Canxi trong tự nhiên. Tính chất vật lý và hóa học của canxi, tương tác của nó với nước

Canxi đã được con người biết đến từ xa xưa dưới dạng hợp chất kiềm như phấn hoặc đá vôi. Nguyên tố này thu được ở dạng nguyên chất vào đầu thế kỷ 19. Sau đó người ta xác định rằng, xét về tính chất cơ bản, canxi thuộc về kim loại kiềm.

Canxi đóng một vai trò sinh học quan trọng - nó là nguyên tố vĩ mô cấu thành chính của bộ xương (bao gồm cả phần bên ngoài) ở hầu hết các loài trên hành tinh, là một phần của hormone và là chất điều chỉnh các tương tác thần kinh và cơ. Canxi tinh khiết về mặt hóa học được sử dụng trong nhiều phản ứng khác nhau, trong luyện kim và nhiều ngành công nghiệp khác.

đặc điểm chung

Canxi là một trong những đại diện tiêu biểu của họ kim loại kiềm hoạt động. Ở dạng nguyên chất, kết cấu và bề ngoài giống như sắt, với độ sáng bóng ít rõ rệt hơn. Giòn, dễ vỡ tạo thành các hạt tinh thể không đồng nhất. Canxi được biết đến nhiều nhất ở dạng hợp chất của nó (đá phấn, đá vôi, silic và các loại khác), nơi nó có dạng chất vụn màu trắng.

Nó không được tìm thấy ở dạng nguyên chất do khả năng phản ứng cao. Nó là một phần của hầu hết các khoáng sản, trong đó quan trọng nhất là đá cẩm thạch, đá granit, thạch cao và một số loại đá có giá trị khác.

Tính chất vật lý và hóa học cơ bản

Thuộc nhóm thứ hai của bảng tuần hoàn các nguyên tố, thể hiện các tính chất vật lý tương tự với các đại diện khác của nhóm kiềm:

  • Mật độ tương đối thấp (1,6 g/cm3);
  • Giới hạn nhiệt độ nóng chảy là 840 0 C trong điều kiện bình thường;
  • Độ dẫn nhiệt trung bình nhìn chung thấp hơn đáng kể so với hầu hết các kim loại;

Nhìn chung, tính chất vật lý của canxi không có gì đáng ngạc nhiên. Sở hữu mạng tinh thể điển hình, nguyên tố này có độ bền khá thấp và độ dẻo gần như bằng 0, dễ vỡ vụn và hình thành dạng tinh thể đặc trưng ở ranh giới đứt gãy.

Tuy nhiên, các nghiên cứu gần đây đã cho thấy kết quả rất thú vị. Người ta đã xác định rằng ở áp suất khí quyển cao, các tính chất vật lý của nguyên tố bắt đầu thay đổi. Các đặc tính bán dẫn dường như hoàn toàn không đặc trưng cho bất kỳ kim loại nào. Áp suất cực lớn dẫn đến sự xuất hiện tính chất siêu dẫn của canxi. Những nghiên cứu này có ý nghĩa sâu rộng, nhưng cho đến nay việc ứng dụng canxi vẫn chỉ giới hạn ở những đặc tính thông thường của nó.

Về tính chất hóa học, canxi không có gì nổi bật và là kim loại kiềm thổ điển hình:

  • khả năng phản ứng cao;
  • Sẵn sàng tương tác với bầu không khí và hình thành một lớp màng xỉn màu đặc trưng trên bề mặt của nguyên tố;
  • Tương tác tích cực với nước, nhưng, không giống như các nguyên tố như natri, phản ứng tỏa nhiệt nổ không xảy ra;
  • Phản ứng với tất cả các phi kim loại hoạt động, bao gồm iốt và brom;

Không giống như các kim loại kiềm hoạt động mạnh hơn, canxi cần chất xúc tác hoặc nhiệt độ mạnh để phản ứng với kim loại và các nguyên tố tương đối trơ (ví dụ như cacbon). Canxi được bảo quản trong hộp thủy tinh đậy kín để tránh các phản ứng tự phát.

Canxi là một trong năm chất phổ biến nhất trên hành tinh, chỉ đứng sau oxy, silicon và nhôm cùng với sắt. Hơn nữa, trong tự nhiên nguyên tố này được tìm thấy chủ yếu ở dạng khoáng chất rắn hoặc dạng hạt. Hợp chất canxi được biết đến nhiều nhất là đá vôi. Canxi cũng tạo thành nhiều loại khoáng chất khác nhau, từ đá granit và đá cẩm thạch nói trên, đến các loại barit và xà dọc ít phổ biến hơn. Theo ước tính gần đúng của các nhà nghiên cứu, hàm lượng canxi ở dạng nguyên chất tương đương khoảng 3,4% trọng lượng.

Ứng dụng công nghiệp

Trong lĩnh vực công nghiệp, canxi là một trong những nhóm vật liệu được yêu cầu rộng rãi cho mục đích luyện kim. Với sự trợ giúp của nó, người ta thu được các kim loại tinh khiết, bao gồm uranium và thorium, cũng như một số nguyên tố đất hiếm. Thêm canxi vào thép nóng chảy giúp liên kết và loại bỏ oxy tự do, giúp cải thiện tính chất cấu trúc của hợp kim kim loại. Canxi cũng được sử dụng làm nguyên tố điện phân trong pin và ắc quy.

Canxi nằm ở thời kỳ chính thứ tư, nhóm thứ hai, phân nhóm chính, số thứ tự của nguyên tố là 20. Theo bảng tuần hoàn của Mendeleev, trọng lượng nguyên tử của canxi là 40,08. Công thức của oxit cao nhất là CaO. Canxi có tên Latin canxi, vậy ký hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là Ca.

Đặc điểm của canxi như một chất đơn giản

Ở điều kiện bình thường, canxi là kim loại màu trắng bạc. Có hoạt tính hóa học cao, nguyên tố này có khả năng hình thành nhiều hợp chất thuộc các lớp khác nhau. Nguyên tố này có giá trị cho các tổng hợp hóa học kỹ thuật và công nghiệp. Kim loại này phổ biến rộng rãi trong vỏ trái đất: tỷ lệ của nó là khoảng 1,5%. Canxi thuộc nhóm kim loại kiềm thổ: khi hòa tan trong nước tạo ra chất kiềm nhưng trong tự nhiên nó tồn tại dưới dạng nhiều chất khoáng và. Nước biển chứa hàm lượng canxi cao (400 mg/l).

Natri tinh khiết

Các đặc tính của canxi phụ thuộc vào cấu trúc mạng tinh thể của nó. Phần tử này có hai loại: tâm khối và tâm khối. Loại liên kết trong phân tử là kim loại.

Nguồn canxi tự nhiên:

  • apatit;
  • thạch cao;
  • thạch cao;
  • canxit;
  • fluorit;
  • đôlômit.

Tính chất vật lý của canxi và phương pháp thu được kim loại

Trong điều kiện bình thường, canxi ở trạng thái kết tụ rắn. Kim loại nóng chảy ở 842°C. Canxi là chất dẫn điện và nhiệt tốt. Khi đun nóng, đầu tiên nó biến thành chất lỏng, sau đó chuyển sang trạng thái hơi và mất đi tính chất kim loại. Kim loại rất mềm và có thể cắt bằng dao. Sôi ở 1484°C.

Dưới áp lực, canxi mất tính chất kim loại và tính dẫn điện. Nhưng sau đó các tính chất kim loại được phục hồi và các tính chất của chất siêu dẫn xuất hiện, hiệu suất của chúng cao hơn nhiều lần so với các tính chất khác.

Trong một thời gian dài, không thể thu được canxi mà không có tạp chất: do hoạt tính hóa học cao nên nguyên tố này không tồn tại trong tự nhiên ở dạng nguyên chất. Nguyên tố này được phát hiện vào đầu thế kỷ 19. Canxi là kim loại lần đầu tiên được tổng hợp bởi nhà hóa học người Anh Humphry Davy. Nhà khoa học đã phát hiện ra những đặc thù của sự tương tác giữa sự tan chảy của khoáng chất rắn và muối với dòng điện. Ngày nay, điện phân muối canxi (hỗn hợp canxi và kali clorua, hỗn hợp florua và canxi clorua) vẫn là phương pháp phù hợp nhất để sản xuất kim loại. Canxi cũng được chiết xuất từ ​​oxit của nó bằng phương pháp nhiệt nhôm, một phương pháp phổ biến trong luyện kim.

Tính chất hóa học của canxi

Canxi là một kim loại hoạt động có nhiều tương tác. Trong điều kiện bình thường, nó dễ dàng phản ứng, tạo thành các hợp chất nhị phân tương ứng: với oxy, halogen. Nhấn vào đây để tìm hiểu thêm về các hợp chất canxi. Khi đun nóng, canxi phản ứng với nitơ, hydro, carbon, silicon, boron, phốt pho, lưu huỳnh và các chất khác. Ở ngoài trời, nó ngay lập tức tương tác với oxy và carbon dioxide, và do đó được bao phủ bởi một lớp phủ màu xám.

Phản ứng dữ dội với axit và đôi khi bốc cháy. Trong muối, canxi thể hiện những tính chất thú vị. Ví dụ, nhũ đá và măng đá trong hang động là canxi cacbonat, dần dần được hình thành từ nước, carbon dioxide và bicarbonate do các quá trình trong nước ngầm.

Do hoạt tính cao ở trạng thái bình thường, canxi được lưu trữ trong phòng thí nghiệm trong các hộp thủy tinh kín, tối màu dưới một lớp parafin hoặc dầu hỏa. Phản ứng định tính đối với ion canxi là màu của ngọn lửa có màu đỏ gạch đậm.


Canxi làm ngọn lửa có màu đỏ

Kim loại trong thành phần của các hợp chất có thể được xác định bằng kết tủa không hòa tan của một số muối của nguyên tố (florua, cacbonat, sunfat, silicat, photphat, sulfite).

Phản ứng của nước với canxi

Canxi được bảo quản trong lọ dưới một lớp chất lỏng bảo vệ. Để tiến hành trình diễn phản ứng của nước và canxi xảy ra như thế nào, bạn không thể chỉ cần lấy kim loại ra và cắt mảnh mong muốn khỏi nó. Việc sử dụng kim loại canxi trong phòng thí nghiệm ở dạng phoi sẽ dễ dàng hơn.

Nếu không có mảnh kim loại và chỉ có những khối canxi lớn trong lọ, bạn sẽ cần dùng kìm hoặc búa. Miếng canxi thành phẩm có kích thước yêu cầu được cho vào bình hoặc cốc nước. Các mảnh vụn canxi được đặt trong một cái bát trong túi gạc.

Canxi chìm xuống đáy và quá trình giải phóng hydro bắt đầu (đầu tiên là tại nơi có vết nứt mới của kim loại). Dần dần, khí thoát ra khỏi bề mặt canxi. Quá trình này giống như sự sôi mạnh, đồng thời tạo thành kết tủa canxi hydroxit (vôi tôi).


vẩy vôi

Một mảnh canxi nổi lên, bị cuốn vào bong bóng hydro. Sau khoảng 30 giây, canxi hòa tan và nước chuyển sang màu trắng đục do hình thành huyền phù hydroxit. Nếu phản ứng được thực hiện không phải trong cốc thủy tinh mà trong ống nghiệm, bạn có thể quan sát thấy sự giải phóng nhiệt: ống nghiệm nhanh chóng nóng lên. Phản ứng của canxi với nước không kết thúc bằng một vụ nổ ngoạn mục, nhưng sự tương tác của hai chất diễn ra mạnh mẽ và trông rất ngoạn mục. Trải nghiệm là an toàn.

Nếu túi chứa lượng canxi còn lại được lấy ra khỏi nước và giữ trong không khí, thì sau một thời gian, do phản ứng đang diễn ra, nhiệt độ mạnh sẽ xảy ra và lượng canxi còn lại trong gạc sẽ sôi. Nếu một phần dung dịch đục được lọc qua phễu vào ly thì khi carbon monoxide CO₂ đi qua dung dịch sẽ tạo thành kết tủa. Điều này không cần carbon dioxide - bạn có thể thổi không khí thở ra vào dung dịch qua ống thủy tinh.

Đại học Kỹ thuật Dầu khí Bang Ufa

Khoa Hóa đại cương và phân tích

về chủ đề: “Nguyên tố canxi. Thuộc tính, sản xuất, ứng dụng"

Thực hiện bởi sinh viên nhóm BTS-11-01 Prokaev G.L.

Phó giáo sư Krasko S.A.

Giới thiệu

Lịch sử và nguồn gốc của tên

Ở trong tự nhiên

Biên lai

Tính chất vật lý

Tính chất hóa học

Ứng dụng của kim loại canxi

Ứng dụng của hợp chất canxi

Vai trò sinh học

Phần kết luận

Thư mục

Giới thiệu

Canxi là một nguyên tố thuộc phân nhóm chính của nhóm thứ hai, chu kỳ thứ tư trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D.I. Mendeleev, với số nguyên tử 20. Nó được ký hiệu bằng ký hiệu Ca (Canxi lat.). Canxi đơn giản (số CAS: 7440-70-2) là kim loại kiềm thổ mềm, phản ứng có màu trắng bạc.

Canxi được gọi là kim loại kiềm thổ và được phân loại là nguyên tố S. Ở cấp độ điện tử bên ngoài, canxi có hai electron nên tạo ra các hợp chất: CaO, Ca(OH)2, CaCl2, CaSO4, CaCO3, v.v.. Canxi là một kim loại điển hình - nó có ái lực cao với oxy, khử hầu hết các kim loại khỏi oxit của chúng và tạo thành bazơ Ca(OH)2 khá mạnh.

Bất chấp sự phổ biến của nguyên tố số 20, ngay cả các nhà hóa học cũng chưa thấy hết nguyên tố canxi. Nhưng kim loại này, cả về hình thức lẫn tính chất, hoàn toàn không giống với kim loại kiềm, khi tiếp xúc với nó sẽ có nguy cơ cháy nổ. Nó có thể được bảo quản an toàn trong không khí, không bắt lửa từ nước.

Canxi nguyên tố hầu như không bao giờ được sử dụng làm vật liệu kết cấu. Anh ấy quá năng động cho việc đó. Canxi dễ dàng phản ứng với oxy, lưu huỳnh và halogen. Ngay cả với nitơ và hydro, trong những điều kiện nhất định, nó vẫn phản ứng. Môi trường của các oxit cacbon, trơ đối với hầu hết các kim loại, lại có hại cho canxi. Nó cháy trong môi trường có CO và CO2.

Lịch sử và nguồn gốc của tên

Tên của nguyên tố này xuất phát từ tiếng Lat. calx (trong trường hợp sở hữu cách là calcis) - “vôi”, “đá mềm”. Nó được đề xuất bởi nhà hóa học người Anh Humphry Davy, người đã tách được kim loại canxi bằng phương pháp điện phân vào năm 1808. Davy đã điện phân hỗn hợp vôi tôi ướt và oxit thủy ngân HgO trên một tấm bạch kim, dùng làm cực dương. Cực âm là một dây bạch kim nhúng trong thủy ngân lỏng. Kết quả của quá trình điện phân là thu được hỗn hống canxi. Sau khi chưng cất thủy ngân từ nó, Davy thu được một kim loại gọi là canxi.

Các hợp chất canxi - đá vôi, đá cẩm thạch, thạch cao (cũng như vôi - sản phẩm nung của đá vôi) đã được sử dụng trong xây dựng từ vài nghìn năm trước. Cho đến cuối thế kỷ 18, các nhà hóa học vẫn coi vôi là một chất rắn đơn giản. Năm 1789, A. Lavoisier cho rằng vôi, magie, barit, alumina và silica là những chất phức tạp.

Ở trong tự nhiên

Do hoạt tính hóa học cao nên canxi không tồn tại ở dạng tự do trong tự nhiên.

Canxi chiếm 3,38% khối lượng vỏ trái đất (đứng thứ 5 sau oxy, silicon, nhôm và sắt).

Đồng vị. Canxi tồn tại trong tự nhiên dưới dạng hỗn hợp của 6 đồng vị: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca và 48Ca, trong đó phổ biến nhất là 40Ca - chiếm 96,97%.

Trong số sáu đồng vị tự nhiên của canxi, có năm đồng vị ổn định. Đồng vị thứ sáu, 48Ca, nặng nhất trong số sáu đồng vị và rất hiếm (độ đồng vị của nó chỉ là 0,187%), gần đây được phát hiện là trải qua quá trình phân rã beta kép với chu kỳ bán rã 5,3. ×1019 năm.

Trong đá và khoáng chất. Phần lớn canxi có trong silicat và aluminosilicate của các loại đá khác nhau (đá granit, gneis, v.v.), đặc biệt là trong fenspat - Ca anorthite.

Ở dạng đá trầm tích, hợp chất canxi được thể hiện bằng phấn và đá vôi, bao gồm chủ yếu là khoáng vật canxit (CaCO3). Dạng tinh thể của canxit - đá cẩm thạch - ít phổ biến hơn trong tự nhiên.

Các khoáng chất canxi như canxit CaCO3, anhydrit CaSO4, thạch cao CaSO4 0,5H2O và thạch cao CaSO4 2H2O, fluorit CaF2, apatit Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), dolomit MgCO3 CaCO3 khá phổ biến. Sự hiện diện của muối canxi và magie trong nước tự nhiên quyết định độ cứng của nó.

Canxi, di chuyển mạnh mẽ trong lớp vỏ trái đất và tích lũy trong các hệ thống địa hóa khác nhau, tạo thành 385 khoáng chất (số lượng khoáng chất lớn thứ tư).

Di cư trong vỏ trái đất. Trong quá trình di chuyển tự nhiên của canxi, “cân bằng cacbonat” đóng một vai trò quan trọng, liên quan đến phản ứng thuận nghịch của sự tương tác giữa canxi cacbonat với nước và carbon dioxide với sự hình thành bicarbonate hòa tan:

CaCO3 + H2O + CO2 ↔ Ca(HCO3)2 ↔ Ca2+ + 2HCO3ˉ

(cân bằng dịch chuyển sang trái hoặc phải tùy thuộc vào nồng độ carbon dioxide).

Di cư sinh học. Trong sinh quyển, các hợp chất canxi được tìm thấy ở hầu hết các mô động vật và thực vật (xem thêm bên dưới). Một lượng đáng kể canxi được tìm thấy trong các sinh vật sống. Do đó, hydroxyapatite Ca5(PO4)3OH, hay, trong một mục khác, 3Ca3(PO4)2·Ca(OH)2, là nền tảng của mô xương của động vật có xương sống, bao gồm cả con người; Vỏ, vỏ của nhiều loài động vật không xương sống, vỏ trứng... được cấu tạo từ canxi cacbonat CaCO3, trong mô sống của người và động vật có 1,4-2% Ca (theo khối lượng); trong cơ thể người nặng 70 kg, hàm lượng canxi khoảng 1,7 kg (chủ yếu ở chất gian bào của mô xương).

Biên lai

Canxi kim loại tự do thu được bằng cách điện phân chất nóng chảy bao gồm CaCl2 (75-80%) và KCl hoặc từ CaCl2 và CaF2, cũng như khử nhiệt nhôm CaO ở 1170-1200 °C:

CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

Một phương pháp cũng đã được phát triển để sản xuất canxi bằng cách phân ly nhiệt cacbua canxi CaC2

Tính chất vật lý

Kim loại canxi tồn tại ở hai dạng biến đổi đẳng hướng. Ổn định lên tới 443°C α -Ca có mạng tinh thể, độ ổn định cao hơn β-Ca với kiểu mạng lập phương tâm khối α -Fe. Entanpi tiêu chuẩn ∆H0 chuyển tiếp α → β là 0,93 kJ/mol.

Canxi là kim loại nhẹ (d = 1,55), màu trắng bạc. Nó cứng hơn và tan chảy ở nhiệt độ cao hơn (851 ° C) so với natri, chất nằm cạnh nó trong bảng tuần hoàn. Điều này được giải thích là do mỗi ion canxi trong kim loại có hai electron. Do đó, liên kết hóa học giữa các ion và khí điện tử mạnh hơn liên kết hóa học giữa natri. Trong các phản ứng hóa học, các electron hóa trị canxi được chuyển sang nguyên tử của các nguyên tố khác. Trong trường hợp này, các ion tích điện kép được hình thành.

Tính chất hóa học

Canxi là kim loại kiềm thổ điển hình. Hoạt tính hóa học của canxi cao nhưng thấp hơn so với tất cả các kim loại kiềm thổ khác. Nó dễ dàng phản ứng với oxy, carbon dioxide và độ ẩm trong không khí, đó là lý do tại sao bề mặt của kim loại canxi thường có màu xám xỉn, vì vậy trong phòng thí nghiệm canxi thường được bảo quản, giống như các kim loại kiềm thổ khác, trong lọ đậy kín dưới một lớp dầu hỏa hoặc parafin lỏng.

Trong dãy thế chuẩn, canxi nằm ở bên trái của hydro. Thế điện cực chuẩn của cặp Ca2+/Ca0 là −2,84 V, do đó canxi phản ứng tích cực với nước nhưng không bắt lửa:

2H2O = Ca(OH)2 + H2 + Q.

Canxi phản ứng với các phi kim loại hoạt động (oxy, clo, brom) trong điều kiện bình thường:

Ca + O2 = 2CaO, Ca + Br2 = CaBr2.

Khi đun nóng trong không khí hoặc oxy, canxi sẽ bốc cháy. Canxi phản ứng với các phi kim loại kém hoạt động hơn (hydro, boron, carbon, silicon, nitơ, phốt pho và các chất khác) khi đun nóng, ví dụ:

Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,

Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

Ca + 2P = Ca3P2 (canxi photphua),

canxi photphua có chế phẩm CaP và CaP5 cũng được biết đến;

Ca + Si = Ca2Si (canxi silicide),

Canxi silicua có các chế phẩm CaSi, Ca3Si4 và CaSi2 cũng được biết đến.

Theo quy luật, sự xuất hiện của các phản ứng trên đi kèm với việc giải phóng một lượng nhiệt lớn (nghĩa là những phản ứng này tỏa nhiệt). Trong tất cả các hợp chất có phi kim loại, trạng thái oxy hóa của canxi là +2. Hầu hết các hợp chất của canxi với phi kim đều dễ bị phân hủy bởi nước, ví dụ:

CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2,N2 + 3H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3.

Ion Ca2+ không màu. Khi thêm muối canxi hòa tan vào ngọn lửa, ngọn lửa chuyển sang màu đỏ gạch.

Các muối canxi như CaCl2 clorua, CaBr2 bromua, CaI2 iodua và Ca(NO3)2 nitrat hòa tan cao trong nước. Không hòa tan trong nước là florua CaF2, cacbonat CaCO3, sunfat CaSO4, orthophotphat Ca3(PO4)2, oxalat CaC2O4 và một số chất khác.

Điều quan trọng là, không giống như canxi cacbonat CaCO3, canxi cacbonat (bicarbonate) Ca(HCO3) 2 có tính axit hòa tan trong nước. Về bản chất, điều này dẫn đến các quá trình sau. Khi mưa lạnh hoặc nước sông bão hòa carbon dioxide xâm nhập vào lòng đất và rơi xuống đá vôi, sự hòa tan của chúng được quan sát thấy:

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.

Ở những nơi nước bão hòa canxi bicarbonate xâm nhập vào bề mặt trái đất và được làm nóng bởi tia nắng mặt trời, một phản ứng ngược sẽ xảy ra:

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O.

Đây là cách một khối lượng lớn các chất được chuyển giao trong tự nhiên. Kết quả là, những khoảng trống lớn có thể hình thành dưới lòng đất, và những “cột băng” bằng đá tuyệt đẹp - nhũ đá và măng đá - hình thành trong hang động.

Sự hiện diện của canxi bicarbonate hòa tan trong nước quyết định phần lớn độ cứng tạm thời của nước. Gọi là tạm thời vì khi nước sôi, bicarbonate bị phân hủy và kết tủa CaCO3. Ví dụ, hiện tượng này dẫn đến thực tế là cặn bám hình thành trong ấm theo thời gian.

vật lý hóa học kim loại canxi

Công dụng chính của kim loại canxi là làm chất khử trong sản xuất kim loại, đặc biệt là niken, đồng và thép không gỉ. Canxi và hydrua của nó cũng được sử dụng để sản xuất các kim loại khó khử như crom, thori và uranium. Hợp kim canxi-chì được sử dụng trong pin và hợp kim ổ trục. Hạt canxi cũng được sử dụng để loại bỏ dấu vết không khí khỏi các thiết bị chân không. Muối canxi và magie hòa tan gây ra độ cứng tổng thể của nước. Nếu chúng hiện diện trong nước với số lượng nhỏ thì nước được gọi là mềm. Nếu hàm lượng các muối này cao thì nước được coi là cứng. Độ cứng được loại bỏ bằng cách đun sôi; để loại bỏ hoàn toàn nước, đôi khi người ta phải chưng cất.

Luyện kim

Canxi kim loại nguyên chất được sử dụng rộng rãi trong luyện kim để sản xuất kim loại quý.

Hợp kim của hợp kim

Canxi nguyên chất được sử dụng làm hợp kim chì dùng để sản xuất tấm ắc quy và ắc quy axit-chì khởi động không cần bảo trì với khả năng tự phóng điện thấp. Ngoài ra, canxi kim loại còn được sử dụng để sản xuất búp bê canxi chất lượng cao BKA.

Phản ứng tổng hợp hạt nhân

Đồng vị 48Ca là vật liệu hiệu quả nhất và được sử dụng phổ biến để sản xuất các nguyên tố siêu nặng và khám phá các nguyên tố mới trên bảng tuần hoàn. Ví dụ, trong trường hợp sử dụng ion 48Ca để tạo ra các nguyên tố siêu nặng trong máy gia tốc, hạt nhân của các nguyên tố này được hình thành hiệu quả hơn hàng trăm, hàng nghìn lần so với khi sử dụng các “đạn” (ion) khác.

Ứng dụng của hợp chất canxi

Canxi hiđrua. Bằng cách nung nóng canxi trong khí quyển hydro, người ta thu được CaH2 (canxi hydrua), chất này được sử dụng trong luyện kim (nhiệt luyện kim) và sản xuất hydro trên đồng ruộng.

Vật liệu quang học và laser. Canxi florua (fluorit) được sử dụng ở dạng đơn tinh thể trong quang học (vật kính thiên văn, thấu kính, lăng kính) và làm vật liệu laser. Canxi tungstate (scheelite) ở dạng đơn tinh thể được sử dụng trong công nghệ laser và cũng như chất nhấp nháy.

Canxi cacbua. Canxi cacbua CaC2 được sử dụng rộng rãi để sản xuất axetylen và khử kim loại, cũng như sản xuất canxi xyanua (bằng cách nung cacbua canxi trong nitơ ở 1200 °C, phản ứng tỏa nhiệt, được thực hiện trong lò nung xyanua) .

Nguồn dòng điện hóa học Canxi, cũng như các hợp kim của nó với nhôm và magiê, được sử dụng trong pin nhiệt điện dự phòng làm cực dương (ví dụ, nguyên tố canxi-cromat). Canxi cromat được sử dụng trong pin như cực âm. Điểm đặc biệt của loại pin này là thời hạn sử dụng cực kỳ dài (hàng thập kỷ) trong điều kiện phù hợp, khả năng hoạt động trong mọi điều kiện (không gian, áp suất cao), năng lượng riêng cao về trọng lượng và thể tích. Nhược điểm: tuổi thọ ngắn. Những loại pin như vậy được sử dụng khi cần tạo ra nguồn điện khổng lồ trong thời gian ngắn (tên lửa đạn đạo, một số tàu vũ trụ, v.v.).

Vật liệu chống cháy. Canxi oxit, cả ở dạng tự do và là một phần của hỗn hợp gốm, được sử dụng trong sản xuất vật liệu chịu lửa.

Các loại thuốc. Trong y học, thuốc Ca loại bỏ các rối loạn liên quan đến việc thiếu ion Ca trong cơ thể (tetany, co thắt, còi xương). Chế phẩm Ca làm giảm mẫn cảm với chất gây dị ứng và được dùng để điều trị các bệnh dị ứng (bệnh huyết thanh, sốt buồn ngủ, v.v.). Các chế phẩm Ca làm giảm tính thấm thành mạch và có tác dụng chống viêm. Chúng được sử dụng cho bệnh viêm mạch xuất huyết, bệnh phóng xạ, các quá trình viêm (viêm phổi, viêm màng phổi, v.v.) và một số bệnh ngoài da. Được kê toa như một chất cầm máu, để cải thiện hoạt động của cơ tim và tăng cường tác dụng của các chế phẩm digitalis, như một thuốc giải độc cho ngộ độc muối magiê. Cùng với các loại thuốc khác, chế phẩm Ca được dùng để kích thích chuyển dạ. Ca clorua được dùng bằng đường uống và tiêm tĩnh mạch.

Các chế phẩm Ca còn bao gồm thạch cao (CaSO4), được sử dụng trong phẫu thuật băng bó thạch cao và phấn (CaCO3), được kê đơn nội bộ để tăng độ axit của dịch dạ dày và để điều chế bột đánh răng.

Vai trò sinh học

Canxi là chất dinh dưỡng đa lượng phổ biến trong cơ thể thực vật, động vật và con người. Ở người và các động vật có xương sống khác, phần lớn nó được chứa trong xương và răng dưới dạng phốt phát. Bộ xương của hầu hết các nhóm động vật không xương sống (bọt biển, polyp san hô, động vật thân mềm, v.v.) bao gồm nhiều dạng canxi cacbonat (vôi). Các ion canxi tham gia vào quá trình đông máu, cũng như đảm bảo áp suất thẩm thấu liên tục của máu. Các ion canxi cũng đóng vai trò là một trong những chất truyền tin thứ hai phổ quát và điều chỉnh nhiều quá trình nội bào - co cơ, xuất bào, bao gồm sự tiết hormone và chất dẫn truyền thần kinh, v.v. Nồng độ canxi trong tế bào chất của tế bào người là khoảng 10−7 mol, trong dịch gian bào khoảng 10-3 mol.

Hầu hết canxi đi vào cơ thể con người qua thức ăn được tìm thấy trong các sản phẩm từ sữa; lượng canxi còn lại đến từ thịt, cá và một số sản phẩm thực vật (đặc biệt là các loại đậu). Sự hấp thu xảy ra ở cả ruột già và ruột non và được tạo điều kiện thuận lợi bởi môi trường axit, vitamin D và vitamin C, đường sữa và axit béo không bão hòa. Vai trò của magiê trong quá trình chuyển hóa canxi rất quan trọng; khi thiếu hụt, canxi sẽ bị “rửa sạch” khỏi xương và lắng đọng ở thận (sỏi thận) và cơ bắp.

Aspirin, axit oxalic và các dẫn xuất estrogen cản trở sự hấp thu canxi. Khi kết hợp với axit oxalic, canxi tạo ra các hợp chất không tan trong nước là thành phần của sỏi thận.

Do số lượng lớn các quá trình liên quan đến nó, hàm lượng canxi trong máu được điều chỉnh chính xác và với chế độ dinh dưỡng hợp lý, tình trạng thiếu hụt sẽ không xảy ra. Việc vắng mặt kéo dài trong chế độ ăn kiêng có thể gây ra chuột rút, đau khớp, buồn ngủ, chậm phát triển và táo bón. Sự thiếu hụt sâu hơn dẫn đến chuột rút cơ bắp liên tục và loãng xương. Lạm dụng cà phê và rượu có thể gây thiếu canxi vì một số chất này được bài tiết qua nước tiểu.

Dùng quá nhiều canxi và vitamin D có thể gây tăng canxi máu, sau đó là vôi hóa xương và mô mạnh (chủ yếu ảnh hưởng đến hệ tiết niệu). Sự dư thừa lâu dài sẽ làm gián đoạn hoạt động của các mô cơ và thần kinh, làm tăng quá trình đông máu và làm giảm sự hấp thu kẽm của tế bào xương. Liều an toàn tối đa hàng ngày cho người lớn là 1500 đến 1800 miligam.

Sản phẩm Canxi, mg/100 g

Mè 783

Cây tầm ma 713

chuối lớn 412

Cá mòi ngâm dầu 330

Cây thường xuân 289

Hoa hồng chó 257

Hạnh nhân 252

Cây chuối lanceolist. 248

Quả phỉ 226

Cải xoong 214

Đậu nành khô 201

Trẻ em dưới 3 tuổi - 600 mg.

Trẻ em từ 4 đến 10 tuổi - 800 mg.

Trẻ em từ 10 đến 13 tuổi - 1000 mg.

Thanh thiếu niên từ 13 đến 16 tuổi - 1200 mg.

Thanh niên 16 tuổi trở lên - 1000 mg.

Người lớn từ 25 đến 50 tuổi - từ 800 đến 1200 mg.

Phụ nữ có thai và cho con bú - từ 1500 đến 2000 mg.

Phần kết luận

Canxi là một trong những nguyên tố phong phú nhất trên Trái đất. Nó có rất nhiều trong tự nhiên: các dãy núi và đá sét được hình thành từ muối canxi, nó được tìm thấy trong nước biển và nước sông, và là một phần của các sinh vật thực vật và động vật.

Canxi liên tục bao quanh cư dân thành phố: hầu hết tất cả các vật liệu xây dựng chính - bê tông, thủy tinh, gạch, xi măng, vôi - đều chứa nguyên tố này với số lượng đáng kể.

Đương nhiên, có tính chất hóa học như vậy nên canxi không thể tồn tại trong tự nhiên ở trạng thái tự do. Nhưng các hợp chất canxi - cả tự nhiên và nhân tạo - đều có tầm quan trọng đặc biệt.

Thư mục

1.Ban biên tập: Knunyants I. L. (tổng biên tập) Bách khoa toàn thư hóa học: gồm 5 tập - Moscow: Bách khoa toàn thư Liên Xô, 1990. - T. 2. - P. 293. - 671 tr.

2.Doronin. N.A. Canxi, Goskhimizdat, 1962. 191 trang có minh họa.

.Dotsenko V.A. - Dinh dưỡng điều trị và phòng ngừa. - Câu hỏi. dinh dưỡng, 2001 - N1-p.21-25

4.Bilezikian J. P. Chuyển hóa canxi và xương // Trong: K. L. Becker, ed.

5.M.H. Karapetyants, S.I. Drakin - Hóa học đại cương và vô cơ, 2000. 592 trang có minh họa.

SỰ ĐỊNH NGHĨA

canxi- phần tử thứ 20 của bảng tuần hoàn. Chỉ định - Ca từ tiếng Latin "canxi". Nằm trong thời kỳ thứ tư, nhóm IIA. Đề cập đến kim loại. Điện tích lõi là 20.

Canxi là một trong những nguyên tố phổ biến nhất trong tự nhiên. Lớp vỏ trái đất chứa khoảng 3% (trọng lượng). Nó xuất hiện trong nhiều mỏ đá vôi và phấn, cũng như đá cẩm thạch, là những dạng tự nhiên của canxi cacbonat CaCO 3. Thạch cao CaSO 4 × 2H 2 O, photphorit Ca 3 (PO 4) 2 và cuối cùng, nhiều loại silicat chứa canxi khác nhau cũng được tìm thấy với số lượng lớn.

Ở dạng một chất đơn giản, canxi là một kim loại màu trắng, khá cứng, dễ uốn (Hình 1). Trong không khí, nó nhanh chóng được bao phủ bởi một lớp oxit và khi đun nóng, nó cháy với ngọn lửa đỏ tươi. Canxi phản ứng tương đối chậm với nước lạnh nhưng nhanh chóng đẩy hydro ra khỏi nước nóng, tạo thành hydroxit.

Cơm. 1. Canxi. Vẻ bề ngoài.

Khối lượng nguyên tử và phân tử của canxi

Khối lượng phân tử tương đối của một chất (M r) là con số cho thấy khối lượng của một phân tử nhất định lớn hơn 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon bao nhiêu lần và khối lượng nguyên tử tương đối của một nguyên tố (A r) là khối lượng trung bình của nguyên tử của một nguyên tố hóa học lớn hơn 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon bao nhiêu lần.

Vì ở trạng thái tự do, canxi tồn tại ở dạng phân tử Ca đơn nguyên nên giá trị khối lượng nguyên tử và phân tử của nó trùng nhau. Chúng bằng 40,078.

Đồng vị của canxi

Được biết, trong tự nhiên canxi có thể tìm thấy ở dạng 4 đồng vị ổn định 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca và 48 Ca, trong đó đồng vị 40 Ca chiếm ưu thế (99,97%). Số khối của chúng lần lượt là 40, 42, 43, 44, 46 và 48. Hạt nhân của nguyên tử đồng vị canxi 40 Ca chứa 20 proton và 20 neutron, các đồng vị còn lại chỉ khác nó về số lượng neutron.

Có những đồng vị nhân tạo của canxi có số khối từ 34 đến 57, trong đó ổn định nhất là 41 Ca với chu kỳ bán rã 102 nghìn năm.

Ion canxi

Ở mức năng lượng bên ngoài của nguyên tử canxi có hai electron, đó là hóa trị:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .

Do sự tương tác hóa học, canxi từ bỏ các electron hóa trị của nó, tức là là chất cho của chúng và biến thành ion tích điện dương:

Ca 0 -2e → Ca 2+ .

Phân tử và nguyên tử canxi

Ở trạng thái tự do, canxi tồn tại dưới dạng phân tử Ca đơn nguyên tử. Dưới đây là một số tính chất đặc trưng của nguyên tử và phân tử canxi:

Hợp kim canxi

Canxi đóng vai trò là thành phần hợp kim trong một số hợp kim chì.

Ví dụ về giải quyết vấn đề

VÍ DỤ 1

Bài tập Viết các phương trình phản ứng dùng để thực hiện các phép biến đổi sau:

Ca → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2.
Trả lời Bằng cách hòa tan canxi trong nước, bạn có thể thu được dung dịch đục của một hợp chất được gọi là “sữa vôi” - canxi hydroxit:

Ca+ 2H 2 O→ Ca(OH) 2 + H 2.

Bằng cách cho carbon dioxide đi qua dung dịch canxi hydroxit, chúng ta thu được canxi cacbonat:

2Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O.

Bằng cách thêm nước vào canxi cacbonat và tiếp tục cho carbon dioxide qua hỗn hợp này, chúng ta thu được canxi bicarbonate:

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2.

độ âm điện 1,00 (thang Pauling) Thế điện cực −2,76 Trạng thái oxy hóa 2 Năng lượng ion hóa
(electron đầu tiên) 589,4 (6,11) kJ/mol (eV) Tính chất nhiệt động của một chất đơn giản Mật độ (ở điều kiện bình thường) 1,55 g/cm³ Nhiệt độ nóng chảy 1112K; 838,85°C Nhiệt độ sôi 1757 K; 1483,85°C Ud. sức nóng của phản ứng tổng hợp 9,20 kJ/mol Ud. nhiệt bay hơi 153,6 kJ/mol Nhiệt dung mol 25,9 J/(Kmol) thể tích mol 29,9 cm³/mol Mạng tinh thể của một chất đơn giản Cấu trúc mạng lập phương tâm mặt Thông số mạng 5,580 Nhiệt độ Debye 230 Các đặc điểm khác Dẫn nhiệt (300 K) (201) W/(m·K) số CAS 7440-70-2 Phổ phát xạ

Lịch sử và nguồn gốc của tên

Tên của nguyên tố này xuất phát từ tiếng Lat. calx (trong trường hợp sở hữu cách canxi) - “vôi”, “đá mềm”. Nó được đề xuất bởi nhà hóa học người Anh Humphry Davy, người đã tách được kim loại canxi bằng phương pháp điện phân vào năm 1808. Davy cho điện phân hỗn hợp vôi tôi ướt trên một tấm bạch kim, dùng làm cực dương. Cực âm là một dây bạch kim nhúng trong chất lỏng. Kết quả của quá trình điện phân là thu được hỗn hống canxi. Sau khi chưng cất thủy ngân từ nó, Davy thu được một kim loại gọi là canxi.

đồng vị

Canxi tồn tại trong tự nhiên dưới dạng hỗn hợp của sáu đồng vị: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca và 48 Ca, trong đó phổ biến nhất - 40 Ca - là 96,97%. Hạt nhân canxi chứa một số lượng proton kỳ diệu: Z= 20 . đồng vị 40
20Ca20
Và 48
20 Ca28
là hai trong số năm hạt nhân ma thuật kép tồn tại trong tự nhiên.

Trong số sáu đồng vị tự nhiên của canxi, có năm đồng vị ổn định. Đồng vị thứ sáu 48 Ca, nặng nhất trong số sáu đồng vị và rất hiếm (độ đồng vị của nó chỉ 0,187%), trải qua quá trình phân rã beta kép với chu kỳ bán rã (4,39 ± 0,58)⋅10 19 năm.

Trong đá và khoáng vật

Canxi, di chuyển mạnh mẽ trong lớp vỏ trái đất và tích lũy trong các hệ thống địa hóa khác nhau, tạo thành 385 khoáng chất (số lượng khoáng chất lớn thứ tư).

Hầu hết canxi có trong silicat và aluminosilicat của nhiều loại đá khác nhau (đá granit, gneis, v.v.), đặc biệt là trong fenspat - anorthite Ca.

Các khoáng chất canxi như canxit CaCO 3 , anhydrit CaSO 4 , thạch cao CaSO 4 ·0,5H 2 O và thạch cao CaSO 4 ·2H 2 O, fluorit CaF 2 , apatit Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl, OH), dolomit MgCO3 ·CaCO3 . Sự hiện diện của muối canxi và magie trong nước tự nhiên quyết định độ cứng của nó.

Một loại đá trầm tích bao gồm chủ yếu là canxit tinh thể kín là đá vôi (một trong những loại của nó là đá phấn). Biến chất khu vực biến đá vôi thành đá cẩm thạch.

Di cư trong vỏ trái đất

Trong quá trình di chuyển tự nhiên của canxi, “cân bằng cacbonat” đóng một vai trò quan trọng, liên quan đến phản ứng thuận nghịch của sự tương tác giữa canxi cacbonat với nước và carbon dioxide với sự hình thành bicarbonate hòa tan:

C a C O 3 + H 2 O + C O 2 ⇄ C a (H C O 3) 2 ⇄ C a 2 + + 2 H C O 3 − (\displaystyle (\mathsf (CaCO_(3)+H_(2)O+CO_(2 )\rightleftarrows Ca(HCO_(3))_(2)\rightleftarrows Ca^(2+)+2HCO_(3)^(-))))

(cân bằng dịch chuyển sang trái hoặc phải tùy thuộc vào nồng độ carbon dioxide).

Di cư sinh học đóng một vai trò rất lớn.

Trong sinh quyển

Các hợp chất canxi được tìm thấy trong hầu hết các mô động vật và thực vật (xem bên dưới). Một lượng đáng kể canxi được tìm thấy trong các sinh vật sống. Do đó, hydroxyapatite Ca 5 (PO 4) 3 OH, hay, trong một mục khác, 3Ca 3 (PO 4) 2 ·Ca(OH) 2, là nền tảng của mô xương của động vật có xương sống, bao gồm cả con người; Vỏ, vỏ của nhiều loài động vật không xương sống, vỏ trứng... được cấu tạo từ canxi cacbonat CaCO 3. Trong mô sống của người và động vật có 1,4-2% Ca (theo phần khối lượng); trong cơ thể người nặng 70 kg, hàm lượng canxi khoảng 1,7 kg (chủ yếu ở chất gian bào của mô xương).

Biên lai

Canxi kim loại tự do thu được bằng cách điện phân chất nóng chảy gồm CaCl 2 (75-80%) và KCl hoặc từ CaCl 2 và CaF 2, cũng như khử nhiệt nhôm CaO ở 1170-1200 °C 4 C a O + 2 A l → C a A l 2 O 4 + 3 C a (\displaystyle (\mathsf (4CaO+2Al\rightarrow CaAl_(2)O_(4)+3Ca)))

Tính chất vật lý

Kim loại canxi tồn tại ở hai dạng biến đổi đẳng hướng. Ổn định ở nhiệt độ lên tới 443°C α-Ca với một mạng lập phương tâm mặt (tham số MỘT= 0,558nm), ổn định hơn β-Ca với kiểu mạng lập phương tâm khối α-Fe(tham số Một= 0,448nm). Entanpi tiêu chuẩn Δ H 0 (\displaystyle \Delta H^(0)) chuyển tiếp α → β là 0,93 kJ/mol.

Khi áp suất tăng dần, nó bắt đầu thể hiện các đặc tính của chất bán dẫn, nhưng không trở thành chất bán dẫn theo đúng nghĩa của từ này (nó cũng không còn là kim loại nữa). Khi áp suất tăng thêm, nó trở lại trạng thái kim loại và bắt đầu thể hiện tính chất siêu dẫn (nhiệt độ siêu dẫn cao gấp sáu lần so với thủy ngân và vượt xa tất cả các nguyên tố dẫn điện khác). Hành vi độc đáo của canxi tương tự như strontium về nhiều mặt (nghĩa là các điểm tương đồng trong bảng tuần hoàn được giữ nguyên).

Tính chất hóa học

Trong dãy thế chuẩn, canxi nằm ở bên trái của hydro. Thế điện cực chuẩn của cặp Ca 2+ /Ca 0 là −2,84 V, do đó canxi phản ứng tích cực với nước nhưng không bắt lửa:

Ca + 2 H 2 O → C a (OH) 2 + H 2 . (\displaystyle (\mathsf (Ca+2H_(2)O\rightarrow Ca(OH)_(2)+H_(2)\uparrow .)))

Sự hiện diện của canxi bicarbonate hòa tan trong nước quyết định phần lớn độ cứng tạm thời của nước. Gọi là tạm thời vì khi nước sôi, bicarbonate bị phân hủy và kết tủa CaCO 3. Ví dụ, hiện tượng này dẫn đến thực tế là cặn bám hình thành trong ấm theo thời gian.

Ứng dụng

Công dụng chính của kim loại canxi là làm chất khử trong sản xuất kim loại, đặc biệt là niken, đồng và thép không gỉ. Canxi và hydrua của nó cũng được sử dụng để sản xuất các kim loại khó khử như crom, thori và uranium. Hợp kim của canxi và chì được sử dụng trong một số loại pin và sản xuất vòng bi. Hạt canxi cũng được sử dụng để loại bỏ dấu vết không khí khỏi các thiết bị chân không. Kim loại canxi nguyên chất được sử dụng rộng rãi trong luyện kim để sản xuất các nguyên tố đất hiếm.

Canxi được sử dụng rộng rãi trong luyện kim để khử oxy cho thép, cùng với nhôm hoặc kết hợp với nó. Gia công ngoài lò bằng dây chứa canxi chiếm vị trí hàng đầu do ảnh hưởng đa yếu tố của canxi đến trạng thái hóa lý của nóng chảy, cấu trúc vĩ mô và vi mô của kim loại, chất lượng và tính chất của sản phẩm kim loại và là một phần không thể thiếu một phần công nghệ sản xuất thép Trong luyện kim hiện đại, dây phun được sử dụng để đưa canxi vào nấu chảy, đó là canxi (đôi khi là canxi silic hoặc canxi alumino) ở dạng bột hoặc kim loại ép trong vỏ thép. Cùng với quá trình khử oxy (loại bỏ oxy hòa tan trong thép), việc sử dụng canxi giúp thu được các tạp chất phi kim loại có tính chất, thành phần và hình dạng thuận lợi và không bị phá hủy trong các hoạt động công nghệ tiếp theo.

Đồng vị 48 Ca là một trong những vật liệu hữu hiệu và được sử dụng phổ biến để sản xuất các nguyên tố siêu nặng và khám phá các nguyên tố mới trong bảng tuần hoàn. Điều này là do canxi-48 là hạt nhân ma thuật kép nên tính ổn định của nó cho phép nó đủ giàu neutron cho một hạt nhân nhẹ; quá trình tổng hợp hạt nhân siêu nặng đòi hỏi phải có một lượng neutron dư thừa.

Vai trò sinh học

Nồng độ canxi trong máu, do tầm quan trọng của nó đối với một số lượng lớn các quá trình quan trọng, được điều chỉnh chính xác và với chế độ dinh dưỡng hợp lý và tiêu thụ đầy đủ các sản phẩm từ sữa ít béo và vitamin D, tình trạng thiếu hụt sẽ không xảy ra. Thiếu canxi và/hoặc vitamin D trong chế độ ăn uống lâu dài sẽ làm tăng nguy cơ loãng xương và ở trẻ nhỏ sẽ gây ra bệnh còi xương.

Ghi chú

  1. Độ cứng Brinell 200-300 MPa
  2. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Trọng lượng nguyên tử của các nguyên tố 2011 (Báo cáo kỹ thuật IUPAC) // Hóa học thuần túy và ứng dụng. - 2013. - Tập. 85, không. 5 . - P. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
  3. Nhóm biên tập: Knunyants I. L. (tổng biên tập). Bách khoa toàn thư hóa học: gồm 5 tập - Moscow: Bách khoa toàn thư Liên Xô, 1990. - T. 2. - P. 293. - 671 tr. - 100.000 bản.
  4. Riley J.P. và Skirrow G. Hải dương học hóa học V. 1, 1965.
  5. Pritchenko B. Hệ thống đánh giá chu kỳ bán rã của phân rã beta kép // Bảng dữ liệu hạt nhân. - 2014. - Tháng 6 (tập 120). - trang 102-105. - ISSN 0090-3752. - DOI:10.1016/j.nds.2014.07.018.[để sửa]
  6. Pritchenko B. Danh sách các giá trị phân rã Double Beta (ββ) được thông qua (không xác định) . Trung tâm dữ liệu hạt nhân quốc gia, Phòng thí nghiệm quốc gia Brookhaven. Truy cập ngày 6 tháng 12 năm 2015.
  7. Cẩm nang nhà hóa học / Ban biên tập: Nikolsky B. P. và cộng sự - tái bản lần thứ 2, có sửa đổi. - M.-L.: Hóa học, 1966. - T. 1. - 1072 tr.
  8. Báo. RU: Yếu tố áp suất
  9. Canxi // Bách khoa toàn thư vĩ đại của Liên Xô: [gồm 30 tập] / ch. biên tập. A. M. Prokhorov. - tái bản lần thứ 3. - M.: Bách khoa toàn thư Liên Xô, 1969-1978.
  10. Dyudkin D. A., Kisilenko V. V.Ảnh hưởng của các yếu tố khác nhau đến sự hấp thụ canxi từ dây lõi từ thông với chất độn phức hợp SK40 (tiếng Nga) // Điện luyện kim: tạp chí. - 2009. - Tháng 5 (số 5). - Trang 2-6.
  11. Mikhailov G. G., Chernova L. A. Phân tích nhiệt động lực học của các quá trình khử oxy của thép bằng canxi và nhôm (tiếng Nga) // Điện luyện kim: tạp chí. - 2008. - Tháng 3 (số 3). - Trang 6-8.
  12. Mô hình vỏ hạt nhân
  13. Ủy ban của Viện Y học (Hoa Kỳ) xem xét lượng tham khảo chế độ ăn uống đối với Vitamin D và Canxi; Ross AC, Taylor CL, Yaktine AL, Del Valle HB, biên tập viên (2011).