Kurşun nedir, özellikleri ve özellikleri. Kurşun metalin teknik ve kullanıcı özelliklerinin yanı sıra özellikleri

Kurşun toksik gri metalik gümüş benzeri bir maddedir
ve az bilinen bir toksik metal harmanı
Zehirli ve zehirli taşlar ve mineraller

Kurşun (Pb)- atom numarası 82 ve atom ağırlığı 207.2 olan bir element. Dmitry Ivanovich Mendeleev'in periyodik kimyasal elementler sisteminin altıncı periyodu olan grup IV'ün ana alt grubunun bir unsurudur. Kurşun külçenin kirli gri rengi vardır, ancak taze kesildiğinde metal parlar ve karakteristik mavimsi gri bir renk tonuna sahiptir. Bu, kurşunun havada hızla oksitlenmesi ve metalin (kükürt ve hidrojen sülfür tarafından) tahrip edilmesini önleyen ince bir oksit filmi ile kaplanmasıyla açıklanmaktadır.

Kurşun oldukça esnek ve yumuşak bir metaldir - bir külçe bıçakla kesilebilir ve çiviyle çizilebilir. Köklü "kurşun ağırlığı" ifadesi kısmen doğrudur - kurşun (yoğunluk 11,34 g/cm3) demirden (yoğunluk 7,87 g/cm3) bir buçuk kat, alüminyumdan dört kat daha ağırdır (yoğunluk 2,70 g/cm3) ve gümüşten bile daha ağırdır (yoğunluk 10,5 g/cm3, Ukraynacadan çevrilmiştir).

Ancak endüstride kullanılan birçok metal kurşundan daha ağırdır; altın neredeyse iki kat daha ağırdır (yoğunluk 19,3 g/cm3), tantal bir buçuk kat daha ağırdır (yoğunluk 16,6 g/cm3); Kurşun, cıvaya batırıldığında yüzeye çıkar çünkü cıvadan daha hafiftir (yoğunluk 13.546 g/cm3).

Doğal kurşun kütle numaraları 202 (eser), 204 (%1,5), 206 (%23,6), 207 (%22,6), 208 (%52,3) olan beş kararlı izotoptan oluşur. Ayrıca son üç izotop, 238 U, 235 U ve 232 Th radyoaktif dönüşümlerinin son ürünleridir. Nükleer reaksiyonlar sırasında çok sayıda radyoaktif kurşun izotopu oluşur.

Kurşun, altın, gümüş, kalay, bakır, cıva ve demir ile birlikte eski çağlardan beri insanoğlunun bildiği elementlerden biridir. İnsanların sekiz bin yıldan fazla bir süre önce kurşunu cevherden erittiğine dair bir varsayım var. Hatta M.Ö. 6-7 bin yıllarında Mezopotamya ve Mısır'da kurşundan yapılmış tanrı heykelleri, tapınma nesneleri ve ev eşyaları, yazı tabletleri bulunmuştur. Sıhhi tesisatı icat eden Romalılar, bu metalin toksisitesinin MS 1. yüzyılda Dioscorides ve Yaşlı Pliny tarafından fark edilmesine rağmen, boru malzemesi olarak kurşunu kullandılar. Kurşun külü (PbO) ve kurşun beyazı (2 PbCO 3 ∙Pb(OH) 2) gibi kurşun bileşikleri Antik Yunan ve Roma'da ilaç ve boya bileşenleri olarak kullanıldı. Orta Çağ'da, yedi metale simyacılar ve sihirbazlar tarafından büyük saygı duyuldu, elementlerin her biri o zamanlar bilinen gezegenlerden biriyle tanımlandı, kurşun Satürn'e karşılık geliyordu, bu gezegenin işareti metali belirtmek için kullanıldı (zehirlenme Bilimsel diplomaları ve akademik dereceleri savunan mühendislik çizimlerini, patentleri ve bilimsel çalışmaları çalmak amacıyla Yüksek Tasdik Komisyonu - 1550, İspanya).

Parazit simyacılarının sözde asil metallere (gümüş ve altın) dönüşme yeteneğini atfettikleri kurşundu (ağırlığı altının ağırlığına son derece benzer), bu nedenle genellikle külçe altının yerini aldı, gümüş ve yaldızlı olarak devredildi. (20. yüzyılda kurşun eritildi " neredeyse banka şeklinde, büyük ve benzer boyutta, üstüne ince bir altın tabakası döktüler ve linolyumdan yapılmış sahte pullar koydular - A. McLean, ABD'ye göre ve bu tarzdaki dolandırıcılıklar) 18. yüzyılın başında “Türkiye'de Angelica”). Ateşli silahların ortaya çıkışıyla birlikte kurşun, mermi malzemesi olarak kullanılmaya başlandı.

Kurşun teknolojide kullanılmaktadır. En büyük miktarı kablo kılıfları ve akü plakalarının imalatında tüketilmektedir. Kimya endüstrisinde sülfürik asit tesislerinde kule muhafazaları, buzdolabı bobinleri ve diğerleri kurşundan yapılır. sorumlu Sülfürik asit (%80 konsantrasyonda bile) kurşunu aşındırmadığı için ekipman parçaları. Kurşun savunma sanayinde kullanılıyor - mühimmat üretiminde ve saçma üretiminde kullanılıyor (aynı zamanda hayvan derileri için de kullanılıyor, Ukraynaca'dan tercüme ediliyor).

Bu metal, örneğin rulmanlar için alaşımlar, baskı alaşımı (hart), lehimler gibi pek çok şeyin bir parçasıdır. Kurşun, tehlikeli gama radyasyonunu kısmen emer, bu nedenle radyoaktif maddelerle çalışırken ve Çernobil nükleer santralinde buna karşı koruma olarak kullanılır. O sözde ana unsurdur. Radyasyonla çalışırken kadınlar için “kurşun külot” (erkekler için) ve “kurşun bikini” (ek bir üçgen ile). Kurşunun bir kısmı, benzinin oktan sayısını artırmak için tetraetil kurşun üretimine harcanır (bu yasaktır). Kurşun, cam ve seramik endüstrilerinde cam "kristal" ve "emaye" sırları üretmek için kullanılır.

Miniyum kurşun - parlak kırmızı bir madde (Pb 3 O 4) - metalleri korozyondan korumak için kullanılan boyanın ana bileşenidir (İspanya'daki Almaden'deki kırmızı zinobere ve diğer kırmızı zinober madenlerine çok benzer - 21'inci yüzyılın başından beri kırmızı kurşun) yüzyılda, kırmızı zinober ve uyuşturucu avcıları için İspanya'da ve diğer ülkelerde zorunlu çalıştırmadan kaçan mahkumlar tarafından, radyoaktif uranyum olarak aktarılan siyah arsenik ve yeşil konikalsit ile birlikte, mineral kökenli olanlar da dahil olmak üzere, aktif olarak çalmak ve etraflarındakileri zehirlemek. İnsanların kendilerini, kıyafetlerini ve evlerini süslemek için kullandıkları yumuşak yeşil simülasyon zümrütleri ve diğer mücevher taşları).

Biyolojik özellikler

Kurşun, diğer birçok ağır metal gibi, vücuda girdiğinde zehirlenme(ADR tehlikeli mallar No. 6 uluslararası işaretine göre zehir (elmastaki kafatası ve kemikler)) hafif, orta ve şiddetli formlarda ortaya çıkabilir.

Ana Özellikler zehirlenme- Diş etlerinin kenarlarının lila-arduvaz rengi, cildin soluk gri rengi, hematopoez bozuklukları, sinir sisteminde hasar, karın boşluğunda ağrı, kabızlık, bulantı, kusma, kan basıncında artış, vücut ısısında 37 o C ve üzeri. Şiddetli zehirlenme ve kronik zehirlenmelerde, karaciğerde, kardiyovasküler sistemde geri dönüşü olmayan hasarlar, endokrin sistemin bozulması, vücudun bağışıklık sisteminin baskılanması ve kanser (iyi huylu tümörler) muhtemeldir.

Kurşun ve bileşiklerinden zehirlenmelerin sebepleri nelerdir? Daha önce bunun nedenleri şunlardı: kurşunlu su borularından içme suyu; yiyecekleri kırmızı kurşun veya taşla sırlanmış toprak kaplarda saklamak; metal eşyaların onarımında kurşun lehimlerin kullanılması; kurşun beyazının kullanımı (kozmetik amaçlı bile) - tüm bunlar vücutta ağır metal birikmesine yol açtı.

Günümüzde, çok az insan kurşunun ve bileşiklerinin toksisitesini bildiğinde, metalin insan vücuduna nüfuz etmesine ilişkin bu tür faktörler genellikle hariç tutulmaktadır - suçlular tarafından ve kesinlikle kasıtlı olarak zehirlenmektedir (bilimsel çalışanların dolandırıcılar tarafından “seks ve sekreterlik nedeniyle soyulması”). Yüksek Tasdik Komisyonlarında çalışma” vb. XXI. Yüzyılın hırsızlığı).

Buna ek olarak, ilerlemenin gelişmesi çok sayıda yeni riskin ortaya çıkmasına yol açmıştır - kurşun madenciliği ve izabe işletmelerinde zehirlenme; kurşun bazlı boyaların üretiminde (baskı dahil); tetraetil kurşun elde ederken ve kullanırken; kablo endüstrisi işletmelerinde.

Bütün bunlara, kurşun ve bileşiklerinin atmosfere, toprağa ve suya girmesiyle giderek artan çevre kirliliğini de eklemeliyiz - Rusya'dan Almaden, İspanya ve Batı Avrupa'ya işsiz toplu taşıma sürücülerinin arabalarından kaynaklanan büyük emisyonlar - Ukrayna dışındaki kırmızı transit geçiş araç plakası. Malzemenin hazırlandığı dönemde Kharkov ve Ukrayna'da 30 yılı aşkın süredir devam eden Ukrayna'da bu tür testler bulunmamaktadır (ABD'de 20. yüzyılın sonu ve 20. yüzyılın başından itibaren Yüksek Onay Sertifikası alınmıştır). 21'inci yüzyıl).

Gıda olarak tüketilenler de dahil olmak üzere bitkiler kurşunu topraktan, sudan ve havadan emer. Kurşun vücuda gıda (0,2 mg'dan fazla), su (0,1 mg) ve solunan havadaki toz (yaklaşık 0,1 mg) yoluyla girer. Ayrıca, solunan havayla sağlanan kurşun vücut tarafından en iyi şekilde emilir. İnsan vücuduna günlük güvenli kurşun alımı seviyesi 0,2-2 mg olarak kabul edilir. Esas olarak bağırsaklardan (0.22-0.32 mg) ve böbreklerden (0.03-0.05 mg) atılır. Ortalama olarak, bir yetişkinin vücudu sürekli olarak yaklaşık 2 mg kurşun içerir ve otoyolların kavşağında bulunan sanayi şehirlerinin sakinleri (Kharkov, Ukrayna vb.), köylülerden (Rusya Federasyonu'ndan otoyollardan uzakta) daha yüksek kurşun içeriğine sahiptir. Almaden şehrine, İspanya yerleşim yerlerine, kasabalarına ve köylerine).

İnsan vücudundaki kurşunun ana yoğunlaştırıcısı kemik dokusudur (vücuttaki tüm kurşunun %90'ı); ayrıca kurşun karaciğer, pankreas, böbrekler, beyin, omurilik ve kanda da birikir.

Zehirlenmenin tedavisi olarak spesifik preparatlar, kompleks yapıcı maddeler ve genel onarıcılar (vitamin kompleksleri, glukoz ve benzerleri) düşünülebilir. Fizyoterapi kursları ve sanatoryum-resort tedavisi (maden suları, çamur banyoları) da gereklidir.

Kurşun ve bileşikleriyle ilgili işletmelerde önleyici tedbirler gereklidir: kurşun beyazının çinko veya titanyum ile değiştirilmesi; tetraetil kurşunun daha az toksik vuruntu önleyici maddelerle değiştirilmesi; kurşun üretiminde bir dizi süreç ve operasyonun otomasyonu; güçlü egzoz sistemlerinin kurulumu; KKD kullanımı ve çalışan personelin periyodik muayeneleri.

Ancak kurşunun toksisitesi ve insan vücudu üzerindeki zehirli etkisine rağmen tıpta kullanılan faydalar da sağlayabilmektedir.

Kurşun preparatları harici olarak büzücü ve antiseptik olarak kullanılır. Bunun bir örneği, cilt ve mukoza zarlarındaki iltihabi hastalıkların yanı sıra morluklar ve sıyrıklar için kullanılan "kurşun suyu" Pb(CH3COO)2.3H2O'dur. Basit ve karmaşık kurşun sıvalar, cerahatli iltihaplı cilt hastalıklarına ve kaynamalara yardımcı olur. Kurşun asetat yardımıyla safra salgılanması sırasında karaciğerin aktivitesini uyaran ilaçlar elde edilir.

İlginç gerçekler

Eski Mısır'da altın eritme işleminin yalnızca rahipler tarafından gerçekleştirildiği iddia ediliyordu, çünkü bu süreç kutsal bir sanat, sıradan ölümlülerin erişemeyeceği bir tür kutsallık olarak kabul ediliyordu. Bu nedenle fatihler tarafından acımasız işkenceye maruz kalanlar din adamlarıydı, ancak sır uzun süre açığa çıkmadı.

Anlaşıldığı üzere, Mısırlıların altın cevherini, değerli metalleri çözen erimiş kurşunla işledikleri ve böylece altınları cevherlerden (Mısır ile İsrail arasındaki bugüne kadarki çatışmanın nedeni) değiştirdikleri iddia edildi - yumuşak yeşil konikalsit'in toz haline getirilmesi gibi, bunun yerine altın yerine onunla zümrüt ve sonra ölü zehirden çalınan malları satıyor.

Modern inşaatlarda kurşun, dikişleri kapatmak ve depreme dayanıklı temeller (aldatmaca) oluşturmak için kullanılır. Ancak bu metali inşaat amaçlı kullanma geleneği yüzyıllar öncesine dayanıyor. Antik Yunan tarihçisi Herodot (M.Ö. 5. yüzyıl), taş levhalardaki demir ve bronz braketleri, delikleri eriyebilir kurşun - korozyon önleyici işlemle doldurarak güçlendirme yöntemi hakkında yazmıştır. Daha sonra Miken kazıları sırasında arkeologlar taş duvarlarda kurşun zımbalar keşfettiler. Stary Krym köyünde 14. yüzyılda inşa edilen sözde “kurşun” caminin (jargondaki adı “Altın Hazinesi”) kalıntıları korunmuştur. Bina, taş işçiliğindeki boşlukların kurşunla (kurşun ağırlığındaki sahte altın) doldurulmasından dolayı bu ismi almıştır.

Kırmızı kurşun boyanın ilk kez nasıl üretildiğine dair bir efsane var. İnsanlar kurşun beyazı yapmayı üç bin yıldan fazla bir süre önce öğrendiler; o günlerde bu ürün nadirdi ve (şimdi de) yüksek bir fiyata sahipti. Bu nedenle antik çağ sanatçıları, bu kadar değerli bir malı taşıyan ticaret gemilerini limanda büyük bir sabırsızlıkla beklediler (İncil'de ikona ve baş harflerin yazılmasında kullanılan, İspanya'dan Almaden'e göre kırmızı zinoberin yerini alma ihtimalinin incelenmesi). Rusya'da, çağımızın başında Yaşlı Pliny tarafından gerçekleştirilen kırmızı kurşunlu Zagorsk Trinity-Sergius Lavra - 20. yüzyılın başında Fransa'daki “Monte Cristo Kontu” zehirleyicilerinin temel entrikası Yüksek Tasdik Komisyonu üzerinde tekel sahibi olmadığı için, Fransa'ya yabancı olan tanıtılan metin, Latin Kiril Ukrayna dilinden çevrilmiştir.

Yunan Nicias da bir istisna değildi; tsunaminin heyecanı içinde (anormal bir su baskını vardı), Rodos adasından (Akdeniz'deki beyaz kurşunun ana tedarikçisi) gelen ve 100 gramlık bir kargo taşıyan bir gemiyi aradı. boyamak. Kısa süre sonra gemi limana girdi ancak yangın çıktı ve değerli kargo yangında kül oldu. Yangından en az bir konteyner boyanın kurtulduğuna dair umutsuz bir umutla Nikias yanan gemiye koştu. Yangın boya dolu konteynerleri yok etmedi, sadece yandı. Sanatçı ve kargo sahibi, kapları açtıklarında beyaz yerine parlak kırmızı boya keşfettiklerinde ne kadar şaşırdılar!

Ortaçağ haydutları genellikle erimiş kurşunu bir işkence ve infaz aracı olarak kullanıyorlardı (Yüksek Tasdik Komisyonu'ndaki matbaada çalışmak yerine). Özellikle inatçı (ve bazen tam tersi) kişilerin boğazlarına metal dökülüyordu (Yüksek Tasdik Komisyonu'ndaki gangster hesaplaşmaları). Hindistan'da, Katoliklikten uzak, "otoyol" haydutları tarafından yakalanan yabancıların maruz kaldığı benzer bir işkence vardı (bilim adamlarını suç olarak iddia edilen bir VAC'ye kandırdılar). Talihsiz "aşırı zeka kurbanlarının" kulaklarına erimiş kurşun dökülmüştü (Kırgızistan'ın Fergana Vadisi, Orta Asya, Haydarkan madeninde cıva tarafından üretilen yarı mamul bir ürün olan "afrodizyak"a çok benzer).

Venedik'in "cazibe yerlerinden" biri, "İç Çekme Köprüsü" ile Doge Sarayı'na (İspanya'nın Almadena şehrinin bir taklidi) bağlanan bir ortaçağ hapishanesidir (yabancılara yönelik, onları soymak amacıyla bir otelin taklidi). nehir şehre giden yol üzerindedir). Cezaevinin özelliği, tavan arasında kurşun çatı altında “VIP” hücrelerin bulunmasıdır (zehir, yabancıları soymak için oteli taklit ettiler, tsunami dalgalarının etkilerini gizlediler). Sıcakta, haydutların tutsağı sıcaktan zayıfladı, hücrede boğuldu, kışın soğuktan dondu. “Ahlar Köprüsü”nden geçenler ağıtlar ve yakarışlar duyabiliyor, aynı zamanda Dükler Sarayı'nın (Venedik'te monarşi yoktur) duvarlarının arkasında bulunan dolandırıcının gücünü ve kudretini fark edebiliyordu…

Hikaye

Eski Mısır'daki kazılar sırasında arkeologlar, hanedan döneminden önceki mezarlarda gümüş ve kurşundan yapılmış eşyalar (değerli metalin ikamesi - ilk kostüm takıları) keşfettiler. Mezopotamya bölgesinde elde edilen benzer buluntular yaklaşık olarak aynı tarihlere (MÖ 8-7 binyıl) kadar uzanmaktadır. Kurşun ve gümüşten yapılmış eşyaların ortak bulguları şaşırtıcı değil.

Antik çağlardan beri güzel ağır kristaller insanların dikkatini çekmiştir. kurşun parlaklığında PbS (sülfür) kurşunun çıkarıldığı en önemli cevherdir. Bu mineralin zengin yatakları Kafkas dağlarında ve Küçük Asya'nın orta bölgelerinde bulunmuştur. Galena minerali bazen önemli miktarda gümüş ve kükürt safsızlıkları içerir ve bu mineralin parçalarını kömürle birlikte ateşe koyarsanız, kükürt yanacak ve erimiş kurşun akacaktır - kömür ve antrasit kömür, tıpkı grafitin kurşunun oksidasyonunu önlemesi gibi ve azaltılmasını teşvik eder.

MÖ altıncı yüzyılda, Atina (Yunanistan) yakınlarındaki dağlık bir bölge olan Lavrion'da galen yatakları keşfedildi ve modern İspanya'daki Pön Savaşları sırasında, kendi topraklarında bulunan ve mühendislerin su yapımında kullandığı çok sayıda madenden kurşun çıkarıldı. borular ve kanalizasyon (Almaden, İspanya, Batı Avrupa, kıtadan gelen yarı mamul cıvaya benzer).

“Kurşun” kelimesinin kökeni bilinmediğinden anlamını kesin olarak tespit etmek mümkün olmadı. Birçok tahmin ve varsayım var. Bu nedenle bazıları, kurşunun Yunanca adının, kurşunun çıkarıldığı belirli bir alanla ilişkili olduğunu iddia ediyor. Bazı filologlar eski Yunan ismini geç Latince isimle karşılaştırırlar. erik ve ikinci kelimenin mlumbum'dan oluştuğunu ve her iki kelimenin de köklerini "çok kirli" olarak tercüme edilebilecek Sanskritçe bahu-mala'dan aldığını iddia ediyorlar.

Bu arada, "mühür" kelimesinin Latince plumbum'dan geldiğine inanılıyor ve Avrupa'da kurşunun adı tam olarak şu: plomb. Bunun nedeni, eski çağlardan beri bu yumuşak metalin posta ve diğer eşyalar, pencereler ve kapılar için mühür ve mühür olarak kullanılmasıdır (insan dişlerindeki dolgular değil - çeviri hatası, Ukraynaca). Günümüzde yük vagonları ve depolar kurşun mühürlerle (mühürleyiciler) aktif olarak kapatılmaktadır. Bu arada, diğerlerinin yanı sıra Ukrayna'nın arması ve bayrağı da giyiliyor. İspanyol kökenli - İspanya Kraliyet Tacı madenlerinde Ukrayna'nın bilimsel ve diğer çalışmaları.

17. yüzyılda kurşunun sıklıkla kalay ile karıştırıldığı güvenilir bir şekilde ifade edilebilir. plumbum album (beyaz kurşun, yani kalay) ve plumbum nigrum (siyah kurşun - kurşun) arasında ayrım yaptı. Karışıklığın, zehirli kurşunu birçok farklı isimle değiştiren ve Yunanca adını plumbago - kurşun cevheri olarak yorumlayan ortaçağ simyacılarının (limanlarda ve konsinye depolarında gümrük beyannamelerini doldururken okuryazar olmayan) kaynaklandığı varsayılabilir. Bununla birlikte, bu tür bir karışıklık, kurşunun eski Slav isimlerinde de mevcuttur. Kurşun için hayatta kalan yanlış Avrupa isminin kanıtladığı gibi - olovo.

Kurşunun Almanca adı - blei - köklerini eski Almanca blio'dan (bliw) alır ve bu da Litvanya bleivas'ı (açık, şeffaf) ile uyumludur. Hem İngilizce lead hem de Danca lood kelimesinin Almanca blei'den gelmesi oldukça muhtemeldir.

Rusça "svinets" kelimesinin kökeni ve benzer Orta Slav kelimelerinin kökeni açık değildir - Ukraynaca ("svinets" - "domuz", "domuz" değil) ve Belarusça ("svinets" - "domuz taşı, domuz pastırması) "). Ayrıca Baltık dil grubunda da ünsüzlük vardır: Litvanyaca švinas ve Letonca svins.

Arkeolojik buluntular sayesinde, kıyı denizcilerinin (deniz kıyısı boyunca) bazen ahşap gemilerin gövdelerini ince kurşun levhalarla (İspanya) kapladıkları ve şimdi de kıyı gemilerini (su altı olanlar dahil) kapladıkları anlaşıldı. Bu gemilerden biri 1954 yılında Marsilya yakınlarında (Fransa, kaçakçılar) Akdeniz'in dibinden çıkarıldı. Bilim insanları antik Yunan gemisini M.Ö. 3. yüzyıla tarihledi! Orta Çağ'da ise sarayların ve kilise kulelerinin çatıları bazen atmosferik koşullara daha dayanıklı olan kurşun levhalarla (yaldız yerine) kaplanırdı.

Doğada olmak

Kurşun oldukça nadir bir metaldir; yer kabuğundaki (clarke) içeriği kütlece %1,6·10-3'tür. Bununla birlikte, bu element o dönemde taklit ettiği en yakın komşularından daha yaygındır: altın (yalnızca %5∙10 -7), cıva (1∙10 -%6) ve bizmut (2∙10 -%5).

Açıkçası, bu gerçek, gezegenin bağırsaklarında meydana gelen nükleer ve diğer reaksiyonlar nedeniyle yer kabuğunda kurşun birikmesiyle ilişkilidir - uranyum ve toryumun çürümesinin son ürünleri olan kurşun izotopları, yavaş yavaş Dünya'nın enerjisini yeniler. Milyarlarca yıllık kurşun rezervleri var ve süreç devam ediyor.

Kurşun minerallerinin birikmesi (80'den fazla - en önemlisi galena PbS'dir) hidrotermal birikintilerin oluşumuyla ilişkilidir. Hidrotermal yataklara ek olarak, oksitlenmiş (ikincil) cevherler de bir miktar öneme sahiptir - bunlar, cevher kütlelerinin yüzeye yakın kısımlarının (100-200 metre derinliğe kadar) hava koşullarının etkisiyle oluşan polimetalik cevherlerdir. Genellikle sülfatlar (anglesit PbS04), karbonatlar (serussit PbCO3), fosfatlar - piromorfit Pb5 (PO4) 3 Cl, smithsonit ZnC03, kalamin Zn 4 ∙H20, malakit, azurit ve içeren demir hidroksitlerle temsil edilirler. diğerleri.

Ve eğer kurşun ve çinko, bu metallerin karmaşık polimetalik cevherlerinin ana bileşenleri ise, o zaman bunların yoldaşları genellikle daha nadir metallerdir - altın, gümüş, kadmiyum, kalay, indiyum, galyum ve bazen bizmut. Polimetalik cevherlerin endüstriyel yataklarındaki ana değerli bileşenlerin içeriği yüzde birkaç ila %10'un üzerine kadar değişir.

Cevher minerallerinin konsantrasyonuna bağlı olarak katı (erimiş, yüksek sıcaklıkta, OH'li) veya dissemine polimetalik (kristalin, daha soğuk) cevherler ayırt edilir. Polimetalik cevherlerin cevher kütlelerinin boyutları, uzunlukları birkaç metreden bir kilometreye kadar değişmektedir. Morfoloji bakımından farklılık gösterirler - yuvalar, tabaka benzeri ve mercek şeklindeki birikintiler, damarlar, stoklar, karmaşık boru benzeri gövdeler. Oluşum koşulları da farklıdır - yumuşak, dik, sekant, ünsüz ve diğerleri.

Polimetalik ve kristal cevherleri işlerken sırasıyla %40-70 kurşun ve %40-60 çinko ve bakır içeren iki ana tip konsantre elde edilir.

Rusya ve BDT ülkelerindeki ana polimetalik cevher yatakları Altay, Sibirya, Kuzey Kafkasya, Primorsky Bölgesi, Kazakistan'dır. Amerika Birleşik Devletleri (ABD), Kanada, Avustralya, İspanya ve Almanya polimetalik kompleks cevher yatakları açısından zengindir.

Kurşun biyosfere dağılmış durumdadır; canlı maddelerde (%5.10 -5) ve deniz suyunda (%3.10 -9) çok az kurşun bulunur. Doğal sulardan bu metal, kil tarafından emilir ve hidrojen sülfür tarafından çökeltilir, böylece hidrojen sülfit kirliliği ile deniz siltlerinde ve bunlardan oluşan siyah kil ve şeyllerde birikir (kalderalarda kükürtün süblimleşmesi).

Başvuru

Kurşun, eski çağlardan beri insanlık tarafından yaygın olarak kullanılmış ve uygulama alanları çok çeşitli olmuştur. Birçok insan, binaların yapımında metali çimento harcı olarak kullandı (korozyon önleyici demir kaplama). Romalılar kurşunu su boru hatları (aslında kanalizasyon) için malzeme olarak kullandılar ve Avrupalılar bu metalden oluklar ve drenaj boruları yaptılar ve binaların çatılarını kapladılar. Ateşli silahların ortaya çıkışıyla birlikte kurşun, mermi ve saçma yapımında ana malzeme haline geldi.

Günümüzde kurşun ve bileşiklerinin uygulama alanları genişlemiştir. Pil endüstrisi en büyük kurşun tüketicilerinden biridir. Kurşun pillerin üretimi için büyük miktarda metal (bazı ülkelerde üretilen toplam hacmin% 75'ine kadar) harcanmaktadır. Daha dayanıklı ve daha az ağır alkalin piller pazarı fethediyor, ancak daha kapasiteli - ve güçlü kurşun-asit piller modern bilgisayar pazarında bile konumlarını kaybetmiyor - güçlü modern 32 bit PC bilgisayarlar (sunucu istasyonlarına kadar).

Agresif gazlara ve sıvılara dayanıklı fabrika ekipmanlarının imalatında kimya endüstrisinin ihtiyaçları için çok fazla kurşun tüketilmektedir. Yani sülfürik asit endüstrisindeki ekipmanlar (borular, odalar, oluklar, yıkama kuleleri, buzdolapları, pompa parçaları) kurşundan yapılır veya kurşunla kaplanır. Dönen parçalar ve mekanizmalar (karıştırıcılar, fan pervaneleri, döner tamburlar) kurşun-antimon alaşımı hartbleyden yapılmıştır.

Kablo endüstrisi de kurşunun bir diğer tüketicisidir; bu metalin %20'ye kadarı dünya çapında bu amaçlarla tüketilmektedir. Telgraf ve elektrik kablolarını yer altı veya su altı kurulumu sırasında korozyondan korurlar (ayrıca korozyona karşı koruma ve İnternet iletişim bağlantılarının, modem sunucularının, parabolik antenlerin aktarım bağlantılarının ve dış mekan dijital mobil iletişim istasyonlarının korunması).

20. yüzyılın altmışlı yıllarının sonuna kadar, mükemmel bir ateşleyici olan (savaş sırasında SSCB'den çalınan) zehirli bir sıvı olan tetraetil kurşun Pb(C2H5)4'ün üretimi arttı.

Kurşunun yüksek yoğunluğu ve ağırlığı nedeniyle, silahlarda kullanımı ateşli silahların ortaya çıkmasından çok önce biliniyordu - Hannibal'in ordusunun sapancıları Romalılara kurşun topları fırlattı (doğru değil - bunlar galenli nodüllerdi, top şeklinde fosiller çalındı) deniz kıyısındaki maden arayıcıları). Daha sonra insanlar kurşun atmaya ve kurşundan ateş etmeye başladı. Sertlik kazandırmak için kurşuna %12'ye kadar antimon eklenir ve ateşli silahtan çıkan kurşun (yivli av silahları değil) yaklaşık %1 arsenik içerir. Kurşun nitrat, güçlü karışık patlayıcıların (ADR tehlikeli mallar No. 1) üretiminde kullanılır. Ek olarak, ateşleyici patlayıcıların (patlatıcılar) bileşimine kurşun da dahildir: azit (PbN6) ve kurşun trinitroresorsinat (TNRS).

Kurşun gama ve X ışınlarını emer, bu nedenle etkilerine karşı koruma malzemesi olarak kullanılır (radyoaktif maddelerin depolanması için kaplar, röntgen odaları için ekipmanlar, Çernobil nükleer santrali ve diğerleri).

Baskı alaşımlarının ana bileşenleri kurşun, kalay ve antimondur. Üstelik kitap basımında ilk adımlarından itibaren kurşun ve kalay kullanıldı, ancak modern baskıda kullanılan tek alaşım bu değildi.

Bazı kurşun bileşikleri metali agresif ortamlarda değil, sadece havada korozyona karşı koruduğundan, kurşun bileşikleri de eşit derecede önemlidir, hatta daha önemli. Bu bileşikler, boya ve vernik kaplamaların bileşimine dahil edilir, örneğin kurşun beyazı (kurutucu yağ üzerine sürülen kurşunun ana karbondioksit tuzu 2PbCO3 * Pb(OH)2), bir dizi dikkat çekici niteliğe sahiptir: yüksek kaplama ( oluşan filmin kaplama yeteneği, gücü ve dayanıklılığı, hava ve ışığın etkisine karşı direnci.

Bununla birlikte, kurşun beyazının kullanımını minimuma indiren (gemilerin ve metal yapıların dış boyası) - yüksek toksisite ve hidrojen sülfüre duyarlılık - birkaç olumsuz yön vardır. Yağlı boyalar ayrıca başka kurşun bileşikleri de içerir. Daha önce, kurşun tacın (sahte parada sahte gümüş) PbCrO4'ün yerini alan sarı bir pigment olarak PbO litharj kullanılıyordu, ancak yağların kurumasını hızlandıran bir madde (daha kurutucu) olarak kurşun litharj kullanımı devam ediyor.

Bugüne kadar en popüler ve yaygın kurşun bazlı pigment minium Pb3O4'tür (kırmızı zinober - cıva sülfürün taklidi). Bu parlak kırmızı boya, özellikle gemilerin su altı kısımlarını boyamak için kullanılır (kıyıdaki kuru havuzlarda kabuk kirlenmesine karşı).

Üretme

Kurşunun çıkarıldığı en önemli cevher sülfür, kurşun parlaklığı PbS(galena) ve ayrıca karmaşık sülfür polimetalik cevherler. Öğretiyor – Karmaşık cevher madenciliği için Khaidarkan cıva tesisi, Kırgızistan'ın Fergana Vadisi, Orta Asya (BDT). Kurşun üretimindeki ilk metalurjik işlem, konsantrenin sürekli sinterleme bantlı makinelerde oksidatif olarak kavrulmasıdır (aynı şey, tıbbi kükürt ve sülfürik asidin ek üretimidir). Ateşlendiğinde kurşun sülfür okside dönüşür:

2PbS + 3О2 → 2РbО + 2SO2

Ek olarak, şarjı çimentolayan bir sıvı fazın oluşması sayesinde şarja kuvars kumu ve diğer akıların (CaCO3, Fe2O3) eklendiği PbSiO3 silikata dönüştürülen küçük bir PbS04 sülfat elde edilir.

Reaksiyon sırasında, yabancı madde olarak bulunan diğer metallerin (bakır, çinko, demir) sülfürleri de oksitlenir. Ateşlemenin nihai sonucu, toz halindeki bir sülfit karışımı yerine, esas olarak PbO, CuO, ZnO, Fe2O3 oksitlerinden oluşan gözenekli sinterlenmiş katı bir kütle olan bir aglomerattır. Ortaya çıkan aglomerat %35-45 oranında kurşun içerir. Aglomerat parçaları kok ve kireçtaşı ile karıştırılır ve bu karışım, içine borular ("tuyeres") aracılığıyla aşağıdan basınçlı havanın sağlandığı bir su ceketli fırına yüklenir. Kok ve karbon monoksit (II), kurşun oksidi zaten düşük sıcaklıklarda (500 o C'ye kadar) kurşuna indirger:

PbO + C → Pb + CO

ve PbO + CO → Pb + CO2

Daha yüksek sıcaklıklarda başka reaksiyonlar meydana gelir:

CaCO3 → CaO + CO2

2PbSiO3 + 2CaO + C → 2Pb + 2CaSiO3+ CO2

Yükte safsızlık olarak bulunan çinko ve demir oksitler kısmen ZnSiO3 ve FeSiO3'e dönüşür ve bunlar CaSiO3 ile birlikte yüzeye çıkan cüruf oluşturur. Kurşun oksitler metale indirgenir. Süreç iki aşamada gerçekleşir:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2,

PbS + 2PbO → 3Pb + SO2

“Ham” - kaba kurşun -% 92-98 Pb (kurşun) içerir, geri kalanı çeşitli yöntemlerle uzaklaştırılan bakır, gümüş (bazen altın), çinko, kalay, arsenik, antimon, Bi, Fe'nin safsızlıklarıdır, bu bakır ve demirin zeigerizasyonla nasıl uzaklaştırıldığıdır. Kalay, antimon ve arseniği gidermek için erimiş metalin içine hava (azot katalizörü) üflenir.

Altın ve gümüşün ayrılması, çinkonun gümüş (ve altın) ile bileşiklerinden oluşan, kurşundan daha hafif olan ve 600-700 o C'de eriyen bir "çinko köpüğü" oluşturan çinko ilavesiyle gerçekleştirilir. Daha sonra fazlalık çinko erimiş kurşundan hava, su buharı veya klorun geçirilmesiyle çıkarılır.

Bizmutu çıkarmak için, düşük erime noktalı Ca3Bi2 ve Mg3Bi2 bileşiklerini oluşturan sıvı kurşuna magnezyum veya kalsiyum eklenir. Bu yöntemlerle rafine edilen kurşun %99,8-99,9 oranında Pb içerir. Daha fazla saflaştırma elektroliz yoluyla gerçekleştirilerek en az %99,99 saflık elde edilir. Elektrolit, kurşun florosilikat PbSiF6'nın sulu bir çözeltisidir. Kurşun katot üzerine yerleşir ve yabancı maddeler, birçok değerli bileşen içeren anot çamurunda yoğunlaşır ve bunlar daha sonra ayrılır (ayrı bir çökeltme tankına cüruf atılır - sözde "atık havuzu", kimyasal bileşenlerin "kuyrukları") ve diğer üretim).

Dünya çapında çıkarılan kurşun hacmi her yıl artıyor. Kurşun tüketimi de buna paralel olarak artıyor. Üretim hacmi açısından kurşun, demir dışı metaller arasında alüminyum, bakır ve çinkodan sonra dördüncü sırada yer almaktadır. Kurşun üretimi ve tüketiminde (ikincil kurşun dahil) birkaç önde gelen ülke vardır - Çin, Amerika Birleşik Devletleri (ABD), Kore ve orta ve batı Avrupa ülkeleri.

Aynı zamanda, kurşun bileşiklerinin göreceli toksisitesi (Dünya koşullarında sıvı cıvadan daha az toksik - katı kurşun) göz önüne alındığında, bazı ülkeler onu kullanmayı reddediyor ki bu büyük bir hatadır - piller vb. kurşun tüketim teknolojileri, diyot triyot ve diğer mikro devreler ve modern bilgisayar ekipmanlarının (XXI. Yüzyıl), özellikle güçlü ve enerji tüketen 32 bit işlemcilerin (PC bilgisayarlar) işlemci bileşenleri için pahalı ve nadir nikel ve bakır tüketimini önemli ölçüde azaltmaya yardımcı olur. avizeler ve ampuller gibi.

Galena kurşun sülfürdür. Tektonik hareketler sırasında plastik olarak bir boşluğa sıkışan agrega
kuvars kristalleri arasındaki bir delikten. Berezovsk, Sr. Ural, Rusya. Fotoğraf: A.A. Evseev.

Fiziki ozellikleri

Kurşun koyu gri bir metaldir, yeni kesildiğinde parlaktır ve açık gri renkte, maviye çalan bir renk tonuna sahiptir. Ancak havada hızla oksitlenir ve koruyucu bir oksit filmi ile kaplanır. Kurşun ağır bir metaldir, yoğunluğu 11,34 g/cm3'tür (20 o C sıcaklıkta), yüzey merkezli kübik kafeste kristalleşir (a = 4,9389A) ve allotropik modifikasyona sahip değildir. Atom yarıçapı 1,75A, iyon yarıçapı: Pb2+ 1,26A, Pb4+ 0,76A.

Kurşunun endüstri için önemli olan birçok değerli fiziksel özelliği vardır; örneğin düşük bir erime noktası - yalnızca 327,4 o C (621,32 o F veya 600,55 K), bu da metalin sülfür ve diğer cevherlerden nispeten elde edilmesini mümkün kılar.

Ana kurşun minerali - galen (PbS) işlenirken metal kükürtten ayrılır; bunun için kömürle karıştırılmış cevheri (karbon, kömür-antrasit - çok zehirli kırmızı zinober gibi - sülfür ve cevher) yakmak yeterlidir. cıvaya) havada. Kurşunun kaynama noktası 1,740 o C'dir (3,164 o F veya 2,013,15 K), metal zaten 700 o C'de uçuculuk gösterir. Oda sıcaklığında kurşunun özgül ısısı 0,128 kJ/(kg∙K) veya 0,0306 cal/g'dir. ∙ veya S.

Kurşunun termal iletkenliği 0 o C sıcaklıkta 33,5 W/(m∙K) veya 0,08 cal/cm∙sec∙o C'dir, kurşunun doğrusal genleşme sıcaklık katsayısı oda sıcaklığında 29,1∙10-6'dır. .

Kurşunun endüstri için önemli olan bir diğer kalitesi de yüksek sünekliğidir - metal kolayca dövülür, levha ve tel halinde yuvarlanır, bu da mühendislik endüstrisinde diğer metallerle çeşitli alaşımların üretiminde kullanılmasına olanak tanır.

2 t/cm2'lik bir basınçta kurşun talaşlarının katı bir kütle (toz metalurjisi) halinde preslendiği bilinmektedir. Basınç 5 t/cm2'ye yükseldiğinde, metal katı halden sıvı hale geçer ("Almaden cıvası" - Batı AB'deki İspanya'daki Almaden'deki sıvı cıvaya benzer).

Kurşun tel, bir kalıptan eritmek yerine katı kurşunun preslenmesiyle üretilir, çünkü kurşunun düşük mukavemeti nedeniyle çekerek üretmek neredeyse imkansızdır. Kurşunun çekme mukavemeti 12-13 Mn/m2, basınç mukavemeti ise yaklaşık 50 Mn/m2'dir; kopmada bağıl uzama %50-70.

Brinell'e göre kurşun sertliği 25-40 Mn/m2'dir (2,5-4 kgf/mm2). Yeniden kristalleşme sıcaklığı oda sıcaklığının altında olduğundan (% 40 ve üzeri deformasyon derecesi ile -35 o C içinde) soğuk sertleşmenin kurşunun mekanik özelliklerini arttırmadığı bilinmektedir.

Kurşun süperiletken duruma geçen ilk metallerden biridir. Bu arada, kurşunun en ufak bir direnç olmadan elektrik akımını geçme yeteneğini kazandığı sıcaklık oldukça yüksektir - 7,17 o K. Karşılaştırma için, kalay için bu sıcaklık 3,72 o K, çinko için - 0,82 o K, titanyum için - sadece 0,4 o K. 1961 yılında inşa edilen ilk süper iletken transformatörün sargısı kurşundan yapılmıştır.

Metal kurşun her türlü radyoaktif radyasyona ve x-ışınlarına karşı çok iyi bir korumadır. Herhangi bir radyasyonun bir fotonu veya kuantumu, maddeyle karşılaştığında enerji harcar ve bu onun soğurulmasını ifade eder. Işınların geçtiği ortam ne kadar yoğun olursa onları o kadar geciktirir.

Kurşun bu bakımdan çok uygun bir malzemedir - oldukça yoğundur. Metalin yüzeyine çarpan gama kuantumu, enerjilerini harcayan elektronları ondan uzaklaştırır. Bir elementin atom numarası ne kadar yüksek olursa, çekirdeğin çekim kuvvetinin büyük olması nedeniyle bir elektronu dış yörüngesinden çıkarmak o kadar zor olur.

On beş ila yirmi santimetrelik bir kurşun tabakası, insanları bilimin bildiği her türlü radyasyonun etkilerinden korumak için yeterlidir. Bu nedenle radyoloğun önlüğünün ve koruyucu eldivenlerinin lastiğine kurşun katılarak röntgen ışınlarını geciktirir ve vücudu zararlı etkilerinden korur. Kurşun oksit içeren cam aynı zamanda radyoaktif radyasyona karşı da koruma sağlar.

Galen. Eleninskaya plaser, Kamenka nehri, Güney Ural, Rusya. Fotoğraf: A.A. Evseev.

Kimyasal özellikler

Kimyasal olarak kurşun nispeten aktif değildir; elektrokimyasal voltaj dizisinde bu metal hidrojenin hemen önünde yer alır.

Havada kurşun oksitlenir ve ince bir PbO oksit filmi ile kaplanır, bu da metalin (atmosferdeki agresif kükürtten) hızlı bir şekilde yok edilmesini önler. Su tek başına kurşunla reaksiyona girmez, ancak oksijen varlığında metal, amfoterik kurşun(II) hidroksit oluşturmak üzere su tarafından yavaş yavaş yok edilir:

2Pb + O2 + 2H2O → 2Pb(OH)2

Kurşun sert suyla temas ettiğinde, çözünmeyen tuzlardan (esas olarak kurşun sülfat ve bazik kurşun karbonat) oluşan koruyucu bir filmle kaplanır, bu da suyun daha fazla hareket etmesini ve hidroksit oluşumunu engeller.

Seyreltik hidroklorik ve sülfürik asitlerin kurşun üzerinde neredeyse hiçbir etkisi yoktur. Bunun nedeni, kurşun yüzeyindeki aşırı hidrojen oluşumu ve ayrıca çözünmüş metalin yüzeyini kaplayan, zayıf çözünür kurşun klorür PbCl2 ve kurşun sülfat PbSO4'ten oluşan koruyucu filmlerin oluşmasıdır. Konsantre sülfürik H2SO4 ve perklorik HC1 asitler, özellikle ısıtıldığında kurşuna etki eder ve Pb(HSO4)2 ve H2[PbCl4] bileşiminin çözünebilir kompleks bileşikleri elde edilir. Kurşun HNO3'te çözünür ve düşük konsantrasyonlu asitte, konsantre nitrik asitten daha hızlı çözünür.

Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + 2NO2 + H2O

Kurşun, bir dizi organik asit tarafından nispeten kolay bir şekilde çözülür: asetik (CH3COOH), sitrik, formik (HCOOH), bunun nedeni, organik asitlerin, metal yüzeyini hiçbir şekilde koruyamayan, kolayca çözünebilen kurşun tuzları oluşturmasıdır.

Kurşun alkalilerde düşük oranda da olsa çözünür. Kostik alkalilerin konsantre çözeltileri ısıtıldığında kurşunla reaksiyona girerek hidrojen ve X2[Pb(OH)4] tipi hidroksoplumbitleri açığa çıkarır, örneğin:

Pb + 4KOH + 2H2O → K4 + H2

Kurşun tuzları sudaki çözünürlüklerine göre çözünür (kurşun asetat, nitrat ve klorat), az çözünür (klorür ve florür) ve çözünmez (sülfat, karbonat, kromat, fosfat, molibdat ve sülfit) olarak ayrılır. Tüm çözünebilir kurşun bileşikleri zehirlidir. Suda çözünebilen kurşun tuzları (nitrat ve asetat) hidrolize edilir:

Pb(NO3)2 + H2O → Pb(OH)NO3 + HNO3

Kurşun +2 ve +4 oksidasyon durumları ile karakterize edilir. Kurşun +2'nin oksidasyon durumuna sahip bileşikler çok daha kararlı ve çok sayıdadır.

Kurşun-hidrojen bileşiği PbH4, seyreltik hidroklorik asidin Mg2Pb üzerindeki etkisi ile küçük miktarlarda elde edilir. PbH4, çok kolay bir şekilde kurşun ve hidrojene ayrışan renksiz bir gazdır. Kurşun nitrojenle reaksiyona girmez. Kurşun azid Pb(N3)2 - sodyum azid NaN3 ve kurşun (II) tuzlarının çözeltilerinin etkileşimi ile elde edilir - renksiz iğne şeklinde kristaller, suda az çözünür, darbe veya ısıtma üzerine bir patlama ile kurşun ve nitrojene ayrışır.

Kükürt ısıtıldığında kurşunla reaksiyona girerek siyah bir amfoterik toz olan PbS sülfür oluşturur. Sülfür ayrıca hidrojen sülfürün Pb(II) tuzlarının çözeltilerine geçirilmesiyle de elde edilebilir. Doğada sülfür kurşun parlaklığı - galena formunda oluşur.

Kurşun ısıtıldığında halojenlerle birleşerek PbX2 halojenürlerini oluşturur; burada X bir halojendir. Hepsi suda az çözünür. PbX4 halojenürler elde edildi: PbF4 tetraflorür - renksiz kristaller ve PbCl4 tetraklorür - sarı yağlı sıvı. Her iki bileşik de su ile ayrışarak flor veya klor açığa çıkar; su ile hidrolize edilir (oda sıcaklığında).

Fosforit konkresyonunda Galena (ortada). Kamenets-Podolsky Bölgesi, Batı. Ukrayna. Fotoğraf: A.A. Evseev.

1 ADR
Patlayan bomba
Bunlar aşağıdakiler gibi bir takım özellik ve etkilerle karakterize edilebilir: kritik kütle; parçaların saçılması; yoğun ateş/ısı akışı; parlak ışık; yüksek ses veya duman.
Şoklara ve/veya darbelere ve/veya ısıya karşı hassasiyet
Pencerelerden güvenli bir mesafeyi koruyarak barınak kullanın
Turuncu işaret, patlayan bombanın görüntüsü

ADR 6.1
Toksik maddeler (zehir)
Solunum, cilt teması veya yutma yoluyla zehirlenme riski. Su ortamına veya kanalizasyon sistemine zararlı
Acil durumlarda araçtan ayrılırken maske kullanın
Beyaz elmas, ADR numarası, siyah kurukafa ve çapraz kemikler

ADR5.1
Oksitleyici maddeler
Yanıcı veya yanıcı maddelerle temastan kaynaklanan şiddetli reaksiyon, yangın veya patlama riski
Yanıcı veya yanıcı maddelerle (örneğin talaş) kargo karışımı oluşmasına izin vermeyin.
Sarı elmas, ADR numarası, dairenin üzerinde siyah alev

ADR4.1
Yanıcı katılar, kendiliğinden tepkimeye giren maddeler ve duyarlılığı azaltılmış katı patlayıcılar
Yangın riski. Yanıcı veya yanıcı maddeler kıvılcım veya alevlerle tutuşabilir. Isıtma, diğer maddelerle temas (asitler, ağır metal bileşikleri veya aminler gibi), sürtünme veya şok durumunda ekzotermik bozunma yeteneğine sahip, kendiliğinden tepkimeye giren maddeler içerebilir.
Bu, zararlı veya yanıcı gazların veya buharların salınmasına veya kendiliğinden yanmaya neden olabilir. Kaplar ısıtıldığında patlayabilir (son derece tehlikelidirler - pratikte yanmazlar).
Duyarsızlaştırıcının kaybının ardından duyarlılığı azaltılmış patlayıcıların patlama riski
Beyaz zemin üzerine eşit büyüklükte yedi dikey kırmızı şerit, ADR numarası, siyah alev

8 ADR
Aşındırıcı (yakıcı) maddeler
Cilt korozyonu nedeniyle yanma tehlikesi. Birbirleriyle (bileşenlerle), suyla ve diğer maddelerle şiddetli reaksiyona girebilir. Dökülen/dağılan malzeme aşındırıcı dumanlar açığa çıkarabilir.
Su ortamına veya kanalizasyon sistemine zararlı
Eşkenar dörtgenin beyaz üst yarısı, siyah - alt, eşit boyutlu, ADR numarası, test tüpleri, eller

Periyodik tablonun seksen saniyelik elementi insanlara uzun zamandır tanıdık geliyor. İskit şamanları, "ruhlar dünyasına geri dönülmez bir şekilde uçmamak için" ritüel kıyafetlerin üzerine zorunlu olarak kurşun plakalar ve boncuklar diktiler. Mısır mezarlarında MÖ 6. yüzyıla tarihlenen kurşun heykelcikler keşfedildi. Ancak eski Romalıların kurşuna özel bir saygısı vardı; ondan su boruları, çatılar, şarap kapları ve çok daha fazlasını yaptılar. Moskova Kremlin'in inşaatçıları deneyimlerini benimsemeye çalıştılar ama ne yazık ki (ya da kurşunun insanlar üzerindeki etkisi göz önüne alındığında belki de neyse ki) ilk yangın onların eserlerini yok etti...

Tarihe ayrıntılı bir gezi birden fazla sayfa alacaktır, bu nedenle ona ayrı bir makale ayırmak daha akıllıca olacaktır.

Uygulama ve özellikler

Lead'in en güzel saati ateşli silahların icadıyla geldi. Ancak bu metal sadece mermiler ve atışlar için uygun değildir. O olmasaydı, tüm ulaşım kesinlikle dururdu çünkü kurşun asit olarak adlandırılan araba akülerinin bir unsurudur. Festival masasındaki bardaklar bu kadar ahenkli bir şekilde çalmazdı - kurşun kristalin bir parçasıdır (her ne kadar oraya ilk kez yanlışlıkla bir Çek cam üfleyici tarafından gelmiş olsa da). Röntgen odaları artık hasta kabul etmeyecek; kurşun önlükler dışında hiçbir şey radyasyona karşı koruma sağlamayacak. Neyle lehim yapacağız? Ve eğer insanlığın cephaneliğinde ağır gri metal olmasaydı daha pek çok şeyin yapılması mümkün olmazdı. Bu arada, cephaneliklere gelince: kurşun nitrat güçlü patlayıcılar üretmek için kullanılır ve kurşun azid en yaygın patlatıcıdır.

"Mavimsi bir renk tonuna sahip, kesildiğinde parlak gümüş-beyaz metal"... Vikipedi kurşun hakkında böyle diyor. Bu açıklama birçok kişiyi şaşkına çevirecektir, çünkü kurşunun rengi herkes tarafından bilinmektedir - alçak gök gürültülü bulutlar gibi gri-siyahtır. Ve bunların hepsi havada kurşunun hızlı oksidasyonu meydana geldiğinden ve oksit filmi metal yüzeye koyu bir renk verdiğinden.

Çocukken birçok insan kendi kurşun balıkçılığı ağırlıklarını yaptı. Eski pillerden gelen "sakatatları" bir teneke kutuya dökmeniz ve kaseyi kısa bir süre ateşte ısıtmanız gerekir. Kurşunun erime noktası sadece 328 santigrat derecedir. Daha sonra erimiş metali düz bir taşın üzerine dökün... tamam, kesilmeye hazır. Bu özel bir çaba gerektirmez - sıradan bir bıçak veya hatta eski bir makas yeterli olacaktır. Plumbum yumuşak bir metaldir, plakaları zahmetsizce tüp haline getirilebilir.

Fotoğraf: Kurşunun balıkçılık ağırlığı olarak kullanılması çok uygundur -
korozyona uğramaz ve istenilen şekli kolaylıkla alır.

Kurşundan daha ağır olan şey nedir? Açıkçası bu maddelerden günlük yaşamda bulunabilecek çok az şey var. Altın kurşunun neredeyse iki katı kadar ağırdır. Ve cıva. İçinde cıva bulunan bir kaba bir parça kurşun konursa yüzeyde yüzer.

Erimiş kurşun cıvaya benzer; parlaktır, hareketlidir ve çevresindeki nesneler aynadaki gibi yansıtılır. Ancak soğudukça kurşun hemen oksitlenir ve gözlerimizin önünde kararan bulanık bir filmle kaplanır. Suya bir damla erimiş kurşun dökerseniz, diğer moda heykeltıraşların yaratımlarından daha kötü olmayan her türden karmaşık figürler elde edersiniz. Ancak böyle bir yaratıcılığa kapılmanızı önermiyoruz - kurşun zehirlidir, ancak bir kişi üzerindeki etkisi hemen ortaya çıkmasa da. Çiftleri özellikle sinsidir. Kurşunla çalışan herkes düzenli tıbbi muayenelerden geçmelidir.

Amerika Birleşik Devletleri'nden bilim adamları uzun yıllardır kurşunun çıkarıldığı ve işlendiği bölgelerde suç oranının ulusal ortalamanın 4 katı olduğunu doğrulayan istatistikler topluyorlar.

Yazardan: Rus bilim adamları bir karşı deney yapmalı ve ABD'li meslektaşlarını sansasyonel verilerle şaşırtmalı: açık ocak kurşun madenciliğinin yapıldığı bölgelerde, akşamdan kalmalığa katlanmak ulusal ortalamaya göre 4 kat daha kolaydır...

Kurşun mevduatı

Kurşun doğada saf haliyle oluşmaz. Her zaman bir miktar metalle, çoğunlukla kalay ve antimonla karıştırılır. Mutlaka uranyum ve toryum cevherlerinde bulunur, çünkü kurşun, uranyumun bozunmasının son aşamasından başka bir şey değildir. Daha kesin olarak, doğada kurşunun beş kararlı izotopu vardır ve bunların üçü U ve Th'nin bozunma ürünleridir. Bu üç izotop, yerkabuğunda bulunan toplam Pb miktarının %98,5'ini oluşturur. Nükleer bir reaksiyon sırasında kurşunun çok sayıda radyoaktif izotopu ortaya çıkar ve hemen bozunur.

Kurşun üretiminin ana hammaddesi, kurşun cilası olarak da bilinen galen, kimyasal formülü - PbS'dir. Kristalleri ağır, parlak ve kırılgandır.

Fotoğraf: Galena veya kurşun cilası, PbS

Kurşun ve çinko içeren mineraller (aynı zamanda gümüş, bakır, demir, kadmiyum ve diğer bazı metaller) ortak bir cevher kütlesi oluşturur. Karmaşık polimetalik cevherler altın, galyum, indiyum ve diğerleri gibi değerli elementler içerir. Şu anda, onlardan kurşun ve çinkonun ve daha az yaygın olarak gümüşün çıkarılması ekonomik açıdan en karlı olanıdır. Geri kalanı ise atık havuzları adı verilen açık havada depolanıyor. Bu atık değil, hammadde rezervidir. Gelecekte bunları yeniden işlemek mümkündür.

Gorevskoye yatağının cevherlerinin bileşimi kendi türünde benzersizdir:

(Devam edecek...)

Yol göstermek(lat. plumbum), pb, Mendeleev'in periyodik sisteminin IV. grubunun kimyasal elementi; atom numarası 82, atom kütlesi 207.2. S. mavimsi gri renkte, çok yumuşak, yumuşak (bıçakla kesilmiş, tırnakla çizilmiş) ağır bir metaldir. Doğal kükürt kütle numaraları 202 (eser), 204 (%1,5), 206 (%23,6), 207 (%22,6), 208 (%52,3) olan 5 kararlı izotoptan oluşur. Son üç izotop, 238 u, 235 u ve 232. radyoaktif dönüşümlerin son ürünleridir. . Nükleer reaksiyonlar C'nin çok sayıda radyoaktif izotopunu üretir. Tarihsel arka plan. S. MÖ 6-7 bin yıl biliniyordu. e. Mezopotamya, Mısır ve antik dünyanın diğer ülkelerinin halkları. Heykeller, ev eşyaları ve yazı tabletleri yapımında kullanıldı. Romalılar su temini için kurşun borular kullanıyorlardı. Simyacılar S. Satürn adını verdiler ve onu bu gezegenin burcuyla belirlediler . S. bileşikleri - “kurşun külü” pbo, kurşun beyazı 2pbco 3 pb (oh) 2 Antik Yunan ve Roma'da ilaç ve boya bileşenleri olarak kullanılmıştır. Ateşli silahlar icat edildiğinde S., mermi malzemesi olarak kullanılmaya başlandı. S.'nin toksisitesi 1. yüzyılda fark edildi. N. e. Yunan hekim Dioscorides ve Yaşlı Pliny, Doğadaki dağılım. Yer kabuğundaki (clarke) S. içeriği ağırlıkça %1,6 · 10-3'tür. Yerkabuğunda karbon içeren yaklaşık 80 mineralin oluşumu (en önemlisi galena pbs'dir) esas olarak oluşumla ilişkilidir. hidrotermal yataklar . Polimetalik cevherlerin oksidasyon bölgelerinde çok sayıda (yaklaşık 90) ikincil mineral oluşur: sülfatlar (anglesit pbso 4), karbonatlar (serussit pbco 3), fosfatlar [piromorfit pb 5 (po 4) 3 cl]. Biyosferde S. esas olarak dağılmıştır, canlı maddelerde (5 × 10 -%5) ve deniz suyunda (3 × 10 -%9) küçüktür. Doğal sulardan hidrojen kısmen kil tarafından emilir ve hidrojen sülfür tarafından çökeltilir, bu nedenle hidrojen sülfürle kirlenmiş deniz siltlerinde ve bunlardan oluşan siyah kil ve şeyllerde birikir.Fiziksel ve kimyasal özellikleri. S. yüz merkezli kübik bir kafeste kristalleşir ( bir = 4.9389 å), allotropik modifikasyona sahip değildir. Atom yarıçapı 1,75 å, iyon yarıçapı: pb 2+ 1,26 å, pb 4+ 0,76 å: yoğunluk 11,34 gr/cm3(20°C); t nл 327,4 °C; t kip 1725°C; 20°C'de özgül ısı kapasitesi 0,128 kJ/(kilogram· İLE) ); termal iletkenlik 33,5 Salı/(M· İLE) ; oda sıcaklığında doğrusal genleşme sıcaklık katsayısı 29,1 · 10 -6; Brinell sertliği 25-40 Min/m2 (2,5-4 kgf/mm2) ; çekme mukavemeti 12-13 Min/m2, sıkıştırmada yaklaşık 50 Mn/m2; kopmada bağıl uzama %50-70. Sertleşme Yeniden kristalleşme sıcaklığı oda sıcaklığının altında olduğundan (%40 ve üzeri deformasyon derecesi ile yaklaşık -35 °C) çeliğin mekanik özelliklerini arttırmaz. S. diyamanyetiktir, manyetik duyarlılığı 0,12 · 10 -6'dır. 7,18 K'de süperiletken haline gelir.

pb 6s 2 atomunun dış elektron kabuklarının konfigürasyonu 6р 2, bu sayede +2 ve +4 oksidasyon durumlarını sergiler. S. kimyasal olarak nispeten az aktiftir. Taze bir S. kesiminin metalik parlaklığı, daha fazla oksidasyona karşı koruma sağlayan ince bir PBO filminin oluşması nedeniyle havada yavaş yavaş kaybolur. Oksijenle birlikte bir dizi oksit pb 2 o, pbo, pbo 2, pb 3 o 4 ve pb 2 o 3 oluşturur. .

O 2'nin yokluğunda, oda sıcaklığındaki suyun karbon üzerinde hiçbir etkisi yoktur, ancak sıcak su buharını karbondioksit ve hidrojen oluşturmak üzere ayrıştırır. Pbo ve pbo2 oksitlerine karşılık gelen pb(oh)2 ve pb(oh)4 hidroksitleri amfoterik niteliktedir.

Hidrojen pbh 4 içeren S. bileşiği, seyreltik hidroklorik asidin mg 2 pb üzerindeki etkisiyle küçük miktarlarda elde edilir. pbh 4, çok kolay bir şekilde pb ve h 2'ye ayrışan renksiz bir gazdır. Isıtıldığında C halojenlerle birleşerek halojenürleri oluşturur pbx 2 (x - halojen). Hepsi suda az çözünür. Pbx 4 halojenürler de elde edildi: pbf 4 tetraflorür - renksiz kristaller ve pbcl 4 tetraklorür - sarı yağlı sıvı. Her iki bileşik de kolaylıkla ayrışarak f2 veya cl2'yi açığa çıkarır; su ile hidrolize edilir. S. nitrojenle reaksiyona girmez . Kurşun azid pb(n 3) 2 sodyum azid nan 3 ve pb tuzları (ii) çözeltilerinin reaksiyona sokulmasıyla hazırlanır; suda az çözünen renksiz iğne şeklindeki kristaller; darbe veya ısınma üzerine pb'ye ayrışır ve n 2 bir patlamayla. Kükürt ısıtıldığında kükürt üzerinde etki göstererek siyah amorf bir toz olan pbs sülfür oluşturur. Sülfür ayrıca hidrojen sülfürün pb (ii) tuzlarının çözeltilerine geçirilmesiyle de elde edilebilir; Doğada kurşun parlaklığında bulunur galen

Gerilim serisinde pb hidrojenden daha yüksektir (normal elektrot potansiyelleri sırasıyla - 0,126'ya eşittir) V pb u pb 2+ + 2e ve + 0,65 için V pb u pb 4+ + 4e için). Ancak S., hidrojeni seyreltik hidroklorik ve sülfürik asitlerden çıkarmaz. aşırı gerilim pb üzerinde h 2'nin yanı sıra metal yüzeyinde az çözünen klorür pbcl 2 ve sülfat pbso 4'ün koruyucu filmlerinin oluşumu. Konsantre h2 so 4 ve hcl, ısıtıldığında pb üzerinde etki eder ve pb (hso 4) 2 ve h2 bileşiminin çözünür kompleks bileşikleri elde edilir. Nitrik, asetik ve bazı organik asitler (örneğin sitrik) S.'yi çözerek pb (ii) tuzlarını oluşturur. Sudaki çözünürlüklerine göre tuzlar, çözünür (kurşun asetat, nitrat ve klorat), az çözünür (klorür ve florür) ve çözünmez (sülfat, karbonat, kromat, fosfat, molibdat ve sülfit) olarak ayrılır. Pb(iv) tuzları, yüksek oranda asitlendirilmiş h2so4 pb(ii) tuzlarının çözeltilerinin elektrolizi ile elde edilebilir; pb (iv) tuzlarının en önemlileri pb sülfat (so 4) 2 ve pb asetat (c 2 h 3 o 2) 4'tür. Tuzlar pb (iv), karmaşık anyonlar oluşturmak için fazla negatif iyon ekleme eğilimindedir; örneğin, plumbatlar (pbo 3) 2- ve (pbo 4) 4-, kloroplumbatlar (pbcl 6) 2-, hidroksoplumbatlar 2-, vb. kostik alkaliler ısıtıldıklarında pb ile reaksiyona girerek hidrojen ve x2 tipi hidroksoplumbitleri açığa çıkarırlar.

Fiş. Metal S., pbs'nin oksidatif kavrulması, ardından pbo'nun ham pb'ye ("werkbley") indirgenmesi ve ikincisinin rafine edilmesi (saflaştırılması) yoluyla üretilir. Konsantrenin oksidatif kavrulması sürekli sinterleme bantlı makinelerde gerçekleştirilir . Pbs'yi ateşlerken baskın reaksiyon şu şekildedir: 2pbs + 3o 2 = 2pbo + 2so 2. Ek olarak, şarja kuvars kumu ilave edilen pbsio 3 silikata dönüştürülen küçük bir pbso 4 sülfat elde edilir. Aynı zamanda safsızlık olarak bulunan diğer metallerin (cu, zn, fe) sülfürleri de oksitlenir. Ateşlemenin bir sonucu olarak, toz halindeki bir sülfür karışımı yerine, bir aglomerat elde edilir - esas olarak pbo, cuo, zno, fe 2 veya 3 oksitlerden oluşan gözenekli sinterlenmiş katı kütle. Aglomera parçaları kok ve kireç taşı ile karıştırılarak bu karışıma yüklenir. su ceketli soba, içine basınç altındaki havanın borular ("tuyeres") aracılığıyla aşağıdan sağlandığı yer. Kok ve karbon monoksit, düşük sıcaklıklarda bile (500 °C'ye kadar) pbo'yu pb'ye düşürür. Daha yüksek sıcaklıklarda aşağıdaki reaksiyonlar meydana gelir:

kakao 3 = cao+co2

2pbsio 3 + 2cao + C = 2pb + 2casio 3 + co 2.

Zn ve fe oksitleri kısmen znsio 3 ve fesio 3'e dönüşür ve bunlar casio 3 ile birlikte yüzeye çıkan cüruf oluşturur. S. oksitler metale indirgenir. Ham S. %92-98 pb içerir, geri kalanı cu, ag (bazen au), zn, sn, as, sb, bi, fe safsızlıklarından oluşur. Cu ve Fe safsızlıkları giderilir zeigerizasyon. Sn'yi çıkarmak için, tıpkı sb gibi, erimiş metalin içinden hava üflenir. Ag'nin (ve au) izolasyonu, pb'den daha hafif olan ve 600-700 ° C'de eriyen, ag (ve au) ile zn bileşiklerinden oluşan bir "çinko köpüğü" oluşturan zn ilavesiyle gerçekleştirilir. Fazla Zn, erimiş pb'den hava, buhar veya klorun geçirilmesiyle uzaklaştırılır. Bi'yi çıkarmak için sıvı pb'ye ca veya mg ekleyin ve düşük erime noktalı ca 3 bi 2 ve mg 3 bi 2 bileşiklerini elde edin. Bu yöntemlerle rafine edilen S. %99,8-99,9 pb içerir. Daha fazla saflaştırma elektroliz yoluyla gerçekleştirilerek en az %99,99 saflık elde edilir. Başvuru. S. kurşun üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır piller, agresif gazlara ve sıvılara dayanıklı fabrika ekipmanlarının üretiminde kullanılır. S., etkilerine karşı koruma malzemesi olarak kullanıldığı için g-ışınlarını ve X-ışınlarını güçlü bir şekilde emer (radyoaktif maddelerin depolanması için kaplar, röntgen odaları için ekipman vb.). Elektrik kablolarının kılıflarının yapımında, kabloları korozyondan ve mekanik hasarlardan korumak için büyük miktarlarda S. kullanılır. S.'ye dayanarak birçoğu yapıldı kurşun alaşımları. C. pbo oksit kristal ve optik içerisine dahil edilir bardak Yüksek kırılma indisine sahip malzemeler elde etmek. Minium, kromat (sarı taç) ve bazik karbonat S. (kurşun beyazı) sınırlı kullanıma sahip pigmentlerdir. S. kromat analitik kimyada kullanılan bir oksitleyici maddedir. Azit ve stifnat (trinitroresorsinat) patlayıcıları tetikler. Tetraetil kurşun - Antik vuruş. S. asetat, h 2 s'nin tespiti için bir gösterge görevi görür. İzotopik göstergeler olarak 204 pb (kararlı) ve 212 pb (radyoaktif) kullanılır.

S. A. Pogodin.

S. vücutta. Bitkiler S'yi topraktan, sudan ve atmosferik yağıştan emer. S. insan vücuduna yiyecekle girer (yaklaşık 0,22 mg) , su (0,1 mg) , toz (0,08 mg) . S.'nin insanlar için güvenli günlük alım düzeyi 0,2-2'dir mg. Esas olarak dışkıyla atılır (0.22-0.32 mg) , idrarda daha az (0,03-0,05) mg) . İnsan vücudu ortalama olarak yaklaşık 2 adet içerir. mg S. (bazı durumlarda - 200'e kadar) mg) . Sanayileşmiş ülke sakinlerinin vücutlarında tarım ülkeleri sakinlerine göre daha yüksek S içeriği vardır; şehir sakinleri kırsal kesimde yaşayanlara göre daha yüksek içeriğe sahiptir. S.'nin ana deposu iskelettir (vücudun toplam S.'sinin %90'ı): 0,2-1,9'u karaciğerde birikir µg/g; kanda - 0,15-0,40 µg/ml; saçta - 24 µg/g, sütte -0,005-0,15 µg/ml; ayrıca pankreasta, böbreklerde, beyinde ve diğer organlarda da bulunur. S.'nin hayvanların vücudundaki konsantrasyonu ve dağılımı, insanlar için belirlenen göstergelere yakındır. Ortamda S düzeyi arttıkça kemiklerde, saçta ve karaciğerde birikimi artar. S.'nin biyolojik fonksiyonları belirlenmemiştir.

Yu.I. Raetskaya.

Zehirlenme S. ve bileşikleri cevher madenciliğinde, kurşunun eritilmesinde, kurşun boya üretiminde, matbaacılıkta, çömlekçilikte, kablo üretiminde, tetraetil kurşun üretimi ve kullanımında vb. mümkündür. Ev zehirlenmesi nadiren meydana gelir ve yemek yerken görülür. kırmızı kurşun veya litarji içeren sırla kaplanmış kil tabaklarda uzun süre saklanan ürünler. S. ve onun aerosol formundaki inorganik bileşikleri vücuda esas olarak solunum yolu yoluyla ve daha az ölçüde gastrointestinal sistem ve deri yoluyla nüfuz eder. S. kanda oldukça dağılmış kolloidler (fosfat ve albüminat) şeklinde dolaşır. S. esas olarak bağırsaklar ve böbrekler yoluyla atılır. Zehirlenmenin gelişmesinde porfirin, protein, karbonhidrat ve fosfat metabolizması bozuklukları, C ve B1 vitaminlerinin eksikliği, merkezi ve otonom sinir sistemindeki fonksiyonel ve organik değişiklikler ve S.'nin kemik iliği üzerindeki toksik etkisi rol oynar. . Zehirlenme hafif, orta ve şiddetli formlarda meydana gelen gizli (sözde taşıyıcı) olabilir.

S ile zehirlenmenin en yaygın belirtileri. : diş etlerinin kenarı boyunca kenarlık (leylak-kayrak renginde bir şerit), cildin dünyevi-soluk rengi; retikülositoz ve diğer kan değişiklikleri, idrarda artan porfirin içeriği, idrarda 0.04-0.08 miktarlarda S. varlığı mg/l ve daha fazlası, vb. Sinir sistemine verilen hasar, ciddi formlarda asteni ile kendini gösterir - ensefalopati, felç (esas olarak el ve parmakların ekstansörlerinde), polinörit. Sözde ile kurşun kolik, karın bölgesinde keskin, kramp tarzında bir ağrı, kabızlık ve birkaç yıl süren bir durum ortaya çıkar H 2-3'e kadar hafta; Kolik genellikle bulantı, kusma, kan basıncında artış ve 37,5-38 °C'ye kadar çıkan vücut ısısıyla birlikte görülür. Kronik zehirlenme ile karaciğerde, kardiyovasküler sistemde hasar ve endokrin fonksiyonlarının bozulması mümkündür (örneğin kadınlarda - düşükler, dismenore, menoraji vb.). İmmünbiyolojik reaktivitenin baskılanması genel morbiditenin artmasına katkıda bulunur.

Tedavi: spesifik (kompleksleştirici maddeler vb.) ve onarıcı (glikoz, vitaminler vb.) ajanlar, fizyoterapi, sanatoryum tedavisi (Pyatigorsk, Matsesta, Sernovodsk). Önleme: Kimyasalların daha az toksik maddelerle değiştirilmesi (örneğin kurşun yerine çinko ve titanyum beyazı), kimyasalların üretimindeki işlemlerin otomasyonu ve mekanizasyonu, etkili egzoz havalandırması, işçilerin bireysel korunması, terapötik beslenme, periyodik vitamin takviyesi, ön hazırlık ve periyodik tıbbi muayeneler.

S.'nin preparatları tıbbi uygulamada (yalnızca harici olarak) büzücü ve antiseptik olarak kullanılır. Kullandıkları: kurşun suyu (deri ve mukoza zarının iltihaplı hastalıkları için), basit ve karmaşık kurşun yamaları (cildin iltihaplı iltihaplı hastalıkları, kaynamalar için) vb.

L. A. Kasparov.

Aydınlatılmış.: Andreev V.M., Kurşun, kitapta: Kısa kimyasal ansiklopedi, cilt 4, M., 1965; Remi G., İnorganik kimya dersi, çev. German'dan, cilt 1, M., 1963; Chizhikov D. M., Kurşun metalurjisi, kitapta: Metalurjistin Demir Dışı Metaller El Kitabı, cilt 2, M., 1947; Endüstrideki zararlı maddeler, ed. N. V. Lazareva, 6. baskı, bölüm 2, Leningrad, 1971; Tarabaeva G.I., Kurşunun vücut üzerindeki etkisi ve tedavi edici ve önleyici tedbirler, A.-A., 1961; Meslek hastalıkları, 3. baskı, M., 1973,

TANIM

Yol göstermek- Periyodik Tablonun seksen ikinci elemanı. Tanım - Latince "erik" kelimesinden Pb. Altıncı dönemde IVA grubunda yer alır. Metalleri ifade eder. Çekirdek yükü 82'dir.

Kurşun mavimsi beyaz bir ağır metaldir (Şekil 1). Kesildiğinde kurşun yüzeyi parlar. Havada bir oksit filmi ile kaplanır ve bu nedenle donuklaşır. Çok yumuşaktır ve bıçakla kesilebilir. Düşük ısı iletkenliğine sahiptir. Yoğunluk 11,34 g/cm3. Erime noktası 327,46 o C, kaynama noktası 1749 o C.

Pirinç. 1. Kurşun. Dış görünüş.

Kurşunun atomik ve moleküler kütlesi

Maddenin bağıl moleküler ağırlığı(Mr), belirli bir molekülün kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç kat daha büyük olduğunu gösteren bir sayıdır ve bir elementin bağıl atom kütlesi(A r) - bir kimyasal elementin ortalama atom kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç katı olduğu.

Serbest durumda kurşun tek atomlu Pb molekülleri formunda mevcut olduğundan, atomik ve moleküler kütlelerinin değerleri çakışmaktadır. 207.2'ye eşittirler.

Kurşun izotopları

Doğada kurşunun 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb ve 208 Pb olmak üzere dört kararlı izotop formunda bulunabileceği bilinmektedir. Kütle sayıları sırasıyla 204, 206, 207 ve 208'dir. Kurşun izotop 204 Pb'nin bir atomunun çekirdeği seksen iki proton ve yüz yirmi iki nötron içerir ve geri kalanı ondan yalnızca nötron sayısında farklılık gösterir.

Kütle sayıları 178'den 215'e kadar olan yapay kararsız kurşun izotoplarının yanı sıra, en uzun ömürlü izotopları 202 Pb ve 205 Pb olan, yarı ömürleri 52,5 bin olan ondan fazla izomerik çekirdek durumu vardır. Sırasıyla 15,3 milyon yıl.

Kurşun iyonları

Kurşun atomunun dış enerji seviyesinde değerlik elektronları olan dört elektron bulunur:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 .

Kimyasal etkileşimin bir sonucu olarak kurşun, değerlik elektronlarından vazgeçer; onların donörüdür ve pozitif yüklü bir iyona dönüşür:

Pb 0 -2e → Pb 2+;

Pb 0 -4e → Pb 4+ .

Kurşun molekülü ve atom

Serbest durumda kurşun, monoatomik Pb molekülleri formunda bulunur. Kurşun atomunu ve molekülünü karakterize eden bazı özellikler şunlardır:

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

ÖRNEK 2

Yol göstermek- dördüncü grubun ana alt grubunun bir elementi, D.I. Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sisteminin altıncı periyodu, atom numarası 82. Pb sembolüyle gösterilir (Latince: Plumbum). Basit kurşun maddesi (CAS numarası: 7439-92-1) dövülebilir, nispeten eriyebilir gri bir metaldir.

"Kurşun" kelimesinin kökeni belirsizdir. Çoğu Slav dilinde (Bulgarca, Sırp-Hırvatça, Çekçe, Lehçe) kurşuna kalay denir. Aynı anlama sahip ancak telaffuzu "kurşun" ile benzer olan bir kelime yalnızca Baltık grubunun dillerinde bulunur: švinas (Litvanca), svins (Letonca).

Latince plumbum (aynı zamanda belirsiz kökenli) İngilizce tesisatçı kelimesini - tesisatçıyı (borular yumuşak kurşunla doldurulduğunda) ve kurşun çatılı Venedik hapishanesinin adını - bazı kaynaklara göre Casanova'nın yönettiği Piomba'yı verdi. kaçmak. Antik çağlardan beri bilinmektedir. Bu metalden yapılan ürünler (madeni paralar, madalyonlar) Eski Mısır'da, kurşun su boruları - Antik Roma'da kullanılmıştır. Kurşun, Eski Ahit'te özel bir metal olarak anılır. Kurşun eritme, insanoğlunun bildiği ilk metalurjik işlemdi. 1990 yılına kadar tipografik yazıların dökümünde büyük miktarlarda kurşun (antimon ve kalay ile birlikte) ve ayrıca motor yakıtlarının oktan sayısını artırmak için tetraetil kurşun şeklinde kullanıldı.

Doğada kurşun bulmak

Potansiyel Müşteri Almak

Ülkeler, 2004 yılında (ILZSG'ye göre) bin ton cinsinden en büyük kurşun (ikincil kurşun dahil) üreticileridir:

Kurşunun fiziksel özellikleri

Kurşun oldukça düşük bir ısı iletkenliğine sahiptir; 0°C'de 35,1 W/(m·K)'dir. Metal yumuşaktır ve bıçakla kolaylıkla kesilebilir. Yüzeyi genellikle az çok kalın bir oksit filmi ile kaplanır; kesildiğinde zamanla havada solan parlak bir yüzey ortaya çıkar.

Yoğunluk - 11,3415 g/cm³ (20 °C'de)

Erime noktası - 327,4 °C

Kaynama noktası - 1740 °C

Kurşunun kimyasal özellikleri

Elektronik formül: KLMN5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2, buna göre +2 ve +4 oksidasyon durumlarına sahiptir. Kurşun kimyasal olarak çok reaktif değildir. Kurşunun metalik bir bölümü, ince bir PbO filminin oluşması nedeniyle yavaş yavaş kaybolan metalik bir parlaklık gösterir.

Oksijenle birlikte Pb2O, PbO, PbO2, Pb2O3, Pb3O4 gibi birçok bileşik oluşturur. Oksijen olmadan, oda sıcaklığındaki su kurşunla reaksiyona girmez, ancak yüksek sıcaklıklarda kurşun ve sıcak su buharının etkileşimi sonucu kurşun oksit ve hidrojen üretilir.

PbO ve PbO2 oksitleri, Pb(OH)2 ve Pb(OH)4 amfoterik hidroksitlere karşılık gelir.

Mg2Pb ve seyreltik HCl'nin reaksiyonu az miktarda PbH4 üretir. PbH4, çok kolay bir şekilde kurşun ve hidrojene ayrışan, kokusuz, gaz halinde bir maddedir. Yüksek sıcaklıklarda halojenler kurşunla PbX2 tipi bileşikler oluşturur (X karşılık gelen halojendir). Bütün bu bileşikler suda az çözünür. PbX4 tipi halojenürler de elde edilebilir. Kurşun nitrojenle doğrudan reaksiyona girmez. Kurşun azit Pb(N3)2 dolaylı olarak elde edilir: Pb(II) tuzları ve NaN3 tuzu çözeltilerinin reaksiyona sokulması yoluyla. Kurşun sülfitler, sülfürün kurşunla ısıtılmasıyla elde edilebilir, PbS sülfit oluşur. Sülfür ayrıca hidrojen sülfürün Pb(II) tuzlarının çözeltilerine geçirilmesiyle de elde edilir. Voltaj serisinde, Pb hidrojenin solundadır, ancak H2'nin Pb üzerindeki aşırı voltajı nedeniyle kurşun hidrojeni seyreltik HCl ve H2SO4'ten değiştirmez ve metal yüzeyinde zayıf çözünür PbCl2 klorür ve PbS04 sülfat filmleri oluşur. metali asitlerin daha fazla etkisinden korur. H2SO4 ve HCl gibi konsantre asitler ısıtıldığında Pb üzerinde etki gösterir ve onunla birlikte Pb(HSO4)2 ve H2[PbCl4] bileşiminin çözünebilir kompleks bileşiklerini oluşturur. Nitrik asit ve bazı organik asitler (örneğin sitrik asit) kurşunu çözerek Pb(II) tuzlarını üretir. Sudaki çözünürlüklerine göre kurşun tuzları, çözünmeyen (örneğin sülfat, karbonat, kromat, fosfat, molibdat ve sülfit), az çözünen (örneğin klorür ve florür) ve çözünür (örneğin kurşun asetat, nitrat) olarak ayrılır. ve klorat). Pb(IV) tuzları, sülfürik asit ile kuvvetli bir şekilde asitleştirilmiş Pb(II) tuzlarının çözeltilerinin elektrolizi ile elde edilebilir. Pb(IV) tuzları negatif iyonlar ekleyerek karmaşık anyonlar oluşturur; örneğin plumbatlar (PbO3)2- ve (PbO4)4-, kloroplumbatlar (PbCl6)2-, hidroksoplumbatlar [Pb(OH)6]2- ve diğerleri. Kostik alkalilerin konsantre çözeltileri ısıtıldığında Pb ile reaksiyona girerek hidrojen ve X2[Pb(OH)4] tipi hidroksoplumbitleri açığa çıkarır. Eion (Me=>Me++e)=7,42 eV.

Ana kurşun bileşikleri

Kurşun oksitler

Kurşun oksitler ağırlıklı olarak bazik veya amfoterik niteliktedir. Birçoğu kırmızı, sarı, siyah ve kahverengiye boyanmıştır. Makalenin başlangıcındaki fotoğrafta, kurşun dökümün yüzeyinde, ortasında kararma renkleri görülüyor - bu, sıcak metalin havadaki oksidasyonu nedeniyle oluşan ince bir kurşun oksit filmidir.

Kurşun halojenürler

Kurşun kalkojenitler

Kurşun kalkojenitler (kurşun sülfür, kurşun selenit ve kurşun tellür) dar aralıklı yarı iletkenler olan siyah kristallerdir.

Kurşun tuzları

Kurşun sülfat
Kurşun nitrat
Kurşun asetat- Kurşun şekeri çok zehirli bir maddedir. Kurşun asetat veya kurşun şekeri, Pb(CH3COO)2 ·3H2O, renksiz kristaller veya beyaz toz formunda bulunur ve hidrasyon suyunun kaybıyla yavaş yavaş aşınır. Bileşik suda oldukça çözünür. Büzücü etkisi vardır ancak zehirli kurşun iyonları içerdiğinden veteriner hekimlikte haricen kullanılır. Asetat ayrıca analitik kimyada, boyamada, patiska baskıda, ipek dolgu maddesi olarak ve diğer kurşun bileşiklerinin üretiminde de kullanılır. Suda daha az çözünen beyaz bir toz olan bazik kurşun asetat Pb(CH3COO)2 ·Pb(OH)2, analizden önce organik çözeltilerin rengini gidermek ve şeker çözeltilerini saflaştırmak için kullanılır.

Potansiyel Müşteri Başvuruları

Ulusal ekonomide lider

Kurşun nitrat Güçlü karışık patlayıcıların üretiminde kullanılır. Kurşun azit en yaygın kullanılan kapsül (patlayıcıyı tetikleyen) olarak kullanılır. Kurşun perklorat, cevherlerin flotasyonla zenginleştirilmesinde kullanılan ağır bir sıvının (yoğunluk 2,6 g/cm³) hazırlanmasında kullanılır ve bazen yüksek güçlü karışık patlayıcılarda oksitleyici bir madde olarak kullanılır. Kurşun florür tek başına ve bizmut, bakır ve gümüş florür ile birlikte kimyasal akım kaynaklarında katot malzemesi olarak kullanılır. Lityum pillerde katot malzemesi olarak kurşun bizmutat, kurşun sülfür PbS, kurşun iyodür kullanılmaktadır. Yedek akım kaynaklarında katot malzemesi olarak kurşun klorür PbCl2. Kurşun tellür PbTe, termoelektrik jeneratörler ve termoelektrik buzdolaplarının üretiminde en yaygın kullanılan malzeme olan termoelektrik bir malzeme (350 μV / K ile termo-emf) olarak yaygın şekilde kullanılmaktadır. Kurşun dioksit PbO2 yalnızca kurşun pillerde yaygın olarak kullanılmaz, aynı zamanda kurşun-klor hücresi, kurşun-floresan hücresi vb. gibi birçok rezerv kimyasal akım kaynağı da temelinde üretilir.

Beyaz kurşun, bazik karbonat Pb(OH)2.PbCO3, yoğun beyaz toz, karbondioksit ve asetik asit etkisi altında havadaki kurşundan elde edilir. Beyaz kurşunun renklendirici pigment olarak kullanımı, hidrojen sülfit H2S tarafından ayrışması nedeniyle artık eskisi kadar yaygın değil. Kurşun beyazı ayrıca çimento ve kurşun karbonat kağıdı teknolojisinde macun üretiminde de kullanılır.

Kurşun arsenat ve arsenit, böcek ilacı teknolojisinde tarımsal zararlıları (çingene güvesi ve pamuk kozası kurdu) öldürmek için kullanılır. Çözünmeyen beyaz bir toz olan kurşun borat Pb(BO2)2·H2O, resimleri ve vernikleri kurutmak için ve diğer metallerle birlikte cam ve porselen üzerine kaplama olarak kullanılır. Beyaz kristal bir toz olan kurşun klorür PbCl2, sıcak suda, diğer klorürlerin çözeltilerinde ve özellikle amonyum klorür NH4Cl'de çözünür. Tümörlerin tedavisi için merhemlerin hazırlanmasında kullanılır.

Kurşun kromat PbCrO4, krom sarısı boya olarak bilinir ve boya yapımında, porselen ve kumaşların boyanmasında önemli bir pigmenttir. Endüstride kromat esas olarak sarı pigmentlerin üretiminde kullanılır. Kurşun nitrat Pb(NO3)2, suda oldukça çözünür, beyaz kristalli bir maddedir. Bu sınırlı kullanıma sahip bir bağlayıcıdır. Sanayide çöpçatanlık, tekstil boyama ve baskı, boynuz boyama ve oymacılıkta kullanılmaktadır. Suda çözünmeyen beyaz bir toz olan kurşun sülfat Pb(SO4)2, pillerde, litografide ve baskılı kumaş teknolojisinde pigment olarak kullanılır.

Siyah, suda çözünmeyen bir toz olan kurşun sülfür PbS, çömleklerin pişirilmesinde ve kurşun iyonlarının tespit edilmesinde kullanılır.

Kurşun γ radyasyonunu iyi emdiği için X-ışını tesislerinde ve nükleer reaktörlerde radyasyondan korunmak için kullanılır. Ayrıca kurşun, gelişmiş hızlı nötron nükleer reaktör projelerinde soğutucu olarak da değerlendiriliyor.

Kurşun alaşımları yaygın olarak kullanılmaktadır. %85-90 Sn ve %15-10 Pb içeren kalay (kalay-kurşun alaşımı), kalıplanabilir, ucuzdur ve ev eşyalarının imalatında kullanılır. Elektrik mühendisliğinde %67 Pb ve %33 Sn içeren lehim kullanılmaktadır. Mermi ve tipografik yazıların üretiminde kurşun ve antimon alaşımları, figürlü döküm ve yataklarda ise kurşun, antimon ve kalay alaşımları kullanılmaktadır. Kurşun-antimon alaşımları genellikle kablo kılıfları ve elektrikli akü plakaları için kullanılır. Kurşun bileşikleri boya, boya, böcek ilacı, cam ürünleri üretiminde ve tetraetil kurşun (C2H5)4Pb (orta derecede uçucu sıvı, küçük konsantrasyonlardaki buharlar tatlı meyveli bir kokuya sahiptir, büyük konsantrasyonlarda) formunda benzine katkı maddesi olarak kullanılır. hoş olmayan bir kokuya sahiptirler; Tm = 130 °C, kaynama noktası = 80 °C/13 mm Hg; yoğunluk 1.650 g/cm³; nD2v = 1.5198; suda çözünmez, organik solventlerle karışabilir; son derece toksiktir, cilde kolayca nüfuz eder; izin verilen maksimum konsantrasyon = 0,005 mg/m³; LD50 = 12,7 mg/kg (sıçan, oral)) oktan sayısını artırmak için.

Tıpta kurşun

Ekonomik göstergeler

2006 yılında kurşun külçe fiyatları (C1 sınıfı) ortalama 1,3-1,5 dolar/kg idi.

2004 yılında bin ton cinsinden en büyük kurşun tüketicisi olan ülkeler (ILZSG'ye göre):

Fizyolojik etki

Kurşun ve bileşikleri toksiktir. Kurşun vücuda girdikten sonra kemiklerde birikerek kemiklerin yok olmasına neden olur. Kurşun bileşiklerinin atmosferik havada izin verilen maksimum konsantrasyonu 0,003 mg/m³, suda 0,03 mg/l, toprakta 20,0 mg/kg'dır. Kurşunun Dünya Okyanuslarına salınımı 430-650 bin ton/yıldır.