Penerangan tentang unsur kimia aluminium mengikut jadual. Ciri aluminium

DEFINISI

aluminium terletak dalam tempoh ketiga, kumpulan III subkumpulan utama (A) Jadual Berkala. Ini adalah elemen p pertama bagi tempoh ke-3.

logam. Jawatan - Al. Nombor ordinal - 13. Jisim atom relatif - 26.981 a.m.u.

Struktur elektronik atom aluminium

Atom aluminium terdiri daripada nukleus bercas positif (+13), di dalamnya terdapat 13 proton dan 14 neutron. Nukleus dikelilingi oleh tiga cangkang, di mana 13 elektron bergerak.

nasi. 1. Perwakilan skematik struktur atom aluminium.

Taburan elektron dalam orbital adalah seperti berikut:

13Al) 2) 8) 3 ;

1s 2 2s 2 2hlm 6 3s 2 3hlm 1 .

Terdapat tiga elektron pada aras tenaga luar aluminium, semua elektron subtahap ke-3. Rajah tenaga mengambil bentuk berikut:

Secara teorinya, keadaan teruja adalah mungkin untuk atom aluminium kerana kehadiran 3 kosong d-orbital. Walau bagaimanapun, kehilangan elektron 3 s- sublevel sebenarnya tidak berlaku.

Contoh penyelesaian masalah

CONTOH 1

Jenis pelajaran. digabungkan.

Tugasan:

Pendidikan:

1. Mengemaskini pengetahuan pelajar tentang struktur atom, maksud fizikal nombor siri, nombor kumpulan, nombor kala menggunakan aluminium sebagai contoh.

2. Membentuk pengetahuan pelajar bahawa aluminium dalam keadaan bebas mempunyai sifat fizik dan kimia yang istimewa.

Membangunkan:

1. Menjana minat dalam kajian sains dengan menyediakan laporan sejarah dan saintifik ringkas tentang aluminium masa lalu, masa kini dan masa depan.

2. Meneruskan pembentukan kemahiran penyelidikan pelajar apabila bekerja dengan sastera, melaksanakan kerja makmal.

3. Kembangkan konsep amfoterik dengan mendedahkan struktur elektronik aluminium, sifat kimia sebatiannya.

Pendidikan:

1. Meningkatkan rasa hormat terhadap alam sekitar dengan memberikan maklumat tentang kemungkinan penggunaan aluminium semalam, hari ini, esok.

2. Membentuk kebolehan bekerja sebagai satu pasukan bagi setiap pelajar, mengira dengan pendapat seluruh kumpulan dan mempertahankan diri mereka dengan betul dengan melakukan kerja makmal.

3. Untuk memperkenalkan pelajar kepada etika saintifik, kejujuran dan kesopanan saintis semula jadi masa lalu, memberikan maklumat tentang perjuangan untuk hak untuk menjadi penemu aluminium.

ULASAN mengenai topik alkali dan alkali tanah M (ULANG):

Berapakah bilangan elektron dalam aras tenaga luar bagi bumi beralkali dan beralkali M?

Apakah produk yang terbentuk apabila natrium atau kalium bertindak balas dengan oksigen? (peroksida), adakah litium mampu menghasilkan peroksida dalam tindak balas dengan oksigen? (Tidak, tindak balas menghasilkan litium oksida.)

Bagaimanakah natrium dan kalium oksida diperoleh? (pengkalsinan peroksida dengan sepadan Me, Pr: 2Na+Na 2 O 2 =2Na 2 O).

Adakah logam alkali dan alkali tanah mempamerkan keadaan pengoksidaan negatif? (Tidak, mereka tidak, kerana mereka adalah agen pengurangan yang kuat.).

Bagaimanakah jejari atom berubah dalam subkumpulan utama (dari atas ke bawah) sistem Berkala? (bertambah) apakah sebabnya? (dengan peningkatan dalam bilangan tahap tenaga).

Antara kumpulan logam yang dikaji oleh kita yang manakah lebih ringan daripada air? (dalam alkali).

Dalam keadaan apakah pembentukan hidrida berlaku dalam logam alkali tanah? (pada suhu tinggi).

Bahan kalsium atau magnesium yang manakah bertindak balas dengan lebih aktif dengan air? (Kalsium bertindak balas dengan lebih aktif. Magnesium bertindak balas secara aktif dengan air hanya apabila ia dipanaskan hingga 100 0 C).

Bagaimanakah keterlarutan hidroksida logam alkali tanah dalam air berubah dalam siri daripada kalsium kepada barium? (keterlarutan dalam air meningkat).

Beritahu kami tentang ciri-ciri penyimpanan logam alkali dan alkali tanah, mengapa ia disimpan dengan cara ini? (memandangkan logam ini sangat reaktif, ia disimpan dalam bekas di bawah lapisan minyak tanah).

KERJA KAWALAN pada topik alkali dan alkali tanah M:

RINGKASAN PELAJARAN (BELAJAR BAHAN BARU):

cikgu: Hello guys, hari ini kita beralih kepada kajian subkumpulan IIIA. Senaraikan elemen yang terdapat dalam subkumpulan IIIA?

Pelatih: Ia termasuk unsur-unsur seperti boron, aluminium, galium, indium dan talium.

cikgu: Berapakah bilangan elektron yang terkandung dalam tahap tenaga luarnya, keadaan pengoksidaan?

Pelatih: Tiga elektron, +3 keadaan pengoksidaan, walaupun talium mempunyai keadaan pengoksidaan +1 yang lebih stabil.

cikgu: Sifat logam unsur-unsur subkumpulan boron adalah kurang jelas daripada unsur-unsur subkumpulan berilium. Bor ialah bukan M. Pada masa hadapan, dalam subkumpulan, dengan peningkatan cas nuklear M, sifatnya dipertingkatkan. TAPIl- sudah M, tetapi tidak tipikal. Hidroksidanya mempunyai sifat amfoterik.

Daripada M subkumpulan utama kumpulan III, aluminium adalah yang paling penting, sifat-sifat yang akan kita pelajari secara terperinci. Ia menarik minat kami kerana ia adalah elemen peralihan.

Sifat-sifat 13 Al.

*Konfigurasi tahap elektronik luaran atom unsur diberikan. Konfigurasi tahap elektronik yang tinggal bertepatan dengan gas mulia yang melengkapkan tempoh sebelumnya dan ditunjukkan dalam kurungan.

aluminium- wakil utama logam subkumpulan utama kumpulan III sistem berkala. Sifat analognya - galium, india dan talium - dalam banyak cara menyerupai sifat aluminium, kerana semua elemen ini mempunyai konfigurasi elektronik yang sama pada paras luar ns 2 np 1 dan oleh itu mereka semua mempamerkan keadaan pengoksidaan 3+.

ciri-ciri fizikal. Aluminium ialah logam putih keperakan dengan kekonduksian haba dan elektrik yang tinggi. Permukaan logam ditutup dengan filem aluminium oksida Al 2 Oz yang nipis tetapi sangat kuat.

Sifat kimia. Aluminium sangat aktif jika tiada filem pelindung Al 2 Oz. Filem ini menghalang aluminium daripada berinteraksi dengan air. Jika filem pelindung dikeluarkan secara kimia (contohnya, dengan larutan alkali), maka logam mula berinteraksi dengan kuat dengan air, melepaskan hidrogen:

Aluminium dalam bentuk pencukur atau serbuk terbakar dengan terang di udara, melepaskan sejumlah besar tenaga:

Ciri aluminium ini digunakan secara meluas untuk mendapatkan pelbagai logam daripada oksidanya melalui pengurangan dengan aluminium. Kaedahnya dipanggil aluminothermy . Aluminothermy hanya boleh menghasilkan logam di mana haba pembentukan oksida adalah kurang daripada haba pembentukan Al 2 Oz, sebagai contoh:

Apabila dipanaskan, aluminium bertindak balas dengan halogen sulfur, nitrogen dan karbon, membentuk, masing-masing, halida:

Aluminium sulfida dan aluminium karbida dihidrolisiskan sepenuhnya dengan pembentukan aluminium hidroksida dan, oleh itu, hidrogen sulfida dan metana.

Aluminium mudah larut dalam asid hidroklorik dalam sebarang kepekatan:

Asid sulfurik dan nitrik pekat dalam keadaan sejuk tidak bertindak ke atas aluminium (pasif). Pada pemanasan aluminium mampu mengurangkan asid ini tanpa evolusi hidrogen:

AT dicairkan asid sulfurik melarutkan aluminium dengan pembebasan hidrogen:

AT dicairkan asid nitrik, tindak balas diteruskan dengan pembebasan nitrik oksida (II):

Aluminium larut dalam larutan alkali dan karbonat logam alkali untuk membentuk tetrahydroxoaluminates:

Aluminium oksida. Al 2 O 3 mempunyai 9 pengubahsuaian kristal. A yang paling biasa ialah pengubahsuaian. Ia adalah yang paling lengai secara kimia; berdasarkannya, kristal tunggal pelbagai batu ditanam untuk digunakan dalam industri dan teknologi perhiasan.

Di makmal, aluminium oksida diperoleh dengan membakar serbuk aluminium dalam oksigen atau dengan mengkalsinkan hidroksidanya:

aluminium oksida, makhluk amfoterik boleh bertindak balas bukan sahaja dengan asid, tetapi juga dengan alkali, serta apabila digabungkan dengan karbonat logam alkali, sambil memberi metaaluminates:

dan dengan garam asid:

aluminium hidroksida- bahan gelatin putih, boleh dikatakan tidak larut dalam air, memiliki amfoterik hartanah. Aluminium hidroksida boleh diperolehi dengan merawat garam aluminium dengan alkali atau ammonium hidroksida. Dalam kes pertama, lebihan alkali mesti dielakkan, kerana jika tidak, aluminium hidroksida akan larut dengan pembentukan kompleks. tetrahydroxoaluminates[Al(OH) 4 ]` :

Malah, dalam reaksi terakhir, ion tetrahydroxodiquaaluminate` , walau bagaimanapun, bentuk ringkas [Al(OH) 4 ]` biasanya digunakan untuk menulis tindak balas. Dengan pengasidan lemah, tetrahydroxoaluminates dimusnahkan:

garam aluminium. Hampir semua garam aluminium boleh didapati daripada aluminium hidroksida. Hampir semua garam aluminium dan asid kuat sangat larut dalam air dan sangat terhidrolisis.

Aluminium halida sangat larut dalam air dan dimer dalam strukturnya:

Aluminium sulfat mudah, seperti semua garamnya, dihidrolisiskan:

Tawas kalium-aluminium juga dikenali: KAl(SO 4) 2H 12H 2 O.

aluminium asetat Al(CH 3 COO) 3 digunakan dalam perubatan sebagai losyen.

Aluminosilikat. Secara semula jadi, aluminium berlaku dalam bentuk sebatian dengan oksigen dan silikon - aluminosilikat. Formula umum mereka ialah: (Na, K) 2 Al 2 Si 2 O 8-nepheline.

Juga, sebatian aluminium semulajadi adalah: Al2O3- korundum, alumina; dan sebatian dengan formula am Al 2 O 3 H nH 2 O dan Al(OH) 3H nH 2 O- bauksit.

resit. Aluminium diperoleh melalui elektrolisis leburan Al 2 O 3.

aluminium

aluminium- unsur kimia kumpulan III sistem berkala Mendeleev (nombor atom 13, jisim atom 26.98154). Dalam kebanyakan sebatian, aluminium adalah trivalen, tetapi pada suhu tinggi ia juga boleh menunjukkan keadaan pengoksidaan +1. Daripada sebatian logam ini, yang paling penting ialah Al 2 O 3 oksida.

aluminium- logam perak-putih, ringan (ketumpatan 2.7 g / cm 3), mulur, konduktor elektrik dan haba yang baik, takat lebur 660 ° C. Ia mudah ditarik ke dalam wayar dan digulung menjadi kepingan nipis. Aluminium aktif secara kimia (di udara ia ditutup dengan filem oksida pelindung - aluminium oksida.) Melindungi logam daripada pengoksidaan selanjutnya dengan pasti. Tetapi jika serbuk aluminium atau kerajang aluminium dipanaskan dengan kuat, logam itu terbakar dengan nyalaan yang membutakan, bertukar menjadi aluminium oksida. Aluminium larut walaupun dalam asid hidroklorik dan sulfurik cair, terutamanya apabila dipanaskan. Tetapi dalam asid nitrik sejuk yang sangat cair dan pekat, aluminium tidak larut. Di bawah tindakan larutan akueus alkali pada aluminium, lapisan oksida larut, dan aluminat terbentuk - garam yang mengandungi aluminium dalam komposisi anion:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na.

Aluminium, tanpa filem pelindung, berinteraksi dengan air, menyesarkan hidrogen daripadanya:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

Aluminium hidroksida yang terhasil bertindak balas dengan lebihan alkali, membentuk hidroksoaluminat:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na.

Persamaan keseluruhan untuk pelarutan aluminium dalam larutan akueus alkali mempunyai bentuk berikut:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2.

Aluminium secara aktif berinteraksi dengan halogen. Aluminium hidroksida Al(OH) 3 ialah bahan bergelatin putih, lut sinar.

Kerak bumi mengandungi 8.8% aluminium. Ia adalah unsur ketiga paling banyak dalam alam selepas oksigen dan silikon, dan yang pertama di kalangan logam. Ia adalah sebahagian daripada tanah liat, feldspar, mika. Beberapa ratus mineral Al diketahui (aluminosilikat, bauksit, alunit, dan lain-lain). Mineral aluminium - bauksit yang paling penting mengandungi 28-60% alumina - aluminium oksida Al 2 O 3 .

Dalam bentuk tulennya, aluminium mula-mula diperolehi oleh ahli fizik Denmark H. Oersted pada tahun 1825, walaupun ia adalah logam yang paling biasa dalam alam semula jadi.

Pengeluaran aluminium dijalankan dengan elektrolisis alumina Al 2 O 3 dalam NaAlF 4 kriolit cair pada suhu 950 °C.

Aluminium digunakan dalam penerbangan, pembinaan, terutamanya dalam bentuk aloi aluminium dengan logam lain, kejuruteraan elektrik (pengganti tembaga dalam pembuatan kabel, dll.), industri makanan (kerajang), metalurgi (aditif aloi), aluminothermy, dll. .

Ketumpatan aluminium, graviti tentu dan ciri-ciri lain.

Ketumpatan - 2,7*10 3 kg/m 3 ;
Graviti tertentu - 2,7 G/ cm 3;
Haba tentu pada 20°C - 0.21 kal/deg;
Suhu lebur - 658.7°C;
Kapasiti haba tentu lebur - 76.8 kal/deg;
Suhu mendidih - 2000°C ;
Perubahan isipadu relatif semasa lebur (ΔV/V) - 6,6%;
Pekali pengembangan linear(pada lebih kurang 20°C) : - 22.9 * 10 6 (1 / darjah);
Pekali kekonduksian terma aluminium - 180 kcal / m * jam * hujan batu;

Moduli keanjalan aluminium dan nisbah Poisson

Pantulan cahaya oleh aluminium

Nombor yang diberikan dalam jadual menunjukkan berapa peratus kejadian cahaya yang berserenjang dengan permukaan dipantulkan daripadanya.

ALUMINIUM OKSIDA Al 2 O 3

Aluminium oksida Al 2 O 3, juga dipanggil alumina, berlaku secara semula jadi dalam bentuk kristal, membentuk korundum mineral. Korundum mempunyai kekerasan yang sangat tinggi. Kristal lutsinarnya, berwarna merah atau biru, adalah batu permata - delima dan nilam. Pada masa ini, delima diperoleh secara buatan dengan menggabungkan dengan alumina dalam relau elektrik. Mereka digunakan tidak begitu banyak untuk perhiasan tetapi untuk tujuan teknikal, contohnya, untuk pembuatan bahagian untuk instrumen ketepatan, batu dalam jam tangan, dll. Kristal rubi yang mengandungi kekotoran kecil Cr 2 O 3 digunakan sebagai penjana kuantum - laser yang mencipta pancaran sinaran monokromatik terarah.

Korundum dan varieti berbutir halusnya, yang mengandungi sejumlah besar kekotoran - ampelas, digunakan sebagai bahan pelelas.

PENGELUARAN ALUMINIUM

Bahan mentah utama untuk pengeluaran aluminium ialah bauksit yang mengandungi 32-60% alumina Al 2 O 3 . Bijih aluminium yang paling penting juga termasuk alunit dan nepheline. Rusia mempunyai rizab besar bijih aluminium. Sebagai tambahan kepada bauksit, deposit besar yang terletak di Ural dan Bashkiria, sumber aluminium yang kaya adalah nepheline yang dilombong di Semenanjung Kola. Banyak aluminium juga terdapat dalam deposit Siberia.

Aluminium diperoleh daripada aluminium oksida Al 2 O 3 dengan kaedah elektrolitik. Aluminium oksida yang digunakan untuk ini mestilah cukup tulen, kerana kekotoran dikeluarkan daripada aluminium cair dengan kesukaran yang besar. Al 2 O 3 yang telah disucikan diperoleh dengan memproses bauksit asli.

Bahan permulaan utama untuk pengeluaran aluminium ialah aluminium oksida. Ia tidak mengalirkan elektrik dan mempunyai takat lebur yang sangat tinggi (kira-kira 2050 °C), jadi ia memerlukan terlalu banyak tenaga.

Ia adalah perlu untuk mengurangkan takat lebur aluminium oksida kepada sekurang-kurangnya 1000 o C. Kaedah ini ditemui secara selari oleh orang Perancis P. Eru dan American C. Hall. Mereka mendapati bahawa alumina larut dengan baik dalam kriolit cair, mineral komposisi AlF 3. 3NaF. Leburan ini tertakluk kepada elektrolisis pada suhu hanya kira-kira 950 ° C dalam pengeluaran aluminium. Rizab kriolit secara semula jadi adalah tidak penting, jadi kriolit sintetik dicipta, yang mengurangkan kos pengeluaran aluminium dengan ketara.

Hidrolisis tertakluk kepada campuran cair kriolit Na 3 dan aluminium oksida. Campuran yang mengandungi kira-kira 10 peratus berat Al 2 O 3 cair pada 960 °C dan mempunyai kekonduksian elektrik, ketumpatan dan kelikatan yang paling sesuai untuk proses. Untuk menambah baik lagi ciri-ciri ini, bahan tambahan AlF 3 , CaF 2 dan MgF 2 dimasukkan ke dalam komposisi campuran. Ini membolehkan elektrolisis pada 950 °C.

Elektroliser untuk peleburan aluminium ialah selongsong besi yang dilapisi dengan bata refraktori dari dalam. Bahagian bawahnya (di bawah), dipasang dari blok arang batu termampat, berfungsi sebagai katod. Anod (satu atau lebih) terletak di atas: ini adalah bingkai aluminium yang diisi dengan briket arang batu. Dalam loji moden, elektrolisis dipasang secara bersiri; setiap siri terdiri daripada 150 atau lebih sel.

Semasa elektrolisis, aluminium dilepaskan di katod, dan oksigen dibebaskan di anod. Aluminium, yang mempunyai ketumpatan yang lebih tinggi daripada cair asal, dikumpulkan di bahagian bawah elektrolisis, dari mana ia dilepaskan secara berkala. Apabila logam dilepaskan, bahagian baru aluminium oksida ditambah kepada cair. Oksigen yang dibebaskan semasa elektrolisis berinteraksi dengan karbon anod, yang terbakar, membentuk CO dan CO 2 .

Kilang aluminium pertama di Rusia dibina pada tahun 1932 di Volkhov.

ALOI ALUMINIUM

Aloi, yang meningkatkan kekuatan dan sifat lain aluminium, diperoleh dengan memasukkan bahan tambahan pengaloian ke dalamnya, seperti tembaga, silikon, magnesium, zink, dan mangan.

Duralumin(duralumin, duralumin, dari nama bandar Jerman di mana pengeluaran perindustrian aloi itu dimulakan). Aloi aluminium (asas) dengan kuprum (Cu: 2.2-5.2%), magnesium (Mg: 0.2-2.7%) mangan (Mn: 0.2-1%). Ia tertakluk kepada pengerasan dan penuaan, selalunya disalut dengan aluminium. Ia adalah bahan struktur untuk kejuruteraan penerbangan dan pengangkutan.

Silumin- aloi aluminium tuang ringan (asas) dengan silikon (Si: 4-13%), kadangkala sehingga 23% dan beberapa unsur lain: Cu, Mn, Mg, Zn, Ti, Be). Mereka menghasilkan bahagian konfigurasi yang kompleks, terutamanya dalam industri automotif dan pesawat.

magnalia- aloi aluminium (asas) dengan magnesium (Mg: 1-13%) dan unsur-unsur lain dengan rintangan kakisan yang tinggi, kebolehkimpalan yang baik, kemuluran yang tinggi. Mereka membuat tuangan berbentuk (magnal tuangan), kepingan, dawai, rivet, dll. (magnalia boleh ubah bentuk).

Kelebihan utama semua aloi aluminium ialah ketumpatannya yang rendah (2.5-2.8 g / cm 3), kekuatan tinggi (berat setiap unit), rintangan yang memuaskan terhadap kakisan atmosfera, kos rendah perbandingan dan kemudahan pengeluaran dan pemprosesan.

Aloi aluminium digunakan dalam teknologi roket, dalam pesawat, kereta, kapal dan pembuatan instrumen, dalam pengeluaran perkakas, barangan sukan, perabot, pengiklanan dan industri lain.

Dari segi keluasan penggunaan, aloi aluminium menduduki tempat kedua selepas keluli dan besi tuang.

Aluminium adalah salah satu bahan tambahan yang paling biasa dalam aloi berdasarkan kuprum, magnesium, titanium, nikel, zink, dan besi.

Aluminium juga digunakan untuk pengaluminasi (aluminizing)- ketepuan permukaan keluli atau produk besi tuang dengan aluminium untuk melindungi bahan asas daripada pengoksidaan semasa pemanasan kuat, i.e. meningkatkan rintangan haba (sehingga 1100 °C) dan rintangan kepada kakisan atmosfera.

aluminium dalam bentuk tulen pertama kali diasingkan oleh Friedrich Wöhler. Seorang ahli kimia Jerman memanaskan unsur kontang klorida dengan logam kalium. Ia berlaku pada separuh kedua abad ke-19. Sebelum abad ke-20 kg aluminium kos lebih.

Hanya orang kaya dan negara yang mampu membeli logam baru itu. Sebab kos yang tinggi ialah kesukaran mengasingkan aluminium daripada bahan lain. Kaedah mengekstrak unsur pada skala industri dicadangkan oleh Charles Hall.

Pada tahun 1886, dia melarutkan oksida dalam cair kriolit. Orang Jerman memasukkan campuran itu ke dalam bekas granit dan menyambungkan arus elektrik kepadanya. Plak logam tulen mendap di bahagian bawah bekas.

Sifat kimia dan fizikal aluminium

aluminium apa? Putih keperakan, berkilat. Oleh itu, Friedrich Wöhler membandingkan butiran logam yang diterimanya. Tetapi, terdapat kaveat - aluminium adalah lebih ringan.

Keplastikan adalah hampir dengan berharga dan. aluminium ialah bahan, tanpa masalah meregangkan wayar dan kepingan nipis. Cukuplah untuk mengingat kembali kerajang. Ia dibuat berdasarkan unsur ke-13.

Aluminium adalah ringan kerana ketumpatannya yang rendah. Ia tiga kali lebih rendah daripada besi. Pada masa yang sama, elemen ke-13 hampir tidak kalah dalam kekuatan.

Gabungan ini telah menjadikan logam perak sangat diperlukan dalam industri, contohnya, pengeluaran alat ganti untuk kereta. Kami bercakap tentang pengeluaran kraftangan, kerana kimpalan aluminium boleh walaupun di rumah.

formula aluminium membolehkan anda memantulkan cahaya secara aktif, tetapi juga sinaran haba. Kekonduksian elektrik unsur juga tinggi. Perkara utama adalah tidak terlalu panas. Ia akan cair pada 660 darjah. Naikkan suhu sedikit lebih tinggi - ia akan terbakar.

Logam akan hilang, sahaja aluminium oksida. Ia juga terbentuk di bawah keadaan standard, tetapi hanya dalam bentuk filem permukaan. Ia melindungi logam. Oleh itu, ia menahan kakisan dengan baik, kerana akses oksigen disekat.

Filem oksida juga melindungi logam daripada air. Jika plak dikeluarkan dari permukaan aluminium, tindak balas dengan H 2 O akan bermula. Gas hidrogen akan dibebaskan walaupun pada suhu bilik. Supaya, bot aluminium tidak bertukar menjadi asap hanya disebabkan oleh filem oksida dan cat pelindung yang digunakan pada badan kapal.

Paling aktif interaksi aluminium dengan bukan logam. Tindak balas dengan bromin dan klorin berterusan walaupun dalam keadaan biasa. Akibatnya, mereka terbentuk garam aluminium. Garam hidrogen diperoleh dengan menggabungkan unsur ke-13 dengan larutan asid. Tindak balas juga akan berlaku dengan alkali, tetapi hanya selepas penyingkiran filem oksida. Hidrogen tulen akan dibebaskan.

Penggunaan aluminium

Logam disembur pada cermin. Pantulan cahaya yang baik. Proses ini berlaku di bawah keadaan vakum. Mereka membuat bukan sahaja cermin standard, tetapi objek dengan permukaan cermin. Ini adalah: jubin seramik, peralatan rumah tangga, lampu.

Duet aluminium-tembaga- asas duralumin. Ia dipanggil Dural. Seperti yang ditambah. Komposisinya adalah 7 kali lebih kuat daripada aluminium tulen, oleh itu, ia sesuai untuk bidang kejuruteraan mekanikal dan reka bentuk pesawat.

Tembaga memberikan kekuatan unsur ke-13, tetapi bukan berat. Dural kekal 3 kali lebih ringan daripada besi. kecil jisim aluminium- ikrar ringan kereta, kapal terbang, kapal. Ini memudahkan pengangkutan, operasi, mengurangkan harga produk.

Beli aluminium pengeluar kereta juga berusaha kerana sebatian pelindung dan hiasan mudah digunakan pada aloinya. Cat meletakkan lebih cepat dan lebih sekata daripada pada keluli, plastik.

Pada masa yang sama, aloi mudah ditempa, mudah diproses. Ini adalah berharga, memandangkan jisim selekoh dan peralihan yang membina pada model kereta moden.

Unsur ke-13 bukan sahaja mudah untuk dicelup, tetapi juga boleh bertindak sebagai pewarna itu sendiri. Dibeli dalam industri tekstil aluminium sulfat. Ia juga berguna dalam percetakan, di mana pigmen tidak larut diperlukan.

Memang menarik itu penyelesaian sulfat aluminium juga digunakan untuk pembersihan air. Dengan kehadiran "agen", kekotoran berbahaya mendakan dan dinetralkan.

Meneutralkan unsur ke-13 dan asid. Dia sangat baik dalam peranan ini. aluminium hidroksida. Ia dinilai dalam farmakologi, perubatan, menambah ubat pedih ulu hati.

Hidroksida juga ditetapkan untuk ulser, proses keradangan saluran usus. Jadi ada juga ubat farmasi aluminium. Asid dalam perut - sebab untuk mengetahui lebih lanjut mengenai ubat-ubatan tersebut.

Di USSR, gangsa dengan penambahan 11% aluminium juga ditempa. Nilai tanda ialah 1, 2 dan 5 kopecks. Mereka mula menghasilkan pada tahun 1926, selesai pada tahun 1957. Tetapi pengeluaran tin aluminium untuk makanan dalam tin tidak dihentikan.

Daging rebus, saury dan sarapan pagi pelancong lain masih dibungkus dalam bekas berdasarkan elemen ke-13. Tin sedemikian tidak bertindak balas dengan makanan, sementara ia ringan dan murah.

Serbuk aluminium adalah sebahagian daripada banyak campuran bahan letupan, termasuk piroteknik. Dalam industri, mekanisme subversif berdasarkan trinitrotoluene dan elemen hancur 13 digunakan. Bahan letupan yang kuat juga diperoleh dengan menambahkan ammonium nitrat kepada aluminium.

Keperluan industri minyak aluminium klorida. Ia memainkan peranan sebagai pemangkin dalam penguraian bahan organik kepada pecahan. Minyak mempunyai keupayaan untuk melepaskan gas, hidrokarbon ringan dari jenis petrol, berinteraksi dengan klorida logam ke-13. Reagen mestilah kontang. Selepas menambah klorida, campuran dipanaskan hingga 280 darjah Celsius.

Dalam pembinaan, saya sering bercampur natrium dan aluminium. Ia ternyata bahan tambahan kepada konkrit. Natrium aluminat mempercepatkan pengerasannya dengan mempercepatkan penghidratan.

Kadar penghabluran mikro meningkat, yang bermaksud bahawa kekuatan dan kekerasan konkrit meningkat. Di samping itu, natrium aluminat menyelamatkan kelengkapan yang diletakkan dalam larutan daripada kakisan.

Perlombongan aluminium

Logam menutup tiga teratas yang paling biasa di bumi. Ini menerangkan ketersediaan dan aplikasi yang meluas. Walau bagaimanapun, alam semula jadi tidak memberikan unsur itu kepada manusia dalam bentuk murninya. Aluminium perlu diasingkan daripada pelbagai sebatian. Kebanyakan unsur ke-13 adalah dalam bauksit. Ini adalah batu seperti tanah liat, tertumpu terutamanya di zon tropika.

Bauksit dihancurkan, kemudian dikeringkan, dihancurkan semula dan dikisar dengan kehadiran isipadu air yang kecil. Ternyata jisim tebal. Ia dipanaskan dengan wap. Pada masa yang sama, kebanyakan bauksit juga tidak menyejat. Oksida logam ke-13 kekal.

Ia diletakkan di dalam mandian industri. Mereka sudah mengandungi kriolit cair. Suhu dikekalkan sekitar 950 darjah Celsius. Kami juga memerlukan arus elektrik dengan kuasa sekurang-kurangnya 400 kA. Iaitu, elektrolisis digunakan, sama seperti 200 tahun yang lalu, apabila unsur itu diasingkan oleh Charles Hall.

Melalui larutan panas, arus memutuskan ikatan antara logam dan oksigen. Akibatnya, bahagian bawah tempat mandi kekal bersih aluminium. Reaksi selesai. Proses ini diselesaikan dengan menuang dari sedimen dan menghantarnya kepada pengguna, atau menggunakannya untuk membentuk pelbagai aloi.

Pengeluaran aluminium utama terletak di tempat yang sama dengan deposit bauksit. Di barisan hadapan ialah Guinea. Hampir 8,000,000 tan unsur ke-13 tersembunyi di dalam perutnya. Australia berada di tempat ke-2 dengan penunjuk 6,000,000. Di Brazil, aluminium sudah 2 kali lebih rendah. Rizab global dianggarkan sebanyak 29,000,000 tan.

harga aluminium

Untuk satu tan aluminium mereka meminta hampir 1,500 dolar AS. Ini adalah data pertukaran logam bukan ferus pada 20 Januari 2016. Kos ditetapkan terutamanya oleh industrialis. Lebih tepat lagi, harga aluminium dipengaruhi oleh permintaan mereka terhadap bahan mentah. Ia menjejaskan permintaan pembekal dan kos elektrik, kerana pengeluaran elemen ke-13 adalah intensif tenaga.

Harga lain ditetapkan untuk aluminium. Dia pergi ke kehancuran. Kos diumumkan setiap kilogram, dan sifat bahan yang dihantar adalah penting.

Jadi, untuk logam elektrik mereka memberikan kira-kira 70 rubel. Untuk aluminium gred makanan, anda boleh mendapatkan 5-10 rubel kurang. Perkara yang sama dibayar untuk logam motor. Jika varieti campuran disewa, harganya ialah 50-55 rubel sekilogram.

Jenis sekerap yang paling murah ialah pencukur aluminium. Untuk ia berjaya mendapat hanya 15-20 rubel. Sedikit lagi akan diberikan untuk elemen ke-13. Ini merujuk kepada bekas untuk minuman, makanan dalam tin.

Radiator aluminium juga dipandang remeh. Harga sekilogram sekerap adalah kira-kira 30 rubel. Ini adalah angka purata. Di kawasan yang berbeza, pada titik yang berbeza, aluminium diterima lebih mahal atau lebih murah. Selalunya kos bahan bergantung pada jumlah yang dihantar.