ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុនៅក្នុងគីមីវិទ្យា និងប្រវត្តិនៃការប្តេជ្ញាចិត្តរបស់វា។ សព្វវចនាធិប្បាយគីមី តើអ្វីទៅជាម៉ាស់អាតូម តើវាមានន័យយ៉ាងណា និងរបៀបប្រកបវាឱ្យត្រឹមត្រូវ។

ម៉ាស់អាតូមគឺជាផលបូកនៃម៉ាស់នៃប្រូតុង នឺត្រុង និងអេឡិចត្រុង ដែលបង្កើតបានជាអាតូម ឬម៉ូលេគុល។ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងប្រូតុង និងនឺត្រុង ម៉ាស់អេឡិចត្រុងគឺតូចណាស់ ដូច្នេះវាមិនត្រូវបានយកមកពិចារណាក្នុងការគណនានោះទេ។ ទោះបីជាវាមិនត្រឹមត្រូវតាមទស្សនៈផ្លូវការក៏ដោយ ពាក្យនេះត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដើម្បីសំដៅទៅលើម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមនៃអ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃធាតុមួយ។ តាមពិតនេះគឺជាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង ហៅផងដែរថា ទម្ងន់អាតូមិចធាតុ។ ទម្ងន់អាតូមគឺជាមធ្យមនៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបដែលកើតឡើងដោយធម្មជាតិនៃធាតុមួយ។ អ្នកគីមីវិទ្យាត្រូវតែបែងចែករវាងម៉ាស់អាតូមពីរប្រភេទនេះនៅពេលធ្វើការងាររបស់ពួកគេ - ឧទាហរណ៍តម្លៃមិនត្រឹមត្រូវសម្រាប់ម៉ាស់អាតូមអាចនាំឱ្យមានលទ្ធផលមិនត្រឹមត្រូវសម្រាប់ទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម។

ជំហាន

ការស្វែងរកម៉ាស់អាតូមតាមតារាងកាលកំណត់នៃធាតុ

រៀនពីរបៀបដែលម៉ាស់អាតូមត្រូវបានសរសេរ។ម៉ាស់អាតូម នោះគឺជាម៉ាស់អាតូម ឬម៉ូលេគុលដែលបានផ្តល់ឱ្យ អាចត្រូវបានបញ្ជាក់ជាឯកតា SI ស្តង់ដារ - ក្រាម, គីឡូក្រាម។ល។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារតែម៉ាស់អាតូមិកដែលបង្ហាញនៅក្នុងឯកតាទាំងនេះគឺតូចខ្លាំង ពួកវាច្រើនតែសរសេរជាឯកតាម៉ាស់អាតូមបង្រួបបង្រួម ឬ a.u.m. ក្នុងរយៈពេលខ្លី។ គឺជាឯកតាម៉ាស់អាតូម។ ឯកតាម៉ាស់អាតូមមួយគឺស្មើនឹង 1/12 ម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបកាបូន-12 ស្តង់ដារ។

• ឯកតាម៉ាស់អាតូមកំណត់លក្ខណៈម៉ាស់ មួយ mole នៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគិតជាក្រាម. តម្លៃនេះមានប្រយោជន៍ខ្លាំងណាស់ក្នុងការគណនាជាក់ស្តែង ដោយសារវាអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីងាយស្រួលបំប្លែងម៉ាស់នៃចំនួនអាតូម ឬម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅជា moles និងច្រាសមកវិញ។

1. ស្វែងរកម៉ាស់អាតូមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។តារាងតាមកាលកំណត់ស្តង់ដារភាគច្រើនមានម៉ាស់អាតូម (ទម្ងន់អាតូមិក) នៃធាតុនីមួយៗ។ តាមក្បួនមួយ ពួកវាត្រូវបានផ្តល់ជាលេខនៅខាងក្រោមក្រឡាជាមួយនឹងធាតុ នៅក្រោមអក្សរដែលបង្ហាញពីធាតុគីមី។ នេះជាធម្មតាមិនមែនជាចំនួនគត់ទេ ប៉ុន្តែជាទសភាគ។

   សូមចងចាំថា តារាងតាមកាលកំណត់ បង្ហាញពីម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមនៃធាតុ។ដូចដែលបានកត់សម្គាល់ពីមុន ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងសម្រាប់ធាតុនីមួយៗនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ គឺជាមធ្យមនៃម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃអាតូមមួយ។ តម្លៃមធ្យមនេះមានតម្លៃសម្រាប់គោលបំណងអនុវត្តជាក់ស្តែងជាច្រើន៖ ឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការគណនាម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមជាច្រើន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលអ្នកកំពុងដោះស្រាយជាមួយអាតូមនីមួយៗ តម្លៃនេះជាធម្មតាមិនគ្រប់គ្រាន់ទេ។

   • ដោយសារម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមគឺជាមធ្យមនៃអ៊ីសូតូបជាច្រើន តម្លៃដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់គឺមិនមែនទេ។ ត្រឹមត្រូវ។តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមនៃអាតូមតែមួយ។
   • ម៉ាស់អាតូមនៃអាតូមនីមួយៗត្រូវតែត្រូវបានគណនាដោយគិតគូរពីចំនួនពិតប្រាកដនៃប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមតែមួយ។

ការគណនាម៉ាស់អាតូមនៃអាតូមបុគ្គល

1. ស្វែងរកលេខអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ ឬអ៊ីសូតូបរបស់វា។លេខអាតូម គឺជាចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមរបស់ធាតុមួយ ហើយមិនដែលផ្លាស់ប្តូរឡើយ។ ឧទាហរណ៍ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់ និង តែប៉ុណ្ណោះពួកគេមានប្រូតុងមួយ។ សូដ្យូមមានលេខអាតូម 11 ព្រោះវាមានប្រូតុង 11 ខណៈពេលដែលអុកស៊ីសែនមានលេខអាតូមប្រាំបីព្រោះវាមានប្រូតុងប្រាំបី។ អ្នកអាចរកឃើញលេខអាតូមិកនៃធាតុណាមួយនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev - នៅក្នុងកំណែស្តង់ដារស្ទើរតែទាំងអស់របស់វា លេខនេះត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញខាងលើអក្សរនៃធាតុគីមី។ លេខអាតូមគឺតែងតែជាចំនួនគត់វិជ្ជមាន។

   • ឧបមាថាយើងចាប់អារម្មណ៍លើអាតូមកាបូន។ វាតែងតែមានប្រូតុងចំនួនប្រាំមួយនៅក្នុងអាតូមកាបូន ដូច្នេះយើងដឹងថាចំនួនអាតូមរបស់វាគឺ 6។ លើសពីនេះទៀត យើងឃើញថានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៅផ្នែកខាងលើនៃកោសិកាដែលមានកាបូន (C) គឺជាលេខ "6" ដែលបង្ហាញថា លេខកាបូនអាតូមគឺប្រាំមួយ។
   • ចំណាំថាចំនួនអាតូមិកនៃធាតុមួយមិនទាក់ទងគ្នាទៅនឹងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នោះទេ។ ទោះបីជា ជាពិសេសសម្រាប់ធាតុនៅផ្នែកខាងលើនៃតារាង ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយអាចមើលទៅដូចជាចំនួនអាតូមិកពីរដងក៏ដោយ វាមិនដែលត្រូវបានគណនាដោយគុណចំនួនអាតូមិកដោយពីរនោះទេ។

2. ស្វែងរកចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល។ចំនួននឺត្រុងអាចខុសគ្នាសម្រាប់អាតូមផ្សេងគ្នានៃធាតុដូចគ្នា។ នៅពេលដែលអាតូមពីរនៃធាតុដូចគ្នាដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃប្រូតុងមានលេខនឺត្រុងផ្សេងគ្នា ពួកវាជាអ៊ីសូតូបផ្សេងគ្នានៃធាតុនោះ។ មិនដូចចំនួនប្រូតុង ដែលមិនផ្លាស់ប្តូរទេ ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុជាក់លាក់ណាមួយអាចផ្លាស់ប្តូរជាញឹកញាប់ ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមមធ្យមនៃធាតុមួយត្រូវបានសរសេរជាប្រភាគទសភាគរវាងចំនួនទាំងមូលដែលនៅជាប់គ្នា។

   បន្ថែមចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុង។នេះនឹងជាម៉ាស់អាតូមនៃអាតូមនេះ។ មិនអើពើចំនួនអេឡិចត្រុងដែលព័ទ្ធជុំវិញស្នូល - ម៉ាស់សរុបរបស់ពួកគេគឺតូចខ្លាំងណាស់ ដូច្នេះពួកវាមានផលប៉ះពាល់តិចតួចដល់ការគណនារបស់អ្នក។

ការគណនាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង (ទម្ងន់អាតូម) នៃធាតុមួយ។

1. កំណត់ថាតើអ៊ីសូតូបមួយណានៅក្នុងគំរូ។ជារឿយៗអ្នកគីមីវិទ្យាកំណត់សមាមាត្រនៃអ៊ីសូតូបនៅក្នុងសំណាកជាក់លាក់មួយដោយប្រើឧបករណ៍ពិសេសមួយហៅថា ម៉ាស់ spectrometer ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយក្នុងអំឡុងពេលបណ្តុះបណ្តាលទិន្នន័យនេះនឹងត្រូវបានផ្តល់ជូនអ្នកនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃភារកិច្ចការគ្រប់គ្រងនិងអ្វីៗផ្សេងទៀតនៅក្នុងទម្រង់នៃតម្លៃដែលយកចេញពីអក្សរសិល្ប៍វិទ្យាសាស្ត្រ។

   • ក្នុងករណីរបស់យើង ចូរនិយាយថាយើងកំពុងដោះស្រាយជាមួយអ៊ីសូតូបពីរគឺកាបូន-12 និងកាបូន-13 ។

2. កំណត់ភាពសម្បូរបែបដែលទាក់ទងនៃអ៊ីសូតូបនីមួយៗនៅក្នុងគំរូ។សម្រាប់ធាតុនីមួយៗ អ៊ីសូតូបផ្សេងគ្នាកើតឡើងក្នុងសមាមាត្រផ្សេងគ្នា។ សមាមាត្រទាំងនេះស្ទើរតែតែងតែត្រូវបានបង្ហាញជាភាគរយ។ អ៊ីសូតូមខ្លះគឺជារឿងធម្មតាណាស់ ឯខ្លះទៀតកម្រណាស់ - ជួនកាលកម្រណាស់ ដែលពួកវាពិបាករកឃើញ។ តម្លៃទាំងនេះអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើម៉ាស់ spectrometry ឬរកឃើញនៅក្នុងសៀវភៅយោង។

   • សន្មតថាកំហាប់កាបូន -12 គឺ 99% ហើយកាបូន -13 គឺ 1% ។ អ៊ីសូតូបផ្សេងទៀតនៃកាបូន ពិតជាមាន ប៉ុន្តែក្នុងបរិមាណតិចតួច ដែលក្នុងករណីនេះ ពួកគេអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។

3. គុណម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបនីមួយៗដោយការប្រមូលផ្តុំរបស់វានៅក្នុងគំរូ។គុណម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបនីមួយៗដោយភាគរយរបស់វា (បង្ហាញជាទសភាគ)។ ដើម្បីបំប្លែងភាគរយទៅជាទសភាគ គ្រាន់តែចែកពួកវាដោយ 100។ ការប្រមូលផ្តុំលទ្ធផលគួរតែបន្ថែមរហូតដល់ 1 ជានិច្ច។

   • គំរូរបស់យើងមានកាបូន-12 និងកាបូន-13 ។ ប្រសិនបើកាបូន-12 គឺ 99% នៃគំរូ ហើយកាបូន-13 គឺ 1% បន្ទាប់មកគុណនឹង 12 (ម៉ាស់អាតូមនៃកាបូន-12) ដោយ 0.99 និង 13 (ម៉ាស់អាតូមនៃកាបូន-13) ដោយ 0.01 ។
   • សៀវភៅយោងផ្តល់ភាគរយដោយផ្អែកលើបរិមាណដែលគេស្គាល់នៃអ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃធាតុមួយ។ សៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យាភាគច្រើនរួមបញ្ចូលព័ត៌មាននេះនៅក្នុងតារាងនៅចុងបញ្ចប់នៃសៀវភៅ។ សម្រាប់សំណាកដែលកំពុងសិក្សា កំហាប់ដែលទាក់ទងនៃអ៊ីសូតូប ក៏អាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើម៉ាស spectrometer ផងដែរ។

4. បន្ថែមលទ្ធផល។បូកសរុបលទ្ធផលគុណដែលអ្នកទទួលបានក្នុងជំហានមុន។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិបត្តិការនេះអ្នកនឹងរកឃើញម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុរបស់អ្នក - តម្លៃជាមធ្យមនៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបនៃធាតុនៅក្នុងសំណួរ។ នៅពេលដែលធាតុមួយត្រូវបានចាត់ទុកថាទាំងមូល និងមិនមែនជាអ៊ីសូតូបជាក់លាក់នៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនោះ វាគឺជាតម្លៃនេះដែលត្រូវបានប្រើ។

   • ក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើង 12 x 0.99 = 11.88 សម្រាប់កាបូន-12 និង 13 x 0.01 = 0.13 សម្រាប់កាបូន-13 ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៅក្នុងករណីរបស់យើងគឺ 11.88 + 0.13 = 12,01 .

• អ៊ីសូតូមខ្លះមានស្ថេរភាពតិចជាងរបស់ផ្សេងទៀត៖ ពួកវាបំបែកទៅជាអាតូមនៃធាតុដែលមានប្រូតុង និងនឺត្រុងតិចនៅក្នុងស្នូល បញ្ចេញភាគល្អិតដែលបង្កើតជាស្នូលអាតូម។ អ៊ីសូតូបបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាវិទ្យុសកម្ម។

ពីឯកសារមេរៀន អ្នកនឹងរៀនថាអាតូមនៃធាតុគីមីមួយចំនួនខុសពីអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងទៀតក្នុងម៉ាស់។ គ្រូនឹងប្រាប់អ្នកពីរបៀបដែលគីមីវិទ្យាវាស់ម៉ាស់អាតូម ដែលតូចណាស់ ដែលអ្នកមិនអាចមើលឃើញវាដោយប្រើមីក្រូទស្សន៍អេឡិចត្រុង។

ប្រធានបទ៖ គំនិតគីមីដំបូង

មេរៀន៖ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមី

នៅដើមសតវត្សទី 19 (150 ឆ្នាំបន្ទាប់ពីការងាររបស់ Robert Boyle) អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេសលោក John Dalton បានស្នើវិធីសាស្រ្តសម្រាប់កំណត់ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមី។ ចូរយើងពិចារណាខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្ត្រនេះ។

ដាល់តុនបានស្នើរគំរូមួយ យោងទៅតាមម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញមានអាតូមតែមួយនៃធាតុគីមីផ្សេងៗ។ ជាឧទាហរណ៍ គាត់ជឿថា ម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1 និងអាតូមអុកស៊ីសែន 1 ។ សមាសភាពនៃសារធាតុសាមញ្ញយោងទៅតាម Dalton ក៏រួមបញ្ចូលតែអាតូមមួយនៃធាតុគីមីមួយ។ ទាំងនោះ។ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនត្រូវតែមានអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ។

ហើយបន្ទាប់មកដោយដឹងពីប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុមួយ វាងាយស្រួលក្នុងការកំណត់ថាតើម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយខុសគ្នាប៉ុន្មានដងពីម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយទៀត។ ដូច្នេះ ដាល់តុនជឿថា ប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាស់អាតូមរបស់វា។

វាត្រូវបានគេដឹងថាប្រភាគម៉ាសនៃម៉ាញេស្យូមនៅក្នុងអុកស៊ីដម៉ាញេស្យូមគឺ 60% ហើយប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីសែនគឺ 40% ។ តាមវិធីនៃការវែកញែករបស់ដាល់តុន យើងអាចនិយាយបានថា ម៉ាស់អាតូមម៉ាញេស្យូមគឺធំជាងម៉ាស់អាតូមអុកស៊ីហ្សែន 1.5 ដង (60/40 = 1.5):

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានកត់សម្គាល់ថាម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺតូចបំផុតព្រោះ។ មិនមានសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលប្រភាគម៉ាសនៃអ៊ីដ្រូសែននឹងធំជាងប្រភាគម៉ាសនៃធាតុផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះ គាត់​បាន​ស្នើ​ឱ្យ​ប្រៀបធៀប​ម៉ាស់​អាតូម​នៃ​ធាតុ​ជាមួយ​នឹង​ម៉ាស់​អាតូម​អ៊ីដ្រូសែន។ ហើយតាមរបៀបនេះគាត់បានគណនាតម្លៃដំបូងនៃទំនាក់ទំនង (ទាក់ទងទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន) ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមី។

ម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេយកជាឯកតា។ ហើយតម្លៃនៃម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃស្ពាន់ធ័រប្រែទៅជា 17។ ប៉ុន្តែតម្លៃទាំងអស់ដែលទទួលបានគឺប្រហាក់ប្រហែល ឬមិនត្រឹមត្រូវ ពីព្រោះ។ បច្ចេកទេសនៃការពិសោធន៍នាពេលនោះ គឺនៅឆ្ងាយពីភាពល្អឥតខ្ចោះ ហើយការដំឡើងរបស់ Dalton លើសមាសធាតុនៃរូបធាតុគឺមិនត្រឹមត្រូវ។

នៅឆ្នាំ 1807 - 1817 ។ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែត Jöns Jakob Berzelius បានធ្វើការស្រាវជ្រាវជាច្រើនដើម្បីកែលម្អម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុ។ គាត់បានគ្រប់គ្រងដើម្បីទទួលបានលទ្ធផលជិតស្និទ្ធទៅនឹងទំនើប។

ក្រោយមកជាងការងាររបស់ Berzelius ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមីបានចាប់ផ្តើមប្រៀបធៀបជាមួយ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន (រូបភាពទី 2) ។

អង្ករ។ 1. គំរូសម្រាប់គណនាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមីមួយ។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមីបង្ហាញពីចំនួនម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមីគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគឺ A r វាមិនមានឯកតារង្វាស់ទេព្រោះវាបង្ហាញពីសមាមាត្រនៃម៉ាស់អាតូម។

ឧទាហរណ៍៖ A r (S) = 32, i.e. អាតូមស្ពាន់ធ័រមួយគឺធ្ងន់ជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន 32 ដង។

ម៉ាស់ដាច់ខាតនៃ 1/12 នៃអាតូមកាបូនគឺជាឯកតាយោង តម្លៃដែលត្រូវបានគណនាដោយភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់ និងគឺ 1.66 * 10 -24 ក្រាម ឬ 1.66 * 10 -27 គីឡូក្រាម។ ម៉ាស់យោងនេះត្រូវបានគេហៅថា ឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.u.m.)

តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមី មិនចាំបាច់ត្រូវបានទន្ទេញទេ ពួកគេត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សា ឬសៀវភៅយោងណាមួយស្តីពីគីមីវិទ្យា ក៏ដូចជានៅក្នុងតារាងកាលកំណត់នៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។

នៅពេលគណនាតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង វាជាទម្លាប់ក្នុងការបង្គត់ឡើងជាចំនួនគត់។

ករណីលើកលែងមួយគឺម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃក្លរីន - សម្រាប់ក្លរីនតម្លៃ 35.5 ត្រូវបានប្រើ។

1. ការប្រមូលភារកិច្ច និងលំហាត់គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី៨៖ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកដទៃ។ "គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. ហេហ្គែល។ - M.: AST: Astrel, 2006 ។

2. Ushakova O.V. សៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកផ្សេងទៀត "គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ក្រោម។ ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (ទំព័រ 24-25)

៣.គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ទូទៅ ស្ថាប័ន / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. ផុនតាក់។ M.: AST: Astrel, 2005.(§10)

4. គីមីវិទ្យា៖ inorg ។ គីមីវិទ្យា៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ 8 កោសិកា។ ទូទៅ ស្ថាប័ន / G.E. Rudzitis, FuGyu Feldman ។ - M.: Education, JSC "សៀវភៅសិក្សាម៉ូស្គូ", 2009 ។ (§§8,9)

5. សព្វវចនាធិប្បាយសម្រាប់កុមារ។ ភាគ 17. គីមីវិទ្យា / ជំពូក។ កែសម្រួលដោយ V.A. Volodin, នាំមុខ។ វិទ្យាសាស្ត្រ ed ។ I. លីសុន។ - អិមៈ Avanta+ ឆ្នាំ ២០០៣។

ធនធានគេហទំព័របន្ថែម

1. ការប្រមូលផ្តុំតែមួយនៃធនធានអប់រំឌីជីថល () ។

2. កំណែអេឡិចត្រូនិចនៃទិនានុប្បវត្តិ "គីមីវិទ្យានិងជីវិត" () ។

កិច្ចការ​ផ្ទះ

p.24-25 លេខ 1-7ពីសៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកផ្សេងទៀត "គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ក្រោម។ ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 ។

តើ "ម៉ាស់អាតូម" ជាអ្វី? តើអ្វីជាអក្ខរាវិរុទ្ធត្រឹមត្រូវនៃពាក្យនេះ។ គំនិត និងការបកស្រាយ។

ម៉ាស់អាតូមិច គំនិតនៃបរិមាណនេះបានទទួលការផ្លាស់ប្តូររយៈពេលវែងស្របតាមការផ្លាស់ប្តូរនៃគំនិតនៃអាតូម។ យោងតាមទ្រឹស្ដីរបស់ Dalton (1803) អាតូមទាំងអស់នៃធាតុគីមីដូចគ្នាគឺដូចគ្នាបេះបិទ ហើយម៉ាស់អាតូមរបស់វាគឺជាចំនួនដែលស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់របស់វាទៅនឹងម៉ាស់អាតូមនៃធាតុស្តង់ដារមួយចំនួន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រហែលឆ្នាំ 1920 វាច្បាស់ណាស់ថា ធាតុដែលរកឃើញក្នុងធម្មជាតិមានពីរប្រភេទ៖ ធាតុខ្លះពិតជាអាតូមដូចគ្នាបេះបិទ ខណៈខ្លះទៀតមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា ប៉ុន្តែមានម៉ាស់ខុសៗគ្នា។ ប្រភេទនៃអាតូមបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីសូតូប។ ដូច្នេះនិយមន័យរបស់ Dalton មានសុពលភាពសម្រាប់តែធាតុនៃប្រភេទទីមួយប៉ុណ្ណោះ។ ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដែលតំណាងដោយអ៊ីសូតូបជាច្រើនគឺជាតម្លៃមធ្យមនៃចំនួនម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបទាំងអស់របស់វា ដែលយកជាភាគរយដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងភាពសម្បូរបែបរបស់វានៅក្នុងធម្មជាតិ។ នៅសតវត្សទី 19 អ្នកគីមីវិទ្យាបានប្រើអ៊ីដ្រូសែន ឬអុកស៊ីហ្សែនជាស្តង់ដារក្នុងការកំណត់ម៉ាស់អាតូម។ នៅឆ្នាំ 1904 1/16 នៃម៉ាស់មធ្យមនៃអាតូមនៃអុកស៊ីសែនធម្មជាតិ (ឯកតាអុកស៊ីសែន) ត្រូវបានអនុម័តជាស្តង់ដារ ហើយមាត្រដ្ឋានដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានគេហៅថាគីមី។ ការកំណត់វិសាលគមនៃម៉ាស់អាតូមត្រូវបានអនុវត្តនៅលើមូលដ្ឋាននៃម៉ាស់ 1/16 នៃអ៊ីសូតូប 16O ហើយមាត្រដ្ឋានដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានគេហៅថារូបវិទ្យា។ នៅទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1920 អុកស៊ីសែនធម្មជាតិត្រូវបានគេរកឃើញថាជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូបចំនួនបីគឺ 16O, 17O និង 18O។ ក្នុងន័យនេះបញ្ហាពីរបានកើតឡើង។ ដំបូង វាបានប្រែក្លាយថា ភាពសម្បូរបែបដែលទាក់ទងនៃអ៊ីសូតូបអុកស៊ីហ្សែនធម្មជាតិប្រែប្រួលបន្តិច ដែលមានន័យថា មាត្រដ្ឋានគីមីគឺផ្អែកលើបរិមាណដែលមិនមែនជាថេរដាច់ខាត។ ទីពីរ អ្នករូបវិទ្យា និងអ្នកគីមីវិទ្យាទទួលបានតម្លៃខុសៗគ្នានៃថេរដេរីវេដូចជា បរិមាណម៉ូលេគុល លេខ Avogadro ជាដើម។ ដំណោះស្រាយចំពោះបញ្ហាត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1961 នៅពេលដែល 1/12 នៃម៉ាស់កាបូនអ៊ីសូតូប 12C (ឯកតាកាបូន) ។ (1 amu ឬ 1D (dalton) ក្នុងឯកតាម៉ាស់ SI គឺ 1.66057 × 10-27 គីឡូក្រាម។ ទាក់ទងតែជាមួយទីមួយនៃពួកគេ។ ជាលទ្ធផលតារាងសកលនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រូវបានទទួល។ អ៊ីសូតូប 12C ក៏ប្រែទៅជាងាយស្រួលសម្រាប់ការវាស់វែងរាងកាយ។ វិធីសាស្រ្តកំណត់ ម៉ាស់អាតូមអាចត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីរូបវិទ្យា ឬគីមី។ វិធីសាស្រ្តគីមីត្រូវបានសម្គាល់ដោយការពិតដែលថានៅដំណាក់កាលមួយពួកគេមិនពាក់ព័ន្ធនឹងអាតូមខ្លួនឯងនោះទេប៉ុន្តែការរួមផ្សំរបស់ពួកគេ។ វិធីសាស្រ្តគីមី។ យោងតាមទ្រឹស្ដីអាតូម ចំនួនអាតូមនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមកជាចំនួនគត់តូច (ច្បាប់នៃសមាមាត្រច្រើន ដែលត្រូវបានរកឃើញដោយ ដាល់តុន)។ ដូច្នេះសម្រាប់សមាសធាតុនៃសមាសភាពដែលគេស្គាល់គឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ម៉ាស់នៃធាតុមួយដោយដឹងពីម៉ាស់នៃធាតុផ្សេងទៀត។ ក្នុងករណីខ្លះម៉ាស់នៃសមាសធាតុមួយអាចត្រូវបានវាស់ដោយផ្ទាល់ ប៉ុន្តែជាធម្មតាត្រូវបានរកឃើញដោយវិធីប្រយោល។ ចូរយើងពិចារណាវិធីសាស្រ្តទាំងពីរនេះ។ ម៉ាស់អាតូមនៃអាល់ ថ្មីៗនេះត្រូវបានកំណត់ដូចខាងក្រោម។ បរិមាណ Al ដែលគេស្គាល់ត្រូវបានបំប្លែងទៅជា នីត្រាត ស៊ុលហ្វាត ឬអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ហើយបន្ទាប់មក calcined ទៅ alumina (Al2O3) ដែលត្រូវបានកំណត់បរិមាណត្រឹមត្រូវ។ ពីសមាមាត្ររវាងម៉ាស់ដែលគេស្គាល់ពីរ និងម៉ាស់អាតូមនៃអាលុយមីញ៉ូម និងអុកស៊ីសែន (15.9)

បច្ចុប្បន្ន ឯកតាម៉ាស់អាតូមត្រូវបានគេយកស្មើនឹង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមអព្យាក្រឹតនៃអ៊ីសូតូបកាបូនធម្មតាបំផុត 12 C ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបនេះគឺតាមនិយមន័យពិតប្រាកដ 12. ភាពខុសគ្នារវាងម៉ាស់អាតូម នៃ​អ៊ីសូតូប​មួយ​ហើយ​ចំនួន​ម៉ាស់​របស់​វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​ម៉ាស​លើស (ជាទូទៅ​បង្ហាញ​ក្នុង MeV)។ វាអាចមានទាំងវិជ្ជមាននិងអវិជ្ជមាន; ហេតុផលសម្រាប់ការកើតឡើងរបស់វាគឺការពឹងផ្អែកមិនត្រង់បន្ទាត់នៃថាមពលភ្ជាប់នៃស្នូលលើចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុង ព្រមទាំងភាពខុសគ្នានៃម៉ាស់ប្រូតុង និងនឺត្រុង។

ការពឹងផ្អែកនៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបលើចំនួនម៉ាស់មានដូចខាងក្រោម: ម៉ាស់លើសគឺវិជ្ជមានសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន-1 ជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនម៉ាស់វាថយចុះហើយក្លាយជាអវិជ្ជមានរហូតដល់អប្បបរមាត្រូវបានឈានដល់ដែក -56 បន្ទាប់មកវាចាប់ផ្តើម។ លូតលាស់និងកើនឡើងដល់តម្លៃវិជ្ជមានសម្រាប់នុយក្លេអ៊ែរធ្ងន់។ នេះ​ត្រូវ​គ្នា​នឹង​ការ​ពិត​ដែល​ថា​ការ​ប្រសព្វ​នៃ​នុយក្លេយ​ធ្ងន់​ជាង​ជាតិ​ដែក​បញ្ចេញ​ថាមពល ខណៈ​ដែល​ការ​បែក​ខ្ញែក​នៃ​ស្នូល​ពន្លឺ​ត្រូវការ​ថាមពល។ ផ្ទុយទៅវិញ ការលាយបញ្ចូលគ្នានៃនុយក្លេអ៊ែរស្រាលជាងជាតិដែក បញ្ចេញថាមពល ខណៈពេលដែលការលាយធាតុធ្ងន់ជាងជាតិដែក ត្រូវការថាមពលបន្ថែម។

រឿង

រហូតមកដល់ទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1960 ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានកំណត់ដូច្នេះ នុយក្លីដអុកស៊ីហ្សែន-16 មានម៉ាស់អាតូម 16 (មាត្រដ្ឋានអុកស៊ីហ្សែន) ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សមាមាត្រនៃអុកស៊ីសែន-17 ទៅអុកស៊ីសែន-18 នៅក្នុងអុកស៊ីសែនធម្មជាតិ ដែលត្រូវបានប្រើក្នុងការគណនាម៉ាស់អាតូមផងដែរ បណ្តាលឱ្យមានតារាងពីរផ្សេងគ្នានៃម៉ាស់អាតូម។ អ្នកគីមីវិទ្យាបានប្រើមាត្រដ្ឋានដោយផ្អែកលើការពិតដែលថាល្បាយធម្មជាតិនៃអ៊ីសូតូបអុកស៊ីសែនគួរតែមានម៉ាស់អាតូម 16 ខណៈពេលដែលអ្នករូបវិទ្យាបានកំណត់ចំនួនដូចគ្នានៃ 16 ទៅនឹងម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបអុកស៊ីសែនដែលមានច្រើនបំផុត (មានប្រូតុងប្រាំបី និងនឺត្រុងប្រាំបី) ។

តំណភ្ជាប់

មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។

សូមមើលអ្វីដែល "ម៉ាស់អាតូម" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

ម៉ាស់អាតូម បង្ហាញជាឯកតាម៉ាស់អាតូម។ ម៉ាស់អាតូមគឺតិចជាងផលបូកនៃម៉ាស់នៃភាគល្អិតដែលបង្កើតជាអាតូម (ប្រូតុង នឺត្រុង អេឡិចត្រុង) ដោយបរិមាណដែលកំណត់ដោយថាមពលនៃអន្តរកម្មរបស់វា (សូមមើលឧទាហរណ៍ ពិការភាពម៉ាស) ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

ម៉ាស់អាតូម គឺជាម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមី ដែលបង្ហាញជាឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.m.u.)។ សម្រាប់ 1 amu 1/12 នៃម៉ាស់អ៊ីសូតូបកាបូនដែលមានម៉ាស់អាតូម 12 ត្រូវបានទទួលយក 1 amu = 1.6605655 10 27 គីឡូក្រាម។ ម៉ាស់អាតូម បង្កើតឡើងពីម៉ាសនៃប្រូតុងទាំងអស់ និង... លក្ខខណ្ឌថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ

ម៉ាស់អាតូម- គឺជាម៉ាស់អាតូមរបស់ធាតុ ដែលបង្ហាញជាឯកតាម៉ាស់អាតូម។ ម៉ាស់នៃបរិមាណនៃធាតុដែលមានចំនួនអាតូមដូចគ្នានឹង 12 ក្រាមនៃអ៊ីសូតូប 12C ។ គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា / A.V. Zholnin ... លក្ខខណ្ឌគីមី

ម៉ាស់អាតូមគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រ។ A.m. ម៉ាស់អាតូមគីមី។ ធាតុដែលបង្ហាញជាឯកតាអាតូមិក (សូមមើល) ... សព្វវចនាធិប្បាយពហុបច្ចេកទេសដ៏អស្ចារ្យ

- (ពាក្យលែងប្រើ ទម្ងន់អាតូម) តម្លៃទាក់ទងនៃម៉ាស់អាតូម បង្ហាញជាឯកតាម៉ាស់អាតូម (អាមូ)។ A. m. គឺតិចជាងផលបូកនៃម៉ាស់នៃអាតូមធាតុផ្សំ h q ក្នុងមួយម៉ាស។ A.m. ត្រូវបានយកដោយ D.I. Mendeleev សម្រាប់សំខាន់។ លក្ខណៈនៃធាតុនៅ ...... សព្វវចនាធិប្បាយរូបវិទ្យា

ម៉ាស់អាតូម- — [Ya.N. Luginsky, M.S. Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov ។ វចនានុក្រមអង់គ្លេស-រុស្ស៊ី នៃវិស្វកម្មអគ្គិសនី និងឧស្សាហកម្មថាមពល ទីក្រុងមូស្គូ ឆ្នាំ១៩៩៩] ប្រធានបទវិស្វកម្មអគ្គិសនី គំនិតជាមូលដ្ឋាន EN ទម្ងន់អាតូម... សៀវភៅណែនាំអ្នកបកប្រែបច្ចេកទេស

ម៉ាស់អាតូម បង្ហាញជាឯកតាម៉ាស់អាតូម។ ចំពោះម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមីដែលមានល្បាយនៃអ៊ីសូតូប ចូរយកតម្លៃមធ្យមនៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូប ដោយគិតគូរពីភាគរយរបស់វា (តម្លៃនេះត្រូវបានផ្តល់តាមកាលកំណត់ ...... ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ

គំនិតនៃបរិមាណនេះបានទទួលការផ្លាស់ប្តូររយៈពេលវែងស្របតាមការផ្លាស់ប្តូរនៃគំនិតនៃអាតូម។ យោងតាមទ្រឹស្ដីរបស់ Dalton (1803) អាតូមទាំងអស់នៃធាតុគីមីដូចគ្នាគឺដូចគ្នាបេះបិទ ហើយម៉ាស់អាតូមរបស់វាគឺមានចំនួនស្មើនឹង ...... សព្វវចនាធិប្បាយ Collier

ម៉ាស់អាតូម- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo ។ atitikmenys: អង់គ្លេស ម៉ាស់អាតូម; ទំងន់អាតូមិក; vok ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង។ អាតូម៉ាស…

ម៉ាស់អាតូម- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo ។ atitikmenys: អង់គ្លេស ម៉ាស់អាតូម; ទំងន់អាតូមិក; vok ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង។ អាតូម៉ាស, f; …… Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

មួយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃអាតូមគឺម៉ាស់របស់វា។ ម៉ាស់ដាច់ខាត (ពិត) នៃអាតូម- គឺតូចណាស់។ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការថ្លឹងអាតូមនៅលើមាត្រដ្ឋានមួយ ពីព្រោះមាត្រដ្ឋានពិតប្រាកដបែបនេះមិនមានទេ។ ម៉ាស់របស់ពួកគេត្រូវបានកំណត់ដោយការគណនា។

ឧទាហរណ៍ ម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយគឺ 0.000,000,000,000,000,000,000,001,663 ក្រាម!ម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ដែលជាអាតូមធ្ងន់បំផុតមួយគឺប្រហែល 0.000,000,000,000,000,000,000 4 ក្រាម។

តម្លៃពិតប្រាកដនៃម៉ាស់អាតូមអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមគឺ 3.952 ∙ 10-22 ក្រាម ហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលស្រាលបំផុតក្នុងចំណោមអាតូមទាំងអស់គឺ 1.673 ∙ 10-24 ក្រាម។

វារអាក់រអួលក្នុងការគណនាជាមួយលេខតូច។ ដូច្នេះជំនួសឱ្យម៉ាស់អាតូមដាច់ខាត ម៉ាស់ដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេត្រូវបានប្រើ។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង

ម៉ាស់អាតូមណាមួយអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយការប្រៀបធៀបវាជាមួយនឹងម៉ាស់អាតូមមួយទៀត (ដើម្បីស្វែងរកសមាមាត្រនៃម៉ាស់របស់វា)។ ចាប់តាំងពីការកំណត់ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុនោះ អាតូមផ្សេងគ្នាត្រូវបានគេប្រើជាការប្រៀបធៀប។ នៅពេលមួយ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន គឺជាស្តង់ដារដើមសម្រាប់ការប្រៀបធៀប។

ខ្នាតបង្រួបបង្រួមនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង និងឯកតាថ្មីនៃម៉ាស់អាតូម ត្រូវបានអនុម័ត សមាជអន្តរជាតិនៃរូបវិទ្យា (1960) និងបង្រួបបង្រួមដោយសមាជអន្តរជាតិនៃគីមីវិទ្យា (1961) ។

មកទល់នឹងពេលនេះ ស្តង់ដារសម្រាប់ការប្រៀបធៀបគឺ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។តម្លៃនេះត្រូវបានគេហៅថា ឯកតាម៉ាស់អាតូម អក្សរកាត់ a.u.m.

ឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.m.u.) - ម៉ាស់ 1/12 នៃអាតូមកាបូនមួយ។

ចូរយើងប្រៀបធៀបថាតើម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមខុសគ្នាប៉ុន្មានដង 1 amu សម្រាប់នេះយើងបែងចែកលេខទាំងនេះម្តងមួយៗ៖

តម្លៃដែលទទួលបានក្នុងការគណនា និងជាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុ - ទាក់ទង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។

ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺប្រហែលស្មើនឹង 1 និងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម - 238 ។ចំណាំថាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងមិនមានឯកតាទេ ព្រោះឯកតាម៉ាស់ដាច់ខាត (ក្រាម) ត្រូវបានលុបចោលនៅពេលបែងចែក។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុទាំងអស់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ និមិត្តសញ្ញាដែលប្រើដើម្បីតំណាងឱ្យម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគឺ Ar (អក្សរ r គឺជាអក្សរកាត់សម្រាប់ពាក្យដែលទាក់ទង,ដែលមានន័យថាសាច់ញាតិ) ។

តម្លៃសម្រាប់ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុត្រូវបានប្រើក្នុងការគណនាជាច្រើន។តាមក្បួនទូទៅតម្លៃដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានបង្គត់ទៅជាលេខទាំងមូល។ ចំណាំថាធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានរាយក្នុងលំដាប់នៃការកើនឡើងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង។

ឧទាហរណ៍ ដោយប្រើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ យើងកំណត់ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុមួយចំនួន៖

Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = ៣១.
ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃក្លរីនជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរជា 35.5!
Ar(Cl) = 35.5

• ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគឺសមាមាត្រទៅនឹងម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូម
• ស្តង់ដារសម្រាប់កំណត់ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគឺ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន
• 1 អាមូ = 1.662 ∙ 10−24 ក្រាម។
• ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រូវបានតំណាងដោយ Ar
• សម្រាប់ការគណនាតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រូវបានបង្គត់ទៅជាចំនួនគត់ លើកលែងតែក្លរីន ដែល Ar = 35.5
• ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងមិនមានឯកតាទេ។