Како да се направи 10 од раствор од 25. Решенија на процентуална концентрација

Определете што знаете, а што не.Во хемијата, разредувањето обично значи добивање на мала количина раствор со позната концентрација, потоа негово разредување со неутрална течност (како вода) и на тој начин добивање на помалку концентриран раствор со поголем волумен. Оваа операција многу често се користи во хемиски лаборатории, затоа, реагенсите се чуваат во нив во концентрирана форма за погодност и се разредуваат доколку е потребно. Во пракса, по правило, се знае почетната концентрација, како и концентрацијата и волуменот на растворот што треба да се добие; при што волуменот на концентрираниот раствор што треба да се разреди е непознат.

SI единици во клиничка лабораториска дијагностика.

Во клиничката лабораториска дијагностика, се препорачува Меѓународниот систем на единици да се користи во согласност со следните правила.

1. Литрите треба да се користат како единици за волумен. Не се препорачува употреба на фракционо или множители на литар (1-100 ml) во именителот.

2. Концентрацијата на измерените материи се означува како моларна (mol/l) или како маса (g/l).

3. Моларна концентрација се користи за супстанции со позната релативна молекуларна тежина. Јонската концентрација е означена како моларна концентрација.

4. Масовната концентрација се користи за супстанции чија релативна молекуларна тежина е непозната.

5. Густината е означена во g/l; клиренс - во ml / s.

6. Активноста на ензимите на количината на супстанции во време и волумен се изразува како mol / (s * l); µmol/(s*l); nmol/(s*l).

При претворање на единиците на маса во единици за количина на супстанција (моларна), факторот на конверзија е K=1/Mr, каде што Mr е релативната молекуларна тежина. Во овој случај, почетната единица за маса (грам) одговара на моларната единица на количината на супстанцијата (мол).

Општи карактеристики.

Решенијата се хомогени системи кои се состојат од две или повеќе компоненти и производи од нивната интеракција. Улогата на растворувач може да ја игра не само водата, туку и етил алкохолот, етерот, хлороформот, бензенот итн.

Процесот на растворање често е придружен со ослободување на топлина (егзотермичка реакција - растворање на каустични алкалии во вода) или апсорпција на топлина (ендотермичка реакција - растворање на соли на амониум).

Течните раствори вклучуваат раствори на цврсти материи во течности (раствор на сол во вода), раствори на течности во течности (раствор на етил алкохол во вода), раствори на гасови во течности (CO 2 во вода).

Решенијата можат да бидат не само течни, туку и цврсти (стакло, легура на сребро и злато), како и гасовити (воздух). Најважни и најчести се водените раствори.

Растворливоста е својство на супстанцијата да се раствора во растворувач. Според растворливоста во вода, сите супстанции се поделени во 3 групи - многу растворливи, малку растворливи и практично нерастворливи. Растворливоста првенствено зависи од природата на супстанциите. Растворливоста се изразува како број на грами супстанца што може максимално да се раствори во 100 g растворувач или раствор на дадена температура. Оваа количина се нарекува коефициент на растворливост или едноставно растворливост на супстанцијата.

Растворот во кој нема понатамошно растворање на супстанција на дадена температура и волумен се нарекува заситен. Таквото решение е во рамнотежа со вишок на растворена супстанција, содржи максимална можна количина на супстанцијата во дадени услови. Ако концентрацијата на растворот не ја достигне концентрацијата на заситеност во дадените услови, тогаш растворот се нарекува незаситен. Презаситен раствор содржи повеќе од заситен раствор. Презаситените раствори се многу нестабилни. Едноставно тресење на садот или контакт со кристалите на растворената супстанца резултира со моментална кристализација. Во овој случај, презаситениот раствор станува заситен раствор.

Концептот на „заситени раствори“ треба да се разликува од концептот „презаситени раствори“. Концентриран раствор е раствор со висока содржина на растворени материи. Заситените раствори на различни супстанции може многу да се разликуваат во концентрацијата. Во високо растворливи материи (калиум нитрит), заситените раствори имаат висока концентрација; во слабо растворливи материи (бариум сулфат), заситените раствори имаат мала концентрација на растворената супстанција.

Во повеќето случаи, растворливоста на супстанцијата се зголемува со зголемување на температурата. Но, постојат супстанции чија растворливост малку се зголемува со зголемување на температурата (натриум хлорид, алуминиум хлорид) или дури и се намалува.

Зависноста на растворливоста на различни супстанции од температурата е прикажана графички со помош на криви на растворливост. Температурата е прикажана на оската на апсцисата, растворливоста е прикажана на оската на ординатите. Така, можно е да се пресмета колку сол паѓа од растворот кога се лади. Ослободувањето на супстанции од растворот со намалување на температурата се нарекува кристализација, додека супстанцијата се ослободува во чиста форма.

Ако растворот содржи нечистотии, тогаш растворот ќе биде незаситен во однос на нив дури и со намалување на температурата, а нечистотиите нема да таложат. Ова е основата на методот на прочистување на супстанции - кристализација.

Во водените раствори се формираат повеќе или помалку силни соединенија на честички на растворената супстанција со вода - хидрати. Понекогаш таквата вода е толку силно поврзана со растворената супстанција што, кога се ослободува, влегува во составот на кристалите.

Кристалните материи што содржат вода во својот состав се нарекуваат кристални хидрати, а самата вода се нарекува кристализација. Составот на кристалните хидрати се изразува со формула која го означува бројот на молекули на вода по молекула на супстанцијата - CuSO 4 * 5H 2 O.

Концентрацијата е односот на количината на растворена супстанција до количината на раствор или растворувач. Концентрацијата на растворот се изразува во тежински и волуменски однос. Тежинските проценти ја покажуваат тежинската содржина на супстанцијата во 100 g раствор (но не во 100 ml раствор!).

Техника за подготовка на приближни решенија.

Потребните материи и растворувачот се мерат во такви соодноси што вкупната количина е 100 g.Ако растворувачот е вода чија густина е еднаква на еден, не се мери, туку се мери волумен еднаков на масата. Ако растворувачот е течност чија густина не е еднаква на единицата, тој или се мери или количината на растворувач изразена во грамови се дели со индексот на густина и се пресметува волуменот зафатен од течноста. Густина P е односот на телесната маса и неговиот волумен.

Единица за густина е густината на водата на 4 0 C.

Релативна густина D е односот на густината на дадена супстанција со густината на друга супстанција. Во пракса, се одредува односот на густината на дадена супстанција со густината на водата, земена како единица. На пример, ако релативната густина на растворот е 2,05, тогаш 1 ml од него тежи 2,05 g.

Пример. Колку 4 јаглерод хлорид треба да се земе за да се подготват 100 g раствор од 10% маснотии? Измерете 10 g маснотии и 90 g CCl 4 растворувач или, со мерење на волуменот окупиран од потребната количина на CCl 4, поделете ја масата (90 g) со индексот на релативна густина D = (1,59 g/ml).

V = (90 g) / (1,59 g / ml) = 56,6 ml.

Пример. Како да се подготви 5% раствор на бакар сулфат од кристалниот хидрат на оваа супстанца (пресметана како безводна сол)? Молекуларната тежина на бакар сулфат е 160 g, кристален хидрат е 250 g.

250 - 160 X \u003d (5 * 250) / 160 \u003d 7,8 g

Затоа, треба да земете 7,8 g кристален хидрат, 92,2 g вода. Ако растворот се подготви без конверзија во безводна сол, пресметката е поедноставена. Зададеното количество сол се мери и растворувачот се додава во таква количина што вкупната тежина на растворот е 100 g.

Волуменските проценти покажуваат колку супстанција (во ml) се содржи во 100 ml раствор или мешавина од гасови. На пример, 96% раствор на етанол содржи 96 ml апсолутен (безводен) алкохол и 4 ml вода. Волуменските проценти се користат при мешање на меѓусебно растворливи течности, при подготовка на гасни смеси.

Проценти тежина-волумен (условен начин на изразување на концентрацијата). Наведете ја тежинската количина на супстанцијата содржана во 100 ml од растворот. На пример, 10% раствор на NaCl содржи 10 g сол во 100 ml раствор.

Техника за подготовка на процентуални раствори од концентрирани киселини.

Концентрираните киселини (сулфурна, хлороводородна, азотна) содржат вода. Односот на киселина и вода во нив е означен во тежински проценти.

Густината на решенијата во повеќето случаи е над единството. Процентот на киселини се одредува според нивната густина. При подготовка на повеќе разредени раствори од концентрирани раствори, се зема предвид нивната содржина на вода.

Пример. Неопходно е да се подготви 20% раствор на сулфурна киселина H 2 SO 4 од концентрирана 98% сулфурна киселина со густина D = 1,84 g / ml. Првично, пресметуваме колку концентриран раствор содржи 20 g сулфурна киселина.

100 - 98 X \u003d (20 * 100) / 98 \u003d 20,4 g

Практично е попогодно да се работи со волуметриски, а не со тежински единици на киселини. Затоа, се пресметува колкав волумен на концентрирана киселина ја зафаќа саканата тежинска количина на супстанцијата. За да го направите ова, добиениот број во грамови се дели со индексот на густина.

V = M/P = 20,4/1,84 = 11 ml

Можете исто така да пресметате на друг начин, кога концентрацијата на почетниот раствор на киселина веднаш се изразува во проценти тежина-волумен.

100 – 180 X = 11 ml

Кога не е потребна посебна точност, кога растворите се разредуваат или се мешаат за да се добијат раствори со различна концентрација, може да се користи следниот едноставен и брз метод. На пример, треба да подготвите 5% раствор на амониум сулфат од 20% раствор.

Каде 20 е концентрацијата на земениот раствор, 0 е вода, а 5 е потребната концентрација. Одземете 5 од 20 и запишете ја добиената вредност во долниот десен агол, одземајќи 0 од 5, запишете го бројот во горниот десен агол. Тогаш дијаграмот ќе ја добие следната форма.

Ова значи дека треба да земете 5 делови од 20% раствор и 15 делови од вода. Ако измешате 2 раствори, тогаш шемата е зачувана, само првичното решение со помала концентрација е напишано во долниот лев агол. На пример, со мешање на 30% и 15% раствори, треба да добиете 25% раствор.

Така, треба да земете 10 делови од 30% раствор и 15 делови од 15% раствор. Таквата шема може да се користи кога не е потребна посебна точност.

Точните решенија вклучуваат нормални, моларни, стандардни раствори.

Нормален раствор е раствор во кој 1 g содржи g - еквивалент на растворена супстанција. Тежинската количина на сложена супстанција, изразена во грамови и нумерички еднаква на нејзиниот еквивалент, се нарекува грам еквивалент. При пресметување на еквивалентите на соединенијата како што се бази, киселини и соли, може да се користат следните правила.

1. Основниот еквивалент (E o) е еднаков на молекуларната тежина на базата поделена со бројот на OH групи во нејзината молекула (или со валентноста на металот).

E (NaOH) = 40/1=40

2. Киселинскиот еквивалент (Е до) е еднаков на молекуларната тежина на киселината поделена со бројот на атоми на водород во нејзината молекула, која може да се замени со метал.

E (H 2 SO 4) = 98/2 = 49

E (HCl) \u003d 36,5 / 1 \u003d 36,5

3. Еквивалент на сол (E s) е еднаков на молекуларната тежина на солта поделена со производот на валентноста на металот со бројот на неговите атоми.

E (NaCl) \u003d 58,5 / (1 * 1) \u003d 58,5

Во интеракцијата на киселините и базите, во зависност од својствата на реактантите и условите на реакцијата, не мора сите водородни атоми присутни во молекулата на киселината да се заменат со метален атом, туку се формираат киселински соли. Во овие случаи, грам еквивалентот се одредува со бројот на атоми на водород заменети со атоми на метал во дадена реакција.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (грамски еквивалент е еднаков на грам молекуларна тежина).

H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (грамски еквивалент е еднаков на половина грам молекуларна тежина).

При определување на грам еквивалент потребно е познавање на хемиската реакција и условите под кои се јавува. Ако треба да подготвите децинормални, центинормални или милинормални раствори, земете, соодветно, 0,1; 0,01; 0,001 грам е еквивалент на супстанција. Знаејќи ја нормалноста на растворот N и еквивалентот на растворената супстанција Е, лесно е да се пресмета колку грама од супстанцијата се содржани во 1 ml од растворот. За да го направите ова, треба да ја поделите масата на растворената супстанција со 1000. Количината на растворена супстанција во грамови содржана во 1 ml од растворот се нарекува титар на растворот (Т).

T \u003d (N * E) / 1000

T (0,1 H 2 SO 4) \u003d (0,1 * 49) / 1000 \u003d 0,0049 g / ml.

Растворот со познат титар (концентрација) се нарекува титриран. Со помош на титриран раствор на алкали, можно е да се одреди концентрацијата (нормалноста) на киселинскиот раствор (ацидиметрија). Со помош на титриран киселински раствор, можно е да се одреди концентрацијата (нормалноста) на алкален раствор (алкалиметрија). Решенијата со иста нормалност реагираат во еднакви волумени. При различни нормалности, овие решенија реагираат едни со други во волумени обратно пропорционални на нивните нормални.

N до / N u \u003d V u / V до

Од N до * V до \u003d N u * V u

Пример. За титрација на 10 ml раствор на HCl, отидоа 15 ml од 0,5 N раствор на NaOH. Пресметајте ја нормалноста на растворот на HCl.

N до * 10 \u003d 0,5 * 15

N k \u003d (0,5 * 15) / 10 \u003d 0,75

N=30/58,5=0,5

Фиксанали - претходно подготвени и затворени во ампули, точно измерени количини на реагенс потребни за подготовка на 1 литар раствор од 0,1 N или 0,01 N. Фиксаналите се течни и суви. Сувите имаат подолг рок на траење. Техниката за подготовка на раствори од фиксанали е опишана во додатокот на кутијата со фиксани.

Подготовка и тестирање на децинормални решенија.

Децинормалните раствори, кои често се користат како почетни раствори во лабораторијата, се подготвуваат од хемиски чести препарати. Потребната тежина се мери на технохемиска вага или фармацевтска вага. При мерење дозволена е грешка од 0,01 - 0,03 g Во пракса може да се направи грешка во насока на одредено зголемување на тежината добиена со пресметка. Примерокот се пренесува во волуметриска колба, каде што се додава мала количина на вода. По целосно растворање на супстанцијата и изедначување на температурата на растворот со температурата на воздухот, колбата се дополнува со вода до ознаката.

Подготвеното решение бара проверка. Проверката се врши со помош на раствори подготвени од нивните фиксани, во присуство на индикатори, се поставува факторот на корекција (К) и титарот. Корекциониот фактор (К) или факторот на корекција (F) покажува колку (во ml) од точно нормалниот раствор одговара на 1 ml од овој (подготвен) раствор. За да го направите ова, 5 или 10 ml од подготвениот раствор се пренесуваат во конусна колба, се додаваат неколку капки од индикаторот и се титрира со точен раствор. Титрацијата се врши двапати и се пресметува средната аритметичка вредност. Резултатите од титрацијата треба да бидат приближно исти (разлика во рамките на 0,2 ml). Факторот на корекција се пресметува од односот на волуменот на точниот раствор V t до волуменот на испитниот раствор V n.

K \u003d V t / V n.

Факторот на корекција може да се определи и на вториот начин - со односот на титарот на тест растворот со теоретски пресметаниот титар на точното решение.

K = T практично / Т теор.

Ако левите страни на равенката се еднакви, тогаш нивните десни страни се еднакви.

V t / V n. = Т пракса. / Т теор.

Ако се најде практичниот титар на растворот за испитување, тогаш се одредува тежинската содржина на супстанцијата во 1 ml од растворот. Во интеракцијата на точното и проверено решение може да се појават 3 случаи.

1. Решенијата содејствувале во еднакви волумени. На пример, 10 ml од тест-растворот се употребени за титрирање на 10 ml од 0,1 N раствор. Затоа, нормалноста е иста и факторот на корекција е еднаков на еден.

2. 9,5 ml од испитаникот се користени за интеракција со 10 ml од точниот раствор, тестниот раствор се покажа дека е поконцентриран од точниот раствор.

3. 10,5 ml од испитаникот влезе во интеракција со 10 ml од точниот раствор, растворот за тестирање е послаб во концентрација од точниот раствор.

Факторот на корекција се пресметува до второто децимално место, дозволени се флуктуации од 0,95 до 1,05.

Исправка на решенија, чиј фактор на корекција е поголем од еден.

Факторот на корекција покажува колку пати дадениот раствор е поконцентриран од раствор со одредена нормалност. На пример, К е 1,06. Затоа, на секој ml од подготвениот раствор мора да се додадат 0,06 ml вода. Ако останат 200 ml од растворот, тогаш (0,06 * 200) \u003d 12 ml - додадете го во преостанатиот подготвен раствор и измешајте. Овој метод за доведување решенија до одредена нормалност е едноставен и удобен. Кога подготвувате раствори, треба да ги подготвувате со поконцентрирани раствори, наместо со разредени раствори.

Подготовка на прецизни решенија, чиј фактор на корекција е помал од еден.

Во овие решенија недостасува дел од грамовиот еквивалент. Овој дел што недостасува може да се идентификува. Ако ја пресметате разликата помеѓу титарот на раствор со одредена нормалност (теоретски титар) и титарот на ова решение. Добиената вредност покажува колку супстанција треба да се додаде на 1 ml раствор за да се доведе до концентрација на раствор со дадена нормалност.

Пример. Корекциониот фактор за приближно 0,1 N раствор на натриум хидроксид е 0,9, волуменот на растворот е 1000 ml. Растворот доведете го до точно 0,1 N концентрација. Грам - еквивалент на каустична сода - 40 g Теоретски титар за раствор од 0,1 N - 0,004. Практичен натпис - T theor. * К = 0,004 * 0,9 = 0,0036

Т теор. - Вежбајте. = 0,004 - 0,0036 = 0,0004

1000 ml раствор остана неискористен - 1000 * 0, 0004 \u003d 0,4 g.

Добиената количина на супстанцијата се додава во растворот, добро се меша и повторно се одредува титарот на растворот. Ако почетен материјал за подготовка на растворите се концентрирани киселини, алкалии и други супстанции, тогаш е неопходно да се направи дополнителна пресметка за да се утврди колку од концентрираниот раствор ја содржи пресметаната вредност на оваа супстанца. Пример. 4,3 ml од точен 0,1 N раствор на NaOH се користени за титрирање на 5 ml од приближно 0,1 N раствор на HCl.

К = 4,3/5 = 0,86

Решението е слабо, мора да се зајакне. Пресметуваме Т теор. , Т практични и нивната разлика.

Т теор. = 3,65 / 1000 = 0,00365

Т пракса. = 0,00365 * 0,86 = 0,00314

Т теор. - Вежбајте. = 0,00364 - 0,00314 = 0,00051

200 ml раствор остана неискористен.

200*0,00051=0,102гр

За 38% раствор на HCl со густина од 1, 19, правиме пропорција.

100 - 38 X \u003d (0,102 * 100) / 38 \u003d 0,26 g

Ние ги претвораме тежинските единици во волуменски единици, земајќи ја предвид густината на киселината.

V = 0,26 / 1,19 = 0,21 ml

Подготовка на 0,01 N, 0,005 N од децинормални раствори, со фактор на корекција.

Првично се пресметува колкав волумен на раствор од 0,1 N треба да се земе за подготовка од раствор од 0,01 N. Пресметаниот волумен е поделен со факторот на корекција. Пример. Потребно е да се подготват 100 ml раствор од 0,01 N од 0,1 N со K = 1,05. Бидејќи растворот е 1,05 пати поконцентриран, треба да земете 10 / 1,05 \u003d 9,52 ml. Ако K \u003d 0,9, тогаш треба да земете 10 / 0,9 \u003d 11,11 ml. Во овој случај, земете малку поголема количина од растворот и доведете ја волуменот во волуметриската колба до 100 ml.

За подготовка и складирање на титрирани раствори важат следните правила.

1. Секој титриран раствор има свој рок на траење. За време на складирањето, тие го менуваат својот титар. При вршење на анализата потребно е да се провери титарот на растворот.

2. Потребно е да се знаат својствата на растворите. Титарот на некои раствори (натриум хипосулфит) се менува со текот на времето, така што нивниот титар се поставува не порано од 5-7 дена по подготовката.

3. Сите шишиња со титрирани раствори мора да имаат јасен натпис што ја означува супстанцијата, нејзината концентрација, факторот на корекција, времето на подготовка на растворот, датумот на проверка на титар.

4. Во аналитичката работа треба да се посвети многу внимание на пресметките.

T \u003d A / V (A - кука)

N \u003d (1000 * A) / (V * g / eq)

T = (N * g/eq) / 1000

N = (T * 1000) / (g/eq)

Моларен раствор е оној во кој 1 литар содржи 1 g * mol растворена супстанција. Крт е молекуларна тежина изразена во грамови. 1 моларен раствор на сулфурна киселина - 1 литар од овој раствор содржи 98 g сулфурна киселина. Центимол раствор содржи 0,01 мол во 1 литар, милимоларен раствор содржи 0,001 мол. Растворот чија концентрација се изразува како број на молови на 1000 g растворувач се нарекува молал.

На пример, 1 литар 1 M раствор на натриум хидроксид содржи 40 g од лекот. 100 ml раствор ќе содржи 4,0 g, т.е. раствор 4/100 ml (4 g%).

Ако растворот на натриум хидроксид е 60/100 (60 mg%), мора да се одреди неговиот моларност. 100 ml од растворот содржи 60 g натриум хидроксид, а 1 литар - 600 g, т.е. 1 литар раствор од 1 М треба да содржи 40 g натриум хидроксид. Моларитет на натриум - X \u003d 600 / 40 \u003d 15 М.

Стандардните раствори се нарекуваат раствори со точно познати концентрации кои се користат за квантитативно определување на супстанции со колориметрија, нефелометрија. Примерок за стандардни раствори се мери на аналитичка вага. Супстанцијата од која се подготвува стандардниот раствор мора да биде хемиски чиста. стандардни решенија. Стандардните раствори се подготвуваат во волумен потребен за потрошувачка, но не повеќе од 1 литар. Количината на супстанција (во грамови) потребна за да се добијат стандардни раствори - А.

A \u003d (M I * T * V) / M 2

M I - Молекуларна тежина на растворената супстанција.

Т - титар на раствор по аналит (g/ml).

V - Целен волумен (ml).

M 2 - Молекуларна или атомска маса на аналитот.

Пример. Потребно е да се подготват 100 ml стандарден раствор на CuSO 4 * 5H 2 O за колориметриско определување на бакар, а 1 ml од растворот треба да содржи 1 mg бакар. Во овој случај, M I = 249,68; М2 = 63, 54; Т = 0,001 g/mL; V = 100 ml.

A \u003d (249,68 * 0,001 * 100) / 63,54 \u003d 0,3929 g.

Дел од солта се префрла во волуметриска колба од 100 ml и се додава вода до ознаката.

Контролирајте прашања и задачи.

1. Што е решение?

2. Кои се начините за изразување на концентрацијата на растворите?

3. Колку изнесува титарот на растворот?

4. Што е грам еквивалент и како се пресметува за киселини, соли, бази?

5. Како да се подготви 0,1 N раствор на натриум хидроксид NaOH?

6. Како да се подготви 0,1 N раствор на сулфурна киселина H 2 SO 4 од концентриран со густина 1,84?

8. Кој е начинот на зајакнување и разредување на растворите?

9. Пресметај колку грама NaOH се потребни за да се подготват 500 ml од 0,1 М раствор? Одговорот е 2 години.

10. Колку грама CuSO 4 * 5H 2 O треба да се земат за да се подготват 2 литри раствор од 0,1 N? Одговорот е 25 години.

11. За титрација на 10 ml раствор на HCl се употребени 15 ml од 0,5 N раствор на NaOH. Пресметајте - нормалноста на HCl, концентрацијата на растворот во g / l, титарот на растворот во g / ml. Одговорот е 0,75; 27,375 g/l; Т = 0,0274 g/ml.

12. 18 g супстанца се раствораат во 200 g вода. Пресметајте ја тежинската процентуална концентрација на растворот. Одговорот е 8,25%.

13. Колку ml од 96% раствор на сулфурна киселина (D = 1,84) треба да се земат за да се подготват 500 ml раствор од 0,05 N? Одговорот е 0,69 ml.

14. Титар на раствор на H 2 SO 4 = 0,0049 g/ml. Пресметајте ја нормалноста на ова решение. Одговорот е 0,1 N.

15. Колку грама каустична сода треба да се земе за да се подготват 300 ml раствор од 0,2 N? Одговорот е 2,4 g.

16. Колку треба да земете 96% раствор на H 2 SO 4 (D = 1,84) за да подготвите 2 литри раствор од 15%? Одговорот е 168 мл.

17. Колку ml од 96% раствор на сулфурна киселина (D = 1,84) треба да се земат за да се подготват 500 ml раствор од 0,35 N? Одговорот е 9,3 ml.

18. Колку ml 96% сулфурна киселина (D = 1,84) треба да се земе за да се подготви 1 литар раствор од 0,5 N? Одговорот е 13,84 мл.

19. Колку е моларитетот на 20% раствор на хлороводородна киселина (D = 1,1). Одговорот е 6,03 М.

дваесет. Пресметајте ја моларната концентрација на 10% раствор на азотна киселина (D = 1,056). Одговорот е 1,68 М.

Извор на потрага: Решение 2446. КОРИСТЕЊЕ 2017 Математика, И.В. Јашченко. 36 опции.

Задача 11.Со мешање на киселински раствори од 25% и 95% и додавање на 20 кг чиста вода, се добива 40% киселински раствор. Ако наместо 20 кг вода се додале 20 кг 30% раствор од истата киселина, тогаш би се добил 50% киселински раствор. Колку килограми од 25% раствор се употребени за да се направи смесата?

Решение.

Да ја означиме со x kg масата на 25% раствор, а со y kg масата на 95% раствор. Се гледа дека вкупната маса на киселината во растворот по нивното мешање е еднаква на . Проблемот вели дека ако ги измешате овие два раствора и додадете 20 кг чиста вода, ќе добиете 40% раствор. Во овој случај, масата на киселината ќе се определи со изразот . Бидејќи масата на киселината останува иста по додавање на 20 kg чиста вода, имаме равенка на формата

По аналогија се добива втората равенка кога наместо 20 кг вода се додаваат 20 кг 30% раствор од истата киселина и се добива 50% киселински раствор:

Го решаваме системот на равенки, добиваме:

Првата равенка ја помножиме со -9, а втората со 11, имаме.

Во процесот на подготовка на раствори со разредување на концентратите, неопходно е да се извршат брзи и без грешки пресметки на потребната количина на почетниот концентрат и растворувач комбинирани во еден раствор.

При пресметување на разредувањето на концентратите, во кои концентрацијата е означена како однос на количината на растворена супстанција со количината на растворот, потребната количина на сува материја се множи со вредноста на разредување, т.е. до втората цифра од односот на концентрацијата.

На пример, ако потребната количина на сува растворлива супстанција е 5 g, а концентрираниот раствор има концентрација од 1: 10, тогаш потребната количина на концентрат раствор ќе биде: 5 x 10 = 50 (ml).

Ако концентрацијата на празно решение е означена како сооднос на растворената супстанција со растворувачот сведена на единство (на пример, 1 + 3), тогаш, по аналогија со претходниот случај на концентриран раствор, потребно е да се земе:

5 x (1 + 3) = 20 (ml).

Ако концентрацијата на полуготовиот раствор се изразува во проценти и е еднаква, на пример, на 10%, тогаш под исти услови мора да се земе: 5 x 100/10 = 50 (ml).

Во фармацевтската пракса, многу често е потребно да се одреди потребната количина на залихи раствор според неговата концентрација (во проценти), количината на подготвениот раствор и неговата концентрација (во проценти), количината на подготвен разреден раствор и неговата концентрација ( исто така во проценти).

На пример, постои X% концентриран раствор.

За да се одреди количината на овој раствор потребна за да се добие A ml разреден раствор со концентрација од Y% (да го означиме B), неопходно е да се извршат следните пресметки.

Количината на растворена супстанција во концентриран раствор е: X x B / 100, а во добиениот разреден раствор - Y x A / 100. Бидејќи и двете вредности се еднакви, тогаш, соодветно:

X x B / 100 = Y x A / 100.

Оттука го изразуваме волуменот на X% концентриран раствор потребен за да се добие A ml од Y% разреден раствор:

B \u003d Y x A / X (ml) И количината на растворувач потребна за разредување на работното парче, според тоа, ќе биде еднаква на A - B (ml).

Понекогаш е потребно да се подготват раствори со дадена концентрација од два раствора (еден со поголема, а другиот со помала концентрација). На пример, постојат два раствори со концентрации X и Y%. За да се утврди во кој сооднос треба да се измешаат овие раствори за да се добие C ml раствор со концентрација од Z%, вршиме пресметки. Да ја означиме потребната количина на X-% раствор како D, тогаш Y-% раствор ќе бара (C - D) ml. Со оглед на претходните пресметки, добиваме:

X x D + Y x (C - D) = Z x C.

Оттука: D \u003d C x (Z - Y) / (X - Y) (ml).

Многу погодно за разредување на концентрирани раствори е употребата на таканареченото правило за мешање. Да претпоставиме дека од два раствори со концентрации X и Y% потребно е да се подготви раствор од Z%. Определете во кој сооднос треба да ги измешате почетните раствори. Нека саканите вредности се еднакви: A (X% раствор) и B (Y% раствор) ml.

Затоа, количината на подготвениот Z% раствор треба да биде еднаква на: (A + B) ml.

Потоа: X x A + Y x B \u003d Z x (A + B), или A / B \u003d (Z - Y) / (X - Z).

Изедначувајќи ги соодветните членови на односите, имаме:

A \u003d Z - Y, B \u003d X - Z.

Пример 1

Дозволете ни да пресметаме во кои пропорции е неопходно да се мешаат 35% и 15% раствори за да се добие раствор од 20%.

По завршувањето на потребните пресметки, добиваме дека треба да измешате 5 делови од 35% раствор и 15 делови од 15% раствор. Како резултат на мешањето, ќе се добијат 20 делови од 20% раствор.

Пример 2

Дозволете ни да пресметаме во кои пропорции е неопходно да се меша вода, т.е. 0% раствор и 25% раствор за да се добие 10% раствор. По пресметките, добиваме дека треба да измешате 10 делови од 25% раствор и 15 делови од вода. Како резултат на тоа, ќе се добијат 25 делови од 10% раствор.

Подготовка на раствори.Растворот е хомогена мешавина од две или повеќе супстанции. Концентрацијата на растворот се изразува на различни начини:

во тежински проценти, т.е. според бројот на грама супстанција содржана во 100 g раствор;

во волуменски проценти, т.е. според бројот на волуменски единици (ml) на супстанцијата во 100 ml раствор;

моларност, т.е. бројот на грам-молови на супстанција во 1 литар раствор (моларни раствори);

нормалност, т.е. бројот на грамови еквиваленти на растворена супстанција во 1 литар раствор.

Решенија на процентуална концентрација.Процентуалните раствори се подготвуваат приближно, додека примерокот од супстанцијата се мери на технохемиска вага, а волумените се мерат со мерни цилиндри.

За подготовка на процентуални решенија се користат неколку методи.

Пример.Неопходно е да се подготви 1 кг 15% раствор на натриум хлорид. Колку сол е потребна за ова? Пресметката се врши според пропорцијата:

Затоа, водата за ова мора да се земе 1000-150 \u003d 850 g.

Во оние случаи кога е неопходно да се подготви 1 литар 15% раствор на натриум хлорид, потребната количина сол се пресметува на поинаков начин. Според референтната книга, се наоѓа густината на ова решение и, множејќи го со даден волумен, се добива масата на потребната количина раствор: 1000-1,184 \u003d 1184 g.

Потоа следува:

Затоа, потребната количина на натриум хлорид е различна за подготовка на 1 кг и 1 литар раствор. Во случаите кога растворите се подготвуваат од реагенси кои содржат вода за кристализација, тоа треба да се земе предвид при пресметување на потребната количина на реагенсот.

Пример.Потребно е да се подготват 1000 ml 5% раствор на Na2CO3 со густина од 1.050 од сол што содржи вода за кристализација (Na2CO3-10H2O).

Молекуларната тежина (тежина) на Na2CO3 е 106 g, молекуларната тежина (тежината) на Na2CO3-10H2O е 286 g, од тука се пресметува потребната количина на Na2CO3-10H2O за да се подготви 5% раствор:

Растворите се подготвуваат со метод на разредување како што следува.

Пример. Потребно е да се подготви 1 l 10% раствор на HCl од киселински раствор со релативна густина од 1,185 (37,3%). Релативната густина на 10% раствор е 1,047 (според референтната табела), затоа, масата (тежината) на 1 литар таков раствор е 1000X1,047 \u003d 1047 g. Оваа количина на раствор треба да содржи чист водород хлорид

За да одредиме колку 37,3% киселина треба да се земе, ја сочинуваме пропорцијата:

При подготовка на раствори со разредување или мешање на два раствори, методот на дијагонална шема или „правилото на крстот“ се користи за поедноставување на пресметките. На пресекот на две прави се запишува дадената концентрација, а на двата краја лево е концентрацијата на почетните раствори, за растворувачот е еднаква на нула.