Jeg skal løse eksamenskjemioppgaven 9 35. Ved hjelp av elektronisk balansemetode lager du en reaksjonsligning

For å løse problemer av denne typen, må du kjenne til de generelle formlene for klasser av organiske stoffer og generelle formler for å beregne molmassen til stoffer i disse klassene:

Flertallsbeslutningsalgoritme molekylære formelproblemer inkluderer følgende handlinger:

— skrive reaksjonsligninger i generell form;

— finne mengden stoff n som massen eller volumet er gitt for, eller hvis masse eller volum kan beregnes i henhold til forholdene for problemet;

— finne den molare massen til et stoff M = m/n, hvis formel må fastsettes;

— finne antall karbonatomer i et molekyl og utarbeide molekylformelen til et stoff.

Eksempler på å løse oppgave 35 i Unified State-eksamen i kjemi for å finne molekylformelen til et organisk stoff fra forbrenningsprodukter med en forklaring

Forbrenningen av 11,6 g organisk materiale gir 13,44 liter karbondioksid og 10,8 g vann. Damptettheten til dette stoffet i luft er 2. Det er fastslått at dette stoffet interagerer med en ammoniakkløsning av sølvoksid, reduseres katalytisk av hydrogen for å danne en primær alkohol, og kan oksideres med en surgjort løsning av kaliumpermanganat til karboksylsyre. Basert på disse dataene:
1) etablere den enkleste formelen for startstoffet,
2) lage dens strukturelle formel,
3) gi reaksjonsligningen for dens interaksjon med hydrogen.

Løsning: generell formel for organisk materiale er CxHyOz.

La oss konvertere volumet av karbondioksid og massen av vann til mol ved hjelp av formlene:

n = m/M Og n = V/ Vm,

Molar volum Vm = 22,4 l/mol

n(CO 2) = 13,44/22,4 = 0,6 mol, => det opprinnelige stoffet inneholdt n(C) = 0,6 mol,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 mol, => det opprinnelige stoffet inneholdt dobbelt så mye n(H) = 1,2 mol,

Dette betyr at den nødvendige forbindelsen inneholder oksygen i mengden av:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

La oss se på forholdet mellom C-, H- og O-atomene som utgjør det opprinnelige organiske stoffet:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Vi fant den enkleste formelen: C 3 H 6 O

For å finne ut den sanne formelen finner vi den molare massen til en organisk forbindelse ved å bruke formelen:

М(СxHyOz) = Dair(СxHyOz) *M(luft)

M-kilde (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

La oss sjekke om den sanne molare massen tilsvarer molmassen til den enkleste formelen:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - tilsvarer, => den sanne formelen faller sammen med den enkleste.

Molekylformel: C 3 H 6 O

Fra problemdataene: "dette stoffet interagerer med en ammoniakkløsning av sølvoksid, reduseres katalytisk av hydrogen for å danne en primær alkohol og kan oksideres med en surgjort løsning av kaliumpermanganat til en karboksylsyre," konkluderer vi med at det er en aldehyd.

2) Når 18,5 g mettet monobasisk karboksylsyre reagerte med et overskudd av natriumbikarbonatløsning, ble 5,6 l (n.s.) gass frigjort. Bestem molekylformelen til syren.

3) En viss mettet karboksylsyre som veier 6 g krever samme masse alkohol for fullstendig forestring. Dette gir 10,2 g ester. Bestem molekylformelen til syren.

4) Bestem molekylformelen for acetylenhydrokarbon hvis molmassen til produktet av dets reaksjon med overskudd av hydrogenbromid er 4 ganger større enn molmassen til det opprinnelige hydrokarbonet

5) Når et organisk stoff som veier 3,9 g ble brent, ble det dannet karbonmonoksid (IV) som veide 13,2 g og vann som veide 2,7 g. Utled formelen til stoffet, vel vitende om at damptettheten til dette stoffet i forhold til hydrogen er 39.

6) Når et organisk stoff som veide 15 g ble brent, ble det dannet karbonmonoksid (IV) med et volum på 16,8 liter og vann som veide 18 g. Utled formelen til stoffet, vel vitende om at damptettheten til dette stoffet for hydrogenfluorid er 3.

7) Når 0,45 g gassformig organisk materiale ble brent, ble 0,448 l (n.s.) karbondioksid, 0,63 g vann og 0,112 l (n.s.) nitrogen frigjort. Tettheten til det opprinnelige gassformige stoffet ved hjelp av nitrogen er 1,607. Bestem molekylformelen til dette stoffet.

8) Forbrenningen av oksygenfritt organisk materiale ga 4,48 liter (n.s.) karbondioksid, 3,6 g vann og 3,65 g hydrogenklorid. Bestem molekylformelen til den brente forbindelsen.

9) Når et organisk stoff som veier 9,2 g ble brent, ble det dannet karbonmonoksid (IV) med et volum på 6,72 l (n.s.) og vann som veide 7,2 g. Etabler molekylformelen til stoffet.

10) Ved forbrenning av et organisk stoff som veier 3 g, ble det dannet karbonmonoksid (IV) med et volum på 2,24 l (n.s.) og vann som veide 1,8 g. Det er kjent at dette stoffet reagerer med sink.
Basert på dataene for oppgavebetingelsene:
1) foreta de nødvendige beregningene for å etablere molekylformelen til et organisk stoff;
2) skriv ned molekylformelen til det opprinnelige organiske stoffet;
3) utarbeide en strukturell formel for dette stoffet, som utvetydig gjenspeiler rekkefølgen av bindinger av atomer i molekylet;
4) skriv ligningen for reaksjonen av dette stoffet med sink.

For å løse problemer av denne typen, må du kjenne til de generelle formlene for klasser av organiske stoffer og generelle formler for å beregne molmassen til stoffer i disse klassene:

Flertallsbeslutningsalgoritme molekylære formelproblemer inkluderer følgende handlinger:

— skrive reaksjonsligninger i generell form;

— finne mengden stoff n som massen eller volumet er gitt for, eller hvis masse eller volum kan beregnes i henhold til forholdene for problemet;

— finne den molare massen til et stoff M = m/n, hvis formel må fastsettes;

— finne antall karbonatomer i et molekyl og utarbeide molekylformelen til et stoff.

Eksempler på å løse oppgave 35 i Unified State-eksamen i kjemi for å finne molekylformelen til et organisk stoff fra forbrenningsprodukter med en forklaring

Løsning: generell formel for organisk materiale er CxHyOz.

La oss konvertere volumet av karbondioksid og massen av vann til mol ved hjelp av formlene:

n = m/M Og n = V/ Vm,

Molar volum Vm = 22,4 l/mol

n(CO 2) = 13,44/22,4 = 0,6 mol, => det opprinnelige stoffet inneholdt n(C) = 0,6 mol,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 mol, => det opprinnelige stoffet inneholdt dobbelt så mye n(H) = 1,2 mol,

Dette betyr at den nødvendige forbindelsen inneholder oksygen i mengden av:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

La oss se på forholdet mellom C-, H- og O-atomene som utgjør det opprinnelige organiske stoffet:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Vi fant den enkleste formelen: C 3 H 6 O

For å finne ut den sanne formelen finner vi den molare massen til en organisk forbindelse ved å bruke formelen:

М(СxHyOz) = Dair(СxHyOz) *M(luft)

M-kilde (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

La oss sjekke om den sanne molare massen tilsvarer molmassen til den enkleste formelen:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - tilsvarer, => den sanne formelen faller sammen med den enkleste.

Molekylformel: C 3 H 6 O

2) Når 18,5 g mettet monobasisk karboksylsyre reagerte med et overskudd av natriumbikarbonatløsning, ble 5,6 l (n.s.) gass frigjort. Bestem molekylformelen til syren.

3) En viss mettet karboksylsyre som veier 6 g krever samme masse alkohol for fullstendig forestring. Dette gir 10,2 g ester. Bestem molekylformelen til syren.

4) Bestem molekylformelen for acetylenhydrokarbon hvis molmassen til produktet av dets reaksjon med overskudd av hydrogenbromid er 4 ganger større enn molmassen til det opprinnelige hydrokarbonet

8) Forbrenningen av oksygenfritt organisk materiale ga 4,48 liter (n.s.) karbondioksid, 3,6 g vann og 3,65 g hydrogenklorid. Bestem molekylformelen til den brente forbindelsen.

9) Når et organisk stoff som veier 9,2 g ble brent, ble det dannet karbonmonoksid (IV) med et volum på 6,72 l (n.s.) og vann som veide 7,2 g. Etabler molekylformelen til stoffet.

Oppgave nr. 35 på Unified State-eksamen i kjemi

Algoritme for å løse slike oppgaver

1. Generell formel for den homologe serien

De mest brukte formlene er oppsummert i tabellen:

Homolog serie	Generell formel





Mettede enverdige alkoholer
Mettede aldehyder	C n H 2n+1 SØNN
Mettede monokarboksylsyrer	C n H 2n+1 COOH

2. Reaksjonsligning

1) ALLE organiske stoffer brenner i oksygen for å danne karbondioksid, vann, nitrogen (hvis N er tilstede i forbindelsen) og HCl (hvis klor er tilstede):

C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (uten koeffisienter!)

2) Alkener, alkyner, diener er utsatt for addisjonsreaksjoner (reaksjoner med halogener, hydrogen, hydrogenhalogenider, vann):

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2

CnH2n + H2 = CnH2n+2

CnH2n + HBr = CnH2n+1 Br

C n H 2n + H 2 O = C n H 2n+1 OH

Alkyner og diener, i motsetning til alkener, legger til opptil 2 mol hydrogen, klor eller hydrogenhalogenid per 1 mol hydrokarbon:

C n H 2n-2 + 2Cl 2 = C n H 2n-2 Cl 4

CnH2n-2 + 2H2 = CnH2n+2

Når vann tilsettes alkyner, dannes det karbonylforbindelser, ikke alkoholer!

3) Alkoholer er karakterisert ved reaksjoner av dehydrering (intramolekylær og intermolekylær), oksidasjon (til karbonylforbindelser og, muligens, videre til karboksylsyrer). Alkoholer (inkludert flerverdige) reagerer med alkalimetaller for å frigjøre hydrogen:

C n H 2n+1 OH = C n H 2n + H 2 O

2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1 + H 2 O

2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2

4) De kjemiske egenskapene til aldehyder er svært forskjellige, men her vil vi bare huske redoksreaksjoner:

C n H 2n+1 COH + H 2 = C n H 2n+1 CH 2 OH (reduksjon av karbonylforbindelser ved tilsetning av Ni),

C n H 2n+1 COH + [O] = C n H 2n+1 COOH

viktig poeng: oksidasjonen av formaldehyd (HCO) stopper ikke ved maursyrestadiet, HCOOH oksideres videre til CO 2 og H 2 O.

5) Karboksylsyrer viser alle egenskapene til "vanlige" uorganiske syrer: de interagerer med baser og basiske oksider, reagerer med aktive metaller og salter av svake syrer (for eksempel med karbonater og bikarbonater). Forestringsreaksjonen er veldig viktig - dannelsen av estere ved interaksjon med alkoholer.

C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 COOK + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2

C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2

C n H 2n+1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n+1 COOC 2 H 5 + H 2 O

3. Finne mengden av et stoff ved dets masse (volum)

formel som forbinder massen til et stoff (m), dets mengde (n) og molar masse (M):

m = n*M eller n = m/M.

For eksempel tilsvarer 710 g klor (Cl 2) 710/71 = 10 mol av dette stoffet, siden den molare massen av klor = 71 g/mol.

For gassformige stoffer er det mer hensiktsmessig å arbeide med volumer enn masser. La meg minne deg på at mengden av et stoff og dets volum er relatert med følgende formel: V = V m *n, hvor V m er det molare volumet til gassen (22,4 l/mol under normale forhold).

4. Beregninger ved hjelp av reaksjonsligninger

Dette er sannsynligvis hovedtypen av beregninger i kjemi. Hvis du ikke føler deg trygg på å løse slike problemer, må du øve.

Den grunnleggende ideen er denne: mengdene av reaktanter og produkter som dannes er relatert på samme måte som de tilsvarende koeffisientene i reaksjonsligningen (det er derfor det er så viktig å plassere dem riktig!)

Tenk for eksempel på følgende reaksjon: A + 3B = 2C + 5D. Ligningen viser at 1 mol A og 3 mol B ved interaksjon danner 2 mol C og 5 mol D. Mengden av B er tre ganger større enn mengden av stoff A, mengden av D er 2,5 ganger større enn mengden av C osv. Hvis i Hvis reaksjonen ikke er 1 mol A, men for eksempel 10, så vil mengden av alle andre deltakere i reaksjonen øke nøyaktig 10 ganger: 30 mol B, 20 mol C, 50 mol D. Hvis vi vet at det ble dannet 15 mol D (tre ganger mer enn angitt i ligningen), da vil mengdene av alle andre forbindelser være 3 ganger større.

5. Beregning av molmassen til teststoffet

Massen X er vanligvis gitt i problemstillingen, vi fant mengden X i avsnitt 4. Det gjenstår å bruke formelen M = m/n igjen.

6. Bestemmelse av molekylformelen til X.

Den siste fasen. Når du kjenner den molare massen til X og den generelle formelen til den tilsvarende homologe serien, kan du finne molekylformelen til det ukjente stoffet.

La for eksempel den relative molekylvekten til den begrensende enverdige alkoholen være 46. Den generelle formelen for den homologe serien: C n H 2n+1 OH. Relativ molekylvekt består av massen av n karbonatomer, 2n+2 hydrogenatomer og ett oksygenatom. Vi får ligningen: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. Løser vi ligningen finner vi at n = 2. Molekylformelen til alkohol er: C 2 H 5 OH.

Ikke glem å skrive ned svaret ditt!

Eksempel 1 . 10,5 g av litt alken kan tilsette 40 g brom. Identifiser det ukjente alkenet.

Løsning. La et molekyl av et ukjent alken inneholde n karbonatomer. Generell formel for den homologe serien C n H 2n. Alkener reagerer med brom i henhold til ligningen:

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2.

La oss beregne mengden brom som kom inn i reaksjonen: M(Br 2) = 160 g/mol. n(Br2) = m/M = 40/160 = 0,25 mol.

Ligningen viser at 1 mol alken tilsetter 1 mol brom, derfor er n(C n H 2n) = n(Br 2) = 0,25 mol.

Når vi kjenner massen til det reagerte alkenet og dets mengde, vil vi finne dens molare masse: M(C n H 2n) = m(masse)/n(mengde) = 10,5/0,25 = 42 (g/mol).

Nå er det ganske enkelt å identifisere en alken: den relative molekylvekten (42) er summen av massen av n karbonatomer og 2n hydrogenatomer. Vi får den enkleste algebraiske ligningen:

Løsningen på denne ligningen er n = 3. Alkenformelen er: C 3 H 6 .

Svar: C3H6.

Eksempel 2 . Fullstendig hydrogenering av 5,4 g av noe alkyn krever 4,48 liter hydrogen (n.s.) Bestem molekylformelen til denne alkynen.

Løsning. Vi vil handle i henhold til hovedplanen. La et molekyl av en ukjent alkyn inneholde n karbonatomer. Generell formel for den homologe serien C n H 2n-2. Hydrogenering av alkyner fortsetter i henhold til ligningen:

CnH2n-2 + 2H2 = CnH2n+2.

Mengden hydrogen som reagerte kan bli funnet ved å bruke formelen n = V/Vm. I dette tilfellet er n = 4,48/22,4 = 0,2 mol.

Ligningen viser at 1 mol alkyn tilsetter 2 mol hydrogen (husk at problemstillingen refererer til fullstendig hydrogenering), derfor er n(C n H 2n-2) = 0,1 mol.

Basert på massen og mengden av alkynen finner vi dens molare masse: M(C n H 2n-2) = m(masse)/n(mengde) = 5,4/0,1 = 54 (g/mol).

Den relative molekylvekten til en alkyn er summen av n atommasser av karbon og 2n-2 atommasser av hydrogen. Vi får ligningen:

12n + 2n - 2 = 54.

Vi løser den lineære ligningen, vi får: n = 4. Alkynformel: C 4 H 6.

Svar: C4H6.

Eksempel 3 . Når 112 liter (n.a.) av en ukjent sykloalkan forbrennes i overskudd av oksygen, dannes det 336 liter CO 2. Etabler strukturformelen til cykloalkanen.

Løsning. Den generelle formelen for den homologe serien av cykloalkaner: C n H 2n. Ved fullstendig forbrenning av sykloalkaner, som ved forbrenning av alle hydrokarboner, dannes karbondioksid og vann:

C n H 2n + 1,5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.

Vær oppmerksom på: koeffisientene i reaksjonsligningen i dette tilfellet avhenger av n!

Under reaksjonen ble det dannet 336/22,4 = 15 mol karbondioksid. 112/22,4 = 5 mol hydrokarbon kom inn i reaksjonen.

Ytterligere resonnement er åpenbart: hvis det dannes 15 mol CO 2 per 5 mol cykloalkan, dannes det 15 molekyler karbondioksid per 5 molekyler hydrokarbon, dvs. ett cykloalkanmolekyl produserer 3 CO 2 molekyler. Siden hvert karbonmonoksidmolekyl (IV) inneholder ett karbonatom, kan vi konkludere: ett sykloalkanmolekyl inneholder 3 karbonatomer.

Konklusjon: n = 3, cykloalkanformel - C 3 H 6.

Formelen C 3 H 6 tilsvarer bare én isomer - cyklopropan.

Svar: cyklopropan.

Eksempel 4 . 116 g av noe mettet aldehyd ble oppvarmet i lang tid med en ammoniakkløsning av sølvoksid. Reaksjonen ga 432 g metallisk sølv. Bestem molekylformelen til aldehydet.

Løsning. Den generelle formelen for den homologe serien av mettede aldehyder er: C n H 2n+1 COH. Aldehyder oksideres lett til karboksylsyrer, spesielt under påvirkning av en ammoniakkløsning av sølvoksid:

C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.

Merk. I virkeligheten er reaksjonen beskrevet av en mer kompleks ligning. Når Ag 2 O tilsettes til en vandig ammoniakkløsning, dannes en kompleks forbindelse OH - diammin-sølvhydroksid. Det er denne forbindelsen som fungerer som et oksidasjonsmiddel. Under reaksjonen dannes et ammoniumsalt av en karboksylsyre:

C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Et annet viktig poeng! Oksydasjonen av formaldehyd (HCOH) er ikke beskrevet av den gitte ligningen. Når HCOH reagerer med en ammoniakkløsning av sølvoksid, frigjøres 4 mol Ag per 1 mol aldehyd:

НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.

Vær forsiktig når du løser problemer som involverer oksidasjon av karbonylforbindelser!

La oss gå tilbake til vårt eksempel. Basert på massen av frigjort sølv, kan du finne mengden av dette metallet: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). I følge ligningen dannes det 2 mol sølv per 1 mol aldehyd, derfor er n(aldehyd) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 mol.

Molar masse av aldehyd = 116/2 = 58 g/mol. Prøv å gjøre de neste trinnene selv: du må lage en ligning, løse den og trekke konklusjoner.

Svar: C2H5COH.

Eksempel 5 . Når 3,1 g av et bestemt primært amin reagerer med en tilstrekkelig mengde HBr, dannes det 11,2 g salt. Bestem formelen til aminet.

Løsning. Primære aminer (C n H 2n + 1 NH 2) når de interagerer med syrer danner alkylammoniumsalter:

С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br-.

Dessverre, basert på massen til aminet og saltet som dannes, vil vi ikke være i stand til å finne mengdene deres (siden molarmassene er ukjente). La oss ta en annen vei. La oss huske loven om bevaring av masse: m(amin) + m(HBr) = m(salt), derfor m(HBr) = m(salt) - m(amin) = 11,2 - 3,1 = 8,1.

Vær oppmerksom på denne teknikken, som veldig ofte brukes ved løsning av C 5. Selv om massen til reagenset ikke er oppgitt eksplisitt i problemstillingen, kan du prøve å finne den fra massene til andre forbindelser.

Så vi er tilbake på sporet med standardalgoritmen. Basert på massen av hydrogenbromid finner vi mengden, n(HBr) = n(amin), M(amin) = 31 g/mol.

Svar: CH3NH2.

Eksempel 6 . En viss mengde alken X, når den reagerer med et overskudd av klor, danner 11,3 g diklorid, og ved reaksjon med et overskudd av brom, 20,2 g dibromid. Bestem molekylformelen til X.

Løsning. Alkener tilsetter klor og brom for å danne dihalogenderivater:

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.

I dette problemet er det meningsløst å prøve å finne mengden diklorid eller dibromid (deres molare masse er ukjent) eller mengden av klor eller brom (deres masse er ukjent).

Vi bruker én ikke-standard teknikk. Den molare massen av C n H 2n Cl 2 er 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

Massene av dihalogenider er også kjent. Du kan finne mengdene av stoffer som er oppnådd: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(CnH2nBr2) = 20,2/(14n + 160).

Etter konvensjon er mengden diklorid lik mengden dibromid. Dette faktum tillater oss å lage ligningen: 11,3/(14n + 71) = 20,2/(14n + 160).

Denne ligningen har en unik løsning: n = 3.

I vår siste artikkel snakket vi om de grunnleggende oppgavene i Unified State Exam in Chemistry 2018. Nå må vi analysere mer detaljert oppgavene til et økt kompleksitetsnivå (i 2018 Unified State Exam-kodifisereren i kjemi - høyt kompleksitetsnivå), tidligere kalt del C.

Oppgaver med økt kompleksitet inkluderer bare fem (5) oppgaver - nr. 30, 31, 32, 33, 34 og 35. La oss vurdere temaene for oppgavene, hvordan forberede seg på dem og hvordan løse komplekse oppgaver i Unified State Exam in Chemistry 2018.

Eksempel på oppgave 30 i Unified State Examination in Chemistry 2018

Tar sikte på å teste studentens kunnskap om oksidasjons-reduksjonsreaksjoner (ORR). Oppgaven gir alltid en ligning for en kjemisk reaksjon med stoffer som mangler fra hver side av reaksjonen (venstre side er reaktantene, høyre side er produktene). Det kan maksimalt gis tre (3) poeng for denne oppgaven. Det første punktet er gitt for riktig utfylling av hullene i reaksjonen og riktig utjevning av reaksjonen (arrangement av koeffisienter). Det andre punktet kan oppnås ved å beskrive ORR-balansen korrekt, og det siste punktet er gitt for korrekt å bestemme hvem som er oksidasjonsmiddel i reaksjonen og hvem som er reduksjonsmiddel. La oss se på løsningen på oppgave nr. 30 fra demoversjonen av Unified State Exam in Chemistry 2018:

Bruk elektronbalansemetoden, lag en ligning for reaksjonen

Na 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Identifiser oksidasjonsmidlet og reduksjonsmidlet.

Det første du trenger å gjøre er å ordne ladningene til atomene som er angitt i ligningen, viser det seg:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2

Ofte etter denne handlingen ser vi umiddelbart det første paret av grunnstoffer som endret oksidasjonstilstanden (CO), det vil si at fra forskjellige sider av reaksjonen har samme atom en annen oksidasjonstilstand. I denne spesielle oppgaven observerer vi ikke dette. Derfor er det nødvendig å dra nytte av ytterligere kunnskap, nemlig på venstre side av reaksjonen ser vi kaliumhydroksid ( LURE), hvis tilstedeværelse forteller oss at reaksjonen skjer i et alkalisk miljø. På høyre side ser vi kaliummanganat, og vi vet at i et alkalisk reaksjonsmedium oppnås kaliummanganat fra kaliumpermanganat, derfor er gapet på venstre side av reaksjonen kaliumpermanganat ( KMnO 4 ). Det viser seg at til venstre hadde vi mangan ved CO +7, og til høyre ved CO +6, noe som betyr at vi kan skrive den første delen av OVR-balansen:

Mn +7 +1 e — à Mn +6

Nå kan vi gjette hva annet som bør skje i reaksjonen. Hvis mangan mottar elektroner, må noen ha gitt dem til det (vi følger loven om bevaring av masse). La oss vurdere alle elementene på venstre side av reaksjonen: hydrogen, natrium og kalium er allerede i CO +1, som er maksimum for dem, oksygen vil ikke gi fra seg elektronene til mangan, noe som betyr at svovel forblir i CO +4 . Vi konkluderer med at svovel gir fra seg elektroner og går inn i svoveltilstand med CO +6. Nå kan vi skrive den andre delen av balansen:

S +4 -2 e — à S +6

Når vi ser på ligningen, ser vi at det på høyre side ikke er svovel eller natrium noe sted, noe som betyr at de må være i gapet, og den logiske forbindelsen for å fylle den er natriumsulfat ( NaSO 4 ).

Nå er OVR-balansen skrevet (vi får det første punktet) og ligningen har formen:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1 e — à Mn +6	1	2
S +4 -2e —à S+6	2	1

Det er viktig på dette tidspunktet å umiddelbart skrive hvem som er oksidasjonsmiddel og hvem som er reduksjonsmiddel, siden elevene ofte konsentrerer seg om å balansere ligningen og rett og slett glemmer å gjøre denne delen av oppgaven, og dermed mister et poeng. Per definisjon er et oksidasjonsmiddel partikkelen som mottar elektroner (i vårt tilfelle mangan), og et reduksjonsmiddel er partikkelen som gir fra seg elektroner (i vårt tilfelle svovel), så vi får:

Oksydasjonsmiddel: Mn +7 (KMnO 4 )

Reduksjonsmiddel: S +4 (Na 2 SÅ 3 )

Her må vi huske at vi angir tilstanden til partiklene de var i da de begynte å vise egenskapene til et oksidasjons- eller reduksjonsmiddel, og ikke tilstandene de kom til som et resultat av redoksreaksjon.

Nå, for å få det siste punktet, må du utjevne ligningen riktig (ordne koeffisientene). Ved å bruke balansen ser vi at for at det skal være svovel +4, for å gå inn i +6-tilstanden, må to mangan +7 bli mangan +6, og det som betyr noe er at vi setter 2 foran manganet:

Na2SO3 + 2KMnO4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Nå ser vi at vi har 4 kalium til høyre, og bare tre til venstre, noe som betyr at vi må sette 2 foran kaliumhydroksid:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Som et resultat ser det riktige svaret på oppgave nr. 30 slik ut:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1e —à Mn +6	1	2
S +4 -2e —à S+6	2	1

Oksydasjonsmiddel: Mn +7 (KMnO 4)

Reduksjonsmiddel: S +4 (Na 2 SÅ 3 )

Løsning på oppgave 31 i Unified State-eksamen i kjemi

Dette er en kjede av uorganiske transformasjoner. For å fullføre denne oppgaven må du ha en god forståelse av reaksjonene som er karakteristiske for uorganiske forbindelser. Oppgaven består av fire (4) reaksjoner, for hver av dem kan du få ett (1) poeng, for totalt fire (4) poeng for oppgaven. Det er viktig å huske reglene for å fullføre oppgaven: alle ligninger må utjevnes, selv om en elev skrev ligningen riktig, men ikke utlignet, vil han ikke få poeng; det er ikke nødvendig å løse alle reaksjonene, du kan gjøre en og få ett (1) poeng, to reaksjoner og få to (2) poeng osv., og det er ikke nødvendig å fullføre ligningene strengt tatt i rekkefølge, for eksempel , en elev kan gjøre reaksjon 1 og 3, som betyr at du må gjøre dette og få to (2) poeng, hovedsaken er å indikere at dette er reaksjon 1 og 3. La oss se på løsningen på oppgave nr. 31 fra demoversjonen av Unified State Exam in Chemistry 2018:

Jern ble oppløst i varm konsentrert svovelsyre. Det resulterende saltet ble behandlet med et overskudd av natriumhydroksidløsning. Det brune bunnfallet som ble dannet ble filtrert og kalsinert. Det resulterende stoffet ble oppvarmet med jern.
Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

For å gjøre løsningen enklere kan du tegne følgende diagram i et utkast:

For å fullføre oppgaven må du selvfølgelig kjenne til alle de foreslåtte reaksjonene. Imidlertid er det alltid skjulte ledetråder i tilstanden (konsentrert svovelsyre, overflødig natriumhydroksid, brunt bunnfall, kalsinert, oppvarmet med jern). En elev husker for eksempel ikke hva som skjer med jern når han samhandler med kons. svovelsyre, men han husker at det brune bunnfallet av jern etter behandling med alkali mest sannsynlig er jernhydroksid 3 ( Y = Fe(ÅH) 3 ). Nå har vi muligheten, ved å erstatte Y i det skrevne diagrammet, til å prøve å lage ligning 2 og 3. De påfølgende trinnene er rent kjemiske, så vi vil ikke beskrive dem så detaljert. Eleven må huske at oppvarming av jernhydroksid 3 resulterer i dannelse av jernoksid 3 ( Z = Fe 2 O 3 ) og vann, og oppvarming av jernoksid 3 med rent jern vil føre dem til middels tilstand - jernoksid 2 ( FeO). Stoff X, som er et salt oppnådd etter reaksjon med svovelsyre, som gir jernhydroksid 3 etter behandling med alkali, vil være jernsulfat 3 ( X = Fe 2 (SÅ 4 ) 3 ). Det er viktig å huske å balansere likningene. Som et resultat er det riktige svaret på oppgave nr. 31 som følger:

1) 2Fe + 6H2SO4 (k) a Fe2(SO4)3+ 3S02 + 6H20

2) Fe2(SO4)3+ 6NaOH (g) à 2 Fe(OH)3+ 3Na2SO4

3) 2Fe(OH) 3à Fe 2 O 3 + 3H20

4) Fe 2 O 3 + Fe à 3FeO

Oppgave 32 Unified State eksamen i kjemi

Svært lik oppgave nr. 31, bare den inneholder en kjede av organiske transformasjoner. Designkravene og løsningslogikken ligner på oppgave nr. 31, den eneste forskjellen er at i oppgave nr. 32 er det gitt fem (5) ligninger, noe som betyr at du kan score fem (5) poeng totalt. På grunn av likheten med oppgave nr. 31 vil vi ikke vurdere den i detalj.

Løsning på oppgave 33 i kjemi 2018

En regneoppgave, for å fullføre den må du kunne de grunnleggende beregningsformlene, kunne bruke en kalkulator og trekke logiske paralleller. Oppgave 33 er verdt fire (4) poeng. La oss se på en del av løsningen på oppgave nr. 33 fra demoversjonen av Unified State Exam in Chemistry 2018:

Bestem massefraksjonene (i %) av jern(II)sulfat og aluminiumsulfid i blandingen hvis det ved behandling av 25 g av denne blandingen med vann ble frigjort en gass som fullstendig reagerte med 960 g av en 5 % løsning av kobbersulfat I svaret ditt, skriv ned reaksjonsligningene som er angitt i problemstillingen, og oppgi alle nødvendige beregninger (angi måleenhetene for de nødvendige fysiske størrelsene).

Vi får det første (1) punktet for å skrive reaksjonene som oppstår i oppgaven. Å oppnå dette bestemte poenget avhenger av kunnskap om kjemi, de resterende tre (3) poengene kan kun oppnås gjennom beregninger, derfor, hvis en elev har problemer med matematikk, må han få minst ett (1) poeng for å fullføre oppgave nr. 33 :

Al2S3 + 6H2Oà 2Al(OH)3 + 3H2S

CuSO4 + H2Sà CuS + H2SO4

Siden videre handlinger er rent matematiske, vil vi ikke gå i detalj her. Du kan se et utvalg av analysen på vår YouTube-kanal (lenke til videoanalysen av oppgave nr. 33).

Formler som kreves for å løse denne oppgaven:

Kjemioppgave 34 2018

Regneoppgave, som skiller seg fra oppgave nr. 33 i følgende:

- - Hvis vi i oppgave nr. 33 vet mellom hvilke stoffer interaksjonen skjer, så må vi i oppgave nr. 34 finne hva som reagerte;
  - I oppgave nr. 34 er det gitt organiske forbindelser, mens i oppgave nr. 33 er det oftest gitt uorganiske prosesser.

Faktisk er oppgave nr. 34 det motsatte av oppgave nr. 33, noe som betyr at oppgavens logikk er omvendt. For oppgave nr. 34 kan du få fire (4) poeng, og, som i oppgave nr. 33, oppnås kun ett av dem (i 90 % av tilfellene) for kunnskap om kjemi, de resterende 3 (sjeldnere 2) poeng er hentet for matematiske beregninger. For å fullføre oppgave nr. 34 må du:

Kjenne til de generelle formlene for alle hovedklasser av organiske forbindelser;

Kjenne til de grunnleggende reaksjonene til organiske forbindelser;

Kunne skrive en likning i generell form.

Nok en gang vil jeg bemerke at de teoretiske grunnlagene som er nødvendige for å bestå Unified State Exam in Chemistry i 2018 har holdt seg praktisk talt uendret, noe som betyr at all kunnskapen som barnet ditt mottok på skolen vil hjelpe ham med å bestå eksamen i kjemi i 2018. I vårt senter for forberedelse til Unified State Exam og Unified State Examination Hodograph vil barnet ditt motta Alle teoretisk materiale som er nødvendig for forberedelse, og i klasserommet vil konsolidere den ervervede kunnskapen for vellykket implementering alle eksamensoppgaver. De beste lærerne som har bestått en veldig stor konkurranse og vanskelige opptaksprøver vil samarbeide med ham. Klassene holdes i små grupper, noe som lar læreren vie tid til hvert barn og formulere sin individuelle strategi for å fullføre eksamensarbeidet.

Vi har ingen problemer med mangelen på tester i det nye formatet; lærerne våre skriver dem selv, basert på alle anbefalingene fra kodifisereren, spesifisereren og demoversjonen av Unified State Exam in Chemistry 2018.

Ring i dag og i morgen vil barnet ditt takke deg!

Kommunal budsjettutdanningsinstitusjon

“Videregående skole nr. 4, Shebekino, Belgorod-regionen”

Funksjoner ved å løse og evaluere oppgaver 30-35 i Unified State Exam i kjemi

Utarbeidet av: Arnautova Natalya Zakharovna,

lærer i kjemi og biologi

MBOU "Videregående skole nr. 4, Shebekino, Belgorod-regionen"

2017

Metodikk for å vurdere oppgaver med et detaljert svar (hovedtilnærminger for å bestemme kriterier og vurderingsskalaer for å fullføre oppgaver)

Grunnlaget for metodikken for vurdering av oppgaver med detaljert besvarelse er en rekke generelle bestemmelser. De viktigste blant dem er følgende:

Testing og evaluering av oppgaver med detaljert besvarelse gjennomføres kun gjennom en uavhengig undersøkelse basert på metoden element-for-element-analyse av eksaminandens besvarelser.

Bruken av element-for-element-analysemetoden gjør det nødvendig å sikre at ordlyden av oppgavebetingelsene klart samsvarer med innholdselementene som kontrolleres. Listen over innholdselementer testet av en oppgave er i samsvar med standardkravene for forberedelsesnivået til nyutdannede på videregående skole.

Kriteriet for å vurdere gjennomføringen av en oppgave ved bruk av metoden for element-for-element-analyse er å fastslå tilstedeværelsen i besvarelsene til eksaminanden av de gitte svarelementene
i responsmodellen. En annen svarmodell foreslått av eksaminanden kan imidlertid godtas dersom den ikke forvrenger essensen av den kjemiske komponenten i oppgavebetingelsene.

Rangeringsskalaen for oppgaveytelse fastsettes avhengig av antall innholdselementer som er inkludert i responsmodellen, og tar hensyn til faktorer som:

Kompleksitetsnivået til innholdet som testes;

En spesifikk sekvens av handlinger som bør utføres når du fullfører en oppgave;

Entydig tolkning av oppgavebetingelsene og mulige muligheter for formulering av svaret;

Overholdelse av oppdragsbetingelsene med de foreslåtte vurderingskriteriene for individuelle innholdselementer;

Omtrent samme vanskelighetsgrad for hvert av innholdselementene testet av oppgaven.

Ved utvikling av vurderingskriterier tas det hensyn til innholdselementene i alle de fem langsvarsoppgavene som inngår i eksamensoppgaven. Det tas også i betraktning at registreringen av eksaminandens svar enten kan være svært generelle, strømlinjeformede og ikke spesifikke, eller for korte.
og utilstrekkelig begrunnet. Det legges stor vekt på å fremheve elementene i svaret som er verdt ett poeng. Dette tar hensyn til det uunngåelige av en gradvis økning i vanskeligheten med å oppnå hvert påfølgende poeng
for et korrekt formulert innholdselement.

Når man utarbeider en skala for karaktersetting av beregningsoppgaver (33 og 34), tas det hensyn til muligheten for ulike måter å løse dem på, og derfor tilstedeværelsen i eksaminandens svar av hovedstadiene og resultatene av å fullføre de angitte oppgavene.
i evalueringskriteriene. La oss illustrere metodikken for å vurdere oppgaver med et detaljert svar ved å bruke spesifikke eksempler.

Studieåret 2017-2018

Oppgaver

Maksimal poengsum

Jobb nivå

Oppgave 30

2016-2017

Oppgaver 30 er rettet mot å teste evnen til å bestemme graden av oksidasjon av kjemiske elementer, bestemme oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet, forutsi produktene av redoksreaksjoner, etablere formlene for stoffer som savnes i reaksjonsskjemaet, utarbeide en elektronisk balanse , og på dens grunnlag tildele koeffisienter i reaksjonsligninger.

Skalaen for å vurdere utførelsen av slike oppgaver inkluderer følgende elementer:

 en elektronisk balanse er satt sammen – 1 poeng;

 oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel er angitt – 1 poeng.

 formler for manglende stoffer bestemmes og koeffisienter tildeles
i ligningen for redoksreaksjon – 1 poeng.

Eksempel på oppgave:

Bruk elektronbalansemetoden, lag en ligning for reaksjonen

Na 2 SO 3 + … + KOH K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Identifiser oksidasjonsmidlet og reduksjonsmidlet.

Poeng

Mulig svar

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 – 2ē → S +6

Svovel i +4-oksidasjonstilstanden (eller natriumsulfitt på grunn av svovel i +4-oksidasjonstilstanden) er et reduksjonsmiddel.

Mangan i oksidasjonstilstand +7 (eller kaliumpermanganat på grunn av mangan
i oksidasjonstilstanden +7) – oksidasjonsmiddel.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Svaret er riktig og fullstendig:

graden av oksidasjon av elementer som er henholdsvis et oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel i reaksjonen bestemmes;

oksidasjons- og reduksjonsprosesser ble registrert, og en elektronisk (elektron-ion) balanse ble kompilert på grunnlag av disse;

de manglende stoffene i reaksjonsligningen bestemmes, alle koeffisientene plasseres

Maksimal poengsum

Ved vurdering av eksaminandens besvarelse er det nødvendig å ta hensyn til at det ikke er ensartede krav til utformingen av besvarelsen av denne oppgaven. Som et resultat blir kompilering av både elektroniske og elektron-ionebalanser akseptert som det riktige svaret, og indikasjonen av oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel kan gjøres på en lett forståelig måte. Men hvis svaret inneholder elementer av svaret som er gjensidig utelukkende i betydning, kan de ikke anses som riktige.

2018 formatoppgaver

1. Oppgave 30 (2 poeng)

For å fullføre oppgaven, bruk følgende liste over stoffer: kaliumpermanganat, hydrogenklorid, natriumklorid, natriumkarbonat, kaliumklorid. Det er tillatt å bruke vandige løsninger av stoffer.

Fra den foreslåtte listen over stoffer, velg stoffer som en oksidasjons-reduksjonsreaksjon er mulig mellom, og skriv ned ligningen for denne reaksjonen. Lag en elektronisk balanse, angi oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.

Forklaring.

La oss skrive reaksjonsligningen:

La oss lage en elektronisk balanse:

Klor i oksidasjonstilstand −1 er et reduksjonsmiddel. Mangan i oksidasjonstilstanden +7 er et oksidasjonsmiddel.TOTALT 2 poeng

stoffer velges, ligningen for redoksreaksjonen skrives, og alle koeffisientene settes.

oksidasjons- og reduksjonsprosesser ble registrert, og en elektronisk (elektron-ion) balanse ble kompilert på grunnlag av disse; som er henholdsvis oksidasjonsmidlet og reduksjonsmidlet i reaksjonen;

Det var en feil i bare ett av svarelementene som er oppført ovenfor

Det var feil i to av svarelementene ovenfor

Alle elementer i svaret er skrevet feil

Maksimal poengsum

2018 formatoppgaver

1. Oppgave 31 (2 poeng)

For å fullføre oppgaven, bruk følgende liste over stoffer: kaliumpermanganat, kaliumbikarbonat, natriumsulfitt, bariumsulfat, kaliumhydroksid. Det er tillatt å bruke vandige løsninger av stoffer.

Forklaring.

Mulig svar:

2. Oppgave 31

For å fullføre oppgaven, bruk følgende liste over stoffer: hydrogenklorid, sølv(I)nitrat, kaliumpermanganat, vann, salpetersyre. Det er tillatt å bruke vandige løsninger av stoffer.

Fra den foreslåtte listen over stoffer, velg stoffer som en ionebytterreaksjon er mulig mellom. Skriv ned de molekylære, fullstendige og forkortede ioniske ligningene for denne reaksjonen.

Forklaring.

Mulig svar:

Oppgave 32. 2018 formatoppgaver

I tilstanden til oppgave 32, testing av kunnskap om det genetiske forholdet til ulike klasser av uorganiske stoffer, foreslås en beskrivelse av et spesifikt kjemisk eksperiment, hvor fremdriften eksaminantene må illustrere ved hjelp av ligningene til de tilsvarende kjemiske reaksjonene. Karakterskalaen for oppgaven forblir, som i 2016, lik 4 poeng: hver korrekt skrevet reaksjonsligning får 1 poeng.

Eksempel på oppgave:

Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

Innhold i riktig svar og vurderingsinstruksjoner(andre formuleringer av svaret er tillatt som ikke forvrider betydningen)

Poeng

Mulig svar

Fire ligninger for de beskrevne reaksjonene er skrevet:

1) 2Fe + 6H2SO4
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2Fe(OH) 3
Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

4) Fe203 + Fe = 3FeO

Alle reaksjonsligninger er skrevet feil

Maksimal poengsum

Det skal bemerkes at fraværet av koeffisienter (minst én) før formlene til stoffer i reaksjonsligninger betraktes som en feil. Det gis ingen poeng for en slik ligning.

Oppgave 33. 2018 formatoppgaver

Oppgaver 33 tester assimileringen av kunnskap om forholdet mellom organiske stoffer og sørger for å kontrollere fem innholdselementer: riktigheten av å skrive fem reaksjonsligninger som tilsvarer diagrammet - en "kjede" av transformasjoner. Ved skriving av reaksjonslikninger skal eksaminanden bruke strukturformlene til organiske stoffer. Tilstedeværelsen av hvert avkrysset innholdselement i besvarelsen får 1 poeng. Maksimalt antall poeng for å fullføre slike oppgaver er 5.

Eksempel på oppgave:

Skriv reaksjonslikningene som kan brukes til å utføre følgende transformasjoner:

Når du skriver reaksjonsligninger, bruk strukturformlene til organiske stoffer.

Innhold i riktig svar og vurderingsinstruksjoner
Andre formuleringer av svaret er tillatt som ikke forvrider betydningen)

Poeng

Mulig svar

Fem reaksjonsligninger er skrevet som tilsvarer transformasjonsskjemaet:

Fem reaksjonsligninger skrevet riktig

Fire reaksjonsligninger skrevet riktig

Tre reaksjonsligninger skrevet riktig

To reaksjonsligninger skrevet riktig

En reaksjonsligning skrevet riktig

Alle elementer i svaret er skrevet feil

Maksimal poengsum

La oss merke oss at i eksaminandens svar er det tillatt å bruke strukturformler av forskjellige typer (ekspandert, sammentrukket, skjelett), som entydig gjenspeiler bindingsrekkefølgen til atomer og den relative ordningen av substituenter og funksjonelle grupper
i et molekyl av organisk materiale.

Oppgave 34. 2018 formatoppgaver

Oppgave 34 er regneoppgaver. Implementeringen av dem krever kunnskap om de kjemiske egenskapene til stoffer og innebærer implementering av et visst sett med handlinger for å sikre at det riktige svaret oppnås. Blant slike handlinger nevner vi følgende:

- utarbeide ligninger for kjemiske reaksjoner (i henhold til dataene for problemforholdene) som er nødvendige for å utføre støkiometriske beregninger;

– utføre beregninger som er nødvendige for å finne svar på spørsmål
i problemstillingen er det spørsmål;

– formulere et logisk underbygget svar på alle spørsmål som stilles i oppgavebetingelsene (for eksempel å etablere en molekylær formel).

Det bør imidlertid tas i betraktning at ikke alle de navngitte handlingene nødvendigvis må være til stede når du løser et hvilket som helst beregningsproblem, og i noen tilfeller kan noen av dem brukes mer enn én gang.

Maksimal poengsum for å fullføre oppgaven er 4 poeng. Når du sjekker, bør du først og fremst være oppmerksom på den logiske gyldigheten av handlingene som utføres, siden noen oppgaver kan løses på flere måter. Samtidig, for å objektivt evaluere den foreslåtte metoden for å løse problemet, er det nødvendig å kontrollere riktigheten av mellomresultatene som ble brukt for å få svaret.

Eksempel på oppgave:

Bestem massefraksjonene (i%) av jern(II)sulfat og aluminiumsulfid
i en blanding hvis, når 25 g av denne blandingen behandles med vann, frigjøres en gass som fullstendig reagerer med 960 g av en 5% løsning av kobbersulfat.

I svaret ditt skriver du ned reaksjonsligningene som er angitt i problemstillingen,
og gi alle nødvendige beregninger (angi måleenhetene for de nødvendige fysiske mengdene).

Poeng

Mulig svar

Reaksjonsligningene ble satt sammen:

Mengden hydrogensulfid beregnes:

Mengden av stoff og masse av aluminiumsulfid og jern(II)sulfat beregnes:

Massefraksjonene av jern(II)sulfat og aluminiumsulfid i den opprinnelige blandingen ble bestemt:

ω(FeSO 4 ) = 10 / 25 = 0,4, eller 40 %

ω(Al 2S 3 ) = 15 / 25 = 0,6, eller 6 0 %

Svaret er riktig og fullstendig:

svaret inneholder riktig reaksjonsligninger som tilsvarer betingelsene for oppgaven;

beregninger er utført korrekt ved å bruke de nødvendige fysiske mengdene spesifisert i oppgavebetingelsene;

det påvises et logisk underbygget forhold mellom de fysiske mengdene som beregningene utføres på;

i samsvar med oppgavebetingelsene bestemmes den nødvendige fysiske mengden

Det var en feil i bare ett av svarelementene som er oppført ovenfor

Alle elementer i svaret er skrevet feil

Maksimal poengsum

Ved kontroll av besvarelsen skal eksaminanden ta hensyn til at dersom besvarelsen inneholder en beregningsfeil i ett av de tre elementene (andre, tredje eller fjerde), som førte til feil svar, er karakteren for å fullføre oppgaven. redusert med kun 1 poeng.

Oppgave 35. 2018 formatoppgaver

Oppgaver 35 innebærer å bestemme molekylformelen til et stoff. Å fullføre denne oppgaven inkluderer følgende sekvensielle operasjoner: å utføre beregningene som er nødvendige for å etablere molekylformelen til et organisk stoff, skrive molekylformelen til et organisk stoff, utarbeide en strukturformel for et stoff som unikt gjenspeiler rekkefølgen av bindinger til atomer i sitt molekyl, skriver en reaksjonsligning som oppfyller betingelsene for oppgaven.

Karakterskalaen for oppgave 35 i del 2 av eksamensoppgaven vil være 3 poeng.

Oppgaver 35 bruker en kombinasjon av testede innholdselementer - beregninger, på grunnlag av hvilke de kommer til å bestemme molekylformelen til et stoff, kompilere en generell formel for et stoff, og deretter bestemme molekyl- og strukturformelen til et stoff på grunnlag av det .

Alle disse handlingene kan utføres i forskjellige sekvenser. Med andre ord kan eksaminanden komme til svaret på en hvilken som helst logisk måte som er tilgjengelig for ham. Derfor, når du vurderer en oppgave, er hovedoppmerksomheten gitt til riktigheten av den valgte metoden for å bestemme molekylformelen til et stoff.

Eksempel på oppgave:

Når en prøve av en eller annen organisk forbindelse som veier 14,8 g brennes, oppnås 35,2 g karbondioksid og 18,0 g vann.

Det er kjent at den relative damptettheten til dette stoffet med hensyn til hydrogen er 37. Under studiet av de kjemiske egenskapene til dette stoffet ble det fastslått at når dette stoffet interagerer med kobber(II)oksid, dannes det en keton.

Basert på dataene for oppgavebetingelsene:

1) foreta de nødvendige beregningene for å etablere molekylformelen til et organisk stoff (angi måleenhetene for de nødvendige fysiske mengdene);

skrive ned molekylformelen til det opprinnelige organiske stoffet;

2) utarbeide en strukturell formel for dette stoffet, som utvetydig gjenspeiler rekkefølgen av bindinger av atomer i molekylet;

3) skriv ligningen for reaksjonen av dette stoffet med kobber(II)oksid ved å bruke strukturformelen til stoffet.

Innhold i riktig svar og vurderingsinstruksjoner

(andre formuleringer av svaret er tillatt som ikke forvrider betydningen)

Poeng

Mulig svar

Mengden av forbrenningsproduktstoff funnet:

Den generelle formelen til stoffet er C x H y O z

n(CO2) = 35,2 / 44 = 0,8 mol; n (C) = 0,8 mol

n(H20) = 18,0/18 = 1,0 mol; n(H) = 1,0 ∙ 2 = 2,0 mol

m(O) = 14,8 – 0,8 ∙ 12 – 2 = 3,2 g; n(O) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 mol

Molekylformelen til stoffet ble bestemt:

x:y:z = 0,8:2:0,2 = 4:10:1

Den enkleste formelen er C 4 H 10 O

M enkel (C 4 H 10 O) = 74 g/mol

M-kilde (C x H y O z ) = 37 ∙ 2 = 74 g/mol

Molekylformel for utgangsstoffet – C 4 H 10 O

Strukturformelen til stoffet er satt sammen:

Ligningen for reaksjonen av et stoff med kobber(II)oksid er skrevet:

Svaret er riktig og fullstendig:

beregningene som er nødvendige for å etablere molekylformelen til et stoff er korrekt utført; molekylformelen til stoffet er skrevet ned;

strukturformelen til et organisk stoff er skrevet ned, som gjenspeiler bindingsrekkefølgen og det relative arrangementet av substituenter og funksjonelle grupper i molekylet i samsvar med tildelingsbetingelsene;

Reaksjonsligningen, som er indikert i oppgavebetingelsene, er skrevet ved hjelp av strukturformelen til et organisk stoff

Det var en feil i bare ett av svarelementene som er oppført ovenfor

Det var feil i to av svarelementene ovenfor

Det var feil i tre av de ovennevnte svarelementene

Alle elementer i svaret er skrevet feil

Maksimal poengsum

TOTAL del 2

2+2+ 4+5+4 +3=20 poeng

Bibliografi

1. Metodisk materiale for styreledere og medlemmer av fagkommisjoner for de konstituerende enhetene i Den russiske føderasjonen for å kontrollere fullføringen av oppgaver med et detaljert svar på 2017 Unified State Examination papers. Artikkel "Metodologiske anbefalinger for å vurdere gjennomføringen av Unified State Examination-oppgaver med et detaljert spørsmål." Moskva, 2017.

2. FIPI-prosjekt for kontroll- og målematerialer for Unified State Exam 2018.

3. Demoversjoner, spesifikasjoner, kodifikatorer for Unified State Exam 2018. FIPI nettsted.

4. Informasjon om planlagte endringer i 2018 CMM. FIPI nettsted.

5. Nettsted "Jeg vil løse Unified State Exam": kjemi, for en ekspert.