ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಹೇಗೆ. ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುವುದು

ಸೂಚನೆಗಳು

ಅಂಶಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕಾದ ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕಮೆಂಡಲೀವ್ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಂಶಗಳ ಕೋಶಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ. ಕೋಶದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಯೊಂದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ ಅಂಶ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಂಡುಬಂದ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದ್ದರೆ ಅಂಶಭಿನ್ನಾಭಿಪ್ರಾಯ, ಅದನ್ನು ಹತ್ತಿರಕ್ಕೆ ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳಿ.

ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಬಾರಿ ಸಂಭವಿಸಿದಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಈ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಗುಣಿಸಿ. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀವು ಉಪ್ಪು ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕಾದರೆ, ಅದು ಸಲ್ಫೇಟ್ (Na2SO4), ಸೋಡಿಯಂನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ Ar(Na) = 23, ಸಲ್ಫರ್ Ar(S) = 32 ಮತ್ತು Ar(O) = 16. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ 2 ಸೋಡಿಯಂ ಇರುವುದರಿಂದ, ಅದಕ್ಕೆ 23*2=46 ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಮತ್ತು 4 ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ 16*4=64 ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ. ಆಗ ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ Mr(Na2SO4)=46+32+64=142 ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು 100% ರಷ್ಟು ಗುಣಿಸಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಾವು ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ Na2SO4 ಅನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ, ಅದರ ಅಂಶಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ಈ ರೀತಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ: - ಸೋಡಿಯಂನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು ω(Na)= 23 2 100%/142=32.4% ಆಗಿರುತ್ತದೆ;
- ಸಲ್ಫರ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು ω(S)= 32 100%/142=22.5% ಆಗಿರುತ್ತದೆ;
- ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು ω(O)= 16 4 100%/142=45.1% ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ಸಾಮೂಹಿಕ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ ಸಂಬಂಧಿತ ಅಂಶಗಳುವಸ್ತುವಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ. ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ನಿಖರತೆಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ. ಅವರ ಮೊತ್ತವು 100% ಆಗಿರಬೇಕು. ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, 32.4%+22.5%+45.1%=100%, ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದಂತೆ ಜೀವನಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಅಂಶವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಬಹುಶಃ ಅಸಾಧ್ಯ. ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಹಲವಾರು ವಾರಗಳವರೆಗೆ ಆಹಾರವಿಲ್ಲದೆ ಬದುಕಬಹುದಾದರೆ, ಹಲವಾರು ದಿನಗಳವರೆಗೆ ನೀರಿಲ್ಲದೆ, ನಂತರ ಆಮ್ಲಜನಕವಿಲ್ಲದೆ - ಕೆಲವೇ ನಿಮಿಷಗಳು. ಈ ವಸ್ತುವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ವ್ಯಾಪಕ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ವಿ ವಿವಿಧ ಪ್ರದೇಶಗಳುಉದ್ಯಮ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೇರಿದಂತೆ, ಮತ್ತು ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನದ (ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್) ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ಸೂಚನೆಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೆಲವು ಮುಚ್ಚಿದ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅವಶ್ಯಕತೆಯಿದೆ, ಅಥವಾ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: 20 ಗ್ರಾಂ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅನ್ನು ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಗೆ ಒಳಪಡಿಸಲಾಯಿತು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ. ಎಷ್ಟು ಗ್ರಾಂ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಯಿತು?

ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ - ಅಕಾ - ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿಡಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ KMnO4. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - K2MnO4, ಮುಖ್ಯವಾದದ್ದು - MnO2 ಮತ್ತು O2. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆದ ನಂತರ ಮತ್ತು ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಿದ ನಂತರ, ನೀವು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನ ಎರಡು ಅಣುಗಳ ಅಂದಾಜು ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು 316 ಆಗಿದ್ದು, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು ಅನುಪಾತವನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕ್ರಮವಾಗಿ 32 ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ:

20 * 32 /316 = 2,02
ಅಂದರೆ, 20 ಗ್ರಾಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಸರಿಸುಮಾರು 2.02 ಗ್ರಾಂ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. (ಅಥವಾ ದುಂಡಾದ 2 ಗ್ರಾಂ).

ಅಥವಾ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅದರ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡವು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಮುಚ್ಚಿದ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಇಲ್ಲಿ ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಮೆಂಡಲೀವ್-ಕ್ಲಾಪಿರಾನ್ ಸಮೀಕರಣ, ಅಥವಾ ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ "ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದ ಸ್ಥಿತಿಯ ಸಮೀಕರಣ" ಪಾರುಗಾಣಿಕಾಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತದೆ. ಇದು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

PVm = MRT
ಪಿ - ಅನಿಲ ಒತ್ತಡ;

ವಿ ಅದರ ಪರಿಮಾಣ,

m ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ,

ಎಂ - ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ,

ಆರ್ - ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರ,

ಟಿ - ತಾಪಮಾನ

ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಮೌಲ್ಯ, ಅಂದರೆ, ಅನಿಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಆಮ್ಲಜನಕ), ಎಲ್ಲಾ ಆರಂಭಿಕ ಡೇಟಾವನ್ನು ಒಂದು ಘಟಕಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ತಂದ ನಂತರ (ಒತ್ತಡ - , ತಾಪಮಾನ - ಡಿಗ್ರಿ ಕೆಲ್ವಿನ್, ಇತ್ಯಾದಿ), ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸುಲಭವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಬಹುದು. :

ಸಹಜವಾಗಿ, ಈ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದ ವಿವರಿಸಲು ನಿಜವಾದ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲವಲ್ಲ. ಆದರೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿ, ನಿಜವಾದ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿದ ಮೌಲ್ಯಗಳ ವಿಚಲನಗಳು ತುಂಬಾ ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿದ್ದು, ಅವುಗಳನ್ನು ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿ ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಬಹುದು.

ವಿಷಯದ ಕುರಿತು ವೀಡಿಯೊ

ಮಾಸ್ ಫ್ರ್ಯಾಕ್ಷನ್ ಎಂದರೇನು ಅಂಶ? ಹೆಸರಿನಿಂದಲೇ ಇದು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಪ್ರಮಾಣ ಎಂದು ನೀವು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಅಂಶ, ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ. ಇದು ಒಂದು ಘಟಕದ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ: ಶೇಕಡಾ (ನೂರರಷ್ಟು), ppm (ಸಾವಿರ) ಇತ್ಯಾದಿ. ಯಾವುದಾದರೂ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನೀವು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು? ಅಂಶ?

ಸೂಚನೆಗಳು

ಸ್ಪಷ್ಟತೆಗಾಗಿ, ಸುಪ್ರಸಿದ್ಧ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ಅದು ಇಲ್ಲದೆ ಯಾವುದೇ ಇರುವುದಿಲ್ಲ. ಇಂಗಾಲವು ಒಂದು ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದರೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ), ನಂತರ ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಪಾಲುಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿ ಒಂದು ಅಥವಾ 100% ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಸಹಜವಾಗಿ, ವಜ್ರವು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಅಂತಹ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಬಹುದು. ಆದರೆ ಇಂಗಾಲದ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ, ಅಶುದ್ಧತೆಯ ಅಂಶವು ಸಾಕಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ಲಕ್ಷ್ಯವು ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹವಲ್ಲ.

ಇಂಗಾಲವು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನ ಭಾಗವಾಗಿದ್ದರೆ, ನೀವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಮುಂದುವರಿಯಬೇಕು: ವಸ್ತುವಿನ ನಿಖರವಾದ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ನಂತರ, ಪ್ರತಿಯೊಂದರ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಿ ಅಂಶಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಈ ವಸ್ತುವಿನ ನಿಖರವಾದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ (ಸಹಜವಾಗಿ, ಪ್ರತಿಯೊಂದರ "ಸೂಚ್ಯಂಕ" ವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅಂಶ) ಇದರ ನಂತರ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ ಪಾಲು, ಒಟ್ಟು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ವಿಭಜಿಸುವುದು ಅಂಶವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕು ಪಾಲುಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲ. ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ: CH3COOH. ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಸುಲಭಗೊಳಿಸಲು, ಅದನ್ನು ಫಾರ್ಮ್‌ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ: C2H4O2. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅಂಶಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ: 24 + 4 + 32 = 60. ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಈ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ: 24/60 = 0.4.

ನೀವು ಅದನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಶೇಕಡಾವಾರು ಎಂದು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬೇಕಾದರೆ, 0.4 * 100 = 40%. ಅಂದರೆ, ಪ್ರತಿ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವು (ಅಂದಾಜು) 400 ಗ್ರಾಂ ಕಾರ್ಬನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಸಹಜವಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಅಂಶಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಒಂದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅದೇ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ: 32/60 = 0.533 ಅಥವಾ ಸರಿಸುಮಾರು 53.3%; ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 4/60 = 0.666 ಅಥವಾ ಸರಿಸುಮಾರು 6.7% ಆಗಿದೆ.

ಮೂಲಗಳು:

• ಅಂಶಗಳ ಸಮೂಹ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಂಗೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ಮಾಡಿದ ದಾಖಲೆಯಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸುಪ್ರಸಿದ್ಧ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸೂತ್ರವು H2SO4 ಆಗಿದೆ. ಪ್ರತಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು, ನಾಲ್ಕು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಇರುವುದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ನೋಡಬಹುದು. ಇದು ಕೇವಲ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸೂತ್ರ ಎಂದು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು; ಇದು ಅಣುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದರ "ರಚನೆ" ಅಲ್ಲ, ಅಂದರೆ, ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಜೋಡಣೆ.

ನಿಮಗೆ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ

• - ಮೆಂಡಲೀವ್ ಟೇಬಲ್.

ಸೂಚನೆಗಳು

ಮೊದಲಿಗೆ, ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ರಚನೆಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮಟ್ಟ ಹೇಗಿರುತ್ತದೆ? ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ, ಈ ಅಣುವು ಎರಡು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು . ಇವೆರಡೂ ಅನಿಲಗಳು, ಅಂದರೆ ಉಚ್ಚಾರಣಾ ಅನಿಲಗಳು. ಹಾಗಾದರೆ ಈ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ಯಾವ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ?

ತುಂಬಾ ನೆನಪಿರಲಿ ಪ್ರಮುಖ ನಿಯಮ: ಅಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನದು ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ (ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ 6 ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ 5), ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ 8 ಮತ್ತು ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ (ಅಂದರೆ, ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ 3, ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ 2) ಈ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಕೇವಲ ಒಂದು ಅಪವಾದವೆಂದರೆ ಫ್ಲೋರಿನ್, ಇದು ಎಲ್ಲಾ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ 1 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಒಂದು ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

ಹಾಗಾದರೆ ಯಾವ ವೇಲೆನ್ಸಿ - ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ - ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ? ಮತ್ತೊಂದು ನಿಯಮ: ಎರಡು ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಬಲಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನದಕ್ಕೆ ಇರುವ ಒಂದು ಕಡಿಮೆ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ನಿಮ್ಮ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅದು ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾರಜನಕದ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು 2 ರ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಈ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಸಾರಜನಕವು 5 ರ ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿದೆ.

ಈಗ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ: ಇದು ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಲಗತ್ತಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು 5 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು 2 ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ ಎಂದರೇನು? ಅಂದರೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶವು ಯಾವ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ?

ಈ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಿಸಲು ಮತ್ತೊಂದು ನಿಯಮವು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ: ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾದ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳ ಮೊತ್ತವು ಸಮಾನವಾಗಿರಬೇಕು! 2 ಮತ್ತು 5 ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಕನಿಷ್ಠ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಾಕಾರ ಯಾವುದು? ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ, 10! ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮೌಲ್ಯಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ಮೂಲಕ, ನೀವು ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳು ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು ಸೂತ್ರಸಂಯುಕ್ತಗಳು: N2O5.

ವಿಷಯದ ಕುರಿತು ವೀಡಿಯೊ

ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು ಅದರ ವಿಷಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಅಥವಾ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ. ಮಿಶ್ರಣ ಅಥವಾ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, ಘಟಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಂಡು, ಅವುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು. ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣ ಮಿಶ್ರಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ನೀವು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು. ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು ಅಥವಾ ಶೇಕಡಾವಾರುಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು.

ನಿಮಗೆ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ

• ಮಾಪಕಗಳು;
• ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ;
• ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್.

ಸೂಚನೆಗಳು

ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಮಿಶ್ರಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೂಲಕ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಮಾಪಕವನ್ನು ಬಳಸಿ ಅಥವಾ. ನಂತರ ಅವುಗಳನ್ನು ಪದರ ಮಾಡಿ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 100% ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ. ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ m ಅನ್ನು M ಮಿಶ್ರಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಭಾಗಿಸಿ ಮತ್ತು ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು 100% (ω%=(m/M)∙100%) ಗುಣಿಸಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 20 ಗ್ರಾಂ 140 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಉಪ್ಪು. ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ಈ ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು M = 140 + 20 = 160 ಗ್ರಾಂ ಸೇರಿಸಿ. ನಂತರ ω% = (20/160)∙100% = 12.5% ​​ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.

ತಿಳಿದಿರುವ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ನೀವು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕಾದರೆ, ಬಳಸಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕಅಂಶಗಳು. ಇದನ್ನು ಬಳಸಿ, ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ. ಒಂದು ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಬಾರಿ ಇದ್ದರೆ, ಅದರ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಆ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಗುಣಿಸಿ ಮತ್ತು ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ M0 ರಲ್ಲಿ ಭಾಗಿಸಿ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕಕೊಟ್ಟಿರುವ ವಸ್ತು M. ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು 100% ರಿಂದ ಗುಣಿಸಿ (ω%=(M0/M)∙100%).

ಪರಿಹಾರಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಘಟಕಗಳ ಏಕರೂಪದ ಮಿಶ್ರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಘಟಕಗಳು.

ಪರಿಹಾರದ ಘಟಕಗಳ ಪೈಕಿ ಇವೆ ದ್ರಾವಕ, ಇದು ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇರಬಹುದು, ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಕ್ಕರೆಯ ದ್ರಾವಣದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಕ್ಕರೆಯು ದ್ರಾವಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನೀರು ದ್ರಾವಕವಾಗಿದೆ.

ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ದ್ರಾವಕದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಯಾವುದೇ ಘಟಕಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ಅನ್ವಯಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ದ್ರವಗಳನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಇದು ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಪರಸ್ಪರ ಆದರ್ಶಪ್ರಾಯವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ನೀರು ಎರಡನ್ನೂ ದ್ರಾವಕ ಎಂದು ಕರೆಯಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ನೀರು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕವು ಎರಡನೇ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ಪರಿಹಾರದ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣವಾಗಿ, ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಾಮೂಹಿಕ ಭಾಗದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು. ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು ಈ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ:

ಎಲ್ಲಿ ω (ಇನ್-ವಾ) - ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಭಾಗ (ಗ್ರಾಂ), ಮೀ(v-va) - ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (g), m (r-ra) - ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (g).

ಸೂತ್ರದಿಂದ (1) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 0 ರಿಂದ 1 ರವರೆಗಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಅಂದರೆ, ಇದು ಏಕತೆಯ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಶೇಕಡಾವಾರು (%) ಎಂದು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು, ಮತ್ತು ಈ ಸ್ವರೂಪದಲ್ಲಿ ಇದು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸೂತ್ರವನ್ನು (1) ಹೋಲುವ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ಒಂದೇ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವು ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ 100% ರಿಂದ ಗುಣಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ:

ಕೇವಲ ಎರಡು ಘಟಕಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ, ದ್ರಾವಕ ω (s.v.) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕ ω (ದ್ರಾವಕ) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಅದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು.

ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪರಿಹಾರ ಸಾಂದ್ರತೆ.

ಎರಡು-ಘಟಕ ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ, ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ:

ಅಲ್ಲದೆ, ಎರಡು-ಘಟಕ ದ್ರಾವಣದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವು ಯಾವಾಗಲೂ 100% ಆಗಿರುತ್ತದೆ:

ಮೇಲೆ ಬರೆಯಲಾದ ಸೂತ್ರಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಅವುಗಳಿಂದ ನೇರವಾಗಿ ಗಣಿತೀಯವಾಗಿ ಪಡೆದ ಎಲ್ಲಾ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸಹ ನೀವು ತಿಳಿದಿರಬೇಕು ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಸಹ ಅಗತ್ಯವಾಗಿದೆ:

ಮೀ = ρ∙ ವಿ

ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1 ಗ್ರಾಂ / ಮಿಲಿ ಎಂದು ನೀವು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಮಿಲಿಲೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ನೀರಿನ ಪ್ರಮಾಣವು ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿನ ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 10 ಮಿಲಿ ನೀರು 10 ಗ್ರಾಂ, 200 ಮಿಲಿ - 200 ಗ್ರಾಂ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಪರಿಹರಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿ, ಮೇಲಿನ ಸೂತ್ರಗಳ ಜ್ಞಾನದ ಜೊತೆಗೆ, ಅವರ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ನ ಕೌಶಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತತೆಗೆ ತರಲು ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಮಾತ್ರ ಸಾಧಿಸಬಹುದು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿವಿವಿಧ ಕಾರ್ಯಗಳು. ನಿಜ ಜೀವನದಿಂದ ತೊಂದರೆಗಳು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು"ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು" ಎಂಬ ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ಪರಿಹರಿಸಬಹುದು.

ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಮಸ್ಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಉದಾಹರಣೆ 1

5 ಗ್ರಾಂ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು 20 ಗ್ರಾಂ ನೀರನ್ನು ಬೆರೆಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ಪರಿಹಾರ:

ನಮ್ಮ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕವು ನೀರು. ಆದ್ದರಿಂದ, (2) ಮತ್ತು (3) ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಹೀಗೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ m(KNO 3) = 5 g, ಮತ್ತು m(H 2 O) = 20 g, ಆದ್ದರಿಂದ:

ಉದಾಹರಣೆ 2

10% ಗ್ಲುಕೋಸ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲು 20 ಗ್ರಾಂ ಗ್ಲೂಕೋಸ್‌ಗೆ ಯಾವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸೇರಿಸಬೇಕು.

ಪರಿಹಾರ:

ಸಮಸ್ಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ದ್ರಾವಕವು ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕವು ನೀರು ಎಂದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಸೂತ್ರ (4) ಅನ್ನು ನಮ್ಮ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಾವು ಗ್ಲೂಕೋಸ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ (ಸಾಂದ್ರೀಕರಣ) ಮತ್ತು ಗ್ಲೂಕೋಸ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ತಿಳಿಯುತ್ತೇವೆ. ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು x g ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಿದ ನಂತರ, ಮೇಲಿನ ಸೂತ್ರದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಾವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಬಹುದು:

ಈ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ ನಾವು x ಅನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ:

ಆ. m(H 2 O) = x g = 180 g

ಉತ್ತರ: m(H 2 O) = 180 ಗ್ರಾಂ

ಉದಾಹರಣೆ 3

ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ 15% ದ್ರಾವಣದ 150 ಗ್ರಾಂ ಅನ್ನು ಅದೇ ಉಪ್ಪಿನ 20% ದ್ರಾವಣದ 100 ಗ್ರಾಂನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ ಯಾವುದು? ದಯವಿಟ್ಟು ನಿಮ್ಮ ಉತ್ತರವನ್ನು ಹತ್ತಿರದ ಪೂರ್ಣಾಂಕಕ್ಕೆ ಸೂಚಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ:

ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಲು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ:

ಅಲ್ಲಿ ಎಂ ಆರ್.ವಿ. , ಮೀ ಪರಿಹಾರ ಮತ್ತು ω ಆರ್.ವಿ. - ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳು, ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ, ಕ್ರಮವಾಗಿ, ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ವೈಯಕ್ತಿಕ.

ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ:

ಮೀ (1) ಪರಿಹಾರ = 150 ಗ್ರಾಂ,

ω (1) ಆರ್.ವಿ. = 15%,

ಮೀ (2) ಪರಿಹಾರ = 100 ಗ್ರಾಂ,

ω (1) ಆರ್.ವಿ. = 20%,

ಈ ಎಲ್ಲಾ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಟೇಬಲ್‌ಗೆ ಸೇರಿಸೋಣ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ನಾವು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು:

ω ಆರ್.ವಿ. = 100% ∙ ಮೀ ಆರ್.ವಿ. / ಮೀ ಪರಿಹಾರ, m r.v. = ಮೀ ಪರಿಹಾರ ∙ ω ಪರಿಹಾರ /100%, m ಪರಿಹಾರ = 100% ∙ m ಪರಿಹಾರ /ω ಆರ್.ವಿ.

ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸೋಣ.

ಸಾಲು ಅಥವಾ ಕಾಲಮ್‌ನಿಂದ ಕೇವಲ ಒಂದು ಮೌಲ್ಯವು ಕಾಣೆಯಾಗಿದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು ಎಣಿಸಬಹುದು. ವಿನಾಯಿತಿಯು ω r.v ಯೊಂದಿಗಿನ ರೇಖೆಯಾಗಿದೆ., ಅದರ ಎರಡು ಕೋಶಗಳಲ್ಲಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ಮೂರನೆಯದರಲ್ಲಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಮೊದಲ ಕಾಲಮ್‌ನಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಒಂದು ಸೆಲ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಬಹುದು:

ಮೀ (1) ಆರ್.ವಿ. = ಮೀ (1) ಪರಿಹಾರ ∙ ω (1) ಪರಿಹಾರ /100% = 150 ಗ್ರಾಂ ∙ 15%/100% = 22.5 ಗ್ರಾಂ

ಅಂತೆಯೇ, ಎರಡನೇ ಕಾಲಮ್ನ ಎರಡು ಕೋಶಗಳಲ್ಲಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಾವು ತಿಳಿದಿದ್ದೇವೆ, ಅಂದರೆ:

ಮೀ (2) ಆರ್.ವಿ. = ಮೀ (2) ಪರಿಹಾರ ∙ ω (2) ಪರಿಹಾರ /100% = 100 ಗ್ರಾಂ ∙ 20%/100% = 20 ಗ್ರಾಂ

ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನಮೂದಿಸೋಣ:

ಈಗ ನಾವು ಮೊದಲ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತಿಳಿದಿದ್ದೇವೆ. ಇದರರ್ಥ ನಾವು ಕಾಣೆಯಾದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಬಹುದು (m (3)r.v. ಮತ್ತು m (3)r-ra):

ಮೀ (3)ಆರ್.ವಿ. = ಮೀ (1) ಆರ್.ವಿ. + ಮೀ (2)ಆರ್.ವಿ. = 22.5 ಗ್ರಾಂ + 20 ಗ್ರಾಂ = 42.5 ಗ್ರಾಂ

m (3) ಪರಿಹಾರ = m (1) ಪರಿಹಾರ + m (2) ಪರಿಹಾರ = 150 g + 100 g = 250 g.

ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನಮೂದಿಸಿ ಮತ್ತು ಪಡೆಯೋಣ:

ಈಗ ನಾವು ω (3) r.v ನ ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಹತ್ತಿರವಾಗಿದ್ದೇವೆ. . ಅದು ಇರುವ ಕಾಲಮ್‌ನಲ್ಲಿ, ಇತರ ಎರಡು ಕೋಶಗಳ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ನಾವು ಅದನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು:

ω (3) ಆರ್.ವಿ. = 100% ∙ ಮೀ (3) ಆರ್.ವಿ. / ಮೀ (3) ಪರಿಹಾರ = 100% ∙ 42.5 ಗ್ರಾಂ/250 ಗ್ರಾಂ = 17%

ಉದಾಹರಣೆ 4

15% ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣದ 200 ಗ್ರಾಂಗೆ 50 ಮಿಲಿ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ ಯಾವುದು. ದಯವಿಟ್ಟು ನಿಮ್ಮ ಉತ್ತರವನ್ನು ಹತ್ತಿರದ ನೂರನೇ _______% ಗೆ ಸೂಚಿಸಿ

ಪರಿಹಾರ:

ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಸೇರಿಸಿದ ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಬದಲಿಗೆ, ನಮಗೆ ಅದರ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ನಾವು ಗಮನ ಕೊಡಬೇಕು. ನೀರಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1 ಗ್ರಾಂ/ಮಿಲಿ ಎಂದು ತಿಳಿದುಕೊಂಡು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ:

ಮೀ ext. (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 ಮಿಲಿ ∙ 1 ಗ್ರಾಂ/ಮಿಲಿ = 50 ಗ್ರಾಂ

0 ಗ್ರಾಂ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ 0% ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ನಾವು ನೀರನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ, ಮೇಲಿನ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿರುವ ಅದೇ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಬಹುದು. ಈ ರೀತಿಯ ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ಸೆಳೆಯೋಣ ಮತ್ತು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಅದರಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸೋಣ:

ಮೊದಲ ಕಾಲಮ್‌ನಲ್ಲಿ ಎರಡು ತಿಳಿದಿರುವ ಮೌಲ್ಯಗಳಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಮೂರನೆಯದನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು:

ಮೀ (1)ಆರ್.ವಿ. = ಮೀ (1) ಆರ್-ರಾ ∙ ω (1) ಆರ್.ವಿ. /100% = 200 ಗ್ರಾಂ ∙ 15%/100% = 30 ಗ್ರಾಂ,

ಎರಡನೇ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ನಾವು ಮೂರನೆಯದನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು:

m (3) ಪರಿಹಾರ = m (1) ಪರಿಹಾರ + m (2) ಪರಿಹಾರ = 200 g + 50 g = 250 g,

ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸೂಕ್ತವಾದ ಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ನಮೂದಿಸೋಣ:

ಈಗ ಮೊದಲ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಮೌಲ್ಯಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ, ಅಂದರೆ ನಾವು m (3) r.v ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು. ಮೂರನೇ ಕೋಶದಲ್ಲಿ:

ಮೀ (3)ಆರ್.ವಿ. = ಮೀ (1) ಆರ್.ವಿ. + ಮೀ (2)ಆರ್.ವಿ. = 30 ಗ್ರಾಂ + 0 ಗ್ರಾಂ = 30 ಗ್ರಾಂ

ω (3) ಆರ್.ವಿ. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಭಿನ್ನರಾಶಿ ಎಂದರೇನು? ಉತ್ತರ ಗೊತ್ತೇ? ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಹೇಗೆ? ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸ್ವತಃ ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿಲ್ಲ. ನಿಮಗೆ ಇನ್ನೂ ಕಷ್ಟವಿದೆಯೇ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಕಾರ್ಯಗಳು? ನಂತರ ಅದೃಷ್ಟವು ನಿಮ್ಮ ಮೇಲೆ ಮುಗುಳ್ನಕ್ಕು, ನೀವು ಈ ಲೇಖನವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿದ್ದೀರಿ! ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ? ನಂತರ ಬೇಗನೆ ಓದಿ, ಈಗ ನೀವು ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವಿರಿ.

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಭಿನ್ನರಾಶಿ ಎಂದರೇನು?

ಆದ್ದರಿಂದ, ಮೊದಲು, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ ಯಾವುದು ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ. ಯಾವುದೇ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಎಂದು ಉತ್ತರಿಸುತ್ತಾರೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವರು ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ ಅಥವಾ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಈ ಪದವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತಾರೆ. ಸಹಜವಾಗಿ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಅವರ ದೈನಂದಿನ ಕೆಲಸವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಅಲ್ಲಿ ನಿಖರವಾದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲವೂ ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ ಸಂಭವನೀಯ ಆಯ್ಕೆಗಳುಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಫಲಿತಾಂಶ, ನೀವು ಕೇವಲ ಒಂದೆರಡು ಸರಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು ಮತ್ತು ಸಾಮೂಹಿಕ ಭಾಗದ ಸಾರವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಈ ವಿಷಯವು ತುಂಬಾ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಈ ಪದವನ್ನು "w" ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು "ಒಮೆಗಾ" ಎಂದು ಓದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಮಿಶ್ರಣ, ದ್ರಾವಣ ಅಥವಾ ಅಣುವಿನ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಭಿನ್ನರಾಶಿ ಅಥವಾ ಶೇಕಡಾವಾರು ಎಂದು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವ ಸೂತ್ರ:

w = m ವಸ್ತು / m ಮಿಶ್ರಣ.

ಸೂತ್ರವನ್ನು ಪರಿವರ್ತಿಸೋಣ.

m=n*M ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ, ಅಲ್ಲಿ m ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ; n ಎಂಬುದು ಮೋಲ್ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ; M ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ a. e. m. ಈ ಅಳತೆಯ ಘಟಕವು ಕಾರ್ಬನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಹನ್ನೆರಡನೆಯ ಒಂದು ಭಾಗಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ 12. ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು.

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಅಪೇಕ್ಷಿತ ವಸ್ತುವಿನ n ಪದಾರ್ಥದ ಪ್ರಮಾಣವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ಗುಣಾಂಕದಿಂದ ಗುಣಿಸಿದ ಸೂಚ್ಯಂಕಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ತುಂಬಾ ತಾರ್ಕಿಕವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ಎಷ್ಟು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ವಸ್ತು 1 ಅಣು = ಸೂಚ್ಯಂಕದಲ್ಲಿದೆ, ಮತ್ತು ಈ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಗುಣಿಸಿ = ಗುಣಾಂಕ.

ಅಂತಹ ತೊಡಕಿನ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳು ಅಥವಾ ಸೂತ್ರಗಳಿಗೆ ನೀವು ಭಯಪಡಬಾರದು; ಅವುಗಳು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತರ್ಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಒಮ್ಮೆ ನೀವು ಅದನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಂಡರೆ, ನೀವು ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸ್ವತಃ ಕಲಿಯಬೇಕಾಗಿಲ್ಲ. ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ M ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳುಈ ವಸ್ತುವಿನ ಎ ಆರ್. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ವಸ್ತುವಿನ 1 ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಂದು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ. ಅಂದರೆ, ಮೂಲ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಭಿನ್ನರಾಶಿ ಸೂತ್ರ:

w = (n ವಸ್ತು * M ವಸ್ತು) / m ಮಿಶ್ರಣ.

ಮಿಶ್ರಣವು ಒಂದು ವಸ್ತುವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬೇಕು, ನಂತರ w = 1, ಏಕೆಂದರೆ ಮಿಶ್ರಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು. ಒಂದು ಪ್ರಿಯರಿ ಮಿಶ್ರಣವು ಒಂದು ವಸ್ತುವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರಬಾರದು.

ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಿದ್ದೇವೆ, ಆದರೆ ಆಚರಣೆಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಹೇಗೆ ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು? ಈಗ ನಾವು ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ತೋರಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಹೇಳುತ್ತೇವೆ.

ಕಲಿತ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ. ಸುಲಭ ಮಟ್ಟದ ಸಮಸ್ಯೆ

ಈಗ ನಾವು ಎರಡು ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುತ್ತೇವೆ: ಸುಲಭ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಮ ಮಟ್ಟ. ಮುಂದೆ ಓದಿ!

ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ FeSO 4 * 7 H 2 O. ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಹರಿಸುವುದು? ಮುಂದೆ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ನೋಡೋಣ.

ಪರಿಹಾರ:

ನಾವು 1 mol FeSO 4 * 7 H 2 O ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ, ನಂತರ ಕಬ್ಬಿಣದ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಅದರ ಸೂಚ್ಯಂಕದಿಂದ ಗುಣಿಸುವ ಮೂಲಕ ನಾವು ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುತ್ತೇವೆ: 1 * 1 = 1. ಕಬ್ಬಿಣದ 1 ಮೋಲ್ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ: ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 56 ಎ ಎಂದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. e.m. = 56 ಗ್ರಾಂ/ಮೊಲ್. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಎ ಆರ್ = ಎಂ. ಆದ್ದರಿಂದ, m ಕಬ್ಬಿಣ = n * M = 1 mol * 56 ಗ್ರಾಂ / mol = 56 ಗ್ರಾಂ.

ಈಗ ನಾವು ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕು. ಇದು ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, 7 ಮೋಲ್ ನೀರು ಮತ್ತು 1 ಮೋಲ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್.

m= (n ನೀರು * M ನೀರು) + (n ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ * M ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್) = (7 mol*(1*2+16) ಗ್ರಾಂ/mol) + (1 mol* (1 mol*56 ಗ್ರಾಂ/mol+1 mol * 32 ಗ್ರಾಂ / mol + 4 mol * 16 ಗ್ರಾಂ / mol) = 126 + 152 = 278 ಗ್ರಾಂ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಭಾಗಿಸುವುದು ಮಾತ್ರ ಉಳಿದಿದೆ:

w=56g/278g=0.20143885~0.2=20%.

ಉತ್ತರ: 20%.

ಮಧ್ಯಂತರ ಮಟ್ಟದ ಸಮಸ್ಯೆ

ಇನ್ನಷ್ಟು ಪರಿಹರಿಸೋಣ ಕಷ್ಟದ ಕೆಲಸ. 34 ಗ್ರಾಂ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು 500 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನಾವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕು.

ಪರಿಹಾರ

Ca(NO 3) 2 ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗಿನಿಂದ ನೀರು ಹೋಗುತ್ತದೆಕೇವಲ ವಿಸರ್ಜನೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ, ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಮಿಶ್ರಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕು. ಆಮ್ಲಜನಕವು ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕ ಎರಡರಲ್ಲೂ ಇದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಅಂಶದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, n=m/M ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನೀರಿನ ಮೋಲ್ಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ.

n ನೀರು =500 g/(1*2+16) ಗ್ರಾಂ/mol=27.7777≈28 mol

ನೀರಿನ H 2 O ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಾವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣ = ನೀರಿನ ಪ್ರಮಾಣ, ಅಂದರೆ 28 mol ಎಂದು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ.

ಈಗ ಕರಗಿದ Ca (NO 3) 2 ರಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ:

n Ca(NO3)2 =34 g/(40*1+2*(14+16*3)) ಗ್ರಾಂ/mol≈0.2 mol.

ಸಂಯುಕ್ತದ ಸೂತ್ರದಿಂದ ಕೆಳಗಿನಂತೆ n Ca(NO3)2 n O ಗೆ 1 ರಿಂದ 6 ರವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ n O = 0.2 mol*6 = 1.2 mol. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒಟ್ಟು ಪ್ರಮಾಣ 1.2 mol+28 mol=29.2 mol

m O = 29.2 mol*16 ಗ್ರಾಂ/mol=467.2 ಗ್ರಾಂ.

m ಪರಿಹಾರ = m ನೀರು + m Ca (NO3) 2 = 500 g + 34 g = 534 g.

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಮಾತ್ರ ಉಳಿದಿದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ:

w O =467.2 g /534 g≈0.87=87%.

ಉತ್ತರ: 87%.

ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಹೇಗೆ ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಎಂದು ನಾವು ನಿಮಗೆ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ವಿವರಿಸಿದ್ದೇವೆ ಎಂದು ನಾವು ಭಾವಿಸುತ್ತೇವೆ. ನೀವು ಅದನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಂಡರೆ ಈ ವಿಷಯವು ಕಷ್ಟಕರವಲ್ಲ. ನಿಮ್ಮ ಮುಂದಿನ ಪ್ರಯತ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಅದೃಷ್ಟ ಮತ್ತು ಯಶಸ್ಸನ್ನು ನಾವು ಬಯಸುತ್ತೇವೆ.