Em sẽ giải bài tập hóa học 9 35. Dùng phương pháp cân điện tử lập phương trình phản ứng

Để giải các bài toán thuộc loại này, bạn cần biết công thức tổng quát của các lớp chất hữu cơ và công thức chung tính khối lượng mol của các chất thuộc các lớp đó:

Thuật toán quyết định đa số các bài toán về công thức phân tử bao gồm các hành động sau:

- viết phương trình phản ứng ở dạng tổng quát;

- tìm lượng chất n mà khối lượng hoặc thể tích của nó đã cho, hoặc khối lượng hoặc thể tích của nó có thể tính được theo các điều kiện của bài toán;

— tìm khối lượng mol của một chất M = m/n, cần thiết lập công thức của nó;

- tìm số nguyên tử cacbon trong phân tử và lập công thức phân tử của một chất.

Ví dụ giải bài 35 Đề thi Thống nhất môn hóa học tìm công thức phân tử của chất hữu cơ từ sản phẩm cháy có lời giải

Đốt cháy 11,6 g chất hữu cơ tạo ra 13,44 lít khí cacbonic và 10,8 g nước. Mật độ hơi của chất này trong không khí là 2. Người ta đã xác định rằng chất này tương tác với dung dịch amoniac của oxit bạc, bị khử xúc tác bởi hydro để tạo thành rượu bậc nhất và có thể bị oxy hóa bằng dung dịch kali permanganat đã axit hóa thành axit cacboxylic. Dựa trên dữ liệu này:
1) thiết lập công thức đơn giản nhất của chất ban đầu,
2) tạo nên công thức cấu tạo của nó,
3) đưa ra phương trình phản ứng cho sự tương tác của nó với hydro.

Giải pháp: công thức chung của chất hữu cơ là CxHyOz.

Hãy chuyển đổi thể tích carbon dioxide và khối lượng nước thành mol bằng các công thức:

N = tôi/M Và N = V/ V.tôi,

Thể tích mol Vm = 22,4 l/mol

n(CO 2) = 13,44/22,4 = 0,6 mol, => chất ban đầu chứa n(C) = 0,6 mol,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 mol, => chất ban đầu chứa gấp đôi n(H) = 1,2 mol,

Điều này có nghĩa là hợp chất cần tìm chứa oxy với lượng:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Hãy xét tỉ lệ các nguyên tử C, H và O tạo nên chất hữu cơ ban đầu:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Chúng tôi đã tìm ra công thức đơn giản nhất: C 3 H 6 O

Để tìm ra công thức thực, chúng ta tìm khối lượng mol của một hợp chất hữu cơ bằng công thức:

М(СxHyOz) = Dair(СxHyOz) *M(không khí)

Nguồn M (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

Hãy kiểm tra xem khối lượng mol thực có tương ứng với khối lượng mol của công thức đơn giản nhất hay không:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - tương ứng, => công thức đúng trùng khớp với công thức đơn giản nhất.

Công thức phân tử: C 3 H 6 O

Từ dữ liệu bài toán: “Chất này tương tác với dung dịch amoniac của oxit bạc, bị khử xúc tác bởi hydro để tạo thành rượu bậc nhất và có thể bị oxy hóa bằng dung dịch kali permanganat đã axit hóa thành axit cacboxylic,” chúng tôi kết luận rằng đó là một aldehyd.

2) Khi 18,5 g axit cacboxylic monobasic bão hòa phản ứng với lượng dư dung dịch natri bicarbonate, 5,6 l (n.s.) khí thoát ra. Xác định công thức phân tử của axit.

3) Một axit cacboxylic monobasic bão hòa nặng 6 g cần cùng một khối lượng rượu để este hóa hoàn toàn. Điều này mang lại 10,2 g este. Xác định công thức phân tử của axit.

4) Xác định công thức phân tử của axetylen hiđrocacbon nếu khối lượng mol của sản phẩm phản ứng với hydro bromua dư lớn hơn 4 lần khối lượng mol của hiđrocacbon ban đầu

5) Khi đốt một chất hữu cơ có khối lượng 3,9 g thì tạo thành cacbon monoxit (IV) nặng 13,2 g và nước nặng 2,7 g, suy ra công thức của chất đó khi biết rằng mật độ hơi của chất này đối với hydro là 39.

6) Khi đốt một chất hữu cơ nặng 15 g thì thu được khí cacbon monoxit (IV) có thể tích 16,8 lít và nước nặng 18 g, suy ra công thức của chất đó khi biết rằng mật độ hơi của chất này đối với hydro florua là 3.

7) Khi đốt cháy 0,45 g chất hữu cơ dạng khí, 0,448 l (n.s.) carbon dioxide, 0,63 g nước và 0,112 l (n.s.) nitơ được giải phóng. Mật độ của chất khí ban đầu bằng nitơ là 1,607. Xác định công thức phân tử của chất này.

8) Quá trình đốt cháy chất hữu cơ không có oxy tạo ra 4,48 lít (n.s.) carbon dioxide, 3,6 g nước và 3,65 g hydro clorua. Xác định công thức phân tử của hợp chất cháy.

9) Khi đốt cháy một chất hữu cơ có khối lượng 9,2 g thì thu được khí cacbon monoxit (IV) có thể tích 6,72 l (n.s.) và nước có khối lượng 7,2 g, lập công thức phân tử của chất đó.

10) Khi đốt cháy một chất hữu cơ nặng 3 g, tạo thành khí cacbon monoxit (IV) có thể tích 2,24 l (n.s.) và nước có khối lượng 1,8 g, được biết chất này phản ứng với kẽm.
Dựa trên dữ liệu của các điều kiện nhiệm vụ:
1) thực hiện các phép tính cần thiết để thiết lập công thức phân tử của một chất hữu cơ;
2) Viết công thức phân tử của chất hữu cơ ban đầu;
3) lập công thức cấu trúc của chất này, phản ánh rõ ràng thứ tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử của nó;
4) viết phương trình phản ứng của chất này với kẽm.

Thuật toán quyết định đa số các bài toán về công thức phân tử bao gồm các hành động sau:

- viết phương trình phản ứng ở dạng tổng quát;

— tìm khối lượng mol của một chất M = m/n, cần thiết lập công thức của nó;

- tìm số nguyên tử cacbon trong phân tử và lập công thức phân tử của một chất.

Ví dụ giải bài 35 Đề thi Thống nhất môn hóa học tìm công thức phân tử của chất hữu cơ từ sản phẩm cháy có lời giải

Giải pháp: công thức chung của chất hữu cơ là CxHyOz.

Hãy chuyển đổi thể tích carbon dioxide và khối lượng nước thành mol bằng các công thức:

N = tôi/M Và N = V/ V.tôi,

Thể tích mol Vm = 22,4 l/mol

n(CO 2) = 13,44/22,4 = 0,6 mol, => chất ban đầu chứa n(C) = 0,6 mol,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 mol, => chất ban đầu chứa gấp đôi n(H) = 1,2 mol,

Điều này có nghĩa là hợp chất cần tìm chứa oxy với lượng:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Hãy xét tỉ lệ các nguyên tử C, H và O tạo nên chất hữu cơ ban đầu:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Chúng tôi đã tìm ra công thức đơn giản nhất: C 3 H 6 O

Để tìm ra công thức thực, chúng ta tìm khối lượng mol của một hợp chất hữu cơ bằng công thức:

М(СxHyOz) = Dair(СxHyOz) *M(không khí)

Nguồn M (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

Hãy kiểm tra xem khối lượng mol thực có tương ứng với khối lượng mol của công thức đơn giản nhất hay không:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - tương ứng, => công thức đúng trùng khớp với công thức đơn giản nhất.

Công thức phân tử: C 3 H 6 O

2) Khi 18,5 g axit cacboxylic monobasic bão hòa phản ứng với lượng dư dung dịch natri bicarbonate, 5,6 l (n.s.) khí thoát ra. Xác định công thức phân tử của axit.

Đề số 35 trong kỳ thi Thống nhất môn Hóa học

Thuật toán để giải quyết các nhiệm vụ như vậy

1. Công thức tổng quát của dãy đồng đẳng

Các công thức được sử dụng phổ biến nhất được tóm tắt trong bảng:

Chuỗi tương đồng	Công thức chung





Rượu monohydric bão hòa
Aldehit bão hòa	C n H 2n+1 SƠN
Axit monocarboxylic bão hòa	C n H 2n+1 COOH

2. Phương trình phản ứng

1) TẤT CẢ các chất hữu cơ đốt cháy trong oxy tạo thành carbon dioxide, nước, nitơ (nếu có N trong hợp chất) và HCl (nếu có clo):

C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (không có hệ số!)

2) Anken, alkynes, diene dễ có phản ứng cộng (phản ứng với halogen, hydro, hydro halogenua, nước):

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2

C n H 2n + H 2 = C n H 2n+2

C n H 2n + HBr = C n H 2n+1 Br

C n H 2n + H 2 O = C n H 2n+1 OH

Alkynes và diene, không giống như anken, thêm tới 2 mol hydro, clo hoặc hydro halogenua trên 1 mol hydrocarbon:

C n H 2n-2 + 2Cl 2 = C n H 2n-2 Cl 4

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2

Khi thêm nước vào ankin thì hợp chất cacbonyl được hình thành chứ không phải rượu!

3) Rượu được đặc trưng bởi các phản ứng khử nước (nội phân tử và liên phân tử), oxy hóa (thành hợp chất cacbonyl và có thể hơn nữa thành axit cacboxylic). Rượu (kể cả polyhydric) phản ứng với kim loại kiềm để giải phóng hydro:

C n H 2n+1 OH = C n H 2n + H 2 O

2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1 + H 2 O

2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2

4) Tính chất hóa học của aldehyd rất đa dạng, nhưng ở đây chúng ta chỉ nhớ các phản ứng oxi hóa khử:

C n H 2n+1 COH + H 2 = C n H 2n+1 CH 2 OH (khử các hợp chất cacbonyl khi thêm Ni),

C n H 2n+1 COH + [O] = C n H 2n+1 COOH

Điểm quan trọng: quá trình oxy hóa formaldehyde (HCO) không dừng lại ở giai đoạn axit formic, HCOOH còn bị oxy hóa tiếp thành CO 2 và H 2 O.

5) Axit cacboxylic thể hiện tất cả các tính chất của axit vô cơ “thông thường”: chúng tương tác với bazơ và oxit bazơ, phản ứng với kim loại hoạt động và muối của axit yếu (ví dụ, với cacbonat và bicarbonat). Phản ứng este hóa rất quan trọng - sự hình thành este khi tương tác với rượu.

C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 COOK + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2

C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2

C n H 2n+1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n+1 COOC 2 H 5 + H 2 O

3. Tìm khối lượng (thể tích) của một chất

công thức nối khối lượng của một chất (m), lượng của nó (n) và khối lượng mol (M):

m = n*M hoặc n = m/M.

Ví dụ, 710 g clo (Cl 2) tương ứng với 710/71 = 10 mol của chất này, vì khối lượng mol của clo = 71 g/mol.

Đối với các chất khí, sẽ thuận tiện hơn khi làm việc với thể tích hơn là khối lượng. Hãy để tôi nhắc bạn rằng lượng của một chất và thể tích của nó có liên hệ với nhau theo công thức sau: V = V m *n, trong đó V m là thể tích mol của khí (22,4 l/mol trong điều kiện bình thường).

4. Tính toán sử dụng phương trình phản ứng

Đây có lẽ là loại tính toán chính trong hóa học. Nếu bạn không cảm thấy tự tin khi giải quyết những vấn đề như vậy, bạn cần phải luyện tập.

Ý tưởng cơ bản là thế này: lượng chất phản ứng và sản phẩm được tạo thành có mối liên hệ giống như các hệ số tương ứng trong phương trình phản ứng (đó là lý do tại sao việc đặt chúng chính xác lại quan trọng đến vậy!)

Ví dụ, hãy xem xét phản ứng sau: A + 3B = 2C + 5D. Phương trình cho thấy 1 mol A và 3 mol B khi tương tác tạo thành 2 mol C và 5 mol D. Lượng B lớn gấp 3 lần lượng chất A, lượng D lớn gấp 2,5 lần lượng C , v.v. Nếu trong Nếu phản ứng không phải là 1 mol A mà là 10, thì lượng của tất cả những người tham gia phản ứng khác sẽ tăng đúng 10 lần: 30 mol B, 20 mol C, 50 mol D. Nếu chúng ta biết rằng 15 mol D đã được tạo thành (gấp ba lần số được chỉ ra trong phương trình), thì lượng của tất cả các hợp chất còn lại sẽ lớn hơn 3 lần.

5. Tính khối lượng mol của chất thử

Khối lượng X thường được cho trong bài toán, chúng ta đã tìm thấy đại lượng X ở đoạn 4. Vẫn còn phải sử dụng lại công thức M = m/n.

6. Xác định công thức phân tử của X.

Giai đoạn cuối cùng. Biết khối lượng mol của X và công thức tổng quát của dãy đồng đẳng tương ứng, có thể tìm được công thức phân tử của chất chưa biết.

Ví dụ, đặt trọng lượng phân tử tương đối của rượu monohydric giới hạn là 46. Công thức chung của dãy đồng đẳng: C n H 2n+1 OH. Trọng lượng phân tử tương đối bao gồm khối lượng của n nguyên tử cacbon, 2n+2 nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy. Ta được phương trình: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. Giải phương trình ta tìm được n = 2. Công thức phân tử của rượu là: C 2 H 5 OH.

Đừng quên viết ra câu trả lời của bạn!

ví dụ 1 . 10,5 g một ít anken có thể thêm 40 g nước brom. Xác định anken chưa biết.

Giải pháp. Cho một phân tử của một anken chưa biết có chứa n nguyên tử cacbon. Công thức tổng quát của dãy đồng đẳng C n H 2n. Anken phản ứng với brom theo phương trình:

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2.

Hãy tính lượng brom đã tham gia phản ứng: M(Br 2) = 160 g/mol. n(Br 2) = m/M = 40/160 = 0,25 mol.

Phương trình cho thấy 1 mol anken thêm 1 mol brom, do đó n(C n H 2n) = n(Br 2) = 0,25 mol.

Biết khối lượng của anken đã phản ứng và số lượng của nó, chúng ta sẽ tìm được khối lượng mol của nó: M(C n H 2n) = m(khối lượng)/n(số lượng) = 10,5/0,25 = 42 (g/mol).

Bây giờ khá dễ dàng để xác định một anken: trọng lượng phân tử tương đối (42) là tổng khối lượng của n nguyên tử cacbon và 2n nguyên tử hydro. Chúng ta có được phương trình đại số đơn giản nhất:

Nghiệm của phương trình này là n = 3. Công thức của anken là: C 3 H 6 .

Trả lời: C 3 H 6 .

Ví dụ 2 . Quá trình hydro hóa hoàn toàn 5,4 g một số alkyne cần 4,48 lít hydro (n.s.). Xác định công thức phân tử của alkyne này.

Giải pháp. Chúng tôi sẽ hành động theo kế hoạch chung. Cho một phân tử alkyne chưa biết chứa n nguyên tử cacbon. Công thức tổng quát của dãy đồng đẳng C n H 2n-2. Quá trình hydro hóa ankin diễn ra theo phương trình:

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2.

Lượng hydro đã phản ứng có thể được tính bằng công thức n = V/Vm. Trong trường hợp này, n = 4,48/22,4 = 0,2 mol.

Phương trình cho thấy 1 mol alkyne thêm 2 mol hydro (hãy nhớ rằng câu lệnh đề cập đến quá trình hydro hóa hoàn toàn), do đó, n(C n H 2n-2) = 0,1 mol.

Dựa vào khối lượng và lượng của alkyne, ta tìm khối lượng mol của nó: M(C n H 2n-2) = m(khối lượng)/n(lượng) = 5,4/0,1 = 54 (g/mol).

Trọng lượng phân tử tương đối của alkyne là tổng của n khối lượng nguyên tử cacbon và 2n-2 khối lượng nguyên tử hydro. Chúng ta nhận được phương trình:

12n + 2n - 2 = 54.

Giải phương trình tuyến tính, ta được: n = 4. Công thức Alkyne: C 4 H 6.

Trả lời: C 4 H 6 .

Ví dụ 3 . Khi đốt cháy 112 lít (n.a.) của một xicloalkane chưa biết trong lượng oxy dư, sẽ tạo thành 336 lít CO 2. Thiết lập công thức cấu tạo của xycloalkan.

Giải pháp. Công thức tổng quát của dãy đồng đẳng của xycloalkan: C n H 2n. Khi đốt cháy hoàn toàn xycloalkan, cũng như đốt cháy bất kỳ hydrocacbon nào, carbon dioxide và nước được hình thành:

Cn H 2n + 1,5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.

Xin lưu ý: các hệ số trong phương trình phản ứng trong trường hợp này phụ thuộc vào n!

Trong quá trình phản ứng, 336/22,4 = 15 mol carbon dioxide được hình thành. 112/22,4 = 5 mol hiđrocacbon tham gia phản ứng.

Lý do sâu hơn là hiển nhiên: nếu 15 mol CO 2 được tạo thành trên 5 mol xycloalkane, thì 15 phân tử carbon dioxide được tạo thành trên 5 phân tử hydrocarbon, tức là một phân tử cycloalkane tạo ra 3 phân tử CO 2. Vì mỗi phân tử carbon monoxide (IV) chứa một nguyên tử carbon nên chúng ta có thể kết luận: một phân tử cycloalkane chứa 3 nguyên tử carbon.

Kết luận: n = 3, công thức xycloalkane - C 3 H 6.

Công thức C 3 H 6 chỉ tương ứng với một đồng phân - cyclopropane.

Trả lời: cyclopropan.

Ví dụ 4 . 116 g một số aldehyd bão hòa được đun nóng trong một thời gian dài với dung dịch amoniac của oxit bạc. Phản ứng tạo ra 432 g bạc kim loại. Xác định công thức phân tử của aldehyt.

Giải pháp. Công thức chung của dãy đồng đẳng của aldehyd bão hòa là: C n H 2n+1 COH. Aldehyd dễ bị oxy hóa thành axit cacboxylic, đặc biệt, dưới tác dụng của dung dịch amoniac của oxit bạc:

C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.

Ghi chú. Trong thực tế, phản ứng được mô tả bằng một phương trình phức tạp hơn. Khi thêm Ag 2 O vào dung dịch amoniac trong nước, một hợp chất phức tạp OH được hình thành - diammin bạc hydroxit. Chính hợp chất này hoạt động như một tác nhân oxy hóa. Trong quá trình phản ứng, muối amoni của axit cacboxylic được hình thành:

C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Một điểm quan trọng khác! Quá trình oxy hóa formaldehyde (HCOH) không được mô tả bằng phương trình đã cho. Khi HCOH phản ứng với dung dịch amoniac của oxit bạc thì 4 mol Ag trên 1 mol aldehyd được giải phóng:

НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.

Hãy cẩn thận khi giải các bài toán liên quan đến quá trình oxy hóa các hợp chất cacbonyl!

Hãy quay lại ví dụ của chúng tôi. Dựa vào khối lượng bạc giải phóng, bạn có thể tìm được lượng kim loại này: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Theo phương trình, 2 mol bạc được tạo thành trên 1 mol aldehyd, do đó, n(aldehyde) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 mol.

Khối lượng mol của aldehyd = 116/2 = 58 g/mol. Hãy thử tự mình thực hiện các bước tiếp theo: bạn cần tạo một phương trình, giải nó và rút ra kết luận.

Trả lời: C 2 H 5 COH.

Ví dụ 5 . Khi 3,1 g amin bậc nhất phản ứng với một lượng HBr vừa đủ sẽ tạo thành 11,2 g muối. Xác định công thức của amin.

Giải pháp. Các amin bậc một (C n H 2n + 1 NH 2) khi tác dụng với axit tạo thành muối alkylamoni:

С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br - .

Thật không may, dựa trên khối lượng của amin và muối tạo thành, chúng ta sẽ không thể tìm được số lượng của chúng (vì chưa biết khối lượng mol). Hãy đi một con đường khác. Chúng ta hãy nhớ định luật bảo toàn khối lượng: m(amin) + m(HBr) = m(muối), do đó m(HBr) = m(muối) - m(amin) = 11,2 - 3,1 = 8,1.

Hãy chú ý đến kỹ thuật này, kỹ thuật này rất thường được sử dụng khi giải C 5. Ngay cả khi khối lượng của thuốc thử không được nêu rõ ràng trong bài toán, bạn có thể thử tìm nó từ khối lượng của các hợp chất khác.

Vì vậy, chúng tôi đã trở lại đúng hướng với thuật toán tiêu chuẩn. Dựa vào khối lượng của hydro bromua, ta tính được số lượng n(HBr) = n(amin), M(amin) = 31 g/mol.

Trả lời: CH 3 NH 2 .

Ví dụ 6 . Một lượng anken X nhất định khi phản ứng với lượng dư clo tạo thành 11,3 g diclorua và khi phản ứng với lượng dư brom tạo thành 20,2 g dibromua. Xác định công thức phân tử của X.

Giải pháp. Anken cộng clo và brom để tạo thành dẫn xuất dihalogen:

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.

Trong bài toán này, thật vô nghĩa khi cố gắng tìm lượng dichloride hoặc dibromide (không xác định khối lượng mol của chúng) hoặc lượng clo hoặc brom (không xác định khối lượng của chúng).

Chúng tôi sử dụng một kỹ thuật không chuẩn. Khối lượng mol của C n H 2n Cl 2 là 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

Khối lượng của dihalua cũng đã được biết. Bạn có thể tìm thấy lượng chất thu được: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(C n H 2n Br 2) = 20,2/(14n + 160).

Theo quy ước, lượng dichloride bằng lượng dibromide. Thực tế này cho phép chúng ta tạo ra phương trình: 11,3/(14n + 71) = 20,2/(14n + 160).

Phương trình này có nghiệm duy nhất: n = 3.

Ở bài trước chúng ta đã nói về những nhiệm vụ cơ bản trong kỳ thi Thống nhất môn Hóa học 2018. Bây giờ, chúng ta phải phân tích chi tiết hơn các nhiệm vụ của một mức độ phức tạp tăng lên (trong Bộ mã hóa Kỳ thi Thống nhất năm 2018 về hóa học - mức độ phức tạp cao), trước đây được gọi là phần C.

Nhiệm vụ ở mức độ phức tạp tăng lên chỉ bao gồm năm (5) nhiệm vụ - Số 30, 31, 32, 33, 34 và 35. Hãy xem xét chủ đề của nhiệm vụ, cách chuẩn bị cho chúng và cách giải quyết các nhiệm vụ phức tạp trong Kỳ thi thống nhất môn Hóa học năm 2018.

Ví dụ nhiệm vụ 30 trong kỳ thi Thống nhất môn Hóa học năm 2018

Nhằm mục đích kiểm tra kiến thức của học sinh về phản ứng oxi hóa khử (ORR). Bài tập luôn đưa ra phương trình phản ứng hóa học trong đó các chất bị thiếu ở hai bên phản ứng (bên trái là chất phản ứng, bên phải là sản phẩm). Tối đa ba (3) điểm có thể được trao cho bài tập này. Điểm đầu tiên được đưa ra để điền chính xác vào các khoảng trống trong phản ứng và cân bằng chính xác phản ứng (sắp xếp các hệ số). Điểm thứ hai có thể đạt được bằng cách mô tả chính xác cân bằng ORR và điểm cuối cùng được đưa ra để xác định chính xác ai là chất oxy hóa trong phản ứng và ai là chất khử. Cùng xem đáp án nhiệm vụ số 30 từ bản demo của Kỳ thi Hóa học Thống nhất năm 2018:

Dùng phương pháp cân bằng electron, lập phương trình phản ứng

Na 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Xác định chất oxi hóa và chất khử.

Việc đầu tiên bạn cần làm là sắp xếp điện tích của các nguyên tử ghi trong phương trình, ta được:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2

Thường sau hành động này, chúng ta thấy ngay cặp nguyên tố đầu tiên thay đổi trạng thái oxy hóa (CO), tức là từ các phía khác nhau của phản ứng, cùng một nguyên tử có trạng thái oxy hóa khác nhau. Trong nhiệm vụ cụ thể này, chúng tôi không quan sát thấy điều này. Vì vậy, cần vận dụng thêm kiến thức, cụ thể là ở vế trái của phản ứng, ta thấy kali hydroxit ( CON), sự hiện diện của nó cho chúng ta biết phản ứng xảy ra trong môi trường kiềm. Ở phía bên phải, chúng ta thấy kali manganate và chúng ta biết rằng trong môi trường phản ứng kiềm, kali manganate thu được từ kali permanganat, do đó, khoảng trống ở phía bên trái của phản ứng là kali permanganat ( KMnO 4 ). Hóa ra ở bên trái chúng ta có mangan ở CO +7 và ở bên phải là CO +6, nghĩa là chúng ta có thể viết phần đầu tiên của số dư OVR:

Mn +7 +1 e — à Mn +6

Bây giờ chúng ta có thể đoán xem điều gì khác sẽ xảy ra trong phản ứng. Nếu mangan nhận được electron thì chắc chắn phải có ai đó đã đưa chúng cho nó (chúng ta tuân theo định luật bảo toàn khối lượng). Hãy xem xét tất cả các nguyên tố ở phía bên trái của phản ứng: hydro, natri và kali đã ở dạng CO +1, đây là mức tối đa đối với chúng, oxy sẽ không nhường electron của nó cho mangan, có nghĩa là lưu huỳnh vẫn ở dạng CO +4 . Chúng tôi kết luận rằng lưu huỳnh nhường electron và chuyển sang trạng thái lưu huỳnh với CO +6. Bây giờ chúng ta có thể viết phần thứ hai của bảng cân đối kế toán:

S +4 -2 e — à S +6

Nhìn vào phương trình, chúng ta thấy rằng ở phía bên phải, không có lưu huỳnh hoặc natri ở bất kỳ đâu, điều đó có nghĩa là chúng phải nằm trong khoảng trống và hợp chất hợp lý để lấp đầy nó là natri sunfat ( NaSO 4 ).

Bây giờ số dư OVR được viết (chúng ta nhận được điểm đầu tiên) và phương trình có dạng:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1 e — à Mn +6	1	2
S +4 -2e —à S+6	2	1

Điều quan trọng ở đây là phải viết ngay ai là chất oxy hóa, ai là chất khử, vì học sinh thường tập trung vào việc cân bằng phương trình và quên làm phần nhiệm vụ này, do đó bị mất điểm. Theo định nghĩa, chất oxy hóa là hạt nhận electron (trong trường hợp của chúng ta là mangan) và chất khử là hạt nhường electron (trong trường hợp của chúng ta là lưu huỳnh), vì vậy chúng ta nhận được:

Chất oxy hóa: Mn +7 (KMnO 4 )

Chât khử: S +4 (Na 2 VÌ THẾ 3 )

Ở đây, chúng ta phải nhớ rằng chúng ta đang chỉ ra trạng thái của các hạt khi chúng bắt đầu thể hiện tính chất của một chất oxy hóa hoặc chất khử, chứ không phải trạng thái mà chúng đạt được do phản ứng oxi hóa khử.

Bây giờ, để có được điểm cuối cùng, bạn cần cân bằng chính xác phương trình (sắp xếp các hệ số). Sử dụng cân, chúng ta thấy rằng để nó trở thành lưu huỳnh +4, chuyển sang trạng thái +6 thì hai mangan +7 phải trở thành mangan +6, và điều quan trọng là chúng ta đặt 2 trước mangan:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Bây giờ chúng ta thấy rằng chúng ta có 4 kali ở bên phải và chỉ có ba kali ở bên trái, có nghĩa là chúng ta cần đặt 2 trước kali hydroxit:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Kết quả là câu trả lời đúng cho bài tập số 30 trông như thế này:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1e —à Mn +6	1	2
S +4 -2e —à S+6	2	1

Chất oxy hóa: Mn +7 (KMnO 4)

Chât khử: S +4 (Na 2 VÌ THẾ 3 )

Giải bài 31 kỳ thi Thống nhất môn Hóa học

Đây là một chuỗi các biến đổi vô cơ. Để hoàn thành thành công nhiệm vụ này, bạn phải hiểu rõ về đặc tính phản ứng của các hợp chất vô cơ. Nhiệm vụ bao gồm bốn (4) phản ứng, với mỗi phản ứng đó bạn có thể nhận được một (1) điểm, tổng cộng bốn (4) điểm cho nhiệm vụ. Điều quan trọng cần nhớ là các quy tắc để hoàn thành bài tập: tất cả các phương trình phải được cân bằng, ngay cả khi học sinh viết đúng phương trình nhưng không cân bằng sẽ không nhận được điểm; không nhất thiết phải giải tất cả các phản ứng, bạn có thể thực hiện một phản ứng được một (1) điểm, hai phản ứng được hai (2) điểm, v.v., và không cần thiết phải hoàn thành các phương trình theo đúng thứ tự, chẳng hạn , một học sinh có thể thực hiện phản ứng 1 và 3, nghĩa là bạn cần thực hiện điều này và nhận được hai (2) điểm, điều quan trọng là chỉ ra rằng đây là phản ứng 1 và 3. Chúng ta hãy xem lời giải của nhiệm vụ số 31 từ Bản demo của Đề thi Thống nhất môn Hóa học 2018:

Sắt được hòa tan trong axit sulfuric đậm đặc nóng. Muối thu được được xử lý bằng lượng dư dung dịch natri hydroxit. Kết tủa màu nâu tạo thành được lọc và nung. Chất thu được được đun nóng bằng sắt.
Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

Để giải quyết dễ dàng hơn, bạn có thể vẽ sơ đồ sau đây dưới dạng nháp:

Tất nhiên, để hoàn thành nhiệm vụ, bạn cần biết tất cả các phản ứng được đề xuất. Tuy nhiên, luôn có những manh mối ẩn giấu trong tình trạng này (axit sulfuric đậm đặc, natri hydroxit dư, kết tủa màu nâu, nung, đun nóng bằng sắt). Ví dụ, một học sinh không nhớ điều gì xảy ra với sắt khi tương tác với conc. axit sunfuric, nhưng ông nhớ rằng kết tủa màu nâu của sắt sau khi xử lý bằng kiềm rất có thể là sắt hydroxit 3 ( Y = Fe(Ồ) 3 ). Bây giờ chúng ta có cơ hội, bằng cách thay Y vào sơ đồ đã viết, để cố gắng tạo phương trình 2 và 3. Các bước tiếp theo hoàn toàn là hóa học, vì vậy chúng ta sẽ không mô tả chúng chi tiết như vậy. Học sinh phải nhớ rằng đun nóng sắt hydroxit 3 sẽ tạo thành oxit sắt 3 ( Z = Fe 2 ồ 3 ) và nước, đun nóng oxit sắt 3 bằng sắt nguyên chất sẽ đưa chúng về trạng thái giữa - oxit sắt 2 ( FeO). Chất X là muối thu được sau khi phản ứng với axit sunfuric, thu được sắt hydroxit 3 sau khi xử lý bằng kiềm sẽ là sắt sunfat 3 ( X = Fe 2 (VÌ THẾ 4 ) 3 ). Điều quan trọng cần nhớ là cân bằng các phương trình. Kết quả đáp án đúng của bài tập số 31 như sau:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) a Fe2(SO4)3+ 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe2(SO4)3+ 6NaOH(g) à 2 Fe(OH)3+ 3Na2SO4

3) 2Fe(OH) 3à Fe 2 ồ 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 ồ 3 + Fe à 3FeO

Nhiệm vụ 32 Kỳ thi thống nhất toàn quốc môn Hóa học

Rất giống với nhiệm vụ số 31, chỉ khác là nó chứa một chuỗi các biến đổi hữu cơ. Yêu cầu thiết kế và logic giải pháp tương tự như nhiệm vụ số 31, điểm khác biệt duy nhất là trong nhiệm vụ số 32 có năm (5) phương trình được đưa ra, nghĩa là bạn có thể đạt tổng cộng năm (5) điểm. Do nó giống với nhiệm vụ số 31 nên chúng ta sẽ không xem xét nó một cách chi tiết.

Giải bài tập 33 môn Hóa học 2018

Một nhiệm vụ tính toán, để hoàn thành nó, bạn cần biết các công thức tính toán cơ bản, có thể sử dụng máy tính và vẽ các phép tương đương logic. Bài tập 33 có giá trị bốn (4) điểm. Cùng xem một phần lời giải của nhiệm vụ số 33 trong bản demo của Kỳ thi Thống nhất môn Hóa học 2018:

Xác định phần khối lượng (theo %) của sắt (II) sunfat và nhôm sunfua trong hỗn hợp nếu khi xử lý 25 g hỗn hợp này với nước, có một khí thoát ra phản ứng hoàn toàn với 960 g dung dịch đồng sunfat 5%. Trong câu trả lời của bạn, hãy viết ra các phương trình phản ứng được nêu trong câu hỏi và cung cấp tất cả các phép tính cần thiết (cho biết đơn vị đo của các đại lượng vật lý cần thiết).

Chúng ta nhận được điểm (1) đầu tiên khi viết các phản ứng xảy ra trong bài toán. Việc đạt được điểm cụ thể này phụ thuộc vào kiến thức về hóa học, ba (3) điểm còn lại chỉ có thể đạt được bằng tính toán, do đó, nếu học sinh có vấn đề về toán thì phải đạt ít nhất một (1) điểm khi hoàn thành nhiệm vụ số 33. :

Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

CuSO 4 + H 2 Sà CuS + H2SO4

Vì các hành động tiếp theo hoàn toàn mang tính toán học nên chúng tôi sẽ không đi sâu vào chi tiết ở đây. Bạn có thể xem tuyển tập phân tích trên kênh YouTube của chúng tôi (liên kết tới video phân tích nhiệm vụ số 33).

Các công thức sẽ được yêu cầu để giải quyết nhiệm vụ này:

Bài tập Hóa học 34 2018

Nhiệm vụ tính toán, khác với nhiệm vụ số 33 ở chỗ sau:

- - Nếu trong nhiệm vụ số 33, chúng ta biết sự tương tác xảy ra giữa những chất nào, thì trong nhiệm vụ số 34, chúng ta phải tìm ra chất nào đã phản ứng;
  - Trong nhiệm vụ số 34 các hợp chất hữu cơ được đưa ra, trong khi ở nhiệm vụ số 33 các quá trình vô cơ thường được đưa ra nhiều nhất.

Trên thực tế, nhiệm vụ số 34 là đảo ngược của nhiệm vụ số 33, nghĩa là logic của nhiệm vụ là đảo ngược. Đối với nhiệm vụ số 34, bạn có thể nhận được bốn (4) điểm, và như trong nhiệm vụ số 33, chỉ đạt được một trong số đó (trong 90% trường hợp) về kiến thức hóa học, 3 điểm còn lại (ít thường xuyên hơn 2) điểm thu được cho các phép tính toán học. Để hoàn thành xuất sắc nhiệm vụ số 34, bạn phải:

Biết công thức chung của tất cả các loại hợp chất hữu cơ chính;

Biết các phản ứng cơ bản của hợp chất hữu cơ;

Biết viết phương trình ở dạng tổng quát.

Một lần nữa, tôi xin lưu ý rằng các cơ sở lý luận cần thiết để vượt qua kỳ thi Hóa học thống nhất toàn quốc năm 2018 hầu như không thay đổi, điều đó có nghĩa là tất cả kiến thức mà con bạn nhận được ở trường sẽ giúp con bạn vượt qua kỳ thi Hóa học. vào năm 2018. Tại trung tâm chuẩn bị cho Kỳ thi Thống nhất và Kỳ thi cấp Bang Thống nhất của chúng tôi, con bạn sẽ nhận được Tất cả tài liệu lý thuyết cần thiết cho việc chuẩn bị và trong lớp học sẽ củng cố kiến thức đã thu được để thực hiện thành công mọi người bài tập thi. Những giáo viên giỏi nhất đã vượt qua một cuộc thi rất lớn và những bài kiểm tra đầu vào khó khăn sẽ làm việc với anh ấy. Các lớp học được tổ chức theo nhóm nhỏ, điều này cho phép giáo viên dành thời gian cho từng trẻ và xây dựng chiến lược cá nhân để hoàn thành bài kiểm tra.

Chúng tôi không gặp vấn đề gì với việc thiếu bài kiểm tra ở định dạng mới; giáo viên của chúng tôi tự viết chúng, dựa trên tất cả các khuyến nghị của bộ mã hóa, bộ xác định và phiên bản demo của Kỳ thi Thống nhất cấp Nhà nước về Hóa học năm 2018.

Hãy gọi ngay hôm nay và ngày mai con bạn sẽ cảm ơn bạn!

Cơ sở giáo dục ngân sách thành phố

“Trường trung học số 4, Shebekino, vùng Belgorod”

Đặc điểm giải và đánh giá nhiệm vụ 30-35 của kỳ thi Thống nhất môn Hóa học

Chuẩn bị bởi: Arnautova Natalya Zakharovna,

giáo viên hóa học và sinh học

MBU "Trường trung học số 4, Shebekino, vùng Belgorod"

2017

Phương pháp đánh giá nhiệm vụ có đáp án chi tiết (các phương pháp chính xác định tiêu chí và thang đánh giá để hoàn thành nhiệm vụ)

Cơ sở của phương pháp đánh giá bài có đáp án chi tiết là một số quy định chung. Điều quan trọng nhất trong số đó là:

Việc kiểm tra, đánh giá các nhiệm vụ có đáp án chi tiết chỉ được thực hiện thông qua kiểm tra độc lập dựa trên phương pháp phân tích từng yếu tố trong câu trả lời của thí sinh.

Việc sử dụng phương pháp phân tích từng phần tử đòi hỏi phải đảm bảo rằng cách diễn đạt các điều kiện của nhiệm vụ tương ứng rõ ràng với các phần tử nội dung đang được kiểm tra. Danh sách các yếu tố nội dung được kiểm tra bởi bất kỳ bài tập nào đều phù hợp với yêu cầu tiêu chuẩn về mức độ chuẩn bị của học sinh tốt nghiệp trung học.

Tiêu chí để đánh giá mức độ hoàn thành nhiệm vụ bằng phương pháp phân tích từng yếu tố là xác lập sự hiện diện trong câu trả lời của thí sinh về các yếu tố trả lời được đưa ra.
trong mô hình phản hồi. Tuy nhiên, một mô hình trả lời khác do thí sinh đề xuất có thể được chấp nhận nếu nó không làm sai lệch bản chất thành phần hóa học của các điều kiện nhiệm vụ.

Thang đánh giá về hiệu suất nhiệm vụ được thiết lập tùy thuộc vào số lượng thành phần nội dung có trong mô hình phản hồi và có tính đến các yếu tố như:

Mức độ phức tạp của nội dung đang được thử nghiệm;

Một chuỗi hành động cụ thể cần được thực hiện khi hoàn thành một nhiệm vụ;

Giải thích rõ ràng các điều kiện của nhiệm vụ và các lựa chọn khả thi để diễn đạt câu trả lời;

Tuân thủ các điều kiện phân công với tiêu chí đánh giá đề xuất cho từng thành phần nội dung riêng lẻ;

Mức độ khó gần như giống nhau đối với từng thành phần nội dung mà nhiệm vụ kiểm tra.

Khi xây dựng tiêu chí đánh giá, cần tính đến đặc điểm các thành phần nội dung của cả 5 bài tập có câu trả lời dài trong đề thi. Cũng cần lưu ý rằng ghi chép các câu trả lời của thí sinh có thể rất chung chung, được sắp xếp hợp lý và không cụ thể hoặc quá ngắn gọn.
và lý luận chưa đầy đủ. Cần chú ý làm nổi bật các yếu tố của câu trả lời có giá trị một điểm. Điều này có tính đến tính tất yếu của việc tăng dần độ khó để đạt được từng điểm tiếp theo
cho một yếu tố nội dung được xây dựng chính xác.

Khi xây dựng thang điểm để chấm điểm các bài toán tính toán (33 và 34), phải tính đến khả năng có các cách giải khác nhau và do đó, trong câu trả lời của thí sinh có sự hiện diện của các giai đoạn chính và kết quả hoàn thành nhiệm vụ được chỉ định.
trong các tiêu chí đánh giá. Hãy để chúng tôi minh họa phương pháp đánh giá nhiệm vụ bằng câu trả lời chi tiết bằng các ví dụ cụ thể.

Năm học 2017-2018

Nhiệm vụ

Điểm tối đa

Cấp độ công việc

Nhiệm vụ 30

2016-2017

Nhiệm vụ 30 nhằm kiểm tra khả năng xác định mức độ oxy hóa của các nguyên tố hóa học, xác định chất oxy hóa và chất khử, dự đoán sản phẩm của phản ứng oxi hóa khử, lập công thức các chất còn thiếu trong sơ đồ phản ứng, lập cân điện tử. , và trên cơ sở đó gán các hệ số trong phương trình phản ứng.

Thang đo đánh giá việc thực hiện các nhiệm vụ đó bao gồm các yếu tố sau:

 đã lập cân bằng điện tử – 1 điểm;

 chỉ chất oxi hóa, chất khử – 1 điểm.

 xác định công thức các chất còn thiếu và ấn định hệ số
trong phương trình phản ứng oxi hóa khử – 1 điểm.

Nhiệm vụ ví dụ:

Dùng phương pháp cân bằng electron, lập phương trình phản ứng

Na 2 SO 3 + … + KOH K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Xác định chất oxi hóa và chất khử.

Điểm

Câu trả lời có thể

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 – 2ē → S +6

Lưu huỳnh ở trạng thái oxy hóa +4 (hoặc natri sunfite do lưu huỳnh ở trạng thái oxy hóa +4) là chất khử.

Mangan ở trạng thái oxi hóa +7 (hoặc thuốc tím do mangan
ở trạng thái oxy hóa +7) – chất oxy hóa.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Câu trả lời đúng và đầy đủ:

xác định mức độ oxy hóa của các nguyên tố lần lượt là chất oxy hóa và chất khử trong phản ứng;

quá trình oxy hóa và khử đã được ghi lại và cân bằng điện tử (electron-ion) được biên soạn trên cơ sở chúng;

xác định được lượng chất còn thiếu trong phương trình phản ứng, đặt tất cả các hệ số vào

Điểm tối đa

Khi đánh giá câu trả lời của thí sinh, cần lưu ý rằng không có yêu cầu thống nhất về định dạng câu trả lời cho nhiệm vụ này. Kết quả là, việc tổng hợp cả cân bằng điện tử và cân bằng electron-ion được chấp nhận là câu trả lời đúng và việc chỉ ra chất oxy hóa và chất khử có thể được thực hiện theo bất kỳ cách nào dễ hiểu. Tuy nhiên, nếu câu trả lời chứa các thành phần của câu trả lời có ý nghĩa loại trừ lẫn nhau thì chúng không thể được coi là đúng.

Nhiệm vụ định dạng 2018

1. Nhiệm vụ 30 (2 điểm)

Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy sử dụng danh sách các chất sau: thuốc tím, hydro clorua, natri clorua, natri cacbonat, kali clorua. Được phép sử dụng dung dịch nước của các chất.

Từ danh sách các chất đề xuất, hãy chọn những chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình phản ứng. Lập cân điện tử, chỉ ra chất oxi hóa, chất khử.

Giải trình.

Hãy viết phương trình phản ứng:

Hãy tạo cân bằng điện tử:

Clo ở trạng thái oxy hóa −1 là chất khử. Mangan ở trạng thái oxi hóa +7 là chất oxi hóa.TỔNG 2 điểm

các chất được chọn, phương trình của phản ứng oxi hóa khử được viết và tất cả các hệ số được thiết lập.

quá trình oxy hóa và khử đã được ghi lại và cân bằng điện tử (electron-ion) được biên soạn trên cơ sở chúng; lần lượt là chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng;

Chỉ có lỗi ở một trong các thành phần phản hồi được liệt kê ở trên

Đã xảy ra lỗi ở hai trong số các thành phần phản hồi ở trên

Tất cả các yếu tố của câu trả lời được viết sai

Điểm tối đa

Nhiệm vụ định dạng 2018

1. Nhiệm vụ 31 (2 điểm)

Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy sử dụng danh sách các chất sau: thuốc tím, kali bicarbonate, natri sulfit, bari sunfat, kali hydroxit. Được phép sử dụng dung dịch nước của các chất.

Giải trình.

Câu trả lời có thể:

2. Nhiệm vụ 31

Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy sử dụng danh sách các chất sau: hydro clorua, bạc (I) nitrat, thuốc tím, nước, axit nitric. Được phép sử dụng dung dịch nước của các chất.

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng trao đổi ion. Viết các phương trình ion phân tử đầy đủ và viết tắt của phản ứng này.

Giải trình.

Câu trả lời có thể:

Nhiệm vụ 32. Nhiệm vụ định dạng 2018

Trong điều kiện của nhiệm vụ 32, kiểm tra kiến thức về mối quan hệ di truyền của các loại chất vô cơ khác nhau, đề xuất mô tả một thí nghiệm hóa học cụ thể, tiến trình mà thí sinh sẽ phải minh họa bằng phương trình của các phản ứng hóa học tương ứng. Thang điểm cho nhiệm vụ vẫn như năm 2016, bằng 4 điểm: mỗi phương trình phản ứng viết đúng được tính 1 điểm.

Nhiệm vụ ví dụ:

Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

Nội dung đáp án đúng và hướng dẫn đánh giá(cho phép dùng cách diễn đạt khác của câu trả lời mà không làm sai lệch ý nghĩa của nó)

Điểm

Câu trả lời có thể

Bốn phương trình cho các phản ứng được mô tả được viết:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2Fe(OH) 3
Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO

Tất cả các phương trình phản ứng đều được viết sai

Điểm tối đa

Cần lưu ý rằng việc thiếu các hệ số (ít nhất một) trước công thức của các chất trong phương trình phản ứng được coi là một sai sót. Không có điểm nào được trao cho một phương trình như vậy.

Nhiệm vụ 33. Nhiệm vụ định dạng 2018

Nhiệm vụ 33 kiểm tra việc tiếp thu kiến thức về mối quan hệ của các chất hữu cơ và kiểm tra 5 yếu tố nội dung: tính đúng đắn của việc viết 5 phương trình phản ứng tương ứng với sơ đồ - một “chuỗi” các phép biến đổi. Khi viết phương trình phản ứng, thí sinh phải sử dụng công thức cấu tạo của các chất hữu cơ. Sự hiện diện của mỗi thành phần nội dung được đánh dấu trong câu trả lời được ghi 1 điểm. Số điểm tối đa để hoàn thành các nhiệm vụ đó là 5.

Nhiệm vụ ví dụ:

Viết các phương trình phản ứng dùng để thực hiện các phép biến đổi sau:

Khi viết phương trình phản ứng, sử dụng công thức cấu tạo của các chất hữu cơ.

Nội dung đáp án đúng và hướng dẫn đánh giá
Cho phép diễn đạt câu trả lời khác mà không làm sai lệch ý nghĩa của nó)

Điểm

Câu trả lời có thể

Năm phương trình phản ứng đã được viết tương ứng với sơ đồ biến đổi:

Năm phương trình phản ứng được viết đúng

Bốn phương trình phản ứng được viết đúng

Viết đúng ba phương trình phản ứng

Hai phương trình phản ứng viết đúng

Một phương trình phản ứng được viết đúng

Tất cả các yếu tố của câu trả lời được viết sai

Điểm tối đa

Chúng ta hãy lưu ý rằng trong câu trả lời của người kiểm tra, được phép sử dụng các công thức cấu trúc thuộc các loại khác nhau (mở rộng, thu nhỏ, khung), phản ánh rõ ràng thứ tự liên kết của các nguyên tử và sự sắp xếp tương đối của các nhóm thế và nhóm chức
trong một phân tử chất hữu cơ.

Nhiệm vụ 34. Nhiệm vụ định dạng 2018

Nhiệm vụ 34 là các bài toán tính toán. Việc thực hiện chúng đòi hỏi kiến thức về tính chất hóa học của các chất và liên quan đến việc thực hiện một loạt hành động nhất định để đảm bảo thu được câu trả lời đúng. Trong số những hành động như vậy, chúng tôi đặt tên như sau:

– lập các phương trình phản ứng hóa học (theo dữ liệu của các điều kiện bài toán) cần thiết để thực hiện các phép tính cân bằng hóa học;

- thực hiện các phép tính cần thiết để tìm câu trả lời cho câu hỏi
trong phần phát biểu vấn đề có câu hỏi;

– xây dựng câu trả lời được chứng minh một cách hợp lý cho tất cả các câu hỏi đặt ra trong điều kiện nhiệm vụ (ví dụ: thiết lập công thức phân tử).

Tuy nhiên, cần lưu ý rằng không phải tất cả các hành động được đặt tên nhất thiết phải có mặt khi giải bất kỳ bài toán tính toán nào và trong một số trường hợp, một số hành động trong số chúng có thể được sử dụng nhiều lần.

Điểm tối đa để hoàn thành nhiệm vụ là 4 điểm. Khi kiểm tra, trước hết bạn nên chú ý đến giá trị logic của các hành động được thực hiện, vì một số nhiệm vụ có thể được giải quyết theo nhiều cách. Đồng thời, để đánh giá khách quan phương pháp giải quyết vấn đề được đề xuất, cần kiểm tra tính đúng đắn của các kết quả trung gian đã được sử dụng để có được lời giải.

Nhiệm vụ ví dụ:

Xác định phần khối lượng (%) của sắt(II) sunfat và nhôm sunfua
trong hỗn hợp nếu khi xử lý 25 g hỗn hợp này bằng nước, có một khí thoát ra phản ứng hoàn toàn với 960 g dung dịch đồng sunfat 5%.

Trong câu trả lời của bạn, hãy viết ra các phương trình phản ứng được chỉ ra trong báo cáo bài toán,
và đưa ra các phép tính cần thiết (cho biết đơn vị đo của các đại lượng vật lý cần thiết).

Điểm

Câu trả lời có thể

Các phương trình phản ứng đã được biên soạn:

Khối lượng hydro sunfua được tính toán:

Tính lượng chất và khối lượng của nhôm sunfua và sắt(II) sunfat:

Phần khối lượng của sắt(II) sunfat và nhôm sunfua trong hỗn hợp ban đầu được xác định:

ω(FeSO 4 ) = 10/25 = 0,4, hay 40%

ω(Al 2 S 3 ) = 15/25 = 0,6, hay 6 0%

Câu trả lời đúng và đầy đủ:

đáp án đúng chứa các phương trình phản ứng tương ứng với điều kiện của nhiệm vụ;

các phép tính đã được thực hiện chính xác bằng cách sử dụng các đại lượng vật lý cần thiết được quy định trong điều kiện nhiệm vụ;

mối quan hệ được chứng minh một cách hợp lý giữa các đại lượng vật lý trên cơ sở thực hiện tính toán được thể hiện;

phù hợp với điều kiện công việc, đại lượng vật lý cần thiết được xác định

Chỉ có lỗi ở một trong các thành phần phản hồi được liệt kê ở trên

Tất cả các yếu tố của câu trả lời được viết sai

Điểm tối đa

Khi kiểm tra câu trả lời, thí sinh phải lưu ý nếu câu trả lời có lỗi tính toán ở một trong ba yếu tố (thứ hai, thứ ba hoặc thứ tư) dẫn đến trả lời sai thì điểm hoàn thành nhiệm vụ là chỉ giảm 1 điểm.

Nhiệm vụ 35. Nhiệm vụ định dạng 2018

Nhiệm vụ 35 liên quan đến việc xác định công thức phân tử của một chất. Hoàn thành nhiệm vụ này bao gồm các thao tác tuần tự sau: thực hiện các phép tính cần thiết để thiết lập công thức phân tử của một chất hữu cơ, viết công thức phân tử của một chất hữu cơ, lập công thức cấu tạo của một chất phản ánh duy nhất thứ tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử của nó, viết phương trình phản ứng thỏa mãn điều kiện của nhiệm vụ.

Thang điểm cho task 35 phần 2 của đề thi sẽ là 3 điểm.

Nhiệm vụ 35 sử dụng kết hợp các yếu tố hàm lượng đã kiểm tra - tính toán, trên cơ sở đó xác định công thức phân tử của một chất, lập công thức tổng quát của một chất, sau đó xác định công thức phân tử và cấu trúc của một chất trên cơ sở đó .

Tất cả những hành động này có thể được thực hiện theo các trình tự khác nhau. Nói cách khác, người dự thi có thể đi đến câu trả lời theo bất kỳ cách hợp lý nào mà anh ta có được. Do đó, khi đánh giá một nhiệm vụ, người ta chú ý chính đến tính đúng đắn của phương pháp đã chọn để xác định công thức phân tử của một chất.

Nhiệm vụ ví dụ:

Khi đốt một mẫu hợp chất hữu cơ nặng 14,8 g thì thu được 35,2 g CO2 và 18,0 g nước.

Được biết, mật độ hơi tương đối của chất này so với hydro là 37. Trong quá trình nghiên cứu tính chất hóa học của chất này, người ta đã xác định rằng khi chất này tương tác với oxit đồng (II), một xeton sẽ được hình thành.

Dựa trên dữ liệu của các điều kiện nhiệm vụ:

1) thực hiện các phép tính cần thiết để thiết lập công thức phân tử của một chất hữu cơ (chỉ ra đơn vị đo các đại lượng vật lý cần thiết);

viết công thức phân tử của chất hữu cơ ban đầu;

2) lập công thức cấu trúc của chất này, phản ánh rõ ràng thứ tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử của nó;

3) viết phương trình phản ứng của chất này với đồng(II) oxit sử dụng công thức cấu tạo của chất đó.

Nội dung đáp án đúng và hướng dẫn đánh giá

(cho phép dùng cách diễn đạt khác của câu trả lời mà không làm sai lệch ý nghĩa của nó)

Điểm

Câu trả lời có thể

Lượng chất sản phẩm cháy tìm được:

Công thức chung của chất là C x H y O z

n(CO2) = 35,2 / 44 = 0,8 mol; n(C) = 0,8 mol

n(H 2 O) = 18,0 / 18 = 1,0 mol; n(H) = 1,0 ∙ 2 = 2,0 mol

m(O) = 14,8 – 0,8 ∙ 12 – 2 = 3,2 g; n(O) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 mol

Công thức phân tử của chất được xác định:

x:y:z = 0,8:2:0,2 = 4:10:1

Công thức đơn giản nhất là C 4 H 10 O

M đơn giản (C 4 H 10 O) = 74 g/mol

Nguồn M (C x H y O z ) = 37 ∙ 2 = 74 g/mol

Công thức phân tử của chất ban đầu – C 4 H 10 O

Công thức cấu tạo của chất đã được biên soạn:

Phương trình phản ứng của một chất với đồng (II) oxit được viết:

Câu trả lời đúng và đầy đủ:

các phép tính cần thiết để thiết lập công thức phân tử của một chất đã được thực hiện chính xác; công thức phân tử của chất được viết ra;

công thức cấu tạo của một chất hữu cơ được viết ra, phản ánh thứ tự liên kết và sự sắp xếp tương đối của các nhóm thế và nhóm chức trong phân tử theo điều kiện gán;

phương trình phản ứng được chỉ ra trong điều kiện thực hiện bài tập, được viết bằng công thức cấu tạo của một chất hữu cơ

Chỉ có lỗi ở một trong các thành phần phản hồi được liệt kê ở trên

Có lỗi ở hai trong số các thành phần phản hồi ở trên

Có lỗi ở ba trong số các thành phần phản hồi ở trên

Tất cả các yếu tố của câu trả lời được viết sai

Điểm tối đa

TỔNG phần 2

2+2+ 4+5+4 +3=20 điểm

Thư mục

1. Tài liệu phương pháp dành cho chủ tịch và thành viên các ủy ban chuyên môn của các đơn vị cấu thành Liên bang Nga về kiểm tra việc hoàn thành nhiệm vụ có đáp án chi tiết Kỳ thi Thống nhất năm 2017. Bài viết “Khuyến nghị về phương pháp đánh giá việc hoàn thành nhiệm vụ Kỳ thi Thống nhất Quốc gia bằng một câu hỏi chi tiết.” Mátxcơva, 2017.

2. Đề án FIPI về tài liệu kiểm tra, đo lường phục vụ Kỳ thi Thống nhất Nhà nước năm 2018.

3. Phiên bản demo, thông số kỹ thuật, mã hóa của Kỳ thi Thống nhất 2018. Trang web FIPI.

4. Thông tin về những thay đổi dự kiến đối với CMM 2018. Trang web FIPI.

5.Trang web “Tôi sẽ giải Kỳ thi Thống nhất”: hóa học, dành cho chuyên gia.