Reakcia zlúčenín v anorganickej chémii. Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej chémii - dokument

Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej a organickej chémii sa vykonáva na základe rôznych klasifikačných znakov, ktorých podrobnosti sú uvedené v tabuľke nižšie.

Zmenou oxidačného stavu prvkov

Prvým znakom klasifikácie je zmena stupňa oxidácie prvkov, ktoré tvoria reaktanty a produkty.
a) redoxný
b) bez zmeny oxidačného stavu
redox nazývané reakcie sprevádzané zmenou oxidačných stavov chemických prvkov, ktoré tvoria činidlá. Redox v anorganickej chémii zahŕňa všetky substitučné reakcie a tie rozkladné a zložené reakcie, na ktorých sa podieľa aspoň jedna jednoduchá látka. Reakcie prebiehajúce bez zmeny oxidačných stavov prvkov tvoriacich reaktanty a reakčné produkty zahŕňajú všetky výmenné reakcie.

Podľa počtu a zloženia činidiel a produktov

Chemické reakcie sú klasifikované podľa povahy procesu, t.j. podľa počtu a zloženia činidiel a produktov.

Reakcie spojenia chemické reakcie sa nazývajú, v dôsledku ktorých sa z niekoľkých jednoduchších získajú zložité molekuly, napríklad:
4Li + 02 = 2Li20

Reakcie rozkladu nazývané chemické reakcie, v dôsledku ktorých sa jednoduché molekuly získavajú zo zložitejších, napríklad:
CaCO3 \u003d CaO + CO2

Rozkladné reakcie možno považovať za procesy inverzné k zlúčenine.

substitučné reakcie chemické reakcie sa nazývajú, v dôsledku ktorých je atóm alebo skupina atómov v molekule látky nahradená iným atómom alebo skupinou atómov, napríklad:
Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2 

Ich charakteristickým znakom je interakcia jednoduchej látky so zložitou. Takéto reakcie existujú v organickej chémii.
Pojem „substitúcia“ v organických látkach je však širší ako v anorganickej chémii. Ak sa ktorýkoľvek atóm alebo funkčná skupina v molekule pôvodnej látky nahradí iným atómom alebo skupinou, ide tiež o substitučné reakcie, hoci z pohľadu anorganickej chémie proces vyzerá ako výmenná reakcia.
- výmena (vrátane neutralizácie).
Výmenné reakcie nazývame chemické reakcie, ktoré prebiehajú bez zmeny oxidačných stavov prvkov a vedú k výmene zložiek reagencií, napríklad:
AgN03 + KBr = AgBr + KN03

Ak je to možné, bežte opačným smerom.

Ak je to možné, postupujte v opačnom smere - reverzibilné a nevratné.

reverzibilné nazývané chemické reakcie prebiehajúce pri danej teplote súčasne v dvoch opačných smeroch s úmernou rýchlosťou. Pri písaní rovníc takýchto reakcií sa znamienko rovnosti nahradí opačne orientovanými šípkami. Najjednoduchším príkladom reverzibilnej reakcie je syntéza amoniaku interakciou dusíka a vodíka:

N2 + 3H2↔2NH3

nezvratné sú reakcie, ktoré prebiehajú len smerom dopredu, v dôsledku čoho vznikajú produkty, ktoré spolu neinteragujú. Ireverzibilné zahŕňajú chemické reakcie, ktoré vedú k tvorbe mierne disociovaných zlúčenín, uvoľňuje sa veľké množstvo energie, ako aj také, pri ktorých konečné produkty opúšťajú reakčnú sféru v plynnej forme alebo vo forme zrazeniny, napríklad:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O2 \u003d 2CaO

BaBr2 + Na2S04 = BaS04↓ + 2NaBr

Tepelným efektom

exotermický sú chemické reakcie, pri ktorých sa uvoľňuje teplo. Symbol pre zmenu entalpie (obsah tepla) je ΔH a tepelný účinok reakcie je Q. Pre exotermické reakcie je Q > 0 a ΔH< 0.

endotermický nazývané chemické reakcie, ktoré prebiehajú pri absorpcii tepla. Pre endotermické reakcie Q< 0, а ΔH > 0.

Kopulačné reakcie budú vo všeobecnosti exotermické reakcie a rozkladné reakcie budú endotermické. Zriedkavou výnimkou je reakcia dusíka s kyslíkom - endotermická:
N2 + O2 → 2NO - Q

Podľa fázy

homogénne nazývané reakcie prebiehajúce v homogénnom prostredí (homogénne látky, v jednej fáze, napr. g-g, reakcie v roztokoch).

heterogénne nazývané reakcie prebiehajúce v nehomogénnom prostredí, na kontaktnom povrchu reagujúcich látok, ktoré sú v rôznych fázach, napríklad tuhá a plynná, kvapalná a plynná, v dvoch nemiešateľných kvapalinách.

Pomocou katalyzátora

Katalyzátor je látka, ktorá urýchľuje chemickú reakciu.

katalytické reakcie prebieha len v prítomnosti katalyzátora (vrátane enzymatických).

Nekatalytické reakcie prebieha v neprítomnosti katalyzátora.

Podľa typu prasknutia

Podľa typu rozpadu chemickej väzby vo východiskovej molekule sa rozlišujú homolytické a heterolytické reakcie.

homolytikum nazývané reakcie, pri ktorých v dôsledku rozbitia väzieb vznikajú častice, ktoré majú nepárový elektrón – voľné radikály.

Heterolytická nazývané reakcie, ktoré prebiehajú tvorbou iónových častíc - katiónov a aniónov.

• homolytický (rovnaká medzera, každý atóm dostane 1 elektrón)
• heterolytický (nerovnaká medzera - jeden dostane pár elektrónov)

Radikálny(reťazové) chemické reakcie zahŕňajúce radikály sa nazývajú napríklad:

CH4 + Cl2 hv -> CH3CI + HCl

Iónový nazývané chemické reakcie, ktoré prebiehajú za účasti iónov, napríklad:

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓

Elektrofilné sa týkajú heterolytických reakcií organických zlúčenín s elektrofilmi - časticami, ktoré nesú celý alebo zlomkový kladný náboj. Delia sa na reakcie elektrofilnej substitúcie a elektrofilnej adície, napríklad:

C6H6 + Cl2FeCl3 -> C6H5Cl + HCl

H2C \u003d CH2 + Br2 → BrCH2-CH2Br

Nukleofilné sa týkajú heterolytických reakcií organických zlúčenín s nukleofilmi - časticami, ktoré nesú celočíselný alebo zlomkový záporný náboj. Delia sa na nukleofilné substitučné a nukleofilné adičné reakcie, napríklad:

CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr

CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O

Klasifikácia organických reakcií

Klasifikácia organických reakcií je uvedená v tabuľke:

Kurz chémie na školách sa začína v 8. ročníku štúdiom všeobecných základov vedy: sú opísané možné typy väzieb medzi atómami, typy kryštálových mriežok a najbežnejšie reakčné mechanizmy. To sa stáva základom pre štúdium dôležitej, ale špecifickejšej sekcie - anorganickej látky.

Čo to je

Ide o vedu, ktorá zohľadňuje princípy štruktúry, základných vlastností a reaktivity všetkých prvkov periodickej tabuľky. Dôležitú úlohu v anorganických látkach zohráva periodický zákon, ktorý zjednodušuje systematickú klasifikáciu látok podľa zmien ich hmotnosti, počtu a typu.

Kurz zahŕňa aj zlúčeniny vznikajúce pri interakcii prvkov tabuľky (jedinou výnimkou je oblasť uhľovodíkov, o ktorej sa uvažuje v kapitolách organických látok). Úlohy z anorganickej chémie vám umožňujú vypracovať získané teoretické poznatky v praxi.

Veda z historického hľadiska

Názov „anorganický“ sa objavil v súlade s myšlienkou, že zahŕňa časť chemických poznatkov, ktoré nesúvisia s činnosťou biologických organizmov.

Postupom času sa dokázalo, že väčšina organického sveta dokáže produkovať aj „neživé“ zlúčeniny a uhľovodíky akéhokoľvek druhu sa syntetizujú v laboratóriu. Takže z kyanátu amónneho, čo je soľ v chémii prvkov, nemecký vedec Wehler dokázal syntetizovať močovinu.

Aby sa predišlo zámene s nomenklatúrou a klasifikáciou typov výskumu v oboch vedách, program školských a univerzitných kurzov nadväzujúcich na všeobecnú chémiu zahŕňa štúdium anorganickej látky ako základnej disciplíny. Vo vedeckom svete sa zachováva podobná postupnosť.

Triedy anorganických látok

Chémia poskytuje takú prezentáciu materiálu, v ktorej sa v úvodných kapitolách anorganických látok uvažuje o periodickom zákone prvkov. špeciálneho typu, ktorý vychádza z predpokladu, že atómové náboje jadier ovplyvňujú vlastnosti látok a tieto parametre sa cyklicky menia. Spočiatku bola tabuľka postavená ako odraz nárastu atómových hmotností prvkov, ale čoskoro bola táto postupnosť zamietnutá pre jej nekonzistentnosť v aspekte, v ktorom anorganické látky vyžadujú zváženie tejto otázky.

Chémia okrem periodickej tabuľky naznačuje prítomnosť asi stovky obrázkov, zhlukov a diagramov, ktoré odrážajú periodicitu vlastností.

V súčasnosti je populárna konsolidovaná verzia úvahy o takom koncepte, ako sú triedy anorganickej chémie. Stĺpce tabuľky označujú prvky v závislosti od fyzikálno-chemických vlastností, v riadkoch - obdobia podobné navzájom.

Jednoduché látky v anorganických látkach

Znak v periodickej tabuľke a jednoduchá látka vo voľnom stave sú najčastejšie rôzne veci. V prvom prípade sa odráža iba špecifický typ atómov, v druhom - typ spojenia častíc a ich vzájomné ovplyvňovanie v stabilných formách.

Chemická väzba v jednoduchých látkach určuje ich rozdelenie do rodín. Možno teda rozlíšiť dva široké typy skupín atómov - kovy a nekovy. Prvá rodina obsahuje 96 prvkov zo 118 študovaných.

Kovy

Kovový typ predpokladá prítomnosť väzby s rovnakým názvom medzi časticami. Interakcia je založená na socializácii elektrónov mriežky, ktorá sa vyznačuje nesmerovosťou a nenasýtenosťou. Preto kovy vedú teplo a dobre sa nabíjajú, majú kovový lesk, tvárnosť a plasticitu.

Obvykle sú kovy v periodickej tabuľke vľavo, keď je nakreslená priamka od bóru k astatínu. Prvky v blízkosti tejto čiary majú najčastejšie hraničný charakter a vykazujú dualitu vlastností (napríklad germánium).

Väčšina kovov tvorí zásadité zlúčeniny. Oxidačné stavy takýchto látok zvyčajne nepresahujú dva. V skupine sa metalicita zvyšuje, zatiaľ čo v období klesá. Napríklad rádioaktívne francium vykazuje zásaditejšie vlastnosti ako sodík a v skupine halogénov má jód dokonca kovový lesk.

Inak je situácia v období - dotvárajú podúrovne, pred ktorými sú látky s opačnými vlastnosťami. V horizontálnom priestore periodickej tabuľky sa prejavovaná reaktivita prvkov mení od zásaditej cez amfotérnu až po kyslú. Kovy sú dobré redukčné činidlá (pri tvorbe väzieb prijímajú elektróny).

nekovy

Tento typ atómov je zahrnutý v hlavných triedach anorganickej chémie. Nekovy zaberajú pravú stranu periodickej tabuľky a vykazujú typicky kyslé vlastnosti. Najčastejšie sa tieto prvky vyskytujú vo forme zlúčenín medzi sebou (napríklad boritany, sírany, voda). Vo voľnom molekulárnom stave je známa existencia síry, kyslíka a dusíka. Existuje aj niekoľko dvojatómových nekovových plynov – okrem dvoch vyššie uvedených patria medzi ne vodík, fluór, bróm, chlór a jód.

Sú to najbežnejšie látky na zemi – obzvlášť bežný je kremík, vodík, kyslík a uhlík. Jód, selén a arzén sú veľmi zriedkavé (sem patria aj rádioaktívne a nestabilné konfigurácie, ktoré sa nachádzajú v posledných periódach tabuľky).

V zlúčeninách sa nekovy správajú prevažne ako kyseliny. Sú to silné oxidačné činidlá vďaka možnosti pridania dodatočného počtu elektrónov na dokončenie úrovne.

v anorganických

Okrem látok, ktoré sú reprezentované jednou skupinou atómov, existujú zlúčeniny, ktoré zahŕňajú niekoľko rôznych konfigurácií. Takéto látky môžu byť binárne (pozostávajúce z dvoch rôznych častíc), troj-, štvorprvkové atď.

Dve elementárne látky

Chémia pripisuje osobitný význam binárnosti väzieb v molekulách. Triedy anorganických zlúčenín sú tiež posudzované z hľadiska väzby vytvorenej medzi atómami. Môže byť iónový, kovový, kovalentný (polárny alebo nepolárny) alebo zmiešaný. Zvyčajne takéto látky jasne vykazujú zásadité (v prítomnosti kovu), amforterické (dvojité - charakteristické najmä pre hliník) alebo kyslé (ak existuje prvok s oxidačným stavom +4 a vyšším) kvality.

Spoločníci troch prvkov

Témy anorganickej chémie zahŕňajú úvahy o tomto type asociácie atómov. Zlúčeniny pozostávajúce z viac ako dvoch skupín atómov (najčastejšie sa anorganické zaoberajú trojprvkovými druhmi) vznikajú zvyčajne za účasti zložiek, ktoré sa navzájom výrazne líšia fyzikálno-chemickými parametrami.

Možné typy väzieb sú kovalentné, iónové a zmiešané. Zvyčajne sa trojprvkové látky správajú podobne ako binárne v dôsledku skutočnosti, že jedna zo síl medziatómovej interakcie je oveľa silnejšia ako druhá: slabá sa tvorí na druhom mieste a má schopnosť rýchlejšie disociovať v roztoku. .

Triedy anorganickej chémie

Prevažnú väčšinu látok študovaných v anorganickom kurze možno posudzovať podľa jednoduchej klasifikácie v závislosti od ich zloženia a vlastností. Rozlišujú sa teda oxidy a soli. Úvahu o ich vzťahu je lepšie začať oboznámením sa s pojmom oxidované formy, v ktorých sa môže objaviť takmer každá anorganická látka. O chémii takýchto zlúčenín sa hovorí v kapitolách o oxidoch.

oxidy

Oxid je zlúčenina akéhokoľvek chemického prvku s kyslíkom v oxidačnom stave -2 (v peroxidoch -1). K tvorbe väzby dochádza v dôsledku návratu a pripojenia elektrónov s redukciou O 2 (keď je kyslík najviac elektronegatívnym prvkom).

Môžu vykazovať kyslé, amfotérne a zásadité vlastnosti v závislosti od druhej skupiny atómov. Ak v oxide neprekročí oxidačný stav +2, ak nekov - od +4 a vyššie. Vo vzorkách s duálnym charakterom parametrov sa dosiahne hodnota +3.

Kyseliny v anorganických látkach

Kyslé zlúčeniny majú strednú reakciu nižšiu ako 7 kvôli obsahu vodíkových katiónov, ktoré môžu prejsť do roztoku a následne byť nahradené kovovým iónom. Podľa klasifikácie sú to zložité látky. Väčšinu kyselín možno získať zriedením zodpovedajúcich oxidov vodou, napríklad pri tvorbe kyseliny sírovej po hydratácii SO 3 .

Základy anorganickej chémie

Vlastnosti tohto typu zlúčenín sú spôsobené prítomnosťou hydroxylového radikálu OH, ktorý dáva reakciu média nad 7. Rozpustné zásady sa nazývajú alkálie, sú najsilnejšie v tejto triede látok vďaka úplnej disociácii (rozklad na ióny v kvapaline). OH skupina pri tvorbe solí môže byť nahradená kyslými zvyškami.

Anorganická chémia je duálna veda, ktorá dokáže opísať látky z rôznych perspektív. V protolytickej teórii sa zásady považujú za akceptory vodíkových katiónov. Tento prístup rozširuje koncepciu tejto triedy látok a nazýva alkáliou akúkoľvek látku, ktorá môže prijať protón.

soľ

Tento typ zlúčenín je medzi zásadami a kyselinami, pretože je produktom ich interakcie. Kovový ión (niekedy amónny, fosfóniový alebo hydroxóniový) teda zvyčajne pôsobí ako katión a zvyšok kyseliny pôsobí ako aniónová látka. Keď sa vytvorí soľ, vodík sa nahradí inou látkou.

V závislosti od pomeru počtu činidiel a ich sily vo vzťahu k sebe je racionálne zvážiť niekoľko typov interakčných produktov:

• zásadité soli sa získajú, ak hydroxylové skupiny nie sú úplne substituované (takéto látky majú alkalické prostredie);
• kyslé soli vznikajú v opačnom prípade - pri nedostatku reagujúcej zásady v zlúčenine čiastočne zostáva vodík;
• najznámejšie a najjednoduchšie pochopiteľné sú priemerné (alebo normálne) vzorky - sú produktom úplnej neutralizácie činidiel s tvorbou vody a látky s iba katiónom kovu alebo jeho analógom a zvyškom kyseliny.

Anorganická chémia je veda, ktorá zahŕňa rozdelenie každej z tried na fragmenty, ktoré sa zvažujú v rôznych časoch: niektoré skôr, iné neskôr. Pri hlbšej štúdii sa rozlišujú 4 ďalšie typy solí:

• Dvojhviezdy obsahujú jeden anión v prítomnosti dvoch katiónov. Typicky sa takéto látky získavajú zlúčením dvoch solí s rovnakým zvyškom kyseliny, ale s rôznymi kovmi.
• Zmiešaný typ je opakom predchádzajúceho: jeho základom je jeden katión s dvoma rôznymi aniónmi.
• Kryštalické hydráty - soli, vo vzorci ktorých je voda v kryštalickom stave.
• Komplexy sú látky, v ktorých sú katión, anión alebo oba prítomné vo forme zhlukov s tvoriacim prvkom. Takéto soli možno získať hlavne z prvkov podskupiny B.

Ako ďalšie látky zahrnuté v praxi anorganickej chémie, ktoré možno klasifikovať ako soli alebo ako samostatné kapitoly vedomostí, možno menovať hydridy, nitridy, karbidy a intermetalidy (zlúčeniny viacerých kovov, ktoré nie sú zliatinou).

Výsledky

Anorganická chémia je veda, ktorá zaujíma každého odborníka v tejto oblasti bez ohľadu na jeho záujmy. Obsahuje prvé kapitoly študované v škole z tohto predmetu. Kurz anorganickej chémie zabezpečuje systematizáciu veľkého množstva informácií v súlade so zrozumiteľnou a jednoduchou klasifikáciou.

UDC 546(075) LBC 24,1 i 7 0-75

Zostavil: Klimenko B.I Ph.D. tech. vedy, doc. Volodchsenko A. N., Ph.D. tech. vedy, doc. Pavlenko V.I., doktor inžinierstva vedy, prof.

Recenzent Gikunova I.V., Ph.D. tech. vedy, doc.

Základy anorganickej chémie: Pokyny pre študentov 0-75 denného vzdelávania. - Belgorod: Vydavateľstvo BelGTASM, 2001. - 54 s.

V usmerneniach s prihliadnutím na hlavné oddiely všeobecnej chémie sa podrobne zvažujú vlastnosti najdôležitejších tried anorganických látok Táto práca obsahuje zovšeobecnenia, schémy, tabuľky, príklady, ktoré prispejú k lepšej asimilácii rozsiahlych faktografických materiál. Osobitná pozornosť v teoretickej aj praktickej časti je venovaná prepojeniu anorganickej chémie so základnými pojmami všeobecnej chémie.

Kniha je určená pre študentov prvého ročníka všetkých odborov.

UDC 546 (075) LBC 24.1 a 7

© Belgorodská štátna technologická akadémia stavebných materiálov (BelGTASM), 2001

ÚVOD

Znalosť základov akejkoľvek vedy a problémov, ktorým čelí, je minimum, ktoré musí každý človek vedieť, aby sa mohol slobodne pohybovať vo svete okolo seba. Prírodné vedy zohrávajú v tomto procese dôležitú úlohu. Prírodoveda – súbor vied o prírode. Všetky vedy sa delia na presné (prírodné) a pôvabné (humanitné vedy). Prvý študuje zákony vývoja materiálneho sveta, druhý - zákony vývoja a prejavy ľudskej mysle. V predloženej práci sa zoznámime so základmi jednej z prírodných vied, 7 anorganickej chémie. Úspešné štúdium anorganickej chémie je možné len vtedy, ak je známe zloženie a vlastnosti hlavných tried anorganických zlúčenín. Poznaním vlastností tried zlúčenín je možné charakterizovať vlastnosti ich jednotlivých zástupcov.

Pri štúdiu akejkoľvek vedy, vrátane chémie, vždy vyvstáva otázka: kde začať? Zo štúdia faktografického materiálu: opisy vlastností zlúčenín, uvedenie podmienok ich existencie, vymenovanie reakcií, do ktorých vstupujú; na tomto základe sa odvodzujú zákony, ktorými sa riadi chovanie látok, alebo naopak, najskôr sa uvedú zákony a na ich základe sa potom rozoberajú vlastnosti látok. V tejto knihe použijeme oba spôsoby prezentácie faktografického materiálu.

1. ZÁKLADNÉ POJMY ANORGANICKEJ CHÉMIE

Čo je predmetom chémie, čo táto veda študuje? Existuje niekoľko definícií chémie.

Na jednej strane je chémia veda o látkach, ich vlastnostiach a premenách. Na druhej strane chémia je jednou z prírodných vied, ktorá študuje chemickú formu pohybu hmoty. Chemickou formou pohybu hmoty sú procesy spájania atómov do molekúl a disociácie molekúl. Chemická organizácia hmoty môže byť znázornená nasledujúcou schémou (obr. 1).

Ryža. 1. Chemická organizácia hmoty

Hmota je objektívna realita daná človeku v jeho vnemoch, ktorá je kopírovaná, fotografovaná, zobrazovaná našimi vnemami, existujúcimi nezávisle od nás. Hmota ako objektívna realita existuje v dvoch formách: vo forme substancie a vo forme poľa.

Pole (gravitačné, elektromagnetické, vnútrojadrové sily) je forma existencie hmoty, ktorú charakterizuje a prejavuje predovšetkým energia, a nie hmota, aj keď tú druhú má Energia je kvantitatívna miera pohybu, vyjadrujúca schopnosť hmotné predmety na prácu.

Hmotnosť (lat. massa - kváder, kus, kus) je fyzikálna veličina, jedna z hlavných charakteristík hmoty, ktorá určuje jej zotrvačné a gravitačné vlastnosti.

Atóm je najnižšia úroveň chemickej organizácie hmoty Atóm je najmenšia častica prvku, ktorá si zachováva svoje vlastnosti. Pozostáva z kladne nabitého jadra a záporne nabitých elektrónov; atóm ako celok je elektricky neutrálny. Chemický prvok - Typ atómu s rovnakým jadrovým nábojom. Je známych 109 prvkov, z ktorých 90 existuje v prírode.

Molekula je najmenšia častica látky, ktorá má chemické vlastnosti tejto látky.

Počet chemických prvkov je obmedzený a ich kombinácie poskytujú všetko

rozmanitosť látok.

čo je látka?

V širšom zmysle je hmota špecifickým druhom hmoty, ktorá má pokojovú hmotnosť a vyznačuje sa za daných podmienok určitými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami. Je známych asi 600 tisíc anorganických látok a asi 5 miliónov organických látok.

V užšom zmysle je látka určitý súbor atómových a molekulárnych častíc, ich pridružených a agregátov, ktoré sú v ktoromkoľvek z troch stavov agregácie.

Látka je celkom plne určená tromi znakmi: 1) zaberá časť priestoru, 2) má pokojovú hmotnosť;

3) postavené z elementárnych častíc.

Všetky látky možno rozdeliť na jednoduché a zložité.

policajti tvoria nie jednu, ale niekoľko jednoduchých látok. Takýto jav sa nazýva alotropia a každá z týchto jednoduchých látok sa nazýva alotropická modifikácia (modifikácia) daného prvku. Alotropia sa pozoruje u uhlíka, kyslíka, síry, fosforu a mnohých ďalších prvkov. Takže grafit, diamant, karabín a fullerény sú alotropické modifikácie chemického prvku uhlíka; červený, biely, čierny fosfor - alotropické modifikácie chemického prvku fosfor. Je známych asi 400 jednoduchých látok.

Jednoduchá látka je formou existencie chemikálie

prvky v slobodnom stave

Prvky sa delia na kovy a nekovy. Príslušnosť chemického prvku ku kovom alebo nekovom možno určiť pomocou periodického systému prvkov D.I. Mendelejev. Predtým, ako to urobíme, pripomeňme si trochu štruktúru periodickej tabuľky.

1.1. Periodický zákon a periodický systém D.I. Mendelejeva

Periodický systém prvkov - ide o grafické vyjadrenie periodického zákona, ktorý objavil D.I.Mendelejev 18. februára 1869. Periodický zákon znie takto: vlastnosti jednoduchých látok, ako aj vlastnosti zlúčenín sú v periodickej závislosti od náboja jadro atómov prvku.

Existuje viac ako 400 variantov znázornenia periodického systému. Najbežnejšie bunkové varianty (krátka verzia - 8-článkové a dlhé varianty - 18- a 32-článkové). Krátkodobý periodický systém pozostáva zo 7 periód a 8 skupín.

Prvky, ktoré majú podobnú štruktúru vonkajšej energetickej úrovne, sa spájajú do skupín. Existujú hlavné (A) a bočné (B)

skupiny. Hlavnými skupinami sú s- a p-prvky a sekundárne - d-prvky.

Perióda je postupný rad prvkov, v ktorých atómoch je vyplnený rovnaký počet elektrónových vrstiev rovnakej energetickej hladiny. Rozdiel v poradí, v akom sú elektrónové vrstvy vyplnené, vysvetľuje dôvod rôznych dĺžok periód. V tomto ohľade periódy obsahujú rôzny počet prvkov: 1. perióda - 2 prvky; 2. a 3. obdobie - po 8 prvkov; 4. a 5

periódy - po 18 prvkov a 6. perióda - 32 prvkov.

Prvky malých periód (2. a 3.) sú rozdelené do podskupiny typických prvkov. Keďže prvky d- a / sú vyplnené 2. a 3. vonkajším elgk-

trocha ich atómov a následne väčšia schopnosť pridávať elektróny (oxidačná schopnosť), prenášaná vysokými hodnotami ich elektronegativity. Prvky s nekovovými vlastnosťami zaberajú pravý horný roh periodickej tabuľky

D.I. Mendelejev. Nekovy môžu byť plynné (F2, O2, CI2), pevné (B, C, Si, S) a kvapalné (Br2).

Prvok vodíka zaujíma osobitné miesto v periodickej tabuľke.

stonka a nemá žiadne chemické analógy. Vodík je kovový

a nekovových vlastností, a teda v periodickom systéme jeho

umiestnené súčasne v skupine IA a VIIA.

Vďaka veľkej originalite chemických vlastností sa odlišujú od

presnosť. Aj keď existujú krehké kovy (zinok, antimón, bizmut). Kovy majú spravidla redukčné vlastnosti.

Komplexné látky(chemické zlúčeniny) sú látky, ktorých molekuly sú tvorené atómami rôznych chemických prvkov (heteroatómové alebo heteronukleárne molekuly). Napríklad C 02, CON. Je známych viac ako 10 miliónov komplexných látok.

Najvyššou formou chemickej organizácie hmoty sú asociáty a agregáty. Asociáty sú kombinácie jednoduchých molekúl alebo iónov na zložitejšie, ktoré nespôsobujú zmeny v chemickej povahe látky. Pridružené látky existujú hlavne v kvapalnom a plynnom stave, zatiaľ čo agregáty existujú v pevnom stave.

Zmesi sú systémy pozostávajúce z niekoľkých rovnomerne rozložených zlúčenín, ktoré sú navzájom prepojené konštantnými pomermi a navzájom neinteragujú.

1.2. Valencia a oxidačný stav

Zostavovanie empirických vzorcov a tvorba názvov chemických zlúčenín vychádza zo znalosti a správneho používania pojmov oxidačný stav a valencia.

Oxidačný stav- je to podmienený náboj prvku v zlúčenine vypočítaný z predpokladu, že zlúčenina pozostáva z iónov. Táto hodnota je podmienená, formálna, pretože prakticky neexistujú žiadne čisto iónové zlúčeniny. Stupeň oxidácie v absolútnej hodnote môže byť celé číslo alebo zlomkové číslo; a z hľadiska náboja môže byť kladný, záporný a rovný nule.

Valencia je hodnota určená počtom nespárovaných elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni alebo počtom voľných atómových orbitálov, ktoré sa môžu podieľať na tvorbe chemických väzieb.

Niektoré pravidlá určovania oxidačných stavov chemických prvkov

1. Oxidačný stav chemického prvku v jednoduchej látke

rovná sa 0.

2. Súčet oxidačných stavov atómov v molekule (ióne) je 0

(iónový náboj).

3. Prvky skupín I-III A majú kladný oxidačný stav zodpovedajúci číslu skupiny, v ktorej sa tento prvok nachádza.

4. Prvky IV-V skupín IIA, okrem kladného oxidačného stavu zodpovedajúceho číslu skupiny; a záporný oxidačný stav zodpovedajúci rozdielu medzi číslom skupiny a číslom 8 majú stredný oxidačný stav rovný rozdielu medzi číslom skupiny a číslom 2 (tabuľka 1).

stôl 1

Oxidačné stavy prvkov IV-V IIA podskupín

5. Oxidačný stav vodíka je +1, ak je v zlúčenine aspoň jeden nekov; - 1 v zlúčeninách s kovmi (hydridy); 0 až H2.

Hydridy niektorých prvkov

6. Oxidačný stav kyslíka je zvyčajne -2, okrem peroxidov (-1), superoxidov (-1/2), ozonidov (-1/3), ozónu (+4), fluoridu kyslíka (+2).

7. Oxidačný stav fluóru vo všetkých zlúčeninách okrem F2> je -1. Vyššie formy oxidácie mnohých chemických prvkov (BiF5, SF6, IF?, OsFg) sa realizujú v zlúčeninách s fluórom.

osem . V periódach sa s rastúcim poradovým číslom zmenšujú orbitálne polomery atómov, pričom sa zvyšuje ionizačná energia. Súčasne sa zlepšujú kyslé a oxidačné vlastnosti; vyššie ste

peny z oxidácie prvkov sa stávajú menej stabilnými.

9. Pre prvky nepárnych skupín periodickej sústavy sú charakteristické nepárne stupne a pre prvky párnych skupín párne stupne.

oxidácia.

10. V hlavných podskupinách sa s nárastom poradového čísla prvku spravidla zväčšujú veľkosti atómov a klesá ionizačná energia. V súlade s tým sa základné vlastnosti zlepšujú a oxidačné vlastnosti sa oslabujú. V podskupinách ^-prvkov sa s rastúcim atómovým číslom zvyšuje účasť n^-elektrónov na tvorbe väzieb.

> w o w J 3 w »

Obr, 2. Schéma najdôležitejších tried anorganických látok

2. lekcia

Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej chémii

Chemické reakcie sú klasifikované podľa rôznych kritérií.

Podľa počtu východiskových látok a reakčných produktov

rozklad - reakcia, pri ktorej z jednej zlúčeniny vznikajú dve alebo viac jednoduchých alebo zložitých látok

2KMn04 → K2Mn04 + Mn02 + O2

Zlúčenina- reakcia, pri ktorej sa z dvoch alebo viacerých jednoduchých alebo zložitých látok vytvorí jedna zložitejšia

NH3 + HCl -> NH4CI

substitúcia- reakcia prebiehajúca medzi jednoduchými a zloženými látkami, pri ktorej sú atómy jednoduchej látky nahradené atómami niektorého z prvkov v zložitej látke.

Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2

Výmena reakcia, pri ktorej si dve zlúčeniny vymieňajú svoje zložky

Al203 + 3H2S04 → A12(SO4)3 + 3H20

Jedna z výmenných reakcií neutralizácia Je to reakcia medzi kyselinou a zásadou, pri ktorej vzniká soľ a voda.

NaOH + HCl -> NaCl + H20

Tepelným efektom

Reakcie, pri ktorých sa uvoľňuje teplo, sa nazývajú exotermické reakcie.

C + O2 → C02 + Q

2) Reakcie, ktoré prebiehajú pri absorpcii tepla, sa nazývajú endotermické reakcie.

N2 + O2 -> 2NO - Q

Na základe reverzibility

reverzibilné Reakcie, ktoré prebiehajú za rovnakých podmienok v dvoch vzájomne opačných smeroch.

Reakcie, ktoré prebiehajú len jedným smerom a končia úplnou premenou východiskových látok na konečné, sa nazývajú nezvratné v tomto prípade by sa mal uvoľniť plyn, zrazenina alebo látka s nízkou disociáciou, voda.

BaCl2 + H2S04 -> BaS04↓ + 2HCl

Na2C03 + 2HCl -> 2NaCl + C02 + H20

Redoxné reakcie- reakcie prebiehajúce so zmenou stupňa oxidácie.

Ca + 4HN03 → Ca(N03)2 + 2N02 + 2H20

A reakcie, ktoré prebiehajú bez zmeny oxidačného stavu.

HNO3 + KOH → KNO3 + H20

5.Homogénne reakcie, ak sú východiskové materiály a reakčné produkty v rovnakom stave agregácie. A heterogénne reakcie, ak sú reakčné produkty a východiskové materiály v rôznych stavoch agregácie.

Napríklad: syntéza amoniaku.

Redoxné reakcie.

Existujú dva procesy:

Oxidácia- ide o návrat elektrónov, v dôsledku čoho sa zvyšuje stupeň oxidácie. Atóm je molekula alebo ión, ktorý daruje elektrón sa nazýva redukčné činidlo.

Mg0 - 2e → Mg +2

Obnova - proces pridávania elektrónov v dôsledku toho klesá stupeň oxidácie. Atóm Molekula alebo ión, ktorý prijíma elektrón, sa nazýva oxidačné činidlo.

S 0 +2e → S -2

O20 +4e → 20 -2

Pri redoxných reakciách treba dodržiavať pravidlo elektronické váhy(počet pripojených elektrónov by sa mal rovnať počtu daných, nemali by tam byť voľné elektróny). Tiež to musí byť dodržané atómová rovnováha(počet podobných atómov na ľavej strane by sa mal rovnať počtu atómov na pravej strane)

Pravidlo písania redoxných reakcií.

Napíšte reakčnú rovnicu

Nastavte oxidačný stav

Nájdite prvky, ktorých oxidačný stav sa mení

Napíšte ich do párov.

Nájdite oxidačné činidlo a redukčné činidlo

Napíšte proces oxidácie alebo redukcie

Vyrovnajte elektróny pomocou pravidla elektronickej rovnováhy (nájdite i.c.) umiestnením koeficientov

Napíšte súhrnnú rovnicu

Vložte koeficienty do rovnice chemickej reakcie

KCl03 -> KCl04 + KCl; N2 + H2 -> NH3; H2S + 02 -> S02 + H20; Al + O2 \u003d Al203;

Сu + HN03 -> Cu(N03)2 + NO + H20; KCl03 -> KCI + 02; P + N20 \u003d N2 + P205;

N02 + H20 \u003d HN03 + NO

. Rýchlosť chemických reakcií. Závislosť rýchlosti chemických reakcií od koncentrácie, teploty a charakteru reaktantov.

Chemické reakcie prebiehajú rôznymi rýchlosťami. Veda sa zaoberá štúdiom rýchlosti chemickej reakcie, ako aj identifikáciou jej závislosti od podmienok procesu - chemická kinetika.

υ homogénnej reakcie je určené zmenou množstva látky na jednotku objemu:

υ \u003d Δ n / Δt ∙ V

kde Δ n je zmena počtu mólov jednej z látok (najčastejšie počiatočného, ​​ale môže ísť aj o produkt reakcie), (mol);

V - objem plynu alebo roztoku (l)

Pretože Δ n / V = ​​​​ΔC (zmena koncentrácie), potom

υ \u003d Δ C / Δt (mol / l ∙ s)

υ heterogénnej reakcie je určené zmenou množstva látky za jednotku času na jednotku kontaktného povrchu látok.

υ \u003d Δ n / Δt ∙ S

kde Δ n je zmena množstva látky (činidla alebo produktu), (mol);

Δt je časový interval (s, min);

S - plocha kontaktu látok (cm 2, m 2)

Prečo nie sú miery rôznych reakcií rovnaké?

Aby sa spustila chemická reakcia, musia sa molekuly reaktantov zraziť. Ale nie každá zrážka má za následok chemickú reakciu. Aby zrážka viedla k chemickej reakcii, molekuly musia mať dostatočne vysokú energiu. Častice, ktoré sa navzájom zrážajú, aby prešli chemickou reakciou, sa nazývajú aktívny. Majú prebytok energie v porovnaní s priemernou energiou väčšiny častíc – aktivačnou energiou E zák . V látke je oveľa menej aktívnych častíc ako s priemernou energiou, preto na spustenie mnohých reakcií musí systém dostať určitú energiu (záblesk svetla, zahrievanie, mechanické otrasy).

Energetická bariéra (hodnota E zák) rôznych reakcií je rôzna, čím je nižšia, tým ľahšie a rýchlejšie reakcia prebieha.

2. Faktory ovplyvňujúce υ(počet zrážok častíc a ich účinnosť).

1) Povaha reaktantov: ich zloženie, štruktúra => aktivačná energia

▪ čím menej E zák, čím viac υ;

2) Teplota: pri t na každých 10 0 C, υ 2-4 krát (van't Hoffovo pravidlo).

υ 2 = υ 1 ∙ γ At/10

Úloha 1. Rýchlosť určitej reakcie pri 0 0 C je 1 mol/l ∙ h, teplotný koeficient reakcie je 3. Aká bude rýchlosť tejto reakcie pri 30 0 C?

υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10

υ 2 \u003d 1 ∙ 3 30-0 / 10 \u003d 3 3 \u003d 27 mol / l ∙ h

3) koncentrácia:čím viac, tým častejšie dochádza ku kolíziám a υ. Pri konštantnej teplote pre reakciu mA + nB = C podľa zákona o pôsobení hmoty:

υ \u003d k ∙ С A m ∙ C B n

kde k je rýchlostná konštanta;

С – koncentrácia (mol/l)

Zákon pôsobiacich más:

Rýchlosť chemickej reakcie je úmerná súčinu koncentrácií reaktantov, vyjadrených v mocninách rovných ich koeficientom v reakčnej rovnici.

Úloha 2. Reakcia prebieha podľa rovnice A + 2B → C. Koľkokrát a ako sa zmení rýchlosť reakcie pri trojnásobnom zvýšení koncentrácie látky B?

Riešenie: υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ \u003d k ∙ C A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ v 2

υ 2 \u003d k ∙ a ∙ 3 v 2

υ 1 / υ 2 \u003d a ∙ v 2 / a ∙ 9 v 2 \u003d 1/9

Odpoveď: zvýšte 9-krát

Pre plynné látky závisí rýchlosť reakcie od tlaku

Čím väčší tlak, tým vyššia rýchlosť.

4) Katalyzátory Látky, ktoré menia mechanizmus reakcie E zák => υ .

▪ Katalyzátory zostanú na konci reakcie nezmenené

▪ Enzýmy sú biologické katalyzátory, prirodzene proteíny.

▪ Inhibítory – látky, ktoré ↓ υ

1. V priebehu reakcie koncentrácia činidiel:

1) zvyšuje

2) sa nemení

3) klesá

4) neviem

2. Keď reakcia prebieha, koncentrácia produktov:

1) zvyšuje

2) sa nemení

3) klesá

4) neviem

3. Pri homogénnej reakcii A + B → ... pri súčasnom zvýšení molárnej koncentrácie východiskových látok 3-násobne sa rýchlosť reakcie zvyšuje:

1) 2 krát

2) 3 krát

4) 9 krát

4. Rýchlosť reakcie H 2 + J 2 → 2HJ sa zníži 16-krát pri súčasnom znížení molárnych koncentrácií činidiel:

1) 2 krát

2) 4 krát

5. Rýchlosť reakcie CO 2 + H 2 → CO + H 2 O sa zvyšuje so zvýšením molárnych koncentrácií 3-krát (CO 2) a 2-krát (H 2) sa zvyšuje:

1) 2 krát

2) 3 krát

4) 6 krát

6. Rýchlosť reakcie C (T) + O 2 → CO 2 s V-konšt a štvornásobným zvýšením množstva činidiel sa zvyšuje:

1) 4 krát

4) 32-krát

10. Rýchlosť reakcie A + B → ... sa zvýši s:

1) zníženie koncentrácie A

2) zvýšenie koncentrácie B

3) chladenie

4) zníženie tlaku

7. Rýchlosť reakcie Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 je vyššia pri použití:

1) železný prášok, nie hobliny

2) Železné triesky, nie prášok

3) koncentrovaná H2S04, nie zriedená H2S04

4) neviem

8. Reakčná rýchlosť 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 bude vyššia, ak použijete:

1) 3% roztok H202 a katalyzátor

2) 30 % roztok H202 a katalyzátor

3) 3% roztok H202 (bez katalyzátora)

4) 30 % roztok H202 (bez katalyzátora)

chemická bilancia. Faktory ovplyvňujúce pohyblivú rovnováhu. Le Chatelierov princíp.

Chemické reakcie možno rozdeliť podľa ich smeru

▪ nezvratné reakcie prebiehajú iba jedným smerom (reakcie výmeny iónov s , ↓, MDS, spaľovanie a niektoré ďalšie.)

Napríklad AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ Reverzibilné reakcie za rovnakých podmienok prúdi v opačných smeroch (↔).

Napríklad N2 + 3H2 ↔ 2NH3

Stav reverzibilnej reakcie, v ktorom υ → = υ ← volal chemický rovnováhu.

Aby reakcia v chemickom priemysle prebehla čo najúplnejšie, je potrebné posunúť rovnováhu smerom k produktu. Ak chcete určiť, ako jeden alebo druhý faktor zmení rovnováhu v systéme, použite Le Chatelierov princíp(1844):

Le Chatelierov princíp: Ak na systém v rovnováhe (zmena t, p, C) pôsobí vonkajší vplyv, potom sa rovnováha posunie v smere, ktorý tento vplyv oslabí.

Rovnováha sa mení:

1) pri C reagovať →,

pri C prod ← ;

2) pri p (pre plyny) - v smere klesajúceho objemu,

pri ↓ p - v smere zvyšovania V;

ak reakcia prebieha bez zmeny počtu molekúl plynných látok, potom tlak neovplyvňuje rovnováhu v tomto systéme.

3) pri t - smerom k endotermickej reakcii (- Q),

pri ↓ t - smerom k exotermickej reakcii (+ Q).

Úloha 3. Ako by sa mali meniť koncentrácie látok, tlak a teplota homogénneho systému PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 - Q, aby sa rovnováha posunula smerom k rozkladu PCl 5 (→)

↓ C (PCl 3) a C (Cl 2)

Úloha 4. Ako posunúť chemickú rovnováhu reakcie 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q pri

a) zvýšenie teploty;

b) zvýšenie tlaku

1. Metóda, ktorá posúva rovnováhu reakcie 2CuO (T) + CO Cu 2 O (T) + CO 2 doprava (→) je:

1) zvýšenie koncentrácie oxidu uhoľnatého

2) zvýšenie koncentrácie oxidu uhličitého

3) zníženie koncentrácie plytkého oxidu (I)

4) zníženie koncentrácie oxidu meďnatého (II)

2. Pri homogénnej reakcii 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O sa so zvyšujúcim sa tlakom posunie rovnováha:

2) správny

3) nebude sa pohybovať

4) neviem

8. Pri zahrievaní rovnováha reakcie N 2 + O 2 2NO - Q:

1) posunúť doprava

2) posuňte sa doľava

3) nebude sa pohybovať

4) neviem

9. Po ochladení rovnováha reakcie H 2 + S H 2 S + Q:

1) posuňte sa doľava

2) posunúť doprava

3) nebude sa pohybovať

4) neviem

1. Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej a organickej chémii

   Dokument

   Tasks A 19 (USE 2012) Klasifikácia chemický reakcie v anorganické a organické chémia. Komu reakcie substitúcia sa týka interakcie: 1) propénu a vody, 2) ...

2. Tematické plánovanie hodín chémie v ročníkoch 8-11 6

   Tematické plánovanie

   1 Chemický reakcie 11 11 Klasifikácia chemický reakcie v anorganické chémia. (C) 1 Klasifikácia chemický reakcie v organickom chémia. (C) 1 rýchlosť chemický reakcie. Aktivačná energia. 1 Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemický reakcie ...

3. Otázky na skúšky z chémie pre študentov 1. ročníka nu(K)orc pho

   Dokument

   Metán, použitie metánu. Klasifikácia chemický reakcie v anorganické chémia. Fyzické a chemický vlastnosti a použitie etylénu. Chemický rovnováha a jej podmienky...

4. Anorganická chémia v reakciách. Adresár. Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L.

   

   2. vyd., prepracované. a dodatočné - M.: 2007 - 637 s.

   Adresár obsahuje 1100 anorganických látok, pre ktoré sú uvedené rovnice najdôležitejších reakcií. Výber látok bol odôvodnený ich teoretickým a laboratórno-priemyselným významom. Adresár je usporiadaný podľa abecedného princípu chemických vzorcov a dobre vyvinutej štruktúry, vybavený predmetovým indexom, ktorý uľahčuje nájdenie správnej látky. V domácej a zahraničnej chemickej literatúre nemá obdoby. Pre študentov chemických a chemicko-technologických vysokých škôl. Využiť ho môžu vysokoškolskí profesori, doktorandi, vedci a inžinieri v chemickom priemysle, ale aj učitelia a študenti stredných škôl.

   Formát: pdf

   Veľkosť: 36,2 MB

   Sledujte, sťahujte:drive.google

   Referenčná kniha predstavuje chemické vlastnosti (reakčné rovnice) najdôležitejších zlúčenín 109 prvkov periodickej tabuľky od vodíka po meitnérium. Podrobne je popísaných viac ako 1100 anorganických látok, ktorých výber sa robil podľa ich priemyselného významu (východiskové látky pre chemické procesy, minerálne suroviny), šírky rozšírenia v strojárskej a vzdelávacej a laboratórnej praxi (modelové rozpúšťadlá a činidlá, činidlá pre kvalitatívnu analýzu) a použitie v najnovších odvetviach chemickej technológie.
   Referenčný materiál je rozdelený do sekcií, z ktorých každá je venovaná jednému prvku, prvky sú zoradené abecedne podľa ich symbolov (od aktínia Ac po zirkónium Zr).
   Každá sekcia pozostáva z niekoľkých nadpisov, z ktorých prvý sa vzťahuje na jednoduchú látku a všetky nasledujúce - na zložité látky, v ktorých chemických vzorcoch je prvok sekcie na prvom (ľavom) mieste. Látky každej sekcie sú zoradené abecedne podľa ich nomenklatúrnych vzorcov (s jednou výnimkou: všetky zodpovedajúce kyseliny sú umiestnené na konci sekcií kyselinotvorných prvkov). Napríklad v sekcii Actinium sú nadpisy Ac, AcC13, AcF3, Ac(N03)3, Ac203, Ac(OH)3. Vzorce zlúčenín s komplexným aniónom sú uvedené v prevrátenej forme, t.j.
   Každá rubrika obsahuje stručný popis látky, ktorý uvádza jej farbu, tepelnú stabilitu, rozpustnosť, interakciu (alebo jej nedostatok) s bežnými činidlami atď., ako aj spôsoby získania tejto látky, navrhnuté ako odkazy na nadpisy iných látok . Odkazy obsahujú symbol prvku sekcie, číslo rubriky a číslo horného indexu reakčnej rovnice.
   Ďalej v rubrike nasleduje očíslovaný súbor reakčných rovníc, ktorý odráža hlavné chemické vlastnosti danej látky. Vo všeobecnosti je poradie rovníc nasledovné:
   - tepelný rozklad látky;
   - dehydratácia alebo rozklad kryštalického hydrátu;
   - postoj k vode;
   - interakcia s bežnými kyselinami (pri rovnakom type reakcií je rovnica uvedená len pre kyselinu chlorovodíkovú);
   - interakcia s alkáliami (spravidla s hydroxidom sodným);
   - interakcia s hydrátom amoniaku;
   - interakcia s jednoduchými látkami;
   - výmenné reakcie s komplexnými látkami;
   - redoxné reakcie;
   - komplexačné reakcie;
   - elektrochemické reakcie (elektrolýza taveniny a/alebo roztoku).
   Reakčné rovnice udávajú podmienky pre ich priebeh a priebeh, kedy je to dôležité pre pochopenie chémie a stupňa reverzibilnosti procesu. Tieto podmienky zahŕňajú:
   - stav agregácie činidiel a/alebo produktov;
   - farbenie činidiel a/alebo produktov;
   - stav roztoku alebo jeho charakteristiky (zriedený, koncentrovaný, nasýtený);
   - pomalá reakcia;
   - teplotný rozsah, tlak (vysoký alebo vákuum), katalyzátor;
   - tvorba zrazeniny alebo plynu;
   - použité rozpúšťadlo, ak sa líši od vody;
   - inertné alebo iné špeciálne plynné médium.
   Na konci príručky je zoznam literatúry a vecný register hesiel.