Garam alkali dan jenis asid. Beralkali

Daripada bahan perubatan bukan organik, asid, alkali, dan garam logam alkali dan alkali tanah adalah yang paling penting untuk badan. Sebatian ini adalah elektrolit, i.e. dalam larutan terurai menjadi ion.

Asid

(asid hidroklorik cair dan larutan 0.1 N, asid borik, asid salisilik, dsb.)

Tindakan biologi asid bergantung terutamanya pada ion hidrogen; oleh itu, aktivitinya ditentukan oleh tahap penceraian. Semasa penceraian kebanyakan asid, anion tidak memainkan peranan penting dalam tindakan asid. Pengecualian ialah asid hidrosianik (HC), sifat toksiknya bergantung pada anion C.

Tindakan tempatan.

Asid, berinteraksi dengan putih kulit dan membran mukus, membentuk albuminat padat, tidak larut air yang tidak menembusi jauh ke dalam tisu.

Dalam kepekatan rendah, asid mempunyai kesan astringen (anti-radang), dan dalam kepekatan yang lebih tinggi ia mempunyai kesan merengsa dan membakar. Kesan astringen lebih ketara dengan asid lemah; cauterizing - untuk yang kuat. Sebagai contoh, asid borik dan salisilik berpecah dengan lemah, ia mempunyai kesan anti-radang, antibakteria, kesan antikulat, digunakan sebagai antiseptik, bergantung kepada kepekatan, asid salisilik mempunyai keratoplastik (merangsang epitelasi) 1-2%, atau keratolitik (mengelupas). ) 10-20% tindakan.

Tindakan tempatan asid disertai dengan tindak balas refleks, magnitud dan sifatnya bergantung kepada keamatan tindakan asid.

Asid bukan organik yang kuat (sulfurik, hidroklorik, nitrik) menyebabkan nekrosis koagulatif; mereka mengambil air dan membentuk albuminat padat pada permukaan tisu - kudis kering.

Kepentingan khusus ialah kesan asid pada rembesan dan motilitas saluran gastrousus. Tindakan ini dikaji oleh sekolah I.P. Pavlov. Asid diperlukan untuk penghadaman (contohnya, asid hidroklorik yang dicairkan), ia menggalakkan tindakan pepsin, meningkatkan rembesan jus gastrik dan pankreas, melambatkan pemindahan kandungan perut ke duodenum, kerana apabila ia memasukinya ia menyebabkan penguncupan. bahagian pilorik perut, yang hanya mengendur selepas meneutralkan asid yang masuk.

Tindakan resorptif.

Selepas penyerapan ke dalam darah atau pentadbiran parenteral, asid segera dineutralkan oleh sistem penampan dan tidak mempunyai kesan resorptif.

Apabila sejumlah besar asid memasuki darah, rizab alkali akan habis dan mula-mula dikompensasikan, kemudian asidosis tidak terkompensasi berkembang (pH).<7,35).

Oleh itu, gambaran klinikal keracunan asid terdiri daripada simptom tindakan tempatan mereka dan fenomena asidosis tidak berkompensasi (koma, pernafasan tertekan, penurunan tekanan darah).

Langkah-langkah bantuan: Keluarkan asid dari permukaan kulit dengan air atau larutan alkali yang lemah (soda-bikarbonat Na). Jika asid diambil secara dalaman, ia dineutralkan dengan alkali lemah - magnesium oksida. Untuk mengelakkan kejutan, analgesik narkotik (promedol, omnopon) dan antispasmodik (atropin, no-spa) diberikan. Cara terapi khusus untuk asidosis (Na bikarbonat, trisamin), menjalankan terapi gejala dan dosintoksik.

Alkali (sinonim - alkali) ialah nama mana-mana hidroksida larut logam alkali, iaitu litium, natrium, kalium, rubidium dan cesium. Alkali ialah bes kuat dan bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam neutral. Ia bersifat kaustik dan, dalam bentuk pekat, menghakis kepada tisu organik. Istilah alkali juga digunakan untuk hidroksida larut logam alkali tanah seperti kalsium, strontium dan barium, serta ammonium hidroksida. Nama bahan, alkali, pada asalnya digunakan pada abu tumbuhan yang dibakar yang mengandungi natrium atau kalium, dari mana oksida natrium atau kalium boleh dilarutkan.

Di antara semua alkali yang dihasilkan oleh industri, bahagian terbesar pengeluaran tersebut diambil kira oleh pengeluaran abu soda (Na2CO3 - natrium karbonat) dan soda kaustik (NaOH - natrium hidroksida). Alkali seterusnya dari segi isipadu pengeluaran ialah kalium hidroksida (KOH-kaustik potash) dan magnesium hidroksida (Mg(OH)2-magnesium hidrat).

Pengeluaran pelbagai produk pengguna bergantung kepada penggunaan alkali pada beberapa peringkat. Abu soda dan soda kaustik adalah penting dalam penghasilan kaca, sabun, rayon, selofan, kertas, selulosa, detergen, tekstil, pelembut air, beberapa logam (terutamanya aluminium), soda bikarbonat, petrol dan banyak lagi produk petroleum dan bahan kimia. .

Beberapa detik bersejarah dari sejarah pengeluaran alkali.

Orang ramai telah menggunakan alkali selama berabad-abad, memperolehnya terlebih dahulu daripada larut lesap (larutan berair) tanah gurun tertentu. Sehingga akhir abad ke-18, larut lesap daripada abu kayu atau rumpai laut merupakan sumber utama alkali. Pada tahun 1775, Akademi Sains Perancis menawarkan hadiah wang tunai untuk kaedah pengeluaran baru alkali. Hadiah Soda Ash telah dianugerahkan kepada warga Perancis Nicolas Leblanc, yang pada tahun 1791 telah mematenkan proses untuk menukar natrium klorida kepada natrium karbonat.

Kaedah pengeluaran Leblanc mendominasi pengeluaran dunia sehingga akhir abad ke-19, tetapi selepas Perang Dunia Pertama ia digantikan sepenuhnya dengan kaedah penukaran garam lain, yang telah diperbaiki pada tahun 1860-an oleh Ernest Solvay dari Belgium. Pada akhir abad ke-19, kaedah elektrolitik untuk pengeluaran soda kaustik muncul, jumlahnya berkembang pesat.

Menurut kaedah Solvay, proses ammonia-soda untuk pengeluaran abu soda berjalan seperti berikut: garam meja dalam bentuk air garam yang kuat dirawat secara kimia untuk menghapuskan kekotoran kalsium dan magnesium dan kemudian tepu dengan gas ammonia yang beredar di menara. Air garam ammonia kemudiannya digas menggunakan gas karbon dioksida pada tekanan sederhana di menara jenis lain. Kedua-dua proses ini menghasilkan ammonium bikarbonat dan natrium klorida, penguraian berganda yang menghasilkan natrium bikarbonat serta ammonium klorida yang dikehendaki. Natrium bikarbonat kemudiannya dipanaskan sehingga terurai menjadi natrium karbonat yang dikehendaki. Ammonia yang terlibat dalam proses itu hampir dikurangkan sepenuhnya dengan rawatan dengan ammonium klorida dan kapur untuk menghasilkan ammonia dan kalsium klorida. Ammonia yang diperolehi kemudiannya digunakan semula dalam proses yang diterangkan di atas.

Pengeluaran elektrolitik soda kaustik melibatkan elektrolisis larutan garam yang kuat dalam sel elektrolitik. (Elektrolisis ialah penguraian sebatian dalam larutan kepada juzuknya menggunakan arus elektrik untuk menghasilkan perubahan kimia.) Elektrolisis natrium klorida menghasilkan klorin, natrium hidroksida, atau logam natrium. Natrium hidroksida dalam beberapa kes bersaing dengan natrium karbonat dalam proses aplikasi yang sama. Dan dalam apa jua keadaan, kedua-duanya boleh ditukar melalui proses yang agak mudah. Natrium klorida boleh

ditukar menjadi alkali oleh salah satu daripada dua proses, perbezaan di antara mereka hanyalah proses tindak balas ammonia-soda menghasilkan klorin dalam bentuk kalsium klorida, sebatian yang mempunyai kepentingan ekonomi yang kecil, manakala proses elektrolitik menghasilkan unsur klorin, yang mempunyai kegunaan yang tidak terkira banyaknya. dalam industri industri kimia.

Rizab mineral yang ketara wujud di beberapa tempat di duniabentuk abu soda, yang dikenali sebagai alkali semulajadi. Mendapan sedemikian menghasilkan kebanyakan alkali semula jadi dunia daripada mendapan yang besar di lombong bawah tanah.

Logam natrium semulajadi.

Baca artikel Alkalis (sumber: Chemist's Encyclopedic Dictionary) dan dapatkan idea yang lebih baik tentang apa itu alkali, atau tonton video tentang reagen kimia ini.

Penggunaan alkali dalam persekitaran kita

Alkali telah menemui penggunaan yang meluas dalam kehidupan kita. Alkali boleh memberikan beberapa bentuk pelembutan air dan menghilangkan kekotoran seperti mangan, fluorida dan tanin organik. Industri berat menggunakan alkali dalam bentuk kapur untuk menyerap dan meneutralkan oksida sulfur dalam pelepasan udara, dengan itu mengurangkan kemungkinan pemendakan asid. Sulfur dioksida yang dihasilkan oleh loji industri dan dilepaskan ke atmosfera kembali ke bumi dalam bentuk hujan asid atau asid sulfurik. Kawasan sedemikian yang terdedah kepada hujan asid dirawat oleh pesawat dengan persediaan yang mengandungi alkali. Ini memungkinkan untuk mengawal dan meneutralkan tahap pH kritikal air dan tanah di kawasan di mana pelepasan buatan manusia berlaku. Menambah alkali kepada sisa dan air sisa, mengekalkan tahap pH yang betul dalam proses oksidatif semasa penguraiannya. Menstabilkan pembentukan sedimen dalam air sisa dan mengurangkan bau atau pembentukan bakteria patogen. Enap cemar daripada badan air sisa yang dirawat dengan kapur cepat mematuhi piawaian alam sekitar, yang menjadikannya sesuai untuk digunakan selanjutnya sebagai baja di tanah pertanian.

Aplikasi industri alkali

Dalam operasi perindustrian dan perlombongan, penggunaan alkali dalam air sisa membantu meneutralkan sebatian berbahaya dan membersihkannya. Rawatan dengan alkali berlebihan meningkatkan pH air kepada 10.5-11 dan boleh membasmi kuman air dan mengeluarkan logam berat. Alkali seperti kapur adalah kunci dalam pengeluaran kimia kalsium karbida, asid sitrik, petrokimia dan magnesia. Dalam industri kertas, kalsium karbonat adalah agen kaustik untuk pelunturan. Industri keluli bergantung kepada kapur sebagai komponen untuk menghilangkan kekotoran seperti gas karbon monoksida, silikon, mangan dan fosforus.

Detergen yang dibentuk oleh alkali

Detergen alkali membantu dalam membersihkan permukaan yang sangat kotor. Alkali yang menjimatkan, larut air dengan julat pH 9 hingga 12.5 ini boleh meneutralkan asid dalam pelbagai jenis kotoran dan mendapan.

Alkali dalam pengeluaran kaca dan seramik

Alkali adalah bahan mentah utama dalam pengeluaran kaca. Batu kapur, serta pasir, abu soda, kapur dan bahan kimia lain, dibakar pada suhu yang sangat tinggi dan bertukar menjadi jisim cair. Peniup kaca dan tembikar menggunakan alkali untuk sayu dan fluks, yang bertindak balas dengan asid untuk membentuk silikat (kaca) apabila dipanaskan. Alkali pekat menghasilkan warna yang lebih kaya dalam sayu.

Kesusasteraan tentang alkali

Dalam buku oleh I. Nechaev "Stories about the Elements", diterbitkan pada tahun 1940, dalam bahasa yang boleh diakses dan difahami untuk orang biasa bercakap tentang apa itu alkali dan bagaimana ia berbeza daripada bahan kaustik lain - asid. Petikan daripada teks:

"Antara banyak bahan yang telah digunakan oleh ahli kimia di makmal mereka sejak zaman purba, alkali kaustik sentiasa menduduki tempat terhormat - kalium kaustik dan soda kaustik. Beratus-ratus tindak balas kimia yang berbeza dijalankan di makmal, kilang dan dalam kehidupan seharian dengan Penyertaan alkali Dengan bantuan kalium kaustik dan tin natrium, sebagai contoh, menjadikan kebanyakan bahan tidak larut larut, dan asid terkuat dan wap yang menyesakkan boleh, terima kasih kepada alkali, dilucutkan daripada semua kepedasan dan ketoksikannya.

Alkali kaustik adalah bahan yang sangat pelik. Dari segi penampilan, ini adalah batu keputihan, agak keras, nampaknya tidak biasa dalam apa-apa. Tetapi cuba ambil kalium atau soda kaustik dan pegang di tangan anda. Anda akan merasakan sedikit sensasi terbakar, hampir seperti menyentuh jelatang. Memegang alkali kaustik di tangan anda untuk masa yang lama akan menjadi sangat menyakitkan: ia boleh memakan kulit dan daging hingga ke tulang. Itulah sebabnya mereka dipanggil "kaustik", berbeza dengan alkali lain yang kurang "jahat" - soda dan potash yang terkenal. Ngomong-ngomong, soda kaustik dan kalium hampir selalu diperoleh daripada soda dan potash.

Alkali kaustik mempunyai daya tarikan yang kuat terhadap air. Biarkan sekeping kalium kaustik atau soda kering sepenuhnya di udara. Selepas masa yang singkat, cecair akan muncul di permukaannya entah dari mana, kemudian semuanya akan menjadi basah dan longgar, dan akhirnya ia akan merebak menjadi jisim yang tidak berbentuk, seperti jeli. Ia adalah alkali dari udara yang menarik wap air dan membentuk larutan tebal dengan lembapan. Sesiapa yang perlu merendam jarinya dalam larutan alkali kaustik untuk kali pertama mengisytiharkan dengan terkejut: "Seperti sabun!" Dan ini betul-betul betul. Lye licin, seperti sabun. Selain itu, sabun terasa "sabun" apabila disentuh kerana ia dibuat menggunakan alkali. Penyelesaiannya adalah alkali kaustik dan rasa seperti sabun.

Tetapi seorang ahli kimia mengenali alkali kaustik bukan dengan rasa, tetapi dengan cara bahan ini bertindak dengan cat litmus dan asid. Sekeping kertas yang direndam dalam pewarna litmus biru serta-merta bertukar merah apabila ia dicelup ke dalam asid; dan jika anda menyentuh alkali dengan sekeping kertas merah ini, ia serta-merta bertukar biru semula. Alkali kaustik dan asid tidak boleh wujud secara aman bersebelahan walaupun satu saat. Mereka segera memasuki tindak balas yang ganas, mendesis dan memanas, dan memusnahkan satu sama lain sehingga tiada sebutir alkali atau setitik asid yang tinggal dalam larutan. Barulah ketenangan datang. Alkali dan asid "meneutralkan" satu sama lain, kata mereka dalam kes sedemikian. Dengan menggabungkannya bersama-sama, garam "neutral" diperoleh - tidak masam atau kaustik. Jadi, sebagai contoh, daripada gabungan asid hidroklorik panas dengan soda kaustik, garam meja biasa diperolehi."

Ciri khas alkali.

Daripada apa yang telah kita baca di atas, kita sedia maklum bahawa lawan bagi alkali ialah asid. Daripada rasa pahit yang wujud dalam alkali, asid cenderung mempunyai rasa masam. Contohnya adalah makanan seperti limau atau cuka buah (dicairkan), yang sememangnya makanan berasid dan mengandungi asid dalam komposisinya. Kita boleh menentukan sama ada sesuatu bahan itu alkali atau asid dengan mengetahui pHnya. Tahap pH diukur menggunakan skala pH; skala ini berjulat dari 0-14, dan nombor ini memberitahu kita sama ada sesuatu bahan itu alkali atau asid. Air suling tulen mempunyai tahap pH 7 dan dipanggil neutral (betul-betul di tengah-tengah skala). Mana-mana bahan yang mempunyai pH melebihi 7 adalah bahan alkali, yang juga boleh dipanggil alkali. Dan, bahan lain yang mempunyai pH di bawah 7 adalah asid.

Mengapakah bahan tersebut bersifat alkali?

Jadi kita sudah tahu bahawa tahap pH ialah skala yang nilainya berkisar antara 0-14 dan menunjukkan sama ada sesuatu bahan itu beralkali atau berasid. Walau bagaimanapun, kami tidak tahu mengapa. Mari kita lihat isu ini dengan lebih terperinci.

Tahap pH sesuatu bahan bergantung kepada cara atom disusun dan digabungkan dalam bahan tersebut. Air tulen terletak betul-betul di tengah-tengah skala dan mempunyai pH 7. Ini bermakna ia mengandungi jumlah atom hidrogen (H+) dan atom hidroksida (OH-) yang sama. Apabila bahan mempunyai lebih banyak atom hidrogen (H+), ia adalah asid. Apabila bahan mempunyai lebih banyak atom hidroksida (OH-), ia bersifat alkali.

Di mana untuk membeli alkali?

Anda boleh membeli alkali di Novosibirsk dengan gred ketulenan gred analitik (tulen untuk analisis) di kedai "Untuk Perniagaan" di halaman pesanan: atau. Bagi pembeli bukan pemastautin, barang boleh dihantar melalui Pos Rusia atau syarikat pengangkutan.

(soda kaustik), KOH (kalium kaustik), Ba(OH) 2 (barium kaustik). Sebagai pengecualian, monovalen thallium hydroxide TlOH, yang sangat larut dalam air dan merupakan bes yang kuat, boleh dikelaskan sebagai alkali. Alkali kaustik ialah nama biasa untuk litium hidroksida LiOH, natrium NaOH, kalium KOH, rubidium RbOH, dan cesium CsOH.

Ciri-ciri fizikal

Hidroksida logam alkali (alkali kaustik) ialah bahan pepejal, putih, sangat higroskopik. Alkali adalah bes yang kuat, sangat larut dalam air, dan tindak balas disertai dengan penjanaan haba yang ketara. Kekuatan asas dan keterlarutan air meningkat dengan peningkatan jejari kation dalam setiap kumpulan jadual berkala. Alkali terkuat ialah sesium hidroksida (kerana, disebabkan oleh separuh hayat yang sangat singkat, fransium hidroksida tidak diperoleh dalam kuantiti makroskopik) dalam kumpulan Ia dan radium hidroksida dalam kumpulan IIa. Di samping itu, alkali kaustik larut dalam etanol dan metanol.

Sifat kimia

Alkali mempamerkan sifat asas. Dalam keadaan pepejal, semua alkali menyerap H 2 O dari udara, serta CO 2 (juga dalam larutan) dari udara, secara beransur-ansur berubah menjadi karbonat. Alkali digunakan secara meluas dalam industri.

Tindak balas kualitatif terhadap alkali

Larutan akueus bagi alkali mengubah warna penunjuk.

Interaksi dengan asid

Alkali, sebagai bes, bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air (tindak balas peneutralan). Ini adalah salah satu sifat kimia alkali yang paling penting.

Alkali + Asid → Garam + Air

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash longrightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

Interaksi dengan oksida asid

Alkali bertindak balas dengan oksida berasid untuk membentuk garam dan air:

Alkali + Asid oksida → Garam + Air

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O)$;

Interaksi dengan oksida amfoterik

Interaksi dengan logam peralihan

Larutan alkali bertindak balas dengan logam, yang membentuk oksida amfoterik dan hidroksida ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; Al)$ dan lain-lain). Persamaan tindak balas ini dalam bentuk yang dipermudahkan boleh ditulis seperti berikut:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash panah\; kanan\; panjang\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

Pada hakikatnya, semasa tindak balas ini, kompleks hidrokso (hasil penghidratan garam di atas) terbentuk dalam larutan:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash panah\; kanan\; panjang\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

Interaksi dengan larutan garam

Larutan alkali bertindak balas dengan larutan garam jika bes tidak larut atau garam tidak larut terbentuk:

Larutan alkali + Larutan garam → Bes baru + Garam baru

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash anak\; panah\; kanan\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash anak\; panah\; ke\; bawah)$;

resit

Bes terlarut disediakan dalam pelbagai cara

Hidrolisis logam alkali/alkali tanah

Ia diperoleh melalui elektrolisis logam alkali klorida atau dengan tindakan air pada oksida logam alkali.

Permohonan

Alkali digunakan secara meluas dalam pelbagai industri dan perubatan; juga untuk pembasmian kuman kolam dalam penternakan ikan dan sebagai baja, sebagai elektrolit untuk bateri alkali.

Tulis ulasan tentang artikel "Alkali"

Nota

kesusasteraan

• Kolotov S.S.// Kamus Ensiklopedia Brockhaus dan Efron: dalam 86 jilid (82 jilid dan 4 tambahan). - St Petersburg. , 1890-1907.
• Glosari istilah kimia // J. Opeida, O. Schweika. Institut Kimia Fizikal-Organik dan Kimia Karbon. L.M. Litvinenko NAS dari Ukraine, Universiti Kebangsaan Donetsk - Donetsk: "Weber", 2008. - 758 p. - ISBN 978-966-335-206-0

Petikan mencirikan alkali

Di kedai minuman yang ditinggalkan, di hadapannya berdiri khemah doktor, sudah ada kira-kira lima pegawai. Marya Genrikhovna, seorang wanita Jerman yang gemuk dan berambut cerah dengan blaus dan topi tidur, sedang duduk di sudut hadapan di atas bangku yang luas. Suaminya, seorang doktor, sedang tidur di belakangnya. Rostov dan Ilyin, disambut dengan seruan dan ketawa ceria, memasuki bilik.
- DAN! "Alangkah seronoknya kamu," kata Rostov sambil ketawa.
- Kenapa awak menguap?
- Baik! Begitulah ia mengalir daripada mereka! Jangan basahkan ruang tamu kami.
"Anda tidak boleh mengotorkan pakaian Marya Genrikhovna," jawab suara-suara itu.
Rostov dan Ilyin bergegas mencari sudut di mana mereka boleh menukar pakaian basah mereka tanpa mengganggu kesopanan Marya Genrikhovna. Mereka pergi ke belakang partition untuk menukar pakaian; tetapi dalam almari kecil, mengisi sepenuhnya, dengan satu lilin di atas kotak kosong, tiga pegawai sedang duduk, bermain kad, dan tidak mahu melepaskan tempat mereka untuk apa-apa. Marya Genrikhovna melepaskan skirtnya untuk seketika untuk menggunakannya dan bukannya tirai, dan di belakang tirai ini Rostov dan Ilyin, dengan bantuan Lavrushka, yang membawa pek, menanggalkan pakaian basah dan memakai pakaian kering.
Api telah dinyalakan di dalam dapur yang rosak itu. Mereka mengeluarkan papan dan, setelah menyokongnya pada dua pelana, menutupnya dengan selimut, mengeluarkan samovar, bilik bawah tanah dan setengah botol rum, dan, meminta Marya Genrikhovna menjadi nyonya rumah, semua orang mengerumuninya. Ada yang menawarkan sapu tangan bersih untuk mengelap tangannya yang cantik, ada yang meletakkan kot Hungary di bawah kakinya supaya tidak lembap, ada yang menutup tingkap dengan jubah supaya tidak bertiup, ada yang menepis lalat dari suaminya. muka supaya dia tidak bangun.
"Biarkan dia sendirian," kata Marya Genrikhovna, tersenyum malu-malu dan gembira, "dia sudah tidur dengan nyenyak selepas malam tanpa tidur."
"Anda tidak boleh, Marya Genrikhovna," pegawai itu menjawab, "anda perlu berkhidmat dengan doktor." Itu sahaja, mungkin dia akan kesian dengan saya apabila dia mula memotong kaki atau lengan saya.
Terdapat hanya tiga gelas; airnya sangat kotor sehingga mustahil untuk membuat keputusan sama ada teh itu kuat atau lemah, dan hanya terdapat air yang cukup dalam samovar untuk enam gelas, tetapi ia adalah lebih menyenangkan, pada gilirannya dan mengikut kekananan, untuk menerima gelas anda dari tangan gemuk Marya Genrikhovna dengan kuku pendek, tidak sepenuhnya bersih . Semua pegawai kelihatan benar-benar jatuh cinta dengan Marya Genrikhovna pada petang itu. Malah pegawai-pegawai yang bermain kad di belakang partition tidak lama kemudian meninggalkan permainan dan beralih ke samovar, mematuhi mood umum meminang Marya Genrikhovna. Marya Genrikhovna, melihat dirinya dikelilingi oleh pemuda yang cemerlang dan sopan, berseri-seri dengan kebahagiaan, tidak kira betapa sukarnya dia cuba menyembunyikannya dan tidak kira betapa jelasnya dia malu pada setiap pergerakan suaminya yang mengantuk, yang sedang tidur di belakangnya.
Terdapat hanya satu sudu, terdapat kebanyakan gula, tetapi tidak ada masa untuk mengacaunya, dan oleh itu diputuskan bahawa dia akan mengacau gula untuk semua orang secara bergilir. Rostov, setelah menerima gelasnya dan menuangkan rum ke dalamnya, meminta Marya Genrikhovna untuk mengaduknya.
- Tetapi anda tidak mempunyai gula? - dia berkata, masih tersenyum, seolah-olah semua yang dia katakan, dan semua yang orang lain katakan, sangat lucu dan mempunyai makna lain.
- Ya, saya tidak perlukan gula, saya cuma mahu anda kacau dengan pen anda.
Marya Genrikhovna bersetuju dan mula mencari sudu, yang telah diambil oleh seseorang.
"Anda jari, Marya Genrikhovna," kata Rostov, "ia akan menjadi lebih menyenangkan."
- Ia panas! - kata Marya Genrikhovna, merah padam dengan keseronokan.
Ilyin mengambil baldi air dan, menitiskan beberapa rum ke dalamnya, datang kepada Marya Genrikhovna, memintanya untuk mengaduknya dengan jarinya.
"Ini cawan saya," katanya. - Masukkan sahaja jari anda, saya akan minum semuanya.
Apabila samovar sudah mabuk, Rostov mengambil kad dan menawarkan untuk bermain raja dengan Marya Genrikhovna. Mereka membuang undi untuk menentukan siapa yang akan menjadi parti Marya Genrikhovna. Peraturan permainan, mengikut cadangan Rostov, adalah bahawa orang yang akan menjadi raja akan mempunyai hak untuk mencium tangan Marya Genrikhovna, dan bahawa orang yang akan kekal sebagai bajingan akan pergi dan meletakkan samovar baru untuk doktor apabila dia bangun.
- Nah, bagaimana jika Marya Genrikhovna menjadi raja? - Ilyin bertanya.
- Dia sudah menjadi ratu! Dan perintahnya adalah undang-undang.
Permainan baru sahaja bermula apabila kepala doktor yang keliru tiba-tiba bangkit dari belakang Marya Genrikhovna. Dia tidak tidur untuk masa yang lama dan mendengar apa yang dikatakan, dan, nampaknya, tidak menemui apa-apa yang ceria, lucu atau lucu dalam semua yang dikatakan dan dilakukan. Wajahnya sedih dan sedih. Dia tidak memberi salam kepada pegawai, menggaru dirinya dan meminta izin untuk pergi, kerana jalannya terhalang. Sebaik sahaja dia keluar, semua pegawai tertawa terbahak-bahak, dan Marya Genrikhovna memerah air mata dan dengan itu menjadi lebih menarik di mata semua pegawai. Pulang dari halaman, doktor memberitahu isterinya (yang berhenti tersenyum dengan gembira dan memandangnya, takut menunggu keputusan) bahawa hujan telah berlalu dan dia harus pergi bermalam di khemah, jika tidak semuanya akan menjadi. dicuri.
- Ya, saya akan menghantar utusan... dua! - kata Rostov. - Ayuh, doktor.
- Saya akan menonton jam sendiri! - kata Ilyin.
"Tidak, tuan-tuan, anda tidur dengan nyenyak, tetapi saya tidak tidur selama dua malam," kata doktor dan dengan muram duduk di sebelah isterinya, menunggu tamat permainan.
Melihat wajah doktor yang muram, memandang serong kepada isterinya, para pegawai menjadi lebih ceria, dan ramai yang tidak dapat menahan ketawa, yang mana mereka tergesa-gesa mencari alasan yang munasabah. Apabila doktor pergi, membawa isterinya pergi, dan menetap di dalam khemah bersamanya, para pegawai berbaring di kedai minuman itu, ditutup dengan mantel basah; tetapi mereka tidak tidur lama, sama ada bercakap, mengingati ketakutan doktor dan keseronokan doktor, atau berlari keluar ke beranda dan melaporkan apa yang berlaku di dalam khemah. Beberapa kali Rostov, menoleh, mahu tertidur; tetapi sekali lagi kata-kata seseorang menghiburkannya, perbualan bermula lagi, dan sekali lagi kedengaran tawa yang tidak bersebab, ceria, kebudak-budakan.

Pada pukul tiga belum ada seorang pun yang tertidur apabila sarjan itu muncul dengan arahan untuk berarak ke bandar Ostrovne.
Dengan celoteh dan gelak tawa yang sama, para pegawai tergesa-gesa mula bersiap; sekali lagi mereka meletakkan samovar pada air kotor. Tetapi Rostov, tanpa menunggu teh, pergi ke skuadron. Ia sudah subuh; hujan berhenti, awan bertebaran. Ia lembap dan sejuk, terutamanya dalam pakaian basah. Keluar dari kedai minuman itu, Rostov dan Ilyin, kedua-duanya pada senja fajar, melihat ke dalam khemah kulit doktor, berkilat akibat hujan, dari bawah apron yang kaki doktor tersangkut keluar dan di tengah-tengahnya terdapat topi doktor. kelihatan di atas bantal dan nafas mengantuk kedengaran.
- Sungguh, dia sangat baik! - Rostov berkata kepada Ilyin, yang pergi bersamanya.
- Alangkah cantiknya wanita ini! – Ilyin menjawab dengan kesungguhan berusia enam belas tahun.
Setengah jam kemudian skuadron yang berbaris berdiri di atas jalan. Perintah itu kedengaran: “Duduklah! – askar menyilangkan diri dan mula duduk. Rostov, menunggang ke hadapan, memerintahkan: "Mac! - dan, meregangkan kepada empat orang, hussars, membunyikan tamparan kuku di jalan yang basah, dentingan pedang dan bercakap tenang, berangkat di sepanjang jalan besar yang dipenuhi dengan birch, mengikuti infantri dan bateri berjalan di hadapan.
Awan biru-ungu yang koyak, bertukar menjadi merah pada waktu matahari terbit, dipandu dengan pantas oleh angin. Ia menjadi lebih ringan dan lebih ringan. Rumput kerinting yang sentiasa tumbuh di sepanjang jalan desa, masih basah akibat hujan semalam, jelas kelihatan; Cawangan pokok birch yang tergantung, juga basah, bergoyang ditiup angin dan menjatuhkan cahaya ke sisi mereka. Wajah askar itu semakin jelas dan jelas. Rostov menunggang dengan Ilyin, yang tidak ketinggalan di belakangnya, di tepi jalan, di antara deretan dua pokok birch.
Semasa kempen, Rostov mengambil kebebasan untuk menunggang bukan pada kuda barisan hadapan, tetapi pada kuda Cossack. Kedua-dua pakar dan pemburu, dia baru-baru ini mendapat Don yang gagah, seekor kuda permainan yang besar dan baik, di mana tiada siapa yang melompat kepadanya. Menunggang kuda ini adalah keseronokan bagi Rostov. Dia memikirkan tentang kuda, tentang pagi, tentang doktor, dan tidak pernah memikirkan tentang bahaya yang akan datang.

Alkali ialah bes kaustik, pepejal dan mudah larut. Asid biasanya cecair berasid.

Definisi

Asid– bahan kompleks yang mengandungi atom hidrogen dan sisa berasid.

Beralkali– bahan kompleks yang mengandungi kumpulan hidroksil dan logam alkali.

Perbandingan

Alkali dan asid adalah antipod. Asid mencipta persekitaran berasid, dan alkali mencipta persekitaran alkali. Mereka memasuki tindak balas peneutralan, akibatnya air terbentuk, dan persekitaran pH ditukar daripada berasid dan beralkali kepada neutral.

Asid mempunyai rasa masam, manakala alkali mempunyai rasa sabun. Asid, apabila dilarutkan dalam air, membentuk ion hidrogen, yang menentukan sifatnya. Semua asid mempamerkan kelakuan yang sama apabila memasuki tindak balas kimia.

Apabila dibubarkan, alkali membentuk ion hidroksida, yang memberikan mereka sifat ciri mereka. Alkali menarik ion hidrogen daripada asid. Alkali mempunyai ciri ciri yang muncul semasa tindak balas kimia.

Kekuatan alkali dan asid ditentukan oleh pH. Larutan dengan pH kurang daripada 7 adalah asid, dan larutan dengan pH lebih daripada 7 adalah alkali. Alkali dan asid dibezakan menggunakan penunjuk - bahan yang berubah warna apabila bersentuhan dengannya. Sebagai contoh, litmus bertukar menjadi biru dalam alkali dan merah dalam asid.

Untuk menjadikan eksperimen lebih dipercayai, penunjuk lain ditambah kepada alkali - fenolftalein tidak berwarna. Ia mewarnakan alkali dalam warna merah yang khas, dan kekal tidak berubah dengan asid. Secara tradisinya, alkali ditentukan menggunakan fenolftalein.

Di rumah, asid dan alkali diiktiraf menggunakan eksperimen mudah. Tambah cecair ke dalam baking soda dan perhatikan tindak balasnya. Jika tindak balas disertai dengan pembebasan gelembung gas yang cepat, ini bermakna terdapat asid dalam botol. Alkali dan soda, yang sifatnya sama dengan alkali, tidak bertindak balas.

Laman web Kesimpulan

1. Asid dan alkali tidak dapat hidup bersama dengan aman walaupun untuk satu saat apabila bersentuhan. Setelah bercampur-campur, mereka serta-merta memulakan interaksi yang ribut. Tindak balas kimia dengan mereka disertai dengan desisan dan pemanasan dan berterusan sehingga antagonis yang bersemangat ini memusnahkan satu sama lain.
2. Asid cenderung membentuk persekitaran berasid, dan alkali cenderung membentuk persekitaran alkali.
3. Ahli kimia membezakan alkali daripada asid dengan kelakuannya dengan kertas litmus atau fenolftalein.

Hello, kawan-kawan. Hari ini kita akan berurusan dengan topik ini: asid dan alkali. Untuk lebih tepat lagi "bagaimana Adakah alkali berbeza daripada asid? Mari kita ingat sedikit tentang kimia. Secara umum, asid dan alkali ialah unsur kimia yang, apabila digabungkan antara satu sama lain (dalam jumlah yang betul), menghasilkan proses peneutralan. Proses ini akhirnya memberi kita air dan garam.
Dan hasilnya adalah bahan yang bukan asid mahupun alkali. Ia tidak mampu menyebabkan luka bakar. Tetapi ini hanya akan berlaku dengan perkadaran asid dan alkali yang betul (kadang-kadang phenolphthalein digunakan untuk memastikan; ia mewarnakan alkali dengan warna ungu sedikit).
Asid dan alkali adalah seperti dua bertentangan. Tetapi mereka sangat penting dalam pembuatan perkara seperti: baja, plastik, sabun, detergen, cat, kertas dan juga bahan letupan. Ini bukan keseluruhan senarai.
Asid - ini adalah sesuatu yang masam, ia dicirikan oleh rasa masam. Asid terkandung dalam cuka - asid asetik, dalam lemon - asid sitrik, dalam susu - asid laktik, dalam perut - asid hidroklorik, dll. Tetapi ini semua kononnya asid lemah, sebagai tambahan kepada mereka, terdapat asid dengan kepekatan yang lebih tinggi (asid sulfurik, dll.). Mereka jauh lebih berbahaya bagi manusia dan tidak disyorkan untuk sesiapa mencubanya. Mereka boleh menghakis pakaian, kulit, menyebabkan luka bakar teruk pada kulit, menghakis konkrit dan bahan lain. Sebagai contoh, kita memerlukan asid hidroklorik supaya perut mencerna makanan dengan lebih cepat, serta memusnahkan kebanyakan bakteria berbahaya yang datang bersama makanan.
Lye - Ini adalah bahan yang larut dengan baik dalam air. Dalam kes ini, tindak balas disertai dengan pembebasan haba dan peningkatan suhu. Jika alkali dibandingkan dengan asid, maka ia terasa lebih "lebih sabun" apabila disentuh, iaitu licin. Secara umum, alkali tidak jauh di belakang asid dari segi kakisan dan kekuatan. Mereka juga boleh dengan mudah menghakis kayu, plastik, pakaian, dan seumpamanya.
By the way, sabun, kaca, kertas, kain diperbuat daripada alkali, dan ini bukan senarai keseluruhan. Lye boleh didapati di dapur anda, atau di kedai, dengan nama baking soda. . By the way, baking soda adalah pembantu yang sangat baik untuk semua suri rumah.

Asid dan alkali dibezakan oleh nilai pH mereka (skala pH). Di bawah anda melihat gambar - ini ialah skala khas yang terdapat nombor dari 0 hingga 14. Sifar menandakan yang paling asid kuat, dan empat belas – alkali terkuat. Tetapi apakah jalan tengah antara nombor ini? Mungkin 5, mungkin 7, atau mungkin 10? Bahagian tengah dianggap sebagai nombor 7 (kedudukan neutral). Iaitu, nombor hingga 7 adalah semua asid, dan nombor di atas 7 adalah alkali.

Nilai pH larutan, mekanisme tindakan

Penunjuk khas telah dibangunkan khusus untuk skala ini. - ujian litmus. Ini adalah jalur biasa yang bertindak balas terhadap alam sekitar. Dalam persekitaran berasid ia menjadi berwarna dalam merah, dan dalam persekitaran alkali - biru. Ia perlu bukan sahaja dalam kimia, tetapi juga dalam kehidupan seharian.

Sebagai contoh, jika anda mempunyai akuarium, maka keasidan air memainkan peranan penting. Seluruh kehidupan akuarium bergantung padanya. Sebagai contoh, keasidan air untuk ikan akuarium berkisar antara 5 hingga 9 pH. Jika lebih kurang, ikan akan berasa tidak selesa dan boleh mati. Semuanya sama dengan tumbuhan untuk akuarium...

Bekerja dengan asid dan alkali memerlukan penjagaan dan berhati-hati. Lagipun, jika ia bersentuhan dengan kulit, ia menyebabkan luka bakar yang teruk. Cuba bekerja di kawasan pengudaraan. Menyedut wap alkali dan asid juga tidak digalakkan. Untuk keselamatan diri, anda harus menggunakan cermin mata, sarung tangan dan pakaian khas supaya tidak merosakkan mata, tangan dan pakaian kegemaran anda)))
Apabila bekerja dengan asid Perlu diingat bahawa asid dituangkan ke dalam larutan (air) terlebih dahulu, dan bukan sebaliknya. Jika tidak, tindak balas ganas akan berlaku, disertai dengan percikan. Dan proses menambah asid kepada larutan harus dilakukan dengan sangat perlahan, sambil mengawal tahap pemanasan kapal dan pastikan untuk menambah asid di sepanjang dinding kapal.
Apabila bekerja dengan alkali Langkah pertama ialah menambah sedikit alkali (iaitu, alkali kepada air - betul!). Di samping itu, dilarang menggunakan barang kaca; porselin atau hidangan istimewa adalah disyorkan.
Apabila memproses logam secara kimia (pengoksidaan, anodisasi, etsa, dsb.), produk hendaklah direndam dalam larutan dan dikeluarkan daripada larutan menggunakan peranti atau alatan khas, tetapi tidak dengan tangan anda, walaupun ia memakai sarung tangan getah. By the way, alkali termasuk dalam beberapa