Asid karboksilik tepu monobes. Asid karboksilik tepu monobes

Ujian sebagai alat untuk mengukur tahap pengetahuan mengenai topik: "Sebatian organik yang mengandungi oksigen dengan unsur alam sekitar"

pengenalan

Bab I. Pengujian sebagai satu bentuk kawalan pengetahuan

Bab II. Keadaan isu yang sedang dikaji di sekolah Rusia moden

2.1 Alkohol tepu monohidrik

2.2 Alkohol tepu polihidrik

2.3 Fenol

2.4 Aldehid

2.5 Asid karboksilik tepu monobes

2.6 Ester

Bab III. Ciri alam sekitar untuk mempelajari topik: "Sebatian organik yang mengandungi oksigen"

Bab IV. pelajaran saya

kesusasteraan

PENGENALAN

Dalam era moden revolusi saintifik dan teknologi, isu interaksi antara alam dan manusia telah memperoleh kerumitan dan kepentingan yang luar biasa. Pertumbuhan pesat penduduk dunia dan perkembangan teknologi yang intensif telah banyak meningkatkan tahap kesan manusia terhadap alam semula jadi dan penggunaan pelbagai sumber semula jadi. Isu kemungkinan dan kepupusan rizab mineral, air tawar, sumber flora dan fauna, dan pencemaran alam sekitar telah menjadi masalah yang serius.

Masalah alam sekitar adalah bersifat global dan menjejaskan semua manusia.

Antara yang paling membimbangkan, sudah pasti, adalah masalah yang berkaitan dengan pencemaran alam sekitar: udara, tanah, air. Agar kursus kimia memperoleh "bunyi ekologi", mesti diakui bahawa salah satu matlamat utamanya ialah pembentukan pelajar sikap baru yang bertanggungjawab terhadap alam semula jadi.

BAB 1. UJIAN SEBAGAI SALAH SATU BENTUK KAWALAN ILMU

Salah satu tugas penting kualimetri ialah penilaian pengetahuan manusia yang cepat dan boleh dipercayai. Teori ujian pedagogi dianggap sebagai sebahagian daripada kualimetri pedagogi. Keadaan kawalan pengetahuan pelajar sekolah menggunakan meter ujian telah disiasat dan masalah utama semasa menggunakan ujian dikenalpasti: kualiti dan kesahan kandungan tugasan ujian, kebolehpercayaan keputusan ujian, kelemahan pemprosesan keputusan mengikut klasik. teori ujian, kekurangan penggunaan teori moden pemprosesan bahan ujian menggunakan teknologi komputer. Ralat pengukuran tinggi keputusan ujian tidak membenarkan kita bercakap tentang kebolehpercayaan tinggi keputusan pengukuran.

Ujian ialah salah satu bentuk kawalan automatik yang paling maju dari segi teknologi dengan parameter kualiti terkawal. Dalam pengertian ini, tiada satu pun bentuk pemantauan pengetahuan pelajar yang diketahui dapat dibandingkan dengan ujian. Tetapi tidak ada sebab untuk memutlakkan keupayaan borang ujian.

Penggunaan ujian diagnostik di sekolah asing mempunyai sejarah yang panjang. Pihak berkuasa yang diiktiraf dalam bidang ujian pedagogi, E. Thorndike (1874-1949), mengenal pasti tiga peringkat dalam pengenalan ujian ke dalam amalan sekolah Amerika:

1. Tempoh pencarian (1900-1915). Pada peringkat ini, terdapat kesedaran dan pelaksanaan awal ujian ingatan, perhatian, persepsi dan lain-lain yang dicadangkan oleh ahli psikologi Perancis A. Binet. Ujian kecerdasan sedang dibangunkan dan diuji untuk menentukan IQ.

2. 15 tahun akan datang adalah tahun "ledakan" dalam pembangunan ujian sekolah, apabila banyak ujian dibangunkan dan dilaksanakan. Ini membawa kepada pemahaman akhir tentang peranan dan tempat ujian, peluang dan batasan.

3. Sejak 1931, peringkat moden pembangunan ujian sekolah bermula. Pencarian pakar bertujuan untuk meningkatkan objektiviti ujian, mewujudkan sistem diagnostik ujian sekolah yang berterusan (hujung-ke-hujung), subordinat kepada satu idea dan prinsip umum, mencipta cara baru yang lebih maju untuk membentangkan dan memproses ujian, terkumpul dan menggunakan maklumat diagnostik dengan berkesan. Marilah kita ingat dalam hal ini bahawa pedologi, yang berkembang di Rusia pada awal abad ini, menerima tanpa syarat asas ujian kawalan sekolah objektif.

Selepas resolusi terkenal Jawatankuasa Pusat Parti Komunis All-Union Bolsheviks "Mengenai penyelewengan pedologi dalam sistem Narkompros" (1936), bukan sahaja ujian pencapaian akademik yang intelek, tetapi juga tidak berbahaya telah dihapuskan. Percubaan untuk menghidupkan semula mereka pada tahun 70-an tidak berjaya. Dalam bidang ini, sains dan amalan kita jauh di belakang sains dan amalan asing.

Di sekolah-sekolah di negara maju, pengenalan dan penambahbaikan ujian telah berjalan dengan pantas. Ujian diagnostik prestasi sekolah telah meluas, menggunakan bentuk alternatif memilih jawapan yang betul daripada beberapa jawapan yang munasabah, menulis jawapan yang sangat pendek (mengisi tempat kosong), menambah huruf, nombor, perkataan, bahagian formula, dll. Dengan bantuan tugasan mudah ini, adalah mungkin untuk mengumpul bahan statistik yang penting, tertakluk kepada pemprosesan matematik, dan mendapatkan kesimpulan objektif dalam had tugasan yang dibentangkan untuk ujian. Ujian dicetak dalam bentuk koleksi, dilampirkan pada buku teks, dan diedarkan pada cakera liut komputer.

Jenis kawalan pengetahuan ujian

Apabila menyediakan bahan untuk kawalan ujian, anda mesti mematuhi peraturan asas berikut:

Anda tidak boleh memasukkan jawapan yang tidak boleh dibenarkan oleh pelajar sebagai salah pada masa ujian. - Jawapan yang salah hendaklah dibina berdasarkan kesilapan biasa dan harus munasabah. - Jawapan yang betul di antara semua jawapan yang dicadangkan hendaklah diletakkan dalam susunan rawak. - Soalan tidak boleh mengulangi perkataan buku teks. - Jawapan kepada beberapa soalan tidak seharusnya menjadi petunjuk untuk jawapan kepada orang lain. - Soalan tidak boleh mengandungi "perangkap".

Ujian pembelajaran digunakan pada semua peringkat proses didaktik. Dengan bantuan mereka, kawalan awal, semasa, tematik dan akhir pengetahuan, kemahiran, dan rekod kemajuan dan pencapaian akademik dipastikan dengan berkesan.

Ujian pembelajaran semakin meresap ke dalam latihan massa. Pada masa kini, hampir semua guru menggunakan tinjauan jangka pendek ke atas semua pelajar dalam setiap pelajaran menggunakan ujian. Kelebihan semakan sedemikian ialah seluruh kelas sibuk dan produktif pada masa yang sama, dan dalam beberapa minit anda boleh mendapatkan gambaran pembelajaran semua pelajar. Ini memaksa mereka untuk bersedia untuk setiap pelajaran, bekerja secara sistematik, yang menyelesaikan masalah kecekapan dan kekuatan pengetahuan yang diperlukan. Apabila menyemak, pertama sekali, jurang dalam pengetahuan dikenal pasti, yang sangat penting untuk pembelajaran kendiri yang produktif. Kerja individu dan dibezakan dengan pelajar untuk mengelakkan kegagalan akademik juga berdasarkan ujian semasa.

Sememangnya, tidak semua ciri asimilasi yang diperlukan boleh diperolehi dengan ujian. Sebagai contoh, penunjuk seperti kebolehan untuk menentukan jawapan seseorang dengan contoh, pengetahuan tentang fakta, kebolehan untuk secara koheren, logik dan nyata menyatakan pemikiran seseorang, dan beberapa ciri pengetahuan, kemahiran dan kebolehan lain tidak boleh didiagnosis melalui ujian. Ini bermakna ujian mestilah digabungkan dengan bentuk dan kaedah pengesahan (tradisional) lain. Guru-guru yang, menggunakan ujian bertulis, memberi peluang kepada pelajar untuk mewajarkan secara lisan jawapan mereka bertindak dengan betul. Dalam kerangka teori ujian klasik, tahap pengetahuan peserta ujian dinilai menggunakan skor individu mereka, ditukar kepada penunjuk terbitan tertentu. Ini membolehkan kami menentukan kedudukan relatif setiap subjek dalam sampel normatif.

Kelebihan IRT yang paling ketara termasuk mengukur nilai parameter subjek dan item ujian pada skala yang sama, yang memungkinkan untuk mengaitkan tahap pengetahuan mana-mana subjek dengan tahap kesukaran setiap item ujian. Pengkritik ujian secara intuitif menyedari kemustahilan mengukur pengetahuan subjek dengan tahap latihan yang berbeza dengan tepat menggunakan ujian yang sama. Ini adalah salah satu sebab bahawa dalam amalan mereka biasanya berusaha untuk mencipta ujian yang direka untuk mengukur pengetahuan subjek yang paling banyak, tahap kesediaan purata. Sememangnya, dengan orientasi ujian ini, pengetahuan subjek kuat dan lemah diukur dengan kurang ketepatan.

Di negara asing, amalan kawalan sering menggunakan apa yang dipanggil ujian kejayaan, yang merangkumi beberapa dozen tugas. Sememangnya, ini membolehkan anda merangkumi semua bahagian utama kursus dengan lebih lengkap. Tugasan yang diserahkan biasanya diselesaikan secara bertulis. Dua jenis tugasan digunakan:

a) menghendaki pelajar menyusun jawapan secara bebas (tugasan dengan jenis jawapan yang membina);

b) tugasan dengan jenis tindak balas terpilih. Dalam kes kedua, pelajar memilih daripada kalangan yang dibentangkan jawapan yang dia anggap betul.

Adalah penting untuk ambil perhatian bahawa jenis tugasan ini tertakluk kepada kritikan yang ketara. Adalah diperhatikan bahawa tugasan dengan jenis jawapan yang membina membawa kepada penilaian berat sebelah. Oleh itu, pemeriksa yang berbeza dan selalunya pemeriksa yang sama memberikan markah yang berbeza untuk jawapan yang sama. Di samping itu, lebih banyak kebebasan pelajar dalam menjawab, lebih banyak pilihan untuk menilai guru.

BAB 2. KEADAAN ISU YANG DIKAJI DI SEKOLAH RUSIA MODEN

Rancangan kajian topik

Topik "Alkohol dan fenol" (6–7 jam)

1. Alkohol: struktur, tatanama, isomerisme. 2. Sifat fizikal dan kimia alkohol. 3. Pengeluaran dan penggunaan metanol dan etanol. 4. Alkohol polihidrik. 5. Fenol: struktur dan sifat. 6. Hubungan genetik antara hidrokarbon dan alkohol.

Topik "Aldehid dan asid karboksilik" (9 jam)

1. Aldehid: struktur dan sifat.

2. Penyediaan dan penggunaan aldehid.

3. Asid karboksilik monobes tepu.

4. Wakil individu asid karboksilik (formik, palmitik, stearik, asid oleik).

5. Sabun sebagai garam asid karboksilik yang lebih tinggi. Penggunaan asid.

6. Kerja amali No. 3 "Penyediaan dan sifat asid karboksilik."

7. Kerja amali No. 4 "Penyelesaian eksperimen masalah mengenai pengecaman sebatian organik."

Pengajaran topik bermula pada gred 10, separuh pertama tahun ini. Semasa mempelajari topik ini, gunakan buku teks kimia yang disunting oleh G.E. Rudzitis, F.G. Feldman, juga buku teks untuk darjah 10, disunting oleh N.S. Akhmetova. Bahan didaktik ialah buku kimia untuk gred 10, disunting oleh A.M. Radetsky, V.P. Gorshkova; tugasan digunakan untuk kerja bebas dalam kimia untuk gred 10, disunting oleh R.P. Surovtseva, S.V. Sofronova; Koleksi masalah dalam kimia untuk sekolah menengah dan bagi mereka yang memasuki universiti, disunting oleh G.P., digunakan. Khomchenko, I.G. Khomchenko.

2.1 Alkohol tepu monohidrik Cn N2n+1 OH

Struktur molekul

Daripada formula elektronik alkohol adalah jelas bahawa dalam molekulnya ikatan kimia antara atom oksigen dan atom hidrogen adalah sangat kutub. Oleh itu, hidrogen mempunyai cas positif separa, dan oksigen mempunyai cas negatif separa. Dan sebagai akibatnya: 1) atom hidrogen yang terikat pada atom oksigen adalah mudah alih dan reaktif; 2) pembentukan ikatan hidrogen antara molekul alkohol individu dan antara molekul alkohol dan air adalah mungkin:

resit

Dalam industri:

a) penghidratan alkena:

b) penapaian bahan bergula:

c) melalui hidrolisis produk yang mengandungi kanji dan selulosa, diikuti dengan penapaian glukosa yang terhasil;

d) metanol diperoleh daripada gas sintesis:

Di makmal:

a) daripada terbitan halogen alkana, bertindak ke atasnya dengan AgOH atau KOH:

C 4 H 9 Br + AgOH C 4 H 9 OH + AgBr;

b) penghidratan alkena:

Sifat kimia

1. Interaksi dengan logam alkali:

2C 2 H 5 – OH + 2Na 2C 2 H 5 – ONa + H 2.

3. Tindak balas pengoksidaan:

a) alkohol sedang terbakar:

2C 3 H 7 OH + 9O 2 6CO 2 + 8H 2 O;

b) dengan kehadiran agen pengoksidaan, alkohol mengoksidakan:

4. Alkohol terdedah penyahhidrogenan Dan dehidrasi:

2.2 Alkohol tepu polihidrik

Struktur molekul

Dari segi struktur molekul, alkohol polihidrik adalah serupa dengan alkohol monohidrik. Perbezaannya ialah molekul mereka mengandungi beberapa kumpulan hidroksil. Oksigen yang terkandung di dalamnya menggantikan ketumpatan elektron daripada atom hidrogen. Ini membawa kepada peningkatan dalam mobiliti atom hidrogen dan peningkatan dalam sifat berasid.

resit

Dalam industri:

a) penghidratan etilena oksida:

b) gliserin diperoleh secara sintetik daripada propilena dan melalui hidrolisis lemak.

Di makmal: seperti alkohol monohidrik, melalui hidrolisis alkana halogen dengan larutan alkali berair:

Sifat kimia

Alkohol polihidrik mempunyai struktur yang serupa dengan alkohol monohidrik. Dalam hal ini, sifat mereka juga serupa.

1. Interaksi dengan logam alkali:

2. Interaksi dengan asid:

3. Disebabkan oleh sifat berasid yang meningkat, alkohol polihidrik, tidak seperti alkohol monohidrik, bertindak balas dengan bes (dengan lebihan alkali):

2.3 Fenol

R–OH atau R(OH) n

Struktur molekul

Tidak seperti radikal alkana (CH 3 –, C 2 H 5 –, dll.), cincin benzena mempunyai sifat menarik ketumpatan elektron atom oksigen kumpulan hidroksil. Akibatnya, atom oksigen, lebih kuat daripada molekul alkohol, menarik ketumpatan elektron daripada atom hidrogen. Oleh itu, dalam molekul fenol, ikatan kimia antara atom oksigen dan atom hidrogen menjadi lebih polar, dan atom hidrogen lebih mudah alih dan reaktif.

resit

Dalam industri:

a) diasingkan daripada produk pirolisis arang batu; b) daripada benzena dan propilena:

c) daripada benzena:

C 6 H 6 C 6 H 5 Cl C 6 H 5 – OH.

Sifat kimia

Dalam molekul fenol, pengaruh bersama atom dan kumpulan atom paling jelas ditunjukkan. Ini didedahkan dengan membandingkan sifat kimia fenol dan benzena dan sifat kimia fenol dan alkohol monohidrik.

1. Sifat yang berkaitan dengan kehadiran kumpulan –OH:

2. Sifat yang berkaitan dengan kehadiran gelang benzena:

3. Tindak balas polikondensasi:

2.4 Aldehid

Struktur molekul

Formula elektronik dan struktur aldehid adalah seperti berikut:

Dalam aldehid, dalam kumpulan aldehid terdapat ikatan -antara atom karbon dan hidrogen, dan antara atom karbon dan oksigen terdapat satu ikatan dan satu ikatan, yang mudah putus.

resit

Dalam industri:

a) pengoksidaan alkana:

b) pengoksidaan alkena:

c) penghidratan alkuna:

d) pengoksidaan alkohol primer:

(kaedah ini juga digunakan di makmal).

Sifat kimia

1. Oleh kerana kehadiran - ikatan dalam kumpulan aldehid, yang paling ciri tindak balas penambahan:

2. Tindak balas pengoksidaan(mudah bocor):

3.Tindak balas pempolimeran dan polikondensasi:

2.5 Asid karboksilik tepu monobes

Struktur molekul

Formula elektronik dan struktur asid karboksilik monobes adalah seperti berikut:

Disebabkan oleh peralihan ketumpatan elektron ke arah atom oksigen dalam kumpulan karbonil, atom karbon memperoleh cas positif separa. Akibatnya, karbon menarik ketumpatan elektron daripada kumpulan hidroksil, dan atom hidrogen menjadi lebih mudah alih daripada molekul alkohol.

resit

Dalam industri:

a) pengoksidaan alkana:

b) pengoksidaan alkohol:

c) pengoksidaan aldehid:

d) kaedah khusus:

Sifat kimia

1. Asid karboksilik termudah terurai dalam larutan akueus:

CH 3 COOH H + + CH 3 COO – .

2. Bertindak balas dengan logam:

2HCOOH + Mg (HCOO) 2 Mg + H 2 .

3. Bertindak balas dengan oksida asas dan hidroksida:

HCOOH + KOH HCOOC + H 2 O.

4. Bertindak balas dengan garam asid lemah dan meruap:

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 2CH 3 COOC + CO 2 + H 2 O.

5. Beberapa asid membentuk anhidrida:

6. Bertindak balas dengan alkohol:

2.6 Ester

resit

Ester dihasilkan terutamanya apabila asid karboksilik dan mineral berinteraksi dengan alkohol:

Sifat kimia

Sifat ciri ester ialah keupayaan untuk menjalani hidrolisis:

BAB 3. CIRI-CIRI EKOLOGI PEMBELAJARAN TOPIK: “SEBATIAN ORGANIK YANG MENGANDUNGI OKSIGEN”

Fenol adalah salah satu bahan pencemar yang paling biasa memasuki persekitaran akuatik dengan air sisa daripada penapisan minyak, kimia kayu, kok, pewarna anilin dan perusahaan lain.

Fenol ialah hidrokarbon aromatik yang digantikan dengan hidroksi (benzena, homolognya, naftalena, dll.). Ia biasanya dibahagikan kepada yang mudah meruap dengan wap air (fenol, kreosol, xylenol, dll.) dan fenol tidak meruap (sebatian di- dan trioksi). Berdasarkan bilangan kumpulan hidroksil, fenol monohidrik, diatomik dan poliatomik dibezakan. Fenol dalam keadaan sungai semulajadi terbentuk semasa proses metabolik organisma akuatik, semasa pengoksidaan biokimia dan transformasi bahan organik.

Fenol digunakan untuk pembasmian kuman, membuat pelekat dan plastik fenol-formaldehid. Ia adalah sebahagian daripada gas ekzos enjin petrol dan diesel, dan terdapat dalam kuantiti yang banyak dalam air sisa daripada penapisan minyak, kimia kayu, pencelupan aniline dan beberapa perusahaan lain. Kepekatan tinggi sebatian ini terdapat dalam air sisa dari loji pengeluaran kok, di mana tahap fenol meruap mencapai 250-350 mg/l, fenol polihidrik - 100-140 mg/l.

Di perairan semula jadi, fenol biasanya terdapat dalam keadaan terlarut dalam bentuk fenolat, ion fenolat dan fenol bebas. Mereka boleh memasuki tindak balas pemeluwapan dan pempolimeran, membentuk kompleks seperti humus dan sebatian lain yang agak stabil. Di bawah keadaan semula jadi, penyerapan fenol oleh bahan terampai dan sedimen bawah biasanya tidak ketara. Di kawasan pencemaran teknologi, proses ini lebih ketara. Kandungan fenol biasa dalam air yang tidak tercemar dan sedikit tercemar tidak melebihi 20 µg/l. Di perairan yang tercemar kandungannya mencecah puluhan dan ratusan mikrogram seliter.

Keterlarutan fenol yang baik dan kehadiran sumber yang sesuai menentukan keamatan tinggi pencemaran air sungai dalam aglomerasi bandar, di mana kandungannya mencapai puluhan malah ratusan mikrogram seliter air. Contohnya, di perairan Sungai Rhine dan Sungai Utama pada awal 1980-an. Peningkatan kepekatan banyak fenol yang datang daripada air sisa diperhatikan secara konsisten. Penunjuk yang boleh dipercayai bagi tahap pencemaran air dengan fonol ialah bilangan bakteria yang merendahkan fenol. Anaerob saprofit biasanya terdapat di tempat di mana fenol dimusnahkan secara intensif, dan dalam keadaan tercemar jumlah fenol itu sendiri (asid karbolik, hidroksibenzena) dan bakteria saprofit dalam kelodak bawah dan dalam lapisan bawah air adalah lebih besar daripada dalam lajur air. Fenol mengalami pengoksidaan biokimia dan kimia yang agak intensif, bergantung pada suhu air, nilai pH, kandungan oksigen dan beberapa faktor lain. Dalam aliran sungai, terdapat hubungan songsang yang rapat antara suhu air dan pemindahan fenol, yang dijelaskan oleh pengoksidaan mikrob sebatian ini.

Fenol mempunyai kesan toksik dan memburukkan sifat organoleptik air. Kesan toksik fenol pada ikan meningkat dengan ketara dengan peningkatan suhu air. Adalah diketahui bahawa fenol memainkan peranan penting dalam proses pengumpulan logam berat oleh tumbuhan akuatik yang lebih tinggi, mengubah rejim nutrien dan gas yang terlarut dalam air sungai. Dalam proses pemusnahan biokimia fenol, semua unsur rejim hidrokimia berubah: penurunan kepekatan oksigen, peningkatan warna, kebolehoksidaan, BOD, kealkalian dan keagresifan (berkaitan dengan, sebagai contoh, konkrit) air. Produk yang terbentuk dalam proses pemusnahan dan transformasi fenol mungkin lebih toksik dalam sifatnya (contohnya, pyrocatechin, yang, lebih-lebih lagi, mampu membentuk kelat dengan banyak logam).

Fenol monohidrik adalah racun saraf yang kuat yang menyebabkan keracunan umum badan juga melalui kulit, yang mempunyai kesan cauterizing. Keracunan manusia dengan fenol berlaku apabila wap dan aerosolnya disedut, hasil daripada pemeluwapan wap, bahan memasuki saluran gastrousus dan diserap melalui kulit.

Keracunan akut manusia diperhatikan terutamanya apabila fenol bersentuhan dengan kulit. Kesan fenol pada kulit kurang bergantung pada kepekatan larutan dan lebih kepada tempoh pendedahan.

Peraturan kebersihan fenol: - di udara kawasan kerja, kepekatan maksimum yang dibenarkan ialah 0.3 mg/m3, wap, kelas bahaya II, bahan berbahaya jika tertelan melalui kulit yang utuh; - dalam udara atmosfera MPC tunggal maksimum ialah 0.01 mg/m3, purata harian ialah 0.01 mg/m3, kelas bahaya II; MPC belum ditubuhkan di dalam tanah.

Pencemaran kimia alam sekitar adalah yang paling ketara dan ketara. Udara di dalam premis kediaman mengandungi oksida nitrogen, sulfur, karbon, sebatian organik meruap, bahan terampai dan mikroorganisma.

Terdapat beberapa jenis sumber pencemaran udara dalaman: sumber suhu tinggi, bahan binaan dan bahan buangan manusia dan organisma hidup. Bahan buangan manusia diwakili terutamanya oleh karbon monoksida, hidrokarbon, ammonia, aldehid, keton, alkohol, dan fenol. Dalam kuantiti yang kecil, hasil daripada aktiviti manusia, aseton, asetaldehid, isoprena, etanol, etil merkaptan, hidrogen sulfida, karbon disulfida, serta nitrotoluene, kumarin, dan naftalena dibebaskan. Debu juga merupakan sumber pencemaran udara dalaman sebagai kekotoran terampai mekanikal (sehingga 250 ribu zarah habuk seliter udara) dan sebagai tempat kediaman hama habuk, yang bilangannya dalam satu gram habuk boleh mencapai 2-3 ribu. Bahan buangan kutu adalah sejumlah bahan kimia yang menjejaskan sistem pernafasan manusia secara negatif dan boleh menyebabkan tindak balas alahan.

Polimer, varnis, cat

Sebahagian besar bahan pencemar dalam udara dalaman disebabkan oleh penggunaan bahan polimer dan cat. Apabila suhu meningkat di dalam bilik yang dihiasi dengan bahan polimer, bau plastik tertentu muncul kerana pembebasan isoprena, stirena, benzena dan bahan lain.

Plastik polistirena adalah sumber pembebasan formaldehid, stirena, etilbenzena, isopentana, dan butanol. Pada 20 darjah Celsius, stirena dalam jumlah 26.2 μg/kg, etilbenzena - 12.3 μg/kg, dan butanol - 21.5 μg/kg ditemui dalam produk yang dikeluarkan daripada polistirena ampaian. Polistirena berbuih adalah sumber pembebasan isopentane - 10.7 mg/kg, etilbenzena - 0.5 mg/kg, butena, fenol dan bahan lain. Apabila mengkaji komposisi produk yang dikeluarkan daripada polivinil klorida pada 20 darjah, benzena dan etilena dikenal pasti dalam jumlah surih menggunakan kromatografi gas. Polivinil klorida yang diplastiskan adalah sumber pembebasan pemplastis kumpulan phthalates.

Para saintis Sweden telah menganggarkan jumlah phthalates yang memasuki saluran air Sweden daripada membersihkan lantai linoleum sahaja pada 60 tan setahun. Permaidani, langsir dan perabot yang dibuat dengan gentian sintetik adalah sumber pembebasan asetonitril, ammonia, hidrogen klorida dan hidrogen sianida. Cat dan varnis mencemarkan udara dengan bahan yang terkandung dalam pelarut: benzena, toluena, semangat putih, xilena, dll. Papan serpai dan beberapa bahagian kelengkapan perabot boleh menjadi sumber pembebasan fenol dan formaldehid ke alam sekitar. Kebanyakan aldehid dan ketal mampu menyebabkan kerengsaan primer pada kulit, mata dan pernafasan. Sifat ini lebih ketara dalam ahli siri yang lebih rendah, dalam yang tidak tepu dalam rantai alifatik, dan dalam ahli yang digantikan halogen. Aldehid mungkin mempunyai kesan analgesik, tetapi kesan merengsanya boleh menyebabkan kakitangan mengehadkan pendedahan sebelum ia berlaku. Kerengsaan membran mukus mungkin disebabkan oleh kesan ciliostatik, yang merosakkan silia seperti rambut yang melapisi saluran pernafasan dan membersihkan udara. Tahap ketoksikan dalam keluarga aldehid berbeza-beza secara meluas. Sebahagian daripada aldehid aromatik dan alifatik dipecahkan dengan cepat semasa metabolisme dan tidak mempunyai kesan berbahaya; ia dianggap selamat untuk digunakan dalam makanan sebagai agen perisa. Walau bagaimanapun, ahli keluarga yang lain diketahui (atau disyaki) sebagai karsinogenik dan langkah berjaga-jaga yang sesuai harus diambil apabila terdedah kepada mereka. Sesetengah aldehid adalah mutagen kimia, dan sesetengahnya adalah alergen. Satu lagi kesan toksik aldehid adalah berkaitan dengan kesan hipnosisnya. Maklumat lebih terperinci mengenai beberapa ahli keluarga aldehid diberikan di bawah dan juga terkandung dalam jadual yang disertakan. Acetaldehyde adalah perengsa mukosa dan juga mempunyai kesan narkotik umum pada sistem saraf pusat. Kepekatan yang rendah menyebabkan kerengsaan membran mukus mata, hidung dan saluran pernafasan atas, serta catarrh bronkial. Sentuhan yang meluas boleh mengakibatkan kerosakan pada epitelium horny. Kepekatan yang tinggi menyebabkan sakit kepala, pengsan, bronkitis dan edema pulmonari. Menelan menyebabkan loya, muntah, cirit-birit, keadaan narkotik dan pernafasan terhenti; kematian mungkin berlaku akibat kerosakan buah pinggang, degenerasi lemak hati dan otot jantung. Acetaldehyde memasuki aliran darah sebagai metabolit etil alkohol dan akan menyebabkan muka memerah, gegaran tangan dan gejala lain yang tidak menyenangkan. Kesan ini dipertingkatkan oleh ubat teturam (Antabuse), serta pendedahan kepada bahan kimia industri seperti cyanamide dan dimethylformamide.

Sebagai tambahan kepada kesan langsungnya, asetaldehid ialah karsinogen Kumpulan 2B, bermakna ia dianggap berkemungkinan karsinogenik kepada manusia dan karsinogenik kepada haiwan oleh Agensi Antarabangsa untuk Penyelidikan Kanser (IARC). Dalam pelbagai eksperimen, asetaldehid merangsang penyimpangan kromosom. Pendedahan berulang kepada wap asetaldehid menyebabkan dermatitis dan konjunktivitis. Dengan mabuk kronik, simptomnya adalah serupa dengan alkoholisme kronik: penurunan berat badan, anemia, kecelaruan, halusinasi visual dan pendengaran, kecerdasan yang lemah dan gangguan mental. Akrolein ialah bahan pencemar udara yang biasa ditemui dalam gas ekzos daripada enjin pembakaran dalaman, yang mengandungi sejumlah besar aldehid yang berbeza. Kepekatan akrolein meningkat apabila menggunakan bahan api diesel atau minyak bahan api. Di samping itu, akrolein ditemui dalam kuantiti yang banyak dalam asap tembakau, bukan sahaja dalam bentuk makrozarah tetapi juga - terutamanya - dalam bentuk gas. Apabila digabungkan dengan aldehid lain (aldehid asetik, propionaldehid, formaldehid, dll.) ia mencapai kepekatan yang kelihatan menjadikannya salah satu aldehid paling berbahaya dalam asap tembakau. Oleh itu, akrolein menimbulkan bahaya yang mungkin kepada premis industri dan alam sekitar. Akrolein adalah toksik dan sangat menjengkelkan, dan tekanan wapnya yang tinggi dengan cepat boleh membawa kepada kepekatan berbahaya di atmosfera. Wap akrolein boleh menyebabkan kerosakan pada saluran pernafasan, dan kedua-dua wap dan cecair itu sendiri berbahaya kepada mata. Sentuhan dengan kulit boleh menyebabkan luka bakar yang serius. Akrolein sangat mudah dikesan kerana kerengsaan teruk berlaku pada kepekatan jauh di bawah ambang bahaya kesihatan (kesan lakrimatori yang kuat pada tahap yang sangat rendah di atmosfera () menyebabkan orang ramai melarikan diri dari kawasan tercemar untuk mencari peralatan perlindungan). Akibatnya, kebanyakan pendedahan kepada akrolein berpunca daripada kebocoran daripada saluran paip atau bekas. Akibat kronik yang serius, seperti kanser, tidak boleh dikecualikan sepenuhnya. Bahaya terbesar datang dari menyedut wap akrolein. Hasilnya mungkin kerengsaan nasofaring, sesak dada, sesak nafas, loya dan muntah. Akibat bronkopulmonari kerosakan akrolein adalah sangat serius; walaupun selepas pemulihan, kecacatan radiologi dan fungsi yang berterusan kekal. Eksperimen ke atas haiwan telah menunjukkan bahawa akrolein adalah toksik vesicant; ia merosakkan selaput lendir saluran pernafasan sehinggakan fungsi pernafasan tersekat sepenuhnya dalam masa 2 hingga 8 hari. Sentuhan kulit berulang kali boleh menyebabkan dermatitis dan tindak balas alahan. Tidak lama dahulu sifat mutagennya ditemui. Menggunakan Drosophila sebagai contoh, Rapaport menunjukkan perkara ini pada tahun 1948. Tujuan kajian ini adalah untuk mengetahui sama ada kanser paru-paru, yang kaitannya dengan penyalahgunaan tembakau tidak dapat dinafikan, disebabkan oleh akrolein yang terdapat dalam asap, dan juga sama ada akrolein terkandung dalam minyak terbakar adalah punca beberapa bentuk saluran penghadaman kanser, yang didapati dikaitkan dengan pengambilan minyak terbakar. Kajian terbaru menunjukkan bahawa acrolein adalah mutagenik dalam beberapa sel (rumpai laut seperti Dunaliella bioculata) tetapi tidak pada yang lain (yis seperti Saccharomices cerevisiae). Jika akrolein adalah mutagenik untuk sel, maka perubahan ultrastruktur ditemui dalam nukleusnya, sama seperti yang berlaku apabila rumpai laut disinari dengan sinar-X. Akrolein juga mempunyai pelbagai kesan pada sintesis DNA, bertindak pada beberapa enzim. Acrolein sangat berkesan menyekat kerja silia sel bronkial, yang membantu membersihkan bronkus. Dalam kombinasi dengan kesan keradangannya, ini memberikan kebarangkalian tinggi penyakit bronkial kronik. Chloroacetaldehyde mempunyai keupayaan untuk merengsakan bukan sahaja membran mukus (ia berbahaya kepada mata walaupun dalam bentuk wap dan boleh menyebabkan kerosakan tidak dapat dipulihkan), tetapi juga kulit. Ia menyebabkan kecederaan seperti terbakar apabila terkena larutan 40% dan kerengsaan yang ketara apabila pendedahan berpanjangan atau berulang kepada larutan 0.1%. Langkah berjaga-jaga hendaklah termasuk mencegah sebarang sentuhan dengan kloroacetaldehid dan mengawal parasnya di atmosfera. Kloral hidrat terutamanya dikumuhkan oleh manusia sebagai trichloroethanol dan kemudian, dari masa ke masa, sebagai asid trikloroasettik, yang boleh mencapai separuh dos apabila pendedahan berulang. Dalam dos yang besar, chloral hydrate bertindak seperti ubat dan menekan pusat pernafasan. Cretonaldehyde adalah perengsa yang kuat dan boleh menyebabkan luka bakar kornea; ia adalah serupa dalam ketoksikan kepada akrolein. Terdapat kes tindak balas alahan pada pekerja yang terdedah, dan beberapa ujian kemutagenan telah membuahkan hasil yang positif. Selain menjadi bahaya kebakaran yang ketara, P-dioxane juga diklasifikasikan sebagai karsinogen Kumpulan 2B oleh IARC, bermakna ia adalah karsinogen haiwan yang mantap dan karsinogen manusia yang mungkin. Kajian haiwan tentang kesan menyedut P-dioxane telah menunjukkan bahawa wapnya boleh menyebabkan keadaan narkotik, kerosakan pada paru-paru, hati dan buah pinggang, kerengsaan membran mukus, kesesakan paru-paru dan edema, perubahan tingkah laku dan peningkatan bilangan daripada sel darah. Dos besar P-dioxane yang terkandung dalam air minuman membawa kepada perkembangan tumor pada tikus dan babi guinea. Eksperimen dengan haiwan juga telah menunjukkan bahawa P-dioxane cepat diserap melalui kulit, menyebabkan ketidakseimbangan, keadaan dadah, eritema, dan kerosakan pada buah pinggang dan hati.

Formaldehid dan paraformaldehid terbitan polimernya. Formaldehid mudah berpolimer dalam kedua-dua keadaan cecair dan pepejal, menghasilkan campuran sebatian kimia yang dikenali sebagai paraformaldehid. Proses pempolimeran ini diperlahankan oleh kehadiran air, dan oleh itu formaldehid yang digunakan secara komersial (dikenali sebagai formalin atau formol) ialah larutan akueus yang mengandungi 37 hingga 50 peratus formaldehid mengikut berat; 10 hingga 15% metil alkohol ditambah kepada larutan akueus ini sebagai perencat pempolimeran. Formaldehid adalah toksik jika ditelan atau dihidu, dan boleh menyebabkan kerosakan kulit. Semasa metabolisme, ia bertukar menjadi asid formik. Ketoksikan formaldehid terpolimer berkemungkinan serupa dengan monomer kerana penyahpolimeran berlaku apabila dipanaskan. Pendedahan kepada formaldehid menyebabkan tindak balas akut dan kronik. Formaldehid telah terbukti menjadi karsinogen pada haiwan; Menurut klasifikasi IARC, ia tergolong dalam kumpulan 1B, sebagai kemungkinan karsinogen kepada manusia. Oleh itu, apabila bekerja dengan formaldehid, langkah berjaga-jaga yang sama harus diambil seperti untuk semua karsinogen. Kepekatan wap formaldehid yang rendah menyebabkan kerengsaan, terutamanya pada mata dan saluran pernafasan. Oleh kerana keterlarutan formaldehid dalam air, kesan merengsanya terhad kepada saluran pernafasan atas. Kepekatan susunan menyebabkan pembentukan ringan mata dan nasofaring; apabila rasa tidak selesa meningkat dengan cepat; Apabila terdapat kesukaran bernafas yang serius, terbakar di mata, hidung dan trakea, lakrimasi teruk dan batuk. Kepekatan 50 menyebabkan sesak dada, sakit kepala, berdebar-debar, dan dalam kes yang teruk membawa kepada kematian akibat bengkak atau kekejangan laring. Melecur juga mungkin berlaku.

Formaldehid bertindak balas dengan hidrogen klorida, dan telah dilaporkan bahawa tindak balas ini boleh menghasilkan sejumlah kecil klorometil eter sekunder, yang merupakan karsinogen berbahaya, dalam udara lembap. Kajian lanjut menunjukkan bahawa pada suhu dan kelembapan ambien biasa, walaupun pada kepekatan formaldehid dan hidrogen klorida yang sangat tinggi, metil klorida eter tidak terbentuk dalam kuantiti yang melebihi ambang kepekaan. Walau bagaimanapun, Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Kebangsaan AS (NIOSH) telah mengesyorkan formaldehid dianggap sebagai karsinogen industri yang berpotensi kerana beberapa ujian telah menunjukkan ia mutagenik dan boleh menyebabkan kanser hidung pada tikus dan tikus, terutamanya apabila digabungkan dengan asap garam. asid.

Glutaraldehid adalah alergen yang agak lemah yang boleh menyebabkan dermatitis alahan, dan dalam kombinasi dengan kesan merengsanya, sifat alergennya juga boleh menyebabkan penyakit pernafasan alahan. Ia adalah perengsa kulit dan mata yang agak kuat.

Glycidaldehyde ialah bahan kimia yang sangat reaktif yang dikelaskan dalam Kumpulan IARC 2B sebagai karsinogen manusia yang mungkin dan karsinogen haiwan yang telah ditetapkan. Oleh itu, langkah berjaga-jaga yang sama perlu diambil semasa mengendalikan bahan ini seperti untuk karsinogen lain.

Metacetaldehid, jika tertelan, boleh menyebabkan loya, muntah teruk, sakit perut, ketegangan otot, sawan, koma, dan kematian akibat terhenti pernafasan. Pengambilan paraacetaldehyde biasanya menyebabkan tidur tanpa kemurungan pernafasan, walaupun kematian akibat penangkapan pernafasan dan penahanan peredaran darah telah dilaporkan berikutan dos yang besar. Dimethoxymethane boleh menyebabkan kerosakan hati dan buah pinggang, dan dalam pendedahan akut merengsakan paru-paru.

TERBITAN ASID KARBOKSILIK

Daripada kumpulan ini, yang paling banyak digunakan ialah dalapon, natrium trikloroasetat, amiben, banvel-D, asid 2,4-diklorofenoksiasetik (2,4-D) dan garam natrium dan aminanya, butil, krotil dan ester oktil; 2M-4Х, 2,4-М, 2М-4ХМ, 2М-4ХП, kambilene, dacthal, propanide, ramrod, solan, dan lain-lain. Dalam persekitaran luaran ia adalah sederhana stabil dan mempunyai sedikit kesan ke atas rejim hidrokimia. Butil eter 2,4-D memberikan air bau "farmasi" pada kepekatan 1.62 mg/l dan rasa pada 2.65 mg/l.

Ketoksikan. Derivatif asid karboksilik mempunyai mekanisme tindakan yang serupa. Mereka menjejaskan sistem saraf ikan, menyebabkan perubahan fungsi dan morfologi dalam hati, buah pinggang, tisu hematopoietik, organ pembiakan, dll. Propanida dan anilida lain, di samping itu, mempunyai kesan hemolitik. Dadah kumpulan 2,4-D mengganggu fungsi pembiakan haiwan.

BAB 4. PENGAJARAN SAYA

Pengajaran: Sebatian organik yang mengandungi oksigen

Matlamat . Ringkaskan pengetahuan pelajar tentang topik ini dan uji tahap pengetahuan dan kemahiran mereka dengan cara yang suka bermain.

peralatan . Di atas meja demonstrasi adalah reagen kimia, kosmetik, pewangi, detergen pakaian, epal, roti, kentang, dan ubat-ubatan.

Moto Jika jalan anda membawa kepada pengetahuan tentang Dunia, Tidak kira berapa lama dan sukar - teruskan! (Firdousi)

SEMASA KELAS

cikgu. "Saya mahu menjadi ahli kimia!" - Beginilah cara pelajar sekolah menengah Justus Liebig menjawab soalan pengarah gimnasium Darmstadt tentang memilih profesion masa depan. Hal ini menimbulkan gelak tawa guru-guru dan warga sekolah yang hadir semasa berbual. Hakikatnya ialah pada zaman Liebig di Jerman, dan di kebanyakan negara lain, profesion sedemikian tidak diambil serius. Kimia dianggap sebagai bahagian gunaan sains semula jadi dan, walaupun idea teori tentang bahan telah dibangunkan, eksperimen selalunya tidak diberi kepentingan yang sewajarnya.

Pada masa kini, keinginan untuk menjadi ahli kimia tidak membuat sesiapa ketawa; sebaliknya, industri kimia sentiasa memerlukan orang yang menggabungkan pengetahuan yang luas dan kemahiran eksperimen dengan cinta kimia. Peranan kimia dalam pelbagai bidang teknologi dan pertanian sentiasa meningkat. Tanpa banyak bahan kimia dan bahan, adalah mustahil untuk meningkatkan kuasa mekanisme dan kenderaan, mengembangkan pengeluaran barangan pengguna dan meningkatkan produktiviti buruh. Industri kimia dan farmaseutikal menghasilkan pelbagai ubat yang meningkatkan kesihatan manusia dan memanjangkan hayat.

Untuk meningkatkan kesejahteraan dan memenuhi keperluan penduduk dengan lebih baik, pekerja mahir, jurutera dan saintis diperlukan. Dan semuanya bermula dengan makmal sekolah. Jadi, pusingan pertama.

saya bulatkan Makmal pelajar sekolah

Senaman (makmal pertama saya). Dapatkan aldehid.

Panaskan lingkaran kuprum dalam nyalaan lampu alkohol dan turunkannya ke dalam tabung uji dengan alkohol. Bau tajam aldehid dirasai, lingkaran menjadi berkilat. Persamaan tindak balas:

Senaman (makmal ke-2). Dapatkan asid karboksilik.

Tambah 1.5 ml H 2 SO 4 (conc.) kepada 2 g natrium asetat CH 3 COONa, tutup tabung uji dengan penyumbat dengan tiub keluar gas dan panaskan campuran dengan nyalaan lampu alkohol. Reaksi berlaku:

Asid asetik yang terhasil ( t kip = 118 °C) disuling dan dikumpulkan dalam tabung uji kosong.

Senaman (makmal ke-3). Dapatkan ester.

Tuang 1 ml CH 3 COOH dan C 2 H 5 OH ke dalam tabung uji, tambah 0.5 ml H 2 SO 4 (conc.) dan panaskan selama 5 minit dengan lampu semangat, tanpa mendidih. Sejukkan kandungan tabung uji dan tuangkan ke dalam tabung uji yang lain dengan 5 ml air. Pembentukan lapisan cecair yang tidak bercampur dengan air—etil asetat ester—diperhatikan. Persamaan tindak balas:

pusingan ke-2 Balas wangi

cikgu. "Dan dia berhenti di dekat seorang pedagang kemenyan dan mengambil darinya sepuluh air yang berbeza: air mawar yang dicampur dengan kasturi, air oren, air dari teratai air putih, dari bunga willow dan ungu, dan lima lagi. Dan dia membeli sebuku gula lagi, sebotol untuk penyemburan, sebungkus kemenyan, ambergris, kasturi dan lilin lilin dari Alexandria, dan dia meletakkan semuanya di dalam bakul dan berkata: "Ambil bakul dan ikut saya ..."

Ini adalah petikan dari kisah seorang kuli dan tiga wanita dari Baghdad, salah satu kisah terindah di Arabian Nights. Air bunga yang indah, bahan aromatik yang harum, serta batu permata dan makanan yang lazat, pernah menjadi tanda kekayaan di negara-negara Timur. Berabad-abad yang lalu, orang Arab telah mengetahui pelbagai cara untuk mendapatkan bahan aromatik daripada tumbuhan dan rembesan haiwan. Di kedai-kedai minyak wangi di bazar oriental, banyak peniaga menawarkan pilihan yang kaya dengan bahan aromatik yang indah.

Pada zaman pertengahan Eropah, minyak wangi tidak digunakan. Selepas zaman purba, mereka muncul semula hanya pada zaman Renaissance. Tetapi sudah di mahkamah Louis XIV, wanita mewangikan diri mereka sendiri untuk menenggelamkan bau yang tidak menyenangkan yang terpancar dari badan - bukanlah kebiasaan untuk mencuci.

Kami sentiasa menikmati aroma yang menyenangkan. Walau bagaimanapun, citarasa telah berubah - kemenyan memabukkan di Timur dan aroma minyak wangi zaman Renaissance yang tajam dan mengganggu memberi laluan kepada aroma fantasi yang halus (iaitu, dicipta oleh imaginasi tukang wangi). Dan sesuatu yang lain telah berubah. Minyak wangi yang hebat tersedia untuk semua wanita hari ini. Jika sebelum ini adalah perlu untuk menanam mawar di ladang yang luas, mengumpul bunga mereka dan memprosesnya untuk mendapatkan hanya beberapa kilogram minyak mawar, hari ini tumbuhan kimia menghasilkan bahan aromatik yang indah dan, lebih-lebih lagi, selalunya dengan warna bau yang benar-benar baru. Bahan aromatik semulajadi boleh diperolehi daripada tumbuh-tumbuhan, dalam sel-sel khas yang biasanya ditemui dalam bentuk titisan kecil. Mereka ditemui bukan sahaja dalam bunga, tetapi juga dalam daun, dalam kulit buah-buahan dan kadang-kadang juga dalam kayu.

Makmal mempamerkan wangian buatan sendiri.

Minyak pudina (makmal pertama)

Dari 50 g pudina kering kita boleh mengekstrak 5-10 titis minyak pudina. Ia mengandungi, khususnya, mentol, yang memberikan bau cirinya.

Minyak pudina digunakan dalam kuantiti yang banyak untuk membuat cologne, eau de toilette dan produk rambut, ubat gigi dan elixir.

Minyak wangi (makmal kedua)

Untuk mendapatkan bau yang menyenangkan, anda perlu, pertama sekali, minyak sitrus, yang kami dapat dari kulit oren atau lemon. Untuk tujuan ini, parut kulitnya, bungkusnya dengan sekeping kain tahan lama dan picitkannya dengan teliti. Campurkan 2 ml cecair keruh yang meresap melalui kain dengan 1 ml sulingan yang diperoleh daripada sabun.

Sekarang kita perlukan bau bunga. Kami akan menciptanya dengan menambah 2-3 titis lily minyak lembah ke dalam campuran. Titisan metil salisilat, minyak jintan, dan sedikit tambahan gula vanila meningkatkan aroma. Akhir sekali, larutkan campuran ini dalam 20 ml alkohol tulen atau, dalam kes yang melampau, jumlah vodka yang sama, dan minyak wangi kami sudah siap.

Krim tangan madu (makmal ke-3)

Kami mendapatkannya dengan memanaskan 3.5 bahagian serbuk gelatin dengan 65 bahagian air mawar (kelopak mawar disimpan di dalam air selama beberapa hari) dan 10 bahagian madu. Semasa kacau, tambah satu lagi campuran yang mengandungi 1 bahagian minyak wangi, 1.5 bahagian alkohol dan 19 bahagian gliserin ke dalam campuran yang dipanaskan. Di tempat yang sejuk, jisim menebal dan krim seperti jeli sedia untuk digunakan.

Pusingan III - Makanan sebagai sebatian kimia

cikgu. "Manusia adalah apa yang dia makan" - pernyataan oleh Ludwig Feuerbach ini mengandungi keseluruhan intipati materialisme naif. Pada zaman kita, sudah tentu, kita tidak boleh bersetuju dengan pendapat sedemikian, yang tidak mengambil kira hakikat bahawa manusia mewakili tahap pembangunan organisma hidup yang istimewa, baru secara kualitatif, tertinggi di Bumi.

Tetapi walau bagaimanapun, kita boleh mengatakan bahawa tubuh manusia benar-benar seperti loji kimia dengan teknologi pengeluaran yang sangat kompleks. Dalam tubuh manusia, tanpa menggunakan asid kuat, serta tekanan dan suhu tinggi, transformasi kimia yang paling kompleks dilakukan dengan hasil yang sangat baik.

Tubuh manusia bukan sahaja tidak boleh tumbuh dan berkembang, tetapi juga hanya wujud tanpa kemasukan bahan organik. Tidak seperti tumbuhan, ia sendiri tidak boleh mencipta sebatian organik daripada bahan mentah bukan organik. Di samping itu, badan memerlukan tenaga - baik untuk mengekalkan suhu badan yang sesuai dan untuk melakukan kerja. Bahan-bahan organik yang sama ini memasuki badan kita dengan makanan, dan apabila ia terurai, tenaga dibebaskan.

Senaman (makmal pertama). Buktikan bahawa epal masak mengandungi glukosa. (Tindak balas cermin perak dengan jus epal.) Senaman(makmal ke-2). Mengesan kanji dalam makanan. (Lakukan tindak balas kanji iodin, contohnya, pada potongan kentang.) Senaman(makmal ke-3). Takrifkan asid asetik. (Gunakan penunjuk - litmus biru dan serbuk soda.)

cikgu . Terima kasih kepada tindak balas kanji iodin, lebih daripada sekali mungkin untuk mendedahkan penipu yang menjual sandwic dengan mengeluarkan marjerin sebagai mentega. Mengikut syarat teknikal, marjerin yang dihasilkan oleh industri mesti mengandungi tambahan minyak bijan. Yang terakhir memberikan warna merah dengan furfural dan asid hidroklorik. Sejak 1915, ia dibenarkan menggantikan minyak bijan dengan kanji kentang. Marjerin mengandungi 0.2% kanji.

pusingan IV. Mencuci detergen

cikgu . Detergen menjadi tersedia kepada semua orang hanya terima kasih kepada kimia. Di Rom purba, air kencing tengik dinilai sebagai agen pembersih yang paling biasa. Pada zaman itu, ia dikumpulkan khas, ia adalah objek perdagangan dan pertukaran.

Sabun tandas telah menjadi barang mewah selama berabad-abad. Detergen yang berkesan, sabun tandas, penghilang noda dan banyak lagi perkara yang kita tidak boleh hidup tanpa dicipta oleh ahli kimia di makmal penyelidikan. Alat ini menjadikan kerja rumah kami sangat mudah.

Senaman (makmal pertama). Penyelesaian ujian detergen pencuci dengan phenolphthalein. Detergen manakah yang akan anda gunakan untuk mencuci bulu atau barangan sutera semula jadi?

Senaman (makmal ke-2). Cuba larutkan minyak sayuran dalam pelbagai pelarut - air, etanol, petrol. Apakah yang akan anda gunakan untuk menghilangkan kesan gris?

Senaman (makmal ke-3). Eksperimen dengan air keras - secara beransur-ansur menambah penyelesaian pelbagai detergen kepadanya.

Dalam kes apakah anda perlu menambah lebih banyak penyelesaian sehingga buih yang stabil terbentuk? Ubat manakah yang tidak kehilangan kesan pembersihannya dalam air keras? Apakah kebaikan dan keburukan detergen sintetik?

Detergen semulajadi dan sintetik

cikgu . Jadi, kami melihat bahawa kimia bergerak ke hadapan dengan lebih pantas, membantu menjadikan hidup kami lebih indah dan lebih mudah. Dia menyumbang kepada perjuangan untuk memastikan tanah kita dapat memberi makan kepada semua manusia. Tetapi pencipta kimia hari esok adalah anda, pelajar sekolah hari ini. Anda perlu, bukan tanpa kerja keras, menimba ilmu supaya kemudian, menggunakannya, anda boleh memberi manfaat kepada orang ramai.

Hasilnya diringkaskan.

Pelajaran terbuka dalam kimia: "Bidang penggunaan alkohol, aldehid dan asid karboksilik."

Matlamat pelajaran:

· Generalisasi pengetahuan tentang penggunaan alkohol, aldehid dan asid karboksilik.

· Perlindungan alam sekitar dan keselamatan hidup dalam pengeluaran dan penggunaan alkohol, aldehid dan asid karboksilik.

· Meluaskan ufuk pelajar tentang perusahaan di wilayah asal mereka (pelajar menyediakan ucapan lebih awal).

Moto: Berkhidmat kepada Tanah Air adalah peranan mulia kimia.

Semasa kelas

Guru: Hari ini di dalam kelas kita akan bercakap bukan sahaja tentang penggunaan praktikal beberapa bahan organik, tetapi juga tentang keselamatan nyawa manusia. Kebanyakan cawangan industri kimia menghasilkan produk yang berguna (kami tidak ragu-ragu tentang perkara ini), tetapi bagaimanakah kami boleh memastikan bahawa sisa daripada pengeluaran tidak mencemarkan alam sekitar atau menjejaskan kesihatan orang ramai?

Pelajar: Metanol digunakan untuk menghasilkan sejumlah besar bahan organik yang berbeza, khususnya formaldehid

dan metil metakrilat

yang digunakan dalam penghasilan resin fenol-formaldehid dan kaca organik. Metanol digunakan sebagai pelarut, pengekstrak, dan di beberapa negara sebagai bahan api motor, kerana penambahannya kepada petrol meningkatkan nombor oktana bahan api dan mengurangkan jumlah bahan berbahaya dalam gas ekzos. Ini menunjukkan keprihatinan terhadap orang ramai. (Abstrak terperinci tentang penggunaan alkohol sedang disediakan.)

cikgu: Dan sekarang, mari kita jalankan "perlumbaan lari berganti-ganti kimia". (5 minit)

Pelajar menyiapkan tugasan.

Tuliskan persamaan tindak balas yang boleh digunakan untuk menjalankan transformasi berikut: etana – etilena – etil alkohol – etanal – asid asetik.

(Untuk menyemak, di belakang papan, seorang pelajar menyelesaikan tugas yang sama.)

C 2 H 6 -> C 2 H 4 -> C 2 H 5 OH -> CH 3 CHO -> CH 3 COOH

1. Ni C 2 H 6 -> C 2 H 4 + H 2 n+, kucing.

2. C 2 H 4 + H 2 O -> C 2 H 5 OH

3. C 2 H 5 OH + CuO -> CH 3 CHO + Cu + H 2 O

4. CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 -> CH 3 COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

cikgu: Kimia mempunyai potensi yang sangat besar. Mari kita ambil, sebagai contoh, ubat - bahan yang sangat diperlukan untuk kesihatan manusia. Malah mereka boleh menjadi sangat berbahaya jika digunakan secara tidak bijak, buta huruf, sebagai contoh, semasa mengubati diri.

pelajar: Kimia sangat berkait rapat dengan perubatan. Hubungan itu timbul lama dahulu. Kembali pada abad ke-16, bidang perubatan telah dibangunkan secara meluas, pengasasnya adalah pakar perubatan Jerman Paracelsus.

Aspirin atau asid acetylsalicylic

salah satu ubat yang digunakan secara meluas sebagai agen antipiretik, analgesik dan antirheumatik. Aspirin adalah asid, dan terlalu banyak boleh merengsakan lapisan perut dan menyebabkan ulser. Tetapi kebimbangan terhadap kesihatan orang ramai membantu mencari jalan keluar dari situasi ini. Ternyata bahan yang terkandung dalam ceri bertindak lebih baik daripada aspirin.

OJSC Krasnogorskleksredstva menghasilkan bukan sahaja herba perubatan yang dibungkus, tetapi juga ubat cecair dan teh herba. Dan menambah jus lemon ke dalam teh akan membantu melegakan sakit jantung.

Menurut ahli botani, tanah air lemon adalah India, di mana ia tumbuh liar di pergunungan, di kaki Himalaya, dari mana ia kemudiannya menyebar ke negara-negara Asia Tenggara dan, kemudian, ke Eropah. Di Rusia, mereka benar-benar mengenali lemon hanya pada separuh kedua abad ke-17, apabila pokok-pokoknya mula-mula dibawa dari Belanda ke Moscow dan ditanam di "ruang rumah hijau" Kremlin. Pada awal abad ke-17. Di ladang pemilik tanah, "fesyen" untuk menanam limau untuk tujuan menghasilkan buah dengan cepat tersebar.

By the way, di negara kita tradisi ini masih dikekalkan. Sebagai contoh, di bandar Pavlov, rantau Nizhny Novgorod, ramai orang mempunyai 4-5 pokok limau kecil di rumah. Di sinilah varieti dalaman terkenal Pavlovsky berasal. Walau bagaimanapun, pokok dalaman lemon ini menghasilkan 10-16 buah setiap tahun dengan penjagaan yang teliti dan betul. Apa yang menentukan manfaat lemon? Pertama sekali, sudah tentu, asid askorbik, atau vitamin C, nilai perubatan yang diketahui ramai. Vitamin ini adalah ubat anti-skurvi. Walaupun semasa pelayaran laut yang hebat, orang Eropah menggunakan lemon secara meluas untuk tujuan ini. Adalah diketahui bahawa pelayar terkenal J. Cook membawa bekalan buah-buahan ini bersamanya di atas kapal, dan pada tahun 1795 satu dekri telah dikeluarkan di England, mengikut mana kru kapal diperintahkan untuk diberi bahagian harian jus lemon.

Hari ini diketahui bahawa vitamin C meningkatkan daya tahan tubuh terhadap penyakit berjangkit, terutama yang dipanggil selsema. Itulah sebabnya lemon boleh disyorkan (bersama-sama dengan buah-buahan dan sayur-sayuran lain) sebagai cara untuk pencegahan tidak spesifik influenza dan penyakit seperti influenza. Selain itu, ketepuan dengan vitamin ini meningkatkan daya tahan terhadap kesan sejuk. Di samping itu, vitamin ini mempunyai keupayaan untuk mempercepatkan penyembuhan luka, melecur dan patah tulang, dan menggalakkan pemulihan yang lebih cepat daripada reumatik, batuk kering, dan lesi alahan. Menurut beberapa laporan, pesakit dengan pelbagai jangkitan mengalami kelegaan apabila dirawat dengan asid askorbik.

Adalah pelik bahawa terdapat lebih banyak vitamin C dalam kulit limau berbanding dalam pulpanya. Oleh itu, anda perlu makan keseluruhan buah tanpa meninggalkan kesan. Untuk memenuhi keperluan harian orang dewasa untuk vitamin ini, anda perlu mengambil kira-kira 100 gram lemon setiap hari, i.e. dua buah limau kecil atau satu besar. Namun, tidak semua orang suka masam.

Dan lemon sungguh masam.

(Abstrak terperinci sedang disediakan.)

cikgu: Sekarang mari kita dengar mesej tentang kosmetik.

pelajar: Penggalian penempatan purba menunjukkan bahawa orang sentiasa mempunyai keinginan untuk mengecat badan mereka.

Pada masa lalu, hanya bahan semula jadi digunakan sebagai kosmetik. Dengan perkembangan kimia, sebagai tambahan kepada bahan semula jadi, bahan sintetik mula digunakan.

Untuk bahan aromatik, kaedah sintesis organik yang paling moden digunakan. Pada masa ini, kaedah untuk sintesis hampir semua bahan wangi yang sebelumnya diekstrak daripada bahan mentah semula jadi telah dibangunkan, dan beberapa yang baru telah dicipta yang tidak ditemui di alam semula jadi. Menthol dengan bau pudina kini diperoleh daripada bahan mentah kimia, bukannya semula jadi; citral, yang berbau seperti lemon; vanillin; besi dengan aroma lembut ungu dan banyak lagi.

Tetapi Lauren Cosmetics LLC, yang terletak di Dedovsk, Wilayah Moscow, menghasilkan produk daripada bahan mentah semula jadi. Ini mungkin syampu pewarna, deodoran yang tidak mengandungi freon dan banyak lagi. (Abstrak terperinci sedang disediakan.)

cikgu: Jom dengar mesej tentang penggunaan asid formik dan laktik.

Pelajar: Asid formik.

Semut dari genus Formika menggunakan pelbagai asid sebagai alat untuk berkomunikasi antara satu sama lain, sama seperti kebanyakan serangga sosial. Asid formik, dirembeskan oleh semut pada saat bahaya, berfungsi sebagai isyarat untuk semua individu lain spesies ini dan merupakan cara pertahanan apabila diserang oleh pemangsa. Terima kasih kepada asid ini, semut tidak mempunyai banyak musuh.

Asid laktik

Asid laktik (C 3 H 6 O 3) ialah produk metabolik perantaraan dalam haiwan berdarah panas. Bau asid ini diambil oleh serangga penghisap darah, khususnya nyamuk, pada jarak yang agak jauh. Ini membolehkan serangga mencari mangsanya.

cikgu: Isu terakhir yang akan kita bincangkan dalam kelas hari ini ialah kimia dan makanan.

pelajar: Manusia adalah makhluk yang aneh. Pertama, bertentangan dengan akal sehat, dia memusnahkan kesihatannya sendiri, dan kemudian berusaha untuk memperbaikinya. Sebabnya ialah buta huruf asas. Negara kita sedang dilanda gelombang produk makanan import. Pembekal dari Belanda, Denmark, Jerman, Amerika Syarikat, Perancis, Israel. Walau bagaimanapun, di setiap negara maju terdapat tiga kategori produk makanan: untuk pasaran domestik, untuk negara maju, untuk negara membangun, termasuk, malangnya, untuk Rusia. Bagaimana untuk melindungi diri anda?

Adalah perlu untuk membiasakan diri dengan label pada pembungkusan produk konfeksi, minuman, marjerin, dll. Mari kita perhatikan huruf E.

· E 100 – E 182 – pewarna (carmine – merah; kunyit – kuning; warna gula (karamel) – perang gelap).

· E 200 – E 299 – pengawet adalah bahan, penambahan yang membolehkan melambatkan atau menghalang perkembangan mikroflora.

· E 300 – E 399 – bahan yang melambatkan proses penapaian.

· E 400 – E 409 – penstabil, menyediakan produk dengan penyimpanan jangka panjang.

· E 500 – E 599 – pengemulsi, bahan ini membantu mengekalkan pengedaran seragam fasa terdispersi dalam medium, contohnya, minyak sayuran, bir.

· E 600 – E 699 – perasa, i.e. sebatian yang meningkatkan atau memberikan rasa kepada makanan.

· E 900 – E 999 – agen anti-nyala yang menghalang tepung, garam, soda, dsb. daripada menjadi kek.

Perkhidmatan Pengawasan Sanitari dan Epidemiologi Negeri dan Persatuan Perlindungan Hak Pengguna tidak mengesyorkan mengambil produk makanan yang mengandungi bahan tambahan berlabel:

· E 131, E 141, E 215 – E 218, E 230 – E 232, E 239 – adalah alergen;

· E 121, E 123 – boleh menyebabkan gangguan gastrousus, dan dalam dos yang besar, keracunan makanan;

· E 211, E 240, E 442 – mengandungi karsinogen, i.e. boleh mencetuskan pembentukan tumor.

Penggunaan bahan tambahan makanan hanya dibenarkan jika ia, walaupun dengan penggunaan jangka panjang, tidak mengancam kesihatan manusia.

Guru: Di bandar Krasnogorsk berhampiran Moscow terdapat kilang gula-gula "KONFAEL". Kilang ini menghasilkan produk kuih-muih dengan inti asli. Mari dengar mesej tentang kilang yang indah ini. (Pelajar membuat mesej.)

Jika anda mempunyai masa, anda boleh bertanya soalan intelektual. (5 minit)

· Bahan ini, atau lebih tepat penyelesaiannya, digunakan untuk memelihara persediaan biologi, dan terima kasih kepada wapnya yang terkandung dalam asap kayu, ikan dan sosej dihisap.

Jawapan: formaldehid.

· Cadangan moden untuk pemakanan yang betul tidak berbeza daripada yang dinyatakan lebih daripada 4 ribu tahun yang lalu dalam Alkitab dan lebih daripada 2.5 ribu tahun yang lalu oleh Hippocrates. Satu nasihat sedemikian ialah: "Jangan goreng makanan, kukus, rebus, bakar." kenapa?

Jawapan: Apabila menggoreng, bahan aromatik pekat terbentuk, contohnya benzopyrene (3,4 - benzirena).

Jawapan: Alkohol larut dengan baik di dalam air dan akan terkumpul di tempat yang paling banyak - di dalam janin, di dalam otak.

· Bahan kelas sebatian organik manakah yang paling kerap digunakan dalam industri minyak wangi?

Jawapan: eter, alkohol, aldehid, arene.

· Apakah asid yang boleh digunakan dalam kehidupan seharian untuk menghilangkan kesan buah dan karat?

Jawapan: lemon, epal, cuka, oksalik.

atau menyelesaikan masalah.

Di farmasi, larutan 10% garam meja digunakan untuk melarutkan antibiotik. Berapakah jumlah air suling yang diperlukan untuk menyediakan 100 g larutan NaCl 10%?

1. 10% atau 0.1

m(NaCI) = 100. 0.1 = 10 (g)

2. m (H 2 O) = 100 – 10 = 90 (g)

Jawapan: 90 g air.

cikgu: Kimia adalah sains yang menakjubkan; ia memperkenalkan seseorang kepada dunia pelbagai bahan yang mengelilingi kita. Belajar kimia dan anda akan mencapainya.

TUGASAN

Masalah 1. Pembakaran bahan organik seberat 4.8 g menghasilkan 3.36 liter CO 2 (n.s.) dan 5.4 g air. Ketumpatan wap bahan organik untuk hidrogen ialah 16. Tentukan formula molekul bahan yang dikaji.

Penyelesaian. Hasil pembakaran bahan terdiri daripada tiga unsur: karbon, hidrogen, oksigen. Jelas sekali bahawa sebatian ini termasuk semua karbon yang terkandung dalam CO 2 dan semua hidrogen yang masuk ke dalam air. Tetapi oksigen boleh bergabung dari udara semasa pembakaran, atau ia mungkin sebahagiannya terkandung dalam bahan itu sendiri. Untuk menentukan formula termudah bagi sebatian, kita perlu mengetahui komposisi unsurnya. Mari cari bilangan produk tindak balas (dalam tahi lalat):

n(CO 2) = V(CO 2) / V M = 3.36 l: 22.4 l/mol = 0.15 mol n(H 2 O) = m(H 2 O) / M(H 2 O) = 5.4 g: 18 g /mol = 0.3 mol Oleh itu, sebatian asal termasuk 0.15 mol atom karbon dan 0.6 mol atom hidrogen: n(H) = 2n(H 2 O), memandangkan Satu molekul air mengandungi dua atom hidrogen. Mari kita hitung jisim mereka menggunakan formula: m = n x M

m(H) = 0.6 mol x 1 g/mol = 0.6 g

m(C) = 0.15 mol x 12 g/mol = 1.8 g

Mari tentukan sama ada oksigen dimasukkan ke dalam bahan asal:

m(O) = 4.8 - (0.6 + 1.8) = 2.4 g

Mari kita cari bilangan mol atom oksigen:

n(O) = m(O) / M(O) = 2.4 g: 16 g/mol = 0.15 mol

Nisbah bilangan atom dalam molekul sebatian organik asal adalah berkadar dengan pecahan molnya:

n(CO 2) : n(H) : n(O) = 0.15: 0.6: 0.15 = 1: 4: 1

Kami mengambil nilai terkecil ini (0.15) sebagai 1, dan membahagikan selebihnya dengannya.

Jadi, formula paling mudah bagi bahan permulaan ialah CH 4 O. Walau bagaimanapun, mengikut syarat masalah, adalah perlu untuk menentukan formula molekul, yang secara amnya adalah seperti berikut: (CH 4 O) x. Mari cari nilai x. Untuk melakukan ini, bandingkan jisim molar bahan asal dan formula termudahnya:

x = M(CH 4 O) x / M(CH 4 O)

Mengetahui ketumpatan relatif bahan permulaan berkenaan dengan hidrogen, kita dapati jisim molar bahan:

M(CH 4 O) x = M(H 2) x D(H 2) = 2 g/mol x 16 = 32 g/mol

x = 32 g/mol / 32 g/mol = 1

Terdapat pilihan kedua untuk mencari x (algebra):

12x + 4x + 16x = 32; 32 x = 32; x = 1

Jawab. Formula bahan organik asal ialah CH 4 O.

Masalah 2. Apakah isipadu hidrogen (n.s.) yang akan diperolehi dengan bertindak balas 2 mol logam natrium dengan larutan etanol 96% (mengikut berat) dalam air (V = 100 ml, ketumpatan d = 0.8 g/ml).

Penyelesaian. Dalam pernyataan masalah, kuantiti kedua-dua reagen diberikan - ini adalah tanda pasti bahawa salah satu daripada mereka berlebihan. Mari kita cari jisim etanol yang dimasukkan ke dalam tindak balas:

m(larutan) = V x d = 100 ml x 0.8 g/ml = 80 g m(C 2 H 5 OH) = (m(larutan) x w%): 100% = 80 g x 0.96 = 76.8 g

(1) 2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2

untuk 2 mol etanol - 2 mol natrium - 1 mol hidrogen

Mari cari jumlah etanol bagi setiap mol:

n(C 2 H 5 OH) = m(C 2 H 5 OH) / M(C 2 H 5 OH) = 76.84 g: 46 g/mol = 1.67 mol

Oleh kerana jumlah natrium yang diberikan ialah 2 mol, natrium hadir secara berlebihan dalam masalah kita. Oleh itu, isipadu hidrogen yang dibebaskan akan ditentukan oleh jumlah etanol:

n 1 (H 2) = 1/2 n(C 2 H 5 OH) = 1/2 x 1.67 mol = 0.835 mol V 1 (H 2) = n 1 (H 2) x V M = 0.835 mol x 22 .4 l/mol = 18.7 l

Tetapi ini bukan jawapan muktamad. Berhati-hati! Air yang terkandung dalam larutan alkohol juga bertindak balas dengan natrium untuk membebaskan hidrogen.

Mari kita cari jisim air:

m(H 2 O) = (m(larutan) x w%): 100% = 80 g x 0.04 = 3.2 g n(H 2 O) = m(H 2 O)/M(H 2 O ) = 3.2 g: 18 g /mol = = 0.178 mol

(2) 2H 2 O + 2Na = 2NaOH + H 2

untuk 2 mol air - 2 mol natrium - 1 mol hidrogen

Jumlah natrium yang tidak digunakan selepas tindak balas dengan etanol ialah: n(Na, baki) = 2 mol - 1.67 mol = 0.33 mol Oleh itu, dan berbanding dengan jumlah air tertentu (0.178 mol), natrium masih berakhir dengan lebihan. .

Mari cari jumlah dan isipadu hidrogen yang dibebaskan oleh tindak balas (2): n 2 (H 2) = 1/2 n(H 2 O) = 1/2 x 0.178 mol = 0.089 mol V 2 (H 2) = n 2 (H 2) x V M = 0.089 mol x 22.4 l/mol = 1.99 l Jumlah isipadu hidrogen:

V(H 2) = V 1 (H 2) + V 2 (H 2) = 18.7 l + 1.99 l = 20.69 l

Jawapan: V(H 2) = 20.69 l

Tugasan 3. Kira jisim asid asetik yang boleh didapati daripada 44.8 liter (n.s.) asetilena jika kerugian pada setiap peringkat pengeluaran purata 20%.

Penyelesaian

C 2 H 2 + H 2 O =>(Hg 2+ ,H 2 SO 4)=> CH 3 CHO =>([O])=> CH 3 COOH

1 mol ==> 1 mol ==> 1 mol

Jawab. m(CH 3 COOH) = 76.8 g

Tugasan 4. Apabila mengoksidakan campuran benzena dan toluena dengan larutan kalium permanganat berasid semasa pemanasan, 8.54 g asid organik monobes diperolehi. Apabila asid ini berinteraksi dengan lebihan larutan akueus natrium bikarbonat, gas dibebaskan, yang isipadunya adalah 19 kali kurang daripada isipadu gas yang sama yang diperoleh melalui pembakaran lengkap campuran hidrokarbon asal. Tentukan jisim bahan dalam campuran asal.

Penyelesaian

Hanya toluena yang teroksida, mengakibatkan pembentukan asid benzoik:

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

v(C 6 H 5 -COOH) = 8.54/122 = 0.07 mol = v(C 6 H 5 -CH 3).

Apabila asid benzoik bertindak balas dengan natrium bikarbonat, CO 2 dibebaskan:

C 6 H 5 -COOH + NaHCO 3 → C 6 H 5 -COONa + CO 2 + H 2 O.

v(CO 2) = v(C 6 H 5 -COOH) = 0.07 mol.

Apabila campuran hidrokarbon dibakar, 0.07 * 19 = 1.33 mol CO 2 terbentuk. Daripada jumlah ini semasa pembakaran toluena mengikut persamaan

C 6 H 5 -CH 3 + 9O 2 → 7CO 2 + 4H 2 O

0.07*7 = 0.49 mol CO 2 terbentuk. Baki 1.33-0.49 = 0.84 mol CO 2 terbentuk semasa pembakaran benzena:

C 6 H 6 + 7.5 O 2 → 6 CO 2 + ZH 2 O.

v(C 6 H 6) = 0.84/6 = 0.14 mol.

Jisim bahan dalam campuran adalah sama:

m(C 6 H 6) = 0.14-78 = 10.92 g, m(C 6 H 5 -CH 3) = 0.07*92 = 6.48 g.

Jawab. 10.92 g benzena, 6.48 g toluena.

Masalah 5. Campuran equimolar asetilena dan formaldehid bertindak balas sepenuhnya dengan 69.6 g perak oksida (larutan ammonia). Tentukan komposisi campuran (dalam % mengikut berat).

Penyelesaian

Perak oksida bertindak balas dengan kedua-dua bahan dalam campuran:

HC ≡ CH + Ag 2 O → AgC ≡ CAg↓ + H 2 O,

CH 2 O + 2Ag 2 O → 4Ag ↓ + CO 2 + H 2 O.

(Persamaan tindak balas ditulis dalam bentuk yang dipermudahkan).

Biarkan campuran mengandungi x mol setiap C 2 H 2 dan CH 2 O. Campuran ini bertindak balas dengan 69.6 g oksida perak, iaitu 69.6/232 = 0.3 mol. Tindak balas pertama melibatkan x mol Ag 2 O, yang kedua - 2 x mol Ag 2 O, sejumlah 0.3 mol, yang bermaksud bahawa x = 0.1.

m(C 2 H 2) = 0.1 - 26 = 2.6 g; m(CH 2 O) = 0.1-30 = 3.0 g;

jumlah jisim campuran ialah 2.6+3.0 = 5.6 g. Pecahan jisim komponen dalam campuran adalah sama dengan:

(C 2 H 2) = 2.6/5.6 = 0.464, atau 46.4%; (CH 2 O) = 3.0/5.6 = 0.536, atau 53.6%.

Jawab. 46.4% asetilena, 53.4% ​​​​formaldehid.

Tugasan 6. Arus hidrogen klorida kering dialirkan melalui 10 g campuran benzena, fenol dan anilin, dan 2.59 g mendakan dimendakan. Ia ditapis dan turasan dirawat dengan natrium hidroksida. Lapisan organik atas diasingkan, jisimnya berkurangan sebanyak 4.7 g. Tentukan jisim bahan dalam campuran asal.

Penyelesaian

Apabila hidrogen klorida kering disalurkan melalui campuran, mendakan phenylammonium chloride memendakan, yang tidak larut dalam pelarut organik:

C 6 H 5 NH 2 + HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl ↓.

v (C 6 H 5 NH 3 Cl) = 2.59/129.5 = 0.02 mol, oleh itu v (C 6 H 5 NH 2) = 0.02 mol, m (C 6 H 5 NH 2) = 0.02. 93 = 1.86 g.

Penurunan jisim lapisan organik sebanyak 4.7 g berlaku disebabkan oleh tindak balas fenol dengan natrium hidroksida:

C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O.

Fenol disalurkan ke dalam larutan akueus dalam bentuk natrium fenolat. m (C 6 H 5 OH) = 4.7 g Jisim benzena dalam campuran ialah 10 - 4.7 -1.86 = 3.44 g.

Jawab. 1.86 g anilin, 4.7 g fenol, 3.44 g benzena.

Masalah 7. Hidrokarbon etilena menambah 6.72 l (N.S.) hidrogen klorida. Apabila hasil tindak balas dihidrolisiskan dengan larutan akueus natrium hidroksida apabila dipanaskan, 22.2 g alkohol monohidrik tepu yang mengandungi tiga metil alkohol terbentuk. Tentukan struktur hidrokarbon asal dan alkohol yang terhasil.

Penyelesaian

Mari kita tulis persamaan tindak balas:

C n H 2n + HCl → C n H 2n+1 Cl,

C n H 2n+1 Cl + NaOH → C n H 2n+1 OH + NaCl.

v(HCl) = 6.72/22.4 = 0.3 mol.

Menurut persamaan tindak balas,

v(C n H 2n+1 OH) = v(C n H 2n+1 Cl) = v(HCl) = 0.3 mol.

Jisim molar alkohol ialah:

M(C n H 2n+1 OH) = 22.2/0.3 = 74 g/mol, daripada mana n = 4.

Oleh itu, formula molekul alkohol ialah C 4 H 9 OH.

Daripada empat alkohol komposisi C 4 H 9 OH, hanya alkohol tertier (2-metilpropanol-2, atau alkohol tert-butil) mengandungi tiga kumpulan metil. Molekul alkohol ini termasuk rangka karbon bercabang, oleh itu, alkena asal dengan komposisi C 4 H 8 juga mempunyai rangka bercabang. Ini adalah 2-metilpropena. Persamaan tindak balas:

Jawab. 2-metilpropena; tert-butanol.

Masalah 8. Sebatian struktur yang tidak diketahui bertindak balas perlahan dengan natrium, tidak teroksida oleh larutan natrium dikromat, dan bertindak balas dengan cepat dengan asid hidroklorik pekat untuk membentuk alkil klorida yang mengandungi 33.3% klorin mengikut berat. Tentukan struktur sebatian ini.

Penyelesaian

Sifat tindak balas dengan Na, dengan Na 2 Cr 2 O 7 dan dengan HCl menunjukkan bahawa bahan yang tidak diketahui ialah alkohol tertier; apabila bertindak balas dengan HCl, alkil klorida tertier terbentuk:

ROH + HCl → RCl + H 2 O.

Satu mol RCl mengandungi satu mol Cl seberat 35.5 g, iaitu 33.3% daripada jumlah jisim, oleh itu jisim molar alkil klorida ialah: M(RCl) = 35.5/0.333 = 106.5 g/mol, dan jisim molar hidrokarbon radikal adalah sama dengan: M(R) = 106.5-35.5 = 71 g/mol. Satu-satunya radikal dengan jisim molar sedemikian ialah C5H11.

Alkohol tertier mempunyai formula umum:

Satu atom karbon daripada lima disambungkan kepada kumpulan hidroksil, dan empat atom adalah sebahagian daripada tiga radikal. Hanya ada satu cara untuk memecahkan empat atom karbon kepada tiga radikal: dua radikal CH 3 dan satu radikal C 2 H 5. Alkohol yang dikehendaki ialah 2-metilbutanol-2:

Jawab. 2-metilbutanol-2.

Masalah 9. Susun bahan berikut mengikut urutan peningkatan keasidan: fenol, asid sulfur, metanol. Berikan persamaan tindak balas kimia yang mengesahkan ketepatan jujukan yang dipilih.

Penyelesaian

Baris yang betul kelihatan seperti ini:

CH 3 OH< С 6 Н 5 ОН < H 2 SO 3 .

Fenol lebih kuat daripada metanol kerana fenol bertindak balas dengan larutan alkali, manakala metanol tidak:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O, CH 3 OH + NaOH -I→

C 6 H 5 ONa + SO 2 + H 2 O = C 6 H 5 OH + NaHSO 3.

Fenol disesarkan oleh asid sulfur daripada natrium fenolat, oleh itu, asid sulfur lebih kuat daripada fenol.

Masalah 10. Apabila lebihan natrium digunakan pada campuran etil alkohol dan fenol, 6.72 liter hidrogen (n.s.) dibebaskan. Untuk meneutralkan sepenuhnya campuran yang sama, 25 ml larutan 40% (ketumpatan 1.4 g/ml) diperlukan. Tentukan pecahan jisim bahan dalam campuran awal.

Penyelesaian. Kedua-dua etanol dan fenol bertindak balas dengan natrium:

2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2,

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2,

dan dengan kalium hidroksida - fenol sahaja:

C 6 H 5 OH + KOH → C 6 H 5 OK + H 2 O.

v(KOH) = 25-1.4-0.4 / 56 = 0.25 mol = v(C 6 H 5 OH).

Daripada 0.25 mol fenol dalam tindak balas dengan natrium, 0.25/2 = 0.125 mol H 2 telah dibebaskan, dan sejumlah 6.72/22.4 = 0.3 mol H 2 telah dibebaskan. Baki 0.3-0.125 = 0.175 mol H2 dibebaskan daripada etanol, yang mana 0.175-2 = 0.35 mol telah digunakan.

Jisim bahan dalam campuran awal:

m(C 6 H 5 OH) = 0.25-94 = 23.5 g, m(C 2 H 5 OH) = 0.35-46 = 16.1 g. Pecahan jisim: (C 6 H 5 OH ) = 23.5 / (23.5+16.1 ) = 0.593, atau 59.3%, (C 2 H 5 OH) = 16.1 / (23.5 + 16.1) = 0.407, atau 40.7%.

Jawab. 59.3% fenol, 40.7% etanol.

Masalah 11. Antara isomer komposisi C 7 H 7 OK, pilih satu daripadanya sebatian komposisi C 7 H 6 OBr 2 boleh diperolehi dalam dua peringkat.

Penyelesaian. Isomer komposisi C 7 H 7 OK boleh menjadi derivatif metilfenol (kresol) atau alkohol benzil - alkohol aromatik yang paling mudah:

Bahan dengan komposisi C 7 H 6 OBr 2 ialah terbitan dibromo C 7 H 8 O, yang boleh didapati melalui tindak balas dengan mana-mana bukan organik (fenol, homolog dan alkohol aromatiknya adalah asid yang sangat lemah). Dua atom hidrogen boleh digantikan oleh dua atom bromin dalam cincin benzena di bawah tindakan air bromin jika kumpulan OH disambungkan kepada cincin benzena, dan salah satu kedudukan orto dan para relatif kepada kumpulan OH diduduki oleh Kumpulan CH3 (jika semua kedudukan ini bebas daripada substituen, terbitan tribromo terbentuk). Keadaan ini dipenuhi oleh 2-metilfenol (o-kresol) dan 4-metilfenol (n-kresol). Oleh itu, skema tindak balas adalah seperti berikut (menggunakan contoh kalium 2-metilfenolat):

Skim yang sama adalah sah untuk kalium 4-metilfenolat.

Jawab. Potassium 2-methylphenolate atau potassium 4-methylphenolate.

1. Anda boleh membezakan tabung uji dengan larutan benzena fenol dan etanol menggunakan:

a) natrium

b) kalium hidroksida

c) air bromin +

d) hidrogen klorida

2. Apakah dua bahan organik yang digunakan untuk menghasilkan fenol dalam industri?

a) toluena

b) benzena +

c) etilena

d) propilena +

3. Tidak seperti etanol, fenol bertindak balas dengan:

a) kalium

b) larutan akueus kalium hidroksida +

c) hidrogen klorida

d) kalium hidrogen sulfat

4. Apabila aldehid tepu berinteraksi dengan hidrogen, yang berikut terbentuk:

a) asid karboksilik

b) eter

c) alkohol sekunder

d) alkohol primer +

5. Apabila propanal dikurangkan, yang berikut terbentuk:

a) asid propanoik

b) propanol-2

c) propanol-1 +

d) isopropil alkohol

5. Formalin dipanggil:

a) 35-40% larutan etanol dalam air

b) 35-40% larutan metanal dalam air +

c) 35-40% larutan aldehid formik dalam air +

d) 35-40% larutan formaldehid dalam air +

6. Etanal boleh diperolehi:

a) penyahhidrogenan etanol +

b) pengoksidaan etanol dengan oksigen dengan kehadiran mangkin +

7. Homolog metanal ialah:

a) etanal +

b) formalin

c) butal +

d) etanol

8. Pembekal utama fenol dan formaldehid ke atmosfera:

a) perubatan

b) industri pemprosesan kayu +

c) industri kimia +

d) industri makanan

9. MPC fenol di udara:

b) 20 mg/m 3

c) 17 mg/m 3

d) 5 mg/m 3 +

10. MPC fenol dalam air sisa:

a) 20 mg/m 3

b) 1-2 mg/m 3 +

c) 12 mg/m 3

11. Kepekatan maksimum formaldehid dalam udara:

a) 0.05 mg/m 3

b) 0.007 mg/m 3

c) 0.003 mg/m 3 +

12. Dos maut bagi larutan akueus 35% formaldehid adalah sama dengan:

13. Alkohol ialah produk interaksi:

a) fenol dengan logam aktif

b) alkohol dengan hidrogen halida +

c) alkohol dengan asid karboksilik

d) alkohol dengan logam aktif +

14. Nyatakan nama alkohol primer:

a) etanol +

b) isopropil

c) propil +

d) isobutil

15. Nyatakan nama bahan yang bertindak balas dengan etanol:

a) hidrogen bromida +

b) asid asetik

c) metanol

d) larutan bromin dalam karbon tetraklorida

16. Dengan menggunakan tatanama sistematik, namakan sebatian yang kebanyakannya diperoleh daripada interaksi larutan akueus alkali dengan 2-klorobutana:

a) 1-butena

b) 2-butena

c) 2- butanol +

d) 1-metil-1-propanol

17. Apakah sebatian yang boleh diperolehi dengan penyahhidratan 1-propanol dalam pelbagai keadaan:

a) propilena +

b) metilpropil eter

c) dipropil eter +

d) 2-propanol

18. Etilena glikol boleh diperolehi:

a) interaksi asetilena dengan air +

b) interaksi etilena dengan larutan kalium permanganat + berair

c) interaksi 1,2-dikloroetana dengan larutan akueus alkali +

d) interaksi etilena dengan air

19. Apakah bahan yang bertindak balas dengan gliserin?

a) kalium nitrat

b) asid nitrik +

c) natrium +

d) kuprum hidroksida + yang baru disediakan

20. Apabila mengoksidakan alkohol primer, anda boleh mendapatkan:

b) aldehid +

c) karbon dioksida +

d) eter

21. Apabila etil alkohol dehidrasi, yang berikut terbentuk:

a) etilena

b) asetilena

c) propilena +

d) propina

22. Isomer butanol-1 ialah:

a) isopropil alkohol

b) propanol - 1

c) butanol-2 +

d) 2-metilpropanol-2 +

23. Etanal boleh diperolehi:

a) penyahhidrogenan etanol +

b) pengoksidaan etanol dengan oksigen dengan kehadiran mangkin +

c) interaksi etilena dengan air

d) interaksi asetilena dengan air +

24. Apakah alkohol yang terbentuk semasa pengurangan 3-metilbutanal?

a) butil tertier

b) 2-metilbuganol-1

c) 3-metilbuganol-1 +

d) 2-metilbutanol-4

25. Homolog metanal ialah:

a) etanal +

b) formalin

c) butal +

d) etanol

26. Apakah bahan yang merupakan isomer bagi 2-metilpropanal?

a) 1-buganol

b) buganal

c) valeraldehid +

d) pentanal +

27. Antara bahan yang disenaraikan yang manakah adalah homolog antara satu sama lain?

a) butiraldehid +

b) etanol

c) dimetil eter

d) pentanal +

28. Apakah sebatian yang boleh terbentuk semasa pengoksidaan etanal dalam keadaan yang berbeza?

a) etanol

) asid etanoik

c) karbon dioksida

d) asid propionik

29. Apabila etilena dioksidakan dengan oksigen dengan kehadiran paladium dan kuprum klorida, yang berikut kebanyakannya terbentuk:

a) etanol

b) asid etanoik +

c) asetaldehid

d) etanal

30. Apakah bahan yang bertindak balas dengan asid metanoik?

a) metanol +

b) aluminium +

c) natrium karbonat +

31. Tidak seperti asid monokarboksilik lain dalam siri pengehad, asid formik:

a) bertindak balas dengan natrium

b) cecair dalam keadaan biasa

c) mudah teroksida +

d) ialah asid aldehid dalam struktur +

32. Apabila dilarutkan dalam air, 1 mol anhidrida asetik terbentuk

a) 2 mol etanal

b) 2 mol etanol

c) 2 mol asid asetik +

d) 1 mol metil asetat

33. Apakah bahan yang bertindak balas dengan natrium asetat?

a) asid hidroklorik +

b) natrium hidroksida apabila dipanaskan +

c) asid karbonik

34. Apabila etanol dan karbon monoksida (P) berinteraksi dalam keadaan yang sesuai, apakah yang berlaku?

a) etanal

b) propanal

c) asid propanoik +

d) metil asetat

35. Apakah bahan yang bertindak balas dengan asid formik?

a) kuprum klorida (P)

b) natrium sulfat

c) kalium bikarbonat +

d) larutan ammonia oksida perak +

36. Tidak seperti asid stearik, asid oleik:

a) cecair pada suhu bilik +

b) larut dalam air

c) menyahwarna air bromin +

d) bertindak balas dengan alkali

37. Apakah bahan bertindak balas dengan hidrogen?

a) asid linoleik +

b) etanol

c) propanal +

d) propana

38. Apakah tindak balas yang mendasari penghasilan ester?

a) peneutralan

b) pempolimeran

c) pengesteran +

d) penghidrogenan

38. Apakah asid yang diperoleh daripada pengoksidaan isobutil alkohol:

a) butana +

didih

c) valerian

d) 2-metilpropana

39. Asid asetik tidak boleh diperolehi:

a) pengoksidaan asetaldehid

b) pengurangan etanal +

c) pengoksidaan butanol +

d) pengoksidaan metana

40. Homolog asid asetik ialah elektrolit:

a) lemah +

b) kuat

c) amfoterik

d) semua jawapan sebelum ini adalah salah

41. Apakah bahan yang bertindak balas dengan kedua-dua fenol dan benzena?

b) campuran penitratan

c) natrium +

d) larutan natrium hidroksida berair

42. Untuk mengesan penggunaan fenol:

a) hidrogen klorida

b) larutan kuprum (II) yang baru disediakan

c) ferik klorida +

d) air bromin +

43. Apakah nama aldehid

a) 2-Metil-3-propilbutanal; b) 2,3-dimetilheksanal; c) 4,5-dimetilheksanal; + d) 2-metil-2-propilbutanal.

44. Bahan yang manakah akan bertindak balas dengan etil alkohol?

a) NaOH; + b) Na; c) CaCO 3; + d) HCl.

45. Susun bahan mengikut urutan peningkatan sifat berasid.

Jawapan: c, a, b

46. ​​Susun bahan mengikut urutan meningkatkan sifat berasid.

Jawapan: a, c, d

47. Apakah tindak balas yang berlaku semasa keretakan haba produk petroleum

a) penghidratan

b) pengklorinan

c) memutuskan ikatan C-C +

d) penghidrogenan.

KESUSASTERAAN

1. Shishov S.E., Kalney V.A. Sekolah: memantau kualiti pendidikan. - M., 2000.

2.Gorkovenko M.Yu. Perkembangan pelajaran dalam kimia, Moscow "VAKO", 2005.

3. Akhmetov N.S. Buku teks untuk gred 10 institusi pendidikan am. M.: Pendidikan, 1998.

4. Rudzitis G.E., Feldman R.G. Buku teks untuk darjah 10 sekolah menengah. M.: Pendidikan, 1992.

5. Stadnitsky G.V., Rodionov A.I. Ekologi: Buku teks. manual untuk universiti - ed. ke-4, diperbetulkan. - St. Petersburg: Kimia, 1997. - 240 pp.: sakit.

6. Mazur I.I., Moldavanov O.I. Kursus kejuruteraan alam sekitar: Proc. untuk universiti / Ed. I.I. Mazura.- M.: Lebih tinggi. sekolah, 1999.- 447 hlm.

7. Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G., Ostroumova E.E. Kimia organik dalam ujian, tugasan, latihan. Darjah 10: Pendidikan. manual untuk institusi pendidikan. – M.: Bustard, 2004. – P. 190–215.

8. Ensiklopedia untuk kanak-kanak. T. 17. Kimia / Ed. V.A. Volodina. – M.: Avanta+, 2001. – P. 370–393

9. Barkovsky E.V., Vrublevsky A.I. Ujian kimia, Minsk, Unipress, 2002

10. Kimia: Buku rujukan besar untuk pelajar sekolah dan pemohon ke universiti / E.A. Alferova, N.S. Akhmetov, N.V. Bogomolova et al. M.: Bustard, 1999.

11. Vivyursky V.Ya. Soalan, latihan dan masalah dalam kimia organik dengan jawapan dan penyelesaian. - M.: Berperikemanusiaan. Ed. Pusat VADOS, 1999. - 688 hlm.

12. Patapov V.M., Tatarinchik S.N., Averina A.V. Masalah dan latihan dalam kimia organik. - M.: "Kimia", 1997. - 144 p.

Chistyakova A.B., guru kimia MBOU sekolah menengah No 55 Bandar Ivanovo Kelas 10
UJI MENGENAI TOPIK "BAHAN ORGANIK YANG MENGANDUNGI OXYGEN".

1 pilihan

Formula am alkohol monohidrik tepu:

Pilihan 2

Formula am asid karboksilik tepu:

Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. "Kimia. Manual kaedah gred 10." M., "Bustard", 2005 Gorkovenko M.Yu. "Perkembangan pelajaran dalam kimia, gred 10." M. “VAKO, 2008 Koroshchenko A.S. "Kawalan pengetahuan dalam kimia organik 9-11." M., "Vlados", 2003 Malykhina Z.V. "Tugas ujian dalam kimia organik untuk gred 10-11." M., "Pusat Kreatif", 2001 2 Kerja pemeriksaan dan pengesahan dalam kimia organik. Kimia 10 peringkat Asas.” M., Bustard, 2010.

Ujian telah disusun oleh: guru kimia KSU "Sekolah Menengah No. 5" Kalinicheva E. A.

Petropavlovsk, Republik Kazakhstan

Darjah 11. Pilihan ujian kawalan 1

1. Bukan hidrokarbon:

A) CH 4 B) C 2 H 4 C) C 3 H 8 D) C 6 H 14 E) C 2 H 5 OH

C) ikatan peptida

D) cincin benzena

A) struktur kimia B) komposisi kualitatif dan kuantitatif C) warna

D) formula am siri homolog E) bilangan atom karbon dan hidrogen

4. Bahan yang formulanya CH 3 – CH 2 – OH dan CH 3 – O – CH 3 ialah:

A) Homolog B) Isomer C) Alkohol

D) Ester E) Keton

A) 32% B) 42% C) 52% D) 62% E) 72%

6. Jumlah semua pekali dalam persamaan tindak balas untuk interaksi etanol dengan natrium:

A) 2 B) 4 C) 6 D) 7 E) 5

7. Tindak balas yang luar biasa untuk alkohol monohidrik:

D) cermin perak E) dehidrasi

8. Isipadu hidrogen (pada keadaan piawai) yang terbentuk melalui interaksi 4.6 g logam natrium dengan etanol:

A) 2.24 l B) 11.2 l C) 1.12 l D) 22.4 l E) 6.72 l

9. Apabila gliserol bertindak balas dengan kuprum (II) hidroksida, yang berikut terbentuk:

A) Kuprum gliserat (II) B) Kuprum C) Kuprum oksida (I) D) Propanol E) Kuprum oksida (II)

10. Gliserin tidak digunakan untuk mendapatkan:

A) salap B) nitrogliserin C) dinamit

D) memberi kelembutan dan keanjalan tisu E) etanol

11. Pengoksidaan aldehid menghasilkan:

A) Asid karboksilik B) Alkohol C) Fenol

E) Ester E) Lemak

12. Jumlah etil asetat yang diperoleh daripada 32 g etanol dan 30 g asid asetik:

A) 0.5 mol B) 0.55 mol C) 0.1 mol D) 0.6 mol E) 0.4 mol

13. Monosakarida termasuk:

A) sukrosa B) maltosa C) kanji

D) selulosa E) glukosa

14. Semasa penapaian alkohol 200 g larutan glukosa 9%, karbon dioksida terbentuk dalam isipadu (pada keadaan standard):

A) 22.4 l B) 8.96 l C) 4.48 l

D) 2.24 l E) 3.36 l

15. Penapaian asid laktik tidak berlaku apabila:

A) Penapaian beri B) Silaj makanan yang dipadatkan

C) Acar timun D) Masam susu

E) Penjerukan kubis

Darjah 11. . Pilihan ujian kawalan 2

A) kumpulan hidroksil berfungsi

B) kumpulan karboksil berfungsi

C) ikatan peptida

D) cincin benzena

E) kumpulan karbonil berfungsi

5. Jisim garam yang terbentuk daripada interaksi 0.25 mol asid asetik dengan 20 g logam kalsium:

A) 16.75 g B) 17.75 g C) 19.75 g D) 20.75 g E) 18.75 g

6. Hasil tindak balas propanal dengan larutan ammonia perak oksida (I):

A) Propanol B) Propanediol C) Asid propanik

D) Propil asetat E) Metilpropil eter

7. Jisim asid asetik yang diperoleh daripada 330 g asetaldehid dengan hasil 70% daripada hasil tindak balas ialah:

A) 450 g B) 405 g C) 360 g D) 270 g E) 315 g

8. Komposisi sabun dinyatakan dengan formula:

A) CH 3 COONa B) C 3 H 7 COONa C) C 4 H 9 COONa D) C 2 H 5 COONa E) C 17 H 35 COONa

9. Daripada 71 g asid stearik, sabun diperolehi yang mengandungi 75% natrium stearat, dengan berat:

10. Mengikut struktur glukosa:

A) polihidrik alkohol dan aldehid B) aldehid dan asid C) fenol dan aldehid

E) alkohol dihidrik dan hidrokarbon aromatik E) alkohol dan keton

A) AgOH B) AgNO 3 C) 2Ag D) Cu 2 O E) CuO

12. Jumlah semua pekali dalam persamaan untuk tindak balas penapaian alkohol glukosa:

A) 2 B) 4 C) 6 D) 7 E) 5

13. β – glukosa ialah monomer:

A) Maltosa B) Sukrosa C) Selulosa

D) Kanji E) Glikogen

14. Apabila selulosa bertindak balas dengan asid nitrik, yang berikut terbentuk:

D) disakarida E) monosakarida

15. Secara semula jadi, selulosa terbentuk hasil daripada:

A) Pengoksidaan B) Fotosintesis C) Hidrolisis

D) Penapaian E) Pengisomeran

Darjah 11. Bahan organik yang mengandungi oksigen. Pilihan ujian kawalan 3

1. Bahan dengan formula am R - C - O – R 1 tergolong dalam kelas:

D) asid E) ester

2. Tindak balas antara alkohol dan asid dipanggil:

A) hidrolisis B) penghidrogenan C) pengesteran

D) penghidratan E) penambahan

3. Isipadu hidrogen (pada keadaan piawai) yang terbentuk melalui interaksi 0.6 mol asid asetik dengan 0.5 mol logam natrium:

A) 22.4 l B) 44.8 l C) 11.2 l D) 5.6 l E) 89.6 l

4. Lemak haiwan adalah keras kerana mengandungi...

B) hanya asid mineral

5. Salah satu produk hidrolisis alkali lemak:

A) eter organik B) etil alkohol C) bes

D) asid mineral E) sabun

6. Untuk mendapatkan 1 kg sabun, yang mengandungi natrium stearat dengan pecahan jisim 61.2%, anda memerlukan asid stearik dengan jisim:

A) 603 g B) 928 g C) 370 g D) 1136 g E) 568 g

7. Disakarida termasuk:

D) Glukosa E) Fruktosa

8. Formula molekul sukrosa:

9. Ini bukan sifat fizikal bahan sukrosa:

A) Tanpa warna B) Keras C) Manis

D) Tidak larut dalam air E) Tidak berbau

10. Tertakluk kepada hidrolisis:

A) Glukosa B) Galaktosa C) Fruktosa D) Sukrosa E) Ribosa

11. Isomer berbeza antara satu sama lain:

A) struktur kimia B) komposisi kualitatif dan kuantitatif C) warna D) formula am siri homolog E) bilangan atom karbon dan hidrogen

12. Isomer glukosa:

A) Selulosa B) Sukrosa C) Ribosa D) Fruktosa E) Kanji

13. Dalam pengeluaran, glukosa paling kerap diperolehi:

A) Melalui hidrolisis selulosa B) Dengan hidrolisis insulin C) Akibat fotosintesis

D) Hidrolisis kanji E) Daripada formaldehid dengan kehadiran kalsium hidroksida

14. Pecahan jisim karbon dalam glukosa:

A) 30% B) 40% C) 50% D) 60% E) 70%

15. Daripada 1620 kg kentang yang mengandungi 20% kanji, anda boleh mendapatkan glukosa dalam jisim berikut (menghasilkan 75%):

Darjah 11. Bahan organik yang mengandungi oksigen. Pilihan ujian kawalan 4

1. Etilena glikol C 2 H 4 (OH) 2 ialah:

A) homolog gliserol yang paling hampir B) hidrokarbon termudah

C) alkohol monohidrik tepu D) alkohol dihidrik

E) fenol termudah

2. Pecahan jisim karbon dalam etilena glikol:

A) 39% B) 45% C) 52% D) 64% E) 73%

3. Untuk mengenali penggunaan gliserol:

A) Ag 2 O (larutan ammonia) B) Cu (OH) 2 C) Br 2 (air bromin)

E) C 2 H 5 OH E) HCl

4. Molekul aldehid mengandungi:

A) kumpulan hidroksil berfungsi

B) kumpulan karboksil berfungsi

E ) kumpulan berfungsi karbonil

A) Peneutralan B) Pengoksidaan C) Penghidratan

D) Esterifikasi E) Saponifikasi

6. Jumlah semua pekali dalam persamaan tindak balas Kucherov:

A) 3 B) 4 C) 2 D) 5 E) 6

7. Jika hasil ialah 85%, maka jisim asetaldehid, yang diperoleh daripada 4.48 m 3 asetilena menggunakan tindak balas Kucherov:

A) 7.48 kg B) 8.48 kg C) 10.48 kg D) 9.48 kg E) 6.48 kg

8. Tindak balas "cermin perak" adalah ciri kedua-dua bahan:

A) Sukrosa dan gliserol B) Glukosa dan gliserol

C) Glukosa dan formaldehid D) Gliserin dan formaldehid

E) Sukrosa dan formaldehid

9. Mengikut struktur glukosa:

A) alkohol dihidrik dan hidrokarbon aromatik B) aldehid dan asid

C) fenol dan aldehid D) alkohol dan keton E) alkohol polihidrik dan aldehid

10. Hasil interaksi bentuk bukan kitaran glukosa dengan Ag 2 O (larutan ammonia):

A) Sorbitol B) Ester C) Asid glukonik

D) Xylitol E) Kuprum (II) alkohol

11. Apabila 18 g glukosa dioksidakan dengan larutan ammonia perak oksida, perak akan dibebaskan (menghasilkan 75%) dalam jisim berikut:

A) 13.2 g B) 16.2 g C) 15.2 g D) 17.2 g E) 14.2 g

12. Isomer berbeza antara satu sama lain:

A) struktur kimia B) warna C) komposisi kualitatif dan kuantitatif D) formula am siri homolog E) bilangan atom karbon dan hidrogen

13. Isomer:

A) Glukosa dan sukrosa B) Fruktosa dan ribosa C) Kanji dan maltosa

D) Glukosa dan fruktosa E) Selulosa dan sukrosa

14. Bilangan kumpulan hidroksil dalam molekul ribosa rantai terbuka:

A) 1 B) 2 C) 4 D) 5 E) 3

15. Isipadu karbon (IV) (n.s., dalam l) yang dibebaskan semasa penapaian glukosa, jika etil alkohol seberat 460 g terbentuk:

A) 224 B) 112 C) 22.4 D) 67.2 E) 11.2

Darjah 11. Bahan organik yang mengandungi oksigen. Pilihan ujian kawalan 5

1. Bukan hidrokarbon:

A) CH 4 B ) C 2 H 5 OH C) C 3 H 8 D) C 6 H 14 E) C 2 H 4

2. Molekul alkohol tepu mengandungi:

A) kumpulan karbonil berfungsi B) kumpulan karboksil berfungsi

C) ikatan peptida D) cincin benzena

E) kumpulan hidroksil berfungsi

3. Isomer berbeza antara satu sama lain:

A ) kualiti C)

4. Isomer ialah:

5. Pecahan jisim karbon dalam etanol:

A) 52% B) 42% C) 32% D) 62% E) 72%

6. Untuk mengenali penggunaan etanol:

7. Pecahan jisim hasil asetaldehid, jika interaksi 92 g etanol dengan kuprum (II) oksida menghasilkan 80 g aldehid:

A) 90.9% B) 92.2% C) 93% D) 88.2% E) 92%

8. Jumlah semua pekali dalam persamaan tindak balas untuk interaksi etanol dengan kuprum oksida (II):

A) 3 B) 4 C) 2 D) 5 E) 6

9. Tindak balas antara alkohol dan asid dipanggil:

A) hidrolisis B) penghidrogenan C) pengesteran

D) penghidratan E) penambahan

10. Jisim ester (75%) diperoleh dengan bertindak balas 2.4 g metanol dengan 2.76 g asid formik:

A) 6.9 g B) 2.7 g C) 6.5 g D) 3.5 g E) 2.1

11. Madu lebah terutamanya terdiri daripada campuran:

A) Glukosa dan fruktosa B) Pentosa dan heksosa

C) Ribosa dan deoksiribosa D) Kanji dan glukosa

E) Glukosa dan sukrosa

12. Alkohol keton ialah:

A) Glukosa B) Fruktosa C) Selulosa

D) Ribosa E) Deoksiribosa

13. Untuk mengenali penggunaan glukosa:

A) Penunjuk dan larutan alkali

B) Air bromin

C) Kalium permanganat

D) Kuprum oksida

E) Larutan ammonia oksida perak (I)

14. Jika di makmal, semasa pengoksidaan 3.6 g glukosa, 3 g asid glukonik diperolehi, maka hasil (%) ialah:

A) 68.5% B) 76.5% C) 72.5% D) 74.5% E) 70.5%

15. Sebatian berat molekul tinggi semulajadi:

A) Glukosa B) Serat C) Maltosa

D) Sukrosa E) Polietilena

Darjah 11. Bahan organik yang mengandungi oksigen. Pilihan ujian kawalan 6

1. Molekul aldehid mengandungi:

A) kumpulan hidroksil berfungsi B) kumpulan karbonil berfungsi C) ikatan peptida D) kumpulan karboksil berfungsi E) cincin benzena

2. Aldehid termasuk:

A) 1) H 3 C - COOH, 2) H 3 C - COCl B) 1) C 6 H 5 SOS 6 H 5, 2) HOOS - COOH C) 1) H - SON, 2) C 2 H 5 - ANAK D) 1) C 6 H 5 OH, 2) C 6 H 5 COOH

E) 1) H 3 C – CO - CH 3, 2) H 3 C – CH 2 – COBr

3. Tindak balas kualitatif kepada asetaldehid ialah interaksi dengan:

A) Cu 2 O B) Br 2 C) HCl D) Ag 2 O E) C 2 H 5 OH

4. Pecahan jisim karbon dalam asetaldehid:

A) 52% B) 55% C) 32% D) 65% E) 48%

5. Ciri tindak balas aldehid:

A) Peneutralan B) Saponifikasi C) Penghidratan

D) Pengesteran E) Penambahan

6. Asid karboksilik tak tepu:

D) Stearik E) Asid kapronik

7. Air bromin dalam asid oleik menjadi berubah warna kerana:

A) molekul mengandungi kumpulan karboksil

B) molekul mempunyai isomerisme spatial

DENGAN ) asid oleik – asid tak tepu

D) terkandung dalam lemak pepejal

E) ialah asid karboksilik berat

8. Lemak haiwan adalah keras kerana mengandungi...

A) asid karboksilik dan mineral tak tepu

B) hanya asid mineral

C) asid karboksilik tepu dan tak tepu

D) asid karboksilik tak tepu

E) asid karboksilik tepu

9. Untuk mendapatkan 1 kg sabun yang mengandungi 76.5% natrium stearat, anda memerlukan penimbang asid stearik:

A) 710 g B) 570 g C) 750 g D) 780 g E) 645 g

10. Polimer semula jadi ialah:

A) kanji B) polipropilena C) fruktosa

D) sukrosa E) polietilena

11. Untuk mengenali penggunaan kanji:

A ) J 2 (larutan) B) Br 2 (larutan) C) KMnO 4 (larutan) D) C u (OH) 2 E) Ag 2 O (larutan ammonia)

12. Dengan hidrolisis 1620 g kanji, glukosa diperolehi (menghasilkan 75%). Jisim etanol yang terbentuk semasa penapaian glukosa ini:

A) 630 g B) 720 g C) 700 g D) 690 g E) 650 g

13. Jumlah semua pekali dalam persamaan untuk tindak balas penapaian alkohol glukosa:

A) 5 B) 4 C) 6 D) 7 E) 2

14. Kejadian tindak balas "cermin perak" dalam glukosa menyebabkan:

A) kumpulan amino B) kumpulan keton C) kumpulan karboksil

D) kumpulan aldehid E) kumpulan nitro

15. Hidrolisis selulosa menghasilkan:

A) Fruktosa B) Glukosa C) Ribosa dan glukosa

D) Ribosa C) Fruktosa dan glukosa

Darjah 11. Bahan organik yang mengandungi oksigen. Pilihan ujian kawalan 7

1. Molekul asid karboksilik mengandungi:

A) kumpulan karboksil berfungsi B) kumpulan hidroksil berfungsi

C) ikatan peptida D) cincin benzena

E) kumpulan karbonil berfungsi

2. Tindak balas kimia yang luar biasa untuk asid karboksilik:

A) 2CH 3 COOH + 2Ag → 2CH 3 COOAg + H 2

B) 2CH 3 COOH + Ca → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

C) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

E) CH 3 COOH + Na OH → CH 3 COONa + H 2 O

E) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2

3. Pecahan jisim karbon dalam asid asetik:

A) 60% B) 50% C) 30% D) 40% E) 70%

4. Tindak balas antara alkohol dan asid dipanggil:

A) hidrolisis B) penghidrogenan C) penghidratan

D) pengesteran E) penambahan

5. Jumlah pekali dalam persamaan bagi tindak balas asid asetik dengan kalium hidroksida:

A) 2 B) 4 C) 3 D) 5 E) 6

6. Jisim asid etil asetik yang diperoleh dengan bertindak balas 180 g asid asetik dengan 200 g etil alkohol ialah:

A) 264 g B) 88 g C) 220 g D) 132 g E) 176 g

7. Gliserol, asetaldehid, asid asetik dan glukosa boleh dikenal pasti menggunakan satu reagen:

A) Ag 2 O B) FeCl 3 C) Br 2 E) NaOH E) Cu(OH) 2

8. Polisakarida termasuk:

A) glukosa B) fruktosa C) selulosa D) ribosa E) sukrosa

9. Serat asetat diperoleh melalui pengesteran:

A) Selulosa dengan asid nitrik B) Selulosa dengan asid sulfurik

C) Glukosa dengan anhidrida asetik

D) Selulosa dengan anhidrida asetik

E) Kanji dengan anhidrida asetik

10. Apabila selulosa bertindak balas dengan asid nitrik, yang berikut terbentuk:

A) eter B) ester C) sebatian nitro

D) disakarida E) monosakarida

11. Glukosa terbentuk dalam tindak balas: H + Ca(OH) 2

12. Jisim etanol, yang terbentuk semasa penapaian alkohol 18 g glukosa, jika hasil ialah 70%:

A) 3.44 g B) 6.44 g C) 15.44 g D) 12.44 g E) 9.44 g

13. Isomer:

A) Glukosa dan sukrosa B) Fruktosa dan ribosa C) Kanji dan ribosa

E) Selulosa dan sukrosa E) Kanji dan selulosa

14. Tentukan hasil glukosa jika diketahui bahawa 135 g glukosa diperoleh daripada 1 tan kentang yang mengandungi 16.2% kanji:

A) 45% B) 65% C) 75% D) 82% E) 37.5%

15. Glukosa tidak digunakan:

A) Untuk membuat marmalade B) Untuk membuat sabun

C) Untuk mendapatkan asid glukonik D) Sebagai produk pemakanan yang berharga

E) Sebagai ubat pengukuhan

Darjah 11. Bahan organik yang mengandungi oksigen. Pilihan ujian kawalan 8

1. Alkohol polihidrik termasuk:

A) etanol B) fenol C) gliserin D) benzena E) toluena

2. Bahan yang tidak digunakan untuk menghasilkan glukosa:

A) maltosa B) kanji C) sukrosa D) sorbitol E) gliserol

3. Pecahan jisim karbon dalam glukosa:

A) 40% B) 55% C) 35% D) 50% E) 60%

4. Jisim glukosa yang diperlukan untuk mendapatkan 575 ml etanol (p = 0.8 g/ml):

A) 1800 g B) 450 g C) 900 g D) 1000 g E) 225 g

5. Disakarida termasuk:

A) Kanji B) Selulosa C) Sukrosa

D) Glukosa E) Fruktosa

6. Formula molekul sukrosa:

A) C 5 H 10 O 5 B) C 5 H 10 O 4 C) C 6 H 12 O 6 D) C 12 H 22 O 11 E) C 2 H 2 O 2

7. Ini bukan sifat fizikal bahan sukrosa:

A) Tidak larut dalam air B) Pepejal C) Manis

D) Tiada warna E) Tiada bau

8. Kehadiran beberapa kumpulan hidroksil dalam sukrosa ditentukan oleh:

A) kalsium hidroksida B) natrium klorida

C) perak nitrat

D) kuprum hidroksida (II)

E) zink hidroksida

9. Apabila glukosa berinteraksi dengan Cu (OH) 2 yang baru disediakan tanpa pemanasan, yang berikut terbentuk: A) Larutan biru terang B) Mendakan kuning C) Mendakan oren D) Mendakan hitam E) Mendakan biru

10. Jisim gula yang diperlukan untuk menyediakan 300 g larutan 10%:

A) 45 g B) 3 g C) 15 g D) 30 g E) 60 g

11. Pentos termasuk:

A) Fruktosa B) Laktosa C) Kanji

D) Maltosa E) Deoksiribosa

12. Deoksiribosa mengandungi kumpulan berfungsi:

A) 4 kumpulan hidroksil dan 1 kumpulan aldehid

B) 5 kumpulan hidroksil dan 1 kumpulan aldehid

DENGAN) 3 kumpulan hidroksil dan 1 kumpulan aldehid

E) 4 kumpulan hidroksil dan 1 kumpulan karboksil

E) 4 kumpulan hidroksil dan 1 kumpulan keton

13. Apabila 1 g glukosa dipecahkan sepenuhnya, tenaga dibebaskan:

A) 17.6 kJ B) 13.5 kJ C) 16.7 kJ D) 15.5 kJ E) 20.4 kJ

14. Bahan dengan formula am R - C - O – R 1 tergolong dalam kelas:

A) alkohol B) aldehid C) eter

D) asid E) ester

15. Jisim eter, yang terbentuk daripada interaksi 150 g larutan asid asetik 12% dengan 110 g larutan etanol 40%:

A) 23.8 g B) 26.4 g C) 25.8 g D) 27.5 g E) 24.7 g

Darjah 11 . Bahan organik yang mengandungi oksigen. Pilihan ujian kawalan 9

1. Kelas sebatian organik yang mengandungi kumpulan berfungsi ∕ O dalam molekul dipanggil: A) fenol B) amina

C C) asid karboksilik D) aldehid

H E) alkohol monohidrik

2. Berat molekul relatif asetaldehid:

A) 30 B) 44 C) 56 D) 65 E) 72

3. Ketumpatan hidrogen relatif metanal:

A) 15 B) 11 C) 10 D) 12 E) 14

4. Pengoksidaan aldehid menghasilkan:

A) Lemak B) Alkohol C) Fenol

E) Ester E) Asid karboksilik

5. Jumlah semua pekali dalam persamaan tindak balas Kucherov:

A) 5 B) 4 C) 2 D) 3 E) 6

6. Jika hasil ialah 85%, maka jisim asetaldehid, yang diperoleh daripada 4.48 m 3 asetilena menggunakan tindak balas Kucherov:

A) 6.48 kg B) 8.48 kg C) 10.48 kg D) 9.48 kg E) 7.48 kg

7. Isomer berbeza antara satu sama lain:

A) komposisi kuantitatif kualitatif B) warna C) struktur kimia D) formula am siri homolog E) bilangan atom karbon dan hidrogen

8. Isomer asid karboksilik ialah:

A) alkohol monohidrik tepu B) ester C) aldehid

D) alkohol polihidrik E) lemak

9. Tindak balas kimia yang luar biasa untuk asid karboksilik:

A) 2CH 3 COOH + Ca → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

B) 2CH 3 COOH + 2Ag → 2CH 3 COOAg + H 2

C) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

E) CH 3 COOH + Na OH → CH 3 COONa + H 2 O

E) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2

10. Tindak balas antara alkohol dan asid dipanggil:

A) hidrolisis B) penghidrogenan C) pengesteran

D) penghidratan E) penambahan

11. Apabila 23 g etanol bertindak balas dengan natrium, hidrogen dibebaskan dalam jumlah bahan:

A) 0.8 mol B) 0.25 mol C) 0.6 mol D) 0.1 mol E) 0.4 mol

12. Bukan sifat fizikal etanol:

A) Sangat larut dalam air B) Tidak berwarna C) Pepejal

D) Mempunyai bau alkohol E) Bahan narkotik

13. Untuk mengenali penggunaan etanol:

A) Ag 2 O (larutan ammonia) B) Cu (OH) 2 C) CuO

E) Br 2 (air bromin) E) HCl

14. Salah satu produk hidrolisis lemak:

A) etil alkohol B) asid mineral C) Sabun

D) eter organik E) bes

15. Jisim sabun cuci pakaian yang mengandungi 50% natrium stearat, diperoleh daripada 284 g asid stearik:

A) 568 g B) 612 g C) 284 g D) 153 g E) 306 g

Darjah 11. Bahan organik yang mengandungi oksigen. Pilihan ujian kawalan 10

1. Bukan hidrokarbon:

A) CH 4 B) C 2 H 4 C) C 2 H 5 OH D) C 6 H 14 E) C 3 H 8

2. Molekul alkohol tepu mengandungi:

A) kumpulan hidroksil berfungsi

B) kumpulan karboksil berfungsi

C) ikatan peptida

D) cincin benzena

E) kumpulan karbonil berfungsi

3. Pecahan jisim karbon dalam etanol:

A) 62% B) 42% C) 32% D) 52% E) 72%

4. Jumlah semua pekali dalam persamaan tindak balas untuk interaksi etanol dengan natrium:

A) 2 B) 7 C) 6 D) 4 E) 5

5. Tindak balas yang luar biasa untuk alkohol monohidrik:

A) pembakaran B) pengoksidaan C) pengesteran

D) dehidrasi E) cermin perak

6. Dalam skema transformasi

C 2 H 4 → C 2 H 5 Br → C 2 H 5 OH → C 2 H 5 – O - C 2 H 5 peringkat dan jisim alkohol yang diperlukan untuk mendapatkan 7.4 g eter ialah:

A) 2 dan 9.2 g B) 2 dan 8.7 g C) 3 dan 9.2 g D) 1 dan 8.9 g E) 1 dan 4.6 g

7. Isomer ialah:

A) alkohol dan asid B) alkohol dan eter C) ester dan aldehid D) aldehid dan alkohol E) asid dan garam

8. Mosakarida termasuk:

A) Kanji B) Selulosa C) Sukrosa

D) Glukosa E) Laktosa

9. Glukosa terbentuk dalam tindak balas: H + Ca(OH) 2

A) C 2 H 5 ОNa + CH 3 J → B) (C 6 H 10 O 5 )n + nH 2 O → C) 6 НСО →

E) CH 3 –CH 2 -OH + CH 3 -COOH → E) C 36 H 74 +5O 2 →

10. Hasil daripada penapaian, glukosa membentuk bahan C 3 H 6 O 3. Ia dipanggil:

A) asid asetik B) propil alkohol C) asid laktik

D) asid glukonik E) etil alkohol

11. Apabila bentuk glukosa bukan kitaran bertindak balas dengan larutan ammonia perak oksida, produk terbentuk:

A) AgOH B) AgNO 3 C) 2Ag D) Cu 2 O E) CuO

12. Daripada 1620 kg kentang yang mengandungi 20% kanji, anda boleh mendapatkan glukosa dalam jisim berikut (menghasilkan 75%):

A) 300 g B) 360 g C) 270 g D) 220 g E) 180 g

13. Asid karboksilik tak tepu:

A) Palmitik B) Marjerin C) Oleik

D) Stearik E) Asid kapronik

14. Komposisi sabun dinyatakan dengan formula:

A) CH 3 COONa B) C 3 H 7 COONa C) C 4 H 9 COONa D) C 2 H 5 COONa E) C 17 H 35 COONa

15. Daripada 71 g asid stearik, sabun diperolehi yang mengandungi 75% natrium stearat, dengan berat:

A) 114.8 g B) 57.4 g C) 51 g D) 73 g E) 102 g