Salpetersyre. Få og bruke

Moderne kjemi er en vitenskap som opererer med et stort antall reagenser. Disse kan være salter, reagenser, alkalier. Men den mest tallrike gruppen er syrer. Dette er komplekse forbindelser basert på hydrogen. I dette tilfellet kan fremmede atomer her erstattes av metallatomer. Syrer brukes i ulike grener av menneskelig aktivitet. For eksempel innen medisin, næringsmiddelindustrien, i produksjon av husholdningsvarer. Det er derfor denne gruppen av reagenser bør studeres spesielt nøye.

Grunnleggende informasjon om salpetersyre

Dette er et sterkt reagens som tilhører kategorien monokomponentsyrer. Det ser ut som en vanlig klar væske. Noen ganger er det en gulaktig fargetone. Dette skyldes det faktum at ved en varm temperatur akkumuleres nitrogenoksid på overflaten. Nitrogendioksid kan også vises som et brunt bunnfall. Men det skjer under solen. Når den utsettes for luft, begynner syren å ryke kraftig. I tillegg reagerer det normalt med metaller. Det løser seg perfekt i vann, men når det gjelder eter, er det en rekke begrensninger.

Hvilke former for utgivelse finnes? Totalt er to delt - ordinær (konsentrasjon 65-68%) og røykfylt (minst 85%). I dette tilfellet kan fargen på røyken variere sterkt. Hvis konsentrasjonen er 86-95%, så er den hvit. Er prosentandelen høyere? Da vil du se rødt.

Kvitteringsprosess

I dag er det ikke forskjellig både når det gjelder sterk og svak konsentrasjon. Det kan deles inn i flere stadier.

Krystallinsk oksidasjon av syntetisk ammoniakk forekommer.
Det er nødvendig å vente til nitrøse gasser dannes.
Alt vannet i sammensetningen absorberes.
På det siste stadiet er det nødvendig å vente til syren når den nødvendige konsentrasjonen.

Hvordan er lagring og transport?

Dette reagenset tilhører ikke kategorien spesielt aggressive. Derfor er det ikke så mange krav til lagring og transport. Det er påkrevd å oppbevare syren i forseglede beholdere laget av aluminium eller kromstål. Laboratorieglass er også egnet. Når det gjelder tankene, skal de være merket "Farlig". Det samme gjelder små containere.

Forholdsregler for bruk

Dette kjemiske reagenset tilhører sterke syrer. Den har III fareklasse. De personene som har lov til å jobbe med dette stoffet, må få passende instruksjon. I rommet må du være i spesielle klær. Det inkluderer kjeledress, hansker, åndedrettsvern, briller. Individuelt åndedretts- og øyevernutstyr er nødvendig. Konsekvensene av manglende overholdelse av sikkerhetskrav kan være alvorlige. Hvis syren kommer på huden, vil det gi brannskader og sår. Vil du puste det inn? Da vil du bli veldig forgiftet eller til og med få lungeødem. Så i laboratoriene er det nødvendig å organisere konstant overvåking, be ansatte om å bli instruert om sikkerhetstiltak.

Hvor brukes salpetersyre?

På grunn av dens kjemiske egenskaper brukes denne syren i mange bransjer. Noen få bør trekkes frem. For det første er det industri. Med den kan du enkelt syntetisere kunstige fibre. I tillegg er ofte salpetersyre hovedkomponenten i produksjonen av motorolje. Du vet sikkert at det brukes i metallurgi. Med den kan du løse opp og etse metaller. Det er en spesiell industriell salpetersyre som gjør en bedre jobb med å løse problemene som er beskrevet.

Bruk i hverdagen

Den brukes til å lage produkter som lar deg effektivt rense smykker hjemme. Men du må være ekstremt forsiktig så du ikke la disse produktene komme i kontakt med huden. Med dryppvanning kan salpetersyre brukes som rengjøringsmiddel. En konsentrasjon på 60 % vil være nok til å kvitte seg med salter eller løse opp sediment i et dryppsystem.

Hva er bruken i medisin?

Hvis du ser på sammensetningen av noen medisiner, vil du se at de inneholder salpetersyre. For eksempel brukes 30 % til å bekjempe vorter. Også ofte legges denne komponenten til midlene for å bekjempe magesår. Det er et utmerket antiseptisk middel med snerpende egenskaper.

Landbruksbruk

Agronomer trenger mineralgjødsel for å gjøre avlingen rikere. Noen av dem inneholder salpetersyre. Men det er nødvendig å tydelig beregne dosen slik at de resulterende grønnsakene og fruktene ikke forårsaker helseskader. Hvis det er for mye syre, vil nitrater samle seg i kulturene. Det finnes flere typer syrebasert gjødsel: amid, ammoniakk, nitrat.

Men dette reagenset har salter, som brukes enda oftere i landbruket. De tilsettes noen legemidler som gis til dyr.

Hva kan sies avslutningsvis?

Som du kan se, er salpetersyre en veldig viktig komponent som brukes i et stort antall bransjer. Uten det ville det være umulig å forestille seg moderne liv. Og kjemikere kommer med jevne mellomrom opp med hvor ellers denne reagensen kan brukes.

I kontakt med

Tilhører monobasiske preparater med svak virkning. Det er preget av fravær av farge og en skarp lukt. Legemidlet er hygroskopisk, preget av evnen til å reagere med mange typer løsemidler og kombineres godt med organiske stoffer og gasser. Når den samhandler med aktive metaller, danner den salter, og når temperaturen synker til -16 ° C, blir den til en krystallinsk masse.

Måter og metoder for å skaffe

En industriell måte å lage eddiksyre på er bruken av katalysatorer i oksygenoksidasjonen av acetaldehyd. Prosessen foregår ved høyt trykk og temperatur. Avhengig av teknologien kan mangan-, rhodium- eller koboltkatalysatorer brukes. For næringsmiddelindustrien ved produksjon av eddiksyre brukes en biokatalytisk metode ved bruk av enzymer av eddiksyrebakterier og væsker som inneholder etanol.

Stoffet ble oppdaget i antikken på grunn av brudd på vinproduksjonsteknologi. Eddiken dannet i sur vin ble funnet å bli brukt i hverdagen, og syren begynte å bli brukt som krydder til mat, medisin og organisk løsemiddel.

Det er en klar væske, kan ha en merkbar gul fargetone. Det oppløses i vann og har en særegen lukt. Du bør være forsiktig når du bruker dette stoffet, da det kan skade slimhinnen i luftveiene og forårsake forgiftning.

Måter og metoder for å skaffe

I industriell skala oppnås HNO 3 ved å oksidere syntetisk ammoniakk (platina-rhodium-legeringer brukes som katalysator) til nitrogendioksid. Den resulterende gassen føres deretter gjennom vann, noe som resulterer i en syre med en konsentrasjon på 45 til 58%.

Konsentrert HNO 3 produseres ved å tilsette svovelsyre til den resulterende løsningen. Deretter varmes hele blandingen opp, fordampning av HNO 3 skjer. En annen måte å oppnå et konsentrat på er også mulig, når trykket i reaksjonsprosessen mellom vann, oksygen og nitrogendioksid stiger til 50 atmosfærer.

• Salpetersyre med høy konsentrasjon (95-98%) "røyker" i luften;
• Syren løser opp alle metaller, bortsett fra noen elementer i platinagruppen. Dette problemet løses ved å blande det med saltsyre (HCl) i en viss andel.
• HNO 3 er ustabil og ved oppvarming til høye temperaturer kan den lett brytes ned til de opprinnelige forbindelsene i form av vann og nitrogendioksid.

Den aller første syren som menneskeheten klarte å isolere og bruke, var selvfølgelig eddiksyre. Og selve begrepet "syre" (fra det latinske "syre") kom sannsynligvis fra det latinske "acetum" - eddik. Brudd på teknologi, i produksjon av vin av vinprodusenter fra antikken, førte til suring og dannelse av eddik. Først ble det hellet, men så ble det brukt som krydder, medisin og løsemiddel.

I 1778 foreslo den franske kjemikeren Antoine Lavoisier at sure egenskaper skyldes tilstedeværelsen av oksygen i deres sammensetning. Denne hypotesen viste seg å være uholdbar, siden mange syrer ikke har oksygen i sammensetningen, mens mange oksygenholdige forbindelser ikke viser sure egenskaper. Likevel var det denne hypotesen som ga navnet til oksygen som et kjemisk grunnstoff. Og først i 1833 definerte den tyske kjemikeren Justus Liebig en syre som en hydrogenholdig forbindelse der hydrogen kan erstattes med et metall.

Surhetsgraden til en løsning bestemmes av konsentrasjonen av hydrogenioner i den, som vanligvis uttrykkes som antall gramioner per l. For enkelhets skyld uttrykkes surheten til løsninger vanligvis i den såkalte pH-verdien. Destillert vann har pH = 7, hvis den er lavere blir løsningen sur, og hvis den er høyere blir den alkalisk. Målingene er tatt på en skala fra 0 til 14.

Den menneskelige magen blir tvunget til å fornye overflaten hver dag for å erstatte den som er påvirket av magesaft, det vil si saltsyre. Menneskelig magesyre er aggressiv nok til å løse opp et barberblad fullstendig på en uke.
En blanding av to syrer, salpetersyre og saltsyre i forholdet 1 til 3, er en gul væske og har den unike evnen til å løse opp mange edle metaller (gull, platina), som den fikk navnet "Aqua regia".

Det er ikke mange som vet at en viktig ingrediens i den populære Coca-Colaen er fosforsyre, med en pH-verdi på 2,8.
Maursyre heter slik fordi den i fareøyeblikket skilles ut av maur for å advare andre innbyggere i maurtuen, og beskytte mot rovdyr.

Hos varmblodige dyr produseres en liten mengde melkesyre under stoffskifteprosessen, og lukten lar mygg og andre blodsugende insekter finne ofrene sine.

Vitamin C eller askorbinsyre har formelen C6H8O6 og er et vannløselig vitamin involvert i de biokjemiske redoksprosessene i menneskekroppen.
Sitronsyre oppnås ikke bare fra sitroner (25 kg per tonn sitroner), men også fra soppen Aspergillus niger.

Hver dag, på en eller annen måte, har vi kontakt med syrer. Vi vil ikke fordype oss i studiet av syrer og kjedelige kjemiske formler, men vil si noen få fakta som absolutt vil være interessant å vite.

Fakta #1: Den første syren som ble oppdaget av mennesket var eddiksyre. Kanskje ville ikke eddiksyre i antikken blitt identifisert hvis det ikke var for forkjærligheten til fortidens mennesker for vin. Hvis du bryter med teknologien til vinfremstillingsprosessen, får du eddik i stedet for duftende og velsmakende vin. Dette var veldig opprørende og frustrerende. Gamle mennesker kunne ikke finne en søknad om vineddik, så de helte ganske enkelt ut det sure produktet. Bare mange år senere begynte vineddik å bli brukt som medisin, krydder og til og med løsemiddel. Forresten, selve navnet "syre" kommer fra det latinske ordet "acetum" - eddik.

Fakta #2: Magesaft er den virkelige saltsyren. Hver dag blir magen vår tvunget til å fornye overflaten, som har lidd som følge av eksponering for magesaft. Du vil bli overrasket nå, men miljøet i magen din er så aggressivt at hvis du legger et barberblad i det, vil det løse seg helt opp i løpet av en uke.

Fakta #3: Ortofosforsyre er en viktig ingrediens i Coca Cola. I sitt bruksområde er fosforsyre rett og slett unik. Det brukes overalt, fra næringsmiddelindustrien til produksjon av gjødsel. Surhetsindeksen til alles favoritt Coca Cola er pH = 2,8, så ved å droppe smykker i et glass med drikke kan du bli kvitt plakk og skitt.

Fakta #5: Sitronsyre er ikke alltid sitronsyre. For å få 25 kg sitronsyre er det nødvendig å behandle ett tonn sitroner. Enig, dette er en veldig dyr fornøyelse. Mennesket fant et smutthull her også, så sitronsyre er ofte hentet fra en mugg kalt Aspergillus niger.

Fakta #6:"Royal vodka" - en kombinasjon av to syrer. Hvis vi kombinerer saltsyre med salpetersyre i et strengt forhold på 1 til 3, vil vi ende opp med en gul væske som kan løse opp de fleste edelmetallene som er kjent for oss, som platina, gull og så videre. Derfor, når du hører prefikset "kongelig" til en sterk drink, ikke skynd deg å glede deg, fordi vi snakker om den sterkeste giften.