Skorá verzia v chémii s roztokom. Zmeny v demonštračných verziách skúšky z chémie

Každá verzia USE in Chemistry 2015 pozostáva z dvoch častí, vrátane 40 úloh. 1. časť obsahuje 35 úloh s krátkou odpoveďou, z toho 26 úloh základnej úrovne zložitosti, poradové čísla týchto úloh: 1, 2, 3, 4, ... 26, (bývalá A časť) a 9 úloh zvýšená úroveň zložitosti, poradové čísla týchto úloh: 27, 28, 29, ... 35 (bývalá časť B). Odpoveď na každú úlohu je napísaná stručne vo forme jednej číslice alebo postupnosti číslic (troch alebo štyroch). Postupnosť čísel sa zapisuje do odpoveďového hárku bez medzier a oddeľovacích znakov.

2. časť obsahuje 5 úloh vysokej zložitosti s podrobnou odpoveďou (predtým C časť). Poradové čísla týchto úloh sú: 36, 37, 38, 39, 40. Odpovede na úlohy 36–40 obsahujú podrobný popis celého priebehu úlohy. V odpoveďovom hárku č. 2 uveďte číslo úlohy a zapíšte jej celé riešenie.

3 hodiny (180 minút) sú vyčlenené na dokončenie skúškového papiera z chémie.
Všetky formuláre USE sú vyplnené jasným čiernym atramentom. Použitie gélových, kapilárnych alebo plniacich pier je povolené. Pri dokončovaní úloh môžete použiť koncept. Návrhy sa nezapočítavajú do hodnotenia práce.
Pri práci na skúške z chémie môžete použiť periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelejev; tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a zásad vo vode; elektrochemický rad napätí kovov.
Tieto sprievodné materiály sú pripojené k textu práce. Na výpočty používajte neprogramovateľnú kalkulačku.

Zmeny v KIM v chémii v roku 2015 v porovnaní s rokom 2014

V práci z roku 2015 v porovnaní s rokom 2014 boli prijaté nasledujúce zmeny.

1. Zmenila sa štruktúra variantu KIM: každý variant pozostáva z dvoch častí a obsahuje 40 úloh (namiesto 42 úloh v roku 2014), ktoré sa líšia formou a úrovňou zložitosti. Úlohy vo variante sú prezentované v režime priebežného číslovania.

2. Počet úloh základnej úrovne zložitosti sa znížil z 28 na 26 úloh. Bývalé A2 a A3 sme spojili do úlohy č.2, A 22 a A23 do úlohy č.21.
3. Zmenila sa forma zaznamenávania odpovede na každú z úloh 1–26: v KIM 2015 je potrebné zapísať číslo zodpovedajúce číslu správnej odpovede.
4. Maximálny počet bodov za splnenie všetkých úloh skúškovej práce za rok 2015 je 64 (namiesto 65 bodov v roku 2014).
5. Zmenila sa stupnica na hodnotenie úlohy na zistenie molekulového vzorca látky. Maximálne skóre za jeho realizáciu je 4 (namiesto 3 bodov v roku 2014). Úloha sa trochu skomplikovala - je potrebné nielen stanoviť molekulový vzorec pôvodnej organickej látky, ale aj zostaviť štruktúrny vzorec tejto látky, ktorý jednoznačne odráža poradie väzby atómov v jej molekule, a napíšte dodatočnú rovnicu pre reakciu tejto látky, špecifikovanú v podmienke úlohy.

Ukážkové možnosti na skúšku z chémie pre ročník 11 pozostávajú z dvoch častí. Prvá časť obsahuje úlohy, na ktoré musíte stručne odpovedať. Na úlohy z druhej časti je potrebné podrobne odpovedať.

Všetky demonštračné verzie skúšky z chémie obsahovať správne odpovede na všetky úlohy a hodnotiace kritériá pre úlohy s podrobnou odpoveďou.

V porovnaní s.

Ukážkové možnosti na skúšku z chémie

Poznač si to ukážky chémie sú prezentované vo formáte pdf a na ich zobrazenie je potrebné mať v počítači nainštalovaný napríklad voľne distribuovaný softvérový balík Adobe Reader.

Zmeny v demonštračných verziách skúšky z chémie

Ukážkové verzie skúšky z chémie pre ročník 11 pre roky 2002 - 2014 pozostával z troch častí. Prvá časť obsahovala úlohy, v ktorých si musíte vybrať jednu z navrhovaných odpovedí. Úlohy z druhej časti boli povinné odpovedať krátko. Na úlohy z tretej časti bolo potrebné podrobne odpovedať.

V roku 2014 v demonštračná verzia skúšky z chémie nasledujúci zmeny:

• všetky výpočtové úlohy, ktorého výkon bol odhadnutý na 1 bod, boli zaradené do časti 1 práce (A26-A28),
• tému "Redoxné reakcie" testované zadaniami V 2 a C1;
• tému "Hydrolýza solí" kontrolované iba s úlohou AT 4;
• bola zahrnutá nová úloha(v polohe O 6) preveriť si témy „kvalitatívne reakcie na anorganické látky a ióny“, „kvalitatívne reakcie organických zlúčenín“
• celkový počet pracovných miest v každom variante bol 42 (namiesto 43 v práci z roku 2013).

V roku 2015 ich bolo došlo k zásadným zmenám:

Možnosť sa stala byť v dvoch častiach(časť 1 - otázky s krátkymi odpoveďami, časť 2 - otvorené otázky).

Číslovanieúlohy sa stali cez v celom variante bez označenia písmen A, B, C.

Bol zmenila sa forma zaznamenávania odpovede v úlohách s možnosťou výberu odpovede: pri odpovedi je potrebné zapísať číslo s číslom správnej odpovede (a neoznačovať krížikom).

To bolo počet úloh základnej úrovne zložitosti sa znížil z 28 na 26 úloh.

Maximálne skóre za splnenie všetkých úloh skúšobnej práce v roku 2015 sa stal 64 (namiesto 65 bodov v roku 2014).

• Zmenil sa systém hodnotenia. úlohy na nájdenie molekulového vzorca látky. Maximálne skóre za jeho implementáciu - 4 (namiesto 3 bodov v roku 2014).

AT 2016 rok v demo z chémiedošlo k významným zmenám v porovnaní s predchádzajúcim rokom 2015 :

Časť 1 zmenil formát úloh 6, 11, 18, 24, 25 a 26 základná úroveň obtiažnosti s krátkou odpoveďou.

Zmenený formát úloh 34 a 35 zvýšená úroveň zložitosti : tieto úlohy teraz vyžadujú zhodu namiesto výberu viacerých správnych odpovedí z navrhovaného zoznamu.

Rozdelenie úloh podľa úrovne obtiažnosti a typov testovaných zručností sa zmenilo.

V roku 2017 v porovnaní s demo verzia 2016 v chémiidošlo k významným zmenám.Štruktúra skúšobného listu bola optimalizovaná:

Bol zmenil štruktúru prvej časti demo verzia: boli z nej vylúčené úlohy s výberom jednej odpovede; úlohy boli zoskupené do samostatných tematických blokov, z ktorých každý začal obsahovať úlohy základnej aj pokročilej úrovne zložitosti.

To bolo znížil celkový počet úloh až do 34.

Bol stupnica hodnotenia zmenená(od 1 do 2 bodov) splnenie úloh základnej úrovne zložitosti, ktoré preverujú asimiláciu vedomostí o genetickej príbuznosti anorganických a organických látok (9 a 17).

Maximálne skóre za splnenie všetkých úloh skúšobnej písomky bol znížená na 60 bodov.

V roku 2018 v demo verzia skúšky z chémie v porovnaní s demo verzia 2017 v chémii nasledujúci zmeny:

To bolo úloha 30 pridaná vysoká úroveň zložitosti s podrobnou odpoveďou,

Maximálne skóre na splnenie všetkých úloh skúšobnej práce zostalo bez zmeny zmenou stupnice pre hodnotenie úloh v 1. časti.

AT demo verzia USE 2019 v chémii v porovnaní s demo verzia 2018 v chémii nenastali žiadne zmeny.

Na našej stránke sa tiež môžete zoznámiť so školiacimi materiálmi, ktoré pripravili učitelia nášho školiaceho strediska „Resolventa“ na prípravu na skúšku z matematiky.

Pre žiakov 10. a 11. ročníka, ktorí sa chcú dobre pripraviť a prejsť POUŽÍVAJTE v matematike alebo ruskom jazyku pre vysoké skóre vedie školiace stredisko "Resolventa".

Zorganizovali sme aj pre školákov

Sezóna štátnych skúšok na ruských školách sa začala. Od 23. marca do 7. mája sa konajú predčasné skúšky a od 25. mája otvára hlavnú vlnu Jednotná štátna skúška z ruského jazyka, ktorá bude ukončená náhradnými opravnými skúškami 26. júna. Ďalej - získanie certifikátov, maturitných plesov, prijatie na univerzitu!

KIM skorú skúšku z chémie si môžete stiahnuť. Čoskoro uverejním odpovede a riešenia tejto možnosti.

Niektoré výsledky skorej skúšky z chémie, ktorá sa konala 4. apríla 2015, sa dajú zhrnúť už teraz. Príklady úloh s písomnou odpoveďou od kolegov a študentov, ktorí absolvovali skúšky:

Úloha 36.
1) KJ+KJO3 +…=…+K2SO4+H20
2) Fe(OH)3+...+Br2=K2Fe04+...+H20
3) Cr(OH)3+J2+...=K2Cr04+...+H20

Riešenie:

1) Na základe toho, že na pravej strane vzniká síran draselný, pridávame na ľavej strane kyselinu sírovú. Oxidačným činidlom v tejto reakcii je jodičnan draselný a redukčným činidlom je jodid draselný. Táto reakcia je príkladom protidisproporcionácie, keď oba atómy - oxidačné činidlo (J + 5) aj redukčné činidlo (J -), prechádzajú do jedného atómu - jódu s oxidačným stavom 0.

5KJ + KJO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2S04 + 3H20

2J — — 2e = J 2 0

2J 5+ +10e = J20

Oxidačné činidlo - KJO 3 (J +5)

Redukčné činidlo - KJ (J -).

2) Bróm v alkalickom prostredí je veľmi silný. Keďže na pravej strane sa tvorí soľželezo +6, reakčné prostredie je zásadité, vľavo pridávame zásadu - hydroxid draselný. Pretože bróm je pri tejto reakcii oxidačným činidlom, redukuje sa na oxidačný stav -1 a v alkalickom prostredí sa zaznamenáva ako soľ - bromid draselný.

2Fe(OH)3 + 10KOH + 3Br2 = 2K2Fe04 + 6KBr + 8H20

Fe 3+ – 3e \u003d Fe 6+

Br 2 + 2e \u003d 2Br -

Oxidačné činidlo - Br 2 (Br 2)

Redukčným činidlom je Fe (OH) 3 (Fe 3+).

3) Podľa produktu na pravej strane - chrómanu draselného - určíme alkalické prostredie, v ktorom prebieha reakcia, t.j. pridajte zásadu vľavo - hydroxid draselný KOH. Oxidačným činidlom je molekulárny jód v alkalickom prostredí, preto sa redukuje na jodidový ión a zapisuje sa ako soľ KI:

2Cr(OH)3 + 3J2 + 10KOH=2K2Cr04 + 6KI + 8H20

Cr +3 - 3e = Cr +6

J 2 + 2e \u003d 2 J -

Oxidačné činidlo - J 2

Redukčné činidlo - Cr (OH) 3 (Cr +3).

Úloha 37. Roztok dusičnanu meďnatého bol podrobený elektrolýze. Látka vznikajúca na katóde reagovala s CuO a na výslednú látku sa pôsobilo koncentrovanou kyselinou sírovou. Uvoľnil sa plyn so štipľavým zápachom. K tomuto roztoku sa pridal roztok sulfidu sodného a vytvorila sa čierna zrazenina.

Úloha 38.

Pozrime sa bližšie na komplexnú oxidačnú reakciu aromatického uhľovodíka s nenasýteným alkylovým substituentom. Reakcia je skutočne nejednoznačná a v priebehu reakcie s najväčšou pravdepodobnosťou vzniká zmes rôznych oxidačných produktov organickej hmoty. Okamžite urobím výhradu, že všetko, čo je napísané nižšie, sa vzťahuje na skúšku a interpretáciu tejto oxidácie v skúške.

Prečo teda dochádza k oxidácii pri pretrhnutí väzieb sigma a pi? Pretože oxidácia s prerušením iba pí-väzieb (Wagnerova reakcia) v skúške je zostavená takto:

Oxidácia nenasýtených uhľovodíkov vo vodnom prostredí a pri zahrievaní prebieha s porušením sigma a pi väzieb (dvojitá väzba). Zároveň tiež vieme, že pri oxidácii homológov benzénu vzniká kyselina benzoová (v kyslom prostredí) alebo benzoát kovu (v neutrálnom prostredí). Keď sa redukuje permanagnát, vytvorí sa zásada. Výsledná zásada neutralizuje reakčné produkty. Nakoľko ich to zneutralizuje je vecou stechiometrických pomerov, t.j. otázku elektronickej váhy a na otázku o zložení a množstve produktov oxidačnej reakcie zložitých organických molekúl je možné odpovedať až v procese zostavovania bilancie.

V tomto prípade bude oxidácia s najväčšou pravdepodobnosťou prebiehať podľa nasledujúceho mechanizmu: vznikne benzoan draselný a väzby C-C označené na obrázku sa prerušia. Oddelené atómy uhlíka sa oxidujú na oxid uhličitý)

Ako dôkaz správnosti tohto predpokladu slúžia nasledujúce fragmenty z učebníc:

Chémia. 10. ročník úroveň profilu. Kuzmenko, Eremin. 2012, s. 421.

Organická chémia. Traven V.F., zväzok 1, 2004, s. 474:

Takže sme sa rozhodli pre produkty, teraz zostavujeme reakčnú schému:

Elektronická váha:

Po prijatí bilančných koeficientov ich usporiadame a vyrovnáme v poradí - bilančné koeficienty, atómy kovov, nekovové atómy, vodík, kyslík:

Reakčné produkty - oxid uhličitý a hydroxid draselný - sa navzájom ovplyvňujú. Keďže alkálie je nadbytok, vytvorí sa 6 molekúl uhličitanu draselného a zostane 1 molekula nezreagovaného hydroxidu draselného.

Ďakujem vám, kolegovia a čitatelia, za vaše otázky. Na nové otázky a pripomienky k materiálom rád odpoviem.

Úloha 39. 2,3 g sodíka sa rozpustilo v 100 ml vody. K výslednému roztoku sa pridalo 100 ml 30% kyseliny dusičnej (p=1,18 g/ml). Nájdite hmotnostný zlomok soli v konečnom roztoku.

Úloha 40. Pri spaľovaní 20 g acyklickej organickej hmoty vzniklo 66 g oxidu uhličitého a 18 ml vody. Táto látka reaguje s amoniakovým roztokom oxidu strieborného, ​​1 mol tejto látky môže pripojiť iba 1 mol vody. Určte vzorec a napíšte reakciu s roztokom amoniaku oxidu strieborného.

Predkladajú sa dokumenty, ktoré upravujú štruktúru a obsah kontrolných meračských materiálov k jednotnej štátnej skúške z chémie v roku 2015: kodifikátor obsahových prvkov a požiadaviek na úroveň prípravy absolventov vzdelávacích inštitúcií na jednotnú štátnu skúšku v roku 2015; špecifikácia kontrolných meracích materiálov pre jednotnú štátnu skúšku v roku 2015; ukážková verzia kontrolných meracích materiálov jednotnej štátnej skúšky v roku 2015. Dokument vo formáte PDF.

Všeobecné zmeny v KIM USE 2015:

1. Štruktúra variantu KIM bola zmenená: každý variant pozostáva z dvoch častí (1. časť - úlohy s krátkou odpoveďou, 2. časť - úlohy s podrobnou odpoveďou).

2. Úlohy vo variante CMM sú uvádzané v režime priebežného číslovania bez označenia písmen A, B, C.

3. Forma písania odpovede v úlohách s výberom jednej odpovede je zmenená: rovnako ako v úlohách s krátkou odpoveďou sa číslo správnej odpovede píše číslom (nie krížikom).

4. Pri väčšine predmetov sa znížil počet úloh s výberom jednej odpovede.

5. Na základe analýzy štatistických údajov o výsledkoch skúšky a kvalite CIM vo viacerých predmetoch boli niektoré línie úloh vyradené, forma viacerých úloh bola zmenená.

6. Priebežne sa pracuje na zlepšovaní kritérií hodnotenia úloh s podrobnou odpoveďou.

V plánovanom KIM USE 2014 v chémii nenastávajú žiadne zásadné zmeny.

1. Počet úloh základnej úrovne zložitosti sa znížil z 28 na 26 úloh.

2. Zmenila sa forma zaznamenávania odpovede na každú z úloh 1-26: v KIM 2015 je potrebné zapísať číslo zodpovedajúce číslu správnej odpovede.

3. Maximálny počet bodov za splnenie všetkých úloh skúškovej práce za rok 2015 je 64 (namiesto 65 bodov v roku 2014).

4. Zmenil sa systém hodnotenia úlohy na zistenie molekulového vzorca látky. Maximálne skóre za jeho realizáciu je 4 (namiesto 3 bodov v roku 2014).

Stiahnuť ▼:

K téme: metodologický vývoj, prezentácie a poznámky

Vlastnosti USE a GIA v chémii v roku 2014

Podľa projektu môžu byť v roku 2014 vykonané určité zmeny v KIM USE a GIA v chémii. Prezentácia ukazuje rozdiely v štruktúre KIM USE a GIA v chémii v porovnaní s rokom 2013....

POUŽITIE v biológii v roku 2015

Biológia je štvrtým najpopulárnejším predmetom. Ročne si ho vyberá asi 20 % študentov. Pozoruhodné je, že viac ako 80 % tých, ktorí si vyberú biológiu, zvyčajne získajú na skúške viac ako 40 bodov. Tiež t...

V roku 2015 absolvovalo skúšku z chémie 11 % všetkých skúšaných (75 600 ľudí).

100 bodov získalo 507 ľudí.

Minimálny počet bodov nezískalo 12,8 % absolventov, čo je päťkrát viac ako v predchádzajúcom. Napriek tomu je prekvapujúce, ako si s takými slabými vedomosťami vybrali na skúšku chémiu a ešte viac ju zrejme chceli študovať na univerzite!

So základnou úrovňou, ako ukázali výsledky skúšky, si absolventi poradili pomerne dobre. Aj slabo pripravená kategória detí preukázala všeobecnú znalosť týchto tém. Dá sa povedať, že základné základy chémie sú zvládnuté: ako periodický systém prvkov D.I. Mendelejeva, tak aj štruktúra atómu a klasifikácia chemických reakcií, zostavovanie jednoduchých chemických rovníc.

Školáci vedia, ako sa menia vlastnosti prvkov a ich zlúčenín v závislosti od polohy v periodickom systéme chemických prvkov D.I.Mendelejeva. Tieto úlohy navyše nevyžadovali podrobnú odpoveď – jednoduchý výber a zaznamenanie čísla správnej odpovede.

Väčšina absolventov však nepreukázala hlboké pochopenie závislosti priebehu chemickej reakcie od chemických vlastností interagujúcich látok.

Úlohy pokročilej úrovne sa ukázali byť prakticky nemožné aj pre dobre pripravených účastníkov. Možno preto, že ich takéto úlohy prekvapili, nepripravili sa na ne.

Obzvlášť náročná bola úloha stanoviť a zapísať molekulový vzorec organickej látky, ako aj zapísať molekulový vzorec pôvodnej látky,

Pre absolventov je náročná aj téma „Vzájomný vzťah rôznych tried anorganických látok“. Len niekoľkým sa podarilo úplne opísať postupnú sériu chemických premien látky, ktorá reaguje s inými látkami. V podstate buď túto úlohu ani nezobrali, alebo napísali jednu alebo dve prvé reakcie.

V časti „Organická chémia“ sa vyskytli ťažkosti s tým, ako identifikovať indikovanú látku z množstva navrhovaných látok, pretože nevedia, ktoré látky medzi sebou reagujú (napríklad, ktoré z navrhovaných činidiel by sa malo použiť na určenie, že dostupná chemická látka – kyselina octová).

Úlohy bloku „Metódy poznávania látok a chemické reakcie“ ukázali dobré výsledky, vrátane výpočtov na chemických rovniciach.

Zložité zložité úlohy (čísla 39 a 40), ktoré si vyžadujú znalosť interakcie látok a zaznamenávanie sekvenčného reťazca rovníc s následnými výpočtami, však maturantom zamotali hlavu.

Pre slabo pripravených aj silných absolventov robila ťažkosti úloha priemyselnej výroby látky (napríklad amoniaku, mentolu, kyseliny sírovej). Rovnako ako nájdenie zhody (napríklad medzi interagujúcimi látkami uvedenými v dvoch stĺpcoch).

Aké závery vyplývajú z výsledkov POUŽITIA v chémii v roku 2015?

V prvom rade je kritickejší výber predmetu na absolvovanie skúšky. Ak sú vedomosti slabé, potom je pravdepodobne rozumnejšie pomôcť dieťaťu nájsť vzdelávaciu inštitúciu, aby pokračovalo vo vzdelávaní, ktoré nevyžaduje vysoké skóre v chémii.

Ak ste sa predsa len zastavili na skúške z tohto ťažkého predmetu, tak musíte pozbierať všetku vôľu, financie a začať systematicky, cielene trénovať.

Štúdium teórie by malo prebiehať súbežne s riešením mnohých testov z absolvovanej časti predmetu, variantmi Jednotnej štátnej skúšky z minulých ročníkov a demoverziou skúšky.

Každý prvok stola D. I. Mendelejeva by mal byť pre dieťa drahý a milovaný. Musí byť schopný kedykoľvek počas dňa alebo noci povedať vlastnosti akéhokoľvek prvku, jeho vlastnosti, schopnosť interakcie s inými látkami a ktoré; je skvelé premietnuť to do vzorcov a rovníc a vedieť s nimi počítať.

Pred začatím cielenej prípravy na úspešné zvládnutie skúšky z chémie je potrebné preštudovať si odporúčania uvedené v dokumentoch: Špecifikácia kontrolných a meracích materiálov, Kodifikátor obsahových prvkov a požiadaviek na úroveň prípravy, Vypracovaná príručka pre učiteľov na základe analýzy typických chýb účastníkov USE v roku 2015 podľa chémie (a z bezpečnostných dôvodov si môžete preštudovať aj podobný dokument za minulé roky). A pri príprave sa nimi riadiť. Všetky tieto dokumenty nájdete na webovej stránke FIPI.