Germanium valenselektroner. Har kroppen din nok germanium: hva er fordelene med mikroelementet, hvordan identifisere en mangel eller overskudd

Menneskekroppen inneholder en enorm mengde mikro- og makroelementer, uten hvilke full funksjon av alle organer og systemer ganske enkelt ville være umulig. Folk hører om noen av dem hele tiden, mens andre er helt uvitende om deres eksistens, men de spiller alle en rolle for god helse. Den siste gruppen inkluderer også germanium, som finnes i menneskekroppen i organisk form. Hva slags element er dette, hvilke prosesser det er ansvarlig for og hvilket nivå av det regnes som normen - les videre.

Beskrivelse og egenskaper

I den generelle forståelsen er germanium et av de kjemiske elementene presentert i det velkjente periodiske systemet (tilhører den fjerde gruppen). I naturen fremstår det som et fast, gråhvitt stoff med metallisk glans, men i menneskekroppen finnes det i organisk form.

Det må sies at det ikke kan kalles veldig sjeldent, siden det finnes i jern- og sulfidmalm og silikater, selv om germanium praktisk talt ikke danner sine egne mineraler. Innholdet av det kjemiske elementet i jordskorpen overstiger konsentrasjonen av sølv, antimon og vismut flere ganger, og i noen mineraler når mengden 10 kg per tonn. Vannet i verdenshavene inneholder omtrent 6 10-5 mg/l germanium.

Mange planter som vokser på forskjellige kontinenter er i stand til å absorbere små mengder av dette kjemiske elementet og dets forbindelser fra jorda, hvoretter de kan komme inn i menneskekroppen. I organisk form er alle slike komponenter direkte involvert i forskjellige metabolske og restaureringsprosesser, som vil bli diskutert nedenfor.

Visste du?Dette kjemiske elementet ble først lagt merke til i 1886, og de lærte om det takket være innsatsen til den tyske kjemikeren K. Winkler. Riktignok hadde Mendeleev til dette punktet også snakket om dens eksistens (i 1869), som først betinget kalte det "eca-silisium."

Funksjoner og rolle i kroppen

Inntil ganske nylig trodde forskerne at germanium er helt ubrukelig for mennesker og i prinsippet utfører absolutt ingen funksjon i kroppen til levende organismer. Imidlertid er det i dag sikkert kjent at individuelle organiske forbindelser av dette kjemiske elementet med hell kan brukes selv som medisinske forbindelser, selv om det er for tidlig å snakke om deres effektivitet.

Eksperimenter utført på laboratoriegnagere har vist at selv en liten mengde germanium kan øke levetiden til dyr med 25-30 %, og dette er i seg selv en god grunn til å tenke på fordelene for mennesker.
Allerede utførte studier av rollen til organisk germanium i menneskekroppen lar oss identifisere følgende biologiske funksjoner til dette kjemiske elementet:

• forhindrer oksygensult i kroppen ved å overføre oksygen til vev (risikoen for såkalt "blodhypoksi", som manifesterer seg når mengden hemoglobin i røde blodlegemer reduseres);
• stimulering av utviklingen av kroppens beskyttende funksjoner ved å undertrykke prosessene for spredning av mikrobielle celler og aktivere spesifikke immunceller;
• aktive soppdrepende, antivirale og antibakterielle effekter på grunn av produksjonen av interferon, som beskytter kroppen mot skadelige mikroorganismer;
• kraftig antioksidanteffekt, uttrykt i blokkering av frie radikaler;
• forsinke utviklingen av tumorsvulster og forhindre dannelsen av metastaser (i dette tilfellet nøytraliserer germanium effekten av negativt ladede partikler);
• fungerer som en regulator av ventilsystemene for fordøyelsen, venesystemet og peristaltikken;
• Ved å stoppe bevegelsen av elektroner i nerveceller, bidrar germaniumforbindelser til å redusere ulike smertemanifestasjoner.

Viktig! Du bør ikke teste effekten av dette kjemiske elementet på deg selv, fordi feil beregning av doseringen godt kan føre til alvorlig forgiftning.

Hva inneholder germanium: matkilder

Ethvert mikroelement i kroppen vår utfører en spesifikk funksjon, derfor, for god helse og opprettholdelse av tone, er det så viktig å sikre det optimale nivået av visse komponenter. Dette gjelder også Tyskland. Du kan fylle opp reservene daglig ved å spise hvitløk (det er her den finnes mest), hvetekli, belgfrukter, steinsopp, tomater, fisk og sjømat (spesielt reker og blåskjell), og til og med vill hvitløk og aloe.
Effekten av germanium på kroppen kan forsterkes ved hjelp av selen. Mange av disse produktene er lett å finne i hver husmors hjem, så ingen problemer bør oppstå.

Dagskrav og normer

Det er ingen hemmelighet at et overskudd av til og med nyttige komponenter ikke kan være mindre skadelig enn mangelen deres, derfor, før du fortsetter med å fylle på den tapte mengden germanium, er det viktig å vite om det tillatte daglige inntaket. Vanligvis varierer denne verdien fra 0,4 til 1,5 mg og avhenger av personens alder og den eksisterende mikroelementmangelen.

Menneskekroppen takler godt absorpsjonen av germanium (absorpsjonen av dette kjemiske elementet er 95%) og fordeler det relativt jevnt gjennom vev og organer (det spiller ingen rolle om vi snakker om ekstracellulært eller intracellulært rom). Germanium skilles ut sammen med urin (opptil 90 % frigjøres).

Mangel og overskudd

Som vi nevnte ovenfor, er enhver ytterlighet ikke bra. Det vil si at både mangel og overskudd av germanium i kroppen kan påvirke dens funksjonelle egenskaper negativt. Således, med en mangel på et mikroelement (som følge av dets begrensede forbruk med mat eller et brudd på metabolske prosesser i kroppen), er utviklingen av osteoporose og demineralisering av beinvev mulig, og muligheten for onkologiske tilstander øker flere ganger.

For store mengder germanium har en giftig effekt på kroppen, og forbindelser av det toårige elementet anses som spesielt farlige. I de fleste tilfeller kan overskuddet forklares ved innånding av rene damper under industrielle forhold (maksimal tillatt konsentrasjon i luften kan være 2 mg/kub.m). I direkte kontakt med germaniumklorid er lokal hudirritasjon mulig, og dens inntreden i kroppen er ofte full av skader på lever og nyrer.

Visste du?For medisinske formål ble japanerne først interessert i det beskrevne elementet, og et virkelig gjennombrudd i denne retningen var forskningen til Dr. Asai, som oppdaget et bredt spekter av biologiske effekter av germanium.

Germanium(Latin Germanium), Ge, kjemisk element av gruppe IV i det periodiske systemet til Mendeleev; serienummer 32, atommasse 72,59; gråhvit fast stoff med metallisk glans. Naturlig germanium er en blanding av fem stabile isotoper med massetall 70, 72, 73, 74 og 76. Eksistensen og egenskapene til Germanium ble forutsagt i 1871 av D.I. Mendeleev og kalte dette fortsatt ukjente grunnstoffet eca-silisium på grunn av likheten i dets egenskaper med silisium. I 1886 oppdaget den tyske kjemikeren K. Winkler et nytt grunnstoff i mineralet argyroditt, som han kalte Germanium til ære for sitt land; Germanium viste seg å være ganske identisk med eca-silisium. Fram til andre halvdel av 1900-tallet forble den praktiske anvendelsen av Tyskland svært begrenset. Industriell produksjon i Tyskland oppsto i forbindelse med utviklingen av halvlederelektronikk.

Det totale innholdet av germanium i jordskorpen er 7·10 -4 masseprosent, det vil si mer enn for eksempel antimon, sølv, vismut. Tysklands egne mineraler er imidlertid ekstremt sjeldne. Nesten alle av dem er sulfosalter: germanitt Cu 2 (Cu, Fe, Ge, Zn) 2 (S, As) 4, argyroditt Ag 8 GeS 6, konfielditt Ag 8 (Sn, Ge) S 6 og andre. Hovedtyngden av Tyskland er spredt i jordskorpen i et stort antall bergarter og mineraler: i sulfidmalm av ikke-jernholdige metaller, i jernmalm, i noen oksidmineraler (kromitt, magnetitt, rutil og andre), i granitter, diabaser og basalter. I tillegg er Germanium tilstede i nesten alle silikater, i enkelte kull- og oljeforekomster.

Fysiske egenskaper Tyskland. Germanium krystalliserer i en kubisk diamant-type struktur, enhetscelleparameteren a = 5,6575 Å. Tettheten av fast germanium er 5,327 g/cm3 (25°C); væske 5,557 (1000°C); t pl 937,5°C; kokepunkt ca. 2700°C; termisk konduktivitetskoeffisient ~60 W/(m K), eller 0,14 cal/(cm sek grader) ved 25°C. Selv veldig rent germanium er sprøtt ved vanlige temperaturer, men over 550°C er det utsatt for plastisk deformasjon. Hardhet Tyskland på mineralogisk skala 6-6,5; kompressibilitetskoeffisient (i trykkområdet 0-120 H/m 2, eller 0-12000 kgf/mm 2) 1,4·10 -7 m2/mn (1,4·10 -6 cm2/kgf); overflatespenning 0,6 n/m (600 dyn/cm). Germanium er en typisk halvleder med et båndgap på 1,104·10 -19 J eller 0,69 eV (25°C); elektrisk resistivitet Tyskland høy renhet 0,60 ohm m (60 ohm cm) ved 25°C; elektronmobilitet 3900 og hullmobilitet 1900 cm 2 /v sek (25°C) (med et urenhetsinnhold på mindre enn 10 -8%). Gjennomsiktig for infrarøde stråler med en bølgelengde større enn 2 mikron.

Kjemiske egenskaper Tyskland. I kjemiske forbindelser viser germanium vanligvis valenser på 2 og 4, med forbindelser av 4-valent germanium som er mer stabile. Ved romtemperatur er Germanium motstandsdyktig mot luft, vann, alkaliløsninger og fortynnede salt- og svovelsyrer, men løses lett opp i vannvann og en alkalisk løsning av hydrogenperoksid. Det oksideres sakte av salpetersyre. Ved oppvarming i luft til 500-700°C oksideres germanium til oksidene GeO og GeO 2. Tyskland (IV) oksid - hvitt pulver med smeltepunkt 1116°C; løselighet i vann 4,3 g/l (20°C). I henhold til dens kjemiske egenskaper er den amfoterisk, løselig i alkalier og vanskelig i mineralsyrer. Det oppnås ved kalsinering av hydratbunnfallet (GeO 3 ·nH 2 O) som frigjøres under hydrolysen av GeCl 4-tetraklorid. Ved å smelte sammen GeO 2 med andre oksider kan derivater av germansyre oppnås - metallgermanater (Li 2 GeO 3, Na 2 GeO 3 og andre) - faste stoffer med høye smeltepunkter.

Når germanium reagerer med halogener, dannes de tilsvarende tetrahalogenidene. Reaksjonen foregår lettest med fluor og klor (allerede ved romtemperatur), deretter med brom (lav oppvarming) og med jod (ved 700-800°C i nærvær av CO). En av de viktigste forbindelsene Tyskland tetraklorid GeCl 4 er en fargeløs væske; tpl -49,5°C; kokepunkt 83,1°C; tetthet 1,84 g/cm3 (20°C). Det er sterkt hydrolysert med vann, og frigjør et bunnfall av hydratisert oksid (IV). Det oppnås ved å klorere metallisk germanium eller omsette GeO 2 med konsentrert HCl. Også kjent er germaniumdihalogenider med den generelle formelen GeX 2, GeCl-monoklorid, heksaklorodigerman Ge 2 Cl 6 og germaniumoksyklorider (for eksempel CeOCl 2).

Svovel reagerer kraftig med Germanium ved 900-1000°C for å danne disulfid GeS 2 - et hvitt fast stoff, smeltepunkt 825°C. GeS monosulfid og lignende forbindelser fra Tyskland med selen og tellur, som er halvledere, er også beskrevet. Hydrogen reagerer litt med Germanium ved 1000-1100°C for å danne kim (GeH) X, en ustabil og svært flyktig forbindelse. Ved å reagere germanider med fortynnet saltsyre kan man få germanidhydrogener av serien Ge n H 2n+2 opp til Ge 9 H 20. Germylene av sammensetningen GeH 2 er også kjent. Germanium reagerer ikke direkte med nitrogen, men det er et nitrid Ge 3 N 4, oppnådd ved påvirkning av ammoniakk på Germanium ved 700-800°C. Germanium interagerer ikke med karbon. Germanium danner forbindelser med mange metaller - germanider.

Tallrike komplekse forbindelser av Germanium er kjent, som blir stadig viktigere både i den analytiske kjemien til Germanium og i prosessene for fremstilling av det. Germanium danner komplekse forbindelser med organiske hydroksylholdige molekyler (flerverdige alkoholer, flerbasiske syrer og andre). Tyskland heteropolysyrer ble oppnådd. Akkurat som andre elementer i gruppe IV, er germanium karakterisert ved dannelsen av organometalliske forbindelser, et eksempel på disse er tetraetylgerman (C 2 H 5) 4 Ge 3.

Kvittering Tyskland. I industriell praksis oppnås Germanium hovedsakelig fra biprodukter fra bearbeiding av ikke-jernholdige metallmalmer (sinkblanding, sink-kobber-bly polymetalliske konsentrater) som inneholder 0,001-0,1 % germanium. Aske fra kullforbrenning, støv fra gassgeneratorer og avfall fra koksverk brukes også som råstoff. I utgangspunktet hentes germaniumkonsentrat (2-10 % Tyskland) fra de oppførte kildene på ulike måter, avhengig av sammensetningen av råvarene. Ekstraksjon av Tyskland fra konsentrat inkluderer vanligvis følgende trinn: 1) klorering av konsentratet med saltsyre, en blanding av det med klor i et vandig medium eller andre kloreringsmidler for å oppnå teknisk GeCl 4 . For å rense GeCl 4 brukes rektifisering og ekstraksjon av urenheter med konsentrert HCl. 2) Hydrolyse av GeCl 4 og kalsinering av hydrolyseprodukter for å oppnå GeO 2. 3) Reduksjon av GeO 2 med hydrogen eller ammoniakk til metall. For å isolere veldig rent germanium, brukt i halvlederenheter, utføres sonesmelting av metallet. Enkeltkrystallinsk germanium, som kreves for halvlederindustrien, oppnås vanligvis ved sonesmelting eller Czochralski-metoden.

Søknad Tyskland. Germanium er et av de mest verdifulle materialene i moderne halvlederteknologi. Den brukes til å lage dioder, trioder, krystalldetektorer og strømlikerettere. Monokrystallinsk Germanium brukes også i dosimetriske instrumenter og instrumenter som måler styrken til konstante og vekslende magnetiske felt. Et viktig bruksområde i Tyskland er infrarød teknologi, spesielt produksjon av infrarøde strålingsdetektorer som opererer i området 8-14 mikron. Mange legeringer som inneholder germanium, glass basert på GeO 2 og andre germaniumforbindelser er lovende for praktisk bruk.

I 1870 ble D.I. Basert på den periodiske loven forutså Mendeleev et fortsatt uoppdaget element i gruppe IV, kalte det eca-silisium, og beskrev dets hovedegenskaper. I 1886 oppdaget den tyske kjemikeren Clemens Winkler dette kjemiske elementet under en kjemisk analyse av mineralet argyroditt. Opprinnelig ønsket Winkler å kalle det nye elementet "neptunium", men dette navnet hadde allerede blitt gitt til et av de foreslåtte elementene, så elementet ble navngitt til ære for forskerens hjemland, Tyskland.

Å være i naturen, motta:

Germanium finnes i sulfidmalm, jernmalm, og finnes i nesten alle silikater. De viktigste mineralene som inneholder germanium er: argyroditt Ag 8 GeS 6 , konfielditt Ag 8 (Sn,Ce)S 6 , stotitt FeGe(OH) 6 , germanitt Cu 3 (Ge,Fe,Ga)(S,As) 4 , renieritt Cu 3 (Fe,Ge,Zn)(S,As) 4.
Som et resultat av komplekse og arbeidskrevende operasjoner for anrikning og konsentrasjon av malm, isoleres germanium i form av GeO 2 oksid, som reduseres med hydrogen ved 600°C til et enkelt stoff.
GeO2 + 2H2 =Ge + 2H2O
Germanium renses ved hjelp av sonesmeltemetoden, som gjør det til et av de mest kjemisk rene materialene.

Fysiske egenskaper:

Grå-hvitt fast stoff med metallisk glans (smp. 938°C, kokepunkt 2830°C)

Kjemiske egenskaper:

Under normale forhold er germanium motstandsdyktig mot luft og vann, alkalier og syrer, og løses opp i vannvann og i en alkalisk løsning av hydrogenperoksid. Oksidasjonstilstander for germanium i dets forbindelser: 2, 4.

De viktigste forbindelsene:

Germanium(II)oksid, GeO, gråsvart, lett løselig. b-in, ved oppvarming er det uforholdsmessig: 2GeO = Ge + GeO 2
Germanium(II)hydroksid Ge(OH) 2, rød-oransje. Kristus.,
Germanium(II)jodid, GeI 2, gul. cr., sol. i vann, hydrol. Ha det.
Germanium(II)hydrid, GeH 2, tv. hvit porer, lett oksidert. og forfall.

Germanium(IV)oksid, GeO2, hvit krystall, amfoter, oppnådd ved hydrolyse av germaniumklorid, sulfid, hydrid, eller reaksjonen av germanium med salpetersyre.
Germanium(IV)hydroksid (germansyre), H 2 GeO 3 , svak. undef. biaksial for eksempel germanatsalter, for eksempel. natriumgermanat, Na2GeO3, hvit krystall, sol. i vann; hygroskopisk. Det er også Na2-heksahydroksogermanater (orto-germanater) og polygermanater
Germanium(IV)sulfat, Ge(SO 4) 2, fargeløs. krystaller, hydrolysert av vann til GeO 2, oppnådd ved oppvarming av germanium(IV)klorid med svovelsyreanhydrid ved 160°C: GeCl 4 + 4SO 3 = Ge(SO 4) 2 + 2SO 2 + 2Cl 2
Germanium(IV)halogenider, fluorid GeF 4 - beste. gass, rå hydrol., reagerer med HF og danner H 2 - flussyre: GeF 4 + 2HF = H 2,
klorid GeCl 4, fargeløs. væske, hydr., bromid GeBr 4, grå cr. eller fargeløs væske, sol. i org. tilk.,
jodid GeI 4, gul-oransje cr., sakte. hydr., sol. i org. tilk.
Germanium(IV)sulfid, GeS 2, hvit cr., dårlig løselig. i vann, hydrol., reagerer med alkalier:
3GeS 2 + 6NaOH = Na 2 GeO 3 + 2Na 2 GeS 3 + 3H 2 O, og danner germanater og tiogermanater.
Germanium(IV)hydrid, "germane", GeH 4, fargeløs. gass, organiske derivater tetrametylgerman Ge(CH 3) 4, tetraetylgerman Ge(C 2 H 5) 4 - fargeløs. væsker.

Applikasjon:

Det viktigste halvledermaterialet, hovedanvendelsesområder: optikk, radioelektronikk, kjernefysikk.

Germaniumforbindelser er lett giftige. Germanium er et sporstoff som i menneskekroppen øker effektiviteten til kroppens immunsystem, bekjemper kreft og reduserer smerte. Det bemerkes også at germanium fremmer overføringen av oksygen til kroppens vev og er en kraftig antioksidant - en blokkerer av frie radikaler i kroppen.
Menneskekroppens daglige behov er 0,4–1,5 mg.
Mesteren i germaniuminnhold blant matvarer er hvitløk (750 mcg germanium per 1 g tørrvekt av hvitløksfedd).

Materialet ble utarbeidet av studenter ved Institute of Physics and Chemistry ved Tyumen State University
Demchenko Yu.V., Bornovolokova A.A.
Kilder:
Germanium//Wikipedia./ URL: http://ru.wikipedia.org/?oldid=63504262 (tilgangsdato: 13.06.2014).
Germanium//Allmetals.ru/URL: http://www.allmetals.ru/metals/germanium/ (tilgangsdato: 06/13/2014).

DEFINISJON

Germanium- trettiandre element i det periodiske system. Betegnelse - Ge fra det latinske "germanium". Ligger i fjerde periode, IVA group. Refererer til halvmetaller. Atomladningen er 32.

I sin kompakte tilstand har germanium en sølvaktig farge (fig. 1) og ligner i utseende på metall. Ved romtemperatur er den motstandsdyktig mot luft, oksygen, vann, saltsyre og fortynnede svovelsyrer.

Ris. 1. Germanium. Utseende.

Atom- og molekylmasse av germanium

DEFINISJON

Relativ molekylmasse til stoffet (M r) er et tall som viser hvor mange ganger massen til et gitt molekyl er større enn 1/12 massen til et karbonatom, og relativ atommasse til et grunnstoff (A r)– hvor mange ganger den gjennomsnittlige massen av atomer til et kjemisk grunnstoff er større enn 1/12 massen til et karbonatom.

Siden germanium eksisterer i fri tilstand i form av monoatomiske Ge-molekyler, faller verdiene til dets atom- og molekylmasser sammen. De er lik 72.630.

Isotoper av germanium

Det er kjent at germanium i naturen finnes i form av fem stabile isotoper 70 Ge (20,55%), 72 Ge (20,55%), 73 Ge (7,67%), 74 Ge (36,74%) og 76 Ge (7,67% ). Massetallene deres er henholdsvis 70, 72, 73, 74 og 76. Kjernen til et atom i germaniumisotopen 70 Ge inneholder trettito protoner og trettiåtte nøytroner; andre isotoper skiller seg fra den bare i antall nøytroner.

Det er kunstige ustabile radioaktive isotoper av germanium med massetall fra 58 til 86, blant annet den lengstlevende isotopen 68 Ge med en halveringstid på 270,95 dager.

Germaniumioner

Det ytre energinivået til germaniumatomet har fire elektroner, som er valenselektroner:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 .

Som et resultat av kjemisk interaksjon gir germanium fra seg sine valenselektroner, dvs. er deres giver, og blir til et positivt ladet ion:

Ge 0 -2e → Ge 2+;

Ge 0 -4e → Ge 4+ .

Germanium molekyl og atom

I fri tilstand eksisterer germanium i form av monoatomiske Ge-molekyler. Her er noen egenskaper som karakteriserer germaniumatomet og molekylet:

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

EKSEMPEL 2

GERMANIUM, Ge (fra latin Germania - Tyskland * a. germanium; n. Germanium; f. germanium; i. germanio), er et kjemisk grunnstoff i gruppe IV i det periodiske systemet til Mendeleev, atomnummer 32, atommasse 72,59. Naturlig germanium består av 4 stabile isotoper 70 Ge (20,55%), 72 Ge (27,37%), 73 Ge (7,67%), 74 Ge (36,74%) og en radioaktiv 76 Ge (7,67%) med halveringstid på 2,10 6 år. Oppdaget i 1886 av den tyske kjemikeren K. Winkler i mineralet argyrodite; ble spådd i 1871 av D. N. Mendeleev (eksasilisium).

Germanium i naturen

Germanium tilhører. Forekomsten av germanium er (1-2),10 -4%. Det finnes som en urenhet i silisiummineraler, og i mindre grad i mineraler og. Germaniums egne mineraler er svært sjeldne: sulfosalter - argyroditt, germanitt, reneritt og noen andre; dobbelt hydrert oksid av germanium og jern - schotitt; sulfater - itoite, fleischerite og noen andre De har praktisk talt ingen industriell betydning. Germanium akkumuleres i hydrotermiske og sedimentære prosesser, hvor muligheten for å skille det fra silisium realiseres. Det finnes i økte mengder (0,001-0,1%) i, og. Kilder til germanium inkluderer polymetalliske malmer, fossilt kull og noen typer vulkansk-sedimentære avsetninger. Hovedmengden germanium oppnås som et biprodukt fra tjærevann under koksingen av kull, fra asken fra termisk kull, sfaleritt og magnetitt. Germanium ekstraheres med syre, sublimering i et reduserende miljø, fusjon med kaustisk soda, etc. Germaniumkonsentrater behandles med saltsyre ved oppvarming, kondensatet renses og gjennomgår hydrolytisk nedbrytning for å danne dioksid; sistnevnte reduseres med hydrogen til metallisk germanium, som renses ved fraksjonerte og retningsbestemte krystalliseringsmetoder og sonesmelting.

Påføring av germanium

Germanium brukes i radioelektronikk og elektroteknikk som et halvledermateriale for fremstilling av dioder og transistorer. Linser for IR-optikk, fotodioder, fotomotstander, nukleære strålingsdosimetre, røntgenspektroskopianalysatorer, radioaktive forfallsenergiomformere til elektrisk energi, etc. er laget av germanium. Legeringer av germanium med visse metaller, preget av økt motstand mot sure aggressive miljøer, brukes i instrumentproduksjon, maskinteknikk og metallurgi. Noen legeringer av germanium med andre kjemiske elementer er superledere.