የብረታ ብረት እና የብረት ያልሆኑ ቀላል ንጥረ ነገሮች ባህሪያት USE. የብረታ ብረት እና የብረት ያልሆኑ ቀላል ንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ባህሪያት

ብረቶች፣ ንብረቶቻቸው፣ ምርት፣ መተግበሪያ። ኤሌክትሮሊሲስ.

1. በውሃ ምላሽ አይሰጥም;

1) ማግኒዥየም 2) ቤሪሊየም 3) ባሪየም 4) ስትሮንቲየም

2. የ dilute ናይትሪክ አሲድ ከመዳብ ጋር ያለው ምላሽ ከእኩልታ ጋር ይዛመዳል፡-

1) 3 ኩ + 8 HNO 3 = 3 ኪዩ (NO 3) 2 + 2 አይ + 4 ሸ 2 ኦ

2) Cu + 2 HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + H 2

3) Cu + 2 HNO 3 = CuO + NO 2 + H 2 O

4) Cu + HNO 3 = CuO + NH 4 NO 3 + H 2 O

3. የሟሟ ኤሌክትሮላይዜሽን እና የሶዲየም ክሎራይድ መፍትሄ በኤሌክትሮዶች ላይ የሚከሰቱትን ሂደቶች ያወዳድሩ.

4. የ AgNO መፍትሄ በኤሌክትሮላይዜሽን ወቅት 3 የሚከተለው በካቶድ ውስጥ ተለቋል.

1) ብር 2) ሃይድሮጂን 3) ብር እና ሃይድሮጂን 4) ኦክሲጅን እና ሃይድሮጂን

5. በካቶድ ውስጥ የፖታስየም ክሎራይድ መፍትሄ በኤሌክትሮላይዜሽን ወቅት, የሚከተለው ይከሰታል.

1) የውሃ ቅነሳ 2) የውሃ ኦክሳይድ

3) የፖታስየም ions መቀነስ 4) የክሎሪን ኦክሳይድ

6. በሶዲየም ብሮማይድ መፍትሄ በኤሌክትሮላይዜሽን ወቅት በመዳብ አኖድ ላይ ምን ሂደት ይከሰታል?

1) የውሃ ኦክሳይድ 2) የብሮሚን ions ኦክሳይድ

3) የመዳብ ኦክሳይድ 4) የመዳብ ቅነሳ

7. ምላሽ በሚከተሉት መካከል ይቻላል፡-

1) Ag እና K 2 SO 4 (መፍትሄ) 2) Zn እና KCl (መፍትሄ)

3) mg እና SnCl 2 (መፍትሔ) 4) Ag እና CuSO 4 (መፍትሄ)

8. እነዚህ ብረቶች የጨውዎቻቸውን መፍትሄዎች ኤሌክትሮይዚዝ በሚያደርጉበት ጊዜ የሚቀነሱት በምን ቅደም ተከተል ነው?

1) አው፣ ኩ፣ አግ፣ ፌ 2) ኩ፣ አግ፣ ፌ፣ አው

3) ፌ፣ ኩ፣ አግ፣ አው 4) አው፣ አግ፣ ኩ፣ ፌ

9. በተጠናከረ HNO 3 ያለ ማሞቂያ አይገናኝም።:

1) Cu 2) Ag 3) Zn 4) ፌ

10. ናይትሪክ አሲድ በኤሌክትሮላይዘር ውስጥ ሲከማች የኤሌክትሪክ ፍሰት በውሃ መፍትሄ ውስጥ ሲያልፍ

1) ካልሲየም ናይትሬት 2) የብር ናይትሬት 3) አሉሚኒየም ናይትሬት 4) ሲሲየም ናይትሬት

11. ከሚከተሉት ብረቶች ውስጥ በጣም ንቁ የሆነው:

1) ቤሪሊየም 2) ማግኒዥየም 3) ካልሲየም 4) ባሪየም

12. ብረት ከእያንዳንዱ ሁለት ንጥረ ነገሮች ጋር ምላሽ ይሰጣል.

1) ሶዲየም ክሎራይድ እና ናይትሮጅን 2) ኦክሲጅን እና ክሎሪን

3) አልሙኒየም ኦክሳይድ እና ፖታስየም ካርቦኔት 4) ውሃ እና አልሙኒየም ሃይድሮክሳይድ

13. እያንዳንዳቸው ሁለት ብረቶች በቤት ሙቀት ውስጥ በውሃ ምላሽ ይሰጣሉ.

1) ባሪየም እና መዳብ 2) አሉሚኒየም እና ሜርኩሪ 3) ካልሲየም እና ሊቲየም 4) ብር እና ሶዲየም

14. አሉሚኒየም ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ጋር ሲዋሃድ የሚከተለው ይመሰረታል.

1) ነአሎ 2 2) አልሀ 3 3) ና 4) አል 2 ኦ 3

15. በ dilute HNO 3 ያለ ማሞቂያ አይገናኝም።:

1) Cu 2) Ag 3) Zn 4) Pt

16. ሃይድሮጅን ከአሲድ አይፈናቀልም.

1) ክሮሚየም 2) ብረት 3) መዳብ 4) ዚንክ

17. መዳብ በተቀላጠፈ የውሃ አሲድ መፍትሄ ውስጥ ይሟሟል።

1) ሰልፈሪክ 2) ሃይድሮክሎሪክ 3) ናይትሮጅን 4) ሃይድሮጂን ፍሎራይድ

18. ከአየር ጋር ግንኙነት ያላቸው የመዳብ ምርቶች ቀስ በቀስ በአረንጓዴ ሽፋን ተሸፍነዋል, ዋናው አካል

የዚህም አካል፡-

1) ኩኦ 2) ኩኮ 3 3) ኩ (ኦኤች) 2 4) (ኩኦህ) 2 CO 3

19. ማግኒዚየም በናይትሮጅን ከባቢ አየር ውስጥ ሲሞቅ;

1) ምላሹ አይከሰትም 2) ማግኒዥየም ናይትራይድ ተፈጠረ

3) ማግኒዥየም ናይትሬት ተፈጠረ 4) ማግኒዥየም ናይትሬት ይፈጠራል።

20. በተለመደው የሙቀት መጠን, ማግኒዥየምአይገናኝም።ከ፡

ሀ) ውሃ

ለ) የአልካላይን መፍትሄዎች

ለ) የተቀላቀለ ኤች 2 SO 4 እና HNO 3

መ) የተጠናከረ ኤች 2 SO 4 እና HNO 3

መ) ሰልፈር

መልስ፡-

21. በክፍል ሙቀት ክሮሚየም ምላሽ ይሰጣል፡-

ሀ) ኤች.ሲ.ኤል.ኤል (ዲል.) ለ) H 2 O C) H 2 SO 4 (dil.) D) N 2 E) H 2

መልስ፡- ______________________. (ተጓዳኝ ፊደላትን በፊደል ቅደም ተከተል ጻፍ።)

22. የ KI የውሃ መፍትሄ በኤሌክትሮላይዜሽን ወቅትያልተፈጠረ፡-

1) K 2) KOH 3) H 2 4) I 2

23. የውሃ መፍትሄ ኤሌክትሮላይዜሽን በሚፈጠርበት ጊዜ ተመሳሳይ ምርቶች የሚፈጠሩበት ንጥረ ነገር እና ማቅለጥ አለው.

ቀመር፡

1) CuCl 2 2) KBr 3) NaOH 4) NaCl

24. ጋዝ ንጥረ ነገሮች አንድ aqueous መፍትሄ electrolysis ወቅት ካቶድ እና anode ላይ ይለቀቃሉ.

1) AgNO 3 2) KNO 3 3) CuCl 2 4) HgCl 2

25. የ Cr መፍትሄ በኤሌክትሮላይዜሽን ወቅት 2 (ሶ. 4) 3 የሚከተለው በካቶድ ውስጥ ተለቋል.

1) ኦክሲጅን 2) ሃይድሮጂን እና ክሮምየም 3) ክሮሚየም 4) ኦክሲጅን እና ክሮሚየም 26. ሁለት የማይነቃቁ ኤሌክትሮዶች ወደ መስታወት ውስጥ እንዲገቡ ተደርገዋል የውሃ መፍትሄዎች ቅልቅል ቅልቅል ጨው.

Cium AgNO 3፣ Cu(NO 3) 2፣ Hg(NO 3) 2፣ NaNO 3 . በኤሌክትሮላይዜሽን ወቅት የሚቀነሱት የመጀመሪያዎቹ ቅንጣቶች-

1) ኤችጂ +2 2) Ag + 3) Cu +2 4) H 2 O

27. በኤሌክትሮላይዜሽን ወቅት የኒ (NO 3 ) 2 የሚከተለው በካቶድ ውስጥ ተለቋል.

1) ናይ 2) ኦ 2 3) ናይ እና ሸ 2 4) ሸ 2 እና ኦ 2

28. ናይትሪክ አሲድ በኤሌክትሮላይዘር ውስጥ ሲከማች የኤሌክትሪክ ፍሰት በውሃ መፍትሄ ውስጥ ሲያልፍ

1) ፖታሲየም ናይትሬት 2) አሉሚኒየም ናይትሬት 3) ማግኒዥየም ናይትሬት 4) መዳብ ናይትሬት

29. ኦክስጅን በኤሌክትሮላይዝስ ወቅት የውሃ ጨው መፍትሄ ይወጣል.

30. የብር ናይትሬት የውሃ ፈሳሽ ኤሌክትሮላይዜሽን በሚፈጠርበት ጊዜ የሚከተለው በካቶድ ውስጥ ይፈጠራል.

1) Ag 2) አይ 2 3) አይ 4) ሸ 2

31. ካልሲየም የሚገኘው በኢንዱስትሪ ውስጥ ነው።

1) የ CaCl መፍትሄ ኤሌክትሮይሲስ 2 2) የ CaCl መቅለጥ ኤሌክትሮይሲስ 2

3) የ Ca (OH) መፍትሄ ኤሌክትሮይሲስ 2 4) በጨው የውሃ መፍትሄዎች ላይ የበለጠ ንቁ የሆነ ብረት እርምጃ

32. በካቶድ ውስጥ የሶዲየም አዮዳይድ መፍትሄ በኤሌክትሮላይዜሽን ወቅት, በመፍትሔው ውስጥ ያለው የሊቲመስ ቀለም;

1) ቀይ 2) ሰማያዊ 3) ሐምራዊ 4) ቢጫ

33. በ anode ላይ የፖታስየም ናይትሬት የውሃ መፍትሄ በኤሌክትሮላይዜሽን ወቅት የሚከተለው ይለቀቃል.

1) ኦ 2 2) ቁጥር ​​2 3) N 2 4) ሸ 2

34. ሃይድሮጅን የሚፈጠረው የውሃ መፍትሄ ኤሌክትሮላይዜሽን በሚሰራበት ጊዜ ነው.

1) CaCl 2 2) CuSO 4 3) Hg (NO 3) 2 4) AgNO 3

35. ሊቲየም ከውሃ ጋር ሲገናኝ ሃይድሮጂን ይፈጠራል እና፡-

1) ኦክሳይድ 2) ፐሮክሳይድ 3) ሃይድሬድ 4) ሃይድሮክሳይድ

36. የብረታ ብረት ባህሪያት በሚከተሉት ውስጥ በትንሹ ይገለፃሉ:

1) ሶዲየም 2) ማግኒዥየም 3) ካልሲየም 4) አሉሚኒየም

37. ስለ አልካሊ ብረቶች የሚከተሉት መግለጫዎች እውነት ናቸው?

ሀ. በሁሉም ውህዶች ውስጥ የ +1 ኦክሳይድ ሁኔታ አላቸው.

ለ. ከብረት-ነክ ያልሆኑ ነገሮች ከ ionክ ቦንዶች ጋር ውህዶች ይፈጥራሉ.

1) ሀ ብቻ እውነት ነው 2) ለ ብቻ እውነት ነው።

3) ሁለቱም ፍርዶች ትክክል ናቸው 4) ሁለቱም ፍርዶች የተሳሳቱ ናቸው።

38. በክፍል ሙቀት ክሮሚየም ምላሽ ይሰጣል፡-

1) ሸ 2 SO 4 (መፍትሔ) 2) ሸ 2 ኦ 3) N 2 4) ኦ 2

39. ክሮሚየም ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ, የሚከተሉት ይመሰረታሉ.

1) CrCl 2 እና H 2 2) CrCl 3 እና H 2 O 3) CrCl 2 እና H 2 O 4) CrCl 3 እና H 2

40. መዳብ አይገናኝም።ከ፡

1) የተቀላቀለ HNO 3 2) የተጠናከረ HNO 3

3) ኤች.ሲ.ኤል. 4) የተቀናጀ ኤች 2 SO 4

41. የትኛው ብረትአይፈናቀልም ሃይድሮጂን ከሰልፈሪክ አሲድ ከፋሚት?

1) ብረት 2) ክሮሚየም 3) መዳብ 4) ዚንክ

42. በውሃ በጣም ኃይለኛ ምላሽ ይሰጣል;

1) አል 2) ሚግ 3) ካ 4) ኪ

43. በተለመደው ሁኔታ ውስጥ, የሚከተለው ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣል.

1) ኤምጂ 2) ካ 3) ፒቢ 4) ዚን

44. በካልሲየም በውሃ ምላሽ ምክንያት የሚከተሉት ተፈጥረዋል.

1) CaO እና H 2 2) Ca(OH) 2 እና H 2 3) CaH 2 እና O 2 4) Ca(OH) 2 እና O 2

45. ኬሚካዊ ምላሽመካከል አይከሰትም:

1) Zn እና HCl 2) አል እና HCl 3) ኤምጂ እና ኤች 2 SO 4 (dil.) 4) Ag እና H 2 SO 4 (dil.)

46. ​​ሃይድሮክሎሪክ አሲድ የሚከተሉትን ምላሽ ይሰጣል-

1) Cu 2) Zn 3) Ag 4) ኤችጂ

47. ለአሉሚኒየም፣ በተለመዱ ሁኔታዎች፣ መስተጋብር ከ፡-

ሀ) HgCl 2 B) CaO C) CuSO 4 D) HNO 3 (conc.) E) Na 2 SO 4 E) Fe 3 O 4

መልስ፡- ______________________. (ተጓዳኝ ፊደላትን በፊደል ቅደም ተከተል ጻፍ።)

48. በመነሻ ንጥረ ነገሮች እና በ redox ምላሾች ምርቶች መካከል የደብዳቤ ልውውጥ መመስረት።

የመነሻ ንጥረ ነገር ምላሽ ምርቶች

1) Fe + Cl 2 → A) FeSO 4 + H 2

2) Fe + HCl → B) Fe 2 (SO 4) 3 + H 2

3) Fe + H 2 SO 4 (የተቀለቀ) → B) Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + H 2 O

4) Fe + H 2 SO 4 (ኮንክ.) → ​​G) FeCl 2 + H 2

መ) FeCl 3 + H 2

መ) FeCl 3

49. በካቶድ እና በአኖድ ላይ ለሚፈጠሩ ምላሾች እና አጠቃላይ የውሃ ኤሌክትሮላይዜሽን እኩልታዎችን ይፃፉ

የመዳብ (II) ሰልፌት መፍትሄ በማይንቀሳቀሱ ኤሌክትሮዶች ላይ.

50. በካቶድ እና በአኖድ ላይ ለሚከሰቱ ምላሾች እና አጠቃላይ የውሃ መፍትሄ ኤሌክትሮይዚስ እኩልታዎችን ይፃፉ

ባሪየም ክሎራይድ በማይንቀሳቀሱ ኤሌክትሮዶች ላይ.

51. በካቶድ እና በአኖድ ላይ ለሚከሰቱ ምላሾች እና አጠቃላይ የውሃ መፍትሄ ኤሌክትሮይዚስ እኩልታዎችን ይፃፉ

ፖታስየም አዮዳይድ በማይንቀሳቀሱ ኤሌክትሮዶች ላይ.

52. በካቶድ እና በአኖድ ላይ ለሚከሰቱ ምላሾች እና አጠቃላይ የውሃ መፍትሄ ኤሌክትሮይዚስ እኩልታዎችን ይፃፉ

በማይንቀሳቀሱ ኤሌክትሮዶች ላይ ሰልፈሪክ አሲድ.

53. በካቶድ እና በአኖድ ላይ ለሚከሰቱ ምላሾች እና አጠቃላይ የውሃ መፍትሄ ኤሌክትሮይዚስ እኩልታዎችን ይፃፉ

ሊቲየም ብሮማይድ በማይንቀሳቀሱ ኤሌክትሮዶች ላይ.

54. በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ካልሲየም የሚከተሉትን ምላሽ ይሰጣል-

1) ኦክሲጅን 2) ካርቦን 3) ሰልፈር 4) ናይትሮጅን

55. በካቶድ እና በአኖድ ላይ ለሚከሰቱ ምላሾች እና አጠቃላይ የውሃ መፍትሄ ኤሌክትሮይዚስ እኩልታዎችን ይፃፉ

ፖታስየም ናይትሬት በማይነቃቁ ኤሌክትሮዶች ላይ.

56. በካቶድ እና በአኖድ ላይ ለሚከሰቱ ምላሾች እና አጠቃላይ የውሃ መፍትሄ ኤሌክትሮይዚስ እኩልታዎችን ይፃፉ

ሶዲየም ሰልፌት በማይንቀሳቀሱ ኤሌክትሮዶች ላይ.

57. በተለመደው የሙቀት መጠን መዳብ ምላሽ ይሰጣል-

1) ውሃ 2) ኦክስጅን 3) ሃይድሮክሎሪክ አሲድ 4) ናይትሪክ አሲድ

58. በካቶድ እና በአኖድ ላይ ለሚከሰቱ ምላሾች እና አጠቃላይ የውሃ መፍትሄ ኤሌክትሮይዚስ እኩልታዎችን ይፃፉ

ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ በማይነቃቁ ኤሌክትሮዶች ላይ.

59. በዲዊት ሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ ይቀልጣል;

1) Cu 2) Zn 3) Ag 4) አው

60. በካቶድ እና በአኖድ ላይ ለሚከሰቱ ምላሾች እና አጠቃላይ የውሃ መፍትሄ ኤሌክትሮይዚስ እኩልታዎችን ይፃፉ

በማይነቃቁ ኤሌክትሮዶች ላይ ናይትሪክ አሲድ.

61. ሲሞቅ መዳብ ምላሽ ይሰጣል-

1) ሃይድሮጂን 2) ሃይድሮሰልፋይድ አሲድ

የቪዲዮ አጋዥ ስልጠና 1፡ ኦርጋኒክ ያልሆነ ኬሚስትሪ. ብረቶች: አልካላይን, አልካላይን ምድር, አሉሚኒየም

የቪዲዮ አጋዥ ስልጠና 2፡ የሽግግር ብረቶች

ትምህርት፡- የባህሪ ኬሚካላዊ ባህሪያት እና ቀላል ንጥረ ነገሮችን ማምረት - ብረቶች: አልካላይን, አልካላይን ምድር, አሉሚኒየም; የሽግግር አካላት (መዳብ, ዚንክ, ክሮምሚየም, ብረት)

የብረታ ብረት ኬሚካላዊ ባህሪያት

ሁሉም ብረቶች በኬሚካዊ ግብረመልሶች ውስጥ እንደ ቅነሳ ወኪሎች ሆነው ያገለግላሉ። በቀላሉ ከቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ጋር ይከፋፈላሉ, ኦክሳይድ ይሆናሉ. ተጨማሪ ወደ ግራ አንድ ብረት በኤሌክትሮኬሚካላዊ የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ እንደሚገኝ እናስታውስ, ይበልጥ ኃይለኛ የመቀነስ ወኪል ነው. ስለዚህ, በጣም ኃይለኛው ሊቲየም ነው, ደካማው ወርቅ ነው እና በተቃራኒው, ወርቅ በጣም ኃይለኛ ኦክሳይድ ወኪል ነው, እና ሊቲየም በጣም ደካማ ነው.

ሊ → Rb →K → ባ → ካ → ና → ማግ → አል → ክራ → ዜን → ፌ → ሲዲ → ኒ → ኤስን → ፒብ → ኤስቢ → ቢ → ኤችጂ → አግ → ፒዲ Pt→Au

ሁሉም ብረቶች ሌሎች ብረቶች ከጨው መፍትሄ ያፈሳሉ, ማለትም. እነሱን ወደነበሩበት መመለስ. ከውሃ ጋር ሲገናኙ ከአልካላይን እና ከአልካላይን ምድር በስተቀር ሁሉም ነገር. እስከ ኤች ድረስ የሚገኙት ብረቶች ከተሟሟት አሲድ መፍትሄዎች ያፈናቅላሉ እና እራሳቸው በውስጣቸው ይሟሟሉ።

የብረታ ብረት አጠቃላይ ኬሚካላዊ ባህሪያትን እንመልከት፡-

• የብረታ ብረት ከኦክስጅን ጋር ያለው ግንኙነት መሰረታዊ (CaO, Na 2 O, 2Li 2 O, ወዘተ) ወይም amphoteric (ZnO, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3, ወዘተ) ኦክሳይድ ይፈጥራል.
• የብረታ ብረት ከ halogens ጋር ያለው ግንኙነት (የቡድን VII ዋና ንዑስ ቡድን) ሃይድሮሃሊክ አሲዶችን (HF - ሃይድሮጂን ፍሎራይድ ፣ HCl - ሃይድሮጂን ክሎራይድ ፣ ወዘተ) ይመሰረታል ።
• የብረት ካልሆኑ ብረቶች ጋር ያለው ግንኙነት ጨዎችን (ክሎራይድ, ሰልፋይድ, ናይትሬድ, ወዘተ) ይፈጥራል.
• የብረታ ብረት ከብረታ ብረት ጋር ያለው መስተጋብር መካከለኛ ውህዶች (MgB 2, NaSn, Fe 3 Ni, ወዘተ) ይፈጥራል.
• የንቁ ብረቶች ከሃይድሮጂን ጋር መስተጋብር ሃይድሮጂን (NaH, CaH 2, KH, ወዘተ) ይፈጥራል.
• የአልካላይን እና የአልካላይን ብረቶች ከውሃ ጋር ያለው ግንኙነት አልካላይስ (NaOH, Ca (OH) 2, Cu (OH) 2, ወዘተ) ይፈጥራል.
• የብረታ ብረት ግንኙነት (በኤሌክትሮኬሚካላዊ ተከታታይ ውስጥ እስከ ኤች ድረስ ያሉት ብቻ) ከአሲዶች ጋር ጨዎችን (ሰልፌት, ናይትሬትስ, ፎስፌትስ, ወዘተ) ይፈጥራል. ብረቶች ከአሲዶች ጋር በጣም በቸልታ ምላሽ እንደሚሰጡ መታወስ አለበት ፣ ግን ሁል ጊዜ ከመሠረት እና ከጨው ጋር ምላሽ ይሰጣሉ። የብረታ ብረት ከአሲድ ጋር ምላሽ እንዲሰጥ, ብረቱ ንቁ እና አሲዱ ጠንካራ መሆን አለበት.

የአልካላይን ብረቶች ኬሚካላዊ ባህሪያት

የአልካላይን ብረቶች ቡድን የሚከተሉትን የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ያጠቃልላል-ሊቲየም (ሊ), ሶዲየም (ናኦ), ፖታሲየም (ኬ), ሩቢዲየም (አርቢ), ሴሲየም (ሲኤስ), ፍራንሲየም (Fr). ከላይ ወደ ታች በቡድን I የፔሪዮዲክ ሠንጠረዥ ሲዘዋወሩ፣ አቶሚክ ራዲዮቻቸው ይጨምራሉ፣ ይህም ማለት ብረታ ብረት እና የመቀነስ ባህሪያቸው ይጨምራል።

የአልካላይን ብረቶች ኬሚካላዊ ባህሪያትን እንመልከት-

• የኤሌክትሮዶች እምቅ አሉታዊ እሴቶች ስላሏቸው የ amphotericity ምልክቶች የላቸውም።
• የሁሉም ብረቶች በጣም ኃይለኛ የመቀነስ ወኪሎች.
• ውህዶች የ+1 ኦክሳይድ ሁኔታን ብቻ ያሳያሉ።
• ነጠላ የቫሌንስ ኤሌክትሮን በመለገስ የእነዚህ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አተሞች ወደ cations ይለወጣሉ።
• ብዙ የ ion ውህዶች ይፈጥራሉ.
• ሁሉም ማለት ይቻላል በውሃ ውስጥ ይቀልጣሉ.

የአልካላይን ብረቶች ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር መስተጋብር;

1. ከኦክሲጅን ጋር, የግለሰብ ውህዶችን በመፍጠር, ስለዚህ ኦክሳይድ ሊቲየም (ሊ 2 ኦ) ብቻ ይፈጥራል, ሶዲየም ፐሮክሳይድ (ና 2 ኦ 2) እና ፖታሲየም, ሩቢዲየም እና ሲሲየም ሱፐርኦክሳይድ (KO 2, RbO 2, CsO 2) ይመሰርታል.

2. በውሃ, አልካላይስ እና ሃይድሮጂን በመፍጠር. ያስታውሱ፣ እነዚህ ምላሾች ፈንጂ ናቸው። ሊቲየም ያለ ፍንዳታ ከውሃ ጋር ብቻ ምላሽ ይሰጣል

2Li + 2H 2 O → 2LiO H + H 2.

3. ከ halogens ጋር ፣ halides (NaCl - ሶዲየም ክሎራይድ ፣ ናቢር - ሶዲየም ብሮሚድ ፣ ናአይ - ሶዲየም አዮዳይድ ፣ ወዘተ) ይመሰርታሉ።

4. ሲሞቅ ከሃይድሮጂን ጋር ፣ ሃይድሮጂን (ሊኤች ፣ ናኤች ፣ ወዘተ) ይፈጥራል።

5. ሲሞቅ ከሰልፈር ጋር, ሰልፋይዶችን (Na 2 S, K 2 S, ወዘተ) ይፈጥራል. ቀለም የሌላቸው እና በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ ናቸው.

6. በፎስፈረስ ሲሞቁ ፎስፌዶች (Na 3 P, Li 3 P, ወዘተ) ይፈጥራሉ እና እርጥበት እና አየር በጣም ስሜታዊ ናቸው.

7. ከካርቦን ጋር ፣ ሲሞቅ ፣ ካርቦሃይድሬቶች ሊቲየም እና ሶዲየም (ሊ 2 CO 3 ፣ ና 2 CO 3) ብቻ ይፈጥራሉ ፣ ፖታስየም ፣ ሩቢዲየም እና ሲሲየም ካርቦይድ አይደሉም ፣ ሁለትዮሽ ውህዶች በግራፋይት (C 8 Rb ፣ C 8 Cs) ይፈጥራሉ ። ወዘተ)።

8. በተለመዱ ሁኔታዎች ውስጥ ሊቲየም ከናይትሮጅን ጋር ምላሽ ይሰጣል ፣ Li 3 N nitride ከሌሎች የአልካላይን ብረቶች ጋር ይመሰረታል ፣ ምላሽ የሚቻለው ሲሞቅ ብቻ ነው ።

9. እነሱ ከአሲድ ጋር ፈንጂ ምላሽ ይሰጣሉ, ስለዚህ እንዲህ አይነት ምላሽ መፈጸም በጣም አደገኛ ነው. እነዚህ ምላሾች አሻሚዎች ናቸው, ምክንያቱም የአልካላይን ብረት ከውሃ ጋር በንቃት ይሠራል, አልካላይን ይፈጥራል, ከዚያም በአሲድ ይገለላል. ይህ በአልካላይን እና በአሲድ መካከል ውድድርን ይፈጥራል.

10. ከአሞኒያ ጋር ፣ አሚዶችን በመፍጠር - የሃይድሮክሳይድ አናሎግ ፣ ግን ጠንካራ መሠረት (NaNH 2 - ሶዲየም አሚድ ፣ KNH 2 - ፖታስየም አሚድ ፣ ወዘተ)።

11. ከአልኮል መጠጦች ጋር ፣ አልኮሆል በመፍጠር።

ፍራንሲየም ራዲዮአክቲቭ አልካሊ ብረት ነው፣ ከሁሉም ራዲዮአክቲቭ ንጥረ ነገሮች በጣም ብርቅዬ እና በጣም የተረጋጋ። የኬሚካላዊ ባህሪያቱ በበቂ ሁኔታ አልተመረመሩም.

የአልካላይን ብረቶች ለማግኘት በዋነኝነት የሚጠቀሙት የሃይዲዳቸውን መቅለጥ ኤሌክትሮይዚዝ ነው ፣ ብዙውን ጊዜ የተፈጥሮ ማዕድናትን የሚፈጥሩ ክሎራይድ።

• NaCl → 2Na + Cl 2 .

• ና 2 CO 3 + 2C → 2Na + 3CO.

• 2ሊ 2 ኦ + ሲ + 2ካኦ → 4ሊ + ካ 2 ሲኦ 4።

• KCl + Na → K + NaCl.

የአልካላይን የምድር ብረቶች ኬሚካላዊ ባህሪያት

የአልካላይን የምድር ብረቶች የ II ቡድን ዋና ንዑስ ቡድን አባላትን ያጠቃልላል-ካልሲየም (ካ) ፣ ስትሮንቲየም (ሲአር) ፣ ባሪየም (ባ) ፣ ራዲየም (ራ)። የእነዚህ ንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ እንቅስቃሴ ከአልካላይን ብረቶች ጋር ተመሳሳይ በሆነ መንገድ ይጨምራል, ማለትም. ንዑስ ቡድን ወደ ታች መጨመር.

የአልካላይን ብረቶች ኬሚካላዊ ባህሪያት;

የእነዚህ ንጥረ ነገሮች አተሞች የቫሌንስ ዛጎሎች አወቃቀር ns 2.

• ሁለት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በመለገስ የእነዚህ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አተሞች ወደ cations ይለወጣሉ።
• ውህዶቹ የ+2 ኦክሳይድ ሁኔታን ያሳያሉ።
• የአቶሚክ ኒውክሊየስ ክፍያዎች ከተመሳሳይ ጊዜዎች የአልካላይን ንጥረ ነገሮች አንድ አሃድ የሚበልጡ ናቸው ፣ ይህም የአተሞች ራዲየስ እንዲቀንስ እና ionization አቅም እንዲጨምር ያደርጋል።

የአልካላይን ብረቶች ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር መስተጋብር;

1. ከኦክሲጅን ጋር ፣ ከባሪየም በስተቀር ሁሉም የአልካላይን ብረቶች ኦክሳይድ ይፈጥራሉ ። ከእነዚህ ብረቶች ውስጥ, ቤሪሊየም እና ማግኒዥየም, በቀጭኑ መከላከያ ኦክሳይድ ፊልም የተሸፈነ, ከኦክስጅን ጋር በጣም ከፍተኛ በሆነ የሙቀት መጠን ብቻ ይገናኛሉ. የአልካላይን የምድር ብረቶች ዋና ኦክሳይዶች ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ ፣ ከቤሪሊየም ኦክሳይድ ቤኦ በስተቀር ፣ የአምፖተሪክ ባህሪ አለው። የካልሲየም ኦክሳይድ እና የውሃ ምላሽ የኖራ ስባሪ ምላሽ ይባላል። ሪአጀንቱ CaO ከሆነ፣ ፈጣን ሎሚ ይፈጠራል፣ Ca(OH) 2፣ slaked ከሆነ። እንዲሁም መሰረታዊ ኦክሳይዶች ከአሲድ ኦክሳይዶች እና አሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ. ለምሳሌ፡-

• 3CaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 .

2. በውሃ ፣ የአልካላይን ብረቶች እና ኦክሳይዶቻቸው ሃይድሮክሳይድ ይፈጥራሉ - ነጭ ክሪስታል ንጥረ ነገሮች ፣ ከአልካላይን ብረት ሃይድሮክሳይድ ጋር ሲነፃፀሩ በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ናቸው። አልካላይን የምድር ብረታ ብረት ሃይድሮክሳይዶች አልካላይስ ናቸው፣ ከአምፎተሪክ ቤ(OH.) በስተቀር ) 2 እና ደካማ መሠረት MG(OH)2. ቤሪሊየም ከውሃ ጋር ምላሽ ስለማይሰጥ ሁን (ኦህ ) 2 በሌሎች ዘዴዎች ለምሳሌ በናይትራይድ ሃይድሮላይዜሽን ማግኘት ይቻላል፡-

• 3 N 2 ሁን+ 6ሸ 2 ኦ → 3 ሁን (ኦህ) 2+2N N 3.

3. በተለመዱ ሁኔታዎች ውስጥ, ከቤሪሊየም በስተቀር ሁሉም ነገር ከ halogens ጋር ምላሽ እሰጣለሁ. የኋለኛው ከፍተኛ t ላይ ብቻ ምላሽ ይሰጣል. Halides ተፈጥረዋል (MgI 2 - ማግኒዥየም iodide, CaI 2 - ካልሲየም iodide, CaBr 2 - ካልሲየም ብሮሚድ, ወዘተ).

4. ሁሉም የአልካላይን ብረቶች, ከቤሪሊየም በስተቀር, ሲሞቁ ከሃይድሮጂን ጋር ምላሽ ይሰጣሉ. ሃይድሪድስ (BaH 2, CaH 2, ወዘተ) ይመሰረታሉ. ከፍተኛ t በተጨማሪ, ሃይድሮጂን ጋር ማግኒዥየም ምላሽ ደግሞ ሃይድሮጂን ግፊት መጨመር ያስፈልገዋል.

5. ከሰልፈር ጋር ሰልፋይድ ይፈጥራሉ. ለምሳሌ፡-

• ቻ + ኤስ →ካኤስ.

ሰልፋይዶች ሰልፈሪክ አሲድ እና ተጓዳኝ ብረቶች ለማምረት ያገለግላሉ.

6. ከናይትሮጅን ጋር ናይትራይድ ይፈጥራሉ. ለምሳሌ፡-

• 3ሁን + N 2 → 3 N 2 ሁን.

7. ተጓዳኝ አሲድ እና ሃይድሮጂን ጨዎችን በሚፈጥሩ አሲዶች። ለምሳሌ፡-

• Be + H 2 SO 4 (የተበረዘ) → BeSO 4 + H 2።

እነዚህ ግብረመልሶች ልክ እንደ አልካላይን ብረቶች በተመሳሳይ መንገድ ይቀጥላሉ.

የአልካላይን የአፈር ብረቶች ዝግጅት;

• BeF 2 + Mg –t o → Be + MgF 2

• 3BaO + 2Al –t o → 3Ba + Al 2 O 3

• CaCl 2 → Ca + Cl 2

የአሉሚኒየም ኬሚካላዊ ባህሪያት

አሉሚኒየም ንቁ፣ ቀላል ክብደት ያለው ብረት ነው፣ በሰንጠረዡ ውስጥ 13 ቁጥር ያለው። በተፈጥሮ ውስጥ ከሚገኙት ብረቶች ሁሉ በጣም የተለመደ ነው. እና በኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች መካከል በስርጭት ውስጥ ሦስተኛውን ቦታ ይይዛል. ከፍተኛ የሙቀት እና የኤሌክትሪክ መሪ. በኦክሳይድ ፊልም ተሸፍኗል ምክንያቱም ከዝርጋታ መቋቋም የሚችል ነው. የማቅለጫው ነጥብ 660 0 ሴ.

የአሉሚኒየምን ኬሚካላዊ ባህሪያት እና ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር ያለውን ግንኙነት እንመልከት፡-

1. በሁሉም ውህዶች ውስጥ አልሙኒየም በ +3 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ነው.

2. በሁሉም ምላሾች ውስጥ የመቀነስ ባህሪያትን ያሳያል።

3. አምፖተሪክ ብረት ሁለቱንም አሲዳማ እና መሰረታዊ ባህሪያትን ያሳያል.

4. ብዙ ብረቶች ከኦክሳይድ ወደነበረበት ይመልሳል። ይህ ብረቶች የማግኘት ዘዴ አልሙሞተርሚ ይባላል. የክሮሚየም ምርት ምሳሌ:

2 አል + ክ 2 ኦ 3 → አል 2 ኦ 3 + 2Cr.

5. ጨዎችን በመፍጠር እና ሃይድሮጂንን በማውጣት ከሁሉም የሟሟ አሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣል። ለምሳሌ፡-

2 አል + 6 ኤች.ሲ.ኤል → 2AlCl 3 + 3H 2;

2Al + 3H 2 SO 4 → አል 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

በተጠናከረ HNO 3 እና H 2 SO 4 አሉሚኒየም ያልፋል። ለዚህም ምስጋና ይግባውና እነዚህን አሲዶች በአሉሚኒየም በተሠሩ ዕቃዎች ውስጥ ማከማቸት እና ማጓጓዝ ይቻላል.

6. የኦክሳይድ ፊልም ሲሟሟ ከአልካላይስ ጋር ይገናኛል።

7. ከሃይድሮጂን በስተቀር ሁሉም ብረት ካልሆኑ ነገሮች ጋር ይገናኛል. ምላሹን ከኦክሲጅን ጋር ለመፈጸም, በጥሩ ሁኔታ የተፈጨ አልሙኒየም ያስፈልጋል. ምላሹ የሚቻለው በከፍተኛ t ብቻ ነው፡-

• 4 አል + 3O2 → 2አል 2 ኦ 3 .

ከሙቀት ተጽእኖ አንጻር, ይህ ምላሽ exothermic ነው. ከሰልፈር ጋር ያለው መስተጋብር የአሉሚኒየም ሰልፋይድ አል 2 ኤስ 3፣ ከፎስፎረስ ፎስፌድ አልፒ፣ ከናይትሮጅን ኒትሪድ አልኤን፣ ከካርቦን ካርቦይድ አል 4 ሲ 3 ጋር ይመሰረታል።

8. ከአሉሚኒየም (FeAl 3 CuAl 2, CrAl 7, ወዘተ) በመፍጠር ከሌሎች ብረቶች ጋር ይገናኛል.

የብረታ ብረት አልሙኒየም የሚመረተው በኤሌክትሮላይዜሽን ነው የአልሙኒየም አል 2 ኦ 3 ቀልጦ ክራዮላይት ና 2 አልኤፍ 6 በ 960-970 ° ሴ.

• 2 አል 2 ኦ 3 → 4Al + 3O 2 .
  

የሽግግር አካላት ኬሚካላዊ ባህሪያት

የመሸጋገሪያ አካላት የየጊዜ ሰንጠረዥ ሁለተኛ ንዑስ ቡድን አባላትን ያካትታሉ። የመዳብ፣ዚንክ፣ክሮሚየም እና ብረት ኬሚካላዊ ባህሪያትን እናስብ።

የመዳብ ኬሚካላዊ ባህሪያት

1. በኤሌክትሮኬሚካላዊ ተከታታይ ውስጥ, H በቀኝ በኩል ይገኛል, ስለዚህ ይህ ብረት ዝቅተኛ-አክቲቭ ነው.

2. ደካማ የሚቀንስ ወኪል.

3. ውህዶች ውስጥ ኦክሳይድ ግዛቶችን +1 እና +2 ያሳያል።

4. በሚሞቅበት ጊዜ ከኦክስጂን ጋር ምላሽ ይሰጣል ፣

• መዳብ (I) ኦክሳይድ 2Cu + O2 → 2CuO(በ t 400 0 ሴ)
• ወይም መዳብ (II) ኦክሳይድ; 4Cu + O2 → 2Cu2O(በ t 200 0 ሴ).

ኦክሳይዶች መሰረታዊ ባህሪያት አላቸው. በማይነቃነቅ ከባቢ አየር ውስጥ ሲሞቅ Cu 2 O ተመጣጣኝ ያልሆነ ነው፡- Cu2O → ኩኦ + ኩ. መዳብ (II) ኦክሳይድ CuO ከአልካሊስ ጋር በሚደረግ ምላሽ ኩባያዎችን ይመሰርታል፣ ለምሳሌ፡ CuO + 2NaOH → ና 2 ኩኦ 2 + ኤች 2 ኦ.

5. መዳብ ሃይድሮክሳይድ Cu (OH) 2 አምፖተሪክ ነው፣ መሠረታዊ ባህሪያቱ የበላይ ናቸው። በአሲድ ውስጥ በቀላሉ ይቀልጣል;

• ዩ(ኦህ) 2+2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O,

እና በችግር ላይ ባሉ የአልካላይስ መፍትሄዎች ውስጥ;

• ሹ(ኦህ) 2 + 2ናኦህ →ና2.

6. በተለያዩ የሙቀት ሁኔታዎች ውስጥ የመዳብ ከሰልፈር ጋር ያለው ግንኙነት ሁለት ሰልፋይዶችን ይፈጥራል። በቫኩም ውስጥ እስከ 300-400 0 ሴ ሲሞቅ መዳብ (I) ሰልፋይድ ይፈጠራል.

• 2Cu+S → ኩ 2 ኤስ.

በክፍል ሙቀት ውስጥ ሰልፈርን በሃይድሮጂን ሰልፋይድ ውስጥ በማሟሟት መዳብ (II) ሰልፋይድ ማግኘት ይችላሉ-

• ኩ+ኤስ → CuS.

7. ከ halogens ውስጥ, ከፍሎራይን, ክሎሪን እና ብሮሚን ጋር ይገናኛል, ሃሎይድ (CuF 2, CuCl 2, CuBr 2) ይፈጥራል, ከአዮዲን ጋር, መዳብ (I) iodide CuI ይፈጥራል; ከሃይድሮጂን, ናይትሮጅን, ካርቦን, ሲሊከን ጋር አይገናኝም.

8. በኤሌክትሮኬሚካላዊው ተከታታይ ውስጥ ከሃይድሮጂን በፊት የሚገኙትን ብረቶች ብቻ ስለሚያስቀምጡ ከኦክሳይድ ያልሆኑ አሲዶች ጋር ምላሽ አይሰጥም. ይህ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ከኦክሳይድ አሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣል-የተቀቀለ እና የተጠናከረ ናይትሪክ እና የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲዶች።

3Cu + 8HNO 3 (ዲል) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

Cu + 4HNO3 (conc) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

9. ከጨው ጋር በመገናኘት መዳብ በኤሌክትሮኬሚካላዊ ተከታታይ ውስጥ በስተቀኝ ከሚገኙት ውህደታቸው ብረቶች ይለጠፋል። ለምሳሌ፣

2FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + 2FeCl 2 .

እዚህ ላይ መዳብ ወደ መፍትሄ እንደገባ እናያለን, እና ብረት (III) ወደ ብረት (II) ተቀንሷል. ይህ ምላሽ ትልቅ ተግባራዊ ጠቀሜታ ያለው ሲሆን በፕላስቲክ ላይ የተቀመጠውን መዳብ ለማስወገድ ይጠቅማል.

የዚንክ ኬሚካላዊ ባህሪያት

2. የመልሶ ማቋቋም ባህሪያትን እና አምፖተሪክ ባህሪያትን ተናግሯል.

3. በውህዶች ውስጥ የ +2 ኦክሳይድ ሁኔታን ያሳያል።

4. በአየር ውስጥ በ ZnO ኦክሳይድ ፊልም ተሸፍኗል.

5. ከውኃ ጋር መስተጋብር በቀይ የሙቀት ሙቀት ውስጥ ይቻላል. በዚህ ምክንያት ዚንክ ኦክሳይድ እና ሃይድሮጂን ተፈጥረዋል-

• Zn + H 2 O → ZnO + H 2 .

6. ከ halogens ጋር መስተጋብር ይፈጥራል, halides ይፈጥራል (ZnF 2 - zinc fluoride, ZnBr 2 - zinc bromide, ZnI 2 - zinc iodide, ZnCl 2 - zinc chloride).

7. በፎስፈረስ ዚን 3 ፒ 2 እና ዚፕ 2 ፎስፋይዶችን ይፈጥራል።

8. ከሰልፈር ቻሎጀኒድ ZnS ጋር።

9. ከሃይድሮጂን, ናይትሮጅን, ካርቦን, ሲሊከን እና ቦሮን ጋር በቀጥታ ምላሽ አይሰጥም.

10. ጨዎችን በመፍጠር እና ሃይድሮጅንን በማፈናቀል ከኦክሳይድ ካልሆኑ አሲዶች ጋር ይገናኛል። ለምሳሌ፡-

• H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2
• Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2.

እንዲሁም ከአሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል - ኦክሲዲንግ ወኪሎች: ከኮንክ ጋር. ሰልፈሪክ አሲድ ዚንክ ሰልፌት እና ሰልፈር ዳይኦክሳይድ ይፈጥራል።

• Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

11. ዚንክ የአምፎተሪክ ብረት ስለሆነ ከአልካላይስ ጋር በንቃት ይሠራል። ከአልካሊ መፍትሄዎች ጋር tetrahydroxycinates ይፈጥራል እና ሃይድሮጂንን ያስወጣል-

• Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 .

ከምላሹ በኋላ, በ zinc granules ላይ የጋዝ አረፋዎች ይታያሉ. ከአይነድድ አልካላይስ ጋር ሲዋሃድ ዚንክኪት ይፈጥራል እና ሃይድሮጅንን ያስለቅቃል፡-

• Zn+ 2ናኦህ → ና 2 ZnO 2 +H 2.

የ chromium ኬሚካላዊ ባህሪያት

2.

3. ባለቀለም ውህዶች ይመሰርታሉ።

4. በ ውህዶች ውስጥ የ+2 (መሰረታዊ ኦክሳይድ ክሮኦ ጥቁር)፣ +3 (አምፕሆተሪክ ኦክሳይድ CR2 O 3 እና ሃይድሮክሳይድ CR (OH) 3 አረንጓዴ) እና +6 (አሲድ ክሮምየም (VI) ኦክሳይድ ክሮኦ 3 እና አሲዶች፡ ክሮሚክ ኦክሲዴሽን ሁኔታዎችን ያሳያል። H 2 CroO 4 እና ሁለት-ክሮሚየም H 2 Cr 2 O 7, ወዘተ.).

5. በቲ 350-400 0 C ከፍሎራይን ምላሽ ይሰጣል፣ ክሮምሚየም (IV) ፍሎራይድ ይፈጥራል፡

• Cr+2F 2 → CrF 4 .

6. ከኦክሲጅን፣ ናይትሮጅን፣ ቦሮን፣ ሲሊከን፣ ድኝ፣ ፎስፎረስ እና ሃሎጅን በ t 600 0C:

• ከኦክስጂን ጋር ጥምረት ክሮሚየም (VI) ኦክሳይድ ክሮኦ 3 (ጥቁር ቀይ ክሪስታሎች) ይፈጥራል ፣
• ከናይትሮጅን ጋር ውህድ - ክሮሚየም ናይትራይድ CrN (ጥቁር ክሪስታሎች),
• ውህድ ከቦሮን ጋር - ክሮሚየም ቦሪድ CrB (ቢጫ ክሪስታሎች),
• ውህድ ከሲሊኮን ጋር - ክሮሚየም ሲሊሳይድ CrSi;
• ውህድ ከካርቦን - ክሮሚየም ካርቦዳይድ Cr 3 C 2.

7. በሞቃት ሁኔታ ውስጥ እያለ በውሃ ትነት ምላሽ ይሰጣል፣ ክሮሚየም (III) ኦክሳይድ እና ሃይድሮጂን ይፈጥራል፡-

• 2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2 .

8. ከአልካላይን መፍትሄዎች ጋር ምላሽ አይሰጥም, ነገር ግን ከቀልጦቻቸው ጋር ቀስ ብሎ ምላሽ ይሰጣል, ክሮምማት ይፈጥራል.

• 2Cr + 6KOH → 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

9. ጨዎችን በመፍጠር ጠንካራ በሆኑ አሲዶች ውስጥ ይሟሟል። ምላሹ በአየር ውስጥ ከተከሰተ, Cr 3+ ጨዎች ይፈጠራሉ, ለምሳሌ:

• 2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 .

• Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 .

10. ከተከማቸ ሰልፈሪክ እና ናይትሪክ አሲዶች እንዲሁም ከ aqua regia ጋር ሲሞቅ ብቻ ምላሽ ይሰጣል ፣ ምክንያቱም በዝቅተኛ የሙቀት መጠን እነዚህ አሲዶች ክሮሚየምን ያልፋሉ። ሲሞቅ ከአሲድ ጋር የሚደረጉ ምላሾች ይህን ይመስላል።

2Сr + 6Н 2 SO 4 (conc) → Сr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6Н 2 О

Cr + 6HNO 3 (conc) → Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Chromium(II) ኦክሳይድ Cro- በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ጥቁር ወይም ቀይ ድፍን.

ኬሚካዊ ባህሪዎች

• የመልሶ ማቋቋም እና የመልሶ ማቋቋም ባህሪዎች አሉት።
• በአየር ውስጥ እስከ 100 0 C ሲሞቅ ወደ ክሮሚየም (III) ኦክሳይድ ወደ ክሮሚየም (III) ኦክሳይድ ይሠራል.
• ከዚህ ኦክሳይድ ክሮሚየምን በሃይድሮጂን መቀነስ ይቻላል-CrO + H 2 → Cr + H 2 O ወይም ከኮክ ጋር። ክሮኦ + ሲ → ክሮ + ኮ.
• ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል ፣ ሃይድሮጂንን ይለቀቃል- 2CrO + 6HCl → 2CrCl 3 + H 2 + 2H 2 O.
• ከአልካላይስ ፣ ከሰልፈሪክ እና ከናይትሪክ አሲዶች ጋር ምላሽ አይሰጥም።

Chromium (III) ኦክሳይድ CR 2 O 3- የሚያነቃቃ ንጥረ ነገር ፣ ጥቁር አረንጓዴ ቀለም ፣ በውሃ ውስጥ የማይሟሟ።

ኬሚካዊ ባህሪዎች

• አምፖተሪክ ባህሪያት አሉት.
• መሰረታዊ ኦክሳይድ ከአሲድ ጋር እንዴት እንደሚገናኝ፡- Cr 2 O 3 + 6HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
• አሲዳማ ኦክሳይድ ከአልካላይስ ጋር እንዴት እንደሚገናኝ፡- Cr 2 O 3 + 2KOH → 2КCrО 3 + H 2 O.
• ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪሎች ኦክሳይድ ያደርጋሉ Cr 2 O 3 እስከ chromate H 2cro 4
• ጠንካራ ቅነሳ ወኪሎች ወደነበሩበት መመለስCr ከ Cr 2 O 3 .

Chromium(II) ሃይድሮክሳይድ CR(OH) 2 - በውሃ ውስጥ በደንብ የማይሟሟ ቢጫ ወይም ቡናማ ጠንካራ።

ኬሚካዊ ባህሪዎች

• ደካማ መሠረት መሰረታዊ ባህሪያትን ያሳያል.
• በአየር ውስጥ እርጥበት በሚኖርበት ጊዜ ወደ CR (OH) 3 - ክሮሚየም (III) ሃይድሮክሳይድ ወደ ኦክሳይድ ይለውጣል.
• ሰማያዊ ክሮሚየም (II) ጨዎችን በመፍጠር ከተከማቹ አሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣል፡ Cr (OH) 2+H 2 SO 4 → CrSO 4 + 2H 2 O.
• ከአልካላይስ እና ከአሲድ ጋር ምንም ምላሽ አይሰጥም.

Chromium (III) ሃይድሮክሳይድ CR (OH) 3 - በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ግራጫ-አረንጓዴ ቀለም ያለው ንጥረ ነገር.

ኬሚካዊ ባህሪዎች

• አምፖተሪክ ባህሪያት አሉት.
• መሠረታዊ ሃይድሮክሳይድ ከአሲድ ጋር እንዴት እንደሚሠራ: Cr(OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
• አሲድ ሃይድሮክሳይድ ከአልካላይስ ጋር እንዴት እንደሚሠራ: Cr (OH) 3 + 3 ናኦህ → ና 3 [CR(OH) 6].

የብረት ኬሚካላዊ ባህሪያት

1. ከፍተኛ ምላሽ ያለው ንቁ ብረት.

2. የማገገሚያ ባህሪያት አለው, እንዲሁም መግነጢሳዊ ባህሪያት ይገለጻል.

3. በ ውህዶች ውስጥ ዋና ዋና የኦክሳይድ ግዛቶችን +2 (በደካማ ኦክሳይድ ወኪሎች: S, I, HCl, የጨው መፍትሄዎች), +3 (ከጠንካራ ኦክሳይድ ወኪሎች ጋር: Br እና Cl) እና ያነሰ ባህሪ +6 (ከ O እና H 2 ጋር) ያሳያል. ኦ) በደካማ ኦክሳይድ ወኪሎች ውስጥ ብረት የ +2 ኦክሳይድ ሁኔታን ይይዛል ፣ በጠንካራዎቹ +3። የኦክሳይድ ሁኔታ +2 ከጥቁር ኦክሳይድ FeO እና አረንጓዴ ሃይድሮክሳይድ Fe(OH) 2 ጋር ይዛመዳል፣ እነዚህም መሰረታዊ ባህሪያት። የኦክሳይድ ሁኔታ +3 ከቀይ-ቡናማ ኦክሳይድ Fe 2 O 3 እና ቡናማ ሃይድሮክሳይድ Fe (OH) 3 ጋር ይዛመዳል, እሱም ደካማ የአምፎተሪክ ባህሪያትን ይገልፃል. Fe (+2) ደካማ የመቀነስ ወኪል ነው፣ እና Fe (+3) ብዙውን ጊዜ ደካማ ኦክሳይድ ወኪል ነው። የድጋሚ ሁኔታዎች ሲቀየሩ, የብረት ኦክሳይድ ግዛቶች እርስ በእርሳቸው ሊለዋወጡ ይችላሉ.

• 3ፌ + 2ኦ 2 → ፌ 3 ኦ 4።

5. ሲሞቅ ከ halogen ጋር ምላሽ ይሰጣል-

• ክሎሪን ያለው ውህድ ብረት (III) ክሎራይድ FeCl 3 ይፈጥራል፣
• ውህድ ከብሮሚን - ብረት (III) ብሮሚድ ፌብሩ 3 ፣
• ከአዮዲን ጋር ውህድ - ብረት (II, III) iodide Fe 3 I 8,
• ከፍሎራይን ጋር ውህድ - ብረት (II) ፍሎራይድ FeF 2 ፣ ብረት (III) ፍሎራይድ FeF 3።

• ከሰልፈር ጋር ያለው ውህድ ብረት (II) ሰልፋይድ FeS ይፈጥራል ፣
• ከናይትሮጅን ጋር ውህድ - ብረት ናይትራይድ Fe 3 N,
• ከፎስፈረስ ጋር ግንኙነት - ፎስፋይዶች FeP, Fe 2 P እና Fe 3 P;
• ከሲሊኮን ጋር ውህድ - ብረት ሲሊሳይድ FeSi,
• ውህድ ከካርቦን - ብረት ካርቦይድ Fe 3 C.

9. ከአልካላይን መፍትሄዎች ጋር ምላሽ አይሰጥም, ነገር ግን ከአልካላይን ማቅለጥ ጋር በዝግታ ምላሽ ይሰጣል, ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪሎች.

• Fe + KClO 3 + 2KOH → K 2 FeO 4 + KCl + H 2 O.

10. በኤሌክትሮኬሚካል ተከታታይ ውስጥ የሚገኙትን ብረቶች ወደ ቀኝ ይቀንሳል፡

• Fe + SnCl 2 → FeCl 2 + Sn.

• 3ፌ 2 O 3 + CO → CO 2 + 2Fe 3 O 4፣
• Fe 3 O 4 + CO → CO 2 + 3FeO፣
• FeO + CO → CO 2 + ፌ.

ብረት (II) ኦክሳይድ FeO - ጥቁር ክሪስታል ንጥረ ነገር (wustite), በውሃ ውስጥ የማይሟሟ.

ኬሚካዊ ባህሪዎች

• መሠረታዊ ንብረቶች አሉት.
• በ dilute hydrochloric acid ምላሽ ይሰጣል; FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O.
• ከተከማቸ ናይትሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል;FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O.
• ከውሃ እና ከጨው ጋር ምላሽ አይሰጥም.
• በሃይድሮጂን በ t 350 0 C ወደ ንጹህ ብረት ይቀንሳል. FeO +H 2 → Fe + H 2 O.
• በተጨማሪም ከኮክ ጋር ሲደባለቅ ወደ ንጹህ ብረት ይቀንሳል: FeO +C → Fe + CO.
• ይህ ኦክሳይድ በተለያየ መንገድ ሊገኝ ይችላል, ከመካከላቸው አንዱ ፌን በዝቅተኛ ግፊት ማሞቅ ነው: 2Fe + O 2 → 2FeO.

ብረት (III) ኦክሳይድፌ2O3- ቡናማ ቀለም ያለው ዱቄት (ሄማቲት), በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ንጥረ ነገር. ሌሎች ስሞች: የብረት ኦክሳይድ, ቀይ እርሳስ, የምግብ ቀለም E172, ወዘተ.

ኬሚካዊ ባህሪዎች

• Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O.
• ከአልካላይን መፍትሄዎች ጋር ምላሽ አይሰጥም, ከቀልጦቻቸው ጋር ምላሽ ይሰጣል, ferrites ይፈጥራል. Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O.
• በሃይድሮጂን ሲሞቅ ኦክሳይድ ባህሪዎችን ያሳያል-Fe 2 O 3 + H 2 → 2FeO + H 2 O.
• Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

ብረት (II, III) ኦክሳይድ Fe 3 O 4 ወይም FeO Fe 2 O 3 - ግራጫ-ጥቁር ጠጣር (ማግኔቲክ, ማግኔቲክ ብረት ኦር), በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ንጥረ ነገር.

ኬሚካዊ ባህሪዎች

• ከ1500 0 C: 2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2 በላይ ሲሞቅ ይበሰብሳል።
• ከ dilute አሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣል; Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O.
• ከአልካላይን መፍትሄዎች ጋር ምላሽ አይሰጥም, ከቀልጦቻቸው ጋር ምላሽ ይሰጣል: Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O.
• ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ ኦክሳይድ ይደረጋል: 4Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3.
• ከሃይድሮጂን ጋር ሲሞቅ ይቀንሳል;Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O.
• በተጨማሪም ከካርቦን ሞኖክሳይድ ጋር ሲዋሃድ ይቀንሳል፡ Fe 3 O 4+ 4CO → 3Fe +4CO 2።

ብረት (II) ሃይድሮክሳይድ Fe (OH) 2 - ነጭ ፣ አልፎ አልፎ አረንጓዴ ክሪስታል ንጥረ ነገር ፣ በውሃ ውስጥ የማይሟሟ.

ኬሚካዊ ባህሪዎች

• የመሠረታዊነት የበላይነት ያለው አምፖተሪክ ባህሪያት አሉት.
• የሚከተሉትን መሰረታዊ ባህሪያት በማሳየት ወደ ኦክሳይድ ያልሆኑ አሲዶች ገለልተኛ ምላሽ ውስጥ ይገባል ። Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O.
• ከናይትሪክ ወይም ከተከማቸ ሰልፈሪክ አሲዶች ጋር በሚገናኝበት ጊዜ የብረት (III) ጨዎችን በመፍጠር የመቀነስ ባህሪያትን ያሳያል። 2ፌ(ኦህ) 2 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O.
• ሲሞቅ፣ ከተከማቸ የአልካላይስ መፍትሄዎች ጋር ምላሽ ይሰጣል፡ Fe(OH) 2 + 2NaOH →ና2.

ብረት ሃይድሮክሳይድ (I አይእኔ) ፌ (ኦኤች) 3- ቡናማ ክሪስታል ወይም የማይለወጥ ንጥረ ነገር; በውሃ ውስጥ የማይሟሟ.

ኬሚካዊ ባህሪዎች

• የመሠረታዊነት የበላይነት ያላቸውን የአምፖተሪክ ባህሪያትን በደካማነት ገልጿል።
• በቀላሉ ከአሲድ ጋር መስተጋብር; Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O.
• በተጠናከረ የአልካላይስ መፍትሄዎች hexahydroxoferrates (III) ይፈጥራል። ፌ(ኦህ) 3 + 3 ናኦህ → ናኦ 3.
• ቅጾች ከአልካላይን ማቅለጥ ጋር;2ፌ(ኦኤች) 3 + ና 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
• ኃይለኛ ኦክሳይድ ወኪሎች ባለው የአልካላይን አካባቢ የመቀነስ ባህሪያትን ያሳያል- 2ፌ(ኦኤች) 3 + 3ብር 2 + 10KOH → 2ኬ 2 ፌኦ 4 + 6ናብር + 8ኤች 2 ኦ።

ሁሉም የኬሚካል ንጥረ ነገሮች የተከፋፈሉ ናቸው ብረቶች እና የብረት ያልሆኑ በአተሞቻቸው አወቃቀር እና ባህሪያት ላይ በመመስረት. እንዲሁም በንጥረ ነገሮች የተፈጠሩ ቀላል ንጥረ ነገሮች በአካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያት ላይ ተመስርተው ወደ ብረቶች እና ብረቶች ይከፋፈላሉ.

በጊዜያዊ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ሠንጠረዥ D.I. የሜንዴሌቭ ያልሆኑ ብረቶች በሰያፍ መልክ ይገኛሉ: ቦሮን - አስታቲን እና ከሱ በላይ በዋና ንዑስ ቡድኖች ውስጥ.

የብረታ ብረት አተሞች በአንጻራዊነት ትልቅ ራዲየስ እና ከ 1 እስከ 3 ባለው ውጫዊ ደረጃ ላይ በሚገኙ አነስተኛ ኤሌክትሮኖች ተለይተው ይታወቃሉ (ልዩነት: ጀርማኒየም, ቆርቆሮ, እርሳስ - 4; አንቲሞኒ እና ቢስሙዝ - 5; ፖሎኒየም - 6 ኤሌክትሮኖች).

የብረት ያልሆኑ አተሞች በተቃራኒው በትንሽ የአቶሚክ ራዲየስ እና ከ 4 እስከ 8 ባለው ውጫዊ ደረጃ ላይ ያሉ ኤሌክትሮኖች ብዛት (ከቦሮን በስተቀር, ሶስት ኤሌክትሮኖች አሉት).

ስለዚህ የብረት አተሞች ውጫዊ ኤሌክትሮኖችን የመተው ዝንባሌ, ማለትም. ንብረቶችን በመቀነስ, እና ለብረት ያልሆኑ አተሞች - ወደ ቋሚ ስምንት ኤሌክትሮኖች የሚጎድሉ ኤሌክትሮኖችን የመቀበል ፍላጎት, ማለትም. ኦክሳይድ ባህሪያት.

ብረቶች

በብረታ ብረት ውስጥ የብረት ማያያዣ እና የብረታ ብረት ክሪስታል ጥልፍልፍ አለ. በላቲስ ቦታዎች ላይ የመላው ክሪስታል ንብረት በሆኑት የጋራ ውጫዊ ኤሌክትሮኖች በኩል የተገናኙ አዎንታዊ የተሞሉ የብረት ionዎች አሉ።

ይህ ሁሉንም በጣም አስፈላጊ የብረታ ብረት አካላዊ ባህሪያትን ይወስናል-የብረታ ብረት አንጸባራቂ, ኤሌክትሪክ እና የሙቀት አማቂነት, ፕላስቲክ (በውጭ ተጽእኖ መልክን የመቀየር ችሎታ) እና ሌሎች የዚህ የቀላል ንጥረ ነገሮች ክፍል ባህሪያት.

የዋናው ንዑስ ቡድን I ቡድን ብረቶች አልካሊ ብረቶች ይባላሉ።

የ II ቡድን ብረቶች: ካልሲየም, ስትሮንቲየም, ባሪየም - የአልካላይን ምድር.

የብረታ ብረት ኬሚካላዊ ባህሪያት

በኬሚካላዊ ምላሾች, ብረቶች የሚያሳዩት የመቀነስ ባህሪያትን ብቻ ነው, ማለትም. አተሞቻቸው ኤሌክትሮኖችን ይተዋል, ይህም አዎንታዊ ionዎችን ያስከትላል.

1. ከብረት ካልሆኑት ጋር መስተጋብር፡-

ሀ) ኦክሲጅን (ከኦክሳይድ መፈጠር ጋር)

የአልካላይን እና የአልካላይን ብረቶች በተለመደው ሁኔታ ውስጥ በቀላሉ ኦክሳይድ ስለሚሆኑ በፔትሮሊየም ጄሊ ወይም በኬሮሲን ንብርብር ውስጥ ይቀመጣሉ.

4ሊ + ኦ 2 = 2 ሊ 2 ኦ

2Ca + O2 = 2CaO

እባክዎን ያስተውሉ-ሶዲየም ምላሽ ሲሰጥ, ፔርኦክሳይድ ይፈጠራል, ፖታሲየም - ሱፐርኦክሳይድ

2ና + O 2 = ና 2 O 2, K + O2 = KO2

እና ኦክሳይዶች የሚገኘው በፔሮክሳይድ ስሌት ከሚዛመደው ብረት ጋር ነው።

2ና + ና 2 O 2 = 2 ና 2 ኦ

ብረት, ዚንክ, መዳብ እና ሌሎች ብዙም የማይንቀሳቀሱ ብረቶች በአየር ውስጥ ቀስ ብለው ኦክሳይድ እና ሲሞቁ በንቃት ይሠራሉ.

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (የሁለት ኦክሳይድ ድብልቅ፡ FeO እና Fe 2 O 3)

2Zn + O 2 = 2ZnO

2Cu + O 2 = 2CuO

የወርቅ እና የፕላቲኒየም ብረቶች በማንኛውም ሁኔታ በከባቢ አየር ኦክሲጅን ኦክሳይድ አይደሉም.

ለ) ሃይድሮጂን (ከሃይድሬድ መፈጠር ጋር)

2ና + ኤች 2 = 2 ናህ

Ca + H 2 = CaH 2

ሐ) ክሎሪን (ከክሎራይድ መፈጠር ጋር)

2K + Cl 2 = 2KCl

Mg + Cl 2 = MgCl 2

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3

እባክዎን ያስተውሉ: ብረት ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ ብረት (III) ክሎራይድ ይፈጠራል:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

መ) ሰልፈር (ከሰልፋይድ አፈጣጠር ጋር)

2ና + ኤስ = ና 2 ኤስ

ኤችጂ + ​​ኤስ = ኤችጂኤስ

2Al + 3S = አል 2 ኤስ 3

እባክዎን ያስተውሉ: ብረት ምላሽ ሲሰጥ, ብረት (II) ሰልፋይድ ይፈጠራል:

ፌ + ኤስ = ፌኤስ

ሠ) ናይትሮጅን (ከናይትሪድ አፈጣጠር ጋር)

6ኬ + N 2 = 2ኬ 3 N

3Mg + N 2 = Mg 3 N 2

2Al + N 2 = 2AlN

2. ከተወሳሰቡ ንጥረ ነገሮች ጋር መስተጋብር;

ይህ መታወስ አለበት, ያላቸውን የመቀነስ ችሎታ መሠረት, ብረቶች ተከታታይ ውስጥ ዝግጅት, ቮልቴጅ ወይም ብረቶች መካከል electrochemical ተከታታይ ተብሎ (የቤኬቶቭ N.N. መፈናቀል ተከታታይ) ይባላል.

ሊ፣ ኬ፣ ባ፣ ካ፣ ና፣ ኤምጂ፣ አል፣ ሚን፣ ዚን፣ CR፣ ፌ፣ ኮ፣ ኒ፣ ኤስን፣ ፒቢ፣ (H 2)፣ Cu፣ Hg፣ Ag፣ Au፣ Pt

ሀ) ውሃ

በተከታታይ እስከ ማግኒዚየም ውስጥ የሚገኙት ብረቶች በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ሃይድሮጂንን ከውሃ ያፈሳሉ ፣ የሚሟሟ መሠረቶችን ይፈጥራሉ - አልካላይስ።

2ናኦ + 2ህ 2 O = 2 ናኦህ + ኤች 2

ባ + ኤች 2 ኦ = ባ(ኦህ) 2 + ኤች 2

ማግኒዥየም በሚፈላበት ጊዜ ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣል.

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

የኦክሳይድ ፊልሙን ሲያስወግዱ, አሉሚኒየም ከውሃ ጋር በኃይል ምላሽ ይሰጣል.

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

በተከታታዩ ውስጥ እስከ ሃይድሮጂን የሚቀሩ ብረቶች፣ በተወሰኑ ሁኔታዎች፣ እንዲሁም ሃይድሮጅንን ለመልቀቅ እና ኦክሳይድን ለመፍጠር ከውሃ ጋር ምላሽ ሊሰጡ ይችላሉ።

3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2

ለ) አሲድ መፍትሄዎች

(ከማንኛውም ትኩረት ከተጠራቀመ ሰልፈሪክ አሲድ እና ናይትሪክ አሲድ በስተቀር። ክፍልን ይመልከቱ "የኦክሳይድ-መቀነሻ ምላሾች"።)

እባክዎን ያስተውሉ-የማይሟሟ ሲሊሊክ አሲድ ምላሽ ለመስጠት ጥቅም ላይ አይውልም።

ከተከታታይ ማግኒዚየም እስከ ሃይድሮጅን ያሉት ብረቶች ሃይድሮጅንን ከአሲድ ያፈናቅላሉ።

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2

እባክዎን ያስተውሉ-የብረታ ብረት ጨው ይፈጠራሉ.

Fe + H 2 SO 4 (የተበረዘ) = FeSO 4 + H 2

የማይሟሟ ጨው መፈጠር ምላሹን እንዳይቀጥል ይከላከላል. ለምሳሌ እርሳሱ በመሬቱ ላይ የማይሟሟ የእርሳስ ሰልፌት በመፈጠሩ ምክንያት ከሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ ጋር ምላሽ አይሰጥም።

ከሃይድሮጂን በኋላ ባለው ረድፍ ውስጥ ያሉት ብረቶች ሃይድሮጂንን አይፈናቀሉም።

ሐ) የጨው መፍትሄዎች

በተከታታይ እስከ ማግኒዚየም ውስጥ ያሉት ብረቶች እና ከውሃ ጋር ንቁ ምላሽ የሚሰጡ ብረቶች እንደዚህ አይነት ምላሾችን ለመፈጸም ጥቅም ላይ አይውሉም.

ለሌሎች ብረቶች የሚከተለው ህግ ተግባራዊ ይሆናል:

እያንዳንዱ ብረት ከጨው መፍትሄዎች በስተቀኝ ባሉት ተከታታይ ውስጥ የሚገኙትን ሌሎች ብረቶች ያስወግዳል እና በራሱ በስተግራ በሚገኙ ብረቶች ሊፈናቀል ይችላል.

Cu + HgCl 2 = Hg + CuCl 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

እንደ አሲድ መፍትሄዎች, የማይሟሟ ጨው መፈጠር ምላሹን እንዳይቀጥል ይከላከላል.

መ) የአልካላይን መፍትሄዎች

ሃይድሮክሳይድ አምፖተሪክ የሆኑ ብረቶች ምላሽ ይሰጣሉ።

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

2Al + 2KOH + 6H 2 O = 2K + 3H 2

ሠ) ከኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች ጋር

አልካሊ ብረቶች ከአልኮል እና ከ phenol ጋር።

2C 2H 5 OH + 2Na = 2C 2H 5 ONA +H 2

2C 6 H 5 OH + 2Na = 2C 6 H 5 ONA + H 2

ብረቶች ዝቅተኛ cycloalkanes ለማግኘት እና የሞለኪውል የካርቦን አጽም ይበልጥ ውስብስብ በሚሆንበት ጊዜ ውህዶች ውስጥ ጥቅም ላይ haloalkanes ጋር ምላሽ ውስጥ ይሳተፋሉ (A. Wurtz ምላሽ):

CH 2 Cl-CH 2 -CH 2 Cl + Zn = C 3 H 6 (cyclopropane) + ZnCl 2

2CH 2 Cl + 2Na = C 2 H 6 (ethane) + 2NaCl

ብረት ያልሆኑ

በቀላል ንጥረ ነገሮች ውስጥ፣ የብረት ያልሆኑ አተሞች በኮቫለንት ኖፖላር ቦንድ የተገናኙ ናቸው። በዚህ ሁኔታ ነጠላ (በሞለኪውሎች H 2 ፣ F 2 ፣ Cl 2 ፣ Br 2 ፣ I 2) ፣ ድርብ (በኦ 2 ሞለኪውሎች) ፣ ሶስት እጥፍ (በኤን 2 ሞለኪውሎች) covalent bonds ይፈጠራሉ።

የቀላል ንጥረ ነገሮች አወቃቀር - ብረት ያልሆኑ;

1. ሞለኪውላር

በተለመደው ሁኔታ ውስጥ, አብዛኛዎቹ እነዚህ ንጥረ ነገሮች ጋዞች (H 2, N 2, O 2, O 3, F 2, Cl 2) ወይም ጠጣር (I 2, P 4, S 8) እና ብሮሚን (Br 2) ብቻ ፈሳሽ ናቸው. . እነዚህ ሁሉ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ መዋቅር አላቸው ስለዚህም ተለዋዋጭ ናቸው. በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ, ሞለኪውሎቻቸውን በክሪስታል ውስጥ በሚይዘው ደካማ የኢንተርሞለኪውላር መስተጋብር ምክንያት ፊውቸሮች ናቸው, እና የመለጠጥ ችሎታ አላቸው.

2. አቶሚክ

እነዚህ ንጥረ ነገሮች በ ክሪስታሎች የተሠሩ ናቸው, በእነሱ አንጓዎች ላይ አቶሞች አሉ: (Bn, Cn, Sin, Gen, Sen, Ten). ምክንያት covalent ቦንዶች ታላቅ ጥንካሬ, አብዛኛውን ጊዜ ከፍተኛ እልከኝነት አላቸው, እና ማንኛውም ለውጦች ያላቸውን ክሪስታሎች ውስጥ covalent ቦንዶች (መቅለጥ, ትነት) ጥፋት ጋር የተያያዙ ለውጦች ከፍተኛ የኃይል ወጪ ጋር የሚከሰቱት. ብዙ እንደዚህ ያሉ ንጥረ ነገሮች ከፍተኛ የማቅለጥ እና የማፍላት ነጥብ አላቸው, እና ተለዋዋጭነታቸው በጣም ዝቅተኛ ነው.

ብዙ ንጥረ ነገሮች - ብረት ያልሆኑ - ብዙ ቀላል ንጥረ ነገሮችን ይፈጥራሉ - allotropic ማሻሻያዎች። Allotropy ከተለያዩ የሞለኪውሎች ጥንቅሮች ጋር ሊዛመድ ይችላል-ኦክስጅን ኦ 2 እና ኦዞን ኦ 3 እና ከተለያዩ ክሪስታል አወቃቀሮች ጋር-የካርቦን allotropic ማሻሻያዎች ግራፋይት ፣ አልማዝ ፣ ካርቢን ፣ ፉለርኔን ናቸው። ንጥረ ነገሮች የአልትሮፒክ ማሻሻያ ያላቸው ብረቶች ያልሆኑ ናቸው-ካርቦን, ሲሊከን, ፎስፎረስ, አርሴኒክ, ኦክሲጅን, ድኝ, ሴሊኒየም, ቴልዩሪየም.

የብረት ያልሆኑ ኬሚካላዊ ባህሪያት

የብረት ያልሆኑ አተሞች ቀዳሚ ኦክሳይድ ባህሪ አላቸው፣ ማለትም ኤሌክትሮኖችን የማግኘት ችሎታ። ይህ ችሎታ በኤሌክትሮኒካዊነት ዋጋ ተለይቶ ይታወቃል. ተከታታይ ባልሆኑ ብረት ውስጥ

በ፣ B፣ Te፣ H፣ As፣ I፣ Si፣ P፣ Se፣ C፣ S፣ Br፣ Cl፣ N፣ O፣ F

ኤሌክትሮኒካዊነት ይጨምራል እና ኦክሳይድ ባህሪያት ይጨምራሉ.

በመቀጠልም ቀላል የሆኑ ንጥረ ነገሮች - ብረት ያልሆኑ - ከፍሎራይን በስተቀር - በጣም ጠንካራው ኦክሳይድ ወኪል በሁለቱም በኦክሳይድ እና በመቀነስ ተለይተው ይታወቃሉ።

1. ኦክሳይድ ባህሪያት

ሀ) ከብረት ጋር በሚደረግ ምላሽ (ብረቶች ሁልጊዜ ወኪሎችን እየቀነሱ ናቸው)

2ና + ኤስ = ና 2 ኤስ (ሶዲየም ሰልፋይድ)

3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (ማግኒዥየም ናይትራይድ)

ለ) ከዚህ በግራ በኩል ከሚገኙት ብረቶች ካልሆኑ ምላሾች ፣ ማለትም ከዝቅተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴት ጋር። ለምሳሌ ፣ ፎስፈረስ እና ድኝ ሲገናኙ ፣ ፎስፈረስ ዝቅተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴት ስላለው ኦክሳይድ ወኪል ሰልፈር ይሆናል ።

2P + 5S = P 2S 5 (ፎስፈረስ ሰልፋይድ ቪ)

ከሃይድሮጂን ጋር በሚደረጉ ምላሾች አብዛኛዎቹ ብረት ያልሆኑ ኦክሳይድ ወኪሎች ይሆናሉ፡-

H 2 + S = H 2 S

H2 + Cl2 = 2HCl

3H 2 + N 2 = 2NH 3

ሐ) ከአንዳንድ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ጋር በሚደረግ ምላሽ

ኦክሳይድ ወኪል - ኦክሲጅን, የቃጠሎ ምላሾች

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

2SO2 + O2 = 2SO3

ኦክሳይድ ወኪል - ክሎሪን

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl

Ch 2 = CH 2 + ብሩ 2 = CH 2 Br-CH 2 ብር

2. የማገገሚያ ባህሪያት

ሀ) ከፍሎራይን ጋር በሚደረግ ምላሽ

S + 3F 2 = SF 6

H 2 + F 2 = 2HF

ሲ + 2F 2 = SiF 4

ለ) ከኦክስጂን ጋር ምላሽ (ከፍሎሪን በስተቀር)

S + O 2 = SO 2

N2 + O2 = 2NO

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

C + O 2 = CO 2

ሐ) ውስብስብ ከሆኑ ንጥረ ነገሮች ጋር በሚደረጉ ምላሾች - ኦክሳይድ ወኪሎች

H 2 + CuO = Cu + H 2 O

6P + 5KClO 3 = 5KCl + 3P 2 O 5

C + 4HNO 3 = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

H 2 C = O + H 2 = CH 3 OH

3. ያልተመጣጠነ ምላሾች፡- ያው ብረት ያልሆኑ ኦክሲዳይዲንግ ኤጀንት እና የሚቀንስ ወኪል ነው።

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO

3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

የብረታ ብረት አጠቃላይ ባህሪያት.

ከኒውክሊየስ ጋር በደካማ ሁኔታ የተጣበቁ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች መኖራቸው የብረቶችን አጠቃላይ ኬሚካላዊ ባህሪያት ይወስናል. በኬሚካላዊ ምላሾች ውስጥ ሁል ጊዜ እንደ ቅነሳ ወኪል ሆነው ያገለግላሉ ፣

ብረቶች ማግኘት;
- ከኦክሳይዶች ከካርቦን (ሲ), ካርቦን ሞኖክሳይድ (CO), ሃይድሮጂን (H2) ወይም የበለጠ ንቁ ብረት (አል, ካ, ኤምጂ) መቀነስ;
- ይበልጥ ንቁ በሆነ ብረት ከጨው መፍትሄዎች መቀነስ;
- የመፍትሄዎች ኤሌክትሮላይዜሽን ወይም የብረት ውህዶች ማቅለጥ - የኤሌክትሪክ ፍሰትን በመጠቀም በጣም ንቁ የሆኑ ብረቶች (አልካላይን, የአልካላይን ብረቶች እና አሉሚኒየም) መቀነስ.

በተፈጥሮ ውስጥ ብረቶች በዋነኛነት በስብስብ መልክ ይገኛሉ;

የብረታ ብረት ኬሚካላዊ ባህሪያት.
1. ከቀላል ንጥረ ነገሮች ፣ ከብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ጋር መስተጋብር;
አብዛኛዎቹ ብረቶች እንደ ሃሎጅን፣ ኦክሲጅን፣ ድኝ እና ናይትሮጅን ባሉ ብረቶች ባልሆኑ ኦክሳይድ ሊደረጉ ይችላሉ። ግን አብዛኛዎቹ እነዚህ ምላሾች ለመጀመር ቅድመ-ሙቀት ያስፈልጋቸዋል። በመቀጠልም ምላሹ ከፍተኛ መጠን ያለው ሙቀት በመለቀቁ ሊቀጥል ይችላል, ይህም ወደ ብረት ማቀጣጠል ይመራዋል.
በክፍል ሙቀት ውስጥ ምላሾች የሚቻሉት በጣም ንቁ በሆኑ ብረቶች (አልካሊ እና አልካላይን ምድር) እና በጣም ንቁ ያልሆኑ ብረቶች (halogens, ኦክስጅን) መካከል ብቻ ነው. የአልካሊ ብረቶች (ና, ኬ) ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ ይሰጣሉ ፐሮክሳይድ እና ሱፐርኦክሳይድ (Na2O2, KO2).

ሀ) ብረቶች ከውሃ ጋር መስተጋብር.
በክፍል ሙቀት ውስጥ የአልካላይን እና የአልካላይን ብረቶች ከውሃ ጋር ይገናኛሉ. በተተካው ምላሽ ምክንያት, አልካሊ (የሚሟሟ መሠረት) እና ሃይድሮጂን ይፈጠራሉ: ብረት + H2O = እኔ (ኦኤች) + H2
በሚሞቅበት ጊዜ በእንቅስቃሴው ተከታታይ ውስጥ ከሃይድሮጅን በስተግራ ያሉት ሌሎች ብረቶች ከውሃ ጋር ይገናኛሉ. ማግኒዥየም ከፈላ ውሃ ፣ ከአሉሚኒየም ጋር ምላሽ ይሰጣል - ልዩ የገጽታ ህክምና ከተደረገ በኋላ የማይሟሟ መሠረቶች - ማግኒዥየም ሃይድሮክሳይድ ወይም አሉሚኒየም ሃይድሮክሳይድ - እና ሃይድሮጂን ይለቀቃል። ከዚንክ (አካታች) እስከ እርሳስ (አካታች) በእንቅስቃሴው ተከታታይ ውስጥ ያሉት ብረቶች ከውሃ ትነት (ማለትም ከ 100 C በላይ) መስተጋብር ይፈጥራሉ፣ እና ተዛማጅ ብረቶች እና ሃይድሮጂን ኦክሳይዶች ይፈጠራሉ።
በሃይድሮጂን በስተቀኝ ባለው የእንቅስቃሴ ተከታታይ ውስጥ የሚገኙት ብረቶች ከውሃ ጋር አይገናኙም.
ለ) ከኦክሳይድ ጋር መስተጋብር;
ንቁ ብረቶች ከሌሎች ብረቶች ወይም ብረት ካልሆኑ ኦክሳይድ ጋር በመተካት ምላሽ ወደ ቀላል ንጥረ ነገሮች ይቀንሳሉ ።
ሐ) ከአሲድ ጋር መስተጋብር;
ከሃይድሮጅን በስተግራ ባለው የእንቅስቃሴ ተከታታይ ውስጥ የሚገኙት ብረቶች ከአሲድ ጋር ምላሽ በመስጠት ሃይድሮጂንን ይለቃሉ እና ተመጣጣኝ ጨው ይፈጥራሉ። በሃይድሮጂን በስተቀኝ ባለው የእንቅስቃሴ ተከታታይ ውስጥ የሚገኙት ብረቶች ከአሲድ መፍትሄዎች ጋር አይገናኙም.
ልዩ ቦታ በኒትሪክ እና በተጠራቀሙ ሰልፈሪክ አሲድ ብረቶች ምላሽ ተይዟል. ከክቡር (ወርቅ፣ ፕላቲነም) በስተቀር ሁሉም ብረቶች በእነዚህ ኦክሳይድ አሲዶች ኦክሳይድ ሊደረጉ ይችላሉ። እነዚህ ምላሾች ሁልጊዜ እንደየቅደም ተከተላቸው ተጓዳኝ ጨዎችን፣ ውሃ እና የናይትሮጅን ወይም የሰልፈር ቅነሳን ምርት ይፈጥራሉ።
መ) ከአልካላይስ ጋር
የአምፕሆቴሪክ ውህዶችን (አልሙኒየም, ቤሪሊየም, ዚንክ) የሚፈጥሩ ብረቶች ከሟሟት ጋር ምላሽ ሊሰጡ ይችላሉ (በዚህ ጉዳይ ላይ መካከለኛ ጨው አልሙኒየም, ቤሪሌቶች ወይም ዚንክኪትስ ይፈጠራሉ) ወይም የአልካላይን መፍትሄዎች (በዚህ ሁኔታ ተጓዳኝ ውስብስብ ጨዎችን ይፈጠራሉ). ሁሉም ግብረመልሶች ሃይድሮጂን ይፈጥራሉ.
ሠ) በእንቅስቃሴው ተከታታይ ውስጥ ባለው የብረታ ብረት አቀማመጥ መሠረት በትንሹ ንቁ የሆነ ብረትን ከጨው መፍትሄ ሌላ የበለጠ ንቁ ብረት የመቀነስ (መፈናቀል) ምላሾች ሊኖሩ ይችላሉ። በምላሹ ምክንያት, ይበልጥ ንቁ የሆነ ብረት እና ቀላል ንጥረ ነገር - ትንሽ ንቁ የሆነ ብረት - ጨው ይፈጠራል.

የብረታ ብረት ያልሆኑ አጠቃላይ ባህሪያት.

ከብረታቶች (22 ንጥረ ነገሮች) በጣም ያነሱ የብረት ያልሆኑ ነገሮች አሉ። ነገር ግን፣ የአተሞቻቸው የውጨኛው የኢነርጂ ደረጃ ትልቅ ቦታ በመያዙ የብረታ ብረት ያልሆኑ ኬሚስትሪ በጣም የተወሳሰበ ነው።
የብረታ ብረት ያልሆኑ አካላዊ ባህሪያት የበለጠ የተለያዩ ናቸው: ከነሱ መካከል ጋዝ (ፍሎራይን, ክሎሪን, ኦክሲጅን, ናይትሮጅን, ሃይድሮጂን), ፈሳሽ (ብሮሚን) እና ጠንካራ የሆኑ ንጥረ ነገሮች በማቅለጫ ቦታ ላይ ይለያያሉ. አብዛኛዎቹ የብረት ያልሆኑ ነገሮች ኤሌክትሪክን አያካሂዱም, ነገር ግን ሲሊከን, ግራፋይት እና ጀርመኒየም ሴሚኮንዳክሽን ባህሪያት አላቸው.
ጋዝ ፣ ፈሳሽ እና አንዳንድ ጠንካራ ያልሆኑ ብረቶች (አዮዲን) የአንድ ክሪስታል ጥልፍልፍ ሞለኪውላዊ መዋቅር አላቸው ፣ ሌሎች ብረት ያልሆኑት የአቶሚክ ክሪስታል ጥልፍልፍ አላቸው።
ፍሎራይን, ክሎሪን, ብሮሚን, አዮዲን, ኦክሲጅን, ናይትሮጅን እና ሃይድሮጂን በተለመደው ሁኔታ በዲያቶሚክ ሞለኪውሎች መልክ ይገኛሉ.
ብዙ የብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ቀላል ንጥረ ነገሮችን ብዙ allotropic ማሻሻያዎችን ይፈጥራሉ። ስለዚህ ኦክስጅን ሁለት የአልትሮፒክ ማሻሻያዎች አሉት - ኦክሲጅን O2 እና ኦዞን O3 ፣ ሰልፈር ሶስት የአልትሮፒክ ማሻሻያዎች አሉት - ኦርቶሆምቢክ ፣ ፕላስቲክ እና ሞኖክሊኒክ ሰልፈር ፣ ፎስፈረስ ሶስት የአልትሮፒክ ማሻሻያዎች አሉት - ቀይ ፣ ነጭ እና ጥቁር ፎስፈረስ ፣ ካርቦን - ስድስት allotropic ማሻሻያዎች - ጥቀርሻ ፣ ግራፋይት ፣ አልማዝ , ካርበን, ፉለሬን, ግራፊን.

እንደ ብረቶች ሳይሆን፣ የመቀነስ ባህሪያትን ብቻ ከሚያሳዩት፣ ብረት ያልሆኑ፣ ቀላል እና ውስብስብ ከሆኑ ንጥረ ነገሮች ጋር በሚደረጉ ምላሾች፣ እንደ መቀነሻ እና ኦክሳይድ ወኪል ሆነው ሊያገለግሉ ይችላሉ። እንደ ተግባራቸው, የኤሌክትሮኒካዊነት ተከታታይ (ኤሌክትሮኒካዊነት) ውስጥ የተወሰነ ቦታ ይይዛሉ. ፍሎራይን በጣም ንቁ ብረት ያልሆነ ተደርጎ ይቆጠራል። የኦክሳይድ ባህሪያትን ብቻ ያሳያል. በሁለተኛ ደረጃ በእንቅስቃሴ ውስጥ ኦክሲጅን, በሶስተኛ ደረጃ ናይትሮጅን, ከዚያም ሃሎጅን እና ሌሎች ብረት ያልሆኑ. ሃይድሮጅን ከብረት ካልሆኑት መካከል በጣም ዝቅተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አለው.

የብረት ያልሆኑ ኬሚካላዊ ባህሪያት.

1. ከቀላል ንጥረ ነገሮች ጋር መስተጋብር;
ብረት ያልሆኑ ነገሮች ከብረታ ብረት ጋር ይገናኛሉ። በእንደዚህ አይነት ምላሾች ውስጥ ብረቶች እንደ መቀነሻ ወኪል ይሠራሉ, እና ብረት ያልሆኑ እንደ ኦክሳይድ ወኪል ይሠራሉ. በተዋሃዱ ምላሽ ምክንያት ሁለትዮሽ ውህዶች ይፈጠራሉ - ኦክሳይድ ፣ peroxides ፣ nitrides ፣ hydrides ፣ ኦክሲጅን-ነጻ የሆኑ አሲዶች ጨው።
እርስ በርሳቸው nonmetal ምላሽ ውስጥ, ይበልጥ electronegative nonmetal አንድ oxidizing ወኪል ባህሪያት ያሳያል, እና ያነሰ electronegative አንድ በመቀነስ ወኪል ባህሪያት ያሳያል. የስብስብ ምላሽ ሁለትዮሽ ውህዶችን ይፈጥራል። የብረት ያልሆኑት የተለያዩ የኦክሳይድ ሁኔታዎችን በውህዶቻቸው ውስጥ ሊያሳዩ እንደሚችሉ መታወስ አለበት።
2. ከተወሳሰቡ ንጥረ ነገሮች ጋር መስተጋብር;
ሀ) በውሃ;
በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ, halogens ብቻ ከውሃ ጋር ይገናኛሉ.
ለ) ከብረት እና ከብረት ያልሆኑ ኦክሳይድ ጋር;
ብዙ የብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ ከሌሎች የብረት ያልሆኑ ኦክሳይድ ጋር ምላሽ ሊሰጡ ይችላሉ, ይህም ወደ ቀላል ንጥረ ነገሮች ይቀንሳል. በኤሌክትሮኔጋቲቲቲ ተከታታይ ውስጥ ከሰልፈር በስተግራ ያሉት ሜታሎች እንዲሁ ከብረት ኦክሳይድ ጋር መስተጋብር በመፍጠር ብረቶችን ወደ ቀላል ንጥረ ነገሮች ይቀንሳሉ ።
ሐ) ከአሲድ ጋር;
አንዳንድ የብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች በተጠራቀመ ሰልፈሪክ ወይም ናይትሪክ አሲድ ሊመረዙ ይችላሉ።
መ) ከአልካላይስ ጋር;
በአልካላይስ ተጽእኖ ስር አንዳንድ የብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ኤጀንት እና የመቀነስ ወኪል በመሆን የሰውነት መበላሸት ሊደረጉ ይችላሉ።
ለምሳሌ ፣ ያለ ማሞቂያ ሃሎጂን ከአልካላይን መፍትሄዎች ጋር ምላሽ ሲሰጥ: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ወይም ከማሞቂያ ጋር: 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O.
መ) ከጨው ጋር;
በሚገናኙበት ጊዜ, ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪሎች እና የመቀነስ ባህሪያትን ያሳያሉ.
Halogens (ከፍሎራይን በስተቀር) በሃይድሮሃሊክ አሲድ ጨዎችን መፍትሄዎች ወደ ምትክ ምላሽ ያስገባሉ-የበለጠ ንቁ halogen ከጨው መፍትሄ ያነሰ ንቁ የሆነ halogen ያስወግዳል።

ቀላል ንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ባህሪያት - nonmetals

የሃይድሮጅን ኬሚካላዊ ባህሪያት

ከሃይድሮጅን ባህሪያት አንጻር እንደ ቀላል ንጥረ ነገር አሁንም ከ halogens ጋር ተመሳሳይነት አለው. ሃይድሮጂን፣ ልክ እንደ ሃሎጅንስ፣ ብረት ያልሆነ እና ዲያቶሚክ ሞለኪውሎችን ይፈጥራል (ኤች 2 ).

በተለመደው ሁኔታ ሃይድሮጂን ጋዝ, ዝቅተኛ-አክቲቭ ንጥረ ነገር ነው. የሃይድሮጅን ዝቅተኛ እንቅስቃሴ በሞለኪዩል ውስጥ በሃይድሮጂን አቶሞች መካከል ባለው ትስስር ከፍተኛ ጥንካሬ ይገለጻል ፣ መሰባበሩም ጠንካራ ማሞቂያ ፣ ወይም ማነቃቂያዎችን ወይም ሁለቱንም ይጠይቃል።

ከቀላል ንጥረ ነገሮች ጋር የሃይድሮጅን መስተጋብር

ከብረት ብረቶች ጋር

ከብረቶቹ ውስጥ, ሃይድሮጂን ምላሽ የሚሰጠው ከ ጋር ብቻ ነውየአልካላይን እና የአልካላይን ምድር! የአልካሊ ብረቶች የ I ቡድን ዋና ንዑስ ቡድን (Li ፣ Na ፣ K ፣ Rb ፣ Cs ፣ Fr) እና የአልካላይን የምድር ብረቶች ከቤሪሊየም እና ማግኒዚየም (Ca ፣ Sr ፣ Ba) በስተቀር የ II ቡድን ዋና ንዑስ ቡድንን ያጠቃልላል። ራ)

ከአክቲቭ ብረቶች ጋር በሚገናኝበት ጊዜ ሃይድሮጂን ኦክሳይድ ባህሪያትን ያሳያል, ማለትም. የኦክሳይድ ሁኔታን ይቀንሳል. በዚህ ሁኔታ, የአልካላይን እና የአልካላይን የምድር ብረቶች ሃይድሮይድ ይፈጠራሉ, እነሱም ion መዋቅር አላቸው. ምላሹ በሚሞቅበት ጊዜ ይከሰታል

2ና+ኤች 2 = 2 ናህ

ካ+ኤች 2 = ካህ 2

ሞለኪውላዊ ሃይድሮጂን ኤች ሲኖር ብቸኛው ሁኔታ ከንቁ ብረቶች ጋር መስተጋብር መሆኑን ልብ ሊባል ይገባል 2 ኦክሳይድ ወኪል ነው.

ከብረት ካልሆኑት ጋር

ከብረት ካልሆኑት ውስጥ, ሃይድሮጂን በካርቦን, ናይትሮጅን, ኦክሲጅን, ሰልፈር, ሴሊኒየም እና ሃሎጅን ብቻ ምላሽ ይሰጣል!

አልማዝ እጅግ በጣም የማይሰራ የካርበን አሎትሮፒክ ማሻሻያ ስለሆነ ካርቦን እንደ ግራፋይት ወይም ሞሮፊክ ካርቦን መረዳት አለበት።

ከብረት ካልሆኑት ጋር በሚገናኝበት ጊዜ ሃይድሮጂን የመቀነስ ወኪል ተግባሩን ብቻ ሊያከናውን ይችላል ፣ ማለትም ፣ የኦክሳይድ ሁኔታን ብቻ ይጨምራል።

ውስብስብ ከሆኑ ንጥረ ነገሮች ጋር የሃይድሮጅን መስተጋብር

ከብረት ኦክሳይድ ጋር

ሃይድሮጅን እስከ አልሙኒየም ድረስ ባሉት ተከታታይ ብረቶች ውስጥ ካሉት የብረት ኦክሳይዶች ጋር ምላሽ አይሰጥም ነገር ግን ሲሞቅ ብዙ የብረት ኦክሳይዶችን ከአሉሚኒየም በስተቀኝ መቀነስ ይችላል.

ከብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች ጋር

ከብረት ካልሆኑት ኦክሳይዶች ውስጥ ሃይድሮጂን ከናይትሮጅን፣ ሃሎሎጂን እና ካርቦን ኦክሳይድ ጋር ሲሞቅ ምላሽ ይሰጣል። የሃይድሮጂን ከብረት ካልሆኑ ኦክሳይዶች ጋር ከሚያደርጋቸው ግንኙነቶች በተለይም ትኩረት የሚስበው ከካርቦን ሞኖክሳይድ CO ጋር ያለው ምላሽ ነው።

የ CO እና H ድብልቅ 2 እሱ እንኳን የራሱ ስም አለው - “ውህድ ጋዝ” ፣ ምክንያቱም እንደየሁኔታው እንደ ሜታኖል ፣ ፎርማለዳይድ እና ሰው ሰራሽ ሃይድሮካርቦኖች ያሉ ታዋቂ የኢንዱስትሪ ምርቶች ከእሱ ሊገኙ ይችላሉ-

ከአሲዶች ጋር

ሃይድሮጂን ከኦርጋኒክ አሲዶች ጋር ምላሽ አይሰጥም!

ከኦርጋኒክ አሲዶች ውስጥ ሃይድሮጂን ምላሽ የሚሰጠው ባልተሟሉ አሲዶች ብቻ ነው ፣ እንዲሁም ከሃይድሮጂን ጋር መቀነስ የሚችሉ ተግባራዊ ቡድኖችን ከያዙ አሲዶች ጋር ፣ በተለይምaldehyde, keto ወይም nitro ቡድኖች .

ከጨው ጋር

የጨው የውሃ መፍትሄዎች, ከሃይድሮጂን ጋር ያላቸው ግንኙነት አይከሰትም. ነገር ግን፣ ሃይድሮጂን ከአንዳንድ መካከለኛ እና ዝቅተኛ እንቅስቃሴ ብረቶች ጠንካራ ጨዎች ላይ ሲያልፍ ከፊል ወይም ሙሉ በሙሉ መቀነስ ይቻላል ለምሳሌ፡-

የ halogens ኬሚካላዊ ባህሪያት

Halogens የቡድን VIIA (F, Cl, Br, I, At) ኬሚካላዊ ንጥረነገሮች ናቸው, እንዲሁም የሚፈጠሩት ቀላል ንጥረ ነገሮች ናቸው. እዚህ እና በጽሑፉ ውስጥ, በሌላ መልኩ ካልተገለጸ በስተቀር, halogens እንደ ቀላል ንጥረ ነገሮች ይገነዘባሉ.

ሁሉም halogens ሞለኪውላዊ መዋቅር አላቸው, ይህም የእነዚህን ንጥረ ነገሮች ዝቅተኛ ማቅለጥ እና የመፍላት ነጥቦችን ይወስናል. ሃሎሎጂን ሞለኪውሎች ዲያቶሚክ ናቸው, ማለትም. ቀመራቸው በአጠቃላይ እንደ ሃል ሊፃፍ ይችላል። 2 .

ሃሎጅን

አካላዊ ባህሪያት

ኤፍ 2 ፈካ ያለ ቢጫ ጋዝ ከቆሻሻ የሚያበሳጭ ሽታ ጋር

Cl 2 ቢጫ-አረንጓዴ ጋዝ ከቆሻሻ ማፈን ጋር

ብር 2 ቀይ-ቡናማ ፈሳሽ ከክፉ መጥፎ ሽታ ጋር

አይ 2 ጥቁር-ቫዮሌት ክሪስታሎችን በመፍጠር ጠንካራ ሽታ ያለው

እንደ አዮዲን ልዩ የሆነ አካላዊ ንብረትን የመግዛት ችሎታው ወይም በሌላ አገላለጽ ንፁህ መሆን አለበት። Sublimation በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ያለ ንጥረ ነገር ሲሞቅ የማይቀልጥበት ክስተት ነው, ነገር ግን ፈሳሽ ደረጃውን በማለፍ, ወዲያውኑ ወደ ጋዝ ሁኔታ ውስጥ ይገባል.

እንደሚታወቀው በንዑስ ቡድን ውስጥ በሚንቀሳቀሱበት ጊዜ የኤሌክትሮኔክቲክ ያልሆኑ ሜታሎች ኤሌክትሮኒካዊነት ይቀንሳል, እና ስለዚህ የ halogens እንቅስቃሴ በተከታታይ ይቀንሳል. 2 > Cl 2 > ብሩ 2 > እኔ 2

ከቀላል ንጥረ ነገሮች ጋር የ halogens መስተጋብር

ሁሉም halogens ከፍተኛ ምላሽ የሚሰጡ ንጥረ ነገሮች ናቸው እና ከአብዛኞቹ ቀላል ንጥረ ነገሮች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ. ሆኖም ፣ ፍሎራይን ፣ እጅግ በጣም ከፍተኛ በሆነ ምላሽ ምክንያት ፣ ሌሎች halogens ምላሽ ሊሰጡ በማይችሉ ቀላል ንጥረ ነገሮች እንኳን ምላሽ ሊሰጥ እንደሚችል ልብ ሊባል ይገባል። እንደነዚህ ያሉ ቀላል ንጥረ ነገሮች ኦክሲጅን, ካርቦን (አልማዝ), ናይትሮጅን, ፕላቲኒየም, ወርቅ እና አንዳንድ ክቡር ጋዞች (xenon እና krypton) ያካትታሉ. እነዚያ። እንዲያውም ፍሎራይን ከአንዳንድ ጥሩ ጋዞች ጋር ብቻ ምላሽ አይሰጥም.

የተቀሩት halogens, ማለትም. ክሎሪን ፣ ብሮሚን እና አዮዲን እንዲሁ ንቁ ንጥረ ነገሮች ናቸው ፣ ግን ከፍሎሪን ያነሰ ንቁ ናቸው። እነሱ ከኦክሲጅን ፣ ናይትሮጅን ፣ ካርቦን በአልማዝ ፣ በፕላቲኒየም ፣ በወርቅ እና በተከበረ ጋዞች ካልሆነ በስተቀር በሁሉም ቀላል ንጥረ ነገሮች ምላሽ ይሰጣሉ ።

የ halogens ከማይዝግ ብረት ጋር መስተጋብር

ሃይድሮጅን

ሁሉም halogens ከሃይድሮጂን ጋር ምላሽ ሲሰጡ, ሃይድሮጂን ሃሎይድ ከአጠቃላይ ፎርሙላ HHal ጋር ይመሰረታል. በተመሳሳይ ጊዜ የፍሎራይን ከሃይድሮጂን ጋር ያለው ምላሽ በድንገት በጨለማ ውስጥ እንኳን ይጀምራል እና በቀመርው መሠረት በፍንዳታ ይቀጥላል-H 2 +ኤፍ 2 = 2ኤች.ኤፍ

የክሎሪን ከሃይድሮጅን ጋር ያለው ምላሽ በከፍተኛ አልትራቫዮሌት ጨረር ወይም ሙቀት ሊጀምር ይችላል. እንዲሁም በፈንጂ ይፈስሳል፡ ኤች 2 +Cl 2 = 2HCl

ብሮሚን እና አዮዲን ከሃይድሮጂን ጋር ሲሞቁ እና በተመሳሳይ ጊዜ ምላሽ ይሰጣሉከአዮዲን ጋር ነው። ሊቀለበስ የሚችል፡ ኤች 2 + ብር 2 = 2 HBr

ፎስፎረስ

የፍሎራይን ከፎስፈረስ ጋር ያለው ግንኙነት ወደ ከፍተኛው የኦክሳይድ ሁኔታ (+5) ወደ ፎስፈረስ ኦክሳይድ ይመራል. በዚህ ሁኔታ, ፎስፎረስ ፔንታፍሎራይድ ይፈጠራል: 2P + 5F 2 = 2PF 5

ክሎሪን እና ብሮሚን ከፎስፈረስ ጋር በሚገናኙበት ጊዜ በኦክሳይድ ሁኔታ + 3 እና በኦክሳይድ ሁኔታ +5 ውስጥ ፎስፎረስ ሃሎይድ ማግኘት ይቻላል ፣ ይህም እንደ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች መጠን ላይ የተመሠረተ ነው ።

ከዚህም በላይ በፍሎራይን, በክሎሪን ወይም በፈሳሽ ብሮሚን በከባቢ አየር ውስጥ ነጭ ፎስፎረስ, ምላሹ በድንገት ይጀምራል.

ፎስፈረስ ከአዮዲን ጋር ያለው መስተጋብር ከሌሎች halogens በጣም ያነሰ የኦክሳይድ ችሎታ ስላለው ፎስፈረስ ትሪዮዳይድ ብቻ እንዲፈጠር ሊያደርግ ይችላል ።

ግራጫ

ፍሎራይን ሰልፈርን ወደ ከፍተኛው የኦክሳይድ ሁኔታ +6 ኦክሳይድ ያደርገዋል፣ ይህም ሰልፈር ሄክፋሉራይድ ይፈጥራል፡

ክሎሪን እና ብሮሚን ከሰልፈር ጋር ምላሽ ይሰጣሉ ፣ በኦክሳይድ ግዛቶች +1 እና +2 ውስጥ ሰልፈር የያዙ ውህዶችን ይፈጥራሉ ፣ ለእሱ በጣም ያልተለመዱ። እነዚህ መስተጋብሮች በጣም የተለዩ ናቸው, እና በኬሚስትሪ ውስጥ የተዋሃደ የስቴት ፈተናን ለማለፍ, ለእነዚህ ግንኙነቶች እኩልታዎችን የመፃፍ ችሎታ አስፈላጊ አይደለም. ስለዚህ፣ የሚከተሉት ሦስት እኩልታዎች ለማጣቀሻነት ተሰጥተዋል፡-

የሰልፈርን ከክሎሪን እና ብሮሚን ጋር መስተጋብር

የ halogens ከብረት ጋር መስተጋብር

ከላይ እንደተገለፀው ፍሎራይን ከሁሉም ብረቶች ጋር ምላሽ መስጠት ይችላል ፣ እንደ ፕላቲኒየም እና ወርቅ ያሉ ንቁ ያልሆኑትን እንኳን ።

የተቀሩት halogens ከፕላቲኒየም እና ከወርቅ በስተቀር ከሁሉም ብረቶች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ-

ውስብስብ ከሆኑ ንጥረ ነገሮች ጋር የ halogens ምላሽ

ምላሾችን በ halogens መተካት

ተጨማሪ ንቁ halogens, ማለትም. ከጊዜ ወደ ጊዜ በሰንጠረዡ ውስጥ ከፍ ብለው የሚገኙት ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ከሃይድሮሃሊክ አሲዶች እና ከብረት ሄሮድስ ውስጥ አነስተኛ ንቁ የሆኑ halogens እንዲፈናቀሉ ማድረግ ይችላሉ-

በተመሳሳይ፣ ብሮሚን እና አዮዲን ሰልፈርን ከሰልፋይድ እና ሃይድሮጂን ሰልፋይድ ያፈናቅላሉ፡-

ክሎሪን የበለጠ ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ነው እና ሃይድሮጂን ሰልፋይድን በውሃ ውስጥ የሚያመነጨው ለሰልፈር ሳይሆን ለሰልፈሪክ አሲድ ነው።

የ halogens ምላሽ ከውሃ ጋር

በአፀፋው እኩልነት መሠረት ውሃ በፍሎራይን ውስጥ በሰማያዊ ነበልባል ይቃጠላል-

ብሮሚን እና ክሎሪን ከፍሎሪን በተለየ መልኩ ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ. ፍሎራይን እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ ከሰራ ክሎሪን እና ብሮሚን በውሃ ውስጥ ያልተመጣጠነ ሲሆን የአሲድ ድብልቅ ይፈጥራሉ። በዚህ ሁኔታ, ምላሾቹ ተለዋዋጭ ናቸው-

አዮዲን ከውሃ ጋር ያለው መስተጋብር በጣም ቀላል በማይባል ደረጃ ስለሚከሰት ችላ ሊባል ይችላል እና ምላሹ በጭራሽ እንደማይከሰት ሊታሰብ ይችላል።

የ halogens ከአልካላይን መፍትሄዎች ጋር መስተጋብር

ፍሎራይን ከውሃ አልካሊ መፍትሄ ጋር በሚገናኝበት ጊዜ እንደገና እንደ ኦክሳይድ ወኪል ይሠራል።

የተዋሃደ የስቴት ፈተናን ለማለፍ ይህንን እኩልነት የመፃፍ ችሎታ አያስፈልግም። በዚህ ምላሽ ውስጥ እንዲህ ዓይነቱን መስተጋብር እና የፍሎራይን ኦክሳይድ ሚና ስላለው እውነታውን ማወቅ በቂ ነው።

እንደ ፍሎራይን ሳይሆን ፣ በአልካላይን መፍትሄዎች ውስጥ ያሉ ሌሎች halogens ያልተመጣጠነ ነው ፣ ማለትም ፣ በአንድ ጊዜ ይጨምራሉ እና የኦክሳይድ ሁኔታን ይቀንሳሉ። ከዚህም በላይ በክሎሪን እና ብሮሚን ውስጥ, እንደ የሙቀት መጠን, በሁለት የተለያዩ አቅጣጫዎች ፍሰት ሊኖር ይችላል. በተለይም በቀዝቃዛው ወቅት ምላሾቹ እንደሚከተለው ይቀጥላሉ ።

አዮዲን ከአልካላይስ ጋር ብቻ የሚሠራው በሁለተኛው አማራጭ መሠረት ነው, ማለትም. ከአዮዲት መፈጠር ጋር, ምክንያቱም ሃይፖዮዳይት በሚሞቅበት ጊዜ ብቻ ሳይሆን በተለመደው የሙቀት መጠን እና በቀዝቃዛ ጊዜም የተረጋጋ አይደለም.

የኦክስጅን ኬሚካላዊ ባህሪያት

የኬሚካላዊው ንጥረ ነገር ኦክስጅን በሁለት የአልትሮፒክ ማሻሻያዎች መልክ ሊኖር ይችላል, ማለትም. ሁለት ቀላል ንጥረ ነገሮችን ይፈጥራል. እነዚህ ሁለቱም ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ መዋቅር አላቸው. ከመካከላቸው አንዱ ቀመር O አለው 2 እና ኦክሲጅን ስም አለው, ማለትም. ከተፈጠረበት የኬሚካል ንጥረ ነገር ስም ጋር ተመሳሳይ ነው.

በኦክስጅን የተፈጠረው ሌላው ቀላል ንጥረ ነገር ኦዞን ይባላል. ኦዞን, እንደ ኦክሲጅን ሳይሆን, triatomic ሞለኪውሎችን ያካትታል, ማለትም. ቀመር O አለው። 3 .

ዋናው እና በጣም ብዙ የኦክስጂን ቅርፅ ሞለኪውላዊ ኦክሲጅን ኦ 2 , በመጀመሪያ, የኬሚካል ባህሪያቱን እንመለከታለን.

የኬሚካል ንጥረ ነገር ኦክሲጅን በሁሉም ንጥረ ነገሮች መካከል በኤሌክትሮኒካዊነት በሁለተኛ ደረጃ ላይ የሚገኝ ሲሆን ከፍሎራይን ቀጥሎ ሁለተኛ ነው. በዚህ ረገድ የኦክስጅንን ከፍተኛ እንቅስቃሴ እና የኦክሳይድ ባህሪያትን ብቻ መኖሩን መገመት ምክንያታዊ ነው. በእርግጥም, ኦክስጅን ምላሽ ሊሰጥባቸው የሚችሉ ቀላል እና ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ዝርዝር በጣም ትልቅ ነው. ይሁን እንጂ የኦክስጂን ሞለኪውል ጠንካራ ድርብ ትስስር ስላለው አብዛኛው የኦክስጂን ምላሽ መከሰት ሙቀትን እንደሚያስፈልገው ልብ ሊባል ይገባል. ብዙውን ጊዜ, በምላሹ መጀመሪያ ላይ ጠንካራ ማሞቂያ ያስፈልጋል (ማቀጣጠል) , ከዚያ በኋላ ብዙ ምላሾች ከውጭው ሙቀት አቅርቦት ሳያገኙ በተናጥል ይቀጥላሉ.

ከቀላል ንጥረ ነገሮች መካከል የከበሩ ብረቶች (አግ, ፕት, አው), ሃሎሎጂን እና የማይነቃቁ ጋዞች በኦክሲጅን ኦክሳይድ አይደሉም.

ሰልፈር በኦክሲጅን ውስጥ ይቃጠላል ሰልፈር ዳይኦክሳይድ ይፈጥራል፡

የኦክስጅን እና የሰልፈር ባህሪ ኬሚካላዊ ባህሪያት

ፎስፈረስ በኦክስጂን ብዛት ወይም እጥረት ላይ በመመስረት ሁለቱንም ፎስፈረስ (V) ኦክሳይድ እና ፎስፈረስ (III) ኦክሳይድን ሊፈጥር ይችላል-

የኦክስጅን መስተጋብርከናይትሮጅን ጋር በኦክስጂን እና በተለይም በናይትሮጅን ሞለኪውሎች ውስጥ ያለው አስገዳጅ ኃይል በጣም ከፍተኛ በመሆናቸው በጣም አስቸጋሪ በሆኑ ሁኔታዎች ውስጥ ይከሰታል። የሁለቱም ኤለመንቶች ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነትም ለምላሹ ውስብስብነት አስተዋጽኦ ያደርጋል. ምላሹ የሚጀምረው ከ 2000 በላይ በሆነ የሙቀት መጠን ብቻ ነው ኦ ሐ እና የማይገለበጥ ነው፡-

ሁሉም ቀላል ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድን ለመፍጠር ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ አይሰጡም. ለምሳሌ, ሶዲየም, በኦክሲጅን ውስጥ ሲቃጠል, ፐሮክሳይድ ይፈጥራል.

ብዙውን ጊዜ, ውስብስብ ንጥረ ነገሮች በኦክሲጅን ውስጥ ሲቃጠሉ, ዋናውን ንጥረ ነገር የፈጠሩት ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ድብልቅ ይፈጠራል. ለምሳሌ:

ይሁን እንጂ ናይትሮጅን የያዙ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች በኦክሲጅን ውስጥ ሲቃጠሉ ከናይትሮጅን ኦክሳይድ ይልቅ ሞለኪውላዊ ናይትሮጅን N ይመሰረታል. 2 . ለምሳሌ:

የክሎሪን ተዋጽኦዎች በኦክሲጅን ውስጥ ሲቃጠሉ በክሎሪን ኦክሳይድ ፈንታ ሃይድሮጂን ክሎራይድ ይፈጠራል፡

የኦዞን ኬሚካላዊ ባህሪያት;

ኦዞን ከኦክሲጅን የበለጠ ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ነው. ይህ የሆነበት ምክንያት በኦዞን ሞለኪውል ውስጥ ካሉት የኦክስጂን-ኦክስጅን ቦንዶች አንዱ በቀላሉ ስለሚሰበር እጅግ በጣም ንቁ የሆነ አቶሚክ ኦክሲጅን ስለሚፈጠር ነው። ኦዞን, እንደ ኦክሲጅን ሳይሆን, ከፍተኛ የኦክሳይድ ባህሪያቱን ለማሳየት ማሞቂያ አያስፈልገውም. እንቅስቃሴውን በተለመደው እና በዝቅተኛ የሙቀት መጠን ያሳያል-PbS + 4O 3 = ፒቢኤስኦ 4 + 4 ኦ 2

ከላይ እንደተገለፀው እ.ኤ.አ.ብር ከኦክስጂን ጋር ምላሽ አይሰጥም ፣ ግን ከኦዞን ጋር ምላሽ ይሰጣል-

2አግ+ኦ 3 = አግ 2 ኦ+ኦ 2

ለኦዞን መኖር ጥራት ያለው ምላሽ የሙከራ ጋዝ በፖታስየም አዮዳይድ መፍትሄ ውስጥ ሲያልፍ የአዮዲን መፈጠር ይስተዋላል።

2ኪ+ኦ 3 +ህ 2 ኦ = እኔ 2 ↓+ኦ 2 +2 KOH

የሰልፈር ኬሚካላዊ ባህሪያት

ሰልፈር እንደ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር በበርካታ የአልትሮፒክ ማሻሻያዎች ውስጥ ሊኖር ይችላል. ራምቢክ, ሞኖክሊኒክ እና የፕላስቲክ ሰልፈር አሉ. ሞኖክሊኒክ ሰልፈር ኦርቶሆምቢክ ሰልፈርን ቀስ በቀስ በማቀዝቀዝ ማግኘት ይቻላል, የፕላስቲክ ሰልፈር ደግሞ በተቃራኒው ቀደም ሲል ወደ ድኝ ያመጣውን የሰልፈር ማቅለጫ በደንብ በማቀዝቀዝ ማግኘት ይቻላል. የፕላስቲክ ሰልፈር ለኦርጋኒክ ላልሆኑ ንጥረ ነገሮች የመለጠጥ ብርቅዬ ባህሪ አለው - ይህ ተጽእኖ ሲያበቃ ወደ ቀድሞው ቅርፅ በመመለስ በውጫዊ ኃይል ተጽዕኖ ስር ሊገለበጥ ይችላል። ኦርቶሆምቢክ ሰልፈር በተለመደው ሁኔታ ውስጥ በጣም የተረጋጋ ነው, እና ሁሉም ሌሎች የአልትሮፒክ ማሻሻያዎች በጊዜ ሂደት ወደ እሱ ይለወጣሉ.

ኦርቶሆምቢክ ሰልፈር ሞለኪውሎች ስምንት አተሞችን ያቀፈ ነው, ማለትም. የእሱ ቀመር እንደ ኤስ ሊጻፍ ይችላል 8 . ሆኖም፣ የሁሉም ማሻሻያዎች ኬሚካላዊ ባህሪያት ተመሳሳይ ስለሆኑ የምላሽ እኩልታዎችን ለመፃፍ አስቸጋሪ እንዳይሆኑ፣ ማንኛውም ሰልፈር በቀላሉ በኤስ ምልክት ተሰይሟል።

ሰልፈር ከሁለቱም ቀላል እና ውስብስብ ነገሮች ጋር መስተጋብር ሊፈጥር ይችላል. በኬሚካዊ ግብረመልሶች ውስጥ ሁለቱንም ኦክሳይድ እና የመቀነስ ባህሪዎችን ያሳያል።

የሰልፈር ኦክሳይድ ባህሪያት ከብረቶች ጋር በሚኖረው ግንኙነት ወቅት እራሳቸውን ያሳያሉ ፣ እንዲሁም በትንሽ ኤሌክትሮኔግቲቭ ንጥረ ነገር (ሃይድሮጂን ፣ ካርቦን ፣ ፎስፈረስ) አተሞች የተሠሩ ያልሆኑ ብረቶች ።

ሰልፈር በበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ንጥረ ነገሮች (ኦክስጅን ፣ ሃሎሎጂን) ከተፈጠሩት ካልሆኑት ጋር በሚገናኝበት ጊዜ እንደ ቅነሳ ወኪል ሆኖ ይሠራል ፣ እንዲሁም ግልጽ ኦክሳይድ ተግባር ካላቸው ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ፣ ለምሳሌ ፣ ሰልፈሪክ እና የተጠናከረ ናይትሪክ አሲዶች።

ሰልፈር በተጠናከረ የአልካላይስ መፍትሄዎች በሚፈላበት ጊዜ ምላሽ ይሰጣል። መስተጋብር የሚካሄደው እንደ አለመመጣጠን አይነት ነው, ማለትም. ሰልፈር በተመሳሳይ ጊዜ የኦክሳይድ ሁኔታን ይቀንሳል እና ይጨምራል።

የናይትሮጅን ኬሚካላዊ ባህሪያት

የኬሚካል ንጥረ ነገር ናይትሮጅን አንድ ቀላል ንጥረ ነገር ብቻ ይፈጥራል. ይህ ንጥረ ነገር ጋዝ ነው እና በዲያቶሚክ ሞለኪውሎች የተሰራ ነው, ማለትም. ቀመር N አለው። 2 . ምንም እንኳን የኬሚካል ንጥረ ነገር ናይትሮጅን ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ, ሞለኪውላዊ ናይትሮጅን N 2 እጅግ በጣም የማይነቃነቅ ንጥረ ነገር ነው. ይህ እውነታ የናይትሮጅን ሞለኪውል እጅግ በጣም ጠንካራ የሶስትዮሽ ትስስር (N≡N) ስላለው ነው። በዚህ ምክንያት, ከናይትሮጅን ጋር ሁሉም ማለት ይቻላል ምላሽ የሚከሰቱት ከፍ ባለ የሙቀት መጠን ብቻ ነው.

የናይትሮጅን ከብረት ጋር መስተጋብር

በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ከናይትሮጅን ጋር የሚሠራው ብቸኛው ንጥረ ነገር ሊቲየም ነው-

አንድ አስገራሚ እውነታ ከቀሪዎቹ ንቁ ብረቶች ጋር, ማለትም. አልካላይን እና አልካላይን ምድር, ናይትሮጅን ሲሞቅ ብቻ ምላሽ ይሰጣል.

የናይትሮጅን ከመካከለኛ እና ዝቅተኛ እንቅስቃሴ ብረቶች ጋር (ከ Pt እና Au በስተቀር) መስተጋብር እንዲሁ ይቻላል ፣ ግን ወደር የለሽ የሙቀት መጠን ይፈልጋል።

የናይትሮጅን ከማይዝግ ብረት ጋር መስተጋብር

ናይትሮጅን በሃይድሮጂን አማካኝነት በሙቀት አማቂዎች ውስጥ ሲሞቅ ይሠራል. ምላሹ ሊቀለበስ ይችላል, ስለዚህ, በኢንዱስትሪ ውስጥ የአሞኒያ ምርትን ለመጨመር, ሂደቱ በከፍተኛ ግፊት ይከናወናል.

እንደ ቅነሳ ወኪል, ናይትሮጅን ከ fluorine እና ኦክስጅን ጋር ምላሽ ይሰጣል. ከፍሎሪን ጋር ያለው ምላሽ የሚከሰተው በኤሌክትሪክ ፍሳሽ ተግባር ውስጥ ነው-

ከኦክሲጅን ጋር ያለው ምላሽ በኤሌክትሪክ ፍሳሽ ተጽእኖ ወይም ከ 2000 በላይ በሆነ የሙቀት መጠን ይከሰታል ኦ ሐ እና ሊቀለበስ የሚችል፡-

ከብረት ካልሆኑት ውስጥ ናይትሮጅን ከ halogens እና sulfur ጋር ምላሽ አይሰጥም.

ከተወሳሰቡ ንጥረ ነገሮች ጋር የናይትሮጅን መስተጋብር

በተዋሃደ የስቴት ፈተና ትምህርት ቤት ኮርስ ማዕቀፍ ውስጥ ናይትሮጅን ከገባ ብረቶች ሃይድሮይድ በስተቀር ከማንኛውም ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ጋር ምላሽ እንደማይሰጥ መገመት ይቻላል ።

የፎስፈረስ ኬሚካላዊ ባህሪያት

የፎስፈረስ ብዙ የአልትሮፒክ ማሻሻያዎች አሉ ፣ በተለይም ነጭ ፎስፈረስ ፣ ቀይ ፎስፈረስ እና ጥቁር ፎስፎረስ።

ነጭ ፎስፎረስ የተፈጠረው በ tetraatomic P ሞለኪውሎች ነው። 4 , ፎስፎረስ የተረጋጋ ማሻሻያ አይደለም. መርዛማ። በክፍል ሙቀት ውስጥ ለስላሳ እና እንደ ሰም, በቀላሉ በቢላ ይቆርጣል. በአየር ውስጥ ቀስ ብሎ ኦክሳይድ ይሠራል, እና በእንደዚህ አይነት ኦክሳይድ አሠራር ባህሪያት ምክንያት, በጨለማ ውስጥ ያበራል (የኬሚሊኒየም ክስተት). በዝቅተኛ ማሞቂያ እንኳን, ነጭ ፎስፎረስ ድንገተኛ ማብራት ይቻላል.

ከሁሉም የአልትሮፒክ ማሻሻያዎች ውስጥ ነጭ ፎስፈረስ በጣም ንቁ ነው.

ቀይ ፎስፎረስ ረጅም ሞለኪውሎች ተለዋዋጭ ቅንብር Pn ያካትታል. አንዳንድ ምንጮች የአቶሚክ መዋቅር እንዳለው ያመለክታሉ, ነገር ግን አወቃቀሩን ሞለኪውላር ግምት ውስጥ ማስገባት የበለጠ ትክክል ነው. በመዋቅራዊ ባህሪያቱ ምክንያት ከነጭ ፎስፎረስ ጋር ሲነጻጸር አነስተኛ ንቁ ንጥረ ነገር ነው, በተለይም እንደ ነጭ ፎስፎረስ, በአየር ውስጥ በጣም ቀስ ብሎ ኦክሳይድ እና ማቀጣጠል ያስፈልገዋል.

ጥቁር ፎስፎረስ የፒኤን ተከታታይ ሰንሰለቶችን ያቀፈ ሲሆን ከግራፋይት መዋቅር ጋር ተመሳሳይነት ያለው የተነባበረ መዋቅር አለው, ለዚህም ነው በመልክ ተመሳሳይነት ያለው. ይህ የአልትሮፒክ ማሻሻያ የአቶሚክ መዋቅር አለው. ፎስፈረስ መካከል allotropic ማሻሻያዎችን ሁሉ በጣም የተረጋጋ, በጣም ኬሚካላዊ ተገብሮ. በዚህ ምክንያት, ከዚህ በታች የተብራራው የፎስፈረስ ኬሚካላዊ ባህሪያት በዋነኛነት በነጭ እና በቀይ ፎስፎረስ ላይ መወሰድ አለባቸው.

ፎስፎረስ ከብረት ካልሆኑት ጋር መስተጋብር

የፎስፈረስ ምላሽ ከናይትሮጅን ከፍ ያለ ነው። ስለዚህ, ፎስፈረስ በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ከተቀጣጠለ በኋላ ማቃጠል ይችላል, አሲዳማ ኦክሳይድ ፒ 2 ኦ 5 :

እና በኦክስጂን እጥረት ፣ ፎስፈረስ (III) ኦክሳይድ;

ከ halogens ጋር ያለው ምላሽ በጣም ኃይለኛ ነው. ስለዚህ, ፎስፈረስ ክሎሪን መጨመር እና መበከል ወቅት, እንደ reagents መጠን ላይ በመመስረት, ፎስፈረስ trihalides ወይም pentahalides ይፈጠራሉ.

ከሌሎች halogens ጋር ሲነፃፀር በአዮዲን በጣም ደካማ የኦክሳይድ ባህሪዎች ምክንያት ፎስፈረስ ከአዮዲን ጋር ኦክሳይድ ማድረግ የሚቻለው ለኦክሳይድ ሁኔታ +3 ብቻ ነው ።

ከናይትሮጅን በተቃራኒ ፎስፈረስ ከሃይድሮጂን ጋር ምላሽ አይሰጥም.

ፎስፈረስ ከብረት ጋር መስተጋብር

ፎስፈረስ በሚሠራበት ጊዜ በንቁ ብረቶች እና መካከለኛ እንቅስቃሴ ብረቶች ሲሞቅ ፎስፈረስ ምላሽ ይሰጣል።

ውስብስብ ከሆኑ ንጥረ ነገሮች ጋር የፎስፈረስ መስተጋብር

ፎስፈረስ በአሲድ ኦክሲዳይዝድ ነው፣በተለይም የተጠናከረ ናይትሪክ እና ሰልፈሪክ አሲዶች፡-

ፎስፈረስ ከኦክሳይድ አሲዶች ጋር መስተጋብር

ነጭ ፎስፈረስ ከአልካላይስ የውሃ መፍትሄዎች ጋር ምላሽ እንደሚሰጥ ማወቅ አለብዎት. ነገር ግን በልዩነቱ ምክንያት በኬሚስትሪ ውስጥ ባለው የተዋሃደ የስቴት ፈተና ላይ ለእንደዚህ ያሉ ግንኙነቶች እኩልታዎችን የመፃፍ ችሎታ ገና አያስፈልግም።

ይሁን እንጂ, 100 ነጥቦች ለሚሉት, ለራሳቸው የአእምሮ ሰላም, በብርድ እና በሚሞቅበት ጊዜ ፎስፎረስ ከአልካላይን መፍትሄዎች ጋር ያለውን ግንኙነት የሚከተሉትን ባህሪያት ማስታወስ ይችላሉ.

በቀዝቃዛው ጊዜ ነጭ ፎስፎረስ ከአልካላይን መፍትሄዎች ጋር ያለው ግንኙነት ቀስ በቀስ ይቀጥላል. ምላሹ ከመፈጠሩ ጋር አብሮ ይመጣልየበሰበሰ ዓሣ ሽታ ያለው ጋዝ - ፎስፊን እና ፎስፈረስ +1 ያልተለመደ የኦክሳይድ ሁኔታ ያላቸው ውህዶች

ነጭ ፎስፈረስ በሚፈላበት ጊዜ ከተከማቸ የአልካላይን መፍትሄ ጋር ምላሽ ሲሰጥ ሃይድሮጂን ይለቀቃል እና ፎስፌት ይፈጠራል-

የካርቦን ኬሚካላዊ ባህሪያት

ካርቦን ብዙ የአልትሮፒክ ማሻሻያዎችን መፍጠር ይችላል። እነዚህ አልማዝ (በጣም የማይነቃነቅ የአልትሮፒክ ማሻሻያ), ግራፋይት, ፉሉሬን እና ካርበን ናቸው.

ከሰል እና ጥቀርሻ የማይለወጥ ካርቦን ናቸው። በዚህ ሁኔታ ውስጥ ያለው ካርቦን የታዘዘ መዋቅር የለውም እና በእውነቱ ጥቃቅን የግራፋይት ንብርብሮችን ያካትታል። በሞቀ ውሃ በእንፋሎት የሚታከም ሞሮፊክ ካርቦን ገቢር ካርቦን ይባላል። 1 ግራም የነቃ ካርቦን, በውስጡ ብዙ ቀዳዳዎች በመኖራቸው ምክንያት, በአጠቃላይ ከሶስት መቶ ካሬ ሜትር በላይ ስፋት አለው! የተለያዩ ንጥረ ነገሮችን የመምጠጥ ችሎታ ስላለው የነቃ ካርበን እንደ ማጣሪያ መሙያ እና ለተለያዩ የመመረዝ ዓይነቶች እንደ ኢንትሮሶርቤንት በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል።

ከኬሚካላዊ እይታ አንፃር ፣ ሞሮፊክ ካርቦን በጣም ንቁ ቅርፅ ነው ፣ ግራፋይት መጠነኛ እንቅስቃሴን ያሳያል ፣ እና አልማዝ እጅግ በጣም የማይንቀሳቀስ ንጥረ ነገር ነው። በዚህ ምክንያት, ከዚህ በታች የተብራራው የካርቦን ኬሚካላዊ ባህሪያት በዋናነት በአሞርፊክ ካርቦን መሰጠት አለባቸው.

የካርቦን ባህሪያትን መቀነስ

እንደ ቅነሳ ወኪል፣ ካርቦን እንደ ኦክሲጅን፣ ሃሎሎጂን እና ሰልፈር ካሉ ብረቶች ጋር ምላሽ ይሰጣል።

እንደ ኦክሲጅን ከመጠን በላይ ወይም እጥረት, የድንጋይ ከሰል ሲቃጠል ካርቦን ሞኖክሳይድ CO ወይም ካርቦን ዳይኦክሳይድ CO ሊፈጠር ይችላል. 2 :

ካርቦን ከፍሎሪን ጋር ሲገናኝ ካርቦን tetrafluoride ተፈጥሯል;

ካርቦን በሰልፈር ሲሞቅ የካርቦን ዲሰልፋይድ ሲኤስ ተፈጠረ 2 :

ካርቦን ብረቶችን ሊቀንስ ይችላል በእንቅስቃሴዎቻቸው ኦክሳይድ ውስጥ ከአሉሚኒየም በኋላ. ለምሳሌ:

እንዲሁምካርቦን ንቁ ብረቶች ኦክሳይድ ጋር ምላሽ ይሰጣል ሆኖም ግን, በዚህ ሁኔታ, እንደ አንድ ደንብ, የሚታየው የብረታ ብረት መቀነስ ሳይሆን የካርቦይድ መፈጠር ነው.

የካርቦን ከብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች ጋር መስተጋብር

ካርቦን ከካርቦን ዳይኦክሳይድ CO ጋር ወደ ውህደት ምላሽ ይገባል 2 :

ከኢንዱስትሪ እይታ በጣም አስፈላጊ ከሆኑት ሂደቶች አንዱ የድንጋይ ከሰል የእንፋሎት ማሻሻያ ተብሎ የሚጠራው ነው. ሂደቱ የሚከናወነው የውሃ ትነት በሞቀ ከሰል ውስጥ በማለፍ ነው. የሚከተለው ምላሽ ይከሰታል:

በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ, ካርቦን እንደ ሲሊኮን ዳይኦክሳይድ ያለ የማይነቃነቅ ውህድ እንኳን መቀነስ ይችላል. በዚህ ሁኔታ ፣ እንደ ሁኔታው ​​​​የሲሊኮን ወይም የሲሊኮን ካርቦራይድ (ካርቦንደም) መፈጠር ይቻላል-

እንዲሁም ካርቦን እንደ ቅነሳ ወኪል ከኦክሳይድ አሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣል ፣ በተለይም ሰልፈሪክ እና ናይትሪክ አሲዶች።

የካርቦን ኦክሳይድ ባህሪያት

የኬሚካል ንጥረ ነገር ካርቦን በጣም ኤሌክትሮኔጅቲቭ አይደለም, ስለዚህ የሚፈጥራቸው ቀላል ንጥረ ነገሮች ከሌሎች ብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ላይ ኦክሳይድ ባህሪያትን አያሳዩም.

የእንደዚህ አይነት ምላሾች ምሳሌ አመላካች በሚኖርበት ጊዜ በሚሞቅበት ጊዜ የማይለዋወጥ ካርቦን ከሃይድሮጂን ጋር ያለው ግንኙነት ነው-

እንዲሁም ከሲሊኮን ጋር በ 1200-1300 የሙቀት መጠን ኦ ከ፡

ካርቦን ከብረት ጋር በተዛመደ የኦክሳይድ ባህሪያትን ያሳያል . ካርቦን ከአክቲቭ ብረቶች እና ከአንዳንድ መካከለኛ እንቅስቃሴ ብረቶች ጋር ምላሽ መስጠት ይችላል። በሚሞቅበት ጊዜ ምላሾች ይከሰታሉ

ንቁ የብረት ካርቦሃይድሬቶች በውሃ ይታጠባሉ-

እንዲሁም ኦክሳይድ ያልሆኑ አሲዶች መፍትሄዎች;

በዚህ ሁኔታ, ሃይድሮካርቦኖች ከመጀመሪያው ካርቦይድ ጋር ተመሳሳይ በሆነ የኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ካርቦን የያዙ ናቸው.

የሲሊኮን ኬሚካላዊ ባህሪያት

ሲሊኮን ልክ እንደ ካርቦን ፣ በክሪስታል እና በማይመስል ሁኔታ ውስጥ ሊኖር ይችላል እና እንደ ካርቦን ሁኔታ ፣ አሞርፎስ ሲሊኮን ከክሪስታል ሲሊኮን የበለጠ በኬሚካላዊ ንቁ ነው ።

አንዳንድ ጊዜ አሞርፎስ እና ክሪስታል ሲሊከን የአልትሮፒክ ማሻሻያ ይባላሉ, እሱም በጥብቅ አነጋገር, ሙሉ በሙሉ እውነት አይደለም. አሞርፎስ ሲሊከን በመሠረቱ እርስ በርስ በተያያዙ አንጻራዊ በሆነ መልኩ የሚገኙ ጥቃቅን የሲሊኮን ቅንጣቶች ስብስብ ነው።

ከቀላል ንጥረ ነገሮች ጋር የሲሊኮን መስተጋብር

ብረት ያልሆኑ

በመደበኛ ሁኔታዎች ሲሊኮን ፣ በንቃተ-ህሊናው ምክንያት ፣ በፍሎራይን ብቻ ምላሽ ይሰጣል-

ሲ+2ኤፍ 2 = ሲኤፍ 4

ሲሊኮን ከክሎሪን, ብሮሚን እና አዮዲን ጋር ሲሞቅ ብቻ ምላሽ ይሰጣል. በ halogen እንቅስቃሴ ላይ ተመስርተው የተለየ የሙቀት መጠን እንደሚያስፈልግ ባህሪይ ነው.

ሁሉም የሲሊኮን ሄይዶች በቀላሉ በውሃ ይታጠባሉ-

እንዲሁም የአልካላይን መፍትሄዎች;

የሲሊኮን ኦክሲጅን ምላሽ ይከሰታል, ነገር ግን በጣም ከፍተኛ ሙቀት ያስፈልገዋል (1200-1300 ኦ ሐ) ጠንካራ ኦክሳይድ ፊልም መስተጋብርን አስቸጋሪ ስለሚያደርግ

በ 1200-1500 የሙቀት መጠን ኦ ሲሊኮን ቀስ በቀስ ከካርቦን ጋር በግራፋይት መልክ በመገናኘት ካርቦርዱም ሲሲ፣ ከአልማዝ ጋር ተመሳሳይ የሆነ የአቶሚክ ክሪስታል ጥልፍልፍ ያለው እና እንደሱ ጠንካራ የሆነ ንጥረ ነገር ይፈጥራል።

ሲሊኮን ከሃይድሮጂን ጋር ምላሽ አይሰጥም.

ብረቶች

በዝቅተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ምክንያት, ሃይድሮጂን የኦክሳይድ ባህሪያትን ወደ ብረቶች ብቻ ማሳየት ይችላል. ከብረቶቹ ውስጥ, ሲሊከን በንቃት (አልካላይን እና አልካላይን ምድር) ብረቶች, እንዲሁም መካከለኛ እንቅስቃሴ ያላቸው ብዙ ብረቶች ምላሽ ይሰጣል. በዚህ መስተጋብር ምክንያት, ሲሊሳይዶች ይፈጠራሉ: 2Mg + Si = Mg 2 ሲ

የንቁ ብረቶች ሲሊሳይዶች በቀላሉ በውሃ ይታጠባሉ ወይም ኦክሳይድ ያልሆኑ አሲድ መፍትሄዎችን ያሟሉ ።

ይህ የሲላኔ ጋዝ ሲኤች ያመነጫል። 4 - ሚቴን CH አናሎግ 4 .

ውስብስብ ከሆኑ ንጥረ ነገሮች ጋር የሲሊኮን መስተጋብር

ሲሊኮን በሚፈላበት ጊዜ እንኳን ከውሃ ጋር ምንም ምላሽ አይሰጥም ፣ ግን ሞሮፊክ ሲሊኮን ከ 400-500 የሙቀት መጠን ካለው የውሃ ትነት ጋር ይገናኛል። ኦ ሐ. ይህ ሃይድሮጅን እና ሲሊከን ዳይኦክሳይድ ያመነጫል፡-

ከሁሉም አሲዶች ውስጥ ሲሊኮን (በአሞሮፊክ ሁኔታ) ምላሽ የሚሰጠው በተከማቸ ሃይድሮፍሎሪክ አሲድ ብቻ ነው-

ሲሊኮን በተከማቹ የአልካላይን መፍትሄዎች ውስጥ ይቀልጣል. ምላሹ ከሃይድሮጂን መለቀቅ ጋር አብሮ ይመጣል-