0 25 çözümü nasıl yapılır. Yüzde konsantrasyon çözümleri

Ne bildiğinizi ve ne bilmediğinizi belirleyin. Kimyada seyreltme genellikle bilinen konsantrasyonda küçük bir miktar çözelti elde etmek, ardından nötr bir sıvı (örneğin su) ile seyreltmek ve böylece daha büyük hacimli daha az konsantre bir çözelti elde etmek anlamına gelir. Bu işlem kimya laboratuvarlarında çok sık kullanılır, bu nedenle reaktifler kolaylık sağlamak için içlerinde konsantre bir biçimde saklanır ve gerekirse seyreltilir. Pratikte, kural olarak, elde edilecek çözeltinin konsantrasyonu ve hacminin yanı sıra başlangıç ​​konsantrasyonu da bilinir; nerede seyreltilecek konsantre çözeltinin hacmi bilinmiyor.

Herkes “konsantrasyon” un ne anlama geldiğini ve bir çözümün nasıl uygun şekilde hazırlanacağını hatırlamıyor. Herhangi bir maddenin %1'lik bir çözeltisini elde etmek istiyorsanız, 10 g maddeyi bir litre suda (veya 10 litrede 100 g) çözün. Buna göre, %2'lik bir çözelti, bir litre su içinde 20 g madde (10 litrede 200 g) vb. içerir.

Küçük bir miktarı ölçmek zorsa, daha büyük bir tane alın, stok solüsyonu hazırlayın ve ardından seyreltin. 10 gram alıyoruz, bir litre% 1'lik bir çözelti hazırlıyoruz, 100 ml döküyoruz, bir litreye suyla getiriyoruz (10 kez seyreltiyoruz) ve% 0.1'lik bir çözelti hazır.

Bakır sülfat çözeltisi nasıl yapılır

10 litre bakır sabunu emülsiyonu hazırlamak için 150-200 gr sabun ve 9 litre su (yağmur daha iyidir) hazırlamanız gerekir. Ayrı olarak, 1 litre suda 5-10 g bakır sülfat çözülür. Bundan sonra, iyice karışmayı bırakmadan sabunlu çözeltiye ince bir akışta bir bakır sülfat çözeltisi eklenir. Sonuç yeşilimsi bir sıvıdır. Kötü karıştırırsanız veya acele ederseniz, pullar oluşur. Bu durumda, sürece en baştan başlamak daha iyidir.

%5'lik bir potasyum permanganat çözeltisi nasıl hazırlanır

%5'lik bir çözelti hazırlamak için 5 g potasyum permanganat ve 100 ml suya ihtiyacınız vardır. Öncelikle hazırlanan kaba su dökün, ardından kristalleri ekleyin. Ardından, tüm bunları, sıvının düzgün ve doygun bir mor rengine kadar karıştırın. Kullanmadan önce, çözünmemiş kristalleri çıkarmak için çözeltinin tülbentten süzülmesi önerilir.

%5 üre çözeltisi nasıl hazırlanır

Üre, oldukça konsantre bir azotlu gübredir. Bu durumda, maddenin granülleri suda kolayca çözülür. % 5'lik bir çözelti yapmak için 10 litre suya 50 gr üre ve 1 litre su veya 500 gr gübre granülü almanız gerekir. Su ile bir kaba granül ekleyin ve iyice karıştırın.

Çözeltilerin hazırlanması. Bir çözelti, iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımıdır. Bir çözeltinin konsantrasyonu farklı şekillerde ifade edilir:

ağırlık yüzdesi olarak, yani 100 g çözeltide bulunan maddenin gram sayısına göre;

hacim yüzdesi olarak, yani 100 ml çözelti içindeki maddenin hacim birimlerinin (ml) sayısı ile;

molarite, yani 1 litre çözeltideki bir maddenin gram-mol sayısı (molar çözeltiler);

normallik, yani 1 litre çözeltide çözünen maddenin gram eşdeğeri sayısı.

Yüzde konsantrasyon çözeltileri. Yüzdelik çözeltiler yaklaşık olarak hazırlanırken, maddenin numunesi teknokimyasal terazilerde tartılır ve hacimler ölçü silindirleri ile ölçülür.

Yüzde çözümleri hazırlamak için çeşitli yöntemler kullanılır.

Örnek. 1 kg %15 sodyum klorür çözeltisi hazırlamak gerekir. Bunun için ne kadar tuz gerekli? Hesaplama orana göre yapılır:

Bu nedenle, bunun için su 1000-150 \u003d 850 g alınmalıdır.

1 litre %15'lik sodyum klorür çözeltisinin hazırlanmasının gerekli olduğu durumlarda, gerekli tuz miktarı farklı bir şekilde hesaplanır. Referans kitabına göre, bu çözümün yoğunluğu bulunur ve belirli bir hacimle çarpılarak gerekli miktarda çözeltinin kütlesi elde edilir: 1000-1.184 \u003d 1184 g.

Ardından:

Bu nedenle 1 kg ve 1 litre çözeltinin hazırlanması için gereken sodyum klorür miktarı farklıdır. Çözeltilerin kristalizasyon suyu içeren reaktiflerden hazırlandığı durumlarda, gerekli reaktif miktarı hesaplanırken dikkate alınmalıdır.

Örnek. Kristalizasyon suyu (Na2CO3-10H2O) içeren bir tuzdan 1.050 yoğunluğa sahip 1000 ml% 5'lik bir Na2CO3 çözeltisi hazırlamak gerekir.

Na2CO3'ün moleküler ağırlığı (ağırlığı) 106 g, Na2CO3-10H2O'nun moleküler ağırlığı (ağırlığı) 286 g'dır, buradan %5'lik bir çözelti hazırlamak için gereken Na2CO3-10H2O miktarı hesaplanır:

Çözeltiler aşağıdaki gibi seyreltme yöntemiyle hazırlanır.

Örnek. Bağıl yoğunluğu 1.185 (%37.3) olan bir asit çözeltisinden 1 litre %10 HCl çözeltisi hazırlamak gerekir. % 10'luk bir çözeltinin bağıl yoğunluğu 1.047'dir (referans tablosuna göre), bu nedenle, böyle bir çözeltinin 1 litresinin kütlesi (ağırlığı) 1000X1.047 \u003d 1047 g'dır, bu çözelti miktarı saf hidrojen klorür içermelidir.

Ne kadar %37.3 asit alınması gerektiğini belirlemek için oranı oluşturuyoruz:

İki çözeltiyi seyrelterek veya karıştırarak çözeltiler hazırlarken, hesaplamaları basitleştirmek için diyagonal şema yöntemi veya "çapraz kuralı" kullanılır. İki çizginin kesiştiği noktada, verilen konsantrasyon yazılır ve soldaki her iki uçta, çözücü için sıfıra eşittir, ilk çözeltilerin konsantrasyonudur.

İlaç Dimexide Sadece tıbbi uygulamada değil, aynı zamanda kozmetikte de çok yaygın olarak kullanılmaktadır. Dimexide yardımı ile cilt hastalıkları, kas-iskelet sistemi hastalıkları, jinekolojik patolojiler vb. Başarılı bir şekilde tedavi edilir.İlaç ağrı ve iltihabı giderir, patojenik bakterileri yok eder.

Genellikle Dimexide çözeltisi seyreltilmiş bir biçimde kullanılır. Dimexide çözeltisinin yanmaması için nasıl uygun şekilde seyreltileceği - bu sayfalarda bunu okuyun.

Dimexide'in ana avantajı- cilt ve mukoza zarlarından hızlı penetrasyonu. Bu durumda, ilaç dokuların derinliklerine - iltihabın odağına - içinde çözünen tıbbi maddeler verir. Dimexide harici olarak kompres veya tampon olarak kullanılır. Kullanmadan önce, Dimexide belirli bir konsantrasyonda bir çözelti elde etmek için su ile seyreltilmelidir - her bir özel durumda kendi.

Bir Dimexide çözeltisi hazırlamak için sadece iki tür su kullanmanız gerekir - damıtılmış ve kaynatılmış.

Dimexide kullanmadan önce, ilaca alerjik reaksiyon olasılığı için kendinizi test etmeniz gerekir. Test olağan şekilde yapılır: dirsek kıvrımına birkaç damla% 25'lik sulu Dimxid çözeltisi uygulanır ve yarım saat sonra ciltte bir reaksiyon gözlenir. Herhangi bir reaksiyon yoksa, ilacı güvenle kullanabilirsiniz. Kaşıntı, kızarıklık hissi varsa, Dimexide kullanılmamalıdır.

Dimexide'i çare olarak kullanmak için %30-50'lik bir çözelti hazırlamanız gerekir. Egzama tedavisi için (yaygın streptoderma), daha konsantre bir çözelti kullanılır -% 40-90. Pürülan cilt lezyonları için% 30-40'lık bir çözelti gereklidir, yüzeysel yanıklar için% 20-30'luk bir Dimexide çözeltisi gereklidir. Erizipeller için %50'lik bir çözelti kullanılır.

Seyreltme prosedürünün kendisi şu şekildedir: eldiven giymeniz, bir kap almanız, içine gerekli miktarda Dimexidum konsertina dökmeniz ve üzerine damıtılmış veya kaynamış su eklemeniz gerekir. Belirli bir hastalığa göre oranlar yapın.

• % 10'luk bir çözelti elde etmek için 18 ml su alınır, Dimexide - 2 ml.
• %20'lik bir çözelti elde etmek için: 8 ml su ve 2 ml Dimexide.
• %25'lik bir çözelti elde etmek için: 6 ml su ve 2 ml Dimexide.
• %30'luk bir çözelti elde etmek için: 14 ml su ve 6 ml Dimexide.
• %40'lık bir çözelti elde etmek için: 6 ml su ve 4 ml Dimexide.
• %50'lik bir çözelti elde etmek için: 5 ml su ve 5 ml Dimexide.
• %90'lık bir çözelti elde etmek için: 2 ml su ve 18 ml Dimexide.

Özellikle tampon yapımında su yerine bitkisel yağlar kullanabilirsiniz. Hazırlanan solüsyona batırılmış bir gazlı bez hastalıklı bölgeye uygulanır, ardından üstüne bir kompres yapılır: plastik bir film ve ardından doğal bir kumaş (pamuk, keten, yün) uygulanır. Kompres yarım saat bırakılır. Tedavi 10 gün devam eder.

Dimexide solüsyonunu ovalayamayacağınızı unutmayın, cildinize onunla masaj yapın! Bu ciltte kimyasal yanıklara neden olabilir.

yaklaşık çözümler. Yaklaşık çözümler hazırlanırken bunun için alınması gereken madde miktarları çok az doğrulukla hesaplanır. Hesapları basitleştirmek için elementlerin atom ağırlıkları bazen tam birimlere yuvarlanabilir. Bu nedenle, kaba bir hesaplama için, demirin atom ağırlığı, tam -55.847 yerine 56'ya eşit alınabilir; kükürt için - tam 32.064 yerine 32, vb.

Yaklaşık çözümlerin hazırlanmasına yönelik maddeler, teknokimyasal veya teknik ölçeklerde tartılır.

Temel olarak, çözeltilerin hazırlanmasındaki hesaplamalar tüm maddeler için tamamen aynıdır.

Hazırlanan çözeltinin miktarı ya kütle (g, kg) ya da hacim (ml, l) birimleri olarak ifade edilir ve bu durumların her biri için çözünen madde miktarının hesaplanması farklı şekilde yapılır.

Örnek. 1,5 kg %15'lik sodyum klorür çözeltisi hazırlaması istensin; gerekli tuz miktarını önceden hesaplayın. Hesaplama orana göre yapılır:

yani 100 g solüsyon 15 g tuz (%15) içeriyorsa, 1500 g solüsyon hazırlamak ne kadar sürer?

Hesaplama, 225 g tuz tartmanız gerektiğini, ardından 1500 - 225 = 1275 g almanız gerektiğini gösteriyor.

Aynı çözeltiden 1.5 litre elde etmek için verilirse, bu durumda, referans kitabına göre yoğunluğu bulunur, ikincisi verilen hacimle çarpılır ve böylece gerekli miktarda çözeltinin kütlesi bulundu. Böylece, 15 0C'de %15-horo sodyum klorür çözeltisinin yoğunluğu 1.184 g/cm3'tür. Bu nedenle 1500 ml

Bu nedenle, 1,5 kg ve 1,5 l çözelti hazırlamak için madde miktarı farklıdır.

Yukarıda verilen hesaplama sadece susuz maddelerin çözeltilerinin hazırlanması için geçerlidir. Örneğin Na2SO4-IOH2O1 gibi sulu bir tuz alınırsa, kristalizasyon suyunun da hesaba katılması gerektiğinden, hesaplama biraz değiştirilir.

Örnek. Na2SO4 *10H2O'dan başlayarak 2 kg %10'luk Na2SO4 çözeltisi hazırlamak gerekli olsun.

Na2SO4'ün moleküler ağırlığı 142.041'dir ve Na2SO4*10H2O 322.195'tir veya yuvarlatılmış 322.20'dir.

Hesaplama önce susuz tuz üzerinde yapılır:

Bu nedenle 200 gr susuz tuz almanız gerekir. Hesaplamadan dekahidrat tuzu miktarı bulunur:

Bu durumda su alınmalıdır: 2000 - 453.7 \u003d 1546.3 g.

Çözelti her zaman susuz tuz cinsinden hazırlanmadığından, çözeltinin bulunduğu kaba yapıştırılması gereken etikette, çözeltinin hangi tuzdan hazırlandığını, örneğin %10 Na2SO4 çözeltisi veya %25 Na2SO4 * 10H2O.

Genellikle önceden hazırlanmış çözeltinin seyreltilmesi gerekir, yani konsantrasyonunun azaltılması gerekir; çözeltiler ya hacimce ya da ağırlıkça seyreltilir.

Örnek. 2 litre %5'lik bir çözelti elde etmek için %20'lik bir amonyum sülfat çözeltisini seyreltmek gerekir. Hesaplamayı şu şekilde yapıyoruz. %5'lik bir (NH4) 2SO4 çözeltisinin yoğunluğunun 1.0287 g/cm3 olduğunu referans kitabından öğreniyoruz. Bu nedenle 2 litresi 1.0287 * 2000 = 2057.4 g ağırlığında olmalıdır.Bu miktar amonyum sülfat içermelidir:

Ölçüm sırasında kayıplar oluşabileceğini göz önünde bulundurarak 462 ml alıp 2 litreye getirmeniz yani 2000-462 = 1538 ml su eklemeniz gerekir.

Seyreltme ağırlıkça yapılırsa, hesaplama basitleştirilir. Ancak genel olarak, seyreltme hacim bazında gerçekleştirilir, çünkü sıvılar, özellikle büyük miktarlarda, hacim olarak ölçmek tartmaktan daha kolaydır.

Unutulmamalıdır ki, hem çözünme hem de seyreltme ile yapılan tüm çalışmalarda, asla tüm suyun bir kerede kaba dökülmemesi gerekir. İstenen maddenin tartılması veya ölçülmesinin yapıldığı kapları birkaç kez suyla durulayın ve her seferinde bu su çözelti için kaba eklenir.

Özel doğruluk gerekli olmadığında, çözeltileri seyreltirken veya farklı konsantrasyonda çözeltiler elde etmek için karıştırırken, aşağıdaki basit ve hızlı yöntem kullanılabilir.

Şimdi analiz edilen %20'lik bir amonyum sülfat çözeltisini %5'e seyreltme durumunu ele alalım. İlk önce şöyle yazıyoruz:

burada 20 alınan çözeltinin konsantrasyonu, 0 su ve 5 "gerekli konsantrasyondur. Şimdi 20'den 5 çıkarıyoruz ve çıkan değeri sağ alt köşeye yazıyoruz, 5'ten sıfır çıkarıyoruz, üstteki sayıyı yazıyoruz sağ köşe O zaman devre şöyle görünecek:

Bu, 5 hacim %20'lik solüsyon ve 15 hacim su almanız gerektiği anlamına gelir. Elbette böyle bir hesaplama doğru değildir.

Aynı maddenin iki çözümünü karıştırırsanız, şema aynı kalır, yalnızca sayısal değerler değişir. %35 solüsyon ve %15 solüsyon karıştırılarak %25 solüsyon hazırlansın. O zaman diyagram şöyle görünecek:

yani, her iki çözümden de 10 cilt almanız gerekir. Bu şema yaklaşık sonuçlar verir ve yalnızca özel doğruluk gerekmediğinde kullanılabilir.Her kimyagerin gerektiğinde hesaplamalarda doğruluk alışkanlığını geliştirmesi ve bunun sonuçları etkilemeyeceği durumlarda yaklaşık rakamları kullanması çok önemlidir. iş Çözeltileri seyreltirken daha fazla doğruluk gerektiğinde, hesaplama formüller kullanılarak gerçekleştirilir.

En önemli durumlardan bazılarına bakalım.

Seyreltilmiş bir çözelti hazırlama. Çözelti miktarı c olsun, % m, % n'lik bir konsantrasyona seyreltilecek çözeltinin konsantrasyonudur. Elde edilen seyreltik çözelti miktarı x, aşağıdaki formülle hesaplanır:

ve çözeltiyi seyreltmek için su hacmi v aşağıdaki formülle hesaplanır:

Belirli bir konsantrasyonda bir çözelti elde etmek için aynı maddenin farklı konsantrasyondaki iki çözeltisinin karıştırılması.% m'lik bir çözeltinin bir parçasını, % n'lik bir çözeltinin x bölümünü karıştırarak, bir /% çözeltisi elde etmeniz gerekir, o zaman:

kesin çözümler. Kesin çözümler hazırlanırken, gerekli maddelerin miktarlarının hesaplanması, halihazırda yeterli bir doğruluk derecesi ile kontrol edilecektir. Elementlerin atom ağırlıkları, tam değerlerini gösteren tablodan alınmıştır. Toplama (veya çıkarma) yaparken, en az ondalık basamaklı terimin tam değeri kullanılır. Kalan terimler yuvarlanır ve ondalık noktadan sonra en az basamaklı terime göre bir ondalık basamak daha bırakılır. Sonuç olarak, ondalık basamak sayısı en az olan terimde olduğu kadar ondalık noktadan sonra kalan basamak sayısı kadardır; gerekli yuvarlama yaparken. Tüm hesaplamalar, beş basamaklı veya dört basamaklı logaritma kullanılarak yapılır. Maddenin hesaplanan miktarları yalnızca analitik bir terazide tartılır.

Tartım saat camında veya şişede yapılır. Tartılan madde temiz, kuru bir huniden küçük porsiyonlar halinde temiz yıkanmış bir ölçülü balona dökülür. Daha sonra yıkayıcıdan birkaç kez az miktarda su ile tartımın yapıldığı bnzhe veya saat camı huni üzerinden yıkanır. Huni ayrıca birkaç kez damıtılmış su ile yıkanır.

Katı kristalleri veya tozları bir ölçülü balona dökmek için Şekil 1'de gösterilen huniyi kullanmak çok uygundur. 349. Bu tür huniler 3, 6 ve 10 cm3 kapasiteli yapılır. Numuneyi doğrudan bu hunilerde (higroskopik olmayan malzemeler) önceden kütlelerini belirlemiş olarak tartabilirsiniz. Huniden alınan numune, ölçülü balona çok kolay bir şekilde aktarılır. Numune döküldüğünde, huni, şişeyi boğazından çıkarmadan, yıkama şişesinden damıtılmış su ile iyice yıkanır.

Kural olarak, doğru çözeltiler hazırlanırken ve çözünen bir ölçülü balona aktarılırken, çözücü (örneğin su) şişenin kapasitesinin yarısından fazlasını işgal etmemelidir. Balonun ağzını kapatın ve katı tamamen eriyene kadar çalkalayın. Elde edilen çözelti daha sonra işarete kadar suyla doldurulur ve iyice karıştırılır.

molar çözümler. 1 litre 1 M'lik bir madde çözeltisi hazırlamak için, 1 mol çözelti analitik bir terazide tartılır ve yukarıda açıklandığı gibi çözülür.

Örnek. 1 litre 1 M gümüş nitrat çözeltisi hazırlamak için tabloda bulun veya AgNO3'ün moleküler ağırlığını hesaplayın, 169.875'e eşittir. Tuz tartılır ve suda çözülür.

Daha seyreltik bir çözelti hazırlamanız gerekiyorsa (0,1 veya 0,01 M), sırasıyla 0,1 veya 0,01 mol tuzu tartın.

1 litreden daha az çözelti hazırlamanız gerekiyorsa, karşılık gelen su hacminde buna göre daha az miktarda tuz çözün.

Normal çözeltiler benzer şekilde hazırlanır, sadece 1 mol değil, 1 gram eşdeğer katı ağırlığındadır.

Yarı normal veya ondalık bir çözelti hazırlamanız gerekiyorsa, sırasıyla 0,5 veya 0,1 gram eşdeğeri alın. 1 litre değil, örneğin 100 veya 250 ml gibi daha az çözelti hazırlarken, 1 litre hazırlamak için gereken madde miktarının 1/10 veya 1/4'ünü alın ve uygun hacimde suda çözün.

Şekil 349. Bir numuneyi bir şişeye dökmek için huniler.

Çözelti hazırlandıktan sonra normalliği bilinen başka bir maddenin uygun çözeltisi ile titrasyon yapılarak kontrol edilmelidir. Hazırlanan çözelti verilen normalliğe tam olarak uymayabilir. Bu gibi durumlarda, bazen bir değişiklik yapılır.

Üretim laboratuvarlarında bazen “belirlenecek maddeye göre” doğru çözümler hazırlanır. Bu tür çözeltilerin kullanımı, analiz sırasında hesaplamaları kolaylaştırır, çünkü istenen maddenin içeriğini (g olarak) elde etmek için titrasyon için kullanılan çözeltinin hacmini çözeltinin titresi ile çarpmak yeterlidir. analiz.

Analit için titre edilmiş bir çözelti hazırlanırken, aşağıdaki formül kullanılarak çözünmüş maddenin gram eşdeğerine göre de hesaplama yapılır:

Örnek. 0,0050 g / ml demir titresi ile 3 litre potasyum permanganat çözeltisi hazırlamak gerekli olsun. KMnO4'ün gram eşdeğeri 31.61 ve Fe'nin gram eşdeğeri 55.847'dir.

Yukarıdaki formüle göre hesaplıyoruz:

standart çözümler. Standart çözeltilere, kolorimetride kullanılan farklı, kesin olarak tanımlanmış konsantrasyonlara sahip çözeltiler denir, örneğin 1 ml'de 0.1, 0.01, 0.001 mg vb. çözünen içeren çözeltiler.

Kolorimetrik analize ek olarak, nefelometrik tayinler vb. için pH belirlenirken bu tür çözeltilere ihtiyaç duyulur. Bazen standart çözeltiler kapalı ampullerde saklanır, ancak daha sıklıkla kullanımdan hemen önce hazırlanmaları gerekir. 1 litreden fazla ve daha sık - Sadece standart çözeltinin büyük bir tüketimi ile birkaç litre hazırlanabilir ve daha sonra standart çözeltinin uzun süre saklanmaması şartıyla.

Bu tür çözeltileri elde etmek için gereken madde miktarı (g cinsinden) aşağıdaki formülle hesaplanır:

Örnek. Bakırın kolorimetrik tayini için standart CuSO4 5H2O çözeltileri hazırlamak gerekir ve birinci çözeltinin 1 ml'si 1 mg bakır, ikincisi - 0.1 mg, üçüncüsü - 0.01 mg, dördüncüsü - 0.001 mg olmalıdır. İlk önce yeterli miktarda birinci çözelti hazırlayın, örneğin 100 ml.