భాస్వరం సాంద్రత కలిగిన పదార్థాన్ని కలిగి ఉంటుంది. తెల్ల భాస్వరం: లక్షణాలు, ఆవిష్కరణ మరియు అప్లికేషన్ యొక్క చరిత్ర

భాస్వరం

భాస్వరం-ఎ; m.[గ్రీకు నుండి ఫాస్ఫోరోస్ - ప్రకాశించే] జంతువులు మరియు మొక్కల జీవితంలో (కొన్ని ఖనిజాలు, జంతు ఎముకలు, జంతువులు మరియు మొక్కల కణజాలాలలో కనుగొనబడిన) జీవితంలో ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తున్న రసాయన మూలకం (P). రెడ్ ఎఫ్. బ్లాక్ ఎఫ్. చేపలో భాస్వరం చాలా ఉంటుంది. ఎముకలను బలోపేతం చేయడానికి F. అవసరం. వైట్ ఎఫ్.(లేపే మరియు గ్లో-ఇన్-ది-డార్క్ పదార్థం). సముద్రం మెరుస్తుంది, భాస్వరంతో ప్రకాశిస్తుంది(సూక్ష్మజీవుల సమృద్ధి కారణంగా రాత్రిపూట ఆకుపచ్చగా మెరుస్తుంది).

◁ భాస్వరం (చూడండి).

(lat. ఫాస్ఫరస్), ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం V యొక్క రసాయన మూలకం. గ్రీకు నుండి పేరు పెట్టబడింది. phōsphóros - ప్రకాశించే. అనేక మార్పులను ఏర్పరుస్తుంది - తెల్ల భాస్వరం (సాంద్రత 1.828 గ్రా/సెం 3, t pl 44.14°C), ఎరుపు భాస్వరం (సాంద్రత 2.31 g/cm 3, t mp 593°C), మొదలైనవి. తెల్ల భాస్వరం స్వీయ-మండిపోతుంది, చీకటిలో మెరుస్తుంది (అందుకే పేరు వచ్చింది), మరియు విషపూరితమైనది; ఎరుపు తక్కువ రసాయనికంగా చురుకుగా మరియు విషపూరితమైనది. ఇది అపాటైట్స్ మరియు ఫాస్ఫోరైట్‌ల నుండి తవ్వబడుతుంది. ప్రధాన వినియోగదారు వ్యవసాయం (భాస్వరం ఎరువులు); మ్యాచ్ ఉత్పత్తి, మెటలర్జీ (కొన్ని మిశ్రమాలలో డీఆక్సిడైజర్ మరియు భాగం), సేంద్రీయ సంశ్లేషణ, మొదలైన వాటిలో ఆర్థో- మరియు పైరోఫాస్ఫోరిక్ ఆమ్లాలు మరియు వాటి ఉత్పన్నాల రూపంలో జీవ కణాలలో ఉంటుంది.

PHOSPHORUS (లాటిన్ - ఫోషోపస్), P ("pe" చదవండి), పరమాణు సంఖ్య 15తో రసాయన మూలకం, పరమాణు బరువు 30.973762. ఆవర్తన పట్టిక యొక్క 3వ పీరియడ్‌లో VA సమూహంలో ఉంది. ఒక స్థిరమైన న్యూక్లైడ్ 31 R. ఔటర్ ఎలక్ట్రాన్ లేయర్ కాన్ఫిగరేషన్ 3 లు 2 ఆర్ 3 . సమ్మేళనాలలో ఇది –3 నుండి +5 వరకు ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తుంది. III నుండి V వరకు విలువలు. సమ్మేళనాలలో అత్యంత స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితి +5.
తటస్థ అణువు P యొక్క వ్యాసార్థం 0.134 nm, అయాన్ల వ్యాసార్థం: P 3- 0.186 nm, P 3+ 0.044 nm (సమన్వయ సంఖ్య 6) మరియు P 5+ - 0.017 nm (సమన్వయ సంఖ్య 03) మరియు సమన్వయ సంఖ్య 6). తటస్థ P అణువు యొక్క సీక్వెన్షియల్ అయనీకరణ శక్తులు 10.486, 19.76, 30.16, 51.4 మరియు 65 eV. ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం 0.6 eV. పౌలింగ్ ప్రకారం ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ (సెం.మీ.పాలింగ్ లైనస్) 2.10 నాన్-మెటల్.
ఆవిష్కరణ చరిత్ర
1669లో హాంబర్గ్ ఆల్కెమిస్ట్ హెచ్. బ్రాండ్ (12వ శతాబ్దంలో అరబ్ ఆల్కెమిస్ట్ బెహిల్ ద్వారా ఇలాంటి లక్షణాలతో కూడిన పదార్థాన్ని పొందినట్లు సమాచారం ఉంది) స్వేచ్ఛా స్థితిలో భాస్వరం పొందిన మొదటి వ్యక్తి. తత్వవేత్త యొక్క రాయి కోసం అన్వేషణలో (సెం.మీ.అమృతం)అతను మూసివున్న పాత్రలో నది ఇసుక మరియు బొగ్గుతో మూత్రం యొక్క బాష్పీభవనం నుండి పొడి అవశేషాలను లెక్కించాడు. గణన తర్వాత, కారకాలతో ఉన్న పాత్ర చీకటిలో తెల్లటి కాంతితో మెరుస్తూ ప్రారంభమైంది (ఇది భాస్వరం, మూత్రంలో ఉన్న దాని సమ్మేళనాల నుండి తగ్గించబడింది).
1680లో, చీకటిలో మెరుస్తున్న భాస్వరం (గ్రీకు "ఫాస్ఫరోస్" - లూమినిఫెరస్ నుండి) ఆంగ్లేయుడు R. బాయిల్ చేత పొందబడింది. (సెం.మీ.బాయిల్ రాబర్ట్)తరువాతి సంవత్సరాల్లో, భాస్వరం మూత్రంలో మాత్రమే కాకుండా, మెదడు కణజాలం మరియు అస్థిపంజర ఎముకలలో కూడా ఉన్నట్లు కనుగొనబడింది. బొగ్గుతో ఎముక బూడిదను లెక్కించడం ద్వారా భాస్వరం ఉత్పత్తి చేయడానికి సులభమైన పద్ధతిని 1771లో K. షీలే ప్రతిపాదించారు. (సెం.మీ. SCHEELE కార్ల్ విల్హెల్మ్). భాస్వరం యొక్క మౌళిక స్వభావం 18వ శతాబ్దం చివరలో A. L. లావోసియర్ చేత స్థాపించబడింది. (సెం.మీ.లావోసియర్ ఆంటోయిన్ లారెంట్)
ప్రకృతిలో ఉండటం
భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లోని కంటెంట్ బరువు ద్వారా 0.105%, ఇది నత్రజని యొక్క కంటెంట్‌ను గణనీయంగా మించిపోయింది. (సెం.మీ.నైట్రోజన్). సముద్రపు నీటిలో 0.07 mg/l. భాస్వరం ప్రకృతిలో ఉచిత రూపంలో కనుగొనబడలేదు, అయితే ఇది 200 వేర్వేరు ఖనిజాలలో భాగం. అత్యంత ప్రసిద్ధమైనవి ఫాస్ఫోరైట్ (సెం.మీ.ఫాస్ఫోరైట్స్)కాల్షియం Ca 3 (PO 4) 3, apatites (సెం.మీ. APATITE)(ఫ్లోరాపటైట్ 3Ca 3 (PO 4) 3 CaF 2, లేదా Ca 5 (PO 4) 3 F), మోనాజైట్ (సెం.మీ.మోనాజైట్), మణి (సెం.మీ.టర్కోయిస్). భాస్వరం అన్ని జీవులలో భాగం.
రసీదు
సిలికా సమక్షంలో కోక్‌తో 1400-1600°C వద్ద ఫాస్ఫోరైట్‌లు మరియు అపాటైట్‌ల నుండి దాని ఎలెక్ట్రోథర్మల్ తగ్గింపు ద్వారా భాస్వరం ఉత్పత్తి జరుగుతుంది:
2Ca 3 (PO 4) 2 + 6SiO 2 + 10C = P 4 + 6CaSiO 3 + 10CO
4Ca 5 (PO 4) 3 F +21SiO 2 +30C = 3P 4 + 20CaSiO 3 + 30CO + SiF 4
విడుదలైన P4 ఆవిరిని థర్మల్ ఫాస్పోరిక్ యాసిడ్ H3PO4ను ఉత్పత్తి చేయడానికి సూపర్ హీట్ చేయబడిన నీటి ఆవిరితో చికిత్స చేస్తారు:
P 4 + 14H 2 O = 4H 3 RO 4 + 8H 2
P4 ఆవిరి డీసబ్లిమేట్ అయినప్పుడు, తెల్ల భాస్వరం ఏర్పడుతుంది. ప్రతిచర్య ద్రవ్యరాశి యొక్క స్క్రూ గ్రైండర్తో కూడిన రియాక్టర్లలో 200-300 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద గాలిని యాక్సెస్ చేయకుండా వేడి చేయడం ద్వారా ఇది ఎరుపు భాస్వరంలోకి ప్రాసెస్ చేయబడుతుంది.
అలోట్రోపిక్ సవరణలు మరియు వాటి భౌతిక లక్షణాల నిర్మాణం యొక్క లక్షణాలు
ఎలిమెంటల్ ఫాస్పరస్ అనేక అలోట్రోపిక్ మార్పులలో ఉంది, వీటిలో ప్రధానమైనవి: తెలుపు (భాస్వరం III), ఎరుపు (భాస్వరం II) మరియు నలుపు (భాస్వరం I).
తెల్ల భాస్వరం ఒక మైనపు, పారదర్శక పదార్ధం, ఇది ఒక లక్షణ వాసనతో ఉంటుంది. స్వేచ్ఛగా తిప్పగలిగే టెట్రాహెడ్రల్ P4 అణువులను కలిగి ఉంటుంది. తెల్ల భాస్వరం పరమాణు రకం, సెల్ పరామితి యొక్క క్యూబిక్ క్రిస్టల్ లాటిస్‌ను కలిగి ఉంటుంది ఎ= 1.851 nm. సాంద్రత 1.828 kg/dm3. ద్రవీభవన స్థానం 44.14°C, మరిగే స్థానం 287°C. తెల్ల భాస్వరం యొక్క రెండు రూపాలు ఉన్నాయి: a-మోడిఫికేషన్, క్యూబిక్ క్రిస్టల్ లాటిస్‌తో, –76.9°C వద్ద b-మోడిఫికేషన్‌గా రూపాంతరం చెందుతుంది, వీటిలో క్రిస్టల్ లాటిస్ స్థాపించబడలేదు మరియు P4 అణువుల యొక్క ఉచిత భ్రమణం ఉండదు. విద్యుద్వాహకము. ఇథైల్ ఆల్కహాల్, బెంజీన్, కార్బన్ డైసల్ఫైడ్ CS 2లో కరిగిపోతుంది.
250-300 ° C వద్ద గాలి యాక్సెస్ లేకుండా తెల్ల భాస్వరం వేడి చేయడం ద్వారా, ఎరుపు భాస్వరం పొందబడుతుంది. సోడియం, అయోడిన్ మరియు సెలీనియం మరియు UV కిరణాల మలినాలు ఒక మార్పును మరొకదానికి మార్చడాన్ని వేగవంతం చేస్తాయి.
ఎరుపు భాస్వరం నిరాకారమైనది, ఇది స్కార్లెట్ నుండి ముదురు గోధుమ మరియు వైలెట్ వరకు ఉంటుంది. విభిన్న లక్షణాలతో అనేక స్ఫటికాకార రూపాలు ఉన్నాయి. స్ఫటికాకార ఎరుపు భాస్వరం (హిట్టార్ఫ్ ఫాస్పరస్) 600 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద సంతృప్త కరిగిన సీసంలో ఎరుపు భాస్వరం యొక్క ద్రావణాన్ని చల్లబరచడం ద్వారా పొందబడుతుంది. ఇది మోనోక్లినిక్ లాటిస్, యూనిట్ సెల్ పారామితులను కలిగి ఉంటుంది ఎ= 1.02 nm, వి= 0.936 nm, తో= 2.51 nm, కోణం b 118.8°. ఎరుపు భాస్వరం యొక్క సాంద్రత 2.0-2.4 kg/dm3. విద్యుద్వాహకము. వేడిచేసినప్పుడు, ఎరుపు భాస్వరం P4 అణువుల రూపంలో ఆవిరైపోతుంది, దీని సంక్షేపణం తెల్ల భాస్వరం ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది.
తెల్ల భాస్వరం 1.2 GPa ఒత్తిడిలో 200-220 ° C వరకు వేడి చేసినప్పుడు, స్ఫటికాకార నల్ల భాస్వరం ఏర్పడుతుంది. లాటిస్ అణువుల పిరమిడ్ అమరికతో ఫైబరస్ పొరలతో నిర్మించబడింది. బ్లాక్ ఫాస్పరస్ యొక్క అత్యంత స్థిరమైన రకం ఆర్థోహోంబిక్ లాటిస్, పారామితులను కలిగి ఉంటుంది ఎ= 0.3314 nm, వి= 0.4376 nm, s = 1.0478 nm. నల్ల భాస్వరం యొక్క సాంద్రత 2.702 kg/dm3. బాహ్యంగా గ్రాఫైట్‌ను పోలి ఉంటుంది; సెమీకండక్టర్, డయామాగ్నెటిక్. 560-580 ° C వరకు వేడి చేసినప్పుడు అది ఎరుపు భాస్వరంగా మారుతుంది. నల్ల భాస్వరం క్రియారహితంగా ఉంటుంది మరియు మండించడం కష్టం.
రసాయన లక్షణాలు
సమ్మేళనాలలో భాస్వరం ప్రధానంగా సమయోజనీయంగా ఉంటుంది. భాస్వరం ఉచిత 3d కక్ష్యలను కలిగి ఉంటుంది, ఇది దాత-అంగీకరించే బంధాల ఏర్పాటుకు దారితీస్తుంది. తెల్ల భాస్వరం అత్యంత చురుకైనది. ఇది గాలిలో ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. ఆక్సీకరణ గొలుసు ప్రతిచర్యల విధానం ద్వారా సంభవిస్తుంది మరియు కెమిలుమినిసెన్స్‌తో కలిసి ఉంటుంది. అదనపు ఆక్సిజన్‌లో భాస్వరం మండినప్పుడు, P 2 O 5 పొందబడుతుంది, ఇది P 4 O 10 డైమర్‌లు మరియు P 8 O 20 టెట్రామర్‌లను ఏర్పరుస్తుంది. ఆక్సిజన్ లేకపోవడంతో, P 2 O 3 పొందబడుతుంది. ఆక్సీకరణ సమయంలో విడుదలయ్యే వేడి కారణంగా గాలిలో స్వీయ-మండిపోతుంది. ఎరుపు భాస్వరం గాలిలో నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు ఆకస్మికంగా మండదు. బ్లాక్ ఫాస్పరస్ గాలిలో ఆక్సీకరణం చెందదు.
ఫాస్పరస్(V) ఆక్సైడ్ ఒక ఆమ్ల ఆక్సైడ్. ఇది నీటితో చర్య జరుపుతుంది, పెద్ద మొత్తంలో వేడిని విడుదల చేస్తుంది. ఈ సందర్భంలో, పాలీమెరిక్ మెటాఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం (HPO 3) n మొదట ఏర్పడుతుంది. వేడి నీటితో చికిత్స చేసినప్పుడు, అది మీడియం బలం H 3 PO 4 యొక్క ట్రైబాసిక్ ఆర్థోఫాస్ఫారిక్ యాసిడ్‌గా మారుతుంది:
P 4 O 10 + 2H 2 O = (NPO 3) 4; (NPO 3) 4 + 4H 2 O = 4H 3 PO 4
లేదా P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4
భాస్వరం హాలోజన్‌లతో చర్య జరుపుతుంది, పెద్ద మొత్తంలో వేడిని విడుదల చేస్తుంది. F, Cl, Brతో ఇది ట్రైహలైడ్‌లు మరియు పెంటాహలైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది, I తో మాత్రమే - ట్రయోడైడ్ PI 3. అన్ని భాస్వరం హాలైడ్‌లు ఆర్తోఫాస్ఫోరిక్ H 3 PO 4, ఫాస్పరస్ H 3 PO 3 మరియు హైడ్రోహాలిక్ ఆమ్లాలకు సులభంగా హైడ్రోలైజ్ చేయబడతాయి:
PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl
PI 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HI
ఫాస్ఫరస్ ట్రైహలైడ్స్ అనేది ఒక ట్రైహెడ్రల్ పిరమిడ్, ఇవి బేస్ వద్ద హాలోజన్ అణువులు మరియు శిఖరం వద్ద భాస్వరం అణువు ఉంటాయి. పెంటాహలైడ్ అణువు సాధారణ ముఖాన్ని కలిగి ఉండే రెండు ట్రైహెడ్రల్ పిరమిడ్‌లను కలిగి ఉంటుంది. ఫాస్ఫరస్ ఆక్సిహలైడ్‌లు POF 3, POCl 3 మరియు POBr 3 పొందబడ్డాయి.
సల్ఫర్‌తో, భాస్వరం సల్ఫైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది P 4 S 3, P 4 S 5, P 4 S 7, P 4 S 10. కింది ఫాస్ఫరస్ ఆక్సిసల్ఫైడ్‌లు అంటారు: P 2 O 3 S 2 , P 2 O 2 S 3 , P 4 O 4 S 3 , P 6 O 10 S 5 , P 4 O 4 S 3 . భాస్వరం Se మరియు Teతో చర్య జరుపుతుంది మరియు Si మరియు C (PC 3)తో సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది.
హైడ్రోజన్‌తో నేరుగా స్పందించదు. పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ KOH యొక్క పలుచన ద్రావణంతో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, వాయు ఫాస్ఫైన్ PH 3 ఏర్పడుతుంది:
4P + 3KON +3N 2 O = 3KN 2 RO 2 + RN 3
డిఫాస్ఫిన్ R 2 H 4 కూడా అశుద్ధంగా ఏర్పడుతుంది. రెండు ఫాస్ఫైన్‌లు కుళ్ళిన చేపల వాసనను కలిగి ఉంటాయి.
ఫాస్ఫిన్ PH 3 అమ్మోనియా NH 3 మాదిరిగానే రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది, కానీ తక్కువ స్థిరంగా ఉంటుంది.
భాస్వరం సంలీనమైనప్పుడు లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది. ఆల్కలీన్ ఎర్త్‌లతో ఇది అయానిక్ ఫాస్ఫైడ్‌లు M 3 R 2 ను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది నీటితో పరిచయంపై కుళ్ళిపోతుంది:
Mg 3 P 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2PH 3,
Ca 3 P 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2PH 3
పరివర్తన లోహాలతో, భాస్వరం మెటల్-వంటి ఫాస్ఫైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది Mn 3 P, FeP, Ni 2 P.
భాస్వరం అకర్బన ఆమ్లాలలో భాగం. ఇది ఆర్థోఫాస్ఫోరిక్ ఆమ్లం H 3 PO 4 (దీని లవణాలు ఆర్థోఫాస్ఫేట్లు, మోనోహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్లు, Na 2 HPO 4 మరియు డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్లు, Ca(H 2 PO 4) 2); మెటాఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం (HPO 3) n(దీని లవణాలు మెటాఫాస్ఫేట్లు), మోనోబాసిక్ హైపోఫాస్ఫరస్ ఆమ్లం H 3 PO 2 (దీని లవణాలు హైపోఫాస్ఫైట్లు, NaH 2 PO 2), డైబాసిక్ ఫాస్పరస్ ఆమ్లం H 3 PO 3 (దీని లవణాలు ఫాస్ఫైట్లు, Na 2 HPO 3).
భాస్వరం అనేది ఆర్గానిక్ ఈస్టర్లు, ఆల్కహాల్‌లు మరియు ఆమ్లాలలో భాగం: ఫాస్ఫినిక్ RRP(O)OH, ఫాస్ఫోనిక్ RH 2 PO 2 మరియు ఫాస్ఫోనిక్ RP(O)(OH) 2, ఇక్కడ R మరియు R సేంద్రీయ రాడికల్‌లు.
అప్లికేషన్
తెల్ల భాస్వరం ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం H 3 PO 4 (ఆహార ఫాస్ఫేట్లు మరియు సింథటిక్ డిటర్జెంట్ల ఉత్పత్తికి) ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది దాహక మరియు పొగ గుండ్లు మరియు బాంబుల తయారీలో ఉపయోగించబడుతుంది.
ఎర్ర భాస్వరం ఖనిజ ఎరువుల తయారీలో మరియు మ్యాచ్ ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది. భాస్వరం నాన్-ఫెర్రస్ మెటల్ మిశ్రమాల ఉత్పత్తిలో డీఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది మరియు మిశ్రమ సంకలితంగా పనిచేస్తుంది. ఇది మృదువైన అయస్కాంత మిశ్రమాల ఉత్పత్తిలో మరియు సెమీకండక్టర్ ఫాస్ఫైడ్ల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది. ఫాస్పరస్ సమ్మేళనాలు ఔషధాల ఉత్పత్తికి ప్రారంభ పదార్థాలుగా పనిచేస్తాయి.
శరీరంలో కంటెంట్
భాస్వరం జీవ కణాలలో ఆర్థో- మరియు పైరోఫాస్ఫోరిక్ ఆమ్లాల రూపంలో ఉంటుంది మరియు ఇది న్యూక్లియోటైడ్లు, న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలు, ఫాస్ఫోప్రొటీన్లు, ఫాస్ఫోలిపిడ్లు, కోఎంజైమ్‌లు మరియు ఎంజైమ్‌లలో భాగం. మానవ ఎముకలలో హైడ్రాక్సీఅపటైట్ 3Ca 3 (PO 4) 3 ·CaF 2 ఉంటాయి. పంటి ఎనామెల్ యొక్క కూర్పులో ఫ్లోరాపటైట్ ఉంటుంది. మానవ మరియు జంతువుల శరీరంలో భాస్వరం సమ్మేళనాలను మార్చడంలో కాలేయం ప్రధాన పాత్ర పోషిస్తుంది. భాస్వరం సమ్మేళనాల జీవక్రియ హార్మోన్లు మరియు విటమిన్ డి ద్వారా నియంత్రించబడుతుంది. శరీరంలో భాస్వరం లేకపోవడంతో మానవునికి రోజువారీ అవసరం 1-2 గ్రా, వివిధ ఎముక వ్యాధులు అభివృద్ధి చెందుతాయి.
శారీరక చర్య
భాస్వరం సమ్మేళనాలు విషపూరితమైనవి. తెల్ల భాస్వరం యొక్క ప్రాణాంతకమైన మోతాదు 50-150 మి.గ్రా. తెల్ల భాస్వరం చర్మంపైకి వచ్చినప్పుడు, అది తీవ్రమైన కాలిన గాయాలకు కారణమవుతుంది. రసాయన వార్ఫేర్ ఏజెంట్లు సారిన్, సోమన్ మరియు టాబున్ భాస్వరం సమ్మేళనాలు. తీవ్రమైన భాస్వరం విషం నోటిలో మరియు కడుపులో మంట, తలనొప్పి, బలహీనత మరియు వాంతులు ద్వారా వ్యక్తమవుతుంది. 2-3 రోజుల తరువాత, కామెర్లు అభివృద్ధి చెందుతాయి. దీర్ఘకాలిక రూపాలు కాల్షియం జీవక్రియ లోపాలు మరియు హృదయ మరియు నాడీ వ్యవస్థలకు నష్టం కలిగి ఉంటాయి. తీవ్రమైన విషానికి ప్రథమ చికిత్స గ్యాస్ట్రిక్ లావేజ్, లాక్సిటివ్స్, క్లెన్సింగ్ ఎనిమాస్, ఇంట్రావీనస్ గ్లూకోజ్ సొల్యూషన్స్. చర్మం కాలిన గాయాలు కోసం, రాగి సల్ఫేట్ లేదా సోడా యొక్క పరిష్కారాలతో ప్రభావిత ప్రాంతాలను చికిత్స చేయండి. గాలిలో భాస్వరం ఆవిరికి గరిష్టంగా అనుమతించదగిన ఏకాగ్రత 0.03 mg/m3. ఎరుపు ఫాస్పరస్ ధూళి ఊపిరితిత్తులలోకి చేరి న్యుమోనియాకు కారణమవుతుంది.

ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు. 2009 .

ఇతర నిఘంటువులలో "భాస్వరం" ఏమిటో చూడండి:

- (గ్రీకు, ఫాస్ లైట్ మరియు ఫోరోస్ క్యారీయింగ్ నుండి). ఒక సాధారణ శరీరం, పసుపు రంగులో, మండే మరియు చీకటిలో మెరుస్తూ ఉంటుంది. రష్యన్ భాషలో విదేశీ పదాల నిఘంటువు చేర్చబడింది. Chudinov A.N., 1910. ఫాస్ఫరస్ గ్రీక్. ఫాస్ఫోరోస్, ఫోస్ నుండి, జెన్. పతనం...... రష్యన్ భాష యొక్క విదేశీ పదాల నిఘంటువు

భాస్వరం- ఫాస్ఫరస్, రసాయన. వద్ద ఉన్న మూలకం (చిహ్నం P). వి. 31.02, మెండలీవ్ (క్రమ సంఖ్య 15) యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం V మరియు వరుస 3కి చెందినది. F. ప్రకృతిలో విస్తృతంగా ఉంది, కానీ ఆక్సిజన్ సమ్మేళనాల రూపంలో మాత్రమే: నేల దానిని లవణాల రూపంలో కలిగి ఉంటుంది ... ... గ్రేట్ మెడికల్ ఎన్సైక్లోపీడియా

భాస్వరం- ఇసుక మరియు కార్బన్‌తో కలిపిన సహజ ఫాస్ఫేట్‌లను ఎలక్ట్రిక్ ఫర్నేస్‌లో శుద్ధి చేయడం ద్వారా పొందబడిన ఒక ఘన పదార్ధం, మృదువైన మరియు స్థిరత్వంలో ప్లాస్టిక్. భాస్వరంలో రెండు ప్రధాన రకాలు ఉన్నాయి: ఎ) తెల్ల భాస్వరం,... ... అధికారిక పరిభాష

- (చిహ్నం P), ఆవర్తన పట్టికలోని ఐదవ సమూహం యొక్క రసాయన మూలకం, 1669లో మొదటిసారి కనుగొనబడింది. ఖనిజాలలో PHOSPHATES రూపంలో లభిస్తుంది, భాస్వరం యొక్క ప్రధాన మూలం APATITE. ఈ మూలకం PHOSPHORIC ACIDని తయారు చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది,... ... శాస్త్రీయ మరియు సాంకేతిక ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు

- (ఫాస్పరస్), P, ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం V యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 15, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 30.97376; నాన్-మెటల్ వైట్ (గాలిలో మెరుస్తుంది, ద్రవీభవన స్థానం 44.14 ° C), ఎరుపు (ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత 593 ° C) లేదా నలుపు (ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత 1000 ° C). భాస్వరం ఉపయోగించబడుతుంది ... ... ఆధునిక ఎన్సైక్లోపీడియా

- (lat. ఫాస్ఫరస్) P, మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం V యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 15, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 30.97376. గ్రీకు నుండి పేరు. భాస్వరం ప్రకాశించే. అనేక మార్పులను ఏర్పరుస్తుంది తెల్ల భాస్వరం (సాంద్రత 1.828 g/cm³, ద్రవీభవన స్థానం... ... పెద్ద ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు

భాస్వరం- (ఫాస్పరస్), P, ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం V యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 15, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 30.97376; నాన్-మెటల్ తెలుపు (గాలిలో మెరుస్తుంది, ద్రవీభవన స్థానం 44.14 ° C), ఎరుపు (ద్రవీభవన స్థానం 593 ° C) లేదా నలుపు (ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత 1000 ° C). భాస్వరం ఉపయోగించబడుతుంది ... ... ఇలస్ట్రేటెడ్ ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు

భాస్వరం- a, m. ఫాస్ లైట్ + ఫోరోస్ క్యారియర్. జంతువులు మరియు మొక్కల జీవితంలో ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తున్న ఒక సాధారణ రసాయన మూలకం. తెలుపు, ఎరుపు, నలుపు భాస్వరం. BAS 1. సహజ మరియు కృత్రిమంగా ఉత్పత్తి చేయబడిన ఫాస్ఫర్‌లు ఉన్నాయి... రష్యన్ భాష యొక్క గల్లిసిజం యొక్క హిస్టారికల్ డిక్షనరీ

P (lat. ఫాస్ఫరస్ * a. ఫాస్పరస్; n. ఫాస్ఫర్; f. ఫాస్ఫోర్; i. ఫోస్ఫోరో), రసాయన. సమూహం V యొక్క మూలకం ఆవర్తన. మెండలీవ్ సిస్టమ్, at.sci. 15, వద్ద. మీ. 30.97376. సహజ భాస్వరం ఒక స్థిరమైన ఐసోటోప్, 31P ద్వారా సూచించబడుతుంది. 6 తెలిసిన కళలు ఉన్నాయి ... ... జియోలాజికల్ ఎన్సైక్లోపీడియా

ఫాస్ఫరస్, ఫాస్పరస్, అనేకం. లేదు, భర్త (గ్రీకు ఫాస్ఫోరోస్ లుమినిఫెరస్) (రసాయన). ఒక రసాయన మూలకం, చీకటిలో మెరుస్తున్న అత్యంత మండే పదార్థం, కొన్ని ఖనిజాలలో, జంతువుల ఎముకలలో, జంతు మరియు మొక్కల కణజాలాలలో ... ... ఉషకోవ్ యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు

Ipi లూసిఫెర్ ప్రోస్ఫరస్, లూసిఫెర్), అనగా లైట్ క్యారియర్. శుక్ర గ్రహానికి ఉదయ నక్షత్రం అని పేరు. సాయంత్రం నక్షత్రంగా ఆమెను హెస్పెరస్ లేదా వెస్పర్ అని పిలుస్తారు మరియు హెస్పెరైడ్స్ తండ్రి అయిన ఆస్ట్రేయస్ మరియు ఈయోస్ కుమారుడిగా పరిగణించబడింది. (

భాస్వరం (గ్రీకు ఫాస్ఫోరోస్ నుండి - లుమినిఫెరస్; లాట్. ఫాస్ఫరస్) అనేది ఆవర్తన పట్టిక యొక్క రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క మూలకం, ఇది భూమి యొక్క క్రస్ట్ యొక్క అత్యంత సాధారణ మూలకాలలో ఒకటి, దాని కంటెంట్ దాని ద్రవ్యరాశిలో 0.08-0.09%. సముద్రపు నీటిలో గాఢత 0.07 mg/l. అధిక రసాయన చర్య కారణంగా ఇది స్వేచ్ఛా స్థితిలో కనిపించదు. ఇది దాదాపు 190 ఖనిజాలను ఏర్పరుస్తుంది, వీటిలో ముఖ్యమైనవి అపాటైట్ Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl,OH), ఫాస్ఫోరైట్ Ca 3 (PO 4) 2 మరియు ఇతరులు. భాస్వరం ఆకుపచ్చ మొక్కల యొక్క అన్ని భాగాలలో కనిపిస్తుంది, పండ్లు మరియు విత్తనాలలో కూడా ఎక్కువగా ఉంటుంది (ఫాస్ఫోలిపిడ్లు చూడండి). జంతు కణజాలాలలో ఉంటుంది, ఇది ప్రోటీన్లు మరియు ఇతర ముఖ్యమైన కర్బన సమ్మేళనాలలో (ATP, DNA) భాగం మరియు ఇది జీవితంలోని మూలకం.

కథ

1669లో హాంబర్గ్ ఆల్కెమిస్ట్ హెన్నిగ్ బ్రాండ్ ద్వారా భాస్వరం కనుగొనబడింది. ఇతర రసవాదుల వలె, బ్రాండ్ తత్వవేత్త యొక్క రాయిని కనుగొనడానికి ప్రయత్నించాడు, కానీ ప్రకాశవంతమైన పదార్థాన్ని అందుకున్నాడు. బ్రాండ్ మానవ మూత్రంతో ప్రయోగాలపై దృష్టి సారించింది, ఎందుకంటే బంగారు రంగులో ఉన్నందున, అది బంగారం లేదా మైనింగ్‌కు ఉపయోగపడే ఏదైనా కలిగి ఉండవచ్చని అతను నమ్మాడు. మొదట్లో, అసహ్యకరమైన వాసన కనిపించకుండా పోయే వరకు మూత్రాన్ని చాలా రోజుల పాటు ఉంచి, ఆపై అది అంటుకునే వరకు ఉడకబెట్టడం అతని పద్ధతి. ఈ పేస్ట్‌ను అధిక ఉష్ణోగ్రతలకు వేడి చేయడం ద్వారా మరియు బుడగలు కనిపించడం ద్వారా, అవి ఘనీభవించినప్పుడు, వాటిలో బంగారం ఉంటుందని అతను ఆశించాడు. చాలా గంటలు తీవ్రంగా ఉడకబెట్టిన తరువాత, తెల్లటి మైనపు లాంటి పదార్ధం యొక్క ధాన్యాలు పొందబడ్డాయి, ఇది చాలా ప్రకాశవంతంగా కాలిపోతుంది మరియు చీకటిలో కూడా మెరుస్తుంది. బ్రాండ్ ఈ పదార్థానికి ఫాస్ఫరస్ మిరాబిలిస్ అని పేరు పెట్టింది (లాటిన్‌లో "కాంతి యొక్క అద్భుతాన్ని మోసేవాడు"). భాస్వరం యొక్క బ్రాండ్ యొక్క ఆవిష్కరణ పురాతన కాలం నుండి కొత్త మూలకం యొక్క మొదటి ఆవిష్కరణ.
కొంత కాలం తరువాత, మరొక జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త జోహన్ కుంకెల్ ద్వారా భాస్వరం పొందబడింది.
బ్రాండ్ మరియు కుంకెల్‌తో సంబంధం లేకుండా, భాస్వరం R. బాయిల్ ద్వారా పొందబడింది, అతను అక్టోబర్ 14, 1680 నాటి మరియు 1693లో ప్రచురించబడిన “మానవ మూత్రం నుండి భాస్వరం సిద్ధం చేసే విధానం” అనే వ్యాసంలో వివరించాడు.
1743లో ఆండ్రియాస్ మార్గ్‌గ్రాఫ్ ద్వారా భాస్వరం ఉత్పత్తి చేయడానికి మెరుగైన పద్ధతిని ప్రచురించారు.
అరబ్ రసవాదులు 12వ శతాబ్దంలో భాస్వరం పొందగలిగారని ఆధారాలు ఉన్నాయి.
భాస్వరం ఒక సాధారణ పదార్ధం అని లావోసియర్ నిరూపించాడు.

పేరు యొక్క మూలం

1669లో, హెన్నింగ్ బ్రాండ్, తెల్లటి ఇసుక మరియు ఆవిరైన మూత్రం మిశ్రమాన్ని వేడి చేయడం ద్వారా, చీకటిలో మెరుస్తున్న పదార్థాన్ని పొందింది, దీనిని మొదట "చల్లని అగ్ని" అని పిలుస్తారు. "ఫాస్పరస్" అనే ద్వితీయ పేరు గ్రీకు పదాలు "φῶς" నుండి వచ్చింది - కాంతి మరియు "φέρω" - క్యారీ. ప్రాచీన గ్రీకు పురాణాలలో, ఫాస్ఫరస్ (లేదా ఈస్ఫరస్, ప్రాచీన గ్రీకు Φωσφόρος) అనే పేరు మార్నింగ్ స్టార్ యొక్క సంరక్షకునిచే భరించబడింది.

రసీదు

1600 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద కోక్ మరియు సిలికాతో పరస్పర చర్య ఫలితంగా భాస్వరం అపాటైట్స్ లేదా ఫాస్ఫోరైట్‌ల నుండి పొందబడుతుంది:
2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 → P4 + 10CO + 6CaSiO 3.

ఫలితంగా తెల్లటి భాస్వరం ఆవిరి నీటి కింద రిసీవర్‌లో ఘనీభవిస్తుంది. ఫాస్ఫోరైట్‌లకు బదులుగా, ఇతర సమ్మేళనాలను తగ్గించవచ్చు, ఉదాహరణకు, మెటాఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం:
4HPO 3 + 12C → 4P + 2H 2 + 12CO.

భౌతిక లక్షణాలు

సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఎలిమెంటల్ ఫాస్పరస్ అనేక స్థిరమైన అలోట్రోపిక్ మార్పులను సూచిస్తుంది; భాస్వరం అలోట్రోపి సమస్య సంక్లిష్టమైనది మరియు పూర్తిగా పరిష్కరించబడలేదు. సాధారణంగా ఒక సాధారణ పదార్ధం యొక్క నాలుగు మార్పులు ఉన్నాయి - తెలుపు, ఎరుపు, నలుపు మరియు లోహ భాస్వరం. కొన్నిసార్లు వాటిని ప్రధాన అలోట్రోపిక్ సవరణలు అని కూడా పిలుస్తారు, మిగిలినవన్నీ ఈ నాలుగింటిలో విభిన్నమైనవని సూచిస్తాయి. సాధారణ పరిస్థితుల్లో, భాస్వరం యొక్క మూడు అలోట్రోపిక్ మార్పులు మాత్రమే ఉన్నాయి మరియు అల్ట్రా-అధిక పీడన పరిస్థితులలో లోహ రూపం కూడా ఉంటుంది. అన్ని మార్పులు రంగు, సాంద్రత మరియు ఇతర భౌతిక లక్షణాలలో విభిన్నంగా ఉంటాయి; తెలుపు నుండి లోహ భాస్వరం మరియు లోహ లక్షణాల పెరుగుదల సమయంలో రసాయన చర్యలో పదునైన తగ్గుదల వైపు గుర్తించదగిన ధోరణి ఉంది.

రసాయన లక్షణాలు

భాస్వరం యొక్క రసాయన చర్య నైట్రోజన్ కంటే చాలా ఎక్కువ. భాస్వరం యొక్క రసాయన లక్షణాలు ఎక్కువగా దాని అలోట్రోపిక్ సవరణ ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి. ఎరుపు మరియు నలుపు భాస్వరంకు మారే ప్రక్రియలో తెల్ల భాస్వరం చాలా చురుకుగా ఉంటుంది, రసాయన చర్య తీవ్రంగా తగ్గుతుంది. తెల్ల భాస్వరం గాలిలో చీకటిలో మెరుస్తుంది; ఫాస్పరస్ ఆవిరి యొక్క ఆక్సీకరణం కారణంగా ఆక్సైడ్లు తగ్గుతాయి.
ద్రవ మరియు కరిగిన రాష్ట్రాలలో, అలాగే 800 ° C వరకు ఆవిరిలో, భాస్వరం P 4 అణువులను కలిగి ఉంటుంది. 800 °C కంటే ఎక్కువ వేడి చేసినప్పుడు, అణువులు విడిపోతాయి: P 4 = 2P 2. 2000 °C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద, అణువులు అణువులుగా విడిపోతాయి.

ఫాస్పరస్‌ను 1669లో హాంబర్గ్ ఆల్కెమిస్ట్ హెన్నిగ్ బ్రాండ్ కనుగొన్నాడు, అతను తత్వవేత్త యొక్క రాయిని పొందే ప్రయత్నంలో మానవ మూత్రం యొక్క బాష్పీభవనంతో ప్రయోగాలు చేశాడు. అనేక అవకతవకల తర్వాత ఏర్పడిన పదార్ధం మైనపును పోలి ఉంటుంది, అసాధారణంగా ప్రకాశవంతంగా కాలిపోతుంది, మినుకుమినుకుమనేది. కొత్త పదార్థానికి ఒక పేరు పెట్టారు భాస్వరం మిరాబిలిస్(లాటిన్ నుండి అద్భుత అగ్ని బేరర్).కొన్ని సంవత్సరాల తరువాత, భాస్వరం జోహన్ కుంకెల్ చేత పొందబడింది మరియు మొదటి ఇద్దరు శాస్త్రవేత్తల నుండి స్వతంత్రంగా R. బోయిలెం ద్వారా పొందబడింది.

భాస్వరం అనేది రసాయన మూలకాల D.I యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క కాలం III యొక్క సమూహం XV యొక్క మూలకం. మెండలీవ్, పరమాణు సంఖ్య 15 మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశి 30.974. ఆమోదించబడిన హోదా R.

ప్రకృతిలో ఉండటం

భాస్వరం సముద్రపు నీటిలో మరియు భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో ప్రధానంగా ఖనిజాల రూపంలో కనిపిస్తుంది, వీటిలో దాదాపు 190 ఉన్నాయి (అతి ముఖ్యమైనవి అపాటైట్ మరియు ఫాస్ఫోరైట్). ఇది ఆకుపచ్చ మొక్కలు, ప్రోటీన్లు మరియు DNA యొక్క అన్ని భాగాలలో భాగం.

భాస్వరం అనేది అధిక రసాయన చర్యతో కూడిన నాన్-మెటల్ మరియు ఆచరణాత్మకంగా ఎప్పుడూ ఉచిత రూపంలో కనుగొనబడలేదు. భాస్వరం యొక్క నాలుగు తెలిసిన మార్పులు ఉన్నాయి - ఎరుపు, తెలుపు, నలుపు మరియు లోహ.

రోజువారీ భాస్వరం అవసరం

సాధారణ పనితీరు కోసం, వయోజన శరీరం రోజుకు 1.0-2.0 గ్రా భాస్వరం పొందాలి. పిల్లలు మరియు కౌమారదశకు, కట్టుబాటు 1.5-2.5 గ్రా, గర్భిణీ మరియు పాలిచ్చే మహిళలకు ఇది 3.0-3.8 గ్రా (కేలరిజేటర్) కు పెరుగుతుంది. సాధారణ క్రీడా శిక్షణ మరియు శారీరక శ్రమ సమయంలో భాస్వరం కోసం రోజువారీ అవసరం పెరుగుతుంది.

భాస్వరం యొక్క ప్రధాన సరఫరాదారులు చేపలు మరియు మత్స్య, కాటేజ్ చీజ్, చీజ్, గింజలు, చిక్కుళ్ళు మరియు తృణధాన్యాలు. తగినంత మొత్తంలో భాస్వరం రెండింటిలోనూ ఉంటుంది, మరియు, బెర్రీలు, పుట్టగొడుగులు మరియు మాంసం, మరియు.

భాస్వరం లోపం సంకేతాలు

శరీరంలో తగినంత మొత్తంలో భాస్వరం అలసట మరియు బలహీనతతో వర్గీకరించబడుతుంది మరియు ఆకలి మరియు శ్రద్ధ కోల్పోవడం, తరచుగా జలుబు, ఆందోళన మరియు భయం యొక్క భావనతో కూడి ఉండవచ్చు.

అదనపు భాస్వరం యొక్క సంకేతాలు

శరీరంలో అధిక భాస్వరం యొక్క సంకేతాలు రక్తస్రావం మరియు రక్తస్రావం, రక్తహీనత అభివృద్ధి చెందుతాయి మరియు మూత్రపిండాల్లో రాళ్లు ఏర్పడతాయి.

భాస్వరం శరీరం యొక్క ఎముక మరియు దంత కణజాలాల సాధారణ పెరుగుదలను నిర్ధారిస్తుంది, వాటిని ఆరోగ్యకరమైన స్థితిలో నిర్వహిస్తుంది, ప్రోటీన్ సంశ్లేషణలో కూడా పాల్గొంటుంది మరియు కొవ్వులు, ప్రోటీన్లు మరియు కార్బోహైడ్రేట్ల జీవక్రియలో ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది. భాస్వరం లేకుండా, కండరాలు పనిచేయవు మరియు మానసిక కార్యకలాపాలు జరగవు.

భాస్వరం జీర్ణం

ఖనిజ సముదాయాలను తీసుకున్నప్పుడు, భాస్వరం యొక్క ఉత్తమ సంతులనాన్ని గుర్తుంచుకోవడం విలువ మరియు (3: 2), అలాగే అధిక మొత్తంలో భాస్వరం శోషణ ప్రక్రియను నెమ్మదిస్తుంది.

భాస్వరం పరిశ్రమ మరియు వ్యవసాయంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది, ప్రధానంగా దాని మంట కారణంగా. ఇది ఇంధనం, అగ్గిపెట్టెలు, పేలుడు పదార్థాలు, ఫాస్ఫేట్ ఎరువులు మరియు తుప్పు నుండి మెటల్ ఉపరితలాల రక్షణలో ఉపయోగించబడుతుంది.

• హోదా - పి (భాస్వరం);
• కాలం - III;
• సమూహం - 15 (Va);
• పరమాణు ద్రవ్యరాశి - 30.973761;
• పరమాణు సంఖ్య - 15;
• అటామిక్ వ్యాసార్థం = 128 pm;
• సమయోజనీయ వ్యాసార్థం = 106 pm;
• ఎలక్ట్రాన్ పంపిణీ - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ;
• ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత = 44.14 ° C;
• మరిగే స్థానం = 280 ° C;
• ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ (పౌలింగ్ ప్రకారం/ఆల్‌ప్రెడ్ మరియు రోచో ప్రకారం) = 2.19/2.06;
• ఆక్సీకరణ స్థితి: +5, +3, +1, 0, -1, -3;
• సాంద్రత (సం.) = 1.82 g/cm 3 (తెల్ల భాస్వరం);
• మోలార్ వాల్యూమ్ = 17.0 cm 3 /mol.

భాస్వరం సమ్మేళనాలు:

భాస్వరం (వెలుగు తెచ్చేది) మొట్టమొదట అరబ్ రసవాది అహద్ బెహిల్ 12వ శతాబ్దంలో పొందాడు. యూరోపియన్ శాస్త్రవేత్తలలో, 1669లో జర్మన్ హెన్నిగ్ బ్రాంట్ మొదటిసారిగా ఫాస్పరస్‌ను కనుగొన్నాడు, దాని నుండి బంగారాన్ని తీయడానికి మానవ మూత్రంతో ప్రయోగాలు చేస్తున్నప్పుడు (బంగారపు కణాల ఉనికి కారణంగా మూత్రానికి బంగారు రంగు వచ్చిందని శాస్త్రవేత్త నమ్మాడు. ) కొంత సమయం తరువాత, భాస్వరం I. కుంకెల్ మరియు R. బాయిల్ చేత పొందబడింది - తరువాతి దానిని తన వ్యాసంలో "మానవ మూత్రం నుండి భాస్వరం తయారుచేసే విధానం" (అక్టోబర్ 14, 1680; పని 1693 లో ప్రచురించబడింది) లో వివరించింది. లావోసియర్ తరువాత భాస్వరం ఒక సాధారణ పదార్ధం అని నిరూపించాడు.

భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లోని భాస్వరం కంటెంట్ బరువు ద్వారా 0.08% - ఇది మన గ్రహం మీద అత్యంత సాధారణ రసాయన మూలకాలలో ఒకటి. అధిక కార్యాచరణ కారణంగా, స్వేచ్ఛా స్థితిలో భాస్వరం ప్రకృతిలో కనిపించదు, కానీ దాదాపు 200 ఖనిజాలలో భాగం, వీటిలో అత్యంత సాధారణమైనవి అపాటైట్ Ca 5 (PO 4) 3 (OH) మరియు ఫాస్ఫోరైట్ Ca 3 (PO 4) 2.

జంతువులు, మొక్కలు మరియు మానవుల జీవితంలో భాస్వరం ఒక ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది - ఇది ఫాస్ఫోలిపిడ్ల వంటి జీవసంబంధమైన సమ్మేళనాలలో భాగం మరియు ప్రోటీన్లు మరియు DNA మరియు ATP వంటి ఇతర ముఖ్యమైన సేంద్రీయ సమ్మేళనాలలో కూడా ఉంటుంది.

అన్నం. భాస్వరం అణువు యొక్క నిర్మాణం.

భాస్వరం అణువు 15 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది మరియు నత్రజని (3s 2 3p 3) మాదిరిగానే బాహ్య వాలెన్స్ స్థాయి యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటుంది, అయితే భాస్వరం నైట్రోజన్‌తో పోలిస్తే తక్కువ ఉచ్ఛరించే నాన్‌మెటాలిక్ లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది, ఇది ఉచిత d-కక్ష్య ఉండటం ద్వారా వివరించబడింది, ఒక పెద్ద పరమాణు వ్యాసార్థం మరియు తక్కువ అయనీకరణ శక్తి.

ఇతర రసాయన మూలకాలతో చర్య జరుపుతున్నప్పుడు, భాస్వరం అణువు +5 నుండి -3 వరకు ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది (అత్యంత సాధారణ ఆక్సీకరణ స్థితి +5, మిగిలినవి చాలా అరుదు).

• +5 - ఫాస్పరస్ ఆక్సైడ్ P 2 O 5 (V); ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం (H 3 PO 4); ఫాస్ఫేట్లు, హాలైడ్లు, ఫాస్ఫరస్ V యొక్క సల్ఫైడ్లు (ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం యొక్క లవణాలు);
• +3 - P 2 O 3 (III); ఫాస్పరస్ ఆమ్లం (H 3 PO 3); ఫాస్ఫైట్లు, హాలైడ్లు, ఫాస్ఫరస్ III యొక్క సల్ఫైడ్లు (ఫాస్పరస్ ఆమ్లం యొక్క లవణాలు);
• 0 - పి;
• -3 - ఫాస్ఫిన్ PH 3; మెటల్ ఫాస్ఫైడ్స్.

బయటి శక్తి స్థాయిలో భాస్వరం అణువు యొక్క భూమి (ఉత్సాహపడని) స్థితిలో s-సబ్లెవెల్ + 3 జత చేయని ఎలక్ట్రాన్‌లు p-ఆర్బిటాల్స్‌లో (d-ఆర్బిటల్ ఉచితం) రెండు జత ఎలక్ట్రాన్‌లు ఉన్నాయి. ఉత్తేజిత స్థితిలో, ఒక ఎలక్ట్రాన్ s-సబ్లెవెల్ నుండి d-కక్ష్యకు కదులుతుంది, ఇది భాస్వరం అణువు యొక్క వాలెన్స్ సామర్థ్యాలను విస్తరిస్తుంది.

అన్నం. భాస్వరం అణువును ఉత్తేజిత స్థితికి మార్చడం.

P2

రెండు భాస్వరం అణువులు దాదాపు 1000°C ఉష్ణోగ్రత వద్ద P2 అణువును ఏర్పరుస్తాయి.

తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, భాస్వరం టెట్రాటామిక్ P4 అణువులలో అలాగే మరింత స్థిరమైన పాలిమర్ P∞ అణువులలో ఉంటుంది.

భాస్వరం యొక్క అలోట్రోపిక్ మార్పులు:

• తెల్ల భాస్వరం- చాలా విషపూరితం (వయోజనులకు తెల్ల భాస్వరం యొక్క ప్రాణాంతక మోతాదు 0.05-0.15 గ్రా) వెల్లుల్లి వాసనతో మైనపు పదార్థం, రంగులేనిది, చీకటిలో ప్రకాశిస్తుంది (P 4 O 6 లో నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణ ప్రక్రియ); తెల్ల భాస్వరం యొక్క అధిక రియాక్టివిటీ బలహీనమైన P-P బంధాల ద్వారా వివరించబడింది (తెల్ల భాస్వరం P 4 సూత్రంతో మాలిక్యులర్ క్రిస్టల్ లాటిస్‌ను కలిగి ఉంటుంది, వీటిలో భాస్వరం అణువులు ఉన్న నోడ్‌లలో ఇవి చాలా తేలికగా విరిగిపోతాయి, దీని ఫలితంగా తెల్ల భాస్వరం, వేడిచేసినప్పుడు లేదా దీర్ఘకాలిక నిల్వ సమయంలో, మరింత స్థిరమైన పాలిమర్ సవరణలుగా మారుతుంది: ఎరుపు మరియు నలుపు భాస్వరం. ఈ కారణాల వల్ల, తెల్ల భాస్వరం శుద్ధి చేయబడిన నీటి పొర క్రింద లేదా ప్రత్యేక జడ వాతావరణంలో గాలికి ప్రాప్యత లేకుండా నిల్వ చేయబడుతుంది.
• పసుపు భాస్వరం- మండే, అత్యంత విషపూరితమైన పదార్ధం, నీటిలో కరగదు, గాలిలో తేలికగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు ఆకస్మికంగా మండుతుంది, దట్టమైన తెల్లటి పొగ విడుదలతో ప్రకాశవంతమైన ఆకుపచ్చ, మిరుమిట్లు గొలిపే మంటతో మండుతుంది.
• ఎరుపు భాస్వరం- పాలీమెరిక్, నీటిలో కరగని పదార్ధం సంక్లిష్ట నిర్మాణంతో అతి తక్కువ రియాక్టివిటీని కలిగి ఉంటుంది. ఎర్ర భాస్వరం పారిశ్రామిక ఉత్పత్తిలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది, ఎందుకంటే ఇది చాలా విషపూరితమైనది కాదు. బహిరంగ ప్రదేశంలో ఎరుపు భాస్వరం, తేమను గ్రహించి, క్రమంగా ఆక్సీకరణం చెంది హైగ్రోస్కోపిక్ ఆక్సైడ్ ("తేమ") మరియు జిగట ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లాన్ని ఏర్పరుస్తుంది కాబట్టి, ఎర్ర భాస్వరం హెర్మెటిక్‌గా మూసివున్న కంటైనర్‌లో నిల్వ చేయబడుతుంది. నానబెట్టిన సందర్భంలో, ఎరుపు భాస్వరం నీటితో కడగడం ద్వారా ఫాస్పోరిక్ యాసిడ్ అవశేషాల నుండి శుభ్రం చేయబడుతుంది, తరువాత ఎండబెట్టి దాని ఉద్దేశించిన ప్రయోజనం కోసం ఉపయోగించబడుతుంది.
• నల్ల భాస్వరం- సెమీకండక్టర్ లక్షణాలతో బూడిద-నలుపు రంగు యొక్క జిడ్డు-టు-టచ్ గ్రాఫైట్-వంటి పదార్థం - సగటు రియాక్టివిటీతో భాస్వరం యొక్క అత్యంత స్థిరమైన మార్పు.
• లోహ భాస్వరంఅధిక పీడనం కింద నల్ల భాస్వరం నుండి పొందబడింది. లోహ భాస్వరం విద్యుత్తును బాగా నిర్వహిస్తుంది.

భాస్వరం యొక్క రసాయన లక్షణాలు

భాస్వరం యొక్క అన్ని అలోట్రోపిక్ మార్పులలో, అత్యంత క్రియాశీలమైనది తెల్ల భాస్వరం (P 4). తరచుగా రసాయన ప్రతిచర్యల సమీకరణంలో మనం P4 కాకుండా P అని వ్రాస్తాము. భాస్వరం, నత్రజని వలె, ఆక్సీకరణ స్థితుల యొక్క అనేక వైవిధ్యాలను కలిగి ఉన్నందున, కొన్ని ప్రతిచర్యలలో ఇది ఆక్సీకరణ కారకంగా ఉంటుంది, మరికొన్నింటిలో ఇది సంకర్షణ చెందే పదార్థాలపై ఆధారపడి తగ్గించే ఏజెంట్.

ఆక్సీకరణఫాస్ఫైడ్‌లను ఏర్పరచడానికి వేడి చేసినప్పుడు సంభవించే లోహాలతో ప్రతిచర్యలలో భాస్వరం దాని లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది:
3Mg + 2P = Mg 3 P 2.

భాస్వరం ఉంది తగ్గించే ఏజెంట్ప్రతిచర్యలలో:

• ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివ్ నాన్‌మెటల్స్‌తో (ఆక్సిజన్, సల్ఫర్, హాలోజన్‌లు):
  • ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ లేనప్పుడు భాస్వరం (III) సమ్మేళనాలు ఏర్పడతాయి
    4P + 3O 2 = 2P 2 O 3
  • భాస్వరం సమ్మేళనాలు (V) - అదనపు: ఆక్సిజన్ (గాలి)
    4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
• హాలోజన్లు మరియు సల్ఫర్‌తో, ఫాస్పరస్ 3- లేదా 5-వాలెంట్ ఫాస్ఫరస్ యొక్క హాలైడ్‌లు మరియు సల్ఫైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది రియాజెంట్ల నిష్పత్తిని బట్టి, ఇది లోపం లేదా అధికంగా తీసుకోబడుతుంది:
  • 2P+3Cl 2 (వారం) = 2PCl 3 - భాస్వరం (III) క్లోరైడ్
  • 2P+3S(వారం) = P 2 S 3 - భాస్వరం (III) సల్ఫైడ్
  • 2P+5Cl2(g) = 2PCl 5 - ఫాస్పరస్ క్లోరైడ్ (V)
  • 2P+5S(g) = P 2 S 5 - ఫాస్పరస్ సల్ఫైడ్ (V)
• సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో:
  2P+5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 +5SO 2 +2H 2 O
• సాంద్రీకృత నైట్రిక్ ఆమ్లంతో:
  P+5HNO 3 = H 3 PO 4 +5NO 2 +H 2 O
• పలుచన నైట్రిక్ యాసిడ్తో:
  3P+5HNO 3 +2H 2 O = 3H 3 PO 4 +5NO

భాస్వరం ప్రతిచర్యలలో ఆక్సీకరణ కారకంగా మరియు తగ్గించే ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తుంది అసమానతవేడిచేసినప్పుడు క్షారాల సజల ద్రావణాలతో, (ఫాస్ఫైన్ మినహా) హైపోఫాస్ఫైట్‌లు (హైపోఫాస్ఫరస్ యాసిడ్ లవణాలు) ఏర్పడతాయి, దీనిలో ఇది +1 యొక్క అసాధారణ ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది:
4P 0 +3KOH+3H 2 O = P -3 H 3 +3KH 2 P +1 O 2

మీరు గుర్తుంచుకోవాలి: పైన సూచించిన ప్రతిచర్యలు మినహా భాస్వరం ఇతర ఆమ్లాలతో చర్య తీసుకోదు.

భాస్వరం ఉత్పత్తి మరియు ఉపయోగం

కాల్షియం ఫాస్ఫేట్‌ను కలిగి ఉన్న ఫాస్ఫోరైట్స్ (ఫ్లోరోపటేట్స్) నుండి కోక్‌తో తగ్గించడం ద్వారా భాస్వరం పారిశ్రామికంగా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది, వీటిని క్వార్ట్జ్ ఇసుకతో కలిపి 1600 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద విద్యుత్ కొలిమిలలో లెక్కించడం ద్వారా:
Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO.

ప్రతిచర్య యొక్క మొదటి దశలో, అధిక ఉష్ణోగ్రత ప్రభావంతో, సిలికాన్ (IV) ఆక్సైడ్ ఫాస్ఫేట్ నుండి భాస్వరం (V) ఆక్సైడ్‌ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5.

భాస్వరం (V) ఆక్సైడ్ బొగ్గు ద్వారా ఫ్రీ ఫాస్పరస్‌గా తగ్గించబడుతుంది:
P 2 O 5 +5C = 2P+5CO.

భాస్వరం యొక్క అప్లికేషన్:

• పురుగుమందులు;
• మ్యాచ్లు;
• డిటర్జెంట్లు;
• పెయింట్స్;
• సెమీకండక్టర్స్.

"భాస్వరం ఉపయోగించడం" అనే అంశంపై సందేశం భాస్వరం ఏ ప్రాంతాల్లో ఉపయోగించబడుతుందో మరియు ఎందుకు ఉపయోగించబడుతుందో క్లుప్తంగా మీకు తెలియజేస్తుంది.

భాస్వరం యొక్క అప్లికేషన్లు

భాస్వరంమెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన పట్టికలో సమూహం Vలో ఉన్న ఒక రసాయన మూలకం. దీని రసాయన సూత్రం R. మూలకం యొక్క పేరు గ్రీకు పదం "ఫాస్ఫోరోస్" నుండి వచ్చింది మరియు "ప్రకాశించే" అని అర్ధం. భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో ఇది చాలా ఎక్కువ - భూమి యొక్క క్రస్ట్ యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిలో 0.08-0.09%. సముద్రపు నీటిలో భాస్వరం కూడా ఉంటుంది. మూలకం అధిక రసాయన చర్యను కలిగి ఉంది, కాబట్టి మీరు దానిని ఉచిత స్థితిలో కనుగొనలేరు. ఇది 190 ఖనిజాలను ఏర్పరుస్తుంది. ఇది జంతు కణజాలం, ఆకుపచ్చ మొక్కలు, ప్రోటీన్లు మొదలైనవాటిలో కనుగొనబడినందున దీనిని జీవిత మూలకం అని కూడా పిలుస్తారు.

వైద్యంలో భాస్వరం వాడకం

నేడు, కాల్షియం జీవక్రియ రుగ్మతలతో కూడిన మృదు కణజాలం మరియు ఎముకల వ్యాధులకు చికిత్స చేసే సంభావ్య చికిత్సా ఏజెంట్ల తరగతి - బయోఫాస్ఫోనేట్లు - భాస్వరం నుండి పొందబడతాయి.

ప్రతి మూలకం దాని స్వంత స్పెక్ట్రం కార్యాచరణను కలిగి ఉంటుంది. అవి ఎంజైమాటిక్ జలవిశ్లేషణకు నిరోధకతను కలిగి ఉంటాయి, లోహ అయాన్‌లకు అనుబంధాన్ని కలిగి ఉంటాయి మరియు కరగని మరియు కరిగే చెలేట్ కంకరలు మరియు సముదాయాలను ఏర్పరుస్తాయి.

అత్యంత సాధారణ మరియు ఉపయోగించేది ఎటిడ్రోనేట్. శరీరంలో కాల్షియం జీవక్రియ యొక్క రుగ్మతలకు ఇది ప్రభావవంతంగా ఉంటుంది. ఇది ప్రగతిశీల మైయోసిటిస్ ఒస్సిఫికాన్స్, పేజెట్స్ వ్యాధి, బోలు ఎముకల వ్యాధి, వైవిధ్య ఆసిఫికేషన్ మరియు ట్యూమర్ ఆస్టియోలిసిస్ కోసం ఉపయోగించబడుతుంది.

పరిశ్రమలో భాస్వరం యొక్క అప్లికేషన్

ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది మిశ్రమ మరియు ఫాస్ఫేట్ ఎరువుల ఉత్పత్తికి ఉపయోగించబడుతుంది, ఇది పంట దిగుబడిని పెంచుతుంది మరియు ప్రతికూల వాతావరణ పరిస్థితులకు మరియు శీతాకాలపు కాఠిన్యానికి మొక్కల నిరోధకతను ఇస్తుంది. అదనంగా, ఎరువులు నేలపై అద్భుతమైన ప్రభావాన్ని చూపుతాయి, నిర్మాణాన్ని ప్రోత్సహిస్తాయి, మట్టిలో ఉన్న పదార్థాల ద్రావణీయతను మార్చడం, నేల బ్యాక్టీరియా అభివృద్ధి మరియు సేంద్రీయ హానికరమైన పదార్ధాల ఏర్పాటును అణిచివేస్తాయి.

ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం ఆహార పరిశ్రమలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది మంచి రుచిని కలిగి ఉంటుంది మరియు పలుచన చేసినప్పుడు, రుచిని మెరుగుపరచడానికి మార్మాలాడ్, నిమ్మరసం మరియు సిరప్‌లలో కలుపుతారు. ఫాస్పోరిక్ యాసిడ్ లవణాలు ఒకే విధమైన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, కాల్షియం హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్లు బేకింగ్ పౌడర్లలో ఒక భాగం మరియు బ్రెడ్ మరియు రోల్స్ యొక్క రుచిని మెరుగుపరుస్తాయి.

ఆర్థోఫాస్పోరిక్ యాసిడ్ ఆధారంగా ఫాస్పోరిక్ కలప కాని మండే బోర్డులు, ఫైర్-రిటార్డెంట్ పెయింట్స్ మరియు ఫాస్ఫేట్ కాని మండే ఫోమ్ ఉత్పత్తి చేయబడతాయి. ఫాస్పోరిక్ యాసిడ్ లవణాలు రేడియేషన్ నుండి రక్షిస్తాయి, నీటిని మృదువుగా చేస్తాయి, బాయిలర్ స్థాయిని తొలగించి డిటర్జెంట్లలో చేర్చబడతాయి.

ఆర్గానోఫాస్ఫరస్ సమ్మేళనాలు (ప్లాస్టిసైజర్లు, ఎక్స్‌ట్రాక్ట్‌లు, కందెనలు, శోషకాలు) శీతలీకరణ యూనిట్లలో మరియు గన్‌పౌడర్‌కు సంకలితంగా ఉపయోగించబడతాయి. ఆల్కైల్ ఫాస్ఫేట్లు సర్ఫ్యాక్టెంట్లు, యాంటీఫ్రీజ్, ప్రత్యేక ఎరువులు మరియు రబ్బరు పాలు ప్రతిస్కందకాలుగా పనిచేస్తాయి.

అగ్గిపుల్లలను ఎరుపు భాస్వరంతో తయారు చేస్తారు. జిగురు మరియు పిండిచేసిన గాజుతో కలిపి, ఇది అగ్గిపెట్టె వైపులా వర్తించబడుతుంది. ఎలుకలను నియంత్రించడానికి జింక్ ఫాస్ఫైడ్ (Zn 3 P 2) ఉపయోగించబడుతుంది. తెల్ల భాస్వరం దాహక బాంబులు, పొగ-ఉత్పత్తి చేసే షెల్లు, చెక్కర్లు, గ్రెనేడ్లు మరియు పొగ తెరలను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.

రోజువారీ జీవితంలో భాస్వరం వాడకం

దైనందిన జీవితంలో మనం భాస్వరంతో తయారు చేయబడిన వస్తువులతో కూడా చుట్టుముట్టాము. ఉదాహరణకు, వంటకాలు, బొమ్మలు, కుండీలపై మరియు వంటివి. అదనంగా, ఇది న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలు, ప్రోటీన్లు మరియు ఎముక కణజాలంలో భాగమైన ముఖ్యమైన అంశం. కండరాలు మరియు మానసిక కార్యకలాపాలకు భాస్వరం ఒక ముఖ్యమైన అంశం. మూత్రపిండాలు మరియు గుండెపై ప్రయోజనకరమైన ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఇది రొట్టె, చేపలు, మాంసం, బఠానీలు, బీన్స్, పెర్ల్ బార్లీ, వోట్మీల్ మరియు బార్లీ, క్యాబేజీ, కాయలు, పార్స్లీ, క్యారెట్లు, బచ్చలికూర మరియు వెల్లుల్లిలో లభిస్తుంది.

"ఫాస్పరస్ వాడకం" అనే అంశంపై నివేదిక మీకు పాఠం కోసం సిద్ధం కావడానికి సహాయపడిందని మేము ఆశిస్తున్నాము. మీరు దిగువ వ్యాఖ్య ఫారమ్‌ని ఉపయోగించి ఫాస్ఫరస్ వాడకం గురించి సమాచారాన్ని జోడించవచ్చు.