Ako vypočítať hmotnostný zlomok prvku. Hmotnostný podiel prvku v komplexnej látke

Zlomky rozpustenej látky
ω = m1 / m,
kde m1 je hmotnosť rozpustenej látky a m je hmotnosť celého roztoku.

Ak je potrebný hmotnostný zlomok rozpustenej látky, vynásobte výsledné číslo 100%:
ω \u003d m1 / m x 100 %

V úlohách, kde potrebujete vypočítať hmotnostné zlomky každého z prvkov obsiahnutých v chemikálii, použite tabuľku D.I. Mendelejev. Napríklad zistite hmotnostné zlomky každého z prvkov, ktoré tvoria uhľovodík, ktorý C6H12

m (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g/mol
ω (C) \u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) x 100 % \u003d 6 x 12 g / 84 g / mol x 100 % \u003d 85 %
ω (H) \u003d 12 m1 (H) / m (C6H12) x 100 % \u003d 12 x 1 g / 84 g / mol x 100 % \u003d 15 %

Užitočné rady

Riešiť úlohy zisťovania hmotnostného zlomku látky po odparení, zriedení, zahustení, zmiešaní roztokov pomocou vzorcov získaných zo stanovenia hmotnostného zlomku. Napríklad problém odparovania možno vyriešiť pomocou nasledujúceho vzorca
ω 2 \u003d m1 / (m - Dm) \u003d (ω 1 m) / (m - Dm), kde ω 2 je hmotnostný zlomok látky v jednom stripovanom roztoku, Dm je rozdiel medzi hmotnosťami pred a po zahriatí.

Zdroje:

• ako určiť hmotnostný zlomok látky

Sú situácie, kedy je potrebné počítať omša kvapaliny obsiahnuté v akejkoľvek nádobe. Môže to byť počas školenia v laboratóriu a počas riešenia problému v domácnosti, napríklad pri oprave alebo maľovaní.

Inštrukcia

Najjednoduchším spôsobom je uchýliť sa k váženiu. Najprv zvážte nádobu spolu s, potom nalejte tekutinu do inej nádoby vhodnej veľkosti a odvážte prázdnu nádobu. A potom zostáva len odpočítať menšiu hodnotu od väčšej hodnoty a dostanete. Samozrejme, k tejto metóde sa možno uchýliť iba pri zaobchádzaní s neviskóznymi kvapalinami, ktoré po pretečení prakticky nezostávajú na stenách a dne prvej nádoby. To znamená, že množstvo vtedy zostane, ale bude také malé, že sa dá zanedbať, sotva to ovplyvní presnosť výpočtov.

A ak je kvapalina napríklad viskózna? Ako potom ona omša? V tomto prípade potrebujete poznať jeho hustotu (ρ) a obsadený objem (V). A potom je všetko elementárne. Hmotnosť (M) sa vypočíta z M = ρV. Samozrejme, pred výpočtom je potrebné previesť faktory do jedného systému jednotiek.

Hustota kvapaliny možno nájsť vo fyzikálnej alebo chemickej príručke. Ale je lepšie použiť merací prístroj - hustomer (hustomer). A objem sa dá vypočítať so znalosťou tvaru a celkových rozmerov nádoby (ak má správny geometrický tvar). Napríklad, ak je rovnaký glycerín vo valcovom sude s priemerom dna d a výškou h, potom objem

1. Doplňte medzery vo vetách.

a) V matematike je "podiel" pomer časti k celku. Ak chcete vypočítať hmotnostný zlomok prvku, vynásobte jeho relatívnu atómovú hmotnosť počtom atómov daného prvku vo vzorci a vydeľte relatívnou molekulovou hmotnosťou látky.

b) Súčet hmotnostných zlomkov všetkých prvkov tvoriacich látku je 1 alebo 100 %.

2. Napíšte matematické vzorce na zistenie hmotnostných zlomkov prvkov, ak:

a) vzorec látky je P 2 O 5, M r \u003d 2 * 31 + 5 * 16 \u003d 142
w(P) = 2*31/132 *100 % = 44 %
w(0) = 5 x 16/142 x 100 % = 56 % alebo w(0) = 100-44 = 56.

b) vzorec látky - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100 %
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100 %

3. Vypočítajte hmotnostné zlomky prvkov:

a) v metáne (CH 4)

b) v uhličitane sodnom (Na2CO3)

4. Porovnajte hmotnostné zlomky uvedených prvkov v látkach a označte ich<, >alebo = :

5. V kombinácii kremíka s vodíkom je hmotnostný podiel kremíka 87,5 %, vodíka 12,5 %. Relatívna molekulová hmotnosť látky je 32. Určte vzorec tejto zlúčeniny.

6. Hmotnostné zlomky prvkov v zlúčenine sú znázornené v diagrame:

Určte vzorec tejto látky, ak je známe, že jej relatívna molekulová hmotnosť je 100.

7. Etylén je prírodný stimulant dozrievania ovocia: jeho akumulácia v ovocí urýchľuje ich dozrievanie. Čím skôr začne hromadenie etylénu, tým skôr plody dozrievajú. Preto sa etylén používa na umelé urýchlenie dozrievania ovocia. Odvoďte vzorec etylénu, ak je známe, že hmotnostný podiel uhlíka je 85,7 %, hmotnostný podiel vodíka je -14,3 %. Relatívna molekulová hmotnosť tejto látky je 28.

8. Odvoďte chemický vzorec látky, ak je známy

a) w(Ca) = 36 %, w(Cl) = 64 %

b) w(Na) 29,1 %, w(S) = 40,5 %, w(0) = 30,4 %.

9. Lapis má antimikrobiálne vlastnosti. Predtým sa používal na kauterizáciu bradavíc. V malých koncentráciách pôsobí protizápalovo a adstringentne, ale môže spôsobiť popáleniny. Odvoďte vzorec lapisu, ak je známe, že obsahuje 63,53 % striebra, 8,24 % dusíka, 28,23 % kyslíka.

Aj jeden gram látky môže obsahovať až tisíc rôznych zlúčenín. Každá zlúčenina je zodpovedná za určitú vlastnosť látky a stáva sa, že nejde o určitú látku, ale o zmes. V každom prípade často nastáva situácia pri výrobe likvidácie chemického odpadu a úlohe využitia druhotných surovín. Dominantné sú chemické reakcie, ktoré umožňujú nájsť a izolovať určitú látku. Ale na to sa musíte najprv naučiť, ako nájsť hmotnostný zlomok.

Pojem hmotnostný zlomok látky odráža jej obsah a koncentráciu v komplexnej chemickej štruktúre, či už ide o zmes alebo zliatinu. Pri znalosti celkovej hmotnosti zliatiny alebo zmesi je možné nájsť hmotnosti ich zložiek za predpokladu, že sú známe ich hmotnostné frakcie. Ako nájsť hmotnostný zlomok, vzorec sa zvyčajne vyjadruje ako zlomok: hmotnostný zlomok látky je hmotnosť látky / hmotnosť celej zmesi.

Urobme malý experiment! Na to potrebujeme periodickú tabuľku chemických prvkov. Mendelejev, váhy a kalkulačka.

Ako zistiť hmotnostný zlomok látky

Je potrebné určiť hmotnostný zlomok látky, látka je vo forme zmesi. Spočiatku dáme na váhu samotnú hmotu. Mám veľa vecí. Keď poznáme určitú hmotnosť látky v zmesi, môžeme ľahko získať jej hmotnostný zlomok. Napríklad je tam 170g. voda. Obsahujú 30 gramov čerešňovej šťavy. Celková hmotnosť = 170 + 30 = 230 gramov. Vydelte hmotnosť čerešňovej šťavy celkovou hmotnosťou zmesi: 30/200 = 0,15 alebo 15%.

Ako nájsť hmotnostný zlomok riešenia

Riešenie tohto problému môže byť potrebné pri určovaní koncentrácie potravinových roztokov (octu) alebo liekov. Vzhľadom na hmotnosť roztoku KOH, tiež známeho ako hydroxid draselný, s hmotnosťou 400 gramov. KOH (hmotnosť samotnej látky) je 80 gramov. Vo výslednom roztoku je potrebné nájsť hmotnostný zlomok žlče. Vzorec roztoku: KOH (hmotnosť roztoku hydroxidu draselného) 300 g, hmotnosť rozpustenej látky (KOH) 40 g Vo výslednom roztoku nájdite KOH (hmotnostný zlomok alkálie), t je hmotnostný zlomok. m- hmotnosť, t (látka) = 100 % * m (látka) / m (roztok (látka). Teda KOH (hmotnostný zlomok roztoku hydroxidu draselného): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100 % = 20 % .

Ako nájsť hmotnostný zlomok uhlíka v uhľovodíku

Na tento účel používame periodickú tabuľku. Hľadáme látky v tabuľke. V tabuľke je uvedená atómová hmotnosť prvkov. 6 uhlíkov s atómovou hmotnosťou 12 a 12 vodíkov s atómovou hmotnosťou 1, m (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g / mol, ω (C) \u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) \u003d 6 x 12/84 = 85 %

Stanovenie hmotnostného podielu vo výrobe sa vykonáva v špeciálnych chemických laboratóriách. Na začiatok sa odoberie malá vzorka, na ktorej sa testujú rôzne chemické reakcie. Alebo zavedú lakmusové testy, ktoré môžu ukázať prítomnosť konkrétnej zložky. Po objasnení počiatočnej štruktúry látky môžete začať izolovať komponenty. To sa dosiahne jednoduchými chemickými reakciami, keď sa jedna látka dostane do kontaktu s druhou a získa sa nová, je možné vyzrážanie. Existujú pokročilejšie metódy, ako je elektrolýza, ohrev, chladenie, odparovanie. Takéto reakcie vyžadujú veľké priemyselné zariadenia. Výrobu, samozrejme, len ťažko nazvať ekologickou, moderné technológie spracovania odpadu však umožňujú minimalizovať záťaž na prírodu.

>>

Hmotnostný podiel prvku v komplexnej látke

Pomôže vám odsek:

> zistiť, aký je hmotnostný zlomok prvku v zlúčenine a určiť jeho hodnotu;
> vypočítajte hmotnosť prvku v určitej hmotnosti zlúčeniny na základe hmotnostného zlomku prvku;
> správne formulovať riešenie chemických úloh.

Každý ťažký látka(chemická zlúčenina) je tvorená viacerými prvkami. Pre jej efektívne využitie je potrebné poznať obsah prvkov v zlúčenine. Napríklad najlepšie dusíkaté hnojivo je také, ktoré obsahuje najväčšie množstvo dusíka (tento prvok je pre rastliny nevyhnutný). Podobne sa posudzuje kvalita kovovej rudy, pričom sa určuje jej množstvo “ bohatý» na kovovom prvku.

Obsah prvok v zlúčenine charakterizujte jej hmotnostný zlomok. Táto hodnota je označená latinským písmenom w („double-ve“).

Zo známych hmotností zlúčeniny a prvku odvodíme vzorec na výpočet hmotnostného zlomku prvku v zlúčenine. Hmotnostný zlomok prvku označujeme písmenom x. Berúc do úvahy, že hmotnosť zlúčeniny je celok a hmotnosť prvku je súčasťou celku, tvoríme pomer:

Všimnite si, že hmotnosti prvku a zlúčeniny sa musia brať v rovnakých jednotkách merania (napríklad v gramoch).

Je to zaujímavé

V dvoch zlúčeninách síry - SO 2 a MoS 3 - sú hmotnostné podiely prvkov rovnaké a každý predstavuje 0,5 (alebo 50 %).

Hmotnostný zlomok nemá rozmer. Často sa vyjadruje v percentách. V tomto prípade vzorec má túto formu:

Je zrejmé, že súčet hmotnostných zlomkov všetkých prvkov v zlúčenine je 1 (alebo 100 %).

Uveďme niekoľko príkladov riešenia výpočtových problémov. Týmto spôsobom sa zostavuje podmienka problému a jeho riešenie. List zošita alebo tabule je rozdelený zvislou čiarou na dve nerovnaké časti. V ľavej menšej časti je skrátený stav problému, nakreslená vodorovná čiara a pod ňou označujú, čo treba nájsť alebo vypočítať. Na pravej strane sú napísané matematické vzorce, vysvetlenie, výpočty a odpoveď.

80 g zlúčeniny obsahuje 32 g oxygena. Vypočítajte hmotnostný podiel kyslíka v zlúčenine.

Hmotnostný podiel prvku v zlúčenine sa tiež vypočíta pomocou chemického vzorca zlúčeniny. Keďže hmotnosti atómov a molekuly sú potom úmerné relatívnym atómovým a molekulovým hmotnostiam

kde N(E) je počet atómov prvku vo vzorci zlúčeniny.

Zo známeho hmotnostného zlomku prvku je možné vypočítať hmotnosť prvku obsiahnutého v určitej hmotnosti zlúčeniny. Z matematického vzorca pre hmotnostný zlomok prvku vyplýva:

m(E) = w(E) m(zlúčeniny).

Akú hmotnosť dusíka obsahuje dusičnan amónny (dusíkaté hnojivo) s hmotnosťou 1 kg, ak hmotnostný zlomok tohto prvku v zlúčenine je 0,35?

Pojem "hmotnostný podiel" sa používa na charakterizáciu kvantitatívneho zloženia zmesí látok. Zodpovedajúci matematický vzorec vyzerá takto:

závery

Hmotnostný zlomok prvku v zlúčenine je pomer hmotnosti prvku k zodpovedajúcej hmotnosti zlúčeniny.

Hmotnostný podiel prvku v zlúčenine sa vypočíta zo známych hmotností prvku a zlúčeniny alebo z jej chemického vzorca.

?
92. Ako vypočítať hmotnostný zlomok prvku v zlúčenine, ak: a) je známa hmotnosť prvku a zodpovedajúca hmotnosť zlúčeniny; b) chemický vzorec zlúčeniny?

93. 20 g látky obsahuje 16 g brómu. Nájdite hmotnostný zlomok tohto prvku v látke a vyjadrite ho ako obyčajný zlomok, desatinný zlomok a ako percento.

94. Vypočítajte (najlepšie ústne) hmotnostné zlomky prvkov v zlúčeninách so vzorcami: SO 2, LiH, CrO 3.

95. Porovnaním vzorcov látok, ako aj hodnôt relatívnych atómových hmotností určte, v ktorej z látok každého páru je hmotnostný zlomok prvého prvku vo vzorci väčší:

a) N20, NO; b) CO, C02; c) B203, B2S3.

96. Vykonajte potrebné výpočty pre kyselinu octovú CH 3 COOH a glycerol C 3 H 5 (OH) 3 a vyplňte tabuľku:

97. Hmotnostný podiel dusíka v určitej zlúčenine je 28 %. Aká hmotnosť zlúčeniny obsahuje 56 g dusíka?

98. Hmotnostný zlomok vápnika v kombinácii s vodíkom je 0,952. Určte hmotnosť vodíka obsiahnutého v 20 g zlúčeniny.

99. Zmiešané 100 g cementu a 150 g piesku. Aký je hmotnostný podiel cementu v pripravenej zmesi?

Popel P. P., Kriklya L. S., Chémia: Pdruch. pre 7 buniek. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: Výstavisko "Akadémia", 2008. - 136 s.: il.

Keď poznáte chemický vzorec, môžete vypočítať hmotnostný zlomok chemických prvkov v látke. prvok v látkach sa označuje gréc. písmeno "omega" - ω E / V a vypočíta sa podľa vzorca:

kde k je počet atómov tohto prvku v molekule.

Aký je hmotnostný podiel vodíka a kyslíka vo vode (H 2 O)?

Riešenie:

Mr (H20) \u003d 2 * Ar (H) + 1 * Ar (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) Vypočítajte hmotnostný podiel vodíka vo vode:

3) Vypočítajte hmotnostný podiel kyslíka vo vode. Keďže zloženie vody obsahuje atómy iba dvoch chemických prvkov, hmotnostný podiel kyslíka sa bude rovnať:

Ryža. 1. Formulácia riešenia úlohy 1

Vypočítajte hmotnostný zlomok prvkov v látke H 3 PO 4.

1) Vypočítajte relatívnu molekulovú hmotnosť látky:

M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * Ar (H) + 1 * Ar (P) + 4 * Ar (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) Vypočítame hmotnostný zlomok vodíka v látke:

3) Vypočítajte hmotnostný podiel fosforu v látke:

4) Vypočítajte hmotnostný podiel kyslíka v látke:

1. Zbierka úloh a cvičení z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Orzhekovsky a ďalší. "Chémia, 8. ročník" / P.A. Oržekovskij, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Pracovný zošit z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Oržekovskij a ďalší.„Chémia. Stupeň 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovskij; pod. vyd. Prednášal prof. P.A. Oržekovskij - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 34-36)

3. Chémia: 8. ročník: učebnica. pre všeobecné inštitúcie / P.A. Oržekovskij, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)

4. Encyklopédia pre deti. Zväzok 17. Chémia / Kapitola. upravil V.A. Volodin, vedúci. vedecký vyd. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. Jednotná zbierka digitálnych vzdelávacích zdrojov ().

2. Elektronická verzia časopisu "Chémia a život" ().

4. Video lekcia na tému "Hmotnostný zlomok chemického prvku v látke" ().

Domáca úloha

1. str.78 č. 2 z učebnice "Chémia: 8. ročník" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. s. 34-36 №№ 3.5 z Pracovného zošita z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Oržekovskij a ďalší.„Chémia. Stupeň 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovskij; pod. vyd. Prednášal prof. P.A. Oržekovskij - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.