അലുമിനിയം അടിസ്ഥാനം. അലുമിനിയം

അലുമിനിയം- D.I. മെൻഡലീവിന്റെ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിലെ മൂന്നാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിന്റെ ഒരു ഘടകം, ആറ്റോമിക് നമ്പർ 13. ചിഹ്നം അൽ (അലൂമിനിയം) കൊണ്ട് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ലൈറ്റ് ലോഹങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പിൽ പെടുന്നു. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ലോഹവും മൂന്നാമത്തേതും (ഓക്സിജനും സിലിക്കണും കഴിഞ്ഞാൽ) രാസ മൂലകവും.

ലളിതമായ പദാർത്ഥമായ അലുമിനിയം (CAS നമ്പർ: 7429-90-5) ഒരു ഭാരം കുറഞ്ഞതും പാരാമാഗ്നറ്റിക് സിൽവർ-വെളുത്ത ലോഹമാണ്, അത് എളുപ്പത്തിൽ രൂപപ്പെടുത്താനും കാസ്റ്റ് ചെയ്യാനും യന്ത്രവൽക്കരിക്കാനും കഴിയും. കൂടുതൽ ഇടപെടലിൽ നിന്ന് ഉപരിതലത്തെ സംരക്ഷിക്കുന്ന ശക്തമായ ഓക്സൈഡ് ഫിലിമുകളുടെ ദ്രുതഗതിയിലുള്ള രൂപീകരണം കാരണം അലൂമിനിയത്തിന് ഉയർന്ന താപ, വൈദ്യുത ചാലകതയും നാശത്തിനെതിരായ പ്രതിരോധവുമുണ്ട്.

ചില ബയോളജിക്കൽ പഠനങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, മനുഷ്യശരീരത്തിൽ അലൂമിനിയം കഴിക്കുന്നത് അൽഷിമേഴ്സ് രോഗം വികസിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു ഘടകമായി കണക്കാക്കപ്പെട്ടിരുന്നു, എന്നാൽ ഈ പഠനങ്ങൾ പിന്നീട് വിമർശിക്കപ്പെടുകയും ഒന്നിനും മറ്റൊന്നും തമ്മിലുള്ള ബന്ധത്തെക്കുറിച്ചുള്ള നിഗമനം നിരാകരിക്കപ്പെടുകയും ചെയ്തു.

കഥ

അലൂമിനിയം ക്ലോറൈഡിലെ പൊട്ടാസ്യം അമാൽഗത്തിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിലൂടെ മെർക്കുറി വാറ്റിയെടുത്താണ് 1825-ൽ ഹാൻസ് ഓർസ്റ്റഡ് ആദ്യമായി അലുമിനിയം കണ്ടെത്തിയത്.

രസീത്

അമേരിക്കൻ ചാൾസ് ഹാളും ഫ്രഞ്ചുകാരനായ പോൾ ഹെറോക്സും ചേർന്നാണ് ആധുനിക ഉൽപാദന രീതി സ്വതന്ത്രമായി വികസിപ്പിച്ചെടുത്തത്. ക്രയോലൈറ്റ് Na 3 AlF 6 ഉരുകിയതിൽ അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് Al 2 O 3 ലയിപ്പിക്കുന്നതും തുടർന്ന് ഗ്രാഫൈറ്റ് ഇലക്ട്രോഡുകൾ ഉപയോഗിച്ച് വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണവും ഇതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഈ ഉൽപാദന രീതിക്ക് ധാരാളം വൈദ്യുതി ആവശ്യമാണ്, അതിനാൽ ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിൽ മാത്രമാണ് ഇത് പ്രചാരത്തിലായത്.

1 ടൺ അസംസ്‌കൃത അലുമിനിയം, 1.920 ടൺ അലുമിന, 0.065 ടൺ ക്രയോലൈറ്റ്, 0.035 ടൺ അലുമിനിയം ഫ്ലൂറൈഡ്, 0.600 ടൺ ആനോഡ് മാസ്, 17 ആയിരം kWh ഡിസി വൈദ്യുതി എന്നിവ ആവശ്യമാണ്.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

ലോഹത്തിന് വെള്ളി-വെളുപ്പ് നിറം, പ്രകാശം, സാന്ദ്രത - 2.7 g/cm³, സാങ്കേതിക അലുമിനിയത്തിന് ദ്രവണാങ്കം - 658 °C, ഉയർന്ന ശുദ്ധിയുള്ള അലുമിനിയം - 660 °C, സംയോജനത്തിന്റെ പ്രത്യേക ചൂട് - 390 kJ/kg, തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് - 2500 ° C, ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ പ്രത്യേക ചൂട് - 10.53 MJ/kg, കാസ്റ്റ് അലുമിനിയം താൽക്കാലിക പ്രതിരോധം - 10-12 kg/mm², രൂപഭേദം - 18-25 kg/mm², ലോഹസങ്കരങ്ങൾ - 38-42 kg/mm².

Brinell കാഠിന്യം 24-32 kgf/mm² ആണ്, ഉയർന്ന ഡക്ടിലിറ്റി: സാങ്കേതിക - 35%, ശുദ്ധമായ - 50%, നേർത്ത ഷീറ്റുകളിലേക്കും ഫോയിൽ പോലും ഉരുട്ടി.

അലൂമിനിയത്തിന് ഉയർന്ന വൈദ്യുത, ​​താപ ചാലകതയുണ്ട്, ചെമ്പിന്റെ വൈദ്യുതചാലകതയുടെ 65%, ഉയർന്ന പ്രകാശ പ്രതിഫലനവും ഉണ്ട്.

അലുമിനിയം മിക്കവാറും എല്ലാ ലോഹങ്ങളുമായും ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ്.

പ്രകൃതിയിൽ ആയിരിക്കുന്നു

പ്രകൃതിദത്ത അലുമിനിയം ഏതാണ്ട് പൂർണ്ണമായും ഒറ്റ സ്ഥിരതയുള്ള ഐസോടോപ്പ്, 27Al, 26Al ന്റെ അടയാളങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, ഒരു റേഡിയോ ആക്ടീവ് ഐസോടോപ്പ്, 720,000 വർഷത്തെ അർദ്ധായുസ്സ് ന്യൂക്ലിയസ് ബോംബിംഗ് വഴി അന്തരീക്ഷത്തിൽ ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. ആർഗോൺകോസ്മിക് റേ പ്രോട്ടോണുകൾ.

പ്രകൃതിയിലെ വ്യാപനത്തിന്റെ കാര്യത്തിൽ, ഇത് ലോഹങ്ങളിൽ ഒന്നാം സ്ഥാനത്തും മൂലകങ്ങളിൽ മൂന്നാം സ്ഥാനത്തും ഓക്സിജനും സിലിക്കണും മാത്രം. വിവിധ ഗവേഷകർ പറയുന്നതനുസരിച്ച്, ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ അലുമിനിയം ഉള്ളടക്കത്തിന്റെ ശതമാനം, ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ 7.45 മുതൽ 8.14% വരെയാണ്.

പ്രകൃതിയിൽ, അലൂമിനിയം സംയുക്തങ്ങളിൽ (ധാതുക്കൾ) മാത്രമേ കാണപ്പെടുന്നുള്ളൂ. അവയിൽ ചിലത്:

• ബോക്സൈറ്റ് - അൽ 2 ഒ 3. H 2 O (മാലിന്യങ്ങളോടെ SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)
• നെഫെലിൻസ് - KNa 3 4
• അലൂണൈറ്റ്സ് - KAl(SO 4) 2. 2Al(OH) 3
• അലുമിന (മണൽ SiO 2 ഉള്ള കയോലിൻ മിശ്രിതങ്ങൾ, ചുണ്ണാമ്പുകല്ല് CaCO 3, മാഗ്നസൈറ്റ് MgCO 3)
• കൊറണ്ടം - അൽ 2 ഒ 3
• ഫെൽഡ്സ്പാർ (ഓർത്തോക്ലേസ്) - K 2 O×Al 2 O 3 × 6SiO 2
• കയോലിനൈറ്റ് - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O
• അലൂണൈറ്റ് - (Na,K) 2 SO 4 ×Al 2 (SO 4) 3 ×4Al(OH) 3
• ബെറിൾ - 3BeO. അൽ 2 ഒ 3 . 6SiO2

പ്രകൃതിദത്ത ജലത്തിൽ അലൂമിനിയം കുറഞ്ഞ വിഷ രാസ സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, അലുമിനിയം ഫ്ലൂറൈഡ്. കാറ്റേഷൻ അല്ലെങ്കിൽ അയോണിന്റെ തരം, ഒന്നാമതായി, ജലീയ മാധ്യമത്തിന്റെ അസിഡിറ്റിയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. റഷ്യയിലെ ഉപരിതല ജലാശയങ്ങളിൽ അലുമിനിയം സാന്ദ്രത 0.001 മുതൽ 10 mg/l വരെയാണ്.

രാസ ഗുണങ്ങൾ

അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, അലുമിനിയം നേർത്തതും മോടിയുള്ളതുമായ ഓക്സൈഡ് ഫിലിം കൊണ്ട് മൂടിയിരിക്കുന്നു, അതിനാൽ ക്ലാസിക്കൽ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റുമാരുമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല: H 2 O (t°); O 2, HNO 3 (ചൂടാക്കാതെ). ഇതിന് നന്ദി, അലൂമിനിയം പ്രായോഗികമായി നാശത്തിന് വിധേയമല്ല, അതിനാൽ ആധുനിക വ്യവസായത്തിൽ വ്യാപകമായി ആവശ്യക്കാരുണ്ട്. എന്നിരുന്നാലും, ഓക്സൈഡ് ഫിലിം നശിപ്പിക്കപ്പെടുമ്പോൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, അമോണിയം ലവണങ്ങൾ NH 4 +, ചൂടുള്ള ക്ഷാരങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ സംയോജനത്തിന്റെ ഫലമായി), അലൂമിനിയം സജീവമായി കുറയ്ക്കുന്ന ലോഹമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായി എളുപ്പത്തിൽ പ്രതികരിക്കുന്നു:

• ഓക്സിജനോടൊപ്പം: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
• ഹാലൊജനുകൾക്കൊപ്പം: 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
• ചൂടാക്കുമ്പോൾ മറ്റ് ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:
  • സൾഫറിനൊപ്പം, അലുമിനിയം സൾഫൈഡ് രൂപപ്പെടുന്നു: 2Al + 3S = Al 2 S 3
  • നൈട്രജൻ ഉപയോഗിച്ച്, അലുമിനിയം നൈട്രൈഡ് രൂപപ്പെടുന്നു: 2Al + N 2 = 2AlN
  • കാർബണിനൊപ്പം, അലുമിനിയം കാർബൈഡ് രൂപപ്പെടുന്നു: 4Al + 3C = Al 4 C 3

1886-ൽ ഫ്രാൻസിലെ ചാൾസ് ഹാളും യുഎസ്എയിലെ പോൾ ഹെറോക്സും ചേർന്ന് ഒരേസമയം കണ്ടുപിടിച്ച ഈ രീതി, ഉരുകിയ ക്രയോലൈറ്റിൽ ലയിപ്പിച്ച അലുമിനയുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെ അലുമിനിയം ഉൽപാദനത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, അലുമിനിയം ഉൽപാദനത്തിന്റെ ആധുനിക രീതിക്ക് അടിത്തറയിട്ടു. അതിനുശേഷം, ഇലക്ട്രിക്കൽ എഞ്ചിനീയറിംഗിലെ മെച്ചപ്പെടുത്തലുകൾ കാരണം, അലുമിനിയം ഉത്പാദനം മെച്ചപ്പെട്ടു. അലുമിന ഉൽപാദനത്തിന്റെ വികസനത്തിന് ശ്രദ്ധേയമായ സംഭാവന നൽകിയത് റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞരായ കെ.ഐ.ബേയർ, ഡി.എ.പെന്യാക്കോവ്, എ.എൻ.കുസ്നെറ്റ്സോവ്, ഇ.ഐ.സുക്കോവ്സ്കി, എ.എ.യാക്കോവ്കിൻ തുടങ്ങിയവരാണ്.

റഷ്യയിലെ ആദ്യത്തെ അലുമിനിയം സ്മെൽറ്റർ 1932 ൽ വോൾഖോവിൽ നിർമ്മിച്ചു. 1939 ൽ സോവിയറ്റ് യൂണിയന്റെ മെറ്റലർജിക്കൽ വ്യവസായം 47.7 ആയിരം ടൺ അലുമിനിയം ഉത്പാദിപ്പിച്ചു, മറ്റൊരു 2.2 ആയിരം ടൺ ഇറക്കുമതി ചെയ്തു.

റഷ്യയിൽ, അലുമിനിയം ഉൽപാദനത്തിലെ യഥാർത്ഥ കുത്തക റഷ്യൻ അലുമിനിയം OJSC ആണ്, ഇത് ലോക അലുമിനിയം വിപണിയുടെ 13% ഉം അലുമിനയുടെ 16% ഉം ആണ്.

ലോകത്തിലെ ബോക്സൈറ്റ് കരുതൽ ശേഖരം പ്രായോഗികമായി പരിധിയില്ലാത്തതാണ്, അതായത്, അവ ആവശ്യകതയുടെ ചലനാത്മകതയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല. നിലവിലുള്ള സൗകര്യങ്ങൾക്ക് പ്രതിവർഷം 44.3 ദശലക്ഷം ടൺ പ്രാഥമിക അലുമിനിയം ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. ഭാവിയിൽ അലൂമിനിയത്തിന്റെ ചില പ്രയോഗങ്ങൾ, ഉദാഹരണത്തിന്, സംയോജിത വസ്തുക്കളുടെ ഉപയോഗത്തിലേക്ക് പുനഃക്രമീകരിക്കപ്പെടുമെന്നതും കണക്കിലെടുക്കേണ്ടതാണ്.

അപേക്ഷ

ഒരു കഷണം അലുമിനിയം, ഒരു അമേരിക്കൻ നാണയം.

ഒരു നിർമ്മാണ വസ്തുവായി വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഈ ഗുണനിലവാരത്തിൽ അലുമിനിയത്തിന്റെ പ്രധാന ഗുണങ്ങൾ ഭാരം കുറഞ്ഞത, സ്റ്റാമ്പിംഗിനുള്ള മൃദുത്വം, നാശന പ്രതിരോധം (വായുവിൽ, അലുമിനിയം തൽക്ഷണം Al 2 O 3 ന്റെ മോടിയുള്ള ഫിലിം കൊണ്ട് മൂടിയിരിക്കുന്നു, ഇത് കൂടുതൽ ഓക്സീകരണം തടയുന്നു), ഉയർന്ന താപ ചാലകത, വിഷരഹിതത എന്നിവയാണ്. അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ. പ്രത്യേകിച്ചും, ഈ ഗുണങ്ങൾ കുക്ക്വെയർ, ഭക്ഷ്യ വ്യവസായത്തിലെ അലുമിനിയം ഫോയിൽ, പാക്കേജിംഗ് എന്നിവയിൽ അലുമിനിയം വളരെ ജനപ്രിയമാക്കി.

ഒരു ഘടനാപരമായ പദാർത്ഥമെന്ന നിലയിൽ അലുമിനിയത്തിന്റെ പ്രധാന പോരായ്മ അതിന്റെ കുറഞ്ഞ ശക്തിയാണ്, അതിനാൽ ഇത് സാധാരണയായി ചെറിയ അളവിൽ ചെമ്പ്, മഗ്നീഷ്യം എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് അലോയ് ചെയ്യുന്നു - ഡ്യുറാലുമിൻ അലോയ്.

അലൂമിനിയത്തിന്റെ വൈദ്യുതചാലകത ചെമ്പിനെക്കാൾ 1.7 മടങ്ങ് കുറവാണ്, അലൂമിനിയത്തിന് ഏകദേശം 2 മടങ്ങ് വില കുറവാണ്. അതിനാൽ, ഇലക്ട്രിക്കൽ എഞ്ചിനീയറിംഗിൽ വയറുകളുടെ നിർമ്മാണത്തിനും അവയുടെ ഷീൽഡിംഗിനും ചിപ്പുകളിലെ കണ്ടക്ടറുകളുടെ നിർമ്മാണത്തിനായി മൈക്രോ ഇലക്ട്രോണിക്സിൽ പോലും ഇത് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ചെമ്പിനെ അപേക്ഷിച്ച് (63 1/ഓം) അലൂമിനിയത്തിന്റെ (37 1/ഓം) താഴ്ന്ന വൈദ്യുതചാലകത, അലൂമിനിയം കണ്ടക്ടറുകളുടെ ക്രോസ്-സെക്ഷൻ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിലൂടെ നഷ്ടപരിഹാരം നൽകുന്നു. ഒരു ഇലക്ട്രിക്കൽ മെറ്റീരിയൽ എന്ന നിലയിൽ അലൂമിനിയത്തിന്റെ പോരായ്മ അതിന്റെ ശക്തമായ ഓക്സൈഡ് ഫിലിമാണ്, ഇത് സോളിഡിംഗ് ബുദ്ധിമുട്ടാക്കുന്നു.

• സങ്കീർണ്ണമായ ഗുണങ്ങൾ കാരണം, ചൂടാക്കൽ ഉപകരണങ്ങളിൽ ഇത് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• അലൂമിനിയവും അതിന്റെ അലോയ്കളും വളരെ കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ ശക്തി നിലനിർത്തുന്നു. ഇക്കാരണത്താൽ, ക്രയോജനിക് സാങ്കേതികവിദ്യയിൽ ഇത് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഉയർന്ന പ്രതിഫലനക്ഷമത, കുറഞ്ഞ വിലയും നിക്ഷേപത്തിന്റെ എളുപ്പവും കൂടിച്ചേർന്ന്, അലുമിനിയം കണ്ണാടികൾ നിർമ്മിക്കുന്നതിന് അനുയോജ്യമായ ഒരു വസ്തുവാക്കി മാറ്റുന്നു.
• വാതക രൂപീകരണ ഏജന്റായി നിർമ്മാണ സാമഗ്രികളുടെ ഉത്പാദനത്തിൽ.
• പിസ്റ്റൺ ആന്തരിക ജ്വലന എഞ്ചിൻ വാൽവുകൾ, ടർബൈൻ ബ്ലേഡുകൾ, ഓയിൽ പ്ലാറ്റ്‌ഫോമുകൾ, ഹീറ്റ് എക്‌സ്‌ചേഞ്ച് ഉപകരണങ്ങൾ എന്നിവ പോലുള്ള സ്റ്റീലിനും മറ്റ് അലോയ്‌കൾക്കും അലൂമിനൈസിംഗ് നാശവും സ്‌കെയിൽ പ്രതിരോധവും നൽകുന്നു, കൂടാതെ ഗാൽവാനൈസിംഗ് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു.
• ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് നിർമ്മിക്കാൻ അലുമിനിയം സൾഫൈഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഫോംഡ് അലുമിനിയം പ്രത്യേകിച്ച് ശക്തവും ഭാരം കുറഞ്ഞതുമായ ഒരു വസ്തുവായി വികസിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഗവേഷണം നടക്കുന്നു.

കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റായി

• തെർമിറ്റിന്റെ ഒരു ഘടകമെന്ന നിലയിൽ, അലുമിനോതെർമിക്കുള്ള മിശ്രിതങ്ങൾ
• അപൂർവ ലോഹങ്ങളെ അവയുടെ ഓക്സൈഡുകളിൽ നിന്നോ ഹാലൈഡുകളിൽ നിന്നോ വീണ്ടെടുക്കാൻ അലുമിനിയം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അലുമിനിയം അലോയ്കൾ

സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ഘടനാപരമായ മെറ്റീരിയൽ ശുദ്ധമായ അലുമിനിയം അല്ല, അതിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള വിവിധ ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ്.

- അലുമിനിയം-മഗ്നീഷ്യം അലോയ്കൾക്ക് ഉയർന്ന നാശന പ്രതിരോധം ഉണ്ട്, നന്നായി വെൽഡിഡ് ചെയ്യുന്നു; ഉദാഹരണത്തിന്, അതിവേഗ കപ്പലുകളുടെ ഹൾ നിർമ്മിക്കാൻ അവ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

- അലുമിനിയം-മാംഗനീസ് അലോയ്കൾ അലൂമിനിയം-മഗ്നീഷ്യം അലോയ്കൾക്ക് സമാനമാണ്.

- അലുമിനിയം-ചെമ്പ് അലോയ്കൾ (പ്രത്യേകിച്ച്, duralumin) ചൂട് ചികിത്സയ്ക്ക് വിധേയമാക്കാം, അത് അവരുടെ ശക്തിയെ വളരെയധികം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. നിർഭാഗ്യവശാൽ, ചൂട് ചികിത്സിച്ച വസ്തുക്കൾ വെൽഡിംഗ് ചെയ്യാൻ കഴിയില്ല, അതിനാൽ വിമാനത്തിന്റെ ഭാഗങ്ങൾ ഇപ്പോഴും റിവറ്റുകളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഉയർന്ന ചെമ്പ് ഉള്ളടക്കമുള്ള ഒരു അലോയ് സ്വർണ്ണത്തിന്റെ നിറത്തിൽ വളരെ സാമ്യമുള്ളതാണ്, ചിലപ്പോൾ രണ്ടാമത്തേത് അനുകരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

- അലുമിനിയം-സിലിക്കൺ അലോയ്കൾ (സിലുമിനുകൾ) കാസ്റ്റിംഗിന് ഏറ്റവും അനുയോജ്യമാണ്. വിവിധ മെക്കാനിസങ്ങളുടെ കേസുകൾ പലപ്പോഴും അവയിൽ നിന്ന് കാസ്റ്റ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു.

- അലുമിനിയം അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള കോംപ്ലക്സ് അലോയ്കൾ: അവിയൽ.

- 1.2 കെൽവിൻ താപനിലയിൽ അലുമിനിയം ഒരു സൂപ്പർകണ്ടക്റ്റിംഗ് അവസ്ഥയിലേക്ക് പോകുന്നു.

അലുമിനിയം മറ്റ് അലോയ്കൾക്ക് ഒരു അഡിറ്റീവായി

അലൂമിനിയം പല അലോയ്കളുടെയും ഒരു പ്രധാന ഘടകമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, അലുമിനിയം വെങ്കലത്തിലെ പ്രധാന ഘടകങ്ങൾ ചെമ്പ്, അലുമിനിയം എന്നിവയാണ്. മഗ്നീഷ്യം അലോയ്കളിൽ, അലുമിനിയം മിക്കപ്പോഴും ഒരു അഡിറ്റീവായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രിക് തപീകരണ ഉപകരണങ്ങളിൽ സർപ്പിളുകളുടെ നിർമ്മാണത്തിനായി, ഫെക്രൽ (Fe, Cr, Al) ഉപയോഗിക്കുന്നു (മറ്റ് അലോയ്കൾക്കൊപ്പം).

ആഭരണങ്ങൾ

അലുമിനിയം വളരെ ചെലവേറിയപ്പോൾ, അതിൽ നിന്ന് പലതരം ആഭരണങ്ങൾ നിർമ്മിച്ചു. അതിന്റെ നിർമ്മാണത്തിനായുള്ള പുതിയ സാങ്കേതികവിദ്യകൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടപ്പോൾ അവർക്കുള്ള ഫാഷൻ ഉടനടി കടന്നുപോയി, ഇത് ചെലവ് പലതവണ കുറച്ചു. ഇക്കാലത്ത്, ആഭരണങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ അലുമിനിയം ചിലപ്പോൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഗ്ലാസ് നിർമ്മാണം

ഫ്ലൂറൈഡ്, ഫോസ്ഫേറ്റ്, അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് എന്നിവ ഗ്ലാസ് നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഭക്ഷ്യ വ്യവസായം

അലുമിനിയം ഒരു ഭക്ഷ്യ അഡിറ്റീവായി E173 ആയി രജിസ്റ്റർ ചെയ്തിട്ടുണ്ട്.

റോക്കറ്റ് സാങ്കേതികവിദ്യയിൽ അലുമിനിയവും അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളും

അലൂമിനിയവും അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളും രണ്ട് പ്രൊപ്പല്ലന്റ് റോക്കറ്റ് പ്രൊപ്പല്ലന്റുകളിൽ വളരെ കാര്യക്ഷമമായ പ്രൊപ്പല്ലന്റായും ഖര റോക്കറ്റ് പ്രൊപ്പല്ലന്റുകളിൽ ജ്വലന ഘടകമായും ഉപയോഗിക്കുന്നു. റോക്കറ്റ് ഇന്ധനമെന്ന നിലയിൽ ഇനിപ്പറയുന്ന അലുമിനിയം സംയുക്തങ്ങൾ ഏറ്റവും പ്രായോഗിക താൽപ്പര്യമുള്ളവയാണ്:

- അലുമിനിയം: റോക്കറ്റ് ഇന്ധനങ്ങളിലെ ഇന്ധനം. ഹൈഡ്രോകാർബണുകളിൽ പൊടിയുടെയും സസ്പെൻഷന്റെയും രൂപത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- അലുമിനിയം ഹൈഡ്രൈഡ്
- അലുമിനിയം ബോറനേറ്റ്
- ട്രൈമെത്തിലുമിനിയം
- ട്രൈഥൈലാലുമിനിയം
- ട്രിപ്രോപിലാലുമിനിയം

വിവിധ ഓക്സിഡൈസറുകൾ ഉപയോഗിച്ച് അലുമിനിയം ഹൈഡ്രൈഡ് രൂപീകരിച്ച ഇന്ധനങ്ങളുടെ സൈദ്ധാന്തിക സവിശേഷതകൾ.

ലോക സംസ്കാരത്തിൽ അലുമിനിയം

കവി ആൻഡ്രി വോസ്നെസെൻസ്കി 1959 ൽ "ശരത്കാലം" എന്ന കവിത എഴുതി, അതിൽ അലുമിനിയം ഒരു കലാപരമായ ചിത്രമായി ഉപയോഗിച്ചു:
...പിന്നെ ജനലിനു പിന്നിൽ ഇളം തണുപ്പിൽ
അലുമിനിയം പാടങ്ങൾ ഉണ്ട്...

വിക്ടർ ത്സോയ് കോറസിനൊപ്പം "അലൂമിനിയം കുക്കുമ്പേഴ്സ്" എന്ന ഗാനം എഴുതി:
അലുമിനിയം വെള്ളരി നടുന്നു
ഒരു ടാർപോളിൻ വയലിൽ
ഞാൻ അലുമിനിയം വെള്ളരി നടുന്നു
ഒരു ടാർപോളിൻ വയലിൽ

വിഷാംശം

ഇതിന് നേരിയ വിഷ ഫലമുണ്ട്, പക്ഷേ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന അജൈവ അലൂമിനിയം സംയുക്തങ്ങൾ വളരെക്കാലം അലിഞ്ഞുപോയ അവസ്ഥയിൽ തുടരുകയും കുടിവെള്ളത്തിലൂടെ മനുഷ്യർക്കും ഊഷ്മള രക്തമുള്ള മൃഗങ്ങൾക്കും ദോഷകരമായ ഫലമുണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യും. ക്ലോറൈഡുകൾ, നൈട്രേറ്റ്, അസറ്റേറ്റ്, സൾഫേറ്റുകൾ മുതലായവയാണ് ഏറ്റവും വിഷാംശം. മനുഷ്യർക്ക്, താഴെപ്പറയുന്ന ഡോസുകൾ അലൂമിനിയം സംയുക്തങ്ങൾ (mg / kg ശരീരഭാരം) കഴിക്കുമ്പോൾ വിഷ ഫലമുണ്ട്: അലുമിനിയം അസറ്റേറ്റ് - 0.2-0.4; അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് - 3.7-7.3; അലുമിനിയം അലം - 2.9. പ്രാഥമികമായി നാഡീവ്യവസ്ഥയെ ബാധിക്കുന്നു (നാഡീ കലകളിൽ അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു, ഇത് കേന്ദ്ര നാഡീവ്യൂഹത്തിന്റെ ഗുരുതരമായ തകരാറുകളിലേക്ക് നയിക്കുന്നു). എന്നിരുന്നാലും, അലുമിനിയത്തിന്റെ ന്യൂറോടോക്സിസിറ്റി 1960-കളുടെ പകുതി മുതൽ പഠിച്ചുവരുന്നു, കാരണം മനുഷ്യശരീരത്തിൽ ലോഹം അടിഞ്ഞുകൂടുന്നത് അതിന്റെ ഉന്മൂലന സംവിധാനം വഴി തടയുന്നു. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, പ്രതിദിനം 15 മില്ലിഗ്രാം വരെ മൂലകം മൂത്രത്തിൽ നിന്ന് പുറന്തള്ളപ്പെടും. അതനുസരിച്ച്, വൃക്കസംബന്ധമായ വിസർജ്ജന പ്രവർത്തനത്തിന്റെ വൈകല്യമുള്ള ആളുകളിൽ ഏറ്റവും വലിയ നെഗറ്റീവ് പ്രഭാവം നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു.

അധിക വിവരം

- അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്
- അലുമിനിയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള എൻസൈക്ലോപീഡിയ
- അലുമിനിയം കണക്ഷനുകൾ
- ഇന്റർനാഷണൽ അലുമിനിയം ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ട്

അലുമിനിയം, അലുമിനിയം, അൽ (13)

അലൂമിനിയം അടങ്ങിയ ബൈൻഡറുകൾ പുരാതന കാലം മുതൽ അറിയപ്പെടുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, പ്ലിനി പരാമർശിച്ച അലം (ലാറ്റിൻ അലുമിൻ അല്ലെങ്കിൽ അലുമിൻ, ജർമ്മൻ അലൗൺ), പുരാതന കാലത്തും മധ്യകാലഘട്ടത്തിലും വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങളായി മനസ്സിലാക്കിയിരുന്നു. Ruland's Alchemical Dictionaryയിൽ, Alumen എന്ന വാക്ക്, വിവിധ നിർവചനങ്ങൾ ചേർത്ത്, 34 അർത്ഥങ്ങളിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. പ്രത്യേകിച്ചും, ഇത് അർത്ഥമാക്കുന്നത് ആന്റിമണി, ആലുമെൻ അലഫുരി - ആൽക്കലൈൻ ഉപ്പ്, അലൂമെൻ അൽകോറി - നൈട്രം അല്ലെങ്കിൽ ആൽക്കലി ആലം, അലൂമെൻ ക്രെപ്റ്റം - നല്ല വീഞ്ഞിന്റെ ടാർട്ടർ (ടാർടാർ), അലുമെൻ ഫാസിയോലി - ക്ഷാരം, ആലുമെൻ ഒഡിഗ് - അമോണിയ, അലൂമെൻ സ്‌കോറിയോൾ - ജിപ്‌സം തുടങ്ങിയവ. , പ്രസിദ്ധമായ "ലളിത ഔഷധ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ നിഘണ്ടു" (1716) ന്റെ രചയിതാവ്, അലുമിന്റെ ഇനങ്ങളുടെ ഒരു വലിയ പട്ടികയും നൽകുന്നു.

18-ആം നൂറ്റാണ്ട് വരെ അലൂമിനിയം സംയുക്തങ്ങൾ (അലം, ഓക്സൈഡ്) കാഴ്ചയിൽ സമാനമായ മറ്റ് സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിഞ്ഞില്ല. ലെമെറി അലുമിനെ ഇങ്ങനെ വിവരിക്കുന്നു: “1754 ൽ ആർ. മാർഗഗ്രാഫ് അലുമിനിയം ഓക്സൈഡിന്റെ ഒരു അവശിഷ്ടമായ അലുമിനിയം ലായനിയിൽ നിന്ന് (ആൽക്കലിയുടെ പ്രവർത്തനത്താൽ) വേർതിരിച്ചെടുത്തു, അതിനെ അദ്ദേഹം "അലം എർത്ത്" (അലോനെർഡെ) എന്ന് വിളിക്കുകയും മറ്റ് ഭൂമികളിൽ നിന്ന് അതിന്റെ വ്യത്യാസം സ്ഥാപിക്കുകയും ചെയ്തു. താമസിയാതെ, അലുമിൻ ഭൂമിക്ക് അലൂമിന (അലുമിന അല്ലെങ്കിൽ അലുമിൻ) എന്ന പേര് ലഭിച്ചു. 1782-ൽ, അലൂമിനിയം ഒരു അജ്ഞാത മൂലകത്തിന്റെ ഓക്സൈഡാണെന്ന ആശയം ലാവോസിയർ പ്രകടിപ്പിച്ചു. ലാവോസിയർ തന്റെ ലളിതമായ ശരീരങ്ങളുടെ പട്ടികയിൽ അലുമിനെ "ലളിതമായ, ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്ന, മണ്ണിന്റെ" കൂട്ടത്തിൽ ഉൾപ്പെടുത്തി. അലുമിന എന്ന പേരിന്റെ പര്യായങ്ങൾ ഇതാ: ആർഗൈൽ, ആലം. ഭൂമി, ആലത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനം. ലെമെറി തന്റെ നിഘണ്ടുവിൽ ചൂണ്ടിക്കാണിച്ചതുപോലെ ആർഗില്ല അല്ലെങ്കിൽ ആർഗില്ല എന്ന വാക്ക് ഗ്രീക്കിൽ നിന്നാണ് വന്നത്. മൺപാത്ര കളിമണ്ണ്. ഡാൾട്ടൺ തന്റെ "ന്യൂ സിസ്റ്റം ഓഫ് കെമിക്കൽ ഫിലോസഫി"യിൽ അലുമിനിയം ഒരു പ്രത്യേക അടയാളം നൽകുകയും അലുമിന് ഒരു സങ്കീർണ്ണ ഘടനാപരമായ (!) ഫോർമുല നൽകുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഗാൽവാനിക് വൈദ്യുതി ഉപയോഗിച്ച് ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ കണ്ടെത്തിയതിനുശേഷം, ഡേവിയും ബെർസെലിയസും അതേ രീതിയിൽ അലുമിനയിൽ നിന്ന് ലോഹ അലുമിനിയം വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ ശ്രമിച്ചു പരാജയപ്പെട്ടു. 1825-ൽ മാത്രമാണ് ഡാനിഷ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ഓർസ്റ്റഡ് ഒരു രാസ രീതി ഉപയോഗിച്ച് പ്രശ്നം പരിഹരിച്ചത്. അലുമിനയുടെയും കൽക്കരിയുടെയും ചൂടുള്ള മിശ്രിതത്തിലൂടെ അദ്ദേഹം ക്ലോറിൻ കടത്തി, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന അൺഹൈഡ്രസ് അലുമിനിയം ക്ലോറൈഡ് പൊട്ടാസ്യം അമാൽഗം ഉപയോഗിച്ച് ചൂടാക്കി. മെർക്കുറിയുടെ ബാഷ്പീകരണത്തിനുശേഷം, ഓർസ്റ്റഡ് എഴുതുന്നു, ടിന്നിന് സമാനമായ ഒരു ലോഹം ലഭിച്ചു. ഒടുവിൽ, 1827-ൽ, വോൾലർ അലൂമിനിയം ലോഹത്തെ കൂടുതൽ കാര്യക്ഷമമായ രീതിയിൽ വേർതിരിച്ചു - അൺഹൈഡ്രസ് അലുമിനിയം ക്ലോറൈഡ് പൊട്ടാസ്യം ലോഹവുമായി ചൂടാക്കി.

1807-ൽ, അലുമിനയുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം നടത്താൻ ശ്രമിച്ച ഡേവി, അലൂമിനിയം (അലൂമിയം) അല്ലെങ്കിൽ അലുമിനിയം (അലുമിനിയം) അടങ്ങിയ ലോഹത്തിന് ആ പേര് നൽകി. പിന്നീടുള്ള പേര് പിന്നീട് യുഎസ്എയിൽ സാധാരണമായിത്തീർന്നു, ഇംഗ്ലണ്ടിലും മറ്റ് രാജ്യങ്ങളിലും പിന്നീട് അതേ ഡേവി നിർദ്ദേശിച്ച അലുമിനിയം എന്ന പേര് സ്വീകരിച്ചു. ഈ പേരുകളെല്ലാം ലാറ്റിൻ പദമായ അലം (അലുമെൻ) ൽ നിന്നാണ് വന്നതെന്ന് വ്യക്തമാണ്, അതിന്റെ ഉത്ഭവത്തെക്കുറിച്ച്, വിവിധ എഴുത്തുകാരുടെ തെളിവുകളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, പുരാതന കാലം മുതലുള്ള വ്യത്യസ്ത അഭിപ്രായങ്ങളുണ്ട്.

A. M. Vasiliev, ഈ വാക്കിന്റെ വ്യക്തമല്ലാത്ത ഉത്ഭവം ചൂണ്ടിക്കാട്ടി, ഒരു ഇസിഡോറിന്റെ അഭിപ്രായം ഉദ്ധരിക്കുന്നു (വ്യക്തമായും സെവില്ലെയിലെ ഇസിഡോർ, 560 - 636 ൽ ജീവിച്ചിരുന്ന ഒരു ബിഷപ്പ്, ഒരു വിജ്ഞാനകോശജ്ഞൻ, പ്രത്യേകിച്ച്, പദോൽപ്പത്തി ഗവേഷണത്തിൽ ഏർപ്പെട്ടിരുന്ന ഒരു വിജ്ഞാനകോശം): "അലുമെൻ ആണ് ഒരു ല്യൂമെൻ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നു, അതിനാൽ ഡൈയിംഗ് സമയത്ത് ചേർക്കുമ്പോൾ അത് പെയിന്റുകൾക്ക് ലുമൺ (വെളിച്ചം, തെളിച്ചം) നൽകുന്നത് എങ്ങനെ." എന്നിരുന്നാലും, ഈ വിശദീകരണം, വളരെ പഴയതാണെങ്കിലും, അലുമിൻ എന്ന വാക്കിന് അത്തരം ഉത്ഭവം ഉണ്ടെന്ന് തെളിയിക്കുന്നില്ല. ഇവിടെ, ആകസ്മികമായ ഒരു ടൗട്ടോളജിക്ക് മാത്രമേ സാധ്യതയുള്ളൂ. ലെമെറി (1716) ചൂണ്ടിക്കാണിക്കുന്നത് അലുമൻ എന്ന വാക്ക് ഗ്രീക്ക് (ഹാൽമി) യുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, ലവണാംശം, ഉപ്പുവെള്ളം, ഉപ്പുവെള്ളം മുതലായവയാണ്.

പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ ആദ്യ ദശകങ്ങളിൽ അലുമിനിയത്തിന്റെ റഷ്യൻ പേരുകൾ. തികച്ചും വ്യത്യസ്തമായ. ഈ കാലഘട്ടത്തിലെ രസതന്ത്രത്തെക്കുറിച്ചുള്ള പുസ്തകങ്ങളുടെ ഓരോ രചയിതാക്കളും അവരുടേതായ തലക്കെട്ട് നിർദ്ദേശിക്കാൻ ശ്രമിച്ചു. അങ്ങനെ, Zakharov അലൂമിനിയം അലൂമിന (1810), Giese - അലുമിയം (1813), സ്ട്രാഖോവ് - alum (1825), Iovsky - കളിമണ്ണ്, Shcheglov - അലുമിന (1830) വിളിക്കുന്നു. Dvigubsky ന്റെ സ്റ്റോറിൽ (1822 - 1830), അലുമിനയെ അലുമിന, അലുമിന, അലുമിന (ഉദാഹരണത്തിന്, ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ് അലുമിന) എന്നും ലോഹത്തെ അലുമിനിയം, അലുമിനിയം (1824) എന്നും വിളിക്കുന്നു. "ഫൗണ്ടേഷൻസ് ഓഫ് പ്യുവർ കെമിസ്ട്രി" (1831) ന്റെ ആദ്യ പതിപ്പിൽ ഹെസ് അലുമിന (അലൂമിനിയം) എന്ന പേരും അഞ്ചാം പതിപ്പിൽ (1840) - കളിമണ്ണും ഉപയോഗിക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, അലുമിന എന്ന പദത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി അദ്ദേഹം ലവണങ്ങൾക്ക് പേരുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, അലുമിന സൾഫേറ്റ്. "ഫണ്ടമെന്റൽസ് ഓഫ് കെമിസ്ട്രി" (1871) യുടെ ആദ്യ പതിപ്പിൽ മെൻഡലീവ് അലുമിനിയം, കളിമണ്ണ് എന്നീ പേരുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. തുടർന്നുള്ള പതിപ്പുകളിൽ ക്ലേ എന്ന വാക്ക് മേലിൽ ദൃശ്യമാകില്ല.

ഏറ്റവും ഭാരം കുറഞ്ഞതും ഇഴയുന്നതുമായ ലോഹം എന്ന നിലയിൽ ഇതിന് വിപുലമായ ഉപയോഗങ്ങളുണ്ട്. ഇത് നാശത്തെ പ്രതിരോധിക്കും, ഉയർന്ന വൈദ്യുതചാലകതയുണ്ട്, പെട്ടെന്നുള്ള താപനില വ്യതിയാനങ്ങളെ എളുപ്പത്തിൽ നേരിടാൻ കഴിയും. മറ്റൊരു സവിശേഷത, വായുവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ, അതിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ഒരു പ്രത്യേക ഫിലിം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു, അത് ലോഹത്തെ സംരക്ഷിക്കുന്നു.

ഇവയെല്ലാം മറ്റ് സവിശേഷതകളും അതിന്റെ സജീവ ഉപയോഗത്തിന് സംഭാവന നൽകി. അതിനാൽ, അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഉപയോഗങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണെന്ന് കൂടുതൽ വിശദമായി നമുക്ക് കണ്ടെത്താം.

ഈ ഘടനാപരമായ ലോഹം വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. പ്രത്യേകിച്ചും, അതിന്റെ ഉപയോഗത്തോടെയാണ് വിമാന നിർമ്മാണം, റോക്കറ്റ് സയൻസ്, ഭക്ഷ്യ വ്യവസായം, ടേബിൾവെയർ നിർമ്മാണം എന്നിവ അവരുടെ പ്രവർത്തനങ്ങൾ ആരംഭിച്ചത്. അതിന്റെ ഗുണങ്ങൾക്ക് നന്ദി, അലൂമിനിയം കുറഞ്ഞ ഭാരം കാരണം കപ്പലുകളുടെ മെച്ചപ്പെട്ട കുസൃതി സാധ്യമാക്കുന്നു.

അലുമിനിയം ഘടനകൾ സമാനമായ ഉരുക്ക് ഉൽപന്നങ്ങളേക്കാൾ ശരാശരി 50% ഭാരം കുറഞ്ഞതാണ്.

വെവ്വേറെ, കറന്റ് നടത്താനുള്ള ലോഹത്തിന്റെ കഴിവ് പരാമർശിക്കേണ്ടതാണ്. ഈ സവിശേഷത അതിന്റെ പ്രധാന എതിരാളിയാകാൻ അനുവദിച്ചു. മൈക്രോ സർക്യൂട്ടുകളുടെ ഉൽപാദനത്തിലും പൊതുവെ മൈക്രോഇലക്ട്രോണിക്സ് മേഖലയിലും ഇത് സജീവമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഉപയോഗത്തിന്റെ ഏറ്റവും ജനപ്രിയമായ മേഖലകളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• വിമാന നിർമ്മാണം: പമ്പുകൾ, എഞ്ചിനുകൾ, ഭവനങ്ങൾ, മറ്റ് ഘടകങ്ങൾ;
• റോക്കറ്റ് സയൻസ്: റോക്കറ്റ് ഇന്ധനത്തിന്റെ ജ്വലന ഘടകമായി;
• കപ്പൽനിർമ്മാണം: ഹൾസ് ആൻഡ് ഡെക്ക് സൂപ്പർസ്ട്രക്ചറുകൾ;
• ഇലക്ട്രോണിക്സ്: വയറുകൾ, കേബിളുകൾ, റക്റ്റിഫയറുകൾ;
• പ്രതിരോധ ഉത്പാദനം: യന്ത്രത്തോക്കുകൾ, ടാങ്കുകൾ, വിമാനങ്ങൾ, വിവിധ ഇൻസ്റ്റാളേഷനുകൾ;
• നിർമ്മാണം: പടികൾ, ഫ്രെയിമുകൾ, ഫിനിഷിംഗ്;
• റെയിൽവേ ഏരിയ: പെട്രോളിയം ഉൽപ്പന്നങ്ങൾക്കുള്ള ടാങ്കുകൾ, ഭാഗങ്ങൾ, കാറുകൾക്കുള്ള ഫ്രെയിമുകൾ;
• ഓട്ടോമോട്ടീവ് വ്യവസായം: ബമ്പറുകൾ, റേഡിയറുകൾ;
• വീട്ടുപകരണങ്ങൾ: ഫോയിൽ, വിഭവങ്ങൾ, കണ്ണാടികൾ, ചെറിയ വീട്ടുപകരണങ്ങൾ;

അതിന്റെ വിശാലമായ വിതരണം ലോഹത്തിന്റെ ഗുണങ്ങളാൽ വിശദീകരിക്കപ്പെടുന്നു, പക്ഷേ ഇതിന് ഒരു പ്രധാന പോരായ്മയുണ്ട് - കുറഞ്ഞ ശക്തി. ഇത് കുറയ്ക്കുന്നതിന്, ലോഹത്തിൽ മഗ്നീഷ്യം ചേർക്കുന്നു.

നിങ്ങൾ ഇതിനകം മനസ്സിലാക്കിയതുപോലെ, അലൂമിനിയവും അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളും പ്രധാനമായും ഇലക്ട്രിക്കൽ എഞ്ചിനീയറിംഗ് (സാങ്കേതികവിദ്യ), ദൈനംദിന ജീവിതം, വ്യവസായം, മെക്കാനിക്കൽ എഞ്ചിനീയറിംഗ്, വ്യോമയാനം എന്നിവയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇപ്പോൾ നമ്മൾ നിർമ്മാണത്തിൽ അലുമിനിയം ലോഹത്തിന്റെ ഉപയോഗത്തെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കും.

അലൂമിനിയത്തിന്റെയും അതിന്റെ അലോയ്കളുടെയും ഉപയോഗത്തെക്കുറിച്ച് ഈ വീഡിയോ നിങ്ങളോട് പറയും:

നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുക

നിർമ്മാണ മേഖലയിൽ മനുഷ്യർ അലുമിനിയം ഉപയോഗിക്കുന്നത് നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അതിന്റെ നാശത്തിനെതിരായ പ്രതിരോധമാണ്.ആക്രമണാത്മക ചുറ്റുപാടുകളിലും അതിഗംഭീരങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കാൻ പദ്ധതിയിട്ടിരിക്കുന്ന ഘടനകൾ നിർമ്മിക്കുന്നത് ഇത് സാധ്യമാക്കുന്നു.

മേൽക്കൂരയുള്ള വസ്തുക്കൾ

അലുമിനിയം സജീവമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഈ ഷീറ്റ് മെറ്റീരിയൽ, അതിന്റെ നല്ല അലങ്കാര, ലോഡ്-ചുമക്കുന്ന, ഉൾക്കൊള്ളുന്ന സവിശേഷതകൾക്ക് പുറമേ, മറ്റ് റൂഫിംഗ് വസ്തുക്കളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ താങ്ങാനാവുന്ന വിലയും ഉണ്ട്. മാത്രമല്ല, അത്തരമൊരു മേൽക്കൂരയ്ക്ക് പ്രതിരോധ പരിശോധനയോ അറ്റകുറ്റപ്പണിയോ ആവശ്യമില്ല, കൂടാതെ അതിന്റെ സേവന ജീവിതം നിലവിലുള്ള പല വസ്തുക്കളെയും കവിയുന്നു.

ശുദ്ധമായ അലൂമിനിയത്തിലേക്ക് മറ്റ് ലോഹങ്ങൾ ചേർക്കുന്നതിലൂടെ, നിങ്ങൾക്ക് ഏതെങ്കിലും അലങ്കാര സവിശേഷതകൾ ലഭിക്കും. ഈ റൂഫിംഗ് നിങ്ങളെ മൊത്തത്തിലുള്ള ശൈലിയിൽ തികച്ചും യോജിക്കുന്ന വൈവിധ്യമാർന്ന നിറങ്ങൾ അനുവദിക്കുന്നു.

ജനൽ ചില്ലകൾ

വിളക്കുകൾക്കും വിൻഡോ ഫ്രെയിമുകൾക്കുമിടയിൽ നിങ്ങൾക്ക് അലുമിനിയം കണ്ടെത്താം. സമാനമായ ഒരു ആവശ്യത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അത് വിശ്വസനീയമല്ലാത്തതും ഹ്രസ്വകാല പദാർത്ഥമാണെന്ന് തെളിയിക്കും.

ഉരുക്ക് പെട്ടെന്ന് നാശത്താൽ മൂടപ്പെടും, വലിയ ബൈൻഡിംഗ് ഭാരം ഉണ്ടായിരിക്കുകയും തുറക്കാൻ അസൗകര്യമുണ്ടാകുകയും ചെയ്യും. അതാകട്ടെ, അലുമിനിയം ഘടനകൾക്ക് അത്തരം ദോഷങ്ങളൊന്നുമില്ല.

അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഗുണങ്ങളെയും ഉപയോഗത്തെയും കുറിച്ച് ചുവടെയുള്ള വീഡിയോ നിങ്ങളോട് പറയും:

മതിൽ പാനലുകൾ

ഈ ലോഹത്തിന്റെ അലോയ്കളിൽ നിന്നാണ് അലുമിനിയം പാനലുകൾ നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്, വീടുകളുടെ ബാഹ്യ അലങ്കാരത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. അവയ്ക്ക് സാധാരണ സ്റ്റാമ്പ് ചെയ്ത ഷീറ്റുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ഷീറ്റുകൾ, ഇൻസുലേഷൻ, ക്ലാഡിംഗ് എന്നിവ അടങ്ങിയ റെഡിമെയ്ഡ് എൻക്ലോസിംഗ് പാനലുകളുടെ രൂപമെടുക്കാം. ഏത് സാഹചര്യത്തിലും, അവർ വീടിനുള്ളിൽ കഴിയുന്നത്ര ചൂട് നിലനിർത്തുന്നു, ഭാരം കുറവായതിനാൽ അടിത്തറയിൽ ഭാരം വഹിക്കരുത്.

ഭൗതികശാസ്ത്രം, രസതന്ത്രം, ജീവശാസ്ത്രം എന്നീ മൂന്ന് ശാസ്ത്രങ്ങളുടെ വീക്ഷണകോണിൽ നിന്ന് ഓരോ രാസ മൂലകവും പരിഗണിക്കാം. ഈ ലേഖനത്തിൽ ഞങ്ങൾ അലൂമിനിയം കഴിയുന്നത്ര കൃത്യമായി ചിത്രീകരിക്കാൻ ശ്രമിക്കും. ആവർത്തനപ്പട്ടിക പ്രകാരം മൂന്നാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിലും മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിലും സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഒരു രാസ മൂലകമാണിത്. ശരാശരി രാസപ്രവർത്തനക്ഷമതയുള്ള ലോഹമാണ് അലുമിനിയം. അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളിൽ ആംഫോട്ടെറിക് ഗുണങ്ങളും നിരീക്ഷിക്കാവുന്നതാണ്. അലൂമിനിയത്തിന്റെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം ഒരു മോളിൽ ഇരുപത്തിയാറ് ഗ്രാമാണ്.

അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഇത് ഒരു സോളിഡ് ആണ്. അലുമിനിയം ഫോർമുല വളരെ ലളിതമാണ്. അതിൽ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു (തന്മാത്രകളായി സംയോജിപ്പിച്ചിട്ടില്ല), അവ ഒരു ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് ഉപയോഗിച്ച് ഖര പദാർത്ഥമായി ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. അലുമിനിയം നിറം വെള്ളി-വെള്ളയാണ്. കൂടാതെ, ഈ ഗ്രൂപ്പിലെ മറ്റെല്ലാ വസ്തുക്കളെയും പോലെ ഇതിന് ഒരു ലോഹ തിളക്കമുണ്ട്. അലോയ്യിലെ മാലിന്യങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യം കാരണം വ്യവസായത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന അലൂമിനിയത്തിന്റെ നിറം വ്യത്യാസപ്പെടാം. ഇത് സാമാന്യം നേരിയ ലോഹമാണ്.

അതിന്റെ സാന്ദ്രത 2.7 g/cm3 ആണ്, അതായത്, ഇത് ഇരുമ്പിനെക്കാൾ ഏകദേശം മൂന്നിരട്ടി ഭാരം കുറഞ്ഞതാണ്. ഇതിൽ ഇത് മഗ്നീഷ്യത്തേക്കാൾ താഴ്ന്നതായിരിക്കും, ഇത് സംശയാസ്പദമായ ലോഹത്തേക്കാൾ ഭാരം കുറഞ്ഞതാണ്. അലൂമിനിയത്തിന്റെ കാഠിന്യം വളരെ കുറവാണ്. അതിൽ മിക്ക ലോഹങ്ങളേക്കാളും താഴ്ന്നതാണ്. അലൂമിനിയത്തിന്റെ കാഠിന്യം രണ്ടാണ്.അതിനാൽ, അതിനെ ശക്തിപ്പെടുത്താൻ, ഈ ലോഹത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ലോഹസങ്കരങ്ങളിൽ കൂടുതൽ കാഠിന്യം ചേർക്കുന്നു.

660 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിൽ മാത്രം അലൂമിനിയം ഉരുകുന്നു. രണ്ടായിരത്തി നാനൂറ്റി അൻപത്തിരണ്ട് ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ അത് തിളച്ചുമറിയുന്നു. ഇത് വളരെ ഇഴയുന്ന ഒരു ലോഹമാണ്. അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ അവിടെ അവസാനിക്കുന്നില്ല. ചെമ്പിനും വെള്ളിക്കും ശേഷം ഈ ലോഹത്തിന് ഏറ്റവും മികച്ച വൈദ്യുതചാലകത ഉണ്ടെന്നും ഞാൻ ശ്രദ്ധിക്കാൻ ആഗ്രഹിക്കുന്നു.

പ്രകൃതിയിൽ വ്യാപനം

അലൂമിനിയം, ഞങ്ങൾ ഇപ്പോൾ അവലോകനം ചെയ്ത സാങ്കേതിക സവിശേഷതകൾ പരിസ്ഥിതിയിൽ വളരെ സാധാരണമാണ്. പല ധാതുക്കളുടെയും ഘടനയിൽ ഇത് നിരീക്ഷിക്കാവുന്നതാണ്. അലൂമിനിയം മൂലകമാണ് പ്രകൃതിയിലെ ഏറ്റവും സമൃദ്ധമായ നാലാമത്തെ മൂലകമാണ്. ഇത് ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ ഏതാണ്ട് ഒമ്പത് ശതമാനമാണ്. അതിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ പ്രധാന ധാതുക്കൾ ബോക്സൈറ്റ്, കൊറണ്ടം, ക്രയോലൈറ്റ് എന്നിവയാണ്. ആദ്യത്തേത് ഇരുമ്പ്, സിലിക്കൺ, ലോഹം എന്നിവയുടെ ഓക്സൈഡുകൾ അടങ്ങിയ ഒരു പാറയാണ്, കൂടാതെ ഘടനയിൽ ജല തന്മാത്രകളും ഉണ്ട്. ഇതിന് വൈവിധ്യമാർന്ന നിറമുണ്ട്: ചാര, ചുവപ്പ്-തവിട്ട്, മറ്റ് നിറങ്ങളുടെ ശകലങ്ങൾ, ഇത് വിവിധ മാലിന്യങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ പാറയുടെ മുപ്പത് മുതൽ അറുപത് ശതമാനം വരെ അലുമിനിയം ആണ്, അതിന്റെ ഫോട്ടോ മുകളിൽ കാണാം. കൂടാതെ, കൊറണ്ടം പ്രകൃതിയിൽ വളരെ സാധാരണമായ ഒരു ധാതുവാണ്.

ഇത് അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് ആണ്. ഇതിന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം Al2O3 ആണ്. ഇത് ചുവപ്പ്, മഞ്ഞ, നീല അല്ലെങ്കിൽ തവിട്ട് ആകാം. മൊഹ്സ് സ്കെയിലിൽ അതിന്റെ കാഠിന്യം ഒമ്പത് ആണ്. കൊറണ്ടത്തിന്റെ ഇനങ്ങളിൽ അറിയപ്പെടുന്ന നീലക്കല്ലും മാണിക്യവും, ല്യൂക്കോസാഫയറുകളും, അതുപോലെ പദ്പരാഡ്‌ഷ (മഞ്ഞ നീലക്കല്ലും) ഉൾപ്പെടുന്നു.

കൂടുതൽ സങ്കീർണ്ണമായ രാസ സൂത്രവാക്യമുള്ള ഒരു ധാതുവാണ് ക്രയോലൈറ്റ്. ഇതിൽ അലുമിനിയം, സോഡിയം ഫ്ലൂറൈഡുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - AlF3.3NaF. മൊഹ്‌സ് സ്കെയിലിൽ മൂന്ന് കാഠിന്യം മാത്രമുള്ള നിറമില്ലാത്തതോ ചാരനിറത്തിലുള്ളതോ ആയ കല്ലായി ഇത് കാണപ്പെടുന്നു. ആധുനിക ലോകത്ത്, ഇത് ലബോറട്ടറി സാഹചര്യങ്ങളിൽ കൃത്രിമമായി സമന്വയിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. മെറ്റലർജിയിൽ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അലൂമിനിയം കളിമണ്ണിലും പ്രകൃതിയിൽ കാണാം, ഇവയുടെ പ്രധാന ഘടകങ്ങൾ സിലിക്കണിന്റെ ഓക്സൈഡുകളും ജല തന്മാത്രകളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ലോഹവുമാണ്. കൂടാതെ, ഈ രാസ മൂലകം നെഫെലൈനുകളുടെ ഘടനയിൽ നിരീക്ഷിക്കാവുന്നതാണ്, ഇതിന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം ഇപ്രകാരമാണ്: KNa34.

രസീത്

അലൂമിനിയത്തിന്റെ സ്വഭാവസവിശേഷതകളിൽ അതിന്റെ സമന്വയത്തിനുള്ള രീതികളുടെ പരിഗണന ഉൾപ്പെടുന്നു. നിരവധി രീതികളുണ്ട്. ആദ്യ രീതി ഉപയോഗിച്ച് അലുമിനിയം ഉത്പാദനം മൂന്ന് ഘട്ടങ്ങളിലായാണ് നടക്കുന്നത്. കാഥോഡിലെയും കാർബൺ ആനോഡിലെയും വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ പ്രക്രിയയാണ് ഇവയിൽ അവസാനത്തേത്. അത്തരമൊരു പ്രക്രിയ നടത്താൻ, അലുമിനിയം ഓക്സൈഡും ക്രയോലൈറ്റ് (ഫോർമുല - Na3AlF6), കാൽസ്യം ഫ്ലൂറൈഡ് (CaF2) തുടങ്ങിയ സഹായ പദാർത്ഥങ്ങളും ആവശ്യമാണ്. വെള്ളത്തിൽ ലയിച്ച അലുമിനിയം ഓക്സൈഡിന്റെ വിഘടിപ്പിക്കൽ പ്രക്രിയ സംഭവിക്കുന്നതിന്, ഉരുകിയ ക്രയോലൈറ്റും കാൽസ്യം ഫ്ലൂറൈഡും ചേർന്ന് കുറഞ്ഞത് തൊള്ളായിരത്തി അൻപത് ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിലേക്ക് ചൂടാക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. എൺപതിനായിരം ആമ്പിയറുകളും ഈ പദാർത്ഥങ്ങളിലൂടെ അഞ്ച് വോൾട്ടേജും എട്ട് വോൾട്ട്. അങ്ങനെ, ഈ പ്രക്രിയയുടെ ഫലമായി, അലുമിനിയം കാഥോഡിൽ നിക്ഷേപിക്കും, കൂടാതെ ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകൾ ആനോഡിൽ ശേഖരിക്കും, അത് ആനോഡിനെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡാക്കി മാറ്റുകയും ചെയ്യും. ഈ നടപടിക്രമത്തിന് മുമ്പ്, ബോക്സൈറ്റ്, അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് ഖനനം ചെയ്യുന്ന രൂപത്തിൽ, ആദ്യം മാലിന്യങ്ങളിൽ നിന്ന് ശുദ്ധീകരിക്കപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ നിർജ്ജലീകരണ പ്രക്രിയയ്ക്കും വിധേയമാകുന്നു.

മുകളിൽ വിവരിച്ച രീതിയിലുള്ള അലുമിനിയം ഉൽപ്പാദനം ലോഹശാസ്ത്രത്തിൽ വളരെ സാധാരണമാണ്. 1827-ൽ F. Wöhler കണ്ടുപിടിച്ച ഒരു രീതിയുമുണ്ട്. ക്ലോറൈഡും പൊട്ടാസ്യവും തമ്മിലുള്ള രാസപ്രവർത്തനം ഉപയോഗിച്ച് അലുമിനിയം വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ കഴിയും എന്ന വസ്തുതയിലാണ് ഇത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്. വളരെ ഉയർന്ന ഊഷ്മാവ്, വാക്വം എന്നിവയുടെ രൂപത്തിൽ പ്രത്യേക വ്യവസ്ഥകൾ സൃഷ്ടിച്ചുകൊണ്ട് മാത്രമേ അത്തരമൊരു പ്രക്രിയ നടത്താൻ കഴിയൂ. അതിനാൽ, ഒരു മോൾ ക്ലോറൈഡിൽ നിന്നും അതേ അളവിലുള്ള പൊട്ടാസ്യത്തിൽ നിന്നും, ഒരു മോൾ അലുമിനിയം, മൂന്ന് മോളുകൾ എന്നിവ ഉപോൽപ്പന്നമായി ലഭിക്കും. ഈ പ്രതികരണം ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ എഴുതാം: АІСІ3 + 3К = АІ + 3КІ. മെറ്റലർജിയിൽ ഈ രീതിക്ക് വലിയ പ്രചാരം ലഭിച്ചിട്ടില്ല.

കെമിക്കൽ വീക്ഷണകോണിൽ നിന്ന് അലൂമിനിയത്തിന്റെ സവിശേഷതകൾ

മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, ഇത് തന്മാത്രകളായി സംയോജിപ്പിക്കാത്ത ആറ്റങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥമാണ്. മിക്കവാറും എല്ലാ ലോഹങ്ങളും സമാനമായ ഘടനകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. അലൂമിനിയത്തിന് ഉയർന്ന രാസ പ്രവർത്തനവും ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങളുമുണ്ട്. അലൂമിനിയത്തിന്റെ രാസ സ്വഭാവം മറ്റ് ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള അതിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ വിവരണത്തോടെ ആരംഭിക്കും, തുടർന്ന് സങ്കീർണ്ണമായ അജൈവ സംയുക്തങ്ങളുമായുള്ള ഇടപെടലുകൾ വിവരിക്കും.

അലൂമിനിയവും ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും

ഇവയിൽ, ഒന്നാമതായി, ഓക്സിജൻ ഉൾപ്പെടുന്നു - ഗ്രഹത്തിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ സംയുക്തം. ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തിന്റെ ഇരുപത്തിയൊന്ന് ശതമാനവും അതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. തന്നിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ മറ്റേതെങ്കിലും പദാർത്ഥത്തിന്റെ പ്രതികരണത്തെ ഓക്സിഡേഷൻ അല്ലെങ്കിൽ ജ്വലനം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഇത് സാധാരണയായി ഉയർന്ന താപനിലയിൽ സംഭവിക്കുന്നു. എന്നാൽ അലൂമിനിയത്തിന്റെ കാര്യത്തിൽ, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഓക്സിഡേഷൻ സാധ്യമാണ് - ഇങ്ങനെയാണ് ഒരു ഓക്സൈഡ് ഫിലിം രൂപപ്പെടുന്നത്. ഈ ലോഹം തകർന്നാൽ, അത് കത്തിച്ചുകളയും, താപത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ വലിയ അളവിൽ ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുകയും ചെയ്യും. അലൂമിനിയവും ഓക്സിജനും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം നടത്താൻ, ഈ ഘടകങ്ങൾ 4: 3 എന്ന മോളാർ അനുപാതത്തിൽ ആവശ്യമാണ്, ഇത് ഓക്സൈഡിന്റെ രണ്ട് ഭാഗങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ഈ രാസപ്രവർത്തനം ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു: 4АІ + 3О2 = 2АІО3. ഫ്ലൂറിൻ, അയഡിൻ, ബ്രോമിൻ, ക്ലോറിൻ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്ന ഹാലൊജനുകളുമായുള്ള അലുമിനിയം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളും സാധ്യമാണ്. ഈ പ്രക്രിയകളുടെ പേരുകൾ അനുബന്ധ ഹാലോജനുകളുടെ പേരുകളിൽ നിന്നാണ് വരുന്നത്: ഫ്ലൂറിനേഷൻ, അയോഡിനേഷൻ, ബ്രോമിനേഷൻ, ക്ലോറിനേഷൻ. ഇവ സാധാരണ കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ പ്രതികരണങ്ങളാണ്.

ഒരു ഉദാഹരണമായി, ക്ലോറിനുമായുള്ള അലുമിനിയത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം. അത്തരമൊരു പ്രക്രിയ തണുപ്പിൽ മാത്രമേ സംഭവിക്കൂ.

അതിനാൽ, രണ്ട് മോളുകൾ അലുമിനിയം, മൂന്ന് മോൾ ക്ലോറിൻ എന്നിവ എടുക്കുമ്പോൾ, സംശയാസ്പദമായ ലോഹത്തിന്റെ രണ്ട് മോളുകളാണ് ക്ലോറൈഡ്. ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ സമവാക്യം ഇപ്രകാരമാണ്: 2АІ + 3СІ = 2АІСІ3. അതേ രീതിയിൽ നിങ്ങൾക്ക് അലുമിനിയം ഫ്ലൂറൈഡ്, അതിന്റെ ബ്രോമൈഡ്, അയോഡൈഡ് എന്നിവ ലഭിക്കും.

പ്രസ്തുത പദാർത്ഥം ചൂടാക്കുമ്പോൾ മാത്രമേ സൾഫറുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയുള്ളൂ. ഈ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതികരണം നടപ്പിലാക്കാൻ, നിങ്ങൾ അവയെ രണ്ടോ മൂന്നോ മോളാർ അനുപാതത്തിൽ എടുക്കേണ്ടതുണ്ട്, കൂടാതെ അലുമിനിയം സൾഫൈഡിന്റെ ഒരു ഭാഗം രൂപം കൊള്ളുന്നു. പ്രതികരണ സമവാക്യം ഇതുപോലെ കാണപ്പെടുന്നു: 2Al + 3S = Al2S3.

കൂടാതെ, ഉയർന്ന താപനിലയിൽ, അലുമിനിയം കാർബണുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് കാർബൈഡ് രൂപപ്പെടുകയും നൈട്രജനുമായി നൈട്രൈഡ് രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യങ്ങൾ ഒരു ഉദാഹരണമായി ഉദ്ധരിക്കാം: 4АІ + 3С = АІ4С3; 2Al + N2 = 2AlN.

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള ഇടപെടൽ

ഇതിൽ വെള്ളം, ലവണങ്ങൾ, ആസിഡുകൾ, ബേസുകൾ, ഓക്സൈഡുകൾ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഈ എല്ലാ രാസ സംയുക്തങ്ങളുമായി അലുമിനിയം വ്യത്യസ്തമായി പ്രതികരിക്കുന്നു. നമുക്ക് ഓരോ കേസും സൂക്ഷ്മമായി പരിശോധിക്കാം.

വെള്ളവുമായുള്ള പ്രതികരണം

ചൂടാകുമ്പോൾ ഭൂമിയിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥവുമായി അലുമിനിയം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഓക്സൈഡ് ഫിലിം ആദ്യം നീക്കം ചെയ്താൽ മാത്രമേ ഇത് സംഭവിക്കൂ. പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായി, ഒരു ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു, കൂടാതെ ഹൈഡ്രജനും വായുവിലേക്ക് പുറത്തുവിടുന്നു. രണ്ട് ഭാഗങ്ങൾ അലൂമിനിയവും ആറ് ഭാഗം വെള്ളവും എടുത്താൽ നമുക്ക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഹൈഡ്രജനും മോളാർ അനുപാതത്തിൽ രണ്ടോ മൂന്നോ അനുപാതത്തിൽ ലഭിക്കും. ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ സമവാക്യം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതിയിരിക്കുന്നു: 2AI + 6H2O = 2AI(OH)3 + 3H2.

ആസിഡുകൾ, ബേസുകൾ, ഓക്സൈഡുകൾ എന്നിവയുമായുള്ള ഇടപെടൽ

മറ്റ് സജീവ ലോഹങ്ങളെപ്പോലെ, അലൂമിനിയത്തിനും പകരം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് വിധേയമാണ്. അങ്ങനെ ചെയ്യുന്നതിലൂടെ, ആസിഡിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജനെ അല്ലെങ്കിൽ അതിന്റെ ഉപ്പിൽ നിന്ന് കൂടുതൽ നിഷ്ക്രിയ ലോഹത്തിന്റെ കാറ്റേഷനെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാൻ ഇതിന് കഴിയും. അത്തരം ഇടപെടലുകളുടെ ഫലമായി, ഒരു അലുമിനിയം ഉപ്പ് രൂപം കൊള്ളുന്നു, കൂടാതെ ഹൈഡ്രജനും (ഒരു ആസിഡിന്റെ കാര്യത്തിൽ) അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ശുദ്ധമായ ലോഹം (ചോദ്യത്തിൽ ഉള്ളതിനേക്കാൾ സജീവമല്ലാത്ത ഒന്ന്) അവശിഷ്ടങ്ങൾ പുറത്തുവിടുന്നു. രണ്ടാമത്തെ കേസിൽ, മുകളിൽ പറഞ്ഞിരിക്കുന്ന പുനഃസ്ഥാപന ഗുണങ്ങൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു. അലുമിനിയം ക്ലോറൈഡ് രൂപപ്പെടുകയും ഹൈഡ്രജൻ വായുവിലേക്ക് വിടുകയും ചെയ്യുന്ന അലൂമിനിയത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഒരു ഉദാഹരണമാണ്. ഇത്തരത്തിലുള്ള പ്രതികരണം ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു: 2АІ + 6НІ = 2АІСІ3 + 3Н2.

ഉപ്പുമായുള്ള അലുമിനിയത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഒരു ഉദാഹരണം ഈ രണ്ട് ഘടകങ്ങളുമായി അതിന്റെ പ്രതികരണമാണ്, ആത്യന്തികമായി നമുക്ക് ശുദ്ധമായ ചെമ്പ് ലഭിക്കും, അത് അടിഞ്ഞുകൂടും. അലൂമിനിയം സൾഫ്യൂറിക്, നൈട്രിക് തുടങ്ങിയ ആസിഡുകളുമായി സവിശേഷമായ രീതിയിൽ പ്രതികരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, നൈട്രേറ്റ് ആസിഡിന്റെ നേർപ്പിച്ച ലായനിയിൽ അലുമിനിയം ചേർക്കുമ്പോൾ, എട്ട് മുതൽ മുപ്പത് വരെയുള്ള മോളാർ അനുപാതത്തിൽ, ലോഹത്തിന്റെ നൈട്രേറ്റിന്റെ എട്ട് ഭാഗങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു, നൈട്രിക് ഓക്സൈഡിന്റെ മൂന്ന് ഭാഗങ്ങളും പതിനഞ്ച് വെള്ളവും. ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ സമവാക്യം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതിയിരിക്കുന്നു: 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O. ഉയർന്ന താപനിലയുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ മാത്രമാണ് ഈ പ്രക്രിയ നടക്കുന്നത്.

ഞങ്ങൾ അലൂമിനിയവും സൾഫേറ്റ് ആസിഡിന്റെ ദുർബലമായ ലായനിയും രണ്ടോ മൂന്നോ മോളാർ അനുപാതത്തിൽ കലർത്തുകയാണെങ്കിൽ, നമുക്ക് സംശയാസ്പദമായ ലോഹത്തിന്റെ സൾഫേറ്റും ഹൈഡ്രജനും ഒന്ന് മുതൽ മൂന്ന് വരെ അനുപാതത്തിൽ ലഭിക്കും. അതായത്, മറ്റ് ആസിഡുകളുടെ കാര്യത്തിലെന്നപോലെ ഒരു സാധാരണ സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ പ്രതികരണം സംഭവിക്കും. വ്യക്തതയ്ക്കായി, ഞങ്ങൾ സമവാക്യം അവതരിപ്പിക്കുന്നു: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2. എന്നിരുന്നാലും, ഒരേ ആസിഡിന്റെ സാന്ദ്രീകൃത പരിഹാരം ഉപയോഗിച്ച്, എല്ലാം കൂടുതൽ സങ്കീർണ്ണമാണ്. ഇവിടെ, നൈട്രേറ്റിന്റെ കാര്യത്തിലെന്നപോലെ, ഒരു ഉപോൽപ്പന്നം രൂപം കൊള്ളുന്നു, പക്ഷേ ഓക്സൈഡിന്റെ രൂപത്തിലല്ല, സൾഫറിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും രൂപത്തിലാണ്. നമുക്ക് ആവശ്യമുള്ള രണ്ട് ഘടകങ്ങൾ രണ്ട് മുതൽ നാല് വരെയുള്ള മോളാർ അനുപാതത്തിൽ എടുത്താൽ, ഫലം സംശയാസ്പദമായ ലോഹത്തിന്റെയും സൾഫറിന്റെയും ഓരോ ഭാഗവും വെള്ളത്തിന്റെ നാല് ഭാഗങ്ങളും ആയിരിക്കും. ഈ രാസപ്രവർത്തനം ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് പ്രകടിപ്പിക്കാം: 2Al + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + S + 4H2O.

കൂടാതെ, ആൽക്കലി ലായനികളുമായി പ്രതികരിക്കാൻ അലൂമിനിയത്തിന് കഴിയും. അത്തരമൊരു കെമിക്കൽ ഇടപെടൽ നടത്താൻ, നിങ്ങൾ ലോഹത്തിന്റെ രണ്ട് മോളുകൾ എടുക്കേണ്ടതുണ്ട്, അതേ അളവിൽ പൊട്ടാസ്യം, കൂടാതെ ആറ് മോളുകൾ വെള്ളം. തൽഫലമായി, സോഡിയം അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം ടെട്രാഹൈഡ്രോക്‌സിയലുമിനേറ്റ് പോലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളും അതുപോലെ തന്നെ ഹൈഡ്രജനും രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇത് മോളാർ അനുപാതത്തിൽ രണ്ടോ മൂന്നോ അനുപാതത്തിൽ രൂക്ഷമായ ഗന്ധമുള്ള വാതകത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ പുറത്തുവിടുന്നു. ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തെ ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ പ്രതിനിധീകരിക്കാം: 2АІ + 2КОН + 6Н2О = 2К[АІ(ОН)4] + 3Н2.

ചില ഓക്സൈഡുകളുമായുള്ള അലുമിനിയം പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പാറ്റേണുകളാണ് പരിഗണിക്കേണ്ട അവസാന കാര്യം. ഏറ്റവും സാധാരണവും ഉപയോഗിക്കുന്നതുമായ കേസ് ബെക്കെറ്റോവ് പ്രതികരണമാണ്. മുകളിൽ ചർച്ച ചെയ്ത മറ്റു പലരെയും പോലെ, ഉയർന്ന താപനിലയിൽ മാത്രമാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത്. അതിനാൽ, ഇത് നടപ്പിലാക്കാൻ, നിങ്ങൾ അലുമിനിയം രണ്ട് മോളുകളും ഫെറം ഓക്സൈഡിന്റെ ഒരു മോളും എടുക്കേണ്ടതുണ്ട്. ഈ രണ്ട് പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായി, നമുക്ക് അലുമിനിയം ഓക്സൈഡും സ്വതന്ത്ര ഇരുമ്പും യഥാക്രമം ഒന്ന്, രണ്ട് മോളുകളുടെ അളവിൽ ലഭിക്കും.

വ്യവസായത്തിൽ സംശയാസ്പദമായ ലോഹത്തിന്റെ ഉപയോഗം

അലുമിനിയം ഉപയോഗിക്കുന്നത് വളരെ സാധാരണമായ ഒരു സംഭവമാണെന്ന് ശ്രദ്ധിക്കുക. ഒന്നാമതായി, വ്യോമയാന വ്യവസായത്തിന് അത് ആവശ്യമാണ്. ഇതോടൊപ്പം, സംശയാസ്പദമായ ലോഹത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള അലോയ്കളും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ശരാശരി വിമാനത്തിൽ 50% അലുമിനിയം ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ്, അതിന്റെ എഞ്ചിൻ - 25% എന്ന് നമുക്ക് പറയാം. മികച്ച വൈദ്യുത ചാലകത കാരണം വയറുകളുടെയും കേബിളുകളുടെയും നിർമ്മാണത്തിലും അലുമിനിയം ഉപയോഗിക്കുന്നു. കൂടാതെ, ഈ ലോഹവും അതിന്റെ അലോയ്കളും ഓട്ടോമോട്ടീവ് വ്യവസായത്തിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. കാറുകൾ, ബസുകൾ, ട്രോളിബസുകൾ, ചില ട്രാമുകൾ, അതുപോലെ പരമ്പരാഗത, ഇലക്ട്രിക് ട്രെയിൻ കാറുകൾ എന്നിവയുടെ ബോഡി ഈ വസ്തുക്കളിൽ നിന്നാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്.

ഇത് ചെറിയ തോതിലുള്ള ആവശ്യങ്ങൾക്കും ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, ഭക്ഷണത്തിനും മറ്റ് ഉൽപ്പന്നങ്ങൾക്കും വിഭവങ്ങൾക്കും പാക്കേജിംഗ് നിർമ്മിക്കുന്നതിന്. വെള്ളി പെയിന്റ് നിർമ്മിക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾക്ക് സംശയാസ്പദമായ ലോഹത്തിന്റെ പൊടി ആവശ്യമാണ്. ഇരുമ്പിനെ നാശത്തിൽ നിന്ന് സംരക്ഷിക്കാൻ ഈ പെയിന്റ് ആവശ്യമാണ്. ഫെറം കഴിഞ്ഞാൽ വ്യവസായത്തിൽ ഏറ്റവും സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ലോഹമാണ് അലുമിനിയം എന്ന് നമുക്ക് പറയാം. അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളും സ്വയം പലപ്പോഴും രാസ വ്യവസായത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. അലൂമിനിയത്തിന്റെ പ്രത്യേക രാസ ഗുണങ്ങളാൽ ഇത് വിശദീകരിക്കപ്പെടുന്നു, അതിന്റെ കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങളും അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളുടെ ആംഫോട്ടെറിക് ഗുണങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു. സംശയാസ്പദമായ രാസ മൂലകത്തിന്റെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ജലശുദ്ധീകരണത്തിന് ആവശ്യമാണ്. കൂടാതെ, വാക്സിൻ നിർമ്മാണ പ്രക്രിയയിൽ ഇത് വൈദ്യത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ചിലതരം പ്ലാസ്റ്റിക്കുകളിലും മറ്റ് വസ്തുക്കളിലും ഇത് കാണാം.

പ്രകൃതിയിലെ പങ്ക്

മുകളിൽ എഴുതിയതുപോലെ, ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ വലിയ അളവിൽ അലുമിനിയം കാണപ്പെടുന്നു. ജീവജാലങ്ങൾക്ക് ഇത് വളരെ പ്രധാനമാണ്. വളർച്ചാ പ്രക്രിയകളുടെ നിയന്ത്രണത്തിൽ അലുമിനിയം ഉൾപ്പെടുന്നു, അസ്ഥി, ലിഗമെന്റ് തുടങ്ങിയ ബന്ധിത ടിഷ്യുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു. ഈ മൈക്രോലെമെന്റിന് നന്ദി, ശരീര കോശങ്ങളുടെ പുനരുജ്ജീവന പ്രക്രിയകൾ വേഗത്തിൽ നടക്കുന്നു. ഇതിന്റെ കുറവ് ഇനിപ്പറയുന്ന ലക്ഷണങ്ങളാൽ സവിശേഷതയാണ്: കുട്ടികളിലെ വികസനവും വളർച്ചയും; മുതിർന്നവരിൽ - വിട്ടുമാറാത്ത ക്ഷീണം, പ്രകടനം കുറയുന്നു, ചലനങ്ങളുടെ ഏകോപനം കുറയുന്നു, ടിഷ്യു പുനരുജ്ജീവന നിരക്ക് കുറയുന്നു, പേശികളുടെ ദുർബലത, പ്രത്യേകിച്ച് കൈകാലുകളിൽ. ഈ മൈക്രോലെമെന്റ് അടങ്ങിയ വളരെ കുറച്ച് ഭക്ഷണങ്ങൾ നിങ്ങൾ കഴിച്ചാൽ ഈ പ്രതിഭാസം സംഭവിക്കാം.

എന്നിരുന്നാലും, കൂടുതൽ സാധാരണമായ പ്രശ്നം ശരീരത്തിൽ അധിക അലുമിനിയം ആണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഇനിപ്പറയുന്ന ലക്ഷണങ്ങൾ പലപ്പോഴും നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു: നാഡീവ്യൂഹം, വിഷാദം, ഉറക്ക അസ്വസ്ഥതകൾ, മെമ്മറി കുറയുന്നു, സമ്മർദ്ദ പ്രതിരോധം, മസ്കുലോസ്കലെറ്റൽ സിസ്റ്റത്തിന്റെ മൃദുത്വം, ഇത് ഇടയ്ക്കിടെ ഒടിവുകൾക്കും ഉളുക്കിനും ഇടയാക്കും. ശരീരത്തിലെ അലുമിനിയം ദീർഘകാലാടിസ്ഥാനത്തിൽ, മിക്കവാറും എല്ലാ അവയവ വ്യവസ്ഥകളുടെയും പ്രവർത്തനത്തിൽ പ്രശ്നങ്ങൾ ഉണ്ടാകാറുണ്ട്.

നിരവധി കാരണങ്ങൾ ഈ പ്രതിഭാസത്തിലേക്ക് നയിച്ചേക്കാം. ഒന്നാമതായി, സംശയാസ്പദമായ ലോഹത്തിൽ നിന്ന് നിർമ്മിച്ച പാത്രങ്ങൾ അവയിൽ ഭക്ഷണം പാകം ചെയ്യാൻ അനുയോജ്യമല്ലെന്ന് ശാസ്ത്രജ്ഞർ പണ്ടേ തെളിയിച്ചിട്ടുണ്ട്, കാരണം ഉയർന്ന താപനിലയിൽ ചില അലുമിനിയം ഭക്ഷണത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നു, തൽഫലമായി, നിങ്ങൾ ഈ മൈക്രോലെമെന്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നതിനേക്കാൾ കൂടുതൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ശരീരത്തിന് ആവശ്യമാണ്.

രണ്ടാമത്തെ കാരണം, സംശയാസ്പദമായ ലോഹമോ അതിന്റെ ലവണങ്ങളോ അടങ്ങിയ സൗന്ദര്യവർദ്ധക വസ്തുക്കളുടെ പതിവ് ഉപയോഗമാണ്. ഏതെങ്കിലും ഉൽപ്പന്നം ഉപയോഗിക്കുന്നതിന് മുമ്പ്, നിങ്ങൾ അതിന്റെ ഘടന ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം വായിക്കണം. സൗന്ദര്യവർദ്ധക വസ്തുക്കൾ ഒരു അപവാദമല്ല.

മൂന്നാമത്തെ കാരണം വളരെക്കാലം ധാരാളം അലുമിനിയം അടങ്ങിയ മരുന്നുകൾ കഴിക്കുന്നു. ഈ മൈക്രോലെമെന്റ് അടങ്ങിയ വിറ്റാമിനുകളുടെയും ഭക്ഷണ അഡിറ്റീവുകളുടെയും അനുചിതമായ ഉപയോഗം.

നിങ്ങളുടെ ഭക്ഷണക്രമം ക്രമീകരിക്കുന്നതിനും മെനു ശരിയായി ക്രമീകരിക്കുന്നതിനും അലൂമിനിയം അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഏതൊക്കെയാണെന്ന് ഇപ്പോൾ നമുക്ക് നോക്കാം. ഒന്നാമതായി, ഇവ കാരറ്റ്, സംസ്കരിച്ച ചീസ്, ഗോതമ്പ്, ആലം, ഉരുളക്കിഴങ്ങ് എന്നിവയാണ്. അവോക്കാഡോകളും പീച്ചുകളും ശുപാർശ ചെയ്യുന്ന പഴങ്ങളാണ്. കൂടാതെ, വെളുത്ത കാബേജ്, അരി, പല ഔഷധ സസ്യങ്ങളും അലൂമിനിയത്തിൽ സമ്പന്നമാണ്. കൂടാതെ, സംശയാസ്പദമായ ലോഹത്തിന്റെ കാറ്റേഷനുകൾ കുടിവെള്ളത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കാം. ശരീരത്തിൽ അലുമിനിയം ഉയർന്നതോ താഴ്ന്നതോ ആയ അളവ് ഒഴിവാക്കാൻ (അതുപോലെ മറ്റേതെങ്കിലും ട്രെയ്സ് എലമെന്റും), നിങ്ങളുടെ ഭക്ഷണക്രമം ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം നിരീക്ഷിക്കുകയും കഴിയുന്നത്ര സമീകൃതമാക്കാൻ ശ്രമിക്കുകയും വേണം.

ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ ധാരാളം അലുമിനിയം ഉണ്ട്: 8.6% ഭാരം. എല്ലാ ലോഹങ്ങളിലും ഒന്നാം സ്ഥാനവും മറ്റ് മൂലകങ്ങളിൽ മൂന്നാം സ്ഥാനവും (ഓക്സിജനും സിലിക്കണും കഴിഞ്ഞാൽ). ഇരുമ്പിന്റെ ഇരട്ടി അലുമിനിയം ഉണ്ട്, കൂടാതെ ചെമ്പ്, സിങ്ക്, ക്രോമിയം, ടിൻ, ലെഡ് എന്നിവയേക്കാൾ 350 മടങ്ങ് കൂടുതലാണ്! 100 വർഷങ്ങൾക്ക് മുമ്പ് അദ്ദേഹം തന്റെ ക്ലാസിക് പാഠപുസ്തകത്തിൽ എഴുതിയത് പോലെ രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ D.I. മെൻഡലീവ്, എല്ലാ ലോഹങ്ങളിലും, “അലുമിനിയമാണ് പ്രകൃതിയിൽ ഏറ്റവും സാധാരണമായത്; ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ അലൂമിനിയത്തിന്റെ സാർവത്രിക വിതരണം വ്യക്തമാക്കുന്നതിന് അത് കളിമണ്ണിന്റെ ഭാഗമാണെന്ന് ചൂണ്ടിക്കാണിച്ചാൽ മതി. അലൂമിനിയം അല്ലെങ്കിൽ അലുമിൻ ലോഹം (അലുമെൻ) കളിമണ്ണിൽ കാണപ്പെടുന്നതിനാൽ കളിമണ്ണ് എന്നും വിളിക്കുന്നു.

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് AlO(OH), ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് Al(OH) 3 എന്നിവയുടെ മിശ്രിതമായ ബോക്സൈറ്റ് ആണ് ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട അലുമിനിയം ധാതു. ഓസ്‌ട്രേലിയ, ബ്രസീൽ, ഗിനിയ, ജമൈക്ക എന്നിവിടങ്ങളിലാണ് ഏറ്റവും വലിയ ബോക്‌സൈറ്റ് നിക്ഷേപം. മറ്റ് രാജ്യങ്ങളിലും വ്യാവസായിക ഉൽപ്പാദനം നടക്കുന്നു. Alunite (alum stone) (Na,K) 2 SO 4 ·Al 2 (SO 4) 3 ·4Al(OH) 3, nepheline (Na,K) 2 O·Al 2 O 3 ·2SiO 2 എന്നിവയും അലൂമിനിയത്താൽ സമ്പന്നമാണ്. മൊത്തത്തിൽ, അലുമിനിയം അടങ്ങിയിട്ടുള്ള 250-ലധികം ധാതുക്കൾ അറിയപ്പെടുന്നു; അവയിൽ ഭൂരിഭാഗവും അലൂമിനോസിലിക്കേറ്റുകളാണ്, അതിൽ നിന്നാണ് പ്രധാനമായും ഭൂമിയുടെ പുറംതോട് രൂപപ്പെടുന്നത്. അവ കാലാവസ്ഥയാകുമ്പോൾ, കളിമണ്ണ് രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇതിന്റെ അടിസ്ഥാനം ധാതു കയോലിനൈറ്റ് Al 2 O 3 · 2SiO 2 · 2H 2 O ആണ്. ഇരുമ്പ് മാലിന്യങ്ങൾ സാധാരണയായി കളിമണ്ണിന് തവിട്ട് നിറം നൽകുന്നു, പക്ഷേ വെളുത്ത കളിമണ്ണും ഉണ്ട് - കയോലിൻ, ഇത് നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. പോർസലൈൻ, മൺപാത്ര ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ.

ഇടയ്ക്കിടെ, അസാധാരണമാംവിധം കഠിനമായ (വജ്രത്തിനു ശേഷം രണ്ടാമത്തേത്) ധാതു കൊറണ്ടം കാണപ്പെടുന്നു - ക്രിസ്റ്റലിൻ ഓക്സൈഡ് Al 2 O 3, പലപ്പോഴും വ്യത്യസ്ത നിറങ്ങളിലുള്ള മാലിന്യങ്ങളാൽ നിറമുള്ളതാണ്. അതിന്റെ നീല ഇനത്തെ (ടൈറ്റാനിയത്തിന്റെയും ഇരുമ്പിന്റെയും മിശ്രിതം) നീലക്കല്ല് എന്നും ചുവപ്പ് (ക്രോമിയത്തിന്റെ മിശ്രിതം) മാണിക്യം എന്നും വിളിക്കുന്നു. വിവിധ മാലിന്യങ്ങൾക്ക് നോബിൾ കൊറണ്ടം എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന പച്ച, മഞ്ഞ, ഓറഞ്ച്, ധൂമ്രനൂൽ, മറ്റ് നിറങ്ങളും ഷേഡുകളും നിറം നൽകാം.

വളരെ സജീവമായ ഒരു ലോഹമെന്ന നിലയിൽ അലൂമിനിയം പ്രകൃതിയിൽ സ്വതന്ത്രമായ അവസ്ഥയിൽ ഉണ്ടാകില്ലെന്ന് അടുത്തിടെ വരെ വിശ്വസിച്ചിരുന്നു, എന്നാൽ 1978-ൽ സൈബീരിയൻ പ്ലാറ്റ്‌ഫോമിലെ പാറകളിൽ നേറ്റീവ് അലുമിനിയം കണ്ടെത്തി - ത്രെഡ് പോലുള്ള പരലുകളുടെ രൂപത്തിൽ മാത്രം. 0.5 മില്ലീമീറ്റർ നീളം (നിരവധി മൈക്രോമീറ്ററുകളുടെ ത്രെഡ് കനം ഉള്ളത്). പ്രതിസന്ധിയുടെയും സമൃദ്ധിയുടെയും കടലുകളുടെ പ്രദേശങ്ങളിൽ നിന്ന് ഭൂമിയിലേക്ക് കൊണ്ടുവന്ന ചന്ദ്ര മണ്ണിൽ നേറ്റീവ് അലുമിനിയം കണ്ടെത്തി. വാതകത്തിൽ നിന്ന് ഘനീഭവിച്ച് അലുമിനിയം ലോഹം രൂപപ്പെടുമെന്ന് വിശ്വസിക്കപ്പെടുന്നു. അലുമിനിയം ഹാലൈഡുകൾ - ക്ലോറൈഡ്, ബ്രോമൈഡ്, ഫ്ലൂറൈഡ് - ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അവ കൂടുതലോ കുറവോ അനായാസം ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുമെന്ന് അറിയാം (ഉദാഹരണത്തിന്, AlCl 3 ഇതിനകം 180 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ). താപനിലയിലെ ശക്തമായ വർദ്ധനയോടെ, അലുമിനിയം ഹാലൈഡുകൾ വിഘടിക്കുന്നു, താഴ്ന്ന ലോഹ വാലൻസി ഉള്ള ഒരു അവസ്ഥയിലേക്ക് മാറുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, AlCl. താപനില കുറയുകയും ഓക്സിജന്റെ അഭാവത്തിൽ അത്തരമൊരു സംയുക്തം ഘനീഭവിക്കുമ്പോൾ, ഖര ഘട്ടത്തിൽ ഒരു അസന്തുലിത പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു: ചില അലുമിനിയം ആറ്റങ്ങൾ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും സാധാരണ ത്രിവാലന്റ് അവസ്ഥയിലേക്ക് കടക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, ചിലത് കുറയുന്നു. മോണിവാലന്റ് അലുമിനിയം ലോഹമായി മാത്രമേ കുറയ്ക്കാൻ കഴിയൂ: 3AlCl ® 2Al + AlCl 3 . നേറ്റീവ് അലുമിനിയം പരലുകളുടെ ത്രെഡ് പോലുള്ള ആകൃതിയും ഈ അനുമാനത്തെ പിന്തുണയ്ക്കുന്നു. സാധാരണഗതിയിൽ, വാതക ഘട്ടത്തിൽ നിന്നുള്ള ദ്രുതഗതിയിലുള്ള വളർച്ച കാരണം ഈ ഘടനയുടെ പരലുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ചന്ദ്രനിലെ മണ്ണിലെ സൂക്ഷ്മ അലുമിനിയം നഗറ്റുകൾ സമാനമായ രീതിയിൽ രൂപപ്പെട്ടിരിക്കാൻ സാധ്യതയുണ്ട്.

അലൂമിനിയം എന്ന പേര് ലാറ്റിൻ അലുമൻ (അലുമിനിസ് ജനുസ്സ്) യിൽ നിന്നാണ് വന്നത്. ഇതായിരുന്നു ആലൂമിന്റെ പേര്, ഇരട്ട പൊട്ടാസ്യം-അലുമിനിയം സൾഫേറ്റ് KAl(SO 4) 2 ·12H 2 O), ഇത് തുണിത്തരങ്ങൾക്ക് ചായം നൽകാനുള്ള ഒരു മോർഡന്റായി ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു. ലാറ്റിൻ നാമം ഒരുപക്ഷേ ഗ്രീക്ക് "ഹാൽമെ" - ഉപ്പുവെള്ളം, ഉപ്പ് ലായനി എന്നിവയിലേക്ക് മടങ്ങുന്നു. ഇംഗ്ലണ്ടിൽ അലുമിനിയം അലുമിനിയം ആണെന്നത് കൗതുകകരമാണ്, യുഎസ്എയിൽ ഇത് അലുമിനിയം ആണ്.

രസതന്ത്രത്തെക്കുറിച്ചുള്ള പല ജനപ്രിയ പുസ്തകങ്ങളും ഒരു ഐതിഹ്യം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, ചരിത്രം സംരക്ഷിക്കാത്ത ഒരു പ്രത്യേക കണ്ടുപിടുത്തക്കാരൻ, എഡി 14-27 ൽ റോം ഭരിച്ചിരുന്ന ടിബീരിയസ് ചക്രവർത്തിക്ക് വെള്ളിയുടെ നിറത്തോട് സാമ്യമുള്ള ലോഹം കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച ഒരു പാത്രം കൊണ്ടുവന്നു, പക്ഷേ ഭാരം കുറഞ്ഞ. ഈ സമ്മാനം യജമാനന്റെ ജീവൻ നഷ്ടപ്പെടുത്തി: പുതിയ ലോഹത്തിന് സാമ്രാജ്യ ട്രഷറിയിലെ വെള്ളിയുടെ മൂല്യം കുറയ്ക്കാൻ കഴിയുമെന്ന് ഭയപ്പെട്ടതിനാൽ, ടിബീരിയസ് അവനെ വധിക്കാനും വർക്ക്ഷോപ്പ് നശിപ്പിക്കാനും ഉത്തരവിട്ടു.

ഈ ഇതിഹാസം ഒരു റോമൻ എഴുത്തുകാരനും പണ്ഡിതനും എഴുത്തുകാരനുമായ പ്ലിനി ദി എൽഡറിന്റെ ഒരു കഥയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ് പ്രകൃതി ചരിത്രം- പുരാതന കാലത്തെ പ്രകൃതി ശാസ്ത്ര വിജ്ഞാനത്തിന്റെ വിജ്ഞാനകോശം. പ്ലിനി പറയുന്നതനുസരിച്ച്, പുതിയ ലോഹം "ക്ലേയ് എർത്ത്" ൽ നിന്നാണ് ലഭിച്ചത്. എന്നാൽ കളിമണ്ണിൽ അലൂമിനിയം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്.

ഈ മുഴുവൻ കഥയും മനോഹരമായ ഒരു യക്ഷിക്കഥയല്ലാതെ മറ്റൊന്നുമല്ലെന്ന് ആധുനിക എഴുത്തുകാർ എപ്പോഴും ഒരു സംവരണം ചെയ്യുന്നു. ഇത് ആശ്ചര്യകരമല്ല: പാറകളിലെ അലുമിനിയം ഓക്സിജനുമായി വളരെ ശക്തമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അത് പുറത്തുവിടാൻ ധാരാളം ഊർജ്ജം ചെലവഴിക്കേണ്ടതുണ്ട്. എന്നിരുന്നാലും, പുരാതന കാലത്ത് ലോഹ അലുമിനിയം ലഭിക്കുന്നതിനുള്ള അടിസ്ഥാന സാധ്യതയെക്കുറിച്ച് അടുത്തിടെ പുതിയ ഡാറ്റ പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടു. സ്പെക്ട്രൽ വിശകലനം കാണിച്ചതുപോലെ, മൂന്നാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ തുടക്കത്തിൽ അന്തരിച്ച ചൈനീസ് കമാൻഡർ ഷൗ-ഷുവിന്റെ ശവകുടീരത്തിലെ അലങ്കാരങ്ങൾ. AD, 85% അലുമിനിയം അടങ്ങിയ ഒരു അലോയ് ഉപയോഗിച്ചാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്. പഴമക്കാർക്ക് സൗജന്യമായി അലുമിനിയം ലഭിക്കുമോ? അറിയപ്പെടുന്ന എല്ലാ രീതികളും (വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം, ലോഹ സോഡിയം അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം ഉപയോഗിച്ച് കുറയ്ക്കൽ) സ്വയമേവ ഒഴിവാക്കപ്പെടുന്നു. പുരാതന കാലത്ത് നേറ്റീവ് അലുമിനിയം കണ്ടെത്താൻ കഴിയുമോ, ഉദാഹരണത്തിന്, സ്വർണ്ണം, വെള്ളി, ചെമ്പ് എന്നിവയുടെ കട്ടികൾ? ഇതും ഒഴിവാക്കിയിരിക്കുന്നു: നേറ്റീവ് അലുമിനിയം ഒരു അപൂർവ ധാതുവാണ്, അത് അപ്രധാനമായ അളവിൽ കാണപ്പെടുന്നു, അതിനാൽ പുരാതന കരകൗശല വിദഗ്ധർക്ക് ആവശ്യമായ അളവിൽ അത്തരം നഗറ്റുകൾ കണ്ടെത്താനും ശേഖരിക്കാനും കഴിഞ്ഞില്ല.

എന്നിരുന്നാലും, പ്ലിനിയുടെ കഥയ്ക്ക് മറ്റൊരു വിശദീകരണം സാധ്യമാണ്. വൈദ്യുതിയുടെയും ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെയും സഹായത്തോടെ മാത്രമല്ല അയിരുകളിൽ നിന്ന് അലുമിനിയം വീണ്ടെടുക്കാൻ കഴിയൂ. പുരാതന കാലം മുതൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്ന ഒരു റിഡ്യൂസിംഗ് ഏജന്റ് ഉണ്ട് - കൽക്കരി, അതിന്റെ സഹായത്തോടെ പല ലോഹങ്ങളുടെയും ഓക്സൈഡുകൾ ചൂടാക്കുമ്പോൾ സ്വതന്ത്ര ലോഹങ്ങളായി ചുരുങ്ങുന്നു. 1970-കളുടെ അവസാനത്തിൽ, ജർമ്മൻ രസതന്ത്രജ്ഞർ കൽക്കരി ഉപയോഗിച്ച് കുറച്ചുകൊണ്ട് പുരാതന കാലത്ത് അലുമിനിയം ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ കഴിയുമോ എന്ന് പരിശോധിക്കാൻ തീരുമാനിച്ചു. അവർ കൽക്കരി പൊടിയും ടേബിൾ ഉപ്പും അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാഷും (പൊട്ടാസ്യം കാർബണേറ്റ്) ഉപയോഗിച്ച് കളിമണ്ണ് മിശ്രിതം ഒരു കളിമണ്ണിൽ ചൂടാക്കി ചൂടാക്കി. പുരാതന കാലത്ത് ലഭ്യമായിരുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളും രീതികളും മാത്രം ഉപയോഗിക്കുന്നതിന് കടൽ വെള്ളത്തിൽ നിന്ന് ഉപ്പ്, ചെടിയുടെ ചാരത്തിൽ നിന്ന് പൊട്ടാഷ് എന്നിവ ലഭിച്ചു. കുറച്ച് സമയത്തിന് ശേഷം, അലുമിനിയം ബോളുകളുള്ള സ്ലാഗ് ക്രൂസിബിളിന്റെ ഉപരിതലത്തിലേക്ക് ഒഴുകി! ലോഹത്തിന്റെ വിളവ് ചെറുതായിരുന്നു, പക്ഷേ പുരാതന മെറ്റലർജിസ്റ്റുകൾക്ക് "ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിലെ ലോഹം" ലഭിക്കാൻ സാധ്യതയുണ്ട്.

അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ.

ശുദ്ധമായ അലുമിനിയം നിറം വെള്ളിയോട് സാമ്യമുള്ളതാണ്; ഇത് വളരെ നേരിയ ലോഹമാണ്: അതിന്റെ സാന്ദ്രത 2.7 g/cm 3 മാത്രമാണ്. അലൂമിനിയത്തേക്കാൾ ഭാരം കുറഞ്ഞ ലോഹങ്ങൾ ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ (ബേരിയം ഒഴികെ), ബെറിലിയം, മഗ്നീഷ്യം എന്നിവയാണ്. അലൂമിനിയവും എളുപ്പത്തിൽ ഉരുകുന്നു - 600 ° C ൽ (കനം കുറഞ്ഞ അലുമിനിയം വയർ ഒരു സാധാരണ അടുക്കള ബർണറിൽ ഉരുകാൻ കഴിയും), പക്ഷേ ഇത് 2452 ° C ൽ മാത്രമേ തിളപ്പിക്കുകയുള്ളു. വൈദ്യുതചാലകതയുടെ കാര്യത്തിൽ, അലൂമിനിയം 4-ാം സ്ഥാനത്താണ്, വെള്ളിക്ക് പിന്നിൽ (അത് ഒന്നാം സ്ഥാനത്താണ്), ചെമ്പും സ്വർണ്ണവും, അലൂമിനിയത്തിന്റെ വിലക്കുറവ് കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, വലിയ പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യമുണ്ട്. ലോഹങ്ങളുടെ താപ ചാലകത ഒരേ ക്രമത്തിൽ മാറുന്നു. ചൂടുള്ള ചായയിൽ ഒരു അലുമിനിയം സ്പൂൺ മുക്കി അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഉയർന്ന താപ ചാലകത പരിശോധിക്കുന്നത് എളുപ്പമാണ്. ഈ ലോഹത്തിന്റെ മറ്റൊരു ശ്രദ്ധേയമായ സ്വത്ത്: അതിന്റെ മിനുസമാർന്നതും തിളങ്ങുന്നതുമായ ഉപരിതലം പ്രകാശത്തെ തികച്ചും പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു: തരംഗദൈർഘ്യത്തെ ആശ്രയിച്ച് സ്പെക്ട്രത്തിന്റെ ദൃശ്യ മേഖലയിൽ 80 മുതൽ 93% വരെ. അൾട്രാവയലറ്റ് മേഖലയിൽ, അലൂമിനിയത്തിന് ഇക്കാര്യത്തിൽ തുല്യതയില്ല, ചുവപ്പ് മേഖലയിൽ മാത്രം ഇത് വെള്ളിയേക്കാൾ അല്പം താഴ്ന്നതാണ് (അൾട്രാവയലറ്റിൽ വെള്ളിക്ക് പ്രതിഫലനക്ഷമത വളരെ കുറവാണ്).

ശുദ്ധമായ അലുമിനിയം വളരെ മൃദുവായ ലോഹമാണ് - ചെമ്പിനേക്കാൾ ഏകദേശം മൂന്നിരട്ടി മൃദുവായതിനാൽ, താരതമ്യേന കട്ടിയുള്ള അലുമിനിയം പ്ലേറ്റുകളും തണ്ടുകളും പോലും വളയ്ക്കാൻ എളുപ്പമാണ്, എന്നാൽ അലുമിനിയം അലോയ്കൾ രൂപപ്പെടുത്തുമ്പോൾ (അവയിൽ ധാരാളം ഉണ്ട്), അതിന്റെ കാഠിന്യം പതിന്മടങ്ങ് വർദ്ധിക്കും.

അലുമിനിയത്തിന്റെ സ്വഭാവ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +3 ആണ്, എന്നാൽ പൂരിപ്പിക്കാത്ത 3 സാന്നിധ്യം കാരണം ആർ- കൂടാതെ 3 ഡി-ഓർബിറ്റലുകൾ, അലൂമിനിയം ആറ്റങ്ങൾ എന്നിവയ്ക്ക് അധിക ദാതാവ്-സ്വീകാര്യ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കാം. അതിനാൽ, ചെറിയ ദൂരമുള്ള Al 3+ അയോൺ സങ്കീർണ്ണമായ രൂപീകരണത്തിന് വളരെ സാധ്യതയുള്ളതാണ്, ഇത് പലതരം കാറ്റാനിക്, അയോണിക് കോംപ്ലക്സുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു: AlCl 4 –, AlF 6 3–, 3+, Al(OH) 4 –, Al(OH) 6 3-, AlH 4 - കൂടാതെ മറ്റു പലതും. ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുള്ള കോംപ്ലക്സുകളും അറിയപ്പെടുന്നു.

അലൂമിനിയത്തിന്റെ രാസ പ്രവർത്തനം വളരെ ഉയർന്നതാണ്; ഇലക്ട്രോഡ് സാധ്യതകളുടെ ശ്രേണിയിൽ അത് മഗ്നീഷ്യത്തിന് തൊട്ടുപിന്നിൽ നിൽക്കുന്നു. ഒറ്റനോട്ടത്തിൽ, അത്തരമൊരു പ്രസ്താവന വിചിത്രമായി തോന്നാം: എല്ലാത്തിനുമുപരി, ഒരു അലുമിനിയം പാൻ അല്ലെങ്കിൽ സ്പൂൺ വായുവിൽ തികച്ചും സ്ഥിരതയുള്ളതും തിളച്ച വെള്ളത്തിൽ വീഴുന്നില്ല. അലൂമിനിയം, ഇരുമ്പിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, തുരുമ്പെടുക്കുന്നില്ല. വായുവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ, ലോഹം നിറമില്ലാത്തതും നേർത്തതും എന്നാൽ മോടിയുള്ളതുമായ ഓക്സൈഡിന്റെ "കവചം" കൊണ്ട് മൂടിയിരിക്കുന്നു, ഇത് ലോഹത്തെ ഓക്സിഡേഷനിൽ നിന്ന് സംരക്ഷിക്കുന്നു. അതിനാൽ, നിങ്ങൾ ഒരു കട്ടിയുള്ള അലുമിനിയം വയർ അല്ലെങ്കിൽ പ്ലേറ്റ് 0.5-1 മില്ലീമീറ്റർ കട്ടിയുള്ള ബർണർ ജ്വാലയിൽ അവതരിപ്പിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ലോഹം ഉരുകുന്നു, പക്ഷേ അലുമിനിയം ഒഴുകുന്നില്ല, കാരണം അത് അതിന്റെ ഓക്സൈഡിന്റെ ഒരു ബാഗിൽ അവശേഷിക്കുന്നു. നിങ്ങൾ അലൂമിനിയത്തിന്റെ സംരക്ഷിത ഫിലിം നഷ്ടപ്പെടുത്തുകയോ അയഞ്ഞതാക്കുകയോ ചെയ്താൽ (ഉദാഹരണത്തിന്, മെർക്കുറി ലവണങ്ങളുടെ ലായനിയിൽ മുക്കി), അലുമിനിയം ഉടൻ തന്നെ അതിന്റെ യഥാർത്ഥ സത്ത വെളിപ്പെടുത്തും: ഇതിനകം ഊഷ്മാവിൽ അത് വെള്ളവുമായി ശക്തമായി പ്രതികരിക്കാൻ തുടങ്ങും, ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുന്നു. : 2Al + 6H 2 O ® 2Al(OH) 3 + 3H 2 . വായുവിൽ, അലൂമിനിയം, അതിന്റെ സംരക്ഷിത ഫിലിം നീക്കം ചെയ്തു, നമ്മുടെ കൺമുന്നിൽ തന്നെ അയഞ്ഞ ഓക്സൈഡ് പൊടിയായി മാറുന്നു: 2Al + 3O 2 ® 2Al 2 O 3 . നന്നായി തകർന്ന അവസ്ഥയിൽ അലുമിനിയം പ്രത്യേകിച്ച് സജീവമാണ്; തീജ്വാലയിൽ ഊതുമ്പോൾ, അലുമിനിയം പൊടി തൽക്ഷണം കത്തുന്നു. നിങ്ങൾ ഒരു സെറാമിക് പ്ലേറ്റിൽ സോഡിയം പെറോക്സൈഡുമായി അലുമിനിയം പൊടി കലർത്തി മിശ്രിതത്തിലേക്ക് വെള്ളം ഒഴിച്ചാൽ, അലൂമിനിയവും കത്തിജ്വലിക്കുകയും വെളുത്ത തീജ്വാലയിൽ കത്തുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഓക്സിജനുമായി അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഉയർന്ന അടുപ്പം മറ്റ് നിരവധി ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകളിൽ നിന്ന് ഓക്സിജനെ "എടുക്കാൻ" അനുവദിക്കുന്നു, അവ കുറയ്ക്കുന്നു (അലുമിനോതെർമി രീതി). ഏറ്റവും പ്രശസ്തമായ ഉദാഹരണം തെർമിറ്റ് മിശ്രിതമാണ്, അത് കത്തിച്ചാൽ, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഇരുമ്പ് ഉരുകുന്ന വിധം ചൂട് പുറത്തുവിടുന്നു: 8Al + 3Fe 3 O 4 ® 4Al 2 O 3 + 9Fe. ഈ പ്രതികരണം 1856-ൽ N.N. Beketov കണ്ടുപിടിച്ചു. ഈ രീതിയിൽ, Fe 2 O 3, CoO, NiO, MoO 3, V 2 O 5, SnO 2, CuO എന്നിവയും മറ്റ് നിരവധി ഓക്സൈഡുകളും ലോഹങ്ങളായി ചുരുക്കാം. Cr 2 O 3, Nb 2 O 5, Ta 2 O 5, SiO 2, TiO 2, ZrO 2, B 2 O 3 എന്നിവ അലുമിനിയം ഉപയോഗിച്ച് കുറയ്ക്കുമ്പോൾ, പ്രതികരണത്തിന്റെ താപം അവയുടെ ദ്രവണാങ്കത്തിന് മുകളിലുള്ള പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളെ ചൂടാക്കാൻ പര്യാപ്തമല്ല.

അലൂമിനിയം ലവണങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് നേർപ്പിച്ച മിനറൽ ആസിഡുകളിൽ എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക് ആസിഡ്, അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നത്, ഓക്സൈഡ് ഫിലിമിന്റെ (ലോഹത്തിന്റെ പാസിവേഷൻ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന) കട്ടിയുള്ളതും ശക്തിപ്പെടുത്തുന്നതും പ്രോത്സാഹിപ്പിക്കുന്നു. ഈ രീതിയിൽ ചികിത്സിക്കുന്ന അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായി പോലും പ്രതികരിക്കില്ല. ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ അനോഡിക് ഓക്സിഡേഷൻ (അനോഡൈസിംഗ്) ഉപയോഗിച്ച്, അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ കട്ടിയുള്ള ഒരു ഫിലിം സൃഷ്ടിക്കാൻ കഴിയും, അത് വ്യത്യസ്ത നിറങ്ങളിൽ എളുപ്പത്തിൽ വരയ്ക്കാം.

ലവണങ്ങളുടെ ലായനികളിൽ നിന്ന് അലൂമിനിയം വഴി കുറഞ്ഞ സജീവമായ ലോഹങ്ങളുടെ സ്ഥാനചലനം പലപ്പോഴും അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ഒരു സംരക്ഷിത ഫിലിം തടസ്സപ്പെടുത്തുന്നു. ഈ ഫിലിം കോപ്പർ ക്ലോറൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് പെട്ടെന്ന് നശിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു, അതിനാൽ 3CuCl 2 + 2Al ® 2AlCl 3 + 3Cu പ്രതികരണം എളുപ്പത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നു, ഇത് ശക്തമായ ചൂടാക്കലിനൊപ്പമാണ്. ശക്തമായ ആൽക്കലി ലായനികളിൽ, ഹൈഡ്രജന്റെ പ്രകാശനത്തോടെ അലുമിനിയം എളുപ്പത്തിൽ അലിഞ്ഞുചേരുന്നു: 2Al + 6NaOH + 6H 2 O ® 2Na 3 + 3H 2 (മറ്റ് അയോണിക് ഹൈഡ്രോക്‌സോ കോംപ്ലക്സുകളും രൂപം കൊള്ളുന്നു). അലൂമിനിയം സംയുക്തങ്ങളുടെ ആംഫോട്ടെറിക് സ്വഭാവം, ആൽക്കലിസിൽ പുതുതായി അവശിഷ്ടമായ ഓക്സൈഡും ഹൈഡ്രോക്സൈഡും എളുപ്പത്തിൽ പിരിച്ചുവിടുന്നതിലും പ്രകടമാണ്. ക്രിസ്റ്റലിൻ ഓക്സൈഡ് (കൊറണ്ടം) ആസിഡുകളോടും ക്ഷാരങ്ങളോടും വളരെ പ്രതിരോധമുള്ളതാണ്. ക്ഷാരങ്ങളുമായി സംയോജിപ്പിക്കുമ്പോൾ, അൺഹൈഡ്രസ് അലുമിനേറ്റുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു: Al 2 O 3 + 2NaOH ® 2NaAlO 2 + H 2 O. മഗ്നീഷ്യം അലുമിനേറ്റ് Mg(AlO 2) 2 എന്നത് ഒരു അർദ്ധ വിലയേറിയ സ്പൈനൽ കല്ലാണ്, സാധാരണയായി വിവിധ നിറങ്ങളിൽ മാലിന്യങ്ങൾ കൊണ്ട് നിറമുള്ളതാണ്. .

ഹാലൊജനുകളുമായുള്ള അലുമിനിയം പ്രതികരണം അതിവേഗം സംഭവിക്കുന്നു. 1 മില്ലി ബ്രോമിൻ ഉള്ള ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് ഒരു നേർത്ത അലുമിനിയം വയർ അവതരിപ്പിക്കുകയാണെങ്കിൽ, കുറച്ച് സമയത്തിന് ശേഷം അലൂമിനിയം ജ്വലിക്കുകയും തിളക്കമുള്ള തീജ്വാല ഉപയോഗിച്ച് കത്തിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. അലുമിനിയം, അയോഡിൻ പൊടികൾ എന്നിവയുടെ മിശ്രിതത്തിന്റെ പ്രതികരണം ഒരു തുള്ളി വെള്ളത്താൽ ആരംഭിക്കുന്നു (അയോഡിൻ ഉള്ള വെള്ളം ഓക്സൈഡ് ഫിലിമിനെ നശിപ്പിക്കുന്ന ഒരു ആസിഡായി മാറുന്നു), അതിനുശേഷം വയലറ്റ് അയോഡിൻ നീരാവിയുടെ മേഘങ്ങളാൽ തിളങ്ങുന്ന തീജ്വാല പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു. ജലീയ ലായനികളിലെ അലുമിനിയം ഹാലൈഡുകൾക്ക് ജലവിശ്ലേഷണം മൂലം ഒരു അസിഡിക് പ്രതികരണമുണ്ട്: AlCl 3 + H 2 O Al(OH)Cl 2 + HCl.

നൈട്രജനുമായുള്ള അലുമിനിയം പ്രതികരണം 800 ° C ന് മുകളിൽ നൈട്രൈഡ് AlN, സൾഫറിനൊപ്പം - 200 ° C (സൾഫൈഡ് Al 2 S 3 രൂപം കൊള്ളുന്നു), ഫോസ്ഫറസിനൊപ്പം - 500 ° C (ഫോസ്ഫൈഡ് AlP രൂപം കൊള്ളുന്നു) സംഭവിക്കുന്നു. ഉരുകിയ അലൂമിനിയത്തിൽ ബോറോൺ ചേർക്കുമ്പോൾ, AlB 2, AlB 12 എന്നിവയുടെ ബോറൈഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു - ആസിഡുകളെ പ്രതിരോധിക്കുന്ന റിഫ്രാക്റ്ററി സംയുക്തങ്ങൾ. ഹൈഡ്രൈഡ് (AlH) x (x = 1.2) അലൂമിനിയം നീരാവി ഉപയോഗിച്ച് ആറ്റോമിക് ഹൈഡ്രജന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ ശൂന്യതയിൽ മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ. ഊഷ്മാവിൽ ഈർപ്പത്തിന്റെ അഭാവത്തിൽ സ്ഥിരതയുള്ള AlH 3 ഹൈഡ്രൈഡ്, ജലരഹിത ഈതറിന്റെ ലായനിയിൽ ലഭിക്കും: AlCl 3 + LiH ® AlH 3 + 3LiCl. LiH അധികമായി, ഉപ്പ് പോലെയുള്ള ലിഥിയം അലുമിനിയം ഹൈഡ്രൈഡ് LiAlH 4 രൂപം കൊള്ളുന്നു - ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന വളരെ ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റ്. ഇത് തൽക്ഷണം വെള്ളത്തിൽ വിഘടിക്കുന്നു: LiAlH 4 + 4H 2 O ® LiOH + Al(OH) 3 + 4H 2.

അലുമിനിയം ഉത്പാദനം.

1825-ൽ അലൂമിനിയത്തിന്റെ രേഖാമൂലമുള്ള കണ്ടെത്തൽ സംഭവിച്ചു. ഡാനിഷ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ഹാൻസ് ക്രിസ്റ്റ്യൻ ഓർസ്റ്റഡിനാണ് ഈ ലോഹം ആദ്യമായി ലഭിച്ചത്, അൺഹൈഡ്രസ് അലുമിനിയം ക്ലോറൈഡിലെ പൊട്ടാസ്യം അമാൽഗത്തിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിലൂടെ (അലൂമിനിയം ഓക്സൈഡിന്റെയും കൽക്കരിയുടെയും ചൂടുള്ള മിശ്രിതത്തിലൂടെ ക്ലോറിൻ കടത്തിവിട്ട് ലഭിക്കുന്നു. ). മെർക്കുറിയിൽ നിന്ന് വാറ്റിയെടുത്ത ശേഷം, ഓർസ്റ്റഡിന് അലൂമിനിയം ലഭിച്ചു, അത് മാലിന്യങ്ങളാൽ മലിനമായെങ്കിലും. 1827-ൽ, ജർമ്മൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഫ്രെഡ്രിക്ക് വോലർ, പൊട്ടാസ്യം ഉപയോഗിച്ച് ഹെക്സാഫ്ലൂറോഅലുമിനേറ്റ് കുറച്ചുകൊണ്ട് പൊടി രൂപത്തിൽ അലുമിനിയം നേടി:

Na 3 AlF 6 + 3K ® Al + 3NaF + 3KF. പിന്നീട് തിളങ്ങുന്ന മെറ്റൽ ബോളുകളുടെ രൂപത്തിൽ അലുമിനിയം നേടാൻ അദ്ദേഹത്തിന് കഴിഞ്ഞു. 1854-ൽ ഫ്രഞ്ച് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഹെൻറി എറ്റിയെൻ സെന്റ്-ക്ലെയർ ഡെവിൽ അലുമിനിയം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ആദ്യത്തെ വ്യാവസായിക രീതി വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു - സോഡിയം ഉപയോഗിച്ച് ടെട്രാക്ലോറോഅലുമിനേറ്റ് ഉരുകുന്നത് കുറയ്ക്കുക: NaAlCl 4 + 3Na ® Al + 4NaCl. എന്നിരുന്നാലും, അലുമിനിയം വളരെ അപൂർവവും ചെലവേറിയതുമായ ലോഹമായി തുടർന്നു; അത് സ്വർണ്ണത്തേക്കാൾ വളരെ വിലകുറഞ്ഞതും ഇരുമ്പിനെക്കാൾ 1500 മടങ്ങ് വിലയുള്ളതുമായിരുന്നില്ല (ഇപ്പോൾ മൂന്ന് മടങ്ങ് മാത്രം). ഫ്രഞ്ച് ചക്രവർത്തിയായ നെപ്പോളിയൻ മൂന്നാമന്റെ മകനുവേണ്ടി 1850-കളിൽ സ്വർണ്ണം, അലുമിനിയം, വിലയേറിയ കല്ലുകൾ എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് ഒരു റാറ്റിൽ നിർമ്മിച്ചു. 1855-ൽ പാരീസിൽ നടന്ന വേൾഡ് എക്‌സിബിഷനിൽ ഒരു പുതിയ രീതി ഉപയോഗിച്ച് നിർമ്മിച്ച ഒരു വലിയ അലൂമിനിയം പ്രദർശിപ്പിച്ചപ്പോൾ, അത് ഒരു രത്നമായി കാണപ്പെട്ടു. യുഎസ് തലസ്ഥാനത്തെ വാഷിംഗ്ടൺ സ്മാരകത്തിന്റെ മുകൾ ഭാഗം (പിരമിഡിന്റെ രൂപത്തിൽ) വിലയേറിയ അലുമിനിയം കൊണ്ടാണ് നിർമ്മിച്ചത്. അക്കാലത്ത്, അലുമിനിയം വെള്ളിയെക്കാൾ വളരെ വിലകുറഞ്ഞതായിരുന്നില്ല: ഉദാഹരണത്തിന്, യുഎസ്എയിൽ, ഉദാഹരണത്തിന്, 1856-ൽ ഒരു പൗണ്ടിന് 12 ഡോളർ (454 ഗ്രാം), വെള്ളി 15 ഡോളർ എന്ന നിരക്കിൽ വിറ്റു. പ്രസിദ്ധമായ ഒന്നാം വാല്യത്തിൽ 1890-ൽ പ്രസിദ്ധീകരിച്ച ബ്രോക്ക്‌ഹോസ് എൻസൈക്ലോപീഡിക് നിഘണ്ടു, "അലുമിനിയം ഇപ്പോഴും പ്രാഥമികമായി ആഡംബര വസ്തുക്കളുടെ നിർമ്മാണത്തിനാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്" എന്ന് എഫ്രോൺ പറഞ്ഞു. അപ്പോഴേക്കും ലോകമെമ്പാടും പ്രതിവർഷം 2.5 ടൺ ലോഹം മാത്രമേ ഖനനം ചെയ്യപ്പെട്ടിരുന്നുള്ളൂ. പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ അവസാനത്തോടെ, അലുമിനിയം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് രീതി വികസിപ്പിച്ചപ്പോൾ, അതിന്റെ വാർഷിക ഉൽപ്പാദനം ആയിരക്കണക്കിന് ടൺ ആയി തുടങ്ങി, ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിൽ. - ദശലക്ഷം ടൺ. ഇത് അലൂമിനിയത്തെ അമൂല്യമായ ലോഹത്തിൽ നിന്ന് വ്യാപകമായി ലഭ്യമായ ലോഹമാക്കി മാറ്റി.

അലുമിനിയം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ആധുനിക രീതി 1886-ൽ ഒരു യുവ അമേരിക്കൻ ഗവേഷകനായ ചാൾസ് മാർട്ടിൻ ഹാൾ കണ്ടെത്തി. കുട്ടിക്കാലത്തുതന്നെ രസതന്ത്രത്തിൽ താല്പര്യം തോന്നി. അച്ഛന്റെ പഴയ കെമിസ്ട്രി പാഠപുസ്തകം കണ്ടെത്തിയ അദ്ദേഹം അത് ഉത്സാഹത്തോടെ പഠിക്കാനും പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്താനും തുടങ്ങി, ഒരിക്കൽ അത്താഴ മേശവിരി കേടുവരുത്തിയതിന് അമ്മയിൽ നിന്ന് ശകാരിച്ചു. 10 വർഷത്തിനുശേഷം അദ്ദേഹം ഒരു മികച്ച കണ്ടെത്തൽ നടത്തി, അത് അദ്ദേഹത്തെ ലോകമെമ്പാടും പ്രശസ്തനാക്കി.

16-ാം വയസ്സിൽ വിദ്യാർത്ഥിയായിരിക്കെ, ഹാൾ തന്റെ അധ്യാപകനായ എഫ്. എഫ്. ജുവെറ്റിൽ നിന്ന് കേട്ടു, ആർക്കെങ്കിലും അലൂമിനിയം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള വിലകുറഞ്ഞ മാർഗം വികസിപ്പിക്കാൻ കഴിയുമെങ്കിൽ, ആ വ്യക്തി മനുഷ്യരാശിക്ക് വലിയ സേവനം മാത്രമല്ല, വലിയ സമ്പത്തും ഉണ്ടാക്കും. താൻ എന്താണ് പറയുന്നതെന്ന് ജ്യൂവെറ്റിന് അറിയാമായിരുന്നു: അദ്ദേഹം മുമ്പ് ജർമ്മനിയിൽ പരിശീലനം നേടിയിരുന്നു, വോഹ്ലറുമായി ചേർന്ന് ജോലി ചെയ്തു, അലൂമിനിയം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രശ്നങ്ങൾ അദ്ദേഹവുമായി ചർച്ച ചെയ്തു. ജ്യൂവെറ്റ് തന്റെ വിദ്യാർത്ഥികൾക്ക് കാണിച്ചുകൊടുത്ത അപൂർവ ലോഹത്തിന്റെ ഒരു സാമ്പിളും അമേരിക്കയിലേക്ക് കൊണ്ടുവന്നു. പെട്ടെന്ന് ഹാൾ പരസ്യമായി പ്രഖ്യാപിച്ചു: "എനിക്ക് ഈ ലോഹം ലഭിക്കും!"

ആറു വർഷത്തെ കഠിനാധ്വാനം തുടർന്നു. ഹാൾ വ്യത്യസ്ത രീതികൾ ഉപയോഗിച്ച് അലുമിനിയം നേടാൻ ശ്രമിച്ചു, പക്ഷേ വിജയിച്ചില്ല. ഒടുവിൽ, വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം വഴി ഈ ലോഹം വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ അദ്ദേഹം ശ്രമിച്ചു. അക്കാലത്ത് വൈദ്യുത നിലയങ്ങൾ ഇല്ലായിരുന്നു; കൽക്കരി, സിങ്ക്, നൈട്രിക്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകൾ എന്നിവയിൽ നിന്ന് വീട്ടിൽ നിർമ്മിച്ച വലിയ ബാറ്ററികൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് കറന്റ് ഉത്പാദിപ്പിക്കേണ്ടത്. ഹാൾ ഒരു കളപ്പുരയിൽ ജോലി ചെയ്തു, അവിടെ അദ്ദേഹം ഒരു ചെറിയ ലബോറട്ടറി സ്ഥാപിച്ചു. സഹോദരന്റെ പരീക്ഷണങ്ങളിൽ വളരെ താല്പര്യമുള്ള സഹോദരി ജൂലിയയാണ് അദ്ദേഹത്തെ സഹായിച്ചത്. അവന്റെ എല്ലാ കത്തുകളും വർക്ക് ജേണലുകളും അവൾ സംരക്ഷിച്ചു, അത് ദിവസം തോറും കണ്ടെത്തലിന്റെ ചരിത്രം അക്ഷരാർത്ഥത്തിൽ കണ്ടെത്തുന്നത് സാധ്യമാക്കുന്നു. അവളുടെ ഓർമ്മക്കുറിപ്പുകളിൽ നിന്നുള്ള ഒരു ഉദ്ധരണി ഇതാ:

"ചാൾസ് എല്ലായ്പ്പോഴും നല്ല മാനസികാവസ്ഥയിലായിരുന്നു, ഏറ്റവും മോശം ദിവസങ്ങളിൽ പോലും നിർഭാഗ്യകരമായ കണ്ടുപിടുത്തക്കാരുടെ വിധിയെക്കുറിച്ച് ചിരിക്കാൻ അദ്ദേഹത്തിന് കഴിഞ്ഞു. പരാജയത്തിന്റെ സമയങ്ങളിൽ, ഞങ്ങളുടെ പഴയ പിയാനോയിൽ അദ്ദേഹം ആശ്വാസം കണ്ടെത്തി. തന്റെ വീട്ടിലെ ലബോറട്ടറിയിൽ അദ്ദേഹം വിശ്രമമില്ലാതെ മണിക്കൂറുകളോളം ജോലി ചെയ്തു; കുറച്ച് നേരം സെറ്റപ്പിൽ നിന്ന് ഇറങ്ങാൻ കഴിയുമ്പോൾ, അവൻ ഞങ്ങളുടെ നീണ്ട വീടിന് കുറുകെ കുറച്ച് കളിക്കാൻ ഓടിയെത്തും ... എനിക്ക് അറിയാമായിരുന്നു, അത്രയും ആകർഷണീയതയോടെയും വികാരത്തോടെയും കളിക്കുമ്പോൾ, അവൻ തന്റെ ജോലിയെക്കുറിച്ച് നിരന്തരം ചിന്തിക്കുകയായിരുന്നു. സംഗീതം ഇതിന് അദ്ദേഹത്തെ സഹായിച്ചു.

ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് തിരഞ്ഞെടുത്ത് ഓക്സീകരണത്തിൽ നിന്ന് അലുമിനിയം സംരക്ഷിക്കുക എന്നതായിരുന്നു ഏറ്റവും ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള കാര്യം. ആറുമാസത്തെ കഠിനാധ്വാനത്തിന് ശേഷം, ഒടുവിൽ ക്രൂസിബിളിൽ നിരവധി ചെറിയ വെള്ളി പന്തുകൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടു. തന്റെ വിജയത്തെക്കുറിച്ച് പറയാൻ ഹാൾ ഉടൻ തന്നെ തന്റെ മുൻ അധ്യാപകന്റെ അടുത്തേക്ക് ഓടി. “പ്രൊഫസർ, എനിക്ക് മനസ്സിലായി!” അവൻ കൈ നീട്ടി വിളിച്ചുപറഞ്ഞു: അവന്റെ കൈപ്പത്തിയിൽ ഒരു ഡസൻ ചെറിയ അലുമിനിയം ബോളുകൾ കിടന്നു. 1886 ഫെബ്രുവരി 23-നാണ് ഇത് സംഭവിച്ചത്. കൃത്യം രണ്ട് മാസങ്ങൾക്ക് ശേഷം, അതേ വർഷം ഏപ്രിൽ 23-ന്, ഫ്രഞ്ചുകാരനായ പോൾ ഹെറോക്‌സ് സമാനമായ ഒരു കണ്ടുപിടുത്തത്തിന് പേറ്റന്റ് എടുത്തു, അത് അദ്ദേഹം സ്വതന്ത്രമായും ഏതാണ്ട് ഒരേ സമയത്തും നിർമ്മിച്ചു (മറ്റ് രണ്ട് യാദൃശ്ചികതകളും ശ്രദ്ധേയമാണ്: ഹാളും ഹെറോക്സും 1863-ൽ ജനിക്കുകയും 1914-ൽ മരിക്കുകയും ചെയ്തു.

ഇപ്പോൾ ഹാൾ നിർമ്മിച്ച അലൂമിനിയത്തിന്റെ ആദ്യ പന്തുകൾ പിറ്റ്സ്ബർഗിലെ അമേരിക്കൻ അലുമിനിയം കമ്പനിയിൽ ദേശീയ അവശിഷ്ടമായി സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ അദ്ദേഹത്തിന്റെ കോളേജിൽ അലുമിനിയത്തിൽ നിന്ന് എറിയുന്ന ഹാളിന്റെ ഒരു സ്മാരകം ഉണ്ട്. ജ്യൂവെറ്റ് പിന്നീട് എഴുതി: “എന്റെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട കണ്ടെത്തൽ മനുഷ്യന്റെ കണ്ടെത്തലായിരുന്നു. ചാൾസ് എം. ഹാൾ ആണ്, 21-ാം വയസ്സിൽ, അയിരിൽ നിന്ന് അലുമിനിയം കുറയ്ക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു രീതി കണ്ടുപിടിച്ചത്, അങ്ങനെ ലോകമെമ്പാടും ഇപ്പോൾ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന അത്ഭുതകരമായ ലോഹമായ അലുമിനിയം ഉണ്ടാക്കി. ജ്യൂവെറ്റിന്റെ പ്രവചനം യാഥാർത്ഥ്യമായി: ഹാളിന് വ്യാപകമായ അംഗീകാരം ലഭിച്ചു, കൂടാതെ നിരവധി ശാസ്ത്ര സമൂഹങ്ങളുടെ ഓണററി അംഗമായി. എന്നാൽ അദ്ദേഹത്തിന്റെ വ്യക്തിജീവിതം വിജയിച്ചില്ല: തന്റെ പ്രതിശ്രുതവരൻ തന്റെ മുഴുവൻ സമയവും ലബോറട്ടറിയിൽ ചെലവഴിക്കുന്നുവെന്ന വസ്തുതയുമായി പൊരുത്തപ്പെടാൻ വധു ആഗ്രഹിച്ചില്ല, ഒപ്പം വിവാഹനിശ്ചയം അവസാനിപ്പിച്ചു. തന്റെ ജന്മനാടായ കോളേജിൽ ഹാൾ ആശ്വാസം കണ്ടെത്തി, അവിടെ അദ്ദേഹം ജീവിതകാലം മുഴുവൻ ജോലി ചെയ്തു. ചാൾസിന്റെ സഹോദരൻ എഴുതിയതുപോലെ, "കോളേജ് അവന്റെ ഭാര്യയും മക്കളും മറ്റെല്ലാമായിരുന്നു - അവന്റെ ജീവിതം മുഴുവൻ." ഹാൾ തന്റെ അനന്തരാവകാശത്തിന്റെ ഭൂരിഭാഗവും കോളേജിന് നൽകി - $5 മില്യൺ, ഹാൾ 51-ാം വയസ്സിൽ രക്താർബുദം ബാധിച്ച് മരിച്ചു.

ഹാളിന്റെ രീതി വൈദ്യുതി ഉപയോഗിച്ച് താരതമ്യേന ചെലവുകുറഞ്ഞ അലൂമിനിയം വലിയ തോതിൽ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കാൻ സാധ്യമാക്കി. 1855 മുതൽ 1890 വരെ 200 ടൺ അലുമിനിയം മാത്രമാണ് ലഭിച്ചതെങ്കിൽ, അടുത്ത ദശകത്തിൽ, ഹാളിന്റെ രീതി ഉപയോഗിച്ച്, ഈ ലോഹത്തിന്റെ 28,000 ടൺ ലോകമെമ്പാടും ഇതിനകം ലഭിച്ചു! 1930 ആയപ്പോഴേക്കും ആഗോള വാർഷിക അലുമിനിയം ഉത്പാദനം 300 ആയിരം ടണ്ണിലെത്തി. ഇപ്പോൾ പ്രതിവർഷം 15 ദശലക്ഷം ടൺ അലുമിനിയം ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. 960-970 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിലുള്ള പ്രത്യേക കുളികളിൽ, ഉരുകിയ ക്രയോലൈറ്റ് Na 3 AlF 6 ലെ അലുമിനയുടെ (സാങ്കേതിക Al 2 O 3) ലായനി, ധാതുക്കളുടെ രൂപത്തിൽ ഭാഗികമായി ഖനനം ചെയ്യുകയും ഭാഗികമായി പ്രത്യേകം സമന്വയിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലേക്ക്. ദ്രാവക അലുമിനിയം ബാത്തിന്റെ (കാഥോഡ്) അടിയിൽ അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു, കാർബൺ ആനോഡുകളിൽ ഓക്സിജൻ പുറത്തുവിടുന്നു, അത് ക്രമേണ കത്തുന്നു. കുറഞ്ഞ വോൾട്ടേജിൽ (ഏകദേശം 4.5 V), ഇലക്ട്രോലൈസറുകൾ വലിയ വൈദ്യുതധാരകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു - 250,000 A വരെ! ഒരു ഇലക്ട്രോലൈസർ പ്രതിദിനം ഒരു ടൺ അലൂമിനിയം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. ഉത്പാദനത്തിന് ധാരാളം വൈദ്യുതി ആവശ്യമാണ്: 1 ടൺ ലോഹം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് 15,000 കിലോവാട്ട്-മണിക്കൂർ വൈദ്യുതി ആവശ്യമാണ്. 150 അപ്പാർട്ട്‌മെന്റുകളുള്ള ഒരു വലിയ കെട്ടിടം ഒരു മാസം മുഴുവൻ ഈ വൈദ്യുതി ഉപഭോഗം ചെയ്യുന്നു. അലൂമിനിയം ഉൽപ്പാദനം പാരിസ്ഥിതികമായി അപകടകരമാണ്, കാരണം അന്തരീക്ഷ വായു അസ്ഥിരമായ ഫ്ലൂറിൻ സംയുക്തങ്ങളാൽ മലിനമായിരിക്കുന്നു.

അലുമിനിയം പ്രയോഗം.

D.I. മെൻഡലീവ് പോലും എഴുതി, "മികച്ച പ്രകാശവും ശക്തിയും വായുവിൽ കുറഞ്ഞ വ്യതിയാനവും ഉള്ള ലോഹ അലുമിനിയം ചില ഉൽപ്പന്നങ്ങൾക്ക് വളരെ അനുയോജ്യമാണ്." ഏറ്റവും സാധാരണവും വിലകുറഞ്ഞതുമായ ലോഹങ്ങളിൽ ഒന്നാണ് അലുമിനിയം. അതില്ലാതെ ആധുനിക ജീവിതം സങ്കൽപ്പിക്കാൻ പ്രയാസമാണ്. അലൂമിനിയത്തെ ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിലെ ലോഹം എന്ന് വിളിക്കുന്നതിൽ അതിശയിക്കാനില്ല. ഇത് പ്രോസസ്സിംഗിന് നന്നായി സഹായിക്കുന്നു: ഫോർജിംഗ്, സ്റ്റാമ്പിംഗ്, റോളിംഗ്, ഡ്രോയിംഗ്, അമർത്തൽ. ശുദ്ധമായ അലുമിനിയം സാമാന്യം മൃദുവായ ലോഹമാണ്; ഇലക്ട്രിക്കൽ വയറുകൾ, ഘടനാപരമായ ഭാഗങ്ങൾ, ഫുഡ് ഫോയിൽ, അടുക്കള പാത്രങ്ങൾ, "വെള്ളി" പെയിന്റ് എന്നിവ നിർമ്മിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഈ മനോഹരവും ഭാരം കുറഞ്ഞതുമായ ലോഹം നിർമ്മാണത്തിലും വ്യോമയാന സാങ്കേതികവിദ്യയിലും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. അലൂമിനിയം പ്രകാശത്തെ നന്നായി പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ശൂന്യതയിൽ ലോഹം നിക്ഷേപിക്കുന്ന രീതി ഉപയോഗിച്ച് കണ്ണാടികൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

വിമാനത്തിലും മെക്കാനിക്കൽ എഞ്ചിനീയറിംഗിലും, കെട്ടിട ഘടനകളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ, വളരെ കഠിനമായ അലുമിനിയം അലോയ്കൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ചെമ്പും മഗ്നീഷ്യവും ചേർന്ന അലുമിനിയം അലോയ് ആണ് ഏറ്റവും പ്രശസ്തമായത് (ഡ്യുറാലുമിൻ, അല്ലെങ്കിൽ ലളിതമായി "ഡ്യുറാലുമിൻ"; പേര് ജർമ്മൻ നഗരമായ ഡ്യൂറനിൽ നിന്നാണ് വന്നത്). കാഠിന്യത്തിന് ശേഷം, ഈ അലോയ് പ്രത്യേക കാഠിന്യം നേടുകയും ശുദ്ധമായ അലുമിനിയത്തേക്കാൾ ഏകദേശം 7 മടങ്ങ് ശക്തമാവുകയും ചെയ്യുന്നു. അതേസമയം, ഇത് ഇരുമ്പിനെക്കാൾ ഏകദേശം മൂന്നിരട്ടി ഭാരം കുറഞ്ഞതാണ്. ചെമ്പ്, മഗ്നീഷ്യം, മാംഗനീസ്, സിലിക്കൺ, ഇരുമ്പ് എന്നിവയുടെ ചെറിയ കൂട്ടിച്ചേർക്കലുകളോടെ അലുമിനിയം അലോയ് ചെയ്താണ് ഇത് ലഭിക്കുന്നത്. സിലുമിനുകൾ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു - അലുമിനിയം, സിലിക്കൺ എന്നിവയുടെ കാസ്റ്റിംഗ് അലോയ്കൾ. ഉയർന്ന ശക്തി, ക്രയോജനിക് (മഞ്ഞ് പ്രതിരോധം), ചൂട് പ്രതിരോധം എന്നിവയും ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. അലൂമിനിയം അലോയ്കൾ കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ സംരക്ഷണവും അലങ്കാര കോട്ടിംഗുകളും എളുപ്പത്തിൽ പ്രയോഗിക്കുന്നു. അലുമിനിയം അലോയ്കളുടെ ഭാരം കുറഞ്ഞതും ശക്തിയും വ്യോമയാന സാങ്കേതികവിദ്യയിൽ പ്രത്യേകിച്ചും ഉപയോഗപ്രദമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, അലുമിനിയം, മഗ്നീഷ്യം, സിലിക്കൺ എന്നിവയുടെ അലോയ്യിൽ നിന്നാണ് ഹെലികോപ്റ്റർ റോട്ടറുകൾ നിർമ്മിക്കുന്നത്. താരതമ്യേന വിലകുറഞ്ഞ അലുമിനിയം വെങ്കലത്തിന് (11% Al വരെ) ഉയർന്ന മെക്കാനിക്കൽ ഗുണങ്ങളുണ്ട്, ഇത് കടൽ വെള്ളത്തിലും നേർപ്പിച്ച ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിലും പോലും സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്. 1926 മുതൽ 1957 വരെ, സോവിയറ്റ് യൂണിയനിൽ അലുമിനിയം വെങ്കലത്തിൽ നിന്ന് 1, 2, 3, 5 കോപെക്കുകളുടെ നാണയങ്ങൾ അച്ചടിച്ചു.

നിലവിൽ, എല്ലാ അലൂമിനിയത്തിന്റെയും നാലിലൊന്ന് നിർമ്മാണ ആവശ്യങ്ങൾക്കായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, അതേ തുക ട്രാൻസ്പോർട്ട് എഞ്ചിനീയറിംഗും ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഏകദേശം 17% പാക്കേജിംഗ് മെറ്റീരിയലുകൾക്കും ക്യാനുകൾക്കുമായി ചെലവഴിക്കുന്നു, 10% ഇലക്ട്രിക്കൽ എഞ്ചിനീയറിംഗിൽ.

ജ്വലിക്കുന്നതും സ്ഫോടനാത്മകവുമായ പല മിശ്രിതങ്ങളിലും അലുമിനിയം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. ട്രിനിട്രോടോലുയീൻ, അലുമിനിയം പൗഡർ എന്നിവയുടെ കാസ്റ്റ് മിശ്രിതമായ അലൂമോട്ടോൾ ഏറ്റവും ശക്തമായ വ്യാവസായിക സ്ഫോടകവസ്തുക്കളിൽ ഒന്നാണ്. അമോണിയം നൈട്രേറ്റ്, ട്രിനിട്രോടോലുയിൻ, അലൂമിനിയം പൗഡർ എന്നിവ അടങ്ങിയ സ്ഫോടനാത്മക വസ്തുവാണ് അമോണിയൽ. ഇൻസെൻഡറി കോമ്പോസിഷനുകളിൽ അലൂമിനിയവും ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - നൈട്രേറ്റ്, പെർക്ലോറേറ്റ്. Zvezdochka pyrotechnic കോമ്പോസിഷനുകളിൽ പൊടിച്ച അലുമിനിയം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്.

ലോഹ ഓക്സൈഡുകളുള്ള (തെർമൈറ്റ്) അലുമിനിയം പൊടിയുടെ മിശ്രിതം ചില ലോഹങ്ങളും ലോഹസങ്കരങ്ങളും നിർമ്മിക്കാനും റെയിലുകൾ വെൽഡിംഗ് ചെയ്യാനും തീപിടുത്തമുള്ള വെടിമരുന്നിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

റോക്കറ്റ് ഇന്ധനമായി അലൂമിനിയം പ്രായോഗിക ഉപയോഗവും കണ്ടെത്തി. 1 കിലോ അലൂമിനിയം പൂർണ്ണമായും കത്തിക്കാൻ, 1 കിലോ മണ്ണെണ്ണയേക്കാൾ നാലിരട്ടി ഓക്സിജൻ ആവശ്യമാണ്. കൂടാതെ, അലൂമിനിയം സ്വതന്ത്ര ഓക്സിജൻ മാത്രമല്ല, ജലത്തിന്റെയോ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിന്റെയോ ഭാഗമായ ബന്ധിത ഓക്സിജനിലൂടെയും ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാൻ കഴിയും. അലൂമിനിയം വെള്ളത്തിൽ "കത്തുമ്പോൾ", 1 കിലോ ഉൽപ്പന്നത്തിന് 8800 കെ.ജെ. ഇത് ശുദ്ധമായ ഓക്സിജനിൽ ലോഹത്തിന്റെ ജ്വലന സമയത്തേക്കാൾ 1.8 മടങ്ങ് കുറവാണ്, എന്നാൽ വായുവിലെ ജ്വലന സമയത്തേക്കാൾ 1.3 മടങ്ങ് കൂടുതലാണ്. ഇതിനർത്ഥം അപകടകരവും ചെലവേറിയതുമായ സംയുക്തങ്ങൾക്ക് പകരം ലളിതമായ വെള്ളം അത്തരം ഇന്ധനത്തിന് ഓക്സിഡൈസറായി ഉപയോഗിക്കാം. അലൂമിനിയം ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കുന്നതിനുള്ള ആശയം 1924 ൽ ആഭ്യന്തര ശാസ്ത്രജ്ഞനും കണ്ടുപിടുത്തക്കാരനുമായ എഫ്.എ.സാൻഡർ നിർദ്ദേശിച്ചു. അദ്ദേഹത്തിന്റെ പദ്ധതി പ്രകാരം, ഒരു ബഹിരാകാശ പേടകത്തിന്റെ അലുമിനിയം ഘടകങ്ങൾ അധിക ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കാൻ കഴിയും. ഈ ബോൾഡ് പ്രോജക്റ്റ് ഇതുവരെ പ്രായോഗികമായി നടപ്പിലാക്കിയിട്ടില്ല, എന്നാൽ നിലവിൽ അറിയപ്പെടുന്ന ഖര റോക്കറ്റ് ഇന്ധനങ്ങളിൽ മെറ്റാലിക് അലുമിനിയം നല്ല പൊടിയുടെ രൂപത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇന്ധനത്തിൽ 15% അലുമിനിയം ചേർക്കുന്നത് ജ്വലന ഉൽപന്നങ്ങളുടെ താപനില ആയിരം ഡിഗ്രി വർദ്ധിപ്പിക്കും (2200 മുതൽ 3200 കെ വരെ); എഞ്ചിൻ നോസിലിൽ നിന്നുള്ള ജ്വലന ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ഒഴുക്കിന്റെ തോതും ശ്രദ്ധേയമായി വർദ്ധിക്കുന്നു - റോക്കറ്റ് ഇന്ധനത്തിന്റെ കാര്യക്ഷമത നിർണ്ണയിക്കുന്ന പ്രധാന ഊർജ്ജ സൂചകം. ഇക്കാര്യത്തിൽ, ലിഥിയം, ബെറിലിയം, മഗ്നീഷ്യം എന്നിവയ്ക്ക് മാത്രമേ അലൂമിനിയവുമായി മത്സരിക്കാൻ കഴിയൂ, എന്നാൽ അവയെല്ലാം അലൂമിനിയത്തേക്കാൾ വളരെ ചെലവേറിയതാണ്.

അലുമിനിയം സംയുക്തങ്ങളും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു. അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് ഒരു റിഫ്രാക്റ്ററി, ഉരച്ചിലുകൾ (എമറി) വസ്തുവാണ്, സെറാമിക്സ് ഉൽപാദനത്തിനുള്ള അസംസ്കൃത വസ്തുവാണ്. ലേസർ മെറ്റീരിയലുകൾ, വാച്ച് ബെയറിംഗുകൾ, ആഭരണ കല്ലുകൾ (കൃത്രിമ മാണിക്യം) എന്നിവ നിർമ്മിക്കാനും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. കാൽസിൻഡ് അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് വാതകങ്ങളും ദ്രാവകങ്ങളും ശുദ്ധീകരിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു അഡ്‌സോർബന്റും നിരവധി ഓർഗാനിക് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് ഉത്തേജകവുമാണ്. അൺഹൈഡ്രസ് അലുമിനിയം ക്ലോറൈഡ് ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിൽ (ഫ്രീഡൽ-ക്രാഫ്റ്റ്സ് റിയാക്ഷൻ) ഒരു ഉത്തേജകമാണ്, ഉയർന്ന പരിശുദ്ധിയുള്ള അലുമിനിയം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രാരംഭ വസ്തുവാണ്. അലുമിനിയം സൾഫേറ്റ് ജലശുദ്ധീകരണത്തിന് ഉപയോഗിക്കുന്നു; അതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന കാൽസ്യം ബൈകാർബണേറ്റുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Ca (HCO 3) 2 ® 2AlO (OH) + 3CaSO 4 + 6CO 2 + 2H 2 O, ഇത് ഓക്സൈഡ്-ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അടരുകളായി മാറുന്നു, അവ നിലയുറപ്പിക്കുകയും പിടിച്ചെടുക്കുകയും ഉപരിതലത്തിൽ ആഗിരണം ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു. സസ്പെൻഡ് ചെയ്ത മാലിന്യങ്ങളും വെള്ളത്തിൽ പോലും സൂക്ഷ്മാണുക്കൾ. കൂടാതെ, അലൂമിനിയം സൾഫേറ്റ് തുണിത്തരങ്ങൾ ഡൈയിംഗ് ചെയ്യുന്നതിനും തുകൽ ടാനിംഗ് ചെയ്യുന്നതിനും മരം സംരക്ഷിക്കുന്നതിനും പേപ്പർ വലുപ്പം മാറ്റുന്നതിനും ഒരു മോർഡന്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. പോർട്ട്‌ലാൻഡ് സിമൻറ് ഉൾപ്പെടെയുള്ള സിമന്റിട്ട വസ്തുക്കളുടെ ഒരു ഘടകമാണ് കാൽസ്യം അലുമിനേറ്റ്. Yttrium അലുമിനിയം ഗാർനെറ്റ് (YAG) YAlO 3 ഒരു ലേസർ മെറ്റീരിയലാണ്. അലൂമിനിയം നൈട്രൈഡ് ഇലക്ട്രിക് ചൂളകൾക്കുള്ള ഒരു റിഫ്രാക്റ്ററി മെറ്റീരിയലാണ്. സിന്തറ്റിക് സിയോലൈറ്റുകൾ (അവ അലൂമിനോസിലിക്കേറ്റുകളുടേതാണ്) ക്രോമാറ്റോഗ്രാഫിയിലും കാറ്റലിസ്റ്റുകളിലും അഡ്‌സോർബന്റുകളാണ്. ഉയർന്ന ഗുണമേന്മയുള്ള സിന്തറ്റിക് റബ്ബർ ഉൾപ്പെടെയുള്ള പോളിമറുകളുടെ സമന്വയത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുന്ന Ziegler-Natta കാറ്റലിസ്റ്റുകളുടെ ഘടകങ്ങളാണ് ഓർഗാനോഅലൂമിനിയം സംയുക്തങ്ങൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, ട്രൈഎത്തിലുമിനിയം).

ഇല്യ ലീൻസൺ

സാഹിത്യം:

ടിഖോനോവ് വി.എൻ. അലൂമിനിയത്തിന്റെ അനലിറ്റിക്കൽ കെമിസ്ട്രി. എം., "സയൻസ്", 1971
രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ജനപ്രിയ ലൈബ്രറി. എം., "സയൻസ്", 1983
ക്രെയ്ഗ് എൻ.സി. ചാൾസ് മാർട്ടിൻ ഹാളും അദ്ദേഹത്തിന്റെ ലോഹവും. J.Chem.Educ. 1986, വാല്യം. 63, നമ്പർ 7
കുമാർ വി., മിലേവ്സ്കി എൽ. ചാൾസ് മാർട്ടിൻ ഹാളും മഹത്തായ അലുമിനിയം വിപ്ലവവും. J.Chem.Educ., 1987, vol. 64, നമ്പർ 8

ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ ധാരാളം അലുമിനിയം ഉണ്ട്: 8.6% ഭാരം. എല്ലാ ലോഹങ്ങളിലും ഒന്നാം സ്ഥാനവും മറ്റ് മൂലകങ്ങളിൽ മൂന്നാം സ്ഥാനവും (ഓക്സിജനും സിലിക്കണും കഴിഞ്ഞാൽ). ഇരുമ്പിന്റെ ഇരട്ടി അലുമിനിയം ഉണ്ട്, കൂടാതെ ചെമ്പ്, സിങ്ക്, ക്രോമിയം, ടിൻ, ലെഡ് എന്നിവയേക്കാൾ 350 മടങ്ങ് കൂടുതലാണ്! 100 വർഷങ്ങൾക്ക് മുമ്പ് അദ്ദേഹം തന്റെ ക്ലാസിക് പാഠപുസ്തകത്തിൽ എഴുതിയത് പോലെ രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ D.I. മെൻഡലീവ്, എല്ലാ ലോഹങ്ങളിലും, “അലുമിനിയമാണ് പ്രകൃതിയിൽ ഏറ്റവും സാധാരണമായത്; ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ അലൂമിനിയത്തിന്റെ സാർവത്രിക വിതരണം വ്യക്തമാക്കുന്നതിന് അത് കളിമണ്ണിന്റെ ഭാഗമാണെന്ന് ചൂണ്ടിക്കാണിച്ചാൽ മതി. അലൂമിനിയം അല്ലെങ്കിൽ അലുമിൻ ലോഹം (അലുമെൻ) കളിമണ്ണിൽ കാണപ്പെടുന്നതിനാൽ കളിമണ്ണ് എന്നും വിളിക്കുന്നു.

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് AlO(OH), ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് Al(OH) 3 എന്നിവയുടെ മിശ്രിതമായ ബോക്സൈറ്റ് ആണ് ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട അലുമിനിയം ധാതു. ഓസ്‌ട്രേലിയ, ബ്രസീൽ, ഗിനിയ, ജമൈക്ക എന്നിവിടങ്ങളിലാണ് ഏറ്റവും വലിയ ബോക്‌സൈറ്റ് നിക്ഷേപം. മറ്റ് രാജ്യങ്ങളിലും വ്യാവസായിക ഉൽപ്പാദനം നടക്കുന്നു. Alunite (alum stone) (Na,K) 2 SO 4 ·Al 2 (SO 4) 3 ·4Al(OH) 3, nepheline (Na,K) 2 O·Al 2 O 3 ·2SiO 2 എന്നിവയും അലൂമിനിയത്താൽ സമ്പന്നമാണ്. മൊത്തത്തിൽ, അലുമിനിയം അടങ്ങിയിട്ടുള്ള 250-ലധികം ധാതുക്കൾ അറിയപ്പെടുന്നു; അവയിൽ ഭൂരിഭാഗവും അലൂമിനോസിലിക്കേറ്റുകളാണ്, അതിൽ നിന്നാണ് പ്രധാനമായും ഭൂമിയുടെ പുറംതോട് രൂപപ്പെടുന്നത്. അവ കാലാവസ്ഥയാകുമ്പോൾ, കളിമണ്ണ് രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇതിന്റെ അടിസ്ഥാനം ധാതു കയോലിനൈറ്റ് Al 2 O 3 · 2SiO 2 · 2H 2 O ആണ്. ഇരുമ്പ് മാലിന്യങ്ങൾ സാധാരണയായി കളിമണ്ണിന് തവിട്ട് നിറം നൽകുന്നു, പക്ഷേ വെളുത്ത കളിമണ്ണും ഉണ്ട് - കയോലിൻ, ഇത് നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. പോർസലൈൻ, മൺപാത്ര ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ.

ഇടയ്ക്കിടെ, അസാധാരണമാംവിധം കഠിനമായ (വജ്രത്തിനു ശേഷം രണ്ടാമത്തേത്) ധാതു കൊറണ്ടം കാണപ്പെടുന്നു - ക്രിസ്റ്റലിൻ ഓക്സൈഡ് Al 2 O 3, പലപ്പോഴും വ്യത്യസ്ത നിറങ്ങളിലുള്ള മാലിന്യങ്ങളാൽ നിറമുള്ളതാണ്. അതിന്റെ നീല ഇനത്തെ (ടൈറ്റാനിയത്തിന്റെയും ഇരുമ്പിന്റെയും മിശ്രിതം) നീലക്കല്ല് എന്നും ചുവപ്പ് (ക്രോമിയത്തിന്റെ മിശ്രിതം) മാണിക്യം എന്നും വിളിക്കുന്നു. വിവിധ മാലിന്യങ്ങൾക്ക് നോബിൾ കൊറണ്ടം എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന പച്ച, മഞ്ഞ, ഓറഞ്ച്, ധൂമ്രനൂൽ, മറ്റ് നിറങ്ങളും ഷേഡുകളും നിറം നൽകാം.

വളരെ സജീവമായ ഒരു ലോഹമെന്ന നിലയിൽ അലൂമിനിയം പ്രകൃതിയിൽ സ്വതന്ത്രമായ അവസ്ഥയിൽ ഉണ്ടാകില്ലെന്ന് അടുത്തിടെ വരെ വിശ്വസിച്ചിരുന്നു, എന്നാൽ 1978-ൽ സൈബീരിയൻ പ്ലാറ്റ്‌ഫോമിലെ പാറകളിൽ നേറ്റീവ് അലുമിനിയം കണ്ടെത്തി - ത്രെഡ് പോലുള്ള പരലുകളുടെ രൂപത്തിൽ മാത്രം. 0.5 മില്ലീമീറ്റർ നീളം (നിരവധി മൈക്രോമീറ്ററുകളുടെ ത്രെഡ് കനം ഉള്ളത്). പ്രതിസന്ധിയുടെയും സമൃദ്ധിയുടെയും കടലുകളുടെ പ്രദേശങ്ങളിൽ നിന്ന് ഭൂമിയിലേക്ക് കൊണ്ടുവന്ന ചന്ദ്ര മണ്ണിൽ നേറ്റീവ് അലുമിനിയം കണ്ടെത്തി. വാതകത്തിൽ നിന്ന് ഘനീഭവിച്ച് അലുമിനിയം ലോഹം രൂപപ്പെടുമെന്ന് വിശ്വസിക്കപ്പെടുന്നു. അലുമിനിയം ഹാലൈഡുകൾ - ക്ലോറൈഡ്, ബ്രോമൈഡ്, ഫ്ലൂറൈഡ് - ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അവ കൂടുതലോ കുറവോ അനായാസം ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുമെന്ന് അറിയാം (ഉദാഹരണത്തിന്, AlCl 3 ഇതിനകം 180 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ). താപനിലയിലെ ശക്തമായ വർദ്ധനയോടെ, അലുമിനിയം ഹാലൈഡുകൾ വിഘടിക്കുന്നു, താഴ്ന്ന ലോഹ വാലൻസി ഉള്ള ഒരു അവസ്ഥയിലേക്ക് മാറുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, AlCl. താപനില കുറയുകയും ഓക്സിജന്റെ അഭാവത്തിൽ അത്തരമൊരു സംയുക്തം ഘനീഭവിക്കുമ്പോൾ, ഖര ഘട്ടത്തിൽ ഒരു അസന്തുലിത പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു: ചില അലുമിനിയം ആറ്റങ്ങൾ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും സാധാരണ ത്രിവാലന്റ് അവസ്ഥയിലേക്ക് കടക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, ചിലത് കുറയുന്നു. മോണിവാലന്റ് അലുമിനിയം ലോഹമായി മാത്രമേ കുറയ്ക്കാൻ കഴിയൂ: 3AlCl ® 2Al + AlCl 3 . നേറ്റീവ് അലുമിനിയം പരലുകളുടെ ത്രെഡ് പോലുള്ള ആകൃതിയും ഈ അനുമാനത്തെ പിന്തുണയ്ക്കുന്നു. സാധാരണഗതിയിൽ, വാതക ഘട്ടത്തിൽ നിന്നുള്ള ദ്രുതഗതിയിലുള്ള വളർച്ച കാരണം ഈ ഘടനയുടെ പരലുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ചന്ദ്രനിലെ മണ്ണിലെ സൂക്ഷ്മ അലുമിനിയം നഗറ്റുകൾ സമാനമായ രീതിയിൽ രൂപപ്പെട്ടിരിക്കാൻ സാധ്യതയുണ്ട്.

അലൂമിനിയം എന്ന പേര് ലാറ്റിൻ അലുമൻ (അലുമിനിസ് ജനുസ്സ്) യിൽ നിന്നാണ് വന്നത്. ഇതായിരുന്നു ആലൂമിന്റെ പേര്, ഇരട്ട പൊട്ടാസ്യം-അലുമിനിയം സൾഫേറ്റ് KAl(SO 4) 2 ·12H 2 O), ഇത് തുണിത്തരങ്ങൾക്ക് ചായം നൽകാനുള്ള ഒരു മോർഡന്റായി ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു. ലാറ്റിൻ നാമം ഒരുപക്ഷേ ഗ്രീക്ക് "ഹാൽമെ" - ഉപ്പുവെള്ളം, ഉപ്പ് ലായനി എന്നിവയിലേക്ക് മടങ്ങുന്നു. ഇംഗ്ലണ്ടിൽ അലുമിനിയം അലുമിനിയം ആണെന്നത് കൗതുകകരമാണ്, യുഎസ്എയിൽ ഇത് അലുമിനിയം ആണ്.

രസതന്ത്രത്തെക്കുറിച്ചുള്ള പല ജനപ്രിയ പുസ്തകങ്ങളും ഒരു ഐതിഹ്യം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, ചരിത്രം സംരക്ഷിക്കാത്ത ഒരു പ്രത്യേക കണ്ടുപിടുത്തക്കാരൻ, എഡി 14-27 ൽ റോം ഭരിച്ചിരുന്ന ടിബീരിയസ് ചക്രവർത്തിക്ക് വെള്ളിയുടെ നിറത്തോട് സാമ്യമുള്ള ലോഹം കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച ഒരു പാത്രം കൊണ്ടുവന്നു, പക്ഷേ ഭാരം കുറഞ്ഞ. ഈ സമ്മാനം യജമാനന്റെ ജീവൻ നഷ്ടപ്പെടുത്തി: പുതിയ ലോഹത്തിന് സാമ്രാജ്യ ട്രഷറിയിലെ വെള്ളിയുടെ മൂല്യം കുറയ്ക്കാൻ കഴിയുമെന്ന് ഭയപ്പെട്ടതിനാൽ, ടിബീരിയസ് അവനെ വധിക്കാനും വർക്ക്ഷോപ്പ് നശിപ്പിക്കാനും ഉത്തരവിട്ടു.

ഈ ഇതിഹാസം ഒരു റോമൻ എഴുത്തുകാരനും പണ്ഡിതനും എഴുത്തുകാരനുമായ പ്ലിനി ദി എൽഡറിന്റെ ഒരു കഥയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ് പ്രകൃതി ചരിത്രം- പുരാതന കാലത്തെ പ്രകൃതി ശാസ്ത്ര വിജ്ഞാനത്തിന്റെ വിജ്ഞാനകോശം. പ്ലിനി പറയുന്നതനുസരിച്ച്, പുതിയ ലോഹം "ക്ലേയ് എർത്ത്" ൽ നിന്നാണ് ലഭിച്ചത്. എന്നാൽ കളിമണ്ണിൽ അലൂമിനിയം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്.

ഈ മുഴുവൻ കഥയും മനോഹരമായ ഒരു യക്ഷിക്കഥയല്ലാതെ മറ്റൊന്നുമല്ലെന്ന് ആധുനിക എഴുത്തുകാർ എപ്പോഴും ഒരു സംവരണം ചെയ്യുന്നു. ഇത് ആശ്ചര്യകരമല്ല: പാറകളിലെ അലുമിനിയം ഓക്സിജനുമായി വളരെ ശക്തമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അത് പുറത്തുവിടാൻ ധാരാളം ഊർജ്ജം ചെലവഴിക്കേണ്ടതുണ്ട്. എന്നിരുന്നാലും, പുരാതന കാലത്ത് ലോഹ അലുമിനിയം ലഭിക്കുന്നതിനുള്ള അടിസ്ഥാന സാധ്യതയെക്കുറിച്ച് അടുത്തിടെ പുതിയ ഡാറ്റ പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടു. സ്പെക്ട്രൽ വിശകലനം കാണിച്ചതുപോലെ, മൂന്നാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ തുടക്കത്തിൽ അന്തരിച്ച ചൈനീസ് കമാൻഡർ ഷൗ-ഷുവിന്റെ ശവകുടീരത്തിലെ അലങ്കാരങ്ങൾ. AD, 85% അലുമിനിയം അടങ്ങിയ ഒരു അലോയ് ഉപയോഗിച്ചാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്. പഴമക്കാർക്ക് സൗജന്യമായി അലുമിനിയം ലഭിക്കുമോ? അറിയപ്പെടുന്ന എല്ലാ രീതികളും (വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം, ലോഹ സോഡിയം അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം ഉപയോഗിച്ച് കുറയ്ക്കൽ) സ്വയമേവ ഒഴിവാക്കപ്പെടുന്നു. പുരാതന കാലത്ത് നേറ്റീവ് അലുമിനിയം കണ്ടെത്താൻ കഴിയുമോ, ഉദാഹരണത്തിന്, സ്വർണ്ണം, വെള്ളി, ചെമ്പ് എന്നിവയുടെ കട്ടികൾ? ഇതും ഒഴിവാക്കിയിരിക്കുന്നു: നേറ്റീവ് അലുമിനിയം ഒരു അപൂർവ ധാതുവാണ്, അത് അപ്രധാനമായ അളവിൽ കാണപ്പെടുന്നു, അതിനാൽ പുരാതന കരകൗശല വിദഗ്ധർക്ക് ആവശ്യമായ അളവിൽ അത്തരം നഗറ്റുകൾ കണ്ടെത്താനും ശേഖരിക്കാനും കഴിഞ്ഞില്ല.

എന്നിരുന്നാലും, പ്ലിനിയുടെ കഥയ്ക്ക് മറ്റൊരു വിശദീകരണം സാധ്യമാണ്. വൈദ്യുതിയുടെയും ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെയും സഹായത്തോടെ മാത്രമല്ല അയിരുകളിൽ നിന്ന് അലുമിനിയം വീണ്ടെടുക്കാൻ കഴിയൂ. പുരാതന കാലം മുതൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്ന ഒരു റിഡ്യൂസിംഗ് ഏജന്റ് ഉണ്ട് - കൽക്കരി, അതിന്റെ സഹായത്തോടെ പല ലോഹങ്ങളുടെയും ഓക്സൈഡുകൾ ചൂടാക്കുമ്പോൾ സ്വതന്ത്ര ലോഹങ്ങളായി ചുരുങ്ങുന്നു. 1970-കളുടെ അവസാനത്തിൽ, ജർമ്മൻ രസതന്ത്രജ്ഞർ കൽക്കരി ഉപയോഗിച്ച് കുറച്ചുകൊണ്ട് പുരാതന കാലത്ത് അലുമിനിയം ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ കഴിയുമോ എന്ന് പരിശോധിക്കാൻ തീരുമാനിച്ചു. അവർ കൽക്കരി പൊടിയും ടേബിൾ ഉപ്പും അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാഷും (പൊട്ടാസ്യം കാർബണേറ്റ്) ഉപയോഗിച്ച് കളിമണ്ണ് മിശ്രിതം ഒരു കളിമണ്ണിൽ ചൂടാക്കി ചൂടാക്കി. പുരാതന കാലത്ത് ലഭ്യമായിരുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളും രീതികളും മാത്രം ഉപയോഗിക്കുന്നതിന് കടൽ വെള്ളത്തിൽ നിന്ന് ഉപ്പ്, ചെടിയുടെ ചാരത്തിൽ നിന്ന് പൊട്ടാഷ് എന്നിവ ലഭിച്ചു. കുറച്ച് സമയത്തിന് ശേഷം, അലുമിനിയം ബോളുകളുള്ള സ്ലാഗ് ക്രൂസിബിളിന്റെ ഉപരിതലത്തിലേക്ക് ഒഴുകി! ലോഹത്തിന്റെ വിളവ് ചെറുതായിരുന്നു, പക്ഷേ പുരാതന മെറ്റലർജിസ്റ്റുകൾക്ക് "ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിലെ ലോഹം" ലഭിക്കാൻ സാധ്യതയുണ്ട്.

അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ.

ശുദ്ധമായ അലുമിനിയം നിറം വെള്ളിയോട് സാമ്യമുള്ളതാണ്; ഇത് വളരെ നേരിയ ലോഹമാണ്: അതിന്റെ സാന്ദ്രത 2.7 g/cm 3 മാത്രമാണ്. അലൂമിനിയത്തേക്കാൾ ഭാരം കുറഞ്ഞ ലോഹങ്ങൾ ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ (ബേരിയം ഒഴികെ), ബെറിലിയം, മഗ്നീഷ്യം എന്നിവയാണ്. അലൂമിനിയവും എളുപ്പത്തിൽ ഉരുകുന്നു - 600 ° C ൽ (കനം കുറഞ്ഞ അലുമിനിയം വയർ ഒരു സാധാരണ അടുക്കള ബർണറിൽ ഉരുകാൻ കഴിയും), പക്ഷേ ഇത് 2452 ° C ൽ മാത്രമേ തിളപ്പിക്കുകയുള്ളു. വൈദ്യുതചാലകതയുടെ കാര്യത്തിൽ, അലൂമിനിയം 4-ാം സ്ഥാനത്താണ്, വെള്ളിക്ക് പിന്നിൽ (അത് ഒന്നാം സ്ഥാനത്താണ്), ചെമ്പും സ്വർണ്ണവും, അലൂമിനിയത്തിന്റെ വിലക്കുറവ് കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, വലിയ പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യമുണ്ട്. ലോഹങ്ങളുടെ താപ ചാലകത ഒരേ ക്രമത്തിൽ മാറുന്നു. ചൂടുള്ള ചായയിൽ ഒരു അലുമിനിയം സ്പൂൺ മുക്കി അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഉയർന്ന താപ ചാലകത പരിശോധിക്കുന്നത് എളുപ്പമാണ്. ഈ ലോഹത്തിന്റെ മറ്റൊരു ശ്രദ്ധേയമായ സ്വത്ത്: അതിന്റെ മിനുസമാർന്നതും തിളങ്ങുന്നതുമായ ഉപരിതലം പ്രകാശത്തെ തികച്ചും പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു: തരംഗദൈർഘ്യത്തെ ആശ്രയിച്ച് സ്പെക്ട്രത്തിന്റെ ദൃശ്യ മേഖലയിൽ 80 മുതൽ 93% വരെ. അൾട്രാവയലറ്റ് മേഖലയിൽ, അലൂമിനിയത്തിന് ഇക്കാര്യത്തിൽ തുല്യതയില്ല, ചുവപ്പ് മേഖലയിൽ മാത്രം ഇത് വെള്ളിയേക്കാൾ അല്പം താഴ്ന്നതാണ് (അൾട്രാവയലറ്റിൽ വെള്ളിക്ക് പ്രതിഫലനക്ഷമത വളരെ കുറവാണ്).

ശുദ്ധമായ അലുമിനിയം വളരെ മൃദുവായ ലോഹമാണ് - ചെമ്പിനേക്കാൾ ഏകദേശം മൂന്നിരട്ടി മൃദുവായതിനാൽ, താരതമ്യേന കട്ടിയുള്ള അലുമിനിയം പ്ലേറ്റുകളും തണ്ടുകളും പോലും വളയ്ക്കാൻ എളുപ്പമാണ്, എന്നാൽ അലുമിനിയം അലോയ്കൾ രൂപപ്പെടുത്തുമ്പോൾ (അവയിൽ ധാരാളം ഉണ്ട്), അതിന്റെ കാഠിന്യം പതിന്മടങ്ങ് വർദ്ധിക്കും.

അലുമിനിയത്തിന്റെ സ്വഭാവ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +3 ആണ്, എന്നാൽ പൂരിപ്പിക്കാത്ത 3 സാന്നിധ്യം കാരണം ആർ- കൂടാതെ 3 ഡി-ഓർബിറ്റലുകൾ, അലൂമിനിയം ആറ്റങ്ങൾ എന്നിവയ്ക്ക് അധിക ദാതാവ്-സ്വീകാര്യ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കാം. അതിനാൽ, ചെറിയ ദൂരമുള്ള Al 3+ അയോൺ സങ്കീർണ്ണമായ രൂപീകരണത്തിന് വളരെ സാധ്യതയുള്ളതാണ്, ഇത് പലതരം കാറ്റാനിക്, അയോണിക് കോംപ്ലക്സുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു: AlCl 4 –, AlF 6 3–, 3+, Al(OH) 4 –, Al(OH) 6 3-, AlH 4 - കൂടാതെ മറ്റു പലതും. ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുള്ള കോംപ്ലക്സുകളും അറിയപ്പെടുന്നു.

അലൂമിനിയത്തിന്റെ രാസ പ്രവർത്തനം വളരെ ഉയർന്നതാണ്; ഇലക്ട്രോഡ് സാധ്യതകളുടെ ശ്രേണിയിൽ അത് മഗ്നീഷ്യത്തിന് തൊട്ടുപിന്നിൽ നിൽക്കുന്നു. ഒറ്റനോട്ടത്തിൽ, അത്തരമൊരു പ്രസ്താവന വിചിത്രമായി തോന്നാം: എല്ലാത്തിനുമുപരി, ഒരു അലുമിനിയം പാൻ അല്ലെങ്കിൽ സ്പൂൺ വായുവിൽ തികച്ചും സ്ഥിരതയുള്ളതും തിളച്ച വെള്ളത്തിൽ വീഴുന്നില്ല. അലൂമിനിയം, ഇരുമ്പിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, തുരുമ്പെടുക്കുന്നില്ല. വായുവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ, ലോഹം നിറമില്ലാത്തതും നേർത്തതും എന്നാൽ മോടിയുള്ളതുമായ ഓക്സൈഡിന്റെ "കവചം" കൊണ്ട് മൂടിയിരിക്കുന്നു, ഇത് ലോഹത്തെ ഓക്സിഡേഷനിൽ നിന്ന് സംരക്ഷിക്കുന്നു. അതിനാൽ, നിങ്ങൾ ഒരു കട്ടിയുള്ള അലുമിനിയം വയർ അല്ലെങ്കിൽ പ്ലേറ്റ് 0.5-1 മില്ലീമീറ്റർ കട്ടിയുള്ള ബർണർ ജ്വാലയിൽ അവതരിപ്പിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ലോഹം ഉരുകുന്നു, പക്ഷേ അലുമിനിയം ഒഴുകുന്നില്ല, കാരണം അത് അതിന്റെ ഓക്സൈഡിന്റെ ഒരു ബാഗിൽ അവശേഷിക്കുന്നു. നിങ്ങൾ അലൂമിനിയത്തിന്റെ സംരക്ഷിത ഫിലിം നഷ്ടപ്പെടുത്തുകയോ അയഞ്ഞതാക്കുകയോ ചെയ്താൽ (ഉദാഹരണത്തിന്, മെർക്കുറി ലവണങ്ങളുടെ ലായനിയിൽ മുക്കി), അലുമിനിയം ഉടൻ തന്നെ അതിന്റെ യഥാർത്ഥ സത്ത വെളിപ്പെടുത്തും: ഇതിനകം ഊഷ്മാവിൽ അത് വെള്ളവുമായി ശക്തമായി പ്രതികരിക്കാൻ തുടങ്ങും, ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുന്നു. : 2Al + 6H 2 O ® 2Al(OH) 3 + 3H 2 . വായുവിൽ, അലൂമിനിയം, അതിന്റെ സംരക്ഷിത ഫിലിം നീക്കം ചെയ്തു, നമ്മുടെ കൺമുന്നിൽ തന്നെ അയഞ്ഞ ഓക്സൈഡ് പൊടിയായി മാറുന്നു: 2Al + 3O 2 ® 2Al 2 O 3 . നന്നായി തകർന്ന അവസ്ഥയിൽ അലുമിനിയം പ്രത്യേകിച്ച് സജീവമാണ്; തീജ്വാലയിൽ ഊതുമ്പോൾ, അലുമിനിയം പൊടി തൽക്ഷണം കത്തുന്നു. നിങ്ങൾ ഒരു സെറാമിക് പ്ലേറ്റിൽ സോഡിയം പെറോക്സൈഡുമായി അലുമിനിയം പൊടി കലർത്തി മിശ്രിതത്തിലേക്ക് വെള്ളം ഒഴിച്ചാൽ, അലൂമിനിയവും കത്തിജ്വലിക്കുകയും വെളുത്ത തീജ്വാലയിൽ കത്തുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഓക്സിജനുമായി അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഉയർന്ന അടുപ്പം മറ്റ് നിരവധി ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകളിൽ നിന്ന് ഓക്സിജനെ "എടുക്കാൻ" അനുവദിക്കുന്നു, അവ കുറയ്ക്കുന്നു (അലുമിനോതെർമി രീതി). ഏറ്റവും പ്രശസ്തമായ ഉദാഹരണം തെർമിറ്റ് മിശ്രിതമാണ്, അത് കത്തിച്ചാൽ, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഇരുമ്പ് ഉരുകുന്ന വിധം ചൂട് പുറത്തുവിടുന്നു: 8Al + 3Fe 3 O 4 ® 4Al 2 O 3 + 9Fe. ഈ പ്രതികരണം 1856-ൽ N.N. Beketov കണ്ടുപിടിച്ചു. ഈ രീതിയിൽ, Fe 2 O 3, CoO, NiO, MoO 3, V 2 O 5, SnO 2, CuO എന്നിവയും മറ്റ് നിരവധി ഓക്സൈഡുകളും ലോഹങ്ങളായി ചുരുക്കാം. Cr 2 O 3, Nb 2 O 5, Ta 2 O 5, SiO 2, TiO 2, ZrO 2, B 2 O 3 എന്നിവ അലുമിനിയം ഉപയോഗിച്ച് കുറയ്ക്കുമ്പോൾ, പ്രതികരണത്തിന്റെ താപം അവയുടെ ദ്രവണാങ്കത്തിന് മുകളിലുള്ള പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളെ ചൂടാക്കാൻ പര്യാപ്തമല്ല.

അലൂമിനിയം ലവണങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് നേർപ്പിച്ച മിനറൽ ആസിഡുകളിൽ എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക് ആസിഡ്, അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നത്, ഓക്സൈഡ് ഫിലിമിന്റെ (ലോഹത്തിന്റെ പാസിവേഷൻ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന) കട്ടിയുള്ളതും ശക്തിപ്പെടുത്തുന്നതും പ്രോത്സാഹിപ്പിക്കുന്നു. ഈ രീതിയിൽ ചികിത്സിക്കുന്ന അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായി പോലും പ്രതികരിക്കില്ല. ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ അനോഡിക് ഓക്സിഡേഷൻ (അനോഡൈസിംഗ്) ഉപയോഗിച്ച്, അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ കട്ടിയുള്ള ഒരു ഫിലിം സൃഷ്ടിക്കാൻ കഴിയും, അത് വ്യത്യസ്ത നിറങ്ങളിൽ എളുപ്പത്തിൽ വരയ്ക്കാം.

ലവണങ്ങളുടെ ലായനികളിൽ നിന്ന് അലൂമിനിയം വഴി കുറഞ്ഞ സജീവമായ ലോഹങ്ങളുടെ സ്ഥാനചലനം പലപ്പോഴും അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ഒരു സംരക്ഷിത ഫിലിം തടസ്സപ്പെടുത്തുന്നു. ഈ ഫിലിം കോപ്പർ ക്ലോറൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് പെട്ടെന്ന് നശിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു, അതിനാൽ 3CuCl 2 + 2Al ® 2AlCl 3 + 3Cu പ്രതികരണം എളുപ്പത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നു, ഇത് ശക്തമായ ചൂടാക്കലിനൊപ്പമാണ്. ശക്തമായ ആൽക്കലി ലായനികളിൽ, ഹൈഡ്രജന്റെ പ്രകാശനത്തോടെ അലുമിനിയം എളുപ്പത്തിൽ അലിഞ്ഞുചേരുന്നു: 2Al + 6NaOH + 6H 2 O ® 2Na 3 + 3H 2 (മറ്റ് അയോണിക് ഹൈഡ്രോക്‌സോ കോംപ്ലക്സുകളും രൂപം കൊള്ളുന്നു). അലൂമിനിയം സംയുക്തങ്ങളുടെ ആംഫോട്ടെറിക് സ്വഭാവം, ആൽക്കലിസിൽ പുതുതായി അവശിഷ്ടമായ ഓക്സൈഡും ഹൈഡ്രോക്സൈഡും എളുപ്പത്തിൽ പിരിച്ചുവിടുന്നതിലും പ്രകടമാണ്. ക്രിസ്റ്റലിൻ ഓക്സൈഡ് (കൊറണ്ടം) ആസിഡുകളോടും ക്ഷാരങ്ങളോടും വളരെ പ്രതിരോധമുള്ളതാണ്. ക്ഷാരങ്ങളുമായി സംയോജിപ്പിക്കുമ്പോൾ, അൺഹൈഡ്രസ് അലുമിനേറ്റുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു: Al 2 O 3 + 2NaOH ® 2NaAlO 2 + H 2 O. മഗ്നീഷ്യം അലുമിനേറ്റ് Mg(AlO 2) 2 എന്നത് ഒരു അർദ്ധ വിലയേറിയ സ്പൈനൽ കല്ലാണ്, സാധാരണയായി വിവിധ നിറങ്ങളിൽ മാലിന്യങ്ങൾ കൊണ്ട് നിറമുള്ളതാണ്. .

ഹാലൊജനുകളുമായുള്ള അലുമിനിയം പ്രതികരണം അതിവേഗം സംഭവിക്കുന്നു. 1 മില്ലി ബ്രോമിൻ ഉള്ള ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് ഒരു നേർത്ത അലുമിനിയം വയർ അവതരിപ്പിക്കുകയാണെങ്കിൽ, കുറച്ച് സമയത്തിന് ശേഷം അലൂമിനിയം ജ്വലിക്കുകയും തിളക്കമുള്ള തീജ്വാല ഉപയോഗിച്ച് കത്തിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. അലുമിനിയം, അയോഡിൻ പൊടികൾ എന്നിവയുടെ മിശ്രിതത്തിന്റെ പ്രതികരണം ഒരു തുള്ളി വെള്ളത്താൽ ആരംഭിക്കുന്നു (അയോഡിൻ ഉള്ള വെള്ളം ഓക്സൈഡ് ഫിലിമിനെ നശിപ്പിക്കുന്ന ഒരു ആസിഡായി മാറുന്നു), അതിനുശേഷം വയലറ്റ് അയോഡിൻ നീരാവിയുടെ മേഘങ്ങളാൽ തിളങ്ങുന്ന തീജ്വാല പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു. ജലീയ ലായനികളിലെ അലുമിനിയം ഹാലൈഡുകൾക്ക് ജലവിശ്ലേഷണം മൂലം ഒരു അസിഡിക് പ്രതികരണമുണ്ട്: AlCl 3 + H 2 O Al(OH)Cl 2 + HCl.

നൈട്രജനുമായുള്ള അലുമിനിയം പ്രതികരണം 800 ° C ന് മുകളിൽ നൈട്രൈഡ് AlN, സൾഫറിനൊപ്പം - 200 ° C (സൾഫൈഡ് Al 2 S 3 രൂപം കൊള്ളുന്നു), ഫോസ്ഫറസിനൊപ്പം - 500 ° C (ഫോസ്ഫൈഡ് AlP രൂപം കൊള്ളുന്നു) സംഭവിക്കുന്നു. ഉരുകിയ അലൂമിനിയത്തിൽ ബോറോൺ ചേർക്കുമ്പോൾ, AlB 2, AlB 12 എന്നിവയുടെ ബോറൈഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു - ആസിഡുകളെ പ്രതിരോധിക്കുന്ന റിഫ്രാക്റ്ററി സംയുക്തങ്ങൾ. ഹൈഡ്രൈഡ് (AlH) x (x = 1.2) അലൂമിനിയം നീരാവി ഉപയോഗിച്ച് ആറ്റോമിക് ഹൈഡ്രജന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ ശൂന്യതയിൽ മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ. ഊഷ്മാവിൽ ഈർപ്പത്തിന്റെ അഭാവത്തിൽ സ്ഥിരതയുള്ള AlH 3 ഹൈഡ്രൈഡ്, ജലരഹിത ഈതറിന്റെ ലായനിയിൽ ലഭിക്കും: AlCl 3 + LiH ® AlH 3 + 3LiCl. LiH അധികമായി, ഉപ്പ് പോലെയുള്ള ലിഥിയം അലുമിനിയം ഹൈഡ്രൈഡ് LiAlH 4 രൂപം കൊള്ളുന്നു - ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന വളരെ ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റ്. ഇത് തൽക്ഷണം വെള്ളത്തിൽ വിഘടിക്കുന്നു: LiAlH 4 + 4H 2 O ® LiOH + Al(OH) 3 + 4H 2.

അലുമിനിയം ഉത്പാദനം.

1825-ൽ അലൂമിനിയത്തിന്റെ രേഖാമൂലമുള്ള കണ്ടെത്തൽ സംഭവിച്ചു. ഡാനിഷ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ഹാൻസ് ക്രിസ്റ്റ്യൻ ഓർസ്റ്റഡിനാണ് ഈ ലോഹം ആദ്യമായി ലഭിച്ചത്, അൺഹൈഡ്രസ് അലുമിനിയം ക്ലോറൈഡിലെ പൊട്ടാസ്യം അമാൽഗത്തിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിലൂടെ (അലൂമിനിയം ഓക്സൈഡിന്റെയും കൽക്കരിയുടെയും ചൂടുള്ള മിശ്രിതത്തിലൂടെ ക്ലോറിൻ കടത്തിവിട്ട് ലഭിക്കുന്നു. ). മെർക്കുറിയിൽ നിന്ന് വാറ്റിയെടുത്ത ശേഷം, ഓർസ്റ്റഡിന് അലൂമിനിയം ലഭിച്ചു, അത് മാലിന്യങ്ങളാൽ മലിനമായെങ്കിലും. 1827-ൽ, ജർമ്മൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഫ്രെഡ്രിക്ക് വോലർ, പൊട്ടാസ്യം ഉപയോഗിച്ച് ഹെക്സാഫ്ലൂറോഅലുമിനേറ്റ് കുറച്ചുകൊണ്ട് പൊടി രൂപത്തിൽ അലുമിനിയം നേടി:

Na 3 AlF 6 + 3K ® Al + 3NaF + 3KF. പിന്നീട് തിളങ്ങുന്ന മെറ്റൽ ബോളുകളുടെ രൂപത്തിൽ അലുമിനിയം നേടാൻ അദ്ദേഹത്തിന് കഴിഞ്ഞു. 1854-ൽ ഫ്രഞ്ച് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഹെൻറി എറ്റിയെൻ സെന്റ്-ക്ലെയർ ഡെവിൽ അലുമിനിയം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ആദ്യത്തെ വ്യാവസായിക രീതി വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു - സോഡിയം ഉപയോഗിച്ച് ടെട്രാക്ലോറോഅലുമിനേറ്റ് ഉരുകുന്നത് കുറയ്ക്കുക: NaAlCl 4 + 3Na ® Al + 4NaCl. എന്നിരുന്നാലും, അലുമിനിയം വളരെ അപൂർവവും ചെലവേറിയതുമായ ലോഹമായി തുടർന്നു; അത് സ്വർണ്ണത്തേക്കാൾ വളരെ വിലകുറഞ്ഞതും ഇരുമ്പിനെക്കാൾ 1500 മടങ്ങ് വിലയുള്ളതുമായിരുന്നില്ല (ഇപ്പോൾ മൂന്ന് മടങ്ങ് മാത്രം). ഫ്രഞ്ച് ചക്രവർത്തിയായ നെപ്പോളിയൻ മൂന്നാമന്റെ മകനുവേണ്ടി 1850-കളിൽ സ്വർണ്ണം, അലുമിനിയം, വിലയേറിയ കല്ലുകൾ എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് ഒരു റാറ്റിൽ നിർമ്മിച്ചു. 1855-ൽ പാരീസിൽ നടന്ന വേൾഡ് എക്‌സിബിഷനിൽ ഒരു പുതിയ രീതി ഉപയോഗിച്ച് നിർമ്മിച്ച ഒരു വലിയ അലൂമിനിയം പ്രദർശിപ്പിച്ചപ്പോൾ, അത് ഒരു രത്നമായി കാണപ്പെട്ടു. യുഎസ് തലസ്ഥാനത്തെ വാഷിംഗ്ടൺ സ്മാരകത്തിന്റെ മുകൾ ഭാഗം (പിരമിഡിന്റെ രൂപത്തിൽ) വിലയേറിയ അലുമിനിയം കൊണ്ടാണ് നിർമ്മിച്ചത്. അക്കാലത്ത്, അലുമിനിയം വെള്ളിയെക്കാൾ വളരെ വിലകുറഞ്ഞതായിരുന്നില്ല: ഉദാഹരണത്തിന്, യുഎസ്എയിൽ, ഉദാഹരണത്തിന്, 1856-ൽ ഒരു പൗണ്ടിന് 12 ഡോളർ (454 ഗ്രാം), വെള്ളി 15 ഡോളർ എന്ന നിരക്കിൽ വിറ്റു. പ്രസിദ്ധമായ ഒന്നാം വാല്യത്തിൽ 1890-ൽ പ്രസിദ്ധീകരിച്ച ബ്രോക്ക്‌ഹോസ് എൻസൈക്ലോപീഡിക് നിഘണ്ടു, "അലുമിനിയം ഇപ്പോഴും പ്രാഥമികമായി ആഡംബര വസ്തുക്കളുടെ നിർമ്മാണത്തിനാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്" എന്ന് എഫ്രോൺ പറഞ്ഞു. അപ്പോഴേക്കും ലോകമെമ്പാടും പ്രതിവർഷം 2.5 ടൺ ലോഹം മാത്രമേ ഖനനം ചെയ്യപ്പെട്ടിരുന്നുള്ളൂ. പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ അവസാനത്തോടെ, അലുമിനിയം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് രീതി വികസിപ്പിച്ചപ്പോൾ, അതിന്റെ വാർഷിക ഉൽപ്പാദനം ആയിരക്കണക്കിന് ടൺ ആയി തുടങ്ങി, ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിൽ. - ദശലക്ഷം ടൺ. ഇത് അലൂമിനിയത്തെ അമൂല്യമായ ലോഹത്തിൽ നിന്ന് വ്യാപകമായി ലഭ്യമായ ലോഹമാക്കി മാറ്റി.

അലുമിനിയം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ആധുനിക രീതി 1886-ൽ ഒരു യുവ അമേരിക്കൻ ഗവേഷകനായ ചാൾസ് മാർട്ടിൻ ഹാൾ കണ്ടെത്തി. കുട്ടിക്കാലത്തുതന്നെ രസതന്ത്രത്തിൽ താല്പര്യം തോന്നി. അച്ഛന്റെ പഴയ കെമിസ്ട്രി പാഠപുസ്തകം കണ്ടെത്തിയ അദ്ദേഹം അത് ഉത്സാഹത്തോടെ പഠിക്കാനും പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്താനും തുടങ്ങി, ഒരിക്കൽ അത്താഴ മേശവിരി കേടുവരുത്തിയതിന് അമ്മയിൽ നിന്ന് ശകാരിച്ചു. 10 വർഷത്തിനുശേഷം അദ്ദേഹം ഒരു മികച്ച കണ്ടെത്തൽ നടത്തി, അത് അദ്ദേഹത്തെ ലോകമെമ്പാടും പ്രശസ്തനാക്കി.

16-ാം വയസ്സിൽ വിദ്യാർത്ഥിയായിരിക്കെ, ഹാൾ തന്റെ അധ്യാപകനായ എഫ്. എഫ്. ജുവെറ്റിൽ നിന്ന് കേട്ടു, ആർക്കെങ്കിലും അലൂമിനിയം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള വിലകുറഞ്ഞ മാർഗം വികസിപ്പിക്കാൻ കഴിയുമെങ്കിൽ, ആ വ്യക്തി മനുഷ്യരാശിക്ക് വലിയ സേവനം മാത്രമല്ല, വലിയ സമ്പത്തും ഉണ്ടാക്കും. താൻ എന്താണ് പറയുന്നതെന്ന് ജ്യൂവെറ്റിന് അറിയാമായിരുന്നു: അദ്ദേഹം മുമ്പ് ജർമ്മനിയിൽ പരിശീലനം നേടിയിരുന്നു, വോഹ്ലറുമായി ചേർന്ന് ജോലി ചെയ്തു, അലൂമിനിയം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രശ്നങ്ങൾ അദ്ദേഹവുമായി ചർച്ച ചെയ്തു. ജ്യൂവെറ്റ് തന്റെ വിദ്യാർത്ഥികൾക്ക് കാണിച്ചുകൊടുത്ത അപൂർവ ലോഹത്തിന്റെ ഒരു സാമ്പിളും അമേരിക്കയിലേക്ക് കൊണ്ടുവന്നു. പെട്ടെന്ന് ഹാൾ പരസ്യമായി പ്രഖ്യാപിച്ചു: "എനിക്ക് ഈ ലോഹം ലഭിക്കും!"

ആറു വർഷത്തെ കഠിനാധ്വാനം തുടർന്നു. ഹാൾ വ്യത്യസ്ത രീതികൾ ഉപയോഗിച്ച് അലുമിനിയം നേടാൻ ശ്രമിച്ചു, പക്ഷേ വിജയിച്ചില്ല. ഒടുവിൽ, വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം വഴി ഈ ലോഹം വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ അദ്ദേഹം ശ്രമിച്ചു. അക്കാലത്ത് വൈദ്യുത നിലയങ്ങൾ ഇല്ലായിരുന്നു; കൽക്കരി, സിങ്ക്, നൈട്രിക്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകൾ എന്നിവയിൽ നിന്ന് വീട്ടിൽ നിർമ്മിച്ച വലിയ ബാറ്ററികൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് കറന്റ് ഉത്പാദിപ്പിക്കേണ്ടത്. ഹാൾ ഒരു കളപ്പുരയിൽ ജോലി ചെയ്തു, അവിടെ അദ്ദേഹം ഒരു ചെറിയ ലബോറട്ടറി സ്ഥാപിച്ചു. സഹോദരന്റെ പരീക്ഷണങ്ങളിൽ വളരെ താല്പര്യമുള്ള സഹോദരി ജൂലിയയാണ് അദ്ദേഹത്തെ സഹായിച്ചത്. അവന്റെ എല്ലാ കത്തുകളും വർക്ക് ജേണലുകളും അവൾ സംരക്ഷിച്ചു, അത് ദിവസം തോറും കണ്ടെത്തലിന്റെ ചരിത്രം അക്ഷരാർത്ഥത്തിൽ കണ്ടെത്തുന്നത് സാധ്യമാക്കുന്നു. അവളുടെ ഓർമ്മക്കുറിപ്പുകളിൽ നിന്നുള്ള ഒരു ഉദ്ധരണി ഇതാ:

"ചാൾസ് എല്ലായ്പ്പോഴും നല്ല മാനസികാവസ്ഥയിലായിരുന്നു, ഏറ്റവും മോശം ദിവസങ്ങളിൽ പോലും നിർഭാഗ്യകരമായ കണ്ടുപിടുത്തക്കാരുടെ വിധിയെക്കുറിച്ച് ചിരിക്കാൻ അദ്ദേഹത്തിന് കഴിഞ്ഞു. പരാജയത്തിന്റെ സമയങ്ങളിൽ, ഞങ്ങളുടെ പഴയ പിയാനോയിൽ അദ്ദേഹം ആശ്വാസം കണ്ടെത്തി. തന്റെ വീട്ടിലെ ലബോറട്ടറിയിൽ അദ്ദേഹം വിശ്രമമില്ലാതെ മണിക്കൂറുകളോളം ജോലി ചെയ്തു; കുറച്ച് നേരം സെറ്റപ്പിൽ നിന്ന് ഇറങ്ങാൻ കഴിയുമ്പോൾ, അവൻ ഞങ്ങളുടെ നീണ്ട വീടിന് കുറുകെ കുറച്ച് കളിക്കാൻ ഓടിയെത്തും ... എനിക്ക് അറിയാമായിരുന്നു, അത്രയും ആകർഷണീയതയോടെയും വികാരത്തോടെയും കളിക്കുമ്പോൾ, അവൻ തന്റെ ജോലിയെക്കുറിച്ച് നിരന്തരം ചിന്തിക്കുകയായിരുന്നു. സംഗീതം ഇതിന് അദ്ദേഹത്തെ സഹായിച്ചു.

ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് തിരഞ്ഞെടുത്ത് ഓക്സീകരണത്തിൽ നിന്ന് അലുമിനിയം സംരക്ഷിക്കുക എന്നതായിരുന്നു ഏറ്റവും ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള കാര്യം. ആറുമാസത്തെ കഠിനാധ്വാനത്തിന് ശേഷം, ഒടുവിൽ ക്രൂസിബിളിൽ നിരവധി ചെറിയ വെള്ളി പന്തുകൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടു. തന്റെ വിജയത്തെക്കുറിച്ച് പറയാൻ ഹാൾ ഉടൻ തന്നെ തന്റെ മുൻ അധ്യാപകന്റെ അടുത്തേക്ക് ഓടി. “പ്രൊഫസർ, എനിക്ക് മനസ്സിലായി!” അവൻ കൈ നീട്ടി വിളിച്ചുപറഞ്ഞു: അവന്റെ കൈപ്പത്തിയിൽ ഒരു ഡസൻ ചെറിയ അലുമിനിയം ബോളുകൾ കിടന്നു. 1886 ഫെബ്രുവരി 23-നാണ് ഇത് സംഭവിച്ചത്. കൃത്യം രണ്ട് മാസങ്ങൾക്ക് ശേഷം, അതേ വർഷം ഏപ്രിൽ 23-ന്, ഫ്രഞ്ചുകാരനായ പോൾ ഹെറോക്‌സ് സമാനമായ ഒരു കണ്ടുപിടുത്തത്തിന് പേറ്റന്റ് എടുത്തു, അത് അദ്ദേഹം സ്വതന്ത്രമായും ഏതാണ്ട് ഒരേ സമയത്തും നിർമ്മിച്ചു (മറ്റ് രണ്ട് യാദൃശ്ചികതകളും ശ്രദ്ധേയമാണ്: ഹാളും ഹെറോക്സും 1863-ൽ ജനിക്കുകയും 1914-ൽ മരിക്കുകയും ചെയ്തു.

ഇപ്പോൾ ഹാൾ നിർമ്മിച്ച അലൂമിനിയത്തിന്റെ ആദ്യ പന്തുകൾ പിറ്റ്സ്ബർഗിലെ അമേരിക്കൻ അലുമിനിയം കമ്പനിയിൽ ദേശീയ അവശിഷ്ടമായി സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ അദ്ദേഹത്തിന്റെ കോളേജിൽ അലുമിനിയത്തിൽ നിന്ന് എറിയുന്ന ഹാളിന്റെ ഒരു സ്മാരകം ഉണ്ട്. ജ്യൂവെറ്റ് പിന്നീട് എഴുതി: “എന്റെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട കണ്ടെത്തൽ മനുഷ്യന്റെ കണ്ടെത്തലായിരുന്നു. ചാൾസ് എം. ഹാൾ ആണ്, 21-ാം വയസ്സിൽ, അയിരിൽ നിന്ന് അലുമിനിയം കുറയ്ക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു രീതി കണ്ടുപിടിച്ചത്, അങ്ങനെ ലോകമെമ്പാടും ഇപ്പോൾ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന അത്ഭുതകരമായ ലോഹമായ അലുമിനിയം ഉണ്ടാക്കി. ജ്യൂവെറ്റിന്റെ പ്രവചനം യാഥാർത്ഥ്യമായി: ഹാളിന് വ്യാപകമായ അംഗീകാരം ലഭിച്ചു, കൂടാതെ നിരവധി ശാസ്ത്ര സമൂഹങ്ങളുടെ ഓണററി അംഗമായി. എന്നാൽ അദ്ദേഹത്തിന്റെ വ്യക്തിജീവിതം വിജയിച്ചില്ല: തന്റെ പ്രതിശ്രുതവരൻ തന്റെ മുഴുവൻ സമയവും ലബോറട്ടറിയിൽ ചെലവഴിക്കുന്നുവെന്ന വസ്തുതയുമായി പൊരുത്തപ്പെടാൻ വധു ആഗ്രഹിച്ചില്ല, ഒപ്പം വിവാഹനിശ്ചയം അവസാനിപ്പിച്ചു. തന്റെ ജന്മനാടായ കോളേജിൽ ഹാൾ ആശ്വാസം കണ്ടെത്തി, അവിടെ അദ്ദേഹം ജീവിതകാലം മുഴുവൻ ജോലി ചെയ്തു. ചാൾസിന്റെ സഹോദരൻ എഴുതിയതുപോലെ, "കോളേജ് അവന്റെ ഭാര്യയും മക്കളും മറ്റെല്ലാമായിരുന്നു - അവന്റെ ജീവിതം മുഴുവൻ." ഹാൾ തന്റെ അനന്തരാവകാശത്തിന്റെ ഭൂരിഭാഗവും കോളേജിന് നൽകി - $5 മില്യൺ, ഹാൾ 51-ാം വയസ്സിൽ രക്താർബുദം ബാധിച്ച് മരിച്ചു.

ഹാളിന്റെ രീതി വൈദ്യുതി ഉപയോഗിച്ച് താരതമ്യേന ചെലവുകുറഞ്ഞ അലൂമിനിയം വലിയ തോതിൽ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കാൻ സാധ്യമാക്കി. 1855 മുതൽ 1890 വരെ 200 ടൺ അലുമിനിയം മാത്രമാണ് ലഭിച്ചതെങ്കിൽ, അടുത്ത ദശകത്തിൽ, ഹാളിന്റെ രീതി ഉപയോഗിച്ച്, ഈ ലോഹത്തിന്റെ 28,000 ടൺ ലോകമെമ്പാടും ഇതിനകം ലഭിച്ചു! 1930 ആയപ്പോഴേക്കും ആഗോള വാർഷിക അലുമിനിയം ഉത്പാദനം 300 ആയിരം ടണ്ണിലെത്തി. ഇപ്പോൾ പ്രതിവർഷം 15 ദശലക്ഷം ടൺ അലുമിനിയം ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. 960-970 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിലുള്ള പ്രത്യേക കുളികളിൽ, ഉരുകിയ ക്രയോലൈറ്റ് Na 3 AlF 6 ലെ അലുമിനയുടെ (സാങ്കേതിക Al 2 O 3) ലായനി, ധാതുക്കളുടെ രൂപത്തിൽ ഭാഗികമായി ഖനനം ചെയ്യുകയും ഭാഗികമായി പ്രത്യേകം സമന്വയിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലേക്ക്. ദ്രാവക അലുമിനിയം ബാത്തിന്റെ (കാഥോഡ്) അടിയിൽ അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു, കാർബൺ ആനോഡുകളിൽ ഓക്സിജൻ പുറത്തുവിടുന്നു, അത് ക്രമേണ കത്തുന്നു. കുറഞ്ഞ വോൾട്ടേജിൽ (ഏകദേശം 4.5 V), ഇലക്ട്രോലൈസറുകൾ വലിയ വൈദ്യുതധാരകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു - 250,000 A വരെ! ഒരു ഇലക്ട്രോലൈസർ പ്രതിദിനം ഒരു ടൺ അലൂമിനിയം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. ഉത്പാദനത്തിന് ധാരാളം വൈദ്യുതി ആവശ്യമാണ്: 1 ടൺ ലോഹം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് 15,000 കിലോവാട്ട്-മണിക്കൂർ വൈദ്യുതി ആവശ്യമാണ്. 150 അപ്പാർട്ട്‌മെന്റുകളുള്ള ഒരു വലിയ കെട്ടിടം ഒരു മാസം മുഴുവൻ ഈ വൈദ്യുതി ഉപഭോഗം ചെയ്യുന്നു. അലൂമിനിയം ഉൽപ്പാദനം പാരിസ്ഥിതികമായി അപകടകരമാണ്, കാരണം അന്തരീക്ഷ വായു അസ്ഥിരമായ ഫ്ലൂറിൻ സംയുക്തങ്ങളാൽ മലിനമായിരിക്കുന്നു.

അലുമിനിയം പ്രയോഗം.

D.I. മെൻഡലീവ് പോലും എഴുതി, "മികച്ച പ്രകാശവും ശക്തിയും വായുവിൽ കുറഞ്ഞ വ്യതിയാനവും ഉള്ള ലോഹ അലുമിനിയം ചില ഉൽപ്പന്നങ്ങൾക്ക് വളരെ അനുയോജ്യമാണ്." ഏറ്റവും സാധാരണവും വിലകുറഞ്ഞതുമായ ലോഹങ്ങളിൽ ഒന്നാണ് അലുമിനിയം. അതില്ലാതെ ആധുനിക ജീവിതം സങ്കൽപ്പിക്കാൻ പ്രയാസമാണ്. അലൂമിനിയത്തെ ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിലെ ലോഹം എന്ന് വിളിക്കുന്നതിൽ അതിശയിക്കാനില്ല. ഇത് പ്രോസസ്സിംഗിന് നന്നായി സഹായിക്കുന്നു: ഫോർജിംഗ്, സ്റ്റാമ്പിംഗ്, റോളിംഗ്, ഡ്രോയിംഗ്, അമർത്തൽ. ശുദ്ധമായ അലുമിനിയം സാമാന്യം മൃദുവായ ലോഹമാണ്; ഇലക്ട്രിക്കൽ വയറുകൾ, ഘടനാപരമായ ഭാഗങ്ങൾ, ഫുഡ് ഫോയിൽ, അടുക്കള പാത്രങ്ങൾ, "വെള്ളി" പെയിന്റ് എന്നിവ നിർമ്മിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഈ മനോഹരവും ഭാരം കുറഞ്ഞതുമായ ലോഹം നിർമ്മാണത്തിലും വ്യോമയാന സാങ്കേതികവിദ്യയിലും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. അലൂമിനിയം പ്രകാശത്തെ നന്നായി പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ശൂന്യതയിൽ ലോഹം നിക്ഷേപിക്കുന്ന രീതി ഉപയോഗിച്ച് കണ്ണാടികൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

വിമാനത്തിലും മെക്കാനിക്കൽ എഞ്ചിനീയറിംഗിലും, കെട്ടിട ഘടനകളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ, വളരെ കഠിനമായ അലുമിനിയം അലോയ്കൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ചെമ്പും മഗ്നീഷ്യവും ചേർന്ന അലുമിനിയം അലോയ് ആണ് ഏറ്റവും പ്രശസ്തമായത് (ഡ്യുറാലുമിൻ, അല്ലെങ്കിൽ ലളിതമായി "ഡ്യുറാലുമിൻ"; പേര് ജർമ്മൻ നഗരമായ ഡ്യൂറനിൽ നിന്നാണ് വന്നത്). കാഠിന്യത്തിന് ശേഷം, ഈ അലോയ് പ്രത്യേക കാഠിന്യം നേടുകയും ശുദ്ധമായ അലുമിനിയത്തേക്കാൾ ഏകദേശം 7 മടങ്ങ് ശക്തമാവുകയും ചെയ്യുന്നു. അതേസമയം, ഇത് ഇരുമ്പിനെക്കാൾ ഏകദേശം മൂന്നിരട്ടി ഭാരം കുറഞ്ഞതാണ്. ചെമ്പ്, മഗ്നീഷ്യം, മാംഗനീസ്, സിലിക്കൺ, ഇരുമ്പ് എന്നിവയുടെ ചെറിയ കൂട്ടിച്ചേർക്കലുകളോടെ അലുമിനിയം അലോയ് ചെയ്താണ് ഇത് ലഭിക്കുന്നത്. സിലുമിനുകൾ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു - അലുമിനിയം, സിലിക്കൺ എന്നിവയുടെ കാസ്റ്റിംഗ് അലോയ്കൾ. ഉയർന്ന ശക്തി, ക്രയോജനിക് (മഞ്ഞ് പ്രതിരോധം), ചൂട് പ്രതിരോധം എന്നിവയും ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. അലൂമിനിയം അലോയ്കൾ കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ സംരക്ഷണവും അലങ്കാര കോട്ടിംഗുകളും എളുപ്പത്തിൽ പ്രയോഗിക്കുന്നു. അലുമിനിയം അലോയ്കളുടെ ഭാരം കുറഞ്ഞതും ശക്തിയും വ്യോമയാന സാങ്കേതികവിദ്യയിൽ പ്രത്യേകിച്ചും ഉപയോഗപ്രദമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, അലുമിനിയം, മഗ്നീഷ്യം, സിലിക്കൺ എന്നിവയുടെ അലോയ്യിൽ നിന്നാണ് ഹെലികോപ്റ്റർ റോട്ടറുകൾ നിർമ്മിക്കുന്നത്. താരതമ്യേന വിലകുറഞ്ഞ അലുമിനിയം വെങ്കലത്തിന് (11% Al വരെ) ഉയർന്ന മെക്കാനിക്കൽ ഗുണങ്ങളുണ്ട്, ഇത് കടൽ വെള്ളത്തിലും നേർപ്പിച്ച ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിലും പോലും സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്. 1926 മുതൽ 1957 വരെ, സോവിയറ്റ് യൂണിയനിൽ അലുമിനിയം വെങ്കലത്തിൽ നിന്ന് 1, 2, 3, 5 കോപെക്കുകളുടെ നാണയങ്ങൾ അച്ചടിച്ചു.

നിലവിൽ, എല്ലാ അലൂമിനിയത്തിന്റെയും നാലിലൊന്ന് നിർമ്മാണ ആവശ്യങ്ങൾക്കായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, അതേ തുക ട്രാൻസ്പോർട്ട് എഞ്ചിനീയറിംഗും ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഏകദേശം 17% പാക്കേജിംഗ് മെറ്റീരിയലുകൾക്കും ക്യാനുകൾക്കുമായി ചെലവഴിക്കുന്നു, 10% ഇലക്ട്രിക്കൽ എഞ്ചിനീയറിംഗിൽ.

ജ്വലിക്കുന്നതും സ്ഫോടനാത്മകവുമായ പല മിശ്രിതങ്ങളിലും അലുമിനിയം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. ട്രിനിട്രോടോലുയീൻ, അലുമിനിയം പൗഡർ എന്നിവയുടെ കാസ്റ്റ് മിശ്രിതമായ അലൂമോട്ടോൾ ഏറ്റവും ശക്തമായ വ്യാവസായിക സ്ഫോടകവസ്തുക്കളിൽ ഒന്നാണ്. അമോണിയം നൈട്രേറ്റ്, ട്രിനിട്രോടോലുയിൻ, അലൂമിനിയം പൗഡർ എന്നിവ അടങ്ങിയ സ്ഫോടനാത്മക വസ്തുവാണ് അമോണിയൽ. ഇൻസെൻഡറി കോമ്പോസിഷനുകളിൽ അലൂമിനിയവും ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - നൈട്രേറ്റ്, പെർക്ലോറേറ്റ്. Zvezdochka pyrotechnic കോമ്പോസിഷനുകളിൽ പൊടിച്ച അലുമിനിയം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്.

ലോഹ ഓക്സൈഡുകളുള്ള (തെർമൈറ്റ്) അലുമിനിയം പൊടിയുടെ മിശ്രിതം ചില ലോഹങ്ങളും ലോഹസങ്കരങ്ങളും നിർമ്മിക്കാനും റെയിലുകൾ വെൽഡിംഗ് ചെയ്യാനും തീപിടുത്തമുള്ള വെടിമരുന്നിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

റോക്കറ്റ് ഇന്ധനമായി അലൂമിനിയം പ്രായോഗിക ഉപയോഗവും കണ്ടെത്തി. 1 കിലോ അലൂമിനിയം പൂർണ്ണമായും കത്തിക്കാൻ, 1 കിലോ മണ്ണെണ്ണയേക്കാൾ നാലിരട്ടി ഓക്സിജൻ ആവശ്യമാണ്. കൂടാതെ, അലൂമിനിയം സ്വതന്ത്ര ഓക്സിജൻ മാത്രമല്ല, ജലത്തിന്റെയോ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിന്റെയോ ഭാഗമായ ബന്ധിത ഓക്സിജനിലൂടെയും ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാൻ കഴിയും. അലൂമിനിയം വെള്ളത്തിൽ "കത്തുമ്പോൾ", 1 കിലോ ഉൽപ്പന്നത്തിന് 8800 കെ.ജെ. ഇത് ശുദ്ധമായ ഓക്സിജനിൽ ലോഹത്തിന്റെ ജ്വലന സമയത്തേക്കാൾ 1.8 മടങ്ങ് കുറവാണ്, എന്നാൽ വായുവിലെ ജ്വലന സമയത്തേക്കാൾ 1.3 മടങ്ങ് കൂടുതലാണ്. ഇതിനർത്ഥം അപകടകരവും ചെലവേറിയതുമായ സംയുക്തങ്ങൾക്ക് പകരം ലളിതമായ വെള്ളം അത്തരം ഇന്ധനത്തിന് ഓക്സിഡൈസറായി ഉപയോഗിക്കാം. അലൂമിനിയം ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കുന്നതിനുള്ള ആശയം 1924 ൽ ആഭ്യന്തര ശാസ്ത്രജ്ഞനും കണ്ടുപിടുത്തക്കാരനുമായ എഫ്.എ.സാൻഡർ നിർദ്ദേശിച്ചു. അദ്ദേഹത്തിന്റെ പദ്ധതി പ്രകാരം, ഒരു ബഹിരാകാശ പേടകത്തിന്റെ അലുമിനിയം ഘടകങ്ങൾ അധിക ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കാൻ കഴിയും. ഈ ബോൾഡ് പ്രോജക്റ്റ് ഇതുവരെ പ്രായോഗികമായി നടപ്പിലാക്കിയിട്ടില്ല, എന്നാൽ നിലവിൽ അറിയപ്പെടുന്ന ഖര റോക്കറ്റ് ഇന്ധനങ്ങളിൽ മെറ്റാലിക് അലുമിനിയം നല്ല പൊടിയുടെ രൂപത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇന്ധനത്തിൽ 15% അലുമിനിയം ചേർക്കുന്നത് ജ്വലന ഉൽപന്നങ്ങളുടെ താപനില ആയിരം ഡിഗ്രി വർദ്ധിപ്പിക്കും (2200 മുതൽ 3200 കെ വരെ); എഞ്ചിൻ നോസിലിൽ നിന്നുള്ള ജ്വലന ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ഒഴുക്കിന്റെ തോതും ശ്രദ്ധേയമായി വർദ്ധിക്കുന്നു - റോക്കറ്റ് ഇന്ധനത്തിന്റെ കാര്യക്ഷമത നിർണ്ണയിക്കുന്ന പ്രധാന ഊർജ്ജ സൂചകം. ഇക്കാര്യത്തിൽ, ലിഥിയം, ബെറിലിയം, മഗ്നീഷ്യം എന്നിവയ്ക്ക് മാത്രമേ അലൂമിനിയവുമായി മത്സരിക്കാൻ കഴിയൂ, എന്നാൽ അവയെല്ലാം അലൂമിനിയത്തേക്കാൾ വളരെ ചെലവേറിയതാണ്.

അലുമിനിയം സംയുക്തങ്ങളും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു. അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് ഒരു റിഫ്രാക്റ്ററി, ഉരച്ചിലുകൾ (എമറി) വസ്തുവാണ്, സെറാമിക്സ് ഉൽപാദനത്തിനുള്ള അസംസ്കൃത വസ്തുവാണ്. ലേസർ മെറ്റീരിയലുകൾ, വാച്ച് ബെയറിംഗുകൾ, ആഭരണ കല്ലുകൾ (കൃത്രിമ മാണിക്യം) എന്നിവ നിർമ്മിക്കാനും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. കാൽസിൻഡ് അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് വാതകങ്ങളും ദ്രാവകങ്ങളും ശുദ്ധീകരിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു അഡ്‌സോർബന്റും നിരവധി ഓർഗാനിക് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് ഉത്തേജകവുമാണ്. അൺഹൈഡ്രസ് അലുമിനിയം ക്ലോറൈഡ് ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിൽ (ഫ്രീഡൽ-ക്രാഫ്റ്റ്സ് റിയാക്ഷൻ) ഒരു ഉത്തേജകമാണ്, ഉയർന്ന പരിശുദ്ധിയുള്ള അലുമിനിയം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രാരംഭ വസ്തുവാണ്. അലുമിനിയം സൾഫേറ്റ് ജലശുദ്ധീകരണത്തിന് ഉപയോഗിക്കുന്നു; അതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന കാൽസ്യം ബൈകാർബണേറ്റുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Ca (HCO 3) 2 ® 2AlO (OH) + 3CaSO 4 + 6CO 2 + 2H 2 O, ഇത് ഓക്സൈഡ്-ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അടരുകളായി മാറുന്നു, അവ നിലയുറപ്പിക്കുകയും പിടിച്ചെടുക്കുകയും ഉപരിതലത്തിൽ ആഗിരണം ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു. സസ്പെൻഡ് ചെയ്ത മാലിന്യങ്ങളും വെള്ളത്തിൽ പോലും സൂക്ഷ്മാണുക്കൾ. കൂടാതെ, അലൂമിനിയം സൾഫേറ്റ് തുണിത്തരങ്ങൾ ഡൈയിംഗ് ചെയ്യുന്നതിനും തുകൽ ടാനിംഗ് ചെയ്യുന്നതിനും മരം സംരക്ഷിക്കുന്നതിനും പേപ്പർ വലുപ്പം മാറ്റുന്നതിനും ഒരു മോർഡന്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. പോർട്ട്‌ലാൻഡ് സിമൻറ് ഉൾപ്പെടെയുള്ള സിമന്റിട്ട വസ്തുക്കളുടെ ഒരു ഘടകമാണ് കാൽസ്യം അലുമിനേറ്റ്. Yttrium അലുമിനിയം ഗാർനെറ്റ് (YAG) YAlO 3 ഒരു ലേസർ മെറ്റീരിയലാണ്. അലൂമിനിയം നൈട്രൈഡ് ഇലക്ട്രിക് ചൂളകൾക്കുള്ള ഒരു റിഫ്രാക്റ്ററി മെറ്റീരിയലാണ്. സിന്തറ്റിക് സിയോലൈറ്റുകൾ (അവ അലൂമിനോസിലിക്കേറ്റുകളുടേതാണ്) ക്രോമാറ്റോഗ്രാഫിയിലും കാറ്റലിസ്റ്റുകളിലും അഡ്‌സോർബന്റുകളാണ്. ഉയർന്ന ഗുണമേന്മയുള്ള സിന്തറ്റിക് റബ്ബർ ഉൾപ്പെടെയുള്ള പോളിമറുകളുടെ സമന്വയത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുന്ന Ziegler-Natta കാറ്റലിസ്റ്റുകളുടെ ഘടകങ്ങളാണ് ഓർഗാനോഅലൂമിനിയം സംയുക്തങ്ങൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, ട്രൈഎത്തിലുമിനിയം).

ഇല്യ ലീൻസൺ

സാഹിത്യം:

ടിഖോനോവ് വി.എൻ. അലൂമിനിയത്തിന്റെ അനലിറ്റിക്കൽ കെമിസ്ട്രി. എം., "സയൻസ്", 1971
രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ജനപ്രിയ ലൈബ്രറി. എം., "സയൻസ്", 1983
ക്രെയ്ഗ് എൻ.സി. ചാൾസ് മാർട്ടിൻ ഹാളും അദ്ദേഹത്തിന്റെ ലോഹവും. J.Chem.Educ. 1986, വാല്യം. 63, നമ്പർ 7
കുമാർ വി., മിലേവ്സ്കി എൽ. ചാൾസ് മാർട്ടിൻ ഹാളും മഹത്തായ അലുമിനിയം വിപ്ലവവും. J.Chem.Educ., 1987, vol. 64, നമ്പർ 8