మెండలీవ్ యొక్క మొదటి ఆవర్తన పట్టిక. D.I. మెండలీవ్ ద్వారా రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక

ఆవర్తన పట్టికను ఎలా ఉపయోగించాలి?ప్రారంభించని వ్యక్తికి, ఆవర్తన పట్టికను చదవడం, దయ్యాల పురాతన రూన్‌లను చూస్తున్న గ్నోమ్‌కు సమానం. మరియు ఆవర్తన పట్టిక, సరిగ్గా ఉపయోగించినట్లయితే, ప్రపంచం గురించి చాలా చెప్పగలదు. పరీక్షలో మీకు బాగా సేవ చేయడంతో పాటు, భారీ సంఖ్యలో రసాయన మరియు భౌతిక సమస్యలను పరిష్కరించడంలో ఇది కేవలం పూడ్చలేనిది. కానీ ఎలా చదవాలి? అదృష్టవశాత్తూ, నేడు ప్రతి ఒక్కరూ ఈ కళను నేర్చుకోవచ్చు. ఆవర్తన పట్టికను ఎలా అర్థం చేసుకోవాలో ఈ వ్యాసంలో మేము మీకు చెప్తాము.

రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక (మెండలీవ్ పట్టిక) అనేది రసాయన మూలకాల యొక్క వర్గీకరణ, ఇది పరమాణు కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్‌పై మూలకాల యొక్క వివిధ లక్షణాలపై ఆధారపడటాన్ని ఏర్పాటు చేస్తుంది.

పట్టిక సృష్టి చరిత్ర

ఎవరైనా అలా అనుకుంటే డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ మెండలీవ్ సాధారణ రసాయన శాస్త్రవేత్త కాదు. అతను రసాయన శాస్త్రవేత్త, భౌతిక శాస్త్రవేత్త, భూగర్భ శాస్త్రజ్ఞుడు, మెట్రాలజిస్ట్, పర్యావరణ శాస్త్రవేత్త, ఆర్థికవేత్త, చమురు కార్మికుడు, వైమానిక యాత్రికుడు, సాధన తయారీదారు మరియు ఉపాధ్యాయుడు. తన జీవితంలో, శాస్త్రవేత్త వివిధ జ్ఞాన రంగాలలో చాలా ప్రాథమిక పరిశోధనలను నిర్వహించగలిగాడు. ఉదాహరణకు, వోడ్కా యొక్క ఆదర్శ బలాన్ని లెక్కించిన మెండలీవ్ - 40 డిగ్రీలు అని విస్తృతంగా నమ్ముతారు. వోడ్కా గురించి మెండలీవ్ ఎలా భావించాడో మాకు తెలియదు, కాని “నీటితో ఆల్కహాల్ కలయికపై ప్రసంగం” అనే అంశంపై అతని పరిశోధనకు వోడ్కాతో సంబంధం లేదని మరియు 70 డిగ్రీల నుండి ఆల్కహాల్ సాంద్రతలను పరిగణించారని మాకు ఖచ్చితంగా తెలుసు. శాస్త్రవేత్త యొక్క అన్ని యోగ్యతలతో, రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన చట్టం యొక్క ఆవిష్కరణ - ప్రకృతి యొక్క ప్రాథమిక చట్టాలలో ఒకటి, అతనికి విస్తృత కీర్తిని తెచ్చిపెట్టింది.

ఒక శాస్త్రవేత్త ఆవర్తన పట్టిక గురించి కలలుగన్న ఒక పురాణం ఉంది, దాని తర్వాత అతను చేయాల్సిందల్లా కనిపించిన ఆలోచనను మెరుగుపరచడం. కానీ, ప్రతిదీ చాలా సరళంగా ఉంటే.. ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సృష్టి యొక్క ఈ సంస్కరణ, స్పష్టంగా, ఒక పురాణం కంటే మరేమీ కాదు. టేబుల్ ఎలా తెరవబడిందని అడిగినప్పుడు, డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ స్వయంగా ఇలా సమాధానమిచ్చాడు: " నేను ఇరవై సంవత్సరాలుగా దాని గురించి ఆలోచిస్తున్నాను, కానీ మీరు అనుకుంటున్నారు: నేను అక్కడ కూర్చున్నాను మరియు అకస్మాత్తుగా... అది పూర్తయింది.

పంతొమ్మిదవ శతాబ్దం మధ్యలో, తెలిసిన రసాయన మూలకాలను (63 మూలకాలు తెలిసినవి) అమర్చే ప్రయత్నాలు అనేకమంది శాస్త్రవేత్తలచే సమాంతరంగా జరిగాయి. ఉదాహరణకు, 1862లో, అలెగ్జాండర్ ఎమిలే చాన్‌కోర్టోయిస్ మూలకాలను ఒక హెలిక్స్‌తో పాటుగా ఉంచాడు మరియు రసాయన లక్షణాల యొక్క చక్రీయ పునరావృత్తిని గుర్తించాడు. రసాయన శాస్త్రవేత్త మరియు సంగీతకారుడు జాన్ అలెగ్జాండర్ న్యూలాండ్స్ 1866లో తన ఆవర్తన పట్టికను ప్రతిపాదించాడు. ఒక ఆసక్తికరమైన విషయం ఏమిటంటే, శాస్త్రవేత్త మూలకాల అమరికలో ఒకరకమైన ఆధ్యాత్మిక సంగీత సామరస్యాన్ని కనుగొనడానికి ప్రయత్నించాడు. ఇతర ప్రయత్నాలలో, మెండలీవ్ యొక్క ప్రయత్నం కూడా ఉంది, ఇది విజయంతో కిరీటం చేయబడింది.

1869లో, మొదటి పట్టిక రేఖాచిత్రం ప్రచురించబడింది మరియు మార్చి 1, 1869 ఆవర్తన చట్టం తెరిచిన రోజుగా పరిగణించబడుతుంది. మెండలీవ్ యొక్క ఆవిష్కరణ యొక్క సారాంశం ఏమిటంటే, పెరుగుతున్న పరమాణు ద్రవ్యరాశితో మూలకాల యొక్క లక్షణాలు మార్పు లేకుండా మారవు, కానీ క్రమానుగతంగా. పట్టిక యొక్క మొదటి సంస్కరణలో 63 అంశాలు మాత్రమే ఉన్నాయి, కానీ మెండలీవ్ చాలా అసాధారణమైన నిర్ణయాలు తీసుకున్నాడు. కాబట్టి, ఇప్పటికీ కనుగొనబడని మూలకాల కోసం పట్టికలో ఖాళీని వదిలివేయాలని అతను ఊహించాడు మరియు కొన్ని మూలకాల యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కూడా మార్చాడు. మెండలీవ్ ద్వారా ఉద్భవించిన చట్టం యొక్క ప్రాథమిక ఖచ్చితత్వం చాలా త్వరగా నిర్ధారించబడింది, గాలియం, స్కాండియం మరియు జెర్మేనియం యొక్క ఆవిష్కరణ తర్వాత, ఇది ఉనికిని శాస్త్రవేత్త అంచనా వేసింది.

ఆవర్తన పట్టిక యొక్క ఆధునిక వీక్షణ

క్రింద పట్టిక ఉంది

నేడు, పరమాణు బరువు (పరమాణు ద్రవ్యరాశి)కి బదులుగా, పరమాణు సంఖ్య (న్యూక్లియస్‌లోని ప్రోటాన్‌ల సంఖ్య) అనే భావన మూలకాలను క్రమం చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. పట్టికలో 120 మూలకాలు ఉన్నాయి, ఇవి పరమాణు సంఖ్యను (ప్రోటాన్‌ల సంఖ్య) పెంచే క్రమంలో ఎడమ నుండి కుడికి అమర్చబడి ఉంటాయి.

పట్టిక నిలువు వరుసలు అని పిలవబడే సమూహాలను సూచిస్తాయి మరియు అడ్డు వరుసలు కాలాలను సూచిస్తాయి. పట్టికలో 18 సమూహాలు మరియు 8 పీరియడ్‌లు ఉన్నాయి.

• ఎడమ నుండి కుడికి ఒక వ్యవధిలో కదిలేటప్పుడు మూలకాల యొక్క లోహ లక్షణాలు తగ్గుతాయి మరియు వ్యతిరేక దిశలో పెరుగుతాయి.
• పీరియడ్స్‌తో పాటు ఎడమ నుండి కుడికి కదులుతున్నప్పుడు అణువుల పరిమాణాలు తగ్గుతాయి.
• మీరు సమూహం ద్వారా పై నుండి క్రిందికి వెళ్లినప్పుడు, తగ్గించే మెటల్ లక్షణాలు పెరుగుతాయి.
• ఎడమ నుండి కుడికి ఒక వ్యవధిలో కదులుతున్నప్పుడు ఆక్సీకరణ మరియు నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలు పెరుగుతాయి I.

పట్టిక నుండి మూలకం గురించి మనం ఏమి నేర్చుకుంటాము? ఉదాహరణకు, పట్టికలోని మూడవ మూలకాన్ని తీసుకుందాం - లిథియం, మరియు దానిని వివరంగా పరిశీలిద్దాం.

అన్నింటిలో మొదటిది, మేము మూలకం గుర్తును మరియు దాని పేరును దాని క్రింద చూస్తాము. ఎగువ ఎడమ మూలలో మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య ఉంటుంది, ఈ క్రమంలో మూలకం పట్టికలో అమర్చబడి ఉంటుంది. పరమాణు సంఖ్య, ఇప్పటికే చెప్పినట్లుగా, న్యూక్లియస్‌లోని ప్రోటాన్‌ల సంఖ్యకు సమానం. సానుకూల ప్రోటాన్ల సంఖ్య సాధారణంగా అణువులోని ప్రతికూల ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది (ఐసోటోపుల్లో తప్ప).

పరమాణు ద్రవ్యరాశి పరమాణు సంఖ్య క్రింద సూచించబడుతుంది (టేబుల్ యొక్క ఈ సంస్కరణలో). మనం పరమాణు ద్రవ్యరాశిని సమీప పూర్ణాంకానికి రౌండ్ చేస్తే, మనకు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య అని పిలుస్తారు. ద్రవ్యరాశి సంఖ్య మరియు పరమాణు సంఖ్య మధ్య వ్యత్యాసం కేంద్రకంలోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను ఇస్తుంది. అందువలన, హీలియం కేంద్రకంలో న్యూట్రాన్ల సంఖ్య రెండు, మరియు లిథియంలో ఇది నాలుగు.

మా కోర్సు "డమ్మీస్ కోసం పీరియాడికల్ టేబుల్" ముగిసింది. ముగింపులో, మేము నేపథ్య వీడియోను చూడటానికి మిమ్మల్ని ఆహ్వానిస్తున్నాము మరియు మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన పట్టికను ఎలా ఉపయోగించాలనే ప్రశ్న మీకు మరింత స్పష్టంగా మారిందని మేము ఆశిస్తున్నాము. కొత్త సబ్జెక్టును ఒంటరిగా కాకుండా, అనుభవజ్ఞుడైన గురువు సహాయంతో అధ్యయనం చేయడం ఎల్లప్పుడూ మరింత ప్రభావవంతంగా ఉంటుందని మేము మీకు గుర్తు చేస్తున్నాము. అందుకే వారి జ్ఞానాన్ని మరియు అనుభవాన్ని మీతో సంతోషంగా పంచుకునే వారిని గురించి మీరు ఎప్పటికీ మరచిపోకూడదు.

రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక (ఆవర్తన పట్టిక)- రసాయన మూలకాల వర్గీకరణ, పరమాణు కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్పై మూలకాల యొక్క వివిధ లక్షణాలపై ఆధారపడటాన్ని ఏర్పాటు చేయడం. ఈ వ్యవస్థ 1869లో రష్యన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త D. I. మెండలీవ్ చేత స్థాపించబడిన ఆవర్తన చట్టం యొక్క గ్రాఫిక్ వ్యక్తీకరణ. దీని అసలు వెర్షన్ 1869-1871లో D.I. మెండలీవ్ చే అభివృద్ధి చేయబడింది మరియు మూలకాల యొక్క లక్షణాలపై వాటి పరమాణు బరువు (ఆధునిక పరంగా, పరమాణు ద్రవ్యరాశిపై) ఆధారపడటాన్ని స్థాపించింది. మొత్తంగా, ఆవర్తన వ్యవస్థను (విశ్లేషణాత్మక వక్రతలు, పట్టికలు, రేఖాగణిత బొమ్మలు మొదలైనవి) చిత్రీకరించడానికి అనేక వందల ఎంపికలు ప్రతిపాదించబడ్డాయి. సిస్టమ్ యొక్క ఆధునిక సంస్కరణలో, మూలకాలు రెండు-డైమెన్షనల్ పట్టికలో సంగ్రహించబడి ఉన్నాయని భావించబడుతుంది, దీనిలో ప్రతి నిలువు వరుస (సమూహం) ప్రధాన భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలను నిర్వచిస్తుంది మరియు వరుసలు కొంతవరకు సారూప్యమైన కాలాలను సూచిస్తాయి. ఒకరికొకరు.

D.I. మెండలీవ్ ద్వారా రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక

రష్యన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త మెండలీవ్ చేసిన ఆవిష్కరణ సైన్స్ అభివృద్ధిలో అత్యంత ముఖ్యమైన పాత్రను పోషించింది, అంటే పరమాణు-మాలిక్యులర్ సైన్స్ అభివృద్ధిలో. ఈ ఆవిష్కరణ సరళమైన మరియు సంక్లిష్టమైన రసాయన సమ్మేళనాల గురించి అత్యంత అర్థమయ్యే మరియు సులభంగా నేర్చుకోగల ఆలోచనలను పొందడం సాధ్యం చేసింది. ఆధునిక ప్రపంచంలో మనం ఉపయోగించే మూలకాల గురించి మేము భావనలను కలిగి ఉన్న పట్టికకు మాత్రమే ధన్యవాదాలు. ఇరవయ్యవ శతాబ్దంలో, పట్టిక సృష్టికర్త చూపిన ట్రాన్స్‌యురేనియం మూలకాల యొక్క రసాయన లక్షణాలను అంచనా వేయడంలో ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క అంచనా పాత్ర ఉద్భవించింది.

19వ శతాబ్దంలో అభివృద్ధి చేయబడింది, కెమిస్ట్రీ సైన్స్ ప్రయోజనాల కోసం మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన పట్టిక 20వ శతాబ్దంలో భౌతిక శాస్త్రం (అణువు మరియు పరమాణు కేంద్రకం యొక్క భౌతిక శాస్త్రం) అభివృద్ధికి పరమాణువుల రకాలను సిద్ధంగా క్రమబద్ధీకరించింది. ఇరవయ్యవ శతాబ్దం ప్రారంభంలో, భౌతిక శాస్త్రవేత్తలు, పరిశోధన ద్వారా, పరమాణు సంఖ్య (అణు సంఖ్య అని కూడా పిలుస్తారు) ఈ మూలకం యొక్క పరమాణు కేంద్రకం యొక్క విద్యుత్ ఛార్జ్ యొక్క కొలత అని కూడా నిర్ధారించారు. మరియు కాలం సంఖ్య (అనగా, క్షితిజ సమాంతర శ్రేణి) అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ షెల్ల సంఖ్యను నిర్ణయిస్తుంది. పట్టిక యొక్క నిలువు వరుస సంఖ్య మూలకం యొక్క బయటి షెల్ యొక్క క్వాంటం నిర్మాణాన్ని నిర్ణయిస్తుందని కూడా తేలింది (అందువల్ల, అదే వరుసలోని మూలకాలు ఒకే విధమైన రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉండాలి).

రష్యన్ శాస్త్రవేత్త యొక్క ఆవిష్కరణ ప్రపంచ సైన్స్ చరిత్రలో ఒక కొత్త శకాన్ని గుర్తించింది; ఈ ఆవిష్కరణ రసాయన శాస్త్రంలో భారీ పురోగతిని సాధించడమే కాకుండా, సైన్స్ యొక్క అనేక ఇతర రంగాలకు కూడా అమూల్యమైనది. ఆవర్తన పట్టిక మూలకాల గురించి సమాచారం యొక్క పొందికైన వ్యవస్థను అందించింది, దాని ఆధారంగా, శాస్త్రీయ తీర్మానాలు చేయడం మరియు కొన్ని ఆవిష్కరణలను కూడా ఊహించడం సాధ్యమైంది.

ఆవర్తన పట్టిక ఆవర్తన పట్టిక యొక్క లక్షణాలలో ఒకటి, సమూహం (పట్టికలోని నిలువు వరుస) కాలాలు లేదా బ్లాక్‌ల కంటే ఆవర్తన ధోరణి యొక్క మరింత ముఖ్యమైన వ్యక్తీకరణలను కలిగి ఉంటుంది. ఈ రోజుల్లో, క్వాంటం మెకానిక్స్ మరియు పరమాణు నిర్మాణం యొక్క సిద్ధాంతం మూలకాల యొక్క సమూహ సారాంశాన్ని వివరిస్తుంది, అవి వాలెన్స్ షెల్‌ల యొక్క అదే ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లను కలిగి ఉంటాయి మరియు ఫలితంగా, ఒకే కాలమ్‌లో ఉన్న మూలకాలు చాలా సారూప్య (ఒకేలా) లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్, సారూప్య రసాయన లక్షణాలతో. పరమాణు ద్రవ్యరాశి పెరిగేకొద్దీ లక్షణాలలో స్థిరమైన మార్పు కోసం స్పష్టమైన ధోరణి కూడా ఉంది. ఆవర్తన పట్టికలోని కొన్ని ప్రాంతాలలో (ఉదాహరణకు, D మరియు F బ్లాక్‌లలో), నిలువుగా ఉండే వాటి కంటే క్షితిజ సమాంతర సారూప్యతలు ఎక్కువగా గుర్తించబడతాయని గమనించాలి.

ఆవర్తన పట్టికలో అంతర్జాతీయ సమూహ నామకరణ విధానం ప్రకారం 1 నుండి 18 వరకు (ఎడమ నుండి కుడికి) క్రమ సంఖ్యలు కేటాయించబడిన సమూహాలు ఉన్నాయి. గతంలో, సమూహాలను గుర్తించడానికి రోమన్ సంఖ్యలు ఉపయోగించబడ్డాయి. అమెరికాలో, రోమన్ సంఖ్య, సమూహం S మరియు P బ్లాక్‌లలో ఉన్నప్పుడు “A” అక్షరం లేదా బ్లాక్ Dలో ఉన్న సమూహాలకు “B” అక్షరం తర్వాత ఉంచే పద్ధతి ఉంది. ఆ సమయంలో ఉపయోగించే ఐడెంటిఫైయర్‌లు మన కాలంలోని ఆధునిక సూచికల సంఖ్య అదే (ఉదాహరణకు, IVB అనే పేరు మన కాలంలోని సమూహం 4 యొక్క మూలకాలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది మరియు IVA అనేది మూలకాల యొక్క 14వ సమూహం). ఆ సమయంలో యూరోపియన్ దేశాలలో, ఇదే విధమైన వ్యవస్థ ఉపయోగించబడింది, కానీ ఇక్కడ, “A” అక్షరం 10 వరకు సమూహాలను సూచిస్తుంది మరియు “B” అక్షరం - 10 కలుపుకొని తర్వాత. కానీ 8,9,10 సమూహాలు ఒక ట్రిపుల్ గ్రూప్‌గా ID VIIIని కలిగి ఉన్నాయి. నేటికీ ఉపయోగిస్తున్న కొత్త IUPAC సంజ్ఞామానం విధానం 1988లో అమల్లోకి వచ్చిన తర్వాత ఈ సమూహ పేర్లు నిలిచిపోయాయి.

అనేక సమూహాలు మూలికా స్వభావం యొక్క క్రమరహిత పేర్లను పొందాయి (ఉదాహరణకు, "ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు", లేదా "హాలోజన్లు" మరియు ఇతర సారూప్య పేర్లు). 3 నుండి 14 సమూహాలు అటువంటి పేర్లను స్వీకరించలేదు, అవి ఒకదానికొకటి తక్కువ సారూప్యతను కలిగి ఉంటాయి మరియు నిలువు నమూనాలతో తక్కువ సమ్మతిని కలిగి ఉంటాయి; వాటిని సాధారణంగా సంఖ్య ద్వారా లేదా సమూహంలోని మొదటి మూలకం (టైటానియం) పేరుతో పిలుస్తారు. , కోబాల్ట్, మొదలైనవి) .

ఆవర్తన పట్టికలోని ఒకే సమూహానికి చెందిన రసాయన మూలకాలు ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ, పరమాణు వ్యాసార్థం మరియు అయనీకరణ శక్తిలో నిర్దిష్ట ధోరణులను చూపుతాయి. ఒక సమూహంలో, పై నుండి క్రిందికి, శక్తి స్థాయిలు నిండినందున అణువు యొక్క వ్యాసార్థం పెరుగుతుంది, మూలకం యొక్క వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు న్యూక్లియస్ నుండి దూరంగా కదులుతాయి, అయితే అయనీకరణ శక్తి తగ్గుతుంది మరియు అణువులోని బంధాలు బలహీనపడతాయి, ఇది సులభతరం చేస్తుంది ఎలక్ట్రాన్ల తొలగింపు. ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ కూడా తగ్గుతుంది, ఇది న్యూక్లియస్ మరియు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల మధ్య దూరం పెరుగుతుంది అనే వాస్తవం యొక్క పరిణామం. కానీ ఈ నమూనాలకు మినహాయింపులు కూడా ఉన్నాయి, ఉదాహరణకు, ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ పెరుగుతుంది, తగ్గడానికి బదులుగా, సమూహం 11లో, పై నుండి క్రిందికి దిశలో. ఆవర్తన పట్టికలో "పీరియడ్" అనే లైన్ ఉంది.

సమూహాలలో, క్షితిజ సమాంతర దిశలు మరింత ముఖ్యమైనవి (నిలువు దిశలు చాలా ముఖ్యమైనవిగా ఉండే ఇతర వాటిలా కాకుండా), అటువంటి సమూహాలలో బ్లాక్ ఎఫ్ ఉంటుంది, ఇందులో లాంతనైడ్‌లు మరియు ఆక్టినైడ్‌లు రెండు ముఖ్యమైన క్షితిజ సమాంతర శ్రేణులను ఏర్పరుస్తాయి.

మూలకాలు పరమాణు వ్యాసార్థం, ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ, అయనీకరణ శక్తి మరియు ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధ శక్తిలో నిర్దిష్ట నమూనాలను చూపుతాయి. ప్రతి తదుపరి మూలకానికి చార్జ్ చేయబడిన కణాల సంఖ్య పెరుగుతుంది మరియు ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకం వైపు ఆకర్షితులవుతాయి కాబట్టి, పరమాణు వ్యాసార్థం ఎడమ నుండి కుడికి తగ్గుతుంది, దీనితో పాటు అయనీకరణ శక్తి పెరుగుతుంది మరియు అణువులోని బంధం పెరుగుతుంది, ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడంలో ఇబ్బంది పెరుగుతుంది. పట్టిక యొక్క ఎడమ వైపున ఉన్న లోహాలు తక్కువ ఎలక్ట్రాన్ అఫినిటీ ఎనర్జీ ఇండికేటర్ ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి మరియు తదనుగుణంగా, కుడి వైపున నాన్-లోహాలకు (నోబుల్ వాయువులను లెక్కించకుండా) ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధ శక్తి సూచిక ఎక్కువగా ఉంటుంది.

ఆవర్తన పట్టికలోని వివిధ ప్రాంతాలు, చివరి ఎలక్ట్రాన్ ఏ పరమాణువుపై ఆధారపడి ఉందో మరియు ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క ప్రాముఖ్యతను బట్టి, సాధారణంగా బ్లాక్‌లుగా వర్ణించబడతాయి.

S-బ్లాక్ మూలకాల యొక్క మొదటి రెండు సమూహాలను కలిగి ఉంటుంది (క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు, హైడ్రోజన్ మరియు హీలియం).
P-బ్లాక్‌లో 13 నుండి 18 వరకు చివరి ఆరు సమూహాలు ఉన్నాయి (IUPAC ప్రకారం, లేదా అమెరికాలో ఆమోదించబడిన వ్యవస్థ ప్రకారం - IIIA నుండి VIIIA వరకు), ఈ బ్లాక్‌లో అన్ని మెటాలాయిడ్స్ కూడా ఉన్నాయి.

బ్లాక్ - D, సమూహాలు 3 నుండి 12 వరకు (IUPAC, లేదా IIIB నుండి IIB అమెరికన్‌లో), ఈ బ్లాక్‌లో అన్ని పరివర్తన లోహాలు ఉంటాయి.
బ్లాక్ - F, సాధారణంగా ఆవర్తన పట్టిక వెలుపల ఉంచబడుతుంది మరియు లాంతనైడ్‌లు మరియు ఆక్టినైడ్‌లను కలిగి ఉంటుంది.

ఆవర్తన పట్టిక (లేదా PT, మేము ఈ కథనం అంతటా కాలానుగుణంగా పిలుస్తాము), మరియు దానిని రూపొందించే అంశాలు, మీరు ఎప్పటికీ ఊహించని లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. పట్టికను రూపొందించడం నుండి దానికి తుది అంశాలను జోడించడం వరకు, చాలా మందికి తెలియని పది వాస్తవాలు ఇక్కడ ఉన్నాయి.

10. మెండలీవ్ సహాయం పొందాడు

ఆవర్తన పట్టిక 1869 నుండి వాడుకలో ఉంది, ఇది భారీగా గడ్డం ఉన్న డిమిత్రి మెండలీవ్ చేత సంకలనం చేయబడింది. ఈ టేబుల్‌పై మెండలీవ్ మాత్రమే పనిచేశారని చాలా మంది అనుకుంటారు మరియు దీనికి ధన్యవాదాలు అతను శతాబ్దపు అత్యంత తెలివైన రసాయన శాస్త్రవేత్త అయ్యాడు. అయినప్పటికీ, అతని ప్రయత్నాలకు అనేక మంది యూరోపియన్ శాస్త్రవేత్తలు సహాయం చేశారు, వారు ఈ భారీ మూలకాల పూర్తికి ముఖ్యమైన కృషి చేశారు.

మెండలీవ్ ఆవర్తన పట్టిక యొక్క తండ్రిగా విస్తృతంగా పిలువబడ్డాడు, కానీ అతను దానిని సంకలనం చేసినప్పుడు, పట్టికలోని అన్ని అంశాలు ఇంకా కనుగొనబడలేదు. ఇది ఎలా సాధ్యమైంది? శాస్త్రవేత్తలు వారి పిచ్చికి ప్రసిద్ధి చెందారు ...

9. తాజా జోడించిన అంశాలు

మూడు మూలకాలకు అవి లభించిన నగరాలు లేదా రాష్ట్రాల పేరు పెట్టబడ్డాయి మరియు ఈ మూలకాన్ని పొందడంలో అతని సహకారం కోసం రష్యన్ అణు భౌతిక శాస్త్రవేత్త యూరి ఒగనేస్యన్ పేరు మీద ఒగానెస్సన్ పేరు పెట్టారు.

8. పట్టికలో లేని అక్షరం ఏది?

"ఒకరు" అనేది ఒంటరి వ్యక్తుల సంఖ్య అని వారు అంటున్నారు. కాబట్టి, మనం "J" అనే అక్షరాన్ని సింగిల్స్ అక్షరం అని పిలవాలి? అయితే ఇక్కడ ఒక ఆహ్లాదకరమైన వాస్తవం ఉంది: 2000లో యునైటెడ్ స్టేట్స్‌లో జన్మించిన చాలా మంది అబ్బాయిలకు ఈ అక్షరంతో మొదలయ్యే పేర్లు పెట్టారు. అందువల్ల, ఈ లేఖ తగిన శ్రద్ధ లేకుండా మిగిలిపోలేదు.

7. సింథసైజ్డ్ ఎలిమెంట్స్

కృత్రిమంగా సృష్టించబడిన 28 మూలకాలు చాలా ఎక్కువ అని మీరు అనుకుంటున్నారా? సరే, దాని కోసం నా మాట తీసుకోండి. అవి 1937 నుండి సంశ్లేషణ చేయబడ్డాయి మరియు శాస్త్రవేత్తలు నేటికీ అలానే కొనసాగుతున్నారు. మీరు ఈ అన్ని అంశాలను పట్టికలో కనుగొనవచ్చు. మూలకాలు 95 నుండి 118 వరకు చూడండి, ఈ మూలకాలన్నీ మన గ్రహంలో కనిపించవు మరియు ప్రయోగశాలలలో సంశ్లేషణ చేయబడ్డాయి. 43, 61, 85 మరియు 87 సంఖ్యల మూలకాలకు కూడా ఇది వర్తిస్తుంది.

6. 137వ మూలకం

మీరు ఇంకా ఫిజిక్స్‌తో విసిగిపోయారా? 137 సంఖ్య భౌతిక శాస్త్రంలోని మూడు ముఖ్యమైన రంగాలను ఒకచోట చేర్చిందని తెలుసుకోవడం మీకు ఆసక్తి కలిగి ఉండవచ్చు: కాంతి వేగం, క్వాంటం మెకానిక్స్ మరియు విద్యుదయస్కాంతత్వం యొక్క సిద్ధాంతం. 1900ల ప్రారంభం నుండి, భౌతిక శాస్త్రవేత్తలు 137 సంఖ్య పైన పేర్కొన్న మూడు ప్రాంతాలను కలిగి ఉన్న గ్రాండ్ యూనిఫైడ్ థియరీకి ఆధారం కావచ్చని ఊహించారు. ఇది UFOలు మరియు బెర్ముడా ట్రయాంగిల్ యొక్క పురాణాల వలె నమ్మశక్యం కానిదిగా అనిపిస్తుంది.

5. పేర్ల గురించి మీరు ఏమి చెప్పగలరు?

సాధారణంగా, మూలకం పేర్లు ఐదు ప్రధాన వర్గాలలో ఒకటిగా ఉంటాయి. మొదటిది ప్రసిద్ధ శాస్త్రవేత్తల పేర్లు, క్లాసిక్ వెర్షన్ ఐన్స్టీనియం. అదనంగా, జెర్మేనియం, అమెరిషియం, గాలియం మొదలైన వాటిని మొదట రికార్డ్ చేసిన ప్రదేశాల ఆధారంగా మూలకాలు పేరు పెట్టవచ్చు. గ్రహాల పేర్లు అదనపు ఎంపికగా ఉపయోగించబడతాయి. యురేనస్ గ్రహం కనుగొనబడిన కొద్దికాలానికే యురేనియం మూలకం మొదట కనుగొనబడింది. ఎలిమెంట్స్‌కు పురాణాలతో సంబంధం ఉన్న పేర్లు ఉండవచ్చు, ఉదాహరణకు టైటానియం, పురాతన గ్రీకు టైటాన్స్ పేరు పెట్టబడింది మరియు థోరియం, ఉరుము యొక్క నార్స్ దేవుడు (లేదా స్టార్ "వెంజర్", మీరు ఇష్టపడేదాన్ని బట్టి) పేరు పెట్టారు.

చివరకు, మూలకాల లక్షణాలను వివరించే పేర్లు ఉన్నాయి. ఆర్గాన్ గ్రీకు పదం "ఆర్గోస్" నుండి వచ్చింది, దీని అర్థం "సోమరితనం" లేదా "నెమ్మది". పేరు ఈ వాయువు చురుకుగా లేదని సూచిస్తుంది. బ్రోమిన్ మరొక మూలకం, దీని పేరు గ్రీకు పదం నుండి వచ్చింది. "బ్రోమోస్" అంటే "దుర్వాసన," మరియు ఇది బ్రోమిన్ వాసనను చాలా చక్కగా వివరిస్తుంది.

4. పట్టికను సృష్టించడం "యురేకా క్షణం" కాదా?

చాలా మంది సాధారణ సాలిటైర్ ఆడలేరు, కాబట్టి ఈ సాలిటైర్ గేమ్ ఆకట్టుకుంటుంది. తర్వాత ఏం జరుగుతుంది? బహుశా ఎవరైనా, చదరంగం సహాయంతో, ఖగోళ భౌతిక శాస్త్రంలో విప్లవాత్మక మార్పులు చేస్తారు లేదా గెలాక్సీ శివార్లకు చేరుకోగల సామర్థ్యం గల రాకెట్‌ను సృష్టిస్తారు. మెండలీవ్ సాధారణ ప్లేయింగ్ కార్డ్‌ల డెక్‌తో ఇంత తెలివిగల ఫలితాన్ని పొందగలిగాడని పరిగణనలోకి తీసుకుంటే, ఇందులో అసాధారణంగా ఏమీ ఉండదని అనిపిస్తుంది.

3. దురదృష్టకరమైన నోబుల్ వాయువులు

మరింత ఆశ్చర్యకరంగా, ఆర్గాన్ ప్రారంభంలో ఈ విధిని ఎదుర్కొన్న ఏకైక మూలకం కాదు. ఆర్గాన్‌తో పాటు, ఐదు ఇతర అంశాలు వర్గీకరించబడలేదు. ఇది రాడాన్, నియాన్, క్రిప్టాన్, హీలియం మరియు జినాన్‌లను ప్రభావితం చేసింది - మరియు ప్రతి ఒక్కరూ తమ ఉనికిని తిరస్కరించారు ఎందుకంటే మెండలీవ్ టేబుల్‌లో వారికి స్థానం కనుగొనలేకపోయారు. అనేక సంవత్సరాల పునర్వ్యవస్థీకరణ మరియు పునర్విభజన తర్వాత, ఈ మూలకాలు (నోబుల్ వాయువులు అని పిలుస్తారు) చివరకు ఉనికిలో ఉన్నట్లు గుర్తించబడిన వారి యోగ్యమైన క్లబ్‌లో చేరడానికి తగినంత అదృష్టాన్ని పొందాయి.

2. అణు ప్రేమ

మడతపెట్టినప్పుడు "ముద్దు" చేసే మూలకాలు స్థిరమైన సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి. ఈ మూలకాలు పరిపూరకరమైన ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణాలను కలిగి ఉంటాయి మరియు ఒకదానితో ఒకటి మిళితం అవుతాయి. మరియు ఇది రోమియో మరియు జూలియట్ లేదా ష్రెక్ మరియు ఫియోనా వంటి నిజమైన ప్రేమ కాకపోతే, ప్రేమ అంటే ఏమిటో నాకు తెలియదు.

1. కార్బన్ నియమాలు

ఆవర్తన పట్టిక పార్టీ లాగా ఉంటే, కార్బన్ ప్రధాన హోస్ట్. మరియు ప్రతిదీ సరిగ్గా ఎలా నిర్వహించాలో అతనికి మాత్రమే తెలుసు. బాగా, ఇతర విషయాలతోపాటు, ఇది అన్ని వజ్రాల యొక్క ప్రధాన అంశం, కాబట్టి దాని అన్ని చొరబాటు కోసం, ఇది కూడా మెరుస్తుంది!

మీరు ఆవర్తన పట్టికను అర్థం చేసుకోవడం కష్టంగా అనిపిస్తే, మీరు ఒంటరిగా లేరు! దాని సూత్రాలను అర్థం చేసుకోవడం కష్టంగా ఉన్నప్పటికీ, దానిని ఎలా ఉపయోగించాలో నేర్చుకోవడం సైన్స్ అధ్యయనం చేసేటప్పుడు మీకు సహాయం చేస్తుంది. మొదట, పట్టిక యొక్క నిర్మాణాన్ని అధ్యయనం చేయండి మరియు ప్రతి రసాయన మూలకం గురించి మీరు దాని నుండి ఏ సమాచారాన్ని నేర్చుకోవచ్చు. అప్పుడు మీరు ప్రతి మూలకం యొక్క లక్షణాలను అధ్యయనం చేయడం ప్రారంభించవచ్చు. చివరకు, ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించి, మీరు ఒక నిర్దిష్ట రసాయన మూలకం యొక్క అణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించవచ్చు.

దశలు

1 వ భాగము

ఆవర్తన పట్టిక, లేదా రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక, ఎగువ ఎడమ మూలలో ప్రారంభమవుతుంది మరియు పట్టిక చివరి వరుస (దిగువ కుడి మూలలో) చివరిలో ముగుస్తుంది. పట్టికలోని మూలకాలు వాటి పరమాణు సంఖ్యను పెంచే క్రమంలో ఎడమ నుండి కుడికి అమర్చబడి ఉంటాయి. పరమాణు సంఖ్య ఒక అణువులో ఎన్ని ప్రోటాన్లు ఉన్నాయో చూపిస్తుంది. అదనంగా, పరమాణు సంఖ్య పెరిగేకొద్దీ, పరమాణు ద్రవ్యరాశి కూడా పెరుగుతుంది. అందువలన, ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకం యొక్క స్థానం ద్వారా, దాని పరమాణు ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించవచ్చు.

మీరు చూడగలిగినట్లుగా, ప్రతి తదుపరి మూలకం దాని ముందు ఉన్న మూలకం కంటే ఒక ప్రోటాన్‌ను కలిగి ఉంటుంది.మీరు పరమాణు సంఖ్యలను పరిశీలిస్తే ఇది స్పష్టంగా కనిపిస్తుంది. మీరు ఎడమ నుండి కుడికి వెళ్ళేటప్పుడు పరమాణు సంఖ్యలు ఒకటి పెరుగుతాయి. మూలకాలు సమూహాలలో అమర్చబడినందున, కొన్ని పట్టిక కణాలు ఖాళీగా ఉంటాయి.

• ఉదాహరణకు, పట్టికలోని మొదటి వరుసలో పరమాణు సంఖ్య 1 ఉన్న హైడ్రోజన్ మరియు పరమాణు సంఖ్య 2 కలిగిన హీలియం ఉంటాయి. అయినప్పటికీ, అవి వేర్వేరు సమూహాలకు చెందినందున అవి వ్యతిరేక చివరలలో ఉన్నాయి.

1. ఒకే విధమైన భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలతో మూలకాలను కలిగి ఉన్న సమూహాల గురించి తెలుసుకోండి.ప్రతి సమూహం యొక్క మూలకాలు సంబంధిత నిలువు నిలువు వరుసలో ఉన్నాయి. అవి సాధారణంగా ఒకే రంగుతో గుర్తించబడతాయి, ఇది ఒకే విధమైన భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలతో మూలకాలను గుర్తించడానికి మరియు వాటి ప్రవర్తనను అంచనా వేయడానికి సహాయపడుతుంది. ఒక నిర్దిష్ట సమూహంలోని అన్ని మూలకాలు వాటి బయటి షెల్‌లో ఒకే సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి.

   • హైడ్రోజన్‌ను క్షార లోహాలు మరియు హాలోజన్‌లుగా వర్గీకరించవచ్చు. కొన్ని పట్టికలలో ఇది రెండు సమూహాలలో సూచించబడుతుంది.
   • చాలా సందర్భాలలో, సమూహాలు 1 నుండి 18 వరకు లెక్కించబడతాయి మరియు సంఖ్యలు పట్టిక ఎగువన లేదా దిగువన ఉంచబడతాయి. సంఖ్యలను రోమన్ (ఉదా IA) లేదా అరబిక్ (ఉదా 1A లేదా 1) సంఖ్యలలో పేర్కొనవచ్చు.
   • నిలువు వరుసలో పై నుండి క్రిందికి కదులుతున్నప్పుడు, మీరు "సమూహాన్ని బ్రౌజ్ చేస్తున్నారు" అని అంటారు.

2. పట్టికలో ఖాళీ సెల్స్ ఎందుకు ఉన్నాయో తెలుసుకోండి.మూలకాలు వాటి పరమాణు సంఖ్య ప్రకారం మాత్రమే కాకుండా, సమూహం ద్వారా కూడా ఆర్డర్ చేయబడతాయి (ఒకే సమూహంలోని మూలకాలు ఒకే విధమైన భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి). దీనికి ధన్యవాదాలు, ఒక నిర్దిష్ట మూలకం ఎలా ప్రవర్తిస్తుందో అర్థం చేసుకోవడం సులభం. అయినప్పటికీ, పరమాణు సంఖ్య పెరిగేకొద్దీ, సంబంధిత సమూహంలోకి వచ్చే మూలకాలు ఎల్లప్పుడూ కనుగొనబడవు, కాబట్టి పట్టికలో ఖాళీ కణాలు ఉన్నాయి.

   • ఉదాహరణకు, మొదటి 3 వరుసలు ఖాళీ కణాలను కలిగి ఉంటాయి, ఎందుకంటే పరివర్తన లోహాలు పరమాణు సంఖ్య 21 నుండి మాత్రమే కనుగొనబడతాయి.
   • పరమాణు సంఖ్యలు 57 నుండి 102 వరకు ఉన్న మూలకాలు అరుదైన భూమి మూలకాలుగా వర్గీకరించబడ్డాయి మరియు సాధారణంగా పట్టిక యొక్క దిగువ కుడి మూలలో వాటి స్వంత ఉప సమూహంలో ఉంచబడతాయి.

3. పట్టికలోని ప్రతి అడ్డు వరుస వ్యవధిని సూచిస్తుంది.ఒకే కాలానికి చెందిన అన్ని మూలకాలు పరమాణువులలోని ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్న ఒకే సంఖ్యలో పరమాణు కక్ష్యలను కలిగి ఉంటాయి. కక్ష్యల సంఖ్య కాల సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. పట్టికలో 7 వరుసలు ఉన్నాయి, అంటే 7 కాలాలు.

   • ఉదాహరణకు, మొదటి కాలానికి చెందిన మూలకాల పరమాణువులు ఒక కక్ష్యను కలిగి ఉంటాయి మరియు ఏడవ కాలానికి చెందిన మూలకాల పరమాణువులు 7 కక్ష్యలను కలిగి ఉంటాయి.
   • నియమం ప్రకారం, పీరియడ్‌లు టేబుల్‌కు ఎడమవైపున 1 నుండి 7 వరకు ఉన్న సంఖ్యల ద్వారా సూచించబడతాయి.
   • మీరు ఎడమ నుండి కుడికి ఒక రేఖ వెంట కదులుతున్నప్పుడు, మీరు "కాలాన్ని స్కాన్ చేస్తున్నారు" అని చెప్పబడతారు.

4. లోహాలు, లోహాలు మరియు లోహాలు కాని వాటి మధ్య తేడాను గుర్తించడం నేర్చుకోండి.మూలకం ఏ రకంగా ఉందో మీరు గుర్తించగలిగితే దాని లక్షణాలను మీరు బాగా అర్థం చేసుకుంటారు. సౌలభ్యం కోసం, చాలా పట్టికలలో లోహాలు, మెటాలాయిడ్లు మరియు నాన్మెటల్స్ వేర్వేరు రంగులతో సూచించబడతాయి. లోహాలు ఎడమవైపు మరియు నాన్-లోహాలు టేబుల్ యొక్క కుడి వైపున ఉన్నాయి. వాటి మధ్య మెటాలాయిడ్స్ ఉన్నాయి.

   పార్ట్ 2

   ఎలిమెంట్ హోదాలు

   1. ప్రతి మూలకం ఒకటి లేదా రెండు లాటిన్ అక్షరాలతో సూచించబడుతుంది.నియమం ప్రకారం, మూలకం చిహ్నం సంబంధిత సెల్ మధ్యలో పెద్ద అక్షరాలలో చూపబడుతుంది. చిహ్నం అనేది చాలా భాషలలో ఒకే విధంగా ఉండే మూలకం కోసం సంక్షిప్త పేరు. ఎలిమెంట్ చిహ్నాలు సాధారణంగా ప్రయోగాలు చేసేటప్పుడు మరియు రసాయన సమీకరణాలతో పనిచేసేటప్పుడు ఉపయోగించబడతాయి, కాబట్టి వాటిని గుర్తుంచుకోవడం సహాయపడుతుంది.

      • సాధారణంగా, మూలకం చిహ్నాలు వాటి లాటిన్ పేరు యొక్క సంక్షిప్తాలు, అయితే కొన్నింటికి, ముఖ్యంగా ఇటీవల కనుగొనబడిన మూలకాలు, అవి సాధారణ పేరు నుండి ఉద్భవించాయి. ఉదాహరణకు, హీలియం హి అనే చిహ్నం ద్వారా సూచించబడుతుంది, ఇది చాలా భాషలలో సాధారణ పేరుకు దగ్గరగా ఉంటుంది. అదే సమయంలో, ఇనుము దాని లాటిన్ పేరు యొక్క సంక్షిప్తీకరణ అయిన Fe గా నియమించబడింది.

   2. మూలకం యొక్క పూర్తి పేరు పట్టికలో ఇవ్వబడితే దానిపై శ్రద్ధ వహించండి.ఈ మూలకం "పేరు" సాధారణ గ్రంథాలలో ఉపయోగించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, "హీలియం" మరియు "కార్బన్" అనేవి మూలకాల పేర్లు. సాధారణంగా, ఎల్లప్పుడూ కానప్పటికీ, మూలకాల యొక్క పూర్తి పేర్లు వాటి రసాయన చిహ్నం క్రింద జాబితా చేయబడతాయి.

      • కొన్నిసార్లు పట్టిక మూలకాల పేర్లను సూచించదు మరియు వాటి రసాయన చిహ్నాలను మాత్రమే ఇస్తుంది.

   3. పరమాణు సంఖ్యను కనుగొనండి.సాధారణంగా, మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య సంబంధిత సెల్ ఎగువన, మధ్యలో లేదా మూలలో ఉంటుంది. ఇది మూలకం యొక్క చిహ్నం లేదా పేరు క్రింద కూడా కనిపించవచ్చు. మూలకాలు 1 నుండి 118 వరకు పరమాణు సంఖ్యలను కలిగి ఉంటాయి.

      • పరమాణు సంఖ్య ఎల్లప్పుడూ పూర్ణాంకం.

   4. పరమాణు సంఖ్య అణువులోని ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుందని గుర్తుంచుకోండి.మూలకం యొక్క అన్ని పరమాణువులు ఒకే సంఖ్యలో ప్రోటాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి. ఎలక్ట్రాన్ల వలె కాకుండా, ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువులలో ప్రోటాన్ల సంఖ్య స్థిరంగా ఉంటుంది. లేకపోతే, మీరు వేరే రసాయన మూలకాన్ని పొందుతారు!

ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకం 115, మాస్కోవియం, Mc మరియు పరమాణు సంఖ్య 115తో కూడిన సూపర్‌హీవీ సింథటిక్ మూలకం. దీనిని మొదటిసారిగా 2003లో డబ్నాలోని జాయింట్ ఇన్‌స్టిట్యూట్ ఫర్ న్యూక్లియర్ రీసెర్చ్ (JINR)లో రష్యన్ మరియు అమెరికన్ శాస్త్రవేత్తల సంయుక్త బృందం పొందింది. , రష్యా. డిసెంబర్ 2015లో, IUPAC/IUPAP యొక్క జాయింట్ వర్కింగ్ గ్రూప్ ఆఫ్ ఇంటర్నేషనల్ సైంటిఫిక్ ఆర్గనైజేషన్ ద్వారా ఇది నాలుగు కొత్త అంశాలలో ఒకటిగా గుర్తించబడింది. నవంబర్ 28, 2016 న, JINR ఉన్న మాస్కో ప్రాంతం గౌరవార్థం అధికారికంగా పేరు పెట్టబడింది.

లక్షణం

ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకం 115 అత్యంత రేడియోధార్మిక పదార్ధం: దాని అత్యంత స్థిరంగా తెలిసిన ఐసోటోప్, మాస్కోవియం-290, సగం జీవితకాలం కేవలం 0.8 సెకన్లు మాత్రమే. శాస్త్రవేత్తలు మాస్కోవియమ్‌ను నాన్-ట్రాన్సిషన్ మెటల్‌గా వర్గీకరిస్తారు, బిస్మత్ మాదిరిగానే అనేక లక్షణాలు ఉన్నాయి. ఆవర్తన పట్టికలో, ఇది 7వ పీరియడ్‌లోని p-బ్లాక్‌లోని ట్రాన్సాక్టినైడ్ మూలకాలకు చెందినది మరియు ఇది బిస్మత్ యొక్క భారీ హోమోలాగ్‌గా ప్రవర్తిస్తుందని ధృవీకరించబడనప్పటికీ, ఇది అత్యంత భారీ pnictogen (నైట్రోజన్ సబ్‌గ్రూప్ ఎలిమెంట్)గా గ్రూప్ 15లో ఉంచబడింది. .

గణనల ప్రకారం, మూలకం తేలికపాటి హోమోలాగ్‌ల మాదిరిగానే కొన్ని లక్షణాలను కలిగి ఉంది: నైట్రోజన్, ఫాస్పరస్, ఆర్సెనిక్, యాంటిమోనీ మరియు బిస్మత్. అదే సమయంలో, ఇది వారి నుండి అనేక ముఖ్యమైన వ్యత్యాసాలను ప్రదర్శిస్తుంది. ఈ రోజు వరకు, సుమారు 100 మాస్కోవియం అణువులు సంశ్లేషణ చేయబడ్డాయి, ఇవి 287 నుండి 290 వరకు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలను కలిగి ఉన్నాయి.

భౌతిక లక్షణాలు

ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకం 115, మాస్కోవియం యొక్క వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు మూడు ఉప షెల్లుగా విభజించబడ్డాయి: 7s (రెండు ఎలక్ట్రాన్లు), 7p 1/2 (రెండు ఎలక్ట్రాన్లు) మరియు 7p 3/2 (ఒక ఎలక్ట్రాన్). వాటిలో మొదటి రెండు సాపేక్షంగా స్థిరీకరించబడ్డాయి మరియు అందువల్ల, నోబుల్ వాయువుల వలె ప్రవర్తిస్తాయి, అయితే రెండోవి సాపేక్షంగా అస్థిరపరచబడతాయి మరియు రసాయన పరస్పర చర్యలలో సులభంగా పాల్గొనవచ్చు. అందువలన, మాస్కోవియం యొక్క ప్రాధమిక అయనీకరణ సంభావ్యత 5.58 eV ఉండాలి. లెక్కల ప్రకారం, మాస్కోవియం 13.5 g/cm 3 సాంద్రతతో అధిక పరమాణు బరువు కారణంగా దట్టమైన లోహంగా ఉండాలి.

అంచనా రూపకల్పన లక్షణాలు:

• దశ: ఘన.
• ద్రవీభవన స్థానం: 400°C (670°K, 750°F).
• మరిగే స్థానం: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• ఫ్యూజన్ యొక్క నిర్దిష్ట వేడి: 5.90-5.98 kJ/mol.
• ఆవిరి మరియు సంక్షేపణం యొక్క నిర్దిష్ట వేడి: 138 kJ/mol.

రసాయన లక్షణాలు

ఆవర్తన పట్టికలోని ఎలిమెంట్ 115 రసాయన మూలకాల యొక్క 7p సిరీస్‌లో మూడవది మరియు ఆవర్తన పట్టికలో గ్రూప్ 15లో అతిపెద్ద సభ్యుడు, ఇది బిస్మత్‌కు దిగువన ఉంది. సజల ద్రావణంలో మాస్కోవియం యొక్క రసాయన పరస్పర చర్య Mc + మరియు Mc 3+ అయాన్ల లక్షణాల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. మునుపటివి బహుశా సులభంగా హైడ్రోలైజ్ చేయబడతాయి మరియు హాలోజన్లు, సైనైడ్లు మరియు అమ్మోనియాతో అయానిక్ బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి. ముస్కోవి(I) హైడ్రాక్సైడ్ (McOH), కార్బోనేట్ (Mc 2 CO 3), ఆక్సలేట్ (Mc 2 C 2 O 4) మరియు ఫ్లోరైడ్ (McF) తప్పనిసరిగా నీటిలో కరిగించబడాలి. సల్ఫైడ్ (Mc 2 S) తప్పనిసరిగా కరగనిదిగా ఉండాలి. క్లోరైడ్ (McCl), బ్రోమైడ్ (McBr), అయోడైడ్ (McI) మరియు థియోసైనేట్ (McSCN) కొద్దిగా కరిగే సమ్మేళనాలు.

మాస్కోవియం(III) ఫ్లోరైడ్ (McF 3) మరియు థియోసోనైడ్ (McS 3) నీటిలో కరగనివి (సంబంధిత బిస్మత్ సమ్మేళనాల మాదిరిగానే). క్లోరైడ్ (III) (McCl 3), బ్రోమైడ్ (McBr 3) మరియు అయోడైడ్ (McI 3) తక్షణమే కరుగుతుంది మరియు McOCl మరియు McOBr (బిస్మత్ మాదిరిగానే) వంటి ఆక్సోహలైడ్‌లను రూపొందించడానికి సులభంగా హైడ్రోలైజ్ చేయబడాలి. మాస్కోవియం(I) మరియు (III) ఆక్సైడ్లు ఒకే విధమైన ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉంటాయి మరియు వాటి సాపేక్ష స్థిరత్వం అవి ఏ మూలకాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయో ఎక్కువగా ఆధారపడి ఉంటాయి.

అనిశ్చితి

ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకం 115 ప్రయోగాత్మకంగా ఒకసారి మాత్రమే సంశ్లేషణ చేయబడినందున, దాని ఖచ్చితమైన లక్షణాలు సమస్యాత్మకంగా ఉంటాయి. శాస్త్రవేత్తలు సైద్ధాంతిక గణనలపై ఆధారపడాలి మరియు వాటిని సారూప్య లక్షణాలతో మరింత స్థిరమైన అంశాలతో పోల్చాలి.

2011లో, నిహోనియం, ఫ్లెరోవియం మరియు మాస్కోవియం యొక్క ఐసోటోప్‌లను వాటి లక్షణాలను అధ్యయనం చేయడానికి "యాక్సిలరేటర్లు" (కాల్షియం-48) మరియు "టార్గెట్స్" (అమెరికన్-243 మరియు ప్లూటోనియం-244) మధ్య ప్రతిచర్యలలో రూపొందించడానికి ప్రయోగాలు జరిగాయి. అయినప్పటికీ, "లక్ష్యాలు" సీసం మరియు బిస్మత్ యొక్క మలినాలను కలిగి ఉంటాయి మరియు అందువల్ల, న్యూక్లియాన్ బదిలీ ప్రతిచర్యలలో బిస్మత్ మరియు పొలోనియం యొక్క కొన్ని ఐసోటోప్‌లు పొందబడ్డాయి, ఇది ప్రయోగాన్ని క్లిష్టతరం చేసింది. ఇంతలో, పొందిన డేటా భవిష్యత్తులో శాస్త్రవేత్తలకు మాస్కోవియం మరియు లివర్‌మోరియం వంటి బిస్మత్ మరియు పొలోనియం యొక్క భారీ హోమోలాగ్‌లను మరింత వివరంగా అధ్యయనం చేయడంలో సహాయపడుతుంది.

తెరవడం

ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకం 115 యొక్క మొదటి విజయవంతమైన సంశ్లేషణ ఆగస్టు 2003లో దుబ్నాలోని JINRలో రష్యన్ మరియు అమెరికన్ శాస్త్రవేత్తల ఉమ్మడి పని. అణు భౌతిక శాస్త్రవేత్త యూరి ఒగనేషియన్ నేతృత్వంలోని బృందం, దేశీయ నిపుణులతో పాటు, లారెన్స్ లివర్‌మోర్ నేషనల్ లాబొరేటరీకి చెందిన సహచరులు కూడా ఉన్నారు. పరిశోధకులు ఫిబ్రవరి 2, 2004న ఫిజికల్ రివ్యూలో సమాచారాన్ని ప్రచురించారు, వారు U-400 సైక్లోట్రాన్‌లో కాల్షియం-48 అయాన్‌లతో అమెరికన్-243ని పేల్చారు మరియు కొత్త పదార్ధం యొక్క నాలుగు అణువులను (ఒక 287 Mc న్యూక్లియస్ మరియు మూడు 288 Mc న్యూక్లియైలు) పొందారు. దాదాపు 100 మిల్లీసెకన్లలో నిహోనియం మూలకానికి ఆల్ఫా కణాలను విడుదల చేయడం ద్వారా ఈ పరమాణువులు క్షీణిస్తాయి (క్షయం). మాస్కోవియం యొక్క రెండు భారీ ఐసోటోప్‌లు, 289 Mc మరియు 290 Mc, 2009-2010లో కనుగొనబడ్డాయి.

ప్రారంభంలో, కొత్త మూలకం యొక్క ఆవిష్కరణను IUPAC ఆమోదించలేదు. ఇతర మూలాధారాల నుండి నిర్ధారణ అవసరం. తరువాతి కొన్ని సంవత్సరాలలో, తరువాతి ప్రయోగాలు మరింత మూల్యాంకనం చేయబడ్డాయి మరియు మూలకం 115ని కనుగొన్నట్లు డబ్నా బృందం యొక్క వాదన మరోసారి ముందుకు వచ్చింది.

ఆగష్టు 2013లో, లండ్ విశ్వవిద్యాలయం మరియు డార్మ్‌స్టాడ్ట్ (జర్మనీ)లోని హెవీ అయాన్ ఇన్‌స్టిట్యూట్ నుండి పరిశోధకుల బృందం 2004 ప్రయోగాన్ని పునరావృతం చేసినట్లు ప్రకటించింది, ఇది దుబ్నాలో పొందిన ఫలితాలను నిర్ధారిస్తుంది. 2015లో బర్కిలీలో పనిచేస్తున్న శాస్త్రవేత్తల బృందం ద్వారా మరింత నిర్ధారణ ప్రచురించబడింది. డిసెంబర్ 2015లో, ఉమ్మడి IUPAC/IUPAP వర్కింగ్ గ్రూప్ ఈ మూలకం యొక్క ఆవిష్కరణను గుర్తించింది మరియు ఆవిష్కరణలో రష్యన్-అమెరికన్ పరిశోధకుల బృందానికి ప్రాధాన్యత ఇచ్చింది.

పేరు

1979లో, IUPAC సిఫార్సు ప్రకారం, ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకం 115కి “ununpentium” అని పేరు పెట్టాలని నిర్ణయించారు మరియు దానిని సంబంధిత చిహ్నం UUPతో సూచించాలి. అప్పటి నుండి ఈ పేరు కనుగొనబడని (కానీ సిద్ధాంతపరంగా అంచనా వేయబడిన) మూలకాన్ని సూచించడానికి విస్తృతంగా ఉపయోగించబడినప్పటికీ, అది భౌతిక శాస్త్ర సంఘంలో పట్టుకోలేదు. చాలా తరచుగా, పదార్ధం ఆ విధంగా పిలువబడింది - మూలకం సంఖ్య 115 లేదా E115.

డిసెంబర్ 30, 2015న, ఒక కొత్త మూలకం యొక్క ఆవిష్కరణను ఇంటర్నేషనల్ యూనియన్ ఆఫ్ ప్యూర్ అండ్ అప్లైడ్ కెమిస్ట్రీ గుర్తించింది. కొత్త నియమాల ప్రకారం, కొత్త పదార్ధం కోసం తమ స్వంత పేరును ప్రతిపాదించే హక్కు కనుగొనేవారికి ఉంది. మొదట భౌతిక శాస్త్రవేత్త పాల్ లాంగెవిన్ గౌరవార్థం ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకం 115 "లాంగేవినియం" అని పేరు పెట్టాలని ప్రణాళిక చేయబడింది. తరువాత, డబ్నా నుండి శాస్త్రవేత్తల బృందం, ఒక ఎంపికగా, మాస్కో ప్రాంతానికి గౌరవార్థం "మాస్కో" అనే పేరును ప్రతిపాదించింది, ఇక్కడ ఆవిష్కరణ జరిగింది. జూన్ 2016లో, IUPAC చొరవను ఆమోదించింది మరియు నవంబర్ 28, 2016న అధికారికంగా "మాస్కోవియం" పేరును ఆమోదించింది.