አቶሚክ እና ሞለኪውላዊ ስብስቦች. አቶሚክ እና ሞለኪውላዊ ክብደት (አቶሚክ እና ሞለኪውላዊ ክብደት)

በዓለም ዙሪያ ያሉ ኬሚስቶች ቀላል እና ውስብስብ ንጥረ ነገሮችን በኬሚካላዊ ቀመሮች ውስጥ በጣም በሚያምር እና በአጭሩ ያንፀባርቃሉ። የኬሚካል ቀመሮች ፊደላትን በመጠቀም የተፃፉ የቃላት ተመሳሳይነት ናቸው - የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ምልክቶች.

የኬሚካል ምልክቶችን በመጠቀም, በምድር ላይ በጣም የተለመደው ንጥረ ነገር ስብጥር - ውሃ እንገልጽ. የውሃ ሞለኪውል ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች እና አንድ የኦክስጂን አቶም ይዟል። አሁን ይህን ዓረፍተ ነገር ወደ ኬሚካላዊ ቀመር እንተረጉመው የኬሚካል ምልክቶችን (ሃይድሮጂን - ኤች እና ኦክሲጅን - ኦ) በመጠቀም። ኢንዴክሶችን በመጠቀም በቀመር ውስጥ የአተሞችን ብዛት እንጽፋለን - በኬሚካዊ ምልክት ግርጌ በስተቀኝ የሚገኙት ቁጥሮች (ኢንዴክስ 1 ለኦክስጅን አልተፃፈም): H 2 0 ("ash-two-o" ን ያንብቡ).

ሞለኪውሎቹ ሁለት ተመሳሳይ አተሞችን ያቀፉ ቀላል ንጥረ ነገሮች ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን ቀመሮች እንደሚከተለው ተጽፈዋል-H 2 ("አመድ-ሁለት" ያንብቡ) እና 0 2 ("o-ሁለት" ያንብቡ) (ምስል 26).

ሩዝ. 26.
የሞለኪውሎች ሞዴሎች እና የኦክስጅን, የሃይድሮጂን እና የውሃ ቀመሮች

የሞለኪውሎችን ብዛት ለማንፀባረቅ ከኬሚካላዊ ቀመሮች በፊት የተፃፉ ውህዶች ጥቅም ላይ ይውላሉ፡- ለምሳሌ መግቢያ 2CO 2 ("ሁለት-ce-o-two" የሚለውን አንብብ) ማለት ሁለት የካርቦን ዳይኦክሳይድ ሞለኪውሎች እያንዳንዳቸው አንድ ካርቦን ያካተተ ነው። አቶም እና ሁለት ኦክሲጅን አተሞች.

የአንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ነፃ አቶሞች ብዛት ሲጠቁም ተመሳሳይነት ተጽፏል። ለምሳሌ, አገላለጹን መፃፍ አለብን-አምስት የብረት አተሞች እና ሰባት የኦክስጂን አተሞች. ይህ እንደሚከተለው ይከናወናል-5F እና 7O.

የሞለኪውሎች መጠኖች እና እንዲያውም የበለጠ አተሞች በጣም ትንሽ ከመሆናቸው የተነሳ ከ5-6 ሺህ ጊዜ ማጉላት በሚሰጡ ምርጥ የኦፕቲካል ማይክሮስኮፖች ውስጥ እንኳን ሊታዩ አይችሉም። በኤሌክትሮን ማይክሮስኮፕ ውስጥ እንኳን ሊታዩ አይችሉም, ይህም 40 ሺህ ጊዜ ማጉላትን ያቀርባል. በተፈጥሮ፣ የሞለኪውሎች እና አቶሞች ቸልተኛ መጠን ከነሱ ቸልተኛ ጅምላ ጋር ይዛመዳል። የሳይንስ ሊቃውንት የሀይድሮጂን አቶም ብዛት ያላቸው የሃይድሮጂን አቶም እንደ 1.674 10 ግ ያሉ ነው. 000 026 667 ግ ፣ ወይም 2.6667 10 -23 ግ ፣ የካርቦን አቶም ብዛት 1.993 10 -23 ግ ፣ እና የውሃ ሞለኪውል ብዛት 3.002 10 -23 ግ ነው።

የኦክስጅን አቶም ብዛት ከሃይድሮጂን አቶም ብዛት፣ በጣም ቀላል ከሆነው ንጥረ ነገር ስንት ጊዜ እንደሚበልጥ እናሰላል።

በተመሳሳይ የካርቦን አቶም ብዛት ከሃይድሮጂን አቶም 12 እጥፍ ይበልጣል፡-

ሩዝ. 27. የካርቦን አቶም ብዛት ከ12 ሃይድሮጂን አቶሞች ብዛት ጋር እኩል ነው።

የውሃ ሞለኪውል ብዛት ከሃይድሮጂን አቶም ብዛት 18 እጥፍ ይበልጣል (ምሥል 28)። እነዚህ እሴቶች የአንድ የኬሚካል ንጥረ ነገር የአቶም ብዛት ከሃይድሮጂን አቶም ብዛት ምን ያህል ጊዜ እንደሚበልጥ ያሳያሉ፣ ማለትም አንጻራዊ ናቸው።

ሩዝ. 27. የውሃ አቶም ብዛት ከ18 ሃይድሮጂን አቶሞች ብዛት ጋር እኩል ነው።

በአሁኑ ጊዜ የፊዚክስ ሊቃውንት እና ኬሚስቶች የአንድ ንጥረ ነገር አንጻራዊ አቶሚክ ክብደት ምን ያህል ጊዜ የካርቦን አቶም ክብደት ከ1/12 እንደሚበልጥ የሚያሳይ እሴት ነው ብለው ያምናሉ። አንጻራዊ የአቶሚክ ብዛት በ Ar ይገለጻል፣ r የእንግሊዝኛ ቃል ዘመድ የመጀመሪያ ፊደል ሲሆን ትርጉሙም “ዘመድ” ማለት ነው። ለምሳሌ, A r (0) = 16, A r (C) = 12, A r (H) = 1.

እያንዳንዱ የኬሚካል ንጥረ ነገር የራሱ የሆነ አንጻራዊ የአቶሚክ ብዛት እሴት አለው (ምስል 29)። የኬሚካል ንጥረ ነገሮች አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች እሴቶች በዲአይ ሜንዴሌቭ ሰንጠረዥ ተጓዳኝ ሴሎች ውስጥ ይታያሉ።

ሩዝ. 29.
እያንዳንዱ ንጥረ ነገር የራሱ የሆነ አንጻራዊ የአቶሚክ ብዛት እሴት አለው።

በተመሳሳይም የአንድ ንጥረ ነገር አንጻራዊ ሞለኪውል ክብደት በ M r ይገለጻል ለምሳሌ M r (H 2 0) = 18.

የአንድ ኤለመንት አንጻራዊ አቶሚክ ክብደት እና የአንድ ንጥረ ነገር አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት የመለኪያ አሃዶች የሌላቸው መጠኖች ናቸው።

የአንድ ንጥረ ነገር አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት ለማወቅ የሱን ሞለኪውል ብዛት በሃይድሮጂን አቶም ብዛት መከፋፈል አያስፈልግም። የአተሞችን ብዛት ግምት ውስጥ በማስገባት ንጥረ ነገሩን የሚፈጥሩትን ንጥረ ነገሮች አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦችን ማከል ብቻ ያስፈልግዎታል ፣ ለምሳሌ-

የኬሚካል ቀመር ስለ አንድ ንጥረ ነገር ጠቃሚ መረጃ ይዟል. ለምሳሌ፣ ቀመር C0 2 የሚከተለውን መረጃ ያሳያል፡-

በካርቦን ዳይኦክሳይድ CO 2 ውስጥ የሚገኙትን የካርቦን እና ኦክስጅንን የጅምላ ክፍልፋዮችን እናሰላል።

ቁልፍ ቃላት እና ሀረጎች

1. የኬሚካል ቀመር.
2. ኢንዴክሶች እና ቅንጅቶች።
3. አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት (ኤአር)።
4. አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት (Mr)
5. በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለው የአንድ ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍልፋይ።

ከኮምፒዩተር ጋር ይስሩ

1. የኤሌክትሮኒክ መተግበሪያን ይመልከቱ። የትምህርቱን ቁሳቁስ አጥኑ እና የተመደቡትን ስራዎች አጠናቅቁ.
2. በአንቀጹ ውስጥ ያሉ የቁልፍ ቃላትን እና ሀረጎችን ይዘት የሚያሳዩ ተጨማሪ ምንጮች ሆነው ሊያገለግሉ የሚችሉ የኢሜይል አድራሻዎችን በይነመረብ ላይ ያግኙ። አዲስ ትምህርት ለማዘጋጀት ለመምህሩ እርዳታ ይስጡ - በሚቀጥለው አንቀጽ ቁልፍ ቃላት እና ሀረጎች ላይ ሪፖርት ያድርጉ።

ጥያቄዎች እና ተግባሮች

1. መግቢያዎቹ ምን ማለት ናቸው: 3H; 2H 2 O; 5O2?
2. ሞለኪዩሉ አስራ ሁለት የካርቦን አቶሞች፣ ሃያ ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች እና አስራ አንድ የኦክስጂን አቶሞች እንደያዘ ካወቁ የሱክሮዝ ቀመር ይፃፉ።
3. ምስል 2 ን በመጠቀም የእቃዎቹን ቀመሮች ይፃፉ እና አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደቶቻቸውን ያሰሉ።
4. የትኛው የኬሚካል ንጥረ ነገር ኦክስጅን መኖር ከሚከተሉት ግቤቶች እያንዳንዱ ጋር ይዛመዳል: 3O; 5O2; 4CO2?
5. የአንድ ንጥረ ነገር አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት እና የአንድ ንጥረ ነገር አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት የመለኪያ አሃዶች ለምን የላቸውም?
6. ቀመሮቻቸው SO 2 እና SO 3 ከሆኑ ንጥረ ነገሮች የበለጠ የሰልፈር ክፍልፋይ ያለው የትኛው ነው? መልስዎን በስሌቶች ያረጋግጡ።
7. በናይትሪክ አሲድ HNO 3 ውስጥ የሚገኙትን የጅምላ ክፍልፋዮችን አስላ።
8. የካርቦን ዳይኦክሳይድ C0 2ን ምሳሌ በመጠቀም ስለ ግሉኮስ C 6 H 12 0 6 የተሟላ መግለጫ ይስጡ።

የአቶምን ክብደት ለመለካት አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት ጥቅም ላይ ይውላል፣ እሱም በአቶሚክ የጅምላ አሃዶች (amu) ውስጥ ይገለጻል። አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦችን ያቀፈ ነው።

ጽንሰ-ሐሳቦች

በኬሚስትሪ ውስጥ አንጻራዊ የአቶሚክ ብዛት ምን እንደሆነ ለመረዳት፣ የአንድ አቶም ፍፁም ክብደት በግራም ሊገለጽ የማይችል በጣም ትንሽ እንደሆነ፣ በኪሎግራም ያነሰ መሆኑን መረዳት አለቦት። ስለዚህ በዘመናዊ ኬሚስትሪ ውስጥ 1/12 የካርቦን ክብደት እንደ አቶሚክ ስብስብ ክፍል (አሙ) ይወሰዳል። አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት የፍፁም ክብደት 1/12 የፍፁም የካርቦን ሬሾ ጋር እኩል ነው። በሌላ አነጋገር አንጻራዊ ክብደት የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አቶም ብዛት ከካርቦን አቶም 1/12 በላይ ምን ያህል ጊዜ እንደሚበልጥ ያሳያል። ለምሳሌ, የናይትሮጅን አንጻራዊ ክብደት 14 ነው, ማለትም. የናይትሮጅን አቶም 14 a ይዟል. ኤም ወይም ከካርቦን አቶም 14 እጥፍ ይበልጣል።

ሩዝ. 1. አቶሞች እና ሞለኪውሎች.

ከሁሉም ንጥረ ነገሮች መካከል ሃይድሮጂን በጣም ቀላል ነው, መጠኑ 1 ክፍል ነው. በጣም ከባድ የሆኑት አቶሞች 300 አ. ብላ።

ሞለኪውላር ጅምላ የአንድ ሞለኪውል ብዛት ስንት ጊዜ ከካርቦን 1/12 እንደሚበልጥ የሚያሳይ እሴት ነው። እንዲሁም በኤ. ኤም. የሞለኪውል ብዛት በአተሞች ብዛት የተገነባ ነው, ስለዚህ አንጻራዊውን ሞለኪውላዊ ክብደት ለማስላት የንብረቱን አተሞች ብዛት መጨመር አስፈላጊ ነው. ለምሳሌ የውሃው አንጻራዊ ሞለኪውል ክብደት 18 ነው። ይህ ዋጋ የሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች (2) እና አንድ የኦክስጂን አቶም (16) አንጻራዊ አቶሚክ ስብስቦች ድምር ነው።

ሩዝ. 2. ካርቦን በጊዜ ሰንጠረዥ.

እንደሚመለከቱት, እነዚህ ሁለት ጽንሰ-ሐሳቦች ብዙ የተለመዱ ባህሪያት አሏቸው.

• የአንድ ንጥረ ነገር አንጻራዊ የአቶሚክ እና ሞለኪውላዊ ስብስቦች መጠን የሌላቸው መጠኖች ናቸው;
• አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት Ar, ሞለኪውላር ጅምላ - Mr;
• በሁለቱም ሁኔታዎች የመለኪያ አሃድ ተመሳሳይ ነው - ሀ. ብላ።

ሞላር እና ሞለኪውላዊ ስብስቦች በቁጥር አንድ ናቸው ነገር ግን በመጠን ይለያያሉ. የሞላር ክብደት የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት እና የሞሎች ብዛት ጥምርታ ነው። እሱ የአንድ ሞለኪውል ብዛት ያንፀባርቃል ፣ እሱም ከአቮጋድሮ ቁጥር ጋር እኩል ነው ፣ ማለትም። 6.02 ⋅ 10 23 . ለምሳሌ, 1 ሞል ውሃ 18 ግራም / ሞል, እና M r (H 2 O) = 18 a. ኤም (ከአንድ የአቶሚክ ስብስብ ክፍል 18 እጥፍ ይበልጣል)።

እንዴት እንደሚሰላ

አንጻራዊ የአቶሚክ ብዛትን በሂሳብ ለመግለጽ አንድ ሰው 1/2 የካርቦን ክፍል ወይም አንድ የአቶሚክ ክብደት ክፍል ከ1.66⋅10 -24 ግ ጋር እኩል መሆኑን ማወቅ አለበት።ስለዚህ አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት ቀመር እንደሚከተለው ነው።

ኤ አር (ኤክስ) = m a (X) / 1.66⋅10 -24፣

ኤም ኤ የንብረቱ ፍፁም የአቶሚክ ክብደት ባለበት።

የኬሚካል ንጥረ ነገሮች አንጻራዊ የአቶሚክ ብዛት በሜንዴሌቭ ወቅታዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ተገልጿል, ስለዚህ ችግሮችን በሚፈታበት ጊዜ ለብቻው ማስላት አያስፈልግም. አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች አብዛኛውን ጊዜ ወደ ሙሉ ቁጥሮች የተጠጋጉ ናቸው። ልዩነቱ ክሎሪን ነው። የአተሞቹ ብዛት 35.5 ነው።

ኢሶቶፕስ ያላቸውን አንጻራዊ የአቶሚክ ብዛት ያላቸውን ንጥረ ነገሮች ሲያሰሉ አማካኝ እሴታቸው እንደሚወሰድ ልብ ሊባል ይገባል። በዚህ ጉዳይ ላይ የአቶሚክ ክብደት እንደሚከተለው ይሰላል.

ኤ አር = ΣA r,i n i,

ኤ አር፣አይ የኢሶቶፖች አንጻራዊ አቶሚክ ብዛት፣ n i በተፈጥሮ ድብልቅ ውስጥ ያለው የኢሶቶፕ ይዘት ነው።

ለምሳሌ, ኦክስጅን ሦስት isotopes አለው - 16 O, 17 O, 18 O. የእነሱ አንጻራዊ ክብደት 15.995, 16.999, 17.999 ነው, እና በተፈጥሮ ድብልቅ ውስጥ ያለው ይዘት 99.759%, 0.037%, 0.204% ነው. መቶኛዎቹን በ100 በማካፈል እና እሴቶቹን በመተካት የሚከተለውን እናገኛለን፡-

ኤ አር = 15.995 ∙ 0.99759 + 16.999 ∙ 0.00037 + 17.999 ∙ 0.00204 = 15.999 amu

ወቅታዊውን ሰንጠረዥ በመጥቀስ, ይህንን ዋጋ በኦክሲጅን ሴል ውስጥ ማግኘት ቀላል ነው.

ሩዝ. 3. ወቅታዊ ሰንጠረዥ.

አንጻራዊ ሞለኪውላር ክብደት የአንድ ንጥረ ነገር አተሞች ብዛት ድምር ነው።

አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት ዋጋን በሚወስኑበት ጊዜ የምልክት ኢንዴክሶች ግምት ውስጥ ይገባል. ለምሳሌ የH 2 CO 3 ብዛትን ማስላት እንደሚከተለው ነው።

M r = 1 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 = 62 አ. ብላ።

አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደትን ማወቅ የአንድ ጋዝ አንጻራዊ እፍጋት ከሁለተኛው ማለትም ማለትም ከሁለተኛው ጋር ማስላት ይችላሉ። አንድ የጋዝ ንጥረ ነገር ከሁለተኛው ምን ያህል ክብደት እንዳለው ይወስኑ። ይህንን ለማድረግ, ቀመር D (y) x = M r (x) / M r (y) ይጠቀሙ.

ምን ተማርን?

ከ 8 ኛ ክፍል ትምህርት ስለ አንጻራዊ አቶሚክ እና ሞለኪውላር ስብስብ ተምረናል። አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት ከ1.66⋅10 -24 ግ ጋር እኩል የሆነ የካርቦን መጠን 1/12 ሆኖ ይወሰዳል።ክብደቱን ለማስላት የንብረቱን ፍፁም አቶሚክ ብዛት በአቶሚክ ክብደት ክፍል መከፋፈል ያስፈልጋል። (አሙ) አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት ዋጋ በእያንዳንዱ የንጥሉ ሴል ውስጥ ባለው የ Mendeleev ወቅታዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ይታያል። የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ክብደት የንጥረ ነገሮች አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች ድምር ነው።

በርዕሱ ላይ ይሞክሩት

የሪፖርቱ ግምገማ

አማካኝ ደረጃ 4.6. የተቀበሉት አጠቃላይ ደረጃዎች፡ 177

በጣም አስፈላጊ ከሆኑት የአተሞች ባህሪያት አንዱ ነው ክብደት.

ፍፁም ክብደት የአንድ አቶም ብዛት፣ በኪሎግራም (ግራም) የተገለጸ ነው።

ፍፁም የአቶሚክ ክብደት ኤምአንድ ጥራዝ) ዋጋ በጣም ትንሽ ነው. ስለዚህ የሃይድሮጅን (ፕሮቲየም) የብርሃን ኢሶቶፕ አቶም 1.66 × 10-27 ኪ.ግ ክብደት አለው.

ኤም(N) = 1.66 10 -27 ኪ.ግ, ኤም(H) = 1.66 10 -24 ግ,

የአንድ ኦክሲጅን አይዞቶፕ አቶም ክብደት 2.67 10-26 ኪ.ግ.

ኤም(ኦ) = 2.67 10 -26 ኪ.ግ, ኤም(ስለ) = 2.67 10 -23 ግ,

የካርቦን ኢሶቶፕ አቶም 12 C ክብደት 1.99 10-26 ኪ.ግ.

ኤም(ሐ) = 1.99 10 -26 ኪ.ግ, ኤም(ሐ) = 1.99 10 -23 ግ.

በተግባራዊ ስሌቶች ውስጥ እንደዚህ ያሉ መጠኖችን መጠቀም እጅግ በጣም ምቹ አይደለም. ስለዚህ, በአብዛኛው የሚጠቀሙት ፍጹም የሆኑትን የአተሞች ብዛት ሳይሆን እሴቶቹን ነው አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች.

አንጻራዊ የአቶሚክ ብዛት ይገለጻል። አር, ኢንዴክስ r - የእንግሊዝኛ ቃል የመጀመሪያ ፊደል ዘመድዘመድ ማለት ነው።

የአተሞችን እና ሞለኪውሎችን ብዛት ለመለካት የሚያገለግለው አሃድ ነው። አቶሚክ የጅምላ ክፍል (አ.ም.u.).

የአቶሚክ ጅምላ አሃድ (አሙ) የካርቦን ኢሶቶፕ 12 C የአቶም ክብደት 1/12 ነው፣ i.e.

አ.ም. = = · 1.99 · 10 -26 ኪ.ግ = · 1.99 · 10 -23 ግ.

አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር የአቶም ብዛት ምን ያህል ጊዜ ከ1/12 የካርቦን ኢሶቶፕ 12 C, ማለትም የአቶሚክ የጅምላ ክፍል እንደሚበልጥ ያሳያል።

አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት ልኬት የሌለው መጠን ነው፣ ነገር ግን እሴቱን በአቶሚክ ጅምላ አሃዶች (amu) ውስጥ መመደብ ይቻላል። ለምሳሌ:

ስለዚህ የሃይድሮጅን ንጥረ ነገር አንጻራዊ አቶሚክ ብዛት 1.001 ነው ወይም በክብ ቁጥሮች።

Аr (Н) ≈ 1 amu, እና ኦክስጅን - Аr (O) = 15.999 ≈ 16 amu.

አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች እሴቶች በዲ.አይ. ሜንዴሌቭ. እነዚህ እሴቶች በተፈጥሮ ውስጥ ያለውን የዚህ ንጥረ ነገር isotopes እና ብዛታቸውን ከግምት ውስጥ በማስገባት የማንኛውም ንጥረ ነገር አቶም አማካይ ዋጋን ይወክላሉ። ለመደበኛ ስሌቶች አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች ክብ እሴቶች ጥቅም ላይ መዋል አለባቸው። (የአባሪውን ሠንጠረዥ 4 ይመልከቱ)።

ፍፁም የአቶሚክ ክብደት እና አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት ጽንሰ-ሀሳቦች ጋር በሚመሳሰል መልኩ፣ ጽንሰ-ሀሳቦቹን መቅረጽ እንችላለን ፍፁም ሞለኪውላዊ ክብደት እና አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት.

ፍፁም ሞለኪውላዊ ክብደት(ሜ) ሞል. – በኪሎግራም (ግራም) የተገለፀው የኬሚካል ሞለኪውል ብዛት።

አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት(ኤምአር) (ወይም ሞለኪውላዊ ክብደት ብቻ) - በአቶሚክ የጅምላ ክፍሎች ውስጥ የተገለጸው የሞለኪውል ብዛት።

የአንድን ውህድ ኬሚካላዊ ፎርሙላ ማወቅ በቀላሉ የሞለኪውላር ብዛቱን ዋጋ ማወቅ ትችላለህ፣ እሱም የንብረቱን ሞለኪውል የሚያካትት የሁሉም ንጥረ ነገሮች አቶሚክ ስብስቦች ድምር ተብሎ ይገለጻል።

ለምሳሌ፣ የሰልፈሪክ አሲድ አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት ሚስተር (ኤች 2 ኤስ ኦ 4) የሁለት አንጻራዊ አቶሚክ ጅምላ የኤለመንት ሃይድሮጂን፣ አንድ አንጻራዊ የሰልፈር ንጥረ ነገር እና አራት አንጻራዊ የአቶሚክ ጅምላ ኦክሲጅን ድምር ይሆናል።

ሚስተር (H 2 SO 4) = 2Аr (H) + Аr (S) + 4Аr (O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98.

ስለዚህ የሰልፈሪክ አሲድ ሞለኪውላዊ ክብደት 98 ወይም 98 አሚ ነው።

ሞለኪውላዊ ክብደት (አንፃራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት) የአንድ ሞለኪውል ብዛት ምን ያህል ጊዜ ከ12C የካርቦን አቶም ክብደት 1/12 እንደሚበልጥ ያሳያል።

ከላይ በተጠቀሰው ምሳሌ የሰልፈሪክ አሲድ ሞለኪውላዊ ክብደት 98 አሚ ነው ፣ ማለትም ፣ የሰልፈሪክ አሲድ ሞለኪውል ከ 12 C የካርቦን አቶም 1/12 ክብደት 98 እጥፍ ይበልጣል። .

አቶሚክ እና ሞለኪውላዊ ስብስቦች

መሰረታዊ ኬሚካዊ ጽንሰ-ሀሳቦች እና ህጎች። የጉዳይ ግዛቶች

ኬሚስትሪ የቁሶች እና ለውጦቻቸው ሳይንስ ነው።

ንጥረ ነገር- ከእረፍት ብዛት (አተሞች ፣ ሞለኪውሎች ፣ ionዎች) ጋር ልዩ የሆኑ ቅንጣቶችን ያቀፈ የቁስ ዓይነት። የቁስ ሕልውና ዘዴ - እንቅስቃሴ .

የተፈጥሮ መሰረታዊ ህግ ነው። የቁስ እና እንቅስቃሴ አለመበላሸት ህግ መዘዝ አለው የጅምላ ጥበቃ ህግ በኤም.ቪ. ሎሞኖሶቭ በ 1748 እና በ 1760 ታትሟል- ምላሽ የሰጡ ንጥረ ነገሮች ብዛት በአፀፋው ምክንያት ከተፈጠሩት ንጥረ ነገሮች ብዛት ጋር እኩል ነው።

አቶሚክ-ሞለኪውላዊ ሳይንስ

ኤም.ቪ. ሎሞኖሶቭ በ1741 የፈጠረው የአቶሚክ-ሞለኪውላር ቲዎሪ ፈጣሪ ነው።

የአቶሚክ-ሞለኪውላር ትምህርት መሰረታዊ ድንጋጌዎች፡-

1) ሁሉም ንጥረ ነገሮች በመካከላቸው ክፍተት ያላቸው ሞለኪውሎች ይገኙበታል. ሞለኪውል - የኬሚካላዊ ባህሪው ያለው ትንሹ የንጥረ ነገር ቅንጣት።

2) ሞለኪውሎች በተወሰነ መጠን እርስ በርስ የሚጣመሩ አተሞችን ያቀፈ ነው።

አቶም- በቀላል እና ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ስብጥር ውስጥ የኬሚካል ንጥረ ነገር ትንሹ ቅንጣት ፣ በኬሚካላዊ የማይከፋፈል።

3) ሞለኪውሎች እና አቶሞች ቀጣይነት ባለው እንቅስቃሴ ላይ ናቸው።

4) አቶሞች በተወሰነ ክብደት እና መጠን ተለይተው ይታወቃሉ።

5) የተለያዩ ንጥረ ነገሮች ከተለያዩ አተሞች ጋር ይዛመዳሉ ኤለመንት - የአተሞች ዓይነት).

6) የቀላል ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ተመሳሳይ አተሞች ያቀፈ ሲሆን ውስብስብ የሆኑ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች የተለያዩ ነገሮችን ያካትታሉ።

የቅንብር ቋሚነት ህግ

የጅምላ ጥበቃ ህግ ግኝት የኬሚስትሪ ወደ መጠናዊ የምርምር ዘዴዎች መሸጋገሩን ያመለክታል. የበርካታ ንጥረ ነገሮች ስብጥር ጥናት ተደርጎበታል እና የቅንብር ቋሚነት ህግ በ 1799-1807 ተመስርቷል. ጄ. ፕሮስት : በተፈጥሮ ውስጥ የዝግጅቱ እና የመገኛ ቦታው ምንም ይሁን ምን እያንዳንዱ ንጹህ ንጥረ ነገር ፣ የማያቋርጥ የጥራት እና የመጠን ጥንቅር አለው።

የፕራይም ብዜቶች ህግ

ከቅንጅቱ ቋሚነት ህግ ውስጥ ውስብስብ የሆነ ንጥረ ነገር ሲፈጠር, ንጥረ ነገሮቹ በተወሰኑ የክብደት መጠኖች ውስጥ እርስ በርስ ይጣመራሉ. ብዙ ንጥረ ነገሮች በተለያዩ የክብደት ሬሾዎች ውስጥ እርስ በርስ ሊጣመሩ ስለሚችሉ የተለያዩ ንጥረ ነገሮችን (CO, CO 2) ይፈጥራሉ. በሞለኪውሎች CO እና CO 2, N 2 O, NO እና NO 2 ውስጥ, አጻጻፉ በድንገት ይለዋወጣል, እና ቀስ በቀስ አይደለም, ይህም የንብረቱን ልዩ መዋቅር ያሳያል. በልምድ የተረጋገጠው ይህ ህግ የመጀመሪያው ማስረጃ ነው። የአተሞች መኖር እውነታ.

አቶሚክ እና ሞለኪውላዊ ስብስቦች

አተሞች እና ሞለኪውሎች ከ10 -24 -10 -21 ግ ቅደም ተከተል ፍጹም ክብደት አላቸው ፣ ለማነፃፀር የማይመቹ ናቸው ፣ ስለሆነም ኬሚስቶች የአቶሚክ ስብስቦችን አንጻራዊ እሴቶችን ይጠቀማሉ። አንጻራዊ አቶሚክ የጅምላ ጽንሰ-ሐሳብ በጄ.ዳልተን አስተዋወቀ በ1803። በጣም ቀላል የሆነውን አቶም ሃይድሮጅንን እንደ የጅምላ አሃድ ወሰደ። በአሁኑ ጊዜ ከ 1.66043 × 10-24 ግ ጋር እኩል የሆነ የ 12 C isotope የካርቦን አቶም 1/12 ክብደት እንደ መደበኛ ተቀባይነት አለው።

አንጻራዊ አቶሚክ (ሀአር) ክብደትየተሰጠው አቶም ስንት ጊዜ ከ1/12 እንደሚከብድ ያሳያል የካርቦን ኢሶቶፕ አቶም ብዛት 12 C።

እሴቱን በመጠቀም የተወሰነ የሙቀት አቅምበቀላሉ በሙከራ የሚወሰን ( በ 1 g ንጥረ ነገር የተቀበለው ወይም የተሰጠው የሙቀት መጠን ተመጣጣኝ የሙቀት ለውጥ) የአቶሚክ ክብደት ግምታዊ ዋጋ ማግኘት ይችላሉ። ልዩነቱ የብርሃን ንጥረ ነገሮች በተለይም የብረት ያልሆኑት, በጣም ዝቅተኛ የሙቀት አቅም (ቤሪሊየም, ቦሮን, ሲሊከን, አልማዝ) ያላቸው ናቸው.

በአሁኑ ጊዜ የንጥረ ነገሮች የአቶሚክ ስብስቦች በጅምላ ስፔክትሮስኮፒ ይወሰናሉ. የአተሞች ብዛት የሚወሰነው በመግነጢሳዊ መስክ ውስጥ በሚንቀሳቀሱ የአይኖቻቸው አቅጣጫ መዛባት ነው ፣ ምክንያቱም የዝውውር መጠኑ በ ion የጅምላ መጠን ከክፍያው ጋር ባለው ጥምርታ ላይ የተመሠረተ ነው።

አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት (ኤም r) የተሰጠው ሞለኪውል ከ1/12 የ12 C አቶም ብዛት ስንት ጊዜ እንደሚከብድ ያሳያል።

,

(1.4)

የት ኤም m የሞለኪውል ብዛት ነው.