Зависност на притисокот на заситената пареа од температурата. Врие – Хипермаркет на знаење

Бидејќи големината на притисокот на заситената пареа зависи од температурата на воздухот, кога температурата се зголемува, воздухот може да апсорбира повеќе водена пареа, а притисокот на заситеност се зголемува. Зголемувањето на притисокот на сатурација не се јавува линеарно, туку по наклонета крива. Овој факт е толку важен за градежната физика што не треба да се занемари. На пример, на температура од 0 °C (273,16 K), притисокот на заситената пареа ps е 610,5 Pa (Паскал), на +10 °C (283,16 K) излегува дека е еднаков на 1228,1 Pa, на +20 ° C (293,16 K) 2337,1 Pa, а на +30 °C (303,16 K) е еднакво на 4241,0 Pa. Следствено, со зголемување на температурата за 10 °C (10 K), притисокот на заситената пареа приближно ќе се удвои.

Зависноста на парцијалниот притисок на водената пареа од температурните промени е прикажана на сл. 3.

АПСОЛУТНА ВЛАЖНОСТ ВО ВОЗДУХОТ f

Густина на водена пареа, т.е. неговата содржина во воздухот се нарекува апсолутна влажност на воздухот и се мери во g/m.

Максималната густина на водена пареа што е можна на одредена температура на воздухот се нарекува густина на заситена пареа, што пак создава притисок на заситување. Густината на заситената пареа fsat и нејзиниот притисок psa се зголемуваат со зголемување на температурата на воздухот. Нејзиното зголемување е исто така криволинеарно, но текот на оваа крива не е толку стрмен како текот на кривата pnas. Двете криви зависат од вредноста 273,16/Tfact[K]. Затоа, ако соодносот pnas/fnas е познат, тие може да се проверуваат едни со други.

Апсолутната влажност на воздухот во херметички затворен простор не зависи од температурата

температура додека не се постигне густината на заситената пареа. Зависноста на апсолутната влажност на воздухот од неговата температура е прикажана на сл. 4.

РЕЛАТИВНА ВЛАЖНОСТ

Односот на вистинската густина на водената пареа со густината на заситената пареа или односот на апсолутната влажност на воздухот до максималната влажност на воздухот на одредена температура се нарекува релативна влажност на воздухот. Се изразува како процент.

Кога температурата на херметички затворен простор се намалува, релативната влажност на воздухот ќе се зголемува додека вредноста на φ не стане еднаква на 100% и со тоа не се достигне густината на заситената пареа. При понатамошно ладење, соодветното вишок на водена пареа кондензира.

Како што се зголемува температурата на затворениот простор, релативната влажност на воздухот се намалува. Ориз. 5 ја илустрира зависноста на релативната влажност на воздухот од температурата. Релативната влажност на воздухот се мери со помош на хигрометар или психрометар. Многу сигурен Assmann аспирационен психрометар ја мери температурната разлика помеѓу два прецизни термометри, од кои едниот е завиткан во влажна газа. Ладењето поради испарувањето на водата е поголемо колку околниот воздух е посув. Од односот на температурната разлика до вистинската температура на воздухот, може да се одреди релативната влажност на околниот воздух.

Наместо хигрометар за тенка коса, кој понекогаш се користи во ситуации со висока влажност, се користи мерна сонда со литиум хлорид. Тој цицаше

Изработен е од метален чаур со обвивка од фиберглас, посебно намотување на грејната жица и отпорен термометар. Обвивката од ткаенината е исполнета со воден раствор на литиум хлорид и е под влијание на наизменичен напон помеѓу двете намотки. Водата испарува, солта се кристализира и отпорот значително се зголемува. Како резултат на тоа, содржината на водена пареа во околниот воздух и грејната моќ се избалансирани. Врз основа на температурната разлика помеѓу амбиенталниот воздух и вградениот термометар, релативната влажност на воздухот се одредува со помош на специјално мерно коло.

Мерната сонда реагира на влијанието на влажноста на воздухот врз хигроскопското влакно, кое е направено така што меѓу двете електроди тече доволна струја. Последново се зголемува како што се зголемува релативната влажност, во одреден степен во зависност од температурата на воздухот.

Сонда за мерење на капацитетот е кондензатор со перфорирана плоча опремена со хигроскопски диелектрик, чија капацитивност се менува со промените на релативната влажност, како и температурата на амбиентниот воздух. Мерната сонда може да се користи како составен дел на таканаречениот RC елемент на мултивибарторското коло. Во овој случај, влажноста на воздухот се претвора во одредена фреквенција, која може да има високи вредности. На овој начин, уредот постигнува исклучително висока чувствителност, што му овозможува да бележи минимални промени во влажноста.

ДЕЛУМЕН ПРИТИСОК НА ВОДЕНА ПАРЕА стр

За разлика од притисокот на заситената пареа rnac, кој го означува максималниот парцијален притисок на водената пареа во воздухот на одредена температура, поимот парцијален притисок на водена пареа p значи притисок на пареата, која е во незаситена состојба, така што во во секој случај овој притисок мора да биде помал од rnas.

Како што се зголемува содржината на водена пареа во сувиот воздух, вредноста на p се приближува до соодветната вредност на psa. Во исто време, атмосферскиот притисок Ptot останува константен. Бидејќи парцијалниот притисок на водената пареа p е само дел од вкупниот притисок на сите компоненти на смесата, неговата вредност не може да се одреди со директно мерење. Напротив, притисокот на пареата може да се одреди доколку во садот прво се создаде вакуум, а потоа во него се внесе вода. Големината на зголемувањето на притисокот поради испарување одговара на вредноста на psa, која се однесува на температурата на просторот заситен со пареа.

Со оглед на познатото ps, p може индиректно да се мери на следниов начин. Садот содржи мешавина од воздух и водена пареа со првично непознат состав. Притисок во внатрешноста на садот Ptotal = pв + p, т.е. атмосферски притисок на околниот воздух. Ако сега го заклучите садот и внесете одредена количина вода во него, притисокот во садот ќе се зголеми. По заситувањето на водена пареа, ќе биде pv + rns. Разликата на притисокот rnac - p, утврдена со помош на микрометар, се одзема од веќе познатата вредност на притисокот на заситената пареа, што одговара на температурата во садот. Резултатот ќе одговара на парцијалниот притисок p на оригиналниот контејнер, т.е. амбиенталниот воздух.

Полесно е да се пресмета парцијалниот притисок p користејќи ги податоците од табелите за притисок на заситена пареа pnas за одредено ниво на температура. Вредноста на односот p/рsat одговара на вредноста на односот на густината на водената пареа f до густината на заситената пареа fsat, која е еднаква на вредноста на релативната влажност

квалитет на воздухот Така, ја добиваме равенката

nie p =rnas.

Како резултат на тоа, со позната температура на воздухот и притисок на сатурација psat, можно е брзо и јасно да се одреди вредноста на парцијалниот притисок стр. На пример, релативната влажност е 60%, а температурата на воздухот е 10°C. Потоа, бидејќи на оваа температура притисокот на заситената пареа psat = 1228,1 Pa, парцијалниот притисок p ќе биде еднаков на 736,9 Pa (Слика 6).

ТОЧКА НА РОСИ НА ВОДЕНА ПАРЕА т

Водената пареа содржана во воздухот обично е во незаситена состојба и затоа има одреден парцијален притисок и одредена релативна влажност на воздухот<р < 100%.

Ако воздухот е во директен контакт со цврсти материјали чија површинска температура е пониска од неговата температура, тогаш со соодветна температурна разлика воздухот во граничниот слој се лади и неговата релативна влажност се зголемува додека неговата вредност не достигне 100%, т.е. густина на заситена пареа. Дури и со незначително понатамошно ладење, водената пареа почнува да се кондензира на површината на цврстиот материјал. Ова ќе се случи додека не се воспостави нова рамнотежна состојба на температурата на површината на материјалот и густината на заситената пареа. Поради големата густина, оладениот воздух тоне и се крева потопол воздух. Количината на кондензат ќе се зголемува додека не се воспостави рамнотежа и не престане процесот на кондензација.

Процесот на кондензација е поврзан со ослободување на топлина, чија количина одговара на температурата на испарување на водата. Ова доведува до зголемување на површинската температура на цврстите материи.

Точката на росење t е температурата на површината, во близина на која густината на пареата станува еднаква на густината на заситената пареа, т.е. релативната влажност на воздухот достигнува 100%. Кондензацијата на водената пареа започнува веднаш откако нејзината температура ќе падне под точката на росење.

Ако се познати температурата на воздухот hv и релативната влажност, може да се конструира равенката p(vv) = psat(t) = psat. За да ја пресметате потребната pH вредност, користете ја табелата со притисоци на заситена пареа.

Да разгледаме пример за таква пресметка (сл. 7). Температура на воздухот hv = 10°C, релативна влажност на воздухот = 60%, psat (+10 °C) = 1228,1 P rsas (t) = = 0 6 x 1228,1 Pa = 736,9 Pa, точка на росење = + 2,6 °C (табела) .

Точката на росење може графички да се одреди со помош на крива на притисок на заситеност.Точката на росење може да се пресмета само кога, покрај температурата на воздухот, е позната и нејзината релативна влажност. Наместо пресметка, можете да користите мерење. Ако полека ја ладите полираната површина на плочата (или мембраната), направена од материјал што спроведува топлина, додека на неа не почне да се формира кондензација, а потоа ја измерите температурата на оваа површина, можете директно да ја пронајдете точката на росење на околината. воздух Примена Овој метод не бара познавање на релативната влажност на воздухот, иако можете дополнително да ја пресметате вредноста од температурата на воздухот и точката на росење

На овој принцип се заснова и работата на хигрометарот за одредување на точката на росење на Даниел и Реинолт, кој бил развиен во првата половина на 19 век. Неодамна, благодарение на употребата на електроника, таа е толку подобрена што овозможува да се одреди точката на росење со многу висока точност. Така, нормалниот хигрометар може да се калибрира соодветно и да се следи со помош на хигрометар дизајниран да ја одредува точката на росење.

« Физика - 10 одделение“

Што мислите дека ќе се случи со заситената пареа ако волуменот што го зафаќа се намали: на пример, ако пареата во рамнотежа со течноста во цилиндарот под клипот е компресирана, одржувајќи ја температурата на содржината на цилиндерот константна?

Кога пареата е компресирана, рамнотежата ќе почне да се нарушува. Во првиот момент, густината на пареата малку ќе се зголеми, а поголем број на молекули ќе почнат да се движат од гас во течност отколку од течност во гас. На крајот на краиштата, бројот на молекули што ја напуштаат течноста по единица време зависи само од температурата, а компресирањето на пареата не го менува овој број. Процесот продолжува сè додека повторно не се воспостави динамичка рамнотежа и густина на пареа, и затоа концентрацијата на неговите молекули ги добива своите претходни вредности. Оттука,

концентрацијата на молекулите на заситена пареа на константна температура не зависи од нејзиниот волумен.

Бидејќи притисокот е пропорционален на концентрацијата на молекулите (p = nkT), од оваа дефиниција произлегува дека притисокот на заситената пареа не зависи од волуменот што го зафаќа.

pH притисок n пареа, во која течноста е во рамнотежа со нејзината пареа, се нарекува притисок на заситена пареа.

Кога заситената пареа е компресирана, сè повеќе од неа се претвора во течна состојба. Течност со дадена маса зафаќа помал волумен од пареата со иста маса. Како резултат на тоа, волуменот на пареата, додека неговата густина останува непроменет, се намалува.

Законите за гас за заситена пареа не се валидни (за кој било волумен на константна температура, притисокот на заситената пареа е ист). Во исто време, состојбата на заситената пареа е сосема точно опишана со равенката Менделеев-Клапејрон.

Незаситена пареа

>Ако пареата постепено се компресира на константна температура, но не се претвора во течност, тогаш таквата пареа се нарекува незаситени.

Како што се намалува волуменот (сл. 11.1), притисокот на незаситената пареа се зголемува (дел 1-2) на ист начин како што се менува притисокот кога се намалува волуменот на идеалниот гас. При одреден волумен, пареата станува заситена, а со понатамошна компресија се претвора во течност (дел 2-3). Во овој случај, веќе ќе има заситена пареа над течноста.

Штом целата пареа се претвори во течност, дополнителното намалување на волуменот ќе предизвика нагло зголемување на притисокот (течноста е малку компресибилна).

Сепак, пареата не се претвора во течност на ниту една температура. Ако температурата е над одредена вредност, тогаш колку и да го компресираме гасот, тој никогаш нема да се претвори во течност.

>Максималната температура на која пареата сè уште може да се претвори во течност се нарекува критична температура.

Секоја супстанција има своја критична температура, за хелиум T cr = 4 K, за азот T cr = 126 K.

Состојбата на материјата на температура над критичната температура се нарекува гас; на температура под критичната, кога пареата има можност да се претвори во течност, - траект.

Карактеристиките на заситената и незаситената пареа се различни.

Зависност на притисокот на заситената пареа од температурата.

Состојбата на заситената пареа, како што покажува искуството, приближно е опишана со равенката на состојбата на идеален гас (10,4), а неговиот притисок се одредува со формулата

Rn. n = nkT. (11.1)

Како што се зголемува температурата, притисокот се зголемува

Бидејќи притисокот на заситената пареа не зависи од волуменот, затоа зависи само од температурата.

Сепак, зависноста на pH притисокот. n на температурата T, пронајдена експериментално, не е директно пропорционална, како во идеален гас со постојан волумен. Со зголемување на температурата, притисокот на вистинската заситена пареа се зголемува побрзо од притисокот на идеален гас (сл. 11.2, дел од кривата AB). Ова станува очигледно ако нацртаме изохори на идеален гас низ точките A и B (испрекинати линии). Зошто се случува ова?

Кога течноста се загрева во затворен сад, дел од течноста се претвора во пареа. Како резултат на тоа, според формулата (11.1), притисокот на заситената пареа се зголемува не само поради зголемување на температурата на течноста, туку и поради зголемување на концентрацијата на молекулите (густина) на пареата.

Во основа, зголемувањето на притисокот со зголемување на температурата се одредува токму со зголемувањето на концентрацијата. Главната разлика во однесувањето на идеалниот гас и заситената пареа е тоа што кога температурата на пареата во затворен сад се менува (или кога волуменот се менува при константна температура), масата на пареата се менува.

Зошто се составуваат табели за зависноста на притисокот на заситената пареа од температурата, но нема табели за зависноста на притисокот на гасот од температурата?

Течноста делумно се претвора во пареа, или, напротив, пареата делумно кондензира. Вакво нешто не се случува со идеален гас.

Кога целата течност ќе испари, пареата ќе престане да се заситува при дополнително загревање и нејзиниот притисок при константен волумен ќе се зголеми правопропорционално со апсолутната температура (види Сл. 11.2, дел од кривата BC).

Врие.

Како што се зголемува температурата на течноста, брзината на испарување се зголемува. Конечно, течноста почнува да врие. При вриење, низ целиот волумен на течноста се формираат брзорастечки меурчиња од пареа, кои испливаат на површината.

Вриее процес на испарување што се случува низ целиот волумен на течноста во точката на вриење.

Под кои услови започнува вриењето?

На што се троши топлината што се доставува до течноста за време на вриење од гледна точка на молекуларната кинетичка теорија?

Точката на вриење на течноста останува константна. Ова се случува затоа што целата енергија што се доставува до течноста се троши за нејзино претворање во пареа.

Течноста секогаш содржи растворени гасови, ослободени на дното и ѕидовите на садот, како и на честички од прашина суспендирани во течноста, кои се центри на испарување. Течните пареи во меурчињата се заситени. Како што се зголемува температурата, притисокот на заситената пареа се зголемува и меурите се зголемуваат во големина. Под влијание на пловната сила тие лебдат нагоре. Ако горните слоеви на течноста имаат пониска температура, тогаш се јавува кондензација на пареа во меурчиња во овие слоеви. Притисокот брзо опаѓа и меурчињата пропаѓаат. Колапсот се случува толку брзо што ѕидовите на меурот се судираат и произведуваат нешто како експлозија. Многу такви микро-експлозии создаваат карактеристичен шум. Кога течноста ќе се загрее доволно, меурчињата ќе престанат да се распаѓаат и ќе испливаат на површината. Течноста ќе зоврие.

Зависноста на притисокот на заситената пареа од температурата објаснува зошто точката на вриење на течноста зависи од притисокот на нејзината површина. Меурот на пареа може да расте кога притисокот на заситената пареа во него малку го надминува притисокот во течноста, што е збир на воздушниот притисок на површината на течноста (надворешен притисок) и хидростатичкиот притисок на течната колона.

Да обрнеме внимание на фактот дека испарувањето на течноста се случува на температури под точката на вриење, но само од површината на течноста; за време на вриењето, формирањето на пареа се јавува низ целиот волумен на течноста.

Вриењето започнува на температура на која притисокот на заситената пареа во меурите е еднаков и станува малку поголем од притисокот во течноста.

Колку е поголем надворешниот притисок, толку е поголема точката на вриење.

Така, во парен котел при притисок што достигнува 1,6 10 6 Pa, водата не врие дури и на температура од 200 ° C. Во медицинските установи, во херметички затворени садови - автоклави (сл. 11.3), вриење на вода се јавува и при покачен притисок. Затоа, точката на вриење на течноста е значително повисока од 100 °C. Автоклавите се користат, на пример, за стерилизирање на хируршки инструменти, забрзување на подготовката на храната (шпорет под притисок), зачувување на храната и спроведување на хемиски реакции.

И обратно, со намалување на надворешниот притисок, ја намалуваме точката на вриење.

Со испумпување на воздух и водена пареа од колбата, можете да направите водата да врие на собна температура. При искачување на планините, атмосферскиот притисок се намалува, па затоа се намалува и точката на вриење. На надморска височина од 7134 m (врвот Ленин во Памир) притисокот е приближно 4 10 4 Pa ​​(300 mm Hg). Водата таму врие на околу 70 °C. Под овие услови е невозможно да се готви месо.

Секоја течност има своја точка на вриење, која зависи од својствата на течноста. На иста температура, притисокот на заситената пареа на различни течности е различен.

На пример, на температура од 100 °C, притисокот на заситената водена пареа е 101.325 Pa (760 mm Hg), а пареата на жива е само 117 Pa (0,88 mm Hg). Бидејќи вриењето се јавува на иста температура на која притисокот на заситената пареа е еднаков на надворешниот притисок, водата врие на 100 °C, но живата не. Живата врие на температура од 357 °C при нормален притисок.

Зависност на притисокот на заситената пареа од температурата.Состојбата на заситената пареа е приближно опишана со равенката на состојбата на идеален гас (3.4), а неговиот притисок е приближно одреден со формулата

Како што се зголемува температурата, притисокот се зголемува. Бидејќи притисокот на заситената пареа не зависи од волуменот, затоа зависи само од температурата.

Меѓутоа, оваа зависност, откриена експериментално, не е директно пропорционална, како онаа на идеален гас со постојан волумен. Со зголемување на температурата, притисокот на заситената пареа се зголемува побрзо од притисокот на идеалниот гас (сл. 52, дел од кривата AB).

Ова се случува поради следната причина. Кога течноста се загрева со пареа во затворен сад, дел од течноста се претвора во пареа. Како резултат на тоа, според формулата (5.1), притисокот на пареата се зголемува не само поради зголемување на температурата, туку и поради зголемување на концентрацијата на молекулите (густина) на пареата. Главната разлика во однесувањето на идеалниот гас и заситената пареа е тоа што кога температурата на пареата во затворен сад се менува (или кога волуменот се менува при константна температура), масата на пареата се менува. Течноста делумно се претвора во пареа или, обратно, пареата делумно кондензира. Вакво нешто не се случува со идеален гас.

Кога целата течност ќе испари, пареата ќе престане да се заситува при дополнително загревање и нејзиниот притисок при константен волумен ќе се зголеми во директна пропорција со апсолутната температура (дел BC на Слика 52).

Врие.Зависноста на притисокот на заситената пареа од температурата објаснува зошто точката на вриење на течноста зависи од притисокот. При вриење, низ целиот волумен на течноста се формираат брзорастечки меурчиња од пареа, кои испливаат на површината. Очигледно, меурот на пареа може да расте кога притисокот на заситената пареа во него малку го надминува притисокот во течноста, што е збир на воздушниот притисок на површината на течноста (надворешен притисок) и хидростатичкиот притисок на течната колона. .

Вриењето започнува на температура на која притисокот на заситената пареа во меурите е еднаков на притисокот во течноста.

Колку е поголем надворешниот притисок, толку е поголема точката на вриење. Така, при притисок во парниот котел кој достигнува Pa, водата не врие дури и на температура од 200°C. Во медицинските установи, вриење на вода во херметички затворени садови - автоклави (сл. 53) - исто така се јавува при покачен притисок. Затоа, точката на вриење е значително повисока од 100°C. Автоклавите се користат за стерилизирање на хируршки инструменти, облоги итн.

Напротив, со намалување на притисокот, ја намалуваме точката на вриење. Со испумпување на воздух и водена пареа од колбата, можете да направите водата да врие на собна температура (сл. 54). Како што се искачувате на планини, атмосферскиот притисок се намалува. Затоа, точката на вриење се намалува. На високо

7134 m (Врв Ленин во Памир) притисокот е приближно еднаков на Pa (300 mm Hg). Точката на вриење на водата таму е приближно 70 °C. Невозможно е да се готви месо, на пример, под овие услови.

Разликата во точките на вриење на течностите се определува со разликата во притисокот на нивната заситена пареа. Колку е поголем притисокот на заситената пареа, толку е помала точката на вриење на соодветната течност, бидејќи при пониски температури притисокот на заситената пареа станува еднаков на атмосферскиот притисок. На пример, на 100 °C, притисокот на заситената водена пареа е еднаков на (760 mm Hg), а пареата на жива е само 117 Pa (0,88 mm Hg). Живата врие на 357 °C при нормален притисок.

Критична температура.Како што се зголемува температурата, истовремено со зголемувањето на притисокот на заситената пареа, се зголемува и нејзината густина. Густината на течноста во рамнотежа со нејзината пареа, напротив, се намалува поради ширењето на течноста кога се загрева. Ако на една слика нацртаме криви за зависноста на густината на течноста и нејзината пареа од температурата, тогаш за течноста кривата ќе се спушти, а за пареата ќе оди нагоре (сл. 55).

На одредена температура, наречена критична, двете кривини се спојуваат, т.е. густината на течноста станува еднаква на густината на пареата.

Критичната температура е температурата на која исчезнуваат разликите во физичките својства помеѓу течноста и нејзината заситена пареа.

На критичната температура, густината (и притисокот) на заситената пареа станува максимална, а густината на течноста во рамнотежа со пареата станува минимална. Специфичната топлина на испарување се намалува со зголемување на температурата и станува нула на критичната температура.

Секоја супстанција се карактеризира со своја критична температура. На пример, критичната температура на водата и течниот јаглерод моноксид (IV)

Бидејќи заситената пареа е една од компонентите на термодинамички рамнотежен систем на супстанција хомогена по состав, но различна во фазните фракции, разбирањето на влијанието на поединечните физички фактори врз количината на притисок што го создава овозможува да се користи ова знаење во практични активности. на пример, при одредување на стапката на согорување на одредени течности во случај на пожар итн.

Зависност на притисокот на заситената пареа од температурата

Притисокот на заситената пареа станува повисок како што се зголемува температурата. Во овој случај, промената на вредностите не е директно пропорционална, но се случува многу побрзо. Ова се должи на фактот дека со зголемување на температурата, движењето на молекулите меѓусебно се забрзува и им е полесно да ги надминат силите на меѓусебната привлечност и да преминат во друга фаза, т.е. бројот на молекули во течна состојба се намалува, а во гасовита состојба се зголемува додека целата течност не се претвори во пареа. Овој зголемен притисок предизвикува капакот да се подигне во садот или кога водата почнува да врие.

Зависност на притисокот на заситената пареа од други фактори

Количината на притисокот на заситената пареа е исто така под влијание на бројот на молекули кои преминале во гасовита состојба, бидејќи нивниот број ја одредува масата на пареата формирана во затворен сад. Оваа вредност не е константна, бидејќи со разлика во температурата помеѓу дното на садот и капакот што го покрива, постојано се случуваат два меѓусебно спротивни процеси - испарување и кондензација.

Бидејќи за секоја супстанција на одредена температура постојат познати индикатори за премин на одреден број молекули од една фаза на состојбата на супстанцијата во друга, можно е да се промени вредноста на притисокот на заситената пареа со промена на волуменот на сад. Значи, истиот волумен на вода, на пример 0,5 литри, ќе создаде различни притисоци во канистер од пет литри и котел.

Одредувачкиот фактор за одредување на референтната вредност на притисокот на заситената пареа при константен волумен и постепено зголемување на температурата е молекуларната структура на самата течност што се загрева. Така, индикаторите за ацетон, алкохол и обична вода значително ќе се разликуваат едни од други.

За да се види процесот на вриење на течноста, потребно е не само да се доведе притисокот на заситената пареа до одредени граници, туку и да се поврзе оваа вредност со надворешниот атмосферски притисок, бидејќи процесот на вриење е возможен само кога притисокот надвор е поголем од притисокот во садот.

Досега ги разгледувавме феномените на испарување и кондензација при константна температура. Сега да го погледнеме ефектот на температурата. Лесно е да се види дека влијанието на температурата е многу силно. На топол ден или во близина на шпорет, сè се суши многу побрзо отколку на студ. Ова значи дека испарувањето на топла течност е поинтензивно од она на ладна течност. Ова е лесно да се објасни. Во топла течност, повеќе молекули имаат доволно брзина за да ги надминат силите на кохезија и да избегаат од течноста. Затоа, како што се зголемува температурата, заедно со зголемувањето на стапката на испарување на течноста, се зголемува и притисокот на заситената пареа.

Зголемувањето на притисокот на пареата може лесно да се открие со помош на уредот опишан во § 291. Ајде да ја спуштиме колбата со етер во топла вода. Ќе видиме дека манометарот ќе покаже нагло зголемување на притисокот. Откако ја спуштивме истата колба во ладна вода, или уште подобро, во мешавина од снег и сол (§ 275), ќе забележиме, напротив, намалување на притисокот.

Значи, притисокот на заситената пареа силно зависи од температурата. Во табелата Слика 18 ги прикажува притисоците на заситената пареа на водата и живата на различни температури. Да обрнеме внимание на занемарливиот парен притисок на живата на собна температура. Да се ​​потсетиме дека при читање на барометарот овој притисок се занемарува.

Табела 18. Притисок на заситена пареа на вода и жива на различни температури (mm Hg)

Од графиконот на зависноста на притисокот на заситената пареа на водата од температурата (сл. 481) јасно е дека зголемувањето на притисокот што одговара на зголемувањето на температурата за , се зголемува со температурата. Ова е разликата помеѓу заситената пареа и гасовите, чиј притисок, кога се загрева, подеднакво се зголемува и при ниски и високи температури (за 1/273 од притисокот при ). Оваа разлика ќе стане сосема разбирлива ако се потсетиме дека кога гасовите се загреваат со постојан волумен, се менува само брзината на молекулите. Кога ќе се загрее системот на течност-пареа, како што наведовме, не се менува само брзината на молекулите, туку и нивниот број по единица волумен, односно на повисока температура имаме пареа со поголема густина.

Слика 481. Зависност на притисокот на заситената пареа на водата

293.1. Зошто гасниот термометар (§ 235) дава правилни отчитувања само кога гасот е целосно сув?

293.2. Да претпоставиме дека во затворен сад, покрај течност и пареа, има и воздух. Како тоа ќе влијае на промената на притисокот со зголемување на температурата?

293.3. Промената на притисокот на пареата во затворен сад со зголемување на температурата е прикажана на графиконот прикажан на сл. 482. Каков заклучок може да се изведе во однос на процесите на испарување во садот?

Ориз. 482. За вежба 293.3