាតិ

ដូចដែលបានសរសេររួចមកហើយ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានរកឃើញក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៅក្នុងសំបកផែនដី។ វាមានសារៈសំខាន់ជាពិសេសសម្រាប់សារពាង្គកាយមានជីវិត។ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងបទប្បញ្ញត្តិនៃដំណើរការលូតលាស់បង្កើតជាលិកាភ្ជាប់ដូចជាឆ្អឹងសរសៃចងនិងផ្សេងទៀត។ សូមអរគុណដល់ microelement នេះដំណើរការនៃការបង្កើតឡើងវិញនៃជាលិការាងកាយត្រូវបានអនុវត្តលឿនជាងមុន។ កង្វះរបស់វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយរោគសញ្ញាដូចខាងក្រោម: ការចុះខ្សោយនៃការអភិវឌ្ឍន៍និងការលូតលាស់របស់កុមារ; ចំពោះមនុស្សពេញវ័យ - អស់កម្លាំងរ៉ាំរ៉ៃការថយចុះការសម្តែងការសម្របសម្រួលនៃចលនាថយចុះអត្រានៃការបង្កើតឡើងវិញជាលិកាចុះខ្សោយនៃសាច់ដុំជាពិសេសនៅចុងបំផុត។ បាតុភូតនេះអាចកើតឡើងប្រសិនបើអ្នកញ៉ាំអាហារតិចពេកដែលមានមីក្រូសារធាតុនេះ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយបញ្ហាទូទៅជាងនេះគឺអាលុយមីញ៉ូមលើសនៅក្នុងខ្លួន។ ក្នុងករណីនេះរោគសញ្ញាខាងក្រោមត្រូវបានគេសង្កេតឃើញជាញឹកញាប់: ភ័យ, ធ្លាក់ទឹកចិត្ត, រំខានដល់ដំណេក, ការថយចុះការចងចាំ, ភាពធន់នឹងភាពតានតឹង, ការបន្ទន់នៃប្រព័ន្ធ musculoskeletal ដែលអាចនាំឱ្យមានការបាក់ឆ្អឹងនិងរមួលក្រពើញឹកញាប់។ ជាមួយនឹងការលើសអាលុយមីញ៉ូមក្នុងរាងកាយរយៈពេលយូរបញ្ហាតែងតែកើតឡើងនៅក្នុងដំណើរការនៃសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់។

ហេតុផលមួយចំនួនអាចនាំឱ្យមានបាតុភូតនេះ។ ជាដំបូង អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានបង្ហាញឱ្យឃើញជាយូរមកហើយថា ប្រដាប់ប្រដាធ្វើពីលោហធាតុ គឺមិនស័ក្តិសមសម្រាប់ចម្អិនម្ហូបនៅក្នុងអាហារនោះទេ ព្រោះនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ អាលុយមីញ៉ូមខ្លះចូលក្នុងអាហារ ហើយជាលទ្ធផល អ្នកទទួលទានមីក្រូរ៉ែនេះច្រើនជាង រាងកាយត្រូវការ។

មូលហេតុទី 2 គឺការប្រើប្រាស់គ្រឿងសម្អាងជាប្រចាំដែលមានលោហៈធាតុ ឬអំបិលរបស់វា។ មុនពេលប្រើផលិតផលណាមួយ អ្នកគួរតែអានដោយប្រុងប្រយ័ត្ននូវសមាសភាពរបស់វា។ គ្រឿងសំអាងមិនមានករណីលើកលែងនោះទេ។

ហេតុផលទីបីគឺការប្រើថ្នាំដែលមានសារធាតុអាលុយមីញ៉ូមច្រើនក្នុងរយៈពេលយូរ។ ក៏ដូចជាការប្រើប្រាស់មិនត្រឹមត្រូវនៃវីតាមីន និងសារធាតុបន្ថែមអាហារដែលមាន microelement នេះ។

ឥឡូវនេះ ចូរយើងស្វែងយល់ថាតើផលិតផលអ្វីខ្លះដែលមានផ្ទុកអាលុយមីញ៉ូម ដើម្បីគ្រប់គ្រងរបបអាហាររបស់អ្នក និងរៀបចំម៉ឺនុយរបស់អ្នកឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ ដំបូងបង្អស់ទាំងនេះគឺជាការ៉ុត, ឈីសកែច្នៃ, ស្រូវសាលី, alum, ដំឡូង។ ផ្លែបឺរ និងផ្លែប៉ែស គឺជាផ្លែឈើដែលត្រូវបានណែនាំ។ លើសពីនេះ ស្ពៃក្តោប អង្ករ និងឱសថជាច្រើនមុខ សម្បូរទៅដោយសារធាតុអាលុយមីញ៉ូម។ ដូចគ្នានេះផងដែរ cations នៃលោហៈនៅក្នុងសំណួរអាចមាននៅក្នុងទឹកផឹក។ ដើម្បីជៀសវាងកម្រិតខ្ពស់ឬទាបនៃអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងរាងកាយ (ក៏ដូចជាធាតុដានផ្សេងទៀត) អ្នកត្រូវតាមដានរបបអាហាររបស់អ្នកដោយប្រុងប្រយ័ត្នហើយព្យាយាមធ្វើឱ្យវាមានតុល្យភាពតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។

មានអាលុយមីញ៉ូមច្រើននៅក្នុងសំបកផែនដី៖ ៨,៦% ដោយទម្ងន់។ វាជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទីមួយក្នុងចំណោមលោហធាតុទាំងអស់ និងទីបីក្នុងចំណោមធាតុផ្សេងទៀត (បន្ទាប់ពីអុកស៊ីសែន និងស៊ីលីកុន)។ មានអាលុយមីញ៉ូមពីរដងច្រើនជាងដែក និង 350 ដងច្រើនជាងទង់ដែង ស័ង្កសី ក្រូមីញ៉ូម សំណប៉ាហាំង និងសំណ។ ដូចដែលគាត់បានសរសេរកាលពីជាង 100 ឆ្នាំមុននៅក្នុងសៀវភៅបុរាណរបស់គាត់។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា D.I. Mendeleev នៃលោហធាតុទាំងអស់ "អាលុយមីញ៉ូមគឺជារឿងធម្មតាបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ។ វាគ្រប់គ្រាន់ហើយក្នុងការចង្អុលបង្ហាញថាវាជាផ្នែកមួយនៃដីឥដ្ឋដើម្បីបញ្ជាក់យ៉ាងច្បាស់នូវការចែកចាយជាសកលនៃអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងសំបករបស់ផែនដី។ អាលុយមីញ៉ូម ឬអាលុយមីញ៉ូម (alumen) ត្រូវបានគេហៅផងដែរថា ដីឥដ្ឋ ព្រោះវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងដីឥដ្ឋ។

សារធាតុរ៉ែអាលុយមីញ៉ូមដ៏សំខាន់បំផុតគឺ បាស៊ីត ដែលជាល្បាយនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន AlO(OH) និងអ៊ីដ្រូសែន Al(OH) 3. ប្រាក់បញ្ញើបុកស៊ីតដ៏ធំបំផុតមានទីតាំងនៅអូស្ត្រាលី ប្រេស៊ីល ហ្គីណេ និងហ្សាម៉ាអ៊ីក។ ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មក៏ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងប្រទេសផ្សេងទៀតផងដែរ។ Alunite (alum stone) (Na,K) 2 SO 4 ·Al 2 (SO 4) 3 ·4Al(OH) 3 និង nepheline (Na,K) 2 O·Al 2 O 3 ·2SiO 2 ក៏សំបូរទៅដោយអាលុយមីញ៉ូមផងដែរ។ សរុបមក សារធាតុរ៉ែជាង 250 ត្រូវបានគេស្គាល់ថាមានផ្ទុកអាលុយមីញ៉ូម។ ភាគច្រើននៃពួកវាគឺ aluminosilicates ដែលសំបករបស់ផែនដីត្រូវបានបង្កើតឡើងជាចម្បង។ នៅពេលដែលពួកវាមានអាកាសធាតុ ដីឥដ្ឋត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាមូលដ្ឋាននៃសារធាតុរ៉ែ kaolinite Al 2 O 3 · 2SiO 2 · 2H 2 O. ភាពមិនបរិសុទ្ធនៃជាតិដែកជាធម្មតាមានពណ៌ដីឥដ្ឋពណ៌ត្នោត ប៉ុន្តែក៏មានដីឥដ្ឋពណ៌សផងដែរ - kaolin ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើ ផលិតផលប៉សឺឡែន និងគ្រឿងដី។

ម្តងម្កាល សារធាតុរ៉ែ corundum រឹងពិសេស (ទីពីរសម្រាប់តែពេជ្រ) ត្រូវបានរកឃើញ - គ្រីស្តាល់អុកស៊ីដ Al 2 O 3 ដែលច្រើនតែប្រែពណ៌ដោយភាពមិនបរិសុទ្ធក្នុងពណ៌ផ្សេងគ្នា។ ពូជពណ៌ខៀវរបស់វា (សារធាតុផ្សំនៃទីតានីញ៉ូម និងជាតិដែក) ត្រូវបានគេហៅថាត្បូងកណ្តៀង ពណ៌ក្រហម (សារធាតុផ្សំនៃក្រូមីញ៉ូម) ត្រូវបានគេហៅថា Ruby ។ ភាពមិនបរិសុទ្ធផ្សេងៗក៏អាចដាក់ពណ៌នូវអ្វីដែលហៅថា corundum បៃតង លឿង ទឹកក្រូច ពណ៌ស្វាយ និងពណ៌ និងស្រមោលផ្សេងទៀត។

រហូតមកដល់ពេលថ្មីៗនេះ វាត្រូវបានគេជឿថា អាលុយមីញ៉ូម ដែលជាលោហៈធាតុសកម្មខ្ពស់ មិនអាចកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងស្ថានភាពសេរីនោះទេ ប៉ុន្តែនៅឆ្នាំ 1978 អាលុយមីញ៉ូមដើមត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងថ្មនៃវេទិកាស៊ីបេរី - ក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់ដូចសរសៃអំបោះតែប៉ុណ្ណោះ។ ប្រវែង 0.5 ម (ជាមួយនឹងកម្រាស់ខ្សែស្រឡាយនៃមីក្រូម៉ែត្រជាច្រើន) ។ អាលុយមីញ៉ូមដើមត្រូវបានគេរកឃើញផងដែរនៅក្នុងដីតាមច័ន្ទគតិដែលនាំយកមកផែនដីពីតំបន់នៃសមុទ្រនៃវិបត្តិនិងភាពបរិបូរណ៍។ វាត្រូវបានគេជឿថាលោហៈអាលុយមីញ៉ូមអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ condensation ពីឧស្ម័ន។ វាត្រូវបានគេដឹងថានៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូ halides - ក្លរួ bromide ហ្វ្លុយអូរី - ត្រូវបានកំដៅ ពួកគេអាចហួតដោយភាពងាយស្រួលជាង ឬតិចជាង (ឧទាហរណ៍ AlCl 3 sublimes រួចហើយនៅ 180 ° C) ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃសីតុណ្ហភាព អាលុយមីញ៉ូ halides decompose បំប្លែងទៅជារដ្ឋដែលមាន valency ទាបនៃលោហៈ ឧទាហរណ៍ AlCl ។ នៅពេលដែលសមាសធាតុបែបនេះ condenses ជាមួយនឹងការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព និងអវត្តមាននៃអុកស៊ីសែន ប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលរឹង៖ អាតូមអាលុយមីញ៉ូមមួយចំនួនត្រូវបានកត់សុី និងឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាព trivalent ធម្មតា ហើយមួយចំនួនទៀតត្រូវបានកាត់បន្ថយ។ អាលុយមីញ៉ូម Monivalent អាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហៈតែប៉ុណ្ណោះ៖ 3AlCl ® 2Al + AlCl 3 ។ ការសន្មត់នេះក៏ត្រូវបានគាំទ្រដោយរូបរាងដូចខ្សែស្រឡាយនៃគ្រីស្តាល់អាលុយមីញ៉ូមដើម។ ជាធម្មតាគ្រីស្តាល់នៃរចនាសម្ព័ន្ធនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការរីកលូតលាស់យ៉ាងឆាប់រហ័សពីដំណាក់កាលឧស្ម័ន។ វាទំនងជាថាដុំអាលុយមីញ៉ូមមីក្រូទស្សន៍នៅក្នុងដីតាមច័ន្ទគតិត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមរបៀបស្រដៀងគ្នា។

ឈ្មោះអាលុយមីញ៉ូមមកពីឡាតាំង alumen (genus aluminis) ។ នេះគឺជាឈ្មោះរបស់ alum ប៉ូតាស្យូម-អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាតទ្វេដង KAl(SO 4) 2 · 12H 2 O) ដែលត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំសម្រាប់ជ្រលក់ក្រណាត់។ ឈ្មោះឡាតាំងប្រហែលជាត្រលប់ទៅភាសាក្រិក "halme" - ទឹកអំបិលដំណោះស្រាយអំបិល។ វាជាការចង់ដឹងចង់ឃើញថា នៅប្រទេសអង់គ្លេស អាលុយមីញ៉ូមគឺជាអាលុយមីញ៉ូម ហើយនៅសហរដ្ឋអាមេរិក វាជាអាលុយមីញ៉ូម។

សៀវភៅដ៏ពេញនិយមជាច្រើនអំពីគីមីវិទ្យាមានរឿងព្រេងមួយដែលអ្នកប្រឌិតម្នាក់ឈ្មោះមិនត្រូវបានរក្សាទុកដោយប្រវត្តិសាស្ត្របាននាំយកទៅអធិរាជ Tiberius ដែលគ្រប់គ្រងទីក្រុងរ៉ូមក្នុងឆ្នាំ 14-27 នៃគ.ស. ជាចានធ្វើពីដែកដែលស្រដៀងនឹងពណ៌ប្រាក់ ប៉ុន្តែ ស្រាលជាង។ អំណោយនេះបានធ្វើឱ្យម្ចាស់ជីវិតរបស់គាត់បាត់បង់ជីវិត: Tiberius បានបញ្ជាឱ្យប្រហារជីវិតរបស់គាត់និងការបំផ្លាញសិក្ខាសាលានេះដោយសារតែគាត់ខ្លាចថាលោហៈថ្មីអាចបន្ទាបតម្លៃនៃប្រាក់នៅក្នុងរតនាគារអធិរាជ។

រឿងព្រេងនេះត្រូវបានផ្អែកលើរឿងមួយដោយ Pliny the Elder ដែលជាអ្នកនិពន្ធជនជាតិរ៉ូម៉ាំងនិងអ្នកប្រាជ្ញអ្នកនិពន្ធ ប្រវត្តិ​សា​ស្រ្ត​ធម្មជាតិ- សព្វវចនាធិប្បាយចំណេះដឹងវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិនៃសម័យបុរាណ។ យោងតាមលោក Pliny លោហៈថ្មីត្រូវបានទទួលពី "ដីឥដ្ឋ" ។ ប៉ុន្តែដីឥដ្ឋមានផ្ទុកអាលុយមីញ៉ូម។

អ្នកនិពន្ធសម័យទំនើបស្ទើរតែតែងតែធ្វើការកក់ទុកថារឿងទាំងមូលនេះគឺគ្មានអ្វីក្រៅពីរឿងនិទានដ៏ស្រស់ស្អាតនោះទេ។ ហើយនេះមិនមែនជារឿងគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលនោះទេ៖ អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងថ្មត្រូវបានចងយ៉ាងតឹងរ៉ឹងទៅនឹងអុកស៊ីហ្សែន ហើយថាមពលជាច្រើនត្រូវតែចំណាយដើម្បីបញ្ចេញវា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយថ្មីៗនេះទិន្នន័យថ្មីបានលេចឡើងអំពីលទ្ធភាពជាមូលដ្ឋាននៃការទទួលបានអាលុយមីញ៉ូមលោហធាតុនៅសម័យបុរាណ។ ដូចដែលការវិភាគវិសាលគមបានបង្ហាញ ការតុបតែងនៅលើផ្នូររបស់មេបញ្ជាការចិន Zhou-Zhu ដែលបានស្លាប់នៅដើមសតវត្សទី 3 ។ AD ត្រូវបានផលិតពីយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានអាលុយមីញ៉ូម ៨៥%។ តើមនុស្សបុរាណអាចទទួលបានអាលុយមីញ៉ូមដោយឥតគិតថ្លៃទេ? វិធីសាស្រ្តដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ (អេឡិចត្រូលីត ការកាត់បន្ថយជាមួយនឹងជាតិសូដ្យូម ឬប៉ូតាស្យូម) ត្រូវបានលុបចោលដោយស្វ័យប្រវត្តិ។ តើ​អាលុយ​មីញ៉ូម​ដើម​អាច​ត្រូវ​បាន​គេ​រក​ឃើញ​នៅ​សម័យ​បុរាណ​ដូច​ជា ដុំ​មាស ប្រាក់ និង​ទង់ដែង​ដែរ​ឬ​ទេ? នេះក៏ត្រូវបានដកចេញផងដែរ៖ អាលុយមីញ៉ូមដើមគឺជាសារធាតុរ៉ែដ៏កម្រដែលត្រូវបានរកឃើញក្នុងបរិមាណតិចតួច ដូច្នេះសិប្បករបុរាណមិនអាចស្វែងរក និងប្រមូលដុំទាំងនេះក្នុងបរិមាណដែលត្រូវការនោះទេ។

ទោះ​ជា​យ៉ាង​ណា ការ​ពន្យល់​ផ្សេង​ទៀត​សម្រាប់​រឿង​របស់ Pliny គឺ​អាច​ទៅ​រួច។ អាលុយមីញ៉ូមអាចត្រូវបានរកឃើញឡើងវិញពីរ៉ែមិនត្រឹមតែដោយមានជំនួយពីអគ្គិសនីនិងលោហធាតុអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះទេ។ មានភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដែលអាចប្រើបាន និងប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយតាំងពីបុរាណកាលមក - ធ្យូងថ្ម ដោយមានជំនួយពីអុកស៊ីដនៃលោហធាតុជាច្រើនត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហធាតុដោយឥតគិតថ្លៃនៅពេលកំដៅ។ នៅចុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1970 អ្នកគីមីវិទ្យាអាឡឺម៉ង់បានសម្រេចចិត្តសាកល្បងថាតើអាលុយមីញ៉ូមអាចត្រូវបានផលិតនៅសម័យបុរាណដោយកាត់បន្ថយជាមួយនឹងធ្យូងថ្ម។ ពួកគេបានកំដៅល្បាយដីឥដ្ឋជាមួយម្សៅធ្យូងថ្ម និងអំបិលតុ ឬប៉ូតាស្យូមកាបូណាត (ប៉ូតាស្យូមកាបូណាត) នៅក្នុងដីឥដ្ឋដែលអាចដុតទៅជាកំដៅក្រហម។ អំបិលត្រូវបានគេទទួលបានពីទឹកសមុទ្រ និងប៉ូតាស្យូមពីផេះរុក្ខជាតិ ដើម្បីប្រើប្រាស់តែសារធាតុ និងវិធីសាស្រ្តដែលមាននៅសម័យបុរាណប៉ុណ្ណោះ។ មួយសន្ទុះក្រោយមក គ្រាប់អាលុយមីញ៉ូមបានអណ្តែតទៅលើផ្ទៃឈើឆ្កាង! ទិន្នផល​លោហៈ​មាន​ចំនួន​តិច ប៉ុន្តែ​វា​អាច​ទៅ​រួច​ដែល​វា​ជា​វិធី​ដែល​អ្នក​លោហៈ​បុរាណ​អាច​ទទួល​បាន​ "លោហៈ​នៃ​សតវត្ស​ទី​២០"។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាលុយមីញ៉ូម។

ពណ៌​នៃ​អាលុយមីញ៉ូម​សុទ្ធ​ស្រដៀង​នឹង​ប្រាក់ វា​ជា​លោហៈ​ស្រាល​ណាស់៖ ដង់ស៊ីតេ​របស់​វា​មាន​ត្រឹមតែ 2.7 ក្រាម/cm 3 ប៉ុណ្ណោះ។ លោហៈតែមួយគត់ដែលស្រាលជាងអាលុយមីញ៉ូមគឺលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី (លើកលែងតែបារីយ៉ូម) បេរីលីយ៉ូម និងម៉ាញេស្យូម។ អាលុយមីញ៉ូមក៏រលាយបានយ៉ាងងាយដែរ - នៅសីតុណ្ហភាព 600 អង្សាសេ (ខ្សែអាលុយមីញ៉ូមស្តើងអាចរលាយនៅលើឧបករណ៍ដុតផ្ទះបាយធម្មតា) ប៉ុន្តែវាឆ្អិនតែនៅសីតុណ្ហភាព 2452 អង្សាសេ។ បើនិយាយពីចរន្តអគ្គិសនី អាលុយមីញ៉ូមស្ថិតនៅលំដាប់ទី 4 ទីពីរបន្ទាប់ពីប្រាក់ (វា ស្ថិតនៅលំដាប់ទីមួយ) ទង់ដែង និងមាស ដែលផ្តល់តម្លៃថោកនៃអាលុយមីញ៉ូម មានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែង។ ចរន្តកំដៅនៃលោហៈផ្លាស់ប្តូរតាមលំដាប់ដូចគ្នា។ វាងាយស្រួលក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់ចរន្តកំដៅខ្ពស់នៃអាលុយមីញ៉ូមដោយជ្រលក់ស្លាបព្រាអាលុយមីញ៉ូមចូលទៅក្នុងតែក្តៅ។ និងទ្រព្យសម្បត្តិគួរឱ្យកត់សម្គាល់មួយទៀតនៃលោហៈនេះ: ផ្ទៃរលោងនិងភ្លឺចាំងរបស់វាឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះ: ពី 80 ទៅ 93% នៅក្នុងតំបន់ដែលអាចមើលឃើញនៃវិសាលគមអាស្រ័យលើប្រវែងរលក។ នៅក្នុងតំបន់អ៊ុលត្រាវីយូឡេ អាលុយមីញ៉ូមមិនស្មើគ្នាក្នុងរឿងនេះទេ ហើយមានតែនៅក្នុងតំបន់ក្រហមប៉ុណ្ណោះដែលវាទាបជាងប្រាក់បន្តិច (នៅក្នុងអ៊ុលត្រាវីយូឡេ ប្រាក់មានពន្លឺឆ្លុះបញ្ចាំងទាបបំផុត)។

អាលុយមីញ៉ូសុទ្ធគឺជាលោហធាតុទន់ល្មម - ស្ទើរតែបីដងទន់ជាងទង់ដែង ដូច្នេះសូម្បីតែបន្ទះអាលុយមីញ៉ូម និងកំណាត់ក្រាស់ក៏ងាយនឹងពត់ដែរ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូមបង្កើតជាយ៉ាន់ស្ព័រ (មានចំនួនច្រើន) ភាពរឹងរបស់វាអាចកើនឡើងដប់ដង។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មលក្ខណៈនៃអាលុយមីញ៉ូមគឺ +3 ប៉ុន្តែដោយសារតែវត្តមានរបស់ unfilled 3 រ- និង ៣ ឃ-orbitals អាតូមអាលុយមីញ៉ូមអាចបង្កើតចំណងអ្នកទទួលជំនួយបន្ថែម។ ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុង Al 3+ ដែលមានកាំតូចងាយនឹងបង្កើតស្មុគ្រស្មាញ បង្កើតបានជាស្មុគស្មាញ ស៊ីអ៊ីក និងអ៊ីយ៉ុងផ្សេងៗគ្នា៖ AlCl 4 –, AlF 6 3–, 3+, Al(OH) 4–, Al(OH) 6 3–, AlH 4 – និងផ្សេងៗទៀត។ ស្មុគស្មាញជាមួយសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ។

សកម្មភាពគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូមគឺខ្ពស់ណាស់; នៅក្នុងស៊េរីនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតវាឈរភ្លាមៗនៅពីក្រោយម៉ាញ៉េស្យូម។ នៅ glance ដំបូង សេចក្តីថ្លែងការណ៍បែបនេះអាចហាក់ដូចជាចម្លែក: បន្ទាប់ពីទាំងអស់ ខ្ទះឬស្លាបព្រាអាលុយមីញ៉ូមមានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់ហើយមិនដួលរលំនៅក្នុងទឹករំពុះ។ អាលុយមីញ៉ូមមិនដូចដែកមិនច្រេះទេ។ វាប្រែថានៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងខ្យល់ លោហៈធាតុត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយ "ពាសដែក" នៃអុកស៊ីតកម្មដែលគ្មានពណ៌ ស្តើង ប៉ុន្តែប្រើប្រាស់បានយូរ ដែលការពារលោហៈពីការកត់សុី។ ដូច្នេះ ប្រសិនបើអ្នកណែនាំខ្សែអាលុយមីញ៉ូមក្រាស់ ឬបន្ទះដែលមានកម្រាស់ 0.5-1 ម.ម ចូលទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង នោះលោហៈនឹងរលាយ ប៉ុន្តែអាលុយមីញ៉ូមមិនហូរទេ ព្រោះវានៅសល់ក្នុងថង់អុកស៊ីដរបស់វា។ ប្រសិនបើអ្នកដកអាលុយមីញ៉ូមនៃខ្សែភាពយន្តការពាររបស់វា ឬធ្វើឱ្យវារលុង (ឧទាហរណ៍ ដោយការជ្រមុជវានៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលបារត) អាលុយមីញ៉ូមនឹងបង្ហាញខ្លឹមសារពិតរបស់វាភ្លាមៗ៖ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ វានឹងចាប់ផ្តើមប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងទឹក បញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។ ៖ 2Al + 6H 2 O ® 2Al(OH) 3 + 3H 2 . នៅក្នុងខ្យល់ អាលុយមីញ៉ូម ដែលត្រូវបានដកចេញពីខ្សែភាពយន្តការពាររបស់វា ប្រែទៅជាម្សៅអុកស៊ីដរលុងនៅចំពោះមុខភ្នែករបស់យើង៖ 2Al + 3O 2 ® 2Al 2 O 3 ។ អាលុយមីញ៉ូមគឺសកម្មជាពិសេសនៅក្នុងស្ថានភាពកំទេចល្អ; នៅពេលផ្លុំចូលទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង ធូលីអាលុយមីញ៉ូមឆេះភ្លាមៗ។ ប្រសិនបើអ្នកលាយធូលីអាលុយមីញ៉ូជាមួយសូដ្យូម peroxide នៅលើចានសេរ៉ាមិច ហើយទម្លាក់ទឹកលើល្បាយនោះ អាលុយមីញ៉ូមក៏ឆាបឆេះ និងឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ស។

ភាពស្និទ្ធស្នាលខ្ពស់នៃអាលុយមីញ៉ូមសម្រាប់អុកស៊ីហ៊្សែនអនុញ្ញាតឱ្យវា "យក" អុកស៊ីហ្សែនចេញពីអុកស៊ីដនៃលោហធាតុមួយចំនួនទៀតដោយកាត់បន្ថយពួកវា (វិធីសាស្ត្រអាលុយមីញ៉ូម) ។ ឧទាហរណ៏ដ៏ល្បីល្បាញបំផុតគឺល្បាយ thermite ដែលនៅពេលដុតបញ្ចេញកំដៅយ៉ាងខ្លាំងដែលលទ្ធផលដែករលាយ: 8Al + 3Fe 3 O 4 ® 4Al 2 O 3 + 9Fe ។ ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1856 ដោយ N.N. Beketov ។ តាមរបៀបនេះ Fe 2 O 3, CoO, NiO, MoO 3, V 2 O 5, SnO 2, CuO និងអុកស៊ីដមួយចំនួនផ្សេងទៀតអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហៈ។ នៅពេលកាត់បន្ថយ Cr 2 O 3, Nb 2 O 5, Ta 2 O 5, SiO 2, TiO 2, ZrO 2, B 2 O 3 ជាមួយអាលុយមីញ៉ូមកំដៅនៃប្រតិកម្មគឺមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីកំដៅផលិតផលប្រតិកម្មខាងលើចំណុចរលាយរបស់វា។

អាលុយមីញ៉ូម​ងាយ​រលាយ​ក្នុង​អាស៊ីត​រ៉ែ​ដែល​រលាយ​ដើម្បី​បង្កើត​ជា​អំបិល។ អាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំអុកស៊ីតកម្មលើផ្ទៃអាលុយមីញ៉ូម ជំរុញការឡើងក្រាស់ និងពង្រឹងនៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតកម្ម (ដែលគេហៅថាអកម្មនៃលោហៈ)។ អាលុយមីញ៉ូមដែលត្រូវបានព្យាបាលតាមរបៀបនេះមិនមានប្រតិកម្មសូម្បីតែជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ។ ដោយប្រើអេឡិចត្រូគីមី anodic oxidation (anodizing) ខ្សែភាពយន្តក្រាស់មួយអាចត្រូវបានបង្កើតនៅលើផ្ទៃនៃអាលុយមីញ៉ូមដែលអាចត្រូវបានលាបពណ៌យ៉ាងងាយស្រួលក្នុងពណ៌ផ្សេងគ្នា។

ការផ្លាស់ទីលំនៅនៃលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្មដោយអាលុយមីញ៉ូមពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលត្រូវបានរារាំងដោយខ្សែភាពយន្តការពារនៅលើផ្ទៃអាលុយមីញ៉ូម។ ខ្សែភាពយន្តនេះត្រូវបានបំផ្លាញយ៉ាងឆាប់រហ័សដោយក្លរួទង់ដែងដូច្នេះប្រតិកម្ម 3CuCl 2 + 2Al ® 2AlCl 3 + 3Cu កើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួលដែលត្រូវបានអមដោយកំដៅខ្លាំង។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងខ្លាំង អាលុយមីញ៉ូមងាយរលាយជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖ 2Al + 6NaOH + 6H 2 O ® 2Na 3 + 3H 2 (ស្មុគស្មាញអ៊ីដ្រូសែន anionic ផ្សេងទៀតក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរ) ។ ធម្មជាតិ amphoteric នៃសមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូមក៏ត្រូវបានបង្ហាញផងដែរនៅក្នុងការរំលាយដ៏ងាយស្រួលនៃអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលទើបនឹងកើតរបស់វានៅក្នុងអាល់កាឡាំង។ គ្រីស្តាល់អុកស៊ីដ (corundum) មានភាពធន់ទ្រាំខ្លាំងទៅនឹងអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង។ នៅពេលផ្សំជាមួយអាល់កាឡាំង អាលុយមីញ៉ូមគ្មានជាតិទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ Al 2 O 3 + 2NaOH ® 2NaAlO 2 + H 2 O. Magnesium aluminate Mg(AlO 2) 2 គឺជាថ្ម spinel ពាក់កណ្តាលដ៏មានតម្លៃ ដែលជាធម្មតាមានពណ៌មិនស្អាតនៅក្នុងពណ៌ចម្រុះ .

ប្រតិកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយ halogens កើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ ប្រសិនបើខ្សែអាលុយមីញ៉ូស្តើងត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមានសារធាតុ bromine 1 មីលីលីត្រ នោះបន្ទាប់ពីមួយសន្ទុះក្រោយមក អាលុយមីញ៉ូមបានបញ្ឆេះ និងឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងភ្លឺ។ ប្រតិកម្មនៃល្បាយនៃម្សៅអាលុយមីញ៉ូម និងអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានផ្តួចផ្តើមឡើងដោយដំណក់ទឹកមួយ (ទឹកដែលមានអ៊ីយ៉ូតបង្កើតបានជាអាស៊ីតដែលបំផ្លាញខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ) បន្ទាប់មកអណ្តាតភ្លើងភ្លឺលេចឡើងជាមួយនឹងពពកនៃចំហាយអ៊ីយ៉ូតពណ៌ស្វាយ។ អាលុយមីញ៉ូ halides នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មានប្រតិកម្មអាសុីតដោយសារតែ hydrolysis: AlCl 3 + H 2 O Al (OH) Cl 2 + HCl ។

ប្រតិកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយអាសូតកើតឡើងតែលើសពី 800 ° C ជាមួយនឹងការបង្កើត nitride AlN ជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រ - នៅ 200 ° C (ស៊ុលហ្វីត Al 2 S 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង) ជាមួយនឹងផូស្វ័រ - នៅ 500 ° C (ផូស្វ័រ AlP ត្រូវបានបង្កើតឡើង) ។ នៅពេលដែល boron ត្រូវបានបន្ថែមទៅអាលុយមីញ៉ូមរលាយ borides នៃសមាសធាតុ AlB 2 និង AlB 12 ត្រូវបានបង្កើតឡើង - សមាសធាតុ refractory ធន់នឹងអាស៊ីត។ អ៊ីដ្រូសែន (AlH) x (x = 1.2) ត្រូវបានបង្កើតឡើងតែនៅក្នុងកន្លែងទំនេរនៅសីតុណ្ហភាពទាបក្នុងប្រតិកម្មអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងចំហាយអាលុយមីញ៉ូម។ AlH 3 hydride ដែលមានស្ថេរភាពក្នុងការអវត្ដមាននៃសំណើមនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ត្រូវបានទទួលនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ ether anhydrous: AlCl 3 + LiH ® AlH 3 + 3LiCl ។ ជាមួយនឹងការលើសនៃ LiH, Lithium hydride អាលុយមីញ៉ូលីតដូចអំបិល LiAlH 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំងដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ។ វារលាយភ្លាមៗជាមួយនឹងទឹក៖ LiAlH 4 + 4H 2 O ® LiOH + Al(OH) 3 + 4H 2 ។

ការផលិតអាលុយមីញ៉ូម។

ការរកឃើញជាឯកសារនៃអាលុយមីញ៉ូមបានកើតឡើងនៅក្នុងឆ្នាំ 1825។ លោហៈនេះត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយរូបវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក Hans Christian Oersted នៅពេលដែលគាត់បានញែកវាដោយសកម្មភាពនៃប៉ូតាស្យូម amalgam នៅលើក្លរួអាលុយមីញ៉ូមដែលគ្មានជាតិទឹក (ទទួលបានដោយការឆ្លងកាត់ក្លរីនតាមរយៈល្បាយក្តៅនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម និងធ្យូងថ្ម។ ) ដោយបានចម្រោះចេញពីបារត Oersted ទទួលបានអាលុយមីញ៉ូម ទោះបីជាវាត្រូវបានបំពុលដោយសារធាតុមិនបរិសុទ្ធក៏ដោយ។ នៅឆ្នាំ 1827 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាឡឺម៉ង់ Friedrich Wöhler បានទទួលអាលុយមីញ៉ូមក្នុងទម្រង់ជាម្សៅដោយកាត់បន្ថយ hexafluoroaluminate ជាមួយប៉ូតាស្យូម៖

Na 3 AlF 6 + 3K ® Al + 3NaF + 3KF ។ ក្រោយមកគាត់អាចទទួលបានអាលុយមីញ៉ូមក្នុងទម្រង់ជាគ្រាប់បាល់ដែកភ្លឺចាំង។ នៅឆ្នាំ 1854 គីមីវិទូជនជាតិបារាំង Henri Etienne Saint-Clair Deville បានបង្កើតវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មដំបូងសម្រាប់ផលិតអាលុយមីញ៉ូម - ដោយកាត់បន្ថយការរលាយនៃ tetrachloroaluminate ជាមួយសូដ្យូម: NaAlCl 4 + 3Na ® Al + 4NaCl ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាលុយមីញ៉ូមនៅតែជាលោហៈដ៏កម្រ និងមានតម្លៃថ្លៃ។ វាមិនថោកជាងមាសទេ ហើយថ្លៃជាងដែក 1500 ដង (ឥឡូវមានតែបីដងទេ)។ កន្ត្រកមួយត្រូវបានធ្វើឡើងពីមាស អាលុយមីញ៉ូម និងត្បូងមានតម្លៃក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1850 សម្រាប់ព្រះរាជបុត្ររបស់អធិរាជបារាំងណាប៉ូឡេអុងទី 3 ។ នៅពេលដែលសារធាតុអាលុយមីញ៉ូមដ៏ធំដែលផលិតដោយវិធីសាស្រ្តថ្មីត្រូវបានដាក់តាំងបង្ហាញនៅឯពិព័រណ៍ពិភពលោកនៅទីក្រុងប៉ារីសក្នុងឆ្នាំ 1855 វាត្រូវបានគេមើលទៅហាក់ដូចជាគ្រឿងអលង្ការមួយ។ ផ្នែកខាងលើ (ក្នុងទម្រង់ជាពីរ៉ាមីត) នៃវិមាន Washington ក្នុងរដ្ឋធានីសហរដ្ឋអាមេរិក ត្រូវបានផលិតពីអាលុយមីញ៉ូមដ៏មានតម្លៃ។ នៅពេលនោះ អាលុយមីញ៉ូមមិនថោកជាងប្រាក់ទេ៖ ជាឧទាហរណ៍ នៅសហរដ្ឋអាមេរិក ក្នុងឆ្នាំ ១៨៥៦ វាត្រូវបានលក់ក្នុងតម្លៃ ១២ ដុល្លារក្នុងមួយផោន (៤៥៤ ក្រាម) និងប្រាក់ ១៥ ដុល្លារ។ វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ Brockhaus បានបោះពុម្ពនៅឆ្នាំ 1890 លោក Efron បាននិយាយថា "អាលុយមីញ៉ូមនៅតែត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាចម្បងសម្រាប់ការផលិត... ទំនិញប្រណីត" ។ នៅពេលនោះ លោហៈធាតុមានតែ 2,5 តោនប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានជីកយករ៉ែជារៀងរាល់ឆ្នាំនៅទូទាំងពិភពលោក។ មានតែនៅចុងសតវត្សទី 19 នៅពេលដែលវិធីសាស្ត្រអេឡិចត្រូលីតសម្រាប់ផលិតអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបង្កើតឡើង ផលិតកម្មប្រចាំឆ្នាំរបស់វាបានចាប់ផ្តើមមានចំនួនរាប់ពាន់តោន ហើយនៅសតវត្សទី 20 ។ - លានតោន។ នេះ​បាន​បំប្លែង​អាលុយមីញ៉ូម​ពី​លោហៈ​ពាក់កណ្តាល​ដ៏​មានតម្លៃ​ទៅជា​លោហៈ​ដែល​មាន​យ៉ាង​ទូលំទូលាយ។

វិធីសាស្រ្តទំនើបនៃការផលិតអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1886 ដោយអ្នកស្រាវជ្រាវជនជាតិអាមេរិកវ័យក្មេង Charles Martin Hall ។ គាត់ចាប់អារម្មណ៍នឹងគីមីវិទ្យាតាំងពីក្មេង។ ដោយបានរកឃើញសៀវភៅគីមីវិទ្យាចាស់របស់ឪពុកគាត់ គាត់បានចាប់ផ្តើមសិក្សាវាដោយឧស្សាហ៍ព្យាយាម និងអនុវត្តការពិសោធន៍ សូម្បីតែទទួលបានការស្តីបន្ទោសពីម្តាយរបស់គាត់ពីបទធ្វើឱ្យខូចក្រណាត់តុអាហារ។ ហើយ 10 ឆ្នាំក្រោយមកគាត់បានធ្វើការរកឃើញដ៏អស្ចារ្យមួយដែលធ្វើឱ្យគាត់ល្បីល្បាញទូទាំងពិភពលោក។

ក្នុងនាមជាសិស្សនៅអាយុ 16 ឆ្នាំ Hall បានឮពីគ្រូរបស់គាត់ F. F. Jewett ថាប្រសិនបើនរណាម្នាក់អាចបង្កើតវិធីថោកដើម្បីផលិតអាលុយមីញ៉ូម នោះបុគ្គលនោះមិនត្រឹមតែធ្វើសេវាកម្មដ៏អស្ចារ្យដល់មនុស្សជាតិប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបង្កើតទ្រព្យសម្បត្តិយ៉ាងច្រើនទៀតផង។ Jewett ដឹងពីអ្វីដែលគាត់កំពុងនិយាយ៖ គាត់ធ្លាប់បានហ្វឹកហាត់នៅប្រទេសអាឡឺម៉ង់ ធ្វើការជាមួយ Wöhler និងពិភាក្សាជាមួយគាត់ពីបញ្ហានៃការផលិតអាលុយមីញ៉ូម។ លោក Jewett ក៏បាននាំយកគំរូលោហៈដ៏កម្រជាមួយគាត់ទៅកាន់សហរដ្ឋអាមេរិក ដែលគាត់បានបង្ហាញដល់សិស្សរបស់គាត់។ រំពេចនោះ Hall បានប្រកាសជាសាធារណៈថា "ខ្ញុំនឹងទទួលបានលោហៈនេះ!"

ការខិតខំប្រឹងប្រែងរយៈពេលប្រាំមួយឆ្នាំបានបន្ត។ Hall ព្យាយាម​យក​អាលុយមីញ៉ូម​ដោយ​ប្រើ​វិធី​ផ្សេងៗ ប៉ុន្តែ​មិន​បាន​ជោគជ័យ។ ទីបំផុត គាត់​បាន​ព្យាយាម​ទាញយក​លោហៈ​នេះ​ចេញ​ដោយ​អេឡិចត្រូលីស។ នៅពេលនោះមិនមានរោងចក្រថាមពលទេ ចរន្តត្រូវតែបង្កើតដោយប្រើថ្មធំ ៗ ពីធ្យូងថ្ម ស័ង្កសី នីទ្រីក និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ Hall បានធ្វើការនៅក្នុងជង្រុកមួយដែលគាត់បានបង្កើតមន្ទីរពិសោធន៍តូចមួយ។ គាត់ត្រូវបានជួយដោយបងស្រីរបស់គាត់ឈ្មោះ Julia ដែលចាប់អារម្មណ៍យ៉ាងខ្លាំងចំពោះការពិសោធន៍របស់បងប្រុសគាត់។ នាងបានរក្សាទុកសំបុត្រ និងសៀវភៅការងារទាំងអស់របស់គាត់ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចតាមដានយ៉ាងពិតប្រាកដនូវប្រវត្តិសាស្រ្តនៃការរកឃើញពីមួយថ្ងៃទៅមួយថ្ងៃ។ ខាងក្រោម​នេះ​ជា​សម្រង់​ពី​សៀវភៅ​អនុស្សាវរីយ៍​របស់​នាង៖

“Charles តែងតែមានអារម្មណ៍ល្អ ហើយសូម្បីតែនៅថ្ងៃដ៏អាក្រក់បំផុត គាត់អាចសើចចំពោះជោគវាសនារបស់អ្នកបង្កើតដែលមិនមានសំណាង។ ក្នុង​គ្រា​ដែល​បរាជ័យ គាត់​បាន​រក​ឃើញ​ការ​សម្រាល​ទុក្ខ​នៅ​ព្យាណូ​ចាស់​របស់​យើង។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍នៅផ្ទះរបស់គាត់ គាត់ធ្វើការអស់ជាច្រើនម៉ោងដោយមិនសម្រាក។ ហើយនៅពេលដែលគាត់អាចចាកចេញពីកន្លែងរៀបចំបានមួយសន្ទុះ គាត់ក៏ប្រញាប់ប្រញាល់ឆ្លងកាត់ផ្ទះដ៏វែងរបស់យើងដើម្បីលេងបន្តិច... ខ្ញុំដឹងថា ការលេងប្រកបដោយភាពទាក់ទាញ និងអារម្មណ៍បែបនេះ គាត់តែងតែគិតអំពីការងាររបស់គាត់។ ហើយតន្ត្រីបានជួយគាត់ក្នុងរឿងនេះ” ។

ការលំបាកបំផុតគឺជ្រើសរើសអេឡិចត្រូលីតនិងការពារអាលុយមីញ៉ូមពីការកត់សុី។ បន្ទាប់ពីនឿយហត់អស់រយៈពេលប្រាំមួយខែ ទីបំផុតបាល់តូចៗជាច្រើនបានលេចចេញនៅក្នុងឈើឆ្កាង។ Hall បានរត់ទៅរកអតីតគ្រូរបស់គាត់ភ្លាមៗ ដើម្បីប្រាប់គាត់អំពីភាពជោគជ័យរបស់គាត់។ «សាស្រ្តាចារ្យ ខ្ញុំយល់ហើយ! រឿងនេះបានកើតឡើងនៅថ្ងៃទី 23 ខែកុម្ភៈ ឆ្នាំ 1886។ ហើយពីរខែក្រោយមក គឺនៅថ្ងៃទី 23 ខែមេសា ឆ្នាំដដែល ជនជាតិបារាំង Paul Héroux បានយកប៉ាតង់សម្រាប់ការច្នៃប្រឌិតស្រដៀងគ្នា ដែលគាត់បានធ្វើដោយឯករាជ្យ និងស្ទើរតែក្នុងពេលដំណាលគ្នា (ចៃដន្យពីរផ្សេងទៀតក៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ផងដែរ៖ ទាំង Hall និង Héroux កើតនៅឆ្នាំ 1863 ហើយបានស្លាប់នៅឆ្នាំ 1914) ។

ឥឡូវនេះ គ្រាប់អាលុយមីញ៉ូមដំបូងគេដែលផលិតដោយ Hall ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រុមហ៊ុនអាលុយមីញ៉ូមអាមេរិកនៅទីក្រុង Pittsburgh ជាវត្ថុបុរាណជាតិ ហើយនៅមហាវិទ្យាល័យរបស់គាត់មានវិមានមួយសម្រាប់ Hall ដែលធ្វើពីអាលុយមីញ៉ូម។ ក្រោយមក Jewett បានសរសេរថា "ការរកឃើញដ៏សំខាន់បំផុតរបស់ខ្ញុំគឺការរកឃើញរបស់មនុស្ស។ វាគឺជាលោក Charles M. Hall ដែលនៅអាយុ 21 ឆ្នាំ បានរកឃើញវិធីសាស្រ្តកាត់បន្ថយអាលុយមីញ៉ូមពីរ៉ែ ហើយដូច្នេះបានបង្កើតអាលុយមីញ៉ូមដែលជាលោហៈដ៏អស្ចារ្យដែលឥឡូវនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅទូទាំងពិភពលោក។ ការព្យាករណ៍របស់ Jewett បានក្លាយជាការពិត៖ Hall បានទទួលការទទួលស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយ ហើយបានក្លាយជាសមាជិកកិត្តិយសនៃសង្គមវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន។ ប៉ុន្តែជីវិតផ្ទាល់ខ្លួនរបស់គាត់មិនបានជោគជ័យទេ: កូនក្រមុំមិនចង់និយាយជាមួយការពិតដែលថាគូដណ្តឹងរបស់នាងចំណាយពេលទាំងអស់នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ហើយបានផ្តាច់ការភ្ជាប់ពាក្យ។ Hall បានរកឃើញការលួងលោមក្នុងមហាវិទ្យាល័យកំណើតរបស់គាត់ ជាកន្លែងដែលគាត់បានធ្វើការពេញមួយជីវិតរបស់គាត់។ ដូចដែលបងប្រុសរបស់ Charles បានសរសេរថា "មហាវិទ្យាល័យគឺជាប្រពន្ធរបស់គាត់ កូនរបស់គាត់ និងអ្វីៗផ្សេងទៀត - ពេញមួយជីវិតរបស់គាត់" ។ Hall បានទទួលមរតកភាគច្រើនរបស់គាត់ទៅមហាវិទ្យាល័យ - 5 លានដុល្លារ។ Hall បានស្លាប់ដោយសារជំងឺមហារីកឈាមនៅអាយុ 51 ឆ្នាំ។

វិធីសាស្រ្តរបស់ Hall បានធ្វើឱ្យវាអាចផលិតអាលុយមីញ៉ូមដែលមានតំលៃថោកសមរម្យនៅលើខ្នាតធំដោយប្រើអគ្គិសនី។ ប្រសិនបើពីឆ្នាំ 1855 ដល់ឆ្នាំ 1890 មានតែអាលុយមីញ៉ូម 200 តោនប៉ុណ្ណោះត្រូវបានទទួល នោះក្នុងរយៈពេលមួយទសវត្សរ៍បន្ទាប់ ដោយប្រើវិធីសាស្ត្ររបស់ Hall លោហៈ 28,000 តោនត្រូវបានទទួលរួចហើយនៅទូទាំងពិភពលោក! នៅឆ្នាំ 1930 ផលិតកម្មអាលុយមីញ៉ូមប្រចាំឆ្នាំសកលបានឈានដល់ 300 ពាន់តោន។ ឥឡូវនេះអាលុយមីញ៉ូមជាង 15 លានតោនត្រូវបានផលិតជារៀងរាល់ឆ្នាំ។ នៅក្នុងការងូតទឹកពិសេសនៅសីតុណ្ហភាព 960-970 ° C ដំណោះស្រាយនៃ alumina (បច្ចេកទេស Al 2 O 3) នៅក្នុង molten cryolite Na 3 AlF 6 ដែលត្រូវបានជីកយករ៉ែមួយផ្នែកក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុរ៉ែ និងសំយោគដោយផ្នែក។ ទៅ electrolysis ។ អាលុយមីញ៉ូមរាវកកកុញនៅបាតអាងងូតទឹក (cathode) អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anodes កាបូនដែលឆេះបន្តិចម្តង ៗ ។ នៅតង់ស្យុងទាប (ប្រហែល 4.5 V) អេឡិចត្រូលីសប្រើប្រាស់ចរន្តដ៏ធំ - រហូតដល់ 250,000 A! អេឡិចត្រូលីសមួយផលិតអាលុយមីញ៉ូមប្រហែលមួយតោនក្នុងមួយថ្ងៃ។ ការផលិតត្រូវការអគ្គិសនីច្រើន៖ វាត្រូវការថាមពលអគ្គិសនី ១៥,០០០ គីឡូវ៉ាត់ម៉ោង ដើម្បីផលិតលោហៈ ១ តោន។ បរិមាណ​អគ្គិសនី​នេះ​ត្រូវ​បាន​ប្រើប្រាស់​ដោយ​អគារ​អាផាតមិន​ធំ ១៥០ ពេញ​មួយ​ខែ។ ការផលិតអាលុយមីញ៉ូមគឺមានគ្រោះថ្នាក់ដល់បរិស្ថាន ដោយសារខ្យល់បរិយាកាសត្រូវបានបំពុលដោយសមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីនដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុ។

ការអនុវត្តអាលុយមីញ៉ូម។

សូម្បីតែ D.I. Mendeleev បានសរសេរថា "អាលុយមីញ៉ូមលោហធាតុ មានពន្លឺ និងកម្លាំងខ្លាំង និងភាពប្រែប្រួលទាបនៃខ្យល់ គឺស័ក្តិសមសម្រាប់ផលិតផលមួយចំនួន"។ អាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈមួយក្នុងចំណោមលោហធាតុទូទៅបំផុត និងថោកបំផុត។ វាពិបាកក្នុងការស្រមៃមើលជីវិតសម័យទំនើបដោយគ្មានវា។ គ្មានឆ្ងល់ទេ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេហៅថាលោហៈនៃសតវត្សទី 20 ។ វាផ្តល់ប្រាក់កម្ចីដោយខ្លួនវាយ៉ាងល្អក្នុងការកែច្នៃ: ការក្លែងបន្លំ ការបោះត្រា ការរមៀល ការគូរ ការចុច។ អាលុយមីញ៉ូមសុទ្ធគឺជាលោហៈទន់។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​សម្រាប់​ធ្វើ​ខ្សែ​អគ្គិសនី ផ្នែក​រចនាសម្ព័ន្ធ បន្ទះ​អាហារ ឧបករណ៍​ផ្ទះបាយ និង​ថ្នាំលាប "ប្រាក់"។ លោហៈដ៏ស្រស់ស្អាត និងទម្ងន់ស្រាលនេះ ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវិស័យសំណង់ និងបច្ចេកវិទ្យាអាកាសចរណ៍។ អាលុយមីញ៉ូមឆ្លុះបញ្ចាំងពន្លឺបានយ៉ាងល្អ។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើកញ្ចក់ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តនៃការដាក់លោហៈនៅក្នុងកន្លែងទំនេរ។

នៅក្នុងយន្តហោះ និងវិស្វកម្មមេកានិក ក្នុងការផលិតរចនាសម្ព័ន្ធអគារ យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូមដែលពិបាកជាងត្រូវបានប្រើប្រាស់។ មួយក្នុងចំនោមល្បីបំផុតគឺយ៉ាន់ស្ព័រនៃអាលុយមីញ៉ូមដែលមានទង់ដែងនិងម៉ាញ៉េស្យូម (duralumin ឬសាមញ្ញ "duralumin" ឈ្មោះនេះបានមកពីទីក្រុង Duren របស់អាល្លឺម៉ង់) ។ បន្ទាប់ពីការឡើងរឹង យ៉ាន់ស្ព័រនេះទទួលបានភាពរឹងពិសេស និងខ្លាំងជាងអាលុយមីញ៉ូមសុទ្ធប្រហែល 7 ដង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាស្រាលជាងដែកជិតបីដង។ វាត្រូវបានទទួលដោយការលាយអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងការបន្ថែមតិចតួចនៃទង់ដែង ម៉ាញ៉េស្យូម ម៉ង់ហ្គាណែស ស៊ីលីកុន និងជាតិដែក។ Silumins ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ - លោហធាតុអាលុយមីញ៉ូមនិងស៊ីលីកុន។ កម្លាំងខ្ពស់ cryogenic (ធន់នឹងការសាយសត្វ) និងយ៉ាន់ស្ព័រធន់នឹងកំដៅក៏ត្រូវបានផលិតផងដែរ។ ថ្នាំកូតការពារនិងតុបតែងត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងងាយស្រួលចំពោះផលិតផលដែលធ្វើពីលោហធាតុអាលុយមីញ៉ូម។ ភាពស្រាល និងកម្លាំងនៃលោហធាតុអាលុយមីញ៉ូមមានប្រយោជន៍ជាពិសេសនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាអាកាសចរណ៍។ ឧទាហរណ៍ rotors ឧទ្ធម្ភាគចក្រត្រូវបានផលិតចេញពីលោហធាតុអាលុយមីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម និងស៊ីលីកុន។ សំរិទ្ធអាលុយមីញ៉ូមដែលមានតម្លៃថោក (រហូតដល់ 11% Al) មានលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចខ្ពស់ វាមានស្ថេរភាពនៅក្នុងទឹកសមុទ្រ និងសូម្បីតែនៅក្នុងទឹកអាស៊ីត hydrochloric ពនឺ។ ចាប់ពីឆ្នាំ 1926 ដល់ឆ្នាំ 1957 កាក់នៅក្នុងនិកាយ 1, 2, 3 និង 5 kopecks ត្រូវបានជីកយកពីអាលុយមីញ៉ូមសំរិទ្ធនៅក្នុងសហភាពសូវៀត។

បច្ចុប្បន្ននេះ មួយភាគបួននៃអាលុយមីញ៉ូមទាំងអស់ត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់តម្រូវការសំណង់ បរិមាណដូចគ្នាត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយវិស្វកម្មដឹកជញ្ជូន ប្រហែល 17% ត្រូវបានចំណាយលើសម្ភារៈវេចខ្ចប់ និងកំប៉ុង និង 10% ក្នុងវិស្វកម្មអគ្គិសនី។

ល្បាយដែលអាចឆេះបាន និងផ្ទុះជាច្រើនក៏មានផ្ទុកអាលុយមីញ៉ូមផងដែរ។ Alumotol ដែលជាល្បាយនៃសារធាតុ trinitrotoluene និងម្សៅអាលុយមីញ៉ូម គឺជាសារធាតុផ្ទុះឧស្សាហកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតមួយ។ អាម៉ូញាក់គឺជាសារធាតុផ្ទុះដែលមានអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត ទ្រីនីត្រូតូលូន និងម្សៅអាលុយមីញ៉ូម។ សមាសធាតុនៃគ្រឿងឧបភោគបរិភោគមានផ្ទុកនូវសារធាតុអាលុយមីញ៉ូម និងសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម - nitrate, perchlorate ។ សមាសធាតុ pyrotechnic Zvezdochka ក៏មានផ្ទុកអាលុយមីញ៉ូមម្សៅផងដែរ។

ល្បាយនៃម្សៅអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងអុកស៊ីដលោហៈ (thermite) ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ផលិតលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រជាក់លាក់ សម្រាប់ផ្សារដែក និងក្នុងគ្រាប់រំសេវ។

អាលុយមីញ៉ូមក៏បានរកឃើញការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតផងដែរ។ ដើម្បីដុតអាលុយមីញ៉ូម 1 គីឡូក្រាមទាំងស្រុង ត្រូវការអុកស៊ីសែនតិចជាង 4 ដងច្រើនជាងប្រេងកាត 1 គីឡូក្រាម។ លើសពីនេះ អាលុយមីញ៉ូមអាចត្រូវបានកត់សុីមិនត្រឹមតែដោយអុកស៊ីហ្សែនដោយឥតគិតថ្លៃប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងដោយអុកស៊ីហ្សែនដែលជាប់ចំណង ដែលជាផ្នែកមួយនៃទឹក ឬកាបូនឌីអុកស៊ីត។ នៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូម "ឆេះ" នៅក្នុងទឹក 8800 kJ ត្រូវបានបញ្ចេញក្នុង 1 គីឡូក្រាមនៃផលិតផល។ នេះគឺ 1.8 ដងតិចជាងកំឡុងពេលចំហេះលោហៈនៅក្នុងអុកស៊ីសែនសុទ្ធ ប៉ុន្តែ 1.3 ដងច្រើនជាងកំឡុងពេលឆេះក្នុងខ្យល់។ នេះមានន័យថា ជំនួសឱ្យសមាសធាតុគ្រោះថ្នាក់ និងមានតម្លៃថ្លៃ ទឹកធម្មតាអាចត្រូវបានប្រើជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ឥន្ធនៈបែបនេះ។ គំនិតនៃការប្រើប្រាស់អាលុយមីញ៉ូមជាឥន្ធនៈត្រូវបានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1924 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក្នុងស្រុក និងអ្នកបង្កើត F.A. Tsander ។ យោងតាមផែនការរបស់គាត់ វាអាចប្រើធាតុអាលុយមីញ៉ូមនៃយានអវកាសជាឥន្ធនៈបន្ថែម។ គម្រោងដិតនេះមិនទាន់ត្រូវបានអនុវត្តជាក់ស្តែងនៅឡើយទេ ប៉ុន្តែឥន្ធនៈគ្រាប់រ៉ុក្កែតរឹងដែលគេស្គាល់ភាគច្រើនមានផ្ទុកអាលុយមីញ៉ូមលោហធាតុក្នុងទម្រង់ជាម្សៅល្អ។ ការបន្ថែមអាលុយមីញ៉ូម 15% ទៅក្នុងឥន្ធនៈអាចបង្កើនសីតុណ្ហភាពនៃផលិតផលចំហេះមួយពាន់ដឺក្រេ (ពី 2200 ទៅ 3200 K); អត្រាលំហូរនៃផលិតផលចំហេះពីក្បាលម៉ាស៊ីនក៏កើនឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់ផងដែរ - សូចនាករថាមពលសំខាន់ដែលកំណត់ប្រសិទ្ធភាពនៃប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។ ក្នុងន័យនេះ មានតែលីចូម បេរីលញ៉ូម និងម៉ាញេស្យូមប៉ុណ្ណោះដែលអាចប្រកួតប្រជែងជាមួយអាលុយមីញ៉ូមបាន ប៉ុន្តែពួកវាទាំងអស់មានតម្លៃថ្លៃជាងអាលុយមីញ៉ូម។

សមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូមក៏ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយផងដែរ។ អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូគឺជាសារធាតុ refractory និង abrasive (emery) ដែលជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតសេរ៉ាមិច។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើសមា្ភារៈឡាស៊ែរ នាឡិកាខ្លាឃ្មុំ និងថ្មគ្រឿងអលង្ការ (ត្បូងទទឹមសិប្បនិម្មិត)។ អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Calcined គឺជាសារធាតុ adsorbent សម្រាប់បន្សុទ្ធឧស្ម័ន និងវត្ថុរាវ និងកាតាលីករសម្រាប់ប្រតិកម្មសរីរាង្គមួយចំនួន។ អាលុយមីញ៉ូក្លរួ anhydrous គឺជាកាតាលីករក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ (ប្រតិកម្ម Friedel-Crafts) ដែលជាសម្ភារៈចាប់ផ្តើមសម្រាប់ការផលិតអាលុយមីញ៉ូមដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់។ អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាតត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបន្សុតទឹក; ប្រតិកម្មជាមួយកាល់ស្យូមប៊ីកាបូណាតដែលវាមាន៖

អាល់ 2 (SO 4) 3 + 3Ca(HCO 3) 2 ® 2AlO(OH) + 3CaSO 4 + 6CO 2 + 2H 2 O វាបង្កើតជាដុំអុកស៊ីត-អ៊ីដ្រូសែន ដែលតាំងលំនៅ ចាប់យក និងស្រក់លើផ្ទៃអ្នកដែលនៅក្នុង ការផ្អាកមិនបរិសុទ្ធ និងសូម្បីតែមីក្រូសរីរាង្គនៅក្នុងទឹក។ លើសពីនេះ អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាត ត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំសម្រាប់ជ្រលក់ក្រណាត់ ខាត់ស្បែក ថែរក្សាឈើ និងក្រដាសទំហំ។ កាល់ស្យូម aluminate គឺជាសមាសធាតុនៃវត្ថុធាតុដើមស៊ីម៉ងត៍ រួមទាំងស៊ីម៉ងត៍ Portland ។ Yttrium aluminium garnet (YAG) YAlO 3 គឺជាសម្ភារៈឡាស៊ែរ។ អាលុយមីញ៉ូ nitride គឺជាសម្ភារៈ refractory សម្រាប់ furnaces អគ្គិសនី។ zeolites សំយោគ (ពួកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ aluminosilicates) គឺជាសារធាតុ adsorbents នៅក្នុង chromatography និងកាតាលីករ។ សមាសធាតុ Organoaluminum (ឧទាហរណ៍ triethylaluminum) គឺជាសមាសធាតុនៃកាតាលីករ Ziegler-Natta ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការសំយោគប៉ូលីមែរ រួមទាំងកៅស៊ូសំយោគដែលមានគុណភាពខ្ពស់ផងដែរ។

អ៊ីលីយ៉ាលីនសុន

អក្សរសិល្ប៍៖

Tikhonov V.N. ការវិភាគគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម. M. , "វិទ្យាសាស្រ្ត", 1971
បណ្ណាល័យពេញនិយមនៃធាតុគីមី. M. , "វិទ្យាសាស្រ្ត", ឆ្នាំ 1983
លោក Craig N.C. Charles Martin Hall និងលោហៈរបស់គាត់។ J.Chem.Educ. ឆ្នាំ 1986, លេខ។ 63, លេខ 7
Kumar V., Milewski L. Charles Martin Hall និងបដិវត្តអាលុយមីញ៉ូមដ៏អស្ចារ្យ. J.Chem.Educ., 1987, vol. 64 លេខ 8

មានអាលុយមីញ៉ូមច្រើននៅក្នុងសំបកផែនដី៖ ៨,៦% ដោយទម្ងន់។ វាជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទីមួយក្នុងចំណោមលោហធាតុទាំងអស់ និងទីបីក្នុងចំណោមធាតុផ្សេងទៀត (បន្ទាប់ពីអុកស៊ីសែន និងស៊ីលីកុន)។ មានអាលុយមីញ៉ូមពីរដងច្រើនជាងដែក និង 350 ដងច្រើនជាងទង់ដែង ស័ង្កសី ក្រូមីញ៉ូម សំណប៉ាហាំង និងសំណ។ ដូចដែលគាត់បានសរសេរកាលពីជាង 100 ឆ្នាំមុននៅក្នុងសៀវភៅបុរាណរបស់គាត់។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា D.I. Mendeleev នៃលោហធាតុទាំងអស់ "អាលុយមីញ៉ូមគឺជារឿងធម្មតាបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ។ វាគ្រប់គ្រាន់ហើយក្នុងការចង្អុលបង្ហាញថាវាជាផ្នែកមួយនៃដីឥដ្ឋដើម្បីបញ្ជាក់យ៉ាងច្បាស់នូវការចែកចាយជាសកលនៃអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងសំបករបស់ផែនដី។ អាលុយមីញ៉ូម ឬអាលុយមីញ៉ូម (alumen) ត្រូវបានគេហៅផងដែរថា ដីឥដ្ឋ ព្រោះវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងដីឥដ្ឋ។

សារធាតុរ៉ែអាលុយមីញ៉ូមដ៏សំខាន់បំផុតគឺ បាស៊ីត ដែលជាល្បាយនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន AlO(OH) និងអ៊ីដ្រូសែន Al(OH) 3. ប្រាក់បញ្ញើបុកស៊ីតដ៏ធំបំផុតមានទីតាំងនៅអូស្ត្រាលី ប្រេស៊ីល ហ្គីណេ និងហ្សាម៉ាអ៊ីក។ ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មក៏ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងប្រទេសផ្សេងទៀតផងដែរ។ Alunite (alum stone) (Na,K) 2 SO 4 ·Al 2 (SO 4) 3 ·4Al(OH) 3 និង nepheline (Na,K) 2 O·Al 2 O 3 ·2SiO 2 ក៏សំបូរទៅដោយអាលុយមីញ៉ូមផងដែរ។ សរុបមក សារធាតុរ៉ែជាង 250 ត្រូវបានគេស្គាល់ថាមានផ្ទុកអាលុយមីញ៉ូម។ ភាគច្រើននៃពួកវាគឺ aluminosilicates ដែលសំបករបស់ផែនដីត្រូវបានបង្កើតឡើងជាចម្បង។ នៅពេលដែលពួកវាមានអាកាសធាតុ ដីឥដ្ឋត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាមូលដ្ឋាននៃសារធាតុរ៉ែ kaolinite Al 2 O 3 · 2SiO 2 · 2H 2 O. ភាពមិនបរិសុទ្ធនៃជាតិដែកជាធម្មតាមានពណ៌ដីឥដ្ឋពណ៌ត្នោត ប៉ុន្តែក៏មានដីឥដ្ឋពណ៌សផងដែរ - kaolin ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើ ផលិតផលប៉សឺឡែន និងគ្រឿងដី។

ម្តងម្កាល សារធាតុរ៉ែ corundum រឹងពិសេស (ទីពីរសម្រាប់តែពេជ្រ) ត្រូវបានរកឃើញ - គ្រីស្តាល់អុកស៊ីដ Al 2 O 3 ដែលច្រើនតែប្រែពណ៌ដោយភាពមិនបរិសុទ្ធក្នុងពណ៌ផ្សេងគ្នា។ ពូជពណ៌ខៀវរបស់វា (សារធាតុផ្សំនៃទីតានីញ៉ូម និងជាតិដែក) ត្រូវបានគេហៅថាត្បូងកណ្តៀង ពណ៌ក្រហម (សារធាតុផ្សំនៃក្រូមីញ៉ូម) ត្រូវបានគេហៅថា Ruby ។ ភាពមិនបរិសុទ្ធផ្សេងៗក៏អាចដាក់ពណ៌នូវអ្វីដែលហៅថា corundum បៃតង លឿង ទឹកក្រូច ពណ៌ស្វាយ និងពណ៌ និងស្រមោលផ្សេងទៀត។

រហូតមកដល់ពេលថ្មីៗនេះ វាត្រូវបានគេជឿថា អាលុយមីញ៉ូម ដែលជាលោហៈធាតុសកម្មខ្ពស់ មិនអាចកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងស្ថានភាពសេរីនោះទេ ប៉ុន្តែនៅឆ្នាំ 1978 អាលុយមីញ៉ូមដើមត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងថ្មនៃវេទិកាស៊ីបេរី - ក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់ដូចសរសៃអំបោះតែប៉ុណ្ណោះ។ ប្រវែង 0.5 ម (ជាមួយនឹងកម្រាស់ខ្សែស្រឡាយនៃមីក្រូម៉ែត្រជាច្រើន) ។ អាលុយមីញ៉ូមដើមត្រូវបានគេរកឃើញផងដែរនៅក្នុងដីតាមច័ន្ទគតិដែលនាំយកមកផែនដីពីតំបន់នៃសមុទ្រនៃវិបត្តិនិងភាពបរិបូរណ៍។ វាត្រូវបានគេជឿថាលោហៈអាលុយមីញ៉ូមអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ condensation ពីឧស្ម័ន។ វាត្រូវបានគេដឹងថានៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូ halides - ក្លរួ bromide ហ្វ្លុយអូរី - ត្រូវបានកំដៅ ពួកគេអាចហួតដោយភាពងាយស្រួលជាង ឬតិចជាង (ឧទាហរណ៍ AlCl 3 sublimes រួចហើយនៅ 180 ° C) ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃសីតុណ្ហភាព អាលុយមីញ៉ូ halides decompose បំប្លែងទៅជារដ្ឋដែលមាន valency ទាបនៃលោហៈ ឧទាហរណ៍ AlCl ។ នៅពេលដែលសមាសធាតុបែបនេះ condenses ជាមួយនឹងការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព និងអវត្តមាននៃអុកស៊ីសែន ប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលរឹង៖ អាតូមអាលុយមីញ៉ូមមួយចំនួនត្រូវបានកត់សុី និងឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាព trivalent ធម្មតា ហើយមួយចំនួនទៀតត្រូវបានកាត់បន្ថយ។ អាលុយមីញ៉ូម Monivalent អាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហៈតែប៉ុណ្ណោះ៖ 3AlCl ® 2Al + AlCl 3 ។ ការសន្មត់នេះក៏ត្រូវបានគាំទ្រដោយរូបរាងដូចខ្សែស្រឡាយនៃគ្រីស្តាល់អាលុយមីញ៉ូមដើម។ ជាធម្មតាគ្រីស្តាល់នៃរចនាសម្ព័ន្ធនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការរីកលូតលាស់យ៉ាងឆាប់រហ័សពីដំណាក់កាលឧស្ម័ន។ វាទំនងជាថាដុំអាលុយមីញ៉ូមមីក្រូទស្សន៍នៅក្នុងដីតាមច័ន្ទគតិត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមរបៀបស្រដៀងគ្នា។

ឈ្មោះអាលុយមីញ៉ូមមកពីឡាតាំង alumen (genus aluminis) ។ នេះគឺជាឈ្មោះរបស់ alum ប៉ូតាស្យូម-អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាតទ្វេដង KAl(SO 4) 2 · 12H 2 O) ដែលត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំសម្រាប់ជ្រលក់ក្រណាត់។ ឈ្មោះឡាតាំងប្រហែលជាត្រលប់ទៅភាសាក្រិក "halme" - ទឹកអំបិលដំណោះស្រាយអំបិល។ វាជាការចង់ដឹងចង់ឃើញថា នៅប្រទេសអង់គ្លេស អាលុយមីញ៉ូមគឺជាអាលុយមីញ៉ូម ហើយនៅសហរដ្ឋអាមេរិក វាជាអាលុយមីញ៉ូម។

សៀវភៅដ៏ពេញនិយមជាច្រើនអំពីគីមីវិទ្យាមានរឿងព្រេងមួយដែលអ្នកប្រឌិតម្នាក់ឈ្មោះមិនត្រូវបានរក្សាទុកដោយប្រវត្តិសាស្ត្របាននាំយកទៅអធិរាជ Tiberius ដែលគ្រប់គ្រងទីក្រុងរ៉ូមក្នុងឆ្នាំ 14-27 នៃគ.ស. ជាចានធ្វើពីដែកដែលស្រដៀងនឹងពណ៌ប្រាក់ ប៉ុន្តែ ស្រាលជាង។ អំណោយនេះបានធ្វើឱ្យម្ចាស់ជីវិតរបស់គាត់បាត់បង់ជីវិត: Tiberius បានបញ្ជាឱ្យប្រហារជីវិតរបស់គាត់និងការបំផ្លាញសិក្ខាសាលានេះដោយសារតែគាត់ខ្លាចថាលោហៈថ្មីអាចបន្ទាបតម្លៃនៃប្រាក់នៅក្នុងរតនាគារអធិរាជ។

រឿងព្រេងនេះត្រូវបានផ្អែកលើរឿងមួយដោយ Pliny the Elder ដែលជាអ្នកនិពន្ធជនជាតិរ៉ូម៉ាំងនិងអ្នកប្រាជ្ញអ្នកនិពន្ធ ប្រវត្តិ​សា​ស្រ្ត​ធម្មជាតិ- សព្វវចនាធិប្បាយចំណេះដឹងវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិនៃសម័យបុរាណ។ យោងតាមលោក Pliny លោហៈថ្មីត្រូវបានទទួលពី "ដីឥដ្ឋ" ។ ប៉ុន្តែដីឥដ្ឋមានផ្ទុកអាលុយមីញ៉ូម។

អ្នកនិពន្ធសម័យទំនើបស្ទើរតែតែងតែធ្វើការកក់ទុកថារឿងទាំងមូលនេះគឺគ្មានអ្វីក្រៅពីរឿងនិទានដ៏ស្រស់ស្អាតនោះទេ។ ហើយនេះមិនមែនជារឿងគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលនោះទេ៖ អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងថ្មត្រូវបានចងយ៉ាងតឹងរ៉ឹងទៅនឹងអុកស៊ីហ្សែន ហើយថាមពលជាច្រើនត្រូវតែចំណាយដើម្បីបញ្ចេញវា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយថ្មីៗនេះទិន្នន័យថ្មីបានលេចឡើងអំពីលទ្ធភាពជាមូលដ្ឋាននៃការទទួលបានអាលុយមីញ៉ូមលោហធាតុនៅសម័យបុរាណ។ ដូចដែលការវិភាគវិសាលគមបានបង្ហាញ ការតុបតែងនៅលើផ្នូររបស់មេបញ្ជាការចិន Zhou-Zhu ដែលបានស្លាប់នៅដើមសតវត្សទី 3 ។ AD ត្រូវបានផលិតពីយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានអាលុយមីញ៉ូម ៨៥%។ តើមនុស្សបុរាណអាចទទួលបានអាលុយមីញ៉ូមដោយឥតគិតថ្លៃទេ? វិធីសាស្រ្តដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ (អេឡិចត្រូលីត ការកាត់បន្ថយជាមួយនឹងជាតិសូដ្យូម ឬប៉ូតាស្យូម) ត្រូវបានលុបចោលដោយស្វ័យប្រវត្តិ។ តើ​អាលុយ​មីញ៉ូម​ដើម​អាច​ត្រូវ​បាន​គេ​រក​ឃើញ​នៅ​សម័យ​បុរាណ​ដូច​ជា ដុំ​មាស ប្រាក់ និង​ទង់ដែង​ដែរ​ឬ​ទេ? នេះក៏ត្រូវបានដកចេញផងដែរ៖ អាលុយមីញ៉ូមដើមគឺជាសារធាតុរ៉ែដ៏កម្រដែលត្រូវបានរកឃើញក្នុងបរិមាណតិចតួច ដូច្នេះសិប្បករបុរាណមិនអាចស្វែងរក និងប្រមូលដុំទាំងនេះក្នុងបរិមាណដែលត្រូវការនោះទេ។

ទោះ​ជា​យ៉ាង​ណា ការ​ពន្យល់​ផ្សេង​ទៀត​សម្រាប់​រឿង​របស់ Pliny គឺ​អាច​ទៅ​រួច។ អាលុយមីញ៉ូមអាចត្រូវបានរកឃើញឡើងវិញពីរ៉ែមិនត្រឹមតែដោយមានជំនួយពីអគ្គិសនីនិងលោហធាតុអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះទេ។ មានភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដែលអាចប្រើបាន និងប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយតាំងពីបុរាណកាលមក - ធ្យូងថ្ម ដោយមានជំនួយពីអុកស៊ីដនៃលោហធាតុជាច្រើនត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហធាតុដោយឥតគិតថ្លៃនៅពេលកំដៅ។ នៅចុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1970 អ្នកគីមីវិទ្យាអាឡឺម៉ង់បានសម្រេចចិត្តសាកល្បងថាតើអាលុយមីញ៉ូមអាចត្រូវបានផលិតនៅសម័យបុរាណដោយកាត់បន្ថយជាមួយនឹងធ្យូងថ្ម។ ពួកគេបានកំដៅល្បាយដីឥដ្ឋជាមួយម្សៅធ្យូងថ្ម និងអំបិលតុ ឬប៉ូតាស្យូមកាបូណាត (ប៉ូតាស្យូមកាបូណាត) នៅក្នុងដីឥដ្ឋដែលអាចដុតទៅជាកំដៅក្រហម។ អំបិលត្រូវបានគេទទួលបានពីទឹកសមុទ្រ និងប៉ូតាស្យូមពីផេះរុក្ខជាតិ ដើម្បីប្រើប្រាស់តែសារធាតុ និងវិធីសាស្រ្តដែលមាននៅសម័យបុរាណប៉ុណ្ណោះ។ មួយសន្ទុះក្រោយមក គ្រាប់អាលុយមីញ៉ូមបានអណ្តែតទៅលើផ្ទៃឈើឆ្កាង! ទិន្នផល​លោហៈ​មាន​ចំនួន​តិច ប៉ុន្តែ​វា​អាច​ទៅ​រួច​ដែល​វា​ជា​វិធី​ដែល​អ្នក​លោហៈ​បុរាណ​អាច​ទទួល​បាន​ "លោហៈ​នៃ​សតវត្ស​ទី​២០"។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាលុយមីញ៉ូម។

ពណ៌​នៃ​អាលុយមីញ៉ូម​សុទ្ធ​ស្រដៀង​នឹង​ប្រាក់ វា​ជា​លោហៈ​ស្រាល​ណាស់៖ ដង់ស៊ីតេ​របស់​វា​មាន​ត្រឹមតែ 2.7 ក្រាម/cm 3 ប៉ុណ្ណោះ។ លោហៈតែមួយគត់ដែលស្រាលជាងអាលុយមីញ៉ូមគឺលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី (លើកលែងតែបារីយ៉ូម) បេរីលីយ៉ូម និងម៉ាញេស្យូម។ អាលុយមីញ៉ូមក៏រលាយបានយ៉ាងងាយដែរ - នៅសីតុណ្ហភាព 600 អង្សាសេ (ខ្សែអាលុយមីញ៉ូមស្តើងអាចរលាយនៅលើឧបករណ៍ដុតផ្ទះបាយធម្មតា) ប៉ុន្តែវាឆ្អិនតែនៅសីតុណ្ហភាព 2452 អង្សាសេ។ បើនិយាយពីចរន្តអគ្គិសនី អាលុយមីញ៉ូមស្ថិតនៅលំដាប់ទី 4 ទីពីរបន្ទាប់ពីប្រាក់ (វា ស្ថិតនៅលំដាប់ទីមួយ) ទង់ដែង និងមាស ដែលផ្តល់តម្លៃថោកនៃអាលុយមីញ៉ូម មានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែង។ ចរន្តកំដៅនៃលោហៈផ្លាស់ប្តូរតាមលំដាប់ដូចគ្នា។ វាងាយស្រួលក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់ចរន្តកំដៅខ្ពស់នៃអាលុយមីញ៉ូមដោយជ្រលក់ស្លាបព្រាអាលុយមីញ៉ូមចូលទៅក្នុងតែក្តៅ។ និងទ្រព្យសម្បត្តិគួរឱ្យកត់សម្គាល់មួយទៀតនៃលោហៈនេះ: ផ្ទៃរលោងនិងភ្លឺចាំងរបស់វាឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះ: ពី 80 ទៅ 93% នៅក្នុងតំបន់ដែលអាចមើលឃើញនៃវិសាលគមអាស្រ័យលើប្រវែងរលក។ នៅក្នុងតំបន់អ៊ុលត្រាវីយូឡេ អាលុយមីញ៉ូមមិនស្មើគ្នាក្នុងរឿងនេះទេ ហើយមានតែនៅក្នុងតំបន់ក្រហមប៉ុណ្ណោះដែលវាទាបជាងប្រាក់បន្តិច (នៅក្នុងអ៊ុលត្រាវីយូឡេ ប្រាក់មានពន្លឺឆ្លុះបញ្ចាំងទាបបំផុត)។

អាលុយមីញ៉ូសុទ្ធគឺជាលោហធាតុទន់ល្មម - ស្ទើរតែបីដងទន់ជាងទង់ដែង ដូច្នេះសូម្បីតែបន្ទះអាលុយមីញ៉ូម និងកំណាត់ក្រាស់ក៏ងាយនឹងពត់ដែរ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូមបង្កើតជាយ៉ាន់ស្ព័រ (មានចំនួនច្រើន) ភាពរឹងរបស់វាអាចកើនឡើងដប់ដង។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មលក្ខណៈនៃអាលុយមីញ៉ូមគឺ +3 ប៉ុន្តែដោយសារតែវត្តមានរបស់ unfilled 3 រ- និង ៣ ឃ-orbitals អាតូមអាលុយមីញ៉ូមអាចបង្កើតចំណងអ្នកទទួលជំនួយបន្ថែម។ ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុង Al 3+ ដែលមានកាំតូចងាយនឹងបង្កើតស្មុគ្រស្មាញ បង្កើតបានជាស្មុគស្មាញ ស៊ីអ៊ីក និងអ៊ីយ៉ុងផ្សេងៗគ្នា៖ AlCl 4 –, AlF 6 3–, 3+, Al(OH) 4–, Al(OH) 6 3–, AlH 4 – និងផ្សេងៗទៀត។ ស្មុគស្មាញជាមួយសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ។

សកម្មភាពគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូមគឺខ្ពស់ណាស់; នៅក្នុងស៊េរីនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតវាឈរភ្លាមៗនៅពីក្រោយម៉ាញ៉េស្យូម។ នៅ glance ដំបូង សេចក្តីថ្លែងការណ៍បែបនេះអាចហាក់ដូចជាចម្លែក: បន្ទាប់ពីទាំងអស់ ខ្ទះឬស្លាបព្រាអាលុយមីញ៉ូមមានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់ហើយមិនដួលរលំនៅក្នុងទឹករំពុះ។ អាលុយមីញ៉ូមមិនដូចដែកមិនច្រេះទេ។ វាប្រែថានៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងខ្យល់ លោហៈធាតុត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយ "ពាសដែក" នៃអុកស៊ីតកម្មដែលគ្មានពណ៌ ស្តើង ប៉ុន្តែប្រើប្រាស់បានយូរ ដែលការពារលោហៈពីការកត់សុី។ ដូច្នេះ ប្រសិនបើអ្នកណែនាំខ្សែអាលុយមីញ៉ូមក្រាស់ ឬបន្ទះដែលមានកម្រាស់ 0.5-1 ម.ម ចូលទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង នោះលោហៈនឹងរលាយ ប៉ុន្តែអាលុយមីញ៉ូមមិនហូរទេ ព្រោះវានៅសល់ក្នុងថង់អុកស៊ីដរបស់វា។ ប្រសិនបើអ្នកដកអាលុយមីញ៉ូមនៃខ្សែភាពយន្តការពាររបស់វា ឬធ្វើឱ្យវារលុង (ឧទាហរណ៍ ដោយការជ្រមុជវានៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលបារត) អាលុយមីញ៉ូមនឹងបង្ហាញខ្លឹមសារពិតរបស់វាភ្លាមៗ៖ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ វានឹងចាប់ផ្តើមប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងទឹក បញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។ ៖ 2Al + 6H 2 O ® 2Al(OH) 3 + 3H 2 . នៅក្នុងខ្យល់ អាលុយមីញ៉ូម ដែលត្រូវបានដកចេញពីខ្សែភាពយន្តការពាររបស់វា ប្រែទៅជាម្សៅអុកស៊ីដរលុងនៅចំពោះមុខភ្នែករបស់យើង៖ 2Al + 3O 2 ® 2Al 2 O 3 ។ អាលុយមីញ៉ូមគឺសកម្មជាពិសេសនៅក្នុងស្ថានភាពកំទេចល្អ; នៅពេលផ្លុំចូលទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង ធូលីអាលុយមីញ៉ូមឆេះភ្លាមៗ។ ប្រសិនបើអ្នកលាយធូលីអាលុយមីញ៉ូជាមួយសូដ្យូម peroxide នៅលើចានសេរ៉ាមិច ហើយទម្លាក់ទឹកលើល្បាយនោះ អាលុយមីញ៉ូមក៏ឆាបឆេះ និងឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ស។

ភាពស្និទ្ធស្នាលខ្ពស់នៃអាលុយមីញ៉ូមសម្រាប់អុកស៊ីហ៊្សែនអនុញ្ញាតឱ្យវា "យក" អុកស៊ីហ្សែនចេញពីអុកស៊ីដនៃលោហធាតុមួយចំនួនទៀតដោយកាត់បន្ថយពួកវា (វិធីសាស្ត្រអាលុយមីញ៉ូម) ។ ឧទាហរណ៏ដ៏ល្បីល្បាញបំផុតគឺល្បាយ thermite ដែលនៅពេលដុតបញ្ចេញកំដៅយ៉ាងខ្លាំងដែលលទ្ធផលដែករលាយ: 8Al + 3Fe 3 O 4 ® 4Al 2 O 3 + 9Fe ។ ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1856 ដោយ N.N. Beketov ។ តាមរបៀបនេះ Fe 2 O 3, CoO, NiO, MoO 3, V 2 O 5, SnO 2, CuO និងអុកស៊ីដមួយចំនួនផ្សេងទៀតអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហៈ។ នៅពេលកាត់បន្ថយ Cr 2 O 3, Nb 2 O 5, Ta 2 O 5, SiO 2, TiO 2, ZrO 2, B 2 O 3 ជាមួយអាលុយមីញ៉ូមកំដៅនៃប្រតិកម្មគឺមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីកំដៅផលិតផលប្រតិកម្មខាងលើចំណុចរលាយរបស់វា។

អាលុយមីញ៉ូម​ងាយ​រលាយ​ក្នុង​អាស៊ីត​រ៉ែ​ដែល​រលាយ​ដើម្បី​បង្កើត​ជា​អំបិល។ អាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំអុកស៊ីតកម្មលើផ្ទៃអាលុយមីញ៉ូម ជំរុញការឡើងក្រាស់ និងពង្រឹងនៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតកម្ម (ដែលគេហៅថាអកម្មនៃលោហៈ)។ អាលុយមីញ៉ូមដែលត្រូវបានព្យាបាលតាមរបៀបនេះមិនមានប្រតិកម្មសូម្បីតែជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ។ ដោយប្រើអេឡិចត្រូគីមី anodic oxidation (anodizing) ខ្សែភាពយន្តក្រាស់មួយអាចត្រូវបានបង្កើតនៅលើផ្ទៃនៃអាលុយមីញ៉ូមដែលអាចត្រូវបានលាបពណ៌យ៉ាងងាយស្រួលក្នុងពណ៌ផ្សេងគ្នា។

ការផ្លាស់ទីលំនៅនៃលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្មដោយអាលុយមីញ៉ូមពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលត្រូវបានរារាំងដោយខ្សែភាពយន្តការពារនៅលើផ្ទៃអាលុយមីញ៉ូម។ ខ្សែភាពយន្តនេះត្រូវបានបំផ្លាញយ៉ាងឆាប់រហ័សដោយក្លរួទង់ដែងដូច្នេះប្រតិកម្ម 3CuCl 2 + 2Al ® 2AlCl 3 + 3Cu កើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួលដែលត្រូវបានអមដោយកំដៅខ្លាំង។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងខ្លាំង អាលុយមីញ៉ូមងាយរលាយជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖ 2Al + 6NaOH + 6H 2 O ® 2Na 3 + 3H 2 (ស្មុគស្មាញអ៊ីដ្រូសែន anionic ផ្សេងទៀតក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរ) ។ ធម្មជាតិ amphoteric នៃសមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូមក៏ត្រូវបានបង្ហាញផងដែរនៅក្នុងការរំលាយដ៏ងាយស្រួលនៃអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលទើបនឹងកើតរបស់វានៅក្នុងអាល់កាឡាំង។ គ្រីស្តាល់អុកស៊ីដ (corundum) មានភាពធន់ទ្រាំខ្លាំងទៅនឹងអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង។ នៅពេលផ្សំជាមួយអាល់កាឡាំង អាលុយមីញ៉ូមគ្មានជាតិទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ Al 2 O 3 + 2NaOH ® 2NaAlO 2 + H 2 O. Magnesium aluminate Mg(AlO 2) 2 គឺជាថ្ម spinel ពាក់កណ្តាលដ៏មានតម្លៃ ដែលជាធម្មតាមានពណ៌មិនស្អាតនៅក្នុងពណ៌ចម្រុះ .

ប្រតិកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយ halogens កើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ ប្រសិនបើខ្សែអាលុយមីញ៉ូស្តើងត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមានសារធាតុ bromine 1 មីលីលីត្រ នោះបន្ទាប់ពីមួយសន្ទុះក្រោយមក អាលុយមីញ៉ូមបានបញ្ឆេះ និងឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងភ្លឺ។ ប្រតិកម្មនៃល្បាយនៃម្សៅអាលុយមីញ៉ូម និងអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានផ្តួចផ្តើមឡើងដោយដំណក់ទឹកមួយ (ទឹកដែលមានអ៊ីយ៉ូតបង្កើតបានជាអាស៊ីតដែលបំផ្លាញខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ) បន្ទាប់មកអណ្តាតភ្លើងភ្លឺលេចឡើងជាមួយនឹងពពកនៃចំហាយអ៊ីយ៉ូតពណ៌ស្វាយ។ អាលុយមីញ៉ូ halides នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មានប្រតិកម្មអាសុីតដោយសារតែ hydrolysis: AlCl 3 + H 2 O Al (OH) Cl 2 + HCl ។

ប្រតិកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយអាសូតកើតឡើងតែលើសពី 800 ° C ជាមួយនឹងការបង្កើត nitride AlN ជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រ - នៅ 200 ° C (ស៊ុលហ្វីត Al 2 S 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង) ជាមួយនឹងផូស្វ័រ - នៅ 500 ° C (ផូស្វ័រ AlP ត្រូវបានបង្កើតឡើង) ។ នៅពេលដែល boron ត្រូវបានបន្ថែមទៅអាលុយមីញ៉ូមរលាយ borides នៃសមាសធាតុ AlB 2 និង AlB 12 ត្រូវបានបង្កើតឡើង - សមាសធាតុ refractory ធន់នឹងអាស៊ីត។ អ៊ីដ្រូសែន (AlH) x (x = 1.2) ត្រូវបានបង្កើតឡើងតែនៅក្នុងកន្លែងទំនេរនៅសីតុណ្ហភាពទាបក្នុងប្រតិកម្មអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងចំហាយអាលុយមីញ៉ូម។ AlH 3 hydride ដែលមានស្ថេរភាពក្នុងការអវត្ដមាននៃសំណើមនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ត្រូវបានទទួលនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ ether anhydrous: AlCl 3 + LiH ® AlH 3 + 3LiCl ។ ជាមួយនឹងការលើសនៃ LiH, Lithium hydride អាលុយមីញ៉ូលីតដូចអំបិល LiAlH 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំងដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ។ វារលាយភ្លាមៗជាមួយនឹងទឹក៖ LiAlH 4 + 4H 2 O ® LiOH + Al(OH) 3 + 4H 2 ។

ការផលិតអាលុយមីញ៉ូម។

ការរកឃើញជាឯកសារនៃអាលុយមីញ៉ូមបានកើតឡើងនៅក្នុងឆ្នាំ 1825។ លោហៈនេះត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយរូបវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក Hans Christian Oersted នៅពេលដែលគាត់បានញែកវាដោយសកម្មភាពនៃប៉ូតាស្យូម amalgam នៅលើក្លរួអាលុយមីញ៉ូមដែលគ្មានជាតិទឹក (ទទួលបានដោយការឆ្លងកាត់ក្លរីនតាមរយៈល្បាយក្តៅនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម និងធ្យូងថ្ម។ ) ដោយបានចម្រោះចេញពីបារត Oersted ទទួលបានអាលុយមីញ៉ូម ទោះបីជាវាត្រូវបានបំពុលដោយសារធាតុមិនបរិសុទ្ធក៏ដោយ។ នៅឆ្នាំ 1827 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាឡឺម៉ង់ Friedrich Wöhler បានទទួលអាលុយមីញ៉ូមក្នុងទម្រង់ជាម្សៅដោយកាត់បន្ថយ hexafluoroaluminate ជាមួយប៉ូតាស្យូម៖

Na 3 AlF 6 + 3K ® Al + 3NaF + 3KF ។ ក្រោយមកគាត់អាចទទួលបានអាលុយមីញ៉ូមក្នុងទម្រង់ជាគ្រាប់បាល់ដែកភ្លឺចាំង។ នៅឆ្នាំ 1854 គីមីវិទូជនជាតិបារាំង Henri Etienne Saint-Clair Deville បានបង្កើតវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មដំបូងសម្រាប់ផលិតអាលុយមីញ៉ូម - ដោយកាត់បន្ថយការរលាយនៃ tetrachloroaluminate ជាមួយសូដ្យូម: NaAlCl 4 + 3Na ® Al + 4NaCl ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាលុយមីញ៉ូមនៅតែជាលោហៈដ៏កម្រ និងមានតម្លៃថ្លៃ។ វាមិនថោកជាងមាសទេ ហើយថ្លៃជាងដែក 1500 ដង (ឥឡូវមានតែបីដងទេ)។ កន្ត្រកមួយត្រូវបានធ្វើឡើងពីមាស អាលុយមីញ៉ូម និងត្បូងមានតម្លៃក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1850 សម្រាប់ព្រះរាជបុត្ររបស់អធិរាជបារាំងណាប៉ូឡេអុងទី 3 ។ នៅពេលដែលសារធាតុអាលុយមីញ៉ូមដ៏ធំដែលផលិតដោយវិធីសាស្រ្តថ្មីត្រូវបានដាក់តាំងបង្ហាញនៅឯពិព័រណ៍ពិភពលោកនៅទីក្រុងប៉ារីសក្នុងឆ្នាំ 1855 វាត្រូវបានគេមើលទៅហាក់ដូចជាគ្រឿងអលង្ការមួយ។ ផ្នែកខាងលើ (ក្នុងទម្រង់ជាពីរ៉ាមីត) នៃវិមាន Washington ក្នុងរដ្ឋធានីសហរដ្ឋអាមេរិក ត្រូវបានផលិតពីអាលុយមីញ៉ូមដ៏មានតម្លៃ។ នៅពេលនោះ អាលុយមីញ៉ូមមិនថោកជាងប្រាក់ទេ៖ ជាឧទាហរណ៍ នៅសហរដ្ឋអាមេរិក ក្នុងឆ្នាំ ១៨៥៦ វាត្រូវបានលក់ក្នុងតម្លៃ ១២ ដុល្លារក្នុងមួយផោន (៤៥៤ ក្រាម) និងប្រាក់ ១៥ ដុល្លារ។ វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ Brockhaus បានបោះពុម្ពនៅឆ្នាំ 1890 លោក Efron បាននិយាយថា "អាលុយមីញ៉ូមនៅតែត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាចម្បងសម្រាប់ការផលិត... ទំនិញប្រណីត" ។ នៅពេលនោះ លោហៈធាតុមានតែ 2,5 តោនប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានជីកយករ៉ែជារៀងរាល់ឆ្នាំនៅទូទាំងពិភពលោក។ មានតែនៅចុងសតវត្សទី 19 នៅពេលដែលវិធីសាស្ត្រអេឡិចត្រូលីតសម្រាប់ផលិតអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបង្កើតឡើង ផលិតកម្មប្រចាំឆ្នាំរបស់វាបានចាប់ផ្តើមមានចំនួនរាប់ពាន់តោន ហើយនៅសតវត្សទី 20 ។ - លានតោន។ នេះ​បាន​បំប្លែង​អាលុយមីញ៉ូម​ពី​លោហៈ​ពាក់កណ្តាល​ដ៏​មានតម្លៃ​ទៅជា​លោហៈ​ដែល​មាន​យ៉ាង​ទូលំទូលាយ។

វិធីសាស្រ្តទំនើបនៃការផលិតអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1886 ដោយអ្នកស្រាវជ្រាវជនជាតិអាមេរិកវ័យក្មេង Charles Martin Hall ។ គាត់ចាប់អារម្មណ៍នឹងគីមីវិទ្យាតាំងពីក្មេង។ ដោយបានរកឃើញសៀវភៅគីមីវិទ្យាចាស់របស់ឪពុកគាត់ គាត់បានចាប់ផ្តើមសិក្សាវាដោយឧស្សាហ៍ព្យាយាម និងអនុវត្តការពិសោធន៍ សូម្បីតែទទួលបានការស្តីបន្ទោសពីម្តាយរបស់គាត់ពីបទធ្វើឱ្យខូចក្រណាត់តុអាហារ។ ហើយ 10 ឆ្នាំក្រោយមកគាត់បានធ្វើការរកឃើញដ៏អស្ចារ្យមួយដែលធ្វើឱ្យគាត់ល្បីល្បាញទូទាំងពិភពលោក។

ក្នុងនាមជាសិស្សនៅអាយុ 16 ឆ្នាំ Hall បានឮពីគ្រូរបស់គាត់ F. F. Jewett ថាប្រសិនបើនរណាម្នាក់អាចបង្កើតវិធីថោកដើម្បីផលិតអាលុយមីញ៉ូម នោះបុគ្គលនោះមិនត្រឹមតែធ្វើសេវាកម្មដ៏អស្ចារ្យដល់មនុស្សជាតិប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបង្កើតទ្រព្យសម្បត្តិយ៉ាងច្រើនទៀតផង។ Jewett ដឹងពីអ្វីដែលគាត់កំពុងនិយាយ៖ គាត់ធ្លាប់បានហ្វឹកហាត់នៅប្រទេសអាឡឺម៉ង់ ធ្វើការជាមួយ Wöhler និងពិភាក្សាជាមួយគាត់ពីបញ្ហានៃការផលិតអាលុយមីញ៉ូម។ លោក Jewett ក៏បាននាំយកគំរូលោហៈដ៏កម្រជាមួយគាត់ទៅកាន់សហរដ្ឋអាមេរិក ដែលគាត់បានបង្ហាញដល់សិស្សរបស់គាត់។ រំពេចនោះ Hall បានប្រកាសជាសាធារណៈថា "ខ្ញុំនឹងទទួលបានលោហៈនេះ!"

ការខិតខំប្រឹងប្រែងរយៈពេលប្រាំមួយឆ្នាំបានបន្ត។ Hall ព្យាយាម​យក​អាលុយមីញ៉ូម​ដោយ​ប្រើ​វិធី​ផ្សេងៗ ប៉ុន្តែ​មិន​បាន​ជោគជ័យ។ ទីបំផុត គាត់​បាន​ព្យាយាម​ទាញយក​លោហៈ​នេះ​ចេញ​ដោយ​អេឡិចត្រូលីស។ នៅពេលនោះមិនមានរោងចក្រថាមពលទេ ចរន្តត្រូវតែបង្កើតដោយប្រើថ្មធំ ៗ ពីធ្យូងថ្ម ស័ង្កសី នីទ្រីក និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ Hall បានធ្វើការនៅក្នុងជង្រុកមួយដែលគាត់បានបង្កើតមន្ទីរពិសោធន៍តូចមួយ។ គាត់ត្រូវបានជួយដោយបងស្រីរបស់គាត់ឈ្មោះ Julia ដែលចាប់អារម្មណ៍យ៉ាងខ្លាំងចំពោះការពិសោធន៍របស់បងប្រុសគាត់។ នាងបានរក្សាទុកសំបុត្រ និងសៀវភៅការងារទាំងអស់របស់គាត់ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចតាមដានយ៉ាងពិតប្រាកដនូវប្រវត្តិសាស្រ្តនៃការរកឃើញពីមួយថ្ងៃទៅមួយថ្ងៃ។ ខាងក្រោម​នេះ​ជា​សម្រង់​ពី​សៀវភៅ​អនុស្សាវរីយ៍​របស់​នាង៖

“Charles តែងតែមានអារម្មណ៍ល្អ ហើយសូម្បីតែនៅថ្ងៃដ៏អាក្រក់បំផុត គាត់អាចសើចចំពោះជោគវាសនារបស់អ្នកបង្កើតដែលមិនមានសំណាង។ ក្នុង​គ្រា​ដែល​បរាជ័យ គាត់​បាន​រក​ឃើញ​ការ​សម្រាល​ទុក្ខ​នៅ​ព្យាណូ​ចាស់​របស់​យើង។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍នៅផ្ទះរបស់គាត់ គាត់ធ្វើការអស់ជាច្រើនម៉ោងដោយមិនសម្រាក។ ហើយនៅពេលដែលគាត់អាចចាកចេញពីកន្លែងរៀបចំបានមួយសន្ទុះ គាត់ក៏ប្រញាប់ប្រញាល់ឆ្លងកាត់ផ្ទះដ៏វែងរបស់យើងដើម្បីលេងបន្តិច... ខ្ញុំដឹងថា ការលេងប្រកបដោយភាពទាក់ទាញ និងអារម្មណ៍បែបនេះ គាត់តែងតែគិតអំពីការងាររបស់គាត់។ ហើយតន្ត្រីបានជួយគាត់ក្នុងរឿងនេះ” ។

ការលំបាកបំផុតគឺជ្រើសរើសអេឡិចត្រូលីតនិងការពារអាលុយមីញ៉ូមពីការកត់សុី។ បន្ទាប់ពីនឿយហត់អស់រយៈពេលប្រាំមួយខែ ទីបំផុតបាល់តូចៗជាច្រើនបានលេចចេញនៅក្នុងឈើឆ្កាង។ Hall បានរត់ទៅរកអតីតគ្រូរបស់គាត់ភ្លាមៗ ដើម្បីប្រាប់គាត់អំពីភាពជោគជ័យរបស់គាត់។ «សាស្រ្តាចារ្យ ខ្ញុំយល់ហើយ! រឿងនេះបានកើតឡើងនៅថ្ងៃទី 23 ខែកុម្ភៈ ឆ្នាំ 1886។ ហើយពីរខែក្រោយមក គឺនៅថ្ងៃទី 23 ខែមេសា ឆ្នាំដដែល ជនជាតិបារាំង Paul Héroux បានយកប៉ាតង់សម្រាប់ការច្នៃប្រឌិតស្រដៀងគ្នា ដែលគាត់បានធ្វើដោយឯករាជ្យ និងស្ទើរតែក្នុងពេលដំណាលគ្នា (ចៃដន្យពីរផ្សេងទៀតក៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ផងដែរ៖ ទាំង Hall និង Héroux កើតនៅឆ្នាំ 1863 ហើយបានស្លាប់នៅឆ្នាំ 1914) ។

ឥឡូវនេះ គ្រាប់អាលុយមីញ៉ូមដំបូងគេដែលផលិតដោយ Hall ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រុមហ៊ុនអាលុយមីញ៉ូមអាមេរិកនៅទីក្រុង Pittsburgh ជាវត្ថុបុរាណជាតិ ហើយនៅមហាវិទ្យាល័យរបស់គាត់មានវិមានមួយសម្រាប់ Hall ដែលធ្វើពីអាលុយមីញ៉ូម។ ក្រោយមក Jewett បានសរសេរថា "ការរកឃើញដ៏សំខាន់បំផុតរបស់ខ្ញុំគឺការរកឃើញរបស់មនុស្ស។ វាគឺជាលោក Charles M. Hall ដែលនៅអាយុ 21 ឆ្នាំ បានរកឃើញវិធីសាស្រ្តកាត់បន្ថយអាលុយមីញ៉ូមពីរ៉ែ ហើយដូច្នេះបានបង្កើតអាលុយមីញ៉ូមដែលជាលោហៈដ៏អស្ចារ្យដែលឥឡូវនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅទូទាំងពិភពលោក។ ការព្យាករណ៍របស់ Jewett បានក្លាយជាការពិត៖ Hall បានទទួលការទទួលស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយ ហើយបានក្លាយជាសមាជិកកិត្តិយសនៃសង្គមវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន។ ប៉ុន្តែជីវិតផ្ទាល់ខ្លួនរបស់គាត់មិនបានជោគជ័យទេ: កូនក្រមុំមិនចង់និយាយជាមួយការពិតដែលថាគូដណ្តឹងរបស់នាងចំណាយពេលទាំងអស់នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ហើយបានផ្តាច់ការភ្ជាប់ពាក្យ។ Hall បានរកឃើញការលួងលោមក្នុងមហាវិទ្យាល័យកំណើតរបស់គាត់ ជាកន្លែងដែលគាត់បានធ្វើការពេញមួយជីវិតរបស់គាត់។ ដូចដែលបងប្រុសរបស់ Charles បានសរសេរថា "មហាវិទ្យាល័យគឺជាប្រពន្ធរបស់គាត់ កូនរបស់គាត់ និងអ្វីៗផ្សេងទៀត - ពេញមួយជីវិតរបស់គាត់" ។ Hall បានទទួលមរតកភាគច្រើនរបស់គាត់ទៅមហាវិទ្យាល័យ - 5 លានដុល្លារ។ Hall បានស្លាប់ដោយសារជំងឺមហារីកឈាមនៅអាយុ 51 ឆ្នាំ។

វិធីសាស្រ្តរបស់ Hall បានធ្វើឱ្យវាអាចផលិតអាលុយមីញ៉ូមដែលមានតំលៃថោកសមរម្យនៅលើខ្នាតធំដោយប្រើអគ្គិសនី។ ប្រសិនបើពីឆ្នាំ 1855 ដល់ឆ្នាំ 1890 មានតែអាលុយមីញ៉ូម 200 តោនប៉ុណ្ណោះត្រូវបានទទួល នោះក្នុងរយៈពេលមួយទសវត្សរ៍បន្ទាប់ ដោយប្រើវិធីសាស្ត្ររបស់ Hall លោហៈ 28,000 តោនត្រូវបានទទួលរួចហើយនៅទូទាំងពិភពលោក! នៅឆ្នាំ 1930 ផលិតកម្មអាលុយមីញ៉ូមប្រចាំឆ្នាំសកលបានឈានដល់ 300 ពាន់តោន។ ឥឡូវនេះអាលុយមីញ៉ូមជាង 15 លានតោនត្រូវបានផលិតជារៀងរាល់ឆ្នាំ។ នៅក្នុងការងូតទឹកពិសេសនៅសីតុណ្ហភាព 960-970 ° C ដំណោះស្រាយនៃ alumina (បច្ចេកទេស Al 2 O 3) នៅក្នុង molten cryolite Na 3 AlF 6 ដែលត្រូវបានជីកយករ៉ែមួយផ្នែកក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុរ៉ែ និងសំយោគដោយផ្នែក។ ទៅ electrolysis ។ អាលុយមីញ៉ូមរាវកកកុញនៅបាតអាងងូតទឹក (cathode) អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anodes កាបូនដែលឆេះបន្តិចម្តង ៗ ។ នៅតង់ស្យុងទាប (ប្រហែល 4.5 V) អេឡិចត្រូលីសប្រើប្រាស់ចរន្តដ៏ធំ - រហូតដល់ 250,000 A! អេឡិចត្រូលីសមួយផលិតអាលុយមីញ៉ូមប្រហែលមួយតោនក្នុងមួយថ្ងៃ។ ការផលិតត្រូវការអគ្គិសនីច្រើន៖ វាត្រូវការថាមពលអគ្គិសនី ១៥,០០០ គីឡូវ៉ាត់ម៉ោង ដើម្បីផលិតលោហៈ ១ តោន។ បរិមាណ​អគ្គិសនី​នេះ​ត្រូវ​បាន​ប្រើប្រាស់​ដោយ​អគារ​អាផាតមិន​ធំ ១៥០ ពេញ​មួយ​ខែ។ ការផលិតអាលុយមីញ៉ូមគឺមានគ្រោះថ្នាក់ដល់បរិស្ថាន ដោយសារខ្យល់បរិយាកាសត្រូវបានបំពុលដោយសមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីនដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុ។

ការអនុវត្តអាលុយមីញ៉ូម។

សូម្បីតែ D.I. Mendeleev បានសរសេរថា "អាលុយមីញ៉ូមលោហធាតុ មានពន្លឺ និងកម្លាំងខ្លាំង និងភាពប្រែប្រួលទាបនៃខ្យល់ គឺស័ក្តិសមសម្រាប់ផលិតផលមួយចំនួន"។ អាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈមួយក្នុងចំណោមលោហធាតុទូទៅបំផុត និងថោកបំផុត។ វាពិបាកក្នុងការស្រមៃមើលជីវិតសម័យទំនើបដោយគ្មានវា។ គ្មានឆ្ងល់ទេ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេហៅថាលោហៈនៃសតវត្សទី 20 ។ វាផ្តល់ប្រាក់កម្ចីដោយខ្លួនវាយ៉ាងល្អក្នុងការកែច្នៃ: ការក្លែងបន្លំ ការបោះត្រា ការរមៀល ការគូរ ការចុច។ អាលុយមីញ៉ូមសុទ្ធគឺជាលោហៈទន់។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​សម្រាប់​ធ្វើ​ខ្សែ​អគ្គិសនី ផ្នែក​រចនាសម្ព័ន្ធ បន្ទះ​អាហារ ឧបករណ៍​ផ្ទះបាយ និង​ថ្នាំលាប "ប្រាក់"។ លោហៈដ៏ស្រស់ស្អាត និងទម្ងន់ស្រាលនេះ ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវិស័យសំណង់ និងបច្ចេកវិទ្យាអាកាសចរណ៍។ អាលុយមីញ៉ូមឆ្លុះបញ្ចាំងពន្លឺបានយ៉ាងល្អ។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើកញ្ចក់ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តនៃការដាក់លោហៈនៅក្នុងកន្លែងទំនេរ។

នៅក្នុងយន្តហោះ និងវិស្វកម្មមេកានិក ក្នុងការផលិតរចនាសម្ព័ន្ធអគារ យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូមដែលពិបាកជាងត្រូវបានប្រើប្រាស់។ មួយក្នុងចំនោមល្បីបំផុតគឺយ៉ាន់ស្ព័រនៃអាលុយមីញ៉ូមដែលមានទង់ដែងនិងម៉ាញ៉េស្យូម (duralumin ឬសាមញ្ញ "duralumin" ឈ្មោះនេះបានមកពីទីក្រុង Duren របស់អាល្លឺម៉ង់) ។ បន្ទាប់ពីការឡើងរឹង យ៉ាន់ស្ព័រនេះទទួលបានភាពរឹងពិសេស និងខ្លាំងជាងអាលុយមីញ៉ូមសុទ្ធប្រហែល 7 ដង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាស្រាលជាងដែកជិតបីដង។ វាត្រូវបានទទួលដោយការលាយអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងការបន្ថែមតិចតួចនៃទង់ដែង ម៉ាញ៉េស្យូម ម៉ង់ហ្គាណែស ស៊ីលីកុន និងជាតិដែក។ Silumins ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ - លោហធាតុអាលុយមីញ៉ូមនិងស៊ីលីកុន។ កម្លាំងខ្ពស់ cryogenic (ធន់នឹងការសាយសត្វ) និងយ៉ាន់ស្ព័រធន់នឹងកំដៅក៏ត្រូវបានផលិតផងដែរ។ ថ្នាំកូតការពារនិងតុបតែងត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងងាយស្រួលចំពោះផលិតផលដែលធ្វើពីលោហធាតុអាលុយមីញ៉ូម។ ភាពស្រាល និងកម្លាំងនៃលោហធាតុអាលុយមីញ៉ូមមានប្រយោជន៍ជាពិសេសនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាអាកាសចរណ៍។ ឧទាហរណ៍ rotors ឧទ្ធម្ភាគចក្រត្រូវបានផលិតចេញពីលោហធាតុអាលុយមីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម និងស៊ីលីកុន។ សំរិទ្ធអាលុយមីញ៉ូមដែលមានតម្លៃថោក (រហូតដល់ 11% Al) មានលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចខ្ពស់ វាមានស្ថេរភាពនៅក្នុងទឹកសមុទ្រ និងសូម្បីតែនៅក្នុងទឹកអាស៊ីត hydrochloric ពនឺ។ ចាប់ពីឆ្នាំ 1926 ដល់ឆ្នាំ 1957 កាក់នៅក្នុងនិកាយ 1, 2, 3 និង 5 kopecks ត្រូវបានជីកយកពីអាលុយមីញ៉ូមសំរិទ្ធនៅក្នុងសហភាពសូវៀត។

បច្ចុប្បន្ននេះ មួយភាគបួននៃអាលុយមីញ៉ូមទាំងអស់ត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់តម្រូវការសំណង់ បរិមាណដូចគ្នាត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយវិស្វកម្មដឹកជញ្ជូន ប្រហែល 17% ត្រូវបានចំណាយលើសម្ភារៈវេចខ្ចប់ និងកំប៉ុង និង 10% ក្នុងវិស្វកម្មអគ្គិសនី។

ល្បាយដែលអាចឆេះបាន និងផ្ទុះជាច្រើនក៏មានផ្ទុកអាលុយមីញ៉ូមផងដែរ។ Alumotol ដែលជាល្បាយនៃសារធាតុ trinitrotoluene និងម្សៅអាលុយមីញ៉ូម គឺជាសារធាតុផ្ទុះឧស្សាហកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតមួយ។ អាម៉ូញាក់គឺជាសារធាតុផ្ទុះដែលមានអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត ទ្រីនីត្រូតូលូន និងម្សៅអាលុយមីញ៉ូម។ សមាសធាតុនៃគ្រឿងឧបភោគបរិភោគមានផ្ទុកនូវសារធាតុអាលុយមីញ៉ូម និងសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម - nitrate, perchlorate ។ សមាសធាតុ pyrotechnic Zvezdochka ក៏មានផ្ទុកអាលុយមីញ៉ូមម្សៅផងដែរ។

ល្បាយនៃម្សៅអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងអុកស៊ីដលោហៈ (thermite) ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ផលិតលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រជាក់លាក់ សម្រាប់ផ្សារដែក និងក្នុងគ្រាប់រំសេវ។

អាលុយមីញ៉ូមក៏បានរកឃើញការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតផងដែរ។ ដើម្បីដុតអាលុយមីញ៉ូម 1 គីឡូក្រាមទាំងស្រុង ត្រូវការអុកស៊ីសែនតិចជាង 4 ដងច្រើនជាងប្រេងកាត 1 គីឡូក្រាម។ លើសពីនេះ អាលុយមីញ៉ូមអាចត្រូវបានកត់សុីមិនត្រឹមតែដោយអុកស៊ីហ្សែនដោយឥតគិតថ្លៃប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងដោយអុកស៊ីហ្សែនដែលជាប់ចំណង ដែលជាផ្នែកមួយនៃទឹក ឬកាបូនឌីអុកស៊ីត។ នៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូម "ឆេះ" នៅក្នុងទឹក 8800 kJ ត្រូវបានបញ្ចេញក្នុង 1 គីឡូក្រាមនៃផលិតផល។ នេះគឺ 1.8 ដងតិចជាងកំឡុងពេលចំហេះលោហៈនៅក្នុងអុកស៊ីសែនសុទ្ធ ប៉ុន្តែ 1.3 ដងច្រើនជាងកំឡុងពេលឆេះក្នុងខ្យល់។ នេះមានន័យថា ជំនួសឱ្យសមាសធាតុគ្រោះថ្នាក់ និងមានតម្លៃថ្លៃ ទឹកធម្មតាអាចត្រូវបានប្រើជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ឥន្ធនៈបែបនេះ។ គំនិតនៃការប្រើប្រាស់អាលុយមីញ៉ូមជាឥន្ធនៈត្រូវបានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1924 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក្នុងស្រុក និងអ្នកបង្កើត F.A. Tsander ។ យោងតាមផែនការរបស់គាត់ វាអាចប្រើធាតុអាលុយមីញ៉ូមនៃយានអវកាសជាឥន្ធនៈបន្ថែម។ គម្រោងដិតនេះមិនទាន់ត្រូវបានអនុវត្តជាក់ស្តែងនៅឡើយទេ ប៉ុន្តែឥន្ធនៈគ្រាប់រ៉ុក្កែតរឹងដែលគេស្គាល់ភាគច្រើនមានផ្ទុកអាលុយមីញ៉ូមលោហធាតុក្នុងទម្រង់ជាម្សៅល្អ។ ការបន្ថែមអាលុយមីញ៉ូម 15% ទៅក្នុងឥន្ធនៈអាចបង្កើនសីតុណ្ហភាពនៃផលិតផលចំហេះមួយពាន់ដឺក្រេ (ពី 2200 ទៅ 3200 K); អត្រាលំហូរនៃផលិតផលចំហេះពីក្បាលម៉ាស៊ីនក៏កើនឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់ផងដែរ - សូចនាករថាមពលសំខាន់ដែលកំណត់ប្រសិទ្ធភាពនៃប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។ ក្នុងន័យនេះ មានតែលីចូម បេរីលញ៉ូម និងម៉ាញេស្យូមប៉ុណ្ណោះដែលអាចប្រកួតប្រជែងជាមួយអាលុយមីញ៉ូមបាន ប៉ុន្តែពួកវាទាំងអស់មានតម្លៃថ្លៃជាងអាលុយមីញ៉ូម។

សមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូមក៏ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយផងដែរ។ អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូគឺជាសារធាតុ refractory និង abrasive (emery) ដែលជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតសេរ៉ាមិច។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើសមា្ភារៈឡាស៊ែរ នាឡិកាខ្លាឃ្មុំ និងថ្មគ្រឿងអលង្ការ (ត្បូងទទឹមសិប្បនិម្មិត)។ អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Calcined គឺជាសារធាតុ adsorbent សម្រាប់បន្សុទ្ធឧស្ម័ន និងវត្ថុរាវ និងកាតាលីករសម្រាប់ប្រតិកម្មសរីរាង្គមួយចំនួន។ អាលុយមីញ៉ូក្លរួ anhydrous គឺជាកាតាលីករក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ (ប្រតិកម្ម Friedel-Crafts) ដែលជាសម្ភារៈចាប់ផ្តើមសម្រាប់ការផលិតអាលុយមីញ៉ូមដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់។ អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាតត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបន្សុតទឹក; ប្រតិកម្មជាមួយកាល់ស្យូមប៊ីកាបូណាតដែលវាមាន៖

អាល់ 2 (SO 4) 3 + 3Ca(HCO 3) 2 ® 2AlO(OH) + 3CaSO 4 + 6CO 2 + 2H 2 O វាបង្កើតជាដុំអុកស៊ីត-អ៊ីដ្រូសែន ដែលតាំងលំនៅ ចាប់យក និងស្រក់លើផ្ទៃអ្នកដែលនៅក្នុង ការផ្អាកមិនបរិសុទ្ធ និងសូម្បីតែមីក្រូសរីរាង្គនៅក្នុងទឹក។ លើសពីនេះ អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាត ត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំសម្រាប់ជ្រលក់ក្រណាត់ ខាត់ស្បែក ថែរក្សាឈើ និងក្រដាសទំហំ។ កាល់ស្យូម aluminate គឺជាសមាសធាតុនៃវត្ថុធាតុដើមស៊ីម៉ងត៍ រួមទាំងស៊ីម៉ងត៍ Portland ។ Yttrium aluminium garnet (YAG) YAlO 3 គឺជាសម្ភារៈឡាស៊ែរ។ អាលុយមីញ៉ូ nitride គឺជាសម្ភារៈ refractory សម្រាប់ furnaces អគ្គិសនី។ zeolites សំយោគ (ពួកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ aluminosilicates) គឺជាសារធាតុ adsorbents នៅក្នុង chromatography និងកាតាលីករ។ សមាសធាតុ Organoaluminum (ឧទាហរណ៍ triethylaluminum) គឺជាសមាសធាតុនៃកាតាលីករ Ziegler-Natta ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការសំយោគប៉ូលីមែរ រួមទាំងកៅស៊ូសំយោគដែលមានគុណភាពខ្ពស់ផងដែរ។

អ៊ីលីយ៉ាលីនសុន

អក្សរសិល្ប៍៖

Tikhonov V.N. ការវិភាគគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម. M. , "វិទ្យាសាស្រ្ត", 1971
បណ្ណាល័យពេញនិយមនៃធាតុគីមី. M. , "វិទ្យាសាស្រ្ត", ឆ្នាំ 1983
លោក Craig N.C. Charles Martin Hall និងលោហៈរបស់គាត់។ J.Chem.Educ. ឆ្នាំ 1986, លេខ។ 63, លេខ 7
Kumar V., Milewski L. Charles Martin Hall និងបដិវត្តអាលុយមីញ៉ូមដ៏អស្ចារ្យ. J.Chem.Educ., 1987, vol. 64 លេខ 8