ವಿವಿಧ ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪಿನ ವಿನಿಮಯದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ ( solvo ಉತ್ಪನ್ನ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೊಸ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಮೂಲ ವಸ್ತುವು ನೀರಿನಿಂದ ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ (ಮಳೆ ಮತ್ತು/ಅಥವಾ ಅನಿಲ ವಿಕಸನ) ರಚನೆಯು ಅದರ ಪ್ರೇರಕ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ (ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ), ಆದರೆ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವೂ ಇದೆ (ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಿರುವುದಿಲ್ಲ). ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ (ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ದರ ಮತ್ತು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಇಳುವರಿ ಎರಡೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ).
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ ಎಂಬ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಿಂದ ನೋಡಬಹುದಾದಂತೆ, OH ಗುಂಪು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಬಹುದು (+ ಮೂಲ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷವು (ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ) ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಪಾಲಿಯಾಸಿಡ್ ಬೇಸ್)), ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಕ್ಕೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರೋಟಾನ್ H+ (+ ಸಂಭವನೀಯ ಲೋಹದ ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು, ದುರ್ಬಲ ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪನ್ನು ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಿದರೆ ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸಲು)) ಹೋಗುತ್ತದೆ.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದಲ್ಲಿ 4 ವಿಧಗಳಿವೆ:
1. ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪು. ಇದನ್ನು ಈಗಾಗಲೇ ಮೇಲೆ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿರುವುದರಿಂದ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಇದು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ರಚನೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಿದಂತೆ, OH ಗುಂಪು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರೋಟಾನ್ H + ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಅಥವಾ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ:
NaCl+HOH≠NaOH+HCl
ಮಾಧ್ಯಮದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ತಟಸ್ಥಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ: pH≈7
2. ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಮೇಲೆ ಹೇಳಿದಂತೆ: OH - ಗುಂಪು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರೋಟಾನ್ H + ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
NH 4 Cl+HOH↔NH 4 OH+HCl
NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -
NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +
ಉದಾಹರಣೆಯಿಂದ ನೋಡಬಹುದಾದಂತೆ, ಕ್ಯಾಷನ್ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಮಾಧ್ಯಮದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಆಮ್ಲೀಯ pH ಆಗಿದೆ < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:
FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl
Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -
Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +
3. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ನಿಂದ ಉಪ್ಪನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮೇಲೆ ಹೇಳಿದಂತೆ: OH ಗುಂಪು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರೋಟಾನ್ H + ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH
СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -
CH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -
ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಮಾಧ್ಯಮದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಷಾರೀಯ, pH ಆಗಿದೆ >7. ದುರ್ಬಲ ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ತಳದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ, ಆಮ್ಲೀಯ ಉಪ್ಪಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಬೇಕು, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು 1 ಹಂತದಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
Na 2 CO 3 +HOH↔NaOH+NaHCO 3
2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -
CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -
4. ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುವ ಹಂತಕ್ಕೆ ಹೋದಾಗ ಮತ್ತು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದು (ಮೂಲ ಉಪ್ಪನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸೇವಿಸುವವರೆಗೆ) ಇದು ಏಕೈಕ ಪ್ರಕರಣವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳಲು ಹೋದಾಗ ಇದು ಏಕೈಕ ಪ್ರಕರಣವಾಗಿದೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಷನ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ; ಮಾಧ್ಯಮದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇದು ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ: pH≈7.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸ್ಥಿರವೂ ಇದೆ; ಇದನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಅಸಿಟೇಟ್ ಅಯಾನಿನ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ ಪರಿಗಣಿಸಿಎಸಿ- . ಮೇಲಿನ ಉದಾಹರಣೆಗಳಿಂದ ನೋಡಬಹುದಾದಂತೆ, ಅಸಿಟಿಕ್ (ಎಥನೋಯಿಕ್) ಆಮ್ಲವು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಅದರ ಲವಣಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ:
Ac - +HOH↔HAc+OH -
ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ:
ತಿಳಿಯುವುದು ನೀರಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನ, ನಾವು ಅದರ ಮೂಲಕ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು [ಓಹ್ ] -,
ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:
ನೀರಿನ ಅಯಾನೀಕರಣ ಸ್ಥಿರವನ್ನು ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:
ಆದರೆ ನಿರಂತರ ಆಮ್ಲ ವಿಘಟನೆ (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ) ಇದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:
ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಎಲ್ಲಿದೆ: . ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿರುವಂತೆ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೂ ಇದು ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಆಸಿಡ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:
ಉದಾಹರಣೆಯಿಂದ ಕೆಳಕಂಡಂತೆ, ಉಪ್ಪು ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡರೆ, ನಂತರ ಛೇದವು ಬೇಸ್ನ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲದ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯಂತೆಯೇ ಅದೇ ತತ್ತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ, ಛೇದವು ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ನ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪದವಿ.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಮಾಣವೂ ಇದೆ - ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮಟ್ಟ -α.ಇದು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವ ಉಪ್ಪಿನ ಪ್ರಮಾಣ (ಸಾಂದ್ರೀಕರಣ) ಕರಗಿದ ಉಪ್ಪಿನ ಒಟ್ಟು ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ (ಸಾಂದ್ರತೆ) ಅನುಪಾತಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮಟ್ಟವು ಉಪ್ಪಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದಾಗ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ ಅದು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದರೆ, ಮೂಲ ಉಪ್ಪಿನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳೋಣ; ಮತ್ತು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರಮಾಣವು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಮೇಲೆ ತಿಳಿಸಿದಂತೆ.
ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮಟ್ಟವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅದು ರೂಪಿಸುವ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಬೇಸ್ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮಟ್ಟ ಮತ್ತು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯ ವಿಧಗಳ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ: ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯೊಂದಿಗೆα≈1.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮಟ್ಟ ಮತ್ತು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಸಮೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ (ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್ ಫ್ರೆಡ್ರಿಕ್ ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್‌ನ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ನಿಯಮದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ 1888ವರ್ಷ).ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ನಿಯಮವು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಆರಂಭಿಕ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣC 0 , ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ವಿಘಟಿತ ಭಾಗವಾಗಿದೆγ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಾವು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳೋಣ:
AB↔A + +B -
ನಂತರ ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಕಾನೂನನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು:
ಸಮೀಕರಣವು ಸಮತೋಲನದ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ. ಆದರೆ ವಸ್ತುವು ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಘಟಿತವಾಗಿದ್ದರೆ, ನಂತರ (1-γ)→1, ಇದು ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರೂಪಕ್ಕೆ ತರುತ್ತದೆ: K d =γ 2 C 0 .
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮಟ್ಟವು ಅದರ ಸ್ಥಿರತೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ:
ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ನೀವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರದ ಮೂಲಕ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು:
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯ ವಿಶೇಷ ಪ್ರಕರಣಗಳು:
1) ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ (ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಇಲ್ಲಿ ನಾವು 1 ಮತ್ತು 2 ಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮೆಟಾಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ), ಅಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ -1 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ):
NaH+HOH→NaOH+H 2
CaH 2 +2HOH→ Ca(OH) 2 +2H 2
CH 4 +HOH→CO+3H 2
ಮೀಥೇನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.
2) ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ.ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕ):
Na 2 O 2 +2 H 2 O →2 NaOH + H 2 O 2
Na 2 O 2 +2H 2 O→2NaOH+O 2
3) ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ.
Ca 3 N 2 +6HOH→3Ca(OH) 2 +2NH 3
4) ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ.
K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3
ಹೊರಸೂಸಲ್ಪಟ್ಟ ಅನಿಲ PH 3 - ಫಾಸ್ಫೈನ್, ತುಂಬಾ ವಿಷಕಾರಿ, ನರಮಂಡಲದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ದಹನದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ನೀವು ಎಂದಾದರೂ ರಾತ್ರಿಯಲ್ಲಿ ಜೌಗು ಪ್ರದೇಶದ ಮೂಲಕ ನಡೆದಿದ್ದೀರಾ ಅಥವಾ ಸ್ಮಶಾನಗಳ ಹಿಂದೆ ನಡೆದಿದ್ದೀರಾ? ದೀಪಗಳ ಅಪರೂಪದ ಸ್ಫೋಟಗಳನ್ನು ನಾವು ನೋಡಿದ್ದೇವೆ - "ವಿಲ್-ಒ'-ದಿ-ವಿಸ್ಪ್ಸ್" ಅದು ಫಾಸ್ಫೈನ್ ಬರ್ನ್ಸ್ ಆಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ.
5) ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅನ್ವಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಾವು ಇಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುತ್ತೇವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವರ ಸಹಾಯದಿಂದ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ 1) ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೈನ್‌ಗಳ (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ 2) ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯ 1 ಸದಸ್ಯರನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
ಅಲ್ 4 ಸಿ 3 +12 HOH →4 ಅಲ್ (OH) 3 +3CH 4 (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ 1)
CaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ 2, ಉತ್ಪನ್ನವು ಅಸಿಟೆಲಿನ್ ಆಗಿದೆ, ಪ್ರಕಾರಯುಪಿಎ ಎಸ್ ಎಥಿನ್)
6) ಸಿಲಿಸೈಡ್ಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸಿಲೇನ್‌ಗಳ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯ 1 ಪ್ರತಿನಿಧಿ (ಒಟ್ಟು 8 ಇವೆ) ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ: SiH 4 - ಮೊನೊಮೆರಿಕ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್.
Mg 2 Si+4HOH→2Mg(OH) 2 +SiH 4
7) ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ. ಇಲ್ಲಿ ನಾವು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು 3 ಮತ್ತು 5 ಅನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ, ಅವು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಆಮ್ಲ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳಾಗಿವೆ:
PCl 3 +3H 2 O=H 3 PO 3 +3HCl
PCl 5 +4H 2 O=H 3 PO 4 +5HCl
8) ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ ಕೊಬ್ಬುಗಳನ್ನು ಗ್ಲಿಸರಾಲ್ (C 3 H 5 (OH) 3) ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉದಾಹರಣೆ) (C n H (2n + 1) COOH) ರೂಪಿಸಲು ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಎಸ್ಟರ್ಗಳು:
CH 3 COOCH 3 +H 2 O↔CH 3 COOH+CH 3 OH
ಮದ್ಯಪಾನ:
C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳು ವಿವಿಧ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಗೊಳಿಸುತ್ತವೆಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಟಬಾಲಿಸಮ್ ಕಿಣ್ವಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಜೀರ್ಣಕಾರಿ ಕಿಣ್ವಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳನ್ನು ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿ, ಕೊಬ್ಬುಗಳನ್ನು ಗ್ಲಿಸರಾಲ್ ಮತ್ತು ಕೊಬ್ಬಿನಾಮ್ಲಗಳಾಗಿ, ಪಾಲಿಸ್ಯಾಕರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಮೊನೊಸ್ಯಾಕರೈಡ್‌ಗಳಾಗಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗ್ಲೂಕೋಸ್) ವಿಭಜಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕ್ಷಾರಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕೊಬ್ಬುಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅವು ಪಡೆಯುತ್ತವೆ ಸಾಬೂನು; ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕೊಬ್ಬಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆಗ್ಲೈಸಿನ್ ಮತ್ತು ಕೊಬ್ಬಿನಾಮ್ಲಗಳು.
ಕಾರ್ಯಗಳು
1) 18 °C ನಲ್ಲಿ 0.1 M ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು 1.4·10 –2 ಆಗಿದೆ. ಆಮ್ಲ ವಿಘಟನೆ ಸ್ಥಿರ K d. (ಸುಳಿವು - ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿ.)
2) ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಅನಿಲದಿಂದ 6.96 ಗ್ರಾಂ ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕೆ ತಗ್ಗಿಸಲು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ನ ಯಾವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಬೇಕು? II, III)?
3) Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ
4) ಒಂದು ಸಾಂದ್ರತೆ Cm = 0.03 M ಗಾಗಿ Na 2 SO 3 ಉಪ್ಪಿನ ಪದವಿ ಮತ್ತು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯ 1 ನೇ ಹಂತವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ. (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಮ್ಲದ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು 6.3∙10 -8 ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ)
ಪರಿಹಾರಗಳು:
ಎ) ಈ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ನ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಕಾನೂನಿನಲ್ಲಿ ಬದಲಿಸೋಣ:
b) K d = ·[C] = (1.4 10 –2) 0.1/(1 – 0.014) = 1.99 10 –5
ಉತ್ತರ. Kd = 1.99·10 –5.
ಸಿ) Fe 3 O 4 +4H 2 →4H 2 O+3Fe
CaH 2 +HOH→Ca(OH) 2 +2H 2
ಕಬ್ಬಿಣದ (II,III) ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ, ಇದು ಈ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನಾವು 0.03 (mol) ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಮೋಲ್ಗಳನ್ನು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ. ಹೈಡ್ರೈಡ್ 0.06 (mol) ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 2.52 (ಗ್ರಾಂಗಳು) ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಉತ್ತರ: 2.52 (ಗ್ರಾಂ).
d) Fe 2 (SO 4) 3 +3Na 2 CO 3 +3H 2 O→3СO2+2Fe(OH) 3 ↓+3Na 2 SO 4
ಇ) ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ, ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ (pH > 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸ್ಥಿರ (ಮೇಲಿನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೋಡಿ) ಇದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ: 10 -14 / 6.3*10 -8 = 1.58*10 -7
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮಟ್ಟವನ್ನು α 2 /(1 - α) = K h /C 0 ಸೂತ್ರದಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆದ್ದರಿಂದ, α = (K h / C 0) 1/2 = (1.58*10 -7 / 0.03) 1/2 = 2.3*10 -3
ಉತ್ತರ: K h = 1.58*10 -7 ;α =2.3*10 -3
ಸಂಪಾದಕ: ಗಲಿನಾ ನಿಕೋಲೇವ್ನಾ ಖಾರ್ಲಾಮೋವಾ
ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ವಿಶೇಷ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ನೀರಿನಿಂದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಿಭಜನೆಯಾಗಿದೆ. ನೀರು ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಇದು ವಿವಿಧ ವರ್ಗಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ: ಲವಣಗಳು, ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು, ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು, ಎಸ್ಟರ್ಗಳು, ಕೊಬ್ಬುಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೊಲೈಸಿಂಗ್ ಮಾಡುವಾಗ, ಎರಡು ಆಮ್ಲಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
PCl 3 + 3 H 2 O = H 3 PO 3 + 3 HCl
ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಣಗಳ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯು ದ್ರಾವಕದ ಆಮ್ಲೀಯತೆಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಒಬ್ಬರು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಎದುರಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪು ಅಯಾನುಗಳ ವಿನಿಮಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯೊಂದಿಗೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನೀರಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮತೋಲನವು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಉಪ್ಪು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನನೀರಿನ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪು ಅಯಾನುಗಳ ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ತಮ್ಮ ಜಲಸಂಚಯನ ಶೆಲ್ನೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪು ಅಯಾನುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಮಹತ್ವದ್ದಾಗಿದೆ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಹೆಚ್ಚು ತೀವ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸರಳೀಕೃತ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾರವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು.
K n + ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳಿಗೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ, ಅದು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ; ದಾನಿಯು ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿದ್ದು, ಇದು ಎರಡು ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು, ಇದು ಉಚಿತ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಶನ್ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಗಾತ್ರವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, H 2 O ನಲ್ಲಿ K n + ನ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಪರಿಣಾಮವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಮೂಲಕ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನುಗಳು An‾ ಬಂಧ. ಅಯಾನುಗಳ ಬಲವಾದ ಪ್ರಭಾವವು H 2 O ಅಣುವಿನಿಂದ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, HS‾, HCO 3‾, ಇತ್ಯಾದಿ ಪ್ರಕಾರದ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಅಯಾನು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಯಾನಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಅದರ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ An‾ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಮಹತ್ವದ್ದಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, H2O ಅಣುಗಳ ಮೇಲೆ Kn+ ಮತ್ತು An‾ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಪ್ರಭಾವದ ಬಲದಿಂದ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ತೀವ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ಹೀಗಾಗಿ, ಅಡ್ಡ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ತಕ್ಷಣವೇ ಅನುಸರಿಸುವ ಅಂಶಗಳು ಹೆಚ್ಚು ತೀವ್ರವಾದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ. ಅದೇ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಇತರ ಅಯಾನುಗಳು, ಏಕೆಂದರೆ ಮೊದಲಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಡಿ-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ - ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ.ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಮತ್ತು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದರೆ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಮತ್ತು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.
ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
2 KOH + H 2 SO 3 → K 2 SO 3 + 2 H 2 O
ಪ್ರಬಲ ದುರ್ಬಲ ಪ್ರಬಲ ದುರ್ಬಲ
2 OH‾ + H 2 SO 3 = SO 3 2- + 2 H 2 O
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
K 2 SO 3 + H 2 O ↔ KOH + KHSO 3
SO 3 2- + HOH ↔ HSO 3 ‾ + ಓಹ್‾
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅದರ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು (H + ಅಥವಾ OH -) ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಲವಣವಾಗಿ ಬಂಧಿಸುವ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮತೋಲನವು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. H + ಅಯಾನುಗಳು ಬಂಧಿಸಿದಾಗ, OH - ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹವಾದಾಗ, ಮಾಧ್ಯಮದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು OH - ಅಯಾನುಗಳು ಬಂಧಿಸಿದಾಗ, H + ಅಯಾನುಗಳು - ಮಧ್ಯಮ ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಉಪ್ಪಿನ ಮೇಲೆ ನೀರಿನ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ನಾಲ್ಕು ಆಯ್ಕೆಗಳಿವೆ.
1. ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು ಸಣ್ಣ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ಗಾತ್ರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಅವುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಪರಿಣಾಮವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ, H 2 O ಯೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿರುವ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, K + ಮತ್ತು Ca 2+) ಮತ್ತು ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲಗಳ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Cl‾ ಮತ್ತು NO 3‾) ಇದು ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮತೋಲನ
H 2 O ↔ H + + OH‾
ಉಪ್ಪು ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ತೊಂದರೆಗೊಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಂತಹ ಲವಣಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತವೆ (pH ≈ 7).
2. ವೇಳೆ ಬಲವಾದ ತಳದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ(S 2-, CO 3 2-, CN‾, ಇತ್ಯಾದಿ), ನಂತರ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. CH 3 COOC ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ. ಉಪ್ಪಿನ ಅಯಾನುಗಳು CH 3 COO - ಮತ್ತು K + ನೀರಿನಿಂದ H + ಮತ್ತು OH - ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಸಿಟೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು (CH 3 COO -) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ (H +) ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಅಣುಗಳಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ - ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ (CH 3 COOH), ಮತ್ತು OH - ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ಕ್ಷಾರೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, K + ಅಯಾನುಗಳು OH - ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲದ ಕಾರಣ (KOH ಪ್ರಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್), pH > 7 .
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ:
CH 3 COOK + H 2 O ↔ KOH + CH 3 UN
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ:
K + + CH 3 COO - + NOH ↔ K + + OH - + CH 3 COOH
ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸಮೀಕರಣ:
ಸಿಎಚ್ 3 SOO − + ಎನ್ HE ↔ ಓಹ್ - + ಸಿಎಚ್ 3 UNS
Na 2 ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಎಸ್ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ (NaOH) ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ (H 2 S) ನಿಂದ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಉಪ್ಪು ಅಯಾನು S 2− ನೀರಿನ H + ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು OH - ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಕಡಿಮೆಯಾದ ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಮೀಕರಣವು:
I. ಎಸ್ 2− + ಎನ್ HE ↔HS − + ಓಹ್ -
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH
II. ಎಚ್.ಎಸ್. − + ಎನ್ HE ↔ ಎಚ್ 2 ಎಸ್+ ಓಹ್ -
NaHS + H 2 O ↔ NaOH + H2S
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯ ಎರಡನೇ ಹಂತವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವುದಿಲ್ಲ,ಏಕೆಂದರೆ, ಸಂಗ್ರಹವಾದಾಗ, OH - ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಷಾರೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ, ಇದು ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, Le Chatelier ನ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಎಡಕ್ಕೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ನಿಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಯಾನುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಪ್ರಭಾವವು ಹೆಚ್ಚು, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಹೆಚ್ಚು ತೀವ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಅನುಸಾರವಾಗಿ, ಇದರರ್ಥ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಹೆಚ್ಚು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
3. ವೇಳೆ ಲವಣವು ದುರ್ಬಲ ತಳದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಕ್ಯಾಷನ್ ನಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಉಪ್ಪು NH 4 Cl (NH 4 OH ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್, HCl ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲ) ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. Cl - ion ಅನ್ನು ತ್ಯಜಿಸೋಣ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ನೀರಿನ ಕ್ಯಾಷನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಮೀಕರಣವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
ಎನ್.ಎಚ್. 4 + + ಎನ್ HE ↔ ಎನ್.ಎಚ್. 4 ಓಹ್+H+ (ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ)
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl (ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ)
ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ನೀರಿನ OH - ಅಯಾನುಗಳು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಕ್ಕೆ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ ಎಂದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ, H + ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹವಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಮಾಧ್ಯಮವು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗುತ್ತದೆ (pH< 7). Добавление кислоты к раствору (введение продукта реакции катионов H +) сдвигает равновесие влево.
ಪಾಲಿಯಾಸಿಡ್ ಬೇಸ್ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Zn(NO 3) 2) ದುರ್ಬಲ ತಳದ ಕ್ಯಾಷನ್‌ನ ಮೇಲೆ ಹಂತಹಂತವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
I. Zn 2+ + ಎನ್ HE ↔ ZnOH + +H+ (ಸಣ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ)
Zn(NO 3) 2 + H 2 O ↔ ZnOHNO 3 + HNO 3 (ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ)
OH - ಅಯಾನುಗಳು ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ZnOH + ಗೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ, H + ಅಯಾನುಗಳು ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯ ಎರಡನೇ ಹಂತವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ H + ಅಯಾನುಗಳ ಶೇಖರಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 2 ನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಎಡಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
II. ZnOH + + ಎನ್ HE ↔ Zn(ಓಹ್) 2 +H+ (ಸಣ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ)
ZnOHNO 3 + H 2 O ↔ Zn(OH) 2 + HNO 3 (ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ)
ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ, ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್, ಹೆಚ್ಚು ಸಂಪೂರ್ಣ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
4. ದುರ್ಬಲ ತಳದ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪು ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ. CH 3 COONH 4 ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ. ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯೋಣ:
NH 4 + + CH 3 COO - + HON ↔ NH 4 OH + CH 3 COOH
ಅಂತಹ ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ತುಂಬಾ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಮಾಧ್ಯಮದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಬಲವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಅವುಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳಿಂದ (ಕೆ ಡಿ):
K D (ಬೇಸ್) > K D (ಆಮ್ಲಗಳು) ಆಗಿದ್ದರೆ, pH > 7;
ಕೆ ಡಿ (ಆಧಾರ)< K Д (кислоты), то pH < 7.
CH 3 COONH 4 ರ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ:
K D (NH 4 OH) = 1.8·10 -5; K D (CH 3 COOH) = 1.8 10 -5,
ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಉಪ್ಪಿನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬಹುತೇಕ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತದೆ (pH ≈ 7).
ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲವು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಲ್ಲದೇ, ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುವ ಅಥವಾ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ಎಲ್ಲಾ ಹಂತಗಳ ಮೂಲಕ ಕೊನೆಯವರೆಗೂ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ದುರ್ಬಲವಾದ, ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಾವು ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ.
ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯಾಗಿದ್ದು, ಕೆಲವು ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ Cr 2 (CO 3) 3, Al 2 S 3, ಇತ್ಯಾದಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ; ಇದನ್ನು "ಶುಷ್ಕ ವಿಧಾನ" ದಿಂದ ಮಾತ್ರ ಪಡೆಯಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳಿಂದ:
2Al + 3S – t ° → Al 2 S 3,
ಮತ್ತು ತೇವಾಂಶವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುವುದನ್ನು ತಡೆಯಲು ಮುಚ್ಚಿದ ಪಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಶೇಖರಿಸಿಡಬೇಕು.
ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಲವಣಗಳು A1 3+, Cr 3+ ಮತ್ತು Fe 3+ ಗಳು ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಈ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್‌ಗಳ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು:
2AlCl 3 +3Na 2 S +6H 2 O → 3H 2 S + 2Al(OH) 3 ↓ +6NaCl
2CrCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Сr(OH) 3 ↓ + 3СO 2 + 6NaCl
ಪರಿಗಣಿಸಲಾದ ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಲವಣಗಳ (AlCl 3 ಮತ್ತು Na 2 S ಅಥವಾ CrCl 3 ಮತ್ತು Na 2 CO 3) ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ಪರಸ್ಪರ ವರ್ಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳಲು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಕೆಸರು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು ಅನಿಲ.
ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. (ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಂಕೇತಗಳಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸರಳವಾದ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿರುತ್ತವೆ.) ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಸಂಶೋಧನೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗುಣಿಸಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪಾಲಿನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಾಗಿರಬಹುದು. ಹೀಗಾಗಿ, Hg 2+ ನ ಪರಿಹಾರಗಳು ಮಾನೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ Fe 3+ ನ ಪರಿಹಾರಗಳು, 2+ ಮತ್ತು + ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಬೈನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಸಂಕೀರ್ಣ 4+ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ; Be 2+ ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ, ಸಂಯೋಜನೆ [Be 3 (OH) 3 ] 3+ ನ ಮಲ್ಟಿನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ; Sn 2+ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ 2+, 2+, + ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ; Bi 3+ ನ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, [ВiОН] 2+ ಜೊತೆಗೆ, ಸಂಯೋಜನೆ 6+ ನ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳಿವೆ. ಪಾಲಿನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:
mM k+ + nH 2 O ↔ M m (OH) n (mk - n)+ + nH + ,
ಇಲ್ಲಿ m 1 ರಿಂದ 9 ರವರೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು n 1 ರಿಂದ 15 ರವರೆಗೆ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. 30 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅಂಶಗಳ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಈ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಾಧ್ಯ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಚಾರ್ಜ್ ಸಂಕೀರ್ಣದ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರೂಪಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, M 2+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಡೈಮರ್‌ಗಳು 3+, M 3+ ಅಯಾನುಗಳು 4+ ಮತ್ತು M 4+ ಅನ್ನು 5+ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದವುಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ 8+.
ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ pH ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸೋ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಸಹ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:
2MOH ↔ MOM + H2O ಅಥವಾ
ಉದಾಹರಣೆಗೆ,
BiCl 3 + H 2 O « Bi(OH) 2 Cl + 2HCl
Bi(OH) 2 + ಕ್ಯಾಷನ್ ಸುಲಭವಾಗಿ ನೀರಿನ ಅಣುವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಬಿಸ್ಮಥೈಲ್ ಕ್ಯಾಷನ್ BiO + ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕದ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ:
Bi(OH) 2 Cl ®BiOCl↓ + H 2 O.
ರಚನಾತ್ಮಕವಾಗಿ, ಪಾಲಿನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ಆಕ್ಟಾಹೆಡ್ರಾ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು, ವಿವಿಧ ಸೇತುವೆಗಳ ಮೂಲಕ (O, OH, ಇತ್ಯಾದಿ) ಶೃಂಗ, ಅಂಚು ಅಥವಾ ಮುಖದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕಿಸಬಹುದು.
ಹಲವಾರು ಲೋಹಗಳ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು Mg 2+, Cu 2+, Zn 2+, Pb 2+ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಮಧ್ಯಮ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವವುಗಳು. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ Cu 2 (OH) 2 CO 3, Zn 5 (OH) 6 (CO 3) 2, Pb 3 (OH) 2 (CO 3) 2. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಸೇರಿವೆ:
5MgSO 4 + 5Na 2 CO 3 + H 2 O → Mg 5 (OH) 2 (CO 3) 4 ↓ + 5Na 2 SO 4 + CO 2
2Cu(NO 3) 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3 ↓ + 4NaNO 3 + CO 2
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮಟ್ಟದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಗಂಮತ್ತು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸ್ಥಿರ ಕೆ.ಜಿ.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮಟ್ಟವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ (С М) ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಉಪ್ಪಿನ ಭಾಗವು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ (С Мgid) ಒಳಗಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅನುಪಾತವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲ್ಪಡುತ್ತದೆ:
ಗಂ = ಎಸ್ ಎಂ ಮಾರ್ಗದರ್ಶಿ / ಎಸ್ ಎಂ (100%).
ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಇದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ ಗಂ < 1 (<100%), а для необратимого гидролиза ಗಂ= 1 (100%). ಉಪ್ಪಿನ ಸ್ವರೂಪದ ಜೊತೆಗೆ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮಟ್ಟವು ಉಪ್ಪಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.
ಮಧ್ಯಮ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗಿನ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರಮಾಣವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳಿಗೆ, ಇದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳಿಗೆ, ಇದು ≈ 1% ಆಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, NH 4 Cl ನ 0.01 M ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ ಗಂ= 0.01%; 0.1 n ಗೆ. ಪರಿಹಾರ CH 3 COONH 4 ಗಂ ≈ 0,5%.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮವು ಇದಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅದರ ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಕೆ.ಜಿ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದು. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪ್ರಕರಣಕ್ಕೂ KG ತನ್ನದೇ ಆದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
NaCN ಅನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ ಬಳಸಿಕೊಂಡು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ನಾವು ಪಡೆಯೋಣ:
NaCN + H 2 O ↔ NaOH + HCN;
Na + + CN – +H 2 O ↔ Na + + OH – + HCN;
CN – + H 2 O ↔ HCN + OH –
ಕೆ ಸಮಾನ = / .
ಇದು ಅತಿದೊಡ್ಡ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ನಂತರ, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಛೇದವನ್ನು ಗುಣಿಸಿ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಸ್ಥಿರ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸ್ಥಿರಕ್ಕೆ ಪರಿಚಯಿಸಿದಾಗ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:
ಕೆ ಸಮಾನ = ಕೆ ಡಬ್ಲ್ಯೂ / ಕೆ ಡಿ (ಹುಳಿ) = ಕೆ ಜಿ
ರಿಂದ / = 1/ ಕೆ ಡಿ(ಹುಳಿ)
ಕೆ ಡಬ್ಲ್ಯೂ ಮೌಲ್ಯವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 10 -14 ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಕೆ ಡಿ ಕಡಿಮೆ, ಉಪ್ಪಿನ ಭಾಗವಾಗಿರುವ ಅಯಾನ್, ಕೆ ಜಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ.
ಅಂತೆಯೇ, ಕ್ಯಾಷನ್‌ನಿಂದ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಲಾದ ಉಪ್ಪುಗಾಗಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NH 4 Cl), ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + H + (ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸಮೀಕರಣ)
ಕೆ ಸಮಾನ = /
K G = K ಸಮಾನ = K W / K D(ಮುಖ್ಯ)
ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ, ಭಿನ್ನರಾಶಿಯ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಛೇದವನ್ನು ಗುಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ, ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ನ ಕೆಡಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಅದರ ಕ್ಯಾಷನ್ ಉಪ್ಪಿನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ಕೆ.ಜಿ.
ಉಪ್ಪು ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡರೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ NH 4 CN ಅನ್ನು ಬಳಸಿ), ನಂತರ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸಮೀಕರಣ:
NH 4 + + CN – + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCN
ಕೆ ಸಮಾನ =/,
K ಗಾಗಿ ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ, ನಾವು ಭಾಗದ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಛೇದವನ್ನು · ನಿಂದ ಗುಣಿಸುತ್ತೇವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ K Г ಗಾಗಿ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
K G = K W / (K D(ಆಮ್ಲ) K D(ಮೂಲ)).
ಮೇಲಿನ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಕ್ಕೆ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆಉಪ್ಪಿನ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ (ಎರಡು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಉಪ್ಪಿನ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಕೆಜಿ ಅವುಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ).
ಗುಣಿಸಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. Na 2 CO 3 ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ.
I. CO 3 2- + H 2 O « HCO 3 – + OH –
K G (I) = / × ( / ) = K W / K D (II) ,
ಅಂದರೆ, ಮೊದಲ ಹಂತಕ್ಕೆ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯು ಛೇದದಲ್ಲಿ ಎರಡನೇ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಮತ್ತು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯ ಎರಡನೇ ಹಂತವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ
HCO 3 – + H 2 O « H 2 CO 3 + OH –
K G (II) = / × ( / ) = K W / K D (I)
K D (I) = 4×10 -7 K D (II) = 2.5×10 -8
K G (II) = 5.6×10 -11 K G (I) = 1.8×10 -4
ಹೀಗಾಗಿ, ಕೆಜಿ (I) >> ಕೆಜಿ (II), ಸ್ಥಿರ, ಮತ್ತು, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮೊದಲ ಹಂತದ ಪದವಿ ನಂತರದ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪದವಿವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೋಲುವ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪದವಿ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರದ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವು ಪದವಿ ಮತ್ತು ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕದಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಅಯಾನಿನ ಆರಂಭಿಕ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು C o (mol/l) ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಿದರೆ, ನಂತರ C o ಗಂ(mol/l) - ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾದ ಮತ್ತು CO ರೂಪುಗೊಂಡ A - ಅಯಾನ್‌ನ ಆ ಭಾಗದ ಸಾಂದ್ರತೆ ಗಂ(mol/l) ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ HA ಮತ್ತು C o ಗಂ(mol/l) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಗುಂಪುಗಳು.
A – + H 2 O ↔ HA + OH – ,
ಎಸ್ ಓ -ಎಸ್ ಓ ಗಂಸುಮಾರು ಎಸ್ ಗಂಸುಮಾರು ಎಸ್ ಗಂ
ನಂತರ K Г = / = С о ಗಂ· ಇಂದ ಗಂ/ (S o -S o ಗಂ) = ಸಿ ಒ ಗಂ 2 / (1-ಗಂ).
ನಲ್ಲಿ ಗಂ << 1 K Г = С о ಗಂ 2 ಗಂ= √K D / S o.
ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ನ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ.
ಆದ್ದರಿಂದ ಗಂ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:
ಕೆ ಜಿ = ಸಿ ಒ ಗಂ· ಇಂದ ಗಂ/ С о = 2 / С о, ಎಲ್ಲಿಂದ
= √К Г·С о.
ಅಂತೆಯೇ, ಕ್ಯಾಷನ್‌ನಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎಂದು ತೋರಿಸಬಹುದು
= √К Г·С о.
ಹೀಗಾಗಿ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವ ಲವಣಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಎರಡು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ:
ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು;
ಬಾಹ್ಯ ಅಂಶಗಳು.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುವುದು?
1) ಅಯಾನುಗಳಂತೆ ಸೇರಿಸುವುದು. ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಒಂದು ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು. ಆಸಿಡ್ (H + ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಸ್) ಪರಿಚಯವು ಕ್ಯಾಷನ್‌ನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ನಿಗ್ರಹಿಸುತ್ತದೆ, ಕ್ಷಾರ (OH - ಆಯಯಾನ್‌ಗಳು) ಸೇರ್ಪಡೆಯು ಅಯಾನಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯನ್ನು ನಿಗ್ರಹಿಸುತ್ತದೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಅಥವಾ ನಿಗ್ರಹಿಸಲು ಇದನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
2) ಫಾರ್ಮುಲಾದಿಂದ ಗಂಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳ
Na 2 CO 3 + HON ↔ NaHCO 3 + NaOH
ದ್ರಾವಣವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಾಗ ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. 20.
ಅಕ್ಕಿ. 20. Na 2 CO 3 ನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪದವಿಯ ಅವಲಂಬನೆ 20 ° C ನಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆ
3) ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನವು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ. ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ - ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳು, ಆದ್ದರಿಂದ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರಮಾಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಇನ್ನೊಂದು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಈ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬರುವುದು ಸುಲಭ: ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ (DH = –56 kJ/mol), ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ವಿರುದ್ಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ತಾಪನವು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳ. ಅಕ್ಕಿ. 21 ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ
CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl
ಅಕ್ಕಿ. 21. ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ CrCl 3 ನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪದವಿಯ ಅವಲಂಬನೆ
ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ, ಗುಣಿಸಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಏಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನ್‌ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳ ಕ್ಯಾಟಯಾನಿಕ್ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ತುಂಬಾ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ AlC1 3. ಈ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಒಂದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನು ಸೇರ್ಪಡೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ವಿಘಟಿತ ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ Al 3+ ಅಯಾನು ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯ ಮೊದಲ ಹಂತವನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು
3+ + HOH ↔ 2+ + H 3 O +
ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಗುಣಿಸಿದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಈ ಹಂತಕ್ಕೆ ಸೀಮಿತವಾಗಿದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಎರಡನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:
2+ + HOH ↔ + + H 3 O +
ಹೀಗಾಗಿ, ಜಲೀಯ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದ ಆಮ್ಲೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ವಾ ಗುಂಪು H 2 O ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪು OH‾ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪರಿಗಣಿಸಲಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ 3+, ಹಾಗೆಯೇ 3- ಮತ್ತು [AlO 2 (OH) 2] 3- ಪ್ರಕಾರದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳು. ವಿವಿಧ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ವಿಷಯವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಪರಿಹಾರ ಸಾಂದ್ರತೆ, ತಾಪಮಾನ, ಇತರ ವಸ್ತುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ). ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಅವಧಿಯು ಸಹ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಗುಣಿಸಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪ್ರತಿಲಿಪಿ
1 ಸಾವಯವ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಹೈಡ್ರಾಲಿಸಿಸ್
2 ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ (ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಕ್‌ನಿಂದ "ὕδωρ" ನೀರು ಮತ್ತು "λύσις" ವಿಭಜನೆ) ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಅಲ್ಲಿ ವಸ್ತುಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಮೂಲ ವಸ್ತುವು ಹೊಸ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ವಿವಿಧ ವರ್ಗಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ: - ಲವಣಗಳು, ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು, ಕೊಬ್ಬುಗಳು, ಎಸ್ಟರ್ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ ಗಮನಾರ್ಹ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ
3 ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳು ಕಿಣ್ವಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಜೀರ್ಣಕಾರಿ ಕಿಣ್ವಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳನ್ನು ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿ, ಕೊಬ್ಬುಗಳನ್ನು ಗ್ಲಿಸರಾಲ್ ಮತ್ತು ಕೊಬ್ಬಿನಾಮ್ಲಗಳಾಗಿ, ಪಾಲಿಸ್ಯಾಕರೈಡ್‌ಗಳಾಗಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಿಷ್ಟ ಮತ್ತು ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್) ಮೊನೊಸ್ಯಾಕರೈಡ್‌ಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗ್ಲೂಕೋಸ್, ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲ), . ಕ್ಷಾರಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕೊಬ್ಬುಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ಸಾಬೂನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕೊಬ್ಬಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಗ್ಲಿಸರಾಲ್ ಮತ್ತು ಕೊಬ್ಬಿನಾಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮರದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದಿಂದ ಎಥೆನಾಲ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪೀಟ್ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಫೀಡ್ ಯೀಸ್ಟ್, ಮೇಣ, ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
4 1. ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಗ್ಲಿಸರಾಲ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು (NaOH ಸಪೋನಿಫಿಕೇಶನ್‌ನೊಂದಿಗೆ) ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ:
5 ಪಿಷ್ಟ ಮತ್ತು ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್ ಅನ್ನು ಗ್ಲೂಕೋಸ್‌ಗೆ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ:
7 ಪರೀಕ್ಷೆ 1. ಕೊಬ್ಬಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, 1) ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ 2) ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು 3) ಮೊನೊಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು 4) ಗ್ಲಿಸರಿನ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಉತ್ತರ: 4 2. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಒಳಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ: 1) ಅಸಿಟಿಲೀನ್ 2) ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್ 3) ಎಥೆನಾಲ್ 4) ಮೀಥೇನ್ ಉತ್ತರ: 2 3. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ: 1) ಗ್ಲೂಕೋಸ್ 2) ಗ್ಲಿಸರಾಲ್ 3) ಕೊಬ್ಬು 4) ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಉತ್ತರ: 3
8 4. ಎಸ್ಟರ್‌ಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ: 1) ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳು 2) ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಗ್ಲೂಕೋಸ್ 3) ಪಿಷ್ಟ ಮತ್ತು ಗ್ಲೂಕೋಸ್ 4) ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಉತ್ತರ: 4 5. ಪಿಷ್ಟದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ: 1) ಸುಕ್ರೋಸ್ 2) ಫ್ರುಕ್ರೋಸ್ 2) ಮಾಲ್ಟೋಸ್ 4) ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಉತ್ತರ: 4
9 2. ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಮತ್ತು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಪರಿಗಣಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಲ್ಲವು. ಆದರೆ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವೂ ಇದೆ. ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣವೆಂದರೆ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು (ಮೇಲಾಗಿ ಎರಡೂ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಗೋಳದಿಂದ ಈ ರೂಪದಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಹಾಕಬೇಕು: - SEDIMENT, - GAS. CaС₂ + 2Н₂О = Ca (OH)₂ + С₂Н₂ ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 26 H₂O Ca = 26 H₂ 3 H₂S = 2Ca (OH)₂ + H₂
10 ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು (ಜಲಯುಕ್ತ) ಕರಗುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಒಂದು ವಿಧವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಚಾಲನಾ ಶಕ್ತಿಯು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ಅಯಾನಿಕ್ ಅಥವಾ ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ("ಐಯಾನ್ ಬೈಂಡಿಂಗ್"). ಲವಣಗಳ ಹಿಮ್ಮುಖ ಮತ್ತು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. 1. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ (ಅಯಾನ್ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ). 2. ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ತಳದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ (ಕ್ಯಾಷನ್ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ). 3. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ತಳದ ಲವಣದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ (ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ) ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ತಳದ ಉಪ್ಪು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ
12 1. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ತಳದ ಲವಣದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ (ಅಯಾನ್‌ನಿಂದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ): (ದ್ರಾವಣವು ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಾಧ್ಯಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ಎರಡನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಅತ್ಯಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ) 2. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ (ಕ್ಯಾಷನ್ ಮೂಲಕ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ): (ಪರಿಹಾರವು ಆಮ್ಲೀಯ ಮಾಧ್ಯಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಲ್ಲದು, ಎರಡನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಅತ್ಯಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ)
13 3. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ತಳದ ಲವಣದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ: (ಸಮತೋಲನವು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕಡೆಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಎರಡೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಒಂದು ಅವಕ್ಷೇಪ ಅಥವಾ ಅನಿಲದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಲಯವನ್ನು ಬಿಡುತ್ತವೆ). ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ನ ಉಪ್ಪು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಪರಿಹಾರವು ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ.
14 ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಹೈಡ್ರಾಲಿಸಿಸ್ ನ ಯೋಜನೆ NaOH ಪ್ರಬಲ ಬೇಸ್ Na₂CO₃ H₂CO₃ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ > [H]+ ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಧ್ಯಮ ಆಮ್ಲೀಯ ಉಪ್ಪು, ಅಯಾನ್‌ನಿಂದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ
15 ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯ ಮೊದಲ ಹಂತ Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಎರಡನೇ ಹಂತ CO ₂ H₂O Na+ + HCO₃ + H₂O = Na+ + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O
16 ತಾಮ್ರದ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ Cu(OH)₂ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ CuCl₂ HCl ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲದ ಹೈಡ್ರಾಲಿಸಿಸ್ ಯೋಜನೆ< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
17 ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯ ಮೊದಲ ಹಂತ CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯ ಎರಡನೇ ಹಂತ (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಲ್₂S₃ ಅಲ್(OH)₃ H₂S ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ = [H]+ ಮಧ್ಯಮ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ತಟಸ್ಥ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಹೈಡ್ರಾಲಿಸಿಸ್ ಯೋಜನೆ
19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ NaCl NaOH HCl ಸ್ಟ್ರಾಂಗ್ ಬೇಸ್ ಸ್ಟ್ರಾಂಗ್ ಆಸಿಡ್ ನ ಹೈಡ್ರಾಲಿಸಿಸ್ = [ H ]+ NaCl ಸ್ಟ್ರಾಂಗ್ ಬೇಸ್ ಸ್ಟ್ರಾಂಗ್ ಆಸಿಡ್ = [ H ]+ NaCl ಪರಿಸರದ NaCl ತಟಸ್ಥ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ NaCl ಹೈಡ್ರೋಲಿ + H+ ಹೆಚ್ + H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl
20 ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ರೂಪಾಂತರವು ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಒದಗಿಸುವುದು ಮಾನವ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಲಿಸಿಸ್ ಪಾತ್ರವನ್ನು ತೊಳೆಯುವುದು ಪಾತ್ರೆಗಳನ್ನು ತೊಳೆಯುವುದು ಸಾಬೂನಿನಿಂದ ತೊಳೆಯುವುದು ಜೀರ್ಣಕಾರಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು
21 ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ: a) k₂s b) fecl₂ c) (nh₄) ₂s g) bai₂ k₂s: koh - ಸ್ಟ್ರಾಂಗ್ ಬೇಸ್ h₂s ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಅಯಾನು ಪ್ರಕಾರ ಸೋಲ್ (FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe + H₂O (FeOH)+ + H+
22 (NH₄)₂S: NH₄OH - ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್; H₂S - ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸಿಸ್ (NH₄) ಹೈ - ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲ ಹೈಡ್ರಾಲಿಸಿಸ್ ಇಲ್ಲ
23 ಕಾಗದದ ತುಂಡು ಮೇಲೆ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿ. ಮುಂದಿನ ಪಾಠದಲ್ಲಿ, ನಿಮ್ಮ ಕೆಲಸವನ್ನು ಶಿಕ್ಷಕರಿಗೆ ಒಪ್ಪಿಸಿ.
25 7. ಯಾವ ಉಪ್ಪಿನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವು ತಟಸ್ಥ ಮಾಧ್ಯಮವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. ಯಾವ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಲಿಟ್ಮಸ್ ಬಣ್ಣ ನೀಲಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄
27 4) ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರು 11. ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಹಾರ ಪರಿಸರ 1) ಕ್ಷಾರೀಯ 2) ಬಲವಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯ 3) ಆಮ್ಲೀಯ 4) ತಟಸ್ಥ 12. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO ಗೆ ಒಳಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ 3 4) Na 2 SO 4
27 13. ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಗೆ ಒಳಪಡುವುದಿಲ್ಲ: 1) ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ 2) ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು 3) ಅಮೋನಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ 4) ಎಸ್ಟರ್ಗಳು 14. ಅಮೋನಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಹಾರ ಮಾಧ್ಯಮ: 1) ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಕ್ಷಾರೀಯ 2) ಬಲವಾಗಿ ಕ್ಷಾರೀಯ 3) ಆಮ್ಲೀಯ 4 ) ತಟಸ್ಥ
28 ಸಮಸ್ಯೆ ಪರಿಹಾರಗಳು - FeCl₃ ಮತ್ತು Na₂CO₃ - ವಿಲೀನಗೊಂಡಾಗ, ಅವಕ್ಷೇಪ ರೂಪಗಳು ಮತ್ತು ಅನಿಲವು ಏಕೆ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ವಿವರಿಸಿ? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂
29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಚಯಾಪಚಯ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಅಜೈವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಲವಣಗಳು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೇಟೆಡ್ ಆಲ್ಕೇನ್ ಎಸ್ಟರ್ಗಳು (ಕೊಬ್ಬುಗಳು) ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ನಡುವಿನ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಅವುಗಳ ವಿಭಜನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ವಿವಿಧ ವರ್ಗಗಳ ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗಬಹುದು.
ಗ್ರೇಡ್ 11. ವಿಷಯ 6. ಪಾಠ 6. ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ. ಪಾಠದ ಉದ್ದೇಶ: ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಬಗ್ಗೆ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು. ಉದ್ದೇಶಗಳು: ಶೈಕ್ಷಣಿಕ: ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳ ಪರಿಸರದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಕಲಿಸಲು, ಸಂಯೋಜಿಸಲು
ಮುನ್ಸಿಪಲ್ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆ ಸೆಕೆಂಡರಿ ಸ್ಕೂಲ್ 1, ಸೆರುಖೋವಾ, ಮಾಸ್ಕೋ ಪ್ರದೇಶ ಟಟಯಾನಾ ಅಲೆಕ್ಸಾಂಡ್ರೊವ್ನಾ ಆಂಟೋಶಿನಾ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಶಿಕ್ಷಕಿ "11 ನೇ ತರಗತಿಯಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಅಧ್ಯಯನ." ಅಜೈವಿಕ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು 9 ನೇ ತರಗತಿಯಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗಿದೆ
ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಅತ್ಯುನ್ನತ ವರ್ಗದ ಶಿಕ್ಷಕ ಟಿಮೊಫೀವಾ ವಿ.ಬಿ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ ಎಂದರೇನು?ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ, ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ
ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದವರು: ಸೆಕೆಂಡರಿ ವೃತ್ತಿಪರ ಶಿಕ್ಷಣದ ರಾಜ್ಯ ಬಜೆಟ್ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಸಂಸ್ಥೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಶಿಕ್ಷಕರು "ಝಕಾಮೆನ್ಸ್ಕಿ ಆಗ್ರೋ-ಇಂಡಸ್ಟ್ರಿಯಲ್ ಕಾಲೇಜ್" ಸಾಲಿಸೋವಾ ಲ್ಯುಬೊವ್ ಇವನೊವ್ನಾ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ವಿಷಯದ ಮೆಥಡಲಾಜಿಕಲ್ ಕೈಪಿಡಿ "ಹೈಡ್ರೊಲಿಸಿಸ್" ಈ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕವು ವಿವರವಾದ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುತ್ತದೆ
1 ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅಯಾನು-ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅವರು ತಮ್ಮ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು
18. ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯು ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳ ವಿಭಜನೆಯಾಗಿದೆ. ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಸಂಪೂರ್ಣತೆಯು ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ
ಕ್ರಾಸ್ನೋಡರ್ ಪ್ರದೇಶದ ಶಿಕ್ಷಣ ಮತ್ತು ವಿಜ್ಞಾನ ಸಚಿವಾಲಯ ಕ್ರಾಸ್ನೋಡರ್ ಪ್ರದೇಶದ ರಾಜ್ಯ ಬಜೆಟ್ ವೃತ್ತಿಪರ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆ "ಕ್ರಾಸ್ನೋಡರ್ ಮಾಹಿತಿ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ಕಾಲೇಜು" ಪಟ್ಟಿ
12. ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು. ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು. ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ pH ಸೂಚಕ ಸೂಚಕಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಾರವು ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವ ಲವಣಗಳ ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ನಿಗ್ರಹಿಸುವ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು B4 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳ ಪರಿಹಾರ
P\p ವಿಷಯದ ಪಾಠ I II III 9 ನೇ ತರಗತಿ, 2014-2015 ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ವರ್ಷ, ಮೂಲ ಮಟ್ಟ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಾಠದ ವಿಷಯ ಗಂಟೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಂದಾಜು ಪದಗಳು ಜ್ಞಾನ, ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು, ಕೌಶಲ್ಯಗಳು. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತ (10 ಗಂಟೆಗಳು) 1 ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು
ಲವಣಗಳ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ ಲವಣಗಳು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಲವಣಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ 1. ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳು, ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಅವಶೇಷಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ: NaCl ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್. 2. ಹುಳಿ
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ A24 ಕಾರ್ಯಗಳು 1. ತಾಮ್ರ (ii) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು 1) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ 2) ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ 3) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ 4) ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ನ ಪರಿಹಾರಗಳು ಮಧ್ಯಮ ತಾಮ್ರದ (ii) ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಅದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ತಾಮ್ರ (ii) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದುರ್ಬಲ ತಳದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪು
ಬಾಲ್ಟಿಸ್ಕ್‌ನಲ್ಲಿ ಮುನ್ಸಿಪಲ್ ಬಜೆಟ್ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆ ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಶಾಲೆ ನಂ. 4 ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ವಿಷಯ "ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ" 9 ನೇ ತರಗತಿ, ಮೂಲಭೂತ ಮಟ್ಟದ Baltiysk 2017 1. ವಿವರಣಾತ್ಮಕ
9 ನೇ ತರಗತಿಯ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಮಧ್ಯಂತರ ಪ್ರಮಾಣೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಕಾರ್ಯಗಳ ಬ್ಯಾಂಕ್ A1. ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ. 1. ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್
3 ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಪರಿಹಾರಗಳು ದ್ರವ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸಬಲ್ಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಪರಿಹಾರಗಳು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕವಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ಪರಿಹಾರಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ನಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮೂಲ ತತ್ವಗಳು ಫ್ಯಾರಡೆ ಮೈಕೆಲ್ 22. IX.1791 25.VIII. 1867 ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ. 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮೊದಲಾರ್ಧದಲ್ಲಿ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಲ್ಲದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು. ಪದಾರ್ಥಗಳು
ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯತೆಗಳು 9 ನೇ ತರಗತಿಯ ವಸ್ತುವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ನಂತರ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಕಡ್ಡಾಯವಾಗಿ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಂಕೇತಗಳ ಮೂಲಕ ಹೆಸರಿಸಿ, ಸೂತ್ರಗಳ ಮೂಲಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಷರತ್ತುಗಳು,
ಪಾಠ 14 ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಪರೀಕ್ಷೆ 1 1. ದ್ರಾವಣವು ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ l) Pb(NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. ಯಾವ ವಸ್ತುವಿನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪರಿಸರವು ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO
ಕಾರ್ಯಕ್ರಮದ ವಿಷಯ ವಿಭಾಗ 1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ವಿಷಯ 1. ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆ. ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್. ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಆಧುನಿಕ ವಿಚಾರಗಳು.
ಲವಣಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಸರಾಸರಿ) ಪ್ರಶ್ನೆ 12 ಲವಣಗಳು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಉಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: Na 2 CO 3 ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್; FeCl 3 ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್; ಅಲ್ 2 (SO 4) 3
1. ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯಾವ ಹೇಳಿಕೆಗಳು ನಿಜವಾಗಿದೆ? 1) ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಬಹುದು, 2) ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಬಹುದು, 3) ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ
ಕ್ರಾಸ್ನೋಡರ್ ಪ್ರದೇಶದ ಪಾವ್ಲೋವ್ಸ್ಕ್ ಜಿಲ್ಲೆಯ ಪಾವ್ಲೋವ್ಸ್ಕಯಾ ಮುನ್ಸಿಪಲ್ ರಚನೆಯ ಮುನ್ಸಿಪಲ್ ಬಜೆಟ್ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆ ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಶಾಲೆ 1 ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ ತರಬೇತಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆ
ಕ್ರಾಸ್ನೋಡರ್ ಪ್ರದೇಶದ ಶಿಕ್ಷಣ ಮತ್ತು ವಿಜ್ಞಾನ ಸಚಿವಾಲಯದ ರಾಜ್ಯ ಬಜೆಟ್ ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ವೃತ್ತಿಪರ ಶಿಕ್ಷಣದ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಸಂಸ್ಥೆ "ನೋವೊರೊಸಿಸ್ಕ್ ಕಾಲೇಜ್ ಆಫ್ ರೇಡಿಯೊ-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್"
I. ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯತೆಗಳು, ವಿಭಾಗವನ್ನು ಮಾಸ್ಟರಿಂಗ್ ಮಾಡುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ತಿಳಿದಿರಬೇಕು/ಅರ್ಥ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು: ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳು: ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳು
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಶ್ರೇಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಮಧ್ಯಂತರ ಪ್ರಮಾಣೀಕರಣ 10-11 ಮಾದರಿ A1. ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು 1) ಸಾರಜನಕ 2) ಆಮ್ಲಜನಕ 3) ಸಿಲಿಕಾನ್ 4) ರಂಜಕ A2 ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅಂಶಗಳ ಪೈಕಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಗಿದೆ
A9 ಮತ್ತು A10 ಪುನರಾವರ್ತನೆ (ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು); A11 ಲವಣಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಮಧ್ಯಮ, ಆಮ್ಲೀಯ, ಮೂಲ; ಸಂಕೀರ್ಣ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಸತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ) A12 ಅಜೈವಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ
ವಿವರಣಾತ್ಮಕ ಟಿಪ್ಪಣಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಮೂಲ ಸಾಮಾನ್ಯ ಶಿಕ್ಷಣದ ಮಾದರಿ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಕೆಲಸದ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮವನ್ನು ಸಂಕಲಿಸಲಾಗಿದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆಗಳ 8-9 ತರಗತಿಗಳ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋರ್ಸ್ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮ
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪರೀಕ್ಷೆ ಗ್ರೇಡ್ 11 (ಮೂಲ ಮಟ್ಟ) ಪರೀಕ್ಷೆ "ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಧಗಳು (ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಗ್ರೇಡ್ 11, ಮೂಲ ಮಟ್ಟ) ಆಯ್ಕೆ 1 1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2 O,
ಕಾರ್ಯ 1. ಈ ಯಾವ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳನ್ನು ನೀರು ಮತ್ತು ಫಿಲ್ಟರ್ ಸಾಧನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪರಸ್ಪರ ಬೇರ್ಪಡಿಸಬಹುದು? a) BaSO 4 ಮತ್ತು CaCO 3 b) BaSO 4 ಮತ್ತು CaCl 2 c) BaCl 2 ಮತ್ತು Na 2 SO 4 d) BaCl 2 ಮತ್ತು Na 2 CO 3 ಕಾರ್ಯ
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಪರಿಹಾರಗಳು ಆಯ್ಕೆ 1 1. ಹೈಪೋಯೋಡಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ತಾಮ್ರ (I) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಆರ್ಥೋರ್ಸೆನಸ್ ಆಮ್ಲ, ತಾಮ್ರ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಾಠ. (9ನೇ ತರಗತಿ) ವಿಷಯ: ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಉದ್ದೇಶ: ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು, ಸಂಪೂರ್ಣ ಮತ್ತು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನು-ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಿತರಾಗಿ
ಸಾಲ್ಟ್ T. A. ಕೊಲೆವಿಚ್, ವಾಡಿಮ್ E. Matulis, Vitaly E. Matulis ನ ಹೈಡ್ರಾಲಿಸಿಸ್ 1. ದ್ರಾವಣದ ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ pH ಮೌಲ್ಯವಾಗಿ ನೀರು ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳೋಣ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ
ವಿಷಯ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲಿಟಿಕ್ ಡಿಸ್ಸೋಸಿಯೇಷನ್. ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿಷಯದ ನಿಯೋಜನೆಯ ಫಾರ್ಮ್ ಮ್ಯಾಕ್ಸ್ ಅನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಿದ ಅಂಶ. ಪಾಯಿಂಟ್ 1. VO 1 ರ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ 2. VO 1 ರ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ 3. ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಸ್ಥಿತಿಗಳು
18 ಆಯ್ಕೆಗೆ ಕೀ 1 ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರಗಳ ಕೆಳಗಿನ ಅನುಕ್ರಮಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. ಕ್ಯೂ. Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ; 3. ಮೀಥೇನ್
ಉಸ್ಟ್-ಡೊನೆಟ್ಸ್ಕ್ ಜಿಲ್ಲೆ x. ಕ್ರಿಮಿಯನ್ ಪುರಸಭೆಯ ಬಜೆಟ್ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆ ಕ್ರಿಮಿಯನ್ ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಶಾಲೆ 2016 ರ ಅನುಮೋದಿತ ಆದೇಶವನ್ನು ಶಾಲಾ ನಿರ್ದೇಶಕ I.N. ಕಲಿತ್ವೆಂಟ್ಸೇವಾ ಕೆಲಸದ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮ
ವೈಯಕ್ತಿಕ ಮನೆಕೆಲಸ 5. ಪರಿಸರದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೂಚಕ. ಸಾಲ್ಟ್ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಭಾಗದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವ ವಸ್ತುಗಳು. ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ
1. ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಂಶದ ಬಾಹ್ಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: 1) ಸಲ್ಫರ್ 2) ಸಾರಜನಕ 3) ಬೇರಿಯಮ್ 4) ಕಾರ್ಬನ್ 2. ಯಾವ ಸೂತ್ರಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿಯ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ: 1) α = n \n 2) V m = V\n 3) n =
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯಗಳು A23 1. ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಅಂತಹ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲು, ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ,
1 ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಕಾರ್ಯಗಳಿಗೆ ಉತ್ತರಗಳು ಪದ, ಪದಗುಚ್ಛ, ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಪದಗಳ ಅನುಕ್ರಮ, ಸಂಖ್ಯೆಗಳು. ಸ್ಪೇಸ್‌ಗಳು, ಅಲ್ಪವಿರಾಮಗಳು ಅಥವಾ ಇತರ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಅಕ್ಷರಗಳಿಲ್ಲದೆ ನಿಮ್ಮ ಉತ್ತರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ನಡುವೆ ಹೊಂದಾಣಿಕೆ
ಟಾಸ್ಕ್ ಬ್ಯಾಂಕ್ 11 ನೇ ದರ್ಜೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ 1. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯು ಅಯಾನಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ: 2. ಕಣಗಳು ಮತ್ತು ಮತ್ತು ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ 3. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ
ಸಮರಾ ನಗರದ ಜಿಲ್ಲೆಯ ಮುನ್ಸಿಪಲ್ ಬಜೆಟ್ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆ "ಶಾಲೆ 72" ಶಿಕ್ಷಕರ ಕ್ರಮಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಸಂಘದ ಸಭೆಯಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ (ಮಾಸ್ಕೋ ಪ್ರದೇಶದ ಅಧ್ಯಕ್ಷರು: ಸಹಿ, ಪೂರ್ಣ ಹೆಸರು) 20 ನಿಮಿಷಗಳು
ಕೆಲವು ಲವಣಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳ ಮೇಲೆ ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಸೂಚಕದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ನಾವು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ 
ನಾವು ನೋಡುವಂತೆ, ಮೊದಲ ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಸರವು ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ (pH = 7), ಎರಡನೆಯದು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿದೆ (pH< 7), третьего щелочная (рН >7) ಅಂತಹ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಸಂಗತಿಯನ್ನು ನಾವು ಹೇಗೆ ವಿವರಿಸಬಹುದು? 🙂
ಮೊದಲಿಗೆ, pH ಎಂದರೇನು ಮತ್ತು ಅದು ಏನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳೋಣ.
pH ಎಂಬುದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೂಚ್ಯಂಕವಾಗಿದ್ದು, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಪದಗಳ ಮೊದಲ ಅಕ್ಷರಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಾ ಹೈಡ್ರೋಜೆನಿ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ).
ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್‌ಗೆ ಮೋಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಋಣಾತ್ಮಕ ದಶಮಾಂಶ ಲಾಗರಿಥಮ್ ಎಂದು pH ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:
25 °C ನಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 10 -7 mol/l (pH = 7) ಆಗಿರುತ್ತದೆ.
ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಎರಡೂ ವಿಧದ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸಮಾನವಾದಾಗ, ಪರಿಹಾರವು ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಯಾವಾಗ > ದ್ರಾವಣವು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಯಾವಾಗ > ಅದು ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಲವಣಗಳ ಕೆಲವು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸಮಾನತೆಯ ಉಲ್ಲಂಘನೆಗೆ ಕಾರಣವೇನು?
ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಘಟಿತ, ವಿರಳವಾಗಿ ಕರಗುವ ಅಥವಾ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಉತ್ಪನ್ನದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪು ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು (ಅಥವಾ) ಬಂಧಿಸುವುದರಿಂದ ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ ಇದೆ ಎಂಬುದು ಸತ್ಯ. ಇದು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮೂಲತತ್ವವಾಗಿದೆ.
- ಇದು ನೀರಿನ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪು ಅಯಾನುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ - ಆಮ್ಲ (ಅಥವಾ ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು) ಅಥವಾ ಬೇಸ್ (ಅಥವಾ ಮೂಲ ಉಪ್ಪು).
"ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ" ಎಂಬ ಪದವು ನೀರಿನಿಂದ ವಿಭಜನೆ ("ಹೈಡ್ರೋ" - ನೀರು, "ಲಿಸಿಸ್" - ವಿಭಜನೆ) ಎಂದರ್ಥ.
ಯಾವ ಉಪ್ಪು ಅಯಾನು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಮೂರು ವಿಧದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ:
- ಕ್ಯಾಷನ್ ಮೂಲಕ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ (ಕೇವಲ ಕ್ಯಾಷನ್ ನೀರಿನಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ);
- ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ (ಅಯಾನು ಮಾತ್ರ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ);
- ಜಂಟಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ - ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನ್ ನಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ (ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನು ಎರಡೂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ).
ಯಾವುದೇ ಉಪ್ಪನ್ನು ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉತ್ಪನ್ನವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು:
ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರದ ನೋಟಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅವಕ್ಷೇಪ ಅಥವಾ ಅನಿಲದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುವುದಿಲ್ಲ.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಕರಗಬಲ್ಲಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಎರಡು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ:
1)ವಿಘಟನೆದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳು - ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ (ವಿಯೋಜನೆಯ ಪದವಿ, ಅಥವಾ 100%);
2) ವಾಸ್ತವವಾಗಿ , ಅಂದರೆ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪು ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, - ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ (ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪದವಿ ˂ 1, ಅಥವಾ 100%)
1 ನೇ ಮತ್ತು 2 ನೇ ಹಂತಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು - ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಮೊದಲನೆಯದು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದು, ಎರಡನೆಯದು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಲ್ಲದು - ನೀವು ಅವುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ!
ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ ಕ್ಷಾರಗಳುಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು ಬಲವಾದಆಮ್ಲಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ; ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ ಮಾತ್ರ ಅವು ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ KCl, NaNO 3, NaSO 4 ಮತ್ತು BaI, ಮಧ್ಯಮ ತಟಸ್ಥ.
ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ
ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳುನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕರಗಿದ ಉಪ್ಪು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ.
1) KNO 2 = K + + NO 2 - (ವಿಯೋಜನೆ)
2) NO 2 - + H 2 O ↔ HNO 2 + OH - (ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ)
KNO 2 ಉಪ್ಪಿನ ವಿಘಟನೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, NO 2 ಅಯಾನಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (0.1 M ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ - 0.0014% ರಷ್ಟು), ಆದರೆ ಪರಿಹಾರವು ಆಗಲು ಇದು ಸಾಕು. ಕ್ಷಾರೀಯ(ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ OH - ಅಯಾನ್ ಇದೆ), ಇದು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಪ H = 8.14.
ಅಯಾನುಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಮಾತ್ರ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ ದುರ್ಬಲಆಮ್ಲಗಳು (ಈ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ನೈಟ್ರೈಟ್ ಅಯಾನ್ NO 2, ದುರ್ಬಲ ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ HNO 2 ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ). ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಅಯಾನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಆಮ್ಲದ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನು ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ:
NO 2 - + H 2 O (H +, OH -) ↔ HNO 2 + OH -
ಉದಾಹರಣೆಗಳು:
a) NaClO = Na + + ClO -
ClO - + H 2 O ↔ HClO + OH -
b) LiCN = Li + + CN -
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
ಸಿ) Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 3 2-
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 — + OH —
d) K 3 PO 4 = 3K + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH —
e) Bas = Ba 2+ + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS — + OH —
ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ (c-e) ನೀವು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಯಾನಿಯನ್‌ಗಳ ಬದಲಿಗೆ (HCO 3, HPO 4, HS) ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು (H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 S) ಬರೆಯಿರಿ ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ. ) ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಇದು "ಕೊನೆಗೆ" (ಆಮ್ಲದ ರಚನೆಯವರೆಗೆ) ಮುಂದುವರೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.
H 2 CO 3 ನಂತಹ ಅಸ್ಥಿರ ಆಮ್ಲವು ಅದರ ಉಪ್ಪು NaCO 3 ನ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡರೆ, ನಂತರ ದ್ರಾವಣದಿಂದ CO 2 ಅನಿಲದ ಬಿಡುಗಡೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು (H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O). ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸೋಡಾ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಅನಿಲ ವಿಕಸನವಿಲ್ಲದೆ ಪಾರದರ್ಶಕ ಪರಿಹಾರವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಕೇವಲ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಹೈಡ್ರಾನಿಯನ್ಸ್ HCO 3 ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದರೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಅಪೂರ್ಣತೆಗೆ ಸಾಕ್ಷಿಯಾಗಿದೆ.
ಅಯಾನ್ ಮೂಲಕ ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮಟ್ಟವು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಉತ್ಪನ್ನದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ - ಆಮ್ಲ. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪದವಿ.ಉದಾಹರಣೆಗೆ, CO 3 2-, PO 4 3- ಮತ್ತು S 2- ಅಯಾನುಗಳು NO 2 ಅಯಾನುಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಆಗುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ H 2 CO 3 ಮತ್ತು H 2 S ನ ವಿಘಟನೆಯು 2 ನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು H 3 3 ನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ PO 4 ಆಮ್ಲ HNO 2 ರ ವಿಘಟನೆಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಿಹಾರಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Na 2 CO 3, K 3 PO 4 ಮತ್ತು BaS ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಷಾರೀಯ(ಸ್ಪರ್ಶಕ್ಕೆ ಸೋಡಾ ಎಷ್ಟು ಸಾಬೂನಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೋಡುವುದು ಸುಲಭ) .
ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ OH ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸೂಚಕದೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು ಅಥವಾ ವಿಶೇಷ ಸಾಧನಗಳೊಂದಿಗೆ (pH ಮೀಟರ್) ಅಳೆಯಬಹುದು.
ಅಯಾನ್‌ನಿಂದ ಬಲವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಆಗಿರುವ ಉಪ್ಪಿನ ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿದ್ದರೆ,
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Na 2 CO 3, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿ, ನಂತರ ಎರಡನೆಯದು (ಆಂಫೋಟೆರಿಸಿಟಿಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ) ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಇದು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪುರಾವೆಯಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ನಾವು ಸೋಡಾ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ NaOH ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಿಲ್ಲ!
ಮಧ್ಯಮ-ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳಿಗೆ ವಿಶೇಷ ಗಮನ ಕೊಡಿ - ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರಸ್. ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಈ ಆಮ್ಲಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಚೆನ್ನಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಅಂತಹ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣ ಪರಿಸರವು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಉಪ್ಪಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಇರುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ). ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳು ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಮಧ್ಯಮವು ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೈಟ್‌ಗಳು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ಗಳು ಅಯಾನ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ, ಮಧ್ಯಮ ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಅಯಾನ್‌ನಿಂದ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮಧ್ಯಮವು ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಕ್ಯಾಷನ್ ಮೂಲಕ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ
ಕರಗಿದ ಉಪ್ಪು ಕ್ಯಾಷನ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ
ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ ನಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ
1) Ni(NO 3) 2 = Ni 2+ + 2NO 3 - (ವಿಯೋಜನೆ)
2) Ni 2+ + H 2 O ↔ NiOH + + H + (ಹೈಡ್ರೊಲಿಸಿಸ್)
Ni(NO 3) 2 ಉಪ್ಪಿನ ವಿಘಟನೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, Ni 2+ ಕ್ಯಾಷನ್‌ನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (0.1 M ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ - 0.001% ರಷ್ಟು), ಆದರೆ ಮಧ್ಯಮವು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಲು ಇದು ಸಾಕು. (ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ H + ಅಯಾನ್ ಇರುತ್ತದೆ).
ಕಳಪೆ ಕರಗುವ ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್‌ಗಳ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮಾತ್ರ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ NH4+. ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಿಂದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನನ್ನು ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ H + ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ ದುರ್ಬಲ ನೆಲೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಅಮೋನಿಯಾ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್:
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H +
ನೀವು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Ni(OH) 2) ಬದಲಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೋಕೇಶನ್ಸ್ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NiOH +). ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ, ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಮಳೆಯು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ (ಈ ಲವಣಗಳು ಪಾರದರ್ಶಕ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ).
ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಸೂಚಕದೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಬಹುದು ಅಥವಾ ವಿಶೇಷ ಸಾಧನಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಳೆಯಬಹುದು. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಸತುವು ಲವಣದ ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಕ್ಯಾಷನ್‌ನಿಂದ ಬಲವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಆಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.
ಉಪ್ಪು ಕರಗದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ ಇಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅಯಾನುಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.