25 ద్రావణం నుండి 10ని ఎలా తయారు చేయాలి. శాతం ఏకాగ్రత యొక్క పరిష్కారాలు

మీకు తెలిసిన మరియు మీకు తెలియని వాటిని నిర్ణయించండి.రసాయన శాస్త్రంలో, పలుచన అంటే సాధారణంగా తెలిసిన ఏకాగ్రత యొక్క ద్రావణాన్ని కొద్ది మొత్తంలో తీసుకోవడం మరియు పెద్ద, తక్కువ సాంద్రీకృత ద్రావణాన్ని సృష్టించడానికి తటస్థ ద్రవంతో (నీరు వంటివి) పలుచన చేయడం. ఈ ఆపరేషన్ చాలా తరచుగా రసాయన ప్రయోగశాలలలో ఉపయోగించబడుతుంది, కాబట్టి కారకాలు సౌలభ్యం కోసం సాంద్రీకృత రూపంలో నిల్వ చేయబడతాయి మరియు అవసరమైతే కరిగించబడతాయి. ఆచరణలో, ఒక నియమం వలె, ప్రారంభ ఏకాగ్రత అంటారు, అలాగే పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రత మరియు వాల్యూమ్ పొందవచ్చు; ఇందులో పలుచన చేయాల్సిన సాంద్రీకృత ద్రావణం పరిమాణం తెలియదు.

క్లినికల్ లాబొరేటరీ డయాగ్నస్టిక్స్‌లో SI యూనిట్లు.

క్లినికల్ లాబొరేటరీ డయాగ్నస్టిక్స్లో, అంతర్జాతీయ యూనిట్ల వ్యవస్థను క్రింది నియమాలకు అనుగుణంగా ఉపయోగించమని సిఫార్సు చేయబడింది.

1. వాల్యూమ్ యొక్క యూనిట్ లీటరుగా ఉండాలి. హారంలో ఒక లీటరు (1-100 మి.లీ) సబ్మల్టిపుల్స్ లేదా గుణిజాలను ఉపయోగించడం సిఫారసు చేయబడలేదు.

2. కొలిచిన పదార్ధాల ఏకాగ్రత మోలార్ (mol/l) లేదా ద్రవ్యరాశి (g/l)గా సూచించబడుతుంది.

3. మోలార్ ఏకాగ్రత తెలిసిన సాపేక్ష పరమాణు బరువుతో పదార్థాల కోసం ఉపయోగించబడుతుంది. అయానిక్ ఏకాగ్రత మోలార్ ఏకాగ్రతగా నివేదించబడింది.

4. సాపేక్ష పరమాణు బరువు తెలియని పదార్థాల కోసం ద్రవ్యరాశి ఏకాగ్రత ఉపయోగించబడుతుంది.

5. సాంద్రత g/lలో సూచించబడుతుంది; క్లియరెన్స్ - ml / s లో.

6. సమయం మరియు వాల్యూమ్‌లోని పదార్థాల మొత్తంపై ఎంజైమ్ చర్య mol/(s*l)గా వ్యక్తీకరించబడుతుంది; µmol/(s*l); nmol/(s*l).

ద్రవ్యరాశి యూనిట్లను పదార్ధం (మోలార్) పరిమాణం యూనిట్లుగా మార్చినప్పుడు, మార్పిడి కారకం K=1/Mr, ఇక్కడ Mr అనేది సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి. ఈ సందర్భంలో, ద్రవ్యరాశి (గ్రామ్) యొక్క ప్రారంభ యూనిట్ పదార్ధం (మోల్) మొత్తం మోలార్ యూనిట్‌కు అనుగుణంగా ఉంటుంది.

సాధారణ లక్షణాలు.

పరిష్కారాలు రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ భాగాలు మరియు వాటి పరస్పర చర్య యొక్క ఉత్పత్తులను కలిగి ఉన్న సజాతీయ వ్యవస్థలు. నీరు మాత్రమే కాదు, ఇథైల్ ఆల్కహాల్, ఈథర్, క్లోరోఫామ్, బెంజీన్ మొదలైనవి కూడా ద్రావణిగా పనిచేస్తాయి.

రద్దు ప్రక్రియ తరచుగా వేడి విడుదల (ఎక్సోథర్మిక్ రియాక్షన్ - నీటిలో కాస్టిక్ ఆల్కాలిస్ కరిగిపోవడం) లేదా వేడిని పీల్చుకోవడం (ఎండోథెర్మిక్ రియాక్షన్ - అమ్మోనియం లవణాల రద్దు)తో కలిసి ఉంటుంది.

ద్రవ ద్రావణాలలో ద్రవాలలో ఘనపదార్థాల పరిష్కారాలు (నీటిలో ఉప్పు ద్రావణం), ద్రవాలలో ద్రవాల పరిష్కారాలు (నీటిలో ఇథైల్ ఆల్కహాల్ యొక్క పరిష్కారం), ద్రవాలలో వాయువుల పరిష్కారాలు (నీటిలో CO 2) ఉన్నాయి.

పరిష్కారాలు ద్రవంగా మాత్రమే కాకుండా, ఘన (గాజు, వెండి మరియు బంగారం మిశ్రమం), అలాగే వాయు (గాలి) కూడా కావచ్చు. అత్యంత ముఖ్యమైన మరియు సాధారణమైనవి సజల పరిష్కారాలు.

ద్రావణీయత అనేది ఒక ద్రావకంలో కరిగిపోయే పదార్థం యొక్క లక్షణం. నీటిలో వాటి ద్రావణీయత ఆధారంగా, అన్ని పదార్థాలు 3 సమూహాలుగా విభజించబడ్డాయి - అత్యంత కరిగే, కొద్దిగా కరిగే మరియు ఆచరణాత్మకంగా కరగనివి. ద్రావణీయత ప్రధానంగా పదార్థాల స్వభావంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద 100 గ్రా ద్రావకం లేదా ద్రావణంలో గరిష్టంగా కరిగిపోయే పదార్ధం యొక్క గ్రాముల సంఖ్య ద్వారా ద్రావణీయత వ్యక్తీకరించబడుతుంది. ఈ మొత్తాన్ని ద్రావణీయత గుణకం లేదా పదార్ధం యొక్క ద్రావణీయత అని పిలుస్తారు.

ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత మరియు వాల్యూమ్ వద్ద, పదార్ధం యొక్క తదుపరి రద్దు జరగని పరిష్కారాన్ని సంతృప్త అంటారు. అటువంటి పరిష్కారం సమతౌల్యతలో ఎక్కువ ద్రావణంతో ఉంటుంది; ఇది ఇచ్చిన పరిస్థితులలో సాధ్యమయ్యే గరిష్ట పదార్థాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఇచ్చిన పరిస్థితులలో ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రత సంతృప్త సాంద్రతకు చేరుకోకపోతే, ఆ ద్రావణాన్ని అసంతృప్త అంటారు. ఒక అతి సంతృప్త ద్రావణంలో సంతృప్త ద్రావణం కంటే ఎక్కువ పదార్ధం ఉంటుంది. సూపర్‌సాచురేటెడ్ సొల్యూషన్స్ చాలా అస్థిరంగా ఉంటాయి. కరిగిన పదార్ధం యొక్క స్ఫటికాలతో నౌక లేదా పరిచయం యొక్క సాధారణ వణుకు తక్షణ స్ఫటికీకరణకు దారితీస్తుంది. ఈ సందర్భంలో, సూపర్‌సాచురేటెడ్ ద్రావణం సంతృప్త పరిష్కారంగా మారుతుంది.

"సంతృప్త పరిష్కారాలు" అనే భావనను "సూపర్‌సాచురేటెడ్ సొల్యూషన్స్" అనే భావన నుండి వేరు చేయాలి. అధిక ద్రావణాన్ని కలిగి ఉన్న ద్రావణాన్ని గాఢత అంటారు. వివిధ పదార్ధాల సంతృప్త పరిష్కారాలు ఏకాగ్రతలో చాలా తేడా ఉంటుంది. అత్యంత కరిగే పదార్థాలకు (పొటాషియం నైట్రేట్), సంతృప్త ద్రావణాలు అధిక సాంద్రత కలిగి ఉంటాయి; పేలవంగా కరిగే పదార్థాలకు (బేరియం సల్ఫేట్), సంతృప్త ద్రావణాలు తక్కువ సాంద్రత కలిగిన ద్రావణాన్ని కలిగి ఉంటాయి.

చాలా సందర్భాలలో, పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో పదార్ధం యొక్క ద్రావణీయత పెరుగుతుంది. కానీ పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో (సోడియం క్లోరైడ్, అల్యూమినియం క్లోరైడ్) ద్రావణీయత కొద్దిగా పెరుగుతుంది లేదా తగ్గే పదార్థాలు ఉన్నాయి.

ఉష్ణోగ్రతపై వివిధ పదార్ధాల ద్రావణీయత యొక్క ఆధారపడటం ద్రావణీయత వక్రతలను ఉపయోగించి గ్రాఫికల్‌గా చిత్రీకరించబడింది. ఉష్ణోగ్రత అబ్సిస్సా అక్షం మీద పన్నాగం చేయబడింది, ద్రావణీయత ఆర్డినేట్ అక్షం మీద ప్లాట్ చేయబడింది. అందువలన, అది చల్లబరుస్తుంది వంటి పరిష్కారం నుండి ఎంత ఉప్పు పడిపోతుందో లెక్కించడం సాధ్యమవుతుంది. ఉష్ణోగ్రత తగ్గినప్పుడు ద్రావణం నుండి పదార్ధాల విడుదలను స్ఫటికీకరణ అంటారు మరియు పదార్ధం దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో విడుదలవుతుంది.

పరిష్కారం మలినాలను కలిగి ఉంటే, అప్పుడు ఉష్ణోగ్రత తగ్గినప్పుడు కూడా పరిష్కారం వాటికి సంబంధించి అసంతృప్తంగా ఉంటుంది మరియు మలినాలను అవక్షేపించదు. పదార్థాలను శుద్ధి చేసే పద్ధతికి ఇది ఆధారం - స్ఫటికీకరణ.

సజల ద్రావణాలలో, నీటితో ద్రావణ కణాల యొక్క ఎక్కువ లేదా తక్కువ బలమైన సమ్మేళనాలు ఏర్పడతాయి - హైడ్రేట్లు. కొన్నిసార్లు అలాంటి నీరు కరిగిన పదార్ధానికి చాలా గట్టిగా కట్టుబడి ఉంటుంది, అది విడుదలైనప్పుడు, అది స్ఫటికాలలో భాగమవుతుంది.

నీటిని కలిగి ఉన్న స్ఫటికాకార పదార్థాలను స్ఫటికాకార హైడ్రేట్లు అని పిలుస్తారు మరియు నీటిని స్ఫటికీకరణ నీరు అంటారు. స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ల కూర్పు పదార్ధం యొక్క ప్రతి అణువుకు నీటి అణువుల సంఖ్యను సూచించే సూత్రం ద్వారా వ్యక్తీకరించబడుతుంది - CuSO 4 * 5H 2 O.

ఏకాగ్రత అనేది ద్రావణం లేదా ద్రావకం మొత్తానికి ద్రావణం మొత్తం నిష్పత్తి. పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రత బరువు మరియు వాల్యూమ్ నిష్పత్తులలో వ్యక్తీకరించబడుతుంది. బరువు శాతాలు 100 గ్రా ద్రావణంలో పదార్థం యొక్క బరువు కంటెంట్‌ను సూచిస్తాయి (కానీ 100 ml ద్రావణంలో కాదు!).

సుమారు పరిష్కారాలను సిద్ధం చేసే సాంకేతికత.

అవసరమైన పదార్థాలు మరియు ద్రావకాన్ని అటువంటి నిష్పత్తులలో తూకం వేయండి, మొత్తం మొత్తం 100 గ్రా. ద్రావకం నీరు అయితే, దాని సాంద్రత ఒకదానికి సమానంగా ఉంటుంది, అది బరువుగా ఉండదు, కానీ ద్రవ్యరాశికి సమానమైన వాల్యూమ్ కొలుస్తారు. ద్రావకం సాంద్రత ఏకత్వానికి సమానంగా లేని ద్రవం అయితే, అది బరువుగా ఉంటుంది లేదా గ్రాములలో వ్యక్తీకరించబడిన ద్రావకం మొత్తం సాంద్రత సూచిక ద్వారా విభజించబడింది మరియు ద్రవం ఆక్రమించిన వాల్యూమ్ లెక్కించబడుతుంది. సాంద్రత P అనేది శరీర ద్రవ్యరాశికి దాని వాల్యూమ్‌కు నిష్పత్తి.

4 0 C వద్ద నీటి సాంద్రత సాంద్రత యూనిట్‌గా తీసుకోబడుతుంది.

సాపేక్ష సాంద్రత D అనేది ఒక పదార్ధం యొక్క సాంద్రత మరియు మరొక పదార్ధం యొక్క సాంద్రత యొక్క నిష్పత్తి. ఆచరణలో, వారు ఒక యూనిట్‌గా తీసుకున్న నీటి సాంద్రతకు ఇచ్చిన పదార్ధం యొక్క సాంద్రత యొక్క నిష్పత్తిని నిర్ణయిస్తారు. ఉదాహరణకు, ఒక ద్రావణం యొక్క సాపేక్ష సాంద్రత 2.05 అయితే, దానిలో 1 ml 2.05 గ్రా బరువు ఉంటుంది.

ఉదాహరణ. 100 గ్రా 10% కొవ్వు ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి ఎంత కార్బన్ 4 క్లోరైడ్ తీసుకోవాలి? 10 గ్రా కొవ్వు మరియు 90 గ్రా CCL 4 ద్రావకం లేదా, అవసరమైన మొత్తం CCL 4 ద్వారా ఆక్రమించబడిన వాల్యూమ్‌ను కొలవడం, ద్రవ్యరాశిని (90 g) సాపేక్ష సాంద్రత D = (1.59 g/ml) ద్వారా విభజించండి.

V = (90 g) / (1.59 g/ml) = 56.6 ml.

ఉదాహరణ. ఈ పదార్ధం యొక్క స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ నుండి 5% కాపర్ సల్ఫేట్ ద్రావణాన్ని ఎలా తయారు చేయాలి (అనార్ద్ర ఉప్పుగా లెక్కించబడుతుంది)? కాపర్ సల్ఫేట్ యొక్క పరమాణు బరువు 160 గ్రా, క్రిస్టల్ హైడ్రేట్ 250 గ్రా.

250 – 160 X = (5*250) / 160 = 7.8 గ్రా

అందువల్ల, మీరు 7.8 గ్రా స్ఫటికాకార హైడ్రేట్, 92.2 గ్రా నీరు తీసుకోవాలి. అన్‌హైడ్రస్ ఉప్పుగా మార్చకుండా ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేస్తే, గణన సరళీకృతం చేయబడుతుంది. పేర్కొన్న ఉప్పు మొత్తాన్ని తూకం వేయండి మరియు ద్రావణం యొక్క మొత్తం బరువు 100 గ్రా.

100 ml ద్రావణంలో లేదా వాయువుల మిశ్రమంలో ఎంత పదార్థం (మి.లీ.లో) ఉందో వాల్యూమ్ శాతాలు చూపుతాయి. ఉదాహరణకు, 96% ఇథైల్ ఆల్కహాల్ ద్రావణంలో 96 ml సంపూర్ణ (అనార్హైడ్రస్) ఆల్కహాల్ మరియు 4 ml నీరు ఉంటాయి. పరస్పరం కరిగే ద్రవాలను కలిపేటప్పుడు మరియు గ్యాస్ మిశ్రమాలను తయారుచేసేటప్పుడు వాల్యూమ్ శాతాలు ఉపయోగించబడతాయి.

బరువు-వాల్యూమ్ శాతం నిష్పత్తులు (ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించే సంప్రదాయ మార్గం). 100 ml ద్రావణంలో ఉన్న పదార్ధం యొక్క బరువు మొత్తాన్ని సూచించండి. ఉదాహరణకు, 10% NaCl ద్రావణంలో 100 ml ద్రావణంలో 10 గ్రా ఉప్పు ఉంటుంది.

సాంద్రీకృత ఆమ్లాల నుండి శాత పరిష్కారాలను తయారు చేసే సాంకేతికత.

సాంద్రీకృత ఆమ్లాలు (సల్ఫ్యూరిక్, హైడ్రోక్లోరిక్, నైట్రిక్) నీటిని కలిగి ఉంటాయి. వాటిలో యాసిడ్ మరియు నీటి నిష్పత్తి బరువు శాతాలలో సూచించబడుతుంది.

పరిష్కారాల సాంద్రత చాలా సందర్భాలలో ఐక్యత కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది. ఆమ్లాల శాతం వాటి సాంద్రత ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. సాంద్రీకృత ద్రావణాల నుండి మరింత పలచబరిచిన పరిష్కారాలను సిద్ధం చేసినప్పుడు, వాటిలో నీటి కంటెంట్ పరిగణనలోకి తీసుకోబడుతుంది.

ఉదాహరణ. సాంద్రత D = 1.84 g / ml తో గాఢమైన 98% సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం నుండి సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం H 2 SO 4 యొక్క 20% ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడం అవసరం. ప్రారంభంలో, సాంద్రీకృత ద్రావణంలో 20 గ్రా సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం ఎంత ఉందో మేము లెక్కిస్తాము.

100 – 98 X = (20*100) / 98 = 20.4 గ్రా

ఆచరణలో, ఆమ్లాల బరువు యూనిట్ల కంటే వాల్యూమెట్రిక్తో పనిచేయడం మరింత సౌకర్యవంతంగా ఉంటుంది. అందువల్ల, వారు ఏ పరిమాణంలో సాంద్రీకృత యాసిడ్ పదార్ధం యొక్క అవసరమైన బరువు మొత్తాన్ని ఆక్రమిస్తారో లెక్కిస్తారు. ఇది చేయుటకు, గ్రాములలో పొందిన సంఖ్య సాంద్రత సూచిక ద్వారా విభజించబడింది.

V = M/P = 20.4 / 1.84 = 11 ml

ప్రారంభ యాసిడ్ ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రత వెంటనే బరువు-వాల్యూమ్ శాతాలలో వ్యక్తీకరించబడినప్పుడు దీనిని మరొక విధంగా లెక్కించవచ్చు.

100 – 180 X = 11 ml

ప్రత్యేక ఖచ్చితత్వం అవసరం లేనప్పుడు, పరిష్కారాలను పలుచన చేసినప్పుడు లేదా వివిధ సాంద్రతల పరిష్కారాలను పొందేందుకు వాటిని మిక్సింగ్ చేసినప్పుడు, మీరు క్రింది సాధారణ మరియు శీఘ్ర పద్ధతిని ఉపయోగించవచ్చు. ఉదాహరణకు, మీరు 20% ద్రావణం నుండి అమ్మోనియం సల్ఫేట్ యొక్క 5% ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయాలి.

20 అనేది తీసుకున్న ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రత, 0 నీరు మరియు 5 అవసరమైన ఏకాగ్రత. మేము 20 నుండి 5ని తీసివేసి, ఫలిత విలువను దిగువ కుడి మూలలో వ్రాసి, 5 నుండి 0ని తీసివేసి, ఎగువ కుడి మూలలో సంఖ్యను వ్రాయండి. అప్పుడు రేఖాచిత్రం క్రింది రూపాన్ని తీసుకుంటుంది.

దీని అర్థం మీరు 20% ద్రావణంలో 5 భాగాలు మరియు నీటిలో 15 భాగాలు తీసుకోవాలి. మీరు 2 పరిష్కారాలను కలిపితే, రేఖాచిత్రం అలాగే ఉంటుంది, తక్కువ ఏకాగ్రతతో అసలు పరిష్కారం మాత్రమే దిగువ ఎడమ మూలలో వ్రాయబడుతుంది. ఉదాహరణకు, 30% మరియు 15% పరిష్కారాలను కలపడం ద్వారా మీరు 25% పరిష్కారాన్ని పొందాలి.

అందువలన, మీరు 30% ద్రావణంలో 10 భాగాలు మరియు 15% పరిష్కారం యొక్క 15 భాగాలను తీసుకోవాలి. ప్రత్యేక ఖచ్చితత్వం అవసరం లేనప్పుడు ఈ పథకాన్ని ఉపయోగించవచ్చు.

ఖచ్చితమైన పరిష్కారాలలో సాధారణ, మోలార్ మరియు ప్రామాణిక పరిష్కారాలు ఉంటాయి.

1 గ్రాలో గ్రా - కరిగిన పదార్థానికి సమానమైన ద్రావణాన్ని సాధారణం అంటారు. సంక్లిష్ట పదార్ధం యొక్క బరువు మొత్తం, గ్రాములలో వ్యక్తీకరించబడింది మరియు సంఖ్యాపరంగా దాని సమానమైన దానికి సమానంగా ఉంటుంది, దీనిని గ్రామ్ సమానం అంటారు. స్థావరాలు, ఆమ్లాలు మరియు లవణాలు వంటి సమ్మేళనాల సమానమైన వాటిని లెక్కించేటప్పుడు, మీరు క్రింది నియమాలను ఉపయోగించవచ్చు.

1. బేస్ సమానమైన (E o) బేస్ యొక్క పరమాణు బరువుకు సమానం, దాని అణువులోని OH సమూహాల సంఖ్యతో (లేదా మెటల్ యొక్క వాలెన్సీ ద్వారా) భాగించబడుతుంది.

E (NaOH) = 40/1 = 40

2. యాసిడ్ సమానమైన (Ek) ఆమ్లం యొక్క పరమాణు బరువుకు సమానం, దాని అణువులోని హైడ్రోజన్ అణువుల సంఖ్యతో భాగించబడుతుంది, అది మెటల్ ద్వారా భర్తీ చేయబడుతుంది.

E(H 2 SO 4) = 98/2 = 49

E(HCl) = 36.5/1=36.5

3. ఉప్పు సమానమైన (E s) ఉప్పు పరమాణు బరువుకు సమానం, ఇది లోహం యొక్క వాలెన్సీ మరియు దాని అణువుల సంఖ్య యొక్క ఉత్పత్తితో విభజించబడింది.

E(NaCl) = 58.5/(1*1) = 58.5

ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలు పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, ప్రతిచర్య పదార్థాల లక్షణాలు మరియు ప్రతిచర్య పరిస్థితులపై ఆధారపడి, యాసిడ్ అణువులో ఉన్న అన్ని హైడ్రోజన్ అణువులు తప్పనిసరిగా లోహ అణువు ద్వారా భర్తీ చేయబడవు మరియు ఆమ్ల లవణాలు ఏర్పడతాయి. ఈ సందర్భాలలో, ఇచ్చిన ప్రతిచర్యలో లోహ పరమాణువులచే భర్తీ చేయబడిన హైడ్రోజన్ అణువుల సంఖ్య ద్వారా గ్రామ సమానమైనది నిర్ణయించబడుతుంది.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (గ్రాము సమానం గ్రామ పరమాణు బరువుకు సమానం).

H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (గ్రాము సమానం అనేది సగం గ్రాముల పరమాణు బరువుకు సమానం).

గ్రామ్ సమానత్వాన్ని నిర్ణయించేటప్పుడు, రసాయన ప్రతిచర్య మరియు అది సంభవించే పరిస్థితుల గురించి తెలుసుకోవడం అవసరం. మీరు డెసినార్మల్, సెంటినార్మల్ లేదా మిల్లినార్మల్ సొల్యూషన్స్ సిద్ధం చేయవలసి వస్తే, వరుసగా 0.1 తీసుకోండి; 0.01; 0.001 గ్రాములు పదార్థానికి సమానం. N ద్రావణం మరియు సమానమైన ద్రావణం E యొక్క సాధారణతను తెలుసుకోవడం, 1 ml ద్రావణంలో ఎన్ని గ్రాముల పదార్ధం ఉందో లెక్కించడం సులభం. దీనిని చేయటానికి, మీరు కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశిని 1000 ద్వారా విభజించాలి. 1 ml ద్రావణంలో ఉన్న గ్రాములలో కరిగిన పదార్ధం మొత్తాన్ని ద్రావణం యొక్క టైటర్ (T) అని పిలుస్తారు.

T = (N*E) / 1000

T (0.1 H 2 SO 4) = (0.1 * 49) / 1000 = 0.0049 g/ml.

తెలిసిన titer (ఏకాగ్రత) తో ఒక పరిష్కారం టైట్రేట్ అంటారు. టైట్రేట్ చేసిన క్షార ద్రావణాన్ని ఉపయోగించి, మీరు యాసిడ్ ద్రావణం (యాసిడిమెట్రీ) యొక్క ఏకాగ్రతను (సాధారణత) నిర్ణయించవచ్చు. టైట్రేటెడ్ యాసిడ్ ద్రావణాన్ని ఉపయోగించి, మీరు క్షార ద్రావణం (ఆల్కాలిమెట్రీ) యొక్క ఏకాగ్రతను (సాధారణత) నిర్ణయించవచ్చు. ఒకే సాధారణత యొక్క పరిష్కారాలు సమాన వాల్యూమ్‌లలో ప్రతిస్పందిస్తాయి. వేర్వేరు సాధారణతలలో, ఈ పరిష్కారాలు వాటి సాధారణతలకు విలోమానుపాతంలో వాల్యూమ్‌లలో ఒకదానితో ఒకటి ప్రతిస్పందిస్తాయి.

N k / N sh = V sh / V k

Nk * Vk = N sch * V sch

ఉదాహరణ. 10 ml HCl ద్రావణాన్ని టైట్రేట్ చేయడానికి, 15 ml 0.5 N NaOH ద్రావణాన్ని ఉపయోగించారు. HCl ద్రావణం యొక్క సాధారణతను లెక్కించండి.

Nk * 10 = 0.5 * 15

Nk = (0.5 * 15) / 10 = 0.75

N=30/58.5=0.5

ఫిక్సనల్స్‌ను ముందుగా తయారు చేసి, ఆంపౌల్స్‌లో సీలు చేస్తారు, 1 లీటరు 0.1 N లేదా 0.01 N ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి అవసరమైన రియాజెంట్‌ను ఖచ్చితంగా బరువుగా ఉంచుతారు. Fixanales ద్రవ మరియు పొడి రూపంలో వస్తాయి. ఎండినవి ఎక్కువ షెల్ఫ్ జీవితాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఫిక్సనల్స్ నుండి పరిష్కారాలను సిద్ధం చేసే సాంకేతికత ఫిక్సనల్స్‌తో పెట్టెకు అనుబంధంలో వివరించబడింది.

దశాంశ పరిష్కారాల తయారీ మరియు పరీక్ష.

డెసినార్మల్ సొల్యూషన్స్, ఇవి తరచుగా ప్రయోగశాలలో ప్రారంభ పదార్థాలుగా ఉపయోగించబడతాయి, ఇవి రసాయనికంగా సాధారణ సన్నాహాల నుండి తయారు చేయబడతాయి. అవసరమైన నమూనా సాంకేతిక రసాయన స్కేల్ లేదా ఫార్మాస్యూటికల్ స్కేల్‌లో బరువుగా ఉంటుంది. బరువు ఉన్నప్పుడు, 0.01 - 0.03 గ్రా లోపం అనుమతించబడుతుంది ఆచరణలో, మీరు లెక్కించిన బరువును కొద్దిగా పెంచే దిశలో లోపం చేయవచ్చు. నమూనా ఒక వాల్యూమెట్రిక్ ఫ్లాస్క్‌కు బదిలీ చేయబడుతుంది, ఇక్కడ కొద్ది మొత్తంలో నీరు జోడించబడుతుంది. పదార్ధం పూర్తిగా కరిగిపోయిన తర్వాత మరియు ద్రావణం యొక్క ఉష్ణోగ్రత గాలి ఉష్ణోగ్రతతో సమానంగా ఉంటుంది, ఫ్లాస్క్ గుర్తుకు నీటితో అగ్రస్థానంలో ఉంటుంది.

సిద్ధం పరిష్కారం తనిఖీ అవసరం. సూచికల సమక్షంలో, వారి ఫిక్సేటివ్‌ల నుండి తయారుచేసిన పరిష్కారాలను ఉపయోగించి పరీక్ష నిర్వహించబడుతుంది మరియు దిద్దుబాటు కారకం (కె) మరియు టైటర్ స్థాపించబడ్డాయి. దిద్దుబాటు కారకం (K) లేదా దిద్దుబాటు కారకం (F) ఒక ఖచ్చితమైన సాధారణ ద్రావణం యొక్క 1 ml ఇచ్చిన (సిద్ధమైన) ద్రావణంలో ఎంత మొత్తంలో (ml లో) సరిపోతుందో చూపిస్తుంది. దీన్ని చేయడానికి, 5 లేదా 10 ml సిద్ధం చేసిన ద్రావణాన్ని శంఖాకార ఫ్లాస్క్‌లోకి బదిలీ చేయండి, సూచిక యొక్క కొన్ని చుక్కలను జోడించండి మరియు ఖచ్చితమైన పరిష్కారంతో టైట్రేట్ చేయండి. టైట్రేషన్ రెండుసార్లు నిర్వహించబడుతుంది మరియు అంకగణిత సగటు లెక్కించబడుతుంది. టైట్రేషన్ ఫలితాలు దాదాపు ఒకే విధంగా ఉండాలి (0.2 ml లోపల వ్యత్యాసం). దిద్దుబాటు కారకం పరీక్ష పరిష్కారం Vn యొక్క వాల్యూమ్‌కు ఖచ్చితమైన పరిష్కారం Vt యొక్క వాల్యూమ్ యొక్క నిష్పత్తి ఆధారంగా లెక్కించబడుతుంది.

K = V t / V n.

దిద్దుబాటు కారకాన్ని రెండవ మార్గంలో కూడా నిర్ణయించవచ్చు - ఖచ్చితమైన పరిష్కారం యొక్క సిద్ధాంతపరంగా లెక్కించిన టైటర్‌కు పరీక్ష పరిష్కారం యొక్క టైటర్ నిష్పత్తి ద్వారా.

K = T ప్రాక్టికల్ / T సిద్ధాంతం.

సమీకరణం యొక్క ఎడమ భుజాలు సమానంగా ఉంటే, వాటి కుడి భుజాలు సమానంగా ఉంటాయి.

V t / V n. = T ఆచరణాత్మకమైనది / T సిద్ధాంతం.

పరీక్ష పరిష్కారం యొక్క ఆచరణాత్మక టైటర్ కనుగొనబడితే, అప్పుడు 1 ml ద్రావణంలో పదార్ధం యొక్క బరువు కంటెంట్ నిర్ణయించబడుతుంది. ఖచ్చితమైన పరిష్కారం మరియు పరీక్షించబడుతున్న పరిష్కారం పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, 3 కేసులు సంభవించవచ్చు.

1. పరిష్కారాలు సమాన వాల్యూమ్‌లలో సంకర్షణ చెందాయి. ఉదాహరణకు, 0.1 N ద్రావణంలో 10 ml టైట్రేషన్‌కు 10 ml పరీక్ష ద్రావణం అవసరం. అందువల్ల, సాధారణత ఒకేలా ఉంటుంది మరియు దిద్దుబాటు కారకం ఒకదానికి సమానంగా ఉంటుంది.

2. 9.5 ml పరీక్ష ద్రావణం 10 ml ఖచ్చితమైన ద్రావణంతో సంకర్షణ చెందడానికి ఉపయోగించబడింది; పరీక్ష పరిష్కారం ఖచ్చితమైన పరిష్కారం కంటే ఎక్కువ కేంద్రీకృతమై ఉంది.

3. 10.5 ml పరీక్ష ద్రావణం 10 ml ఖచ్చితమైన ద్రావణంతో సంకర్షణ చెందడానికి ఉపయోగించబడింది; పరీక్ష పరిష్కారం ఖచ్చితమైన పరిష్కారం కంటే ఏకాగ్రతలో బలహీనంగా ఉంటుంది.

దిద్దుబాటు కారకం రెండవ దశాంశ స్థానానికి ఖచ్చితంగా లెక్కించబడుతుంది; 0.95 నుండి 1.05 వరకు హెచ్చుతగ్గులు అనుమతించబడతాయి.

దిద్దుబాటు కారకం ఒకటి కంటే ఎక్కువగా ఉన్న పరిష్కారాల దిద్దుబాటు.

దిద్దుబాటు కారకం నిర్దిష్ట సాధారణత యొక్క పరిష్కారం కంటే ఇచ్చిన పరిష్కారం ఎన్ని సార్లు ఎక్కువ కేంద్రీకృతమై ఉందో చూపిస్తుంది. ఉదాహరణకు, K 1.06. కాబట్టి, తయారుచేసిన ద్రావణంలో ప్రతి ml కు 0.06 ml నీరు తప్పనిసరిగా జోడించాలి. 200 ml పరిష్కారం మిగిలి ఉంటే, అప్పుడు (0.06 * 200) = 12 ml - మిగిలిన సిద్ధం చేసిన ద్రావణంలో వేసి కలపాలి. పరిష్కారాలను నిర్దిష్ట సాధారణ స్థితికి తీసుకురావడానికి ఈ పద్ధతి సరళమైనది మరియు అనుకూలమైనది. పరిష్కారాలను సిద్ధం చేసేటప్పుడు, మీరు వాటిని పలుచన పరిష్కారాలతో కాకుండా, మరింత గాఢమైన పరిష్కారాలతో సిద్ధం చేయాలి.

ఖచ్చితమైన పరిష్కారాల తయారీ, దిద్దుబాటు కారకం ఒకటి కంటే తక్కువగా ఉంటుంది.

ఈ పరిష్కారాలలో, గ్రామ సమానమైన కొంత భాగం లేదు. ఈ తప్పిపోయిన భాగాన్ని గుర్తించవచ్చు. మీరు నిర్దిష్ట నార్మాలిటీ (సైద్ధాంతిక టైటర్) యొక్క పరిష్కారం యొక్క టైటర్ మరియు ఇచ్చిన పరిష్కారం యొక్క టైటర్ మధ్య వ్యత్యాసాన్ని లెక్కించినట్లయితే. ఫలిత విలువ 1 ml ద్రావణానికి ఎంత పదార్థాన్ని జోడించాలి అనేదానిని చూపుతుంది, ఇది ఇచ్చిన సాధారణత యొక్క ద్రావణ సాంద్రతకు తీసుకురాబడుతుంది.

ఉదాహరణ. సుమారు 0.1 N సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం కోసం దిద్దుబాటు కారకం 0.9, ద్రావణం యొక్క పరిమాణం 1000 ml. ద్రావణాన్ని సరిగ్గా 0.1 N గాఢతకు తీసుకురండి. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌కు సమానమైన గ్రాము - 40 గ్రా. 0.1 N ద్రావణానికి సైద్ధాంతిక టైటర్ - 0.004. ప్రాక్టికల్ టైటర్ - T సిద్ధాంతం. * K = 0.004 * 0.9 = 0.0036 గ్రా.

టి థియర్. - టి ప్రాక్టీస్. = 0.004 - 0.0036 = 0.0004 గ్రా.

1000 ml పరిష్కారం ఉపయోగించబడలేదు - 1000 * 0.0004 = 0.4 గ్రా.

పదార్ధం యొక్క ఫలిత మొత్తం ద్రావణానికి జోడించబడుతుంది, బాగా కలపబడుతుంది మరియు పరిష్కారం యొక్క టైటర్ మళ్లీ నిర్ణయించబడుతుంది. ద్రావణాలను తయారు చేయడానికి ప్రారంభ పదార్థం సాంద్రీకృత ఆమ్లాలు, క్షారాలు మరియు ఇతర పదార్థాలు అయితే, సాంద్రీకృత ద్రావణంలో ఈ పదార్ధం యొక్క లెక్కించిన మొత్తం ఎంత ఉందో తెలుసుకోవడానికి అదనపు గణన అవసరం. ఉదాహరణ. సుమారు 0.1 N HCl ద్రావణం యొక్క 5 ml టైట్రేషన్‌కు ఖచ్చితమైన 0.1 N NaOH ద్రావణంలో 4.3 ml అవసరం.

K = 4.3/5 = 0.86

పరిష్కారం బలహీనంగా ఉంది, అది బలోపేతం కావాలి. మేము T సిద్ధాంతాన్ని లెక్కిస్తాము. , T అభ్యాసం మరియు వారి తేడా.

టి థియర్. = 3.65 / 1000 = 0.00365

టి అభ్యాసం. = 0.00365 * 0.86 = 0.00314

టి థియర్. - టి ప్రాక్టీస్. = 0.00364 – 0.00314 = 0.00051

200 ml పరిష్కారం ఉపయోగించబడలేదు.

200 * 0.00051 = 0.102 గ్రా

1.19 సాంద్రతతో 38% HCl పరిష్కారం కోసం, మేము ఒక నిష్పత్తిని తయారు చేస్తాము.

100 – 38 X = (0.102 * 100) / 38 = 0.26 గ్రా

మేము బరువు యూనిట్లను వాల్యూమ్ యూనిట్లుగా మారుస్తాము, యాసిడ్ యొక్క సాంద్రతను పరిగణనలోకి తీసుకుంటాము.

V = 0.26 / 1.19 = 0.21 ml

దిద్దుబాటు కారకాన్ని కలిగి ఉన్న దశాంశ పరిష్కారాల నుండి 0.01 N, 0.005 N తయారీ.

ప్రారంభంలో, 0.01 N ద్రావణం నుండి సిద్ధం చేయడానికి 0.1 N ద్రావణాన్ని ఏ పరిమాణంలో తీసుకోవాలో లెక్కించండి. లెక్కించిన వాల్యూమ్ దిద్దుబాటు కారకం ద్వారా విభజించబడింది. ఉదాహరణ. K = 1.05 తో 0.1 N నుండి 100 ml 0.01 N ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడం అవసరం. పరిష్కారం 1.05 రెట్లు ఎక్కువ కేంద్రీకృతమై ఉన్నందున, మేము 10/1.05 = 9.52 ml తీసుకోవాలి. K = 0.9 అయితే, మీరు 10/0.9 = 11.11 ml తీసుకోవాలి. ఈ సందర్భంలో, కొంచెం పెద్ద మొత్తంలో ద్రావణాన్ని తీసుకోండి మరియు వాల్యూమెట్రిక్ ఫ్లాస్క్‌లో వాల్యూమ్‌ను 100 ml కు సర్దుబాటు చేయండి.

టైట్రేట్ చేసిన పరిష్కారాల తయారీ మరియు నిల్వ కోసం క్రింది నియమాలు వర్తిస్తాయి.

1. ప్రతి టైట్రేట్ చేసిన పరిష్కారం దాని స్వంత షెల్ఫ్ జీవితాన్ని కలిగి ఉంటుంది. నిల్వ సమయంలో వారు తమ టైటర్‌ను మార్చుకుంటారు. ఒక విశ్లేషణ చేస్తున్నప్పుడు, పరిష్కారం యొక్క టైటర్ను తనిఖీ చేయడం అవసరం.

2. పరిష్కారాల లక్షణాలను తెలుసుకోవడం అవసరం. కొన్ని పరిష్కారాల టైటర్ (సోడియం హైపోసల్ఫైట్) కాలక్రమేణా మారుతుంది, కాబట్టి వాటి టైటర్ తయారీ తర్వాత 5-7 రోజుల కంటే ముందుగా స్థాపించబడదు.

3. టైట్రేట్ చేయబడిన సొల్యూషన్‌లతో కూడిన అన్ని సీసాలు తప్పనిసరిగా పదార్ధం, దాని ఏకాగ్రత, దిద్దుబాటు కారకం, ద్రావణాన్ని తయారుచేసే సమయం మరియు టైట్రేషన్ తనిఖీ తేదీని సూచించే స్పష్టమైన లేబుల్‌ను కలిగి ఉండాలి.

4. విశ్లేషణాత్మక పని సమయంలో, గణనలకు గొప్ప శ్రద్ధ ఉండాలి.

T = A / V (A - నమూనా)

N = (1000 * A) / (V * g /eq)

T = (N * g/eq) / 1000

N = (T * 1000) / (g/eq)

1 లీటర్‌లో 1 గ్రా*మోల్ ద్రావణం ఉంటే ద్రావణాన్ని మోలార్ అంటారు. మోల్ అనేది గ్రాములలో వ్యక్తీకరించబడిన పరమాణు బరువు. సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క 1-మోలార్ ద్రావణం - 1 లీటరు అటువంటి ద్రావణంలో 98 గ్రా సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం ఉంటుంది. ఒక సెంటీమోలార్ ద్రావణంలో 1 లీటరులో 0.01 మోల్ ఉంటుంది, ఒక మిల్లీమోలార్ ద్రావణంలో 0.001 మోల్ ఉంటుంది. 1000 గ్రాముల ద్రావకంలో మోల్స్ సంఖ్య ద్వారా ఏకాగ్రత వ్యక్తీకరించబడిన ద్రావణాన్ని మోలాల్ అంటారు.

ఉదాహరణకు, 1 లీటరు 1 M సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంలో 40 గ్రా మందు ఉంటుంది. 100 ml ద్రావణంలో 4.0 గ్రా ఉంటుంది, అనగా. పరిష్కారం 4/100 ml (4g%).

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం 60/100 (60 mg%) అయితే, మీరు దాని మొలారిటీని గుర్తించాలి. 100 ml ద్రావణంలో 60 గ్రా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, మరియు 1 లీటరు - 600 గ్రా, అనగా. 1 లీటరు 1 M ద్రావణంలో 40 గ్రా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఉండాలి. సోడియం యొక్క మొలారిటీ X = 600 / 40 = 15 M.

స్టాండర్డ్ సొల్యూషన్స్ అనేది కలర్మెట్రీ మరియు నెఫెలోమెట్రీ ద్వారా పదార్థాల పరిమాణాత్మక నిర్ధారణకు ఉపయోగించే ఖచ్చితంగా తెలిసిన సాంద్రతలతో కూడిన పరిష్కారాలు. ప్రామాణిక పరిష్కారాల కోసం నమూనాలు విశ్లేషణాత్మక బ్యాలెన్స్‌పై బరువుగా ఉంటాయి. ప్రామాణిక ద్రావణాన్ని తయారుచేసే పదార్ధం రసాయనికంగా స్వచ్ఛంగా ఉండాలి. ప్రామాణిక పరిష్కారాలు. వినియోగానికి అవసరమైన వాల్యూమ్లో ప్రామాణిక పరిష్కారాలు తయారు చేయబడతాయి, కానీ 1 లీటరు కంటే ఎక్కువ కాదు. ప్రామాణిక పరిష్కారాలను పొందేందుకు అవసరమైన పదార్ధం (గ్రాములలో) - A.

A = (M I * T * V) / M 2

M I - ద్రావణం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి.

T - నిర్ణయించబడుతున్న పదార్ధం కోసం పరిష్కారం యొక్క టైటర్ (g/ml).

V - సెట్ వాల్యూమ్ (ml).

M 2 - నిర్ణయించబడుతున్న పదార్ధం యొక్క పరమాణు లేదా పరమాణు ద్రవ్యరాశి.

ఉదాహరణ. రాగి యొక్క కలర్మెట్రిక్ నిర్ణయం కోసం 100 ml CuSO 4 * 5H 2 O యొక్క ప్రామాణిక ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడం అవసరం, మరియు 1 ml ద్రావణంలో 1 mg రాగి ఉండాలి. ఈ సందర్భంలో, M I = 249.68; M2 = 63.54; T = 0.001 g/ml; V = 100 ml.

A = (249.68*0.001*100) / 63.54 = 0.3929 గ్రా.

ఉప్పు నమూనాను 100 ml వాల్యూమెట్రిక్ ఫ్లాస్క్‌కు బదిలీ చేయండి మరియు గుర్తుకు నీటిని జోడించండి.

ప్రశ్నలు మరియు విధులను పరీక్షించండి.

1. పరిష్కారం ఏమిటి?

2. పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించడానికి ఏ మార్గాలు ఉన్నాయి?

3. పరిష్కారం యొక్క టైటర్ ఏమిటి?

4. గ్రామ్ సమానమైనది ఏమిటి మరియు ఇది ఆమ్లాలు, లవణాలు, క్షారాలకు ఎలా లెక్కించబడుతుంది?

5. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ NaOH యొక్క 0.1 N ద్రావణాన్ని ఎలా సిద్ధం చేయాలి?

6. 1.84 సాంద్రత కలిగిన సాంద్రీకృత ఆమ్లం నుండి సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం H 2 SO 4 యొక్క 0.1 N ద్రావణాన్ని ఎలా సిద్ధం చేయాలి?

8. పరిష్కారాలను బలపరిచే మరియు పలుచన చేసే పద్ధతి ఏమిటి?

9. 500 ml 0.1 M ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి ఎన్ని గ్రాముల NaOH అవసరమో లెక్కించండి? సమాధానం 2 సంవత్సరాలు.

10. 2 లీటర్ల 0.1 N ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి మీరు ఎన్ని గ్రాముల CuSO 4 * 5H 2 O తీసుకోవాలి? సమాధానం 25 గ్రా.

11. 10 ml HCl ద్రావణాన్ని టైట్రేట్ చేయడానికి, 15 ml 0.5 N NaOH ద్రావణం ఉపయోగించబడింది. HCl యొక్క సాధారణతను, g/lలో ద్రావణం యొక్క గాఢత, g/mlలో ద్రావణం యొక్క టైటర్‌ను లెక్కించండి. సమాధానం 0.75; 27.375 గ్రా/లీ; T = 0.0274 g/ml.

12. ఒక పదార్ధం యొక్క 18 గ్రా 200 గ్రా నీటిలో కరిగిపోతుంది. పరిష్కారం యొక్క బరువు శాతం సాంద్రతను లెక్కించండి. సమాధానం 8.25%.

13. 500 ml 0.05 N ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి మీరు ఎన్ని ml 96% సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ద్రావణం (D = 1.84) తీసుకోవాలి? సమాధానం 0.69 మి.లీ.

14. H 2 SO 4 ద్రావణం యొక్క టైటర్ = 0.0049 g/ml. ఈ పరిష్కారం యొక్క సాధారణతను లెక్కించండి. సమాధానం 0.1 N.

15. 300 ml 0.2 N ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి మీరు ఎన్ని గ్రాముల సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ తీసుకోవాలి? సమాధానం 2.4 గ్రా.

16. 2 లీటర్ల 15% ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి మీరు H 2 SO 4 (D = 1.84) యొక్క 96% ద్రావణాన్ని ఎంత తీసుకోవాలి? సమాధానం 168 మి.లీ.

17. 500 ml 0.35 N ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి మీరు 96% సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ద్రావణం (D = 1.84) ఎన్ని ml తీసుకోవాలి? సమాధానం 9.3 మి.లీ.

18. 1 లీటరు 0.5 N ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి మీరు ఎన్ని ml 96% సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (D = 1.84) తీసుకోవాలి? సమాధానం 13.84 మి.లీ.

19. 20% హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ద్రావణం (D = 1.1) యొక్క మొలారిటీ ఏమిటి. సమాధానం 6.03 మీ.

20 . 10% నైట్రిక్ యాసిడ్ ద్రావణం (D = 1.056) యొక్క మోలార్ సాంద్రతను లెక్కించండి. సమాధానం 1.68 మీ.

ఉద్యోగ మూలం: సొల్యూషన్ 2446. యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్ 2017 మ్యాథమెటిక్స్, I.V. యష్చెంకో. 36 ఎంపికలు.

టాస్క్ 11. 25% మరియు 95% యాసిడ్ ద్రావణాలను కలపడం మరియు 20 కిలోల స్వచ్ఛమైన నీటిని జోడించడం ద్వారా, 40% యాసిడ్ ద్రావణం పొందబడింది. 20 కిలోల నీటికి బదులుగా అదే ఆమ్లం యొక్క 20 కిలోల 30% ద్రావణాన్ని కలిపితే, మనకు 50% యాసిడ్ ద్రావణం లభిస్తుంది. మిశ్రమాన్ని సిద్ధం చేయడానికి 25% ద్రావణంలో ఎన్ని కిలోగ్రాములు ఉపయోగించారు?

పరిష్కారం.

25% ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని x kg మరియు 95% ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని y kg ద్వారా సూచిస్తాము. వాటిని కలిపిన తర్వాత ద్రావణంలో యాసిడ్ మొత్తం ద్రవ్యరాశి సమానంగా ఉంటుందని గమనించవచ్చు. ఈ రెండు ద్రావణాలను కలిపి 20 కిలోల స్వచ్ఛమైన నీటిని కలిపితే 40% పరిష్కారం లభిస్తుందని సమస్య చెబుతోంది. ఈ సందర్భంలో, యాసిడ్ ద్రవ్యరాశి వ్యక్తీకరణ ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది . 20 కిలోల స్వచ్ఛమైన నీటిని జోడించిన తర్వాత యాసిడ్ ద్రవ్యరాశి అలాగే ఉంటుంది కాబట్టి, మనకు రూపం యొక్క సమీకరణం ఉంటుంది

సారూప్యత ద్వారా, రెండవ సమీకరణం 20 కిలోల నీటికి బదులుగా, అదే ఆమ్లం యొక్క 30% ద్రావణంలో 20 కిలోలు జోడించబడి, యాసిడ్ యొక్క 50% ద్రావణాన్ని పొందినప్పుడు పొందబడుతుంది:

మేము సమీకరణాల వ్యవస్థను పరిష్కరిస్తాము మరియు పొందండి:

మేము మొదటి సమీకరణాన్ని -9 ద్వారా గుణిస్తాము మరియు రెండవది 11 ద్వారా గుణించాలి.

ఏకాగ్రతలను పలుచన చేయడం ద్వారా పరిష్కారాలను తయారుచేసే ప్రక్రియలో, మీరు అసలు ఏకాగ్రత మరియు ద్రావకం యొక్క అవసరమైన మొత్తాన్ని ఒక ద్రావణంలో కలిపి త్వరగా మరియు లోపం లేని గణనలను నిర్వహించాలి.

గాఢత యొక్క పలుచనను లెక్కించేటప్పుడు, దీనిలో ఏకాగ్రత ద్రావణం యొక్క మొత్తానికి కరిగే పదార్ధం యొక్క మొత్తం నిష్పత్తిగా సూచించబడుతుంది, పొడి పదార్థం యొక్క అవసరమైన మొత్తం పలుచన విలువతో గుణించబడుతుంది, అనగా. ఏకాగ్రత నిష్పత్తి యొక్క రెండవ అంకెకు.

ఉదాహరణకు, పొడి కరిగే పదార్ధం యొక్క అవసరమైన మొత్తం 5 గ్రా, మరియు సాంద్రీకృత ద్రావణం 1: 10 గాఢతను కలిగి ఉంటే, అప్పుడు సాంద్రీకృత ద్రావణం యొక్క అవసరమైన మొత్తం సమానంగా ఉంటుంది: 5 x 10 = 50 (ml).

స్టాక్ ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రత ద్రావణికి ద్రావకం యొక్క నిష్పత్తి రూపంలో సూచించబడితే (ఉదాహరణకు, 1 + 3), అప్పుడు, సాంద్రీకృత పరిష్కారం యొక్క మునుపటి కేసుతో సారూప్యత ద్వారా, ఇది తీసుకోవలసిన అవసరం ఉంది:

5 x (1 + 3) = 20 (మి.లీ.).

సెమీ-ఫినిష్డ్ ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రత శాతంగా వ్యక్తీకరించబడి, ఉదాహరణకు, 10%కి సమానంగా ఉంటే, అదే పరిస్థితుల్లో ఇది తీసుకోవాలి: 5 x 100 / 10 = 50 (ml).

ఫార్మసీ ప్రాక్టీస్‌లో, రిజర్వ్ ద్రావణం యొక్క అవసరమైన మొత్తాన్ని దాని ఏకాగ్రత (శాతంలో), సిద్ధం చేసిన ద్రావణం మరియు దాని ఏకాగ్రత (శాతంలో), తయారుచేసిన పలుచన ద్రావణం మరియు దాని ఏకాగ్రత ద్వారా నిర్ణయించడం చాలా తరచుగా అవసరం. (శాతంలో కూడా).

ఉదాహరణకు, ఒక X% సాంద్రీకృత పరిష్కారం ఉంది.

Y% (దీనిని B ని సూచిస్తాము) గాఢతతో పలుచన చేసిన ద్రావణం యొక్క A ml పొందేందుకు అవసరమైన ఈ పరిష్కారం యొక్క మొత్తాన్ని నిర్ణయించడానికి, ఈ క్రింది గణనలను నిర్వహించడం అవసరం.

సాంద్రీకృత ద్రావణంలో కరిగిన పదార్ధం మొత్తం సమానంగా ఉంటుంది: X x B / 100, మరియు ఫలితంగా పలుచన ద్రావణంలో - Y x A / 100. రెండు పరిమాణాలు సమానంగా ఉంటాయి కాబట్టి, తదనుగుణంగా:

X x B / 100 = Y x A / 100.

ఇక్కడ నుండి మేము ఒక Y% పలుచన ద్రావణం యొక్క ఒక ml పొందేందుకు అవసరమైన X% సాంద్రీకృత ద్రావణం యొక్క పరిమాణాన్ని తెలియజేస్తాము:

B = Y x A / X (ml) మరియు వర్క్‌పీస్‌ని పలుచన చేయడానికి అవసరమైన ద్రావకం మొత్తం A - B (ml)కి సమానంగా ఉంటుంది.

కొన్నిసార్లు రెండు పరిష్కారాల నుండి (ఒకటి ఎక్కువ మరియు మరొకటి తక్కువ గాఢతతో) ఇచ్చిన ఏకాగ్రత యొక్క పరిష్కారాలను సిద్ధం చేయడం అవసరం. ఉదాహరణకు, X మరియు Y% సాంద్రతలతో రెండు పరిష్కారాలు ఉన్నాయి. Z% గాఢతతో ద్రావణం యొక్క C ml ను పొందేందుకు ఈ పరిష్కారాలను ఏ నిష్పత్తిలో కలపాలి అని నిర్ణయించడానికి, మేము గణనలను నిర్వహిస్తాము. అవసరమైన మొత్తంలో X-శాతం ద్రావణాన్ని D ద్వారా సూచిస్తాము, అప్పుడు Y-శాతం పరిష్కారం (C - D) ml అవసరం అవుతుంది. మునుపటి గణనలను పరిగణనలోకి తీసుకుంటే, మేము పొందుతాము:

X x D + Y x (C – D) = Z x C.

అందుకే: D = C x (Z – Y) / (X – Y) (ml).

సాంద్రీకృత పరిష్కారాలను పలుచన చేయడానికి చాలా సౌకర్యవంతంగా మిక్సింగ్ నియమం అని పిలవబడే ఉపయోగం. X మరియు Y% గాఢతతో ఉన్న రెండు పరిష్కారాల నుండి మీరు Z% పరిష్కారాన్ని సిద్ధం చేయవలసి ఉంటుందని అనుకుందాం. ప్రారంభ పరిష్కారాలను ఏ నిష్పత్తిలో కలపాలి అని మేము నిర్ణయిస్తాము. అవసరమైన విలువలు సమానంగా ఉండనివ్వండి: A (X% పరిష్కారం) మరియు B (Y% పరిష్కారం) ml.

కాబట్టి, తయారుచేసిన Z% ద్రావణం మొత్తం సమానంగా ఉండాలి: (A + B) ml.

అప్పుడు: X x A + Y x B = Z x (A + B), లేదా A / B = (Z – Y) / (X – Z).

సంబంధాల యొక్క సంబంధిత నిబంధనలను సమం చేయడం, మేము కలిగి ఉన్నాము:

A = Z – Y, B = X – Z.

ఉదాహరణ 1

20% పరిష్కారాన్ని పొందడానికి 35% మరియు 15% పరిష్కారాలను కలపాల్సిన నిష్పత్తులను గణిద్దాం.

అవసరమైన గణనలను పూర్తి చేసిన తర్వాత, మీరు 35% ద్రావణంలో 5 భాగాలు మరియు 15% పరిష్కారం యొక్క 15 భాగాలను కలపాలని మేము కనుగొన్నాము. మిక్సింగ్ ఫలితంగా 20% పరిష్కారం యొక్క 20 భాగాలు.

ఉదాహరణ 2

నీటిని ఏ నిష్పత్తిలో కలపాలి అనేదానిని లెక్కిద్దాం, అనగా. 0% పరిష్కారం, మరియు 10% పరిష్కారం పొందడానికి 25% పరిష్కారం. గణనలను నిర్వహించిన తర్వాత, మీరు 25% ద్రావణంలో 10 భాగాలు మరియు నీటి 15 భాగాలను కలపాలని మేము కనుగొన్నాము. ఫలితంగా, 10% పరిష్కారం యొక్క 25 భాగాలు పొందబడతాయి.

పరిష్కారాల తయారీ.ఒక పరిష్కారం రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాల సజాతీయ మిశ్రమం. పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రత వివిధ మార్గాల్లో వ్యక్తీకరించబడుతుంది:

బరువు శాతంలో, అనగా. 100 గ్రా ద్రావణంలో ఉన్న పదార్ధం యొక్క గ్రాముల సంఖ్య ద్వారా;

వాల్యూమ్ శాతంలో, అనగా. 100 ml ద్రావణంలో పదార్ధం యొక్క వాల్యూమ్ యూనిట్ల (ml) సంఖ్య ద్వారా;

మొలారిటీ, అనగా. 1 లీటరు ద్రావణంలో (మోలార్ సొల్యూషన్స్) ఉన్న పదార్ధం యొక్క గ్రామ్-మోల్స్ సంఖ్య;

సాధారణత, అనగా. 1 లీటరు ద్రావణంలో కరిగిన పదార్ధానికి సమానమైన గ్రాముల సంఖ్య.

శాతం ఏకాగ్రత యొక్క పరిష్కారాలు.శాతం పరిష్కారాలు ఉజ్జాయింపు పరిష్కారాలుగా తయారు చేయబడతాయి, అయితే పదార్ధం యొక్క నమూనా టెక్నోకెమికల్ బ్యాలెన్స్‌పై బరువుగా ఉంటుంది మరియు వాల్యూమ్‌లను కొలిచే సిలిండర్‌లను ఉపయోగించి కొలుస్తారు.

శాతం పరిష్కారాలను సిద్ధం చేయడానికి, అనేక పద్ధతులు ఉపయోగించబడతాయి.

ఉదాహరణ. 1 కిలోల 15% సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడం అవసరం. దీని కోసం మీరు ఎంత ఉప్పు తీసుకోవాలి? గణన నిష్పత్తి ప్రకారం జరుగుతుంది:

అందువలన, దీని కోసం మీరు 1000-150 = 850 గ్రా నీటిని తీసుకోవాలి.

1 లీటరు 15% సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి అవసరమైన సందర్భాలలో, ఉప్పు అవసరమైన మొత్తం వేరే విధంగా లెక్కించబడుతుంది. రిఫరెన్స్ పుస్తకాన్ని ఉపయోగించి, ఈ పరిష్కారం యొక్క సాంద్రతను కనుగొని, ఇచ్చిన వాల్యూమ్ ద్వారా దానిని గుణించడం, అవసరమైన మొత్తం ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని పొందండి: 1000-1.184 = 1184 గ్రా.

అప్పుడు ఇది క్రింది విధంగా ఉంటుంది:

అందువల్ల, 1 కిలోల మరియు 1 లీటరు ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి సోడియం క్లోరైడ్ అవసరమైన మొత్తం భిన్నంగా ఉంటుంది. స్ఫటికీకరణ నీటిని కలిగి ఉన్న రియాజెంట్ల నుండి పరిష్కారాలు తయారు చేయబడిన సందర్భాల్లో, అవసరమైన మొత్తం రియాజెంట్ను లెక్కించేటప్పుడు ఇది పరిగణనలోకి తీసుకోవాలి.

ఉదాహరణ.స్ఫటికీకరణ (Na2CO3-10H2O) నీటిని కలిగి ఉన్న ఉప్పు నుండి 1.050 సాంద్రతతో Na2CO3 యొక్క 5% ద్రావణంలో 1000 ml సిద్ధం చేయడం అవసరం.

Na2CO3 యొక్క పరమాణు బరువు (బరువు) 106 గ్రా, Na2CO3-10H2O యొక్క పరమాణు బరువు (బరువు) 286 గ్రా, ఇక్కడ నుండి 5% ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి అవసరమైన మొత్తం Na2CO3-10H2O లెక్కించబడుతుంది:

కింది విధంగా పలుచన పద్ధతిని ఉపయోగించి పరిష్కారాలు తయారు చేయబడతాయి.

ఉదాహరణ. 1.185 (37.3%) సాపేక్ష సాంద్రత కలిగిన యాసిడ్ ద్రావణం నుండి 1 లీటరు 10% HCl ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడం అవసరం. 10% ద్రావణం యొక్క సాపేక్ష సాంద్రత 1.047 (రిఫరెన్స్ టేబుల్ ప్రకారం), కాబట్టి, అటువంటి ద్రావణం యొక్క 1 లీటరు ద్రవ్యరాశి (బరువు) 1000X1.047 = 1047 గ్రా. ఈ ద్రావణంలో స్వచ్ఛమైన హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ ఉండాలి.

37.3% యాసిడ్ ఎంత తీసుకోవాలో నిర్ణయించడానికి, మేము నిష్పత్తిని తయారు చేస్తాము:

రెండు పరిష్కారాలను పలుచన చేయడం లేదా కలపడం ద్వారా పరిష్కారాలను సిద్ధం చేస్తున్నప్పుడు, గణనలను సరళీకృతం చేయడానికి వికర్ణ పథకం పద్ధతి లేదా "రూల్ ఆఫ్ ది క్రాస్" ఉపయోగించబడుతుంది. రెండు పంక్తుల ఖండన వద్ద, ఇచ్చిన ఏకాగ్రత వ్రాయబడుతుంది మరియు ఎడమ వైపున రెండు చివర్లలో - ప్రారంభ పరిష్కారాల ఏకాగ్రత; ద్రావకం కోసం ఇది సున్నాకి సమానం.