లోహాలు మరియు నాన్-మెటల్స్ యొక్క సాధారణ పదార్ధాల లక్షణాలు USE. లోహాలు మరియు లోహాలు కాని సాధారణ పదార్ధాల రసాయన లక్షణాలు

లోహాలు, వాటి గుణాలు, పొందడం, దరఖాస్తు. విద్యుద్విశ్లేషణ.

1. నీటితో చర్య తీసుకోదు:

1) మెగ్నీషియం 2) బెరీలియం 3) బేరియం 4) స్ట్రోంటియం

2. రాగితో పలుచన నైట్రిక్ యాసిడ్ ప్రతిచర్య సమీకరణానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది:

1) 3 Cu + 8 HNO 3 \u003d 3 Cu (NO 3) 2 + 2 NO + 4 H 2 O

2) Cu + 2 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2

3) Cu + 2 HNO 3 = CuO + NO 2 + H 2 O

4) Cu + HNO 3 = CuO + NH 4 NO 3 + H 2 O

3. మెల్ట్ మరియు సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో ఎలక్ట్రోడ్లపై సంభవించే ప్రక్రియలను సరిపోల్చండి.

4. AgNO ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో 3 కాథోడ్‌పై విడుదల చేయబడింది:

1) వెండి 2) హైడ్రోజన్ 3) వెండి మరియు హైడ్రోజన్ 4) ఆక్సిజన్ మరియు హైడ్రోజన్

5. కాథోడ్‌పై పొటాషియం క్లోరైడ్ ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో, ఈ క్రిందివి సంభవిస్తాయి:

1) నీటి తగ్గింపు 2) నీటి ఆక్సీకరణ

3) పొటాషియం అయాన్ల తగ్గింపు 4) క్లోరిన్ ఆక్సీకరణ

6. సోడియం బ్రోమైడ్ ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో రాగి యానోడ్‌పై ఏ ప్రక్రియ జరుగుతుంది?

1) నీటి ఆక్సీకరణ 2) బ్రోమిన్ అయాన్ ఆక్సీకరణ

3) రాగి ఆక్సీకరణ 4) రాగి రికవరీ

7. దీని మధ్య ప్రతిచర్య సాధ్యమవుతుంది:

1) Ag మరియు K 2 SO 4 (పరిష్కారం) 2) Zn మరియు KCl (పరిష్కారం)

3) Mg మరియు SnCl 2 (పరిష్కారం) 4) Ag మరియు CuSO 4 (పరిష్కారం)

8. ఈ లోహాలు వాటి లవణాల ద్రావణాల విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో ఏ క్రమంలో తగ్గుతాయి?

1) Au, Cu, Ag, Fe 2) Cu, Ag, Fe, Au

3) Fe, Cu, Ag, Au 4) Au, Ag, Cu, Fe

9. కేంద్రీకృత HNO తో 3 వేడి లేకుండా సంకర్షణ చెందదు:

1) Cu 2) Ag 3) Zn 4) Fe

10. సజల ద్రావణం ద్వారా విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని పంపినప్పుడు నైట్రిక్ యాసిడ్ ఎలక్ట్రోలైజర్‌లో పేరుకుపోతుంది.

1) కాల్షియం నైట్రేట్ 2) సిల్వర్ నైట్రేట్ 3) అల్యూమినియం నైట్రేట్ 4) సీసియం నైట్రేట్

11. దిగువన ఉన్న లోహాలలో, అత్యంత క్రియాశీలమైనది:

1) బెరీలియం 2) మెగ్నీషియం 3) కాల్షియం 4) బేరియం

12. ఇనుము ప్రతి రెండు పదార్ధాలతో ప్రతిస్పందిస్తుంది:

1) సోడియం క్లోరైడ్ మరియు నైట్రోజన్ 2) ఆక్సిజన్ మరియు క్లోరిన్

3) అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ మరియు పొటాషియం కార్బోనేట్ 4) నీరు మరియు అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్

13. రెండు లోహాలలో ప్రతి ఒక్కటి గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద నీటితో చర్య జరుపుతుంది:

1) బేరియం మరియు రాగి 2) అల్యూమినియం మరియు పాదరసం 3) కాల్షియం మరియు లిథియం 4) వెండి మరియు సోడియం

14. అల్యూమినియంను సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో కలిపినప్పుడు, ఈ క్రిందివి ఏర్పడతాయి:

1) NaAlO 2 2) AlH 3 3) Na 4) Al 2 O 3

15. పలచన HNO తో 3 వేడి లేకుండా సంకర్షణ చెందదు:

1) Cu 2) Ag 3) Zn 4) Pt

16. ఆమ్లాల నుండి హైడ్రోజన్ స్థానభ్రంశం చెందదు:

1) క్రోమియం 2) ఇనుము 3) రాగి 4) జింక్

17. రాగి పలుచన సజల ఆమ్ల ద్రావణంలో కరిగిపోతుంది:

1) సల్ఫ్యూరిక్ 2) హైడ్రోక్లోరిక్ 3) నైట్రోజన్ 4) హైడ్రోఫ్లోరిక్

18. గాలితో సంబంధం ఉన్న రాగి ఉత్పత్తులు క్రమంగా ఆకుపచ్చ పూతతో కప్పబడి ఉంటాయి, ప్రధాన భాగం

ఇందులోని భాగం:

1) CuO 2) CuCO 3 3) Cu(OH) 2 4) (CuOH) 2 CO 3

19. నత్రజని వాతావరణంలో మెగ్నీషియం వేడి చేసినప్పుడు:

1) ప్రతిచర్య కొనసాగదు 2) మెగ్నీషియం నైట్రైడ్ ఏర్పడుతుంది

3) మెగ్నీషియం నైట్రేట్ ఏర్పడుతుంది 4) మెగ్నీషియం నైట్రేట్ ఏర్పడుతుంది

20. సాధారణ ఉష్ణోగ్రత వద్ద, మెగ్నీషియంసంకర్షణ చెందదుదీనితో:

ఎ) నీరు

బి) క్షార పరిష్కారాలు

సి) పలచన H 2 SO 4 మరియు HNO 3

డి) కేంద్రీకృత హెచ్ 2 SO 4 మరియు HNO 3

డి) బూడిద రంగు

సమాధానం:

21. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, క్రోమియం దీనితో సంకర్షణ చెందుతుంది:

A) HCl (diff.) B) H 2 O C) H 2 SO 4 (diff.) D) N 2 E) H 2

సమాధానం: ____________________ . (సంబంధిత అక్షరాలను అక్షర క్రమంలో వ్రాయండి.)

22. KI యొక్క సజల ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలోసృష్టించబడలేదు:

1) K 2) KOH 3) H 2 4) I 2

23. సజల ద్రావణం మరియు కరుగు యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో అదే ఉత్పత్తులు ఏర్పడిన పదార్ధం

ఫార్ములా:

1) CuCl 2 2) KBr 3) NaOH 4) NaCl

24. సజల ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో కాథోడ్ మరియు యానోడ్‌పై వాయు పదార్థాలు విడుదల చేయబడతాయి:

1) AgNO 3 2) KNO 3 3) CuCl 2 4) HgCl 2

25. Cr యొక్క పరిష్కారం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో 2 (SO 4) 3 కాథోడ్‌పై విడుదల చేయబడింది:

1) ఆక్సిజన్ 2) హైడ్రోజన్ మరియు క్రోమియం 3) క్రోమియం 4) ఆక్సిజన్ మరియు క్రోమియం 26. రెండు జడ ఎలక్ట్రోడ్లు ఒకే గాఢతతో లవణాల సజల ద్రావణాల మిశ్రమాన్ని కలిగి ఉన్న గాజులోకి తగ్గించబడ్డాయి.

Cium AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Hg(NO 3 ) 2 , NaNO 3 . విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో తగ్గించబడే మొదటి కణాలు:

1) Hg +2 2) Ag + 3) Cu +2 4) H 2 O

27. Ni యొక్క పలుచన సజల ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో (NO 3 ) 2 కాథోడ్‌పై విడుదల చేయబడింది:

1) Ni 2) O 2 3) Ni మరియు H 2 4) H 2 మరియు O 2

28. సజల ద్రావణం ద్వారా విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని పంపినప్పుడు నైట్రిక్ యాసిడ్ ఎలక్ట్రోలైటిక్ సెల్‌లో పేరుకుపోతుంది.

1) పొటాషియం నైట్రేట్ 2) అల్యూమినియం నైట్రేట్ 3) మెగ్నీషియం నైట్రేట్ 4) కాపర్ నైట్రేట్

29. ఉప్పు యొక్క సజల ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో ఆక్సిజన్ విడుదల జరుగుతుంది:

30. కాథోడ్‌పై వెండి నైట్రేట్ యొక్క సజల ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో, కిందివి ఏర్పడతాయి:

1) ఆగష్టు 2) NO 2 3) NO 4) H 2

31. పరిశ్రమలో కాల్షియం దీని ద్వారా పొందబడుతుంది:

1) CaCl ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ 2 2) CaCl కరుగు యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ 2

3) Ca (OH) ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ 2 4) లవణాల సజల ద్రావణాలపై మరింత చురుకైన లోహం యొక్క చర్య

32. కాథోడ్ వద్ద సోడియం అయోడైడ్ ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో, ద్రావణంలో లిట్మస్ రంగు:

1) ఎరుపు 2) నీలం 3) ఊదా 4) పసుపు

33. పొటాషియం నైట్రేట్ యొక్క సజల ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో, కిందివి యానోడ్ వద్ద విడుదలవుతాయి:

1) O 2 2) NO 2 3) N 2 4) H 2

34. సజల ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో హైడ్రోజన్ ఏర్పడుతుంది:

1) CaCl 2 2) CuSO 4 3) Hg(NO 3 ) 2 4) AgNO 3

35. లిథియం నీటితో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, హైడ్రోజన్ ఏర్పడుతుంది మరియు:

1) ఆక్సైడ్ 2) పెరాక్సైడ్ 3) హైడ్రైడ్ 4) హైడ్రాక్సైడ్

36. లోహ లక్షణాలు బలహీనంగా వ్యక్తీకరించబడ్డాయి:

1) సోడియం 2) మెగ్నీషియం 3) కాల్షియం 4) అల్యూమినియం

37. క్షార లోహాల గురించిన కింది తీర్పులు సరైనవేనా?

కానీ. అన్ని సమ్మేళనాలలో, అవి +1 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి.

బి. కాని లోహాలతో, అవి అయానిక్ బంధాలతో సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి.

1) A మాత్రమే నిజం 2) B మాత్రమే నిజం

3) రెండు తీర్పులు నిజం 4) రెండు తీర్పులు తప్పు

38. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, క్రోమియం దీనితో సంకర్షణ చెందుతుంది:

1) H 2 SO 4 (పరిష్కారం) 2) H 2 O 3) N 2 4) O 2

39. హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌తో క్రోమియం సంకర్షణ చెందినప్పుడు, కిందివి ఏర్పడతాయి:

1) CrCl 2 మరియు H 2 2) CrCl 3 మరియు H 2 O 3) CrCl 2 మరియు H 2 O 4) CrCl 3 మరియు H 2

40. రాగి సంకర్షణ చెందదుదీనితో:

1) HNOను పలుచన చేయండి 3 2) కేంద్రీకృత HNO 3

3) HCl పలుచన 4) గాఢమైన H 2 SO 4

41. లోహాలలో ఏదిస్థానభ్రంశం చేయదు పలుచన సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం నుండి హైడ్రోజన్?

1) ఇనుము 2) క్రోమియం 3) రాగి 4) జింక్

42. నీటితో అత్యంత తీవ్రంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది:

1) అల్ 2) Mg 3) Ca 4) K

43. సాధారణ పరిస్థితుల్లో, ఇది నీటితో చర్య జరుపుతుంది:

1) Mg 2) Ca 3) Pb 4) Zn

44. నీటితో కాల్షియం యొక్క ప్రతిచర్య ఫలితంగా, ఈ క్రిందివి ఏర్పడతాయి:

1) CaO మరియు H 2 2) Ca (OH) 2 మరియు H 2 3) CaH 2 మరియు O 2 4) Ca (OH) 2 మరియు O 2

45. రసాయన ప్రతిచర్యమధ్య జరగదు:

1) Zn మరియు HCl 2) Al మరియు HCl 3) Mg మరియు H 2 SO 4 (diff.) 4) Ag మరియు H 2 SO 4 (తేడా.)

46. ​​హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం దీనితో ప్రతిస్పందిస్తుంది:

1) Cu 2) Zn 3) Ag 4) Hg

47. అల్యూమినియం కోసం, సాధారణ పరిస్థితుల్లో, దీనితో పరస్పర చర్య:

A) HgCl 2 B) CaO C) CuSO 4 D) HNO 3 (conc.) E) Na 2 SO 4 E) Fe 3 O 4

సమాధానం: ____________________ . (సంబంధిత అక్షరాలను అక్షర క్రమంలో వ్రాయండి.)

48. రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల యొక్క ప్రారంభ పదార్థాలు మరియు ఉత్పత్తుల మధ్య అనురూప్యాన్ని ఏర్పరచండి.

ప్రారంభ పదార్థాలు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు

1) Fe + Cl 2 → A) FeSO 4 + H 2

2) Fe + HCl → B) Fe 2 (SO 4) 3 + H 2

3) Fe + H 2 SO 4 (తేడా.) → B) Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + H 2 O

4) Fe + H 2 SO 4 (conc.) → D) FeCl 2 + H 2

E) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 3

49. కాథోడ్ మరియు యానోడ్‌పై జరిగే ప్రతిచర్యల కోసం సమీకరణాలను మరియు నీటి విద్యుద్విశ్లేషణకు సాధారణ సమీకరణాన్ని వ్రాయండి.

జడ ఎలక్ట్రోడ్లపై రాగి (II) సల్ఫేట్ యొక్క పరిష్కారం.

50. కాథోడ్ మరియు యానోడ్‌పై జరిగే ప్రతిచర్యలకు సమీకరణాలను మరియు సజల ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ కోసం సాధారణ సమీకరణాన్ని వ్రాయండి.

జడ ఎలక్ట్రోడ్లపై బేరియం క్లోరైడ్.

51. కాథోడ్ మరియు యానోడ్‌పై జరుగుతున్న ప్రతిచర్యలకు సమీకరణాలను మరియు సజల ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ కోసం సాధారణ సమీకరణాన్ని వ్రాయండి.

జడ ఎలక్ట్రోడ్లపై పొటాషియం అయోడైడ్.

52. కాథోడ్ మరియు యానోడ్‌పై జరుగుతున్న ప్రతిచర్యల కోసం సమీకరణాలను మరియు సజల ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ కోసం సాధారణ సమీకరణాన్ని వ్రాయండి.

జడ ఎలక్ట్రోడ్లపై సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం.

53. కాథోడ్ మరియు యానోడ్‌పై జరుగుతున్న ప్రతిచర్యల కోసం సమీకరణాలను మరియు సజల ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ కోసం సాధారణ సమీకరణాన్ని వ్రాయండి.

జడ ఎలక్ట్రోడ్లపై లిథియం బ్రోమైడ్.

54. సాధారణ పరిస్థితుల్లో, కాల్షియం దీనితో ప్రతిస్పందిస్తుంది:

1) ఆక్సిజన్ 2) కార్బన్ 3) సల్ఫర్ 4) నైట్రోజన్

55. కాథోడ్ మరియు యానోడ్‌పై జరుగుతున్న ప్రతిచర్యల కోసం సమీకరణాలను మరియు సజల ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ కోసం సాధారణ సమీకరణాన్ని వ్రాయండి.

జడ ఎలక్ట్రోడ్లపై పొటాషియం నైట్రేట్.

56. కాథోడ్ మరియు యానోడ్‌పై జరుగుతున్న ప్రతిచర్యల కోసం సమీకరణాలను మరియు సజల ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ కోసం సాధారణ సమీకరణాన్ని వ్రాయండి.

జడ ఎలక్ట్రోడ్లపై సోడియం సల్ఫేట్.

57. సాధారణ ఉష్ణోగ్రత వద్ద, రాగి దీనితో ప్రతిస్పందిస్తుంది:

1) నీరు 2) ఆక్సిజన్ 3) హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం 4) నైట్రిక్ యాసిడ్

58. కాథోడ్ మరియు యానోడ్‌పై జరుగుతున్న ప్రతిచర్యల కోసం సమీకరణాలను మరియు సజల ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ కోసం సాధారణ సమీకరణాన్ని వ్రాయండి.

జడ ఎలక్ట్రోడ్లపై పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్.

59. పలుచన సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంలో కరిగిపోతుంది:

1) Cu 2) Zn 3) Ag 4) Au

60. కాథోడ్ మరియు యానోడ్‌పై జరుగుతున్న ప్రతిచర్యల కోసం సమీకరణాలను మరియు సజల ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ కోసం సాధారణ సమీకరణాన్ని వ్రాయండి.

జడ ఎలక్ట్రోడ్లపై నైట్రిక్ యాసిడ్.

61. వేడిచేసినప్పుడు, రాగి దీనితో ప్రతిస్పందిస్తుంది:

1) హైడ్రోజన్ 2) హైడ్రోసల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం

వీడియో పాఠం 1: అకర్బన రసాయన శాస్త్రం. లోహాలు: క్షార, ఆల్కలీన్ ఎర్త్, అల్యూమినియం

వీడియో పాఠం 2: పరివర్తన లోహాలు

ఉపన్యాసం: లక్షణ రసాయన లక్షణాలు మరియు సాధారణ పదార్ధాల ఉత్పత్తి - లోహాలు: క్షార, ఆల్కలీన్ ఎర్త్, అల్యూమినియం; పరివర్తన మూలకాలు (రాగి, జింక్, క్రోమియం, ఇనుము)

లోహాల రసాయన లక్షణాలు

రసాయన ప్రతిచర్యలలోని అన్ని లోహాలు తమను తాము తగ్గించే ఏజెంట్లుగా వ్యక్తపరుస్తాయి. అవి వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లతో సులభంగా విడిపోతాయి, అదే సమయంలో ఆక్సీకరణం చెందుతాయి. టెన్షన్ యొక్క ఎలెక్ట్రోకెమికల్ సిరీస్‌లో ఒక మెటల్ మరింత ఎడమవైపున ఉన్నందున, అది తగ్గించే ఏజెంట్ బలంగా ఉంటుందని గుర్తుంచుకోండి. అందువల్ల, బలమైనది లిథియం, బలహీనమైనది బంగారం మరియు దీనికి విరుద్ధంగా, బంగారం బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్, మరియు లిథియం బలహీనమైనది.

Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Cr→Zn→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Sb→Cu Pt→Au

అన్ని లోహాలు ఉప్పు ద్రావణం నుండి ఇతర లోహాలను స్థానభ్రంశం చేస్తాయి, అనగా. వాటిని పునరుద్ధరించండి. ఆల్కలీన్ మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మినహా అన్నీ నీటితో సంకర్షణ చెందుతాయి. H ముందు ఉన్న లోహాలు పలుచన ఆమ్లాల ద్రావణాల నుండి స్థానభ్రంశం చెందుతాయి మరియు అవి వాటిలో కరిగిపోతాయి.

లోహాల యొక్క కొన్ని సాధారణ రసాయన లక్షణాలను పరిగణించండి:

• ఆక్సిజన్‌తో లోహాల పరస్పర చర్య ప్రాథమిక (CaO, Na 2 O, 2Li 2 O, మొదలైనవి) లేదా యాంఫోటెరిక్ (ZnO, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3, మొదలైనవి) ఆక్సైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది.
• హాలోజెన్‌లతో లోహాల పరస్పర చర్య (గుంపు VII యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం) హైడ్రోహాలిక్ ఆమ్లాలను (HF - హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్, HCl - హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్, మొదలైనవి) ఏర్పరుస్తుంది.
• కాని లోహాలతో లోహాల పరస్పర చర్య లవణాలను (క్లోరైడ్లు, సల్ఫైడ్లు, నైట్రైడ్లు మొదలైనవి) ఏర్పరుస్తుంది.
• లోహాలతో లోహాల పరస్పర చర్య ఇంటర్మెటాలిక్ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది (MgB 2 , NaSn, Fe 3 Ni, మొదలైనవి).
• హైడ్రోజన్‌తో క్రియాశీల లోహాల పరస్పర చర్య హైడ్రైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది (NaH, CaH 2, KH, మొదలైనవి).
• ఆల్కలీ మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల పరస్పర చర్య నీటితో క్షారాలను ఏర్పరుస్తుంది (NaOH, Ca (OH) 2, Cu (OH) 2, మొదలైనవి).
• ఆమ్లాలతో లోహాల సంకర్షణ (H వరకు ఉన్న ఎలక్ట్రోకెమికల్ సిరీస్‌లో మాత్రమే) లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది (సల్ఫేట్లు, నైట్రేట్లు, ఫాస్ఫేట్లు మొదలైనవి). లోహాలు ఆమ్లాలతో చాలా అయిష్టంగానే స్పందిస్తాయని గుర్తుంచుకోవాలి, అయితే అవి దాదాపు ఎల్లప్పుడూ స్థావరాలు మరియు లవణాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి. ఆమ్లంతో లోహం యొక్క ప్రతిచర్య జరగాలంటే, లోహం చురుకుగా మరియు ఆమ్లం బలంగా ఉండాలి.

క్షార లోహాల రసాయన లక్షణాలు

క్షార లోహాల సమూహం క్రింది రసాయన మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది: లిథియం (Li), సోడియం (Na), పొటాషియం (K), రుబిడియం (Rb), సీసియం (Cs), ఫ్రాన్సియం (Fr). ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం Iలో అవి పై నుండి క్రిందికి కదులుతున్నప్పుడు, వాటి పరమాణు రేడియాలు పెరుగుతాయి, అంటే వాటి లోహ మరియు తగ్గించే లక్షణాలు పెరుగుతాయి.

క్షార లోహాల రసాయన లక్షణాలను పరిగణించండి:

• ఎలక్ట్రోడ్ పొటెన్షియల్స్ యొక్క ప్రతికూల విలువలను కలిగి ఉన్నందున వాటికి యాంఫోటెరిసిటీ సంకేతాలు లేవు.
• అన్ని లోహాలలో బలమైన తగ్గించే ఏజెంట్లు.
• సమ్మేళనాలలో, అవి +1 ఆక్సీకరణ స్థితిని మాత్రమే ప్రదర్శిస్తాయి.
• ఒకే వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌ను ఇవ్వడం ద్వారా, ఈ రసాయన మూలకాల పరమాణువులు కాటయాన్‌లుగా మార్చబడతాయి.
• అవి అనేక అయానిక్ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి.
• దాదాపు అన్నీ నీటిలో కరుగుతాయి.

ఇతర మూలకాలతో క్షార లోహాల పరస్పర చర్య:

1. ఆక్సిజన్‌తో, వ్యక్తిగత సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది, కాబట్టి ఆక్సైడ్ లిథియం (Li 2 O), సోడియం పెరాక్సైడ్ (Na 2 O 2) ను ఏర్పరుస్తుంది మరియు పొటాషియం, రుబిడియం మరియు సీసియం సూపర్ ఆక్సైడ్‌లను (KO 2, RbO 2, CsO 2) ఏర్పరుస్తుంది.

2. నీటితో, ఆల్కాలిస్ మరియు హైడ్రోజన్ ఏర్పడుతుంది. గుర్తుంచుకోండి, ఈ ప్రతిచర్యలు పేలుడు. పేలుడు లేకుండా, లిథియం మాత్రమే నీటితో చర్య జరుపుతుంది:

2Li + 2H 2 O → 2LiO H + H 2.

3. హాలోజెన్‌లతో, హాలైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది (NaCl - సోడియం క్లోరైడ్, NaBr - సోడియం బ్రోమైడ్, NaI - సోడియం అయోడైడ్, మొదలైనవి).

4. వేడిచేసినప్పుడు హైడ్రోజన్‌తో, హైడ్రైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది (LiH, NaH, మొదలైనవి)

5. వేడిచేసినప్పుడు సల్ఫర్‌తో, సల్ఫైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది (Na 2 S, K 2 S, మొదలైనవి). అవి రంగులేనివి మరియు నీటిలో బాగా కరుగుతాయి.

6. వేడిచేసినప్పుడు భాస్వరంతో, ఫాస్ఫైడ్లు (Na 3 P, Li 3 P, మొదలైనవి) ఏర్పడతాయి, అవి తేమ మరియు గాలికి చాలా సున్నితంగా ఉంటాయి.

7. కార్బన్‌తో, వేడిచేసినప్పుడు, కార్బైడ్‌లు లిథియం మరియు సోడియం (Li 2 CO 3, Na 2 CO 3) మాత్రమే ఏర్పడతాయి, అయితే పొటాషియం, రుబిడియం మరియు సీసియం కార్బైడ్‌లను ఏర్పరచవు, అవి గ్రాఫైట్‌తో బైనరీ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి (C 8 Rb, C 8 Cs, మొదలైనవి) .

8. సాధారణ పరిస్థితులలో, లిథియం మాత్రమే నత్రజనితో చర్య జరుపుతుంది, Li 3 N నైట్రైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, ఇతర క్షార లోహాలతో, వేడిచేసినప్పుడు మాత్రమే ప్రతిచర్య సాధ్యమవుతుంది.

9. వారు ఆమ్లాలతో పేలుడుగా ప్రతిస్పందిస్తారు, కాబట్టి ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు చేయడం చాలా ప్రమాదకరం. ఈ ప్రతిచర్యలు అస్పష్టంగా ఉంటాయి, ఎందుకంటే క్షార లోహం చురుకుగా నీటితో చర్య జరుపుతుంది, క్షారాన్ని ఏర్పరుస్తుంది, ఇది యాసిడ్ ద్వారా తటస్థీకరించబడుతుంది. ఇది క్షార మరియు ఆమ్లాల మధ్య పోటీని సృష్టిస్తుంది.

10. అమ్మోనియాతో, అమైడ్లను ఏర్పరుస్తుంది - హైడ్రాక్సైడ్ల అనలాగ్లు, కానీ బలమైన స్థావరాలు (NaNH 2 - సోడియం అమైడ్, KNH 2 - పొటాషియం అమైడ్, మొదలైనవి).

11. ఆల్కహాల్‌లతో, ఆల్కహాల్‌లను ఏర్పరుస్తుంది.

ఫ్రాన్సియం అనేది రేడియోధార్మిక క్షార లోహం, ఇది అన్ని రేడియోధార్మిక మూలకాలలో అత్యంత అరుదైన మరియు తక్కువ స్థిరమైన వాటిలో ఒకటి. దీని రసాయన లక్షణాలు బాగా అర్థం కాలేదు.

క్షార లోహాలను పొందేందుకు, అవి ప్రధానంగా వాటి హాలైడ్‌ల కరిగే విద్యుద్విశ్లేషణను ఉపయోగిస్తాయి, చాలా తరచుగా క్లోరైడ్‌లు, ఇవి సహజ ఖనిజాలను ఏర్పరుస్తాయి:

• NaCl → 2Na + Cl 2 .

• Na 2 CO 3 + 2C → 2Na + 3CO.

• 2Li 2 O + Si + 2CaO → 4Li + Ca 2 SiO 4 .

• KCl + Na → K + NaCl.

ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల రసాయన లక్షణాలు

ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు సమూహం II యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి: కాల్షియం (Ca), స్ట్రోంటియం (Sr), బేరియం (Ba), రేడియం (Ra). ఈ మూలకాల యొక్క రసాయన చర్య క్షార లోహాల మాదిరిగానే పెరుగుతుంది, అనగా. ఉప సమూహాన్ని తగ్గించడం.

ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల రసాయన లక్షణాలు:

ఈ మూలకాల పరమాణువుల వాలెన్స్ షెల్స్ యొక్క నిర్మాణం ns 2 .

• రెండు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను ఇవ్వడం ద్వారా, ఈ రసాయన మూలకాల పరమాణువులు కాటయాన్‌లుగా మార్చబడతాయి.
• సమ్మేళనాలు +2 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తాయి.
• పరమాణు కేంద్రకాల ఛార్జీలు అదే కాలాల్లోని ఆల్కలీన్ మూలకాల కంటే ఒకటి ఎక్కువగా ఉంటాయి, ఇది పరమాణువుల వ్యాసార్థంలో క్షీణతకు మరియు అయనీకరణ సంభావ్యత పెరుగుదలకు దారితీస్తుంది.

ఇతర మూలకాలతో ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల పరస్పర చర్య:

1. ఆక్సిజన్‌తో, బేరియం మినహా అన్ని ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు, ఆక్సైడ్‌లను ఏర్పరుస్తాయి, బేరియం పెరాక్సైడ్ BaO 2ను ఏర్పరుస్తుంది. ఈ లోహాలలో, బెరీలియం మరియు మెగ్నీషియం, సన్నని రక్షిత ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్‌తో కప్పబడి, చాలా ఎక్కువ t వద్ద మాత్రమే ఆక్సిజన్‌తో సంకర్షణ చెందుతాయి. ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు నీటితో ప్రతిస్పందిస్తాయి, బెరీలియం ఆక్సైడ్ BeO మినహా, ఇది యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. కాల్షియం ఆక్సైడ్ మరియు నీటి ప్రతిచర్యను లైమ్ స్లాకింగ్ రియాక్షన్ అంటారు. కారకం CaO అయితే, త్వరిత సున్నం ఏర్పడుతుంది, Ca(OH) 2, స్లాక్డ్ అయితే. అలాగే, ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు మరియు ఆమ్లాలతో చర్య జరుపుతాయి. ఉదాహరణకి:

• 3CaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 .

2. నీటితో, ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు మరియు వాటి ఆక్సైడ్లు హైడ్రాక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తాయి - తెల్లటి స్ఫటికాకార పదార్థాలు, ఇవి ఆల్కలీ మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లతో పోల్చితే, నీటిలో తక్కువగా కరుగుతాయి. యాంఫోటెరిక్ బీ(OH) మినహా ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల హైడ్రాక్సైడ్‌లు ఆల్కాలిస్‌గా ఉంటాయి. 2 మరియు బలహీనమైన బేస్ Mg(OH)2. బెరీలియం నీటితో చర్య తీసుకోదు కాబట్టి, బీ (ఓహ్ ) 2 ఇతర మార్గాల్లో పొందవచ్చు, ఉదాహరణకు, నైట్రైడ్ యొక్క జలవిశ్లేషణ ద్వారా:

• 3 N 2 గా ఉండండి+ 6H 2 O → 3 ఉండండి (OH)2+ 2N N 3.

3. సాధారణ పరిస్థితుల్లో, బెరీలియం మినహా ప్రతిదీ హాలోజెన్‌లతో ప్రతిస్పందిస్తుంది. రెండోది అధిక t వద్ద మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తుంది. హాలైడ్‌లు ఏర్పడతాయి (MgI 2 - మెగ్నీషియం అయోడైడ్, CaI 2 - కాల్షియం అయోడైడ్, CaBr 2 - కాల్షియం బ్రోమైడ్ మొదలైనవి).

4. బెరీలియం మినహా అన్ని ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు వేడిచేసినప్పుడు హైడ్రోజన్‌తో చర్య జరుపుతాయి. హైడ్రైడ్స్ ఏర్పడతాయి (BaH 2, CaH 2, మొదలైనవి). హైడ్రోజన్‌తో మెగ్నీషియం యొక్క ప్రతిచర్యకు, అధిక tతో పాటు, పెరిగిన హైడ్రోజన్ పీడనం కూడా అవసరం.

5. సల్ఫర్ సల్ఫైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది. ఉదాహరణకి:

• Ca + S → CaS.

సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం మరియు సంబంధిత లోహాలను పొందేందుకు సల్ఫైడ్లను ఉపయోగిస్తారు.

6. అవి నైట్రోజన్‌తో నైట్రైడ్‌లను ఏర్పరుస్తాయి. ఉదాహరణకి:

• 3ఉండండి + N 2 → 3 N 2 గా ఉండండి.

7. ఆమ్లాలతో, సంబంధిత ఆమ్లం మరియు హైడ్రోజన్ యొక్క లవణాలు ఏర్పడతాయి. ఉదాహరణకి:

• Be + H 2 SO 4 (razb.) → BeSO 4 + H 2.

ఈ ప్రతిచర్యలు క్షార లోహాల విషయంలో మాదిరిగానే కొనసాగుతాయి.

ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలను పొందడం:

• BeF 2 + Mg –t o → Be + MgF 2

• 3BaO + 2Al –t o → 3Ba + Al 2 O 3

• CaCl 2 → Ca + Cl 2

అల్యూమినియం యొక్క రసాయన లక్షణాలు

అల్యూమినియం అనేది చురుకైన, తేలికపాటి లోహం, పట్టికలో 13వ సంఖ్య. ప్రకృతిలో, అన్ని లోహాలలో సర్వసాధారణం. మరియు రసాయన మూలకాలలో, పంపిణీ పరంగా ఇది మూడవ స్థానాన్ని ఆక్రమించింది. అధిక వేడి మరియు విద్యుత్ కండక్టర్. ఇది ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్‌తో కప్పబడి ఉన్నందున, తుప్పుకు నిరోధకతను కలిగి ఉంటుంది. ద్రవీభవన స్థానం 660 0 С.

ఇతర మూలకాలతో అల్యూమినియం యొక్క రసాయన లక్షణాలు మరియు పరస్పర చర్యను పరిగణించండి:

1. అన్ని సమ్మేళనాలలో, అల్యూమినియం +3 ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉంటుంది.

2. ఇది దాదాపు అన్ని ప్రతిచర్యలలో తగ్గించే లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది.

3. యాంఫోటెరిక్ మెటల్ ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది.

4. ఆక్సైడ్ల నుండి అనేక లోహాలను పునరుద్ధరిస్తుంది. లోహాలను పొందే ఈ పద్ధతిని అల్యూమినోథర్మీ అంటారు. క్రోమియం పొందడానికి ఉదాహరణ:

2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr.

5. అన్ని పలచన ఆమ్లాలతో చర్య జరిపి లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది మరియు హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేస్తుంది. ఉదాహరణకి:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2;

2Al + 3H2SO4 → అల్ 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

సాంద్రీకృత HNO 3 మరియు H 2 SO 4 అల్యూమినియం నిష్క్రియం చేయబడింది. దీనికి ధన్యవాదాలు, అల్యూమినియంతో చేసిన కంటైనర్లలో ఈ ఆమ్లాలను నిల్వ చేయడం మరియు రవాణా చేయడం సాధ్యపడుతుంది.

6. ఆల్కాలిస్‌తో సంకర్షణ చెందుతుంది, ఎందుకంటే అవి ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్‌ను కరిగిస్తాయి.

7. హైడ్రోజన్ మినహా అన్ని నాన్-లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది. ఆక్సిజన్‌తో ప్రతిచర్యను నిర్వహించడానికి, చక్కగా విభజించబడిన అల్యూమినియం అవసరం. ప్రతిచర్య అధిక t వద్ద మాత్రమే సాధ్యమవుతుంది:

• 4Al + 3O 2 → 2అల్ 2 ఓ 3 .

దాని ఉష్ణ ప్రభావం ప్రకారం, ఈ ప్రతిచర్య ఎక్సోథర్మిక్. సల్ఫర్‌తో పరస్పర చర్య అల్యూమినియం సల్ఫైడ్ Al 2 S 3, ఫాస్పరస్ ఫాస్ఫైడ్ AlP, నైట్రోజన్ నైట్రైడ్ AlN, కార్బన్ కార్బైడ్ Al 4 C 3తో ఏర్పడుతుంది.

8. ఇది ఇతర లోహాలతో సంకర్షణ చెందుతుంది, అల్యూమినైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది (FeAl 3 CuAl 2, CrAl 7, మొదలైనవి).

960-970 ° C వద్ద కరిగిన క్రయోలైట్ Na 2 AlF 6లో అల్యూమినా Al 2 O 3 యొక్క ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా లోహ అల్యూమినియం పొందబడుతుంది.

• 2Al2O3 → 4Al + 3O 2 .
  

పరివర్తన మూలకాల యొక్క రసాయన లక్షణాలు

పరివర్తన మూలకాలు ఆవర్తన పట్టిక యొక్క ద్వితీయ ఉప సమూహాల మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి. రాగి, జింక్, క్రోమియం మరియు ఇనుము యొక్క రసాయన లక్షణాలను పరిగణించండి.

రాగి యొక్క రసాయన లక్షణాలు

1. ఎలెక్ట్రోకెమికల్ సిరీస్‌లో, ఇది H యొక్క కుడి వైపున ఉంది, కాబట్టి ఈ లోహం క్రియారహితంగా ఉంటుంది.

2. బలహీనమైన తగ్గించేది.

3. సమ్మేళనాలలో, ఇది +1 మరియు +2 ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తుంది.

4. వేడిచేసినప్పుడు ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరుపుతుంది:

• కాపర్ ఆక్సైడ్ (I) 2Cu + O 2 → 2CuO(t 400 0 C వద్ద)
• లేదా రాగి(II) ఆక్సైడ్: 4Cu + O2 → 2Cu2O(t 200 0 C వద్ద).

ఆక్సైడ్లు ప్రాథమిక లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. జడ వాతావరణంలో వేడి చేసినప్పుడు, Cu 2 O అసమానంగా ఉంటుంది: Cu2O → CuO + Cu. రాగి (II) ఆక్సైడ్ CuO ఆల్కాలిస్‌తో ప్రతిచర్యలలో కుప్రేట్‌లను ఏర్పరుస్తుంది, ఉదాహరణకు: CuO + 2NaOH → Na 2 CuO 2 + H 2 O.

5. కాపర్ హైడ్రాక్సైడ్ Cu (OH) 2 యాంఫోటెరిక్, ఇందులో ప్రధాన లక్షణాలు ఉన్నాయి. ఇది ఆమ్లాలలో సులభంగా కరుగుతుంది:

• Cu (OH) 2 + 2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O,

మరియు కష్టంతో క్షార సాంద్రీకృత పరిష్కారాలలో:

• Сu(OH) 2 + 2NaOH → Na 2.

6. వివిధ ఉష్ణోగ్రత పరిస్థితులలో సల్ఫర్‌తో రాగి పరస్పర చర్య కూడా రెండు సల్ఫైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది. వాక్యూమ్‌లో 300-400 0 C వరకు వేడి చేసినప్పుడు, రాగి (I) సల్ఫైడ్ ఏర్పడుతుంది:

• 2Cu+S → Cu2S.

గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌లో సల్ఫర్‌ను కరిగించడం ద్వారా, కాపర్ (II) సల్ఫైడ్‌ను పొందవచ్చు:

• Cu+S → CuS.

7. హాలోజన్‌లలో, ఇది ఫ్లోరిన్, క్లోరిన్ మరియు బ్రోమిన్‌లతో సంకర్షణ చెందుతుంది, హాలైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది (CuF 2, CuCl 2, CuBr 2), అయోడిన్, కాపర్ (I) అయోడైడ్ CuIని ఏర్పరుస్తుంది; హైడ్రోజన్, నైట్రోజన్, కార్బన్, సిలికాన్‌లతో సంకర్షణ చెందదు.

8. ఇది ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందించదు - నాన్-ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లు, ఎందుకంటే అవి ఎలక్ట్రోకెమికల్ సిరీస్‌లో హైడ్రోజన్‌కు ఉన్న లోహాలను మాత్రమే ఆక్సీకరణం చేస్తాయి. ఈ రసాయన మూలకం ఆక్సీకరణ ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందిస్తుంది: పలుచన మరియు సాంద్రీకృత నైట్రిక్ మరియు సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్:

3Cu + 8HNO 3 (తేడా) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

Cu + 4HNO 3 (conc) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

9. లవణాలతో సంకర్షణ చెందడం, రాగి ఎలక్ట్రోకెమికల్ సిరీస్‌లో దాని కుడి వైపున ఉన్న లోహాలను వాటి కూర్పు నుండి స్థానభ్రంశం చేస్తుంది. ఉదాహరణకి,

2FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + 2FeCl 2 .

ఇక్కడ మనం రాగి ద్రావణంలోకి వెళ్లి, ఇనుము (III) ఇనుము (II)కి తగ్గించబడింది. ఈ ప్రతిచర్య గొప్ప ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యతను కలిగి ఉంది మరియు ప్లాస్టిక్‌పై జమ చేసిన రాగిని తొలగించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది.

జింక్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు

2. ఇది తగ్గించే లక్షణాలు మరియు యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలను ఉచ్ఛరించింది.

3. సమ్మేళనాలలో, ఇది +2 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది.

4. గాలిలో, ఇది ZnO యొక్క ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్‌తో కప్పబడి ఉంటుంది.

5. ఎరుపు వేడి ఉష్ణోగ్రత వద్ద నీటితో పరస్పర చర్య సాధ్యమవుతుంది. ఫలితంగా, జింక్ ఆక్సైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ ఏర్పడతాయి:

• Zn + H 2 O → ZnO + H 2.

6. హాలోజన్‌లతో సంకర్షణ చెంది, హాలైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది (ZnF 2 - జింక్ ఫ్లోరైడ్, ZnBr 2 - జింక్ బ్రోమైడ్, ZnI 2 - జింక్ అయోడైడ్, ZnCl 2 - జింక్ క్లోరైడ్).

7. భాస్వరంతో ఇది ఫాస్ఫైడ్స్ Zn 3 P 2 మరియు ZnP 2 లను ఏర్పరుస్తుంది.

8. సల్ఫర్ చాల్కోజెనైడ్ ZnS తో.

9. హైడ్రోజన్, నైట్రోజన్, కార్బన్, సిలికాన్ మరియు బోరాన్‌లతో నేరుగా స్పందించదు.

10. ఇది ఆక్సిడైజింగ్ కాని ఆమ్లాలతో సంకర్షణ చెందుతుంది, లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది మరియు హైడ్రోజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది. ఉదాహరణకి:

• H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2
• Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 .

ఇది ఆమ్లాలు - ఆక్సీకరణ కారకాలతో కూడా ప్రతిస్పందిస్తుంది: conc తో. సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం జింక్ సల్ఫేట్ మరియు సల్ఫర్ డయాక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది:

• Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

11. జింక్ ఒక యాంఫోటెరిక్ లోహం కాబట్టి ఇది క్షారాలతో చురుకుగా చర్య జరుపుతుంది. క్షార ద్రావణాలతో, ఇది టెట్రాహైడ్రాక్సోజిన్‌కేట్‌లను ఏర్పరుస్తుంది మరియు హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేస్తుంది:

• Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 .

ప్రతిచర్య తర్వాత జింక్ రేణువులపై గ్యాస్ బుడగలు కనిపిస్తాయి. అన్‌హైడ్రస్ ఆల్కాలిస్‌తో, ఫ్యూజ్ చేయబడినప్పుడు, ఇది జింకేట్‌లను ఏర్పరుస్తుంది మరియు హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేస్తుంది:

• Zn+ 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2.

క్రోమియం యొక్క రసాయన లక్షణాలు

2.

3. రంగు సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది.

4. సమ్మేళనాలలో, ఇది ఆక్సీకరణ స్థితులను +2 (ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ CrO నలుపు), +3 (యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్ Cr 2 O 3 మరియు హైడ్రాక్సైడ్ Cr (OH) 3 ఆకుపచ్చ) మరియు +6 (యాసిడ్ క్రోమియం ఆక్సైడ్ (VI) CrO 3 మరియు ఆమ్లాలు: క్రోమిక్‌లను ప్రదర్శిస్తుంది. H 2 CrO 4 మరియు రెండు-క్రోమ్ H 2 Cr 2 O 7, మొదలైనవి).

5. ఇది t 350-400 0 C వద్ద ఫ్లోరిన్‌తో సంకర్షణ చెందుతుంది, క్రోమియం (IV) ఫ్లోరైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది:

• Cr+2F 2 → CrF 4 .

6. ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్, బోరాన్, సిలికాన్, సల్ఫర్, ఫాస్పరస్ మరియు హాలోజెన్‌లతో t 600 0 C:

• ఆక్సిజన్‌తో కనెక్షన్ క్రోమియం ఆక్సైడ్ (VI) CrO 3 (ముదురు ఎరుపు స్ఫటికాలు),
• నత్రజని సమ్మేళనం - క్రోమియం నైట్రైడ్ CrN (నలుపు స్ఫటికాలు),
• బోరాన్‌తో కూడిన సమ్మేళనం - క్రోమియం బోరైడ్ CrB (పసుపు స్ఫటికాలు),
• సిలికాన్‌తో కూడిన సమ్మేళనం - క్రోమియం సిలిసైడ్ CrSi,
• కార్బన్ - క్రోమియం కార్బైడ్ Cr 3 C 2 తో కనెక్షన్.

7. ఇది నీటి ఆవిరితో చర్య జరిపి, వేడి స్థితిలో ఉండి, క్రోమియం (III) ఆక్సైడ్ మరియు హైడ్రోజన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది:

• 2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2 .

8. ఇది క్షార ద్రావణాలతో చర్య తీసుకోదు, కానీ నెమ్మదిగా వాటి కరుగుతో ప్రతిస్పందిస్తుంది, క్రోమేట్‌లను ఏర్పరుస్తుంది:

• 2Cr + 6KOH → 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2 .

9. ఇది లవణాలను ఏర్పరచడానికి పలుచన బలమైన ఆమ్లాలలో కరిగిపోతుంది. ప్రతిచర్య గాలిలో జరిగితే, Cr 3+ లవణాలు ఏర్పడతాయి, ఉదాహరణకు:

• 2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 .

• Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 .

10. సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లాలతో, అలాగే ఆక్వా రెజియాతో, అది వేడిచేసినప్పుడు మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తుంది, ఎందుకంటే. తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, ఈ ఆమ్లాలు క్రోమియంను నిష్క్రియం చేస్తాయి. వేడిచేసినప్పుడు ఆమ్లాలతో ప్రతిచర్యలు ఇలా కనిపిస్తాయి:

2Cr + 6H 2 SO 4 (conc) → Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Cr + 6HNO 3 (conc) → Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

క్రోమియం(II) ఆక్సైడ్ CrO- ఘన నలుపు లేదా ఎరుపు, నీటిలో కరగనిది.

రసాయన లక్షణాలు:

• ఇది ప్రాథమిక మరియు పునరుద్ధరణ లక్షణాలను కలిగి ఉంది.
• గాలిలో 100 0 C వరకు వేడి చేసినప్పుడు, అది Cr 2 O 3 - క్రోమియం (III) ఆక్సైడ్‌కి ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.
• ఈ ఆక్సైడ్ నుండి హైడ్రోజన్‌తో క్రోమియంను పునరుద్ధరించడం సాధ్యమవుతుంది: CrO + H 2 → Cr + H 2 O లేదా కోక్: CrO + C → Cr + CO.
• హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేస్తూ హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌తో చర్య జరుపుతుంది: 2CrO + 6HCl → 2CrCl 3 + H 2 + 2H 2 O.
• ఆల్కాలిస్, పలుచన సల్ఫ్యూరిక్ మరియు నైట్రిక్ యాసిడ్‌లతో చర్య తీసుకోదు.

క్రోమియం ఆక్సైడ్ (III) Cr 2 O 3- వక్రీభవన పదార్థం, ముదురు ఆకుపచ్చ రంగు, నీటిలో కరగదు.

రసాయన లక్షణాలు:

• ఇది యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలను కలిగి ఉంది.
• ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ ఆమ్లాలతో ఎలా సంకర్షణ చెందుతుంది: Cr 2 O 3 + 6HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
• ఆమ్ల ఆక్సైడ్ ఆల్కాలిస్‌తో ఎలా సంకర్షణ చెందుతుంది: Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 3 + H 2 O.
• బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలు ఆక్సీకరణం చెందుతాయి Cr 2 O 3 నుండి క్రోమేట్ H 2 CrO 4 వరకు.
• బలమైన తగ్గించే ఏజెంట్లు పునరుద్ధరించబడతాయిCr అవుట్ Cr2O3.

క్రోమియం(II) హైడ్రాక్సైడ్ Cr(OH) 2 - ఘన పసుపు లేదా గోధుమ రంగు, నీటిలో పేలవంగా కరుగుతుంది.

రసాయన లక్షణాలు:

• బలహీనమైన బేస్, ప్రాథమిక లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది.
• గాలిలో తేమ సమక్షంలో, ఇది Cr(OH) 3 - క్రోమియం (III) హైడ్రాక్సైడ్‌కి ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.
• నీలం క్రోమియం (II) లవణాలను ఏర్పరచడానికి సాంద్రీకృత ఆమ్లాలతో చర్య జరుపుతుంది: Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 → CrSO 4 + 2H 2 O.
• ఆల్కాలిస్ మరియు పలుచన ఆమ్లాలతో చర్య తీసుకోదు.

క్రోమియం (III) హైడ్రాక్సైడ్ Cr(OH) 3 - బూడిద-ఆకుపచ్చ పదార్థం, నీటిలో కరగదు.

రసాయన లక్షణాలు:

• ఇది యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలను కలిగి ఉంది.
• ప్రాథమిక హైడ్రాక్సైడ్ ఆమ్లాలతో ఎలా సంకర్షణ చెందుతుంది: Cr(OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
• యాసిడ్ హైడ్రాక్సైడ్ క్షారాలతో ఎలా సంకర్షణ చెందుతుంది: Cr(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 [Cr(OH)6].

ఇనుము యొక్క రసాయన లక్షణాలు

1. అధిక రియాక్టివిటీతో క్రియాశీల మెటల్.

2. ఇది పునరుద్ధరణ లక్షణాలను కలిగి ఉంది, అలాగే ఉచ్ఛరిస్తారు అయస్కాంత లక్షణాలు.

3. సమ్మేళనాలలో, ఇది ప్రధాన ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తుంది O). బలహీనమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లలో, ఇనుము ఆక్సీకరణ స్థితిని +2 తీసుకుంటుంది, బలమైన వాటిలో +3. +2 ఆక్సీకరణ స్థితులు బ్లాక్ ఆక్సైడ్ FeO మరియు గ్రీన్ హైడ్రాక్సైడ్ Fe (OH) 2కి అనుగుణంగా ఉంటాయి, ఇవి ప్రాథమిక లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. +3 ఆక్సీకరణ స్థితులు రెడ్-బ్రౌన్ ఆక్సైడ్ Fe 2 O 3 మరియు బ్రౌన్ హైడ్రాక్సైడ్ Fe (OH) 3కి అనుగుణంగా ఉంటాయి, ఇవి బలహీనంగా ఉచ్ఛరించే యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. Fe (+2) బలహీనమైన తగ్గించే ఏజెంట్, మరియు Fe (+3) తరచుగా బలహీనమైన ఆక్సీకరణ కారకం. రెడాక్స్ పరిస్థితులు మారినప్పుడు, ఇనుము యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులు ఒకదానితో ఒకటి మారవచ్చు.

• 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4.

5. వేడిచేసినప్పుడు హాలోజన్‌లతో ప్రతిస్పందిస్తుంది:

• క్లోరిన్‌తో కనెక్షన్ ఐరన్ (III) క్లోరైడ్ FeCl 3,
• బ్రోమిన్‌తో కూడిన సమ్మేళనం - ఇనుము (III) బ్రోమైడ్ FeBr 3,
• అయోడిన్‌తో కూడిన సమ్మేళనం - ఇనుము (II,III) అయోడైడ్ Fe 3 I 8,
• ఫ్లోరిన్‌తో కూడిన సమ్మేళనం - ఇనుము (II) ఫ్లోరైడ్ FeF 2, ఇనుము (III) ఫ్లోరైడ్ FeF 3.

• సల్ఫర్ రూపాలు ఇనుము (II) సల్ఫైడ్ FeS తో కనెక్షన్,
• నత్రజనితో కనెక్షన్ - ఐరన్ నైట్రైడ్ Fe 3 N,
• భాస్వరంతో కూడిన సమ్మేళనం - ఫాస్ఫైడ్స్ FeP, Fe 2 P మరియు Fe 3 P,
• సిలికాన్‌తో కూడిన సమ్మేళనం - ఐరన్ సిలిసైడ్ FeSi,
• కార్బన్ తో సమ్మేళనం - ఇనుము కార్బైడ్ Fe 3 C.

9. ఇది క్షార ద్రావణాలతో చర్య తీసుకోదు, కానీ నెమ్మదిగా క్షార కరుగుతుంది, ఇవి బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలు:

• Fe + KClO 3 + 2KOH → K 2 FeO 4 + KCl + H 2 O.

10. కుడివైపున ఎలక్ట్రోకెమికల్ వరుసలో ఉన్న లోహాలను పునరుద్ధరిస్తుంది:

• Fe + SnCl 2 → FeCl 2 + Sn.

• 3Fe2O3 + CO → CO 2 + 2Fe 3 O 4,
• Fe 3 O 4 + CO → CO 2 + 3FeO,
• FeO + CO → CO 2 + Fe.

ఐరన్(II) ఆక్సైడ్ FeO - నీటిలో కరగని నల్లని స్ఫటికాకార పదార్థం (వుస్టైట్).

రసాయన లక్షణాలు:

• ప్రాథమిక లక్షణాలను కలిగి ఉంది.
• పలుచన హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో ప్రతిస్పందిస్తుంది: FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O.
• సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్‌తో చర్య జరుపుతుంది:FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O.
• నీరు మరియు లవణాలతో చర్య తీసుకోదు.
• t 350 0 C వద్ద హైడ్రోజన్‌తో ఇది స్వచ్ఛమైన లోహానికి తగ్గించబడుతుంది: FeO + H 2 → Fe + H 2 O.
• కోక్‌తో కలిపినప్పుడు ఇది స్వచ్ఛమైన లోహానికి కూడా తగ్గించబడుతుంది: FeO + C → Fe + CO.
• ఈ ఆక్సైడ్ వివిధ మార్గాల్లో పొందవచ్చు, వాటిలో ఒకటి తక్కువ పీడన O: 2Fe + O 2 → 2FeO వద్ద Feని వేడి చేయడం.

ఐరన్ (III) ఆక్సైడ్Fe2O3- గోధుమ పొడి (హెమటైట్), నీటిలో కరగని పదార్థం. ఇతర పేర్లు: ఐరన్ ఆక్సైడ్, ఐరన్ మినియం, ఫుడ్ కలరింగ్ E172, మొదలైనవి.

రసాయన లక్షణాలు:

• Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O.
• ఇది క్షార ద్రావణాలతో చర్య తీసుకోదు, ఇది వాటి కరుగుతో చర్య జరుపుతుంది, ఫెర్రైట్‌లను ఏర్పరుస్తుంది: Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O.
• హైడ్రోజన్‌తో వేడి చేసినప్పుడు, ఇది ఆక్సీకరణ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది:Fe 2 O 3 + H 2 → 2FeO + H 2 O.
• Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

ఐరన్ ఆక్సైడ్ (II, III) Fe 3 O 4 లేదా FeO Fe 2 O 3 - బూడిద-నలుపు ఘన (మాగ్నెటైట్, అయస్కాంత ఇనుప ఖనిజం), నీటిలో కరగని పదార్థం.

రసాయన లక్షణాలు:

• 1500 0 С: 2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2 కంటే ఎక్కువ వేడి చేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతుంది.
• పలుచన ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందిస్తుంది: Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O.
• క్షార ద్రావణాలతో చర్య తీసుకోదు, వాటి కరుగుతో ప్రతిస్పందిస్తుంది: Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O.
• ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు, ఇది ఆక్సీకరణం చెందుతుంది: 4Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3.
• హైడ్రోజన్‌తో, వేడిచేసినప్పుడు, అది పునరుద్ధరించబడుతుంది:Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O.
• ఇది కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌తో కలిపినప్పుడు కూడా తగ్గుతుంది: Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2.

ఐరన్(II) హైడ్రాక్సైడ్ Fe(OH) 2 - తెలుపు, అరుదుగా ఆకుపచ్చ స్ఫటికాకార పదార్థం, నీటిలో కరగదు.

రసాయన లక్షణాలు:

• ఇది ప్రాథమికమైన వాటి ప్రాబల్యంతో యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలను కలిగి ఉంది.
• ఇది నాన్-ఆక్సిడైజింగ్ యాసిడ్ యొక్క తటస్థీకరణ ప్రతిచర్యలోకి ప్రవేశిస్తుంది, ఇది ప్రధాన లక్షణాలను చూపుతుంది: Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O.
• నైట్రిక్ లేదా సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, ఇది ఇనుము (III) లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది, తగ్గించే లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది: 2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O.
• వేడిచేసినప్పుడు, ఇది సాంద్రీకృత క్షార ద్రావణాలతో ప్రతిస్పందిస్తుంది: Fe (OH) 2 + 2NaOH → Na 2.

ఐరన్ హైడ్రాక్సైడ్ (I I I) Fe (OH) 3- గోధుమ స్ఫటికాకార లేదా నిరాకార పదార్థం, నీటిలో కరగదు.

రసాయన లక్షణాలు:

• ఇది ప్రాథమికమైన వాటి ప్రాబల్యంతో తేలికపాటి యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలను కలిగి ఉంది.
• ఆమ్లాలతో సులభంగా సంకర్షణ చెందుతుంది: Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O.
• సాంద్రీకృత క్షార ద్రావణాలతో ఇది హెక్సాహైడ్రాక్సోఫెరేట్‌లను (III) ఏర్పరుస్తుంది: Fe (OH) 3 + 3NaOH → Na 3.
• ఇది క్షార కరుగుతో ఫెర్రేట్‌లను ఏర్పరుస్తుంది:2Fe(OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
• బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలతో ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో, ఇది తగ్గించే లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది: 2Fe(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH → 2K 2 FeO 4 + 6NaBr + 8H 2 O.

అన్ని రసాయన మూలకాలు విభజించబడ్డాయి లోహాలు మరియు అలోహాలు వాటి పరమాణువుల నిర్మాణం మరియు లక్షణాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది. అలాగే, మూలకాల ద్వారా ఏర్పడిన సాధారణ పదార్ధాలు వాటి భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాల ఆధారంగా లోహాలు మరియు లోహాలు కానివిగా వర్గీకరించబడతాయి.

రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థలో D.I. మెండలీవ్ ప్రకారం, లోహాలు కానివి వికర్ణంగా ఉన్నాయి: బోరాన్ - అస్టాటిన్ మరియు దాని పైన ప్రధాన ఉప సమూహాలలో.

లోహ పరమాణువులు 1 నుండి 3 వరకు బాహ్య స్థాయిలో సాపేక్షంగా పెద్ద రేడియాలు మరియు తక్కువ సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్ల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి (మినహాయింపులు: జెర్మేనియం, టిన్, సీసం - 4; యాంటీమోనీ మరియు బిస్మత్ - 5; పోలోనియం - 6 ఎలక్ట్రాన్లు).

నాన్-మెటల్ పరమాణువులు, దీనికి విరుద్ధంగా, చిన్న పరమాణు రేడియాలు మరియు 4 నుండి 8 వరకు బాహ్య స్థాయిలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య (మినహాయింపు బోరాన్, దీనికి మూడు ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి) ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి.

అందువల్ల బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుకునే లోహ పరమాణువుల ధోరణి, అనగా. లక్షణాలను తగ్గించడం, మరియు నాన్-మెటల్ అణువుల కోసం - తప్పిపోయిన ఎలక్ట్రాన్‌లను స్థిరమైన ఎనిమిది-ఎలక్ట్రాన్ స్థాయికి స్వీకరించాలనే కోరిక, అనగా. ఆక్సీకరణ లక్షణాలు.

లోహాలు

లోహాలలో, లోహ బంధం మరియు లోహ క్రిస్టల్ లాటిస్ ఉన్నాయి. లాటిస్ సైట్‌ల వద్ద మొత్తం క్రిస్టల్‌కు చెందిన సాంఘికీకరించిన బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌లతో బంధించబడిన ధనాత్మక లోహ అయాన్లు ఉన్నాయి.

ఇది లోహాల యొక్క అన్ని ముఖ్యమైన భౌతిక లక్షణాలను నిర్ణయిస్తుంది: లోహ మెరుపు, విద్యుత్ మరియు ఉష్ణ వాహకత, ప్లాస్టిసిటీ (బాహ్య ప్రభావంతో ఆకారాన్ని మార్చగల సామర్థ్యం) మరియు ఈ తరగతి సాధారణ పదార్ధాల లక్షణం.

ప్రధాన ఉప సమూహంలోని గ్రూప్ I లోహాలను క్షార లోహాలు అంటారు.

గ్రూప్ II లోహాలు: కాల్షియం, స్ట్రోంటియం, బేరియం - ఆల్కలీన్ ఎర్త్.

లోహాల రసాయన లక్షణాలు

రసాయన ప్రతిచర్యలలో, లోహాలు తగ్గించే లక్షణాలను మాత్రమే ప్రదర్శిస్తాయి, అనగా. వాటి పరమాణువులు ఎలక్ట్రాన్లను దానం చేస్తాయి, ఫలితంగా సానుకూల అయాన్లు ఏర్పడతాయి.

1. లోహాలు కాని వాటితో పరస్పర చర్య చేయండి:

ఎ) ఆక్సిజన్ (ఆక్సైడ్ల ఏర్పాటుతో)

ఆల్కలీ మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు సాధారణ పరిస్థితులలో సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతాయి, కాబట్టి అవి వాసెలిన్ ఆయిల్ లేదా కిరోసిన్ పొర క్రింద నిల్వ చేయబడతాయి.

4Li + O 2 = 2Li 2 O

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

దయచేసి గమనించండి: సోడియం పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, పెరాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది, పొటాషియం - సూపర్ ఆక్సైడ్

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2, K + O2 \u003d KO2

మరియు ఆక్సైడ్లు సంబంధిత లోహంతో పెరాక్సైడ్ను లెక్కించడం ద్వారా పొందబడతాయి:

2Na + Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O

ఇనుము, జింక్, రాగి మరియు ఇతర తక్కువ క్రియాశీల లోహాలు గాలిలో నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణం చెందుతాయి మరియు వేడి చేసినప్పుడు చురుకుగా ఉంటాయి.

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (రెండు ఆక్సైడ్ల మిశ్రమం: FeO మరియు Fe 2 O 3)

2Zn + O 2 = 2ZnO

2Cu + O 2 \u003d 2CuO

బంగారం మరియు ప్లాటినం లోహాలు ఎట్టి పరిస్థితుల్లోనూ వాతావరణ ఆక్సిజన్ ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందవు.

బి) హైడ్రోజన్ (హైడ్రైడ్‌ల ఏర్పాటుతో)

2Na + H2 = 2NaH

Ca + H 2 \u003d CaH 2

c) క్లోరిన్ (క్లోరైడ్ల ఏర్పాటుతో)

2K + Cl 2 \u003d 2KCl

Mg + Cl 2 \u003d MgCl 2

2Al + 3Cl 2 \u003d 2AlCl 3

దయచేసి గమనించండి: ఇనుము చర్య చేసినప్పుడు, ఇనుము (III) క్లోరైడ్ ఏర్పడుతుంది:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

d) సల్ఫర్ (సల్ఫైడ్ల ఏర్పాటుతో)

2Na + S = Na 2 S

Hg + S = HgS

2Al + 3S = Al 2 S 3

దయచేసి గమనించండి: ఇనుము చర్య చేసినప్పుడు, ఇనుము (II) సల్ఫైడ్ ఏర్పడుతుంది:

Fe + S = FeS

ఇ) నైట్రోజన్ (నైట్రైడ్‌ల ఏర్పాటుతో)

6K + N 2 = 2K 3 N

3Mg + N 2 \u003d Mg 3 N 2

2Al + N 2 = 2AlN

2. సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో సంకర్షణ:

పునరుద్ధరణ సామర్థ్యం ప్రకారం, లోహాలు వరుసగా అమర్చబడి ఉన్నాయని గుర్తుంచుకోవాలి, దీనిని వోల్టేజ్‌ల యొక్క ఎలెక్ట్రోకెమికల్ సిరీస్ లేదా లోహాల కార్యకలాపాలు (బెకెటోవ్ N.N. స్థానభ్రంశం సిరీస్) అంటారు:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, (H 2), Cu, Hg, Ag, Au, Pt

ఎ) నీరు

మెగ్నీషియం వరకు వరుసగా ఉన్న లోహాలు, సాధారణ పరిస్థితులలో, నీటి నుండి హైడ్రోజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేసి, కరిగే స్థావరాలు ఏర్పరుస్తాయి - ఆల్కాలిస్.

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

Ba + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2

ఉడకబెట్టినప్పుడు మెగ్నీషియం నీటితో సంకర్షణ చెందుతుంది.

Mg + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 2

ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్ తొలగించబడినప్పుడు అల్యూమినియం నీటితో హింసాత్మకంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది.

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

మిగిలిన లోహాలు, హైడ్రోజన్ వరకు వరుసలో నిలబడి, కొన్ని పరిస్థితులలో, హైడ్రోజన్ విడుదల మరియు ఆక్సైడ్లు ఏర్పడటంతో నీటితో కూడా ప్రతిస్పందిస్తాయి.

3Fe + 4H 2 O \u003d Fe 3 O 4 + 4H 2

బి) యాసిడ్ పరిష్కారాలు

(ఏదైనా గాఢత యొక్క సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం మరియు నైట్రిక్ యాసిడ్ మినహా. రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలను చూడండి.)

దయచేసి గమనించండి: ప్రతిచర్యల కోసం కరగని సిలిసిక్ ఆమ్లాన్ని ఉపయోగించవద్దు

మెగ్నీషియం నుండి హైడ్రోజన్ వరకు ఉండే లోహాలు ఆమ్లాల నుండి హైడ్రోజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేస్తాయి.

Mg + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2

దయచేసి గమనించండి: ఫెర్రస్ లవణాలు ఏర్పడతాయి.

Fe + H 2 SO 4 (razb.) \u003d FeSO 4 + H 2

కరగని ఉప్పు ఏర్పడటం వలన ప్రతిచర్య కొనసాగకుండా నిరోధిస్తుంది. ఉదాహరణకు, ఉపరితలంపై కరగని సీసం సల్ఫేట్ ఏర్పడటం వలన సీసం ఆచరణాత్మకంగా సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క పరిష్కారంతో చర్య తీసుకోదు.

హైడ్రోజన్ తర్వాత వరుసలో ఉన్న లోహాలు హైడ్రోజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేయవు.

సి) ఉప్పు పరిష్కారాలు

మెగ్నీషియం వరకు వరుసలో ఉన్న మరియు నీటితో చురుకుగా స్పందించే లోహాలు అటువంటి ప్రతిచర్యలను నిర్వహించడానికి ఉపయోగించబడవు.

ఇతర లోహాల కోసం, నియమం నెరవేరింది:

ప్రతి లోహం ఉప్పు ద్రావణాల నుండి దాని కుడి వైపున ఉన్న వరుసలో ఉన్న ఇతర లోహాల నుండి స్థానభ్రంశం చెందుతుంది మరియు దాని ఎడమ వైపున ఉన్న లోహాల ద్వారా స్థానభ్రంశం చెందుతుంది.

Cu + HgCl 2 \u003d Hg + CuCl 2

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

యాసిడ్ ద్రావణాల మాదిరిగా, కరగని ఉప్పు ఏర్పడటం వలన ప్రతిచర్య కొనసాగకుండా నిరోధిస్తుంది.

d) క్షార పరిష్కారాలు

లోహాలు సంకర్షణ చెందుతాయి, వీటిలో హైడ్రాక్సైడ్లు యాంఫోటెరిక్.

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

2Al + 2KOH + 6H 2 O = 2K + 3H 2

ఇ) సేంద్రీయ పదార్ధాలతో

ఆల్కహాల్ మరియు ఫినాల్ తో క్షార లోహాలు.

2C 2 H 5 OH + 2Na \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2

2C 6 H 5 OH + 2Na \u003d 2C 6 H 5 ONa + H 2

లోహాలు హాలోఅల్కేన్‌లతో ప్రతిచర్యలలో పాల్గొంటాయి, ఇవి తక్కువ సైక్లోఅల్కేన్‌లను పొందేందుకు మరియు సంశ్లేషణల కోసం ఉపయోగించబడతాయి, ఈ సమయంలో అణువు యొక్క కార్బన్ అస్థిపంజరం మరింత క్లిష్టంగా మారుతుంది (A. వర్ట్జ్ ప్రతిచర్య):

CH 2 Cl-CH 2 -CH 2 Cl + Zn = C 3 H 6 (సైక్లోప్రొపేన్) + ZnCl 2

2CH 2 Cl + 2Na \u003d C 2 H 6 (ఈథేన్) + 2NaCl

కాని లోహాలు

సాధారణ పదార్ధాలలో, కాని లోహాల పరమాణువులు సమయోజనీయ నాన్-పోలార్ బాండ్ ద్వారా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి. ఈ సందర్భంలో, సింగిల్ (H 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2లో), డబుల్ (O 2 అణువులలో), ట్రిపుల్ (N 2 అణువులలో) సమయోజనీయ బంధాలు ఏర్పడతాయి.

సాధారణ పదార్ధాల నిర్మాణం - లోహాలు కానివి:

1. పరమాణు

సాధారణ పరిస్థితుల్లో, ఈ పదార్ధాలలో చాలా వరకు వాయువులు (H 2, N 2, O 2, O 3, F 2, Cl 2) లేదా ఘనపదార్థాలు (I 2, P 4, S 8) మరియు ఒకే బ్రోమిన్ (Br 2) ద్రవంగా ఉంటుంది. ఈ పదార్ధాలన్నీ పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి, కాబట్టి అవి అస్థిరంగా ఉంటాయి. ఘన స్థితిలో, బలహీనమైన ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ ఇంటరాక్షన్ కారణంగా అవి కరిగిపోతాయి, ఇవి వాటి అణువులను క్రిస్టల్‌లో ఉంచుతాయి మరియు సబ్లిమేషన్ చేయగలవు.

2. పరమాణువు

ఈ పదార్ధాలు స్ఫటికాలచే ఏర్పడతాయి, వీటిలో అణువులు ఉన్నాయి: (B n, C n, Si n, Gen, Se n, Te n). సమయోజనీయ బంధాల యొక్క అధిక బలం కారణంగా, అవి, ఒక నియమం వలె, అధిక కాఠిన్యం కలిగి ఉంటాయి మరియు వాటి స్ఫటికాలలో (కరగడం, బాష్పీభవనం) సమయోజనీయ బంధాన్ని నాశనం చేయడంతో సంబంధం ఉన్న ఏవైనా మార్పులు శక్తి యొక్క పెద్ద వ్యయంతో నిర్వహించబడతాయి. ఈ పదార్ధాలలో చాలా ఎక్కువ ద్రవీభవన మరియు మరిగే బిందువులను కలిగి ఉంటాయి మరియు వాటి అస్థిరత చాలా తక్కువగా ఉంటుంది.

అనేక మూలకాలు - కాని లోహాలు అనేక సాధారణ పదార్ధాలను ఏర్పరుస్తాయి - అలోట్రోపిక్ మార్పులు. అలోట్రోపి అణువుల యొక్క విభిన్న కూర్పుతో అనుబంధించబడుతుంది: ఆక్సిజన్ O 2 మరియు ఓజోన్ O 3 మరియు వివిధ క్రిస్టల్ నిర్మాణాలతో: కార్బన్ యొక్క అలోట్రోపిక్ మార్పులు గ్రాఫైట్, డైమండ్, కార్బైన్, ఫుల్లెరెన్. మూలకాలు - అలోట్రోపిక్ మార్పులతో కాని లోహాలు: కార్బన్, సిలికాన్, భాస్వరం, ఆర్సెనిక్, ఆక్సిజన్, సల్ఫర్, సెలీనియం, టెల్లూరియం.

కాని లోహాల రసాయన లక్షణాలు

కాని లోహాల పరమాణువులు ఆక్సిడైజింగ్ లక్షణాల ద్వారా ఆధిపత్యం చెలాయిస్తాయి, అంటే ఎలక్ట్రాన్‌లను అటాచ్ చేసే సామర్థ్యం. ఈ సామర్ధ్యం ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ విలువ ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది. కాని లోహాలలో

వద్ద, B, Te, H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ పెరుగుతుంది మరియు ఆక్సీకరణ లక్షణాలు మెరుగుపడతాయి.

సాధారణ పదార్ధాల కోసం - లోహాలు కానివి, ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గించే లక్షణాలు రెండూ లక్షణంగా ఉంటాయి, ఫ్లోరిన్ మినహా - బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్.

1. ఆక్సీకరణ లక్షణాలు

ఎ) లోహాలతో ప్రతిచర్యలలో (లోహాలు ఎల్లప్పుడూ తగ్గించే ఏజెంట్లు)

2Na + S = Na 2 S (సోడియం సల్ఫైడ్)

3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (మెగ్నీషియం నైట్రైడ్)

బి) దీని ఎడమ వైపున ఉన్న లోహాలు కాని వాటితో ప్రతిచర్యలలో, అంటే ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ యొక్క తక్కువ విలువతో. ఉదాహరణకు, భాస్వరం మరియు సల్ఫర్ పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, సల్ఫర్ ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ అవుతుంది, ఎందుకంటే భాస్వరం తక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ విలువను కలిగి ఉంటుంది:

2P + 5S = P 2 S 5 (ఫాస్పరస్ V సల్ఫైడ్)

చాలా లోహాలు కానివి హైడ్రోజన్‌తో ప్రతిచర్యలలో ఆక్సీకరణ కారకాలుగా ఉంటాయి:

H 2 + S = H 2 S

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

3H 2 + N 2 \u003d 2NH 3

సి) కొన్ని సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో ప్రతిచర్యలలో

ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ - ఆక్సిజన్, దహన ప్రతిచర్యలు

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ - క్లోరిన్

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2

CH 4 + Cl 2 \u003d CH 3 Cl + HCl

Ch 2 \u003d CH 2 + Br 2 \u003d CH 2 Br-CH 2 Br

2. పునరుద్ధరణ లక్షణాలు

ఎ) ఫ్లోరిన్‌తో ప్రతిచర్యలలో

S + 3F 2 = SF 6

H 2 + F 2 \u003d 2HF

Si + 2F 2 = SiF 4

బి) ఆక్సిజన్‌తో ప్రతిచర్యలలో (ఫ్లోరిన్ మినహా)

S + O 2 \u003d SO 2

N 2 + O 2 \u003d 2NO

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

C + O 2 = CO 2

సి) సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో ప్రతిచర్యలలో - ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లు

H 2 + CuO \u003d Cu + H 2 O

6P + 5KClO 3 \u003d 5KCl + 3P 2 O 5

C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

H 2 C \u003d O + H 2 \u003d CH 3 OH

3. అసమాన ప్రతిచర్యలు: అదే నాన్-మెటల్ ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ రెండూ

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO

3Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

లోహాల సాధారణ లక్షణాలు.

న్యూక్లియస్‌కు బలహీనంగా కట్టుబడి ఉండే వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌ల ఉనికి లోహాల సాధారణ రసాయన లక్షణాలను నిర్ణయిస్తుంది. రసాయన ప్రతిచర్యలలో, అవి ఎల్లప్పుడూ తగ్గించే ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తాయి; సాధారణ పదార్థాలు, లోహాలు, ఎప్పుడూ ఆక్సీకరణ లక్షణాలను ప్రదర్శించవు.

లోహాలను పొందడం:
- కార్బన్ (C), కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (CO), హైడ్రోజన్ (H2) లేదా మరింత క్రియాశీల మెటల్ (Al, Ca, Mg) తో ఆక్సైడ్ల నుండి రికవరీ;
- మరింత చురుకైన లోహంతో ఉప్పు ద్రావణాల నుండి రికవరీ;
- ద్రావణాల విద్యుద్విశ్లేషణ లేదా లోహ సమ్మేళనాల కరుగుతుంది - విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని ఉపయోగించి అత్యంత చురుకైన లోహాల (క్షార, ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు మరియు అల్యూమినియం) రికవరీ.

ప్రకృతిలో, లోహాలు ప్రధానంగా సమ్మేళనాల రూపంలో కనిపిస్తాయి, తక్కువ క్రియాశీల లోహాలు మాత్రమే సాధారణ పదార్ధాల (స్థానిక లోహాలు) రూపంలో కనిపిస్తాయి.

లోహాల రసాయన లక్షణాలు.
1. సాధారణ పదార్ధాలు కాని లోహాలతో పరస్పర చర్య:
చాలా లోహాలు హాలోజన్లు, ఆక్సిజన్, సల్ఫర్, నైట్రోజన్ వంటి లోహాలు కాని వాటితో ఆక్సీకరణం చెందుతాయి. కానీ ఈ ప్రతిచర్యలు చాలా వరకు ప్రారంభించడానికి ప్రీహీటింగ్ అవసరం. భవిష్యత్తులో, ప్రతిచర్య పెద్ద మొత్తంలో వేడిని విడుదల చేయడంతో కొనసాగవచ్చు, ఇది మెటల్ యొక్క జ్వలనకు దారితీస్తుంది.
గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, ప్రతిచర్యలు అత్యంత చురుకైన లోహాలు (క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్) మరియు అత్యంత చురుకైన నాన్-లోహాలు (హాలోజన్లు, ఆక్సిజన్) మధ్య మాత్రమే సాధ్యమవుతాయి. క్షార లోహాలు (Na, K) ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరిపి పెరాక్సైడ్‌లు మరియు సూపర్ ఆక్సైడ్‌లను (Na2O2, KO2) ఏర్పరుస్తాయి.

a) నీటితో లోహాల పరస్పర చర్య.
గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు నీటితో సంకర్షణ చెందుతాయి. ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్య ఫలితంగా, క్షార (కరిగే బేస్) మరియు హైడ్రోజన్ ఏర్పడతాయి: మెటల్ + H2O \u003d Me (OH) + H2
వేడి చేసినప్పుడు, ఇతర లోహాలు నీటితో సంకర్షణ చెందుతాయి, హైడ్రోజన్ యొక్క ఎడమ వైపున కార్యాచరణ శ్రేణిలో నిలుస్తాయి. మెగ్నీషియం వేడినీరు, అల్యూమినియంతో చర్య జరుపుతుంది - ప్రత్యేక ఉపరితల చికిత్స తర్వాత, కరగని స్థావరాలు ఏర్పడతాయి - మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ లేదా అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ - మరియు హైడ్రోజన్ విడుదల అవుతుంది. కార్యకలాపాల పరిధిలోని లోహాలు జింక్ (కలిసి) నుండి సీసం (కలిసి) వరకు నీటి ఆవిరితో (అంటే 100 C కంటే ఎక్కువ) సంకర్షణ చెందుతాయి, అయితే సంబంధిత లోహాలు మరియు హైడ్రోజన్ యొక్క ఆక్సైడ్లు ఏర్పడతాయి.
కార్యాచరణ శ్రేణిలో హైడ్రోజన్ యొక్క కుడి వైపున ఉన్న లోహాలు నీటితో సంకర్షణ చెందవు.
బి) ఆక్సైడ్‌లతో పరస్పర చర్య:
క్రియాశీల లోహాలు ఇతర లోహాలు లేదా నాన్-లోహాల ఆక్సైడ్‌లతో ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్యలో సంకర్షణ చెందుతాయి, వాటిని సాధారణ పదార్ధాలకు తగ్గిస్తాయి.
సి) ఆమ్లాలతో పరస్పర చర్య:
కార్యాచరణ శ్రేణిలో హైడ్రోజన్ యొక్క ఎడమ వైపున ఉన్న లోహాలు హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేయడానికి ఆమ్లాలతో చర్య జరిపి సంబంధిత ఉప్పును ఏర్పరుస్తాయి. కార్యాచరణ శ్రేణిలో హైడ్రోజన్ యొక్క కుడి వైపున ఉన్న లోహాలు యాసిడ్ ద్రావణాలతో సంకర్షణ చెందవు.
నైట్రిక్ మరియు సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలతో లోహాల ప్రతిచర్యల ద్వారా ప్రత్యేక స్థానం ఆక్రమించబడింది. నోబుల్ (బంగారం, ప్లాటినం) మినహా అన్ని లోహాలు ఈ ఆక్సీకరణ ఆమ్లాల ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందుతాయి. ఈ ప్రతిచర్యల ఫలితంగా, సంబంధిత లవణాలు ఎల్లప్పుడూ ఏర్పడతాయి, నీరు మరియు వరుసగా నత్రజని లేదా సల్ఫర్ తగ్గింపు ఉత్పత్తి.
d) క్షారాలతో
యాంఫోటెరిక్ సమ్మేళనాలను (అల్యూమినియం, బెరీలియం, జింక్) ఏర్పరిచే లోహాలు కరిగిపోయే (అల్యూమినేట్‌లు, బెరిలేట్లు లేదా జింకేట్‌ల మధ్యస్థ లవణాలు ఏర్పడటంతో) లేదా క్షార ద్రావణాలతో (సంబంధిత సంక్లిష్ట లవణాల ఏర్పాటుతో) ప్రతిస్పందించగలవు. అన్ని ప్రతిచర్యలు హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేస్తాయి.
ఇ) కార్యాచరణ శ్రేణిలో లోహం యొక్క స్థానానికి అనుగుణంగా, తక్కువ చురుకైన లోహం యొక్క ఉప్పు ద్రావణం నుండి మరొక మరింత చురుకైన మెటల్ ద్వారా తగ్గింపు (స్థానభ్రంశం) ప్రతిచర్యలు సాధ్యమే. ప్రతిచర్య ఫలితంగా, మరింత చురుకైన మరియు సరళమైన పదార్ధం యొక్క ఉప్పు ఏర్పడుతుంది - తక్కువ క్రియాశీల మెటల్.

నాన్మెటల్స్ యొక్క సాధారణ లక్షణాలు.

లోహాలు (22 మూలకాలు) కంటే చాలా తక్కువ నాన్-లోహాలు ఉన్నాయి. అయినప్పటికీ, నాన్-లోహాల రసాయన శాస్త్రం వాటి పరమాణువుల బాహ్య శక్తి స్థాయిని ఎక్కువగా నింపడం వల్ల చాలా క్లిష్టంగా ఉంటుంది.
నాన్-లోహాల యొక్క భౌతిక లక్షణాలు మరింత వైవిధ్యంగా ఉంటాయి: వాటిలో వాయు (ఫ్లోరిన్, క్లోరిన్, ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్, హైడ్రోజన్), ద్రవాలు (బ్రోమిన్) మరియు ఘనపదార్థాలు, ద్రవీభవన స్థానంలో ఒకదానికొకటి చాలా భిన్నంగా ఉంటాయి. చాలా కాని లోహాలు విద్యుత్తును నిర్వహించవు, కానీ సిలికాన్, గ్రాఫైట్, జెర్మేనియం సెమీకండక్టర్ లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి.
వాయు, ద్రవ మరియు కొన్ని ఘన నాన్-లోహాలు (అయోడిన్) క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి, మిగిలిన నాన్-లోహాలు పరమాణు క్రిస్టల్ లాటిస్‌ను కలిగి ఉంటాయి.
సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఫ్లోరిన్, క్లోరిన్, బ్రోమిన్, అయోడిన్, ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్ మరియు హైడ్రోజన్ డయాటోమిక్ అణువుల రూపంలో ఉంటాయి.
అనేక నాన్-మెటల్ ఎలిమెంట్స్ సాధారణ పదార్ధాల యొక్క అనేక అలోట్రోపిక్ మార్పులను ఏర్పరుస్తాయి. కాబట్టి ఆక్సిజన్‌కు రెండు అలోట్రోపిక్ సవరణలు ఉన్నాయి - ఆక్సిజన్ O2 మరియు ఓజోన్ O3, సల్ఫర్‌కు మూడు అలోట్రోపిక్ మార్పులు ఉన్నాయి - రాంబిక్, ప్లాస్టిక్ మరియు మోనోక్లినిక్ సల్ఫర్, భాస్వరం మూడు అలోట్రోపిక్ మార్పులను కలిగి ఉంది - ఎరుపు, తెలుపు మరియు నలుపు భాస్వరం, కార్బన్ - ఆరు అలోట్రోపిక్ సవరణలు, సోట్‌మోండియా గ్రాఫైట్ , కార్బైన్, ఫుల్లెరిన్, గ్రాఫేన్.

లోహాల వలె కాకుండా, తగ్గించే లక్షణాలను మాత్రమే ప్రదర్శిస్తుంది, సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో ప్రతిచర్యలలో కాని లోహాలు తగ్గించే ఏజెంట్‌గా మరియు ఆక్సీకరణ ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తాయి. వారి కార్యాచరణ ప్రకారం, కాని లోహాలు ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ శ్రేణిలో ఒక నిర్దిష్ట స్థానాన్ని ఆక్రమిస్తాయి. ఫ్లోరిన్ అత్యంత చురుకైన నాన్-మెటల్ గా పరిగణించబడుతుంది. ఇది ఆక్సీకరణ లక్షణాలను మాత్రమే ప్రదర్శిస్తుంది. కార్యకలాపాల పరంగా ఆక్సిజన్ రెండవ స్థానంలో ఉంది, నత్రజని మూడవ స్థానంలో ఉంది, తరువాత హాలోజన్లు మరియు ఇతర నాన్-లోహాలు. లోహాలు కాని వాటిలో హైడ్రోజన్ అతి తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉంటుంది.

కాని లోహాల రసాయన లక్షణాలు.

1. సాధారణ పదార్ధాలతో పరస్పర చర్య:
అలోహాలు లోహాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి. అటువంటి ప్రతిచర్యలో, లోహాలు తగ్గించే ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తాయి, కాని లోహాలు ఆక్సీకరణ ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తాయి. సమ్మేళనం యొక్క ప్రతిచర్య ఫలితంగా, బైనరీ సమ్మేళనాలు ఏర్పడతాయి - ఆక్సైడ్లు, పెరాక్సైడ్లు, నైట్రైడ్లు, హైడ్రైడ్లు, ఆక్సిజన్ లేని ఆమ్లాల లవణాలు.
ఒకదానితో ఒకటి కాని లోహాల ప్రతిచర్యలలో, మరింత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ కాని మెటల్ ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ యొక్క లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది, తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివ్ - తగ్గించే ఏజెంట్ యొక్క లక్షణాలు. సమ్మేళనం ప్రతిచర్య ఫలితంగా, బైనరీ సమ్మేళనాలు ఏర్పడతాయి. కాని లోహాలు వాటి సమ్మేళనాలలో వేరియబుల్ ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శించగలవని గుర్తుంచుకోవాలి.
2. సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో పరస్పర చర్య:
ఎ) నీటితో:
సాధారణ పరిస్థితుల్లో, హాలోజన్లు మాత్రమే నీటితో సంకర్షణ చెందుతాయి.
బి) లోహాలు మరియు లోహాలు కాని ఆక్సైడ్లతో:
అనేక నాన్-లోహాలు ఇతర నాన్-లోహాల ఆక్సైడ్లతో అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ప్రతిస్పందిస్తాయి, వాటిని సాధారణ పదార్ధాలుగా తగ్గించవచ్చు. ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ సిరీస్‌లో సల్ఫర్‌కు ఎడమవైపు ఉన్న నాన్-లోహాలు మెటల్ ఆక్సైడ్‌లతో కూడా సంకర్షణ చెందుతాయి, లోహాలను సాధారణ పదార్ధాలకు తగ్గించవచ్చు.
సి) ఆమ్లాలతో:
కొన్ని లోహాలు కాని వాటిని సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ లేదా నైట్రిక్ ఆమ్లాలతో ఆక్సీకరణం చేయవచ్చు.
d) క్షారాలతో:
ఆల్కాలిస్ చర్యలో, కొన్ని నాన్-లోహాలు ఆక్సీకరణ కారకం మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ రెండింటినీ విడదీయవచ్చు.
ఉదాహరణకు, వేడి చేయకుండా క్షార ద్రావణాలతో హాలోజెన్ల ప్రతిచర్యలో: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O లేదా వేడి చేసినప్పుడు: 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O.
ఇ) లవణాలతో:
పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లుగా, అవి తగ్గించే లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి.
హాలోజెన్లు (ఫ్లోరిన్ మినహా) హైడ్రోహాలిక్ ఆమ్లాల లవణాల పరిష్కారాలతో ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్యలలోకి ప్రవేశిస్తాయి: మరింత చురుకైన హాలోజన్ ఉప్పు ద్రావణం నుండి తక్కువ క్రియాశీల హాలోజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది.

సాధారణ పదార్ధాల రసాయన లక్షణాలు - కాని లోహాలు

హైడ్రోజన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు

ఒక సాధారణ పదార్ధంగా హైడ్రోజన్ యొక్క లక్షణాల దృక్కోణం నుండి, ఇది హాలోజెన్‌లతో ఎక్కువగా ఉంటుంది. హైడ్రోజన్, హాలోజన్‌ల వలె, లోహం కానిది మరియు వాటికి సమానంగా డయాటోమిక్ అణువులను ఏర్పరుస్తుంది (H 2 ).

సాధారణ పరిస్థితుల్లో, హైడ్రోజన్ ఒక వాయు, క్రియారహిత పదార్ధం. హైడ్రోజన్ యొక్క తక్కువ కార్యాచరణ అణువులోని హైడ్రోజన్ పరమాణువుల మధ్య బంధం యొక్క అధిక బలం ద్వారా వివరించబడింది, దీనికి బలమైన వేడి లేదా ఉత్ప్రేరకాలు లేదా రెండింటినీ ఒకే సమయంలో ఉపయోగించడం అవసరం.

సాధారణ పదార్ధాలతో హైడ్రోజన్ పరస్పర చర్య

లోహాలతో

లోహాలలో, హైడ్రోజన్ మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తుందిఆల్కలీన్ మరియు ఆల్కలీన్ భూమి! క్షార లోహాలలో 1వ సమూహంలోని ప్రధాన ఉప సమూహంలోని లోహాలు (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు ఉన్నాయి - బెరీలియం మరియు మెగ్నీషియం మినహా 2వ సమూహంలోని ప్రధాన ఉప సమూహంలోని లోహాలు (Ca, Sr, Ba, Ra)

క్రియాశీల లోహాలతో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, హైడ్రోజన్ ఆక్సీకరణ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది, అనగా. దాని ఆక్సీకరణ స్థితిని తగ్గిస్తుంది. ఈ సందర్భంలో, ఆల్కలీ మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల హైడ్రైడ్లు ఏర్పడతాయి, ఇవి అయానిక్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి. వేడిచేసినప్పుడు ప్రతిచర్య కొనసాగుతుంది:

2Na+H 2 = 2NaH

Ca + H 2 = CaH 2

క్రియాశీల లోహాలతో పరస్పర చర్య పరమాణు హైడ్రోజన్ H ఉన్నప్పుడు మాత్రమే అని గమనించాలి 2 ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్.

కాని లోహాలతో

కాని లోహాలలో, హైడ్రోజన్ కార్బన్, నైట్రోజన్, ఆక్సిజన్, సల్ఫర్, సెలీనియం మరియు హాలోజన్‌లతో మాత్రమే చర్య జరుపుతుంది!

కార్బన్‌ను గ్రాఫైట్ లేదా నిరాకార కార్బన్‌గా అర్థం చేసుకోవాలి, ఎందుకంటే వజ్రం అనేది కార్బన్ యొక్క అత్యంత జడమైన అలోట్రోపిక్ సవరణ.

లోహాలు కాని వాటితో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, హైడ్రోజన్ తగ్గించే ఏజెంట్ యొక్క పనితీరును మాత్రమే చేయగలదు, అంటే, అది దాని ఆక్సీకరణ స్థితిని మాత్రమే పెంచుతుంది:

సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో హైడ్రోజన్ పరస్పర చర్య

మెటల్ ఆక్సైడ్లతో

హైడ్రోజన్ అల్యూమినియం (కలిపి) వరకు లోహాల కార్యాచరణ శ్రేణిలో ఉన్న మెటల్ ఆక్సైడ్‌లతో చర్య తీసుకోదు, అయితే, వేడిచేసినప్పుడు ఇది అల్యూమినియం యొక్క కుడివైపున అనేక మెటల్ ఆక్సైడ్‌లను తగ్గించగలదు:

నాన్-మెటల్ ఆక్సైడ్లతో

నాన్-మెటల్ ఆక్సైడ్లలో, నైట్రోజన్, హాలోజన్లు మరియు కార్బన్ ఆక్సైడ్లతో వేడి చేసినప్పుడు హైడ్రోజన్ ప్రతిస్పందిస్తుంది. నాన్-మెటల్ ఆక్సైడ్‌లతో హైడ్రోజన్ యొక్క అన్ని పరస్పర చర్యలలో, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ CO తో దాని ప్రతిచర్యను ప్రత్యేకంగా గమనించాలి.

CO మరియు H మిశ్రమం 2 దాని స్వంత పేరు కూడా ఉంది - "సింథసిస్ గ్యాస్", ఎందుకంటే, పరిస్థితులను బట్టి, మిథనాల్, ఫార్మాల్డిహైడ్ మరియు సింథటిక్ హైడ్రోకార్బన్‌లు వంటి డిమాండ్ పారిశ్రామిక ఉత్పత్తులను కూడా పొందవచ్చు:

ఆమ్లాలతో

హైడ్రోజన్ అకర్బన ఆమ్లాలతో చర్య తీసుకోదు!

సేంద్రీయ ఆమ్లాలలో, హైడ్రోజన్ అసంతృప్త ఆమ్లాలతో మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తుంది, అలాగే హైడ్రోజన్ ద్వారా తగ్గించబడే సామర్థ్యం గల ఫంక్షనల్ గ్రూపులను కలిగి ఉన్న ఆమ్లాలతో, ముఖ్యంగాఆల్డిహైడ్, కీటో లేదా నైట్రో సమూహాలు .

లవణాలతో

లవణాల సజల ద్రావణాల విషయంలో, హైడ్రోజన్తో వారి పరస్పర చర్య జరగదు. అయినప్పటికీ, మధ్యస్థ మరియు తక్కువ కార్యాచరణ కలిగిన కొన్ని లోహాల ఘన లవణాలపై హైడ్రోజన్‌ను పంపినప్పుడు, వాటి పాక్షిక లేదా పూర్తి తగ్గింపు సాధ్యమవుతుంది, ఉదాహరణకు:

హాలోజన్ల రసాయన లక్షణాలు

హాలోజెన్‌లు సమూహం VIIA (F, Cl, Br, I, At) యొక్క రసాయన మూలకాలు, అలాగే అవి ఏర్పడే సాధారణ పదార్థాలు. ఇకపై, పేర్కొనకపోతే, హాలోజన్‌లు సాధారణ పదార్థాలుగా అర్థం చేసుకోబడతాయి.

అన్ని హాలోజన్లు పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి, ఇది ఈ పదార్ధాల తక్కువ ద్రవీభవన మరియు మరిగే పాయింట్లకు దారితీస్తుంది. హాలోజన్ అణువులు డయాటోమిక్, అనగా. వాటి సూత్రాన్ని సాధారణ రూపంలో హాల్‌గా వ్రాయవచ్చు 2 .

లవజని

భౌతిక లక్షణాలు

ఎఫ్ 2 ఘాటైన, చికాకు కలిగించే వాసనతో లేత పసుపు వాయువు

Cl 2 ఘాటైన, ఉక్కిరిబిక్కిరి చేసే వాసనతో పసుపు-ఆకుపచ్చ వాయువు

బ్ర 2 ఘాటైన వాసనతో ఎరుపు-గోధుమ ద్రవం

I 2 నలుపు-వైలెట్ స్ఫటికాలను ఏర్పరుస్తుంది, ఒక ఘాటైన వాసనతో ఘన పదార్థం

అయోడిన్ యొక్క నిర్దిష్ట భౌతిక ఆస్తిని ఉత్కృష్టం చేసే సామర్థ్యం లేదా ఇతర మాటలలో, సబ్లిమేషన్ వంటిది గమనించాలి. సబ్లిమేషన్ అనేది ఒక దృగ్విషయం, దీనిలో ఘన స్థితిలో ఉన్న పదార్థం వేడిచేసినప్పుడు కరగదు, కానీ, ద్రవ దశను దాటవేసి, వెంటనే వాయు స్థితికి వెళుతుంది.

మీకు తెలిసినట్లుగా, ఉప సమూహం నుండి క్రిందికి కదులుతున్నప్పుడు నాన్-లోహాల యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ తగ్గుతుంది మరియు అందువల్ల హాలోజెన్ల కార్యకలాపాలు సిరీస్‌లో తగ్గుతాయి: F 2 >Cl 2 > బ్ర 2 > ఐ 2

సాధారణ పదార్ధాలతో హాలోజెన్ల పరస్పర చర్య

అన్ని హాలోజన్‌లు చాలా రియాక్టివ్‌గా ఉంటాయి మరియు చాలా సాధారణ పదార్ధాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి. అయినప్పటికీ, ఫ్లోరిన్, దాని అధిక రియాక్టివిటీ కారణంగా, ఇతర హాలోజన్లు స్పందించని సాధారణ పదార్ధాలతో కూడా ప్రతిస్పందిస్తుందని గమనించాలి. ఇటువంటి సాధారణ పదార్ధాలలో ఆక్సిజన్, కార్బన్ (వజ్రం), నైట్రోజన్, ప్లాటినం, బంగారం మరియు కొన్ని గొప్ప వాయువులు (జినాన్ మరియు క్రిప్టాన్) ఉన్నాయి. ఆ. నిజానికి, ఫ్లోరిన్ కొన్ని నోబుల్ వాయువులతో మాత్రమే స్పందించదు.

మిగిలిన హాలోజన్లు, అనగా. క్లోరిన్, బ్రోమిన్ మరియు అయోడిన్ కూడా క్రియాశీల పదార్థాలు, కానీ ఫ్లోరిన్ కంటే తక్కువ చురుకుగా ఉంటాయి. డైమండ్, ప్లాటినం, బంగారం మరియు నోబుల్ వాయువుల రూపంలో ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్, కార్బన్ మినహా దాదాపు అన్ని సాధారణ పదార్ధాలతో అవి ప్రతిస్పందిస్తాయి.

కాని లోహాలతో హాలోజన్ల పరస్పర చర్య

హైడ్రోజన్

అన్ని హాలోజన్‌లు హైడ్రోజన్‌తో ప్రతిస్పందించినప్పుడు, సాధారణ సూత్రం HHalతో హైడ్రోజన్ హాలైడ్‌లు ఏర్పడతాయి. అదే సమయంలో, హైడ్రోజన్‌తో ఫ్లోరిన్ ప్రతిచర్య చీకటిలో కూడా ఆకస్మికంగా ప్రారంభమవుతుంది మరియు సమీకరణానికి అనుగుణంగా పేలుడుతో కొనసాగుతుంది: H 2 + ఎఫ్ 2 = 2HF

హైడ్రోజన్‌తో క్లోరిన్ యొక్క ప్రతిచర్య తీవ్రమైన అతినీలలోహిత వికిరణం లేదా వేడి చేయడం ద్వారా ప్రారంభించబడుతుంది. పేలుడుతో కూడా లీక్‌లు: హెచ్ 2 +Cl 2 = 2HCl

బ్రోమిన్ మరియు అయోడిన్ వేడిచేసినప్పుడు మాత్రమే హైడ్రోజన్‌తో ప్రతిస్పందిస్తాయి మరియు అదే సమయంలో, ప్రతిచర్యఅయోడిన్ తో ఉంటుంది తిప్పికొట్టే: హెచ్ 2 + బ్ర 2 = 2 HBr

భాస్వరం

ఫాస్పరస్తో ఫ్లోరిన్ యొక్క పరస్పర చర్య ఫాస్పరస్ యొక్క ఆక్సీకరణను అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితికి (+5) దారితీస్తుంది. ఈ సందర్భంలో, ఫాస్పరస్ పెంటాఫ్లోరైడ్ ఏర్పడుతుంది: 2P + 5F 2 = 2PF 5

క్లోరిన్ మరియు బ్రోమిన్ భాస్వరంతో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, + 3 ఆక్సీకరణ స్థితిలో మరియు + 5 ఆక్సీకరణ స్థితిలో భాస్వరం హాలైడ్‌లను పొందడం సాధ్యమవుతుంది, ఇది ప్రతిచర్యల నిష్పత్తిపై ఆధారపడి ఉంటుంది:

ఫ్లోరిన్, క్లోరిన్ లేదా లిక్విడ్ బ్రోమిన్ వాతావరణంలో తెల్ల భాస్వరం విషయంలో, ప్రతిచర్య ఆకస్మికంగా ప్రారంభమవుతుంది.

అయోడిన్‌తో భాస్వరం యొక్క పరస్పర చర్య ఇతర హాలోజన్‌ల కంటే గణనీయంగా తక్కువ ఆక్సీకరణ సామర్థ్యం కారణంగా ఫాస్పరస్ ట్రైయోడైడ్ మాత్రమే ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది:

బూడిద రంగు

ఫ్లోరిన్ సల్ఫర్‌ను అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి +6కి ఆక్సీకరణం చేస్తుంది, సల్ఫర్ హెక్సాఫ్లోరైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది:

క్లోరిన్ మరియు బ్రోమిన్ సల్ఫర్‌తో ప్రతిస్పందిస్తాయి, ఆక్సీకరణ స్థితులలో సల్ఫర్‌ను కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి, ఇవి +1 మరియు +2కి అసాధారణమైనవి. ఈ పరస్పర చర్యలు చాలా నిర్దిష్టంగా ఉంటాయి మరియు రసాయన శాస్త్రంలో పరీక్షలో ఉత్తీర్ణత సాధించడానికి, ఈ పరస్పర చర్యల యొక్క సమీకరణాలను వ్రాసే సామర్థ్యం అవసరం లేదు. కాబట్టి, ఈ క్రింది మూడు సమీకరణాలు మార్గదర్శకత్వం కోసం ఇవ్వబడ్డాయి:

క్లోరిన్ మరియు బ్రోమిన్‌తో సల్ఫర్ పరస్పర చర్య

లోహాలతో హాలోజెన్ల పరస్పర చర్య

పైన చెప్పినట్లుగా, ఫ్లోరిన్ అన్ని లోహాలతో చర్య తీసుకోగలదు, ప్లాటినం మరియు బంగారం వంటి క్రియారహితమైనవి కూడా:

మిగిలిన హాలోజన్లు ప్లాటినం మరియు బంగారం మినహా అన్ని లోహాలతో చర్య జరుపుతాయి:

సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో హాలోజెన్ల ప్రతిచర్యలు

హాలోజన్‌లతో ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్యలు

మరింత క్రియాశీల హాలోజన్లు, అనగా. ఆవర్తన పట్టికలో ఎక్కువగా ఉన్న రసాయన మూలకాలు, హైడ్రోహాలిక్ ఆమ్లాలు మరియు మెటల్ హాలైడ్‌ల నుండి తక్కువ క్రియాశీల హాలోజన్‌లను స్థానభ్రంశం చేయగలవు:

అదేవిధంగా, బ్రోమిన్ మరియు అయోడిన్ సల్ఫైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యొక్క ద్రావణాల నుండి సల్ఫర్‌ను స్థానభ్రంశం చేస్తాయి:

క్లోరిన్ ఒక బలమైన ఆక్సీకరణ కారకం మరియు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌ను దాని సజల ద్రావణంలో సల్ఫర్‌గా కాకుండా సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంగా ఆక్సీకరణం చేస్తుంది:

నీటితో హాలోజన్ల సంకర్షణ

ప్రతిచర్య సమీకరణానికి అనుగుణంగా నీరు నీలిరంగు మంటతో ఫ్లోరిన్‌లో కాలిపోతుంది:

బ్రోమిన్ మరియు క్లోరిన్ ఫ్లోరిన్ కంటే నీటితో భిన్నంగా స్పందిస్తాయి. ఫ్లోరిన్ ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తే, క్లోరిన్ మరియు బ్రోమిన్ నీటిలో అసమానంగా ఉండి, ఆమ్లాల మిశ్రమాన్ని ఏర్పరుస్తాయి. ఈ సందర్భంలో, ప్రతిచర్యలు తిరిగి మార్చబడతాయి:

నీటితో అయోడిన్ యొక్క పరస్పర చర్య చాలా తక్కువ స్థాయికి వెళుతుంది, దానిని నిర్లక్ష్యం చేయవచ్చు మరియు ప్రతిచర్య అస్సలు జరగదని భావించవచ్చు.

క్షార పరిష్కారాలతో హాలోజెన్ల పరస్పర చర్య

ఫ్లోరిన్, క్షార యొక్క సజల ద్రావణంతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, మళ్లీ ఆక్సీకరణ ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తుంది:

పరీక్షలో ఉత్తీర్ణత సాధించడానికి ఈ సమీకరణాన్ని వ్రాయగల సామర్థ్యం అవసరం లేదు. అటువంటి పరస్పర చర్య యొక్క అవకాశం మరియు ఈ ప్రతిచర్యలో ఫ్లోరిన్ యొక్క ఆక్సీకరణ పాత్ర గురించి వాస్తవాన్ని తెలుసుకోవడం సరిపోతుంది.

ఫ్లోరిన్ వలె కాకుండా, మిగిలిన హాలోజన్లు క్షార ద్రావణాలలో అసమానంగా ఉంటాయి, అనగా అవి ఏకకాలంలో వాటి ఆక్సీకరణ స్థితిని పెంచుతాయి మరియు తగ్గిస్తాయి. అదే సమయంలో, క్లోరిన్ మరియు బ్రోమిన్ విషయంలో, ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి, రెండు వేర్వేరు దిశల్లో ప్రవాహం సాధ్యమవుతుంది. ముఖ్యంగా, చలిలో, ప్రతిచర్యలు క్రింది విధంగా కొనసాగుతాయి:

అయోడిన్ రెండవ ఎంపిక ప్రకారం ప్రత్యేకంగా ఆల్కాలిస్‌తో ప్రతిస్పందిస్తుంది, అనగా. అయోడేట్ ఏర్పడటంతో, ఎందుకంటే హైపోయోడైట్ వేడిచేసినప్పుడు మాత్రమే కాకుండా, సాధారణ ఉష్ణోగ్రత వద్ద మరియు చలిలో కూడా స్థిరంగా ఉండదు:

ఆక్సిజన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు

రసాయన మూలకం ఆక్సిజన్ రెండు అలోట్రోపిక్ సవరణల రూపంలో ఉంటుంది, అనగా. రెండు సాధారణ పదార్ధాలను ఏర్పరుస్తుంది. ఈ రెండు పదార్ధాలు పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి. వాటిలో ఓ సూత్రం ఉంది 2 మరియు ఆక్సిజన్ అనే పేరు ఉంది, అనగా. అది ఏర్పడిన రసాయన మూలకం పేరు అదే.

ఆక్సిజన్‌తో ఏర్పడిన మరో సాధారణ పదార్థాన్ని ఓజోన్ అంటారు. ఓజోన్, ఆక్సిజన్ వలె కాకుండా, ట్రయాటోమిక్ అణువులను కలిగి ఉంటుంది, అనగా. O ఫార్ములా ఉంది 3 .

ఆక్సిజన్ యొక్క ప్రధాన మరియు అత్యంత సాధారణ రూపం పరమాణు ఆక్సిజన్ O కాబట్టి 2 అన్నింటిలో మొదటిది, మేము దాని రసాయన లక్షణాలను పరిశీలిస్తాము.

రసాయన మూలకం ఆక్సిజన్ అన్ని మూలకాలలో ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ పరంగా రెండవ స్థానంలో ఉంది మరియు ఫ్లోరిన్ తర్వాత రెండవ స్థానంలో ఉంది. ఈ విషయంలో, ఆక్సిజన్ యొక్క అధిక కార్యాచరణ మరియు దానిలో దాదాపు ప్రత్యేకంగా ఆక్సీకరణ లక్షణాల ఉనికిని ఊహించడం తార్కికం. నిజానికి, ఆక్సిజన్ ప్రతిస్పందించగల సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్ధాల జాబితా చాలా పెద్దది. అయినప్పటికీ, ఆక్సిజన్ అణువులో బలమైన డబుల్ బాండ్ ఉన్నందున, ఆక్సిజన్‌తో చాలా ప్రతిచర్యలకు వేడిని ఉపయోగించడం అవసరం అని గమనించాలి. చాలా తరచుగా, ప్రతిచర్య (జ్వలన) ప్రారంభంలోనే బలమైన తాపన అవసరం, దాని తర్వాత అనేక ప్రతిచర్యలు బయటి నుండి వేడి సరఫరా లేకుండా స్వతంత్రంగా కొనసాగుతాయి.

సాధారణ పదార్ధాలలో, నోబుల్ లోహాలు (Ag, Pt, Au), హాలోజన్లు మరియు జడ వాయువులు మాత్రమే ఆక్సిజన్ ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందవు.

సల్ఫర్ ఆక్సిజన్‌లో కాలిపోయి సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది:

ఆక్సిజన్ మరియు సల్ఫర్ యొక్క లక్షణ రసాయన లక్షణాలు

భాస్వరం ఆక్సిజన్ అధికంగా లేదా లేకపోవడాన్ని బట్టి, ఇది ఫాస్పరస్ (V) ఆక్సైడ్ మరియు ఫాస్పరస్ (III) ఆక్సైడ్ రెండింటినీ ఏర్పరుస్తుంది:

ఆక్సిజన్ పరస్పర చర్యనత్రజనితో ఆక్సిజన్ మరియు ముఖ్యంగా నత్రజని అణువులలో బంధన శక్తులు చాలా ఎక్కువగా ఉన్నందున, చాలా కఠినమైన పరిస్థితులలో ముందుకు సాగుతుంది. రెండు మూలకాల యొక్క అధిక ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ కూడా ప్రతిచర్య యొక్క సంక్లిష్టతకు దోహదం చేస్తుంది. ప్రతిచర్య 2000 కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మాత్రమే ప్రారంభమవుతుంది ఓ సి మరియు రివర్సిబుల్:

అన్ని సాధారణ పదార్థాలు ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరిపి ఆక్సైడ్‌లను ఏర్పరచవు. కాబట్టి, ఉదాహరణకు, సోడియం, ఆక్సిజన్‌లో బర్నింగ్ పెరాక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది:

చాలా తరచుగా, సంక్లిష్ట పదార్ధాలను ఆక్సిజన్‌లో కాల్చినప్పుడు, అసలు పదార్ధం ఏర్పడిన మూలకాల యొక్క ఆక్సైడ్ల మిశ్రమం ఏర్పడుతుంది. ఉదాహరణకి:

అయితే, నైట్రోజన్ కలిగిన ఆర్గానిక్ పదార్ధాలను ఆక్సిజన్‌లో కాల్చినప్పుడు, నైట్రిక్ ఆక్సైడ్‌కు బదులుగా మాలిక్యులర్ నైట్రోజన్ N ఏర్పడుతుంది. 2 . ఉదాహరణకి:

క్లోరిన్ ఉత్పన్నాలను ఆక్సిజన్‌లో కాల్చినప్పుడు, క్లోరిన్ ఆక్సైడ్‌లకు బదులుగా, హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ ఏర్పడుతుంది:

ఓజోన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు:

ఓజోన్ ఆక్సిజన్ కంటే బలమైన ఆక్సీకరణ కారకం. ఓజోన్ అణువులోని ఆక్సిజన్-ఆక్సిజన్ బంధాలలో ఒకటి సులభంగా విరిగిపోతుంది మరియు ఫలితంగా, అత్యంత చురుకైన పరమాణు ఆక్సిజన్ ఏర్పడుతుంది. ఓజోన్, ఆక్సిజన్ వలె కాకుండా, దాని అధిక ఆక్సీకరణ లక్షణాలను వ్యక్తీకరించడానికి వేడి చేయడం అవసరం లేదు. ఇది సాధారణ మరియు తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద దాని కార్యాచరణను చూపుతుంది: PbS + 4O 3 = PbSO 4 + 4O 2

పైన పేర్కొన్న విధంగా,వెండి ఆక్సిజన్‌తో చర్య తీసుకోదు, అయితే ఇది ఓజోన్‌తో ప్రతిస్పందిస్తుంది:

2Ag+O 3 = ఆగ 2 O+O 2

ఓజోన్ ఉనికికి ఒక గుణాత్మక ప్రతిచర్య ఏమిటంటే, పరీక్ష వాయువును పొటాషియం అయోడైడ్ యొక్క ద్రావణం ద్వారా పంపినప్పుడు, అయోడిన్ ఏర్పడటం గమనించబడుతుంది:

2KI+O 3 + హెచ్ 2 O=I 2 ↓ +O 2 + 2KOH

సల్ఫర్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు

రసాయన మూలకం వలె సల్ఫర్ అనేక అలోట్రోపిక్ మార్పులలో ఉంటుంది. రాంబిక్, మోనోక్లినిక్ మరియు ప్లాస్టిక్ సల్ఫర్‌లను వేరు చేయండి. మోనోక్లినిక్ సల్ఫర్‌ను రాంబిక్ సల్ఫర్ మెల్ట్‌ని నెమ్మదిగా శీతలీకరించడం ద్వారా పొందవచ్చు, అయితే ప్లాస్టిక్, దీనికి విరుద్ధంగా, గతంలో ఉడకబెట్టిన సల్ఫర్ కరిగే పదునైన శీతలీకరణ ద్వారా పొందబడుతుంది. ప్లాస్టిక్ సల్ఫర్ అకర్బన పదార్ధాలకు స్థితిస్థాపకత యొక్క అరుదైన ఆస్తిని కలిగి ఉంది - ఇది బాహ్య శక్తి యొక్క చర్యలో రివర్స్‌గా సాగదీయగలదు, ఈ ప్రభావం ముగిసినప్పుడు దాని అసలు రూపానికి తిరిగి వస్తుంది. సాధారణ పరిస్థితుల్లో రాంబిక్ సల్ఫర్ అత్యంత స్థిరంగా ఉంటుంది మరియు అన్ని ఇతర అలోట్రోపిక్ మార్పులు కాలక్రమేణా దానిలోకి ప్రవేశిస్తాయి.

రాంబిక్ సల్ఫర్ అణువులు ఎనిమిది అణువులను కలిగి ఉంటాయి, అనగా. దాని సూత్రాన్ని S అని వ్రాయవచ్చు 8 . అయినప్పటికీ, అన్ని మార్పుల యొక్క రసాయన లక్షణాలు చాలా పోలి ఉంటాయి కాబట్టి, ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాయడం కష్టతరం కాకుండా, ఏదైనా సల్ఫర్ కేవలం S గుర్తుతో సూచించబడుతుంది.

సల్ఫర్ సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో సంకర్షణ చెందుతుంది. రసాయన ప్రతిచర్యలలో, ఇది ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గించే లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది.

సల్ఫర్ యొక్క ఆక్సీకరణ లక్షణాలు ఇది లోహాలతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు కనిపిస్తుంది, అలాగే తక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం (హైడ్రోజన్, కార్బన్, ఫాస్పరస్) యొక్క పరమాణువులచే ఏర్పడిన నాన్-లోహాలు:

తగ్గించే ఏజెంట్‌గా, సల్ఫర్ ఎక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ ఎలిమెంట్స్ (ఆక్సిజన్, హాలోజన్‌లు), అలాగే ఉచ్చారణ ఆక్సిడైజింగ్ ఫంక్షన్‌తో ఏర్పడిన లోహాలు కాని వాటితో సంకర్షణ చెందుతుంది, ఉదాహరణకు, సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లాలు:

ఆల్కాలిస్ యొక్క సాంద్రీకృత సజల ద్రావణాలతో మరిగే సమయంలో కూడా సల్ఫర్ సంకర్షణ చెందుతుంది. అసమానత రకం ప్రకారం పరస్పర చర్య కొనసాగుతుంది, అనగా. సల్ఫర్ ఏకకాలంలో దాని ఆక్సీకరణ స్థితిని తగ్గిస్తుంది మరియు పెంచుతుంది:

నత్రజని యొక్క రసాయన లక్షణాలు

రసాయన మూలకం నైట్రోజన్ ఒకే ఒక సాధారణ పదార్థాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. ఈ పదార్ధం వాయువు మరియు డయాటోమిక్ అణువుల ద్వారా ఏర్పడుతుంది, అనగా. N సూత్రాన్ని కలిగి ఉంది 2 . రసాయన మూలకం నైట్రోజన్ అధిక ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉన్నప్పటికీ, పరమాణు నైట్రోజన్ N 2 అత్యంత జడ పదార్థం. ఈ వాస్తవం నత్రజని అణువులో అత్యంత బలమైన ట్రిపుల్ బాండ్ (N≡N) జరుగుతుంది. ఈ కారణంగా, నత్రజనితో దాదాపు అన్ని ప్రతిచర్యలు అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మాత్రమే కొనసాగుతాయి.

లోహాలతో నత్రజని యొక్క పరస్పర చర్య

సాధారణ పరిస్థితుల్లో నత్రజనితో చర్య జరిపే ఏకైక పదార్ధం లిథియం:

ఆసక్తికరమైన విషయం ఏమిటంటే ఇతర క్రియాశీల లోహాలతో, అనగా. ఆల్కలీన్ మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్, నైట్రోజన్ వేడిచేసినప్పుడు మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తుంది:

మధ్యస్థ మరియు తక్కువ కార్యాచరణ (Pt మరియు Au మినహా) లోహాలతో నత్రజని యొక్క పరస్పర చర్య కూడా సాధ్యమే, కానీ సాటిలేని అధిక ఉష్ణోగ్రతలు అవసరం.

కాని లోహాలతో నత్రజని యొక్క పరస్పర చర్య

ఉత్ప్రేరకాల సమక్షంలో వేడి చేసినప్పుడు నైట్రోజన్ హైడ్రోజన్‌తో చర్య జరుపుతుంది. ప్రతిచర్య రివర్సిబుల్, కాబట్టి, పరిశ్రమలో అమ్మోనియా దిగుబడిని పెంచడానికి, ప్రక్రియ అధిక పీడనం వద్ద నిర్వహించబడుతుంది:

తగ్గించే ఏజెంట్‌గా, నత్రజని ఫ్లోరిన్ మరియు ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరుపుతుంది. ఫ్లోరిన్‌తో, ప్రతిచర్య విద్యుత్ ఉత్సర్గ చర్యలో కొనసాగుతుంది:

ఆక్సిజన్‌తో, ప్రతిచర్య విద్యుత్ ఉత్సర్గ ప్రభావంతో లేదా 2000 కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద కొనసాగుతుంది గురించి సి మరియు రివర్సిబుల్:

లోహాలు కాని వాటిలో, నైట్రోజన్ హాలోజన్లు మరియు సల్ఫర్‌తో చర్య తీసుకోదు.

సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో నత్రజని యొక్క పరస్పర చర్య

USE స్కూల్ కోర్సులో భాగంగా, యాక్టివ్ మెటల్ హైడ్రైడ్‌లు కాకుండా ఇతర సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో నైట్రోజన్ చర్య తీసుకోదని మనం భావించవచ్చు:

భాస్వరం యొక్క రసాయన లక్షణాలు

భాస్వరం యొక్క అనేక అలోట్రోపిక్ మార్పులు ఉన్నాయి, ప్రత్యేకించి తెలుపు భాస్వరం, ఎరుపు భాస్వరం మరియు నలుపు భాస్వరం.

తెల్ల భాస్వరం P నాలుగు పరమాణు అణువుల ద్వారా ఏర్పడుతుంది 4 , భాస్వరం యొక్క స్థిరమైన మార్పు కాదు. విషపూరితమైనది. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, ఇది మృదువైనది మరియు, మైనపు వలె, సులభంగా కత్తితో కత్తిరించబడుతుంది. గాలిలో, ఇది నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు అటువంటి ఆక్సీకరణ యొక్క యంత్రాంగం యొక్క విశేషాంశాల కారణంగా, ఇది చీకటిలో మెరుస్తుంది (కెమిలుమినిసెన్స్ యొక్క దృగ్విషయం). తక్కువ వేడితో కూడా, తెల్ల భాస్వరం యొక్క ఆకస్మిక జ్వలన సాధ్యమవుతుంది.

అన్ని అలోట్రోపిక్ మార్పులలో, తెల్ల భాస్వరం అత్యంత చురుకైనది.

ఎరుపు భాస్వరం వేరియబుల్ కూర్పు Pn యొక్క పొడవైన అణువులను కలిగి ఉంటుంది. కొన్ని మూలాలు ఇది పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉందని సూచిస్తున్నాయి, అయితే దాని నిర్మాణాన్ని పరమాణువుగా పరిగణించడం ఇంకా సరైనది. నిర్మాణాత్మక లక్షణాల కారణంగా, తెల్ల భాస్వరంతో పోలిస్తే ఇది తక్కువ క్రియాశీల పదార్ధం, ప్రత్యేకించి, తెల్ల భాస్వరం వలె కాకుండా, ఇది గాలిలో చాలా నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు దానిని మండించడానికి జ్వలన అవసరం.

నల్ల భాస్వరం నిరంతర Pn గొలుసులను కలిగి ఉంటుంది మరియు గ్రాఫైట్ మాదిరిగానే లేయర్డ్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది, అందుకే ఇది కనిపిస్తుంది. ఈ అలోట్రోపిక్ సవరణ పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంది. ఫాస్ఫరస్ యొక్క అన్ని అలోట్రోపిక్ సవరణలలో అత్యంత స్థిరమైనది, అత్యంత రసాయనికంగా నిష్క్రియమైనది. ఈ కారణంగా, క్రింద చర్చించబడిన భాస్వరం యొక్క రసాయన లక్షణాలు ప్రధానంగా తెలుపు మరియు ఎరుపు భాస్వరంకి ఆపాదించబడాలి.

లోహాలు కాని వాటితో భాస్వరం యొక్క పరస్పర చర్య

భాస్వరం యొక్క క్రియాశీలత నత్రజని కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది. కాబట్టి, భాస్వరం సాధారణ పరిస్థితులలో జ్వలన తర్వాత బర్న్ చేయగలదు, యాసిడ్ ఆక్సైడ్ పిని ఏర్పరుస్తుంది 2 ఓ 5 :

మరియు ఆక్సిజన్ లేకపోవడంతో, భాస్వరం (III) ఆక్సైడ్:

హాలోజెన్‌లతో ప్రతిచర్య కూడా తీవ్రంగా కొనసాగుతుంది. కాబట్టి, ఫాస్పరస్ యొక్క క్లోరినేషన్ మరియు బ్రోమినేషన్ సమయంలో, కారకాల నిష్పత్తిని బట్టి, ఫాస్పరస్ ట్రైహలైడ్లు లేదా పెంటాహలైడ్లు ఏర్పడతాయి:

ఇతర హాలోజన్‌లతో పోల్చితే అయోడిన్ యొక్క ఆక్సీకరణ గుణాలు గణనీయంగా బలహీనంగా ఉన్నందున, +3 ఆక్సీకరణ స్థితికి మాత్రమే అయోడిన్‌తో భాస్వరం ఆక్సీకరణం చెందడం సాధ్యమవుతుంది:

నత్రజని వలె కాకుండా, భాస్వరం హైడ్రోజన్‌తో చర్య తీసుకోదు.

లోహాలతో భాస్వరం యొక్క పరస్పర చర్య

ఫాస్ఫైడ్‌లను ఏర్పరచడానికి క్రియాశీల లోహాలు మరియు మీడియం చర్య యొక్క లోహాలతో వేడి చేసినప్పుడు భాస్వరం ప్రతిస్పందిస్తుంది:

సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో భాస్వరం యొక్క పరస్పర చర్య

భాస్వరం ఆక్సీకరణ ఆమ్లాల ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, ప్రత్యేకించి, సాంద్రీకృత నైట్రిక్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలు:

ఆక్సిడైజింగ్ ఆమ్లాలతో భాస్వరం యొక్క పరస్పర చర్య

తెల్ల భాస్వరం ఆల్కాలిస్ యొక్క సజల ద్రావణాలతో ప్రతిస్పందిస్తుందని మీరు తెలుసుకోవాలి. అయినప్పటికీ, నిర్దిష్టత కారణంగా, కెమిస్ట్రీలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామినేషన్ కోసం అటువంటి పరస్పర చర్యల సమీకరణాలను వ్రాసే సామర్థ్యం ఇంకా అవసరం లేదు.

అయినప్పటికీ, 100 పాయింట్లను క్లెయిమ్ చేసేవారికి, వారి స్వంత మనశ్శాంతి కోసం, చలిలో మరియు వేడిచేసినప్పుడు క్షార ద్రావణాలతో భాస్వరం యొక్క పరస్పర చర్య యొక్క క్రింది లక్షణాలను మీరు గుర్తుంచుకోవచ్చు.

చలిలో, క్షార ద్రావణాలతో తెల్ల భాస్వరం యొక్క పరస్పర చర్య నెమ్మదిగా కొనసాగుతుంది. ప్రతిచర్య ఏర్పడటంతో పాటుగా ఉంటుందికుళ్ళిన చేపల వాసనతో వాయువు - ఫాస్ఫిన్ మరియు ఫాస్పరస్ +1 యొక్క అరుదైన ఆక్సీకరణ స్థితి కలిగిన సమ్మేళనాలు:

తెల్ల భాస్వరం సాంద్రీకృత క్షార ద్రావణంతో సంకర్షణ చెందినప్పుడు, మరిగే సమయంలో హైడ్రోజన్ విడుదల అవుతుంది మరియు ఫాస్ఫైట్ ఏర్పడుతుంది:

కార్బన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు

కార్బన్ అనేక అలోట్రోపిక్ మార్పులను ఏర్పరుస్తుంది. అవి డైమండ్ (అత్యంత జడమైన అలోట్రోపిక్ సవరణ), గ్రాఫైట్, ఫుల్లెరెన్ మరియు కార్బైన్.

బొగ్గు మరియు మసి నిరాకార కార్బన్. ఈ స్థితిలో కార్బన్ ఆర్డర్ చేయబడిన నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉండదు మరియు వాస్తవానికి గ్రాఫైట్ పొరల యొక్క అతిచిన్న శకలాలు ఉంటాయి. వేడి నీటి ఆవిరితో చికిత్స చేయబడిన నిరాకార కార్బన్‌ను యాక్టివేటెడ్ కార్బన్ అంటారు. 1 గ్రాము ఉత్తేజిత కార్బన్, దానిలో అనేక రంధ్రాల ఉనికి కారణంగా, మొత్తం ఉపరితలం మూడు వందల చదరపు మీటర్ల కంటే ఎక్కువ! వివిధ పదార్ధాలను గ్రహించే సామర్థ్యం కారణంగా, యాక్టివేటెడ్ కార్బన్ ఫిల్టర్ ఫిల్లర్‌గా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది, అలాగే వివిధ రకాల విషాలకు ఎంట్రోసోర్బెంట్.

రసాయన దృక్కోణం నుండి, నిరాకార కార్బన్ దాని అత్యంత చురుకైన రూపం, గ్రాఫైట్ మధ్యస్థ కార్యాచరణను ప్రదర్శిస్తుంది మరియు వజ్రం చాలా జడ పదార్థం. ఈ కారణంగా, దిగువ పరిగణించబడిన కార్బన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు ప్రాథమికంగా నిరాకార కార్బన్‌కు ఆపాదించబడాలి.

కార్బన్ లక్షణాలను తగ్గించడం

తగ్గించే ఏజెంట్‌గా, కార్బన్ ఆక్సిజన్, హాలోజన్లు మరియు సల్ఫర్ వంటి లోహాలు కాని వాటితో చర్య జరుపుతుంది.

అదనపు లేదా ఆక్సిజన్ లేకపోవడంపై ఆధారపడి, బొగ్గు దహనం కార్బన్ మోనాక్సైడ్ CO లేదా కార్బన్ డయాక్సైడ్ CO ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది 2 :

కార్బన్ ఫ్లోరిన్‌తో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు కార్బన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్ ఏర్పడుతుంది:

కార్బన్‌ను సల్ఫర్‌తో వేడి చేసినప్పుడు కార్బన్ డైసల్ఫైడ్ CS ఏర్పడుతుంది 2 :

కార్బన్ లోహాలను తగ్గించగలదు వారి ఆక్సైడ్ల కార్యాచరణ శ్రేణిలో అల్యూమినియం తర్వాత. ఉదాహరణకి:

అలాగేకార్బన్ క్రియాశీల లోహాల ఆక్సైడ్‌లతో కూడా చర్య జరుపుతుంది , అయితే, ఈ సందర్భంలో, ఒక నియమం వలె, ఇది గమనించిన లోహం యొక్క తగ్గింపు కాదు, కానీ దాని కార్బైడ్ ఏర్పడటం:

నాన్-మెటల్ ఆక్సైడ్‌లతో కార్బన్ పరస్పర చర్య

కార్బన్ కార్బన్ డయాక్సైడ్ CO తో సహ-అనుపాత చర్యలోకి ప్రవేశిస్తుంది 2 :

పారిశ్రామిక దృక్కోణం నుండి అత్యంత ముఖ్యమైన ప్రక్రియలలో ఒకటి బొగ్గు యొక్క ఆవిరి సంస్కరణ అని పిలవబడేది. వేడి బొగ్గు ద్వారా నీటి ఆవిరిని పంపడం ద్వారా ప్రక్రియ జరుగుతుంది. ఈ సందర్భంలో, కింది ప్రతిచర్య జరుగుతుంది:

అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, కార్బన్ సిలికాన్ డయాక్సైడ్ వంటి జడ సమ్మేళనాన్ని కూడా తగ్గించగలదు. ఈ సందర్భంలో, పరిస్థితులపై ఆధారపడి, సిలికాన్ లేదా సిలికాన్ కార్బైడ్ (కార్బోరండమ్) ఏర్పడటం సాధ్యమవుతుంది:

అలాగే, కార్బన్ తగ్గించే ఏజెంట్‌గా ఆక్సీకరణ ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందిస్తుంది, ప్రత్యేకించి, సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లాలు:

కార్బన్ యొక్క ఆక్సీకరణ లక్షణాలు

రసాయన మూలకం కార్బన్ అధిక ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ కాదు, కాబట్టి అది ఏర్పడే సాధారణ పదార్థాలు ఇతర లోహాలు కాని వాటికి సంబంధించి అరుదుగా ఆక్సీకరణ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి.

ఉత్ప్రేరకం సమక్షంలో వేడి చేసినప్పుడు హైడ్రోజన్‌తో నిరాకార కార్బన్ పరస్పర చర్య చేయడం అటువంటి ప్రతిచర్యలకు ఉదాహరణ:

అలాగే 1200-1300 ఉష్ణోగ్రత వద్ద సిలికాన్ తో గురించి నుండి:

లోహాలకు సంబంధించి కార్బన్ ఆక్సీకరణ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది . కార్బన్ క్రియాశీల లోహాలు మరియు ఇంటర్మీడియట్ చర్య యొక్క కొన్ని లోహాలతో ప్రతిస్పందించగలదు. వేడి చేసినప్పుడు ప్రతిచర్యలు కొనసాగుతాయి:

యాక్టివ్ మెటల్ కార్బైడ్లు నీటి ద్వారా హైడ్రోలైజ్ చేయబడతాయి:

అలాగే ఆక్సిడైజింగ్ కాని ఆమ్లాల పరిష్కారాలు:

ఈ సందర్భంలో, అసలు కార్బైడ్‌లో ఉన్న అదే ఆక్సీకరణ స్థితిలో కార్బన్‌ను కలిగి ఉన్న హైడ్రోకార్బన్‌లు ఏర్పడతాయి.

సిలికాన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు

సిలికాన్ ఉనికిలో ఉంటుంది, అలాగే స్ఫటికాకార మరియు నిరాకార స్థితిలో కార్బన్ ఉంటుంది మరియు కార్బన్ విషయంలో వలె, నిరాకార సిలికాన్ స్ఫటికాకార సిలికాన్ కంటే రసాయనికంగా మరింత చురుకుగా ఉంటుంది.

కొన్నిసార్లు నిరాకార మరియు స్ఫటికాకార సిలికాన్‌ను దాని అలోట్రోపిక్ మార్పులు అని పిలుస్తారు, ఇది ఖచ్చితంగా చెప్పాలంటే, పూర్తిగా నిజం కాదు. నిరాకార సిలికాన్ తప్పనిసరిగా ఒకదానికొకటి సాపేక్షంగా యాదృచ్ఛికంగా అమర్చబడిన స్ఫటికాకార సిలికాన్ యొక్క అతి చిన్న కణాల సమ్మేళనం.

సాధారణ పదార్ధాలతో సిలికాన్ పరస్పర చర్య

కాని లోహాలు

సాధారణ పరిస్థితులలో, సిలికాన్, దాని జడత్వం కారణంగా, ఫ్లోరిన్‌తో మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తుంది:

Si+2F 2 = SiF 4

వేడిచేసినప్పుడు మాత్రమే సిలికాన్ క్లోరిన్, బ్రోమిన్ మరియు అయోడిన్‌లతో చర్య జరుపుతుంది. హాలోజన్ యొక్క కార్యాచరణపై ఆధారపడి, తదనుగుణంగా భిన్నమైన ఉష్ణోగ్రత అవసరమవుతుంది:

అన్ని సిలికాన్ హాలైడ్‌లు నీటి ద్వారా సులభంగా హైడ్రోలైజ్ చేయబడతాయి:

అలాగే క్షార పరిష్కారాలు:

ఆక్సిజన్‌తో సిలికాన్ యొక్క ప్రతిచర్య కొనసాగుతుంది, అయితే చాలా బలమైన తాపన అవసరం (1200-1300 గురించి సి) బలమైన ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్ ఇంటరాక్ట్ చేయడం కష్టతరం చేస్తుంది కాబట్టి:

1200-1500 ఉష్ణోగ్రత వద్ద గురించి సిలికాన్‌తో కార్బోరండమ్ SiC ఏర్పడటంతో గ్రాఫైట్ రూపంలో కార్బన్‌తో నెమ్మదిగా సంకర్షణ చెందుతుంది - వజ్రంతో సమానమైన పరమాణు క్రిస్టల్ లాటిస్‌తో కూడిన పదార్ధం మరియు బలం దాని కంటే దాదాపుగా తక్కువ కాదు:

సిలికాన్ హైడ్రోజన్‌తో చర్య తీసుకోదు.

లోహాలు

దాని తక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ కారణంగా, హైడ్రోజన్ లోహాలకు సంబంధించి మాత్రమే ఆక్సీకరణ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది. లోహాలలో, సిలికాన్ చురుకైన (ఆల్కలీన్ మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్), అలాగే మీడియం చర్య యొక్క అనేక లోహాలతో ప్రతిస్పందిస్తుంది. ఈ పరస్పర చర్య ఫలితంగా, సిలిసైడ్లు ఏర్పడతాయి: 2Mg + Si = Mg 2 సి

క్రియాశీల లోహాల సిలిసైడ్లు నీటితో సులభంగా హైడ్రోలైజ్ చేయబడతాయి లేదా నాన్-ఆక్సిడైజింగ్ ఆమ్లాల యొక్క పలుచన పరిష్కారాలు:

ఇది గ్యాస్ సిలేన్ SiH ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది 4 - మీథేన్ CH యొక్క అనలాగ్ 4 .

సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో సిలికాన్ యొక్క పరస్పర చర్య

ఉడకబెట్టినప్పుడు కూడా సిలికాన్ నీటితో చర్య తీసుకోదు, కానీ నిరాకార సిలికాన్ 400-500 ఉష్ణోగ్రత వద్ద సూపర్ హీట్ చేయబడిన నీటి ఆవిరితో సంకర్షణ చెందుతుంది. గురించి సి. ఇది హైడ్రోజన్ మరియు సిలికాన్ డయాక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది:

అన్ని ఆమ్లాలలో, సిలికాన్ (దాని నిరాకార స్థితిలో) సాంద్రీకృత హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లంతో మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తుంది:

సాంద్రీకృత క్షార ద్రావణాలలో సిలికాన్ కరిగిపోతుంది. ప్రతిచర్య హైడ్రోజన్ యొక్క పరిణామంతో కూడి ఉంటుంది: