Zásady, soli a kyseliny. alkálie

Z anorganických liečivých látok majú pre organizmus najväčší význam kyseliny, zásady, soli alkalických kovov a kovov alkalických zemín. Tieto zlúčeniny sú elektrolyty, t.j. disociovať na ióny v roztoku.

kyseliny

(zriedená kyselina chlorovodíková a 0,1 N roztok, kyselina boritá, kyselina salicylová atď.)

Biologický účinok kyselín závisí hlavne od vodíkových iónov, preto je ich aktivita určená stupňom disociácie. Počas disociácie väčšiny kyselín anión nehrá významnú úlohu v pôsobení kyseliny. Výnimkou je kyselina kyanovodíková (HC), ktorej toxické vlastnosti závisia od aniónu C.

miestna akcia.

Kyseliny, ktoré interagujú s bielkom kože a slizníc, vytvárajú husté albumináty, ktoré sú nerozpustné vo vode a neprenikajú hlboko do tkaniva.

V nízkych koncentráciách pôsobí kyselina adstringentne (protizápalovo) a vo vyšších koncentráciách pôsobí dráždivo a kauterizujúco. Adstringentný účinok je výraznejší u slabých kyselín; kauterizácia - v silnom. Slabo disociujú napr. kyseliny borité a salicylové, majú protizápalové, antibakteriálne, protiplesňové účinky, používajú sa ako antiseptiká, v závislosti od koncentrácie kyselina salicylová má keratoplastické (stimuluje epitelizáciu) 1-2%, alebo keratolytické (šupinaté) 10-20% akcie.

Lokálne pôsobenie kyselín je sprevádzané reflexnými reakciami, ich veľkosť a charakter závisí od intenzity pôsobenia kyseliny.

Silné anorganické kyseliny (sírová, chlorovodíková, dusičná) spôsobujú koagulačnú nekrózu; odoberajú vodu a vytvárajú na povrchu tkaniva hustý albuminát – suchú chrastu.

Zvlášť zaujímavý je účinok kyselín na sekréciu a motilitu gastrointestinálneho traktu. Túto akciu študovala škola IP Pavlova. Kyseliny sú potrebné na trávenie (napríklad zriedená kyselina chlorovodíková), prispievajú k pôsobeniu pepsínu, zvyšujú sekréciu žalúdočných a pankreatických štiav, odďaľujú prechod obsahu žalúdka do 12-tého hrubého čreva, pretože vniknutie do neho spôsobuje kontrakciu pylorickej časti žalúdka, ktorá sa uvoľní až po neutralizácii kyseliny.

resorpčné pôsobenie.

Po absorpcii do krvi alebo parenterálnom podaní sú kyseliny okamžite neutralizované tlmiacimi systémami a nemajú resorpčný účinok.

Keď sa do krvi dostane veľké množstvo kyselín, alkalické zásoby sa vyčerpajú a najskôr sa kompenzujú, potom vzniká nekompenzovaná acidóza (pH<7,35).

Klinika otravy kyselinami teda pozostáva zo symptómov ich lokálneho pôsobenia a javov nekompenzovanej acidózy (kóma, útlm dýchania, pokles krvného tlaku).

Pomocné opatrenia: Odstráňte kyselinu z povrchu pokožky vodou alebo slabým roztokom alkálie (sóda-hydrokarbonát Na). Ak sa kyselina užíva perorálne, neutralizuje sa slabou zásadou - oxidom horečnatým. Na prevenciu šoku sa podávajú narkotické analgetiká (promedol, omnopon), antispazmodiká (atropín, no-shpa). Prostriedky špecifickej terapie pre acidózu (hydrogenuhličitan sodný, trisamín), vykonávať symptomatickú a dávkovaciu terapiu.

Alkali (synonymum alkálie) je názov ktoréhokoľvek z rozpustných hydroxidov alkalických kovov, teda lítia, sodíka, draslíka, rubídia a cézia. Alkálie sú silné zásady a reagujú s kyselinami za vzniku neutrálnych solí. Sú žieravé a v koncentrovanej forme korozívne pre organické tkanivá. Výraz alkália sa tiež používa pre rozpustné hydroxidy kovov alkalických zemín, ako je vápnik, stroncium a bárium, ako aj pre hydroxid amónny. Názov látky, alkálie, sa pôvodne používal pre popol spálených rastlín obsahujúci sodík alebo draslík, z ktorých sa dali vylúhovať oxidy sodíka alebo draslíka.

Spomedzi všetkých alkálií vyrábaných priemyslom pripadá najväčší podiel takejto výroby na výrobu uhličitanu sodného (Na2CO3 - uhličitan sodný) a lúhu sodného (NaOH - hydroxid sodný). Hydroxid draselný (KOH-kaustická potaš) a hydroxid horečnatý (Mg(OH)2-hydrát horčíka) sú z hľadiska výroby ďalšie.

Výroba širokej škály spotrebných produktov závisí v určitej fáze od použitia alkálií. Sóda a lúh sodný sú dôležité pri výrobe skla, mydla, viskózy, celofánu, papiera, celulózy, čistiacich prostriedkov, textílií, zmäkčovačov vody, niektorých kovov (najmä hliníka), sódy bikarbóny, benzínu a mnohých ďalších ropných produktov a chemikálií.

Niekoľko historických momentov z histórie výroby alkálií.

Ľudia používajú alkálie po stáročia, najskôr ich získavajú z vylúhovania (vodných roztokov) v určitých púštnych krajinách. Do konca 18. storočia bolo hlavným zdrojom alkálií lúhovanie z dreveného popola alebo morských rias. V roku 1775 Francúzska akadémia vied ponúkla peňažné ceny za nové spôsoby výroby. alkálie. Cenu za sódu získal Francúz Nicolas Leblanc, ktorý si v roku 1791 nechal patentovať proces premeny chloridu sodného na uhličitan sodný.

Leblancova metóda výroby dominovala svetovej produkcii až do konca 19. storočia, no po prvej svetovej vojne ju úplne nahradila iná metóda premeny soli, ktorú zdokonalil v 60. rokoch 19. storočia Ernest Solve z Belgicka. Koncom 19. storočia sa objavili elektrolytické spôsoby výroby lúhu sodného, ​​ktorého objemy rýchlo rástli.

Pri metóde Solve prebiehal čpavkovo-sódový proces výroby sódy nasledovne: kuchynská soľ vo forme silnej soľanky bola chemicky upravená, aby sa odstránili vápenaté a horčíkové nečistoty a následne nasýtená amoniakovým recyklovaným plynom vo vežiach. Potom sa amoniaková soľanka splynovala použitím plynného oxidu uhličitého pri miernom tlaku v inom type veže. Tieto dva procesy poskytujú hydrogenuhličitan amónny a chlorid sodný, ktorých dvojitým rozkladom sa získa požadovaný hydrogenuhličitan sodný, ako aj chlorid amónny. Hydrogénuhličitan sodný sa potom zahrieva, kým sa nerozloží na požadovaný uhličitan sodný. Amoniak zapojený do procesu sa takmer úplne regeneruje spracovaním s chloridom amónnym a vápnom za vzniku amoniaku a chloridu vápenatého. Získaný amoniak sa potom znovu použije vo vyššie opísaných procesoch.

Elektrolytická výroba lúhu sodného zahŕňa elektrolýzu silného soľného roztoku v elektrolytickom článku. (Elektrolýza je rozklad zlúčeniny v roztoku na jej zložky pomocou elektrického prúdu s cieľom spôsobiť chemickú zmenu.) Elektrolýzou chloridu sodného sa získa chlór, hydroxid sodný alebo kovový sodík. Hydroxid sodný v niektorých prípadoch súťaží s uhličitanom sodným v rovnakých procesných aplikáciách. A v každom prípade sú obe vzájomne konvertibilné prostredníctvom pomerne jednoduchých procesov. Chlorid sodný môže byť

premení na alkálie jedným z dvoch procesov, pričom jediným rozdielom je, že pri reakcii amoniak-sóda vzniká chlór vo forme chloridu vápenatého, čo je zlúčenina malého ekonomického významu, zatiaľ čo elektrolytické procesy produkujú elementárny chlór, ktorý má nespočetné využitie v chemickom priemysle. priemyslu.

Na viacerých miestach sveta sa nachádzajú významné zásoby nerastných surovínforma sódy známa ako prírodný lúh. Takéto ložiská produkujú väčšinu prírodných alkálií na svete z rozsiahlych ložísk v podzemných baniach.

Prírodný kov sodíka.

Prečítajte si článok Alkálie (zdroj „Encyklopedický slovník chemika“) a získajte lepšie pochopenie toho, čo je zásada, alebo si pozrite video o tomto chemickom činidle.

Použitie alkálií v našom prostredí

Alkálie získali v našom živote široké uplatnenie. Alkálie sa môžu použiť na zmäkčenie vody v tej či onej forme a odstránenie nečistôt, ako je mangán, fluoridy a organické taníny. Ťažký priemysel používa alkálie vo forme vápna na absorbovanie a neutralizáciu oxidov síry v atmosférických emisiách, čím sa znižuje možnosť zrážania kyselín. Oxid siričitý produkovaný priemyselnými závodmi a uvoľnený do atmosféry sa vracia na zem vo forme kyslých dažďov alebo kyseliny sírovej. Takéto oblasti vystavené kyslým dažďom sú ošetrené pomocou letectva prípravkami, ktoré obsahujú alkálie. To umožňuje kontrolovať a neutralizovať kritickú úroveň pH vody a pôdy v oblastiach, kde sa vyskytli takéto človekom spôsobené emisie. Zavedenie alkálií do odpadových a odpadových vôd, udržiavanie správnej hladiny pH v oxidačných procesoch pri ich rozklade. Stabilizuje tvorbu kalu v odpadovej vode a znižuje zápach alebo tvorbu patogénnych baktérií. Kal z odpadových vôd čistený nehaseným vápnom vyhovuje ekologickým normám, vďaka čomu je vhodný na ďalšie použitie ako hnojivo na poľnohospodárskych pôdach.

Priemyselné aplikácie alkálií

V priemyselných a banských prevádzkach pomáha používanie alkálií v odpadových vodách neutralizovať škodlivé zlúčeniny a čistiť ich. Ošetrenie nadbytočnými zásadami zvyšuje pH vody na 10,5-11 a môže dezinfikovať vodu a odstrániť ťažké kovy. Zásady ako vápno sú kľúčové pri chemickej výrobe karbidu vápnika, kyseliny citrónovej, petrochemických produktov a magnézia. V papierenskom priemysle je uhličitan vápenatý žieravinou na bielenie. Oceliarsky priemysel je závislý od vápna ako zložky na odstránenie nečistôt, ako je plynný oxid uhoľnatý, kremík, mangán a fosfor.

Čistiace prostriedky tvorené alkáliami

Alkalické čistiace prostriedky pomáhajú pri čistení silne znečistených povrchov. Tieto ekonomické, vo vode rozpustné alkálie s pH 9 až 12,5 dokážu neutralizovať kyseliny v rôznych druhoch nečistôt a usadenín.

Alkálie pri výrobe skla a keramiky

Alkálie sú hlavnou surovinou pri výrobe skla. Vápenec, ako aj piesok, sóda, vápno a iné chemikálie sa vypaľujú pri extrémne vysokých teplotách a menia sa na roztavenú hmotu. Sklári a hrnčiari používajú na glazúry a tavivá alkálie, ktoré pri zahrievaní reagujú s kyselinami za vzniku kremičitanov (skla). Koncentrované alkálie vytvárajú sýtejšiu farbu v glazúre.

Alkalická literatúra

V knihe I. Nechaeva „Príbehy o živloch“, vydanej v roku 1940, v prístupnom a zrozumiteľnom jazyku pre laikov hovorí o tom, čo je zásada a ako sa líši od inej žieraviny - kyseliny. Úryvok z textu:

"Medzi početnými látkami, ktoré chemici dlhodobo používajú vo svojich laboratóriách, vždy zaujímali čestné miesto žieraviny - kaustický potaš a lúh sodný. V laboratóriách, továrňach a doma sa uskutočňujú stovky rôznych chemických reakcií. účasť alkálií.Pomocou lúhu draselného a sódy sa dá rozpustiť napríklad väčšina nerozpustných látok a najsilnejšie kyseliny a dusivé pary môžu byť vďaka zásadám zbavené všetkej pálivosti a jedovatosti.

Žieravé alkálie sú veľmi zvláštne látky. Na pohľad sú to belavé, dosť tvrdé kamene, akoby nevýrazné. Ale skúste si vziať hydroxid draselný alebo sódu a držte ho v ruke. Pocítite jemné pálenie, takmer ako dotyk žihľavy. Dlho držať v ruke žieravé alkálie by bolo neznesiteľne bolestivé: môžu rozleptať kožu a mäso až na kosť. Preto sa im hovorí „žieraviny“, na rozdiel od iných, menej „zlých“ zásad – známej sódy a potaše. Mimochodom, zo sódy a potaše sa takmer vždy získaval lúh sodný a draslík.

Žieravé alkálie silne priťahujú vodu. Nechajte na vzduchu kúsok úplne suchého hydroxidu draselného alebo sódy. Po krátkom čase nikto nevie, kde sa na jeho povrchu objaví tekutina, potom celý zmokne a uvoľní sa a nakoniec sa roztečie do beztvarej hmoty ako želé. Táto zásada priťahuje vodnú paru zo vzduchu a vytvára hustý roztok s vlhkosťou. Kto si musí prvýkrát namočiť prsty do roztoku žieravého alkálií, prekvapene vyhlási: - Ako mydlo! A toto je úplne správne. Lúh je šmykľavý ako mydlo. Okrem toho je mydlo na dotyk „mydlové“, pretože je vyrobené s alkáliami. Roztok žieravých alkálií chutí ako mydlo.

Ale chemik nespozná žieravé alkálie nie podľa chuti, ale podľa toho, ako sa táto látka správa s lakmusovou farbou a kyselinami. Kúsok papiera namočený v modrej lakmusovej farbe sa po ponorení do kyseliny okamžite zmení na červený; a ak sa tento začervenaný kus papiera dotkne alkálie, okamžite sa znova zmení na modrý. Žieravá zásada a kyselina nemôžu pokojne existovať vedľa seba ani na sekundu. Okamžite vstúpia do búrlivej reakcie, syčia a zahrievajú sa a navzájom sa ničia, až kým v roztoku nezostane ani zrnko zásady alebo kvapka kyseliny. Až potom nastáva pokoj. Alkálie a kyselina sa navzájom „neutralizovali“, hovorí sa v takýchto prípadoch. Ich spoločným spojením sa získa „neutrálna“ soľ – ani kyslá, ani žieravá. Napríklad z kombinácie spaľovania kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným sa získa obyčajná stolová soľ.

Charakteristické vlastnosti alkálií.

Z toho, čo sme si prečítali vyššie, už vieme, že opakom zásady je kyselina. Namiesto horkej chuti kyseliny, ktoré sú súčasťou zásad, majú kyslú chuť. Príkladom môžu byť potraviny ako citróny alebo ovocný ocot (riedený), ktoré sú v podstate kyslé potraviny a obsahujú kyselinu. Či je látka zásadou alebo kyselinou, môžeme zistiť podľa jej pH. Úroveň pH sa meria pomocou stupnice pH; táto stupnica sa pohybuje od 0 do 14 a tieto čísla nám hovoria, či je látka zásadou alebo kyselinou. Čistá destilovaná voda má pH 7 a nazýva sa neutrálna (priamo v strede stupnice). Akákoľvek látka, ktorá má pH vyššie ako 7, je alkalická látka, ktorá sa môže tiež označovať ako zásada. A každá iná látka, ktorá má pH nižšie ako 7, je kyselina.

Prečo je látka zásaditá?

Takže už vieme, že úroveň pH je stupnica, ktorej hodnoty sa pohybujú od 0 do 14 a označujú, či je látka zásaditá alebo kyslá. V skutočnosti však nevieme prečo. Pozrime sa na túto problematiku podrobnejšie.

Úroveň pH látky závisí od toho, ako sú atómy v látke usporiadané a kombinované. Čistá voda je presne v strede stupnice a má pH 7. To znamená, že obsahuje rovnaký počet atómov vodíka (H+) a atómov hydroxidu (OH-). Ak má látka viac atómov vodíka (H+), ide o kyselinu. Ak má látka viac atómov hydroxidu (OH-), je alkalická.

Kde kúpiť alkálie?

Alkálie si môžete kúpiť v Novosibirsku so stupňom čistenia NDA (čistý na analýzu) v obchode Dlya delo na stránke objednávky: alebo. Pre nerezidentných kupujúcich môže byť tovar zaslaný ruskou poštou alebo prepravnými spoločnosťami.

(lúh sodný), KOH (žieravý draslík), Ba (OH) 2 (žieravý bárium). Výnimočne možno k alkáliám priradiť jednomocný hydroxid tálitý TlOH, ktorý je vysoko rozpustný vo vode a je silnou zásadou. Kaustické alkálie sú triviálny názov pre hydroxidy lítne LiOH, NaOH sodný, KOH draselný, rubídium RbOH a cézium CsOH.

Fyzikálne vlastnosti

Hydroxidy alkalických kovov (žieraviny) sú pevné, biele, veľmi hygroskopické látky. Alkálie sú silné zásady, veľmi rozpustné vo vode a reakcia je sprevádzaná výrazným uvoľňovaním tepla. Pevnosť bázy a rozpustnosť vo vode sa zvyšujú so zvyšujúcim sa polomerom katiónov v každej skupine periodickej tabuľky. Najsilnejšími alkáliami sú hydroxid cézny (pretože hydroxid franský sa v dôsledku veľmi krátkeho polčasu nevyrába v makroskopických množstvách) v skupine Ia a hydroxid rádia v skupine IIa. Okrem toho sú žieraviny rozpustné v etanole a metanole.

Chemické vlastnosti

Alkálie vykazujú základné vlastnosti. V pevnom stave všetky alkálie absorbujú H 2 O zo vzduchu, ako aj CO 2 (aj v roztoku) zo vzduchu, pričom sa postupne menia na uhličitany. Alkálie sú široko používané v priemysle.

Kvalitatívne reakcie na alkálie

Vodné alkalické roztoky menia farbu indikátorov.

Interakcia s kyselinami

Zásady, podobne ako zásady, reagujú s kyselinami za vzniku soli a vody (neutralizačná reakcia). Toto je jedna z najdôležitejších chemických vlastností alkálií.

Alkálie + kyselina → soľ + voda

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash dlhá\; šípka\; doprava\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longright\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

Interakcia s oxidmi kyselín

Alkálie interagujú s kyslými oxidmi za vzniku soli a vody:

Alkálie + Oxid kyseliny → Soľ + Voda

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O)$;

Interakcia s amfotérnymi oxidmi

Interakcia s prechodnými kovmi

Alkalické roztoky reagujú s kovmi, ktoré tvoria amfotérne oxidy a hydroxidy ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; Al)$ atď.). Rovnice týchto reakcií v zjednodušenej forme možno zapísať takto:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash dlhá\; šípka\; vpravo\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash hore)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

V skutočnosti v priebehu týchto reakcií vznikajú hydroxokomplexy v roztokoch (hydratačné produkty vyššie uvedených solí):

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash dlhá\; šípka\; vpravo\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash hore)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

Interakcia s roztokmi solí

Alkalické roztoky interagujú s roztokmi solí, ak sa vytvorí nerozpustná zásada alebo nerozpustná soľ:

Alkalický roztok + soľný roztok → Nová zásada + Nová soľ

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash longrightarrow\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash downarrow)$;

Potvrdenie

Rozpustné zásady sa získavajú rôznymi spôsobmi.

Hydrolýza alkalických kovov/kovov alkalických zemín

Získava sa elektrolýzou chloridov alkalických kovov alebo pôsobením vody na oxidy alkalických kovov.

Aplikácia

Alkálie sú široko používané v rôznych priemyselných odvetviach a medicíne; aj na dezinfekciu rybníkov pri chove rýb a ako hnojivo, ako elektrolyt do alkalických batérií.

Napíšte recenziu na článok "Alkálie"

Poznámky

Literatúra

• Kolotov S.S.,.// Encyklopedický slovník Brockhausa a Efrona: v 86 zväzkoch (82 zväzkov a 4 dodatočné). - St. Petersburg. 1890-1907.
• Slovník pojmov v chémii // J. Opeida, O. Schweika. Ústav fyzikálnej a organickej chémie a chémie uhlia im. Národná akadémia vied Ukrajiny L. M. Litvinenka, Donecká národná univerzita - Doneck: "Weber", 2008. - 758 s. - ISBN 978-966-335-206-0

Výňatok charakterizujúci alkálie

V opustenej krčme, pred ktorou stál doktorský voz, už bolo asi päť dôstojníkov. Marya Genrikhovna, kyprá blond Nemka v blúzke a nočnej čiapke, sedela v prednom rohu na širokej lavici. Jej manžel, lekár, spal za ňou. Rostov a Ilyin, privítaní veselými výkrikmi a smiechom, vstúpili do miestnosti.
- A! akú zábavu máte, “povedal Rostov so smiechom.
- A čo zívaš?
- Dobre! Tak to z nich tečie! Nezmáčajte nám obývačku.
„Nešpini šaty Maryi Genrikhovnej,“ odpovedali hlasy.
Rostov a Ilyin sa ponáhľali nájsť kútik, kde by si bez toho, aby porušili skromnosť Maryy Genrikhovny, mohli vymeniť mokré oblečenie. Išli za prepážku prezliecť sa; ale v malej skrini, ktorá to všetko zaplnila, s jednou sviečkou na prázdnej krabici sedeli traja dôstojníci, hrali karty a za nič sa nevzdali svojho miesta. Marya Genrikhovna sa na chvíľu vzdala sukne, aby ju mohla použiť namiesto závesu, a za týmto závesom si Rostov a Ilyin s pomocou Lavrushky, ktorá priniesla batohy, vyzliekli mokré šaty a obliekli si suché šaty.
V rozbitej piecke sa rozhorel oheň. Vytiahli dosku, upevnili ju na dve sedlá, prikryli prikrývkou, vybrali samovar, pivnicu a pol fľaše rumu, a keď požiadali Maryu Genrikhovnu, aby bola hostiteľkou, všetci sa okolo nej nahrnuli. Kto jej ponúkol čistú vreckovku na utretie pekných rúk, kto jej dal pod nohy maďarský kabát, aby nebola vlhká, kto zahalil okno pršiplášťou, aby nefúkalo, kto ovieval muchy z tváre manžela aby sa nezobudil.
„Nechajte ho na pokoji,“ povedala Marya Genrikhovna a nesmelo a šťastne sa usmiala, „po prebdenej noci dobre spí.
"To nie je možné, Marya Genrikhovna," odpovedal dôstojník, "musíte slúžiť lekárovi." Možno všetko a zľutuje sa nado mnou, keď si poreže nohu alebo ruku.
Boli tam len tri poháre; voda bola taká špinavá, že sa nedalo rozhodnúť, kedy je čaj silný alebo slabý, a v samovare bolo len šesť pohárov vody, ale o to príjemnejšie, v poradí a seniorskom veku, bolo dostať svoj pohár od Mary. Genrikhovnove bacuľaté ruky s krátkymi, nie celkom čistými nechtami. Zdalo sa, že všetci dôstojníci boli v ten večer do Mary Genrikhovna skutočne zamilovaní. Dokonca aj dôstojníci, ktorí hrali karty za prepážkou, čoskoro hru vzdali a prešli k samovaru, poslúchajúc všeobecnú náladu nahovárania Maryi Genrikhovnej. Marya Genrikhovna, keď sa videla obklopená takou brilantnou a zdvorilou mladosťou, žiarila šťastím, bez ohľadu na to, ako veľmi sa to snažila skrývať, a bez ohľadu na to, aká bola očividne nesmelá pri každom ospalom pohybe manžela spiaceho za ňou.
Lyžica bola len jedna, cukru bolo najviac, ale nestihli to premiešať, a preto sa rozhodlo, že cukor bude miešať postupne všetkým. Keď Rostov dostal pohár a nalial doň rum, požiadal Maryu Genrikhovnu, aby ho zamiešala.
- Si bez cukru? povedala a celý čas sa usmievala, akoby všetko, čo povedala, a všetko, čo povedali ostatní, bolo veľmi vtipné a malo iný význam.
- Áno, nepotrebujem cukor, len chcem, aby ste zamiešali perom.
Marya Genrikhovna súhlasila a začala hľadať lyžicu, ktorú už niekto chytil.
- Si prst, Marya Genrikhovna, - povedal Rostov, - bude to ešte príjemnejšie.
- Horúce! povedala Marya Genrikhovna a červenala sa rozkošou.
Ilyin vzal vedro vody a pustil doň rum, prišiel k Marye Genrikhovnej a požiadal ju, aby ho premiešala prstom.
"Toto je môj pohár," povedal. - Len daj prst, ja to všetko vypijem.
Keď bol samovar celý opitý, Rostov vzal karty a ponúkol sa, že bude hrať kráľov s Maryou Genrikhovnou. Veľa sa hádzalo o to, kto by mal tvoriť stranu Maryy Genrikhovnej. Pravidlá hry na návrh Rostova boli, že ten, kto bude kráľom, má právo pobozkať ruku Marye Genrikhovnej a že ten, kto zostane darebák, pôjde dať lekárovi nový samovar. keď sa zobudí.
"No, čo ak sa Marya Genrikhovna stane kráľom?" spýtal sa Ilyin.
- Je to kráľovná! A jej príkazy sú zákonom.
Hra sa práve začala, keď sa doktorova zmätená hlava zrazu zdvihla spoza Mary Genrikhovnej. Dlho nespal a nepočúval, čo sa hovorilo, a zjavne na všetkom, čo sa hovorilo a robilo, nenachádzal nič veselé, vtipné ani zábavné. Jeho tvár bola smutná a skľúčená. Policajtov nepozdravil, poškrabal sa a požiadal o povolenie odísť, keďže bol zablokovaný z cesty. Len čo odišiel, všetci dôstojníci vybuchli do hlasného smiechu a Marya Genrikhovna sa začervenala k slzám, a tak sa stala ešte príťažlivejšou pre oči všetkých dôstojníkov. Keď sa lekár vrátil z dvora, povedal svojej žene (ktorá sa už prestala tak šťastne usmievať a so strachom očakávajúc rozsudok, pozrela naňho), že dážď pominul a že musíme ísť prenocovať na voze, inak všetko by bolo odvezené.
- Áno, pošlem posla ... dva! povedal Rostov. - No tak, doktor.
"Budem sám!" povedal Ilyin.
„Nie, páni, dobre ste sa vyspali, ale ja som nespal dve noci,“ povedal doktor a zachmúrene sa posadil vedľa svojej ženy a čakal, kým sa hra skončí.
Pri pohľade na zachmúrenú tvár lekára, úkosom na jeho manželku, sa dôstojníci ešte viac rozveselili a mnohí sa neubránili smiechu, pre ktorý sa narýchlo snažili nájsť hodnoverné zámienky. Keď lekár odišiel, odvádzajúc manželku a nasadol s ňou do vagóna, ľahli si dôstojníci v krčme a prikryli sa mokrými plášťami; ale dlho nespali, teraz sa rozprávali, spomínali na doktorov strach a doktorovu veselosť, teraz vybehli na verandu a hlásili, čo sa deje vo vagóne. Niekoľkokrát sa Rostov zbalil a chcel zaspať; ale opäť ho niečí poznámka pobavila, opäť sa začal rozhovor a opäť bolo počuť bezpríčinný, veselý, detský smiech.

O tretej ešte nikto nezaspal, keď sa objavil nadrotmajster s rozkazom na pochod do Ostrovnej.
Všetci s rovnakým prízvukom a smiechom sa dôstojníci rýchlo začali zhromažďovať; opäť položte samovar na špinavú vodu. Ale Rostov, bez čakania na čaj, išiel do letky. Už bolo svetlo; Dážď ustal, mraky sa rozišli. Bolo vlhko a zima, najmä vo vlhkých šatách. Pri odchode z krčmy sa Rostov a Ilyin za súmraku pozreli do doktorovho koženého stanu, lesklého od dažďa, spod ktorého zástery trčali doktorove nohy a uprostred ktorého bola na vankúši viditeľná doktorova čiapka. a bolo počuť ospalé dýchanie.
"Naozaj, je veľmi pekná!" Rostov povedal Ilyinovi, ktorý odchádzal s ním.
- Aká milá žena! Ilyin odpovedal so šestnásťročnou vážnosťou.
O polhodinu stála zoradená letka na ceste. Zaznel povel: „Sadnite si! Vojaci sa prekrížili a začali si sadnúť. Rostov, jazdiaci vpred, prikázal: „Marec! - a natiahli sa k štyrom ľuďom, husári, znejúci s dupotom kopýt na mokrej ceste, brnkaním šabľami a tichým hlasom, vyrazili po veľkej ceste lemovanej brezami, za pechotou a batériou kráčajúcou vpredu. .
Rozbité modrofialové oblaky, červenajúce sa pri východe slnka, rýchlo zahnal vietor. Bolo to stále jasnejšie. Jasne bolo vidieť tú kučeravú trávu, ktorá vždy sedí na poľných cestách, stále mokrá od včerajšieho dažďa; visiace konáre brezových stromov, tiež mokré, sa hojdali vo vetre a púšťali nabok ľahké kvapky. Tváre vojakov boli čoraz jasnejšie. Rostov jazdil s Ilyinom, ktorý za ním nezaostával, po kraji cesty, medzi dvojitým radom briez.
Rostov si v kampani dovolil slobodu jazdiť nie na koni v prvej línii, ale na kozákovi. Ako znalec, tak aj lovec si nedávno zaobstaral temperamentného Dona, veľkého a milého hravého koňa, na ktorého mu nikto neskákal. Jazda na tomto koni bola pre Rostov potešením. Myslel na koňa, na ráno, na doktorovu ženu a ani raz nepomyslel na hroziace nebezpečenstvo.

Alkálie sú žieravé, pevné a ľahko rozpustné zásady. Kyseliny sú vo všeobecnosti kyslé kvapaliny.

Definícia

kyseliny- komplexné látky, ktoré zahŕňajú atómy vodíka a zvyšky kyselín.

alkálie- komplexné látky, ktoré obsahujú hydroxylové skupiny a alkalické kovy.

Porovnanie

Alkálie a kyseliny sú antipódy. Kyseliny vytvárajú kyslé prostredie, alkálie zasa zásadité. Vstupujú do neutralizačnej reakcie, v dôsledku ktorej sa tvorí voda a pH prostredia z kyslého a zásaditého sa mení na neutrálne.

Kyseliny majú kyslú chuť, zatiaľ čo zásady majú mydlovú chuť. Kyseliny, ktoré sa rozpúšťajú vo vode, vytvárajú vodíkové ióny, ktoré určujú ich vlastnosti. Všetky kyseliny majú podobné správanie, keď vstupujú do chemických reakcií.

Alkálie, keď sa rozpustia, tvoria hydroxidové ióny, ktoré im dodávajú charakteristické vlastnosti. Alkálie priťahujú vodíkové ióny z kyselín. Alkálie majú charakteristické vlastnosti, ktoré sa objavujú počas chemických reakcií.

Sila zásad a kyselín je určená pH. Roztoky s pH nižším ako 7 sú kyseliny a roztoky s pH vyšším ako 7 sú alkálie. Zásady a kyseliny sa rozlišujú pomocou indikátorov - látok, ktoré pri kontakte s nimi menia farbu. Napríklad lakmus sa v zásadách zmení na modrý a v kyselinách na červený.

Pre väčšiu spoľahlivosť experimentu sa k zásadám pridáva ďalší indikátor - bezfarebný fenolftaleín. Farbí alkálie v charakteristickej karmínovej farbe a s kyselinami zostáva nezmenený. Zásady sú tradične presne určené fenolftaleínom.

Doma sa kyselina a zásada rozpoznávajú jednoduchým experimentom. Do sódy bikarbóny sa pridávajú tekutiny a pozoruje sa reakcia. Ak je reakcia sprevádzaná rýchlym uvoľňovaním plynových bublín, potom banka obsahuje kyselinu. Zásada so sódou, ktorá je svojou povahou rovnaká zásada, nereaguje.

Miesto nálezov

1. Kyseliny a zásady nie sú schopné pokojne koexistovať ani na jednu sekundu, keď sú v kontakte. Po zmiešaní okamžite začnú násilnú interakciu. Chemická reakcia s nimi je sprevádzaná syčaním a zahrievaním a trvá, kým sa títo horliví antagonisti navzájom nezničia.
2. Kyseliny majú tendenciu vytvárať kyslé prostredie a alkálie majú tendenciu vytvárať zásadité.
3. Chemici rozlišujú zásadu od kyseliny podľa jej správania s lakmusovým papierikom alebo fenolftaleínom.

Dobrý deň, priatelia. Dnes sa budeme zaoberať nasledujúcou témou: kyseliny a zásady. Teda presnejšie "ako Líšia sa zásady od kyselín? Zamyslime sa trochu nad chémiou. Vo všeobecnosti sú kyseliny a zásady také chemické prvky, ktoré pri vzájomnom spojení (v správnom množstve) vytvárajú proces neutralizácia. Tento proces nám nakoniec poskytne vodu a soľ.
A výsledkom je látka, ktorá nepatrí ani medzi kyseliny, ani medzi zásady. Nemôže spôsobiť popáleniny. Ale to sa stane len pri správnom pomere kyseliny a zásady (niekedy sa pre vernosť používa fenolftaleín, ten zafarbí zásadu do jemne fialovej farby).
Kyselina a zásada sú ako dva protiklady. Ale sú veľmi dôležité pri výrobe takých vecí, ako sú: hnojivá, plasty, mydlá, čistiace prostriedky, farby, papier a dokonca aj výbušniny. Toto nie je celý zoznam.
Kyselina - toto je niečo kyslé, vyznačuje sa kyslou chuťou. Kyselina sa nachádza v octe - kyselina octová, v citróne - kyselina citrónová, v mlieku - kyselina mliečna, v žalúdku - kyselina chlorovodíková atď. Ale to všetko je tzv slabé kyseliny, okrem nich existujú kyseliny s vyššou koncentráciou (kyselina sírová a pod.). Pre človeka sú oveľa nebezpečnejšie a nikomu sa neodporúča skúšať ich. Môžu korodovať odev, pokožku, spôsobiť ťažké popáleniny na koži, korodovať betón a iné látky. Potrebujeme napríklad kyselinu chlorovodíkovú, aby žalúdok rýchlejšie trávil potravu, ako aj na zničenie väčšiny škodlivých baktérií, ktoré prichádzajú s jedlom.
alkálie - Ide o látky, ktoré sú vysoko rozpustné vo vode. V tomto prípade je reakcia sprevádzaná uvoľňovaním tepla so zvýšením teploty. Ak sa zásada porovnáva s kyselinou, potom je na dotyk oveľa „mydlejšia“, to znamená klzká. Vo všeobecnosti alkálie v korozívnosti a sile nezaostávajú za kyselinami. Môžu tiež ľahko korodovať drevo, plast, oblečenie a podobne.
Mimochodom, mydlo, sklo, papier, tkanina sú vyrobené z alkálií, a to nie je celý zoznam. Lúh nájdete vo svojej kuchyni alebo v obchode s názvom jedlá sóda. . Mimochodom, sóda bikarbóna je veľmi dobrým pomocníkom pre všetky gazdinky.

Kyseliny a zásady sa vyznačujú hodnotami pH (stupnica pH). Nižšie vidíte obrázok - toto je špeciálna stupnica, na ktorej sú čísla od 0 do 14. Nula označuje najviac silné kyseliny a štrnásť najsilnejší lúh. Aký je však stred medzi týmito číslami? Možno 5, možno 7, možno 10? Za stred sa považuje číslo 7 (neutrálna poloha). To znamená, že čísla do 7 sú všetky kyseliny a viac ako 7 sú zásady.

Index kyslosti pH roztokov, mechanizmus účinku

Práve pre túto škálu boli vyvinuté špeciálne ukazovatele. - lakmus. Ide o obyčajný pásik, ktorý reaguje na prostredie. V kyslom prostredí sa otáča v červenom, a v alkalickom prostredí - v modrej farbe. Je to potrebné nielen v chémii, ale aj v bežnom živote.

Napríklad, ak máte akvárium, kyslosť vody hrá dôležitú úlohu. Od toho závisí celý život akvária. Napríklad index kyslosti vody pre akváriové ryby sa pohybuje od 5 do 9 pH. Ak je viac alebo menej, ryby sa nebudú cítiť pohodlne a môžu dokonca zomrieť. Rovnako je to aj s akvarijnými rastlinami...

Práca s kyselinami a zásadami si vyžaduje veľkú opatrnosť a opatrnosť. Tie totiž pri kontakte s pokožkou spôsobujú ťažké popáleniny. Snažte sa pracovať vo vetranom priestore. Neodporúča sa ani vdychovanie pár zásad a kyselín. Pre osobnú bezpečnosť by ste mali používať okuliare, rukavice a špeciálne oblečenie, aby ste si nepoškodili oči, ruky a obľúbené oblečenie)))
Pri práci s kyselinami treba pamätať na to, že kyselina sa najskôr naleje do roztoku (vody) a nie naopak. V opačnom prípade dôjde k prudkej reakcii, ktorá je sprevádzaná postriekaním. A proces pridávania kyseliny do roztoku by sa mal robiť veľmi pomaly, pričom by sa mal kontrolovať stupeň ohrevu nádoby a nezabudnite pridať kyselinu pozdĺž stien nádoby.
Pri práci s alkáliami prvým by malo byť pridať trochu alkálie (t.j. alkálie do vody - správne!). Okrem toho je zakázané používať sklo, odporúča sa porcelán alebo špeciálne riady.
Pri chemickom spracovaní kovov (oxidácia, eloxovanie, leptanie atď.) by mal byť výrobok ponorený do roztoku a odstránený z roztoku pomocou špeciálnych zariadení alebo nástrojov, ale nie ručne, aj keď majú gumené rukavice. Mimochodom, alkálie je súčasťou niektorých