De onvergankelijke formule van alcohol. Moderne alcoholproductie

Tegenwoordig is de realiteit zodanig dat ethylalcohol een leidende positie inneemt onder de producten van organische synthese. Het wordt zowel in cosmetica als in de geneeskunde gebruikt.

Daarnaast wordt alcohol gebruikt bij de productie van . Het is al sinds school bekend dat C 2 H 5 OH de formule van alcohol is, maar niet iedereen weet hoe het wordt geproduceerd.

Productie methodes

De eerste optie voor het verkrijgen van ethylalcohol is alcoholische gisting. Deze methode is al sinds mensenheugenis bekend. Als je niet in details treedt, vindt fermentatie plaats vanwege de vitale activiteit van bacteriën en gist. Druiven worden meestal als grondstof gebruikt, omdat ze koolhydraten en sucrose in hun samenstelling bevatten. Maïs, rijst, aardappelen worden op dezelfde manier verwerkt.

Na fermentatie bereikt de concentratie in de C 2 H 5 OH-oplossing (de chemische formule van ethylalcohol) 15%. Zo'n laag percentage wordt verklaard door het feit dat bij een hogere concentratie de gist begint af te sterven in zijn eigen alcoholoplossing. Verder wordt door destillatie ethanol geconcentreerd en eveneens gezuiverd.

Bij de productie van alcohol uit voedselgrondstoffen worden de volgende fasen onderscheiden:

1. maïs, tarwe, aardappelen, roggekorrels worden geplet;
2. de afbraak van zetmeel tot suikers (fermentatie);
3. de ophoping van alcohol door fermentatie met behulp van suikergist;
4. zuivering en filtratie van de resulterende oplossing (rectificatie).

Nadat alle fasen zijn doorlopen, wordt de ethanolconcentratie 95,6%.

industriële productie

Hout, stro met cellulose worden in de industrie gebruikt om ethylalcohol te produceren. Cellulose wordt onderworpen aan hydrolyse, dat wil zeggen, het proces van ontleding van de componenten van de oplossing met behulp van water vindt plaats om nieuwe formaties te verkrijgen. De chemische formule van alcohol verkregen door hydratatie is als volgt:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O -> C 2 H 5 OH

Bij de verwerking van grondstoffen in ethanol ontstaan ​​verschillende onzuiverheden. Voor gebruik in de industriële, farmaceutische en voedingsmiddelenindustrie is reiniging vereist.

Rectificatie van alcohol - dit is de naam van het proces van chemische zuivering van ethanol van schadelijke onzuiverheden. Daarna verdwijnt de karakteristieke onaangename geur van foezeloliën. De formule blijft ongewijzigd, maar wordt transparant omdat het geen vreemde deeltjes bevat. Een hogere sterkte en kwaliteit heeft alcohol, beter en beter gezuiverd (rectificatie wordt meerdere keren uitgevoerd). Het drinken van alcohol is een gerectificeerde alcohol die de hoogste graad van zuivering heeft doorstaan.

Alcohol en alcohol zijn vrij nauw ingevoerd in ons dagelijks leven. Dit artikel geeft basisrichtlijnen om methyl van methyl te onderscheiden, en hun kenmerken en chemische formules.

De geschiedenis van de ontdekking van alcohol

De formule van alcohol in een of andere vorm werd bijna gelijktijdig in veel regio's van de wereld ontdekt. In 1334 verkreeg de Franse alchemist Arnaud de Vilger aanvankelijk wijn-eau-de-vie. In 1360 produceerden Italiaanse en Franse kloosters zo'n substantie die 'levenswater' wordt genoemd. Genuese kooplieden brachten in 1386 alcohol naar Moskou om zijn kwaliteiten te demonstreren.

Definitie

Laten we nu eens kijken wat ethyl- en methylalcohol zijn.

Onthoud dat als je de norm overschrijdt, alcohol een gif wordt dat de organen en zelfs hele systemen van je lichaam zal schaden.

Eigenlijk kun je hier de discussie beëindigen over hoe je methyl van ethylalcohol kunt onderscheiden.

Structurele Formule

Ware, empirische of grove formule: C2H6O

Chemische samenstelling van ethanol

Molecuulgewicht: 46.069

ethanol(methylalcohol, houtalcohol, carbinol, methylhydraat, methylhydroxide) - CH 3 OH, de eenvoudigste eenwaardige alcohol, een kleurloze giftige vloeistof. Ethanol is de eerste vertegenwoordiger van de homologe reeks eenwaardige alcoholen.
eenwaardige alcohol met de formule C 2 H 5 OH (empirische formule C 2 H 6 O), een andere optie: CH 3-CH 2-OH, de tweede vertegenwoordiger van de homologe reeks eenwaardige alcoholen, onder standaardomstandigheden, een vluchtige, ontvlambare , kleurloze transparante vloeistof.
Het actieve bestanddeel van alcoholische dranken, dat een depressivum is - een psychoactieve stof die het menselijke centrale zenuwstelsel onderdrukt.
Ethylalcohol wordt ook gebruikt als brandstof, als oplosmiddel, als vulmiddel in alcoholthermometers en als ontsmettingsmiddel (of als onderdeel daarvan).

Ontvangst

Er zijn 2 hoofdmethoden voor het produceren van ethanol - microbiologisch (alcoholfermentatie) en synthetisch (ethyleenhydratatie):

Fermentatie

Een al sinds de oudheid bekende methode voor het produceren van ethanol is de alcoholische fermentatie van organische producten die koolhydraten bevatten (druiven, fruit, enz.) onder invloed van gist en bacterie-enzymen. De verwerking van zetmeel, aardappelen, rijst, maïs lijkt op elkaar; de bron van de productie van brandstofalcohol is ruwe suiker geproduceerd uit riet, enz. Deze reactie is nogal gecompliceerd, het schema kan worden uitgedrukt door de vergelijking: C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2.
De door fermentatie verkregen oplossing bevat niet meer dan 15% ethanol, aangezien gist niet levensvatbaar is in meer geconcentreerde oplossingen. De aldus verkregen ethanol moet worden gezuiverd en geconcentreerd, meestal door destillatie.
Om met deze methode ethanol te verkrijgen, worden meestal verschillende giststammen van de soort Saccharomyces cerevisiae gebruikt, als voedingsbodem voorbehandeld zaagsel en/of een daaruit verkregen oplossing.
Industriële productie van alcohol uit biologische grondstoffen
Moderne industriële technologie voor de productie van ethylalcohol uit voedselgrondstoffen omvat de volgende fasen:

• Bereiding en malen van zetmeelrijke grondstoffen - graan (voornamelijk rogge, tarwe), aardappelen, maïs, appels, enz.
• Fermentatie. In dit stadium vindt de enzymatische afbraak van zetmeel tot vergistbare suikers plaats. Voor deze doeleinden worden recombinante alfa-amylasepreparaten gebruikt die zijn verkregen door bio-engineering - glucamylase, amylosubtiline.
• Fermentatie. Door de fermentatie van suikers door gist hoopt alcohol zich op in de puree.
• Opschepperij. Het wordt uitgevoerd op versnellende kolommen.

• Alfa
• Extra
• basis
• de hoogste zuivering
• 1 graad

hydrolyse productie

Op industriële schaal wordt ethylalcohol verkregen uit grondstoffen die cellulose bevatten (hout, stro), dat is voorgehydrolyseerd. Het resulterende mengsel van pentosen en hexosen wordt onderworpen aan alcoholische gisting. In de landen van West-Europa en Amerika was deze technologie niet wijdverbreid, maar in de USSR (nu in Rusland) was er een ontwikkelde industrie van voederhydrolysegist en hydrolyse-ethanol.

Ethyleen hydratatie

In de industrie wordt, naast de eerste methode, ethyleenhydratatie gebruikt. Hydrateren kan op twee manieren:

• directe hydratatie bij een temperatuur van 300 ° C, een druk van 7 MPa, fosforzuur gedragen op silicagel, actieve kool of asbest wordt gebruikt als katalysator: CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → C 2 H 5 OH.
• hydratatie door de fase van een intermediaire zwavelzuurester, gevolgd door zijn hydrolyse (bij een temperatuur van 80-90 ° C en een druk van 3,5 MPa): CH 2 \u003d CH 2 + H 2 SO 4 → CH 3-CH 2 -OSO 2 OH (ethylzwavelzuur).
  CH 3-CH 2-OSO 2 OH + H 2 O → C 2 H 5 OH + H 2 SO 4.

Deze reactie wordt gecompliceerd door de vorming van diethylether.

Ethanolzuivering

Ethanol, verkregen door hydratatie of fermentatie van ethyleen, is een mengsel van water en alcohol dat onzuiverheden bevat. Zuivering is noodzakelijk voor zijn industriële, voedsel- en farmacopee-toepassingen. Gefractioneerde destillatie maakt het mogelijk ethanol te verkrijgen met een concentratie van ongeveer 95,6% (gew.); deze onafscheidelijke destillatie-azeotroop bevat 4,4% water (w/w) en heeft een kookpunt van 78,15°C. Destillatie bevrijdt ethanol van zowel vluchtige als zware fracties van organische stoffen (destillatieresidu).

Absolute alcohol

Absolute alcohol is ethylalcohol die praktisch geen water bevat. Het kookt bij 78,39°C, terwijl gerectificeerde alcohol met ten minste 4,43% water kookt bij 78,15°C. Verkregen door destillatie van waterige alcohol die benzeen bevat, en andere methoden, bijvoorbeeld, alcohol wordt behandeld met stoffen die reageren met water of water absorberen, zoals ongebluste kalk CaO of gecalcineerd kopersulfaat CuSO 4 .

Eigendommen

Fysieke eigenschappen

Uiterlijk: onder normale omstandigheden is het een kleurloze vluchtige vloeistof met een karakteristieke geur en een brandende smaak. Ethylalcohol is lichter dan water. Het is een goed oplosmiddel voor andere organische stoffen. Een populaire fout moet worden vermeden: de eigenschappen van 95,57% alcohol en absolute alcohol worden vaak gemengd. Hun eigenschappen zijn bijna hetzelfde, maar de waarden beginnen te verschillen, beginnend bij het 3e-4e significante cijfer. Een mengsel van 95,57% ethanol + 4,43% water is azeotroop, d.w.z. het scheidt niet tijdens destillatie.

Chemische eigenschappen

Een typische vertegenwoordiger van eenwaardige alcoholen. brandbaar Gemakkelijk ontstoken. Met voldoende toegang tot lucht, brandt het (vanwege de zuurstof) met een lichtblauwe vlam, waarbij terminale oxidatieproducten worden gevormd - koolstofdioxide en water:
C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O
Deze reactie verloopt nog krachtiger in een atmosfeer van zuivere zuurstof.
Onder bepaalde omstandigheden (temperatuur, druk, katalysatoren) is ook gecontroleerde oxidatie mogelijk (zowel met elementaire zuurstof als vele andere oxidatiemiddelen) tot aceetaldehyde, azijnzuur, oxaalzuur en enkele andere producten, bijvoorbeeld:
3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 2 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O
Het heeft enigszins uitgesproken zure eigenschappen, in het bijzonder reageert het op dezelfde manier met alkalimetalen, evenals magnesium, aluminium en hun hydriden, terwijl waterstof vrijkomt en zoutachtige ethylaten worden gevormd, die typische vertegenwoordigers van alcoholaten zijn:
2C 2 H 5 OH + 2K → 2C 2 H 5 OK + H 2.
C 2 H 5 OH + NaH → C 2 H 5 ONa + H 2
Reageert reversibel met en sommige anorganische zuurstofbevattende verbindingen om esters te vormen:
C 2 H 5 OH + RCOOH → RCOOC 2 H 5 + H 2 O
C 2 H 5 OH + HNO2 → C 2 H 5 ONO + H 2 O
Met waterstofhalogeniden (HCl, HBr, HI) treden omkeerbare nucleofiele substitutiereacties op:
C 2 H 5 OH + HX → C 2 H 5 X + H 2 O
Zonder katalysatoren is de reactie met HCl relatief traag; veel sneller - in aanwezigheid van zinkchloride en enkele andere Lewis-zuren.
In plaats van waterstofhalogeniden, fosforhalogeniden en halogeenoxiden, kunnen thionylchloride en enkele andere reagentia worden gebruikt om de hydroxylgroep te vervangen door een halogeen, bijvoorbeeld:
3C 2 H 5 OH + PCl 3 → 3C 2 H 5 Cl + H 3 PO 3
Ethanol zelf heeft ook nucleofiele eigenschappen. Het is met name relatief eenvoudig te bevestigen bij geactiveerde meervoudige bindingen, bijvoorbeeld:
C 2 H 5 OH + CH 2 \u003d CHCN → C 2 H 5 OCH 2 CH 2 CN,
reageert met aldehyden om hemiacetalen en acetalen te vormen:
RCHO + C 2 H 5 OH → RCH (OH) OC 2 H 5
RCH(OH)OC 2 H 5 + C 2 H 5 OH → RCH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O
Bij matige (niet hoger dan 120 ° C) verwarming met geconcentreerd zwavelzuur of andere zure waterverwijderende middelen, vormt het diethylether:
2C 2 H 5 OH → C 2 H 5 -O-C 2 H 5 + H 2 O
Bij sterkere verwarming met zwavelzuur, evenals bij het passeren van dampen over aluminiumoxide verwarmd tot 350 ÷ 500 ° C, treedt diepere uitdroging op. In dit geval wordt ethyleen gevormd:
CH 3 CH 2 OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O
Bij gebruik van katalysatoren die naast aluminiumoxide fijn gedispergeerd zilver en andere componenten bevatten, kan het dehydratatieproces worden gecombineerd met gecontroleerde oxidatie van ethyleen door elementaire zuurstof, waardoor het met een bevredigende opbrengst mogelijk is om een -faseproces voor de productie van ethyleenoxide:
2CH 3 CH 2 OH + O 2 → 2C 2 H 4 O + 2H 2 O
In aanwezigheid van een katalysator die oxiden van aluminium, silicium, zink en magnesium bevat, ondergaat het een reeks complexe transformaties met de vorming van butadieen als hoofdproduct (Lebedev-reactie):
2C 2 H 5 OH → CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 + 2H 2 O + H 2
In 1932 werd op basis van deze reactie 's werelds eerste grootschalige productie van synthetisch rubber georganiseerd in de USSR.
In een zwak alkalisch medium vormt het een jodoform:
C 2 H 5 OH + 4I 2 + 6NaHCO 3 → CHI 3 + HCOONa + 5NaI + 5H 2 O + 6CO 2
Deze reactie is van enig belang voor de kwalitatieve en kwantitatieve bepaling van ethanol bij afwezigheid van andere stoffen die een vergelijkbare reactie geven.

Brand eigenschappen

Brandbare kleurloze vloeistof; verzadigde stoomdruk, kPa: lg p = 7.81158-1918.508/(252.125+t) bij temperaturen van -31 tot 78°C; verbrandingswarmte - 1408 kJ/mol; vormingswarmte −239,4 kJ/mol; vlampunt 13°C (gesloten kroes), 16°C (open kroes); vlampunt 18°C; zelfontbrandingstemperatuur 400°C; concentratiegrenzen van vlamverspreiding 3,6-17,7% van het volume; temperatuurgrenzen van vlamvoortplanting: onderste 11°С, bovenste 41°С; minimale flegmatiseringsconcentratie, % per volume: CO 2 - 29,5, H 2 O - 35,7, N 2 - 46; maximale explosiedruk 682 kPa; maximale drukstijgingssnelheid 15,8 MPa/s; burn-out tarief 0,037 kg/(m2 s); maximale normale vlamvoortplantingssnelheid - 0,556 m/s; minimale ontstekingsenergie - 0,246 MJ; minimaal explosief zuurstofgehalte 11,1% per volume.

Sollicitatie

Brandstof

De eerste die ethanol als motorbrandstof gebruikte, was Henry Ford, die in 1880 de eerste auto op ethanol maakte. De mogelijkheid om alcoholen als motorbrandstof te gebruiken werd ook aangetoond in 1902, toen meer dan 70 carburateurmotoren op ethanol en mengsels van ethanol met benzine werden tentoongesteld op een wedstrijd in Parijs. Ethanol kan worden gebruikt als brandstof, ook voor raketmotoren (bijvoorbeeld 75% waterige ethanol werd gebruikt als brandstof in 's werelds eerste in massa geproduceerde ballistische raket - de Duitse V-2 en vroege Sovjetraketten ontworpen door Korolev - van R -1 tot R-5), verbrandingsmotoren, huishoudelijke, camping- en laboratoriumverwarmers (de zogenaamde "alcohollampen"), verwarmingskussens voor toeristen en militair personeel (katalytische auto-oxidatie op een platinakatalysator). Beperkt (vanwege zijn hygroscopiciteit) wordt het gebruikt in mengsels met klassieke vloeibare petroleumbrandstoffen. Het wordt gebruikt voor de productie van hoogwaardige brandstof- en benzinecomponenten - ethyl-tert-butylether, die onafhankelijker is van fossiel organisch materiaal dan MTBE.

Chemische industrie

• dient als grondstof voor de productie van veel chemicaliën, zoals aceetaldehyde, diethylether, tetra-ethyllood, azijnzuur, chloroform, ethylacetaat, ethyleen, enz.;
• veel gebruikt als oplosmiddel (in de verf- en lakindustrie, bij de productie van huishoudelijke chemicaliën en vele andere gebieden);
• is een onderdeel van antivries en ruitensproeiers;
• In huishoudelijke chemicaliën wordt ethanol gebruikt in reinigingsmiddelen en reinigingsmiddelen, met name voor glas- en sanitaironderhoud. Het is een oplosmiddel voor insectenwerende middelen.

Het medicijn

• in zijn werking kan ethylalcohol worden toegeschreven aan antiseptica;
• als ontsmettings- en droogmiddel, uitwendig;
• droog- en bruiningseigenschappen van 96% ethylalcohol worden gebruikt om het chirurgische veld te behandelen of bij sommige methoden om de handen van de chirurg te behandelen;
• oplosmiddel voor medicijnen, voor de bereiding van tincturen, extracten van plantaardig materiaal, enz.;
• conserveermiddel voor tincturen en extracten (minimale concentratie 18%);
• ontschuimer wanneer zuurstof wordt toegevoerd, kunstmatige ventilatie van de longen;
• in warme kompressen;
• voor fysieke afkoeling tijdens koorts (voor wrijven);
• een onderdeel van algemene anesthesie in een situatie van een tekort aan medicijnen;
• als ontschuimer voor longoedeem in de vorm van inademing van een 33% -oplossing;
• Ethanol is een tegengif voor bepaalde giftige alcoholen zoals methanol en ethyleenglycol. De werking ervan is te wijten aan het feit dat het alcoholdehydrogenase-enzym, in aanwezigheid van verschillende substraten (bijvoorbeeld methanol en ethanol), alleen competitieve oxidatie uitvoert, waardoor, na tijdige (bijna onmiddellijk, volgend op methanol / ethyleenglycol) inname van ethanol, neemt de huidige concentratie van toxische metabolieten af ​​(voor methanol - formaldehyde en mierenzuur, voor ethyleenglycol - oxaalzuur).

Parfums en cosmetica

Het is een universeel oplosmiddel voor verschillende stoffen en het hoofdbestanddeel van parfums, eau de cologne, spuitbussen, enz. Het is opgenomen in een verscheidenheid aan producten, waaronder tandpasta's, shampoos, doucheproducten, enz.

voedselindustrie

Samen met water is het het hoofdbestanddeel van alcoholische dranken (wodka, wijn, gin, bier, enz.). Het wordt ook in kleine hoeveelheden aangetroffen in een aantal dranken verkregen door fermentatie, maar niet geclassificeerd als alcoholisch (kefir, kvass, koumiss, alcoholvrij bier, enz.). Het ethanolgehalte in verse kefir is verwaarloosbaar (0,12%), maar kan langdurig, vooral op een warme plaats, oplopen tot 1%. Koumiss bevat 1-3% ethanol (in sterk tot 4,5%), kvass - van 0,5 tot 1,2%.
Oplosmiddel voor voedselaroma's. Het kan worden gebruikt als conserveermiddel voor bakkerijproducten, maar ook in de zoetwarenindustrie.
Geregistreerd als levensmiddelenadditief E1510.
De energetische waarde van ethanol is 7,1 kcal/g.

Het gebruik van ethanol als voertuigbrandstof

Brandstof-ethanol wordt onderverdeeld in bio-ethanol en ethanol die op andere manieren is verkregen (uit afvalplastic, gesynthetiseerd uit gas, enz.).
Bio-ethanol is een vloeibare ethanolhoudende brandstof die door speciale planten wordt gewonnen uit zetmeel-, cellulose- of suikerhoudende grondstoffen met behulp van een kort destillatiesysteem (hiermee verkrijgt u een kwaliteit die voldoende is voor gebruik als brandstof). Bevat methanol en foezeloliën, waardoor het volledig ondrinkbaar is. Het wordt gebruikt in zijn pure vorm (meer precies, in de vorm van een azeotroop van 96,6%) en vaker in een mengsel met benzine (de zogenaamde gasohol) of dieselbrandstof. De productie en het gebruik van bio-ethanol neemt in de meeste landen van de wereld toe als een groener en duurzamer alternatief voor olie.
Alleen auto's met een geschikte motor of met een universele Flex-Fuel (die benzine / ethanol mengsels in elke verhouding kan consumeren) kunnen bio-ethanol volledig gebruiken. Een benzinemotor kan benzine verbruiken met een ethanoltoevoeging van niet meer dan 30%, het is ook mogelijk om een ​​conventionele benzinemotor opnieuw uit te rusten, maar dit is economisch niet haalbaar.
Het probleem is de onvoldoende mengbaarheid van benzine en dieselbrandstof met ethanol, waardoor deze laatste vaak gestratificeerd is (altijd bij lage temperaturen). Dit probleem is vooral relevant voor Rusland. Voor dit probleem is tot nu toe geen oplossing gevonden.
Het voordeel van mengsels van ethanol met andere brandstoffen ten opzichte van "pure" ethanol is een betere ontvlambaarheid vanwege het lage vochtgehalte, terwijl "pure" ethanol (klasse E100, met een praktisch C 2 H 5 OH-gehalte van 96,6%) een azeotroop is die kan niet worden gescheiden door destillatie. Op andere manieren scheiden is niet rendabel. Wanneer ethanol wordt toegevoegd aan benzine of diesel, komt er water vrij. In de VS voorziet de energiewet, ondertekend door president Bush in augustus 2005, in de productie tegen 2012 van 30 miljard liter ethanol uit graan en 3,8 miljard liter cellulose (maïsstengels, rijststro, afval van de bosbouwindustrie) tegen 2012 .
De introductie van de productie van biobrandstoffen is een kostbaar proces, maar levert later voordelen op voor de economie. Dus bijvoorbeeld de bouw van een ethanolfabriek met een capaciteit van 40 miljoen gallons geeft de economie (naar het voorbeeld van de Verenigde Staten):

• $ 142 miljoen investering tijdens de bouw;
• 41 fabrieksbanen, plus 694 banen in de hele economie;
• Verhoogt de lokale graanprijzen met 5-10 cent per schepel;
• Verhoogt het lokale gezinsinkomen met $ 19,6 miljoen per jaar;
• Genereert gemiddeld $ 1,2 miljoen aan belastingen;
• Het rendement op de investering is 13,3% per jaar.

• 160.231 nieuwe banen in alle sectoren, waaronder 20.000 banen in de bouw;
• Verhoogd gezinsinkomen met $ 6,7 miljard;
• Gebracht in $ 2,7 miljard aan federale belastingen en $ 2,3 miljard aan lokale belastingen.
In 2006 werd in de VS 2,15 miljard bushels maïs verwerkt tot ethanol, wat overeenkomt met 20,5% van de jaarlijkse maïsproductie. Ethanol is de derde grootste verbruiker van maïs geworden, na vee en export. 15% van de Amerikaanse sorghumoogst wordt omgezet in ethanol.

Parkeergarage op ethanol

Een mengsel van ethanol met benzine wordt aangeduid met de letter E. Het cijfer naast de letter E geeft het percentage ethanol aan. E85 betekent een mengsel van 85% ethanol en 15% benzine. Mengsels tot 20% ethanol kunnen op elk voertuig worden gebruikt. Sommige autofabrikanten beperken de garantie echter bij gebruik van een mengsel met meer dan 10% ethanol. Mengsels die meer dan 20% ethanol bevatten, vereisen in veel gevallen wijzigingen in het ontstekingssysteem van het voertuig. Autofabrikanten produceren auto's die zowel op benzine als op E85 kunnen rijden. Dergelijke auto's worden "Flex-Fuel" genoemd. In Brazilië worden dergelijke auto's "hybride" genoemd. Er is geen naam in het Russisch. De meeste moderne voertuigen ondersteunen het gebruik van dergelijke brandstoffen, of optioneel, op aanvraag. In 2005 hadden meer dan 5 miljoen voertuigen in de VS hybride motoren. Eind 2006 waren er in de Verenigde Staten 6 miljoen voertuigen met dergelijke motoren in gebruik. Het totale wagenpark bedraagt ​​230 miljoen voertuigen. 1200 benzinestations verkopen E85 (mei 2007). In totaal verkopen ongeveer 170.000 tankstations autobrandstof in de Verenigde Staten. In Brazilië verkopen ongeveer 29.000 tankstations ethanol.

economie

De kosten van Braziliaanse ethanol (ongeveer $ 0,19 per liter in 2006) maken het economisch levensvatbaar om te gebruiken.

Milieu-aspecten

Bio-ethanol als brandstof wordt vaak "neutraal" genoemd als bron van broeikasgassen. Het heeft een koolstofdioxidebalans van nul, omdat bij de productie door fermentatie en daaropvolgende verbranding evenveel CO 2 vrijkomt als voorheen uit de atmosfeer werd gehaald door de planten die werden gebruikt om het te produceren. De rectificatie van ethanol vereist echter extra energie die wordt opgewekt door een van de "traditionele" methoden (inclusief de verbranding van fossiele brandstoffen). In 2006 verminderde het gebruik van ethanol in de Verenigde Staten de uitstoot van ongeveer 8 miljoen ton broeikasgassen (in CO2-equivalent), wat ongeveer gelijk is aan de jaarlijkse uitstoot van 1,21 miljoen auto's.

Veiligheid en regelgeving

• Ethanol is een brandbare stof, het mengsel van zijn dampen met lucht is explosief.
• Synthetische ethylalcohol, technisch en voedsel, ongeschikt voor de productie van alcoholische producten, is opgenomen in de lijst van giftige stoffen voor de toepassing van artikel 234 en andere artikelen van het Wetboek van Strafrecht van de Russische Federatie.
• Sinds 2005 is de detailhandel in alcohol in Rusland verboden (met uitzondering van de regio's van het Verre Noorden).

Het effect van ethanol op het menselijk lichaam

Afhankelijk van de dosis, de concentratie, de manier van binnendringen in het lichaam en de duur van de blootstelling, kan ethanol ook een verdovende en toxische werking hebben. Onder het narcotische effect is het vermogen om coma, stupor, ongevoeligheid voor pijn, depressie van het centrale zenuwstelsel, alcoholische opwinding, verslaving en het verdovende effect te veroorzaken aangegeven. Onder invloed van ethanol komen endorfines vrij in de nucleus accumbens (Nucleus accumbens), bij alcoholisten ook in de orbitofrontale cortex (veld 10). Juridisch gezien wordt ethylalcohol echter niet als drug erkend, aangezien deze stof niet is opgenomen in de internationale lijst van gereguleerde stoffen van het VN-verdrag van 1988. In bepaalde doses leidt lichaamsgewicht en concentraties tot acute vergiftiging en overlijden (dodelijke enkelvoudige dosis - 4-12 gram ethanol per kilogram lichaamsgewicht). De belangrijkste metaboliet van ethanol, aceetaldehyde, is toxisch, mutageen en kankerverwekkend. Er is bewijs voor de kankerverwekkendheid van aceetaldehyde in dierproeven; bovendien beschadigt aceetaldehyde DNA. Langdurig gebruik van ethanol kan ziekten veroorzaken zoals levercirrose, gastritis, maagzweren, maagkanker en kanker van de slokdarm, d.w.z. is een kankerverwekkende, hart- en vaatziekten. Het gebruik van ethanol kan oxidatieve schade aan hersenneuronen veroorzaken, evenals hun dood als gevolg van schade aan de bloed-hersenbarrière. Alcoholmisbruik kan leiden tot klinische depressie en alcoholisme. Ethanol kan in kleine hoeveelheden worden gesynthetiseerd in het lumen van het maagdarmkanaal als gevolg van de fermentatie van koolhydraatvoedsel door micro-organismen (voorwaardelijke endogene alcohol). Het bestaan ​​van biochemische reacties met de synthese van ethanol in de weefsels van het menselijk lichaam (echte endogene alcohol) wordt mogelijk geacht, maar is tot op heden niet bewezen. De hoeveelheid endogene alcohol overschrijdt zelden 0,18 ppm, wat op de grens van gevoeligheid van de modernste apparaten ligt. Een gewone blaastest kan dergelijke hoeveelheden niet bepalen.

Soorten en merken ethanol

• Gerectificeerd (meer precies, gerectificeerde alcohol) is ethylalcohol gezuiverd door rectificatie, bevat 95,57%, chemische formule C 2 H 5 OH. Het kan worden geproduceerd in overeenstemming met GOST 18300-72 (Gosstandart van de USSR, technische specificaties voor gerectificeerde ethylalcohol) en GOST 5964-82; GOST 5964-93. Afhankelijk van de mate van zuivering wordt technisch gerectificeerde ethylalcohol geproduceerd door het merk Extra en twee kwaliteiten: de hoogste en de eerste
• Absolute ethylalcohol - alcoholgehalte> 99,9%.
• Medische alcohol - alcoholgehalte 96,4-96,7%.

Etymologie van namen

Er worden verschillende namen gebruikt om naar deze stof te verwijzen. Technisch gezien is de meest correcte term ethanol of ethylalcohol. De namen alcohol, wijn-eau-de-vie of gewoon alcohol zijn echter wijdverbreid, hoewel alcoholen of alcoholen een bredere klasse van stoffen vormen.

Etymologie van de term "ethanol"

De namen ethanol en ethylalcohol geven aan dat deze verbinding is gebaseerd op de ethylradicaal van ethaan. Tegelijkertijd geeft het woord alcohol (achtervoegsel -ol) in de naam het gehalte aan van de hydroxylgroep (-OH), die kenmerkend is voor alcoholen.

Etymologie van de naam "alcohol"

De naam alcohol komt van het Arabisch. الكحل‎ al-kuhul, wat betekent een fijn poeder verkregen door sublimatie, antimoonpoeder, een poeder voor het kleuren van de oogleden. Het woord "alcohol" kwam via de Duitse versie in de Russische taal. alcohol. In de Russische taal is het homoniem van het woord "alcohol" in de betekenis van "fijn poeder" blijkbaar bewaard gebleven in de vorm van archaïsme.

Etymologie van het woord "alcohol"

De naam van ethanol wijn alcohol komt van lat. spiritus vini (geest van wijn). Het woord 'alcohol' is via de Engelse versie in de Russische taal terechtgekomen. geest. In het Engels werd het woord "alcohol" in deze zin al gebruikt in het midden van de XIII eeuw, en pas sinds 1610 begon het woord "alcohol" door alchemisten te worden gebruikt om vluchtige stoffen aan te duiden, wat overeenkomt met de basisbetekenis van de woord "spiritus" (verdamping) in het Latijn. Tegen de jaren 1670 was de betekenis van het woord versmald tot "vloeistoffen met een hoog alcoholpercentage", en de vluchtige vloeistoffen werden ethers genoemd.

Het is geen geheim dat gerectificeerde ethylalcohol wordt gebruikt als de belangrijkste grondstof voor de productie van wodkaproducten. Dit is een belangrijk product op dit gebied. Hierover later meer.

Materiaal beschrijving

Op zichzelf gerectificeerd is een kleurloze transparante vloeistof die geen vreemde geuren en smaken heeft. van dit product bij 20 °C is 0,78927 g/cm3. Ethanol, of ethylalcohol, werd voor het eerst gesynthetiseerd in 1855 uit ethyleen. Deze stof is een ontvlambare vloeistof. Wanneer het brandt, produceert het water en koolstofdioxide. Alcoholdampen zijn schadelijk voor de gezondheid. De maximaal toelaatbare norm van zijn concentratie in de lucht is 1 mg / dm³. Het vriespunt is -117 °C en het kookpunt is +78,2 °C.

Ethylalcohol - formule

Dit is belangrijk om te weten. De algemene chemische formule van ethylalcohol: C 2 -H 5 -OH. Het drukt de samenstelling van het product uit en werd opgericht in 1807. Maar pas nadat het mogelijk was om ethylalcohol te synthetiseren, werd de structuurformule afgeleid. Het wordt als volgt geschreven: CH 3 CH 2 OH.

Ethanol is een verzadigde alcohol en omdat het slechts één OH-groep bevat, behoort het tot de categorie van eenwaardige alcohol. De aanwezigheid van een hydroxylgroep bepaalt de chemische eigenschappen van de stof, evenals de reactiviteit van dit product.

Bij opslag in niet-verzegelde containers verdampt ethanol en wordt vocht uit de lucht geabsorbeerd. Dit komt doordat ethanol een hygroscopische stof is. Vanwege het feit dat het gespecificeerde product een structuur heeft die dicht bij water ligt, kan het in elke verhouding ermee worden gemengd.

Gerectificeerd, verkregen onder industriële omstandigheden, heeft een licht zure reactie. Dit is een waar feit. Het bevat een kleine hoeveelheid organische zuren. De reactie van chemisch zuivere ethylalcohol is neutraal. Dit moet onthouden worden.

Vereisten voor graankwaliteit

De belangrijkste taak voor de fabrikanten van alcoholische producten is het verkrijgen van ethylalcohol van de hoogste kwaliteit. Staatsnormen en andere regelgevende documenten stellen hieraan hoge eisen, die van invloed zijn op fysische, chemische en organoleptische indicatoren. Ethylalcohol wordt gewonnen uit verschillende natuurlijke grondstoffen.

De vervaardiging van deze stof uit landbouwgrondstoffen is een biotechnische productie waarbij micro-organismen worden gebruikt om zetmeel om te zetten in vergistbare suikers en vervolgens in het eindproduct - ethanol. Alle stadia van graanacceptatie tot rectificatie bevatten een groot aantal chemische en mechanische processen. Elk van hen beïnvloedt de organoleptische eigenschappen van ethylalcohol. Dit zal verder worden besproken.

Factoren die de organoleptische kenmerken beïnvloeden

In dit geval is het:

• Sanitaire staat van productieapparatuur (pijpleidingen, verdampingskamer, warmtewisselaars, transfertank).
• De kwaliteit van de grondstoffen (graansoort, bewaarcondities, staat, geur, etc.).
• Gebruikte bereiding van grondstoffen (mechanisch-enzymatisch, traditioneel).
• Verwerkingswijze (maalgraad, op voorraad, in productie).
• Soorten gist gebruikt
• Het verloop van het fermentatieproces (duur, verhoging van de zuurgraad).
• Gebruikte hulpstoffen (ontsmettingsmiddelen en ontsmettingsmiddelen).

Een van de belangrijkste factoren is de kwaliteit van de gebruikte grondstoffen. De situatie ermee is nogal gecompliceerd, aangezien er geen staatsgraanvoorraden zijn. Daarom wordt het grootste deel van de gebruikte grondstoffen op contractbasis aan bedrijven geleverd. Ze worden onderhandeld met verschillende leveranciers tegen onderhandelde prijzen.

Tot op heden is er geen staatsnorm of andere regelgevende en technische documentatie die duidelijk alle vereisten zou definiëren voor het graan dat wordt gebruikt om dit product te vervaardigen. Sommige zijn echter vastgelegd in de "Regeling voor de productie van alcohol uit zetmeelhoudende grondstoffen". Onder hen - het gehalte aan verschillende giftige onzuiverheden (zaden, onkruid, enz.), Infectie met ongedierte van granen, evenals de vestiging van onkruid.

Het gebruik van alcoholen bij de vervaardiging van alcoholische dranken vereist een hoge kwaliteit van het resulterende product. De organoleptische eigenschappen van de gespecificeerde stof die eruit wordt verkregen, zijn rechtstreeks afhankelijk van de toestand van het gebruikte graan. De belangrijkste indicator van een grondstof is de geur. Door de capillair-poreuze structuur van de korrel en de porositeit van de bijbehorende massa is het in staat om diverse gassen en dampen uit de omgeving op te nemen (op te nemen). De grondstoffen die besmet zijn met stalongedierte kunnen ook hun stofwisselingsproducten bevatten. Als er mijten in het graan aanwezig zijn, verslechteren de kleur en smaak en ontstaat er een specifieke onaangename geur. Schade aan de schil van deze grondstof schept gunstige voorwaarden voor de ontwikkeling van micro-organismen en de ophoping van mycotoxinen. Het is mogelijk om dergelijk graan voor productie te gebruiken. De aanwezigheid van een aanzienlijk aantal insecten heeft echter een nadelige invloed op de organoleptische kenmerken van de resulterende alcohol.

Voor de vervaardiging van dit product wordt vaak lage kwaliteit en gebrekkig graan gebruikt, waaronder onrijp en vers geoogst, beschadigd door drogen, onderworpen aan zelfverhitting, aangetast door moederkoren en vuil, evenals fusarium. Dit is een waar feit. Bij het verwerken van vers geoogst graan zonder veroudering voor rijping, treedt een schending van de technologie op, wat leidt tot problemen bij het brouwen en als gevolg daarvan een aanzienlijke afname van de productiviteit van de overeenkomstige afdeling.

De kleur van deze door droging aangetaste grondstoffen kan veranderen van lichtbruin naar zwart. Dit is belangrijk om te weten. Een zwarte korrel wordt een onzuiverheid van onkruid genoemd. Als gevolg hiervan wordt het alleen verwerkt door te mengen met gezond. In dit geval mag de toegestane snelheid van verbrande granen niet meer dan 10% zijn. Het gebruik van alcoholen voor de productie van hoogwaardige wodkaproducten boven deze indicator is onaanvaardbaar.

Grondstoffen die zijn verontreinigd met moederkoren en vuil worden giftig, omdat ze verschillende alkaloïden bevatten (argonine, ergotamine, cortunine, enz.). Schadelijke onzuiverheden zijn hoogst ongewenst, omdat ze de organoleptische eigenschappen van alcohol aantasten en het scherp, bitter en scherp maken. Deze grondstof kan echter wel verwerkt worden in een mengsel met gezond graan. Tegelijkertijd mag de inhoud niet meer dan 8-10% zijn.

Het graan dat gebruikt wordt voor de productie van alcohol bestaat uit zetmeel (65 - 68% op een absoluut droge stof), maar ook uit eiwitten, vetten, vrije suikers, minerale elementen, polysachariden, dextrine. Alle vermelde verbindingen in verschillende stadia van het technologische proces zijn betrokken bij verschillende biochemische reacties.

Een andere factor die de organoleptische eigenschappen van het eindproduct beïnvloedt, zijn mout- en enzympreparaten van micro-organismeculturen (versuikerende materialen). Hier moet ook rekening mee worden gehouden. Heel vaak kunnen geïnfecteerde medicijnen bij de productie worden gebruikt. Het komt ook voor dat ze onvoldoende enzymatische activiteit hebben. In dit geval vindt een geïnfecteerd fermentatieproces plaats. Als gevolg hiervan vindt de ophoping van ongewenste afvalproducten van gist plaats. Daarom wordt de oxideerbaarheid van alcohol verminderd. Hierdoor gaan de geur en smaak achteruit.

De kwaliteit van de resulterende alcohol is direct afhankelijk van de verschillende soorten gist die worden gebruikt. Hun juiste keuze, evenals de competente bepaling van de parameters van hun fermentatie, maakt het mogelijk om het aangegeven product te verkrijgen, dat een laag gehalte aan de belangrijkste onzuiverheden heeft.

Ook een belangrijk onderdeel bij de productie van alcohol is water. De zuiverheid (het aantal aanwezige micro-organismen, evenals verschillende chemicaliën die erin zijn opgelost) bepaalt de kwaliteit van het geproduceerde product. Het is het beste om water uit artesische bronnen te gebruiken.

Er moet ook worden opgemerkt dat na reiniging verschillende giftige onzuiverheden in het gespecificeerde product achterblijven. Hogere esters, soms aanwezig in gefabriceerde dranken, kunnen een lichte, nauwelijks waarneembare fruitige geur geven. Dit is een waar feit. Maar de aanwezigheid van diethylether geeft het gespecificeerde product bitterheid en bedorven geur.

De kwaliteit van deze stof en zijn organoleptische kenmerken worden ook beïnvloed door verschillende atypische onzuiverheden, microbiële en andere toxines, pesticiden, enz.

Technologie voor alcoholproductie

Laten we dit punt in meer detail bekijken. Gerectificeerde ethylalcohol kan op drie manieren worden geproduceerd: chemisch, synthetisch en biochemisch (enzymatisch). Hun keuze hangt af van de individuele benadering.

Ethyl-gerectificeerde eetbare alcohol wordt uitsluitend verkregen uit de juiste grondstoffen. Dit wordt voornamelijk gebruikt voor graan, melasse en aardappelen. Uit dezelfde grondstof wordt gerectificeerde technische ethylalcohol verkregen. Het kan echter verschillende onzuiverheden bevatten die onaanvaardbaar zijn voor de voedingsindustrie.

De productie van ethylalcohol gebeurt in 3 fasen

Een van de beste soorten plantaardige grondstoffen die voor de productie van dit product worden gebruikt, zijn aardappelen. Hiervoor worden zijn rassen gebruikt, die een hoog zetmeelgehalte hebben en ook zeer stabiel zijn tijdens de bewaring. Dit is een belangrijke voorwaarde bij de productie.

Je moet ook weten dat graan niet alleen als grondstof wordt gebruikt, maar ook om mout te produceren, een bron van enzymen die zetmeel afbreken tot fermenterende suikers. Het hangt af van de individuele wens. Sommige fabrieken gebruiken microbiële enzymatische preparaten in plaats van mout. Ze worden verkregen uit schimmels. Enzympreparaten kunnen een volledige vervanging zijn voor mout of er in combinatie mee worden gebruikt in verschillende verhoudingen.

De eigenschappen van alcoholen bepalen de productietechnologie. Raw bevat een aantal onzuiverheden die verschillen in kookpunt. Het zijn bijproducten van fermentatie. Hun resterende hoeveelheid en samenstelling beïnvloeden de kwaliteit van de resulterende alcohol en de geproduceerde alcoholische dranken. Dit is een essentieel feit.

Benodigde materialen

Om het gespecificeerde product uit ruwe alcohol te verkrijgen, worden installaties met meerdere kolommen gebruikt. Hun toepassing is belangrijk. Elke kolom van de gespecificeerde installatie vervult een specifieke functie van het scheiden van het respectieve mengsel bij verschillende temperaturen en drukken. De reacties van alcoholen en hun fysische en chemische eigenschappen maken het mogelijk om verschillende onzuiverheden te verwijderen. In dit geval maakt het veel uit. Ze zijn onaanvaardbaar bij de productie van eetbare alcohol. Momenteel zijn er verschillende nieuwe gepatenteerde technologische schema's voor de zuivering en productie van grondstoffen, die de analytische en organoleptische kenmerken van dit product aanzienlijk kunnen verbeteren. Tegelijkertijd neemt de prestatie van opschepperij toe met 15%. De opbrengst van het eindproduct benadert 98,5%. Tot op heden worden bij de productie van deze stof continue distillatie-installaties gebruikt, die maximaal vijf kolommen kunnen bevatten. Ze zijn verschillend en zijn, in overeenstemming met hun doel, onderverdeeld in:

Grondige reiniging

Rectificatie is een soort meertrapsdestillatie. Het wordt uitgevoerd in kolommen met behulp van stoom- en multi-cap platen. Deze planten produceren de gespecificeerde stof, evenals vluchtige componenten en foezelolie, een mengsel van hogere alcoholen. Volgens het rectificatieproces zijn deze onzuiverheden onderverdeeld in:

• Staart. Het is gebruikelijk om naar die elementen te verwijzen waarvan het kookpunt hoger is dan dat van ethylalcohol. Deze en andere stoffen. Bijvoorbeeld furfural, acetalen, enz.
• Hoofd. Deze omvatten onzuiverheden die koken bij een temperatuur lager dan ethylalcohol. In dit geval zijn dat esters en aldehyden.
• Intermediaire onzuiverheden en verzadigde alcoholen. Het zijn de moeilijkst te scheiden groepen verbindingen. Afhankelijk van de verschillende distillatieomstandigheden kunnen ze staart of kop zijn.

Rassen

Afhankelijk van de mate van zuivering wordt dit product onderverdeeld in:

• 1 graad. Deze ethylalcohol vond toepassing in de geneeskunde. Het wordt echter niet gebruikt voor de productie van alcoholische dranken.
• "Luxe".
• "Extra".
• "Basis".
• "Alfa".

Voor de vervaardiging van wodkaproducten, die qua kwaliteit aan alle moderne eisen voldoen, is het noodzakelijk om alcohol te gebruiken zonder giftige onzuiverheden. Het moet voldoen aan de vereisten die zijn gespecificeerd in GOST R 51652-2000.

Ethylalcohol - toepassing

In dit opzicht is alles vrij eenvoudig en duidelijk. Het gebruik van alcoholen is zeer divers. Meestal worden ze echter gebruikt voor medische doeleinden, voor de productie van alcoholische dranken en in de industrie.

Productiefuncties

Uit verschillende grondstoffen worden verschillende soorten van deze stof gewonnen. Namelijk:

• Alfa-alcohol wordt gemaakt van tarwe of rogge. Of in dit geval wordt een mengsel daarvan gebruikt.
• Alcohol "Lux" en "Extra" wordt verkregen uit verschillende soorten gewassen, evenals uit hun mengsel of aardappelen. Het hangt af van de individuele selectie van grondstoffen. Alcohol "Extra" wordt uitsluitend verkregen uit gezond graan. Het is bedoeld voor de productie van wodka, die wordt geëxporteerd.
• Alcohol van de 1e graad wordt geproduceerd uit een mengsel van aardappelen en granen of gewoon apart. Ook in dit geval kunnen suikerbieten en melasse worden gebruikt. Het gebruik van alcoholen in de industrie draagt ​​bij aan de productie van dit type alcohol.

Berekeningen van het gespecificeerde product worden uitgevoerd door het volume en de temperatuur van de stof in de meettank te bepalen. Een speciaal apparaat (alcoholmeter) bepaalt de dichtheid van een bepaalde stof. Het komt overeen met een bepaald fort. Met behulp van speciale tabellen wordt, afhankelijk van de meetwaarden en temperatuur, de sterkte bepaald in% (omzet van ethylalcohol). Hier wordt ook de bijbehorende vermenigvuldiger ingesteld. Het is een belangrijke indicator. Door het volume van de gespecificeerde stof ermee te vermenigvuldigen, wordt de hoeveelheid watervrije alcohol berekend die het bevat.

In GOST zijn zes belangrijke fysische en chemische veiligheidsparameters vastgelegd. Het vaststellen van grenswaarden voor de concentraties van toxische elementen is vastgelegd in SanPiN. De aanwezigheid van furfural is helemaal niet toegestaan. alcohol is onbeperkt. Wel moet aan bepaalde voorwaarden worden voldaan.

Etikettering, verpakking en opslag

Het gespecificeerde product wordt gebotteld in speciaal uitgeruste tanks, bussen, vaten, flessen of tanks. Ze moeten hermetisch worden afgesloten met deksels of stoppen. De container is verzegeld of verzegeld. Flessen worden verpakt in gespecialiseerde manden of dozen. In dit geval is het gebruik van gegalvaniseerde stalen containers verboden.

Ethylalcohol drinken 95% wordt gebotteld in glazen flessen van verschillende groottes, die hermetisch zijn afgesloten met een stop van kurk of polyethyleen. Bovenop wordt een aluminium dop geplaatst, waarop het stempel van de fabrikant is aangebracht. Het geeft ook de volumefractie van alcohol aan.

Rechtstreeks op de fles wordt een etiket aangebracht met daarop de naam van het product, de naam en plaats van de fabrikant, het handelsmerk, het land van herkomst van de goederen, de sterkte, het volume en de botteldatum. Zorg ervoor dat u informatie over certificering opneemt. Op dit label staan ​​ook de aanduidingen van technische of regelgevende documentatie, aan de hand waarvan het product kan worden geïdentificeerd.

Vervolgens worden de flessen in houten kisten geplaatst. De volgende informatie moet erop worden aangebracht met onuitwisbare verf: de naam van de fabrikant, de naam van de alcohol, de aanduiding van de norm. Het geeft ook het brutogewicht, het aantal flessen en hun capaciteit aan. Er moeten ook borden zijn "Let op! Glas!”, “Ontvlambaar”, “Top”.

Gerectificeerde ethylalcohol, verpakt in tanks en reservoirs, wordt buiten de productieruimten van de onderneming opgeslagen. Dit product in vaten, jerrycans en flessen wordt opgeslagen in een gespecialiseerde opslagfaciliteit. Ethylalcohol is een ontvlambare vluchtige vloeistof. Volgens de mate van impact op een persoon, behoort het tot de 4e klasse. Daarom worden speciale eisen gesteld aan de opslagomstandigheden. In de alcoholopslag moeten flessen en bussen in één rij worden geplaatst, maar vaten - niet meer dan twee in hoogte en breedte van de stapel. Om een ​​explosie te voorkomen, is het noodzakelijk om apparatuur, tanks, te beschermen tegen statische elektriciteit. De bewaartermijn is in dit geval onbeperkt.

Resultaat

Nadat u vertrouwd bent geraakt met het bovenstaande, kunt u volledig leren hoe ethylalcohol precies wordt geproduceerd, waarvan de prijs, afhankelijk van het type product en het volume van de container waarin het zich bevindt, varieert van 11 tot 1500 roebel.

Geen enkele vakantie is compleet zonder alcoholische dranken. En natuurlijk weet iedereen dat het drinken van ethylalcohol deel uitmaakt van elke alcoholische drank. Hij is het die een persoon een gevoel van aangename euforie en ontspanning geeft en de meest ernstige symptomen van intoxicatie in geval van overmatig gebruik. Maar wat alcohol brengt de dood met zich mee.

Dit komt door de productie van surrogaatalcohol, waarbij geen ethylalcohol wordt gebruikt, maar methylalcohol, een giftig en uiterst giftig product. Beide soorten verbindingen verschillen praktisch niet qua uiterlijk, alleen hun chemische samenstelling is anders. Laten we eens kijken wat de formule is van het drinken van alcohol in de chemie en wat het verschil is tussen alcohol en methylalcohol.

Om dodelijke vergiftiging te voorkomen, moet ethylalcohol worden onderscheiden van methylalcohol.

De oorsprong van de kennismaking met alcohol is geworteld in het legendarische bijbelse verleden. Noach, die het gefermenteerde druivensap had geproefd, kende voor het eerst het gevoel van een kater. Vanaf dit moment begint de triomftocht van alcoholische producten, de ontwikkeling van de wijncultuur en talrijke alcoholexperimenten.

Spiritus vini - dit is de naam die wordt gegeven aan het drinken van alcohol, die begon te worden gemaakt door distillatie. Dat wil zeggen, destillatie en verdamping van de vloeistof, gevolgd door bezinking van de damp in een vloeibare vorm.

De formule voor ethanol werd vastgesteld in 1833

Het startpunt van de wijnbereiding en de productie van alcoholische dranken was de 14e eeuw. Het was vanaf die tijd dat verschillende landen de "magische" vloeistof begonnen te verkrijgen met de creatie en ontwikkeling van talrijke technieken. De volgende jaren kunnen worden toegeschreven aan belangrijke stadia in de verspreiding van ethanol, zoals het drinken van alcohol wetenschappelijk wordt genoemd, en de ontwikkeling ervan:

1. XIV eeuw (jaren 30). Voor het eerst ontdekte de Franse alchemist Arno de Villeger wijnalcohol, de wetenschapper kon het isoleren van wijn.
2. XIV eeuw (jaren 80). Een Italiaanse koopman introduceerde de oude Slaven in de ethylalcoholverbinding, nadat hij deze stof naar Moskou had gebracht.
3. XVI eeuw (jaren '20). De legendarische Zwitserse arts, alchemist Paracelsus, kreeg grip op de studie van de eigenschappen van ethanol en onthulde het belangrijkste vermogen ervan - om te kalmeren.
4. XVIII eeuw. Voor het eerst werden de hypnotische eigenschappen van ethylalcohol op mensen getest. Met zijn hulp werd eerst een patiënt in slaap gebracht, die werd voorbereid op een complexe operatie.

Vanaf dat moment begon de snelle groei van de alcoholindustrie. Alleen al op het grondgebied van ons land waren tot aan het begin van de revolutie meer dan 3.000 distilleerderijen actief. Toegegeven, tijdens de Tweede Wereldoorlog is hun aantal sterk gedaald, met bijna 90%. De opleving begon pas in de late jaren 40 van de vorige eeuw. Ze begonnen oude technologieën te onthouden en nieuwe te ontwikkelen.

Soorten alcohol

Alcohol heeft veel verschillende modificaties. Sommige soorten alcoholen komen in nauw contact met voedseltechnologieën, andere zijn giftig. Om hun werking en invloed op het menselijk lichaam te kennen, moet men hun belangrijkste kenmerken begrijpen.

Eten (of drinken)

Of ethylalcohol. Het wordt verkregen door de rectificatiemethode (het proces van het scheiden van mengsels met meerdere componenten met behulp van warmte-uitwisseling tussen vloeistof en damp). Voor de bereiding worden verschillende soorten granen als grondstof gebruikt. De chemische formule van het drinken van ethylalcohol is als volgt: C2H5OH.

Hoe werkt ethylalcohol?

Voedselalcohol, een onderdeel van alcohol, wordt in de meeste gevallen gezien als wodka. Zij zijn het die door veel mensen worden misbruikt, waardoor ze een hardnekkige alcoholverslaving krijgen.

Food ethanol kent ook zijn eigen varianten (afhankelijk van het soort grondstof dat gebruikt is). De classificatie van het drinken van alcohol heeft de volgende typen:

Alcoholgraad I (of medisch)

Het wordt niet gebruikt voor de productie van alcoholische dranken. Deze verbinding is uitsluitend bedoeld voor gebruik voor medische doeleinden als ontsmettingsmiddel, desinfectie van operatie- en chirurgische instrumenten.

Alfa

Alcoholverbinding van de hoogste kwaliteit. Voor de productie wordt geselecteerde hoogwaardige tarwe of rogge genomen. Het is op basis van Alpha alcohol dat elite alcoholische dranken van de super premium klasse worden geproduceerd. Bijvoorbeeld:

• rum Bacardi;
• Absolut wodka;
• whisky Jack Daniels;
• Whisky Johnnie Walker.

Suite

Voor de productie van drinkethanol van dit niveau worden aardappelen en graan gebruikt, rekening houdend met het feit dat de output van aardappelzetmeel niet hoger mag zijn dan 35%. De alcoholverbinding wordt door verschillende filtratiestadia geleid. Het produceert premium wodka. Zoals:

• Schor;
• Regenboog;
• Beloega;
• Mammoet;
• Nemiroff;
• Hoofdstad;
• Russisch goud;
• Russische standaard.

Deze wodkadranken hebben verschillende gradaties van bescherming.. Ze hebben een speciale flesvorm, speciaal ontworpen hologrammen, een unieke dop.

Hoe de kwaliteit van wodkaproducten te controleren?

Extra

Op basis daarvan maken ze een klassieke en vertrouwde wodka uit het middensegment. Deze drinkalcohol wordt verdund (de onverdunde sterkte is ongeveer 95%) en wordt bovendien extra gezuiverd. Het eindproduct heeft een lager gehalte aan esters en methanol. Alcohol op basis van deze verbinding wordt beschouwd als een milieuvriendelijk product, hoewel niet zo duur als alcohol op basis van Alpha of Lux.

Basis

Geeft praktisch niet toe aan wodka-ethanol Extra en Alpha. Het heeft dezelfde hoge sterkte (ongeveer 95%). Wodka gemaakt van deze alcoholische drank is het meest populaire product, omdat het het meest betaalbare is (middelste prijssegment van de markt). Alcohol van dit merk wordt geproduceerd uit aardappelen en graan, rekening houdend met het feit dat het volume aardappelzetmeel in het resulterende product niet groter is dan 60%.

Ethylalcohol wordt veel gebruikt in de geneeskunde

Alcohol van de hoogste reinigingscategorie

Het is gemaakt op basis van een mengsel van de volgende producten:

• maïs;
• aardappel;
• stroop;
• suikerbiet.

Deze verbinding wordt tijdens het technologische proces onderworpen aan minimale verwerking en filtering van verschillende onzuiverheden en foezeloliën. Het wordt gebruikt om goedkope wodka uit de economy class, verschillende tincturen en likeuren te maken.

Methylalcohol (of technisch)

Een kleurloze, transparante substantie, qua geur vergelijkbaar met klassieke ethanol. Maar, in tegenstelling tot de laatste, is methanol een zeer giftige verbinding. De chemische formule van methanol (of houtalcohol) is CH3OH. Wanneer het het menselijk lichaam binnendringt, veroorzaakt deze verbinding acute vergiftiging. Ook een dodelijke afloop is niet uitgesloten.

Wat is methylalcohol?

Volgens statistieken worden jaarlijks ongeveer 1.500 gevallen van methylalcoholvergiftiging gediagnosticeerd. Elke vijfde intoxicatie eindigde in de dood van een persoon.

Methylalcohol heeft niets te maken met de productie van alcoholproducten en de voedingsindustrie. Maar surrogaatalcohol wordt vaak verdund met deze goedkope remedie om de kosten van de resulterende producten te verlagen. Bij interactie met organische structuren verandert methanol in een verschrikkelijk gif dat al vele levens heeft gedood.

Hoe alcoholen te onderscheiden?

Het is buitengewoon moeilijk om giftige industriële alcohol te onderscheiden van het drinken van alcohol. Het is om deze reden dat er gevallen van dodelijke vergiftiging optreden. Wanneer methanol wordt gebruikt onder het mom van ethanol voor de bereiding van alcoholische dranken.

Maar er zijn nog steeds alcoholverbindingen te onderscheiden. Er zijn eenvoudige manieren om dit te doen, die thuis kunnen worden toegepast.

1. Met behulp van vuur. Dit is de gemakkelijkste verificatiemethode. Steek gewoon een alcoholische drank in brand. Ethanol brandt met een blauwe vlam, maar de kleur van brandende methanol is groen.
2. Aardappelen gebruiken. Giet alcohol over een stuk rauwe aardappelen en laat 2-3 uur staan. Als de kleur van de groente niet is veranderd, is de wodka van uitstekende kwaliteit en kan deze veilig worden geconsumeerd voor het beoogde doel. Maar in het geval dat de aardappel een roze tint heeft gekregen, is dit een gevolg van de aanwezigheid van industriële alcohol in alcohol.
3. Koperdraad gebruiken. De draad moet roodgloeiend zijn en in de vloeistof worden neergelaten. Als er tijdens het sissen een penetrante, weerzinwekkende geur vrijkomt, is er methanol in alcohol aanwezig. Ethylalcohol ruikt op geen enkele manier.
4. Door het kookpunt te meten. Het kookpunt van alcoholen moet worden gemeten met een conventionele thermometer. Houd er tegelijkertijd rekening mee dat methanol kookt bij +64⁰С en ethanol bij +78⁰С.
5. Soda en jodium aanbrengen. Giet de te testen alcohol in een transparante container. Voeg er een snufje gewone baking soda aan toe. Meng goed en voeg jodium toe. Bekijk nu de vloeistof in het licht. Als er sediment in zit, is dit een bewijs van de "zuiverheid" van alcohol. Ethanol geeft bij interactie met jodoform (jodium + soda) een geelachtige suspensie. Maar methanol verandert helemaal niet en blijft transparant.
6. Met behulp van kaliumpermanganaat. Voeg een paar kristallen kaliumpermanganaat toe aan de alcohol die wordt getest. Zodra het is opgelost en de vloeistof roze kleurt, verwarm je het. Als er bij verhitting gasbellen vrijkomen, is dit giftige methylalcohol.

Maar houd er rekening mee dat al deze en soortgelijke huishoudelijke methoden niet werken als industriële alcohol in eerste instantie in één product wordt gemengd met ethanol. In dit geval kan alleen een chemisch onderzoek helpen. En een verantwoorde aanpak van de aankoop van alcohol.

Als er geen hulp wordt geboden, treedt de dood door methanolvergiftiging op na 2-3 uur

Om geen potentieel gevaarlijke alcohol te kopen, koop alcohol alleen op vertrouwde plaatsen, gespecialiseerde winkels die vertrouwen wekken. Vermijd ondergrondse winkels en kleine kraampjes. Het is daar dat vervalsingen heel vaak worden verspreid.

Manieren om ethanol te gebruiken

Ethylalcohol wordt niet alleen gebruikt in de door velen geliefde alcoholindustrie. Het gebruik ervan is gevarieerd en behoorlijk nieuwsgierig. Bekijk slechts enkele van de belangrijkste toepassingen van ethanol:

• brandstof (raketmotoren met interne verbrandingsmotor);
• chemisch (basis voor de vervaardiging van veel verschillende medicijnen);
• parfumerie (bij het maken van verschillende parfumcomposities en concentraten);
• verf en lak (als oplosmiddel maakt het deel uit van antivries, huishoudelijke reinigingsmiddelen, ruitensproeiers);
• voedsel (behalve voor de productie van alcohol, wordt het met succes gebruikt bij de vervaardiging van azijn, verschillende smaken);
• geneeskunde (het meest populaire toepassingsgebied is als antisepticum voor het desinfecteren van wonden, met kunstmatige ventilatie van de longen als ontschuimer, maakt deel uit van anesthesie en anesthesie, verschillende medicinale tincturen, antibiotica en extracten).

Overigens wordt ethylalcohol ook gebruikt als tegengif voor methanolvergiftiging. Het is een effectief tegengif bij industriële alcoholintoxicatie. Het zou nuttig zijn om de belangrijkste tekenen van vergiftiging door alcoholische surrogaten in herinnering te brengen:

• ernstige hoofdpijn;
• overvloedig slopend braken;
• doordringende pijn in de buik;
• gevoel van volledige zwakte, immobilisatie;
• ademhalingsdepressie, een persoon kan soms niet ademen.

Overigens kunnen bij een gewone alcoholintoxicatie precies dezelfde symptomen optreden. Daarom moet u zich concentreren op de hoeveelheid alcohol die wordt ingenomen. Technische alcohol geeft de ontwikkeling van deze symptomatologie, die zelfs in kleine hoeveelheden het menselijk lichaam is binnengekomen (vanaf 30 ml is dit het standaardvolume van een gewoon glas).

In dit geval dient u direct de ambulance te bellen. Onthoud dat als er geen gekwalificeerde hulp wordt verleend, het risico op overlijden zeer hoog is.

Samenvattend kan worden begrepen dat het erg belangrijk is om de soorten alcohol te begrijpen en een giftige verbinding te onderscheiden van het drinken van ethanol. Vergeet niet dat zelfs wanneer u een schamele hoeveelheid giftige methanol consumeert, u uw leven op het spel zet en uw lichaam naar een dodelijke doodsgrens brengt.